鄱阳湖及周边经济区水地球化学特征及初步评价

2023-11-21 17:20:10
TAG: 化学
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衷存堤 陈金华 尹国胜 张旭 钟达洪

(江西省地质调查研究院,向塘330201)

摘要:根据1:25万多目标区域地球化学调查结果,鄱阳湖及周边经济区地表水及浅层地下水质量较好。浅层地下水总体略偏酸性(5.5~6.5),仅在都昌以北地区为中性水,主要重金属元素(Cd、Hg、As、Cu、Pb、Zn、Ni)含量均未超标,属Ⅰ类水,但硝酸根、亚硝酸根和氨氮普遍偏高,以Ⅲ类和Ⅳ类水为主;地表水总体为中性,但长江南岸偏碱性,主要重金属元素含量未见超标,以Ⅰ类水为主,局部为Ⅱ类或Ⅲ类水,而亚硝酸根、硝酸根、铁、锰等指标普遍较高,以Ⅳ类水为主。总的来看,浅层地下水质量优于地表水。

关键词:鄱阳湖;地表水;浅层地下水;地球化学特征;评价

“江西省鄱阳湖及周边经济区农业地质调查”项目是中国地质调查局与江西省人民政府合作开展的基础性、公益性、战略性地质调查项目,按照地调局的统一部署[1],项目于2004年正式开展工作。本文是在鄱阳湖及周边经济区水地球化学调查成果资料的基础上编写而成的,主要通过系统总结项目区地表水、浅层地下水地球化学特征,并参照我国颁发的水环境质量标准对区内水质进行了初步评价,可指导项目区下一步的区域评价工作部署。

1 研究区概况

鄱阳湖及周边经济区涉及环鄱阳湖地区的南昌、九江、宜春、抚州、上饶、景德镇、鹰潭等7个设区市的29个县(市、区)(图1),面积约3.9万km2。区内人口1549.74万人(2002年)、占全省总人口的36.7%,其中,乡村人口1110.89万人,占工作区总人口的72.2%;城镇人口438.85万人;耕地面积约76.1万公顷,是江西省乃至全国重要的粮、棉、油、禽、畜、水产等农产品生产基地,也是江西省工农业发展最快的地区之一。

项目区基本以鄱阳湖为中心,四周山丘环绕,江西5大主要河流赣、抚、信、饶、修河均汇入鄱阳湖。区内地貌形态主要有山地、丘陵、岗地、平原4个类型,以平原及岗地为主,山地主要分布于项目区周边。区内地层发育较全,除早泥盆世和中新世—上新世地层缺失外,其他地层均有出露。主要岩石类型有中浅变质岩夹变质火山碎屑岩、泥砂质碎屑岩、碳酸盐岩、含煤碎屑岩、火山-火山碎屑岩、泥质岩等。区内岩浆活动频繁,从元古代—新生代均有不同规模的岩浆喷溢和上侵活动,并呈现了多旋回特点。主要形成有花岗岩、闪长岩、辉长辉绿岩、火山岩等。成土母质主要为变质岩、沉积碎屑岩、碳酸盐岩、花岗岩等风化形成的残-坡积物及河流冲积物、滨湖沉积物[1]。区内主要土壤类型有红壤、棕红壤、黄红壤、红壤性土、黄壤、黄棕壤、草甸土、紫色土、石灰土、潮土和水稻土等,沿滨湖平原、河流冲积平原及河谷阶地分布。

图1 鄱阳湖及周边经济区交通位置图

2 样品采集与分析测试

按照《多目标区域地球化学调查规范(1:25万)》(DD2005-01)的要求,区内地表水和浅层地下水采样密度为平原区为1个点/16km2、丘陵区为1个点/32km2、山区为1个点/64km2。地表水采样位置选择:(1)河流分布区采样点布设在主河道开阔处或支流汇入主流的下方;(2)水网湖泊分布区采样点应尽量布设在湖区中间部位;采样时尽量轻扰动水体,样前先用待取水洗涤装样瓶和塞子3次,然后尽量把取样瓶沉入水中30cm深处取样,每个采样点按要求采集6瓶水样;平行样应与原样同时采集、处理。浅层地下水采样方法:(1)布设采样点有居民点时采集井水,采样井应选择井径大、水位高的水井;丘陵、山地采样点处无居民点时以采集泉水为主,泉水可直接在涌水口采集;平原、岗地采样点无居民点井水及泉水时以人工挖掘取水坑为主,应在取水坑中地下水位平衡后采集水样,水样需经沉淀过滤后才能作为分析水样,并在记录中注明人工挖掘取水坑的口径及深度;(2)浅层地下水样品的采集采用瞬时采样法,采样时尽量轻扰动水体;取样前先用待取水洗涤装样瓶和塞子3次,然后把取样瓶沉入水下30cm深处取样;每个采

样点按要求采集6瓶水样;(3)平行样应与原样同时采集、处理。样品采集后,在现场测试水温及pH值,并现场用石蜡封口。对不同待测元素加不同的保护剂:(1)对测定Pb、Zn、Cu、Cd、Mn、Ba、As元素的水样,用聚乙烯塑料壶或玻璃瓶采样1500mL,取澄清后的1000mL水样贮存于干净的聚乙烯塑料壶或玻璃瓶中,立即加入10mL(1+1)HNO3摇匀,石蜡封口;(2)对测定Cr、Ni、Co、Be、Mn、Pb、Zn、Cu、Cd、As、Se元素的水样,用聚乙烯塑料壶或玻璃瓶采样1500mL,取澄清后的1000mL水样贮存于干净的聚乙烯塑料壶或玻璃瓶中,立即加入10mL(1+1)HCl摇匀,石蜡封口;(3)对测定Hg元素的水样,先在塑料壶内加入50mL浓HNO3及10mL15%K2Cr2O7溶液,再注入所采集的1000mL水样,摇匀;(4)对测定酚、氰的水样,取1000mL水样加入2g固体氢氧化钠,保证水样的pH≥12,用石腊密封,阴凉处存放,24小时内送到实验室,并要求在24小时内分析完毕;所有样品在采集后都于24小时内送达实验室。采样时间从2005年1月开始,至6月初结束,共采集地表水、浅层地下水样品总数4254组。

地表水、浅层地下水均分析了26项指标:pH、氯化物、铁(Fe)、锰(Mn)、铜(Cu)、锌(Zn)、钼(Mo)、钴(Co)、汞(Hg)、砷(As)、硒(Se)、镉(Cd)、铬(Cr6+)、铅(Pb)、铍(Be)、钡(Ba)、镍(Ni)、钙(Ca)、镁(Mg)、亚硝酸根

