硝酸银分解的化学方程式。
硝酸银见光分解，分解生成二氧化氮、氧气、银。所有含银盐见光都会分解，所以一般都存放在棕色瓶中。硝酸银分解：2AgNO3===2Ag+2NO2+↑O2↑（光照）
硝酸铵加热分解的化学方程式怎么写
分类: 教育/学业/考试 解析: 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，
硝酸银分解反应的化学方程式
硝酸银分解反应的化学方程式：2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑。扩展资料：硝酸银，是一种无机化合物，化学式为AgNO3，为白色结晶性粉末，易溶于水、氨水、甘油，微溶于乙醇。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发、检验氯离子，溴离子和碘离子等，也用于电子工业。硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至444℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点444℃（分解）。有氧化性。在有机物存在时，见光变灰色或灰黑色。硝酸银能与一系列试剂发生沉淀反应或配位反应。例如，与硫化氢反应，形成黑色的硫化银Ag2S沉淀；与铬酸钾反应，形成红棕色的铬酸银Ag2CrO4沉淀；与磷酸氢二钠反应，形成黄色磷酸银Ag3PO4沉淀。与卤素离子反应，形成卤化银AgX沉淀。还能与碱作用，形成棕黑色氧化银Ag2O沉淀；与草酸根离子作用形成白色草酸银Ag2C2O4沉淀等。硝酸银能与NH3、CN-、SCN-等反应，形成各种配位分子。分析化学用于沉淀氯离子，工作基准的硝酸银用于标定氯化钠溶液。无机工业用于制造其他银盐。电子工业用于制造导电粘合剂、新型气体净化剂、A8x分子筛、镀银均压服和带电作业的手套等。感光工业用于制造电影胶片、x光照相底片和照相胶片等的感光材料。
硝酸银分解的化学方程式
硝酸银分解的化学方程式：2AgNOu2083=△=2Ag+2NOu2082↑+Ou2082↑硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。扩展资料：硝酸银的用途：分析化学用于沉淀氯离子，工作基准的硝酸银用于标定氯化钠溶液。无机工业用于制造其他银盐。电子工业用于制造导电粘合剂、新型气体净化剂、A8x分子筛、镀银均压服和带电作业的手套等。感光工业用于制造电影胶片、x光照相底片和照相胶片等的感光材料。电镀工业用于电子元件和其他工艺品的镀银，也大量用作镜子和保温瓶胆的镀银材料。电池工业用于生产银锌电池。医药上用作杀菌剂、腐蚀剂。日化工业用于染毛发等。分析化学中用于测定氯、溴、碘氰化物和硫氰酸盐。参考资料来源：百度百科—硝酸银
亚硝酸分解的化学方程式
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no3＝2hno3＋4n2＋9h2o，
硝酸铵受热分解的化学方程式
硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3(s)→N2O(g)+2H2O(g)1.硝酸铵的构成和性质：硝酸铵NH4NO3是一种常见的无机化合物，由铵离子NH4+和硝酸根离子NO3-组成。它是无色结晶性固体，在常温下相对稳定。硝酸铵是一种重要的化肥，在农业上被广泛应用。2.硝酸铵的热分解过程：当硝酸铵受热时，它会发生分解反应。在适当的温度（通常是约200-250摄氏度）下，硝酸铵会分解成氧化亚氮N2O和水蒸气H2O。3.反应机理：硝酸铵的分解反应是一个复杂的过程，涉及多个中间产物的生成和分解。具体机理如下：1)分解初期，硝酸铵通过吸热反应分解为亚硝酰胺（NH2NO2）和水（H2O）：NH4NO3(s)→NH2NO2(g)+H2O(g)2)然后，亚硝酰胺进一步分解为氧化亚氮和水：2NH2NO2(g)→N2O(g)+2H2O(g)4.反应产物：硝酸铵受热分解的主要产物是氧化亚氮气体N2O和水蒸气H2O。氧化亚氮是一种无色气体，也被称为笑气或笑剂，具有麻醉作用和一定的氧化性。拓展知识：应用：硝酸铵的分解产生的氧化亚氮气体N2O可以用作推进剂、医疗麻醉药物和食品加工中的发泡剂。水蒸气H2O是分解反应的副产物，以蒸汽形式释放。安全性：硝酸铵是一种潮解性化合物，在高温和潮湿条件下会变得不稳定，可能导致爆炸。因此，在处理硝酸铵时应注意安全措施，并避免与易燃物质或可燃物混合。环境问题：硝酸铵的使用和处理可能对环境造成影响。其中，硝酸根离子NO3-的释放可能导致水体的富营养化和水质污染。此外，氧化亚氮N2O是一种温室气体，对地球的气候变化产生贡献。反应条件的影响：硝酸铵的分解速率受到温度、粒度、湿度和催化剂等因素的影响。适当的控制这些条件可以调节反应速率和产物选择性。
硝酸铁加热分解的化学方程式
4Fe(NO3)3===加热==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑4FeSx+(4x+3)O2===4xSO2+2Fe2O3
苯酚和硝酸的化学方程式
苯酚和硝酸的化学方程式：（浓硫酸作催化剂）
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3＝HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比
-3 → 0（升高3价，但N2有2个N，所以升高6价）…………化合价升高，被氧化+5 → 0（降低5价，但N2有2个N，所以降低10价）…………化合价降低，被还原原子数之比 = 化合价升价 的反比！！！被氧化的N：被还原的N = 10 ：6 = 5：3最简单的还是配平做，5 NH4NO3 = 2 HNO3 + 4 N2 + 9 H2O5 NH4+ 3 NO3- = 2 H+ + 4 N2 + 9 H2O马上搞定，5：3
已知KNO 3 、Cu（NO 3 ） 2 、AgNO 3 三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO 3 加热 .
