高中

e和ln之间的转换公式大全如图所示：简单的说就是ln是以e为底的对数函数b=e^a等价于a=lnb。自然对数以常数e为底数的对数。记作lnN。在物理学，生物学等自然科学中有重要的意义。一般表示方法为lnx。数学中也常见以logx表示自然对数。若为了避免与基为10的常用对数lgx混淆，可用“全写”_ex。常数e的含义是单位时间内，持续的翻倍增长所能达到的极限值。扩展资料对数的运算法则：1、log=logM+logN2、log=logM-logN3、logM^n=nlogM4、logb*loga=15、logb=logb÷loga指数的运算法则：1、[a^m]×[a^n]=a^【同底数幂相乘，底数不变，指数相加】2、[a^m]÷[a^n]=a^【同底数幂相除，底数不变，指数相减】3、[a^m]^n=a^【幂的乘方，底数不变，指数相乘】4、[ab]^m=×【积的乘方，等于各个因式分别乘方，再把所得的幂相乘】高中数学ln的知识点ln表示以e=2.71828182....为底的自然对数的符号。自然对数是以常数e为底数的对数，记作lnN。在物理学，生物学等自然科学中有重要的意义，一般表示方法为lnx。数学中也常见以logx表示自然对数。一般地如果a的b次幂等于N，那么数b叫做以a为底N的对数，记作logaN=b，读作以a为底N的对数，其中a叫做对数的底数，N叫做真数。一般地，函数y=logX，叫做对数函数，它实际上就是指数函数的反函数，可表示为x=a^y。运算法则说明1、ln=lnM+lnN2、ln=lnM-lnN3、ln=nlnM4、ln1=05、lne=1注意：拆开后，M，N需要大于0，没有ln=lnM+lnN和ln=lnM-lnN。以上内容参考百度百科—自然对数lnx换成以e为底换底公式是a^x=e^。①log＝0；②loga＝1；③负数与零无对数．④logab×logba=1；⑤－logaa/b=logcb/a；a^log=N推导：log=N恒等式证明在a0且a≠1，N0时设：当log=t，满足则有a^t=N;a^)=a^t=N;证明完毕：_即“自然对数”，以e为底数的对数通常用于_，而且e还是一个超越数e在科学技术中用得非常多，一般不使用以10为底数的对数。以e为底数，许多式子都能得到简化，用它是最“自然”的，所以叫“自然对数”。e约等于2.71828。高中函数ln公式大全ln=lnM+lnNln=lnM-lnNln=nlnMln1=0lne=1注意，拆开后,M,N需要大于0没有ln=lnM+lnN，和ln=lnM-lnNlnx是e^x的反函数，也就是说ln=x求lnx等于多少，就是问e的多少次方等于x.扩展资料：数学领域自然对数用ln表示，前一个字母是小写的L，不是大写的i。ln即自然对数lna=loge?a。以e为底数的对数通常用于ln，而且e还是一个超越数。e在科学技术中用得非常多，一般不使用以10为底数的对数。以e为底数，许多式子都能得到简化，用它是最“自然”的，所以叫“自然对数”。e约等于2.718281828459........自然对数以常数e为底数的对数。记作lnN。在物理学，生物学等自然科学中有重要的意义。一般表示方法为lnx。数学中也常见以logx表示自然对数。若为了避免与基为10的常用对数lgx混淆，可用“全写”_ex。常数e的含义是单位时间内，持续的翻倍增长所能达到的极限值。自然对数的底e是由一个重要极限给出的。我们定义：当n趋于无穷大时，??.e是一个无限不循环小数，其值约等于2.718281828459，它是一个超越数。参考资料：百度百科-LN关于e和ln的基本公式如图所示：简单的说就是ln是以e为底的对数函数b=e^a等价于a=lnb。自然对数以常数e为底数的对数。记作lnN。在物理学，生物学等自然科学中有重要的意义。一般表示方法为lnx。数学中也常见以logx表示自然对数。若为了避免与基为10的常用对数lgx混淆，可用“全写”_ex。常数e的含义是单位时间内，持续的翻倍增长所能达到的极限值。对数函数的运算公式当a0且a≠1时，M0,N0，那么：log=log+log。log=log-log。log=nlog。log=log。换底公式：logM=logM/logA。a^n)=n^a)。对数恒等式：a^logN=N。

高中数学ln的知识点如下：1、对数恒等式：alogaN=N。2、ln即自然对数ln a=loge a，以e为底数的对数通常用于ln，而且e还是一个超越数。e在科学技术中用得非常多，一般不使用以10为底数的对数。3、ln(M/N)=lnM-lnN；ln(MN)=lnM+lnN。4、loge(x)=ln(x)。5、ln是log函数的一种特殊情况，是以10为底的log函数，y=lnx的定义域是x＞0。

高中数学中 ln 即 自然对数。1、自然对数以常数e为底数的对数。记作lnN(N>0)。在物理学，生物学等自然科学中有重要的意义。一般表示方法为lnx。数学中也常见以logx表示自然对数。2、常数e的含义是单位时间内，持续的翻倍增长所能达到的极限值。自然对数的底e是由一个重要极限给出的。我们定义：当n趋于无穷大时，e是一个无限不循环小数，其值约等于2.718281828459…，它是一个超越数。扩展资料：e与π的哲学意义（1）数学讲求规律和美学，可是圆周率π和自然对数e那样基本的常量却那么混乱，就如同两个“数学幽灵”。人们找不到π和e的数字变化的规律，可能的原因：例如：人们用的是十进制，古人掰指头数数，因为是十根指头，所以定下了十进制，而二进制才是宇宙最朴素的进制，也符合阴阳理论，1为阳，0为阴。（2）再例如：人们把π和e与那些规整的数字比较，所以觉得e和π很乱，因此涉及“参照物”的问题。那么，如果把π和e都换算成最朴素的二进制，并且把π和e这两个混乱的数字相互比较，就会发现一部分数字规律，e的小数部分的前17位与π的小数部分的第5-21位正好是倒序关系，这么长的倒序，或许不是巧合。（3）说明[ ]符号内为17位倒序区。二进制π取部分值为11.0010[01000011111101101]010100010001000010110100011二进制e取部分值为10.[10110111111000010]101000101100010100010101110110101（4）17位倒序区的意义：或许暗示e和π的发展初期可能按照某种彼此相反的规律发展，之后e和π都脱离了这个规律。但是，由于2进制只用0和1来表示数，因而出现相同，倒序相同，栅栏重排相同的情况不足为奇，虽然这种情况不一定是巧合，但思辨性结论不是科学结论，不应该作为科学证据使用。参考资料来源：百度百科 - 自然对数（ln）

穿针引线法,又称“数轴穿根法”或“数轴标根法”第一步：通过不等式的诸多性质对不等式进行移项，使得右侧为0。（注意：一定要保证x前的系数为正数）第二步：将不等号换成等号解出所有根。第三步：在数轴上从左到右依次标出各根。第四步：画穿根线：以数轴为标准，从“最右根”的右上方穿过根，往左下画线，然后又穿过“次右跟”上去，一上一下依次穿过各根。第五步：观察不等号，如果不等号为“>”，则取数轴上方，穿跟线以内的范围；如果不等号为“<”则取数轴下方，穿跟线以内的范围。可以简单记为，秘籍口诀：“自上而下，从右到左，奇次根一穿而过，偶次根一穿不过”。扩展资料：“穿针引线法”又称“数轴穿根法”或“数轴标根法”。准确的说，应该叫做“序轴标根法”。序轴：省去原点和单位，只表示数的大小的数轴。序轴上标出的两点中，左边的点表示的数比右边的点表示的数小。当高次不等式f（x）>0（或<0）的左边整式、分式不等式φ（x）/h（x）>0（或<0）的左边分子、分母能分解成若干个一次因式的积（x－a1）（x－a2）?（x－an）的形式，可把各因式的根标在数轴上，形成若干个区间，最右端的区间f（x）、φ（x）/h（x）的值必为正值，从右往左通常为正值、负值依次相间，这种解不等式的方法称为序轴标根法。为了形象地体现正负值的变化规律，可以画一条浪线从右上方依次穿过每一根所对应的点，穿过最后一个点后就不再变方向，这种画法俗称“穿针引线法“。参考资料：穿针引线法-百度百科

例如不等式(x-1)(x-2)(x-3)>0其最高次系数为正，当x>3时左边每个因式都大于0，则数轴标根法最大根右边标正，依次从右到左，正负交替若最高次系数为负，则标根法的正负就会反过来

穿针引线法,又称“数轴穿根法”或“数轴标根法” 　　第一步：通过不等式的诸多性质对不等式进行移项，使得右侧为0。（注意：一定要保证x前的系数为正数） 　　第二步：将不等号换成等号解出所有根。 　　　第三步：在数轴上从左到右依次标出各根。 　　第四步：画穿根线：以数轴为标准，从“最右根”的右上方穿过根，往左下画线，然后又穿过“次右跟”上去，一上一下依次穿过各根。 　　第五步：观察不等号，如果不等号为“>”，则取数轴上方，穿跟线以内的范围；如果不等号为“<”则取数轴下方，穿跟线以内的范围。 　可以简单记为，秘籍口诀：“自上而下，从右到左，奇次根一穿而过，偶次根一穿不过”。扩展资料：“穿针引线法”又称“数轴穿根法”或“数轴标根法”。准确的说，应该叫做“序轴标根法”。序轴：省去原点和单位，只表示数的大小的数轴。序轴上标出的两点中，左边的点表示的数比右边的点表示的数小。当高次不等式f（x）>0（或<0）的左边整式、分式不等式φ（x）/h（x）>0（或<0）的左边分子、分母能分解成若干个一次因式的积（x－a1）（x－a2）…（x－an）的形式，可把各因式的根标在数轴上，形成若干个区间，最右端的区间f（x）、 φ（x）/h（x）的值必为正值，从右往左通常为正值、负值依次相间，这种解不等式的方法称为序轴标根法。为了形象地体现正负值的变化规律，可以画一条浪线从右上方依次穿过每一根所对应的点，穿过最后一个点后就不再变方向，这种画法俗称“穿针引线法“。参考资料：穿针引线法-百度百科

光的折射定律（斯涅尔定律）:光入射到不同介质的界面上会发生反射和折射。其中入射光和折射光位于同一个平面上，并且与界面法线的夹角满足如下关系：n1sinθ1 = n2sinθ2 其中，n1和n2分别是两个介质的折射率，θ1和θ2分别是入射光（或折射光）与界面法线的夹角，叫做入射角和折射角。 一种特别需要指出的情况是： 当光由光密介质（折射率 n1 比较大的介质）射入光疏介质（折射率 n2 比较小的介质）时（比如由水入射到空气中），如果入射角大于某一个值θc时，折射角的正弦将大于1。这在数学上是没有意义的。此时，不存在折射光，而只存在反射光。而θc叫做全反射角，它的值取决与两种介质的折射率的比值。例：水的折射率为1.33，空气的折射率近似等于1.00，全反射角等于arcsin(1.00/1.33) = 48.8度。

一、开头段的作用归纳1、如果开篇点题，首段作用：总领全文，点明主旨，或者表达与主旨相关的某种感情。例：《壶口的黄河》： “在中国看水，看中国的水，最好到黄河。九寨沟的水显得太清秀，俏得有些西方的味道；太湖的水又有点小，文人味太重，不像是水，倒像是供人把玩的装饰物。也许，中国的水应是黄色的，和我们中国人的皮肤一样；而黄河也只有到了这儿，才成了真正的黄河! ”思考：文章开头从“中国的水”写到黄河，再写到“壶口的黄河”，这样安排有什么作用？ 答案：通过对比手法的运用，突出壶口的黄河最有“中国味”，点明主旨，总领全文。 2、如果开篇没点题，首段作用：引出下文，或与下文形成对照，或为下文做铺垫。例： 《溯源》： 有一种鲑鱼，幼小时，成群游出河源地带，顺流而下出海，成熟之后，又成群溯流而上还归河源，在那里交配、产卵，力竭而亡。在回溯源流的行程中，不管有多大的阻挠，鲑鱼总是舍命克服。有时溯至断岩，便从水中腾跃入空，直到跃越岩上的河段，继续溯流归源，回到原产地，完成生命之旅，也交代传递了生命的使命。第二代孵出后，幼鱼又重复着同样的出海、溯源和回归。 我从电视上看到有关鲑鱼的报导，真是看得我惊心动魄。到底是什么促使鲑鱼回归呢？我只能想到，那是生命本能的根源感。人呢？人又何尝不然?思考第18题：文章用鲑鱼的溯源开头，这样写有什么好处？ 答案：通过比较,引出下文人类的归本还源 。 3、如果开篇景物描写，首段作用：结构上，它起铺垫作用；景物描写上看，勾勒环境，提供背景，或渲染气氛。例： 《泥泞》： 北方的初春是肮脏的，这肮脏当然缘自于我们曾经热烈赞美过的纯洁无瑕的雪。在北方漫长的冬季里，寒冷催生了一场又一场的雪，它们自天庭伸开美丽的触角，纤柔地飘落到大地上，使整个北方沉沦于一个冰清玉洁的世界中。…… 然而春风来了。春风使积雪融化，雪在这时候将它的两重性毫无保留地暴露出来：它的美丽依附于寒冷，因而它是一种静止的美、脆弱的美；当寒冷已经成为西天的落霞，和风丽日映照它们时，它的丑陋才无奈地呈现。…… 我热爱这种浑然天成的泥泞。思考：文章在开头花了不少笔墨描写雪，这样写有哪些作用?答案:突出了雪美丽与丑陋的两重性，为泥泞的出现作铺垫（从写热爱雪到热爱泥泞）。 4、如开篇连续感叹，首段还兼有强烈的抒情作用。（如开篇连续发问，首段还兼有引人入胜或发人深思的作用。）例：《野菊花》： ①野菊花！漫山遍野的野菊花！ ②有谁见过这般豪放壮烈的花云？有谁闻过这么沉郁凝重的药香？那样泼泼辣辣地开。一簇一簇，一滩一滩，一坡一坡，灿烂辉煌！ ⑥野菊花自有野菊花不惑无悔的性格和气质。 ⑦她不禁锢自己…… ⑧她不固守现状…… 　思考：文章的开头有什么作用?答案：开篇点题，总括全文，并且表达了作者的惊喜之情和对野菊花的赞美之情。 二、中间段的作用归纳一、比较短的段落 二、中间段的作用归纳一、比较短的段落，作用：承上启下（过渡）。注意要答出上下文的内容三、结尾段的作用①一般是总结全文，照应题目，点明主旨，深化中心，呼应开头，或兼而有之四、总结开头段的作用：总括全文，点明题旨，引出下文，渲染气氛，奠定基调，或为后文做铺垫、埋下伏笔。中间段的作用：承上启下、引出下文，衬托（反衬）， 扩展思路，丰富内涵，具体展示，深化主题，照应前文。结尾段的作用：总结全文，呼应前文（开头），深化中心，点明题旨，升华主旨，卒章显志，言有尽而意无穷，引入深思。 解题思路：(1)结尾段与开头、题目比照，寻找结构关系： 照应题目、呼应开头(首尾呼应)(2)结尾段与全文、主旨比照，理清二者关系： 总结全文、点明主旨、暗示主题、深化中心(3)结尾段表现作者的情感。例题见以下阅读练习题《冬日香山

思维和存在的同一性是指思维能否反映存在，认为能反映的是可知论，认为不能反应的是不可知论。例如：毛泽东思想是中国革命实践的总结。这是可知论。子非鱼，安知鱼之乐也，是不可知论。

高中立体几何体积公式如下：1、棱柱体积：V＝S*H。2、圆柱体积：V＝S*H=π*R^2*H。3、球体体积：V＝4/3π*R^3。4、圆锥体积：V＝1/3*S*H=1/3π*R^2*H。5、棱锥体积：V＝1/3*S*H。体积，或称容量、容积，几何学专业术语，是物件占有多少空间的量。体积的国际单位制是立方米。一件固体物件的体积是一个数值用以形容该物件在三维空间所占有的空间。常用体积单位：立方米、立方分米、立方厘米、立方毫米。立体几何学习技巧：概念、公理、定理自然要记，但一些重要的中间结论同样也要记。只是不能死记，要在理解的基础上去记。有时，利用这些结论可以很快地解决一些运算起来很繁琐的题目，尤其是在求解选择题或填空题时。对于解答题虽然不能直接运用这些结论，但大家可以把这些结论先证出来再加以运用。如数一个几何体有多少对异面直线，往往数一个几何体有多少个四面体（因为四面体模型中有三对异面直线）就可以了。根据“长对正、高平齐、宽相等”，不难由几何体画出相应的三视图，但往往难以由三视图想象出相应的几何体。

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你好，高中不能被氢气加成的官能团有羧基（—COOH）、硝基（—NO2）、磺酸基（—SO3H）、酯键（—COO—）、肽键（—CONH—）等能被加成的只有双键、三键、酮基、醛基，以及可能出现在信息题中的腈基（—CN）希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！

