用氯酸钾可以制得较纯净的氧气，其中氯元素的化合价是（ ） A．-1 B．+1 C．+3 D．+
钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氯酸钾（KClO 3 ）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5．故选D．
氯酸钾可用于制取氧气，其中氯元素的化合价为？
钾化合价为1，所以氯化合价为-1
氯酸钾的化学价
是Cl的化学价吗？应该是+5
为什么氯酸钾中的氯是正5价 kclo3
K+1价，O-2价，电子守恒，Cl+5价
氯酸钾制氧气化合价变化
氯从正五变成负一，降六价，氧从负二变成零价，升二价。每个氧原子失去两个电子，共有三个氧原子失六个电子，全部由氯原子得到这六个电子。
氯酸钾和稀硫酸反应得失电子的数目从几价降或升几价
氯酸钾遇到酸会在溶液中形成氯酸，而氯酸中氯的价态为+6价，处于中间价态，在酸性条件下氯酸会发生歧化反应，生成-1价氯的氯化钾（或+1价氯的次氯酸）和+7价氯的高氯酸，此反应放热
在反应1个氯酸钾与6个稀盐酸反应生成1个氯化钾，3个氯气和3个水中为什么产生3mol氯气要转移5m
归中反应，氯酸根中的氯+5价，全部变为氯气中的氯0价，与此同时5个HCl分子中的氯-1价全部变为氯气中的氯0价，这个过程转移5 mol电子，另外一个HCl只是起到酸的作用而不发生氧化
氯酸钾中加入高锰酸钾后加热，其反应速率也加快。
根据所学知识可以知道高锰酸钾本身会产生氧气，故不是催化剂。从催化剂的概念分析，催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，本题中高锰酸钾分解了，那么本身的化学性质改变，自身分解了，质量当然也就发生了改变．所以高锰酸钾不是该反应的催化剂。由于高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率，所以充当催化剂的是二氧化锰，而非高锰酸钾。 望采纳、、
氯酸钾化学式
是KClO3，3为下标
氯酸钾的化学式
KClO3
氯酸钾化学式
KClOsub3/sub氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3,为无色或白色结晶性粉末，微溶于乙醇，溶于水和碱溶液，味咸而凉，强氧化剂，常温下稳定。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴。
氯酸钾的化学式为KClO3，试计算：（1）在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为______；（2）利用守恒
（1）在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为39：35.5：（16×3）=39：35.5：48．（2）由质量守恒定律，反应前后氧元素的质量不变，245gKClO3含氧元素的质量为245g×16×339+35.5+16×3×100%=96g，则245gKClO3完全分解理论上能产生96g．故答案为：（1）39：35.5：48；（2）96g．
高锰酸钾和氯酸钾哪个氧化性大? 二者在酸性条件下与铁反应的方程式是什么?
高锰酸钾氧化性大
高锰酸钾与氯酸钾在加热的情况下，反应生成什么？
高锰酸钾与氯酸钾在加热的情况下，高锰酸钾首先反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，接着生成的二氧化锰能作为氯酸钾分解的催化剂，生成氯化钾和氧气。
氯酸钾与高锰酸钾反应后生成几种物质
应该是先高锰酸钾分解生成锰酸钾 二氧化锰 氧气然后二氧化锰是氯酸钾的催化剂使氯酸钾分解生成氯化钾和氧气所以最后有氯化钾 氧气 锰酸钾 二氧化锰 当然这个是在氯酸钾和高锰酸钾都彻底分解完的情况下
求氯酸钠溶液和高锰酸钾溶液反应的化学方程式
如图所示、
初中化学：求高锰酸钾与氯酸钾共热生成氧气质量与反应时间的函数关系图。应该先是熔化再反应的吧......