（1）若该固体是纯净物，且将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，根据反应4NO 2 +O 2 +2H 2 O═4HNO 3 ，则可判断受热分解反应后生成的NO 2 与O 2 气体分子数比为4：1；由KNO 3 、Cu（NO 3 ） 2 、AgNO 3 三种硝酸盐热分解化学方程式，可判断固体纯净物为Cu（NO 3 ） 2 ；（2）要使固体充分加热得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，根据反应4NO 2 +O 2 +2H 2 O═4HNO 3 ，则可判断受热分解反应后生成的NO 2 与O 2 气体分子数比为4：1；再根据KNO 3 、Cu（NO 3 ） 2 、AgNO 3 三种硝酸盐热分解化学方程式，三种固体物质无论如何进行混合，分解后所得的NO 2 与O 2 气体分子数比都不能满足4：1的关系，因此，可判断该固体物质不可能是混合物．故答案为：（1）Cu（NO 3 ） 2 ；（2）只有分解所得NO 2 、O 2 系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO 2 +O 2 +2 H 2 O═4 HNO 3 ，气体才能全部被吸收．
硝酸银分解的化学方程式
2AgNO3 == 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
硝酸铵分解化学方程式
110 ℃时分解反应：NH₄NO₃→NH₃+HNO₃（无氧化还原反应）在185 ℃～200 ℃，分解反应如下：NH₄NO₃→N₂O+2H₂O氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5，-3价变为+1价）若加热到300℃左右时：2NH₄NO₃→2N₂+O₂+4H₂O氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5（N分别由+5，-3价变为0价）硝酸铵（NH₄NO₃）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。扩展资料：浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。但稀硝酸相对稳定。反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。硝酸铵是既含铵态氮又含硝态氮的速效肥料，施入土壤溶解后，一半为硝态氮，一半为铵态氮，作物均可吸收利用。在酸性土壤中，铵离子可被土壤胶体吸附，代换出氢离子与硝酸根成硝酸，在中性和石灰性土壤里，铵离子可以从土壤胶体上代换出钙离子等，生成硝酸钙等盐类。参考资料来源：百度百科——硝酸铵
硝酸铵溶于水的化学方程式是什么？
硝酸铵和水反应的化学方程式为:NH4NO3+H2O=NH3H2O+HNO3。硝酸铵是一种无色无臭的透明或呈白色的晶体，属于铵阳离子的硝酸盐，是氧化剂，遇碱分解一般用作化肥和化工原料。硝酸铵和水的反应属于盐的水解反应，为可逆反应。扩展资料：主要用途硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全炸药c4更为钝感。一支工业8#雷管（起爆c4只是用6#就可以了）都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵。硝酸铵是最难起爆的硝酸炸药，撞击感度是：50kg锤，50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸药硝化甘油的200g锤，20cm落高，100%爆炸的感度，可见硝酸铵的钝感。而且硝酸铵一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞击引爆的。主要用作肥料及工业用和军用炸药。并可用于杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂，制造笑气、烟火等。点滴分析铱，氧化剂，催化剂，致冷剂，制备氧化亚氮（笑气），制造焰火和炸药，农业上用作肥料，总氮量在34%左右，有速效性肥料之称，大量用于制造无烟火药，化学工业用于制造笑气、医药维生素B。轻工业制造无碱玻璃。
硝酸铵溶于水，离子方程式怎么写啊？
水和硝酸铵反应的化学方程式如下所示：NH4NO3 + H2O -> NH4+ + NO3- + H2O硝酸铵（NH4NO3）在水中发生解离，产生氨离子（NH4+）、硝酸根离子（NO3-）和水（H2O）。在这个反应中，硝酸铵通过水的溶解分解成离子形式。硝酸铵是一个弱酸盐，它可以在水中离解为NH4+和NO3-离子。NH4+是氨离子，由一氢氨基（NH4）和一个氢离子（H+）组成，而NO3-是硝酸根离子。这个反应是一个离解反应，它并不涉及化学键的形成或断裂。水（H2O）在这个反应中起着溶剂的作用，帮助硝酸铵分解成离子。
铜和浓硝酸反应化学方程式
铜和浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑。电子不会凭空产生，也不会凭空消失，所以两个分子发生反应的时候，一个分子失去的电子和另外一个分子获得的电子在数值上是相等的，这就是得失电子守恒定律。在氧化还原反应中，一种物质获得（或吸引）的电子数等于另一种物质失去（或偏离）的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子数守恒。浓硝酸性质不稳定性浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。危险性和强酸性危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。
铜和铁同时加入稀硝酸的化学方程式？
FE+4HNO3=FE(NO3)3+2H2O+NO 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O,7, David--Robinham 举报 铁不会还原二价铜吗 铁粉过量会还原二价铜和三价铁 2FE(NO3)3+FE=3FE(NO3)2 CU(NO3)2+FE=FE(NO3)2+CU,Fe＋4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3＋2NO＋2H2O Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+,2,（1）在铁粉中逐滴加入稀硝酸，铁粉过量，第一步产生的是Fe2+，第二步是Fe2+被氧化 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O （2）金属铜和稀硝酸反应化学方程式为3Cu＋8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O,1,硝酸过量：Fe+3Cu+12HNO3=Fe(NO3)3+3Cu(NO3)2+3NO+6H2O 铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O （硝酸不足，铜未反应） 铜过量：2Fe+4Cu+16HNO3=2Fe(NO3)2+4Cu(NO3)2+4NO+8H2O,0,
铜和浓硝酸反应的方程式和离子方程式
铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。反应的化学方程式为：Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O，NO后有气体符号。反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO3－ ＝ Cu2+ 2NO2 + 2H2O，NO2后有气体符号。
足量过量的铜和硝酸反应方程式
Cu过量+HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)---->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3---->3Cu(NO3)2+2NO2+4H2OCu过量+HNO3(稀)3Cu+8HNO3---->3Cu(NO3)2+2NO2+4H2OCu+HNO3(浓，过量)Cu+4HNO3(浓)---->Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+HNO3(稀，过量)3Cu+8HNO3---->3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O
硫化铜和硝酸反应化学方程
硫化铜和硝酸反应化学方程，详细介绍如下：一、化学方程式：硫化铜和硝酸反应化学方程是CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O，以及3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O。二、反应条件和注意事项：反应条件该反应在酸性条件下进行，可以使用浓硝酸来提供酸性环境，反应过程产生的二氧化硫是一种有毒气体，需要进行妥善处理或者在通风良好的地方进行实验。硫化铜是一种有毒物质，接触时应采取适当的防护措施，避免吸入摄入或接触皮肤。三、硝酸的常见用途：硝酸是一种常见的无机化合物，广泛应用于冶金、化工、医药、农业等领域。它可用作溶解金属、制取其他硝酸盐以及制备爆炸物等。硫化铜和硝酸反应会生成亚硝酸铜、二氧化硫和水。反应方程式中的各个物质揭示了反应的化学过程。亚硝酸铜是反应的重要产物，具有一定的应用价值。四、拓展知识：亚硝酸铜是一种无机化合物，具有蓝色晶体或结晶粉末的形态。它可用作某些金属腐蚀抑制剂、染料的催化剂以及电镀工业的重要原料之一。硫化铜是一种无机化合物，具有黑色的固体形态。它广泛应用于冶金工业、农业和化学实验室中，可用作制备其他铜化合物的原料，也用于制作矿石浮选剂和杀菌剂等。铜及铜合金由于其优异的物理和力学性能被广泛应用于电子、机械、国防等领域对国民经济和科技发展起着重要的作用。硫化铜矿物是提取铜的主要矿物资源，因此硫化铜矿物的理论与试验研究受到广泛关注。
铜和浓硝酸反应方程式是什么?
