高锰酸钾 二氧化锰 锰酸钾 过氧化氢 氯酸钾 氯化钾 化学式

氯酸钾加高锰酸钾会怎么样

首先,高锰酸钾受热分解成二氧化锰,锰酸钾和氧气,然后氯酸钾在二氧化锰催化下分解成氯化钾和氧气.方程为KMnO4+KClO3→MnO2+KCl+K2MnO4+O2（没配平）

2024-04-28 16:58:224

氯酸钾和高锰酸钾发生什么反应

高锰酸钾在加热时会分解成二氧化锰，而二氧化锰又是氯酸钾分解反应的催化剂。所以方程式为：2KMnO4(加热)=K2MnO4+MnO2+O2,KClO3(加热，二氧化锰)=KCl+O2

2024-04-28 16:58:312

氯酸钾和高锰酸钾混合物受热分解的反映

高锰酸钾受热分解2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2（加热）因为高锰酸钾分解生成了二氧化锰因此有下面方程式2KClO3 == 2KCl + 3O2(MnO2催化、加热)二氧化锰催化氯酸钾分解的过程是这样的2KClO3 + 2MnO2 == 2KMnO4 + Cl2 + O2 (加热）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 （加热）K2MnO4 + Cl2 == 2KCl + MnO2 + O2 (加热）当氯酸钾在没有二氧化锰催化时，受热分解发生如下反应4KClO3 == 3KClO4 + KCl （加热）KClO4 == KCl + 2O2 （加热）

2024-04-28 16:58:393

高锰酸钾和氯化钾的方程式是什么？要文字表达式和化学表达式.....

高锰酸钾加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑氯酸钾 加热 氯化钾+氧气(还可加上二氧化锰作催化剂）2KClO3 加热 2KCl+3O2↑（条件同上）

2024-04-28 16:58:461

氯酸钾和高锰酸钾反应方程式

2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑

2024-04-28 16:58:541

高锰酸钾与氯酸钾混合加热生成什么

2KMnO4=(加热)=K2MnO4+MnO2+O2(上升)其中二氧化锰作为氯酸钾受热分解的催化剂！2KClO3====2KCl+3O2↑ 因此完全反应之后生成物为4种

2024-04-28 16:59:012

氯酸钾和高锰酸钾反应问题请教

设 氯酸钾x g 故高锰酸钾（5.61-x）g减少的质量就是氧气的质量5.61-0.87=4.74g2KClO3=2KCl+3O2↑2×125.5 3×32x ？12KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ↑158×2 325.61-x ？2？1+？2=4.74能求出x，就是（1）的答案（2）既然球出x了，其余固体质量根据化学方程式的比例关系就能求解了

2024-04-28 16:59:202

氯酸钾加入高锰酸钾

加热以后得到氧气，K2MnO4，KCl，MnO2KMnO4不是催化剂，因为反应后KMnO4不再存在了。反应如下2KClO3=加热=2KCl+3O2↑2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

2024-04-28 16:59:283

高锰酸钾能和氯酸钾一起加热制氧气吗

可以，反应速度加快.氧气量多二氧化锰能加快氯酸钾加热制取氧气,恰好高锰酸钾加热分解生成二氧化锰,所以氯酸钾和高锰酸钾混合加热制取氧气速度能加快.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2(1) 氯酸钾反应 2KClO3=MnO2（催化剂）=2KCl+3O2Mno2

2024-04-28 16:59:371

kclo3和kmno4怎么反应

~~就是就是 二楼笔误啊~~！！ 高锰酸钾 在加热的条件下反映生成 二氧化锰，锰酸钾和氧气~~！接着 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下 加热 反应生成 氯化钾 和 氧气~~~~！ 化学方程式有2个（2KMNO4===（加热） K2MNO4+MNO2+O2，2KCLO3===（加热，〈MNO2做催化剂〉） 2KCL+3O2）

2024-04-28 16:59:456

高锰酸钾与氯酸钾共热，会怎样

会产生氧气。产生氧气量增加，速度加快。会使氯酸钾分解反应速度变快。因为高猛酸钾反应产生的二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂。

