求大神指导！氯酸钾和盐酸反应双线桥法（顺便问一下，氧化剂和还原剂分子数目之比怎么算）

化学方程式是:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O离子方程式是:ClO3- +6H+ +5Cl-=3Cl2+3H2O从离子方程式可以看出虽然有6个HCl参与了反应，但只有其中5个HCl的氯离子被氧化，每个氯离子从-1价升到0价，失去一个电子，因此5个氯离子就失去5个电子，另外氯酸根中的氯原子由+5价降低到0价，每个氯原子得到5个电子。其本质就是氯离子把电子转移给了氯酸根中的氯原子。 所以当生成3mol氯气时，转移的电子数为5mol。

用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气是不对的。化学反应方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O如此制取氯气并不需要加热。有些教师选用KClO3和浓盐酸反应制取Cl2主要是认为此法不需加热,反应快,制得的Cl2“浓度大,颜色深,演示效果好”。经过对某些实验的研究,我们又从理论上做了探讨,结论是:用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低。所以尽量不要用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气

KCLO3+6HCL（浓）=KCL+3CL2+H2O氧化剂：氯酸钾还原剂：浓盐酸氧化剂：还原剂=1:5氧化产物：还原产物=5:11molKCLO3中的CL5+得到HCL中CL-5mol电子即电子的转化方向是浓盐酸中的负一价的氯离子传到KCLO3中正五价的氯离子

氯酸钾中的氯得到五个电子，盐酸中的氯失去一个电子

（1）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，发生还原反应的是KClO3，氧化产物是Cl2，故答案为：KClO3；Cl2；（2）该反应中如果有2mol氯酸钾参加反应，则有2mol电子转移，所以有0.2mol电子转移时生成氯气的物质的量是0.1mol，其体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，被氧化的HCl的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故答案为：2.24；0.2．

提示网友：不要被无知的人误导氯酸钾氧化盐酸形成二氧化氯与氯气，转移1个电子，这是客观事实，不仅纯度低，而且二氧化氯易爆！用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低《勿用盐酸与氯酸钾反应制取氯气》http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTOTAL-FXJJ199301018.htm

+5价的Cl得五个电子，成为0价的Cl。+5价的Cl得五个电子，成为0价的Cl。-1价的Cl失去一个电子，成为0价的Cl。又因为形成KCl,所以，HCl配6。由于H守恒，所以H2O配3.

　　解:KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O　　注意：这是一个归中反应，化合价的变化是归中不相叉。KClO3 中+ 5的Cl变为Cl2中0价，降低5e-；HCl（浓）中-1价 Cl 升高为Cl2中0价，升高1e-，最小公倍数为5e-，即转移5e-。所以氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O转移5e-的电子。

　　解:KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O　　注意：这是一个归中反应，化合价的变化是归中不相叉。KClO3 中+ 5的Cl变为Cl2中0价，降低5e-；HCl（浓）中-1价 Cl 升高为Cl2中0价，升高1e-，最小公倍数为5e-，即转移5e-。所以氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O转移5e-的电子。

这是一个归中反应 氯酸钾中的氯是+5价 要降到0价 要得五个电子 盐酸的氯为-1价升一价失一个电子 那么要保证得失电子数相等 所以氧化剂比还原剂为1/5

2KClO（3）+4HCl（浓）=2KCl+Cl（2）↑+2ClO（2）↑+2H（2）O注意一点：只有浓盐酸才有还原性！

氯酸钾和盐酸反应是可以制得氯气的，但实验室通常用的并不是这个，原因是原料不好制备，而且不实用。

必须氯酸钾，浓盐酸Cl是-1价，Cl元素的最低价态，根本没有氧化性

氧化还原反应跟反应物的浓度有一定关系，浓度越大，反映趋势越强，可以用能斯特方程证明稀盐酸中HCl的浓度不大，以至其还原性不强，故未曾达到反应要求，所以不反应。大学内容了。

氯化钾和浓盐酸不会发生反应氯酸钾会和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水

这类都是涉及到氧化还原反应。。。至于为什么不反应。。只能说+5价的氯氧化能力不够，，很多时候，判断反应与不反应，还是靠的实验结果。。如果检测到-1价以上的生成物，自然也就说明反应。。没有则不反应。。。很多反应也与条件有关。。。不反应也不是绝对的~ 这个问题你也可以设计实验自己证明