不能。只有醛、酮中的C=O能被H2加成得到醇酯基、羧基中的C=O不能与H2加成。高中阶段适用

不能。只有醛、酮中的C=O能被H2加成得到醇酯基、羧基中的C=O不能与H2加成。高中阶段适用

可以和醛基反应生成羟基，和碳碳双键和三键发生完全或不完全加成，虽然苯环不是官能团，但是也可以发生加成反应，羟基，羧基，酯基和卤原子一般不加成。有机化合物和无机化合物之间没有绝对的分界。有机化学之所以成为化学中的一个独立学科，是因为有机化合物确有其内在的联系和特性。位于周期表当中的碳元素，一般是通过与别的元素的原子共用外层电子而达到稳定的电子构型的（即形成共价键）。这种共价键的结合方式决定了有机化合物的特性。大多数有机化合物由碳、氢、氮、氧几种元素构成，少数还含有卤素和硫、磷、氮等元素。因而大多数有机化合物具有熔点较低、可以燃烧、易溶于有机溶剂等性质，这与无机化合物的性质有很大不同。扩展资料：虽然氢气在通常状态下不是非常活泼，但氢元素与绝大多数元素能组成化合物。碳氢化合物已知有数以百万种，但它们无法由氢气和碳直接化合得到。氢气与电负性较强的元素（如卤素）反应，在这些化合物中氢的氧化态为+1。烯烃可以与多种亲电试剂发生加成反应。例如烯烃与溴的加成，溴分子受到外界影响极化为一端带微正电荷、另一端带微负电荷的极性分子，其正端与烯烃双键作用，最初形成π配位化合物，接着发生共价键异裂而得带正电荷的σ配合物和溴离子。自由基加成反应属于自由基反应的范畴，比如博格曼芳香化成环反应。参考资料来源：百度百科--有机化学参考资料来源：百度百科--氢气参考资料来源：百度百科--加成反应

与氢气加成：碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环注意酯基（或酯键）、肽键、羧基中的碳碳双键不能与氢气加成。与NaOH反应：①卤代烃的水解 ②酯的水解③羧酸④卤代烃消去(－X)⑤苯酚⑥氨基酸等

芳香化合物。含碳碳双键、碳碳三键、醛基官能团等等的化合物。（酯基不能与氢气发生加成反应）芳香化合物，含碳碳双键、碳碳三键、醛基官能团的化合物在催化剂的条件下可以与氢气发生加成反应。加成反应可分为离子型加成、自由基加成、环加成和异相加成等几类。其中最常见的是烯烃的亲电加成和羰基的亲核加成。扩展资料：加成反应的分类：1、亲核加成反应：由亲核试剂与底物发生的加成反应。反应发生在碳氧双键、碳氮三键、碳碳三键等等不饱和的化学键上。最有代表性的反应是醛或酮的羰基与格氏试剂加成的反应。2、亲电加成反应：烯烃的加成反应。广义的亲电加成亲反应是由任何亲电试剂与底物发生的加成反应。3、环加成：属于协同反应的范畴，常见的有狄尔斯-阿德尔反应。4、加成聚合：经加成反应形成高聚物的过程称为加成聚合反应，简称加聚反应。加聚反应的产物大多是聚烯类，常被用作包装材料，如作为塑料的聚乙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯等。参考资料来源：百度百科-加成反应

羰基可以与H2 加成，左边的有2个羰基，1摩尔可以和2摩尔H2加成。羧基不能和H2加成，右边的没有羰基，有1个羧基，所以不能和H2加成。

醛基发生加成反应，原理是断开碳氧双键中的一条，在碳原子和氧原子上各加一个氢原子生成CH3COOH酯基，羧基不考虑加成反应。酯基只讨论水解（酸性、碱性条件下），羧基只讨论酸性和酯化。

不饱和基团：如：碳碳双键，三键。碳氧双键（羰基），碳氮三键（氰基），苯环，高中常用的就这些了吧，与氢氧化钠反应的：苯酚（苯环上的羟基），羧基这是中和的，还有浓的氢氧化钠会将烃上的某些卤素发生消除或者水解，等等，一下子想不起那么多了。

能和H2加成：碳碳双键，碳碳三键，苯环，醛基的-HC=O键，羰基C=O羧基和酯基不能和H2加成一mol苯环与3mol氢气加成

羧基很难与氢气发生加成反应，所以高中化学认为羧酸和羧酸酯不能与氢气发生加成反应（不同于醛酮烯烃炔烃和苯，它们都能在催化剂的作用下与氢气发生加成反应）。

羧基很难与氢气发生加成反应，所以高中化学认为羧酸和羧酸酯不能与氢气发生加成反应（不同于醛酮烯烃炔烃和苯，它们都能在催化剂的作用下与氢气发生加成反应）。

碳碳双键：每mol碳碳双键加成1mol氢气碳碳叁键：每mol碳碳叁键加成2mol氢醛基：每mol醛基加成1mol氢气酮羰基：每mol加成1mol氢气.苯环（不是官能团）：每mol加成3mol氢气

钾钠铵盐都可溶硝酸盐遇水影无踪硫酸盐不溶铅和钡盐酸盐不溶银、亚汞碳酸盐钠后都不溶（碳酸盐钠前只有钾钠铵，也就是第一句）拓展资料：⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl改变土壤PH在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。处理废水工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。医药卫生⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.9～1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质，以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用，现在已经很少使用。⑵人被有些蚊虫叮咬后，蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水来减轻痛痒。例如肥皂水等。调节溶液PH在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。参考资料：百度百科-酸碱盐

化学（必修）1 课本习题参考答案第一章第一节（P.10）1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节(P.17)1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题(P.20)1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。第二章第一节(P.29)1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 5．分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl溶液胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节(P.33)1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节(P.38)1．电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等3．氧化 S+O2=点燃=SO2 还原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e- （2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-（4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10．略第二章复习题(P.32)1．（1）A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e- 2．还原性 3． C；S和KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸 H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓第三章第一节(P.53)1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu8．6.72L （0.3mol）9．Al放出的氢气多。第三章第二节(P.62)1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e- 2． 酸 强碱 两性 两性 3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e- 11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e- 12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol第三章第三节(P.68)10．55% 21×103 t第三章复习题(P.70)1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．略8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9．CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。11．53% 1：1第四章第一节（P.80课后习题）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂 （3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化学式为：Na2Ou2022CaOu20226SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略第四章第二节（P.87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2． 实验现象 解释或离子方程式滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。 15．略第四章第三节（P.95课后习题）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4u20222H2O 2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略第四章 第四节（P.103课后习题）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的） 6．A 7．C 8．D 9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．请与你的同学讨论解决。11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2u20228NH3（类似于结晶水合物）。12．（1）1.0 molu2022L-1 0.5 molu2022L-1 （2）1.0 molu2022L-1 1.0 molu2022L-1 1.5 molu2022L-1（3）1.5 molu2022L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13．略第四章 复习题（P.107）1．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 molu2022L-1 15．（略）。

高中化学常见的萃取剂及其所可以提取的物质？ 中学阶段，最最常用的萃取剂就是四氯化碳了，主要用于萃取水中溶解的Cl2、Br2、I2，这些 Cl2、Br2、I2是一类物质。 高中化学中要萃取的所有物质是什么 萃取一般是根据相似相容原理来进行的 也就是说极性分子容易容于极性溶剂 非极性分子容易溶于非极性溶剂 所以象碘 溴 等是非极性分子所以可以用象四氯化碳之类的非极性溶剂来萃取 反之 高中化学除杂常见的试剂与方法、以及鉴别物质常见的试剂与方法。 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气 3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气 5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气 6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气 7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气 8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气 9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤 10 MnO2 碳粉 / 加热灼烧 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤 14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3u2022H2O 过滤、 加热固体 15 SiO2 ZnO盐酸 / 过滤 16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量） 过滤 19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 / 20 Na2CO3 NaHCO3 / 加热 21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量） 过滤 23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 / 24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤 25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤 26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤 28 I2 NaCl / 升华 29 NaCl NH4Cl / 加热 30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶 31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气 32 乙烷 乙烯 溴水 洗气 33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液 34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液 35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏 38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液 41 肥皂 甘油 食盐 过滤 42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析 43 乙烯 乙炔 AgNO3 过滤 高中化学常考的萃取 主要考碘和四氯化碳的萃取实验，利用碘在水中和四氯化碳中的溶解度的不同，把碘从水溶液中萃取出来，因为碘在四氯化碳中的溶解度较水中要大，所以碘溶解在四氯化碳中，再利用分液漏斗分离 高中化学推断题常见物质及其物理性质 相对分子质量太小。高分子一般来说，右下角都有n。 推断题不要在这里问，高考范围的总结不全，会考范围的内容太少。去文库里下点练习看看吧。 高中化学 蒸发 萃取所分离的物质 （超级准确！） 你的理解半对半错。前面半句对的，蒸发，就是为了把溶液中的溶质提取出来，让溶剂挥发出去。后面半句错了，萃取，还是为了提取出溶质，显然是不利于用蒸发的方法分离溶剂和溶质的溶液，就采取萃取的 方法，用另外一种溶剂把溶质从原先的溶液中拉出来。 高中化学之常见的物质的俗名 实在太多了，很难列全。 水银 汞 Hg 白金 铂 Pt 硫磺 硫 S 金刚石、石墨、木炭 碳 C 白磷、红磷、黄磷 磷 P 盐酸、盐镪水 氢氯酸 HCl 硝镪水 硝酸 HNO3 硫镪水 硫酸 H2SO4 王水 浓硝酸、浓盐酸（1：3） HNO3,HCl 双氧水 过氧化氢 H2O2 铅丹、红丹、红铅 四氧化三铅 Pb3O4 砒霜、信石、白砒、砷华 三氧化二砷 As2O3 升汞、高汞 氯化汞 HgCl2 朱砂、辰砂、丹砂、银朱 硫化汞 HgS 烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH 苛性钾 氢氧化钾 KOH 消石灰、熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 碱石灰、钠碱石灰 氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH,CaO 碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3 盐脑、电气药粉 氯化铵 NH4Cl 硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸气、干冰 二氧化碳 CO2 笑气 氧化二氮 N2O 硅石、石英、水晶、玛瑙 砂子 二氧化硅 SiO2 矾土、刚玉 氧化铝 Al2O3 生石灰、煅烧石灰 氧化钙 CaO 锌白、锌氧粉 氧化锌 ZnO 苫土、烧苫土 氧化镁 MgO 苏打、纯碱 碳酸铵 Na2SO4 小苏打、重碱 碳酸氢钠 NaHCO3 大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O3．5H2O 褐铁矿 2Fe2O3．3H2O 芒硝、皮硝、马牙硝 结晶硫酸钠 Na2SO4．10H2O 泻盐、苦盐 硫酸镁 MgSO4．7H2O 口碱 结晶碳酸钠 NaCO3．10H2O 明矾 硫酸铝钾 KAl(SO4)2．12H2O 皓矾 硫酸锌 ZnSO4．7H2O 胆矾 硫酸铜 CuSO4．5H2O 红矾 重铬酸钾 K2Cr2O7 无水芒硝、元明粉 硫酸钠 Na2SO4 水玻璃、泡花碱 硅酸钠 NaSiO3 硫化碱、臭碱 硫化钠 Na2S 钾碱、草碱、草木灰 碳酸钾 K2CO3 硝石、火硝、土硝 硝酸钾 KNO3 灰锰氧、PP粉 高锰酸钾 KMnO4 冰晶石 氟铝酸钠 Na3AlF6 大理石、方解石、石灰石 白垩 碳酸钙 CaCO3 萤石、氟石 氟化钙 CaF2 钙硝石、挪威硝石 硝酸钙 Ca(NO3)2 电石 碳化钙 CaC2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3 重晶石、钡白 硫酸钡 BaSO4 钠硝石、智利硝石 硝酸钠 NaNO3 生石膏、石膏 硫酸钙 CaSO4．2H2O 熟石膏、烧石膏 硫酸钙 2CaSO4．H2O 普钙、过磷酸钙 磷酸二氢钙、硫酸钙 Ca(H2PO4)2,CaSO4 重钙 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 漂白粉 次氯酸钙 Ca(ClO)2 氯仿、绿仿 三氯甲烷 CHCl3 木精 甲醇 CH3OH 甘油 丙三醇 C2H5(OH)3 石炭酸 苯酚 C6H5OH 蚁酸 甲酸 HCOOH 草酸 乙二酸 HOOC-COOH 福尔马林 甲醛溶液（30%~40%) HCHO 尿素 碳酰胺 CO(NH2) 安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH 赤铜矿 氧化亚铜 Cu2O 软锰矿 二氧化锰 MnO2 菱铁矿 碳酸亚铁 FeCO3 辉铜矿 硫化亚铜 Cu2S 愚人金 硫化亚铁 FeS2 铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 三氧化二铁 Fe2O3 磁铁矿、铁黑 四氧化三铁 Fe3O4 绿矾 七水合硫酸亚铁 FeSO4．7H2O 保险粉 连二亚硫酸钠 Na2S2O4 醋酸 乙酸 CH3COOH 求高中化学常见的体型结构物质？ 一般这种问题指有机材料那一块，电木、硫化橡胶、聚四氟乙烯（记不太清楚，好像是的，你去问问老师），其他的材料题就按书上的特点来判断。体型：不易溶解，长期浸泡在溶剂中只能发生一定程度的溶胀。具有热固性，加热成型后受热不能熔化。 高中化学常见难溶物质 钾纳氨对应的盐全部溶解 氯化物只有氯化银不容 碳酸盐只溶解碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵 硫酸盐不溶解硫酸钡、硫酸钙（微溶）、硫酸银 碱里面除了强碱（四种：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙）和氢氧化铵以外都不溶 硝酸盐全部溶解 还有硅酸、原硅酸、亚硫酸钡 高中化学 萃取问题 你需要先明白几个问题： 1、萃取的原理，相似相溶原则，极性相同的可以相互溶解 2、水是极性的，水中可以存在离子，而四氯化碳是非极性的，液态四氯化碳中都是以分子形式存在的，是不会存在离子的 然后再看你说的问题： 1、含离子物质必为极性化合物，由相似相溶原理，该物质能溶于水，且离子肯定在水层 2、单质，你要萃取某单质，则单质萃取后以分子形式存在，属非极性分子，由相似相溶原则，在非极性的四氯化碳中可以溶解

酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它

高中有机化学中能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳的官能团只有羧基-COOH.原理：-COOH 的酸性比HCO3-强，强制弱。化学方程式：R-COOH+NaHCO3=RCOONa+H2O+CO2(^)

特征方程式.　　一个数列:X(n+2)=C1X(n+1)+C2X(n) 　　设r，s使X(n+2)-rX(n+1)=s[X(n+1)-rXn] 　　所以X(n+2)=(s+r)X(n+1)-srXn 　　C1=s+r 　　C2=-sr 　　消去s就导出特征方程式 r^2-C1*r-C2=0以线性递推数列通项求法为例，这里说明特征方程的应用。 　　关于一阶线性递推数列： 其通项公式的求法一般采用如下的参数法[1]，将递推数列转化为等比数列： 　　对于数列a[1]=a，a[n+1]=ca[n]+d， 　　设a[n+1]+t=c(a[n]+t)....①， 　　化简得a[n+1]=ca[n]+(c-1)t，与原递推式比较，得d=(c-1)t， 　　将解得的t代入①即得等比数列{a[n]+t}，用等比数列通项即可得出原数列{a[n]}。 　　对于二阶线性递推数列，可采用特征方程法： 　　对于数列a[n]，递推公式为a[n+1]=pa[n]+qa[n-1]，其特征方程为x^2=px+q 即x^2-px-q=0， 　　1、 若方程有两相异根α,β，则a[n]=c1·α^[n-1]+c2·β^[n-1]；·· 　　2、 若方程有两等根α=β，则a[n]=(c1+nc2)·α^[n-1]， 　　其中 c1,c2 可由初始条件确定，初始条件通常为a[1]与a[2]。 　　对于更高阶的线性递推数列，只要将递推公式中每一个a[k]换成x，就是它的特征方程。解出所有根后，进一步应用时还应注意重根的问题；其中当所有根x=x0均相等时，以k阶为例，a[n]=[c1+c2(n-1)+c3(n-1)^2+……+cn(n-1)^(k-1)]·x0^(n-1)。 　　最后我们指出，上述结论在求一类数列通项公式时固然有用，但将递推数列转化为等比（等差）数列的方法更为重要。如对于高阶线性递推数列和分式线性递推数列，我们也可借鉴前面的参数法，求得通项公式。

同系物：举例说明 甲醇 乙醇概念：结构相似,在分子组成上相差1个或几个CH2原子团的物质,互称为同系物同分异构体简称异构体,是具有相同分子式而分子中原子排列不同的化合物 举例：正丁烷与异丁烷同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体举例 氧气和臭氧同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素举例：碳12和碳14同一物质：就是完全一样满意请采纳~