华东地区地质调查成果论文集:1999~2005

、氟化物、挥发性酚类(以苯酚计)、硫酸盐 硝酸根的空间构型、氮(N)、磷(P)等。样品由江西省地矿实验测试中心分析,采用了GB/T8538—1995和DZ/T0064—93标准的分析方法,主要检验仪器有分光光度计(2100型、722型)、双道原子荧光光度计(AFS—230a型)、原子吸收分光光度计(M6型)、极谱仪(JP—2型)、数字式离子酸度计(PXS—5型、PHS—3C型)、原子荧光光度计(XGY—1011A型)、等离子光量计(PE5300DV型)。样品分析质量采用平行样、加标回收、重复分析及空白试验进行控制,分析方法的检出限、准确度、精密度均能满足要求。平行样分析合格率大于80%,样品分析质量符合要求。

3 浅层地下水地球化学特征

3.1 浅层地下水赋存类型及其分布

区内浅层地下水可分为裂隙水和孔隙水两类,按其赋存形式,主要有松散堆积物区孔隙水、碳酸盐岩区溶洞裂隙水、碎屑岩类区溶蚀孔隙裂隙水、变质岩区构造裂隙水和花岗岩类区裂隙水。孔隙水主要分布于平原区,裂隙水发育于鄱阳湖周边山地,而溶蚀孔隙裂隙水及岩溶水见于南部岗状平原区。

3.2 浅层地下水酸碱度

区内浅层地下水地球化学环境总体呈弱酸性,pH平均值为6.47,标准离差0.64,变异系数0.10。在区域上,永修县柘林镇至鄱阳县莲山一线以南多为弱酸性,分布面积占总面积的71.8%,北部以中性水为主。

3.3 浅层地下水中重金属元素含量特征

重金属元素包括镉、汞、铅、砷、铜、锌、镍等元素。区内浅层地下水中重金属元素含量普遍比较低,镉、汞、铅、砷、铜、锌、镍元素平均含量(μg/L)分别为0.045、0.02、0.82、0.36、1.2、16.06、0.82,标准离差<1,变异系数多在0.5左右,仅汞和镉的变异系数值大于1。这些元素的地球化学背景场起伏变化明显,呈北北东向展布,高值带(区)明显受五大江河流域控制,而鄱阳湖周边山地背景变化较平缓,含量值也比较低。值得指出的是,区内浅层地下水中含镉量变化大,赣江、饶河、修河等流域存在镉的高值带,局部形成高值区(图2)。

图2 鄱阳湖及周边经济区浅层地下水镉地球化学环境图

3.4 浅层地下水中微量元素含量及变化与地质环境关系

区内浅层地下水中微量元素铁、锰、钼、钴、硒、氯、氟等平均含量(μg/L)分别为60.52、11.52、0.56、0.63、0.05、7.27和0.08,除铁、锰、氯的标准离差值大于1外,其余元素均小于0.5,而变异系数皆小于1。从地球化学背景场变化特点看,铁和锰总体呈现北北东向的起伏变化,背景值高,并具有北低南高的特征,北部被动大陆边缘变质岩地质环境区为低背景场,而南部活动大陆边缘变质岩地质环境区表现高背景场,在中生代红色岩类区,局部形成了铁、锰异常。钴与铁、锰相反,高值区展布与萍乐坳陷带一致。硒与炭质岩关系密切,石煤和煤岩裸露区,浅层地下水含硒普遍较高。钼和氟呈北高南低的特点,高值区主要分布于长江南岸、乐平县以东及东乡地区,与多金属硫化物矿床聚集生态区有关。氯的地球化学背景区起伏平缓,除九江、彭泽两地氯含量值高外,其余地区普遍较低,且与水系关系明显,除抚河外,其它四水系流域均为高背景带。

3.5 浅层地下水中氮化物含量特征及控制因素

图3 鄱阳湖及周边经济区浅层地下水氨氮地球化学环境图

区内氮化物包括氨氮、硝酸根和亚硝酸根,平均含量(μg/L)分别为0.05、6.63和1.07,标准离差为0.05、4.06、0.25,变异系数为1、0.61、0.23。氮化物含量的空间变异性受地形地貌、土壤类型、浅层地下水发育程度及农田施肥等诸因子制约,平原区(包括岗状平原)、潴育型水稻土类型区、浅层地下水富集区及氮肥施用过量区的地下水中氮化物含量普遍都高,地球化学背景场起伏幅度大,并在市级城镇区存在规模不等的氨氮和亚硝酸根异常,在冲积平原区出现氮化物大范围的高值区(图3)。硝酸根的背景虽高,但地球化学场起伏平缓。

4 地表水地球化学特征

4.1 地表水的酸碱度

区内地表水的pH平均值为7.12,标准离差0.62,变异系数0.09,总体为中性水。地球化学场变化不明显,仅在长江南岸及中小城市区的地表水呈弱碱性,与碳酸盐岩、含钙岩石的广泛分布和城市基础设施建设有关。

4.2 地表水重金属元素含量特征

区内地表水中镉、汞、砷、铜、铅、锌、镍等元素平均含量(μg/L)分别为0.06、0.006、0.72、1.49、1.18、15.05和1.0,标准离差为0.03、0.006、0.7、0.55、0.51、7.28和0.63,变异系数为0.5、1、0.44、0.37、0.43、0.48、0.63。总的来看,区内地表水中重金属元素含量接近或略高于浅层地下水,并以高铜低汞为特征,铜是地下水的4.14倍,而汞比地下水要低3.3倍。在开阔平缓起伏的地球化学背景场上出现了铜的高值带(图4)和汞的低值区。地表水重金属元素含量变化的制约因素十分复杂,非自然因素起着主导作用。

4.3 微量元素及氮氧化物全量特征

区内微量元素及氮氧化物氨氮、硝酸根、亚硝酸根、磷、氯化物、铁、锰、钼、钴、硒、氟、钙和镁等组分平均含量(μg/L)分别为0.08、3.47、3.56、0.032、5.67、367.09、37.62、0.58、0.76、0.10、9.55、2.71,标准离差为0.04、1.2、3.42、0.02、2.43、185.07、20.49、0.25、0.45、0.7、0.04、6.82、1.83,变异系数为0.05、0.35、0.96、0.67、0.43、0.5、0.54、0.43、0.59、0.6、0.5、0.71、0.68。区内地表水的营养元素和有益元素含量比浅层地下水普遍偏高,并且背景相对较为稳定(图5)。同时,地表水中有益元素含量除铁、锰外,其余元素含量较正常值略偏低,而营养元素的氮化物明显偏高,前者与特征的地质环境有关,而后者受氮的地球化学行为和外部因素制约。

