氯酸钾和什么有机物混合会爆？？
如果是和红磷一混合就会爆炸，和其他物质比如说木炭甘油铝粉可以做成炸药
发令枪所用的“火药”成分可以是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：
A．Cl元素化合价降低，得电子被还原，故A错误；B．KClO3为氧化剂，对应产物KCl为还原产物，P元素化合价升高，被氧化，P为还原剂，故B正确；C．反应中P化合价由0价升高到+5价，每消耗3 molP时，转移15mol电子，故C正确；D．P2O5为酸性氧化物，可与空气中的水生成磷酸，故D正确．故选A．
氯酸钾与磷反应的化学方程式
5KClO3+6P=5KCl+3P2O5 氯酸钾是强氧化剂，红磷具有还原性，二者混合后在撞击时发生剧烈的氧化还原反应，放出大量的热，而发生爆炸。
奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5十5KCl．下
A、钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，计算得知：反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后KCl中Cl元素化合价为-1价，因此反应前后氯元素化合价发生了变化．故A说法不正确；B、根据化学反应方程式5KClO3+6P=3P2O5十5KCl可知白烟的成分是氯化钾和五氧化二磷，故B说法不正确；C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故C说法正确；D、红磷和白磷是由同种元素组成的不同的单质，磷原子的排列方式不同，决定了它们的物理性质不同，故D说法不正确．故选C．
据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击
A．“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，可知该反应为放热反应，故A正确；B．生成物中有P2O5白色固体小颗粒（烟），其吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾），故B正确；C．由反应可知，KClO3为氧化剂，P为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6，故C错误；D．P元素的化合价由0升高到+5价，则消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×（5-0）=15mol，故D正确；故选C．
电解次氯酸钠生成什么？
次氯酸钠具有强氧化性，clo-具有强烈的获得电子能力，因此首先向阴极移动形成cl单质——氯气，O 2-与水结合形成H2O2-向阳极移动，失去电子后形成氢气、氧气和OH-，∴最后产物应该为NaOH、氢气、氧气、氯气。
求助次氯酸钠的实验室制备方法包括实验的详细过程
1、最简单的方法是采用NaClO发生器，直接点解食盐水就行，制得的NaClO浓度较低，一般1%以下，适合即制即用。2、我设计了个实验室的制备方法，你可以试试： 已知用30%到35%的NaOH水溶液低于10度时吸收Cl2，可制得NaClO和NaCl的混合物，NaClO含量约10%。 氯气用二氧化锰和盐酸反应制取，通入盛有氢氧化钠溶液的烧瓶，溶液中加入碎冰块儿，形成冰水混合物，保证其温度较低，有利于生成NaClO。反应方程式如下：MnO2+4HCl=加热=MnCl2+2H2O+Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO 氯气有毒，注意仪器密闭，实验室通风。
制备次氯酸钠的设备及工艺流程？
次氯酸钠的制法有两种，一种是用氢氧化钠吸收氯气制得，其有效氯含量一级品为13％，二级品为10％。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O另一种方法是直接电解含盐水制备。其设备称做次氯酸钠发生器，在我国已成系列产品。例如DJX系列次氯酸钠发生器，其规格有DJX-1000、DJX-3000、DJX-5000三种产品。以DJX-1000为例，每小时产生1000g活性氯，所用盐水NaCl浓度3～4%，产生的次氯酸钠溶液有效氯浓度约0.5～1%，生产每kg氯气（折合成氯气）电耗约6～10kwh，氯化钠消耗为5～7kg，水耗150kg。上一台2立方米的搪瓷反应釜，购买一吨的氯气钢瓶。在反应釜内加入氢氧化钠溶液，从釜底通氯气（控制流量），开搅拌（转速不能太高），这样就可以制的次氯酸钠
次氯酸钠溶液的制备
氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 +3H2O
次氯酸钠的制备
氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O
次氯酸钠有效氯含量怎么算？
计算方法：按1L溶液计算，1L溶液为1000g，含有氯酸钠为50克，含氯摩尔数为50/77.44X35.5=0.296mol那么，有效氯浓度=0.296mol/1L=0.296mol/l。扩展资料：制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O使用方法选择成分为「次氯酸钠(sodium hypochlorite)」之市售漂白水稀释后使用。一般漂白水多大部分浓度为5-6%。可利用稀释的家用漂白水消毒。「穿、稀、擦、停、冲、弃」六步骤：1、「穿」：穿上围裙、戴上口罩及手套，保护双手。2、「稀」：稀释漂白水3、「擦」：以擦拭或浸泡方式消毒，勿用喷的，且要保持通风。4、「停」：擦拭后，静置5-10分钟，等待漂白水确实发挥杀菌功效。浸泡消毒的接触时间则建议超过30分钟。5、「冲」：用清水冲洗或擦拭刚才清洁消毒的区域。6、「弃」：未使用完的漂白水，应采下列方式，才可丢弃。次氯酸钠会随时间逐渐分解，因此未使用完的漂白水，在24小时之后应丢弃。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠
次氯酸钙里加片碱会怎样？
次氯酸钙里加片碱会产生反应，出现大量泡沫。次氯酸钙，俗称漂白精，化学式Ca₂，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。
氯酸钙的毒性和对环境影响
氯酸钙为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性。吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒，出现恶心、大量呕吐、下泻、呼吸困难、肾损害等症状。口服急性中毒，可导致胃肠炎，肝肾损伤，甚至发生窒息症状，口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。对大白鼠的致死量LD504.5g/kg。氯酸钙对环境有危害，对水体应给予特别注意。
高氯酸钙的接触控制/个体防护
职业接触限值中国MAC(mg/m3)： 未制定标准前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准TLVTN： 未制定标准TLVWN： 未制定标准监测方法：工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。身体防护： 穿聚乙烯防毒服。手防护： 戴橡胶手套。其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。第九部分：理化特性主要成分： 纯品外观与性状： 白色结晶。pH：熔点(℃)： 270(分解)沸点(℃)： 无资料相对密度(水=1)： 2.65相对蒸气密度(空气=1)： 无资料饱和蒸气压(kPa)： 无资料燃烧热(kJ/mol)： 无意义临界温度(℃)： 无意义临界压力(MPa)： 无意义辛醇/水分配系数的对数值： 无资料闪点(℃)： 无意义引燃温度(℃)： 无意义爆炸上限%(V/V)： 无意义爆炸下限%(V/V)： 无意义溶解性： 溶于水。主要用途： 用作氧化剂。其它理化性质：第十部分：稳定性和反应活性稳定性：禁配物： 强还原剂、易燃或可燃物、硫、磷、活性金属粉末。避免接触的条件：聚合危害：分解产物：第十一部分：毒理学资料急性毒性： LD50：无资料LC50：无资料亚急性和慢性毒性：刺激性：致敏性：致突变性：致畸性：致癌性：第十二部分：生态学资料生态毒理毒性：生物降解性：非生物降解性：生物富集或生物积累性：其它有害作用： 无资料。第十三部分：废弃处置废弃物性质：废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。废弃注意事项：第十四部分：运输信息危险货物编号： 51016UN编号： 1455包装标志：包装类别： O52包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。第十五部分：法规信息法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。第十六部分： 健康危害侵入途径实验室监测方法第十七部分：检测方法用亮绿萃取高氯酸根离子中流动注射歧管的发展[刊，英]/Burns D.T.；Chimpalee N.；Harriot M.//Anal.Proc.（London）.-1989,26（1）.-4～5 《分析化学文摘 》1990.8.第十八部分：毒理学资料及环境行为危险特性：强氧化剂。与还剂、机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合，可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。燃烧（分解）产物：氮氧化物、氧气。