高中数学课程中关于椭圆的定义方式：平面内到两个定点F1、F2的距离和等于常数2a（2a大于F1F2）的点的轨迹叫椭圆。在数学中，椭圆是围绕两个焦点的平面中的曲线，使得对于曲线上的每个点，到两个焦点的距离之和是恒定的。因此，它是圆的概括，其是具有两个焦点在相同位置处的特殊类型的椭圆。椭圆的形状（如何“伸长”）由其偏心度表示，对于椭圆可以是从0（圆的极限情况）到任意接近但小于1的任何数字。椭圆是封闭式圆锥截面：由锥体与平面相交的平面曲线。椭圆与其他两种形式的圆锥截面有很多相似之处：抛物线和双曲线，两者都是开放的和无界的。圆柱体的横截面为椭圆形，除非该截面垂直于圆柱体轴线。椭圆也可以被定义为一组点，使得曲线上的每个点的距离与给定点（称为焦点）的距离与曲线上的相同点的距离的比值给定行（称为directrix）是一个常数。该比率称为椭圆的偏心率。椭圆手绘的方法：椭圆的焦距│FF"│（Z）定义，为已知椭圆所构成的长轴X（ab）与短轴Y（cd）则以长轴一端A为圆心短轴Y为半径画弧，从长轴另一段点B引出与弧相切的线段则为该椭圆焦距，求证公式为2√{（Z/2）^2+（Y/2）^2}+Z=X+Z（平面内与两定点F、F"的距离的和等于常数2a（2a>|FF"|）的动点P的轨迹叫做椭圆），可演变为z=√x^2-y^2（x>y>0）。Z两端点F、F"为定点。取有韧性且伸缩系数越小越好的线，环绕线段AF"或者FB线段任意一组为长度，以该长度为固定三角形周长，以F、F"　为定点、取构成该三角形上的第三点为动点画弧则构成该椭圆。

1.烃：密度都小于水，同系物的密度随碳数逐渐增大，都难溶于水，1-4个碳的烃是气体，随着碳数增多熔沸点逐渐升高，逐渐由液态过渡到固态。烃均为无色物质，烷、烯、炔无气味或稍有气味，芳香烃有特殊气味。2.卤代烃：常温下，氯甲烷、溴甲烷、氯乙烷为气体，其余一般为液体。卤代烃都不溶于水，可溶于醇或醚。一氯代烷密度小于水，溴代烷、碘代烷密度大于水。3.醇：低级醇是无色透明的液体，密度小于水，1-4个碳的醇与水以任意比互溶，12个碳以上的醇为无色蜡状固体，难溶于水。4.酚：大多数酚为晶体，纯酚一般没有颜色，但在空气中已被氧化为红色。苯酚常温下在水中溶解度较小，65度以上与水互溶。酚有特殊气味(医院里的来苏水的气味）5.醛：除甲醛外，均为液体或固体，低级醛有刺激性气味，甲醛、乙醛与水混溶 ，随着碳数增多溶解度减小。6.羧酸：脂肪族饱和酸中1-9个碳的羧酸为液体，癸酸以上为蜡状固体。脂肪二元羧酸为晶体。低级脂肪酸易溶于，水随着碳数增多溶解度减小，癸酸以上不溶于水。饱和一元羧酸中甲酸、乙酸密度大于水，其余小于水。7.酯：许多酯有愉快的香味，且易挥发（大多数花和水果的香味是由酯引起的），低级酯的密度都小于水，且难溶于水。

1、烯烃具有还原性，燃烧有黑烟，可以与高锰酸钾、溴水、卤素单质、氢气、水反应，都是双键的效果。 2、烷烃可氧化、取代。1-4个碳原子的为气态，5-16为液态，17以上为固态。 3、苯易取代，难加成，写不下了

第一单元1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性 （及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性） 1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强 最 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样） 5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体!专题一 ：第二单元一 、化学键：1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。2，类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。 1，使阴、阳离子结合的静电作用 2，成键微粒：阴、阳离子 3，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属 b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等） c强碱（NaOH、KOH） d活泼金属氧化物、过氧化物 4，证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子（1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值 2，有共价键的化合物不一定是共价化合物）对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。 1，共价分子电子式的表示，P13 2，共价分子结构式的表示 3，共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体） 4，共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合 乙烷（C—C单键） 乙烯（C—C双键） 乙炔（C—C三键）金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。二、分子间作用力（即范德华力）1，特点：a存在于共价化合物中 b化学键弱的多 c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）三、氢键1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2，特点：比范德华力强，比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在专题一 ：第三单元一，同素异形（一定为单质）1，碳元素（金刚石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、红磷）2，同素异形体之间的转换——为化学变化二，同分异构（一定为化合物或有机物）分子式相同，分子结构不同，性质也不同1，C4H10（正丁烷、异丁烷）2，C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶体分类离子晶体：阴、阳离子有规律排列 1，离子化合物（KNO3、NaOH） 2，NaCl分子 3，作用力为离子间作用力分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体 1，共价化合物（CO2、H2O） 2，共价单质（H2、O2、S、I2、P4） 3，稀有气体（He、Ne）原子晶体：不存在单个分子 1，石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）金属晶体：一切金属总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体专题二 ：第一单元一、反应速率1，影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小二、反应限度（可逆反应）化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。专题二 ：第二单元一、热量变化常见放热反应：1，酸碱中和 2，所有燃烧反应 3，金属和酸反应 4，大多数的化合反应 5，浓硫酸等溶解常见吸热反应：1，CO2+C====2CO 2，H2O+C====CO+H2（水煤气） 3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应 4，大多数分解反应 5，硝酸铵的溶解热化学方程式；注意事项5二、燃料燃烧释放热量专题二 ：第三单元一、化学能→电能（原电池、燃料电池）1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质3，正负极相加=总反应方程式4，吸氧腐蚀 A中性溶液（水） B有氧气Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—补充：形成原电池条件 1，有自发的 氧化反应 2，两个活泼性不同的电极 3，同时与电解质接触 4，形成闭合回路二、化学电源1，氢氧燃料电池阴极：2H++2e—===H2阳极：4OH——4e—===O2+2H2O2，常见化学电源银锌纽扣电池负极：正极：铅蓄电池负极：正极：三、电能→化学能1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反应），负极对阴极2，阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性相吸）补充：电解池形成条件 1，两个电极 2，电解质溶液 3，直流电源 4，构成闭合电路 1| 评论2011-3-28 20:12 苏格拉2vae | 一级第一章 物质结构 元素周期律1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表结构 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质3. 化学键（重点） （1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章 化学反应与能量1. 化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2＝Q3（4）常见的放热反应： A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A. 大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。（6）中和热：（重点） A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。2. 化学能与电能（1）原电池（重点） A. 概念： B. 工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C. 原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F. 原电池的电极反应：（难点） a. 负极反应：X－ne＝Xn－ b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀 A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B. 金属腐蚀的防护： a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）发展中的化学电源 A. 干电池（锌锰电池） a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+ b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+ B. 充电电池 a. 铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2 + O2＝2H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-3. 化学反应速率与限度（1）化学反应速率 A. 化学反应速率的概念： B. 计算（重点） a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 ＝化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点） A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） B. 外因： a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等（3）化学反应的限度 A. 可逆反应的概念和特点 B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线： c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变↓正反应速率＝逆反应速率↓消耗A的速率＝生成A的速率 d. 怎样判断一个反应是否达到平衡： （1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。【典型例题】例1. 在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ D ） A. 只存在于氧气中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在例2. 下列各项中，可以说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ BDE ） A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI B. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化化学平衡移动原因：v正≠ v逆 v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。第三章复习纲要（要求自己填写空白处）（一）甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。3、甲烷受热分解：（二）烷烃烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。1、 烷烃的通式：____________________2、 烷烃物理性质：（1） 状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。（2） 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。3、 烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________（三）同系物同系物的概念：_______________________________________________掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。例1、 下列化合物互为同系物的是：DA 、 和 B、C2H6和C4H10 H Br CH3C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3 H H（四）同分异构现象和同分异构物体1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。〔知识拓展〕烷烃的系统命名法：选主链——碳原子最多的碳链为主链；编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。（五）烯烃一、乙烯的组成和分子结构1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）2、与水的加成反应CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 [知识拓展]四、乙烯的加聚反应： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n （六）苯、芳香烃一、苯的组成与结构1、分子式 C6H62、结构特点 二、苯的物理性质： 三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反应点燃苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反应在一定条件下苯能够发生取代反应书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。苯 与液溴反应 与硝酸反应反应条件 化学反应方程式 注意事项 [知识拓展] 苯的磺化反应化学方程式： 3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式： 、 （七）烃的衍生物一、乙醇的物理性质： 〔练习〕某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。二、乙醇的分子结构结构式： 结构简式： 三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2、乙醇的氧化反应（1） 乙醇燃烧化学反应方程式： （2） 乙醇的催化氧化化学反应方程式： （3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。〔知识拓展〕1、乙醇的脱水反应（1）分子内脱水，生成乙烯化学反应方程式： （2）分子间脱水，生成乙醚化学反应方程式： 四、乙酸乙酸的物理性质： 写出乙酸的结构式、结构简式。酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应现象： 反应化学方程式： 1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？五、基本营养物质1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅的是如何看到信的内容的？3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？第四章化学与可持续发展化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：③电解法：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）二、海水资源的开发利用1、海水的组

烷烃 无官能团 甲烷 4个碳以下为气体（新戊烷例外） 可以发生取代反应 CH4+Cl2=CH3Cl+HCl（光照）……烯烃 碳碳双键 乙烯 可以发生加成反应，取代反应， CH2=CH2+Cl2=CH2Cl-CH2Cl ……炔烃 碳碳三键 乙炔 可发生加成反应，……

