苯酚和硝酸的化学方程式

硝酸铵和水反应的化学方程式为：NH4NO3+H2Ou21cbNH3H2O+HNO3。硝酸铵是一种无色无臭的透明或呈白色的晶体，属于铵阳离子的硝酸盐，是氧化剂，遇碱分解一般用作化肥和化工原料。硝酸铵和水的反应属于盐的水解反应，为可逆反应。扩展资料：理化性质纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，与碱反应有氨气生成，且吸收热量。有潮解性，易结块。易溶于水同时吸热，还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。热分解硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O

银是不活泼金属，不活泼金属的硝酸盐分解时，得到单质和no2、o2极度活泼金属的硝酸盐分解得到亚硝酸盐和o2中等活泼金属的硝酸盐分解得到氧化物、no2、o22agno3=2no2+o2+2ag

5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2OHNO3不是氧化产物，被还原的N：被氧化的N=3：5

银是不活泼金属，不活泼金属的硝酸盐分解时，得到单质和no2、o2极度活泼金属的硝酸盐分解得到亚硝酸盐和o2中等活泼金属的硝酸盐分解得到氧化物、no2、o22agno3=2no2+o2+2ag

硝酸银见光分解，分解生成二氧化氮、氧气、银。所有含银盐见光都会分解，所以一般都存放在棕色瓶中。硝酸银分解：2AgNO3===2Ag+2NO2+↑O2↑（光照）

分类: 教育/学业/考试 解析: 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，

硝酸银分解反应的化学方程式：2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑。扩展资料：硝酸银，是一种无机化合物，化学式为AgNO3，为白色结晶性粉末，易溶于水、氨水、甘油，微溶于乙醇。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发、检验氯离子，溴离子和碘离子等，也用于电子工业。硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至444℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点444℃（分解）。有氧化性。在有机物存在时，见光变灰色或灰黑色。硝酸银能与一系列试剂发生沉淀反应或配位反应。例如，与硫化氢反应，形成黑色的硫化银Ag2S沉淀；与铬酸钾反应，形成红棕色的铬酸银Ag2CrO4沉淀；与磷酸氢二钠反应，形成黄色磷酸银Ag3PO4沉淀。与卤素离子反应，形成卤化银AgX沉淀。还能与碱作用，形成棕黑色氧化银Ag2O沉淀；与草酸根离子作用形成白色草酸银Ag2C2O4沉淀等。硝酸银能与NH3、CN-、SCN-等反应，形成各种配位分子。分析化学用于沉淀氯离子，工作基准的硝酸银用于标定氯化钠溶液。无机工业用于制造其他银盐。电子工业用于制造导电粘合剂、新型气体净化剂、A8x分子筛、镀银均压服和带电作业的手套等。感光工业用于制造电影胶片、x光照相底片和照相胶片等的感光材料。

硝酸银分解的化学方程式：2AgNOu2083=△=2Ag+2NOu2082↑+Ou2082↑硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。扩展资料：硝酸银的用途：分析化学用于沉淀氯离子，工作基准的硝酸银用于标定氯化钠溶液。无机工业用于制造其他银盐。电子工业用于制造导电粘合剂、新型气体净化剂、A8x分子筛、镀银均压服和带电作业的手套等。感光工业用于制造电影胶片、x光照相底片和照相胶片等的感光材料。电镀工业用于电子元件和其他工艺品的镀银，也大量用作镜子和保温瓶胆的镀银材料。电池工业用于生产银锌电池。医药上用作杀菌剂、腐蚀剂。日化工业用于染毛发等。分析化学中用于测定氯、溴、碘氰化物和硫氰酸盐。参考资料来源：百度百科—硝酸银

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no3＝2hno3＋4n2＋9h2o，

硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3(s)→N2O(g)+2H2O(g)1.硝酸铵的构成和性质：硝酸铵NH4NO3是一种常见的无机化合物，由铵离子NH4+和硝酸根离子NO3-组成。它是无色结晶性固体，在常温下相对稳定。硝酸铵是一种重要的化肥，在农业上被广泛应用。2.硝酸铵的热分解过程：当硝酸铵受热时，它会发生分解反应。在适当的温度（通常是约200-250摄氏度）下，硝酸铵会分解成氧化亚氮N2O和水蒸气H2O。3.反应机理：硝酸铵的分解反应是一个复杂的过程，涉及多个中间产物的生成和分解。具体机理如下：1)分解初期，硝酸铵通过吸热反应分解为亚硝酰胺（NH2NO2）和水（H2O）：NH4NO3(s)→NH2NO2(g)+H2O(g)2)然后，亚硝酰胺进一步分解为氧化亚氮和水：2NH2NO2(g)→N2O(g)+2H2O(g)4.反应产物：硝酸铵受热分解的主要产物是氧化亚氮气体N2O和水蒸气H2O。氧化亚氮是一种无色气体，也被称为笑气或笑剂，具有麻醉作用和一定的氧化性。拓展知识：应用：硝酸铵的分解产生的氧化亚氮气体N2O可以用作推进剂、医疗麻醉药物和食品加工中的发泡剂。水蒸气H2O是分解反应的副产物，以蒸汽形式释放。安全性：硝酸铵是一种潮解性化合物，在高温和潮湿条件下会变得不稳定，可能导致爆炸。因此，在处理硝酸铵时应注意安全措施，并避免与易燃物质或可燃物混合。环境问题：硝酸铵的使用和处理可能对环境造成影响。其中，硝酸根离子NO3-的释放可能导致水体的富营养化和水质污染。此外，氧化亚氮N2O是一种温室气体，对地球的气候变化产生贡献。反应条件的影响：硝酸铵的分解速率受到温度、粒度、湿度和催化剂等因素的影响。适当的控制这些条件可以调节反应速率和产物选择性。

4Fe(NO3)3===加热==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑4FeSx+(4x+3)O2===4xSO2+2Fe2O3

-3 → 0（升高3价，但N2有2个N，所以升高6价）…………化合价升高，被氧化+5 → 0（降低5价，但N2有2个N，所以降低10价）…………化合价降低，被还原原子数之比 = 化合价升价 的反比！！！被氧化的N：被还原的N = 10 ：6 = 5：3最简单的还是配平做，5 NH4NO3 = 2 HNO3 + 4 N2 + 9 H2O5 NH4+ 3 NO3- = 2 H+ + 4 N2 + 9 H2O马上搞定，5：3

（1）若该固体是纯净物，且将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，根据反应4NO 2 +O 2 +2H 2 O═4HNO 3 ，则可判断受热分解反应后生成的NO 2 与O 2 气体分子数比为4：1；由KNO 3 、Cu（NO 3 ） 2 、AgNO 3 三种硝酸盐热分解化学方程式，可判断固体纯净物为Cu（NO 3 ） 2 ；（2）要使固体充分加热得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，根据反应4NO 2 +O 2 +2H 2 O═4HNO 3 ，则可判断受热分解反应后生成的NO 2 与O 2 气体分子数比为4：1；再根据KNO 3 、Cu（NO 3 ） 2 、AgNO 3 三种硝酸盐热分解化学方程式，三种固体物质无论如何进行混合，分解后所得的NO 2 与O 2 气体分子数比都不能满足4：1的关系，因此，可判断该固体物质不可能是混合物．故答案为：（1）Cu（NO 3 ） 2 ；（2）只有分解所得NO 2 、O 2 系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO 2 +O 2 +2 H 2 O═4 HNO 3 ，气体才能全部被吸收．

2AgNO3 == 2Ag + 2NO2↑ + O2↑

110 ℃时分解反应：NH₄NO₃→NH₃+HNO₃（无氧化还原反应）在185 ℃～200 ℃，分解反应如下：NH₄NO₃→N₂O+2H₂O氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5，-3价变为+1价）若加热到300℃左右时：2NH₄NO₃→2N₂+O₂+4H₂O氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5（N分别由+5，-3价变为0价）硝酸铵（NH₄NO₃）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。扩展资料：浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。但稀硝酸相对稳定。反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。硝酸铵是既含铵态氮又含硝态氮的速效肥料，施入土壤溶解后，一半为硝态氮，一半为铵态氮，作物均可吸收利用。在酸性土壤中，铵离子可被土壤胶体吸附，代换出氢离子与硝酸根成硝酸，在中性和石灰性土壤里，铵离子可以从土壤胶体上代换出钙离子等，生成硝酸钙等盐类。参考资料来源：百度百科——硝酸铵