2024-04-28 17:00:012

加热高锰酸钾 与氯酸钾制取氧气的化学方程式

这是两个化学反应,不能合并成一个式子.上面的写法基本对了,但是没有配平.2KMnO4=MnO2+K2MnO4 +O2↑(条件:加热)2KClO3=2KCl+3O2↑(条件:加热,MnO2催化剂）

2024-04-28 17:00:098

加热高锰酸钾氯酸钾后化学式是什么？

这是实验室制氧气的两个反应 用哪个都行的 高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰氧气 二氧化锰为氯酸钾加热反应的催化剂生成氯化钾和氧气所以最后剩下的东西为 锰酸钾 二氧化锰 氯化钾了 化学式K2MnO4 MnO2 KCl

2024-04-28 17:00:263

氯酸钾与高锰酸钾加热文字反应式

高锰酸钾=（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气

2024-04-28 17:00:451

加热高锰酸钾化学式

加热高锰酸钾化学式如下文字表达式：高锰酸钾（加热）=锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnOu2084（加热）=K2MnOu2084+MnOu2082+Ou2082↑。注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用A、药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)B、原理: ①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)表达式:氯酸钾(KClO3) MnO2△氯化钾(KCl) 氧气(O2);方程式:2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾:表达式:高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4) 二氧化锰(MnO2) 氧气(O2);方程式:2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑C、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)D、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。① 连接装置:先下后上，从左到右的顺序。② 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③ 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽);④固定装置 :固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部;⑤加热药品:先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体:a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口.⑦先将导管移出水面;⑧再停止加热E、易错事项:a. 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部;b. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。c. 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d. 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e. 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流，炸裂试管。f、收集方法:① 排水法(不易溶于水)② 向上排空法(密度比空气大)g、检验、验满检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

2024-04-28 17:00:522

氯气和锰酸钾能反应吗？

可以，1份氯气和两份锰酸钾反应生成2份氯化钾和2份高锰酸钾。纯手打，望采纳！

2024-04-28 17:02:062

哪种气体和高锰酸钾分解后的一种物质反应可以生成氯化钾 二氧化锰 和氧气

氯化氢HCl

2024-04-28 17:02:153

高锰酸钾制取氯气的化学方程式是什么?

高锰酸钾制取氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾中的锰的化合价是+7价，反应前后，锰的化合价从+7价→+2价。向高锰酸钾当中加入盐酸。并加热就可以生成氯气，同时得到锰酸钾。高锰酸钾和氯气反应的条件会反应因为氯离子具有弱还原性，而酸性高锰酸钾具有强氧化性，这也是制得氯气的方法之一。高锰酸钾作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物，在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。

2024-04-28 17:02:281

高锰酸钾制取氧气化学方程式

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。1、高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO?=加热=K?MnO?+MnO?+O?↑高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。2、高锰酸钾制取氧气的步骤：1、组装仪器，并检查装置的气密性。检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。2、往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品冲散。3、点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。4、观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。检验氧气的性质，然后整理一起，结束实验。扩展资料：高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，但接触易燃材料可能引起火灾。

2024-04-28 17:02:4412

加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物的文字表达式

氯酸钾加热二氧化锰生成氯化氢和氧气;高锰酸钾经过加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气

2024-04-28 17:03:393

高锰酸钾和氯酸钾可以一起加热吗

可以，反应速度加快.氧气量多二氧化锰能加快氯酸钾加热制取氧气,恰好高锰酸钾加热分解生成二氧化锰,所以氯酸钾和高锰酸钾混合加热制取氧气速度能加快.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2(1)氯酸钾反应2KClO3=MnO2（催化剂）=2KCl+3O2Mno2

2024-04-28 17:03:482

高锰酸钾和氯酸钾制氧气方程式

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3+(2MnO2)==2KCl + 3O2↑+ (2MnO2)