亚氯酸钙的化学特性
白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。无水物加热至350℃时尚不分解，含水亚氯酸钠加热到130～140℃即分解。易溶于水（5℃时为34%；30℃时为46%）。碱性水溶液对光稳定，酸性水溶液受光影响则产生爆炸性分解，酸性越大，分解速度越快，分解时放出二氧化氯（或氧气和氯气）。强氧化剂，纯品的理论有效氯含量157%，与木屑、有机物、硫、磷、碳及其他可燃物等接触混合，撞击摩擦时能引起爆炸。与还原性物质接触，能引起剧烈反应很高兴为您解答有用请采纳
氯酸钙的化学式怎么写
氯酸钙 Ca(ClO3)2
氯酸钙氯元素的化学价
氯酸钙(英文名称calciumchlorate)是一种无机盐，白色至淡黄色结晶。常见的是一种二水针状的晶体。置于空气中易潮解，加热至100℃开始融化并脱去结晶水。当温度达到334℃以上时分解，释放出氧气，因此是强氧化剂。氯酸钙能溶于水，乙醇和丙酮，分子式为Ca(ClO3)2。用作除草剂、杀虫剂、氧化剂等。氯是正五价。
氯酸钙个水的反应（写化学方程式）
CaCl2+H2O--------2HCL+CaO Ca(ClO3)2+H2O-------2HClO3 +CaO
求氯酸钙杀菌方程式、氯酸钠杀菌方程式、次氯酸钠消毒方程式
次氯酸盐等具有氧化性，主要是其中的ClO-起到氧化的作用，与水反应生成次氯酸，能够氧化目标中的细菌，使之失去活性。反应式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3[沉淀]次氯酸不稳定，容易分解，光照的情况下分解速度更快，反应式为：2HClO=2HCl+O2再者，次氯酸属于强碱弱酸盐，会水解成强碱和弱酸，不过其量很少，非常少，反应式为：Ca(ClO)2+2H2O=2HCO+Ca(OH)2 消毒主要用的药品为次氯酸盐 同时次氯酸钙还运用于漂白等多个领域
高氯酸与澄清石灰水混合的离子方程式？
首先，我们需要了解高氯酸和澄清石灰水的化学性质。高氯酸是一种强酸，化学式为HClO_{4}HClO4 ，它在水中完全电离成氢离子和氯酸根离子，即HClO_{4} = H^{+} + ClO_{4}^{-}HClO4 =H++ClO4− 。澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH){2}Ca(OH)2 ，它在水中溶解度较小，部分电离成钙离子和氢氧根离子，即Ca(OH){2} ightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^{-}Ca(OH)2Ca2++2OH−。当这两种物质混合时，它们之间会发生酸碱中和反应。具体来说，高氯酸中的氢离子会与澄清石灰水中的氢氧根离子反应，生成水分子，同时生成氯酸钙和氯化钙。其中氯酸钙是溶解度较小的固体，会沉淀下来。根据以上反应原理，可以写出该反应的离子方程式：2H^{+} + Ca^{2+} + 2OH^{-} + ClO_{4}^{-} = CaClO_{4} downarrow + 2H_{2}O2H++Ca2++2OH−+ClO4− =CaClO4 +2H2 O为了方便理解和书写，可以将离子方程式简化为：H^{+} + Ca^{2+} + OH^{-} + ClO_{4}^{-} = CaClO_{4} downarrow + H_{2}OH++Ca2++OH−+ClO4− =CaClO4 +H2 O需要注意的是，由于高氯酸的酸性比澄清石灰水强很多，因此在实际操作中需要小心避免高氯酸过量导致危险情况发生。
亚硫酸和次氯酸钙的反应方程式
答：化学方程式:Ca（ClO)2+H2SO3=2HCl+CaSO4↓+H2O离子方程式:Ca2+ +2ClO-+SO32-=2Cl-+CaSO4↓+H2O分析：Ca（ClO）2中Cl的化合价是+1Cl的化合价有-1,0,+1,+3,+5,+7因为处于它的中间价态,所以CaClO3具有氧化性H2SO3 中S的化合价是+4S的化合价有-2,0,+2,+4,+6因为处于它的中间价态,所以H2SO3具有还原性所以,它们之间发生氧化还原反应.