一般来说，如果一种物质与另一种物质反应其中的元素化合价降低则说明体现了该物质的氧化性，化合价升高则说明体现该物质的还原性，如果一种酸与另一种物质反应生成了包含该酸根离子的盐则说明体现该酸的酸性。比如氯酸钾和浓盐酸的反应中，氯酸钾中的氯元素全部反应生成氯气，化合价降低，体现氯酸钾的氧化性；浓盐酸中的氯元素一部分变成氯气，化合价升高，一部分变成氯化钾，体现了浓盐酸的还原性和酸性。Cu与浓硫酸反应，即生成了硫元素化合价降低的二氧化硫，又有包含硫酸根离子的CuSO4生成，所以体现了浓硫酸的氧化性和酸性；在C与浓硫酸反应时，只生成硫元素化合价降低的二氧化硫，而没有相应的盐生成，所以只体现了浓硫酸的氧化性。

氯化钾的化学式是KCl，我们都知道Cl是盐酸的酸根，那么为什么氯化钾不叫盐酸钾？这跟盐的命名规则有关。无机酸有两种，一种是含氧酸，如硫酸、硝酸等。另一种是不含氧酸，如盐酸、氢氟酸等。由含氧酸形成的盐，叫"某酸某"。如碳酸钠、硫酸铜等等。由不含氧酸形成的盐，叫"某化某"。如氯化钠、溴化钾、氟化钙等等。所以，因为规则的原因，盐酸形成的盐KCl叫氯化钾，而不叫盐酸钾。

氯酸钠（NaClO3）没有液态存在是由于其化学性质和晶体结构的原因。氯酸钠是一种结晶固体，其晶体结构是由钠离子（Na+）和氯酸根离子（ClO3-）组成的。这些离子通过离子键相互吸引在空间中排列结成晶格。在室温下，氯酸钠的晶体结构比较稳定，并且结构中的离子排列有序。当温度升高时，晶体的分子动能增加，离子在离子键的作用下开始振动更加剧烈。当温度达到一定点时，晶体内部的离子振动能量足够大，使得晶体内的离子逐渐脱离原本的位置，形成液态。然而，对于氯酸钠来说，这个温度非常高，通常在600摄氏度以上。因此，正常的室温下，氯酸钠材料是固态的，没有液态存在。需要注意的是，如果将氯酸钠加热至其熔点，它将融化成液体状态。

是易制爆化学品。1、高能量含量：氯酸钠分子中的氧元素与钠元素之间的化学键非常不稳定，在适当的条件下，能够释放大量的能量。使得氯酸钠具有潜在的爆炸性质。2、敏感性：氯酸钠对于外界的刺激比较敏感，如摩擦、撞击、摩擦静电等。即使是轻微的刺激，也会引发氯酸钠的爆炸反应。

水中可能存在COD掩蔽剂。掩蔽剂主要成分是氯酸钠。氯酸钠的化学性质，酸性高温条件下，氯酸钠可氧化水中还原性物质，导致重铬酸钾消耗量偏低，使最终结果低于实际数值。主要成分氯酸钠无COD去除效果，只是在检测时，强酸环境下氧化还原性物质，导致重铬酸盐法无法正常测定。普通环境下氯酸钠并没有去除COD效果。

氯酸钠氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应产生氯气氯气和氢氧化钠加热条件下生成氯酸钠3Cl2+6NaOH=加热=NaClO3+5NaCl+3H2O氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)加硫酸加热生成二氧化氯(ClO2)2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O那位大哥是亚硫酸钠，不是亚硫酸根，自然界中没有根存在的和单质（金属非金属）、化合物（氢化物、酸、碱、盐）就不用了实在懒得想

答案：氯酸钠原因：初中课本上实验室制取氧气是用的氯酸钾：氯酸钠和氯酸钾有相似的化学性质：2NaClO3=2NaCl+3O2 （二氧化锰作催化剂，加热）故氯酸钠也能用二氧化锰作催化剂分解制氧气，同时生成NaCl

