物理

高中物理和大学物理之间存在着紧密的联系。首先，它们都是物理学的基础，为学生提供了对物理学的基本概念、原理和方法的理解。在高中物理中，学生学习了力学、热学、电磁学等方面的知识，这些知识为他们在大学阶段进一步学习物理学打下了坚实的基础。其次，高中物理和大学物理在教学内容上有很大的重叠。在大学物理课程中，学生会深入学习高中物理所涉及的各个领域，如力学、电磁学、光学等。此外，大学物理还会涉及到一些高中物理没有涉及的领域，如量子力学、相对论等。这些新领域的学习需要学生运用高中物理所学的知识来理解和掌握。再者，高中物理和大学物理在教学方法上也有一定的联系。在高中阶段，教师通常会通过讲解、示范和实验等方式来帮助学生理解物理概念和原理。在大学阶段，教师也会采用类似的教学方法，但更加注重培养学生的独立思考和解决问题的能力。因此，高中物理的学习为学生在大学阶段更好地适应物理学的学习提供了帮助。最后，高中物理和大学物理在评价方式上也有一定的联系。在高中阶段，学生的物理成绩通常通过笔试来评价，而在大学阶段，除了笔试之外，还会有实验、报告和论文等形式的评价。这些评价方式都需要学生具备扎实的物理知识和良好的分析问题、解决问题的能力，而这些能力正是在高中物理学习过程中培养起来的。

大学物理学的是：力学、热学、电磁学、光学、原子物理学、分析力学、电动力学、量子力学、热力学与统计物理学、固体物理、实验物理（普通物理实验与近代物理实验），后期还有广义相对论、量子光学等前沿科学的选修。大学物理，是大学理工科类的一门基础课程，通过课程的学习，使学生熟悉自然界物质的结构，性质，相互作用及其运动的基本规律，为后继专业基础与专业课程的学习及进一步获取有关知识奠定必要的物理基础。但工科专业以力学基础和电磁学为主要授课。通过课程的学习，使学生逐步掌握物理学研究问题的思路和方法，在获取知识的同时，使学生拥有建立物理模型的能力，定性分析、估算与定量计算的能力，独立获取知识的能力，理论联系实际的能力都获得同步提高与发展。开阔思路，激发探索和创新精神，增强适应能力，提升其科学技术的整体素养。大学物理网是华南理工大学大学物理教研组于2009年初开发的专门针对大学物理学习配套教学网站，网站设有电子资源，在线测试，知识问答，趣味物理等栏目。为了加强互动，网站开设了会员系统，博客系统等功能。网站开通以来，得到各位兄弟高校的物理教师和物理爱好者的大力支持，网站立志建设成为国内大学物理的第一门户。

大学物理类课程具体如下：一、理论课部分高数，线代，概率论，几何光学，信息光学，热学，电磁学，光学，数学物理方法，理论力学，热力学与统计物理，电子线路（数电加模电），fortran，量子力学，固体物理，计算物理，量子场论，群论，广义相对论基础。二、实验部分力热实验，电磁学实验，光学实验，模拟电路，电子线路实验，近代物理实验1近代物理实验2。三、其他是一些专业选修课，这个不同学校都不太一样，还有一些与医学有关的物理，还有金工实习之类。大学物理教材推荐1、一套是赵凯华编《新概念物理教程》，这套特点是概念新，常常上升到近现代物理能量，空间，对称性的角度来探讨问题，并且有许多知识点延拓之外的“闲话”，有许多可以上升到哲学高度来探讨。并且难能可贵的是，这套书的数理基础一点不比传统教材差。2、另一套是高教社“国家十二（三）五规划教材”系列，应该可以说属于传统教材。其数理基础扎实，体系完整，逻辑严密，是系统性学习的推荐。其各作者来自于中国顶级大学，相互给出指导意见，参与编写和修订，可以说代表中国高等教育教材编写的最高水平。