5 初步评价

5.1 水地球化学环境质量状况

区内浅层地下水和地表水地球化学环境质量属Ⅰ-Ⅱ类水,水质综合指数小于2,并且浅层地下水优于地表水。结合区内土壤地球化学特征,反映出区内生态环境质量总体良好,但是,随着区内社会经济的快速发展,水环境质量正在逐年下降[3],局部地表水出现了Ⅲ类水,如中小城市区、赣江三角洲冲积平原和饶河乐平河段等。

5.2 区域水中氮和磷含量接近或超过环境临界值

区内水中磷总体为Ⅱ类,局部Ⅲ类或小于Ⅲ类,如南昌、鄱阳、进贤和樟树等城镇区;氮(氨氮、硝酸根、亚硝酸根)总体为Ⅲ、Ⅳ类,局部Ⅴ类,尤其是亚硝酸根(图6)。可见,浅层地下水和地表水中氮含量超标明显,其中地表水氮超标14.22倍,浅层地下水中亚硝酸根超标107倍。地表水中磷主要来自于农田区化肥的流失、城乡生活污水排放和厂矿企业“三废”的超标排放等[4],从现有分析数据反映,鄱阳湖水体目前未出现明显的富营养化现象;地表水和浅层地下水中的氮超标主要是与农业生产中大量施用化肥、厂矿企业“三废”超标排放和城市生活污水的大量排放密切相关[5]。

图4 鄱阳湖及周边经济区地表水铜地球化学环境图

5.3 水中铁和锰元素严重超标

区内地表水中铁、锰含量分别是浅层地下水的6倍和3倍。同时,根据国颁饮用水质标准,浅层地下水中铁超标302.6倍、锰超标230.8倍。按照生活饮用水卫生标准(GB—5749—85),铁超标201.7倍、锰超标115.4倍。主要与环鄱阳湖地区沉积层中铁、锰含量的高背景场密切相关。由此可见,区域水地球化学环境依然存在单指标的污染。

5.4 区域水重金属元素污染程度

区内水重金属元素污染综合指数皆小于1,属自然背景状态。但是,地表水重金属元素含量要高于浅层地下水1倍以上,特别是铜元素,比浅层地下水高24.8倍,造成局部地区的铜污染。如饶河乐平河段地表水中铜超标100.4倍,而浅层地下水中铜超标52倍。主要原因是水、土环境自然高背景与矿山“三废”超标排放叠加所引起。

图5 鄱阳湖及周边经济区地表水磷地球化学环境图

6 结论

水地球化学环境质量与所处的地质环境息息相关。评价区地跨扬子板块和华南板两个一级构造单元,由于南北的地质构造演化存在明显的差异性,形成了特征各异的地球化学环境。同时,区内北东向和北北东向的地质构造形迹十分发育,控制了区域水地球化学背景的起伏变化及展布方向。此外,不同地质时代的岩石组合也直接制约了水地球化学环境组分指标和指标组合特征。上述所反映的只是宏观的联系和现象的藕合,而控制主要地质构造因素有待于进一步研究。

鄱阳湖及周边经济区地表水及浅层地下水质量较好。浅层地下水总体呈弱酸性,主要重金属元素(Cd、Hg、As、Cu、Pb、Zn、Ni)含量均未超标,属Ⅰ类水,但硝酸根、亚硝酸根和氨氮普遍偏高,以Ⅲ类和Ⅳ类水为主;地表水总体为中性,但长江南岸偏碱性,主要重金属元素含量未见超标,以Ⅰ类水为主,局部为Ⅱ类或Ⅲ类水,而亚硝酸根、硝酸根、铁、锰等指标普遍较高,以Ⅳ类水为主。地下水质量优于地表水。但局部污染仍然存在,污染物主要源于非自然因素的“三废”超标排放,造成地表水地球化学环境质量不断下降,使中小城镇和工矿企业集中区的水资源遭受不同程度的污染。

图6 鄱阳湖及周边经济区浅层地下水亚硝酸根地球化学环境图

总之,区内水资源质量状况能够满足生活饮用水指标要求,但要重视各种人为因素的所造成的负面影响,应加强水资源环境的保护和监管,确保水资源的安全,让山更青,水更绿,实现社会经济与生态环境保护协调发展。

以上只对区内水环境质量现状进行了简要的评述,有关地表水、浅层地下水中各项指标异常形成的原因、可能引起的生态效应等需在下一步的评价工作中开展进一步的研究工作。本文是在“江西省鄱阳湖及周边经济区1:25万多目标区域地球化学调查——水地球化学调查”成果资料基础上编写而成,是一份集体研究成果,对参加野外采样工作的江西省地质调查研究院赣西北分院的全体工作人员表示衷心感谢!

参考文献

[1]王平,奚小环.全国农业地质工作的蓝图——“农业地质调查规划要点”评述.中国地质,2004,31(增刊):11~15

[2]江西省地质矿产局.江西省区域地质志.北京:地质出版社,1984

[3]张海星,任小鸿,孔平等.江西省实现可持续发展面临的生态环境问题及对策.环境与开发,2001,16(2):7~9

[4]司友斌,王慎强,陈怀满.农田氮、磷的流失与水体富营养化.土壤,2000(4):188~193

[5]李思亮,刘丛强、肖化云等.δ15N在贵阳地下水氮污染来源和转化过程中的辨识应用.地球化学,2005,34(3):257~262

Characteristics of Water Geochemistry and Preliminary Evaluation in Poyang Lake and Its Circumjacent Economic Regions

Zhong Cundi, Chen Jinhua, Yin Guosheng, Zhang Xu, Zhong Dahong

(Jiangxi Institute of Geological Survey, Xiangtang 330201)

Abstract: On the basis of the work in 1:250000 the multi-objective regional geochemical investigation, the quality of surface water and shallow groundwater is better in Poyang Lake and it"s circumjacent economical region. The shallow groundwater is prejudiced acidity (5.5—6.5), but neutral water is only situated in the northern of Duchang county. Elemental content of heavy metals mainly include of Cd、 Hg、As、 Cu、 Pb、 Zn、 Ni in shallow groundwater isn"t exceed criteria which the water quality belongs to the first evaluation criteria, but the water quality of shallow groundwater meets mainly to the third and the fourth evaluation criteria because of N general on the high side. The surface water is neutral water in the mass but prejudiced alkalescence in the southern bank of the Yangtze River.Elemental content of heavy metals mainly in the surface water isn"t exceed criteria which the water quality is composed mainly of the first evaluation criteria with the second or third evaluation criteria, but the water quality consist mainly of the forth evaluation criteria according to higher indexes of 、 Fe、 Mn. In a word, the quality of shallow groundwater is more excellent than the surface water.