（1）物理性质包括物质的颜色，状态，气味，溶解性，硬度，硬度等，根据所给信息，ClO2的物理性质为：黄绿色气体，有刺激性气味，液态呈红色，易溶于水．化学性质主要体现在于其他物质反应上，ClO2的化学性质有：ClO2易与碱反应，见光易分解．（2）根据反应前后元素种类不变，且生产一种常见的盐，此盐应该是氯化钠，化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；相对于Kestiog法，此反应不产生有害气体，且产品易分离．故答案：（1）物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，液态吴红色，易溶于水．化学性质：ClO2易与碱反应，见光易分解．（2）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；不产生有害气体，产品易分离．

在化学中次代表氯酸钠；亚是硝酸钠；超是超氧化物；过是过氧化物；偏是偏铝酸钠。具体表示：1、次：氯酸钠，工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。2、亚：一般至指比常见化合价低一些的化合物，例如说亚硫酸、亚氯酸、亚硝酸。3、超：指超氧化物（superoxide ）金属离子和超氧离子形成的化合物。钾、铷、铯、钙、锶、钡能形成超氧化物，特征是分子中含有超氧离子。超氧化物易潮解，加热时便释放出氧气，性质不稳定，具有强氧化性，与水或二氧化碳发生反应时，都能释放氧气。超氧化物的制法有：①过氧化物与氧气作用。②钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧。③将氧气通入钾、铷、铯的液氨溶液中。超氧化钾与宇航员呼出的二氧化碳气体作用，产生的氧气可供他们呼吸。4、过：过氧化物，指含有过氧基的化合物。可看成过氧化氢的衍生物，分子中含有过氧离子是其特征。过氧化物分为无机过氧化物和有机过氧化物。5、偏：指偏铝酸钠, 溶液中的铝酸钠是偏铝酸钠, 分子内脱水形成偏铝酸钠。超氧,过氧, 跟叠氮差不多, 都属于特例,记住即可。化合价，具有不同的价态和不同的失水程度，当同一种元素显现不同的化合价时，往往这样表示：①高氯酸 +7②氯酸 +5③亚氯酸 +3④次氯酸 +1⑤盐酸-1扩展资料：如果“高、亚、次”附于字首,常用以表示化合物中某一元素价态的高低或某种原子数目的多少。如某元素能生成几种含氧酸时,以其中较稳定而常见的酸为标准,叫“某酸”,较之多1个氧原子的酸叫“高某酸”,较之少1个氧原子的酸为“亚某酸”,再少1个氧原子的叫“次某酸”。如果“原、正、偏”附于字首,则常用于表示缩水含氧酸的命名。含氧酸根中的氧原子数目与中心元素化合价相等的称为“原某酸”,原某酸脱去一分子水称为“正某酸”,再脱一分子水称为“偏某酸”。

新起点,新模式,新平台,新项目是以下内容：1、新起点（Newstartingpoint）通常指在某个领域或某个过程中，从一个新的出发点开始。它意味着过去的旧方法或现状将被放置一边，开始探索新的方向、新的策略或新的目标。2、新模式（Newmode）通常指在业务、经济、科技等方面引入全新的方法或模式。这可以是基于创新技术、变革性的商业策略、新的市场趋势等所带来的新的工作方式或商业模型。3、新平台（Newplatform）指的是建立或采用了一种新的、创新的技术或系统，为特定的活动、服务、产品等提供支持或基础。新平台可以是基于互联网、移动应用、区块链等技术，为用户提供更好的体验或创造更大的价值。4、新项目（Newproject）通常指刚刚开始或即将开始的全新计划或任务。新项目可以是企业推出的新产品、新的市场开拓、新的研究项目等，它们可能涉及到新的资源配置、新的团队组建或新的业务目标。需要注意的是，这些词组的具体含义可以根据上下文而有所不同。对于特定的领域或行业，这些词组可能具有更具体的定义和应用。