　　高中物理万有引力公式知识点 篇1 　　1.开普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R：轨道半径，T：周期，K：常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝ 　　2.万有引力定律：F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N&#8226；m2/kg2，方向在它们的连线上） 　　3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R：天体半径(m)，M：天体质量（kg）｝ 　　4.卫星绕行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2｛M：中心天体质量｝ 　　5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s 　　6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h：距地球表面的高度，r地：地球的半径｝ 　　注： 　　(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供，F向＝F万； 　　(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等； 　　(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同； 　　(4)卫星轨道半径变小时，势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）； 　　(5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。 　　高中物理万有引力公式知识点 篇2 　　1.开普勒行星运动三定律简介（轨道、面积、比值） 　　丹麦开文学家开普勒信奉日心说，对天文学家有极大的兴趣，并有出众的数学才华，开普勒在其导师弟谷连续20年对行星的位置进行观测所记录的数据研究的基楚上，通过四年多的刻苦计算，最终发现了三个定律。 　　第一定律：所有行星都在椭圆轨道上运动，太阳则处在这些椭圆轨道的一个焦点上； 　　第二定律：行星沿椭圆轨道运动的过程中，与太阳的连线在单位时间内扫过的面积相等； 　　第三定律：所有行星的轨道的半长轴的三次方跟公转周期的二次方的比值都相等。即 　　开普勒行星运动的定律是在丹麦天文学家弟谷的大量观测数据的基础上概括出的，给出了行星运动的规律。 　　2.万有引力定律及其应用 　　（1）内容：宇宙间的一切物体都是相互吸引的，两个物体间的引力大小跟它们的质量成积成正比，跟它们的距离平方成反比，引力方向沿两个物体的连线方向。 　　引力常量，它在数值上等于两个质量都是1kg的物体相距1m时的相互作用力，1798年由英国物理学家卡文迪许利用扭秤装置测出。 　　万有引力常量的测定——卡文迪许扭秤 　　实验原理是力矩平衡。 　　实验中的方法有力学放大（借助于力矩将万有引力的作用效果放大）和光学放大（借助于平面境将微小的运动效果放大）。 　　定律的适用条件：严格地说公式只适用于质点间的相互作用，当两个物体间的距离远远大于物体本身的大小时，公式也可近似使用，但此时r应为两物体重心间的距离。对于均匀的球体，r是两球心间的距离。 　　当两个物体间的距离无限靠近时，不能再视为质点，万有引力定律不再适用，不能依公式算出F近为无穷大。 　　注意：万有引力定律把地面上的运动与天体运动统一起来，是自然界中最普遍的规律之一，式中引力恒量G的物理意义是：G在数值上等于质量均为1kg的两个质点相距1m时相互作用的万有引力。 　　3.综上所述 　　重力大小：两个极点处最大，等于万有引力；赤道上最小，其他地方介于两者之间，但差别很小。 　　重力方向：在赤道上和两极点的时候指向地心，其地方都不指向地心，但与万有引力的夹角很小。 　　怎样学好物理学物理最重要的就是理解，在把基本概念和规律掌握清楚的基础上，然后再去做题，才能理清做题思路，独立做会物理难题。学物理还有一点特别重要，就是要懂得推理与分析、学会总结。 　　物理g是什么意思由于地球的吸引而使物体受到的力，叫做重力。方向总是竖直向下，不一定是指向地心的（只有在赤道和两极指向地心）。地面上同一点处物体受到重力的大小跟物体的质量m成正比，同样，当m一定时，物体所受重力的大小与重力加速度g成正比，用关系式G=mg表示。通常在地球表面附近，g值约为9.8N/kg，表示质量是1kg的物体受到的重力是9.8N。（9.8N是一个平均值；在赤道上g最小，g=9.79N/kg；在两极上g最大，g=9.83N/kg。N是力的单位，字母表示为N，1N大约是拿起两个鸡蛋的力） 　　高中物理万有引力公式知识点 篇3 　　1、参考系： 　　运动是绝对的，静止是相对的。一个物体是运动的还是静止的，都是相对于参考系在而言的。通常以地面为参考系。 　　2、质点： 　　（1）定义：用来代替物体的有质量的点。质点是一种理想化的模型，是科学的抽象。 　　（2）物体可看做质点的条件：研究物体的运动时，物体的大小和形状对研究结果的影响可以忽略。且物体能否看成质点，要具体问题具体分析。 　　（3）物体可被看做质点的几种情况： 　　①平动的物体通常可视为质点。 　　②有转动但相对平动而言可以忽略时，也可以把物体视为质点。 　　③同一物体，有时可看成质点，有时不能、当物体本身的大小对所研究问题的影响不能忽略时，不能把物体看做质点，反之，则可以。 　　【注】质点并不是质量很小的点，要区别于几何学中的“点”。 　　3、时间和时刻： 　　时刻是指某一瞬间，用时间轴上的一个点来表示，它与状态量相对应；时间是指起始时刻到终止时刻之间的间隔，用时间轴上的一段线段来表示，它与过程量相对应。 　　4、位移和路程： 　　位移用来描述质点位置的变化，是质点的由初位置指向末位置的有向线段，是矢量； 　　路程是质点运动轨迹的长度，是标量。 　　5、速度： 　　用来描述质点运动快慢和方向的物理量，是矢量。 　　（1）平均速度：是位移与通过这段位移所用时间的比值，其定义式为，方向与位移的方向相同。平均速度对变速运动只能作粗略的描述。 　　（2）瞬时速度：是质点在某一时刻或通过某一位置的速度，瞬时速度简称速度，它可以精确变速运动。瞬时速度的大小简称速率，它是一个标量。 　　高中物理万有引力公式知识点 篇4 　　1.开普勒第三定律T2/R3=K(=4π^2/GM) R:轨道半径 T :周期 K:常量(与行星质量无关) 　　2.万有引力定律F=Gm1m2/r^2 G=6.67×10^-11N?m^2/kg^2方向在它们的连线上 　　3.天体上的重力和重力加速度GMm/R^2=mg g=GM/R^2 R:天体半径(m) 　　4.卫星绕行速度、角速度、周期 V=(GM/R)1/2 ω=(GM/R^3)1/2 T=2π(R^3/GM)1/2 　　5.第一(二、三)宇宙速度V1=(g地r地)1/2=7.9Km/s V2=11.2Km/s V3=16.7Km/s 　　6.地球同步卫星GMm/(R+h)^2=m*4π^2(R+h)/T^2 h≈3.6 km h:距地球表面的高度 　　注:(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F心=F万。(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等。(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同。(4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小。(5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9Km/S。 　　高中物理万有引力公式知识点 篇5 　　一、知识点 　　(一)行星的运动 　　1地心说、日心说：内容区别、正误判断 　　2开普勒三条定律：内容(椭圆、某一焦点上;连线、相同时间相同面积;半长轴三次方、周期平方、比值、定值)、适用范围 　　(二)万有引力定律 　　1万有引力定律：内容、表达式、适用范围 　　2万有引力定律的科学成就 　　(1)计算中心天体质量 　　(2)发现未知天体(海王星、冥王星) 　　(三)宇宙速度：第一、二、三宇宙速度的数值、单位，物理意义(最小发射速度、环绕速度;脱离地球引力绕太阳运动;脱离太阳系) 　　(四)经典力学的局限性：宏观(相对普朗克常量)低速(相对光速) 　　二、重点考察内容、要求及方式 　　1地心说、日心说：了解内容及其区别，能够判断其科学性(选择) 　　2开普勒定律：熟知其内容，第三定律考察尤多;适用范围(选择) 　　3万有引力定律的科学成就：计算中心天体质量、发现未知天体(选择) 　　4计算中心天体质量、密度：重力等于万有引力或者万有引力提供向心力、万有引力的表达式、向心力的几种表达式(选择、填空、计算) 　　5宇宙速度：第一、二、三宇宙速度的数值、物理意义(选择、填空);计算第一宇宙速度：万有引力等于向心力或重力提供向心力(计算) 　　6计算重力加速度：匀速圆周运动与航天结合(或求周期)、平抛运动与航天结合(或求高度、时间)、受力分析(计算) 　　7经典力学的局限性：了解其局限性所在，适用范围(选择) 　　物理学专业介绍 　　物理学是研究物质运动最一般规律和物质基本结构的学科，它揭示物质产生、演化、转化和相互作用等方面的基本规律，涉及从微观、宏观到宇观，从少体到多体，从简单到复杂的各种系统，是自然科学的核心和工程技术的基础，并与社会学科具有很强的交叉性; 　　本专业旨在培养掌握坚实的、系统的物理学基础理论及较广泛的物理学基本知识和基本实验方法，具有一定的"基础科学研究能力和应用开发能力，能发展成为在物理学及其相关交叉学科的不同专业领域继续深造或在相应的科学技术领域中从事科研、教学、技术、应用和管理等方面的创新性人才。 　　曲线运动知识点 　　1.在曲线运动中,质点在某一时刻(某一位置)的速度方向是在曲线上这一点的切线方向。 　　2.物体做直线或曲线运动的条件： 　　(已知当物体受到合外力F作用下,在F方向上便产生加速度a) 　　(1)若F(或a)的方向与物体速度v的方向相同，则物体做直线运动; 　　(2)若F(或a)的方向与物体速度v的方向不同，则物体做曲线运动。 　　3.物体做曲线运动时合外力的方向总是指向轨迹的凹的一边。 　　4.平抛运动：将物体用一定的初速度沿水平方向抛出，不计空气阻力，物体只在重力作用下所做的运动。 　　分运动 　　(1)在水平方向上由于不受力，将做匀速直线运动; 　　(2)在竖直方向上物体的初速度为零，且只受到重力作用，物体做自由落体运动。 　　5.以抛点为坐标原点，水平方向为x轴(正方向和初速度的方向相同)，竖直方向为y轴，正方向向下. 　　6.①水平分速度： 　　②竖直分速度： 　　③t秒末的合速度 　　④任意时刻的运动方向可用该点速度方向与x轴的正方向的夹角表示 　　7.匀速圆周运动：质点沿圆周运动，在相等的时间里通过的圆弧长度相同。 　　8.描述匀速圆周运动快慢的物理量 　　(1)线速度v：质点通过的弧长和通过该弧长所用时间的比值，即v=s/t，单位m/s;属于瞬时速度，既有大小，也有方向。方向为在圆周各点的切线方向上 　　9.匀速圆周运动是一种非匀速曲线运动，因而线速度的方向在时刻改变 　　(2)角速度：ω=φ/t(φ指转过的角度，转一圈φ为)，单位rad/s或1/s;对某一确定的匀速圆周运动而言，角速度是恒定的 　　(3)周期T，频率：f=1/T 　　(4)线速度、角速度及周期之间的关系： 　　10.向心力：向心力就是做匀速圆周运动的物体受到一个指向圆心的合力，向心力只改变运动物体的速度方向，不改变速度大小。 　　11.向心加速度：描述线速度变化快慢，方向与向心力的方向相同， 　　12.注意： 　　(1)由于方向时刻在变，所以匀速圆周运动是瞬时加速度的方向不断改变的变加速运动。 　　(2)做匀速圆周运动的物体，向心力方向总指向圆心，是一个变力。 　　(3)做匀速圆周运动的物体受到的合外力就是向心力。 　　13.离心运动：做匀速圆周运动的物体，在所受的合力突然消失或者不足以提供圆周运动所需的向心力的情况下，就做逐渐远离圆心的运动 　　高中物理万有引力公式知识点 篇6 　　定义： 　　万有引力是由于物体具有质量而在物体之间产生的一种相互作用。它的大小和物体的质量以及两个物体之间的距离有关。物体的质量越大，它们之间的万有引力就越大;物体之间的距离越远，它们之间的万有引力就越小。 　　两个可看作质点的物体之间的万有引力，可以用以下公式计算：F=GmM/r^2,即万有引力等于引力常量乘以两物体质量的乘积除以它们距离的平方。其中G代表引力常量，其值约为6.67×10的负11次方单位N·m2/kg2。为英国科学家卡文迪许通过扭秤实验测得。 　　万有引力的推导： 　　若将行星的轨道近似的看成圆形，从开普勒第二定律可得行星运动的角速度是一定的，即： 　　ω=2π/T(周期) 　　如果行星的质量是m，离太阳的距离是r，周期是T，那么由运动方程式可得，行星受到的力的作用大小mrω^2=mr(4π^2)/T^2 　　另外，由开普勒第三定律可得 　　r^3/T^2=常数k" 　　那么沿太阳方向的力为 　　mr(4π^2)/T^2=mk"(4π^2)/r^2 　　由作用力和反作用力的关系可知，太阳也受到以上相同大小的力。从太阳的角度看，(太阳的质量M)(k"")(4π^2)/r^2 　　是太阳受到沿行星方向的力。因为是相同大小的力，由这两个式子比较可知，k"包含了太阳的质量M，k""包含了行星的质量m。由此可知，这两个力与两个天体质量的乘积成正比，它称为万有引力。 　　如果引入一个新的常数(称万有引力常数)，再考虑太阳和行星的质量，以及先前得出的4·π2，那么可以表示为万有引力=GmM/r^2 　　两个通常物体之间的万有引力极其微小，我们察觉不到它，可以不予考虑。比如，两个质量都是60千克的人，相距0.5米，他们之间的万有引力还不足百万分之一牛顿，而一只蚂蚁拖动细草梗的力竟是这个引力的1000倍!但是，天体系统中，由于天体的质量很大，万有引力就起着决定性的作用。在天体中质量还算很小的地球，对其他的物体的万有引力已经具有巨大的影响，它把人类、大气和所有地面物体_地球上，它使月球和人造地球卫星绕地球旋转而不离去。 　　重力，就是由于地面附近的物体受到地球的万有引力而产生的。 　　任意两个物体或两个粒子间的与其质量乘积相关的吸引力。自然界中最普遍的力。简称引力，有时也称重力。在粒子物理学中则称引力相互作用和强力、弱力、电磁力合称4种基本相互作用。引力是其中最弱的一种，两个质子间的万有引力只有它们间的电磁力的1/1035，质子受地球的引力也只有它在一个不强的电场1000伏/米的电磁力的1/1010。因此研究粒子间的作用或粒子在电子显微镜和加速器中运动时，都不考虑万有引力。一般物体之间的引力也是很小的，例如两个直径为1米的铁球，紧靠在一起时，引力也只有1.14×10^(-3)牛顿，相当于0.03克的一小滴水的重量。但地球的质量很大，这两个铁球分别受到4×104牛顿的地球引力。所以研究物体在地球引力场中的运动时，通常都不考虑周围其他物体的引力。天体如太阳和地球的质量都很大，乘积就更大，巨大的引力就能使庞然大物绕太阳转动。引力就成了支配天体运动的的一种力。恒星的形成，在高温状态下不弥散反而逐渐收缩，最后坍缩为白矮星、中子星和黑洞，也都是由于引力的作用，因此引力也是促使天体演化的重要因素。 　　必修二物理学习方法 　　一、不要“题海”，要有题量 　　谈到解题必然会联系到题量。因为，同一个问题可从不同方面给予辨析理解，或者同一个问题设置不同的陷阱，这样就得有较多的题目。从不同角度、不同层次来体现教与学的测试要求，因而有一定的题目必是习以为常，我们也只有解答多方面的题，才得以消化和巩固基础知识。那做多了题就一定会陷入“题海”吗?我们的回答是否定的。 　　对于缺乏基本要求，思维跳跃性大，质量低劣，几乎类同题目重复出现，造成学生机械模仿，思维僵化，用定势思维解题，这才是误入“题海”。至于富有启发性、思考性、灵活性的题，百解不厌，真是一种学习享受。这样的题解得越多，收获越大。解题多了，并不就一定加重学生负担，只有那些脱离学习对象实际，超过学生的承受能力的，才会加重他们的负担。虽然题目不多，但积重难返，犹如陷入题海。所以，为了提高学习成绩和质量，离不开解题，而且要有一定的题量给予保证，并以真正理解熟练掌握为题量的下限。 　　二、不求模型，要求思考 　　教学有法，教无定法。同样的道理，解题有法，但无定法。所以，我们不能用通用模型的方法解多种不同的题。首先，文理科的思维特点有差异，文科侧重理性思维，而理科侧重逻辑思维。数学偏重图文与函数关系的分析推导，而物理突出具体问题高度概括，抽象出物理模型。 　　其次，解题方法也是随题而变，不同题目的解题方法一般是不同的，不太可能用一成不变的方法统揽，或者用几种既定模型搞定。再者，题目是千变万化的。尽管解题要经历审题(理解题意)，解题(具体过程)，答题(说明结果)几个环节，但解题的方法是灵活的，因题而变。可能是简单的，也可能是复杂的;可能是基本的方法，也可能是巧妙方法或综合方法的适用。 　　因此，我们不能盲目地迷信某种模型解题，它会束缚你发散探索的思路，只能让你走进机械模仿，死记硬背的死胡同。提倡独立思考，重在方法的迁移和变通，具体问题具体分析。是什么就什么，该用什么就用什么的理念解每道题，以不变应万变。提高解题的应变能力，使自己的脑子真正活起来，通过解题获得成就感。 　　三、不贪难题，要抓“双基” 　　题目有难易度之分。我们解怎样的题更有助于理解知识，掌握方法，提高能力?应该以解中档题为主，这种题含有基础性要求，同时又有能力提升的空间。也就是说解这类题能驾驭自如，那么，面对有难度的题也不会一筹莫展，或胆怯退缩。现在，相当一部分学生好高骛远，热衷于做难题。贪大求难，但往往受挫，久而久之消磨了意志，望题生威。究其原因，底气不足，还未到火候。要知道，所谓的难题就是综合的知识点多，需要统筹的方法多，设置的情景新颖，问题的过程复杂，实际应用强。 　　但是，我们只要认真解剖，分立而治，分析背景，提取信息，善于转化，复杂问题得到简化。再则，再难的综合试题往往设置了由易到难的思维能力梯度，使你逐级往上，不是压根儿全然无知。因此，我们解题不必总觅难题。要抓基础题和中档题，逐步修炼，增强正确解题的自信心。 　　必修二物理学习技巧 　　步骤1.模型归类 　　做过一定量的物理题目之后，会发现很多题目其实思考方法是一样的，我们需要按物理模型进行分类，用一套方法解一类题目。例如宏观的行星运动和微观的电荷在磁场中的偏转都属于匀速圆周运动，关键都是找出什么力_了向心力;此外还有杠杆类的题目，要想象出力矩平衡的特殊情况，还有关于汽车启动问题的考虑方法其实同样适用于起重机吊重物等等。物理不需要做很多题目，能够判断出物理模型，将方法对号入座，就已经成功了一半。 　　步骤2.解题规范 　　高考越来越重视解题规范，体现在物理学科中就是文字说明。解一道题不是列出公式，得出答案就可以的，必须标明步骤，说明用的是什么定理，为什么能用这个定理，有时还需要说明物体在特殊时刻的特殊状态。这样既让老师一目了然，又有利于理清自己的思路，还方便检查，最重要的是能帮助我们在分步骤评分的评分标准中少丢几分。 　　步骤3.大胆猜想 　　物理题目常常是假想出的理想情况，几乎都可以用我们学过的知识来解释，所以当看到一道题目的背景很陌生时，就像今年高考物理的压轴题，不要慌了手脚。在最后的20分钟左右的时间里要保持沉着冷静，根据给出的物理量和物理关系，把有关的公式都列出来，大胆地猜想磁场的势能与重力场的势能是怎样复合的，取最值的情况是怎样的，充分利用图像_的变化规律和数据，在没有完全理解题目的情况下多得几分是完全有可能的。

万有引力的发现，是17世纪自然科学最伟大的成果之一。它把地面上的物体运动的规律和天体运动的规律统一了起来，对以后物理学和天文学的发展具有深远的影响。 定义： 万有引力是由于物体具有质量而在物体之间产生的一种相互作用。它的大小和物体的质量以及两个物体之间的距离有关。物体的质量越大，它们之间的万有引力就越大；物体之间的距离越远，它们之间的万有引力就越小。 两个可看作质点的物体之间的万有引力，可以用以下公式计算：F GmM/r^2,即 万有引力等于引力常量乘以两物体质量的乘积除以它们距离的平方。其中G代表引力常量，其值约为6.67 10的负11次方单位 N·m2 /kg2。为英国科学家 卡文迪许通过扭秤实验测得。 万有引力的推导： 若将行星的轨道近似的看成圆形，从开普勒第二定律可得行星运动的角速度是一定的，即： ω=2π/T(周期) 如果行星的质量是m，离太阳的距离是r，周期是T，那么由运动方程式可得，行星受到的力的作用大小为 mrω^2=mr（4π^2）/T^2 另外，由开普勒第三定律可得 r^3/T^2=常数k" 那么沿太阳方向的力为 mr（4π^2）/T^2=mk"（4π^2）/r^2 由作用力和反作用力的关系可知，太阳也受到以上相同大小的力。从太阳的角度看， （太阳的质量M）（k""）（4π^2）/r^2 是太阳受到沿行星方向的力。因为是相同大小的力，由这两个式子比较可知，k"包含了太阳的质量M，k""包含了行星的质量m。由此可知，这两个力与两个天体质量的乘积成正比，它称为万有引力。 如果引入一个新的常数（称万有引力常数），再考虑太阳和行星的质量，以及先前得出的4·π2，那么可以表示为 万有引力=GmM/r^2 两个通常物体之间的万有引力极其微小，我们察觉不到它，可以不予考虑。比如，两个质量都是60千克的人，相距0.5米，他们之间的万有引力还不足百万分之一牛顿，而一只蚂蚁拖动细草梗的力竟是这个引力的1000倍！但是，天体系统中，由于天体的质量很大，万有引力就起着决定性的作用。在天体中质量还算很小的地球，对其他的物体的万有引力已经具有巨大的影响，它把人类、大气和所有地面物体束缚在地球上，它使月球和人造地球卫星绕地球旋转而不离去。 重力，就是由于地面附近的物体受到地球的万有引力而产生的。 任意两个物体或两个粒子间的与其质量乘积相关的吸引力。自然界中最普遍的力。简称引力，有时也称重力。在粒子物理学中则称引力相互作用和强力、弱力 、电磁力合称4种基本相互作用。引力是其中最弱的一种，两个质子间的万有引力只有它们间的电磁力的1／1035 ，质子受地球的引力也只有它在一个不强的电场1000伏／米的电磁力的1／1010。因此研究粒子间的作用或粒子 在电子显微镜和加速器中运动时，都不考虑万有引力。一般物体之间的引力也是很小的，例如两个直径为 1米的铁球 ，紧靠在一起时 ， 引力也只有1.14 10^(-3)牛顿，相当于0.03克的一小滴水的重量 。但地球的质量很大，这两个铁球分别受到4 104牛顿的地球引力 。所以研究物体在地球引力场中的运动时，通常都不考虑周围其他物体的引力。天体如太阳和地球的质量都很大，乘积就更大，巨大的引力就能使庞然大物绕太阳转动。引力就成了支配天体运动的唯一的一种力。恒星的形成，在高温状态下不弥散反而逐渐收缩，最后坍缩为白矮星、中子星和黑洞 ， 也都是由于引力的作用，因此引力也是促使天体演化的重要因素。 1．两个质量相等的球形物体，两球心相距r，它们之间的万有引力为F，若它们的质量都加倍，两球心的距离也加倍，它们之间的作用力为( ) A.4F B.1F C.2F D.3F 2．行星绕恒星运动的椭圆轨道的半长轴R的三次方与周期T的平方的比值为常量，设 =k，则k的大小( ) A．只与恒星的质量有关 B．与恒星的质量及行星的质量有关系 C．只与行量的质量有关系 D．与恒星的质量及行星的速度有关系 3．人造卫星中的物体处于失重状态是指物体（） A．不受地球引力作用 B．受到的合力为零 C．对支持它的物体没有压力 D．不受地球引力，也不受卫星对它的引力 4．可以发射一颗这样的人造地球卫星，使其圆轨道( ) A．与地球表面上某一纬度线(非赤道)是共面同心圆 B．与地球表面上某一经度线所决定的圆是共面同心圆 C．与地球表面上的赤道线是共面同心圆，且卫星相对地球表面是静止的 D．与地球表面上的赤道线是共面同心圆，但卫星相对地球表面是运动的 5．关于地球同步通迅卫星，下列说法正确的是：( ) A．它一定在赤道上空运行 B．各国发射的这种卫星轨道半径都一样 C．它运行的线速度一定小于第一宇宙速度 D．它运行的线速度介于第一和第二宇宙速度之间 6．最近，科学家在望远镜中看到太阳系外某一恒星有一行星，并测得它围绕该恒星运行一周所用的时间为1200年，它与该恒星的距离为地球到太阳距离的100倍。假定该行星绕恒星运行的轨道和地球绕太阳运行的轨道都是圆周，仅利用以上两个数据可以求出的量有 （ ） A．恒星质量与太阳质量之比 B．恒星密度与太阳密度之比 C．行星质量与地球质量之比 D．行星运行速度与地球公转速度之比

1万有引力等于重力GMm/R^2=mg(此处有一个推导即黄金代换gR2=GM)2万有引力等于向心力GmM/R^2=mv2/R(还得注意圆周运动里涉及线速度，角速度，周期的公式)3就是重力充当向心力mg=mv2/R其实就个人经验来看，涉及天体运动的题目比较固定而且比较简单，只要把一些基本的概念，常识，题型掌握就可以了

1万有引力等于重力GMm/R^2=mg（此处有一个推导即黄金代换gR2=GM)2万有引力等于向心力GmM/R^2=mv2/R（还得注意圆周运动里涉及线速度，角速度，周期的公式）3就是重力充当向心力mg=mv2/R 其实就个人经验来看，涉及天体运动的题目比较固定而且比较简单，只要把一些基本的概念，常识，题型掌握就可以了

物理中的绝大多数公式都是定义式和导出式，只要概念弄清楚，基本上是不难推出的。有句话说的好，公理是定理的因子，你想想看吧。我好像说的都是废话，但却是我的真实感受。

1.开普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝ 2.万有引力定律：F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2，方向在它们的连线上） 3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R:天体半径(m)，M：天体质量（kg）｝ 4.卫星绕行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2｛M：中心天体质量｝ 5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s 6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝ 任何两个物体之间都存在这种吸引作用。物体之间的这种吸引作用普遍存在于宇宙万物之间，称为万有引力。又名引力相互作用或重力相互作用。在一般使用上，常亦称为重力。 万有引力的推导：若将行星的轨道近似的看成圆形，从开普勒第二定律可得行星运动的角速度是一定的，即：　　ω=2π/T(周期)　　如果行星的质量是m，离太阳的距离是r，周期是T，那么由运动方程式可得，行星受到的力的作用大小为　　mrω^2=mr（4π^2）/T^2　　另外，由开普勒第三定律可得　　r^3/T^2=常数k"　　那么沿太阳方向的力为　　mr（4π^2）/T^2=mk"（4π^2）/r^2　　由作用力和反作用力的关系可知，太阳也受到以上相同大小的力。从太阳的角度看，　　（太阳的质量M）（k""）（4π^2）/r^2　　是太阳受到沿行星方向的力。因为是相同大小的力，由这两个式子比较可知，k"包含了太阳的质量M，k""包含了行星的质量m。由此可知，这两个力与两个天体质量的乘积成正比，它称为万有引力。　　如果引入一个新的常数（称万有引力常数），再考虑太阳和行星的质量，以及先前得出的4·π2，那么可以表示为　　万有引力=GmM/r^2

原文：沛公军霸上，未得与项羽相见。沛公左司马曹无伤使人言于项羽曰：“沛公欲王关中，使子婴为相，珍宝尽有之。”项羽大怒曰：“旦日飨士卒，为击破沛公军！”当是时，项羽兵四十万，在新丰鸿门；沛公兵十万，在霸上。范增说项羽曰：“沛公居山东时，贪于财货，好美姬。今入关，财物无所取，妇女无所幸，此其志不在小。吾令人望其气，皆为龙虎，成五彩，此天子气也。急击勿失！”楚左尹项伯者，项羽季父也，素善留侯张良。张良是时从沛公，项伯乃夜驰之沛公军，私见张良，具告以事，欲呼张良与俱去，曰：“毋从俱死也。”张良曰：“臣为韩王送沛公，沛公今事有急，亡去不义，不可不语。”良乃入，具告沛公。沛公大惊，曰：“为之奈何？”张良曰：“谁为大王为此计者？”曰：“鲰生说我曰：‘距关，毋内诸侯，秦地可尽王也。"故听之。”良曰：“料大王士卒足以当项王乎？”沛公默然，曰：“固不如也。且为之奈何？”张良曰：“请往谓项伯，言沛公不敢背项王也。”沛公曰：“君安与项伯有故？”张良曰：“秦时与臣游，项伯杀人，臣活之；今事有急，故幸来告良。”沛公曰：“孰与君少长？”良曰：“长于臣。”沛公曰：“君为我呼入，吾得兄事之。”张良出，要项伯。项伯即入见沛公。沛公奉卮酒为寿，约为婚姻，曰：“吾入关，秋毫不敢有所近，籍吏民封府库，而待将军。所以遣将守关者，备他盗之出入与非常也。日夜望将军至，岂敢反乎！愿伯具言臣之不敢倍德也。”项伯许诺，谓沛公曰：“旦日不可不蚤自来谢项王。”沛公曰：“诺。”于是项伯复夜去，至军中，具以沛公言报项王，因言曰：“沛公不先破关中，公岂敢入乎？今人有大功而击之，不义也。不如因善遇之。”项王许诺。沛公旦日从百余骑来见项王，至鸿门，谢曰：“臣与将军戮力而攻秦，将军战河北，臣战河南，然不自意能先入关破秦，得复见将军于此。今者有小人之言，令将军与臣有郤……”项王曰：“此沛公左司马曹无伤言之；不然，籍何以至此。”项王即日因留沛公与饮。项王、项伯东向坐，亚父南向坐。亚父者，范增也。沛公北向坐，张良西向侍。范增数目项王，举所佩玉玦以示之者三，项王默然不应。范增起，出召项庄，谓曰：“君王为人不忍。若入前为寿，寿毕，请以剑舞，因击沛公于坐，杀之。不者，若属皆且为所虏。”庄则入为寿。寿毕，曰：“君王与沛公饮，军中无以为乐，请以剑舞。”项王曰：“诺。”项庄拔剑起舞，项伯亦拔剑起舞，常以身翼蔽沛公，庄不得击。于是张良至军门见樊哙。樊哙曰：“今日之事何如？”良曰：“甚急！今者项庄拔剑舞，其意常在沛公也。”哙曰：“此迫矣！臣请入，与之同命。”哙即带剑拥盾入军门。交戟之卫士欲止不内，樊哙侧其盾以撞，卫士仆地，哙遂入，披帷西向立，瞋目视项王，头发上指，目眦尽裂。项王按剑而跽曰：“客何为者？”张良曰：“沛公之参乘樊哙者也。”项王曰：“壮士，赐之卮酒。”则与斗卮酒。哙拜谢，起，立而饮之。项王曰：“赐之彘肩。”则与一生彘肩。樊哙覆其盾于地，加彘肩上，拔剑切而啖之。项王曰：“壮士！能复饮乎？”樊哙曰：“臣死且不避，卮酒安足辞！夫秦王有虎狼之心，杀人如不能举，刑人如恐不胜，天下皆叛之。怀王与诸将约曰：‘先破秦入咸阳者王之。"今沛公先破秦入咸阳，毫毛不敢有所近，封闭官室，还军霸上，以待大王来。故遣将守关者，备他盗出入与非常也。劳苦而功高如此，未有封侯之赏，而听细说，欲诛有功之人。此亡秦之续耳，窃为大王不取也！”项王未有以应，曰：“坐。”樊哙从良坐。坐须臾，沛公起如厕，因招樊哙出。沛公已出，项王使都尉陈平召沛公。沛公曰：“今者出，未辞也，为之奈何？”樊哙曰：“大行不顾细谨，大礼不辞小让。如今人方为刀俎，我为鱼肉，何辞为？”于是遂去。乃令张良留谢。良问曰：“大王来何操？”曰：“我持白璧一双，欲献项王，玉斗一双，欲与亚父。会其怒，不敢献。公为我献之。”张良曰：“谨诺。”当是时，项王军在鸿门下，沛公军在霸上，相去四十里。沛公则置车骑，脱身独骑，与樊哙、夏侯婴、靳强、纪信等四人持剑盾步走，从郦山下，道芷阳间行。沛公谓张良曰：“从此道至吾军，不过二十里耳。度我至军中，公乃入。”沛公已去，间至军中。张良入谢，曰：“沛公不胜桮杓，不能辞。谨使臣良奉白璧一双，再拜献大王足下，玉斗一双，再拜奉大将军足下。”项王曰：“沛公安在？”良曰：“闻大王有意督过之，脱身独去，已至军矣。”项王则受璧，置之坐上。亚父受玉斗，置之地，拔剑撞而破之，曰：“唉！竖子不足与谋。夺项王天下者，必沛公也。吾属今为之虏矣！”沛公至军，立诛杀曹无伤。译文：刘邦驻军霸上，还没有能和项羽相见，刘邦的左司马曹无伤派人对项羽说：“刘邦想要在关中称王，让子婴（ying）做丞相，珍宝全都被刘邦占有。”项羽大怒，说：“明天犒（kao）劳士兵，给我打败刘邦的军队！”这时候，项羽的军队40万，驻扎在新丰鸿门；刘邦的军队10万，驻在霸上。范增劝告项羽说：“沛公在崤山的东边的时候，对钱财货物贪恋，喜爱美女。现在进了关，不掠取财物，不迷恋女色，这说明他的志向不在小处。我叫人观望他那里的气运，都是龙虎的形状，呈现五彩的颜色，这是天子的气运呀!赶快攻打，不要失去机会。”楚国的左尹项伯，是项羽的叔父，一向同留侯张良交好。张良这时正跟随着刘邦。项伯就连夜骑马跑到刘邦的军营，私下会见张良，把事情详细地告诉了他，想叫张良和他一起离开，说：“不要和（刘邦）他们一起死了。”张良说：“我是韩王派给沛公的人，现在沛公遇到危急的事，逃走是不守信义的，不能不告诉他。”于是张良进去，详细地告诉了刘邦。刘邦大惊，说：“这件事怎么办？”张良说：“是谁给大王出这条计策的？”刘邦说：“一个见识短浅的小子劝我说：‘守住函谷关，不要放诸侯进来，秦国的土地可以全部占领而称王。"所以就听了他的话。”张良说：“估计大王的军队足够用来抵挡项王吗?”刘邦沉默了一会儿，说：“当然不如啊。这又将怎么办呢？”张良说：“请您亲自告诉项伯，说刘邦不敢背叛项王。”刘邦说：“你怎么和项伯有交情？”张良说：“秦朝时，他和我交往，项伯杀了人，我使他活了下来；现在事情危急，幸亏他来告诉我。”刘邦说：“他和你年龄谁大谁小？”张良说：“比我大。”刘邦说：“你替我请他进来，我要像对待兄长一样对待他。”张良出去，邀请项伯。项伯就进去见刘邦。刘邦捧上一杯酒向项伯祝酒，和项伯约定结为儿女亲家，说：“我进入关中，一点东西都不敢据为己有，登记了官吏、百姓，封闭了仓库，等待将军到来。派遣将领把守函谷关的原因，是为了防备其他盗贼进来和意外的变故。我日夜盼望将军到来，怎么敢反叛呢？希望您全部告诉项王我不敢背叛项王的恩德。”项伯答应了，告诉刘邦说：“明天早晨不能不早些亲自来向项王道歉。”刘邦说：“好。”于是项伯又连夜离去，回到军营里，把刘邦的话报告了项羽，趁机说：“沛公不先攻破关中，你怎么敢进关来呢？现在人家有了大功，却要攻打他，这是不讲信义。不如趁此好好对待他。”项王答应了。刘邦第二天早晨带着一百多人马来见项王，到了鸿门，向项王解释说：“我和将军合力攻打秦国，将军在黄河以北作战，我在黄河以南作战，但是我自己没有料到能先进入关中，灭掉秦朝，能够在这里又见到将军。现在有小人的谣言，使您和我发生误会。”项王说：“这是沛公的左司马曹无伤说的，如果不是这样，我怎么会这么生气？”项王当天就留下刘邦，和他饮酒。项王、项伯朝东坐，亚父朝南坐。亚父就是范增。刘邦朝北坐，张良朝西陪侍。范增多次向项王使眼色，再三举起他佩戴的玉玦暗示项王，项王沉默着没有反应。范增起身，出去召来项庄，说：“君王为人心地不狠。你进去上前为他敬酒，敬酒完毕，请求舞剑，趁机把沛公杀死在座位上。否则，你们都将被他俘虏！”项庄就进去敬酒。敬完酒，说：“君王和沛公饮酒，军营里没有什么可以用来作为娱乐的，请让我舞剑。”项王说：“好。”项庄拔剑起舞，项伯也拔剑起舞，常常张开双臂像鸟儿张开翅膀那样用身体掩护刘邦，项庄无法刺杀。于是张良到军营门口找樊哙。樊哙问：“今天的事情怎么样？”张良说：“很危急！现在项庄拔剑起舞，他的意图常在沛公身上啊！”樊哙说：“这太危急了，请让我进去，跟他同生死。”于是樊哙拿着剑，持着盾牌，冲入军门。持戟交叉守卫军门的卫士想阻止他进去，樊哙侧着盾牌撞去，卫士跌倒在地上，樊哙就进去了，掀开帷帐朝西站着，瞪着眼睛看着项王，头发直竖起来，眼角都裂开了。项王握着剑挺起身问：“客人是干什么的？”张良说：“是沛公的参乘樊哙。”项王说：“壮士！赏他一杯酒。”左右就递给他一大杯酒，樊哙拜谢后，起身，站着把酒喝了。项王又说：“赏他一条猪的前腿。”左右就给了他一条未煮熟的猪的前腿。樊哙把他的盾牌扣在地上，把猪腿放（在盾）上，拔出剑来切着吃。项王说：“壮士！还能喝酒吗？”樊哙说：“我死都不怕，一杯酒有什么可推辞的？秦王有虎狼一样的心肠，杀人惟恐不能杀尽，惩罚人惟恐不能用尽酷刑，所以天下人都背叛他。怀王曾和诸将约定：‘先打败秦军进入咸阳的人封作王。"现在沛公先打败秦军进了咸阳，一点儿东西都不敢动用，封闭了宫室，军队退回到霸上，等待大王到来。特意派遣将领把守函谷关的原因，是为了防备其他盗贼的进入和意外的变故。这样劳苦功高，没有得到封侯的赏赐，反而听信小人的谗言，想杀有功的人，这只是灭亡了的秦朝的继续罢了。我以为大王不应该采取这种做法。”项王没有话回答，说：“坐。”樊哙挨着张良坐下。坐了一会儿，刘邦起身上厕所，趁机把樊哙叫了出来。刘邦出去后，项王派都尉陈平去叫刘邦。刘邦说：“现在出来，还没有告辞，这该怎么办？”樊哙说：“做大事不必顾及小节，讲大礼不必计较小的谦让。现在人家正好比是菜刀和砧板，我们则好比是鱼和肉，告辞干什么呢？”于是就决定离去。刘邦就让张良留下来道歉。张良问：“大王来时带了什么东西？”刘邦说：“我带了一对玉璧，想献给项王；一双玉斗，想送给亚父。正碰上他们发怒，不敢奉献。你替我把它们献上吧。”张良说：“好。”这时候，项王的军队驻在鸿门，刘邦的军队驻在霸上，相距四十里。刘邦就留下车辆和随从人马，独自骑马脱身，和樊哙、夏侯婴、靳强、纪信四人拿着剑和盾牌徒步逃跑，从郦山脚下，取道芷阳，抄小路走。刘邦对张良说：“从这条路到我们军营，不过二十里罢了，估计我回到军营里，你才进去。”刘邦离去后，从小路回到军营里。张良进去道歉，说：“刘邦禁受不起酒力，不能当面告辞。让我奉上白璧一双，拜两拜敬献给大王；玉斗一双，拜两拜献给大将军。”项王说：“沛公在哪里？”张良说：“听说大王有意要责备他，脱身独自离开，已经回到军营了。”项王就接受了玉璧，把它放在座位上。亚父接过玉斗，放在地上，拔出剑来敲碎了它，说：“唉！这小子不值得和他共谋大事！夺项王天下的人一定是刘邦。我们都要被他俘虏了！”刘邦回到军中，立刻杀掉了曹无伤。