硝酸铵溶于水化学方程式是NH4NO3+H2O===NH3u30fbH2O+HNO3（可逆反应）。其实NH4+离子的水解。硝酸铵固体溶于水吸热,温度降低;浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热,温度升高;氯化钠溶于水,温度几乎不变;氧化钙与水反应放出大量的热,温度升高。拓展：硝酸铵，是一种铵盐，化学式为NH4NO3，呈白色结晶性粉末，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热，是一种氧化剂，受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解，主要用作肥料及工业用和军用炸药。

硝酸铵和水反应的化学方程式为:NH4NO3+H2O=NH3H2O+HNO3。硝酸铵是一种无色无臭的透明或呈白色的晶体，属于铵阳离子的硝酸盐，是氧化剂，遇碱分解一般用作化肥和化工原料。硝酸铵和水的反应属于盐的水解反应，为可逆反应。扩展资料：主要用途硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全炸药c4更为钝感。一支工业8#雷管（起爆c4只是用6#就可以了）都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵。硝酸铵是最难起爆的硝酸炸药，撞击感度是：50kg锤，50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸药硝化甘油的200g锤，20cm落高，100%爆炸的感度，可见硝酸铵的钝感。而且硝酸铵一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞击引爆的。主要用作肥料及工业用和军用炸药。并可用于杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂，制造笑气、烟火等。点滴分析铱，氧化剂，催化剂，致冷剂，制备氧化亚氮（笑气），制造焰火和炸药，农业上用作肥料，总氮量在34%左右，有速效性肥料之称，大量用于制造无烟火药，化学工业用于制造笑气、医药维生素B。轻工业制造无碱玻璃。

水和硝酸铵反应的化学方程式如下所示：NH4NO3 + H2O -> NH4+ + NO3- + H2O硝酸铵（NH4NO3）在水中发生解离，产生氨离子（NH4+）、硝酸根离子（NO3-）和水（H2O）。在这个反应中，硝酸铵通过水的溶解分解成离子形式。硝酸铵是一个弱酸盐，它可以在水中离解为NH4+和NO3-离子。NH4+是氨离子，由一氢氨基（NH4）和一个氢离子（H+）组成，而NO3-是硝酸根离子。这个反应是一个离解反应，它并不涉及化学键的形成或断裂。水（H2O）在这个反应中起着溶剂的作用，帮助硝酸铵分解成离子。

硝酸铵和水反应的化学方程式为：NH4NO3+H2Ou21cbNH3H2O+HNO3。硝酸铵是一种无色无臭的透明或呈白色的晶体，属于铵阳离子的硝酸盐，是氧化剂，遇碱分解一般用作化肥和化工原料。硝酸铵和水的反应属于盐的水解反应，为可逆反应。扩展资料：理化性质纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，与碱反应有氨气生成，且吸收热量。有潮解性，易结块。易溶于水同时吸热，还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。热分解硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O

硝酸铵溶于水吸热。硝酸铵里的硝酸根、铵根两者间具有离子键，在溶解时，为了将离子键破坏，就需要能量去打破，因此溶解时需要吸收大量的热来使温度下降，硝酸铵因为溶解度高，溶解速度快，所以吸热较猛烈。拓展知识硝酸铵，是一种铵盐，化学式为NH4NO3，呈白色结晶性粉末，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热，是一种氧化剂，受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解，主要用作肥料及工业用和军用炸药。物理性质密度：1.72g/cm3；熔点：169.6℃；沸点：210℃（分解）；外观：白色结晶性粉末；溶解性：易溶于水、甲醇、丙酮、氨，不溶于乙醚。化学性质纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，与碱反应有氨气生成，且吸收热量。有潮解性，易结块。易溶于水同时吸热，还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。热分解硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3；在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O；在230°C以上时，同时有光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O；在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。用途主要用作肥料及工业用和军用炸药，并可用于杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂，制造笑气、烟火等。硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全炸药C4更为钝感。一支工业8#雷管（起爆C4只是用6#就可以了）都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵。硝酸铵是最难起爆的硝酸炸药，撞击感度是：50kg锤，50cm落高，0%爆炸。

硝酸铵溶于水是吸热过程。硝酸铵溶于水是一个吸热过程，意味着在该反应中吸收了热量。当固体硝酸铵与水接触时，表面分子之间发生相互作用，水分子与硝酸铵的离子发生溶解，导致离子间的相互吸引力较弱。在此过程中，硝酸铵溶解所需要的热量从周围环境中吸收。这就是为什么在溶解硝酸铵的过程中容器和溶液会感觉变冷的原因。硝酸铵溶解吸热的原因是溶质和溶剂之间的相互作用能的变化。在水中，硝酸铵的离子与水分子相互作用。硝酸铵分子中的阳离子（NH4+）和阴离子（NO3-）与水分子形成离子-分子（离解）相互作用，需要克服离子间的吸引力。这种离解过程需要吸收能量，从而使溶液温度降低。溶解过程的热量吸收主要取决于离化过程中所吸收的能量的多少。通过深入研究溶解过程的热力学特征，可以为化学、物理等领域的研究和实践提供理论基础，并应用于各个方面的实际问题。深入了解物质溶解过程的热力学特征对于化学物理等领域的研究和应用具有重要意义热力学研究表明，物质的溶解过程可以是吸热的，也可以是放热的，取决于化学反应伴随着的热量变化。溶解过程涉及分子间的相互作用，以及离子离解和溶解的热力学特征。溶解是一个热力学过程，与熵变和焓变相关。熵是描述物质分子无序程度的物理量，溶解可引起溶液熵增大。焓是物质体系的内能和其对外界做功的综合体现。在溶液中，溶剂与溶质之间的相互作用会改变体系的焓。溶解过程的吸热性质对实际生产和应用有一定的影响。以硝酸铵溶解为例，由于吸热性质，硝酸铵溶液在医药制剂、火药制造和化肥生产等方面具有广泛的应用。在这些应用中，溶解过程释放热量或吸收热量的特性能够满足特定的生产需求。

硝酸铵溶于水是吸热。物质溶解时，同时发生两个过程：一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程．这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候。注意事项：因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低．反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。

硝酸铵溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。硝酸铵与水的反应硝酸铵与水反应的化学式：NH4NO3+H2O=NH3H2O+HNO3,是盐的水解反应,硝酸铵与水反应生成氨水和硝酸,这个反应是可逆反应,要用可逆号。硝酸铵和水不发生化学反应，但硝酸铵溶解于水时,会吸收大量的热,溶液温度会明显降低。

硝酸铵溶于水吸热。硝酸铵的化学式为NH4NO3，它为一种无色无臭的呈白色或者透明的晶体，非常容易溶于水，易吸湿结块。硝酸盐的熔点为一百六十九点六摄氏度，其为铵阳离子的硝酸盐，是氧化剂，它遇到碱会分解，通常用作化工原料或者化肥。水和硝酸铵反应的化学方程式为NH4NO3+H2O==NH3H2O+HNO3，这是一个可逆反应，反应的类型为水解反应，反应时会吸收热量。