1. 元素概览高氯酸钠，化学式NaClO4，拥有CAS编号7601-89-0，其摩尔质量高达122.440g/mol。2. 物理特性高氯酸钠呈白色，晶体形态使得它极易吸潮，熔点为130℃，沸点则在320℃。它的密度惊人，达到2168kg/m3。3. 元素分析与氧化状态元素组成中，氧元素占52.27%，氯占28.967%，钠占18.781%，其氧化态分别为-2、+7和0。电子构型分别为O：[He]2s22p6，Cl：[Ne]，Na：[Ne]。4. 合成路径通过阳极氧化反应，如氯化钠与氯酸钠反应，或通过中和反应，如NaOH与HClO4生成，得到高氯酸钠。阴极材料包括铂、二氧化铅、二氧化锰或磁铁矿，阳极则常用石墨、钢、镍或钛和铜。5. 化学性质与溶解特性高氯酸钠极溶于水，0℃、20℃和100℃时，100毫升水分别能溶解167g、201g和329g。它还形成一水合物和四氨合物，溶于乙醇和丙酮，但对乙醚具有不溶性。超过400℃时，它会分解为氯化钠和氧气。6. 应用领域尽管作为固体推进剂的氧化剂，但因其易潮解，高氯酸钠的使用范围不如高氯酸钾和高氯酸铵广泛。它还用于制备这两种化合物，以及作为分析试剂。7. 结构与热力学关于固态结构和热力学性质，由于数据缺失，这部分暂无详细描述。8. 安全与生物影响高氯酸钠性质活泼，易燃易爆，对皮肤和眼睛具有刺激性，吸入过量可能导致急性中毒。9. 同位素分析化合物的同位素分析图样显示了其质量组成，其中122100.00%为最常见的组分。

您好：是的！氯酸钠1.急性毒性[7]LD50：1200mg/kg（大鼠经口）；＞10g/kg（兔经皮）LC50：＞28g/m3（大鼠吸入，1h）2.刺激性[8]家兔经皮：500mg（24h），轻度刺激。家兔经眼：10mg，轻度刺激。3.致突变性[9] 微生物致突变：鼠伤寒沙门菌40μmol/皿。性染色体缺失和不分离：黑腹果蝇250mmol/L。DNA抑制：大鼠经口84mg/kg（12周）（连续）氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，胃酸就是淡盐酸，而氯气有毒。更多氯酸钠理化性质请参阅：http://www.chemmerce.com/substance-461201.html

氯酸钠容易吸水潮解,所以在比较湿润的环境下是有保质期的,一旦受潮是不能用来做爆破,炸药,爆竹等物品的.建议如果在长期存放后要烘干使用，一般没有保质期，凡是保存得当基本上可以存很久。不过鉴于氯酸钠化学性质一般不会大量购入。使用前测试下纯度就可以了

氯酸钠加热分解生成氯化钠2NACLO3=2NACL+3O2

漂白、消毒。氯酸钠加白糖的作用是漂白、消毒等，氯酸钠是一种无机盐，而糖是一种有机物质，化学性质与氯酸钠截然不同。

高氯酸钠电解的岐化热这样计算：1、要计算高氯酸钠电解的岐化热，我们需要了解电解反应的化学方程式和高氯酸钠的化学性质。2、首先，高氯酸钠的化学方程式为：NaClO4，其中Cl的化合价为+7。3、在电解反应中，高氯酸钠被分解为氯化钠和氧气，反应方程式为：NaClO4+2H2O→NaCl+4H2+O2根据化学方程式，可以计算出每摩尔高氯酸钠分解时释放的热量为：3kJ/mol所以，高氯酸钠电解的岐化热为：24.3kJ/mol。

不会坏。氯酸钠化药泵是没有保质期，凡是保存得当基本上可以存很久，长期不使用也是不会坏的，不过鉴于氯酸钠化学性质一般不会大量购入。使用前测试下纯度就可以。

naclo3的化学名称是氯酸钠。氯酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaClO3，通常为白色或微黄色等轴晶体，味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃以上分解产生氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其他氯酸盐。化学性质常压下加热至300℃以上易分解放出氧气。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铜）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯，有强氧化性。与硫、磷和有机物混合或受撞击，易引起燃烧和爆炸。易潮解。

2（39+35.5+16u27183）：2（39+35.5）：3u271816u27182=245：149：96

首先写化学式 KClO3 找出每个元素的原子量 K 39 Cl 35.5 O 16 有系数的要乘以系数 所以质量比为 39 :35.5 ：16x 3 39 :35.5 :48