氯酸钙化学式
氯酸钙化学式：Ca（ClO3)2氯酸钙（英文名称calciumchlorate）是一种无机盐，白色至淡黄色结晶。常见的是一种二水针状的晶体。置于空气中易潮解，加热至100℃开始融化并脱去结晶水。
氯水中的氯酸钙为什么会变质？
漂白粉变质的化学反应方程式：Ca(ClO)u2082+COu2082+Hu2082O=CaCOu2083↓+2HClO（强酸制弱酸）2HClO=2HCl+Ou2082↑漂白粉是由氯气与消石灰反应而制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上系采用含有1%以下游离水分的消石灰来进行氯化，所用的氯气也含有0.06%以下水分。扩展资料：利用这些原料中的游离水分，使氯气水解生成酸（HClO、HCl），生成的酸为消石灰所中和。随后，依靠氯化反应时由氢氧化钙析出的水分，使氯继续进行水解，使更多的氢氧化钙参与反应过程，生成一系列化合物。漂白粉就是这些化合物所组成的复合体。反应生成的碘用硫代硫酸钠（Nau2082Su2082Ou2083）溶液来滴定，就可以算出有多少氯气产生。有效氯的质量分数是表示漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反应引起的）的，工业品漂白粉一般含有效氯35%，高的可以达到40%。
亚氯酸水制剂腐蚀性强吗？会不会让金属生锈？
亚氯酸水制剂的腐蚀性是非常低的，也不会让金属生锈。亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为＋3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。它是唯一存在的亚卤酸。也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种，仅存在于溶液中，室温下极容易分解，温度升高分解加快，在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。但它的盐类——亚氯酸盐则相对稳定，其中亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。亚氯酸可用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂。相关信息亚氯酸钙化学式Ca(ClO2)2。分子量174.98。白色立方系晶体。相对密度2.71。不溶于乙醇。遇水分解。受撞击或与灼热的金属接触能发生爆炸。其水溶液与氯气能发生完全反应，生成氯化钙和二氧化氯。制法：将二氧化氯与稀石灰乳作用，经真空蒸发浓缩，然后用乙醇或乙醚将其沉淀，用氢氧化钾干燥，即得，还可用硫酸钙与亚氯酸钡的复分解反应制得。
高氯酸钙的介绍
高氯酸钙，化学式为Ca(ClO4)2，白色固体。 强氧化剂；与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。
请教化学式之类的问题。1.氯化钙的相对分子质量为______.2.氯酸钙中氯元素的化合价为___,次氯酸根的化合
(1)40+35.5=75.5(2)+5 +1(3)NaClO3
过氧化钠和氯酸钙哪个漂泊效果好
都好，原理不同，氧化钠是利用了氧化漂白，氯酸钙使用了还原反应。针对不同的漂白对象，会有不同的漂白效果。
高氯酸钙ph值
5.6。高氯酸钙是一种无机化合物，化学式为Ca(ClO4)2，为白色结晶性粉末，溶于水、乙醇，主要用作氧化剂。高氯酸钙分子量238.98，ph值是5.6。
水的化学式和氯酸钙的化学式
H2Ouff0cCa(ClO3)2
1克氯酸钾制取多少克的氧气?
2KCLO3 =2KCL+ 3 O2(条件不写了）； 2*（39+35.5+16*3） 3*（16*2） 1g x 245/1=96/x 所以 x=39.18g(约等于）；答：、、、、、、、、、、
化学题，求解。多少克水中的氧含量与245g氯酸钾中的氧含量相同？
x*16／18=245*48／122.5，解出x=108g
1、在一敞口试管内加热氯酸钾晶体，发生下列反应：2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2
u25b3rHm = Qp = - 89.5kJ / molu25b3rHm = u25b3rUm + Pu25b3V = u25b3rUm + u25b3nRT u25b3rUm = u25b3rHm - u25b3nRT = - 89.5 - 3*8.314 * 298.15 * 10-3 = -89.5-7.436 = - 96.94 (kJ /
54克的水所含氧元素与多少克氯酸钾中所含氧元素相等？
设x克氯酸钾54/18=x/((39+35.5+16*3)/3)x=122.5克
加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气若某实验小组需要1.6克氧气
2KClO3====2KCl+3O2 二氧化锰是催化剂,不参加反应. 2）另一组制得的氧气质量为：30.6-21=9.6g 3）氧气9.6g,nO2=9.6/32=0.3mol,根据化学方程式反应比例,nKCl：nO2=2:3,所以nKCl=0.2mol 4)黑色固体是二氧化锰,催化剂不参加反应,所以KCl质量为21-3=18g Kcl溶液的质量分数是18/（18+72）*100%=18%