2024-04-28 17:04:002

氯酸钾和高锰酸钾的化学式

2024-04-28 17:04:241

高锰酸钾，硫酸和氯化钾反应：2KMnO4+8H2SO4+10KCI===5CI2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O反应物里氯离子几乎做了还原剂，锰变成正2价

2024-04-28 17:04:521

加热高锰酸钾制氧气的化学方程式？

加热高锰酸钾化学式：高锰酸钾（加热）=锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO₄（加热）=K2MnO₄+MnO₂+O₂↑。注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)原理:1、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)表达式:氯酸钾(KClO3) MnO2△氯化钾(KCl) 氧气(O2);方程式:2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用2、加热高锰酸钾:表达式:高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4) 二氧化锰(MnO2) 氧气(O2);方程式:2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。1、连接装置:先下后上，从左到右的顺序。2、检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。3、装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽);4、固定装置 :固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部;5、加热药品:先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体:1、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)2、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口.3、先将导管移出水面;4、再停止加热易错事项:1、试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。2、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。3、用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。4、排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。5、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流，炸裂试管。6、收集方法:排水法(不易溶于水)；向上排空法(密度比空气大)。7、检验、验满。检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

2024-04-28 17:05:021

高锰酸钾,硫酸 和氯化钾反应的化学反应方程式

高锰酸钾,硫酸 和氯化钾反应： 2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KCI===5CI2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O 反应物里氯离子几乎做了还原剂,锰变成正2价

2024-04-28 17:05:321

高锰酸钾与二氧化碳、水反应方程式

高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢可以通过下列方程式反应，制得氧气：2KMnO4 + 3KClO3 + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 2MnSO4 + 3O2 + 5Cl2 + 5H2O2H2O2 → 2H2O + O2其中，KMnO4 是高锰酸钾，KClO3 是氯酸钾，H2SO4 是硫酸，MnSO4是硫酸锰，O2是氧气，Cl2是氯气。至于制备二氧化碳，可以有多种途径可选，以下是两种主要方法及对应的化学方程式：1. 工业法：化石燃料燃烧，例如煤、天然气等，生成二氧化碳。C + O2 → CO2CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 实验室法：用酸和碳酸盐反应制备。HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2其中，HCl是盐酸，Na2CO3是碳酸钠，H2SO4是硫酸，CaCO3是碳酸钙，NaCl是氯化钠，CaSO4是硫酸钙。

2024-04-28 17:05:562

高锰酸钾和氯酸钾哪个氧化性大? 二者在酸性条件下与铁反应的方程式是什么?

高锰酸钾氧化性大

2024-04-28 17:06:061

高锰酸钾制氧气的化学方程式怎么写？

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。1、高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO?=加热=K?MnO?+MnO?+O?↑高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。2、高锰酸钾制取氧气的步骤：1、组装仪器，并检查装置的气密性。检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。2、往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品冲散。3、点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。4、观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。检验氧气的性质，然后整理一起，结束实验。扩展资料：高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，但接触易燃材料可能引起火灾。

2024-04-28 17:06:154

高人。老师。请指教下初三化学3种制取氧气方法及具体化学反应公式和试验的要求和药品的要求。要具体。

3种制氧气的方法：1、高锰酸钾法：KMnO4在加热的条件下，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个方法中，反应物高锰酸钾是固体粉末。制取氧气时，将高锰酸钾固体粉末放入大试管，塞上带有棉花的导气管，加热。即可受热分解放出氧气。2、氯酸钾法：KClO3在加热条件，同时有二氧化锰的催化下，生成氯化钾和氧气。反应物氯酸钾也是固体粉末。制取氧气时，将氯酸钾粉末和催化剂二氧化锰放入大试管，塞上导气管，加热。一段时间即可放出氧气。3、双氧水法：H2O2 溶液中加少量二氧化锰（催化剂），即迅速放出大量氧气，另一个产物是水。此反应多在大的锥心瓶中进行。收集氧气的方法：1、向上排空气法：氧气比空气重（这一点从它的相对分子质量32比空气相对分子质量29大看出），自然沉到底部，所以采用瓶子正放在桌面的（瓶口）向上排空气法。2、排水法：氧气不易溶于水。自然也可采用排水法。（排水法：集气瓶装满水倒置于装满水的水槽，导气管伸入瓶口，由于氧气密度小于水且不易溶，产生的气体会通过导气管向倒置瓶子的底部聚集，越来越多，直到把里面的水排完。在水面以下，盖上毛玻璃。取出，正放在桌面上。这 就是通过排水法收集氧气）。初三化学需要掌握化学方程式，而不是公式 。