硝酸铵溶于水温度变化是从常温到恒定一个温度。从常温出现陡峭的曲线然后变成平滑的曲线。硝酸铵溶于水温度会造成水温降低。溶解过程都发生扩散过程和水合过程，但是扩散过程吸收热量为Q1，温度降低，水合过程放出热量为Q2，温度升高，硝酸铵溶于水时温度降低，则Q1＞Q2。这里面发生的是物理过程，不是化学反应。离子化合物溶于水一般有两个过程： 一是溶解，二是水合所有物质溶解都伴有吸热现象，称为溶解热。而离子化合物溶解更有电离的过程，也会吸热； 产生吸热现象的原因是粒子的自由度增加，引起了溶液系统的熵增。硝酸铵溶解吸收的热即来自于这两个部分。 而水合则可以看作是化学过程，是某些离子与水结合的过程，形成水合离子会大量放热。浓硫酸稀释放热就是因为大量氢离子与水结合产生水合氢离子而剧烈放热造成的，这种放热一般远大于溶解吸热。 但是形成硝酸铵的两种离子都不能发生水合，因此表现为吸热。硝酸铵溶解：硝酸铵溶于水化学方程式是NH4NO3+H2O===NH3u30fbH2O+HNO3（可逆反应）。其实是NH4+离子的水解。硝酸铵和水不发生化学反应。但硝酸铵溶解于水时，会吸收大量的热，溶液温度会明显降低。硝酸铵（NH4NO3）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。

硝酸铵是能水解的盐，在水中能微量水解NH4NO3+H2O=(可逆)NH3.H2O+HN03

吸热，铵盐溶于水吸热。硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。

水和硝酸铵反应是吸热。硝酸铵中硝酸根和铵根之间有离子键。当溶解时候,需要能量打破这个离子键的键能，所以在溶解时候吸收环境热量，导致温度下降。硝酸铵为一种无色无臭的呈白色或者透明的晶体，非常容易溶于水，易吸湿结块。硝酸盐的熔点为一百六十九点六摄氏度，其为铵阳离子的硝酸盐，是氧化剂，它遇到碱会分解，通常用作化工原料或者化肥。扩展资料纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。由于掌握了硝酸铵的使用规律，一些国家如法国、苏联、罗马尼亚、美国和英国，允许硝酸铵直接用作肥料，但对产品的安全使用制定了标准。

NH4NO3+H2O===NH3・H2O+HNO3（可逆反应）其实是NH4+离子的水解。现象是固体溶解，溶液温度降低，因为硝酸铵溶于水吸热。

物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。因此，物质溶解时，同时发生两个过程：一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。

硝酸铵溶于水温度会造成水温降低。硝酸铵（NH4NO3）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。铵根离子和钠离子是等电子体，铵离子半径（143 pm）近似于钾离子（133 pm）和铷离子（147 pm）的半径。因此，铵盐的性质也类似于碱金属的盐类，而且往往与钾盐、铷盐同晶，并有相似的颜色 、溶解度、晶型等。在化合物的分类中，常把铵盐和碱金属盐列在一起。

硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热。1、硝酸铵是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。2、氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。扩展资料氢氧化钠（NaOH）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。参考资料来源：百度百科-硝酸铵参考资料来源：百度百科-氢氧化钠

硝酸铵溶于水是吸热方案：取硝酸铵，水，烧杯，玻璃片；向烧杯中放入少量水，用温度计记下温度，取少量硝酸铵溶于水，玻璃棒搅拌溶解，用温度记下温度，温度降低，证明硝酸铵溶于水是吸热。将玻璃片上沾少许水，向烧杯中放入少量水，把烧杯放到玻璃片上，取少量硝酸铵溶于水，观察到玻璃片上水结冰，证明硝酸铵溶于水是吸热。氢氧化钠溶于水方案：烧杯，放入少了水，用温度计记下温度，取少量氢氧化钠溶于烧杯中，玻璃棒搅拌溶解，用温度计记下温度，温度升高，证明氢氧化钠溶于水放热。此两个反应都非常剧烈，用手明显可以感觉到温度的变化，烫手或者冰手，由此可以设计成多种操作。

离子团属于原子团，两者之间没有区别。带电的原子团又叫做根或基团（即离子团），如氢氧根、硝酸根 、碳酸根、硫酸根、氯酸根、磷酸根、碳酸氢根、铵根等。原子团簇独特的性质源于其结构上的特点，因其尺寸小，处于表面的原子比例极高，而表面原子的几何构型、自旋状态以及原子间作用力都完全不同于体相内的原子。材料的性质与内部单元的表面性质息息相关。例如仅仅通过调节团簇的大小，物质特性就有极大的不同，10个铁原子的团簇在催化氨合成时要比17个铁原子的团簇效能高出1000倍。扩展资料：原子团的相关介绍：1、原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。2、原子团不是在任何化学反应中都保持不变。在有些化学反应中，原子团会发生变化，如：反应中，氯酸钾中的氯酸根发生了变化。3、原子团通常称作“根”或“根离子”。书写原子团符号时应注明它所带的电荷，如：次氯酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子、铵根离子等，不要把原子团符号当成化学式，如把硫酸根误认为是四氧化硫。参考资料来源：百度百科-原子团参考资料来源：百度百科-基团

氮的最高正价为+5价氮 [dàn]氮（Nitrogen）是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛化学性质N原子的价电子层结构为2s22p3，即有3个成单电子和一对孤电子对，以此为基础，在形成化合物时，可生成如下三种键型：离子键N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子。N3-离子的负电荷较高，半径较大（171pm），遇到水分子会强烈水解，因此的离子型化合物只能存在于干态，不会有N3-的水合离子。共价键N原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键：⑴ N原子采取sp3杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如NH3、NF3、NCl3等。若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如NH4+离子。⑵ N原子采取sp2杂化态，形成2个共价双键和1个单键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Cl—N=O。（N原子与Cl原子形成一个σ键和一个π键，N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。）若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNO3分子或NO3-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5，由于存在大π键，硝酸盐在常况下是足够稳定的。⑶ N原子采取sp杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如N2分子和CN-中N原子的结构。配位键N原子在形成单质或化合物时，常保留有孤电子对，因此这样的单质或化合物便可作为电子对给予体，向金属离子配位。例如[Cu(NH3)4]2+。一氧化二氮氮共有九种氧化物：一氧化二氮（N2O）、一氧化氮（NO）、一氧化氮二聚体（N2O2）、二氧化氮（NO2）、三氧化二氮（N2O3）、四氧化二氮（N2O4）、五氧化二氮（N2O5）、叠氮化亚硝酰（N4O），第九种氮的氧化物三氧化氮（NO3）作为不稳定的中间体存在于多种反应之中。

硝酸铅的相对原子质量是331.21。硝酸铅是一种无机物，分子式为Pb(NO3)2 ，是铅的硝酸盐，为白色立方或单斜晶体，硬而发亮，易溶于水。主要用于铅盐、媒染剂、烟花等的制造。晶体结构：硝酸铅的晶体结构已经由中子衍射测定出来。其中的铅原子以立方晶系中面心立方的方式堆积。它的空间群是Pa3Z=4（布拉菲晶格表示法），每个晶胞的边长784pm。在此图中的黑点代表铅原子，白点代表比铅原子平面高27pm的硝酸根离子，而蓝色点则代表比铅原子平面低27pm的硝酸根离子。在这个状态下每个铅原子皆与12个氧原子产生键结，且晶体中全部N–O键的键长皆一样，均为127pm。之前会对硝酸铅的晶体结构有兴趣而去研究它，有一部分的原因是基于晶格内部的硝酸根离子在高温时有可能可以自由的旋转，但此预测最后并没有被证实。物理性质：密度：4.53g/cm3熔点：470℃（分解）蒸汽压：49.8mmHg at 25°C外观：白色立方或单斜晶体，硬而发亮溶解性：易溶于水、液氨，溶于乙醇化学性质：在高热下则分解为氧化铅，其溶液遇硫化氢产生黑色沉淀。