在氯酸钾和MnO2混合加热制O2的反应中,若MnO2在混合物中的质量分数由25%提高到30
设MnO2的质量为a则反应前混合物的质量为a ÷ 25% = 4a，其中KClO3的质量为4a - a = 3a反应后混合物的质量为a÷30% = 10/3 a 因此放出O2的质量为4a - 10/3 a = 2/3 a 又设分解的KClO3的质量为x。2 KClO3 ==MnO2== 2 KCl + 3 O2 245 96 x 2/3 ax = 245*(2/3 a) / 96 = 490a/288KClO3的分解率为(490a/288)÷ (3a)×100% = 56.7 %
取一定质量氯酸钾与2.55克二氧化锰反映加热，完全反映后，测得二氧化锰在剩余的固体中占25.5%，（1）求生
2KClO3 = 2KCl + 3O2氯酸钾在二氧化锰催化下加热可生成氧气，氯酸钾完全反应后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰是催化剂，所以量不变，可求得m(KCl)=m(MnO2)/25.5%-m(MnO2)=2.55/25.5%-2.55=7.45g，则KCl的物质的量n(KCl)=7.45/74.5=0.1mol1.根据反应式，n(O2):n(KCl)=3:2，所以n(O2)=0.15mol你的题目不完整，估计是求氧气的质量，m(O2)=32*0.15=4.8g2.估计是求氯酸钾的质量n(KClO3)=n(KCl)=0.1mol，所以m(KClO3)=0.1*122.5=12.25g
100g高锰酸钾与多少克氯酸钾含氧量相同
100克*（4*16)/(39+55+4*16)＝氯酸钾的质量*（3*16）/(39+35.5+3*16）氯酸钾的质量＝103.4克
氯酸钾的式量
氯酸钾 KClO3 化合物 式量122.5K:39+Cl:35.5+O:16*3=122.5
经测定氯酸钾氯化钾和二氧化锰的混合物中钾元素的质量分数为39%，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后
由二氧化锰作催化剂且不溶于水可得解热后剩余黑色固体为20.7g则质量为100-20.7=79.3g其中钾元素的质量为100*39%=39g不管在氯酸钾还是氯化钾中，钾原子的个数与氯原子的个数都相等，故在该混合物中钾原子数=氯原子数则两种元素质量之比为39:35.5所以氯酸钾和氯化钾的混合物中，钾元素质量为39g，氯元素质量为35.5g氧元素质量为：79.3-39-35.5=4.8g2KClO3 == 2KCl + 3O2，故产生氧气的质量为4.8g
多少克氯酸钾中所含氧元素质量与31、6克高锰酸钾中所含氧元素质量相等
据题意,得关系式： 4KClO3----12O-----3KMnO4 4*122.5 3*158 x 31.6g 4*122.5/3*158=x/31.6g x=32.7g 所以32.7克氯酸钾中所含氧元素质量与31、6克高锰酸钾中所含氧元素质量相等.
氯酸钾生成氯化钾和氧气的反应配平电子得失问题
双线桥法主要是为了让化合价的代数和为0，第二歩就是让各物质守恒，所以当你得出3*2e和6e时候，你已经完成了第一步，化合价代数和已经为零了，第二部为了让各物质守恒，需要在KCLO3前加2、O2前加3 。而你在KCLO3配2了，那么氧化剂和还原剂就都增加了1倍，所以各项前要再*2了如果觉得有道理别忘了采纳哦！
1.用化学用语表示： （1）氯酸钾（ ） （2）高锰酸钾（ ） （3）2个碳酸根离子（ ） （4）3个铝离子
1.用化学用语表示：（1）氯酸钾（KClO3 ） （2）高锰酸钾（KMnO4 ） （3）2个碳酸根离子（2CO32- ） （4）3个铝离子（3Al3+ ） （5）1个氯原子 Cl （6）3个水分子（3H2O ）2.求Fe2O3中铁元素的化合价 2X+(-2)*3=0 X=+33.11号元素与8号元素组成的化合价 11号元素 Na 8号元素O +1 -2 +1 -1Na2O Na2O2
用高猛酸钾和氯酸钾制取氧气的化学方程式是什么
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 +MnO2= 2KCl + 3O2 如果满意记得采纳哦！你的好评是我前进的动力。(*^__^*) 嘻嘻……
氯化钾和氯酸钾的混合物中钾元素的质量分数为39% 1）混合物中氧元素的质量分数 2）氯化钾的质量分数
解析：（1）无论是氯化钾KCl还是氯酸钾KClO3，其钾元素与氯元素原子个数比都为1:1所以可根据钾元素质量分数求出氯元素质量分数，设氯元素质量分数为 x ：K ～ Cl39 35.539% x解得：x = 35.5%所以氧元素质量分数 = 100% - 39% - 35.5% = 25.5%（2）设氯酸钾质量分数为 y，KClO3 ～ 3O122.5 48 y 25.5%解得：y = 65.1%所以氯化钾质量分数 = 100% - 65.1% = 34.9%
化学反应式表示了参加反应的反应物和生成物的微粒和质量的关系。例如氯酸钾（KClO3）受热分解的化学方
2KClO3→2KCl+3O2↑，反应物和生成物之间的质量比为【245:149:96】。就是说明，每【245】份质量的氯酸钾受热分解，可以生成【149】份质量的氯化钾和【96】份质量的氧气。若完全分解5.8克氯酸钾，可得到氧气【2.27（5.8g*96/245）】克，同时可得【3.53（5.8g*149/245）】克氯化钾.