铜和浓硝酸反应方程式是：Cu＋2HNO3＋H2SO4＝CuSO4＋2NO2↑＋2H2O铜和浓硝酸反应离子方程式：Cu＋4H（＋）＋2NO3＝Cu2（＋）＋2NO2↑＋2H2O鉴别浓硝酸和稀硝酸：1、在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。2、直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾的是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性。浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
氧化铜和硝酸反应的化学方程式是什么？
氧化铜与硝酸反应方程式为：CuO+2HNOu2083=Cu(NOu2083)u2082+Hu2082O。稀硝酸与氧化铜反应，即为金属氧化物与酸的反应，生成相应的盐，即硝酸铜。将电解铜用稀硝酸溶解后在水浴上蒸干，然后在干燥器里要非常缓慢地从90℃加热到120℃。这是一个复分解反应，现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。相关信息：氧化铜的化学式是CuO，是一种铜的黑色氧化物，有吸湿性。氧化铜不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，是一种重要的化工原料。在工业上，化肥、农药、炸药、染料、盐类的制作都需要用到硝酸，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
硝酸盐的化学方程式是什么
硝酸盐：硝酸的盐类。重要的有：硝酸钠NaNO3、硝酸钾KNO3、硝酸铵NH4NO3、硝酸钙Ca(no3)2•4H2O、硝酸铅Pb(NO3)2、硝酸铈Ce(NO3)3•6H2O等。极易溶于水，固体的硝酸盐加热时能分解出氧，其中最活泼金属的硝酸盐仅放出一部分样而变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮。硝酸盐在高温时是氧化剂，但水溶液几乎么有氧化作用。硝酸盐是物质，物质有化学式，没有化学反应方程式式。已有部分硝酸盐化学式，如需其他硝酸盐化学式请提。
硫酸，硝酸，盐酸二氧化硫，亚硝酸，硝酸的化学方程式和区别或应用？
硫酸化学式：H₂SO₄；硝酸化学式：HNO₃；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢化学式：HCl；二氧化硫化学式：SO₂；亚硝酸化学式：HNO₂区别：硫酸、硝酸、盐酸，亚硝酸均为酸（其中硫酸、硝酸，盐酸为强酸，亚硝酸为弱酸），二氧化硫为酸性氧化物。
铜和浓硝酸反应的化学方程式怎么配平
该反应属于氧化还原反应。不能通过直接观察法配平。而是要利用化合价的升降配平，也就是电子转移配平。cu由0升到了+2升两价。硝酸中n由+5降到了+2。降3价。那么要想让电子转移数一样。cu应该配3，no应该配2。这样3x2=6。然后硝酸铜与铜利用铜原子守恒，很显然也应该配3，则由氮原子总数推出硝酸配8。最后利用氧原子或者氢原子守恒，配出水是4
铜和浓硝酸反应的化学方程式怎么配平
主要是根据得失电子守恒来配平，方程式为：Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O电子不会凭空产生，也不会凭空消失，所以两个分子发生反应的时候，一个分子失去的电子和另外一个分子获得的电子在数值上是相等的，这就是得失电子守恒定律。在氧化还原反应中，一种物质获得（或吸引）的电子数等于另一种物质失去（或偏离）的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子数守恒。氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。配平的具体方法1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2.使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
硝酸铜和稀硝酸的化学方程式是什么？
铜和稀硝酸反应的化学方程式: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸铜，是一种无机物，化学式为Cu(NO3)2，易潮解，易溶于水，0℃时溶解度为45g，加入浓硝酸，可重新沉出。红热时分解成氮的氧化物和氧化铜，被盐酸所分解。常见水合物有六水合物 Cu(NO3)2·6H2O 和三水合物 Cu(NO3)2·3H2O。前者为蓝色晶体，后者为暗蓝色三棱形晶体。理化性质：易潮解，易溶于水，0℃时溶解度为45g，加入浓硝酸，可重新沉出。红热时分解成氮的氧化物和氧化铜，被盐酸所分解。常见水合物有六水合物 Cu(NO3)2·6H2O 和三水合物 Cu(NO3)2·3H2O。前者为蓝色晶体，相对密度为2.074，在温度为26.4℃时失去三分子结晶水而成三水合物，65℃时分解生成碱式盐，后者为暗蓝色三棱形晶体。易溶于水和乙醇其溶液呈酸性，浓溶液绿色，稀溶液淡蓝色，溶于浓氨水而成二硝酸四氨铜的络盐，易潮解。114.5℃时溶于其结晶水中，加热至170℃时失去硝酸生成碱式硝酸铜，加热至200℃分解为氧化铜。有氧化性，与碳、硫等物混和撞击容易爆炸或燃烧。用于镀铜、制农药和搪瓷及染料等。溶于中等浓度的硝酸，可用氧化铜或铜块与稀硝酸作用来制取硝酸铜。水合硝酸铜与无水硝酸铜性质有很大差异。
铜与银同时放入浓硝酸中的化学反应方程式？
若浓硝酸量少（少于银的量）则发生反应：Ag+2HNO3==AgNO3+NO2↑+H2O若浓硝酸量少（大于银的量，少于银+铜的量）则发生反应：Ag+2HNO3==AgNO3+NO2↑+H2O，Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O若浓硝酸过量（大于银+铜的量）则与银和铜完全发生反应：Ag+2HNO3==AgNO3+NO2↑+H2O，Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
稀硝酸和铜反应的化学方程式
铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式：3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu（NO3）2 + 2NO ↑ + 4H2O ， ；铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式：Cu + 4HNO3(浓) = Cu（NO3）2 + 2NO2 ↑ + 2H2O .