晶体场分裂能的大小与配位化合物的几何构型、配位体电场强度和中心原子(离子)电荷及周期位置有关。分裂能和电子成对能决定配位化合物。将一个孤立的过渡金属离子放到正八面体配位的晶体中时，五个d轨道都受到配位体负电荷的排斥，轨道的总能级提高。由于在正八面体配位场中配位体质点处于直角坐标的三个垂直轴的方向，故dr轨道电子云的瓣指向配位体，使两个dr轨道电子的被排斥力比de轨道电子的被排斥力大，dr轨道电子的能级要比dε轨道电子的能级升高得更多，dr轨道电子能级与dε轨道电子能级间的能量差。扩展资料：晶体场理论只能适用于离子晶体矿物，如硅酸盐、氧化物等。在负电荷的晶体场中，过渡金属中心阳离子d轨道的能级发生变化。这种变化取决于晶体场的强度（周围配位体的类型）和电场的配位性（配位体的对称性）。中心离子与配体之间看作纯粹的静电作用。中心原子是带正电的点电荷，配体（或配位原子）是带负电的点电荷。它们之间的作用犹如离子晶体中正、负离子之间的离子键，是纯粹的静电吸引和排斥，并不形成共价键。中心原子的5 个能量相同的d 轨道在周围配体所形成的负电场的作用下，能级发生分裂。有些d 轨道能量升高，有些d轨道能量则降低。由于d 轨道能级的分聚，中心原子d 轨道上的电子将重新排布，优先占据能量较低的轨道，使系统的总能里有所降低，配合物更稳定。参考资料来源：百度百科——晶体场理论参考资料来源：百度百科——晶体场分裂能

1、定义：带电的原子或原子团叫离子（原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团），与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。2、分类：（1）阳离子：当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。（2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子）带正电荷的离子（原子失电子），当原子得到一个或几个电子时，质子数小于核外电子数，且质子数=核外电子数-所带电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。3、属性在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡，称为离子平衡。扩展资料：离子符号在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如,钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号（往往正负电的数字写在正负号的前面）。参考资料：百度百科-离子

如氢氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO3-、硫酸根SO4-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。结构才是稳定的，甚至在加热到液态时也不会被破坏。同样的“幻数系列”在元素周期律中早已为人所知，但其理论解释至今仍无定论。团簇的科学研究正处于蓬勃发展的阶段，除去理论上的极大意义之外，原子团簇在声、电、光、磁等方面的实际应用更是人们努力的方向。特点：原子团簇独特的性质源于其结构上的特点，因其尺寸小，处于表面的原子比例极高，而表面原子的几何构型、自旋状态以及原子间作用力都完全不同于体相内的原子。材料的性质与内部单元的表面性质息息相关。例如仅仅通过调节团簇的大小，物质特性就有极大的不同，10 个铁原子的团簇在催化氨合成时要比17个铁原子的团簇效能高出1000倍。伴随着尺寸而来的另一效应是量子效应，原子团簇的研究即证明了许多量子力学的假设和预言，提出了无数更有趣的新问题。例如在由纯金属原子组成的多面体团簇中，只有当原子数是“幻数系列”。

氮的化学符号是N，它的原子序数是7。N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对。N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子(3-在N的右上角)。结构图如下：扩展资料：N原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键：1、N原子采取sp3杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如NH₃、NF₃、NCl₃等。若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如NH₄+离子。2、N原子采取sp2杂化态，形成2个共价双键和1个单键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Cl—N=O。（N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键，N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。）若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNO₃分子或NO₃-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5，由于存在大π键，硝酸盐在常况下是足够稳定的。3、N原子采取sp 杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如N₂分子和CN-中N原子的结构。参考资料来源：百度百科-氮