2024-04-28 17:08:057

高锰酸钾与氯酸钾在加热的情况下，反应生成什么？

高锰酸钾与氯酸钾在加热的情况下，高锰酸钾首先反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，接着生成的二氧化锰能作为氯酸钾分解的催化剂，生成氯化钾和氧气。

2024-04-28 17:08:221

用高锰酸钾制取氯气的方程式怎么配平？

2KMnO4+16HCl(浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O这就是典型的氧化还原方程式配平，化合价下降的是锰，化合价上升的是氯气当中的氯

2024-04-28 17:09:237

加热高锰酸钾化学方程式

2 KMnOu2084 ==△== Ku2082MnOu2084 + MnOu2082 + Ou2082↑分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。扩展资料：氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。

2024-04-28 17:10:259

高锰酸钾和盐酸反应方程式是 相关知识介绍

盐酸和高锰酸钾的反应化学方程式：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。高锰酸钾和盐酸反应的现象高锰酸钾可以和稀盐酸反应，生成氯气，反应在常温下就可以进行。盐酸浓度大且过量时：2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂↑观察到溶液的紫色褪去盐酸很稀，或高锰酸钾过量时，发生以下反应：2KMnO₄ + 8HCl = 2KCl + 4H₂O + 2MnO₂↓ + 3Cl₂↑生成棕黑色沉淀氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。高锰酸钾和盐酸的化学方程式怎么配平2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4+HCl-MnCl2+KCl+Cl2+H2OMn从+7价变成+2价，化合价降低5，Cl从-1价变成0价，化合价升高1，但是产物是Cl2，生成1个Cl2化合价升高2，最小公倍数是10，所以KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5;再把其它元素的原子个数配平。2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O高锰酸钾和盐酸的主要用途1、高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂;医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。2、盐酸的用途：日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。分析化学：在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般用盐酸来滴定。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。酸洗钢材：盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材之前，可用盐酸反应掉表面的绣或铁氧化物。控制pH中和碱液：盐酸可以调解溶液的pH值，在工业中对纯度的要求极高时，常用高纯的盐酸来调解水流的pH值。

2024-04-28 17:11:511

高锰酸钾制氯气的方程式？

离子方程式：4H+（氢离子）+2Cl-（氯离子）+MnO₂（二氧化锰）=△=Mn2+（锰离子）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）化学方程式：4HCl(浓）+MnO₂=△=MnCl₂（氯化锰）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为36.5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。扩展资料：二氧化锰用途用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气。与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。参考资料来源：百度百科-二氧化锰

2024-04-28 17:11:582

高锰酸钾与氯化钠溶液反应方程式？

化学方程式6 KMnO4 + 10 FeCl2 + 24 H2SO4 = 3 K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 10 Cl2 + 6 MnSO4 + 24 H2O离子方程式3 MnO4- + 5 Fe2+ + 10 Cl- + 24 H+ = 5 Fe3+ + 5 Cl2 + 3 Mn2+ + 12 H2O注意！酸性条件下，KMnO4能把Fe2+氧化为Fe3+，把Cl-氧化为Cl2，所以氧化产物有2个：Fe3+和Cl2，千万不要忘记Cl2.酸性高锰酸钾溶液，默认是KMnO4+H2SO4，所以反应物是有H2SO4的

2024-04-28 17:12:222

氯气是如何制得的？

方程式为：4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O或者16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气。制备氯气常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3，制备氯气中的两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。其他可制备氯气的反应如下：4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。如：2NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑。扩展资料氯气的应用1、化学工业用于生产次氯酸钠、三氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。2、自来水消毒。自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。参考资料来源：百度百科——氯气