Key words: Poyang Lake; Surface water; Shallow groundwater; Geochemical characteristics; Evaluation

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2023-11-20 01:16:281

高氯酸根,硫酸根,磷酸根,硝酸根四种离子 哪种离子的配位能力最差

硫酸根配位能力最差,X光衍射结构分析表明,SO4 2-离子是正四面体结构的,这个离子中的键长为144NM,说明S---O有很大的双键性质,SO42-的空间构型近似为正四面体,而且硫原子居于正四面体的中心,2个单位的负电荷属于整个SO42-。这样对称的结构不易受外界作用而极化,所以性质稳定。由于空间位阻和电荷分散使得硫酸根配位能力很差。
2023-11-20 01:16:393

如何区分硝酸根离子和亚硝酸根离子

  氯离子常显 -1价 氯酸根ClO3 -1价 亚氯酸根ClO2 -1价 次氯酸根ClO 看它和H 离子结合后是不是形成酸 记住硫酸根 硝酸根 碳酸根 磷酸根  硝酸根:三氧化氮是一种不稳定的氮氧化物,化学式为NO₃。它是五氧化二氮气相分解的中间产物:该物质存在时间很短,但吸收光谱能检测到它的存在。实验证明它具有顺磁性。它还与五氧化二氮催化臭氧分解的反应有关,这对臭氧层会造成破坏,因此引起了人们的兴趣。三氧化氮的空间构型可能为平面正三角形,但至今未将它分离出来。  亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定,易分解,且有一定氧化性;在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘;还原性,能被强氧化剂氧化。
2023-11-20 01:16:482

硫酸根的化学式是什么?

硫酸根化学式为SO42。硫酸根也可成为硫酸根离子,化学式为SO,SO离子中S原子采用sp3杂化,离子呈正四面体结构,硫原子位于正四面体体心,4个氧原子位于正四面体四个顶点,S-O键键长为149pm,有很大程度的双键性质,4个氧原子与硫原子之间的键完全一样存在于硫酸水溶液,硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。简介:S最外层有六个电子,O最外层也有六个电子,硫酸根是四个O和一个硫带两个负电荷,所以再给他们两个电子就行了,先写个S,外围画八个点再在四周画八个圈每个圈周围画六个点,最后用大括号括起来在右上角写2-同主族的元素形成的化合物的电子式应该都是比较对称的一种形状。硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形,N在中间,O位于三角形顶点,N和O都是sp2杂化,硝酸根是指硝酸盐的阴离子化学式NO﹣,硝酸根为-1价其中N为最高价+5价,酸根在酸性环境下显强氧化性。
2023-11-20 01:16:571

如何预测分子的几何构型

严格的说是可以确定价层电子(包括孤电子)的空间排布,从而预测分子或离子的几何构型。比如说①价层电子对为2,两对价层电子对在空间上排布成直线型,此时分子就为直线型,如二氧化碳,氯化铍。②价层电子对为3,三对价层电子对在空间排布为正三角形。当没有孤对电子时,分子为三角形构型,如三卤化硼,碳酸根,硝酸根,三氧化硫,甲醛,碳酰氯。当有一对孤对电子时分子为V型,如臭氧,二氧化氮,亚硝酸根,氯化亚锡。③价层电子对为4,四对价层电子对在空间排布成正四面体。当没有孤对电子时,分子为四面体构型,如甲烷,四氯化碳,硫酸根,磷酸根,一氯甲烷,二氯甲烷,氯仿,铵根。当有一对孤对电子时,分子为空间三角锥构型,如氨,三卤化氮,氯酸根,水合质子。当有两对孤对电子时,分子为V型,如水,硫化氢,二氯化硫,氨基负离子。④价层电子对为5,五对价层电子对在空间排布成三角双锥。当没有孤对电子时,分子为三角双锥构型,如五卤化磷,五氟化砷。当有一对孤对电子时,分子为跷跷板构型(也可以叫变形四面体),如四氟化硫,氯化碲。当有两对孤对电子时,分子为T字型,如三氟化氯,三氟化溴。当有三对孤对电子时,分子为直线型,如二氟化氙,碘合碘离子。⑤价层电子对为6,六队价层电子在空间排布成正八面体。当没有孤对电子时,分子为八面体构型,如六氟化硫,六氟合铝(Ⅲ)酸根。当有一对孤对电子时,分子为四方锥构型,如五氟化氯,五氟化碘。当有两对孤对电子时,分子为平面正方形,如四氟化氙,四氯合碘(Ⅲ)酸根。
2023-11-20 01:17:121

硝酸根中是存在离域π键还是存在配位键?

2023-11-20 01:17:383

为什么NH3是sp3杂化轨道而硝酸根却是sp2杂化啊???