硝酸和铜反应的化学方程式
铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O硝酸无论浓稀，都是强氧化剂，可以将铜氧化为硝酸铜，但浓硝酸和稀硝酸的还原产物有所不同，分别为二氧化氮和一氧化氮。
铜和硝酸反应的化学方程式
铜和硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2OCu + 4 H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2 H2O。硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O3 Cu + 8 H+ +2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O。浓硝酸与铜反应现象浓硝酸与铜能剧烈反应，放出红棕色的气体，溶液变成绿色。反应产物是二氧化氮，硝酸铜和水。长时间浸润时少量的硝酸汞溶液在铜表面反应，腐蚀铜并产生汞珠；短时间浸润时铜表面发黑。铜片浸于硝酸汞溶液中时铜表面发黑，时间较长时可看到在铜表面出现银亮的微小汞珠，甚或汞珠落入溶液底部，这时也可发现铜被腐蚀。
铜加硝酸反应方程式
[反应1]反应条件是稀硝酸; 反应现象是铜片溶解,溶液有无色变成蓝色,有气体产生(遇到空气变红棕色);开始温度低,反应放热,放出的热量升高了温度,使得反应加快了。[反应2]反应条件是浓硝酸; 反应现象是开始有红棕色气体产生,随着反应的进行,氢离子不断消耗,硝酸浓度变小,变成了稀硝酸。
硝酸与铜反应的化学方程式是什么？
硝酸是一种无色易挥发具有刺激性气味的液体，由于硝酸具有氧化性，在与金属反应时，其氧化产物与硝酸的浓度大小有关，会得到一些含氮的化合物，具有一定的规律性。浓硝酸与铜反应 现象:浓硝酸与铜能剧烈反应,放出红棕色的气体,溶液变成绿色 反应产物:二氧化氮,硝酸铜和水 化学方程式:Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，铜与浓硝酸的反应，开始反应非常剧烈，随反应的进行，硝酸变成稀硝酸，反应速率变慢（1）反应开始时，实验现象为：剧烈反应，生成红棕色气体，溶液变绿色。反应的化学方程式为：Cu + 4HNO3(浓)="=" Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O；（2）反应结束后，若铜有剩余，硝酸变成稀硝酸，3Cu + 8HNO3(稀)3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O。浓硝酸与铜反应 现象:浓硝酸与铜能剧烈反应,放出红棕色的气体,溶液变成绿色 反应产物:二氧化氮,硝酸铜和水 化学方程式: Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。。硝酸（HNO3）为酸，铜（Cu）为不活泼的金属单质。在金属元素活动性顺序表中，铜元素位于氢元素之后，即铜元素的金属活动性没有氢元素强，不能把氢元素从它的化合物溶液中置换出来。因而硝酸虽然是可溶的，但二者之间不能发生置换反应。
浓硝酸与铜反应离子方程式
浓硝酸与铜反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。铜与浓硝酸的反应式：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O与稀硝酸反应式为：3Cu+8HNO3=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铜和浓硝酸反应随着反应的进行，浓硝酸渐渐变成稀硝酸，铜与稀硝酸反应需要加热，所以铜与稀硝酸反应速度慢。铜与硝酸反应时，铜会逐渐被溶解生成蓝色Cu(NO3)2，同时生成无色的NO气体。硝酸简介硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上，化肥、农药、炸药、染料、盐类的制作都需要用到硝酸，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
硝酸与铜反应化学方程式
你好。这个反应，浓硝酸与稀硝酸不一样，化学方程式如下： 铜与浓硝酸：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O，该反应在常温下也可以进行。 铜与稀硝酸：3Cu+8HNOu2083(稀)=3Cu(NOu2083)u2082+2NO+4Hu2082O
浓硝酸与铜反应离子方程式是什么？
浓硝酸与铜反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。铜与浓硝酸的反应式：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O与稀硝酸反应式为：3Cu+8HNO3=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铜和浓硝酸反应随着反应的进行，浓硝酸渐渐变成稀硝酸，铜与稀硝酸反应需要加热，所以铜与稀硝酸反应速度慢。铜与硝酸反应时，铜会逐渐被溶解生成蓝色Cu(NO3)2，同时生成无色的NO气体。硝酸简介硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上，化肥、农药、炸药、染料、盐类的制作都需要用到硝酸，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
cu和浓硝酸反应的化学方程式是什么？
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(浓硝酸）。铜是一种金属元素，也是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。铜延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。
浓硝酸与铜反应离子方程式
浓硝酸与铜反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O浓硝酸与铜反应的离子方程式如下：Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ +2NO2↑ +2H2O
铜和稀硝酸反应的离子方程式是什么？
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮，Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O,Cu + 4 H++2NO3-=Cu2++2 NO2↑ +2H2O，硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮，3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。稀硝酸注意事项在使用硝酸时，工作人员要经过培训，遵守操作的流程，如果是浓硝酸，最好要佩戴防毒面具、手套等。硝酸一般使用槽车或者是玻璃瓶、陶瓷坛等方式包装运输。使用厢车运输玻璃瓶装硝酸时，车辆不能急刹急停要匀速行驶。硝酸在装卸时要轻拿轻放，避免破坏包装。而且硝酸在运输时要避免和还原剂、碱类等物质同车运输，以免发生反应。
铜和硝酸反应化学方程式
你好铜可以和稀硝酸和浓硝酸反应和稀硝酸反应为3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O和浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O望采纳！
浓硝酸和铜反应方程式是什么？
浓硝酸（HNO3）和铜（Cu）的反应方程式如下所示：3HNO3 + 8Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这个方程式表示，当浓硝酸和铜反应时，产生硝酸铜（Cu(NO3)2）、一氧化氮（NO）和水（H2O）。反应中，硝酸铜是产物，一氧化氮则是副产物。请注意，这是一个简化的表示，反应的实际机理可能更加复杂。此方程式仅提供了整体反应的化学式，并不涉及反应的速率、温度等细节。在实际操作和研究中，请遵循相关安全操作规程，并对反应条件进行适当控制。
浓硝酸和铜反应方程式是什么?
浓硝酸与铜反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O， 化学方程式： Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑。学化学方法元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。其实很多同学知道这个道理，但是上课时候仍旧是不愿意或者不习惯做笔记，认为自己能够记住或者潜在心理暗示自己，记了也不一定会考，这就是一种侥幸心理。但是事实上，这种心理的长期存在就会导致忽略的问题越来越多，最后到了考试又发现自己脑子里记住的东西半知半解，到头来还是失分。所以，我的建议是，除非你有惊人的记忆能力，不然“好记性不如烂笔头”，尤其是老师强调过的内容，你不认真做点笔记而放之任之，于心何忍。
铜与浓硝酸反应离子方程式
铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O铜与浓硝酸反应的离子方程式如下：Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ +2NO2↑ +2H2O
铜跟稀硝酸的化学反应方程式
铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，如果是稀硝酸，则生成的是一氧化氮，浓硝酸则生成二氧化氮3Cu十8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2十2NO十4H2OCu十4HNO3（浓）＝2Cu（NO3）十NO2十2H2O
铜和稀硝酸反应方程式是什么？
铜和稀硝酸反应的化学方程式: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸铜，是一种无机物，化学式为Cu(NO3)2，易潮解，易溶于水，0℃时溶解度为45g，加入浓硝酸，可重新沉出。红热时分解成氮的氧化物和氧化铜，被盐酸所分解。常见水合物有六水合物 Cu(NO3)2·6H2O 和三水合物 Cu(NO3)2·3H2O。前者为蓝色晶体，后者为暗蓝色三棱形晶体。理化性质：易潮解，易溶于水，0℃时溶解度为45g，加入浓硝酸，可重新沉出。红热时分解成氮的氧化物和氧化铜，被盐酸所分解。常见水合物有六水合物 Cu(NO3)2·6H2O 和三水合物 Cu(NO3)2·3H2O。前者为蓝色晶体，相对密度为2.074，在温度为26.4℃时失去三分子结晶水而成三水合物，65℃时分解生成碱式盐，后者为暗蓝色三棱形晶体。易溶于水和乙醇其溶液呈酸性，浓溶液绿色，稀溶液淡蓝色，溶于浓氨水而成二硝酸四氨铜的络盐，易潮解。114.5℃时溶于其结晶水中，加热至170℃时失去硝酸生成碱式硝酸铜，加热至200℃分解为氧化铜。有氧化性，与碳、硫等物混和撞击容易爆炸或燃烧。用于镀铜、制农药和搪瓷及染料等。溶于中等浓度的硝酸，可用氧化铜或铜块与稀硝酸作用来制取硝酸铜。水合硝酸铜与无水硝酸铜性质有很大差异。
铜和硝酸反应方程式是什么?