47.4克的高锰酸钾中含有的氧元素与多少克氯酸钾含有的氧元素质量相等？
(1)47.4克的高锰酸钾==> 47.4/158 = 0.3025mol ==>1.21mol O(2)1.21molO ==>0.403mol氯酸钾(3)0.403mol氯酸钾==>122.5 *0.403 =49.4g(4)47.4克的高锰酸钾中含有的氧元素与49.4克氯酸钾含有的氧元素质量相等!
0.1mol氯酸钾中含有的氧原子数与______个水分子中所含氧原子数相同；所含钾原子数与_____g硫酸中含的氢原
0.1molKNO3含有0.1*3 = 0.3 mol 氧原子一个水分子(H2O)中含一个氧原子, 0.3 mol 水分子中含有 0.3 mol 氧原子. 水分子数: 0.3NA = 0.3*6.02*10^23 = 1.8*10^230.1molKNO3含有0.1*1 = 0.1 mol 钾原子一个硫酸分子(H2SO4)中含2个氢原子, 需0.1/2 = 0.05 mol 硫酸, 质量为98*0.05 = 4.9 g.
氯酸钾中的CL为什么不是失去5*2个电子，不是后面是CL2吗
题中cl价态为+5，-1，0反应中cl价态变化不会交叉，所以+5变0，-1变0得失电子守恒，1个kclo3的cl得5e-变1个0价cl,5个hcl的cl失1e-变5个cl,总共为3个cl25*2=10
化学反应式表示了参加反应的反应物和生成物的微粒和质量的关系。例如氯酸钾（KClO3）受热分解的化学方
化学反应式表示了参加反应的反应物和生成物的微粒和质量的关系。例如氯酸钾（KClO3）受热分解的化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑，反应物和生成物之间的质量比为_245:149:96__。就是说明，每_245__份质量的氯酸钾受热分解，可以生成_149__份质量的氯化钾和__96_份质量的氧气。若完全分解5.8克氯酸钾，可得到氧气_2.3_克，同时可得_3.5_克氯化钾2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑245 149 96
为了确定氯酸钾的还原产物，化学上常采用K37ClO3和H35Cl反应，结果表明KCl中不含37C原子，
首先这个反应是归中反应，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,化合价不能交叉，KCl中的氯是原来HCl里的，原来KClO3里的37Cl到了Cl2中，这里的三个氯气可以看成6个氯原子，1个是37Cl,5个是35Cl,所以1molK37ClO3可以产生氯气37+35*5=212克
已知20摄氏度时硫酸钠和氯酸钾的溶解度分别为36克和31.6克以下物质在20摄氏度
假设饱和,应该析出的晶体为 220*（110-31.6）/（100+110）=82.1g>78.4g 所以没有饱和 设原有 x g (x+51)/(240-x)=51/100 x=47.3g
化学题求解 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取3G该样品与
完全反应后，剩余固体质量为3.04g,所以，产生氧气的质量为，3g+1g-3.04g=0.96g设样品中氯酸钾的质量为x2KClO3=加热，MnO2=2KCl+3O2↑ 245 96 x 0.96g解得x=2.45g氯酸钾样品质量分数为2.45g/3g*100%=约等=81.7%
氯酸钾制取氧气的方程式的双线桥怎么写
得2×6e 被还原 -------------- | ↓ 2KClO3 ==2KCl +3 O2 | ↑ --------------------- 失6×2e 被氧化
含有与24.5克氯酸钾中的氧元素相同质量的二氧化碳的质量是多少
24.5克氯酸钾含氧质量=25.4*16*3/122.5=9.6克，相当于二氧化碳9.6*44/16*2=13.2克
加热含杂质20%的氯酸钾19.75g，一段时间后称得剩余固体质量为16.55g，求生成的氧气和剩余氯酸钾质量。
正确答案为：B解：根据题意得：原混合物中纯氯酸钾的质量为：19.75g*(1-20%)=15.80g生成氧气的质量=19.75g-16.55g=3.20g设参加反应的氯酸钾的质量为x2KClO3=====2KCl+3O2气体（中间双线上写“加热、MnO2）245 96 x 3.2g245/96=x/3.2g x=8.17g所以剩余的氯酸钾的质量为：15.80g-8.17g=7.63g请采纳。
氯酸钾和二氧化锰混合加热支取氧气的化学式
o2质量：0。672/22。4*32=0。96克解：2kclo3→2kcl+3o2↑设制氧气0.96g需氯酸钾xg0.96/96=x/245x=2.454.04-2.45=1.59g1.59-0.1=1.49g设制1.49g氯化钾需氯酸钾yg1.49/149=y/245y=2.452.45+2.45+0.1=5g（2。45+2。45）/5*100%=98%答：原混合物中氯酸钾的质量分数为98%。
氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气计算所回收二氧化锰的质量
剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物,因为氯酸钾和二氧化锰的质量比为3:1, KClO3-----KCl 122.5----74.5 3-----------x x=1.82 所以氯化钾和二氧化锰的质量比为1.82:1 m(二氧化锰)=6.92*[1/(1.82+1）]=2.45g m（KCl）=6.92-2.45 =4.47g 2KClO3==2KCl+3O2 149 96 4.47 Y Y=m(O2)=2.88g
实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气,充分反应后称得固体混合物的总
2KClO3=2KCl+3O2 2*122.5 2*74.5 3*32 X 16-13.6 X=2*74.5*2.4/96=3.725克 固体中氯酸钾的质量=3.725克
制取氧气，取一定量的氯酸钾和二氧化锰
设原混合物为100克，则二氧化锰为20克，加热后混合物的质量＝20/25%＝80克，则生成氧气的质量为100－80＝20克，设分解了的氯酸钾为X克，X*48/122.5＝20X＝51克原有氯酸钾的质量＝100－20＝80克则氯酸钾分解的质量百分数＝51/80＝64%
现有氯酸钾和氯化钾
2KClO3=2KCl+3O2(气)[条件:加热]AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3氯化银中的氯就是原混合物中的氯氯化银中氯的物质的量:287/143.5=2(摩尔)氯的质量为:2*35.5=71(克)混合物中氯元素的质量分数:71/197*100%=36.04%反应完全所剩固体应全部为氯化钾则:氯化钾的物质的量为2摩尔氯化钾的质量为2*74.5=149(克)因为质量守恒,所以加热混合物产生的气体的质量为:197-149=48(克)
配置氯酸钾和硝酸钾的混合饱和溶液，氯酸钾和硝酸钾的溶解度是多少，都有钾离子，对溶解度是不是有影响
是有影响。以氯酸钾为粒，如果钾离子浓度*氯酸根浓度大于某个常数，氯酸钾就会出现沉淀。
实验室用氯酸钾和二氧化锰制的混合物装入大试管中,加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，发现
（1）氧气：9.6克 9.6/1.29＝7.44升2KClO3=2KCl+3O2 245 96 X 9.6245:96=X:9.6X=24.5克
已知氯酸钾与蔗糖的反应
氯酸钾比蔗糖为8比18KCIO3+C12H22O11=8KCL+12CO2↑+11H2O这样可以么？
氯酸钾与二氧化锰以7:3质量比混合加热至不产生气体时,反应后混合固体中氯化钾的质量分数
设开始氯酸钾与二氧化锰的质量分别为7克和3克，反应后质量为a克。2KClO3 == 2KCl + 3O2(g) (MnO2为催化剂）2*122.55 2*74.55 7 a2*122.55 : 2*74.55 = 7 : a a = 4.2反应后混合固体中氯化钾的质量分数: 4.2/(4.2 + 3) = 0.58 = 58%
经测定氯酸钾氯化钾和二氧化锰的混合物中钾元素的质量分数为39%，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后
由二氧化锰作催化剂且不溶于水可得解热后剩余黑色固体为20.7g则质量为100-20.7=79.3g其中钾元素的质量为100*39%=39g不管在氯酸钾还是氯化钾中，钾原子的个数与氯原子的个数都相等，故在该混合物中钾原子数=氯原子数则两种元素质量之比为39:35.5所以氯酸钾和氯化钾的混合物中，钾元素质量为39g，氯元素质量为35.5g氧元素质量为：79.3-39-35.5=4.8g2KClO3==2KCl+3O2，故产生氧气的质量为4.8g
做实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，制0.9摩尔氧气需要氯酸钾的物质的量是多少？这些氯
1)2KClO3=2KCl+3O2 6.72LO2=(6.72/22.4)molO2=0.3molO2 制取0.3molO2需要氯化钾0.2mol 0.2molKClO3的质量为=0.2*122.5=24.5 (2)制取0.3molO2,同时得到0.2KCl 0.2molKClO3的质量为=0.2*74.5=14.9 (3)3O2=2O3 0.3molO2全部转变成O3,n(O3)=0.2mol
次氯酸钙和水和二氧化碳反应需要打沉淀符号吗
不需要。根据查询中国大学MOOC显示，次氯酸钙溶解在水中会形成氯离子和次氯酸根离子，而二氧化碳溶解在水中会形成碳酸根离子。这些离子在水中是以溶解的形式存在，不会形成固体沉淀。所以，次氯酸钙和水和二氧化碳反应不需要打沉淀符号。次氯酸钙，是一种无机化合物，化学式为Ca(ClO)2，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。
次氯酸钙与水和二氧化碳反应生成的碳酸钙需不需要加沉淀。
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
为什么次氯酸钙和二氧化碳和水的反应能说明碳酸的酸性比次氯酸根强？
二氧化碳和水就是碳酸，碳酸可以制备次氯酸，符合较强酸制备较弱酸
次氯酸钙和水会反应么
会，但需要CO2Ca（ClO）2+2CO2+2H2O——Ca（HCO3）2+2HClO