《数学物理方法》 《量子力学》 《电动力学》 《物理化学》是大学理科类专业必修的四门课程，是大学物理的四大天书。1.《数学物理方法》是物理系本科各专业以及部分工科专业学生必修的重要基础课，是在"高等数学"课程基础上的又一重要的基础数学课程，它将为学习物理专业课程提供基础的数学处理工具。全书内容分为10章，分别介绍矢量分析与场论的基础知识、数学物理定解问题的推导。求解数学物理问题的分离变量法、行波法与积分变换法、Green函数法、变分法、二阶线性常微分方程的级数解法与Sturm，Liouville本征值问题、特殊函数（一）——Legendre多项式、特殊函数（二）——Bessel函数以及积分方程的基本知识．2.量子力学（Quantum Mechanics），为物理学理论，是研究物质世界微观粒子运动规律的物理学分支，主要研究原子、分子、凝聚态物质，以及原子核和基本粒子的结构、性质的基础理论。它与相对论一起构成现代物理学的理论基础。量子力学不仅是现代物理学的基础理论之一，而且在化学等学科和许多近代技术中得到广泛应用。.电动力学（electrodynamics） 电磁现象的经典的动力学理论。通常也称为经典电动力学，电动力学是它的简称。它研究电磁场的基本属性、运动规律以及电磁场和带电物质的相互作用。迄今人类对自然界认识得最完备、最深入且应用也最为广泛的是电磁相互作用，因而研究电磁相互作用的基本理论-电动力学有其特殊的重要性，它渗透到物理学的各个分支。它比电磁学研讨的问题立足点更高，应用到的数学基础更艰深，理论性更强，论述也更深入和普遍。4.物理化学本书贯彻了在物理学基础上讲授物理化学并在其上构筑化学大厦的基本思想，内容包括：绪论、热力学第一定律、热力学第二定律（含多组分体系热力学）、相平衡、化学平衡、统计热力学、界面现象、化学动力学、电化学、胶体化学。

学习大学物理有以下几个方面的好处：掌握物理基础知识：物理是自然科学的基础，学习大学物理可以帮助我们掌握物理基础知识，了解物质世界的基本规律和运动原理。培养科学思维：学习大学物理需要进行推理、分析、实验等多种思维活动，可以帮助培养科学思维，提高逻辑思维和分析问题的能力。促进创新能力：学习大学物理可以启发人们的创新能力，帮助人们解决实际问题，并且为科技创新提供支撑。增强科学素养：学习大学物理可以帮助人们更好地理解和应对科学技术的发展，提高科学素养，以及在生活和工作中更好地应用科学知识。总之，学习大学物理对于个人和社会发展都有着重要的作用。无论从哪个角度来看，学习大学物理都是非常有价值的。