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮，Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O，Cu + 4 H++2NO3-=Cu2++2 NO2↑ +2H2O，硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮，3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。硝酸的酸酐是五氧化二（N2O5）。存在分布：自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。自然界生成：1.一氧化氮的生成：N2 + O2=闪电=2NO。2.二氧化氮的生成：2NO+ O2=2NO2。3.生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO。4.有些海鞘（Ciona intestinalis）也能分泌硝酸御敌。
铜和硝酸反应的化学方程式是什么？
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮，Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O,Cu + 4 H++2NO3-=Cu2++2 NO2↑ +2H2O，硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮，3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。硝酸注意事项硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制氮肥、农药、炸药和染料等，也是化学实验室中必备的重要试剂。硝酸在受热或见光的条件下易发生分解，且越浓越易分解。所以硝酸要放在棕色试剂瓶中，避光、低温保存。
铜和硝酸反应的化学方程式是什么?
铜和硝酸反应的化学方程式是：Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。硝酸的氧化还原反应：硝酸能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。由于硝酸的强氧化性，所以不可以通过硝酸来制取氢气，氢离子刚从硝酸中置换出来为氢气，就被硝酸根离子氧化了。硝酸的强氧化性不是来自硝酸根离子（硝酸根离子本身无氧化性），而是在酸性条件下的硝酸根离子才会有强氧化性。硝酸的氧化性与其浓度成正比。稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，浓硝酸与金属反应同样也会生成一氧化氮，但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，一氧化氮刚反应出来，就被硝酸根离子在氢离子存在的情况下氧化成二氧化氮。以上内容参考：百度百科——硝酸
铜和硝酸反应的方程式
铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O[反应1]反应条件是浓硝酸; 反应现象是开始有红棕色气体产生,随着反应的进行,氢离子不断消耗,硝酸浓度变小,变成了稀硝酸。[反应2]反应条件是稀硝酸; 反应现象是铜片溶解,溶液有无色变成蓝色,有气体产生(遇到空气变红棕色);开始温度低,反应放热,放出的热量升高了温度,使得反应加快了。
铜和稀硝酸反应的化学方程式是什么？
1、铜和稀硝酸在常温下可以直接反应，产生无色气泡。2、方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、实验步骤如图所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺丝状的铜丝。向试管中加入2mL稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。4、实验现象铜和稀硝酸反应，反应相对缓和，产生无色气泡，该无色气泡遇空气变为红棕色，溶液变为蓝色。5、实验结论稀硝酸的还原产物是NO。6、思考硝酸可以照着金属活动性顺序表一路反应到Ag为止。也就是说，除了Pt、Au不和硝酸反应，其余都和硝酸反应。7、浓硝酸与稀硝酸硝酸中N的化合价为+5价，浓硝酸的还原产物是NO2，+4价；稀硝酸的还原产物是NO，+2价。但是，氧化性是浓硝酸大于稀硝酸。同理，浓硫酸的氧化性也大于稀硫酸。浓硫酸的还原产物是SO2，稀硫酸的还原产物是H2，所以，浓硫酸是氧化性酸，稀硫酸是非氧化性酸。
硝酸和铜反应方程式
3Cu+8HNOu2083=△=3Cu(NOu2083)u2082+4Hu2082O+2NO（g）Cu+4HNOu2083=Cu(NOu2083)u2082+2Hu2082O+2NOu2082（g）
铜与浓硝酸反应化学反应方程式和离子方程式
1、化学方程式Cu＋2HNO3＋H2SO4＝CuSO4＋2NO2↑＋2H2O2、离子方程式Cu＋4H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O扩展资料：浓硝酸与铜反应现象：浓硝酸与铜能剧烈反应，放出红棕色的气体，溶液变成绿色。反应产物：二氧化氮，硝酸铜和水。1、长时间浸润：少量的硝酸汞溶液在铜表面反应，腐蚀铜并产生汞珠；2、短时间浸润：铜表面发黑；3、铜片浸于硝酸汞溶液中：铜表面发黑，时间较长时可看到在铜表面出现银亮的微小汞珠，甚或汞珠落入溶液底部，这时也可发现铜被腐蚀。
铜和硝酸反应化学方程式有加热么
铜与稀硝酸反应是要加热的Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O铜和浓硝酸反应随着反应的进行,浓硝酸渐渐变成稀硝酸,铜与稀硝酸反应是要加热的（所以铜与稀硝酸反应速度慢）与浓硝酸的反应式:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O与稀硝酸反应式为:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（有加热符号）
铜与稀硝酸反应的离子方程式是什么？
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮，Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O,Cu + 4 H++2NO3-=Cu2++2 NO2↑ +2H2O，硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮，3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。与金属反应时硝酸的主要还原产物：稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO。与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
乙醛和新制的氢氧化铜的反应方程式
CH3CHO+2Cu(OH)2—△→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
乙醛与氢氧化铜反应方程式
楼主啊……反应分两步：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH =(Δ) CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O红色的沉淀是氧化亚铜。原理是醛基-CHO具有较强的还原性，可被氧化性较弱的Cu(OH)2氧化（其余大多数的基团都由于还原性不够而无法被氧化）。反应需要碱性环境溶液。这是著名的Fehling反应，用来鉴别脂肪醛。要求向新制的Cu(OH)2碱性悬浊液中加入待测样品，混匀后加热，若产生砖红色的沉淀，则证明待测样品中存在脂肪醛。Fehling试剂由一定浓度的CuSO4溶液和一定浓度的NaOH溶液两部分组成（因为要求是新制的Cu(OH)2，因此Fehling试剂必须现用现配）。这也是LZ你给的方程式中出现了NaOH和CuSO4的原因。实际上Fehling反应最常见的用途是用来检验还原性糖。
乙醛和新制氢氧化铜反应方程式怎么配平
CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
醛基与新制氢氧化铜的反应方程式？
醛基与新制氢氧化铜的反应方程式是：CH3CHO+2Cu(OH)2→（加热）CH3COOH+Cu2O↓＋2H2O。其他重要反应：工业制乙醛方程式：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（加热，催化剂Cu/Ag）。乙炔水化法：C₂H₂＋H₂O→CH₃CHO（催化剂，加热）（是加成反应，也是还原反应）。乙烯氧化法：2CH₂＝CH₂＋O₂→2CH₃CHO（催化剂，加热，加压）。乙醛催化氧化：2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH（催化剂，加热）。化学性质：醛具有很高的反应活性，参与了众多反应。从工业角度来看，重要的反应大多数是缩和反应，如：制备可塑剂和多羟基化合物、还原反应制备醇（尤其羰基醇类）。从生物角度，重要的反应主要包括：制备亚胺的反应，即甲酰基的亲核加成反应，如：氧化去胺反应、半缩醛结构（醛糖）。以上内容参考：百度百科——醛基
乙醛和新制的氢氧化铜的化学反应方程式
楼上是错的。那是老版本教材上的。现在新教材应该是CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH―水浴加热 →Cu2O沉淀+3H2O+CH3COONa
乙醛与氢氧化铜反应的方程式是什么？
反应分两步，方程式为：1、CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。2、CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH =(Δ) CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O。原理为：1、原理是醛基-CHO具有较强的还原性，可被氧化性较弱的Cu(OH)2氧化（其余大多数的基团都由于还原性不够而无法被氧化）。反应需要碱性环境溶液。2、这是著名的Fehling反应，用来鉴别脂肪醛。要求向新制的Cu(OH)2碱性悬浊液中加入待测样品，混匀后加热，若产生砖红色的沉淀，则证明待测样品中存在脂肪醛。拓展资料1、乙醛（acetaldehyde）是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。2、2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，与酒精饮料摄入有关的乙醛在一类致癌物清单中、乙醛在2类致癌物清单中。
醛与氢氧化铜的化学方程式
乙醛与氢氧化铜的反应方程式分为以下两步：1、CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，2、CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH =(Δ) CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O。 乙醛与氢氧化铜的反应原理 原理是醛基-CHO具有较强的还原性，可被氧化性较弱的Cu(OH)2氧化(其余大多数的基团都由于还原性不够而无法被氧化)。反应需要碱性环境溶液。 什么是乙醛 乙醛又名醋醛，是一种无色易流动液体，有刺激性气味。乙醛可与水和乙醇等一些有机物质互溶，易燃易挥发。乙醛天然存在于圆柚、梨子、苹果、覆盆子、草莓、菠萝、干酪、咖啡、橙汁、朗姆酒中。具有辛辣、醚样气味，稀释后具有果香、咖啡香、酒香。
乙醛和新制的氢氧化铜的化学反应方程式
严格地说是生成物是醋酸盐,因为这个反应是在碱过量的条件下反应的，只不过为了书写方便才会写成醋酸。将反应方程式：ch3cho+2cu(oh)2+naoh―水浴加热→cu2o沉淀+3h2o+ch3coona
有机化学。乙醛和新制的氢氧化铜发生的反应方程式？这个是什么反应？反应原理是什么？
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH=(Δ)CH3COONa+Cu2O↓+3H2O水浴加热，氧化还原反应，原理是醛基-CHO具有较强的还原性，可被氧化性较弱的Cu(OH)2氧化（其余大多数的基团都由于还原性不够而无法被氧化）。反应需要碱性环境溶液。
乙醛与新制氢氧化铜反应的方程式是什么？
乙醛和新制氢氧化铜反应的方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O+2H2O。1、新制氢氧化铜和乙醛反应条件：水浴加热至沸腾。2、乙醛与新制的氢氧化铜反应的现象是生成砖红色沉淀。红色的沉淀是氧化亚铜。3、原理是醛基-CHO具有较强的还原性，可被氧化性较弱的氢氧化铜氧化（其余大多数的基团都由于还原性不够而无法被氧化）。4、反应需要碱性环境溶液。这是著名的Fehling反应，用来鉴别脂肪醛。要求向新制的氢氧化铜碱性悬浊液中加入待测样品，混匀后加热，若产生砖红色的沉淀，则证明待测样品中存在脂肪醛。性质与稳定性1、如果遵照规格使用和储存不会分解，未有已知危险反应，避免氧化物、水分/潮湿、空气。2、不遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。剧毒！3、氧化亚铜在干燥的空气中虽然稳定，但在湿空气中会慢慢氧化，生成氧化铜，故可作为除氧剂使用；另外，用还原剂容易使其还原为金属铜。
乙醛与新制氢氧化铜反应的方程式是什么？
乙醛和新制氢氧化铜反应的方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O+2H2O。1、新制氢氧化铜和乙醛反应条件：水浴加热至沸腾。2、乙醛与新制的氢氧化铜反应的现象是生成砖红色沉淀。红色的沉淀是氧化亚铜。3、原理是醛基-CHO具有较强的还原性，可被氧化性较弱的氢氧化铜氧化（其余大多数的基团都由于还原性不够而无法被氧化）。4、反应需要碱性环境溶液。这是著名的Fehling反应，用来鉴别脂肪醛。要求向新制的氢氧化铜碱性悬浊液中加入待测样品，混匀后加热，若产生砖红色的沉淀，则证明待测样品中存在脂肪醛。性质与稳定性1、如果遵照规格使用和储存不会分解，未有已知危险反应，避免氧化物、水分/潮湿、空气。2、不遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。剧毒！3、氧化亚铜在干燥的空气中虽然稳定，但在湿空气中会慢慢氧化，生成氧化铜，故可作为除氧剂使用；另外，用还原剂容易使其还原为金属铜。
乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式怎样写？
乙醛和新制氢氧化铜反应的方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O+2H2O。1、新制氢氧化铜和乙醛反应条件：水浴加热至沸腾。2、乙醛与新制的氢氧化铜反应的现象是生成砖红色沉淀。红色的沉淀是氧化亚铜。3、原理是醛基-CHO具有较强的还原性，可被氧化性较弱的氢氧化铜氧化（其余大多数的基团都由于还原性不够而无法被氧化）。4、反应需要碱性环境溶液。这是著名的Fehling反应，用来鉴别脂肪醛。要求向新制的氢氧化铜碱性悬浊液中加入待测样品，混匀后加热，若产生砖红色的沉淀，则证明待测样品中存在脂肪醛。性质与稳定性1、如果遵照规格使用和储存不会分解，未有已知危险反应，避免氧化物、水分/潮湿、空气。2、不遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。剧毒！3、氧化亚铜在干燥的空气中虽然稳定，但在湿空气中会慢慢氧化，生成氧化铜，故可作为除氧剂使用；另外，用还原剂容易使其还原为金属铜。
乙醛和新制氢氧化铜方程式
乙醛和新制氢氧化铜反应的方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O+2H2O。乙醛是一种醛，又名醋醛，是无色易流动的液体，有刺激性气味。 乙醛 乙醛的分子式为C2H4O，相对分子质量为44.05，无色液体，溶于水和乙醇等有机溶剂，沸点21℃，相对密度0.804~0.811，折射率1.3316。天然存在于圆柚、梨子、苹果、覆盆子、草莓、菠萝、干酪、咖啡、橙汁、朗姆酒中。具有辛辣、醚样气味，稀释后具有果香、咖啡香、酒香、青香。 乙醇重要反应 工业制乙醛方程式：2CHu2083CHu2082OH+Ou2082→2CHu2083CHO+2Hu2082O（加热，催化剂Cu/Ag） 乙炔水化法：Cu2082Hu2082+Hu2082O→CHu2083CHO（催化剂，加热）（是加成反应，也是还原反应） 乙烯氧化法：2CHu2082=CHu2082+Ou2082→2CHu2083CHO（催化剂，加热，加压） 乙醛催化氧化：2CHu2083CHO+Ou2082→2CHu2083COOH（催化剂，加热） 乙醛燃烧：2CHu2083CHO+5Ou2082→4Hu2082O+4COu2082 银镜反应：CHu2083CHO+2Ag(NHu2083)u2082OH→CHu2083COONHu2084+2Ag↓+3NHu2083+Hu2082O（加热） 乙醛与新制的氢氧化铜：CHu2083CHO+2Cu(OH)u2082→CHu2083COOH+Cuu2082O↓+2Hu2082O（加热）（生成砖红色Cuu2082O沉淀） 乙醛和氢气反应生成乙醇，是加成反应：CHu2083CHO+Hu2082→CHu2083CHu2082OH
如何鉴别乙醛和新制氢氧化铜反应的方程式是什么?
乙醛和新制氢氧化铜反应的方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O+2H2O。1、新制氢氧化铜和乙醛反应条件：水浴加热至沸腾。2、乙醛与新制的氢氧化铜反应的现象是生成砖红色沉淀。红色的沉淀是氧化亚铜。3、原理是醛基-CHO具有较强的还原性，可被氧化性较弱的氢氧化铜氧化（其余大多数的基团都由于还原性不够而无法被氧化）。4、反应需要碱性环境溶液。这是著名的Fehling反应，用来鉴别脂肪醛。要求向新制的氢氧化铜碱性悬浊液中加入待测样品，混匀后加热，若产生砖红色的沉淀，则证明待测样品中存在脂肪醛。性质与稳定性1、如果遵照规格使用和储存不会分解，未有已知危险反应，避免氧化物、水分/潮湿、空气。2、不遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。剧毒！3、氧化亚铜在干燥的空气中虽然稳定，但在湿空气中会慢慢氧化，生成氧化铜，故可作为除氧剂使用；另外，用还原剂容易使其还原为金属铜。
乙醛与氢氧化铜的反应原理及方程式？
楼主啊……反应分两步：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH =(Δ) CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O红色的沉淀是氧化亚铜。原理是醛基-CHO具有较强的还原性，可被氧化性较弱的Cu(OH)2氧化（其余大多数的基团都由于还原性不够而无法被氧化）。反应需要碱性环境溶液。这是著名的Fehling反应，用来鉴别脂肪醛。要求向新制的Cu(OH)2碱性悬浊液中加入待测样品，混匀后加热，若产生砖红色的沉淀，则证明待测样品中存在脂肪醛。Fehling试剂由一定浓度的CuSO4溶液和一定浓度的NaOH溶液两部分组成（因为要求是新制的Cu(OH)2，因此Fehling试剂必须现用现配）。这也是LZ你给的方程式中出现了NaOH和CuSO4的原因。实际上Fehling反应最常见的用途是用来检验还原性糖。
乙醛和新制的氢氧化铜的化学反应方程式
新制的氢氧化铜中必然混有一定的氢氧化钠，所以CH3CHO+2Cu(OH)2→Cu2O+2H2O+CH3COOH（水浴加热）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O因此CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH=Cu2O沉淀+3H2哗工糕继蕹荒革维宫哩O+CH3COONa（水浴加热）
醛和新制氢氧化铜反应方程式
醛与氢氧化铜反应可以生成相应的酸和对应的铜盐。反应的一般方程式如下：醛 + 氢氧化铜 → 酸 + 铜盐具体的反应方程式取决于所使用的醛的种类和氢氧化铜的浓度，以下两个反应方程式是常见的示例：乙醛与氢氧化铜反应： CH3CHO + Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu(OAc)2其中，CH3CHO是乙醛，Cu(OH)2是氢氧化铜，CH3COOH是醋酸，Cu(OAc)2是乙酸铜。甲醛与氢氧化铜反应： HCHO + Cu(OH)2 → HCOOH + Cu(OAc)2其中，HCHO是甲醛，Cu(OH)2是氢氧化铜，HCOOH是甲酸，Cu(OAc)2是乙酸铜。请注意，具体的反应条件和反应物的浓度可能会对反应方程式产生影响，实际反应中可能还会有其他副产物生成。因此，在具体实验或应用中，建议参考相关文献或专家意见以获得准确的反应方程式。
乙醛和新制氢氧化铜反应方程式怎么配平
先写反应物和生成物：CH3CHO + Cu(OH)2 ------- CH3COOH + Cu2O + H2O化合价发生变化的是C 和Cu；使用无机化学的配平方法：R-CHO中,不考虑R,因为没变化；CHO中,H为+1价,O为-2价,所以C为+1价；R-COOH中,不考虑R,；COOH中,H为+1价,O为-2价,所以C为+3价；反应前后,C失去2个电子：Cu从Cu（OH）2的+2价变为Cu2O的+1价,得到1个电子；所以,R-CHO 的C 与 Cu（OH）2的Cu的反应比例为 1 ：2；将1 ：2写入反应物1 CH3CHO + 2 Cu(OH)2 ------- CH3COOH + Cu2O + H2O对产物进行数量核算,先找R （CH3）和Cu：1 CH3CHO + 2 Cu(OH)2 ------- 1 CH3COOH + 1 Cu2O + H2O数下反应前的O原子个数为5；反应后也应是5,所以H2O应是2个；1 CH3CHO + 2 Cu(OH)2 ------- 1 CH3COOH + 1 Cu2O + 2 H2O数下H原子个数反应前后对不对,没问题就 平衡了,将 1 省去,即可；此外,补上沉淀符号：————CH3CHO + 2 Cu(OH)2 ------- CH3COOH + Cu2O（沉淀） + 2 H2O有机反应不需要等号.