衷存堤 陈金华 尹国胜 张旭 钟达洪（江西省地质调查研究院，向塘330201）摘要：根据1：25万多目标区域地球化学调查结果，鄱阳湖及周边经济区地表水及浅层地下水质量较好。浅层地下水总体略偏酸性（5.5～6.5），仅在都昌以北地区为中性水，主要重金属元素（Cd、Hg、As、Cu、Pb、Zn、Ni）含量均未超标，属Ⅰ类水，但硝酸根、亚硝酸根和氨氮普遍偏高，以Ⅲ类和Ⅳ类水为主；地表水总体为中性，但长江南岸偏碱性，主要重金属元素含量未见超标，以Ⅰ类水为主，局部为Ⅱ类或Ⅲ类水，而亚硝酸根、硝酸根、铁、锰等指标普遍较高，以Ⅳ类水为主。总的来看，浅层地下水质量优于地表水。关键词：鄱阳湖；地表水；浅层地下水；地球化学特征；评价“江西省鄱阳湖及周边经济区农业地质调查”项目是中国地质调查局与江西省人民政府合作开展的基础性、公益性、战略性地质调查项目，按照地调局的统一部署［1］，项目于2004年正式开展工作。本文是在鄱阳湖及周边经济区水地球化学调查成果资料的基础上编写而成的，主要通过系统总结项目区地表水、浅层地下水地球化学特征，并参照我国颁发的水环境质量标准对区内水质进行了初步评价，可指导项目区下一步的区域评价工作部署。1 研究区概况鄱阳湖及周边经济区涉及环鄱阳湖地区的南昌、九江、宜春、抚州、上饶、景德镇、鹰潭等7个设区市的29个县（市、区）（图1），面积约3.9万km2。区内人口1549.74万人（2002年）、占全省总人口的36.7％，其中，乡村人口1110.89万人，占工作区总人口的72.2％；城镇人口438.85万人；耕地面积约76.1万公顷，是江西省乃至全国重要的粮、棉、油、禽、畜、水产等农产品生产基地，也是江西省工农业发展最快的地区之一。项目区基本以鄱阳湖为中心，四周山丘环绕，江西5大主要河流赣、抚、信、饶、修河均汇入鄱阳湖。区内地貌形态主要有山地、丘陵、岗地、平原4个类型，以平原及岗地为主，山地主要分布于项目区周边。区内地层发育较全，除早泥盆世和中新世—上新世地层缺失外，其他地层均有出露。主要岩石类型有中浅变质岩夹变质火山碎屑岩、泥砂质碎屑岩、碳酸盐岩、含煤碎屑岩、火山－火山碎屑岩、泥质岩等。区内岩浆活动频繁，从元古代—新生代均有不同规模的岩浆喷溢和上侵活动，并呈现了多旋回特点。主要形成有花岗岩、闪长岩、辉长辉绿岩、火山岩等。成土母质主要为变质岩、沉积碎屑岩、碳酸盐岩、花岗岩等风化形成的残－坡积物及河流冲积物、滨湖沉积物［1］。区内主要土壤类型有红壤、棕红壤、黄红壤、红壤性土、黄壤、黄棕壤、草甸土、紫色土、石灰土、潮土和水稻土等，沿滨湖平原、河流冲积平原及河谷阶地分布。图1 鄱阳湖及周边经济区交通位置图2 样品采集与分析测试按照《多目标区域地球化学调查规范（1：25万）》（DD2005－01）的要求，区内地表水和浅层地下水采样密度为平原区为1个点/16km2、丘陵区为1个点/32km2、山区为1个点/64km2。地表水采样位置选择：(1)河流分布区采样点布设在主河道开阔处或支流汇入主流的下方；(2)水网湖泊分布区采样点应尽量布设在湖区中间部位；采样时尽量轻扰动水体，样前先用待取水洗涤装样瓶和塞子3次，然后尽量把取样瓶沉入水中30cm深处取样，每个采样点按要求采集6瓶水样；平行样应与原样同时采集、处理。浅层地下水采样方法：(1)布设采样点有居民点时采集井水，采样井应选择井径大、水位高的水井；丘陵、山地采样点处无居民点时以采集泉水为主，泉水可直接在涌水口采集；平原、岗地采样点无居民点井水及泉水时以人工挖掘取水坑为主，应在取水坑中地下水位平衡后采集水样，水样需经沉淀过滤后才能作为分析水样，并在记录中注明人工挖掘取水坑的口径及深度；(2)浅层地下水样品的采集采用瞬时采样法，采样时尽量轻扰动水体；取样前先用待取水洗涤装样瓶和塞子3次，然后把取样瓶沉入水下30cm深处取样；每个采样点按要求采集6瓶水样；(3)平行样应与原样同时采集、处理。样品采集后，在现场测试水温及pH值，并现场用石蜡封口。对不同待测元素加不同的保护剂：(1)对测定Pb、Zn、Cu、Cd、Mn、Ba、As元素的水样，用聚乙烯塑料壶或玻璃瓶采样1500mL，取澄清后的1000mL水样贮存于干净的聚乙烯塑料壶或玻璃瓶中，立即加入10mL（1＋1）HNO3摇匀，石蜡封口；(2)对测定Cr、Ni、Co、Be、Mn、Pb、Zn、Cu、Cd、As、Se元素的水样，用聚乙烯塑料壶或玻璃瓶采样1500mL，取澄清后的1000mL水样贮存于干净的聚乙烯塑料壶或玻璃瓶中，立即加入10mL（1＋1）HCl摇匀，石蜡封口；(3)对测定Hg元素的水样，先在塑料壶内加入50mL浓HNO3及10mL15％K2Cr2O7溶液，再注入所采集的1000mL水样，摇匀；(4)对测定酚、氰的水样，取1000mL水样加入2g固体氢氧化钠，保证水样的pH≥12，用石腊密封，阴凉处存放，24小时内送到实验室，并要求在24小时内分析完毕；所有样品在采集后都于24小时内送达实验室。采样时间从2005年1月开始，至6月初结束，共采集地表水、浅层地下水样品总数4254组。地表水、浅层地下水均分析了26项指标：pH、氯化物、铁（Fe）、锰（Mn）、铜（Cu）、锌（Zn）、钼（Mo）、钴（Co）、汞（Hg）、砷（As）、硒（Se）、镉（Cd）、铬（Cr6＋）、铅（Pb）、铍（Be）、钡（Ba）、镍（Ni）、钙（Ca）、镁（Mg）、亚硝酸根 华东地区地质调查成果论文集:1999~2005、氟化物、挥发性酚类（以苯酚计）、硫酸盐 、氮（N）、磷（P）等。样品由江西省地矿实验测试中心分析，采用了GB/T8538—1995和DZ/T0064—93标准的分析方法，主要检验仪器有分光光度计（2100型、722型）、双道原子荧光光度计（AFS—230a型）、原子吸收分光光度计（M6型）、极谱仪（JP—2型）、数字式离子酸度计（PXS—5型、PHS—3C型）、原子荧光光度计（XGY—1011A型）、等离子光量计（PE5300DV型）。样品分析质量采用平行样、加标回收、重复分析及空白试验进行控制，分析方法的检出限、准确度、精密度均能满足要求。平行样分析合格率大于80％，样品分析质量符合要求。3 浅层地下水地球化学特征3.1 浅层地下水赋存类型及其分布区内浅层地下水可分为裂隙水和孔隙水两类，按其赋存形式，主要有松散堆积物区孔隙水、碳酸盐岩区溶洞裂隙水、碎屑岩类区溶蚀孔隙裂隙水、变质岩区构造裂隙水和花岗岩类区裂隙水。孔隙水主要分布于平原区，裂隙水发育于鄱阳湖周边山地，而溶蚀孔隙裂隙水及岩溶水见于南部岗状平原区。3.2 浅层地下水酸碱度区内浅层地下水地球化学环境总体呈弱酸性，pH平均值为6.47，标准离差0.64，变异系数0.10。在区域上，永修县柘林镇至鄱阳县莲山一线以南多为弱酸性，分布面积占总面积的71.8％，北部以中性水为主。3.3 浅层地下水中重金属元素含量特征重金属元素包括镉、汞、铅、砷、铜、锌、镍等元素。区内浅层地下水中重金属元素含量普遍比较低，镉、汞、铅、砷、铜、锌、镍元素平均含量（μg/L）分别为0.045、0.02、0.82、0.36、1.2、16.06、0.82，标准离差＜1，变异系数多在0.5左右，仅汞和镉的变异系数值大于1。这些元素的地球化学背景场起伏变化明显，呈北北东向展布，高值带（区）明显受五大江河流域控制，而鄱阳湖周边山地背景变化较平缓，含量值也比较低。值得指出的是，区内浅层地下水中含镉量变化大，赣江、饶河、修河等流域存在镉的高值带，局部形成高值区（图2）。图2 鄱阳湖及周边经济区浅层地下水镉地球化学环境图3.4 浅层地下水中微量元素含量及变化与地质环境关系区内浅层地下水中微量元素铁、锰、钼、钴、硒、氯、氟等平均含量（μg/L）分别为60.52、11.52、0.56、0.63、0.05、7.27和0.08，除铁、锰、氯的标准离差值大于1外，其余元素均小于0.5，而变异系数皆小于1。从地球化学背景场变化特点看，铁和锰总体呈现北北东向的起伏变化，背景值高，并具有北低南高的特征，北部被动大陆边缘变质岩地质环境区为低背景场，而南部活动大陆边缘变质岩地质环境区表现高背景场，在中生代红色岩类区，局部形成了铁、锰异常。钴与铁、锰相反，高值区展布与萍乐坳陷带一致。硒与炭质岩关系密切，石煤和煤岩裸露区，浅层地下水含硒普遍较高。钼和氟呈北高南低的特点，高值区主要分布于长江南岸、乐平县以东及东乡地区，与多金属硫化物矿床聚集生态区有关。氯的地球化学背景区起伏平缓，除九江、彭泽两地氯含量值高外，其余地区普遍较低，且与水系关系明显，除抚河外，其它四水系流域均为高背景带。3.5 浅层地下水中氮化物含量特征及控制因素图3 鄱阳湖及周边经济区浅层地下水氨氮地球化学环境图区内氮化物包括氨氮、硝酸根和亚硝酸根，平均含量（μg/L）分别为0.05、6.63和1.07，标准离差为0.05、4.06、0.25，变异系数为1、0.61、0.23。氮化物含量的空间变异性受地形地貌、土壤类型、浅层地下水发育程度及农田施肥等诸因子制约，平原区（包括岗状平原）、潴育型水稻土类型区、浅层地下水富集区及氮肥施用过量区的地下水中氮化物含量普遍都高，地球化学背景场起伏幅度大，并在市级城镇区存在规模不等的氨氮和亚硝酸根异常，在冲积平原区出现氮化物大范围的高值区（图3）。硝酸根的背景虽高，但地球化学场起伏平缓。4 地表水地球化学特征4.1 地表水的酸碱度区内地表水的pH平均值为7.12，标准离差0.62，变异系数0.09，总体为中性水。地球化学场变化不明显，仅在长江南岸及中小城市区的地表水呈弱碱性，与碳酸盐岩、含钙岩石的广泛分布和城市基础设施建设有关。4.2 地表水重金属元素含量特征区内地表水中镉、汞、砷、铜、铅、锌、镍等元素平均含量（μg/L）分别为0.06、0.006、0.72、1.49、1.18、15.05和1.0，标准离差为0.03、0.006、0.7、0.55、0.51、7.28和0.63，变异系数为0.5、1、0.44、0.37、0.43、0.48、0.63。总的来看，区内地表水中重金属元素含量接近或略高于浅层地下水，并以高铜低汞为特征，铜是地下水的4.14倍，而汞比地下水要低3.3倍。在开阔平缓起伏的地球化学背景场上出现了铜的高值带（图4）和汞的低值区。地表水重金属元素含量变化的制约因素十分复杂，非自然因素起着主导作用。4.3 微量元素及氮氧化物全量特征区内微量元素及氮氧化物氨氮、硝酸根、亚硝酸根、磷、氯化物、铁、锰、钼、钴、硒、氟、钙和镁等组分平均含量（μg/L）分别为0.08、3.47、3.56、0.032、5.67、367.09、37.62、0.58、0.76、0.10、9.55、2.71，标准离差为0.04、1.2、3.42、0.02、2.43、185.07、20.49、0.25、0.45、0.7、0.04、6.82、1.83，变异系数为0.05、0.35、0.96、0.67、0.43、0.5、0.54、0.43、0.59、0.6、0.5、0.71、0.68。区内地表水的营养元素和有益元素含量比浅层地下水普遍偏高，并且背景相对较为稳定（图5）。同时，地表水中有益元素含量除铁、锰外，其余元素含量较正常值略偏低，而营养元素的氮化物明显偏高，前者与特征的地质环境有关，而后者受氮的地球化学行为和外部因素制约。5 初步评价5.1 水地球化学环境质量状况区内浅层地下水和地表水地球化学环境质量属Ⅰ－Ⅱ类水，水质综合指数小于2，并且浅层地下水优于地表水。结合区内土壤地球化学特征，反映出区内生态环境质量总体良好，但是，随着区内社会经济的快速发展，水环境质量正在逐年下降［3］，局部地表水出现了Ⅲ类水，如中小城市区、赣江三角洲冲积平原和饶河乐平河段等。5.2 区域水中氮和磷含量接近或超过环境临界值区内水中磷总体为Ⅱ类，局部Ⅲ类或小于Ⅲ类，如南昌、鄱阳、进贤和樟树等城镇区；氮（氨氮、硝酸根、亚硝酸根）总体为Ⅲ、Ⅳ类，局部Ⅴ类，尤其是亚硝酸根（图6）。可见，浅层地下水和地表水中氮含量超标明显，其中地表水氮超标14.22倍，浅层地下水中亚硝酸根超标107倍。地表水中磷主要来自于农田区化肥的流失、城乡生活污水排放和厂矿企业“三废”的超标排放等［4］，从现有分析数据反映，鄱阳湖水体目前未出现明显的富营养化现象；地表水和浅层地下水中的氮超标主要是与农业生产中大量施用化肥、厂矿企业“三废”超标排放和城市生活污水的大量排放密切相关［5］。图4 鄱阳湖及周边经济区地表水铜地球化学环境图5.3 水中铁和锰元素严重超标区内地表水中铁、锰含量分别是浅层地下水的6倍和3倍。同时，根据国颁饮用水质标准，浅层地下水中铁超标302.6倍、锰超标230.8倍。按照生活饮用水卫生标准（GB—5749—85），铁超标201.7倍、锰超标115.4倍。主要与环鄱阳湖地区沉积层中铁、锰含量的高背景场密切相关。由此可见，区域水地球化学环境依然存在单指标的污染。5.4 区域水重金属元素污染程度区内水重金属元素污染综合指数皆小于1，属自然背景状态。但是，地表水重金属元素含量要高于浅层地下水1倍以上，特别是铜元素，比浅层地下水高24.8倍，造成局部地区的铜污染。如饶河乐平河段地表水中铜超标100.4倍，而浅层地下水中铜超标52倍。主要原因是水、土环境自然高背景与矿山“三废”超标排放叠加所引起。图5 鄱阳湖及周边经济区地表水磷地球化学环境图6 结论水地球化学环境质量与所处的地质环境息息相关。评价区地跨扬子板块和华南板两个一级构造单元，由于南北的地质构造演化存在明显的差异性，形成了特征各异的地球化学环境。同时，区内北东向和北北东向的地质构造形迹十分发育，控制了区域水地球化学背景的起伏变化及展布方向。此外，不同地质时代的岩石组合也直接制约了水地球化学环境组分指标和指标组合特征。上述所反映的只是宏观的联系和现象的藕合，而控制主要地质构造因素有待于进一步研究。鄱阳湖及周边经济区地表水及浅层地下水质量较好。浅层地下水总体呈弱酸性，主要重金属元素（Cd、Hg、As、Cu、Pb、Zn、Ni）含量均未超标，属Ⅰ类水，但硝酸根、亚硝酸根和氨氮普遍偏高，以Ⅲ类和Ⅳ类水为主；地表水总体为中性，但长江南岸偏碱性，主要重金属元素含量未见超标，以Ⅰ类水为主，局部为Ⅱ类或Ⅲ类水，而亚硝酸根、硝酸根、铁、锰等指标普遍较高，以Ⅳ类水为主。地下水质量优于地表水。但局部污染仍然存在，污染物主要源于非自然因素的“三废”超标排放，造成地表水地球化学环境质量不断下降，使中小城镇和工矿企业集中区的水资源遭受不同程度的污染。图6 鄱阳湖及周边经济区浅层地下水亚硝酸根地球化学环境图总之，区内水资源质量状况能够满足生活饮用水指标要求，但要重视各种人为因素的所造成的负面影响，应加强水资源环境的保护和监管，确保水资源的安全，让山更青，水更绿，实现社会经济与生态环境保护协调发展。以上只对区内水环境质量现状进行了简要的评述，有关地表水、浅层地下水中各项指标异常形成的原因、可能引起的生态效应等需在下一步的评价工作中开展进一步的研究工作。本文是在“江西省鄱阳湖及周边经济区1：25万多目标区域地球化学调查——水地球化学调查”成果资料基础上编写而成，是一份集体研究成果，对参加野外采样工作的江西省地质调查研究院赣西北分院的全体工作人员表示衷心感谢！参考文献［1］王平，奚小环.全国农业地质工作的蓝图——“农业地质调查规划要点”评述.中国地质，2004，31（增刊）：11～15［2］江西省地质矿产局.江西省区域地质志.北京：地质出版社，1984［3］张海星，任小鸿，孔平等.江西省实现可持续发展面临的生态环境问题及对策.环境与开发，2001，16（2）：7～9［4］司友斌，王慎强，陈怀满.农田氮、磷的流失与水体富营养化.土壤，2000（4）：188～193［5］李思亮，刘丛强、肖化云等.δ15N在贵阳地下水氮污染来源和转化过程中的辨识应用.地球化学，2005，34（3）：257～262Characteristics of Water Geochemistry and Preliminary Evaluation in Poyang Lake and Its Circumjacent Economic RegionsZhong Cundi, Chen Jinhua, Yin Guosheng, Zhang Xu, Zhong Dahong(Jiangxi Institute of Geological Survey, Xiangtang 330201)Abstract: On the basis of the work in 1:250000 the multi-objective regional geochemical investigation, the quality of surface water and shallow groundwater is better in Poyang Lake and it"s circumjacent economical region. The shallow groundwater is prejudiced acidity (5.5—6.5), but neutral water is only situated in the northern of Duchang county. Elemental content of heavy metals mainly include of Cd、 Hg、As、 Cu、 Pb、 Zn、 Ni in shallow groundwater isn"t exceed criteria which the water quality belongs to the first evaluation criteria, but the water quality of shallow groundwater meets mainly to the third and the fourth evaluation criteria because of N general on the high side. The surface water is neutral water in the mass but prejudiced alkalescence in the southern bank of the Yangtze River.Elemental content of heavy metals mainly in the surface water isn"t exceed criteria which the water quality is composed mainly of the first evaluation criteria with the second or third evaluation criteria, but the water quality consist mainly of the forth evaluation criteria according to higher indexes of 、 Fe、 Mn. In a word, the quality of shallow groundwater is more excellent than the surface water.Key words: Poyang Lake; Surface water; Shallow groundwater; Geochemical characteristics; Evaluation