　　1、第一章刚体的定轴转动 　　（1）目的要求： 　　理解转动惯量，掌握刚体绕定轴转动定理；理解力矩的功和转动动能，动量矩和动量矩守恒定律。能熟练运用其分析和计算有关刚体定轴转动的力学问题。 　　（2）教学内容： 　　①刚体的转动惯量，刚体绕定轴转动定理。 　　②刚体的力矩的功和转动动能。 　　③刚体的动量矩和动量矩守恒定律。 　　2、第二章气体分子运动论 　　（1）目的要求： 　　①掌握理想气体状态方程。理解气体的状态参量，平衡态，理想气体内能概念。2.理解理想气体的压强和温度的统计解释。 　　②理解能量自由度均分原理；理解麦克斯韦速率分布律；了解玻耳兹曼分布律，平均碰撞频率和自由程概念。 　　（2）教学内容： 　　理想气体状态程与理想气体的压强；能量自由度均分原理；麦克斯韦速率分布律；玻耳兹曼分布律；平均碰撞频率和自由程。 　　3、第三章热力学 　　（1）目的要求： 　　①掌握热力学第一定律及其有关概念（内能、功和能量）。能熟练运用热力学第一定律计算理想气体等值过程和绝热过程的内能、功和能量。 　　②理解气体的摩尔热容量概念。 　　③能计算理想气体准静态循环过程如卡诺循环的效率等。 　　④理解热力学第二定律的两种表述。理解可逆过程和不可逆过程，熵，热力学第二定律的统计意义。 　　（2）教学内容： 　　①热力学平衡态和气体物态方程； 　　②气体分子的统计分布规律； 　　③气体内运输过程； 　　④热力学第一定律对理想气体等值过程和绝热过程的应用； 　　⑤热力学第二定律，可逆过程和不可逆过程及熵； 　　⑥固体和液体的性质； 　　⑦相变。 　　4、第四章真空中的静电场 　　（1）目的要求： 　　①掌握电场强度，电场强度叠加原理； 　　②掌握电力线，电通量，真空中的高斯定理；能熟练运用叠加原理计算一维或简单二维问题的电场强度，能熟练运用高斯定理计算具有一定对称性（球、轴和面对称性）的电场分布。 　　③掌握电场力的功。理解电场强度的环流。 　　④掌握电势差，电势，电势迭加原理及电势（能）与电势（能）差的计算。理解等势面。了解电场强度与电势梯度的关系。 　　（2）教学内容： 　　①电场，电场强度叠加原理； 　　②高斯定理； 　　③静电场环流定理，及电势；电场强度与电势梯度的关系； 　　④带电粒子在静电场中的运动。 　　5、第五章稳恒磁场 　　（1）目的要求： 　　①掌握磁感应强度。磁通量；磁场中的高斯定理； 　　②理解毕奥—沙伐定律。。能利用其计算磁感应强度； 　　③理解安培力和洛仑兹力，载流线圈的磁矩，磁场对载流线圈的作用力矩。磁力功，能进行有关计算。 　　④了解带电粒子在电磁场中的运动,了解霍尔效应。 　　⑤掌握法拉第电磁感应定律，楞次定律，电磁感应现象与能量守恒定律的关系。动生电动势，用电子理论解释动生电动势。 　　（2）教学内容： 　　①磁场中的高斯定理； 　　②毕奥—沙伐定律； 　　③安培环路定律； 　　④磁场对载流线圈的作用，霍尔效应； 　　⑤法拉第电磁感应定律，楞次定律，电磁感应现象。 　　6、第六章机械振动与波 　　（1）目的要求： 　　①掌握谐振动及其特征量（频率、周期、振幅和周相）， 　　②掌握旋转矢量法。能建立谐振动运动学方程。理解谐振动的能量； 　　③了解阻尼振动、受迫振动、共振。掌握同方向同频率谐振动的合成； 　　④理解，纵波和横波，波速、波频与波长的关系； 　　⑤掌握平面简谐波方程的物理意义，能熟练建立平面简谐波方程或由波动方程求波长和波速等物理量； 　　⑥了解波的能量、能流、能流密度； 　　⑦理解惠更斯原理，波的迭加原理。能计算波的干涉加强和减弱位置； 　　⑧了解驻波，了解多普勒效应。 　　（2）教学内容： 　　①谐振动运动学方程，旋转矢量法，同方向不同频率谐振动的合成； 　　②机械波的产生和传播，惠更斯原理，波的迭加原理； 　　③波的干涉、现象，驻波； 　　④多普勒效应。 　　7、第七章物理光学 　　（1）目的要求： 　　①理解光矢量。了解相干光的获得。 　　②掌握杨氏双缝干涉。能计算光程与光程差，并能运用其分析与计算干涉条纹位置，处理等厚干涉（劈尖牛顿环）。 　　③理解等倾干涉。了解迈克耳逊干涉仪。 　　④理解惠更斯――菲涅耳原理。能计算和确定单缝衍射条纹位置和宽度， 　　⑤理解半波带法。理解，能根据光栅方程计算光栅衍射主极大明条纹位置。理解光学仪器的分辨率，能进行有关计算。 　　⑥了解伦琴射线的衍射，布喇格公式。 　　⑦理解自然光和偏振光，马吕斯定律，反射光和折射光的偏振，布儒斯特定律。 　　⑧了解单轴晶体中光的双折射。 　　（2）教学内容： 　　①光的干涉； 　　②光的衍射； 　　③几何光学的基本原理； 　　④光学仪器的基本原理； 　　⑤光的偏振； 　　⑥光的吸收、散射和色散； 　　⑦光的量子性 　　⑧现代光学基础。 　　8、第八章量子物理基础 　　（1）目的要求： 　　①理解原子的核模型。原子光谱的规律性。玻尔氢原子理论。能级。理解德布罗意假设并能计算波长与频率。 　　②理解实物粒子的波粒二象性。理解不确定性关系。了解电子衍射实验。 　　③理解波函数及其统计解释。了解薛定谔方程。了解氢原子能量量子化、解动量量子化、空间量子化。了解斯特恩—盖拉赫实验。了解电子自旋及四个量子数。 　　④了解产生激光的基本原理。激光的特性。 　　（2）教学内容： 　　①原子光谱的规律性。玻尔氢原子理论； 　　②实物粒子的波粒二象性，理解不确定性关系； 　　③薛定谔方程，电子自旋及四个量子数； 　　④激光及激光器。