次氯酸盐是不是能和二氧化碳与水反应生成正盐和次氯酸？
次氯酸盐能和二氧化碳与水反应生成正盐和次氯酸。例如次氯酸钙与碳酸（二氧化碳和水）的反应，生成次氯酸和碳酸钙，化学反应方程式如下：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓
为什么次氯酸钙与水和二氧化碳反应生成的碳酸钙没有沉淀符号
碳酸钙溶于酸，但只有在比碳酸酸性强的酸中才沉淀。
以下说法错误的是（ ）A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料制成的C
A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故A错误．B、工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃，故B正确．C、水泥是以石灰石和粘土为主要原料，经破碎、配料、磨细制成生料，然后喂入水泥窑中煅烧成熟料，再将熟料加适量石膏磨细而成，故C正确． D、硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确．故选A．
过氧化钠与次氯酸钙能反应吗
（1）过氧化钠和二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；（2）氯水中氯气和水反应：H2O+Cl2?HCl+HClO，稀盐酸和硝酸银反应，生成氯化银和硝酸，HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 故答案为：H2O+Cl2?HCl+HClO、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；（3）次氯酸钙与水和二氧化碳反应能生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；（4）过氧化钠和水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）氯气和氢氧化钙发生氧化还原反应，生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
望各位大神帮帮忙！！！次氯酸钠与二氧化碳反应生成物是什么？
由于次氯酸的电离常数只比碳酸的第一步电离弱无论CO2是否过量：NaClO+H2O+CO2==NaHCO3+HClO次氯酸钙和二氧化碳反应与二氧化碳量有关的原因是在Ca2+存在下，又在碱性条件HCO3-能转化成CaCO3
二氧化硫与次氯酸钙反应方程式
少量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式:3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO离子方程式:Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl— + 2HClO 过量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式:Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl离子方程式:Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl—
次氯酸钙中通入少量SO2或过量SO2这两个反应方程式怎么写？
化学方程式：SO2少量： Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO4 + HCl + HClO SO2过量： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4 离子方程式： SO2少量： 2ClO- + SO2 + H2O ＝ SO42- + Cl- + H+ + HClO SO2过量： ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+学化学关键是弄清反应机理.对于复杂离子方程式,最好用叠加法解决.次氯酸钙通入少量SO2：1、SO2+H2O=H2SO32、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应,此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO,两边同乘2,约去小数得5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式,离子方程式自己写一下!次氯酸钙通入过量SO2：在以上基础上SO2继续跟HCLO反应6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4,跟5式约去HCLO,因为SO2过量再也不会有HCLO,另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）最终产物CL都变为-1价,S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl