高氯酸钙的接触控制/个体防护

氯酸钙的化学式为：Ca(ClO3)2所以其相对分子质量为：40+(35.5+3乘以16)乘以2，等于207。

（1）在元素符号前面加一个数字可以表示多个原子，7个钾原子应表示为7K，故填：7K；（2）氮气可以用其化学式表示，即N2，故填：N2；（3）在化学式前面加一个数字可以表示多个分子，5个三氧化硫分子可以表示为5SO3，故填：5SO3；（4）在KClO3中K的化合价为+1价，ClO3的化合价为-1价，氯酸钙中钙元素显示+2价，据此利用“十字交叉法”可以写出氯酸钙的化学式为Ca（ClO3）2，故填：Ca（ClO3）2；（5）最轻（相同条件下密度最小）的气体是氢气，化学式为H2，故填：H2．

这个化合物应该读成氯酸钙，是一种盐，但是这个化学式书写有问题，氯酸根应该打一个括号，括号的右下角写上2，而不是在钙的符号的右下角写上2，因为钙是+2价，氯酸根是-1价。有一些由几个原子构成的部分，在化学反应中是作为一个整体参加反应的，好像一个原子一样，这样的一些原子叫做原子团，如氢氧根、硫酸根、亚硫酸根、硝酸根、亚硝酸根、碳酸根、氯酸根、高锰酸根、锰酸根、乙醇根、苯酚根、乙酸根、氰根、铵根、苯胺根等。原子团和原子一样，在化合物里也有一定的化合价，叫做根价，如硫酸铜里的硫酸根显-2价，在化合物里，各元素的化合价和原子团的根价的代数和为零。也有的化合物是由相同的原子团构成的，这时这个原子团的化合价就是零，如氰里的氰根显0价。我们可以根据元素的化合价和原子团的根价写出化合物的化学式。在化合物中，要表示两个以上的原子团，则必须给原子团打上括号，再在括号的右下角标上数字。酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如果酸根是含有碳元素的，它就是有机酸，如乙酸；不含碳元素，就叫做无机酸，如盐酸、硫酸、硝酸。但是，碳酸是无机酸。碱是由金属元素（或铵根、苯胺根等）与氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。盐类是由金属元素（或铵根、苯胺根等）与酸根组成的化合物。如果它含有碳元素，它就是有机的盐类，如乙酸钠、乙酸铵、苯酚钠、氯化苯胺、硫酸苯胺等。如果不含有碳元素，就是无机的盐类，如氯化钠、碳酸钠、硫酸铜等。希望我能帮助你解疑释惑。

三氧化二铝

H2Ouff0cCa(ClO3)2

NaCl氯化钠 Na2S硫化钠 NaOH氢氧化钠 Na2S04硫酸钠 Na2C03碳酸钠 NaN03硝酸钠CaCl2氯化钙 CaS硫化钙 Ca(OH)2氢氧化钙 CaS04氯酸钙 CaC03碳酸钙 Ca(N03)2硝酸钙AlCl3氯化铝 Al2S3硫化铝 Al(OH)3氢氧化铝 Al2(CO3)3碳酸铝（水中不存在） Al(NO)3 硝酸铝

氯气和热的氢氧化钙生成的是氯酸钙：6CL2+6Ca(OH)2=Ca(CLO3)2+5CaCL2+6H2O2CL2+2Ca(OH)2=Ca(CLO)2+CaCL2+2H2O

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故7个钾原子表示为：7K．（2）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个三氧化硫分子可表示为：5SO3．（4）KClO3中钾元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得氯酸根的化合价显-1价；氯酸钙中钙元素显+2价，氯酸根显-1价，其化学式为Ca（ClO3）2．故答案为：（1）7K；（2）N2；（3）5SO3；（4）Ca（ClO3）2．

都好，原理不同，氧化钠是利用了氧化漂白，氯酸钙使用了还原反应。针对不同的漂白对象，会有不同的漂白效果。

5.6。高氯酸钙是一种无机化合物，化学式为Ca(ClO4)2，为白色结晶性粉末，溶于水、乙醇，主要用作氧化剂。高氯酸钙分子量238.98，ph值是5.6。

高氯酸钙，化学式为Ca(ClO4)2，白色固体。 强氧化剂；与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。

(1)40+35.5=75.5(2)+5 +1(3)NaClO3

求采纳

漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)u2082 ]，其中有效氯含量为30%-38%。它是次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙的混合物，外观为白色粉末或颗粒，有明显的氯臭味，很不稳定，易吸水，易遇光、热、水和乙醇就分解。漂白粉易溶于水，遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，遇稀盐酸则产生大量的氯气。漂白粉是由氯气与氢氧化钙反应产生的。在工业上采用含有1%以下游离水分的氢氧化钙来进行氯化，所用的氯气也含有0.06%以下水分。利用氯气与氢氧化钙中的游离水分，使氯气水解生成次氯酸和盐酸，其后被氢氧化钙中和。最后依靠氯化反应时由氢氧化钙析出的水分，使氯继续进行水解，使更多的氢氧化钙参与反应过程，生成一系列化合物。漂白粉就是这些化合物所组成的复合体。扩展资料：漂白粉由于含有次氯酸钙，具有氧化性，故有很多妙用：1、染上咖喱的衣服可以用漂白剂漂白，浸于草酸液中，使咖喱色稍微轻淡。2、厨房里的木器脏了，可用含有漂白粉的溶液浸泡一晚。3、清洗菜篮。在清洗时，在水中加入少量漂白剂，把菜蓝浸泡在其中，用清水即可洗净。4、塑料砧板上菜刀留下的裂痕容易堆积污垢，用漂白剂沾在海绵上，挤压着洗刷干净后再用水冲一下即可。5、如果深色衣服上染上了红药水迹，可以赶紧用浓度较低的漂白粉溶液洗。6、在银器上涂一层浓度较低的漂白粉溶液，银器凸陷处会出现黑斑，这时再将其打磨擦拭即可焕然一新。7、带有黄色斑点的瓷砖，可以使用漂白剂洗刷，能立即恢复原样。参考资料来源：百度百科——漂白粉

亚氯酸水制剂的腐蚀性是非常低的，也不会让金属生锈。亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为＋3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。它是唯一存在的亚卤酸。也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种，仅存在于溶液中，室温下极容易分解，温度升高分解加快，在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。但它的盐类——亚氯酸盐则相对稳定，其中亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。亚氯酸可用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂。相关信息亚氯酸钙化学式Ca(ClO2)2。分子量174.98。白色立方系晶体。相对密度2.71。不溶于乙醇。遇水分解。受撞击或与灼热的金属接触能发生爆炸。其水溶液与氯气能发生完全反应，生成氯化钙和二氧化氯。制法：将二氧化氯与稀石灰乳作用，经真空蒸发浓缩，然后用乙醇或乙醚将其沉淀，用氢氧化钾干燥，即得，还可用硫酸钙与亚氯酸钡的复分解反应制得。

盐酸盐：氯化铵NH4Cl 氯化锂LiCl 氯化钠NaCl 氯化钾KCl 氯化铍BeCl2 氯化镁MgCl2 氯化钡BaCl2 氯化铝AlCl3 氯化锰MnCl2氯化锌ZnCl2 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化铜CuCl2 氯化亚铜CuCl氯化银AgCl 氯化汞HgCl2 氯化亚汞Hg2Cl2 氯化铅PbCl2 氯化锡SnCl4氯化亚锡SnCl2 氯化磷:PCl5 氯化铬CrCl3 氯化钴:CoCl2 溴 盐：溴化钾:KBr 溴化锂LiBr 溴化钠:NaBr 溴化镁:MgBr2 溴化银AgBr 溴化铅:PbBr2 碘盐、氟盐：碘化钾KI 碘化锂LiI 碘化钠NaI 碘化镁MgI2碘化银AgI 氟化银AgF 氟化钙CaF2 氟化钠NaF 氟化钾KF 碘化铅PbI2 硫酸盐：硫酸锂Li2SO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钾K2SO4 硫酸铍BeSO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 硫酸锰MnSO4 硫酸锌ZnSO4 硫酸亚铁FeSO4 硫酸铜CuSO4 硫酸银Ag2SO4 硫酸铵 (NH4)2SO4 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸铅PbSO4 硫酸镍NiSO4 硫酸铬Cr2(SO4)3 硫酸镉CdSO4 硫酸汞HgSO4 亚硫酸盐：亚硫酸锂Li2SO3 亚硫酸钠Na2SO3 亚硫酸钠K2SO3 亚硫酸钡BeSO3 亚硫酸镁MgSO3 亚硫酸钙CaSO3 亚硫酸钡BaSO3亚硫酸锰MnSO3 亚硫酸锌ZnSO3 亚硫酸亚铁FeSO3 亚硫酸铜CuSO3 亚硫酸银Ag2SO3 亚硫酸铵 (NH4)2SO3 亚硫酸铝Al2(SO3)3 亚硫酸铁Fe2(SO3)3 氯 酸 盐： 氯酸铵NH4ClO3 氯酸锂LiClO3 氯酸钠NaClO3 氯酸钾KClO3 氯酸锰Mn(ClO3)2 氯酸锌Zn(ClO3)2 氯酸钡Ba(ClO3)2 氯酸镁Mg(ClO3)2 氯酸钙Ca(ClO3)2 次氯酸盐：氯酸钾KClO 次氯酸钠NaClO 次氯酸铵NH4ClO 次氯酸锂LiClO 次氯酸铍Be(ClO)2 次氯酸镁Mg(ClO)2 次氯酸钙：Ca(ClO)2 次氯酸钡：Ba(ClO)2 高 氯 酸 盐：高氯酸钾KClO4 高氯酸钠NaClO4 高氯酸锂LiClO4 高氯酸铍Be(ClO4)2 高氯酸镁Mg(ClO4)2 高氯酸钙Ca(ClO4)2 高氯酸钡Ba(ClO4)2 碳 酸 盐：碳酸锂Li2CO3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钾K2CO3 碳酸铍BeCO3碳酸镁MgCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3 碳酸锰MnCO3 碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 碳酸铜CuCO3 碳酸银Ag2CO3 碳酸铅PbCo3 碳酸铵 (NH4)2CO3 磷酸盐:磷酸锂Li3PO4 磷酸钠Na3PO4 磷酸钾K3PO4 磷酸银Ag3PO4 磷酸铵 (NH4)3PO4 磷酸铍Be3(PO4)2 磷酸镁Mg3(PO4)2 磷酸钙Ca3(PO4)2 磷酸锰Mn3(PO4)2 磷酸锌Zn3(PO4)2 磷酸铁FePO4 磷酸铜Cu2(PO4)3 磷酸亚铁Fe3(PO4)2 重铬酸钾：K2CrO4 K2Cr2O7 硫化盐： 硫化锂Li2S 硫化钠Na2S 硫化钾K2S 硫化铍BeS硫化镁MgS 硫化钙CaS 硫化钡BaS 硫化锰MnS 硫化锌ZnS 硫化亚铁FeS 二硫化亚铁FeS2 硫化铜CuS 二硫化铜CuS2 硫化银Ag2S硫化铅PbS 硫化铵 (NH4)2S 硫化镉CdS 硫化亚铜Cu2S 硫化锡SnS 硫氰铵NH4SCN 硫酸酸式盐：硫酸氢钠NaHSO4 硫酸氢钾KHSO4 硫酸氢铵NH4HSO4 硫酸氢镁Mg(HSO4)2 硫酸氢铜Cu(HSO4)2 硫代硫酸钠Na2S2O3 联硫代硫酸钠Na2S2O4 亚硫酸酸式盐：亚硫酸氢钠NaHSO3 亚硫酸氢钾KHSO3 亚硫酸氢铵NH4HSO3 亚硫酸氢镁Mg(HSO3)2 亚硫酸氢钙Ca(HSO3)2 硫氢盐：硫氢钠NaHS 硫氢钾：KHS 硫氢铵NH4HS 硫氢镁Mg(HS)2 硫氢铜Cu(HS)2 碳酸氢盐 碳酸氢铵NH4HCO3 碳酸氢锂LiHCO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢钾KHCO3 碳酸氢铍Be(HCO3)2 碳酸氢镁Mg(HCO3)2 碳酸氢钙Ca(HCO3)2 碳酸氢钡Ba(HCO3)2 磷酸酸式盐：磷酸二氢铵NH4H2PO4 磷酸二氢锂LiH2PO4 磷酸二氢钠NaH2PO4 磷酸二氢钾KH2PO4 磷酸二氢银AgH2PO4 磷酸二氢铍Be(H2PO4)2 磷酸二氢镁Mg(H2PO4)2 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 磷酸二氢钡Ba(H2PO4)2 磷酸一氢锂Li2HPO4 磷酸一氢钠Na2HPO4 磷酸一氢钾K2HPO4 磷酸一氢铍BeHPO4 磷酸一氢镁MgHPO4 磷酸一氢钙CaHPO4 磷酸一氢钡BaHPO4 磷酸一氢铵(NH4)2HPO4 高锰酸盐： 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 偏铝酸盐：偏铝酸钠NaAlO2