【硝酸根:NO₃⁻】氮原子与每一个氧原子形成一个σ键,由于电子云互斥,三个σ键处于氮原子的平面正三角形三个方向,即SP2杂化。除σ键外,氮原子还有一对未成对电子,占据一条p轨道。而三个氧各剩余一个未成键电子,也占据一条p轨道,四个p轨道互相平行,以“肩并肩”的形式构成四中心大π键。加上-1价电子(即从氢或金属等阳离子处夺取的电子),共6个电子,形成3个电子对,即四中心六电子大π键。【氨分子:NH₃】氮原子与每一个氧原子形成一个σ键,此时,氮原子还剩余一对未成键电子对。但与硝酸根不同的是,氢原子不具有p轨道,因此不能形成π键。由于电子云互斥,三个σ键与未成键电子对互相排斥,最终拉扯成变形四面体结构,即SP3杂化。【硝酸根对比三氯化氮:NCl₃】三氯化氮看上去与硝酸根类似,都是氮作为中心原子与三个其他原子成σ键,而且氯原子也同氧原子类似,具有p轨道。但是,氮原子与三个氯原子成三个σ键之后,不论氮原子还是氯原子,它们的外层电子数都已经饱和,不能再互相共享π电子,因此也是形成不了π键的。所以,氮原子的未成键电子对也会与三个σ键互相排斥,最终拉扯成变形四面体结构,即SP3杂化。【氨分子对比氢化硼:BH₃】氢化硼(甲硼烷)看上去与氨类似,都是中心原子与三个氢原子成σ键。但它与氨不同的地方在于:硼外层只有3个电子,形成三个σ键后,没有了未成键电子对。因此,电子云之间的互斥只发生在三个σ键之间,所以被拉扯成平面正三角形结构,即SP2杂化。【注】氢化硼中的硼原子SP2杂化并形成三个σ键后,还具有一个空的p轨道,对外界电子云具有强烈的吸引力,因此会吸引临近氢化硼的氢电子云。两个氢化硼分子互相吸引对方的氢电子云,以氢为桥梁(两个氢桥键),构成了B₂H₆(乙硼烷)形式的二聚型分子。这时候的硼就变成了SP3杂化。
2023-11-20 01:17:492

亚硝酸根空间构型

V型N有5电子,两对与O形成双键;因为是NO2-还剩一对电子若算上孤对电子,则应是三角锥型所以为V型
2023-11-20 01:18:211

如何去除硝酸根

如果是热稳定的溶液,去除硝酸根离子,可以选择加热这种办法,在高温下,硝酸根离子会分解。如果是热稳定差的溶液,可以考虑分离硝酸根离子以外的其他离子或物质。三氧化氮是一种不稳定的氮氧化物,化学式为NO3。它是五氧化二氮气相分解的中间产物:该物质存在时间很短,但吸收光谱能检测到它的存在。实验证明它具有顺磁性。它还与五氧化二氮催化臭氧分解的反应有关,这对臭氧层会造成破坏,因此引起了人们的兴趣。三氧化氮的空间构型可能为平面正三角形,但至今未将它分离出来。
2023-11-20 01:18:312

碳酸根离子的几何构型

你好,碳酸根离子,是平面正三角形,碳酸根、硝酸根、互为等电子体,所以他们都是平面正三角形,与此类似的还有SO3,SO3和他们是广义的等电子体。分子中存在四中心六点子的大π键。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
2023-11-20 01:18:413

如何去除溶液中的硝酸根离子

1、蒸馏。硝酸盐因沸点高于溶剂而不能被蒸出,从而实现分离。2、结冰。水溶液在部分结冰时会把部分溶质留在溶液中,冰里含有的溶质会比较少。再把冰从溶液里捞出来,熔化,就可以得到含有硝酸根离子比较少的水。但这个分离效果不如蒸馏来得干净。3、反渗透。根据各种物料的不同渗透压,就可以使用大于渗透压的反渗透压力,即反渗透法,达到分离、提取、纯化和浓缩的目的。扩展资料:硝酸根用途1、硝酸银实验室中用于检验氯离子,因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中,硝酸根可以用于生成硝酸酯(RONO2),比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。2、硝酸钠常见的化肥。3、硝酸铵(NHu2084NOu2083)简称硝铵,常见的化肥。4、硝酸钾常见的复合肥料。参考资料来源:百度百科-硝酸根
2023-11-20 01:18:515

亚硫酸根空间构型是什么

A和D。根据中心原子的杂化方式可以判断:sp3是空间四面体sp2是平面结构sp是直线型亚硫酸根离子中的硫采用的是sp3杂化,所以是空间立体结构;碳酸根离子、硝酸根离子中C、N都是采用sp2杂化,所以是平面结构,外部的三个氧原子构成了三角形。水合氢离子中的氧采用的是sp3杂化,所以是空间立体结构。关于原子杂化方式请参考有关资料。
2023-11-20 01:19:191

亚硫酸根,硫酸根,碳酸根,硝酸根杂化类型及快速判定方式

SO32-,中心原子S提供6个电子,氧不提供,两个负电荷等于两个电子,所以电子数为8,即为4对,sp3杂化硫酸根,分析步骤同上,也是sp3碳酸根,C提供4个,氧不提供,加两个负电荷,6电子,3对,sp2杂化硝酸根,N提供5个,氧不提供,加一个负电荷,6电子,3对,sp2杂化以上分析方法参考“价层电子对互斥理论”,VSEPR
2023-11-20 01:19:293

NO3 是什么材料

  NO3一般指硝酸根  三氧化氮是一种不稳定的氮氧化物,化学式为NOu2083。它是五氧化二氮气相分解的中间产物:  该物质存在时间很短,但吸收光谱能检测到它的存在。实验证明它具有顺磁性。它还与五氧化二氮催化臭氧分解的反应有关,这对臭氧层会造成破坏,因此引起了人们的兴趣。三氧化氮的空间构型可能为平面正三角形,但至今未将它分离出来。一些用途:  硝酸银实验室中用于检验氯离子,因为银离子和氯离子能结合不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中,硝酸根可以用于生成硝酸酯(RONO2),比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。  硝酸钠常见的化肥  硝酸铵(NHu2084NOu2083)简称硝铵,常见的化肥  硝酸钾常见的复合肥料
2023-11-20 01:19:382

n03是什么意思

n03是硝酸根的化学名。三氧化氮是一种不稳定的氮氧化物,化学式为NO3,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮。硝酸根是指硝酸盐的阴离子。它是五氧化二氮气相分解的中间产物,该物质存在时间很短,但吸收光谱能检测到它的存在。实验证明它具有顺磁性。三氧化氮的空间构型可能为平面正三角形,但至今未将它分离出来。常见的含有硝酸根的化学物质有,硝酸银、硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵等。硝酸银实验室中用于检验氯离子,因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中,硝酸根可以用于生成硝酸酯(RONO2),比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。硝酸钠常见的化肥。硝酸铵(NHu2084NOu2083)简称硝铵,常见的化肥。硝酸钾常见的复合肥料。以上内容参考:百度百科-硝酸根
2023-11-20 01:19:551

为什么亚硝酸根(NO2-)分子构型为v型?哪儿有两对孤对电子? 如题

价电子对数=(5+1)/2=3,所以N是sp2杂化,价电子构型为平面三角型,由于氮只和两个氧连接,所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据,分子构型为v型.
2023-11-20 01:20:141