2024-04-28 17:12:292

高锰酸钾加热的化学方程式

高锰酸钾（化学式：KMnO4）是一种强氧化剂，它在加热时会发生分解反应。分解反应的产物主要是氧气和氧化锰（MnO2）。下面是高锰酸钾加热的化学方程式：2 KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）经过加热分解成氧化锰（MnO2）、二氧化锰酸钾（K2MnO4）和氧气（O2）三种产物。氧化锰（MnO2）和二氧化锰酸钾（K2MnO4）是副产物，而氧气（O2）是主要产物，它以气体形式释放出来。这是一个放热反应，因为产物的总能量比反应物的总能量低，所以反应会放出能量。扩展：高锰酸钾（KMnO4）是一种紫色晶体，在化学实验和工业生产中常用作氧化剂和消毒剂。在加热时，高锰酸钾会发生分解反应，生成氧气（O2）和氧化锰（MnO2）。这个反应是放热反应，也称为热分解反应。高锰酸钾的热分解反应是一种重要的实验现象，通常用来展示氧气的产生。当高锰酸钾加热时，开始产生氧气气泡，并伴随着紫色溶液逐渐褪色。氧化锰（MnO2）产生后，沉淀在溶液中，而氧气则以气泡的形式释放。此外，高锰酸钾的热分解反应还可以用于制备氧气，这对于某些实验或应用中需要纯净氧气的情况非常有用。然而，由于高锰酸钾是一种强氧化剂，需要小心操作，避免与易燃物质或有机物接触，以免引发火灾或爆炸。在实验室或工业场所中，必须按照安全操作规程进行处理。

2024-04-28 17:12:411

氯酸钾与高锰酸钾反应后生成几种物质

应该是先高锰酸钾分解生成锰酸钾 二氧化锰 氧气然后二氧化锰是氯酸钾的催化剂使氯酸钾分解生成氯化钾和氧气所以最后有氯化钾 氧气 锰酸钾 二氧化锰 当然这个是在氯酸钾和高锰酸钾都彻底分解完的情况下

2024-04-28 17:13:123

求氯酸钠溶液和高锰酸钾溶液反应的化学方程式

如图所示、

2024-04-28 17:13:213

高锰酸钾与浓盐酸反应 方程式 离子方程式

离子方程式为：2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。拓展资料1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。2、还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。3、强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

2024-04-28 17:13:355

盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式是什么?

高锰酸钾与盐酸发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O。高锰酸钾是一种强氧化剂，在酸性的环境下，高锰酸钾的Mn会由＋7价降为＋2价，因此会反应生成MnCl2和Cl2，最后再用电子守恒配平。高锰酸钾化学性质高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。以上内容参考：百度百科-高锰酸钾

2024-04-28 17:13:541

氯化亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式是什么呢

化学方程式：30FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 == 3K2SO4 + 6MnSO4 + 20FeCl3 + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O离子方程式：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