此题的解答你需要明确两个问题：1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的量质量总和等于反应生成的各物质的质量部总和；2、根据化学方程式进行计算时应是纯净物，而不是混合物。分析：你的第一疑问是正确的：“加热一段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体质量为24.02g”，无法确定氯酸钾是否完全反应，所以不能直接用氯酸钾求解氧气，此时需要根据质量守恒定律求出生成氧气的质量，然后通过氧气的质量，再求出反应的氯酸钾的质量，就知道氯酸钾是否完全反应。求氯酸钾的质量不能用剩余固体质量24.02g来求，剩余固体是混合物。剩余固体中含有未反应的二氧化锰、生成的氯化钾，也可能向你上面疑问的未反应的氯酸钾。具体过程如下：解：（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=24.5g+0.5g-24.02g=0.98g(2)设反应的氯酸钾的质量为X2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑ 245 96 X 0.98g245:96=X:0.98gX=2.5g<2.45g说明氯酸钾没有完全反应。答：（1）产生氧气的质量为0.98克；（2）反应的氯酸钾的质量为2.5克。希望我的回答能对你的学习有帮助！

（1）连接好装置，将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，松手后有倒吸现象，则气密性良好（2）②①③（3）调节量筒高度或调节水槽高度或调节水槽水位 （4）

学习过在实验室中制氧气的两个化学反应：一是氯酸钾在有二氧化锰做催化剂时的加热分解，二是高锰酸钾直接加热分解。根据这两个化学方程式的计算题类型，是同学们感觉难度较大的习题。这类题目综合性较强，所应用到的知识点一般有：　　1、质量守恒定律。这两个反应都是固体加热制气体的反应，所以反应前后试管内固体质量的改变量即为反应时生成的氧气的质量。　　2、催化剂在化学反应前后质量不变，且催化剂与反应物和生成物的质量之间没有一定的质量比关系。　　3、二氧化锰在实验室制氧气的两个化学反应中担任的角色不同：在用氯酸钾制氧气时它是催化剂，在高锰酸钾制氧气时它是生成物。　　4、在每个化学反应中，各反应物质与各生成物质的质量比是一定的，所以我们可以用正比例计算来解大量有关化学反应中物质的质量计算问题。　　比较下列两道题：例1、用氯酸钾和二氧化锰的混合物15g加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为10.2g。求(1)原混合物中氯酸钾的质量分数？(2)剩余固体中有何物质，各多少克？　　解：反应生成的氧气质量为15g-10.2g4.8g　　设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X4.8g245:X96:4.8gX12.25g参加反应的氯酸钾为混合物中全部的氯酸钾，所以原混合物中氯酸钾的质量分数为：12.25g15g×100%81.7%　　剩余固体中有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量为：15g-12.25g2.75g，氯化钾质量为：10.2g-2.75g7.45g。　　例2、用17.25g氯酸钾和2.75g二氧化锰的混合物加热一段时间，当固体残余物的质量为15.2g时，求(1)有多少克氯酸钾分解了？(2)残余固体中有何物质，各多少克？　　解：反应生成的氧气质量为：(17.25g+2.75g)-15.2g4.8g设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X　　4.8g245:X96:4.8g　　X12.25g参加反应的氯酸钾为12.25g，所以原混合物中氯酸钾没有全部参加反应，剩余在固体残余物中的氯酸钾质量为：17.25g-12.25g5g剩余的残余固体中还有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量仍为：2.75g，氯化钾质量为：15.2g-5g-2.75g7.45g。　　分析上面两道题的主要不同点：例题1中氯酸钾全部反应完全，所以反应后的固体残余物中只剩有二氧化锰和生成的氯化钾；例题2中氯酸钾没有反应完全，所以反应后的固体残余物中除剩有二氧化锰和生成的氯化钾外，还有没反应的氯酸钾。但这两道题的主要解题思路一致，都是先由反应前后固体物质的质量差求出生成氧气的质量，然后根据化学方程式计算出反应的氯酸钾的质量，再根据二氧化锰反应前后质量不变和质量守恒定律计算出题目中所要求的其他量。此类题型变化多端，解题思路大致如此，主要锻炼同学们从化学角度分析解决化学计算问题的能力。下面请同学们试着分析几题。这种将相近类型题目集中进行对比分析，是一种有效的强化学习方法。　　热身训练1、加热40g高锰酸钾制氧气，反应一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体为36.8g，则剩余固体中都有哪些物质？各多少克？　　2、有氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中含二氧化锰20%，加热一段时间后，剩余固体中含二氧化锰25%，求分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数？　　参考答案1、此题可从生成氧气的质量计算出需分解高锰酸钾的质量，这样就能分析出剩余物质中是否含没反应完的高锰酸钾。　　答案：KMnO4为8.4克，K2MnO4为19.7克，MnO2为8.7克。2、此题可假设原混合物质量为M，把握住催化剂MnO　　2的质量在反应前后不变的原则，计算出反应后所剩固体质量，这样就可以从求出的氧气质量来计算分解的氯酸钾的质量了。　　答案：KClO3的分解率为63.8%。呵呵,不知道是不是你想要的,仅供参考啦.