这是全文翻译秦孝公占据着崤山和函谷关的险固地势，拥有雍州的土地，君臣牢固地守卫着，借以窥视周王室（的权力），有席卷天下、征服九州、横扫四海的意图和并吞八方荒远之地的雄心。在那时候，（有）商君辅佐他，对内建立法规制度，大兴耕作纺织，修造防守和进攻的器械；对外实行连衡策略，使山东诸侯自相争斗。这样，秦人毫不费力地夺取了西河之外的土地。 孝公死后，惠文王、武王、昭襄王（先后）继承已有的基业，沿袭前代的策略，向南攻取汉中，向西吞并巴、蜀，向东割取肥沃的地盘，向北占领要害的郡邑。诸侯恐慌害怕，开会结盟，谋求削弱秦国的办法。不吝惜奇珍贵重的器物和肥沃富饶的土地，用来招致天下的优秀人才，订立合纵盟约，结成一体。在这个时候，齐国有孟尝君，赵国有平原君，楚国有春申君，魏国有信陵君。这四位封君，都见事明，有智谋，心地诚而讲信义，待人很宽厚，对贤能之士很敬重，（他们）以合纵之约击破秦的连横之策，将韩、魏、燕、楚、齐、赵、宋、卫、中山的部队结成联军。在这时，六国士人有宁越、徐尚、苏秦、杜赫等人为他们出谋划策，齐明、周最、陈轸、召滑、楼缓、翟景、苏厉、乐毅等人（为各国）沟通意见，吴起、孙膑、带佗、倪良、王廖、田忌、廉颇、赵奢等人统率他们的军队。他们曾经以十倍于秦的土地，上百万的军队，开往函谷关去攻打秦国。秦人大开关门引敌深入，九国的军队（却）迟疑起来，不敢入关。秦人没有丢失一支箭那样的消耗，天下的诸侯（却）已陷入狼狈不堪的境地了。这样一来，纵约解散了，各诸侯国争着割地来贿赂秦国。秦有富余的力量利用对方弱点来制服他们，追赶（九国的）败兵，百万败兵横尸道路，血流（成河），大盾牌也漂浮得起。（秦人）凭借这有利的形势，割取天下的土地，（重新）划分山河的区域。强国主动表示屈服，弱国（按时）入秦朝拜。待到孝文王、庄襄王依次继位，他们统治的时间不长，秦国没有什么大事。 到始皇的时候，他大大地发展了前六代君主的功业，挥舞着长鞭来驾驭全中国，将东周、西周和各诸侯国统统消灭，登上最尊贵的宝座来统治天下，用种种刑具来迫害全国人民，威风震慑四海。向南攻取百越的土地，把它划为桂林郡和象郡，百越的君主低着头，颈上捆着绳子，性命听凭秦的下级官吏处理。于是（又）派蒙恬到北方去修筑长城，守卫边境，击退匈奴七百多里；胡人（再）不敢到南边来放牧，勇士不敢拉弓射箭来报仇。接着就废除古代帝王的治世之道，焚烧诸子百家的著作，为的是使百姓变得愚蠢；毁坏著名的城邑，杀掉英雄豪杰；收缴天下的兵器，集中在咸阳，去掉刀刃和箭头，用来铸成十二个金人，以便削弱百姓（的反抗力量）。然后踏上华山修城墙，借用黄河做护城河，上有亿丈高的城墙，下临不可测量的深渊，作为坚固（的防御工事）。好的将领手执强弩守卫着要害的地方，可靠的官员、精锐的士卒拿着锋利的兵器，盘问过往行人。天下已经安定，始皇心里自以为关中的险固地势，方圆千里的铜墙铁壁，正是子孙万代的帝王基业。 始皇去世之后，他的余威（依然）震慑着边远地区。可是，陈涉不过是个破瓮做窗户、草绳做户枢的贫家子弟，是氓、隶一类的人，（后来）做了被迁滴戍边的卒子；才能不如中等人，并没有孔丘、墨翟那样的贤德，也不像陶朱、猗顿那样富有。（他）脐身于戍卒的队伍中，从田野间突然奋起发难，率领着疲惫无力的士兵，指挥着几百人的队伍，掉转头来进攻秦国，砍下树木作武器，举起竹竿当旗帜，天下人如同云一样聚集起来，回声似的应和他，都带着粮食，影子似地跟着他。崤山以东的英雄豪杰于是一齐起事，消灭了秦的家族。 可以断言，一统天下的秦王朝并不是弱小得（无力抵抗），雍州的地势，崤山和函谷关的险固，还是从前那个样子。陈涉的地位并不比齐、楚、燕、赵、韩、魏、宋、卫、中山的国君更尊贵；锄头木棍并不比钩戟长矛更锋利；那迁滴戍边的卒子的（作战能力）并不比九国部队更强；（至于）深谋远虑，行军用兵的策略，（陈涉）也比不上九国的武将谋臣。可是条件好者失败而条件差者成功，功业完全相反，为什么呢？假使拿山东诸国跟陈涉比一比长短大小，量一量权势力量，那简直是天渊之别了。然而秦凭借着它的区区之地，发展到兵车万乘的国势，招致八州的列国诸侯来朝拜自己，已有一百多年历史；然后将天下作为一家私产，用崤山、函谷关作为宫墙；一个戍卒发难就毁掉了天子七庙，皇子皇孙都死在人家手里，被天下人耻笑，是什么原因呢？就因为不施行仁义而使攻守的形势发生了变化啊。 词类活用通假字：（读本字音） 约从离衡（通“横”） 合从缔交（通“纵”） 制其弊（通“敝”） 陈利兵而谁何（通“呵”） 倔起阡陌之中（通“崛”） 赢粮而景从（通“影”） 百有余年（通“又”） A.名词的活用 例句 活用类型 释义 席卷、包举、囊括 名词作状语 像席子、包裹、布袋一样 天下云集响应 同上 像云一样、像声音一样 赢粮而景从 同上 像影子一样 内立法度，南取汉中 同上 在国内、向南 序八州而朝同列 名词动用 招致 履至尊而制六合 同上 登上 然陈涉瓮牖绳枢之子 同上 用破瓮作 用草绳系 B.动词的活用 例句 活用类型 释义 追亡逐北 动词作名词 逃走的人 却匈奴七百余里 使动用法 使……退却 约从离衡 使动用法 使……离散 序八州而朝同列 使动用法 使……朝拜 外连横而斗诸侯 使动用法 使……争斗 山东豪俊遂并起而亡秦族矣 使动用法 使……灭亡 C.形容词活用 例句 活用类型 释义 会盟而谋弱秦 形容词使动 使……弱 以弱天下之民 形容词使动 使……弱，削弱 以愚黔首 形容词使动 使……愚蠢 且夫天下非小弱也 形容词动用 变小，变弱 ①制 例句 出处 释义 一日不再食则饥，终岁不制衣则寒 《齐桓晋文之事》 制作、缝制 其牙机巧制，皆隐在尊中 《后汉书?张衡传》 制造、制作 吾不能举全吴之地，十万之众，受制于人 《赤壁之战》 压制、控制 秦有余力而制其弊 《过秦论》 制服 王寥、田忌、廉颇、赵奢之伦制其兵 《过秦论》 统率、指挥 是故明君制民之产，必使养足以事父母 《齐桓晋文之事》 规定、制定 乃重修岳阳楼，增其旧制 《岳阳楼记》 规模 ②亡 例句 出处 释义 从径道亡，归璧于赵 《廉颇蔺相如列传》 逃跑、逃脱 秦无亡矢遗镞之费，而天下诸侯已困矣 《过秦论》 丢失、失去 燕虽小国而后亡 《六国论》 灭亡、消亡 今刘表新亡，二子不协 《赤壁之战》 死亡 追亡逐北，伏尸百万 《过秦论》 逃兵、逃亡的人 河曲智叟亡以应 《愚公移山》 通“无”，没有 吞二周而亡诸侯 《过秦论》 使动用法，使……灭亡 ③固 例句 出处 释义 临不测之渊以为固 《过秦论》 牢固、坚固（的地势） 固国不以山溪之险 《孟子》 巩固 秦王恐其破璧，乃辞谢，固请 《廉颇蔺相如列传》 坚持、坚决 且迁我如振落叶耳，而固吝者何 《王忠肃公翱事》 一定、必 吾固知公子之还也 《信陵君窃符救赵》 本来、原来 卒买鱼烹食，得鱼腹中书，固以怪之矣 《陈涉世家》 既、已 独夫之心，日益骄固 《阿房宫赋》 固执、顽固 人固有一死，或重于泰山，或轻于鸿毛 《报任安书》 固然、诚然 ④利 例 句 出 处 释 义 故木受绳则直，金就砺则利 《劝学》 锐利、锋利 假舆马者，非利足也，而致千里 《劝学》 快 天时不如地利，地利不如人和 《孟子?公孙丑》 有利、条件好 因利乘便，宰割天下，分裂山河 《过秦论》 有利的形势 有蒋士者，专其利三世矣 《捕蛇者说》 利益、好处 商人重利轻别离 《琵琶行》 利润 故兵不顿，而利可全，此谋攻之法也 《孙子?谋攻》 胜利 火器利袭远，技击利巷战 《冯婉贞》 有利于 ⑤遗 例 句 出 处 释 义 秦无亡矢遗镞之费，而天下诸候已困矣 《过秦论》 丢失 夜不闭户，路不拾遗 《封神演义》 丢失的东西 小学而大遗，吾未见其明也 《师说》 遗漏、忽略 此三者，吾遗恨也 《伶官传序》 死去的人遗留下来的 是以先帝简拔以遗陛下 《出师表》 给予 ⑥度 例句 出处 释义 宁信度，无自信也 《韩非子》 尺码、尺度 生之有时，而用之无度，则物力必屈 《论积贮疏》 程度、限度 内立法度，务耕织，修守战之具 《过秦论》 规章、制度 卒起不意，尽失其度 《荆轲刺秦王》 风度、常态 一年一度秋风劲 《采桑子?重阳》 次、回、量词 感慨今昔，因自度此曲 《扬州慢》 谱写、创制 生无可奈何，而死固付之度外矣 《（指南录）后序》 考虑、思虑 试使山东诸国与陈涉度长絜大 《过秦论》 量、计算 理有未安，妄以臆度 《问说》 推测、猜测 万里赴戎机，关山度若飞 《木兰诗》 通“渡”，过 3说明下列各句的特征。 ①然陈涉瓮牖绳枢之子，氓隶之人，而迁徙之徒也。 判断句 ②一夫作难而七庙隳。 被动句 ③陈利兵而谁何。 宾语前置句 ④谪戌之众，非抗于九国之师也。 介词结构后置 2.通假字 距关，毋内诸侯(距通拒，把守的意思，内通纳，接纳) 要项伯(要通邀，邀请) 不敢倍德(倍通背，背叛的意思) 不可不蚤来(蚤通早) 令将军与臣有郤(郤通隙，隔阂、嫌怨) 因击沛公子坐(坐通座，座位) 沛公不胜杯杓(杯通杯，杓通勺，酒器) 3.一词多义 【举】 A动词 永元中，举孝廉不行，连辟公不就(推荐《张衡传》) 今之亦死，举大计亦死，等死，死国可乎？(行动、发动《陈涉世家》) 戌卒叫，函谷举，楚人一炬，可怜焦土(攻取，占领《阿房宫赋》 举所佩玉玦以示之者三(举起，抬起，本课) 何不作衣裳，莫令事不举(成功《孔雀东南飞》) 夫秦王有虎狼之心，杀人如不能举(完毕，尽，本课) B副词 子孙视之不甚惜，举以予人，如弃草芥(全、皆《六国论》 举世混浊而我独清(整个《屈原列传》) 【谢】 动词 不可不蚤自来谢项王(道歉、谢罪、本课) 乃令张良留谢(辞别，本课) 多谢后世人，戒之慎莫忘(告诉、询问《孔雀东南飞》 及花之既谢，亦可告无罪于主人矣(凋落《芙渠》) 阿母谢媒人：“女子先有誓，老姥岂敢信？”(辞退《孔雀东南飞》) 哙拜谢，起，立而饮之(感谢，谢恩，本课) 【如】 A动词 沛公起如厕(到……去，本课) 江城如画里(像，如同《秋登宣城谢眺北楼》) 苟如君言，刘豫州何不遂事之乎(依照《赤壁之战》) B连词 如曰今日当一切不事事，守前所为而已(假设，如果《答司马谏战书》 C助词词尾 子之燕居，申申如也，夭夭如也(……的样子《论语?述而》 【斗】 A名词dǒu 玉斗一双，欲与亚父(古代盛酒器，本课) 则与斗卮酒(容量单位，十升为一斗。本课) 潭西南而望，斗折蛇行，明灭可见(北斗星，在此是名词用作状语《小石潭 记》 B动词dòu 今两虎共斗，其势不俱生(争斗《廉颇蔺相如列传》) 且引且战，连斗八日(战斗《史记?李广传》) 【因】 A名词 无因而至前也(原因《狱中上梁王书》邹阳) B动词 光因循守职，无所改作(沿袭《汉书?循吏传》) C介词 不如因善遇之(趁机，本课) 因宾客至蔺相如门谢罪(凭借《廉颇蔺相如列传》) 如因荣木变为枯木(由，从《神灭论》范缜) 因前使绝国功，封骞博望侯(由于《史记?卫将军骠骑列传》) D副词 秦军解，因大破之(于是，就《史记?高祖本纪》) E连词 相如因持璧却立(于是《廉颇蔺相如列传》) 4.词类活用 A名词用作动词 籍吏民(造产籍册或登记) 范增数目项王(使眼色) 刑人如恐不胜(用刀割刺) 道芷阳间行(取道) B名词用状语 于是项伯复夜去(连夜) 吾得兄事之(象对待兄长那样) 日夜望将军至(每日每夜) 常以身翼蔽沛公(像翅膀那样) 头发上指(向上) C动词使动用法 项伯杀人，臣活之(使……活) 从百余骑(使……跟从) D形容词用作动词 素善留侯张良(交好) 5.古今异义 沛公居山东时(山东 古义：崤山以东 今义：指山东省) 约为婚姻(婚姻 古义：由婚姻关系而形成的亲戚 今义：由结婚而形成的夫妻关系) 备他盗之出入与非常也(非常 古义：不同一般的事 今义：副词，很、非常) 【句式解析】 1.判断句 吾令人望其气，皆为龙虎，成五采，此天子气也 楚左尹项伯者，项羽季父也。 今人有大功而击之，不义也。 亚父者，范增也。 沛公之参乘樊哙者也。 此亡秦之续耳。 人方为刀俎，我为鱼肉。 夺项王天下者必沛公也。 2.因果判断 所以遣将守头者，备他盗之出入非常也。 3.倒装句 具告以事(介词结构后置) 具以沛公言报项王(介词结构后置) 得复见将军于此(介词结构后置) 籍何以至此(疑问代词作宾词前置) 大王来何操(疑问代词作宾语前置) 沛公安在(疑问代词作宾语前置) 4.被动句 若属皆且为所虏(“为所”表示) 5.省略句 为击破沛公军(省介词宾语“之”) 加彘肩上(省略状语“于盾”) 6.习惯句式(凝固结构) 财物无所取，妇女无所幸(“……无所……，……无所……”，“即……没有被……，……没有被……”其中“无所”还可以换作“有所”。 孰与君少长(“……孰与……”，表选择问的句式，可译作“……比较……哪一个……”) 何辞为(“何……为”，表反问的句式，可译作“为什么……呢”，“为”是语气词。) 1、本文有以下通假字，请关注它们各自出现在文中何句中： 从(纵) 衡(横) 景(影) 甿(氓) 倔(崛) 棘(戟) 有(又) 没(殁) 2. 古今异义词 于是秦人拱手而取西河之外——:黄河以西一带 今:河的西面 赢粮而景从——古:担负 今:输赢的“赢” 山东豪俊并起——古:崤山以东,即东方 今:指山东省 流血漂橹——古:盾牌 今:使船前进的工具 3.词类活用 席卷天下,包举宇内,囊括四海 (名作状) 赢粮而景从 (名作状) 云集响应 (名作状) 内立法度 (方位词作状语) 外连衡 (方位词作状语) 南取百越之地 (方位词作状语) 斗诸侯 (动词作使动用法) 序八洲而朝同列 (动词作使动用法) 会盟而谋弱秦 (形容词使动用法) 以愚黔首 (形容词使动用法) 4、特殊句式 （1）判断句 此四君者，皆明智而忠信，宽厚而爱人，尊贤而重士 然陈涉瓮牖绳枢之子，氓隶之人，而迁徙之徒也 关中之固，金城千里，子孙帝王万世之业也。 （2）被动句 谪戍之众，非抗于九国之师也 身死人手，为天下笑者 （3）宾语前置句 且夫天下非小弱也，雍州之地，肴函之固，自若也。 5、难句译注 1)外连衡而斗诸侯 斗:使动用法,使……争斗.文言中,不及物动词的后边有宾语时,这种不及物动词大都是使动词.这里,在“斗”的后边带有宾语“诸侯”. 译文:对外采取连衡的策略来使(其他六国)诸侯相互争斗. 2)于是秦人拱手而取西河之外. 于是:连词,相当于“因而” “之”,助词,的.。 译文:这样一来,秦国就毫不费力地取得了(魏国)黄河以西(的大片土地)。 3)会盟而谋弱秦 会盟:聚在一起订立盟约.“盟”,动词,订立盟约.文言中,当用“而”把(或动词短语)和名词连接起来时,这种名词就用作动词.。 弱:使动用法,使……弱。 译文:(他们便)聚在一起订立盟约来谋划削弱秦国(的势力)。 4)追亡逐北 亡:逃亡的败兵. 北:败逃,这里指溃败的军队.这句用了互文的修辞手法.“追”和“逐”为互文,“亡”和“北”为互文。 译文:追逐逃亡的败兵。 5)信臣精卒陈利兵而谁何 信臣:可靠的大臣.陈:陈列,布置. 利兵:锐利的兵器. 而谁何:即“其谁奈之何”,也就是“那(阵势)有谁敢惹他”. 译文:用忠臣的臣子,带领精锐的士兵,陈列着锐利的武器,缉查盘问往来的人们. 6)斩木为兵,揭竿为旗,天下云集响应,赢粮而景从. 为:当作，云:作“集”的状语,译为“像云一样”，景:通“影”，像影子一样。 译文:(他们砍伐树木作为武器,举起竹竿作为旗帜,天下人像浮云一样聚集起来响应(他们的号召),(大家)担着粮食像影子随形那样跟着(他们起来造反). 7)锄耰棘矜,非銛于钩戟长铩也 于:介词,在形容词之后引出比较对象,相当于“比”. 译文:锄头 枪把并不比钩戟长矛更锋利呀! 二、小测验： 1、下列加横线的字注音全对的一项是：（ ） A. 膏腴（yú） 逡（jùn）巡 藩（fān）篱 蹑（shè）足 B．迁徙（xǐ） 崤（yáo）函 鞭笞（tāi） 锋镝 （zhé） C. 瓮牖（yǒu ） 黔（qián）首 氓（méng）隶 劲弩（nǔ） D．万乘（shèng） 铦（guā）利 钩戟（jǐ） 阡（xiān）陌 2、词类活用之形容词作名词 ，找出句中那个活用的词，并解释 （1）崤函之固 （2）因利乘便，宰割天下 3、词类活用之名词作状语 ，找出句中那个活用的词，并解释 （1）有席卷天下，包举宇内，囊括四海之意，…… （2）内立法度，……外连横而斗诸侯。 （3）南取汉中，西举巴蜀，东割膏腴之地，北收要害之郡。 （4）南取百越之地，以为桂林、象郡。 （5）乃使蒙恬北筑长城而守藩篱，…… （6）天下云集响应，赢粮而景从。 4、词类活用之名词作动词 ，找出句中那个活用的词，并解释 陈涉瓮牖绳枢之子， 5、 词类活用之形容词作动词 ，找出句中那个活用的词，并解释 且夫天下非小弱也 6、 使动用法 ，找出句中那个使动用法的词，并解释 外连横而斗诸侯 伏尸百万，流血漂橹 诸侯恐惧，会盟而谋弱秦， 吞二周而亡诸侯 焚百家之言，以愚黔首 序八州而朝同列 7、一词多义 （1） 制 王廖、田忌、廉颇、赵奢之伦制其兵 秦有余力而制其弊 乃重修岳阳楼，增其旧制(《岳阳楼记》) （2）亡 追亡逐北，伏尸百万 秦无亡矢遗镞之费，而天下诸侯已困矣 吞二周而亡诸侯 河曲智叟亡以应(《愚公移山》) （3）利 木受绳则直，金就砺则利。(《劝学》) 因利乘便，宰割天下，分裂山河 信臣精卒陈利兵而谁何 （4）固 秦孝公据崤函之固 固国不以山溪之险(《得道多助，失道寡助》) 汝心之固，固不可彻(《愚公移山》) 卒买鱼烹食，得鱼腹中书，固以怪之矣(《陈涉世家》) （5）遗 秦无亡矢遗镞之费，而天下诸侯已困矣 蒙故业，因遗策 是以先帝简拔以遗陛下(《出师表》) （6）度 内立法度，务耕织，修守战之具 试使山东之国与陈涉度长挈大 万里赴戎机，关山度若飞(《木兰诗》) （7）以为 铸以为金人十二 以为桂林、象郡 ……，以为固 守之势异也。