硫酸根、硫代硫酸根的结构式(图)

效果如图
2023-11-20 01:20:241

氨气和硝酸根的键角大小

107.3度,120度。1、氨气的键角是107.3度,键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角,键角是反映分子空间结构的重要因素。2、硝酸根是平面三角形结构,亚硝酸根是V形结构,虽然都是sp2杂化,键角为120度。
2023-11-20 01:20:421

亚硫酸根的空间构型

亚硫酸根离子是一个化学粒子,化学式为SO3,分子结构为三角锥形,中心硫原子采取sp3杂化,属于弱酸根,有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。检验方法较浓的硫酸,品红溶液----无色刺激性气体(湿润的蓝色石蕊试纸变红),品红溶液暂时褪色。亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子,而没有氢离子的话,则硫元素不会被氧化。测定方法方法一:滴加BaCl溶液,产生沉淀:Ba +SO = BaSO↓Ba +SO = BaSO↓再滴加稀盐酸,沉淀溶解的原溶液中有SO ,不溶解的原溶液中有SOBaSO + 2H = Ba + HO + SO↑方法二:取一滴饱和硫酸锌溶液和一滴六氰合亚铁酸钾溶液于白色点滴板中,观察现象;再加入亚硝基五氰合铁酸钠溶液和亚硫酸钠溶液各一滴,观察现象。现象:先产生白色沉淀,然后白色沉淀转化为红色沉淀。
2023-11-20 01:21:012

为什么硝酸盐都是易爆炸物?而硫酸盐和氯化物都不爆炸?

中午好,这与硝酸根中的氮处于最高价有一定关联但不是最主要的,因为硝酸根中的N-O键并不牢固,它与硫酸根中的S-O键以及盐酸中的卤代基形成的离子键不同(有机氯代物存在对偶极性说,比如二氯甲烷和四氯化碳=四氯甲烷就形成对称空间构型而稳定,一氯甲烷和氯仿因存在奇数而不稳定),由于分解需要的能垒非常低所以就导致了大多数无机硝酸盐都是不稳定的,这就和为何碳酸氢钠没有碳酸钠稳定是相同道理请酌情参考。往上还有更加猛烈的叠氮和全氮比如HMX和RDX(现在的初高中实验里我想应该有著名的银镜反应吧?如果长时间搁置银氨溶液就会反应生成威力巨大的叠氮银俗称雷爆银,N-O键随着链接的金属阳离子吸电能力减弱,危险程度以线性递增),也可以从分子结构上来理解——所有不稳定的氮盐几乎都是以N为骨架或者闭环的,而N为旁系支链或者以共价键结合比如二甲基吡啶、三乙醇胺和异烟肼则相对稳定了很多。如果你看到以下HMX的分子式,应该不难理解它有多可怕……
2023-11-20 01:21:102

NCl5不存在是因为无法杂化d轨道,那为什么还存在5价氮?

通常+5价氮都存在于硝酸化合物中,硝酸盐或者硝酸酯中。用价键理论可以解释(杂化理论我没想出来),硝酸分子中N原子分别与三个氧原子形成三个σ键,它的π轨道上的一对电子和两个氧原子的成单π电子形成一个三中心四电子的离域π键(大π键)。在硝酸根离子中,三个氧原子和中心氮原子之间形成一个四中心六电子的离域π键。这种结构使硝酸中氮原子的表观氧化数为+5,关键是由于存在离域π键,通常况下是+5价氮是能够稳定存在的。 虽然氧原子电负性比氮强,但相差只有0.5,只是略强。而且氨分子中的一条空轨道接受H+就形成了更稳定的等性SP3杂化的正四面体构型的NH4+离子,所以氨分子在水中有更强的结合氢离子的趋向,不过在一水合氨溶液中,H3O+离子比NH4+离子多得多,氨分子虽然可以夺走氢离子,根氧比起来毕竟还是少数嘛。(敝人化学专业大一新生,酷爱化学但学术不精,不敢做十足把握......呵呵,谢谢采纳)
2023-11-20 01:21:252

由1到18号元素组成的微粒中,与NO3-(硝酸根)互为等电子体的微粒有?

等电子体指电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或基团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。例如,N2、CO和NO+互为等电子体。它们都有一个σ键和两个π键,且都有空的反键π*轨道。根据金属羰基配位化合物的大量存在,预示双氮配位化合物也应存在,后来果真实现,且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处。又如BH-和CH基团互为等电子体,继硼烷之后合成了大量的碳硼烷,且CH取代BH-后结构不变。等电子体大量存在,如NO-2、O3和SO2;BH-4、CH4和NH+4;CO2-3、〔NO3-和SO3〕;SiO44-、PO43-和SO42-;(C5H5)2Fe和(C5H5)2Co+等都是。原子、分子、离子所含的电子数相等,称为等电子体。1、 核外电子总数为2个电子的微粒:He、H-、Li 、Be2+ 。2、 核外电子总数为10个电子的微粒:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (分子类);Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ (阳离子类);N3-、O2-、F-、OH-、NH2-(阴离子类)。3、核外电子总数及质子总数均相等的粒子: Na 、NH4 、H3O (11个质子、10个电子); F-、OH-、NH2-(9个质子、10个电子); Cl-、HS-(17个质子、18个电子); N2、CO、C2H2(14个质子、14个电子)。
2023-11-20 01:21:323

请问常见的五大原子团是哪五大,符号是什么?