常见的原子团有：氢氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO3^2-，、硫酸根SOu20842u207b、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等等。带电的原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH、硝酸根NO 、碳酸根CO，、硫酸根SO、氯酸根ClO、磷酸根PO、碳酸氢根HCO、铵根NH等。原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。在溶液中原子团作为一个整体参加反应。特点原子团簇独特的性质源于其结构上的特点，因其尺寸小，处于表面的原子比例极高，而表面原子的几何构型、自旋状态以及原子间作用力都完全不同于体相内的原子。材料的性质与内部单元的表面性质息息相关。例如仅仅通过调节团簇的大小，物质特性就有极大的不同，10 个铁原子的团簇在催化氨合成时要比17个铁原子的团簇效能高出1000倍。以上内容参考：百度百科-原子团

锌离子化学式为Zn2+,是由锌原子(Zn)失去最外层仅有的两个电子后使最外层达到18个电子的稳定结构，并带有两个单位正电荷的二价阳离子。 锌离子(Zn2+)能与各种酸根离子，如氯离子(Cl-)、硫酸根离子[(SO4)2-]、硝酸根离子[NO3-]、碳酸根离子[(CO3)2-]、二价硫离子(S2-)等形成相应的锌盐，如硫酸锌(ZnSO4),碳酸锌(ZnCO3),氯化锌(ZnCl2)等。