长沙五小名校高中：长沙五小即为麓山国际实验学校、南雅中学、明德中学、周南中学和长沙市实验中学，其中长沙市实验中学组建定名较晚，属于政府在原四小基础上重点扶持的一所中学，相较于其他四所实力稍弱。麓山国际实验学校长沙麓山国际实验学校（长郡中学寄宿部）是1993年经长沙市人民政府批准成立，由长沙市教育局直接创办的一所集小学、初中、高中于一体的寄宿制学校。2001年，学校与誉满三湘的百年名校—长郡中学组建成长郡教育集团。2015年转为公办完全中学。地址：长沙市岳麓区望月湖月华街59号。南雅中学南雅中学的前身是北大附中湖南分校；2002年由长沙市人民政府批准，创办雅礼寄宿制完全中学；2012年7月，学校转制为长沙市属公办完全中学，校名为长沙市南雅中学。地址：长沙市雨花区香樟东路178号。明德中学长沙市明德中学创办于1903年（清光绪二十九年），始名“明德学堂”；1941年，改名为“湖南省立明德中学”；1949年后，学校先后更名为长沙市第三中学、新三中、动力机五七中学；1983年，更名为“长沙市明德中学”。地址：长沙市天心区书香路448号。周南中学长沙市周南中学创办于1905年（清光绪三十一年），初为“周氏私塾”；1907年，更名为“私立女子周南女学堂”；1912年，改名为“湖南私立周南女子师范学校”；1919年，更名“湖南私立周南女子中学”；1952年，更名为“湖南省长沙市第一女子中学”；1955年，更名为“长沙市第四中学”；1984年，复名为“长沙市周南中学”。地址：长沙市开福区秀峰街道鹅羊山路20号。长沙市实验中学长沙市实验中学始建于1918年，前身为曾国藩曾孙女、著名教育家曾宝荪先生和其堂弟曾约农先生创办的艺芳女校。建校百年来，学校先后更名为长沙市第三女子中学、长沙市第十四中学、长沙市实验中学、长沙市田家炳实验中学。2012年学校初高中剥离，正式成立“长沙市实验中学教育集团”。马王堆校区集中办高中，恢复“长沙市实验中学”名称，局关祠校区集中办初中，更名“长沙市田家炳实验中学”。地址：长沙市芙蓉区古汉路1号。

长沙高中四大五小分别如下：四大分别为，湖南师范大学附属中学，长沙市第一中学，长郡中学，雅礼中学。五小名校，南雅中学，麓山囯际，明德中学，周南中学，长郡梅溪湖中学等。拓展资料：1、湖南师范大学附属中学湖南师范大学附属中学(The High School Attached to Hunan Normal University)是湖南省教育厅直属公办高级中学(保留完全中学建制)、湖南省首批八所重点中学，也是湖南省示范性普通高级中学。湖南师范大学附属中学成立于1905年4月12日，初名惟一学堂;1912年，成立广益中学;1952年10月，更名为湖南省长沙市第四中学;1955年1月，成为湖南师范学院附属中学;1984年9月，更名为湖南师范大学附属中学。2、长沙市第一中学湖南省长沙市第一中学(简称"长沙市一中")位于长沙市开福区清水塘路，是湖南省教育厅直属中学、湖南省示范性普通高级中学，长沙四大名校之一(其余三所为:雅礼中学、湖南师大附中和长沙市长郡中学)。也是中国最著名的重点中学之一。3、明德中学明德中学由胡元倓(胡子靖)创办于1903年，是湖南省最早的近代新式教育学校，一直是湖南省重点中学，也是首批省级示范性高中。学校以"坚苦真诚"四字为校训，办学实绩显著，迄今已培养了近8万多名各类高素质的学生。与长沙市第一中学、湖南师范大学附属中学、长郡中学、雅礼中学并称为湖南基础教育的"五朵金花"!4、周南中学长沙市周南中学是首批湖南省示范性普通高级中学，该校在1984年成为湖南省首批省级重点中学，也是湖南省园林式单位，湖南省德育先进单位。长沙市周南中学创办于1905年(清光绪三十一年)，初为"周氏私塾";1907年，更名为"私立女子周南女学堂";1912年，改名为"湖南私立周南女子师范学校";1919年，更名"湖南私立周南女子中学";1952年，更名为"湖南省长沙市第一女子中学";1955年，更名为"长沙市第四中学";1984年，复名为"长沙市周南中学"。

高中文综历史一直都是让学生又爱又恨的一科，对于历史我们都是有一些了解的，毕竟很大一部分都是我们国家的历史;有些题目在阅读之后，可能根本不知道应该答什么，可能答了题也得不到分。下面我就为各位介绍一下文综历史选择题的提分方法。 文综历史选择题提分方法一 1、文综历史排除法：在不能确定正确选项或对考察的知识模糊不清的情况下，可以用此法逐一排除不正确的，缩小选择范围，从而确定正确选项。 2、文综历史简化法：为了增加难度,有一些题目的中心词或限制词有意扩充、复杂化,使学生在答题时要绕几个弯。这时,我们就需要将复杂的题目简化，可以像做语文一样，划出题目的主、谓、宾，依据这些关键词来分析被选项。 3、文综历史替换法：有的题干中的词是我们平时没有考虑过的,一时不好想,可以找一个接近的词替换一下,便于思考,如“功绩”可换成“积极作用”,“重大举措”可换成“重大措施”。 文综历史选择题提分方法二 时态一致原则：即要分析文综历史题干中设问的时态，前因型是将来时，要求选项必须是将来才能实现的事情;后果型是完成时，要求选项必须是已经实现的事情。 例2.戊戌变法运动突出的历史功绩在于() A.挽救民族危亡 B.推动政治改革 C.发展社会经济 D.促进思想启蒙 解析：文综历史题干中的设问是历史功绩，即历史作用，从时态的角度看是完成时，那么选项应该是戊戌变法运动已经实现的事情。可首先排除B.事实表明，A、C选项在戊戌变法运动中都没能实现，其只起到了D的作用。 文综历史选择题提分方法三 识破“条件陷阱”，提高审题能力。文综历史选择题不同于材料题和问答题，其特点之一是审题即是答题。因此，提高审题能力显得特别的重要。审题时，要对题干中明确规定的或隐含着的时间、空间、角度、次数等等限制条件都要看懂、审清，避免落入命题者设置的“条件陷阱”，造成失分。

因为弱酸是不完全电离，所以稀释增加电离度，电离出的H+量增大，所以稀释10倍，弱酸的PH升高的值小于1。

需要经过九层细胞膜。进入到血管那些经过四层细胞膜。进入组织细胞需要穿过2层。又穿过2层毛细血管膜。最后进入组织细胞一层。细胞膜主要是由磷脂构成的富有弹性的半透性膜，膜厚7～8nm，对于动物细胞来说，其膜外侧与外界环境相接触。其主要功能是选择性地交换物质，吸收营养物质，排出代谢废物，分泌与运输蛋白质。扩展资料：细胞膜是防止细胞外物质自由进入细胞的屏障，它保证了细胞内环境的相对稳定，使各种生化反应能够有序运行。但是细胞必须与周围环境发生信息、物质与能量的交换，才能完成特定的生理功能，因此细胞必须具备一套物质转运体系，用来获得所需物质和排出代谢废物。细胞膜的这种选择性的让某些分子进入或排出细胞的特性，这是细胞膜最基本的一种功能。如果细胞丧失了这种功能，细胞就会死亡.。

你好！1、经过毛细血管管壁细胞进入血液，经过两层膜2、进入红细胞与血红蛋白结合，经过1层膜3、随血液循环到相应的组织细胞外，从红细胞出来，经过1层细胞膜4、在从毛细血管中进入细胞外组织液，经过2层膜5、进入组织细胞，经过1层膜共7层如果对你有帮助，望采纳。

人体组织液体中的氧气要进入组织细胞中参与氧化分解有机物，这些氧分子需要通过几层磷脂分子层D6---一层细胞膜、两层线粒体的膜（每层膜含两层磷脂分子）人体组织细胞（如骨骼肌细胞）有氧呼吸需要的氧气从外界进入该细胞参与反应，各自至少通过到少层生物膜D11---穿过肺泡上皮，2层膜；出、入毛细血管4层膜；出入红细胞2层膜；进入细胞1层膜；进入线粒体2层膜人体组织细胞（如骨骼肌细胞）有氧呼吸需要的葡萄糖从外界进入该细胞参与反应，各自至少通过到少层生物膜B7----穿过小肠上皮2层膜；出、入毛细血管4层膜；进入骨骼肌细胞1层膜内质网腔内的分泌蛋白，输送到高尔基体腔内进一步加工，最后释放到细胞外，这有一过程中分泌蛋白通过的生物膜层数是D0--0层，外排过程通过小泡分泌，不穿过细胞膜

双层膜结构的细胞器：线粒体，叶绿体。单层膜结构的细胞器：内质网，溶酶体，液泡，高尔基体。无膜结构的细胞器：核糖体，中心体。细胞器膜是指生物体内各种细胞器的外层所包被的生物膜。一个细胞的所有的细胞器膜构成该细胞的内膜系统。穿过几层细胞器膜指的是穿过几层磷脂双分子层

A、ZnB、对C、2NOu2082u21ccNu2082Ou2084，增大 NOu2082浓度，其转化率增大D、葡萄糖，甲酸

1、8次射击看作独立事件，3次命中的组合有C（3，8），其中全连续6，全不连续的第一个只能从前4开始，1,2,3,4,分别对应C（2,6）-5；C（2,5）-4；C（2,4）-3；C（2.3）-2；最终概率就是1-全连续和全不连续2、由于人是不一样的，所以肯定是用A，至于做法，7个人围成圈有A（7，7）/7，由于轮转而除以7，其后，可以看做7个空是固定的，插入三个人，则是A（3,7），因此应该答案就是A(7,7)*A（7,3）/7，你的C（1,5）*A（3，3）是没道理的，所问是女士两两不相邻

高中化学口诀1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，〔碳黑，活性炭〕9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。.2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。.3、空气中含量最多的物质是氮气。.4、天然存在最硬的物质是金刚石。.5、最简单的有机物是甲烷。.6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。.7、相对分子质量最小的氧化物是水。.8、最简单的有机化合物CH4。.9、相同条件下密度最小的气体是氢气。.10、导电性最强的金属是银。.11、相对原子质量最小的原子是氢。.12、熔点最小的金属是汞。.13、人体中含量最多的元素是氧。.14、组成化合物种类最多的元素是碳。.15、一般生活中应用最广泛的金属是铁。.16、唯—的非金属液态单质是溴；17、最早利用天然气的是中国；18、中国最大煤炭基地在：X省；电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式，弄清电子的转移。.原电池，发电机，电子流出是负极，负极反响被氧化，两极溶液回路闭。.电解池，用电器，电流流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。.电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变，镀层金属作阳极。.蓄电池，真奇异，充电放电可互逆，哪里流入哪里出，假设是停电好应急。.氢氧电池污染低，用于航天之领域，神舟六号饮用水，电池提供正适宜。.四类电解水第—，二类生碱把氢析，三类放氢生成酸，电解质走水不离。.钢铁虽硬有天敌，畏惧遇到氧化剂，酸性溶液置换氢，中性碱性把氧吸。.金属防腐没问题，外加电源保阴极，改变成分保护层，牺牲阳极不惋惜。.溶液导电两微粒，化学反响伴一起，金属导电靠电子，发生变化属物理。.再一遍常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。.正三是铝正四硅；下面再把变价归。.全部金属是正价；一二铜来二三铁。.锰正二四与六七；碳的二四要牢记。.非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。.氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。.有负二正四六；边记边用就会熟。.常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。.高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。.二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。.暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。.盐的溶化性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶化学口诀枯燥气体：酸干酸，碱干碱，氧化不能干复原，中性枯燥剂，使用较普遍，只有不反响，枯燥就能成。.硫的物理性质：黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。.(密度是水的两倍)。.硫化氢的性质：无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。.(1体积水溶化2.6体积的H2S，肯定条件下分解为单质氢和硫，有复原性，可燃性，蓝色火焰)。.苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。.卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。.短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。.氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真明媚。.氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。.常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。.说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包含固定价和可变价。.盐的溶化性歌：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。.一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。.质量单位假设用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照缺少来进行。.含量损失与产量，乘除多少应分清。.二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，枯燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。.有时装置少几个，根本顺序不可丢，间或出现小变化，相对位置认真求。.三、氢气复原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。.一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。.二、溶化性口诀钾钠铵盐溶水快， ①硫酸盐除去钡铅钙。. ②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。. ③口诀中未有皆下沉。. ④三、1—20号元素顺序口诀⑤氢　氦　锂　铍　硼，碳　氮　氧　氟　氖；钠　镁　铝　硅　磷，硫　氯　氩　钾　钙。.四、金属活动性口诀钾　钙　钠　镁　铝。.锌　铁　锡　铅　氢，铜　汞　银　铂　金。.注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以援助记忆：青　孩　你　别　蹦，炭　蛋　养　沸　奶，那　妹　雨　归　淋，牛　鹿　鸭　呷　莱。.制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。.制氧装置有特点；底高口低略倾斜。.集气口诀：与水作用用排气法；依据密度定上下。.不溶微溶排水法；所得气体纯度大。.电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。.盐的溶化性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。.制氧装置有特点；底高口低略倾斜。.集气口诀：与水作用用排气法；依据密度定上下。.不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。.电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。.化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。.正三是铝正四硅；下面再把变价归。.全部金属是正价；一二铜来二三铁。.锰正二四与六七；碳的二四要牢记。.非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。.氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。.硫有负二正四六；边记边用就会熟。.常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。.高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。.二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。.暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。.金属活动性顺序表：〔高中〕钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。.化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。.盐的溶化性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。.先拐先折，温度高，压强大！〔化学平衡图象题目〕制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。.温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。.反响液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致。.银镜反响银镜反响很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。.过滤之前要静置，三靠两低不要忘。.中和滴定：左手操作塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色马上停。.越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照顾！实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。.迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮〔牵〕轻的货物。.统计一下，才100斤有机化学并不难，记准通式是关键。.只含C、H称为烃，结构成链或成环。.双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。.脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。.异构共用分子式，通式通用同系间。.烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。.羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。.羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。.苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。.去H加O叫氧化，去O加H叫复原。.醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。.羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。.光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。.烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。.消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。.钾钠能换醇中氢，银镜反响可辨醛。.氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。.醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。.苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。.氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。.聚合单体变链节，断裂π键相串联。.千变万化多趣味，无限风光任登攀。.