常见的五大原子团是:硫酸根SO42~ (4是标在O的右下角;2是标在O的右上角)硝酸根NO~ 碳酸根CO32~ (3是标在O的右下角;2是标在O的右上角) 铵根 NH4~ (4是标在H的右下角)氢氧根OH~另外还有的原子团:+1价:铵根:NH4-1价:氢氧根:OH 硝酸根:NO3 亚硝酸根:NO2碳酸氢根:HCO3 硫酸氢根:HSO4 亚硫酸氢根:HSO3偏磷酸根:PO3 氯酸根:ClO3 高氯酸根:ClO4亚氯酸根:ClO2 次氯酸根:ClO 磷酸二氢根:H2PO4溴酸根:BrO3 高溴酸根:BrO4 碘酸根:IO3高碘酸根:IO4 高锰酸根:MnO4 钴酸根:CoO2镍酸根:NiO2 铼酸根:ReO4 甲酸根:HCOO乙酸根:CH3COO 氰根:CN 硫氰根:SCN-2价:碳酸根:CO3 硫酸根:SO4 亚硫酸根:SO3硅酸根:SiO3 磷酸氢根:HPO4 硒酸根:SeO4锰酸根:MnO4 钼酸根:MoO4 铅酸根:PbO3钨酸根:WO4 铀酸根:UO4 锡酸根:SnO3高铁酸根:FeO4 铬酸根:CrO4 重铬酸根:Cr2O7-3价:磷酸根:PO4 亚磷酸根:PO3 次磷酸根:PO2砷酸根:AsO4 钒酸根:VO4-4价:焦磷酸根:P2O7在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,这样的原子集团叫做原子团。原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中,其分子常含有某种原子团。折叠认识原子团要注意:(1)原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中,其分子常含有某种原子团。(2)原子团不是在任何化学反应中都保持不变。在有些化学反应中,原子团会发生变化,如:反应中,氯酸钾中的氯酸根发生了变化。(3)原子团通常称作"根"或"根离子"。书写原子团符号时应注明它所带的电荷,如:ClO3-、SO4 2-、OH-、NH4+等,不要把原子团符号当成化学式,如把硫酸根(SO4 2-)误认为是四氧化硫。
2023-11-20 01:21:416

硝酸根空间结构式是什么样子的?

硝酸根的空间构型是平面三角形。硝酸根离子的空间构型:平面三角形,N 在中间,O 位于三角形顶点,N 和O都是sp2杂化。NO3一的中心原子是N,N原子价电子层有5个电子,再加上带一个负电荷,价电子层有6个电子,3对。当有3对电子时发生Sp2杂化,所以硝酸根离子的构型是平面正三角形,键角是120度。空间构型介绍:空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起,而是按照一定规律结合的整体,使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。空间构型有:直线型、平面正三角形、正四面体、三角双锥等。化学中的空间结构是指分子中各个原子在空间位置分布,即分子的立体构型。比如:甲烷分子,在空间是个四面体结构,乙烯的分子结构是个平面对称具有对称中心的构型;又如二氧化碳分子是个直线型分子结构。
2023-11-20 01:22:151

硝酸根离子的空间构型是什么样的?

硝酸根的空间构型是平面三角形。硝酸根离子的空间构型:平面三角形,N 在中间,O 位于三角形顶点,N 和O都是sp2杂化。NO3一的中心原子是N,N原子价电子层有5个电子,再加上带一个负电荷,价电子层有6个电子,3对。当有3对电子时发生Sp2杂化,所以硝酸根离子的构型是平面正三角形,键角是120度。空间构型介绍:空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起,而是按照一定规律结合的整体,使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。空间构型有:直线型、平面正三角形、正四面体、三角双锥等。化学中的空间结构是指分子中各个原子在空间位置分布,即分子的立体构型。比如:甲烷分子,在空间是个四面体结构,乙烯的分子结构是个平面对称具有对称中心的构型;又如二氧化碳分子是个直线型分子结构。
2023-11-20 01:22:281

硝酸根离子的空间构型是啥?

硝酸根的空间构型是平面三角形。硝酸根离子的空间构型:平面三角形,N 在中间,O 位于三角形顶点,N 和O都是sp2杂化。NO3一的中心原子是N,N原子价电子层有5个电子,再加上带一个负电荷,价电子层有6个电子,3对。当有3对电子时发生Sp2杂化,所以硝酸根离子的构型是平面正三角形,键角是120度。空间构型介绍:空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起,而是按照一定规律结合的整体,使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。空间构型有:直线型、平面正三角形、正四面体、三角双锥等。化学中的空间结构是指分子中各个原子在空间位置分布,即分子的立体构型。比如:甲烷分子,在空间是个四面体结构,乙烯的分子结构是个平面对称具有对称中心的构型;又如二氧化碳分子是个直线型分子结构。
2023-11-20 01:22:411

硝酸根离子的空间构型是什么样子的?

硝酸根的空间构型是平面三角形。硝酸根离子的空间构型:平面三角形,N 在中间,O 位于三角形顶点,N 和O都是sp2杂化。NO3一的中心原子是N,N原子价电子层有5个电子,再加上带一个负电荷,价电子层有6个电子,3对。当有3对电子时发生Sp2杂化,所以硝酸根离子的构型是平面正三角形,键角是120度。空间构型介绍:空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起,而是按照一定规律结合的整体,使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。空间构型有:直线型、平面正三角形、正四面体、三角双锥等。化学中的空间结构是指分子中各个原子在空间位置分布,即分子的立体构型。比如:甲烷分子,在空间是个四面体结构,乙烯的分子结构是个平面对称具有对称中心的构型;又如二氧化碳分子是个直线型分子结构。
2023-11-20 01:22:541

硝酸根离子是怎样的空间构型?

硝酸根的杂化类型:等性sp2杂化,硝酸根中氮和氧有双键,还有氮和氧的配位键。硝酸根离子的空间构型:是个标准的正三角形,N 在中间,O 位于三角形顶点,N 和O都是sp2杂化。硝酸根是指硝酸盐的阴离子,化学式:NOu2083﹣,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。酸根在酸性环境下显强氧化性,例如硝酸和铜反应:Cu+4HNOu2083(浓)=Cu(NOu2083)u2082+2NOu2082↑+2Hu2082O3Cu+8HNOu2083(稀)=3Cu(NOu2083)u2082+2NO↑+4Hu2082O扩展资料:硝酸银的用途:1、硝酸银实验室中用于检验氯离子,因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中,硝酸根可以用于生成硝酸酯,比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。2、硝酸钠常见的化肥,硝酸铵(NHu2084NOu2083)简称硝铵,常见的化肥,硝酸钾常见的复合肥料。参考资料来源:百度百科-硝酸根
2023-11-20 01:23:061

硝酸根的空间构型是什么?

硝酸根离子的空间构型:是个标准的正三角形,N在中间,O位于三角形顶点,N和O都是sp2杂化。硝酸根是指硝酸盐的阴离子,化学式:NOu2083﹣,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。酸根在酸性环境下显强氧化性,例如硝酸和铜反应:Cu+4HNOu2083(浓)=Cu(NOu2083)u2082+2NOu2082↑+2Hu2082O3Cu+8HNOu2083(稀)=3Cu(NOu2083)u2082+2NO↑+4Hu2082O扩展资料:硝酸根在酸性环境下显强氧化性:例如硝酸和铜反应:Cu+4HNOu2083(浓)=Cu(NOu2083)u2082+2NOu2082↑+2Hu2082O3Cu+8HNOu2083(稀)=3Cu(NOu2083)u2082+2NO↑+4Hu2082O硝酸与非金属反应C+4HNOu2083(浓)COu2082↑+4NOu2082↑+2Hu2082OS+4HNOu2083(浓)SOu2082↑+4NOu2082↑+2Hu2082OP+5HNOu2083(浓)Hu2083PO4+5NOu2082↑+Hu2082O3P+5HNOu2083(稀)+2Hu2082O=3Hu2083POu2084+5NO↑
2023-11-20 01:23:211

高中化学:硝酸根离子的空间构型是什么?为什么?答案上是平面三角形,谁能解释一下?谢谢了!