2024-04-28 17:14:116

过氧化氢和高锰酸钾反应的化学方程式

过氧化氢和高锰酸钾之间的反应是一个典型的氧化还原反应。化学方程式：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑。1、解释：在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）作为氧化剂，过氧化氢（H2O2）作为还原剂。高锰酸钾的MnO4-离子在酸性环境中被还原为Mn2+离子，而过氧化氢的HO2-离子则被氧化为O2气体。2、该反应发生的主要条件是酸性环境，这有助于促进MnO4-离子的还原和H2O2的氧化。此外，高锰酸钾是一种强氧化剂，而过氧化氢则是一种相对较弱的氧化剂。因此，当它们发生反应时，高锰酸钾能够氧化过氧化氢，并生成氧气和其他产物。3、这个反应在化学领域中有广泛的应用，尤其是在制备氧气和消毒领域。过氧化氢在许多消毒剂和清洁剂中都有使用，而高锰酸钾则是一种常用的消毒剂和氧化剂。通过控制反应条件和比例，可以有效地利用这个反应来制备所需的氧气量或进行消毒处理。高锰酸钾的相关知识1、高锰酸钾是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭。在化学品船中主要用于有机化合物的氧化，此外在实验室中也有其应用。2、高锰酸钾在化学品船中主要用于有机化合物的氧化，可以氧化苯乙烯、丙烯酸酯、乙炔、丙烯腈、丁烯等有机化合物。同时，高锰酸钾也是制备其他锰化合物的重要原料之一，如二氧化锰、硫酸锰等。3、高锰酸钾在实验室中也有广泛的应用，可以用于氧化有机物、制备氧气、测定物质的含量等实验操作。在使用高锰酸钾时，需要注意安全问题，因为高锰酸钾具有腐蚀性和刺激性，如果误食或接触皮肤，应立即用大量清水冲洗，并就医治疗。4、此外，高锰酸钾在医疗领域也有应用，可以用于消毒、杀菌、预防感染等。在家庭中，高锰酸钾也可以用于清洁和消毒，如清洗水果和蔬菜、消毒餐具等。

2024-04-28 17:14:331

碘化钾与高锰酸钾反应的化学方程式

氧化还原反应有3种情况。 高锰酸钾过量时的反应式8KMnO4 + 15KI + 17H2SO4 = 8MnSO4 + 5I2 + 5KIO3 + 9K2SO4 + 17H2O 碘化钾与高锰酸钾足量时的反应式6KI + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + 3 I2 + 4H2O + 2MnO2↓ 碘化钾过量时的反应式10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5 I2 + 8H2O 氧化还原反应需用稀硫酸调节溶液酸度。

2024-04-28 17:15:151

初中化学：求高锰酸钾与氯酸钾共热生成氧气质量与反应时间的函数关系图。应该先是熔化再反应的吧......

高锰酸钾分解温度为240度，氯酸钾熔点356摄氏度，分解温度400所以先是高锰酸钾分解，然后在二氧化锰的催化下氯酸钾分解，图是我自己画的，不周到请见谅A点的温度应该低于400度

2024-04-28 17:16:391

（2013?密云县二模）实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（加入少量的二氧化锰），分别制取氧气，数据分析

A、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，故错误；B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料好，故正确；C、二氧化锰是催化剂，与生成氧气的多少无关，只是改变了反应的速率，故错误；D、通过观察图示可知，氯酸钾反应时间较长，故错误．故选B．

2024-04-28 17:16:511

草酸氢钾加高锰酸钾反应式是什么？要化学方程式啊

草酸氢钾与高锰酸钾反应需要在酸性条件下,且一般选稀硫酸.（稀盐酸易被高锰酸钾氧化,稀硝酸易氧化草酸氢钾）化学方程式:4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4==7K2SO4+4MnSO4+16H2O+20CO2↑

2024-04-28 17:16:594

高猛酸钾和二氧化锰反应的化学方程式？

方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O离子方程式：2MnO4- + 5H2C2O4 +6H +＝2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O酸性条件下,高锰酸钾被还原生成二价锰离子,二价锰离子可以与高锰酸钾反应生成二氧化锰,二氧化锰的氧化反应活性高于高锰酸钾,二氧化锰可以再与草酸反应生成二氧化碳和二价锰离子,从而催化反应.这种催化作用是自身催化.所以这个反应是会越来越快的。扩展资料：高锰酸钾留下的褐色污渍与亚硫酸氢钠或草酸反应后会褪色。常温下即可和甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪（可以使用维生素C或草酸溶液洗去）；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解成氧气、二氧化锰、锰酸钾（K2MnO4）；在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。另外，该物质的溶液在碱性环境下不稳定，容易生成墨绿色的锰酸钾（K2MnO4），加入酸又能生成高锰酸钾。

2024-04-28 17:17:371

酸性高锰酸钾与乙烯反应的离子方程式

酸性高锰酸钾与乙烯反应的离子方程式：5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++28H2O+10CO2

2024-04-28 17:17:515