元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢h1铝al27铁fe56氦he4硅si28铜cu63.5碳c12磷p31锌zn65氮n14硫s32银ag108氧o16氯cl35.5钡ba137氟f19氩ar40铂pt195氖ne20钾k39金au197钠na23钙ca40汞hg201镁mg24锰mn55碘i127

硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的热点，现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下：一、考查硝酸与指示剂（或试纸）的变色情况知识要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红（酸性引起），微热后褪色（强氧化性引起）；而稀硝酸则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。例1 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（ ）。A. 白 红 白 B. 红 黑 红C. 红 红 红 D. 白 黑 白解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。二、考查气体制取及装置的选择（1）硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体（如：H2S、SO2、HI、HBr等）；（2）因NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生H2；（3）由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。例2 一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）（1）氢氧化钠固体（2）醋酸钠固体 （3）氯化钠溶液 （4）水 （5）硝酸钾溶液A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（4）C. （3）（4）（5） D. （1）（3）（5）解析：要减缓反应速率且不影响H2的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。（1）氢氧化钠要消耗盐酸，（2）醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，（3）、（4）相当于稀释，加（5）相当于溶液中有硝酸，将不再产生H2，所以应选B。三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。例3 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的（ ）A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸解析：该题加入试剂必须满足：不但能与水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底（生成难溶物CaSO4），冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化，所以应选D。四、考查硝酸对金属的溶解情况知识要点：（1）Pt、Au不与硝酸反应，只溶于王水。（2）一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。例4 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）。A. 测密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观解析：铜锌合金与金的密度不同；合金放入硝酸中会全部溶解；合金放入盐酸中会部分溶解；而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化，即A、B、C均能区别其真伪，所以应选D。五、考查与NO3-有关的溶液中离子共存问题知识要点：NO3－在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通常认为不显氧化性；而NO3-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性，可以氧化许多具有还原性的微粒（如：S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等），使之在溶液中不能共存。例5 在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（ ）。A. NH4+、K+、Na+、CO32- B. K+、Na+、Fe2+、NO3-C. NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2- D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-解析：本题必须抓住三个关键点：（1）酸性环境，（2）无色溶液，（3）氧化还原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-与H+作用均属非氧化还原反应而不能共存，而B、D中NO3-与H+共同作用均可氧化Fe2+与I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只选D。高考化学专题复习离子共存1.离子在溶液中能否大量共存，首先应看其能否发生以下反应： （1）能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 例1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） （A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32- （C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42- （2）能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 例2.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） （A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42- （C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3- 【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 （3）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 例3.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ） （A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl- （C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I- （4）能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+和SCN-。 2.注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的 H+的浓度为10-13mol/L的溶液”可能有大量 H+或 OH-。 例4.下列各组离子中，在[H+]=10-13 mol/L的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（ ） （A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32- （C）K+、Cl-、AlO2-、CO3- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl- 【练习】1.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ） （A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3- （C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3- 2.向某溶液中加入金属铝时有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是________；一定不能大量共存的是_____________；可能大量共存的是______________。 ⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42- ⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32- ⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+、AlO2-、SO42- 3.某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。 ⑴当生成Al3+时可存在________________________； ⑵当生成AlO2-时可存在_______________________。 二氧化硫和二氧化碳比较 硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。虽然它们是不同的周期和不同的主族，但两者氧化物（SO2、CO2）的性质却有着惊人地相似之处。现将SO2和CO2的性质归纳如下。一、相似性1.通常情况下，SO2、CO2都是无色气体。2.SO2和CO2都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不稳定的二元酸，分别是H2SO3和H2CO3,因此，它们具有酸性氧化物的通性。SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3如能与Ca(OH)2溶液反应，少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO3；过量时分别生成易溶于水的Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2；所以不能用澄清石灰水鉴别它们。CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)23.SO2和CO2都能与CaCl2、BaCl2溶液反应；所以不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别它们。4.在实验室制取SO2和CO2气体时，都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应。反应方程式：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O5.实验室收集SO2和CO2都用向上排空气法，都不能用排水法。6.SO2和CO2都不与浓H2SO4反应，均可以用浓H2SO4干燥。7.SO2和CO2的密度都比空气的密度大。在标准状况下，SO2的密度为2.8572 g/㎝3；CO2的密度为1.964 3 g/cm3。8.SO2和CO2都容易对环境造成污染。9.SO2和CO2都是非电解质。10.SO2和CO2都有一定的弱氧化性。SO2+2H2S3S↓+2H2O CO2+C2CO CO2+2Mg2MgO+C11.SO2和CO2二者对应的+4价含氧酸盐的溶解性。除钾、钠、铵盐都易溶于水，镁盐都微溶于水以外，其他盐都难溶于水或在溶液中不存在。二、差异性1.从结构上看，SO2是极性分子，而CO2是非极性分子。2.SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，空气中SO2含量较高会形成酸雨，CO2是无色无味的气体，CO2排放量过多会产生温室效应。3.SO2和CO2在水中的溶解性差别很大。在通常情况下，1体积水中能溶解40体积的SO2；1体积水中只能溶解1体积CO2。4.SO2容易液化，而CO2不能液化。5.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性。因此可利用这一特性鉴别SO2和CO2。6.SO2的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性强。即H2SO3 ＞H2CO3.7.SO2有氧化性。在通常情况下SO2能和还原性强的H2S反应：SO2+2H2S3S+2H2O，而CO2不能与H2S反应。8.SO2有还原性。①SO2在一定条件下能和O2反应：2SO2+O22SO3，而CO2不与O2反应。②SO2能和KMnO4(H＋)溶液反应：2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色。实验室通常用酸性KMnO4溶液来鉴别SO2和CO2,或除去CO2中混有的SO2。③SO2能和溴水反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,使溴水褪色；CO2不能和溴水反应，也不能使溴水褪色。实验室通常用溴水来检验SO2的还原性，或用溴水鉴别SO2和CO2。④SO2能和H2O2反应：SO2+H2O2H2SO4,而CO2不能和H2O2反应。⑤SO2和Na2O2反应只生成盐：SO2+Na2O2Na2SO4，而CO2和Na2O2反应除生成正盐以外还要放出O2：2CO2+2Na2O2Na2CO3+O2↑。⑥SO2能和FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl，而CO2不能与FeCl3反应。⑦SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反应产生白色的沉淀：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，而CO2不能发生类似反应。⑧SO2能和用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀：3SO2+2HNO3+2H2O3H2SO4+2NO↑,H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3,而CO2不能发生此类反应。9.与某些盐的反应①SO2可以和NaHCO3溶液反应：2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2↑+H2O；而CO2不与NaHCO3溶液反应。实验室通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。②SO2和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸：Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4+H2SO4+2HCl，而CO2和漂白粉溶液反应可以生成次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。三、SO2和CO2的相互鉴别1.鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需要加热观察能否再复原。2.鉴别CO2气体的常用方法是用澄清的石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。适量：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O过量：CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)23.当混有CO2时不会影响SO2的鉴别，当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。4.除去CO2中的SO2常用的方法：是使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO4溶液吸收SO2，再通过品红溶液检验SO2是否被除尽。

哪的高中化学？我们天津都不讲原子结构部分

这个图已经很清楚了

1、硝酸根离子的空间构型：平面三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化。2、原因：利用价电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型。这种方法也叫ABE，其中A代表中心原子，X或B代表配位原子，E代表孤电子对。 一个分子的形状不但受配位原子影响，也受孤对电子影响。对于硝酸根离子，N最外层5个电子，硝酸根带一个负电荷，一共6个电子。一个O原子需要2个电子，正好3*2＝6，这样N外面就没有孤对电子了。所以硝酸根是AB3E0型的，也就是平面三角形。扩展资料1、硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式:NOu2083﹣,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。酸根在酸性环境下显强氧化性，例如硝酸和铜反应：Cu+4HNOu2083(浓)=Cu(NOu2083)u2082+2NOu2082↑+2Hu2082O3Cu+8HNOu2083(稀)=3Cu(NOu2083)u2082+2NO↑+4Hu2082O2、硝酸根的杂化类型：等性sp2杂化，硝酸根中氮和氧有双键，还有氮和氧的配位键。3、硝酸银的用途：硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯，比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。硝酸钠常见的化肥，硝酸铵(NHu2084NOu2083)简称硝铵，常见的化肥，硝酸钾常见的复合肥料。参考资料来源：百度百科-硝酸根参考资料来源：百度百科-价电子互斥理论

利用电子互斥理论判断AB几E几，（A是中心原子，B是外围原子，E是孤对电子），不同的模型就有不同构型。在这个问题里N最外层5个电子，再加上硝酸根带的一个负电荷，一共6个电子。一个O原子需要2个电子，正好3*2＝6将N外面的电子用光，这样N外面就没有孤对电子了。所以硝酸根是A B3 E0型的，也就是平面三角形。

碳酸根sp3 三角锥型硫酸根sp3 正四面体 硝酸根sp3 三角锥型二氧化硫sp3 V型判断杂化类型：中心原子杂化轨道的数目=连接中心原子的SIGMA键数目+孤对电子数目。有两个轨道杂化是sp杂化，三个轨道是sp2杂化，四个轨道是sp3 。比如二氧化硫中S有2对孤对电子，S分别跟2个O形成2个SIGMA键，所以二氧化硫中S原子有（2+2）个轨道参与杂化，属于SP3杂化。判断构型：先看有无孤对电子有孤对电子：sp杂化是直线型sp2杂化是V型sp3杂化是三角锥型无孤对电子sp杂化是直线型sp2杂化是平面三角形sp3杂化是四面体型

这是一条有机氧化还原反应，不需要遵循复分解反应规律。在有机反应中，重点强调的是有机物在反应前后的直接变化，经常忽略了后续的无机反应。实际上这个条反应之后还有酸碱中和反应发生。而且，这是一条老教材中的反应，现在的新教材已经发生了变化，如新人教版中已经变成了：CH3CHO+2Cu(OH)2 + NaOH → CH3COONa +Cu2O↓ +3H2O具体见于新人教版选修5第58页第二行。

不对。涉及不到碱生酸的问题。因为这个方程式本身不能代表这个反应的总的过程。这里面的氢氧化铜悬浊液的配置，要求氢氧化钠过量，而且是过量很多。主要是生成[Cu(OH)4]2-.而不是氢氧化铜。而且溶液是强碱性。生成物应该是醋酸钠。只是为了表示方便，就写成了这样

答：新制的氢氧化铜溶液与乙醛加热时产生红色沉淀（氢氧化铜与乙醛反应生成cu2o）新制的氢氧化铜溶液与乙酸反应，变澄清，成蓝色溶液（氢氧化铜是碱，与乙酸中和使悬浊液变澄清）新制的氢氧化铜溶液与甲酸先变澄清，后加热，产生红色沉淀（氢氧化铜与酸中和使悬浊液变澄清，且加酸中有醛基，可以与氢氧化铜反应生成cu2o）

"就形成化合物的数量而言，碳在106种元素中首屈一指，碳以外的105种元素，总共形成的化合物有10多万种，而碳单一种元素，就有400多万种化合物。碳之所以有如此多的化合物，是因为在碳原子之间能够彼此连接起来成为长链或环，其剩余的化合价再同氢及其他原子连接。碳原子间相连接可以有几个、几十个以至成千上万个，这就是碳的化合物种类繁多和性质千差万别的原因。

1．元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。2．比较金属性、非金属性强弱的依据(1)金属性强弱的依据1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。(2)非金属性强弱的依据1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与 反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。 如 Br2 + 2KI == 2KBr + I24/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。3．常见元素化合价的一些规律(1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。(2)氟、氧一般无正价。(3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8。(4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO；若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系1/原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。2/原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。3/在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。5．解答元素推断题的一些规律和方法(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律电子层数＝周期数，主族序数＝最外层电子数原子序数＝质子数，主族序数＝最高正价数负价的绝对值=8-主族序数(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。主族序数等于周期数2倍的元素：C、S。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单质的着火点最低的非金属元素是：P。6．确定元素性质的方法(1)先确定元素在周期表中的位置。(2)一般情况下，主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数(IA除外)。(3)若主族元素的族序数为m，周期数为n，则：m/n<1 时，为金属，m/n 值越小，金属性越强；m/n>1 时，为非金属， m/n 值越大，非金属性越强；m/n=1 时是两性元素。(二)原子结构1．构成原子的粒子及其关系(1)各粒子间关系原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子中：质子数＝核外电子数+电荷数阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数原子、离子中：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)(2)各种粒子决定的属性元素的种类由质子数决定。原子种类由质子数和中子数决定。核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。元素中是否有同位素由中子数决定。质子数与核外电子数决定是原子还是离子。原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。(3)短周期元素中具有特殊性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素：H。最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 。内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。2．原子、离子半径的比较(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。(3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。(4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。(5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。 (6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。3．核素、同位素(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。(2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。(3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。

溴水颜色：橙黄色（溴单质可溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，可视为红棕色、红褐色）溴单质：深红棕色

一节课45分钟也许并没有真正的科学依据,只是历史遗留问题。然后正如你看到的其他答案,大家纷纷在这个事实的基础上给它找原因。最开始可能只是为了方便而制定出50分钟休息10分钟,后来就渐渐习惯这个模式,45分钟休息15分钟。再后来就是“锚定效应”发挥作用,大家也不为了凑这1个小时了,但是休息时间锚定在10分钟左右,上课时间则是45分钟左右。当然,上课时间越来越短,休息时间越来越长,这应该是趋势,因为人们会在锚定的基础之上根据实际情况变化。实际情况是,人全神贯注的时间也就十来分钟。不过以上只是我的猜想。因为没见到过除了中小学老师和媒体以外的其他人说人的注意力是45分钟。大家回忆一下,你从什么地方得到的“人的注意力有45分钟”这个概念?所以万有青年会的7分钟是很合适的。----------------------update------------------------------好多评论说:注意力集中多久得看做啥。那我告诉你们吧,就是做爱做的事,注意力也集中不了超过20分钟(具体数字现在没时间查,稍后补上文献)。只是做爱做的事的时候,人们可以迅速再把注意力转回来而已。不是做爱做的事,大家就一走神就回不来了。

题目里说要满足下面的两个条件，这两个条件并没有指出一定要为羟基，同分异构体只要分子式一样就可以了，不管它们是否含有相同的官能团

CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4. 一氯化碳，二氯化碳是气体，三氯化碳，四氯化碳是液体。用途 自己查查吧。

常见有机物常温下是气体的有：4个碳原子以下的烃，如CH4、C2H6、C4H12、C2H4、C4H8、C2H2、C4H6等；含氧衍生物只有甲醛HCHO；一氯甲烷等。常见有机物是通常情况下为液体的有：低碳数的卤代烃、醇、醛、醚、羧酸、酯等，如苯、溴苯、硝基苯、1，2-二溴乙烷、四氯化碳、乙醇、乙醛、二乙醚、乙酸、乙酸乙酯等。碳数较大的各类物质则为固态。至于碳数是多少的物质是液态或固态，各类物质不完全相同，若只是一般了解，对中学课本上出现的物质有所了解就可以。

在常温标况下。1、一氯甲烷：气体。2、二氯甲烷：液体3、三氯甲烷：液体4、四氯甲烷：液体一氯甲烷可由甲烷与氯取代反应产生，可被继续卤化。微溶于水 ，易溶于乙醚、苯等。有可燃性，与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限8.1%～17.2%。氯甲烷在60℃以上水解时生成甲醇。扩展资料：氯甲烷的作用和用途：1、用于生产甲基氯硅烷、四甲基铅、甲基纤维素等，少量用于生产季铵化合物、农药，在异丁橡胶生产中用作溶剂2、有机合成的重要原料。主要用来生产有机硅化合物-甲基氯硅烷，以及甲基纤维素。还广泛用作溶剂、提取剂、推进剂、致冷剂、局部麻醉剂、甲基化试剂，用于生产农药、医药、香料等。3、主要用作有机硅的原料，也用作溶剂、冷冻剂、香料等。参考资料来源：百度百科-氯甲烷

对于很远的这颗卫星，不能忽略行星周围众多卫星的质量，按照万有引力提供向心力G*M远卫星*（M行星+M周围众多卫星）/R2^2=M远卫星*(2*pi/T2)^2*R2第一问求了行星的质量M行星，M周围众多卫星 就知道了。

反应方程式是：CHu2083CHO+2[Ag(NHu2083)u2082]OH=CHu2083COONHu2084+2Ag↓+3NHu2083+Hu2082O。银镜反应（Silver Mirror Reaction）是银（Ag）化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。常见的银镜反应是银氨络合物（氨银配合物，又称托伦试剂）被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应。银镜反应相关反应及原理原理：银氨溶液具有弱氧化性。现象：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后加入10%氢氧化钠水溶液2滴，振荡试管，可以看到白色沉淀。再逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液）。葡萄糖的银镜反应：C6H12O6+2[Ag(NH3)2]OH=C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，先制备银氨溶液，再滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管被加热区内壁上附着一层光亮如镜的金属银。以上内容参考：百度百科——银镜反应

高中化学银镜反应方程式是：CHu2083CHO+2[Ag(NHu2083）u2082］OH=CHu2083COONHu2084＋2Ag↓＋3NHu2083＋Hu2082O。银镜反应的原理：是银（Ag）化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。其他物质参与银镜反应的方程式：1、甲醛银镜反应甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NHu2084）u2082COu2083：HCHO+4[Ag(NHu2083）u2082］OH=(NHu2084）2COu2083＋4Ag↓＋6NHu2083＋2Hu2082O2、葡萄糖银镜反应CHu2082OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NHu2083）u2082］OH→（水浴加热）CHu2082OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONHu2084＋2Ag↓＋3NHu2083↑＋Hu2082O。（体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况）以上内容参考：百度百科-银镜反应

类似楼上的方程式！CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O这时主要看反应物的物质的量之比，如果物质的量之比是1：2则生成甲酸胺（HCOONH4），如果物质的量之比是1：4则生成H4NO（CO）ONH4（你注意到没有，它其实就是碳酸铵（NH4）2CO3啊！）。