氯酸钾化学式

氯酸钾化学式

是KClO3，3为下标

2024-04-28 17:19:072

氯酸钾的化学式

KClO3

2024-04-28 17:19:154

氯酸钾的化学式为KClO3，试计算：（1）在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为______；（2）利用守恒

（1）在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为39：35.5：（16×3）=39：35.5：48．（2）由质量守恒定律，反应前后氧元素的质量不变，245gKClO3含氧元素的质量为245g×16×339+35.5+16×3×100%=96g，则245gKClO3完全分解理论上能产生96g．故答案为：（1）39：35.5：48；（2）96g．

2024-04-28 17:20:071

氯酸钾（KClO3）可用于制取氧气，其中氯元素的化合价为（　　）A．+5B．+3C．+1D．-

钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．故选A．

2024-04-28 17:21:351

氯酸钾中，氯元素的化合价为（　　）A．+2B．+3C．+5D．+

氯酸钾的化学式为KClO3，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．故选C．

2024-04-28 17:21:441

氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为（） A.-1 B.+3

C,氧是-2价，所以O3就是-2乘3=-6，钾是+1价，所以氯元素就是+5价，所以选择C

2024-04-28 17:21:5912

氯酸钾中氯元素的化合价怎么表示氯酸钾中氯元素的化合价如何表示

1、氯元素的化合价为+5。已知K的化合价是+1，O是-2，设KClO3中氯的化合价是x，则+1+x+(-2)×3=0，x=+5。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO?。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。2、氯元素：常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。3、由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

2024-04-28 17:22:251

氯酸钾中氯的化合价是多少

因为是KCLO3，O-2价，K+1价，所以cl为+5价

2024-04-28 17:22:386

在氯酸钾（+1KClO3）中，氯元素的化合价是（　　）A．+1B．+3C．+5D．+

根据在化合物中正、负化合价的代数和为零，可得在氯酸钾（+1KClO3）中，氯元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×3=0，解答 x=+5；故选C．

2024-04-28 17:22:531

氯酸钾中的氯是几价

加5价。在化合物中，钾元素显加1价，氧元素显减2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以计算出氯元素的化合价为加5价。

2024-04-28 17:23:001

氯酸钾制取氧气化学式中，KClO3的Cl的化合价是多少

正五价，因为氯是正一价，三个氧负六价。

2024-04-28 17:23:091

氯酸钾的化学式中，钾的化合价到底是多少，氯的化合价到底是多少

钾是一价，钾是非常活泼的金属，在化合物中都显+1价，

2024-04-28 17:23:364

化学电子转移中的小问题。快快！！！

这个，你要理解氧化还原反应..首先KCLO3中的氯元素是+5价，他被还原到了氯气的0价，得到5个电子，这个肯定没问题。然后，你想有得必有失呀，失去的电子在哪里呢？这就是HCL里的-1价的CL失去电子变成CL2中0价的氯元素。这里HCL里面一共有6个氯，却只有5个失去了，你可以这么理解， KCLO3只得到了5个电子，所以HCL只需要失去5个电子，还有一个仍然保持-1价成为了KCL你不能只从产物来看，因为那个CL2里面的CL不是全部都来自于KCLO3，也不是都是得电子的产物，有些是失去电子的产物..你懂吗？

2024-04-28 17:23:554

氯酸钾的氯是几价？ 钾是几价 谢谢啊！？！

钾是正一价，氯是正五价。

2024-04-28 17:24:055

氯酸钾中的氯元素氧元素钾元素分别是几价？

氯元素氧元素钾元素分别是+5+1-2

2024-04-28 17:24:326

氯酸钾和氯化氢反应中谁是氧化剂谁是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数比是多少。

归中反应，氯酸钾得5个电子，氯化钾失5个电子。氯酸钾中+5价的氯被氯化氢中的-1价的氯还原。-1价的氯没有能力将+5价的氯还原到自身的价态，只能二者都往中间价态变，都变为0价。同种元素间的氧化还原反应，要么化合价由中间变为两边（如氯气与碱反应），要么化合价由两边变为中间（如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳），化合价变化不能交叉，即化合价变化不能有重复的一段。（如你这样想就重复了-1到0这一段）

2024-04-28 17:24:481

cl 在哪个化合物中是 5价

在氯酸根中是+5价比如HClO3以及氯酸盐NaClO3 KClO3等等

2024-04-28 17:24:564

用氯酸钾可以制得较纯净的氧气，其中氯元素的化合价是（　　） A．-1 B．+1 C．+3 D．+

钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氯酸钾（KClO 3 ）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5．故选D．