联系：大学物理是中学物理的延伸，中学物理是大学物理的基础。区别如下：一、主体不同1、大学物理：是大学理工科类的一门基础课程。2、中学物理：是中学阶段需要了解的一些基础物理知识。二、目的不同1、大学物理：通过课程的学习，使学生熟悉自然界物质的结构，性质，相互作用及其运动的基本规律，为后继专业基础与专业课程的学习及进一步获取有关知识奠定必要的物理基础。2、中学物理：通过史实，初步了解近代实验科学产生的背景，认识实验对物理学发展的推动作用。三、特点不同1、大学物理：使学生掌握科学的学习方法和形成良好的学习习惯，形成辩证唯物主义的世界观和方法论。2、中学物理：提高学习物理知识和应用物理知识的能力，高中阶段主要是自学能力和物理解题能力，并学会一些常用的物理研究的方法。参考资料来源：百度百科-大学物理参考资料来源：百度百科-高中物理

大学物理实验有：杨氏模量，迈克尔逊干涉仪，全息照相，衍射光栅，单缝衍射，光电效应，用分光计测量玻璃折射率，透镜组基点的测量，测量波的传播速度，密里根油滴实验，模拟示波器的使用，磁电阻巨磁电阻测量，半导体电光光电器件特性测量、等厚干涉1、杨氏模量杨氏模量是描述固体材料抵抗形变能力的物理量。当一条长度为L、截面积为S的金属丝在力F作用下伸长ΔL时，F/S叫应力，其物理意义是金属丝单位截面积所受到的力；ΔL/L叫应变，其物理意义是金属丝单位长度所对应的伸长量。2、迈克尔逊干涉仪迈克尔逊干涉仪，是1881年美国物理学家迈克尔逊和莫雷合作，为研究“以太”漂移而设计制造出来的精密光学仪器。它是利用分振幅法产生双光束以实现干涉。3、等厚干涉等厚干涉是由平行光入射到厚度变化均匀、折射率均匀的薄膜上、下表面而形成的干涉条纹．薄膜厚度相同的地方形成同条干涉条纹，故称等厚干涉．（牛顿环和楔形平板干涉都属等厚干涉．）4、示波器的使用波器利用狭窄的、由高速电子组成的电子束，打在涂有荧光物质的屏面上，就可产生细小的光点（这是传统的模拟示波器的工作原理）。5、电桥法测电阻采用典型的四线制测量法。以期提高测量电阻（尤其是低阻）的准确度。程控恒流源、程控前置放大器、A/D转换器构成了测量电路的主体。中央控制单元通过控制恒流源给外部待测负载施加一个恒定、高精度的电流，然后，将所获得的数据（包括测试电压、当前的测试电流等）进行处理，得到实际电阻值。参考资料来源：百度百科-杨氏模量参考资料来源：百度百科-迈克尔逊干涉仪参考资料来源：百度百科-等厚干涉参考资料来源：百度百科-示波器参考资料来源：百度百科-直流电阻测试仪

质点、刚体、理想气体、弹簧振子、单摆、点电荷、试验电荷、无限大平板、无限长直线、薄透镜、点光源、绝对黑体等

大学物理不仅是自然科学的基础理论，更是立志从事自然科学研究或工程科技人士的世界观与方法论，这个不学好，将来做创造性的研究开发会举步维艰。

1、难度不同大学物理学难度高。基础物理学难度最低。普通物理学难度适中。2、涉及内容不同大学物理学涉及力学、热学、电磁学。基础物理学涉及刚体的转动、流体力学、振动学、波动学、相对论、气体动理论、静电场、静电场中的导体和电介质、直流电路、电流的磁场、电磁感应、光的干涉、光的衍射、光的偏振、光的吸收与散射、光的量子性、量子力学基础、激光、原子核与粒子物理。普通物理学涉及力和运动、刚体和流体的运动、相对论基础、气体动理论、热力学基础及静止电荷的电场等内容。扩展资料：通过课程的学习，使学生熟悉自然界物质的结构，性质，相互作用及其运动的基本规律，为后继专业基础与专业课程的学习及进一步获取有关知识奠定必要的物理基础。但工科专业以力学基础和电磁学为主要授课。涵盖了教育部新制定的《非物理类理工学科大学物理课程教学基本要求》中的核心内容，并精选了相当数量的拓展内容。本书在修订过程中继承了第1版的特色，采取压缩经典、简化近代、突出重点的方法精选和组织内容。全书共13章，涉及力学、热学、电磁学、振动和波、波动光学、狭义相对论和量子物理基础等。每章包括基本内容之外，还包括阅读材料、复习与小结、练习题。内容深浅适当，讲解正确清晰，叙述引人入胜，例题指导详尽，全书联系实际，特别是注意介绍物理知识和物理思想在实际中的应用。参考资料来源：百度百科-大学物理参考资料来源：百度百科-基础物理学参考资料来源：百度百科-普通物理学

《大学物理》系统地阐述了物理学的基本规律和基本概念。主要内容包括：力和运动、动量、功和能、刚体的转动、机械振动和波动、气体分子动理论、热力学基础、真空中的静电场、静电场中的导体和电介质、恒定电流的磁场、电磁感应、波动光学、狭义相对论和量子物理基础，共13章。《大学物理》的内容紧紧围绕大学物理课程的基本要求，难度适中，物理概念清晰，论述深入浅出，例题丰富。书中概念的引入明确而完整，并有一定的技术应用和理论扩展，力求简明而不简单，深入而不深奥。本书可作为一般理工类专业的大学物理教材，也可作为各类工程技术院校有关专业的自主学习教材，还可供中学物理教师参考。

大学物理C学力学、热学、电磁学、光学、原子物理学、相对论、量子力学、核物理学等。1、力学力学是物理学的一个分支，研究物体在力的作用下的运动和相互作用。它涵盖了力、质量、速度、加速度等概念，并基于牛顿三大定律建立了经典力学。力学包括静力学、运动学和动力学三个主要领域。静力学研究物体在力的平衡状态下的静止或稳定；运动学关注物体的位置、速度和加速度之间的关系；而动力学则考察力对物体运动状态的影响。力学在工程、天文学、航空航天等领域有着广泛应用，为理解自然现象提供了基础理论。2、热学热学是物理学的一个分支，研究物质的热力学性质和热传导现象。它涉及到能量转换、热平衡和热流动等方面的内容。热学的基本概念包括温度、热量和热容等。通过这些概念可以描述物质中的能量变化和传递过程。热学在工程学、天气预报、能源利用以及材料科学等领域都有广泛应用，帮助理解和控制热力学系统的行为。3、电磁学电磁学是研究电荷和电磁场之间相互作用的学科。它包括静电学、电流学、电磁感应和电磁波等内容。4、光学光学是研究光的传播、反射、折射和干涉等现象的学科。它涉及到光的特性、成像和光学仪器等方面的知识。5、原子物理学原子物理学研究原子结构和原子核反应等现象。它包括原子模型、量子力学和核物理等内容。6、相对论相对论是描述高速运动物体的物理理论。它包括狭义相对论和广义相对论，涉及到时空、质能等方面的概念。7、量子力学量子力学是研究微观粒子行为的物理学分支。它包括波粒二象性、不确定性原理和量子力学算符等内容。8、核物理学核物理学研究原子核的结构和核反应等现象。它涉及到放射性衰变、核能的利用以及核聚变和核裂变等方面的知识。

大学物理课程的内容包括有经典物理和近代物理两方面内容。大学物理课程的内容包括有经典物理和近代物理两方面内容。经典物理部分主要包括：经典力学、热学、电磁学、光学等；近代物理部分主要包括：狭义相对论力学基础、量子力学基础等。经典物理在科学技术领域仍然是应用最广泛的基础理论。而且也是学习近代科学技术新理论、新知识的重要基础理论，在大学物理的学习中对经典物理内容仍应予以重视；大学物理中的近代物理知识是学生今后学习近代科学技术新理论，新知识所必须的近代物理基础理论知识。在以工科为主的院校应予以适当的取舍。物理学是关于自然界最基本形态的科学，它是研究物质结构和相互作用以及物质的运动规律的一门自然学科。物理学发展与技术进步密不可分，现代高新技术基础就是物理学。大学物理是工科院校学生一门重要的必修基础课，除了提供工科专业学生必备的物理概念和物理规律外。物理学的就业前景：物理学专业既是活跃的物质世界基础研究前沿，又是现代高新技术的基础和源泉。物理学史上每一次巨大的发现都带来人类对世界的全新认识以及社会的巨大发展，最新研究很容易会引起其它学术领域的共鸣。很多小朋友在小时候就对牛顿、爱因斯坦等人的研究很感兴趣。这也奠定了他们之后选择攻读物理学专业的基础。物理学专业毕业生具有较扎实的理论基础，很多同学会选择在本科或者硕士毕业后继续深造，深造的专业大部分为物理学相关专业。若要在国内考（保）研，物理有许多课程是其他专业的主干学科或考试科目。考（保）研率很高，这也是物理学专业的优势所在。出国深造，重点大学的申请国外奖学金的比例较高，每年也有一定比例的同学选择非物理学专业进行学习。如到国外读工科、生命科学甚至金融、商科等专业。