高锰酸钾分解温度为240度，氯酸钾熔点356摄氏度，分解温度400所以先是高锰酸钾分解，然后在二氧化锰的催化下氯酸钾分解，图是我自己画的，不周到请见谅A点的温度应该低于400度
（2013?密云县二模）实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（加入少量的二氧化锰），分别制取氧气，数据分析
A、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，故错误；B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料好，故正确；C、二氧化锰是催化剂，与生成氧气的多少无关，只是改变了反应的速率，故错误；D、通过观察图示可知，氯酸钾反应时间较长，故错误．故选B．
高锰酸钾能和氯酸钾一起加热制氧气吗
可以，反应速度加快.氧气量多二氧化锰能加快氯酸钾加热制取氧气,恰好高锰酸钾加热分解生成二氧化锰,所以氯酸钾和高锰酸钾混合加热制取氧气速度能加快.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2(1) 氯酸钾反应 2KClO3=MnO2（催化剂）=2KCl+3O2Mno2
高锰酸钾与氯酸钾共热，会怎样
会产生氧气。产生氧气量增加，速度加快。会使氯酸钾分解反应速度变快。因为高猛酸钾反应产生的二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂。
加热高锰酸钾 与氯酸钾制取氧气的化学方程式
这是两个化学反应,不能合并成一个式子.上面的写法基本对了,但是没有配平.2KMnO4=MnO2+K2MnO4 +O2↑(条件:加热)2KClO3=2KCl+3O2↑(条件:加热,MnO2催化剂）
加热高锰酸钾氯酸钾后化学式是什么？
这是实验室制氧气的两个反应 用哪个都行的 高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰氧气 二氧化锰为氯酸钾加热反应的催化剂生成氯化钾和氧气所以最后剩下的东西为 锰酸钾 二氧化锰 氯化钾了 化学式K2MnO4 MnO2 KCl
氯酸钾与高锰酸钾加热文字反应式
高锰酸钾=（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾 二氧化锰 锰酸钾 过氧化氢 氯酸钾 氯化钾 化学式
高锰酸钾：KMnO4 二氧化锰：MnO2 锰酸钾：K2MnO4过氧化氢：H2O2 氯酸钾：KClO3 氯化钾：KCl
加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物的文字表达式
氯酸钾加热二氧化锰生成氯化氢和氧气;高锰酸钾经过加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气
高锰酸钾和氯酸钾可以一起加热吗
可以，反应速度加快.氧气量多二氧化锰能加快氯酸钾加热制取氧气,恰好高锰酸钾加热分解生成二氧化锰,所以氯酸钾和高锰酸钾混合加热制取氧气速度能加快.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2(1)氯酸钾反应2KClO3=MnO2（催化剂）=2KCl+3O2Mno2
高锰酸钾和氯酸钾制氧气方程式
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3+(2MnO2)==2KCl + 3O2↑+ (2MnO2)
氯酸钾制取氧气开始加热就有氧气生成吗
不是。加热氯酸钾要是不加二氧化锰要等到其熔化才会产生氧气，即使加入二氧化锰，氯酸钾制取氧气开始加热不是就有氧气生成，反应机理中实际上有一步由MnO2被氧化得的（高）锰酸钾的分解，这当然要求KClO3和MnO2接触反应较好，这个反应的氧气生成需要一定的时间。氯酸钾是一种极其不稳定的物质，容易分解释放氧气，在酸性介质中，氯酸钾属于强氧化剂，当氯酸钾与碳、硫和某些物质的混合物受到撞击时容易发生爆炸。
关于氯酸钾制氧气的计算
24.5-14.9=9.6g9.6/32g/mol=0.3mol设KClO3xmol2KClO3→2KCl+3O2↑2 3x 0.32/x=3/0.3x=0.2mol0.2mol*122.5g/mol=24.5g答：生成氧气9.6克，氯酸,24.5克，二氧化锰0克
氯酸钾制取氧气的化学方程式