2024-04-28 17:25:141

氯酸钾可用于制取氧气，其中氯元素的化合价为？

钾化合价为1，所以氯化合价为-1

2024-04-28 17:25:231

kcl为什么是负一价，不是零价吗！ 2kclo3的kcl为什么不是正六价

K与Cl是两种元素，K是正一，所以CI负一。后面氯酸钾氧的负六钾的正一所以氯的正五

2024-04-28 17:25:481

氯酸钾的化学价

是Cl的化学价吗？应该是+5

2024-04-28 17:25:552

（1）氯元素有多种化合价，也能形成多种化合物，在KClO4、KClO3、KClO2、KClO、Cl2、HCl中，氯元素是按照

（1）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO4中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（-2）×4=0，则w=+7价．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则z=+5价．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO2中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则z=+3价．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价．根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价．故氯元素的化合价是按照由高到低的规律排列的；（2）A、由氯酸钾（KClO3）和次氯酸钾（KClO）的化学式可以看出两者的组成相同，均含有钾、氯和氧元素三种元素；B、由氯酸钾（KClO3）和次氯酸钾（KClO）的化学式可以看出两者的分子构成相似，均含有钾、氯和氧三种原子，所不同的是原子的个数比不同；C、这两种物质中含有钾元素的质量分数一定不同，因为这两种物质的一个分子中均含有一个钾原子，但两者的相对分子质量不同；D、由两者的化学式可以看出相同数目的分子中含有氯原子的个数一定相同，因为两者的一个分子中氯原子的个数均是一个；（3）相对分子质量等于各元素原子量之和，所以氯气（Cl2）的相对分子质量为35.5×2=71；（4）元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比，所以氯酸钾（KClO3）中氧元素的质量分数为16×339+35.5+16×3×100%≈19.6%；故答案为：（1）化合价由高到低的规律；（2）C；（3）71；（4）氯酸钾（KClO3）中氧元素的质量分数为19.6%．

2024-04-28 17:26:021

氯酸钾中氯元素显+5价 怎样用化学式表示

2024-04-28 17:26:112

为什么氯酸钾中的氯是正5价 kclo3

K+1价，O-2价，电子守恒，Cl+5价

2024-04-28 17:26:352

氯酸钾制氧气化合价变化

氯从正五变成负一，降六价，氧从负二变成零价，升二价。每个氧原子失去两个电子，共有三个氧原子失六个电子，全部由氯原子得到这六个电子。

2024-04-28 17:26:433

氯是几价 是多少价

1、氯的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7。2、-1：KCl 氯化钾， HCl 盐酸。3、0：Cl2 氯气。4、+1：KClO 次氯酸钾， HClO 次氯酸。5、+3：KClO2 亚氯酸钾， HClO2 亚氯酸。6、+5：KClO3 氯酸钾， HClO3 氯酸。7、+7：KClO4 高氯酸钾， HClO4 高氯酸（最强的酸）。

2024-04-28 17:26:511

KClO3中含有什么原子团。多少价

含有ClO3-(氯酸根离子)原子团，它的化合价是-1价

2024-04-28 17:26:581

酸性高锰酸钾与氯化亚铁反应(生成二价锰离子)

化学方程式6 KMnO4 + 10 FeCl2 + 24 H2SO4 = 3 K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 10 Cl2 + 6 MnSO4 + 24 H2O离子方程式3 MnO4- + 5 Fe2+ + 10 Cl- + 24 H+ = 5 Fe3+ + 5 Cl2 + 3 Mn2+ + 12 H2O注意！酸性条件下，KMnO4能把Fe2+氧化为Fe3+，把Cl-氧化为Cl2，所以氧化产物有2个：Fe3+和Cl2，千万不要忘记Cl2.酸性高锰酸钾溶液，默认是KMnO4+H2SO4，所以反应物是有H2SO4的

2024-04-28 17:18:393

氯酸钾中加入高锰酸钾后加热，其反应速率也加快。

根据所学知识可以知道高锰酸钾本身会产生氧气，故不是催化剂。从催化剂的概念分析，催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，本题中高锰酸钾分解了，那么本身的化学性质改变，自身分解了，质量当然也就发生了改变．所以高锰酸钾不是该反应的催化剂。由于高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率，所以充当催化剂的是二氧化锰，而非高锰酸钾。 望采纳、、