利用电子互斥理论判断AB几E几,(A是中心原子,B是外围原子,E是孤对电子),不同的模型就有不同构型。在这个问题里N最外层5个电子,再加上硝酸根带的一个负电荷,一共6个电子。一个O原子需要2个电子,正好3*2=6将N外面的电子用光,这样N外面就没有孤对电子了。所以硝酸根是A B3 E0型的,也就是平面三角形。
2023-11-20 01:23:374

高中化学:硝酸根离子的空间构型是什么?为什么?答案上是平面三角形,谁能解释一下?谢谢了!

1、硝酸根离子的空间构型:平面三角形,N在中间,O位于三角形顶点,N和O都是sp2杂化。2、原因:利用价电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型。这种方法也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对。 一个分子的形状不但受配位原子影响,也受孤对电子影响。对于硝酸根离子,N最外层5个电子,硝酸根带一个负电荷,一共6个电子。一个O原子需要2个电子,正好3*2=6,这样N外面就没有孤对电子了。所以硝酸根是AB3E0型的,也就是平面三角形。扩展资料1、硝酸根是指硝酸盐的阴离子,化学式:NOu2083﹣,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。酸根在酸性环境下显强氧化性,例如硝酸和铜反应:Cu+4HNOu2083(浓)=Cu(NOu2083)u2082+2NOu2082↑+2Hu2082O3Cu+8HNOu2083(稀)=3Cu(NOu2083)u2082+2NO↑+4Hu2082O2、硝酸根的杂化类型:等性sp2杂化,硝酸根中氮和氧有双键,还有氮和氧的配位键。3、硝酸银的用途:硝酸银实验室中用于检验氯离子,因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中,硝酸根可以用于生成硝酸酯,比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。硝酸钠常见的化肥,硝酸铵(NHu2084NOu2083)简称硝铵,常见的化肥,硝酸钾常见的复合肥料。参考资料来源:百度百科-硝酸根参考资料来源:百度百科-价电子互斥理论
2023-11-20 01:24:082

硝酸根的杂化类型是什么?

硝酸根的杂化类型:等性sp2杂化,硝酸根中氮和氧有双键,还有氮和氧的配位键。硝酸根离子的空间构型:是个标准的正三角形,N 在中间,O 位于三角形顶点,N 和O都是sp2杂化。硝酸根是指硝酸盐的阴离子,化学式:NOu2083﹣,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。酸根在酸性环境下显强氧化性,例如硝酸和铜反应:Cu+4HNOu2083(浓)=Cu(NOu2083)u2082+2NOu2082↑+2Hu2082O3Cu+8HNOu2083(稀)=3Cu(NOu2083)u2082+2NO↑+4Hu2082O扩展资料:硝酸银的用途:1、硝酸银实验室中用于检验氯离子,因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中,硝酸根可以用于生成硝酸酯,比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。2、硝酸钠常见的化肥,硝酸铵(NHu2084NOu2083)简称硝铵,常见的化肥,硝酸钾常见的复合肥料。参考资料来源:百度百科-硝酸根
2023-11-20 01:24:401

请问硝酸根的真实结构是哪一种?

1、硝e68a8462616964757a686964616f31333431363630酸根离子的空间构型:平面三角形,N 在中间,O 位于三角形顶点,N 和O都是sp2杂化。2、原因:利用价电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型。这种方法也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对。 一个分子的形状不但受配位原子影响,也受孤对电子影响。对于硝酸根离子,N最外层5个电子,硝酸根带一个负电荷,一共6个电子。一个O原子需要2个电子,正好3*2=6,这样N外面就没有孤对电子了。所以硝酸根是A B3 E0型的,也就是平面三角形。
2023-11-20 01:24:553

如何求硝酸根离子的空间构型

平面三角形N作为中心原子提供5个电子;当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子;NO3-有一个负电荷,多1个电子。所以价电子一共6个,即3对。所以没有孤对电子,离子构型 平面三角形。
2023-11-20 01:25:041

正亚硝酸根离子的空间结构

硝酸根离子的空间构型是平面正三角形,和碳酸根离子相同. 亚硝酸根离子的空间构型是V形. 希望对你有所帮助! 不懂情追问!
2023-11-20 01:25:131

如何鉴别硝酸根

鉴别硝酸根是否存在有两种方法。方法一:用浓硫酸加铜片,浓缩液或晶体中加入少量浓硫酸,加热。有红棕色气体放出即含有硝酸根离子。方法二:在溶液中加入盐酸,让溶液呈酸性,使硝酸具有氧化性.然后在溶液中加入氯化亚铁溶液,如果溶液颜色变黄,且生成的气体遇到空气后变为红棕色,证明有硝酸根离子。硝酸根:即三氧化氮,是一种不稳定的氮氧化物,化学式为NO3。硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮。一般地,硝酸根是指硝酸盐的阴离子。它是五氧化二氮气相分解的中间产物。该物质存在时间很短,但吸收光谱能检测到它的存在。实验证明它具有顺磁性。三氧化氮的空间构型可能为平面正三角形,但至今未将它分离出来。常见的含有硝酸根的化学物质有,硝酸银、硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵等。
2023-11-20 01:25:232

118可能是什么正离子

亚硝酸正离子。硝酸根离子的空间构型是平面正三角形,和碳酸根离子相同。亚硝酸根离子的空间构型是V形。
2023-11-20 01:25:441

亚硝酸根杂化类型和空间结构

根据VSEPR来计算,NO2-,首先计算价电子数,5+6*2+1=18 再计算所需轨道数:18/8=2余2 余数2再除以2=1 1+2=3(即需要3个轨道) 故N为SP2杂化,孤电子对占据一个轨道,所以NO2-是V型结构. PS:不懂的话百度HI我.
2023-11-20 01:25:531

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