。用氯酸钾制取氧气的步骤:1)药品及其反应原理: 氯酸钾(白色晶体)2)实验装置:排水法：发生装置：试管，酒精灯，带有铁夹的铁架台；收集装置：导管，集气瓶，水槽。向上排气法：发生装置：试管，酒精灯，带有铁夹的铁架台；收集装置：导管，集气瓶。注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂；②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管；③用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下；④药品要平铺在试管底均匀受热；⑤加热时要使试管均匀受热(预热)；⑥铁夹夹在试管中上部；⑦停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.3)收集方法：排水法----因为氧气难溶于水。向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)4)验满方法：把带火星的木条放在瓶口，如复燃，则已收满。5)集满放置：充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放。6)操作步骤(主要有七步)，口诀:"茶庄定点收利息"。1.查:查装置的气密性；2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管；3.定:固定试管在铁架台上；4.点:点燃酒精灯,均匀加热；5.收:收集气体；6.离:先让导管撤离水槽；7.熄:熄灭酒精灯。
次氯酸钾是钾盐吗？
次氯酸钾（化学式：KClO）是钾盐，它属于正盐当中的“强碱弱酸盐”，其水溶液呈碱性。
氯酸钾与二氧化锰共热的方程式
2KClO3+MnO4在加热的条件下生成K2MnO4+Cl2
氯酸钾的溶液与二氧化锰是否反应?急 急
他们不反应.但是有个反应是 2KClO3 = 2KCl + 3O2 (条件加热,Mn02为催化剂),是实验室制氧气的反应之一. 可以看出,有二氧化锰存在,会使氯酸钾分解消耗,所以要分离. 因为一个固体一个液体,低温过滤分离就行了.
加热氯酸钾与二氧化锰、时。 二氧化锰的质量分数怎么变
二氧化锰质量分数变高了啊二氧化锰作为催化剂质量是不会变的而氯酸钾要分解产生氧气的，质量不就减少了么，所以二氧化锰的质量分数会升高
氯酸钾与二氧化锰混合物中二氧化锰的质量分数
20%。经查询化学的相关信息得知，一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%。氯酸钾（英文名称：PotassiumChlorate又称贝托雷盐），一种无机化合物。
为什么氯酸钾和二氧化锰混合加热时过一段时间才能产生氧气
这个反应中二氧化锰充当催化剂，它参与了反应，反应先是氯酸钾将二氧化锰氧化成高锰酸钾，高锰酸钾再受热分解放出氧气还原成二氧化锰，二氧化锰在继续和氯酸钾反应，如此循环，你所说的加热过一段时间才放出氧气，这段时间就是催化剂二氧化锰最开始和氯酸钾反应生成高锰酸钾的时间
为什么氯酸钾与二氧化锰混合 一般 质量比为3:1
氯酸钾是一种较为危险的化学药品。实验室一般不会用它来制备少量氧气。质量比为3：1，这样既使二氧化锰发挥其催化剂的作用，又不会使反应过于剧烈（一般来说氯酸钾分解会有火花，易爆）
氯酸钾加高锰酸钾会怎么样
首先,高锰酸钾受热分解成二氧化锰,锰酸钾和氧气,然后氯酸钾在二氧化锰催化下分解成氯化钾和氧气.方程为KMnO4+KClO3→MnO2+KCl+K2MnO4+O2（没配平）
氯酸钾和高锰酸钾发生什么反应
高锰酸钾在加热时会分解成二氧化锰，而二氧化锰又是氯酸钾分解反应的催化剂。所以方程式为：2KMnO4(加热)=K2MnO4+MnO2+O2,KClO3(加热，二氧化锰)=KCl+O2
氯酸钾和高锰酸钾混合物受热分解的反映
高锰酸钾受热分解2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2（加热）因为高锰酸钾分解生成了二氧化锰因此有下面方程式2KClO3 == 2KCl + 3O2(MnO2催化、加热)二氧化锰催化氯酸钾分解的过程是这样的2KClO3 + 2MnO2 == 2KMnO4 + Cl2 + O2 (加热）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 （加热）K2MnO4 + Cl2 == 2KCl + MnO2 + O2 (加热）当氯酸钾在没有二氧化锰催化时，受热分解发生如下反应4KClO3 == 3KClO4 + KCl （加热）KClO4 == KCl + 2O2 （加热）
氯酸钾和高锰酸钾反应方程式
2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
高锰酸钾与氯酸钾混合加热生成什么
2KMnO4=(加热)=K2MnO4+MnO2+O2(上升)其中二氧化锰作为氯酸钾受热分解的催化剂！2KClO3====2KCl+3O2↑ 因此完全反应之后生成物为4种
氯酸钾和高锰酸钾反应问题请教
设 氯酸钾x g 故高锰酸钾（5.61-x）g减少的质量就是氧气的质量5.61-0.87=4.74g2KClO3=2KCl+3O2↑2×125.5 3×32x ？12KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ↑158×2 325.61-x ？2？1+？2=4.74能求出x，就是（1）的答案（2）既然球出x了，其余固体质量根据化学方程式的比例关系就能求解了
氯酸钾加入高锰酸钾
加热以后得到氧气，K2MnO4，KCl，MnO2KMnO4不是催化剂，因为反应后KMnO4不再存在了。反应如下2KClO3=加热=2KCl+3O2↑2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击
A．“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，可知该反应为放热反应，故A正确；B．生成物中有P 2 O 5 白色固体小颗粒（烟），其吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾），故B正确；C．由反应可知，KClO 3 为氧化剂，P为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6，故C错误；D．P元素的化合价由0升高到+5价，则消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×（5-0）=15mol，故D正确；故选C．
红磷和氯酸钾的燃点是多少
红磷的燃点是两百摄氏度。氯酸钾是没有还原性，不可燃烧。
如果用溴酸钾和红磷混合会不会对撞击更敏感(对比氯酸钾)
红磷撞击可燃烧，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，红磷在氧气条件下剧烈燃烧，生成大量五氧化二磷，伴随大量放热，生成的物质体积远大于反应前的体积，这种化学反应就是爆炸，和火药爆炸的原理类似，火药是生成大量2氧化碳和二氧化硫
老师，硝酸钾和红磷混合摩擦会烧起来么？比起氯酸钾，硝酸钾活动性是不是不够强？
会燃烧的。硝酸钾的氧化性应该不低于氯酸钾的氧化性，活泼的很。
用化学符号表示下列物质：红磷______；水______；氯酸钾______；二氧化锰______
解；氯酸钾的化学式为；kclo3．二氧化锰的化学式为；mno2．氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为kcl．四氧化三铁的化学式为；fe3o4．故答案为；kclo3；mno2；kcl；fe3o4．
氯酸钾与氯化铵反应
不反应。氯酸钾（kCIO3）和氯化铵（NH4Cl）都是盐类化合物。同时要求生成的两个新盐中至少有一个为沉淀，复分解反应才能发生。可是氯酸钾和氯化铵若反应生成的钾盐和铵盐都是可溶的，所以二者不反应。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO?。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。
氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有几种？
解：由于氯酸钾和高锰酸钾混合加热后，高锰酸钾会分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，氯酸钾在高锰酸钾分解出的二氧化锰的催化下会分解成氯化钾和氧气，即：高锰酸钾 △ . 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑），氯酸钾催化剂.△氯化钾+氧气（2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑）．因此，生成物有锰酸钾、二氧化锰、氧气和氯化钾4种．故选C．
氯酸钾制取氧气的化学表达式
文字表达式为：氯酸钾加热分解为氯化钾+氧气。化学表达式为：2KClO3=加热= 2KCl+3O2↑。在进行配平的时候，注意有化合价变化，因此依据氧化还原反应方程式的配平原理进行配平，先标化合价变化，然后计算得失电子守恒，然后再配系数，检验原子个数守恒。
氯酸钾分解制取氧气
一、氯酸钾制取氧气的方程式实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应表达式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）二、氯化钾制取氧气的过程1、氯酸钾制取氧气步骤查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管3、收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)4、离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)5、熄----熄灭酒精灯注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管;②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处;④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出(大约0.5cm);⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出;⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯);⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂;⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。过氧化氢(双氧水)制氧气步骤:查---装---收
氯酸钾制取氧气的符号表达式
表达式为2KCl3MnO22KCl+3O2。氯酸钾→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）过氧化氢+二氧化锰→水+氧气（二氧化锰做催化剂），制氧口诀为二氧化锰氯酸钾，混和均匀把热加。
氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾的方程式
2KClO3=2KCl+3O2 条件是MnO2和加热 O2要标气体符号
谁告诉我次氯酸钠如何制备
把氯气通入氢氧化钠溶液，生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O次氯酸钠的制法有两种，一种是用氢氧化钠吸收氯气制得，其有效氯含量一级品为13％，二级品为10％。另一种方法是直接电解含盐水制备。其设备称做次氯酸钠发生器，在我国已成系列产品。例如DJX系列次氯酸钠发生器，其规格有DJX-1000、DJX-3000、DJX-5000三种产品。以DJX-1000为例，每小时产生1000g活性氯，所用盐水NaCl浓度3～4%，产生的次氯酸钠溶液有效氯浓度约0.5～1%，生产每kg氯气（折合成氯气）电耗约6～10kwh，氯化钠消耗为5～7kg，水耗150kg。上一台2立方米的搪瓷反应釜，购买一吨的氯气钢瓶。在反应釜内加入氢氧化钠溶液，从釜底通氯气（控制流量），开搅拌（转速不能太高），这样就可以制的次氯酸钠
次氯酸消毒液是次氯酸钠和水分解成的吗？
次氯酸消毒液的主要成分确实是次氯酸（HClO），而次氯酸可以通过次氯酸钠和水的反应产生。具体来说，次氯酸钠（NaClO）在水中可以水解，生成次氯酸和氢氧化钠（NaOH），这个过程中，次氯酸是消毒液的有效成分。反应的化学方程式可以表示为：[ NaClO + H_2O ightleftharpoons HClO + NaOH ]这个反应是可逆的，但在水解的过程中，次氯酸会部分离解，形成氯离子（Cl^-）和次氯酸根离子（ClO^-）。次氯酸根离子也可以进一步水解，生成次氯酸和氢氧根离子（OH^-）。在实际应用中，为了保证消毒效果，通常需要控制溶液的pH值，使其略低于中性，这样可以增加次氯酸的浓度，提高其消毒能力。次氯酸消毒液的制备通常涉及将次氯酸钠溶解在水中，然后通过调整pH值、温度和其他条件来促进水解反应，生成足够浓度的次氯酸。此外，还有通过电解技术直接在水中生成微酸性次氯酸水的方法，这种方法可以更直接地产生次氯酸，从而制成消毒液。
如何用亚氯酸钠制备次氯酸钠
从价态上来看，Cl降价，所以应该加还原剂。我查了一下大学无机课本，里面没有介绍直接用亚氯酸盐制备次氯酸盐的办法。工业上指去次氯酸钠的方法是用无隔膜电解冷的稀的食盐溶液，并搅动溶液使阳极上所产生的氯气与阴极区所产生的氢氧化钠溶液反应而得。而亚氯酸盐是用ClO2和Na2O2制得，加热时可以歧化成氯酸盐和氯化物。
氯酸钾与磷反应
5KClO3+6P=5KCl+3P2O5氯酸钾是强氧化剂，红磷具有还原性，二者混合后在撞击时发生剧烈的氧化还原反应，放出大量的热，而发生爆炸。
将氯酸钾和红磷混合可制成发令枪火药，它一经撞击会发出响声，并产生白烟．写出其化学反应方程式______
氯酸钾撞击生热分解生成氯化钾和氧气，红磷和氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为5KClO 3 +6P 撞击 . 5KCl+3P 2 O 5 故答案为：5KClO 3 +6P 撞击 . 5KCl+3P 2 O 5
红磷和氯酸钾经撞击后的有关文字表达式？
和火柴原理差不多，火柴头主要由氧化剂（KClO3）火柴盒侧面主要由红磷组成。火柴头和火柴盒侧面摩擦发热，放出的热量使KClO3分解，产生少量氧气，使红磷发火。 氯酸钾由无色玻璃瓶的聚光作用而加热，释放少量的氧气。打开瓶盖的时候有摩擦作用而使红磷和氯酸钾剧烈反应。文字表达式：红磷+氯酸钾-----氯化钾+五氧化二磷
红磷与氯酸钾混合为什么受撞击回爆炸？
氯酸钾是强氧化性物质，红磷是易燃物。二者的混合物受到撞击时，机械能可能导致混合物中某些部位发生氧化还原反应，反应释放出的热量又进一步促使周围的混合物发生反应，其结果就是剧烈燃烧或爆炸。
氯酸钾与那类医药粉反应最强烈
氯酸钾与红磷粉反应最强烈。根据查询相关资料信息显示，氯酸钾作为强氧化剂和磷、碳等还原剂混合，发生碰撞或摩擦会发生氧化还原反应，该反应过程剧烈。
氯酸钾和红磷混合放在瓶中，打开后发生爆炸的原因
与火柴原理相似。火柴头含氯酸钾，火柴皮含红磷。火柴头和火柴盒侧面摩擦发热，放出的热量使KClO3分解，产生少量氧气，使红磷发火。由于是夏季，无色玻璃瓶的聚光作用产生热量，使氯酸钾分解出氧气，开瓶盖的时候摩擦，使氧气与红磷发生的剧烈反应。
氯酸钾和红磷反应中31克红磷的电子转移数目是多少？
（1）5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5（2）31克红磷==>1摩尔P==>P2O5 0==>+5 31克红磷电子转移5摩尔（3）氯酸钾和红磷反应中31克红磷的电子转移数目是5NA
我把红磷跟氯酸钾混在一起为啥没反应，是量的原因吗？在线等，急
这个东西做好防护，切记量不能大于0.5g，配比正确用锤子一敲就反应了。注意，这个有点危险。
红磷加氯酸钾怎么凝固
1、首先用氯酸钾和红磷混合制成运动会上用的发令响炮。2、其次一经撞击，两种物质即发生剧烈反应，发出响声并产生白烟。3、最后的固体产物是氯化钾和五氧化二磷。
纸炮红磷加氯酸钾怎么凝固
制炮红磷加氯酸钾不能凝固。氯酸钾和红磷的混合物极度易爆，只需极小的摩擦就能引爆它，一旦爆炸，容器就会破碎成大量碎片并向四周飞溅。
为什么红磷跟氯酸钾放在一起会爆炸?
氯酸钾受热分解放出氧气,红磷易在氧气中燃烧,在有限的空间内,就发生了爆炸
运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生
A、反应5KClO 3 +6P═3P 2 O 5 +5KCl中，氧化剂是KClO 3 ，还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故A正确；B、P 2 O 5 白色固体吸水性很强，极易吸收空气中的水分，反应中产生的白色烟雾原因可能是生成的P 2 O 5 白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾），故B正确；C、反应5KClO 3 +6P═3P 2 O 5 +5KCl中，化合价升高数=化化合价降低数=转移电子数=30，消耗6molP时，转移电子的物质的量为30mol，所以消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol，故C错误；D、红磷和白磷互为同素异形体，而二者物理性质不同，红磷易自燃，着火点低，而白磷不具有该性质，故D错误．故选CD．
奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO 3 +6P=3P 2 O 5 十5KC
A、钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，计算得知：反应前KClO 3 中Cl元素化合价为+5价，反应后KCl中Cl元素化合价为-1价，因此反应前后氯元素化合价发生了变化．故A说法不正确；B、根据化学反应方程式5KClO 3 +6P=3P 2 O 5 十5KCl可知白烟的成分是氯化钾和五氧化二磷，故B说法不正确；C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故C说法正确；D、红磷和白磷是由同种元素组成的不同的单质，磷原子的排列方式不同，决定了它们的物理性质不同，故D说法不正确．故选C．
运动会的发令枪，所用的“火药”是用氯酸钾和红磷混合制成的，一经撞击两种物质就剧烈反应，发出响声并产
A、白烟是固态的小颗粒形成的，所以不可能是氧气，错误；B、根据题意和反应前后元素的种类不变，反应物为P+KClO3，可推知白烟的成分是氯化钾和五氧化二磷，正确；C、氯酸钾和红磷都发生反应，故白烟不是氯酸钾，错误；D、氯酸钾和红磷都发生反应，故白烟不是磷，错误．故选B．
红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解的化学方程式?