学习大学物理需要积极参与课堂教学，结合课堂上的知识巩固和拓展自己的物理知识。以下是一些常见的学习方法：1. 认真听课：大学物理需要建立在扎实的物理基础上，课堂是学习物理的重要途径之一，要认真听讲，并做好笔记。2. 多做练习：物理是一门实践性很强的学科，需要进行大量的练习，培养自己的物理思维和解题能力。可以多做课后习题、考试真题、教辅书上的习题等。3. 独立思考：学习物理不仅要掌握知识，还要具备独立思考和解决问题的能力。可以通过独立思考、参与物理竞赛、科学实验等方式来提高自己的物理思维能力。4. 寻找辅助资料：可以通过网络搜索、图书馆借阅等方式找到物理方面的辅助资料，比如视频课程、题解、解析等，拓宽自己的视野，提高对物理概念和现象的认识水平。5. 相互交流：可以和同学、老师或者参加物理研究小组等方式相互交流，互相帮助，提高学习效果。学习大学物理需要付出大量的时间和精力，需要不断努力并保持持久耐心，通过灵活多样的学习方式，不断拓展对物理学科的认知和理解，提高自己的物理成绩。

康复治疗学考研可以去的学校有南京医科大学、右江民族医学院、山东中医药大学、华北理工大学等，学校介绍如下：1、南京医科大学：南京医科大学创建于1934年，前身为中央苏区卫生职业学校，是中国最早成立的医科大学之一，也是江苏省重点支持的高水平医科院校之一。学校设置了包括临床医学、口腔医学、预防医学、药学、护理学、生物医学工程等多个学科门类，涵盖了医学的各个领域。学校拥有一支实力雄厚的师资队伍，包括一批在医学研究领域有丰富经验和高水平科研成果的教授和专家。2、右江民族医学院：右江民族医学院创建于1958年，前身为百色卫生学校，是中国少数民族地区成立最早的一所本科医学院校。学校设有临床医学、口腔医学、中医学、药学、护理学等专业，涵盖了医学领域的多个学科。学校拥有一支高素质、专业水平较高的教师队伍，其中包括具有丰富临床经验和科研成果的教授和专家。3、山东中医药大学：山东中医药大学创立于1958年，是中国较早成立的中医药高等学府之一，也是国家“双一流”高水平特色学院。学校设有中医学、针灸推拿学、中西医临床医学、中药学、中药制药工程、药学、护理学等多个学科专业。学校拥有一支高素质的师资队伍，其中包括许多知名的中医药专家和教授，对中医药领域有着丰富的教学和科研经验。选择学校注意事项1、学校声誉和排名：了解学校在国内外的学术声誉和排名，这可以作为选择学校的一个参考指标。2、专业设置和学科优势：了解学校的专业设置和学科优势，是否与自己的兴趣和职业目标相符合。3、师资力量：了解学校的师资队伍，包括教授、研究人员和导师等，优秀的师资力量可以提供更好的教学和研究环境。4、研究资源和实践机会：了解学校的研究资源和实践机会，包括实验室设施、科研项目、科技创新中心等，这些对于深化学习和提升实践能力很重要。5、就业情况和校友网络：了解学校的就业情况和校友网络，包括就业率、毕业生的就业领域和公司分布等，这可以反映学校的教育质量和对毕业生的职业发展支持。6、学校环境和生活条件：考虑学校所在地的环境和生活条件，包括城市氛围、交通便利、校园设施等，这会影响到个人的学习和生活体验。7、学费和奖助学金：考虑学校的学费和奖助学金政策，确保自己能够承担学费，并寻找奖助学金的机会来减轻经济负担。8、学校文化和学生活动：了解学校的文化氛围和学生活动，包括社团组织、运动队、艺术团体等，这有助于个人的兴趣拓展和全面发展。