氮的化学符号是N，它的原子序数是7。N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对。N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子(3-在N的右上角)。结构图如下：扩展资料：N原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键：1、N原子采取sp3杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如NH₃、NF₃、NCl₃等。若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如NH₄+离子。2、N原子采取sp2杂化态，形成2个共价双键和1个单键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Cl—N=O。（N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键，N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。）若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNO₃分子或NO₃-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5，由于存在大π键，硝酸盐在常况下是足够稳定的。3、N原子采取sp 杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如N₂分子和CN-中N原子的结构。参考资料来源：百度百科-氮

您好，知识点如下：第一单元：考点1． 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年，俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。考点3． 蜡烛及其燃烧的探究实验步骤 现象 结论用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5 化学实验基本操作（1） 取用药品应遵守的原则① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。③ “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。（2） 药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。第二单元考点1 空气成分的发现。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2．空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%考点3．混合物和纯净物纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气。考点4．空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分 主要性质 主要用途氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气 化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点5．物质的性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。考点6．空气的污染及防治有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等，（1）空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后，打开弹簧夹。（4）实验讨论：A。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气，使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。考点8．氧气的化学性质⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体S + O2 点燃 SO2红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量4P + 5O2 点燃 2P2O5镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成2Mg + O2 点燃 2MgO铁丝——-⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底⒉铁丝在空气中不能燃烧⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。考点9．物理变化、化学变化（1）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。（2）化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。A——化学变化的基本特征是有新物质生成。B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。考点11氧气的实验室制法（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰（2）反应原理（化学方程式）（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）（4）收集方法：A——排水法：因为氧气不易溶于水。B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大。（5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：⑴检查装置的气密性；⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；⑹收集完毕，将导管移出水槽；这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。⑺熄灭酒精灯。（6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。（7）验满方法：A——用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；B——用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。考点13．催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。第三单元考点1．水的组成水的电解实验 实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1）。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。实验结论：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑⑵水是由氢元素和氧元素组成的。⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。考点2．物质的简单分类单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等纯净物（一种物质）物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等混合物（多种物质）考点3．分子A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。C．分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。考点4．原子A．概念：原子是化学变化中的最小粒子。B．化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。金属单质，如：铁、铜、金等 D．由原子直接构成的物质：稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点5．运用分子、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变。（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；B．混合物：由不同种分子构成的物质。（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了！考点6．生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。A净化方法⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。⑶过滤：分离固体物质和液体物质。⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。B．自来水厂净化过程原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水考点7．过滤⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。⒉过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。考点8．硬水及其软化⒈硬水与软水⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。⒊使用硬水对生活生产的危害⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57，实验讨论：⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。考点10．玻璃棒的使用⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。考点11．爱护水资源节约用水⒈爱护水资源的措施：防止水体污染⑴工业废水未达标排放水中⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用⑶生活污水的任意排放⑴减少污染物的产生⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥⑷生活污水集中处理后再排放考点12氢气的物理、化学性质及用途⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。⒉化学性质：⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。2H2 + O2 点燃 2H2O如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。⑵还原性（氢气还原CuO）实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属第四单元考点1．原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3。元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4。元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。）例如：①表示氢元素H 2H：表示二个氢原子②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。①表示铁元素Fe ②表示一个铁原子 3 Fe：表示3个铁原子③表示金属铁考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵水银是由汞原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的。⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6 元素周期表简介⒈元素周期表的结构原子序数———— ————元素符号（核电荷数） ———— 元素名称————相对原子质量⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点7 核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。⒉原子结构示意图：⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。⑶原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数＝核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数阳离子：质子数＞核外电子数考点8 离子⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。⒉分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：Cl-、S2 等⒋有关离子的小结（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价（2）常见原子团离子：SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子考点9 化学式⒈化学式的写法A．单质的化学式⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用元素符号来表示。B．化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。2化学式的涵义（以CO2为例说明）表示一种物质：表示二氧化碳。⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。⑵微观上表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的）。考点10 化合价⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷，O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。⒉元素化合价的一般规律（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。（2）在单质中元素的化合价为零。⒊牢记常见元素的化合价+1 钾、钠、氢、银 +2 钙、镁、钡、锌+3 铝 -1 氯、氟、溴、碘-2 氧 +2、+3 铁⒋常见根（原子团）的化合价根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3第五单元考点1 质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。⒉质量守恒定律的分析归纳：六个不变原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物总质量不变二个变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变考点2 化学方程式化学方程式的意义 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑⑴质：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。⑵量：每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。⑶粒子：每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢气分子和1个氧气分子。考点3 化学方程式的书写⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。第六单元：碳和碳的氧化物复习提纲一、碳的几种单质1、碳的几种单质的比较名称 金刚石 石墨 C60外观 无色 透明、正八面体形状的固体 深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 分子形似足球，有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电硬度 天然存在的最硬的物质 质软，最软的矿物质之一 质脆导热性 很差 良好 很差用途 作钻石、切割玻璃，作钻探机的钻头 铅笔芯、电极、高温润滑剂等材料、医学和超导体等领域2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此他们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等，可做吸附剂。因此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的作用。3、碳的几种单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。即结构不同。物质的组成结构 物质的性质 物质的用途二、碳单质的化学性质常温下，碳单质化学性质稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。但在高温下可以与许多物质发生反应。1、 可燃性：——作燃料O2充足：C+ O2 CO2 （CO2无毒但可使人窒息而死）O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死）2、 还原性：——冶炼金属高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取其中的氧元素，使这些氧元素失去氧而发生还原反应。如：2Fe2O3 + 3Cue27a 4Fe+3CO2 C+2CuOue27a 2Cu+CO2 （现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生）CO2+Cue27a 2CO（吸热反应）三、二氧化碳制取的研究（一）、制取气体要考虑的因素：1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利于收集（二）、实验室制取二氧化碳1、原料：大理石或石灰石与稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO23、装置的选择与设计：看书P111】】】亲~~给最佳啊！

在价键理论当中它的构型就如下图所示的那样，其中氮原子和某一非羟基氧原子形成 配位键，也就是氮原子和左下方的氧原子进行配位（不是双剑中的某一个键），氮原 提供孤对电子，氧原子提供空轨道。首先氮原子采用SP2的杂化方式（采用的是2S 2Px,