很多人小时候玩过砸炮枪的玩具，弹药是那种有8个小碗的红色圆盘.那种一敲就能爆炸的火药,主要就是氯酸钾和红磷,还有二氧化锰、氧化镁等辅助药剂。飞秒检测发现氯酸钾和红磷混合就是爆炸性混合物,因为红磷的燃点低（所以和氯酸钾混合后的燃点就更低只有100摄氏度左右,且受热还会产生一部分空气中燃点只有40摄氏度的白磷）,而热值又较高,还原性又很强,所以这种爆炸性混合物极其不稳定,粉末状的混合物热感度极高,极细的火星即可引爆；靠溶剂粘合法制成块状的药剂热感度有所降低,但机械感度明显提高,受到较轻的撞击也有自然自爆的可能.所以这种混合物非常危险,建议不要轻易尝试!而且产生的一些白磷是剧毒,五氧化二磷也有较强的毒性,所以此混合物的危害性很大!其化学反应物料比例如下：5kclo3+6p==引爆==5kcl+3p2o5
运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O 3 +6P ＝3P 2 O 5
B 试题分析：在反应5KC1O 3 +6P ＝3P 2 O 5 +5KC1中，P元素的化合价从0价升高到＋5价，失去5个电子，因此P是还原剂，五氧化二磷是氧化产物。氯元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到6个电子，氯酸钾是氧化剂，氯化钾是还原产物。A、氯酸钾是氧化剂，A不正确；B、反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量＝3mo×5=15mol，B正确；C、氯化钾是还原产物，C不正确；D、反应中生成的五氧化二磷也是固体，因此发令时产生的白烟不只是KC1固体颗粒，D不正确，答案选B。
为什么氯酸钾和红磷的混合物不能被研磨和敲击？
因为氯酸钾是一个强氧化剂，和红磷混合研磨或者敲击可能发生爆炸
奥运会发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，并产生白烟．撞击时发生化学反应：5KC1O3
A．反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到-1价，化合价降低6价，P元素化合价由0价升高到+5价，化合价升高5价，所以氯酸钾是氧化剂，P是还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故A正确；B．P元素化合价由0价升高到+5价，化合价升高5价，反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol，氧化还原反应中得失电子相等，所以Cl原子转移电子为15mol，故B正确；C．P2O5是固体，分散到空气中可形成白烟，P2O5可与水反应生成磷酸，形成雾，故C正确；D．白磷着火点较低，易自然，不能用白磷代替，故D错误；故选D．
奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5十5KCl．而
A．氧化剂对应还原产物，两个反应中Cl、S、N元素的化合价降低，则得到电子被还原，所以两个反应中还原产物前者为KCl，后者为K2S和N2，故A正确；B．两个反应均不符合单质与化合物反应生成新单质与新化合物，均不属于置换反应，故B错误；C．生成等物质的量的P2O5和CO2，设均为3mol，结合反应可知转移电子数之比为3mol×2×（5-0）：3mol×（4-0）=5：2，故C正确；D．氯酸钾中Cl元素、硝酸钾中N元素的化合价均降低，则火药中的钾盐均作氧化剂，故D正确；故选B．