2024-04-28 17:18:215

酸性高锰酸钾与乙烯反应的离子方程式

酸性高锰酸钾与乙烯反应的离子方程式：5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++28H2O+10CO2

2024-04-28 17:17:515

高猛酸钾和二氧化锰反应的化学方程式？

方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O离子方程式：2MnO4- + 5H2C2O4 +6H +＝2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O酸性条件下,高锰酸钾被还原生成二价锰离子,二价锰离子可以与高锰酸钾反应生成二氧化锰,二氧化锰的氧化反应活性高于高锰酸钾,二氧化锰可以再与草酸反应生成二氧化碳和二价锰离子,从而催化反应.这种催化作用是自身催化.所以这个反应是会越来越快的。扩展资料：高锰酸钾留下的褐色污渍与亚硫酸氢钠或草酸反应后会褪色。常温下即可和甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪（可以使用维生素C或草酸溶液洗去）；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解成氧气、二氧化锰、锰酸钾（K2MnO4）；在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。另外，该物质的溶液在碱性环境下不稳定，容易生成墨绿色的锰酸钾（K2MnO4），加入酸又能生成高锰酸钾。

2024-04-28 17:17:371

草酸氢钾加高锰酸钾反应式是什么？要化学方程式啊

草酸氢钾与高锰酸钾反应需要在酸性条件下,且一般选稀硫酸.（稀盐酸易被高锰酸钾氧化,稀硝酸易氧化草酸氢钾）化学方程式:4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4==7K2SO4+4MnSO4+16H2O+20CO2↑

2024-04-28 17:16:594

（2013?密云县二模）实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（加入少量的二氧化锰），分别制取氧气，数据分析

A、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，故错误；B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料好，故正确；C、二氧化锰是催化剂，与生成氧气的多少无关，只是改变了反应的速率，故错误；D、通过观察图示可知，氯酸钾反应时间较长，故错误．故选B．

2024-04-28 17:16:511

初中化学：求高锰酸钾与氯酸钾共热生成氧气质量与反应时间的函数关系图。应该先是熔化再反应的吧......

高锰酸钾分解温度为240度，氯酸钾熔点356摄氏度，分解温度400所以先是高锰酸钾分解，然后在二氧化锰的催化下氯酸钾分解，图是我自己画的，不周到请见谅A点的温度应该低于400度

2024-04-28 17:16:391

碘化钾与高锰酸钾反应的化学方程式

氧化还原反应有3种情况。 高锰酸钾过量时的反应式8KMnO4 + 15KI + 17H2SO4 = 8MnSO4 + 5I2 + 5KIO3 + 9K2SO4 + 17H2O 碘化钾与高锰酸钾足量时的反应式6KI + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + 3 I2 + 4H2O + 2MnO2↓ 碘化钾过量时的反应式10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5 I2 + 8H2O 氧化还原反应需用稀硫酸调节溶液酸度。

2024-04-28 17:15:151

过氧化氢和高锰酸钾反应的化学方程式

过氧化氢和高锰酸钾之间的反应是一个典型的氧化还原反应。化学方程式：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑。1、解释：在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）作为氧化剂，过氧化氢（H2O2）作为还原剂。高锰酸钾的MnO4-离子在酸性环境中被还原为Mn2+离子，而过氧化氢的HO2-离子则被氧化为O2气体。2、该反应发生的主要条件是酸性环境，这有助于促进MnO4-离子的还原和H2O2的氧化。此外，高锰酸钾是一种强氧化剂，而过氧化氢则是一种相对较弱的氧化剂。因此，当它们发生反应时，高锰酸钾能够氧化过氧化氢，并生成氧气和其他产物。3、这个反应在化学领域中有广泛的应用，尤其是在制备氧气和消毒领域。过氧化氢在许多消毒剂和清洁剂中都有使用，而高锰酸钾则是一种常用的消毒剂和氧化剂。通过控制反应条件和比例，可以有效地利用这个反应来制备所需的氧气量或进行消毒处理。高锰酸钾的相关知识1、高锰酸钾是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭。在化学品船中主要用于有机化合物的氧化，此外在实验室中也有其应用。2、高锰酸钾在化学品船中主要用于有机化合物的氧化，可以氧化苯乙烯、丙烯酸酯、乙炔、丙烯腈、丁烯等有机化合物。同时，高锰酸钾也是制备其他锰化合物的重要原料之一，如二氧化锰、硫酸锰等。3、高锰酸钾在实验室中也有广泛的应用，可以用于氧化有机物、制备氧气、测定物质的含量等实验操作。在使用高锰酸钾时，需要注意安全问题，因为高锰酸钾具有腐蚀性和刺激性，如果误食或接触皮肤，应立即用大量清水冲洗，并就医治疗。4、此外，高锰酸钾在医疗领域也有应用，可以用于消毒、杀菌、预防感染等。在家庭中，高锰酸钾也可以用于清洁和消毒，如清洗水果和蔬菜、消毒餐具等。