这个超出中学化学范围，不过也可以解决，加入足量氢氧化钡或氯化钡后过滤取沉淀，加入足量的盐酸，观察沉淀溶解情况即可。

硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的热点，现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下：一、考查硝酸与指示剂（或试纸）的变色情况知识要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红（酸性引起），微热后褪色（强氧化性引起）；而稀硝酸则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。例1 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（ ）。A. 白 红 白 B. 红 黑 红C. 红 红 红 D. 白 黑 白解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。二、考查气体制取及装置的选择（1）硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体（如：H2S、SO2、HI、HBr等）；（2）因NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生H2；（3）由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。例2 一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）（1）氢氧化钠固体（2）醋酸钠固体 （3）氯化钠溶液 （4）水 （5）硝酸钾溶液A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（4）C. （3）（4）（5） D. （1）（3）（5）解析：要减缓反应速率且不影响H2的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。（1）氢氧化钠要消耗盐酸，（2）醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，（3）、（4）相当于稀释，加（5）相当于溶液中有硝酸，将不再产生H2，所以应选B。三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。例3 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的（ ）A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸解析：该题加入试剂必须满足：不但能与水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底（生成难溶物CaSO4），冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化，所以应选D。四、考查硝酸对金属的溶解情况知识要点：（1）Pt、Au不与硝酸反应，只溶于王水。（2）一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。例4 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）。A. 测密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观解析：铜锌合金与金的密度不同；合金放入硝酸中会全部溶解；合金放入盐酸中会部分溶解；而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化，即A、B、C均能区别其真伪，所以应选D。五、考查与NO3-有关的溶液中离子共存问题知识要点：NO3－在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通常认为不显氧化性；而NO3-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性，可以氧化许多具有还原性的微粒（如：S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等），使之在溶液中不能共存。例5 在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（ ）。A. NH4+、K+、Na+、CO32- B. K+、Na+、Fe2+、NO3-C. NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2- D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-解析：本题必须抓住三个关键点：（1）酸性环境，（2）无色溶液，（3）氧化还原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-与H+作用均属非氧化还原反应而不能共存，而B、D中NO3-与H+共同作用均可氧化Fe2+与I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只选D。高考化学专题复习离子共存1.离子在溶液中能否大量共存，首先应看其能否发生以下反应： （1）能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 例1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） （A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32- （C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42- （2）能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 例2.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） （A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42- （C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3- 【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 （3）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 例3.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ） （A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl- （C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I- （4）能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+和SCN-。 2.注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的 H+的浓度为10-13mol/L的溶液”可能有大量 H+或 OH-。 例4.下列各组离子中，在[H+]=10-13 mol/L的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（ ） （A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32- （C）K+、Cl-、AlO2-、CO3- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl- 【练习】1.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ） （A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3- （C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3- 2.向某溶液中加入金属铝时有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是________；一定不能大量共存的是_____________；可能大量共存的是______________。 ⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42- ⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32- ⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+、AlO2-、SO42- 3.某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。 ⑴当生成Al3+时可存在________________________； ⑵当生成AlO2-时可存在_______________________。 二氧化硫和二氧化碳比较 硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。虽然它们是不同的周期和不同的主族，但两者氧化物（SO2、CO2）的性质却有着惊人地相似之处。现将SO2和CO2的性质归纳如下。一、相似性1.通常情况下，SO2、CO2都是无色气体。2.SO2和CO2都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不稳定的二元酸，分别是H2SO3和H2CO3,因此，它们具有酸性氧化物的通性。SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3如能与Ca(OH)2溶液反应，少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO3；过量时分别生成易溶于水的Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2；所以不能用澄清石灰水鉴别它们。CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)23.SO2和CO2都能与CaCl2、BaCl2溶液反应；所以不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别它们。4.在实验室制取SO2和CO2气体时，都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应。反应方程式：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O5.实验室收集SO2和CO2都用向上排空气法，都不能用排水法。6.SO2和CO2都不与浓H2SO4反应，均可以用浓H2SO4干燥。7.SO2和CO2的密度都比空气的密度大。在标准状况下，SO2的密度为2.8572 g/㎝3；CO2的密度为1.964 3 g/cm3。8.SO2和CO2都容易对环境造成污染。9.SO2和CO2都是非电解质。10.SO2和CO2都有一定的弱氧化性。SO2+2H2S3S↓+2H2O CO2+C2CO CO2+2Mg2MgO+C11.SO2和CO2二者对应的+4价含氧酸盐的溶解性。除钾、钠、铵盐都易溶于水，镁盐都微溶于水以外，其他盐都难溶于水或在溶液中不存在。二、差异性1.从结构上看，SO2是极性分子，而CO2是非极性分子。2.SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，空气中SO2含量较高会形成酸雨，CO2是无色无味的气体，CO2排放量过多会产生温室效应。3.SO2和CO2在水中的溶解性差别很大。在通常情况下，1体积水中能溶解40体积的SO2；1体积水中只能溶解1体积CO2。4.SO2容易液化，而CO2不能液化。5.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性。因此可利用这一特性鉴别SO2和CO2。6.SO2的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性强。即H2SO3 ＞H2CO3.7.SO2有氧化性。在通常情况下SO2能和还原性强的H2S反应：SO2+2H2S3S+2H2O，而CO2不能与H2S反应。8.SO2有还原性。①SO2在一定条件下能和O2反应：2SO2+O22SO3，而CO2不与O2反应。②SO2能和KMnO4(H＋)溶液反应：2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色。实验室通常用酸性KMnO4溶液来鉴别SO2和CO2,或除去CO2中混有的SO2。③SO2能和溴水反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,使溴水褪色；CO2不能和溴水反应，也不能使溴水褪色。实验室通常用溴水来检验SO2的还原性，或用溴水鉴别SO2和CO2。④SO2能和H2O2反应：SO2+H2O2H2SO4,而CO2不能和H2O2反应。⑤SO2和Na2O2反应只生成盐：SO2+Na2O2Na2SO4，而CO2和Na2O2反应除生成正盐以外还要放出O2：2CO2+2Na2O2Na2CO3+O2↑。⑥SO2能和FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl，而CO2不能与FeCl3反应。⑦SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反应产生白色的沉淀：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，而CO2不能发生类似反应。⑧SO2能和用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀：3SO2+2HNO3+2H2O3H2SO4+2NO↑,H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3,而CO2不能发生此类反应。9.与某些盐的反应①SO2可以和NaHCO3溶液反应：2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2↑+H2O；而CO2不与NaHCO3溶液反应。实验室通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。②SO2和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸：Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4+H2SO4+2HCl，而CO2和漂白粉溶液反应可以生成次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。三、SO2和CO2的相互鉴别1.鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需要加热观察能否再复原。2.鉴别CO2气体的常用方法是用澄清的石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。适量：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O过量：CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)23.当混有CO2时不会影响SO2的鉴别，当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。4.除去CO2中的SO2常用的方法：是使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO4溶液吸收SO2，再通过品红溶液检验SO2是否被除尽。

如氢氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO3-、硫酸根SO4-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。结构才是稳定的，甚至在加热到液态时也不会被破坏。同样的“幻数系列”在元素周期律中早已为人所知，但其理论解释至今仍无定论。团簇的科学研究正处于蓬勃发展的阶段，除去理论上的极大意义之外，原子团簇在声、电、光、磁等方面的实际应用更是人们努力的方向。特点：原子团簇独特的性质源于其结构上的特点，因其尺寸小，处于表面的原子比例极高，而表面原子的几何构型、自旋状态以及原子间作用力都完全不同于体相内的原子。材料的性质与内部单元的表面性质息息相关。例如仅仅通过调节团簇的大小，物质特性就有极大的不同，10 个铁原子的团簇在催化氨合成时要比17个铁原子的团簇效能高出1000倍。伴随着尺寸而来的另一效应是量子效应，原子团簇的研究即证明了许多量子力学的假设和预言，提出了无数更有趣的新问题。例如在由纯金属原子组成的多面体团簇中，只有当原子数是“幻数系列”。

严格的说是可以确定价层电子(包括孤电子)的空间排布，从而预测分子或离子的几何构型。比如说①价层电子对为2，两对价层电子对在空间上排布成直线型，此时分子就为直线型，如二氧化碳，氯化铍。②价层电子对为3，三对价层电子对在空间排布为正三角形。当没有孤对电子时，分子为三角形构型，如三卤化硼，碳酸根，硝酸根，三氧化硫，甲醛，碳酰氯。当有一对孤对电子时分子为V型，如臭氧，二氧化氮，亚硝酸根，氯化亚锡。③价层电子对为4，四对价层电子对在空间排布成正四面体。当没有孤对电子时，分子为四面体构型，如甲烷，四氯化碳，硫酸根，磷酸根，一氯甲烷，二氯甲烷，氯仿，铵根。当有一对孤对电子时，分子为空间三角锥构型，如氨，三卤化氮，氯酸根，水合质子。当有两对孤对电子时，分子为V型，如水，硫化氢，二氯化硫，氨基负离子。④价层电子对为5，五对价层电子对在空间排布成三角双锥。当没有孤对电子时，分子为三角双锥构型，如五卤化磷，五氟化砷。当有一对孤对电子时，分子为跷跷板构型(也可以叫变形四面体)，如四氟化硫，氯化碲。当有两对孤对电子时，分子为T字型，如三氟化氯，三氟化溴。当有三对孤对电子时，分子为直线型，如二氟化氙，碘合碘离子。⑤价层电子对为6，六队价层电子在空间排布成正八面体。当没有孤对电子时，分子为八面体构型，如六氟化硫，六氟合铝(Ⅲ)酸根。当有一对孤对电子时，分子为四方锥构型，如五氟化氯，五氟化碘。当有两对孤对电子时，分子为平面正方形，如四氟化氙，四氯合碘(Ⅲ)酸根。