乙醛和新制的氢氧化铜的化学反应方程式
CH3CHO+2Cu(OH)2―水浴加热 →Cu2O+2H2O+CH3COOH
乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式是什么？
反应分两步，方程式为：1、CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。2、CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH =(Δ) CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O。原理为：1、原理是醛基-CHO具有较强的还原性，可被氧化性较弱的Cu(OH)2氧化（其余大多数的基团都由于还原性不够而无法被氧化）。反应需要碱性环境溶液。2、这是著名的Fehling反应，用来鉴别脂肪醛。要求向新制的Cu(OH)2碱性悬浊液中加入待测样品，混匀后加热，若产生砖红色的沉淀，则证明待测样品中存在脂肪醛。拓展资料1、乙醛（acetaldehyde）是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。2、2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，与酒精饮料摄入有关的乙醛在一类致癌物清单中、乙醛在2类致癌物清单中。
乙醛和新制氢氧化铜反应方程式怎么配平
先写反应物和生成物： CH3CHO + Cu(OH)2 ------- CH3COOH + Cu2O + H2O 化合价发生变化的是C 和Cu； 使用无机化学的配平方法： R-CHO中,不考虑R,因为没变化；CHO中,H为+1价,O为-2价,所以C为+1价； R-COOH中,不考虑R,；COOH中,H为+1价,O为-2价,所以C为+3价； 反应前后,C失去2个电子： Cu从Cu（OH）2的+2价变为Cu2O的+1价,得到1个电子； 所以,R-CHO 的C 与 Cu（OH）2的Cu的反应比例为 1 ：2； 将1 ：2写入反应物 1 CH3CHO + 2 Cu(OH)2 ------- CH3COOH + Cu2O + H2O 对产物进行数量核算,先找R （CH3）和Cu： 1 CH3CHO + 2 Cu(OH)2 ------- 1 CH3COOH + 1 Cu2O + H2O 数下反应前的O原子个数为5；反应后也应是5,所以H2O应是2个； 1 CH3CHO + 2 Cu(OH)2 ------- 1 CH3COOH + 1 Cu2O + 2 H2O 数下H原子个数反应前后对不对,没问题就 平衡了,将 1 省去,即可； 此外,补上沉淀符号：———— CH3CHO + 2 Cu(OH)2 ------- CH3COOH + Cu2O（沉淀） + 2 H2O 有机反应不需要等号.
乙醛和新制的氢氧化铜的反应方程式
CH3CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O+2H2O
乙醛和新制氢氧化铜方程式
乙醛和新制氢氧化铜反应的方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O+2H2O。乙醛是一种醛，又名醋醛，是无色易流动的液体，有刺激性气味。它的分子式为C2H4O，相对分子质量为44.05，是无色液体，溶于水和乙醇等有机溶剂，沸点21℃，相对密度0.804~0.811，折射率1.3316。天然存在于圆柚、梨子、苹果、覆盆子、草莓、菠萝、干酪、咖啡、橙汁、朗姆酒中。具有辛辣、醚样气味，稀释后具有果香、咖啡香、酒香、青香。
乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式是什么？
醛基与新制氢氧化铜的反应方程式是：CH3CHO+2Cu(OH)2→（加热）CH3COOH+Cu2O↓＋2H2O。其他重要反应：工业制乙醛方程式：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（加热，催化剂Cu/Ag）。乙炔水化法：C₂H₂＋H₂O→CH₃CHO（催化剂，加热）（是加成反应，也是还原反应）。乙烯氧化法：2CH₂＝CH₂＋O₂→2CH₃CHO（催化剂，加热，加压）。乙醛催化氧化：2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH（催化剂，加热）。化学性质：醛具有很高的反应活性，参与了众多反应。从工业角度来看，重要的反应大多数是缩和反应，如：制备可塑剂和多羟基化合物、还原反应制备醇（尤其羰基醇类）。从生物角度，重要的反应主要包括：制备亚胺的反应，即甲酰基的亲核加成反应，如：氧化去胺反应、半缩醛结构（醛糖）。以上内容参考：百度百科——醛基
乙醛和新制氢氧化铜方程式
乙醛和新制氢氧化铜方程式为：CH3CHO+2Cu(OH) 2 -----(加热)CH3COOH+Cu2O↓+2H2O。 乙醛和新制氢氧化铜反应的类型为氧化还原反应，在乙醛和氢氧化铜反应的过程中，会有红色的沉淀生成，即氧化亚铜。
乙醛和新制氢氧化铜反应方程式怎么配平
先写反应物和生成物：CH3CHO + Cu(OH)2 ------- CH3COOH + Cu2O + H2O化合价发生变化的是C 和Cu；使用无机化学的配平方法：R-CHO中，不考虑R，因为没变化；CHO中，H为+1价，O为-2价，所以C为+1价；R-COOH中，不考虑R，；COOH中，H为+1价，O为-2价，所以C为+3价；反应前后，C失去2个电子：Cu从Cu（OH）2的+2价变为Cu2O的+1价，得到1个电子；所以，R-CHO 的C 与 Cu（OH）2的Cu的反应比例为 1 ：2； 将1 ：2写入反应物 1 CH3CHO + 2 Cu(OH)2 ------- CH3COOH + Cu2O + H2O对产物进行数量核算，先找R （CH3）和Cu： 1 CH3CHO + 2 Cu(OH)2 ------- 1 CH3COOH + 1 Cu2O + H2O数下反应前的O原子个数为5；反应后也应是5，所以H2O应是2个； 1 CH3CHO + 2 Cu(OH)2 ------- 1 CH3COOH + 1 Cu2O + 2 H2O数下H原子个数反应前后对不对，没问题就 平衡了， 将 1 省去，即可；此外，补上沉淀符号：———— CH3CHO + 2 Cu(OH)2 ------- CH3COOH + Cu2O（沉淀） + 2 H2O有机反应不需要等号。
醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式是什么?
乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式:CH3CHO+2Cu(OH)2=Cu2O+CH3COOH+2H2O。原理是醛基-CHO具有较强的还原性,可被氧化性较弱的Cu(OH)2氧化（其余大多数的基团都由于还原性不够而无法被氧化），反应需要碱性环境溶液。乙醛是一种醛,又名醋醛,无色易流动的液体,有刺激性气味。乙醛的应用：1.有机合成中，乙醛是二碳试剂、亲电试剂，看作CH3CH(OH)的合成子，具原手性。它与三份的甲醛缩合，生成季戊四醇C(CH2OH)4。与格氏试剂和有机锂试剂反应生成醇。2.Strecker氨基酸合成中，乙醛与氰离子和氨缩合水解后，可合成丙氨酸。乙醛也可构建杂环环系，如三聚乙醛与氨反应生成吡啶衍生物。3.乙醛可以用来制造乙酸、乙醇、乙酸乙酯。农药DDT就是以乙醛作原料合成的。乙醛经氯化得三氯乙醛。以上内容参考：百度百科-乙醛