2024-04-28 17:14:331

氯化亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式是什么呢

化学方程式：30FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 == 3K2SO4 + 6MnSO4 + 20FeCl3 + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O离子方程式：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

2024-04-28 17:14:116

盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式是什么?

高锰酸钾与盐酸发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O。高锰酸钾是一种强氧化剂，在酸性的环境下，高锰酸钾的Mn会由＋7价降为＋2价，因此会反应生成MnCl2和Cl2，最后再用电子守恒配平。高锰酸钾化学性质高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。以上内容参考：百度百科-高锰酸钾

2024-04-28 17:13:541

高锰酸钾与浓盐酸反应 方程式 离子方程式

离子方程式为：2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。拓展资料1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。2、还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。3、强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

2024-04-28 17:13:355

求氯酸钠溶液和高锰酸钾溶液反应的化学方程式

如图所示、

2024-04-28 17:13:213

氯酸钾与高锰酸钾反应后生成几种物质

应该是先高锰酸钾分解生成锰酸钾 二氧化锰 氧气然后二氧化锰是氯酸钾的催化剂使氯酸钾分解生成氯化钾和氧气所以最后有氯化钾 氧气 锰酸钾 二氧化锰 当然这个是在氯酸钾和高锰酸钾都彻底分解完的情况下

2024-04-28 17:13:123

高锰酸钾加热的化学方程式

高锰酸钾（化学式：KMnO4）是一种强氧化剂，它在加热时会发生分解反应。分解反应的产物主要是氧气和氧化锰（MnO2）。下面是高锰酸钾加热的化学方程式：2 KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）经过加热分解成氧化锰（MnO2）、二氧化锰酸钾（K2MnO4）和氧气（O2）三种产物。氧化锰（MnO2）和二氧化锰酸钾（K2MnO4）是副产物，而氧气（O2）是主要产物，它以气体形式释放出来。这是一个放热反应，因为产物的总能量比反应物的总能量低，所以反应会放出能量。扩展：高锰酸钾（KMnO4）是一种紫色晶体，在化学实验和工业生产中常用作氧化剂和消毒剂。在加热时，高锰酸钾会发生分解反应，生成氧气（O2）和氧化锰（MnO2）。这个反应是放热反应，也称为热分解反应。高锰酸钾的热分解反应是一种重要的实验现象，通常用来展示氧气的产生。当高锰酸钾加热时，开始产生氧气气泡，并伴随着紫色溶液逐渐褪色。氧化锰（MnO2）产生后，沉淀在溶液中，而氧气则以气泡的形式释放。此外，高锰酸钾的热分解反应还可以用于制备氧气，这对于某些实验或应用中需要纯净氧气的情况非常有用。然而，由于高锰酸钾是一种强氧化剂，需要小心操作，避免与易燃物质或有机物接触，以免引发火灾或爆炸。在实验室或工业场所中，必须按照安全操作规程进行处理。

2024-04-28 17:12:411

氯气是如何制得的？

方程式为：4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O或者16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气。制备氯气常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3，制备氯气中的两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。其他可制备氯气的反应如下：4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。如：2NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑。扩展资料氯气的应用1、化学工业用于生产次氯酸钠、三氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。2、自来水消毒。自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。参考资料来源：百度百科——氯气

2024-04-28 17:12:292

高锰酸钾与氯化钠溶液反应方程式？

化学方程式6 KMnO4 + 10 FeCl2 + 24 H2SO4 = 3 K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 10 Cl2 + 6 MnSO4 + 24 H2O离子方程式3 MnO4- + 5 Fe2+ + 10 Cl- + 24 H+ = 5 Fe3+ + 5 Cl2 + 3 Mn2+ + 12 H2O注意！酸性条件下，KMnO4能把Fe2+氧化为Fe3+，把Cl-氧化为Cl2，所以氧化产物有2个：Fe3+和Cl2，千万不要忘记Cl2.酸性高锰酸钾溶液，默认是KMnO4+H2SO4，所以反应物是有H2SO4的