漂白粉变质的化学反应方程式：Ca(ClO)u2082+COu2082+Hu2082O=CaCOu2083↓+2HClO（强酸制弱酸）2HClO=2HCl+Ou2082↑漂白粉是由氯气与消石灰反应而制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上系采用含有1%以下游离水分的消石灰来进行氯化，所用的氯气也含有0.06%以下水分。扩展资料：利用这些原料中的游离水分，使氯气水解生成酸（HClO、HCl），生成的酸为消石灰所中和。随后，依靠氯化反应时由氢氧化钙析出的水分，使氯继续进行水解，使更多的氢氧化钙参与反应过程，生成一系列化合物。漂白粉就是这些化合物所组成的复合体。反应生成的碘用硫代硫酸钠（Nau2082Su2082Ou2083）溶液来滴定，就可以算出有多少氯气产生。有效氯的质量分数是表示漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反应引起的）的，工业品漂白粉一般含有效氯35%，高的可以达到40%。

氯酸钙化学式：Ca（ClO3)2氯酸钙（英文名称calciumchlorate）是一种无机盐，白色至淡黄色结晶。常见的是一种二水针状的晶体。置于空气中易潮解，加热至100℃开始融化并脱去结晶水。

氯酸钙 Ca(ClO3)2

氯酸钙(英文名称calciumchlorate)是一种无机盐，白色至淡黄色结晶。常见的是一种二水针状的晶体。置于空气中易潮解，加热至100℃开始融化并脱去结晶水。当温度达到334℃以上时分解，释放出氧气，因此是强氧化剂。氯酸钙能溶于水，乙醇和丙酮，分子式为Ca(ClO3)2。用作除草剂、杀虫剂、氧化剂等。氯是正五价。

CaCl2+H2O--------2HCL+CaO Ca(ClO3)2+H2O-------2HClO3 +CaO

组成中有钙元素的化合物化学式18个举例如下：1、氢氧化钙，化学式：Ca(OH)₂；2、碳酸钙，化学式：CaCO₃；3、碳酸氢钙，化学式：Ca(HCO₃)₂；4、氯化钙，化学式：CaCl₂；5、硝酸钙，化学式：Ca(NO₃)₂；6、硫酸钙，化学式：CaSO₄；7、次氯酸钙，化学式：Ca(ClO)₂；8、高氯酸钙，化学式：Ca(ClO₄)₂；9、亚硫酸钙，化学式：CaSO₃；10、亚硫酸氢钙，化学式：Ca(HSO₃)₂；11、硫化钙，化学式：CaS；12、磷酸钙，化学式：Ca₃(PO₄)₂；13、过磷酸钙，化学式：Ca(H₂PO₄)₂；14、硒化钙，化学式：CaSe；16、亚硒酸钙，化学式：CaSeO₃；17、氯酸钙，化学式：Ca(ClO₃)₂；18、砷酸钙，化学式：Ca₃(AsO₄)₂。

次氯酸盐等具有氧化性，主要是其中的ClO-起到氧化的作用，与水反应生成次氯酸，能够氧化目标中的细菌，使之失去活性。反应式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3[沉淀]次氯酸不稳定，容易分解，光照的情况下分解速度更快，反应式为：2HClO=2HCl+O2再者，次氯酸属于强碱弱酸盐，会水解成强碱和弱酸，不过其量很少，非常少，反应式为：Ca(ClO)2+2H2O=2HCO+Ca(OH)2 消毒主要用的药品为次氯酸盐 同时次氯酸钙还运用于漂白等多个领域

（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故7个铜离子就可以表示为：7Cu2+；（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个三氧化硫分子可表示为：5SO3．（4）11代表核内质子数为11，即为钠元素，2、8表示核外电子层上的电子数，一共为10，故此图表示带一个正电荷的钠离子，可表示为：Na+；（5）HClO3中氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得氯酸根的化合价显-1价；氯酸钙中钙元素显+2价，氯酸根显-1价，其化学式为Ca（ClO3）2．故答案为：（1）7Cu2+；（2）2N2；（3）5SO3；（4）Na+；（5）Ca（ClO3）2；

首先，我们需要了解高氯酸和澄清石灰水的化学性质。高氯酸是一种强酸，化学式为HClO_{4}HClO4 ​，它在水中完全电离成氢离子和氯酸根离子，即HClO_{4} = H^{+} + ClO_{4}^{-}HClO4 ​=H++ClO4− ​。澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH){2}Ca(OH)2 ​，它在水中溶解度较小，部分电离成钙离子和氢氧根离子，即Ca(OH){2} ightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^{-}Ca(OH)2​Ca2++2OH−。当这两种物质混合时，它们之间会发生酸碱中和反应。具体来说，高氯酸中的氢离子会与澄清石灰水中的氢氧根离子反应，生成水分子，同时生成氯酸钙和氯化钙。其中氯酸钙是溶解度较小的固体，会沉淀下来。根据以上反应原理，可以写出该反应的离子方程式：2H^{+} + Ca^{2+} + 2OH^{-} + ClO_{4}^{-} = CaClO_{4} downarrow + 2H_{2}O2H++Ca2++2OH−+ClO4− ​=CaClO4 ​+2H2 ​O为了方便理解和书写，可以将离子方程式简化为：H^{+} + Ca^{2+} + OH^{-} + ClO_{4}^{-} = CaClO_{4} downarrow + H_{2}OH++Ca2++OH−+ClO4− ​=CaClO4 ​+H2 ​O需要注意的是，由于高氯酸的酸性比澄清石灰水强很多，因此在实际操作中需要小心避免高氯酸过量导致危险情况发生。

　　实验室制取氯气采用二氧化锰与浓盐酸混合加热的方法，工业采用电解饱和食盐水的方法。　　如图是一种可行的实验装置设计，采用向上排空气法收集，并在F中用氢氧化钠溶液吸收尾气。A中加装浓盐酸可以通过调节滴加速率控制氯气产生速率，B中装有MnO2，C用来吸收氯气中的HCl蒸汽，D可以用来吸收水蒸气，E是收集氯气装置。　　步骤：　　1、选用适宜的装置并检查装置气密性；　　2、添加好二氧化锰和浓盐酸；　　3、加热反应器，并可通过添加浓盐酸的速率改变氯气的产生速率；　　4、运用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，前者可用湿润的蓝色石蕊试纸来验满。　　制取原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑（反应条件：加热）　　注意事项：　　1、浓盐酸、浓硫酸和实验制得的氯气均有一定的危险性，注意避免接触受伤；　　2、实验结束后应先关闭分液漏斗，并取下装置E，待反应装置冷却后停止加热；　　3、要防止F中的氢氧化钠溶液倒吸入E，可以对F进行防倒吸修改，比如加装集气瓶、改用漏斗连通F等。

氯气加水生成次氯酸氯气加氢氧化钙生成次氯酸钙和氯化钙氯气加氢氧化钙加热生成氯酸钙和氯化钙次氯酸钙加酸生成次氯酸氯化钙电解生成氯气我能想到的就这五个

答：化学方程式:Ca（ClO)2+H2SO3=2HCl+CaSO4↓+H2O离子方程式:Ca2+ +2ClO-+SO32-=2Cl-+CaSO4↓+H2O分析：Ca（ClO）2中Cl的化合价是+1Cl的化合价有-1,0,+1,+3,+5,+7因为处于它的中间价态,所以CaClO3具有氧化性H2SO3 中S的化合价是+4S的化合价有-2,0,+2,+4,+6因为处于它的中间价态,所以H2SO3具有还原性所以,它们之间发生氧化还原反应.

【 #高二# 导语】在学习新知识的同时还要复习以前的旧知识，肯定会累，所以要注意劳逸结合。只有充沛的精力才能迎接新的挑战，才会有事半功倍的学习。 考 网高二频道为你整理了《高二年级化学教案设计5篇》希望对你的学习有所帮助！ 1.高二年级化学教案设计 　　一、对教材的分析 　　1、教材的地位和作用 　　本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。 　　2、教材内容的分析 　　教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。 　　3、本课时的教学内容主要包括两点： 　　①离子键； 　　②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。 　　二、学生情况分析 　　本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。 　　三、教学目标的确立 　　根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标：知识与技能 　　1.掌握离子键的概念。 　　2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 　　过程与方法 　　1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题； 　　2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 　　情感、态度与价值观 　　1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心； 　　2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。 　　四、教学重难点分析 　　根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。 　　教学难点 　　①离子键和离子化合物的概念。 　　②用电子式表示离子化合物的形成过程。 　　教学难点 　　用电子式表示离子化合物的形成过程。 　　五、教法与学法分析 　　根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。 　　我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。 　　六、教学设计的程序 　　提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。 2.高二年级化学教案设计 　　知识技能： 　　使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的`实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。 　　能力培养： 　　在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验方法的训练。 　　科学思想： 　　让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。 　　科学品质： 　　通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。 　　科学方法： 　　通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。 　　重点、难点 　　蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。 3.高二年级化学教案设计 　　一、教材 　　该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。 　　(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。) 　　二、学情 　　学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。 　　(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：) 　　三、教学目标 　　【知识与技能】 　　知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。 　　【过程与方法】 　　通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。 　　【情感态度与价值观】 　　体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。 　　(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：) 　　四、教学重难点 　　【重点】乙醇的化学性质。 　　【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。 　　(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：) 　　五、教学方法 　　实验探究法，讲授法 　　(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。) 　　六、教学过程 　　教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学： 　　环节一：导入新课 　　在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。 　　环节二：新课讲授 　　在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。 　　1.乙醇的物理性质 　　我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。 　　在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。 　　2.乙醇的化学性质 　　教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。 　　(1)乙醇与钠的"反应 　　我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。 　　在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物， 　　物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。 　　(2)乙醇的氧化反应 　　首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式： 　　在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。 　　最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。 　　环节三：巩固提升 　　在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。 　　环节四：小结作业 　　化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。 　　我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。 　　七、板书设计 　　最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。 4.高二年级化学教案设计 　　一、教材分析： 　　1．本节课在教材的地位和作用 　　乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。 　　2．教学目标 　　根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标： 　　（1）认知目标： 　　掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。 　　（2）能力目标： 　　①培养学生科学的思维能力。 　　②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。 　　（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。 　　3．教学重点、难点 　　（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。 　　（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点： 　　①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性； 　　②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。 　　二、教法活用 　　教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 　　1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 　　2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。 　　3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。 　　4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。 　　三、教学辅助手段 　　1、说实验： 　　①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。 　　②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。 　　2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表： 　　（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑ 　　（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 　　以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。 5.高二年级化学教案设计 　　一、学习目标 　　1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 　　2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。 　　3．理解氧化还原反应的本质。 　　4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。 　　5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。 　　二、教学重点及难点 　　重点：氧化还原反应。 　　难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。 　　三、设计思路 　　由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。 　　四、教学过程 　　[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 　　[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。 　　[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 　　[媒体] 　　2Na＋Cl2＝2NaCl 　　2Fe+3Cl22FeCl3 　　H2+Cl22HCl 　　Cl2＋H2OHCl＋HClO 　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 　　2HClOO2↑+2HCl 　　[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。 　　[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。 　　[思考与讨论]学生解决下列问题： 　　1．元素的化合价是由什么决定的呢？ 　　2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？ 　　3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？ 　　4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？ 　　[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。 　　[板书] 　　[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。 　　氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。 　　在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。 　　[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？ 　　怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？ 　　[板书] 　　还原剂氧化剂 　　有还原性有氧化性 　　被氧化被还原 　　[思考与讨论] 　　1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。 　　2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。 　　3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

次氯酸钙里加片碱会产生反应，出现大量泡沫。次氯酸钙，俗称漂白精，化学式Ca₂，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。

Ca（NO_）_。化学式为Ca（NO_）_，为白色结晶性粉末，有两种晶体。易溶于水、液氨、丙酮、甲醇、乙醇，不溶于浓硝酸。1、电子工业用于涂覆阴极，农业上用作酸性土壤的速效肥料和植物快速补钙剂等。2、用作分析试剂及焰火用材料。3、是制造其他硝酸盐的原料。4、农业硝酸钙是一种典型的快速作用的叶面肥料，它能更顺利地作用于酸性土壤，肥料中的钙能中和土壤中的酸性。对于冬季作物的再生施肥，谷物的后（定性）附加施肥，消耗过多的苜蓿生长施肥，糖用甜菜、饲料甜菜、罂粟、玉米、绿色饲料混合物以及有效的消除植物钙营养不足的附加施肥，尤其方便。

http://tieba.baidu.com/f?kz=161284502 比较全面的溶解性表

　　粗盐中常见的可溶性杂质有：硫酸钠、氯化钙、氯化镁　　向溶液中滴加试剂顺序：过量氢氧化钠溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液，或过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钠溶液。待充分反应后，过滤。过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸。充分反应后蒸发溶剂，即可得到纯净的氯化钠。　　注：向溶液中滴加试剂顺序关键是氯化钡溶液要滴在碳酸钠溶液之前，因为钡离子有毒，要用碳酸根离子除去。而如果氯化钡不过量，无法除净硫酸钠。

一一对应亚氯酸根（ClO2-）、高氯酸根（ClO4-）、亚硫酸根（SO3-）【都是-1价啊】。硝酸钾 KNO3、硝酸银 AgNO3、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸铜Gu(NO3)2、硝酸钙Ga(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3、碳酸钠NaCO3、碳酸钾K2CO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钙GaCO3、碳酸钡 BaCO3、硫化钾K2S、硫化钠Na2S、硫化锌ZnS、硫化铝Al2S3、磷酸钠NaPO4、磷酸钙Ga(PO4)2、氢氧化钾KOH、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钙Ga(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铜Gu(OH)2、氢氧化亚铜GuOH、氯酸钾KClO3、氯酸钙GaClO3、锰酸钾KMnO3、高锰酸钾KMnO4、高锰酸钠NaMnO4、亚硫酸钠Na2SO3、亚硝酸钠NaNO2、氯化铵NH4Cl

在书上做记号、标记和批注说的是在阅读的时候在书中划出要点、写上想法或感悟。基本上有三个步骤：首先是确定读书目标。在读书前，要想清楚我为什么要读这本书，目标是什么，比如解答某个疑惑、找到某种方法等。带着目标读书，我们才能知道自己要在哪里画线和做记号。其次是确定属于自己的一套记号。也就是给不同颜色的笔、标签、符号，确定一个固定的意义。比如用绿色表示与自己工作相关的重要内容、用红色表示新知识新观点、用蓝色表示好词好句等，人名用圆圈、地名用方框等。对于自己产生的想法和感悟，可以写在书页是的相应位置，也可以写在便签上（不同颜色的便签也要有固定的意义），然后贴到相应的位置。这样形成习惯后，我们在看书、做笔记、查找信息的时候就能快速且清晰的找到自己需要的内容。

一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。二、反应原理：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。六、验满：1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。搜狗问问扩展资料：氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；5、加强对职工的安全教育和培训。 泄漏应急处理：泄漏污染区人员应迅速撤离至上（侧）风处，并立即设置警戒，小泄漏时，于150米处设置警戒，大泄漏时，于450米设置警戒。消防人员必须佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡胶手套，在上风向进行处置。尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散，喷雾状水稀释、溶解，构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，用管道将泄漏物导至还原剂（酸式硫酸钠或酸式碳酸钠）溶液中或将漏气钢瓶浸入石灰乳液中。具体处置措施为：1、关阀断源。生产装置发生氯气泄漏，事故单位的工程技术人员或熟悉工艺的人员关闭输送物料的管道阀门，断绝物料供应，切断事故源，公安消防队出开花或喷雾水枪掩护并协助操作。2、倒罐转移。储罐、容器壁发生泄漏，无法堵漏时，可采用疏导的方法将液氯倒入其他容器或储罐。3、化学中和。储罐、容器壁发生少量泄漏，可采用化学中和的方法，即在消防车水罐中加入生石灰、苏打粉等碱性物质，向罐体、容器喷射，以减轻危害，也可将泄漏的液氯导至碳酸钠溶液中，使其中和，形成无危害或微毒废水。具体反应为CaO+H2O一Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O。生成氯化钙和次氯酸钙，都没有毒害作用。如果现场温度比较高，则生成氯化钙和氯酸钙。产物的沉降度比较好，不会形成悬浮物，很快降落到地面，对地面植物起到钙肥作用。4、稀释降毒。以泄漏点为中心，在储罐、容器壁的四周设置水幕或喷雾水枪喷射雾状水进行稀释降毒，但不宜使用直流水或直接对准泄漏点喷射，避免氯气与水作用生成酸，加速对泄漏点的腐蚀。除了使氯气溶解于水外，还可以利用氯气与水的反应加大对空气中氯气的吸收。5、浸泡水解。运输途中体积较小的液氯钢瓶阀门损坏，发生泄漏，又无堵漏器具无法制止外泄时，可将钢瓶浸入氢氧化钙等碱性溶液中进行中和，也可将钢瓶浸入水中。6、器具堵漏。管道壁发生泄漏，且泄漏点处在阀门以前或阀门损坏，不能够关阀止漏时，可使用不同形状的堵漏垫、堵漏楔、堵漏袋等器具实施封堵。（a）微孔跑冒滴漏可用螺丝钉加粘合剂旋入孔内的方法堵漏。（b）罐壁撕裂发生泄漏，可用充气袋、充气垫等专用器具从外部包裹堵漏。（c）带压管道泄漏，可用捆绑式充气堵漏带或使用金属外壳内衬橡胶垫等专用器具实施内外堵漏。（d）阀门法兰盘或法兰垫片损坏，发生泄漏，可用不同型号的法兰夹具，并注射密封胶的方法进行封堵，也可直接使用专门的阀门堵漏工具实施堵漏。7、洗消处理。1、化学消毒法。即用氢氧化钠、氨水、碳酸氢钠等碱性物质溶于水中，喷洒在污染区域或受污染体表面，发生化学反应改变毒物性质，成为无毒或低毒物质；2、物理消毒。即用吸附垫、活性炭等具有吸附能力的物质，吸附回收后转移处理；对染毒空气可用水驱动排烟机吹散降毒，也可对污染区暂时封闭，依靠自然条件如日晒、通风使毒气消失；也可喷射雾状水进行稀释降毒。

一一对应亚氯酸根（ClO2-）、高氯酸根（ClO4-）、亚硫酸根（SO3-）【都是-1价啊】。硝酸钾 KNO3、硝酸银 AgNO3、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸铜Gu(NO3)2、硝酸钙Ga(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3、碳酸钠NaCO3、碳酸钾K2CO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钙GaCO3、碳酸钡 BaCO3、硫化钾K2S、硫化钠Na2S、硫化锌ZnS、硫化铝Al2S3、磷酸钠NaPO4、磷酸钙Ga(PO4)2、氢氧化钾KOH、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钙Ga(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铜Gu(OH)2、氢氧化亚铜GuOH、氯酸钾KClO3、氯酸钙GaClO3、锰酸钾KMnO3、高锰酸钾KMnO4、高锰酸钠NaMnO4、亚硫酸钠Na2SO3、亚硝酸钠NaNO2、氯化铵NH4Cl满意请采纳。

高中化学铁教案篇1 一、教学目标 ?知识与技能】 能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 ?过程与方法】 通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。 ?情感态度与价值观】 通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。 二、教学重难点 ?重点】 离子键、离子化合物的概念。 ?难点】 离子键的形成过程。 三、教学过程 环节一：导入新课 ?提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的? ?学生回答】钠元素和氯元素。 ?提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课我们一起来探讨一下。 环节二：新课讲授 1.氯化钠的形成过程 ?播放视频】金属钠在氯气中燃烧 ?提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。 ?学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。 ?提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程? ?学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2na+cl2=2nacl。 ?提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程? ?学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成na+，氯原子得到一个电子变成cl-，na+和cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。) ?教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程： (在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。) 2.离子键 ?提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么? ?学生回答】氯离子和钠离子。 ?提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力? ?学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。 ?教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。 3.离子化合物 ?教师提问】由离子键构成的化合物称为离子化合物。观察以下的化合物中哪些属于离子化合物? mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3、nh4cl、(nh4)2so4 ?学生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3 ?教师补充】nh4cl、(nh4)2so4也属于离子化学物。 ?教师总结】离子化合物存在于： (1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。 (2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子so42-、硝酸根离子no3-、碳酸根离子co32-等等)。 (3)铵根离子(nh4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活泼金属氢化物。 环节三：巩固提升 ?提出问题】如何用电子式表示na2s的形成过程。 解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。 环节四：小结作业 请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。 布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。 高中化学铁教案篇2 教学目标 知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义;根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案-氧化还原。 能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。 科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。 科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣;培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 科学方法：观察、记录实验;对反应事实的处理及科学抽象。 重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 ?提问】复分解反应能够发生的条件是什么?并对应举例说明。 ?评价】给予肯定。 ?指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录： 一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应; 回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。 例：(1)在反应里生成难溶物质。如caco3、baso4、agcl、cu(oh)2等。 bacl2+h2so4=baso4↑+2hcl (2)在反应里生成气态物质，如co2、h2s、cl2等。 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ (3)在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。 naoh+hcl=nacl+h2o 分组实验，并记录观察到的现象。 一、均有白色沉淀生成; 复习复分解反应发生的条件;训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应; 三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。 ?追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象?在笔记本上完成其化学方程式。 ?讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离(强调离子表示方法)。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。 ?练习】书写如下电离方程式：hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2co3。 ?板书】一、离子反应 1.离子反应 电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。 ?过渡】用什么式子来表示离子反应呢?前面已经通过实验证明agno3与nacl、hcl、kcl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。 二、均产生无色、无味的气体; 三、均产生无色、无味的气体。 思考并讨论、猜想。 回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟agno3电离出的ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。 练习： hcl=h++cl- hno3=h++no3- agno3=ag++no3- nacl=na++cl- kcl=k++cl- 完成练习 agno3+hcl= agcl↓+hno3 agno3+nacl= agcl↓+nano3 agno3+kcl= agcl↓+kno3 复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案-氧化还原》。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 ?讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子(ag+、no3-、h+、cl-)。由于ag+和cl-结合成难溶于水的agcl沉淀，溶液里的ag+和cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的h+和no3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。 ?板书】2.离子方程式 agno3+hcl=agcl↓+hno3 ag++cl-=agcl↓ 1.概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离 子方程式。 ?练习】把上述agno3跟nacl、kcl反应的实验现象用离子方程式表示。 ?设问】通过完成agno3分别与hcl、nacl、kcl反应的离子方程式，你们发现了什么? 离子方程式的意义有以下两个方面。 ?板书】2.意义 ①能揭示反应的实质; ②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 ?提问】ag++cl-=agcl↓代表的意义是什么? ?讲解】怎样书写离子方程式呢?可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。 领悟。 模仿。 板书练习： 甲：agno3+nacl= agcl↓+nano3 ag++cl-=agcl↓ ag++cl-=agcl↓ 发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。 回答：不仅表示agno3和hcl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。 反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 ?板书】3.书写步骤 (1)写：写出正确的化学方程式(师生同时完成)。 (2)改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式)。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子;将系数化成最简整数比。 (4)查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。 ?练习】盐酸跟na2co3、k2co3反应的离子方程式。 co2↑代表的意义是什么? ?练习】请学生在笔记本上完成 hno3跟k2co3、na2co3、caco3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ caco3+2h++2cl-= ca2++2cl-+h2o+co2↑ caco3+2h+= ca2++h2o+co2↑ 甲：na2co3+2hcl= 2nacl+h2o+co2↑ =2na++2cl-+h2o+co2↑ co2↑ 乙：k2co3+2hcl= 2kcl+h2o+co2↑ 2k++2cl-+h2o+co2↑ 丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。 分析离子反应如何运用了质量守恒定律;通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。 ?设问】有同学将此反应写出离子方 h2o请讨论此写法是否正确? ?评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。 ?设问】请写出实验室制氯化氢的化 学方程式。此反应能写出离子方程式 吗? ?评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。 ?投影】课堂练习 一、完成下列离子方程式 1.氢氧化钡跟稀硫酸反应 2.铁跟稀盐酸的反应 二、判断下列离子方程式是否正确? 3.fe+fe3+=2fe2+ 4.2fe+6h+=2fe3++3h2↑ 5.实验室制氯气： 写出： 2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2h2o+2nh3↑ 讨论后回答： 一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。 另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式?我们认为是错误的。 讨论后回答： 在无水参与的情况下，浓h2so4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。 完成练习： =baso4↓+2h2o 2.fe+2h+=fe2++h2↑ 3.不正确，虽然元素原子个数守恒(即遵守了质量守恒)但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。 4.不正确。不符合反应事实，fe被非氧化性的酸氧化时生成fe2+。 培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 ?总结】离子反应用离子方程式表示;离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应;正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。 5.正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。 ?随堂检测】 1.h2s通入naoh溶液中，离子方程式正确的是( )。 (a)h2s+2naoh=2na++s2-+2h2o (b)s2-+2h++2na++20h-=2h2o+2na++s2- (c)h2s+2oh-=2h2o+s2- (d)2h++2oh-=2h2o 2.下列离子方程式中，正确的是( )。 (a)铁跟稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3++3h2↑ (b)碳酸镁跟稀硫酸反应： mgco3+2h+=mg2++h2o+co2↑ (d)氯化铜与氢氧化钡反应：cu2++2oh-=cu(oh)2↓ 第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。 第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。 附：随堂检测答案 1.(c) 2.(b)、(d) 化学教案-氧化还原 高中化学铁教案篇3 教学目标 1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。 2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。 教学重点 1.通过实验了解空气的组成。 2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。 教学用品 水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。 教学过程 (提问) ①下列变化是物理变化还是化学变化? 电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。 ②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的? (讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。 (提问)空气是由什么组成的? (板书)第一节 空气 一、空气的组成和用途 (演示)实验 空气中氧气含量的测定 (提问)①实验现象 ②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢? (阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。 (板书) 二、空气的污染和防治 1.造成空气污染的主要原因 ①煤燃烧产生的烟雾 ②石油化工排放的烟雾 ③汽车排气形成的烟雾 2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3.防止和减少空气污染的方法 ①工业三废的回收与处理 ②提高汽油、柴油质量 (讲解) 1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。 2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。 [作业] 略 高中化学铁教案篇4 一、学习目标 1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。 3．理解氧化还原反应的本质。 4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。 5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。 二、教学重点及难点 重点：氧化还原反应。 难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。 三、设计思路 由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。 四、教学过程 [情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 [练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。 [过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 [媒体] 2na＋cl2＝2nacl 2fe+3cl22fecl3 h2+cl22hcl cl2＋h2ohcl＋hclo ca(clo)2＋co2＋h2o＝cacl2＋2hclo 2hcloo2↑+2hcl [练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。 [叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。 [思考与讨论]学生解决下列问题： 1．元素的化合价是由什么决定的呢？ 2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？ 3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？ 4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？ [叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。 [板书] [叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。 氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。 在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。 [思考与讨论]辨析在2na＋cl2＝2nacl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？ 怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？ [板书] 还原剂氧化剂 有还原性有氧化性 被氧化被还原 [思考与讨论] 1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。 3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。 高中化学铁教案篇5 教学目标 知识目标 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。 能力目标 培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。 情感目标 通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识;并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。 教学建议 教材分析 本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。 教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。 在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。 第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。 教学建议 第一部分“合成氨条件的选择”的教学： 1.提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高 的产量，这是一个化学反应速率问题。 2.复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。 3.组织讨论： ①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。 ②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题(化学反应速率问题)还不行，还需要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量问题(化学平衡的移动问题)。 ③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为最大限度地提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。 4.阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2-4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。 5.综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。 教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。 压强 温度 催化剂 浓度 为增大合成氨的反应速度 增大 升高 加入 增加 、 的浓度 为提高平衡混合物中 的含量 增大 降低 减_衡混合物中 的浓度 实验生产中 20mpa- 50mpa 500℃左右 铁触煤(500℃左右时活性最大) 使气态 变为液态 并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充 和 第二部分“合成氨工业发展前景”的教学 1.以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强选择的变化为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联系的，并仍将随之而作相应的改变。 2.目前研究课题简介：结合简介，可向学生提出一些问题，启发学生思考，拓宽学生的思路，使学生的科学方法得到训练，如研究催化剂的目的是什么?新催化剂的研制成功，使合成氨反应可在较低温度下进行，是否会减缓合成氨生产中对压强的要求而减少设备制造的投资?等等。 配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

氯离子的电子式：在化学反应中，氯原子得到电子，从而使参加反应的氯原子带上电荷。带电荷的氯原子叫做氯离子。氯离子（Cl-）是广泛存在于自然界的氯的-1价离子，无色。氯离子是生物体内含量最丰富的阴离子，通过跨膜转运和离子通道参与机体多种生物功能。氯离子与水泥水化所得的氢氧化钙生成难溶于水的氯酸钙，降低液相中氢氧化钙的浓度，加速C3S的水化，并且生成的复盐增加了水泥浆中固相的比例，形成坚强的骨架，有助于水泥石结构的形成。扩展资料氯离子的检验：1、向溶液中加入稀硝酸酸化。2、向溶液中加入硝酸银溶液。3、若未生成白色沉淀，则无氯离子；若有，将沉淀过滤，将其加入足量浓氨水。4、若沉淀不溶解，则无氯离子；若沉淀溶解，向其中加入稀硝酸。5、若有沉淀生成，则有氯离子。参考资料来源：百度百科-氯离子

一一对应亚氯酸根（ClO2-）、高氯酸根（ClO4-）、亚硫酸根（SO3-）【都是-1价啊】.硝酸钾 KNO3、硝酸银 AgNO3、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸铜Gu(NO3)2、硝酸钙Ga(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3、碳酸钠NaCO3、碳酸钾K2CO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钙GaCO3、碳酸钡 BaCO3、硫化钾K2S、硫化钠Na2S、硫化锌ZnS、硫化铝Al2S3、磷酸钠NaPO4、磷酸钙Ga(PO4)2、氢氧化钾KOH、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钙Ga(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铜Gu(OH)2、氢氧化亚铜GuOH、氯酸钾KClO3、氯酸钙GaClO3、锰酸钾KMnO3、高锰酸钾KMnO4、高锰酸钠NaMnO4、亚硫酸钠Na2SO3、亚硝酸钠NaNO2、氯化铵NH4Cl

氯酸钙为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性。吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒，出现恶心、大量呕吐、下泻、呼吸困难、肾损害等症状。口服急性中毒，可导致胃肠炎，肝肾损伤，甚至发生窒息症状，口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。对大白鼠的致死量LD504.5g/kg。氯酸钙对环境有危害，对水体应给予特别注意。

硝酸钙的化学式写化学式：硝酸钙______，氢氧化铝______硝酸钙中钙元素显+2价，硝酸根显-1价，其化学式为Ca（NO3）2．氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，其化学式为Al（OH）3．故答案为：Ca（NO3）2；Al（OH）3．如何记住硝酸钙化学式？1、记生成物。如果把化学生成物记住了，可以自己去配平，因为内每个化学元素都有容自己的化合价，而且也有特定的公式口诀可背，虽然有的化学元素化合价不确定，但是反应物和生成物都有了，配平也并不麻烦，熟悉以后就会很快，甚至能直接看出来。2、直接背方程式。如果自己感觉配平比较困难，那么也可以直接背化学方程式，但是也有一个问题，就是需要背的方程式特别多，容易记混，而且当遇到需要自己配平的方程式时，就会很浪费时间，很难搞定。3、只记反应物。自己直接根据反应物去推测生成物，这个难度是有所提升的，但是也不会太大，两种反应物时还是比较简单的，而且生成沉淀和气体的物质也比较固定，只要把那些常见的物质记熟就可以了。硝酸钙的化合价和化学式一一对应亚氯酸根（ClO2-）、高氯酸根（ClO4-）、亚硫酸根（SO3-）[都是-1价啊].硝酸钾KNO3、硝酸银AgNO3、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸铜Gu(NO3)2、硝酸钙Ga(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3、碳酸钠NaCO3、碳酸钾、碳酸镁MgCO3、碳酸钙GaCO3、碳酸钡BaCO3、硫化钾、硫化钠、硫化锌ZnS、硫化铝、磷酸钠NaPO4、磷酸钙Ga(PO4)2、氢氧化钾KOH、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钙Ga(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铜Gu(OH)2、氢氧化亚铜GuOH、氯酸钾KClO3、氯酸钙GaClO3、锰酸钾KMnO3、高锰酸钾KMnO4、高锰酸钠NaMnO4、亚硫酸钠、亚硝酸钠NaNO2、氯化铵

白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。无水物加热至350℃时尚不分解，含水亚氯酸钠加热到130～140℃即分解。易溶于水（5℃时为34%；30℃时为46%）。碱性水溶液对光稳定，酸性水溶液受光影响则产生爆炸性分解，酸性越大，分解速度越快，分解时放出二氧化氯（或氧气和氯气）。强氧化剂，纯品的理论有效氯含量157%，与木屑、有机物、硫、磷、碳及其他可燃物等接触混合，撞击摩擦时能引起爆炸。与还原性物质接触，能引起剧烈反应很高兴为您解答有用请采纳

1.一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌，铝三碳四硫负二，三五价里有氮磷，铁可变为二三价，铜汞一二价里寻，正负变价要分清，莫忘单质都为零。2.硝一硫二磷酸三,碳酸根价二常见，氢氧根价为负一，正一价里只有铵。

氯气加水生成次氯酸氯气加氢氧化钙生成次氯酸钙 和氯化钙氯气加氢氧化钙加热生成氯酸钙和氯化钙次氯酸钙加酸生成次氯酸氯化钙电解生成氯气我能想到的就这五个

C Ca(ClO3)2不可能生成氯酸钙氯气与石灰水的反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O你可以看成氯气先和水反应，再和石灰水反应而只能歧化到+1价的次氯酸，所以不可能有氯酸钙生成

次氯酸钠具有强氧化性，clo-具有强烈的获得电子能力，因此首先向阴极移动形成cl单质——氯气，O 2-与水结合形成H2O2-向阳极移动，失去电子后形成氢气、氧气和OH-，∴最后产物应该为NaOH、氢气、氧气、氯气。

1、最简单的方法是采用NaClO发生器，直接点解食盐水就行，制得的NaClO浓度较低，一般1%以下，适合即制即用。2、我设计了个实验室的制备方法，你可以试试： 已知用30%到35%的NaOH水溶液低于10度时吸收Cl2，可制得NaClO和NaCl的混合物，NaClO含量约10%。 氯气用二氧化锰和盐酸反应制取，通入盛有氢氧化钠溶液的烧瓶，溶液中加入碎冰块儿，形成冰水混合物，保证其温度较低，有利于生成NaClO。反应方程式如下：MnO2+4HCl=加热=MnCl2+2H2O+Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO 氯气有毒，注意仪器密闭，实验室通风。

消耗的AgNO3物质的量: 0.1000*0.02006 = 0.002006 molCl- + Ag+ = AgCl↓所以样品中Cl-的物质的量也是0.002006 mol设样品中NaCl为a克, 物质的量是a/58.44 mol样品中KCl为0.1204-a克, 物质的量是(0.1204-a)/74.55mola/58.44 + (0.1204-a)/74.55 = 0.002006 a = 0.1057 gKCl: 0.1204-0.1057 = 0.0147 g

8.8g二氧化碳即0.2mol，因此30g固体混合物中有0.2mol碳酸钾，碳酸钾为138g/mol，所以混合物中有碳酸钾27.6g，变成0.4mol氯化钾后为29.8g，因此反应后溶液中共有氯化钾29.8+2.4=32.2g。质量分数为32.2/(30+100+200.8-8.8)=10％