（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 （2）②①③ （3）慢慢将量筒下移 （4）

首先你要知道氯酸钾在二氧化锰的催化条件下发生的反应方程式：2kclo3==2kcl+3o2.然后你要清楚，反应方程式质量守恒的，还有，催化剂二氧化锰的质量是不发生变化的。你还要知道，为什么反应后固体质量会发生变化呢？那是因为生成了气体氧气。那么你就知道了，减少的固体质量就等于生成的氧气的质量，懂么？看t4时的数据，剩余的固体质量有2.04克，原来一共有3克固体，那么我们就知道了一共生成了0.96克的氧气，对吧？再看方程式中的关系：就是245克氯酸钾生成96克氧气，那么现在时生成了0.96克氧气，那就需要2.45克的氯酸钾，对吧？所以呢，我们就知道了，2.5克样品中有2.45克氯酸钾，再用2.45除以2.5，就得到了氯酸钾的质量分数百分之98了。解：--------------t3---------t4剩余固体质量/克2.04-----2.04得到mO2=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g2KClO3对应3O2245-------962.45g=====0.96gmKClO3%=2.45g/2.5g=98%

用已知质量除以他们的摩尔质量 三个相比的结果就是原子个数比 其实就是相当于求出各自的物质的量

1 产生1MOL氢气要转移2MOL电子，1MOL甲产生0.5MOL氢气说明转移1MOL电子，所以甲的化合价为+1，又因为是1：2：3，所以乙是+2，丙是+32 具体思路因为提示你酸是过量的，而且后来又用KOH中和了，产物必定是KCL所以以HCL中的CL为基准，CL的良就是最后KCL的量（物质守恒）3 因为释放了全部氧，1MOL该盐含氧应该是3MOL。推测分子式为K？O3（？待定）再由养的含量4.09-2.49=1.6 可算出分子的含氧量，从而求得总的摩尔质量，减去氧和钾的摩尔质量后就是待定元素的摩尔质量（说这么多废话，高中化学用脚指头想能放出氧气的含氧酸盐不是高锰酸钾就是氯酸钾）

用t3时间后的数据.因为剩下4.08g,所以产生了氧气 1.92g,刚KClO3的重量为：2*112.5*1.92/96 = 4.5g,所以纯度为 4.5/（6－1）×100％＝90％

加热氯酸钾二氧化锰混合物，直至不反应，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，质量不变，那么加热前后减少的质量就是产生氧气的质量：15.5-10.7=4.8g设氯化钾质量为xg2KClO3=加热=2KCl+3O22*122.5——————3*32xg—————————4.8g解得x=12.25g加热前氯酸钾质量为12.25g二氧化锰质量为15.5-12.25=3.25g加热后固体中的物质有二氧化锰和氯化钾二氧化锰质量不变，为3.25g氯化钾质量为10.7-3.25=7.45g

【1】这个要求做不了。因为现在的仪器精度，只能达到0.02000 mol/L的准确度。以及试剂性质的制约。【2】配制方法是： （1）先计算次氯酸钾的称量质量：m/M= 250x0.02000 = 5.00 ； m = 5.00M = 5.00mmolx90.55mg/mmol = 452.75 （mg）；（2）在分析天平上称量次氯酸钾质量m = 0.4528 g ，溶样后，定量转移到250ml ，在定容到刻线，摇匀。得0.02000 mol/L的KClO 溶液。

（1）4.8g （2）设所加氯酸钾的质量为x 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 　245　　　　　　 96 　x 　　　　　　　4.8g x=12.25g