2024-04-28 17:12:222

高锰酸钾制氯气的方程式？

离子方程式：4H+（氢离子）+2Cl-（氯离子）+MnO₂（二氧化锰）=△=Mn2+（锰离子）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）化学方程式：4HCl(浓）+MnO₂=△=MnCl₂（氯化锰）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯气）实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为36.5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。扩展资料：二氧化锰用途用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气。与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。参考资料来源：百度百科-二氧化锰

2024-04-28 17:11:582

高锰酸钾和盐酸反应方程式是 相关知识介绍

盐酸和高锰酸钾的反应化学方程式：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。高锰酸钾和盐酸反应的现象高锰酸钾可以和稀盐酸反应，生成氯气，反应在常温下就可以进行。盐酸浓度大且过量时：2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂↑观察到溶液的紫色褪去盐酸很稀，或高锰酸钾过量时，发生以下反应：2KMnO₄ + 8HCl = 2KCl + 4H₂O + 2MnO₂↓ + 3Cl₂↑生成棕黑色沉淀氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。高锰酸钾和盐酸的化学方程式怎么配平2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4+HCl-MnCl2+KCl+Cl2+H2OMn从+7价变成+2价，化合价降低5，Cl从-1价变成0价，化合价升高1，但是产物是Cl2，生成1个Cl2化合价升高2，最小公倍数是10，所以KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5;再把其它元素的原子个数配平。2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O高锰酸钾和盐酸的主要用途1、高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂;医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。2、盐酸的用途：日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。分析化学：在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般用盐酸来滴定。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。酸洗钢材：盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材之前，可用盐酸反应掉表面的绣或铁氧化物。控制pH中和碱液：盐酸可以调解溶液的pH值，在工业中对纯度的要求极高时，常用高纯的盐酸来调解水流的pH值。

2024-04-28 17:11:511

加热高锰酸钾化学方程式

2 KMnOu2084 ==△== Ku2082MnOu2084 + MnOu2082 + Ou2082↑分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。扩展资料：氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。

2024-04-28 17:10:259

用高锰酸钾制取氯气的方程式怎么配平？

2KMnO4+16HCl(浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O这就是典型的氧化还原方程式配平，化合价下降的是锰，化合价上升的是氯气当中的氯

2024-04-28 17:09:237

高锰酸钾与氯酸钾在加热的情况下，反应生成什么？

高锰酸钾与氯酸钾在加热的情况下，高锰酸钾首先反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，接着生成的二氧化锰能作为氯酸钾分解的催化剂，生成氯化钾和氧气。

2024-04-28 17:08:221

高人。老师。请指教下初三化学3种制取氧气方法及具体化学反应公式和试验的要求和药品的要求。要具体。

3种制氧气的方法：1、高锰酸钾法：KMnO4在加热的条件下，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个方法中，反应物高锰酸钾是固体粉末。制取氧气时，将高锰酸钾固体粉末放入大试管，塞上带有棉花的导气管，加热。即可受热分解放出氧气。2、氯酸钾法：KClO3在加热条件，同时有二氧化锰的催化下，生成氯化钾和氧气。反应物氯酸钾也是固体粉末。制取氧气时，将氯酸钾粉末和催化剂二氧化锰放入大试管，塞上导气管，加热。一段时间即可放出氧气。3、双氧水法：H2O2 溶液中加少量二氧化锰（催化剂），即迅速放出大量氧气，另一个产物是水。此反应多在大的锥心瓶中进行。收集氧气的方法：1、向上排空气法：氧气比空气重（这一点从它的相对分子质量32比空气相对分子质量29大看出），自然沉到底部，所以采用瓶子正放在桌面的（瓶口）向上排空气法。2、排水法：氧气不易溶于水。自然也可采用排水法。（排水法：集气瓶装满水倒置于装满水的水槽，导气管伸入瓶口，由于氧气密度小于水且不易溶，产生的气体会通过导气管向倒置瓶子的底部聚集，越来越多，直到把里面的水排完。在水面以下，盖上毛玻璃。取出，正放在桌面上。这 就是通过排水法收集氧气）。初三化学需要掌握化学方程式，而不是公式 。

2024-04-28 17:08:057