　　山西大同大学体育专业转物理专业需要大一期末综合成绩排在年级前百分之十即可申请。　　山西大同大学是一所省属全日制多科性大学，“卓越医生教育培养计划”试点高校，2006年3月经教育部批准，由原雁北师范学院、大同医学专科学校、大同高等专科学校、山西工业职业技术学院合并组建而成。办学历史可以追溯到20世纪50年代。　　学校坐落于历史文化名城——大同，实行两校区办学，御东校区位于大同市御东新区风景秀丽的文瀛湖畔，新平旺校区位于大同市矿区平泉路。据2014年6月学校官网显示，该校占地面积2121亩，建筑面积90.7万平方米。教学科研设备总值2.8亿元，图书馆藏书215万册。

据报道，56岁的罗伯特·J·兰是一名美国物理学家，他在斯坦福大学拿到了电子工程专业的硕士学位，后来又回到本科学校加州理工学院读了博士，做应用物理方面的研究。1988年起，兰开始在美国国家航空航天局（NASA）的实验室工作，先后在半导体激光器、光学器件、集成光电子器等领域的研究中发表了80多篇论文，拥有50个专利。在德国从事博士后工作期间，他和妻子着迷于布谷鸟时钟。特别之处在于，兰花了整整6个月的时间想设计方案，最后花了6小时用一张纸折出了布谷鸟时钟的模型。他还将现代技术应用到了折纸中，比如用激光切割机来处理一些复杂的模型。不仅如此，兰发展出来的折纸理论也应用到现实生活中，帮忙解决了不少工程问题。他帮助德国一家安全气囊生产公司设计折叠模型，用昆虫足部折叠的方法大大减少了安全气囊所占的空间。和美国一家国家级实验室合作，他成功地将一款太空望远镜的镜头“折叠”进一个小火箭里，还成功地避免了折痕影响使用的问题。现在，兰的老本行变成了自己的副业。虽然离开了工程领域，他还是一直保持着和物理学界的联系，他做过一本专业期刊的首席编辑，也为半导体公司提供科学咨询。在主业折纸领域，兰已经出版了8本书和不少论文。2012年，他还成为美国数学学会的一员。

现在绝大多数学校都支持双学位进修。你可以边学物理边学文学，学物理又学化学当然没有问题。这和你的学校有关。你可以到教务处查询一下你们学校是否开放了这两个专业的双学位

渤海大学的物理系在主校区（松山校区）办学 （辽宁省锦州市松山新区科技路19号）　　以下专业在主校区（松山校区）办学 （辽宁省锦州市松山新区科技路19号）：电气工程及其自动化、电子信息工程、通信工程、自动化、汉语国际教育（师范）、应用化学、化学（师范）、环境工 程、食品科学与工程、食品科学与工程（中职本科）、食品质量与安全、教育技术学（师范）、小学教育（师范）、社会体育指导与管理、法学、金融学、金融学 （国际本科学术互认课程项目）、经济学、数学与应用数学（师范）、信息与计算科学、物理学（师范）、日语、法语、英语（师范）、新闻学、汉语言文学（师 范）、历史学（师范）、思想政治教育、广播电视编导、绘画、音乐表演专业。

下面给大家简单介绍一下纽卡斯尔大学物理学学士的入学要求。U0001f393专业描述该专业为物理学方向，主要为学生提供天文学、现代光学、数学物理系统、核物理和应用、量子力学和电磁学、电子、计算机模拟、狭义相对论、光通信、量子、原子、分子、统计物理和纳米技术等方面的专业知识。U0001f3e2就业方向医药物理、纤维光学、激光技术、煤炭技术、测量技术、计算、数据分析与模型、金融管理及研究等行业领域。U0001f4da课程名称物理学学士 Bachelor of Science(Physics)U0001f393学习时间3年U0001f1ecU0001f1e7英语要求雅思6.0分，单项不得低于6.0分U0001f393学历要求中国高中生需要高考成绩并且符合大学的录取分数线，或者是国内的大一学生，需要是相关专业，或者在澳大利亚本地高中读完12年级即可申请。

绝对加速度等于相对加速度加上牵连加速度

位移s=rθ，r保持不变，所以v=ds/dt=rdθ/dt=rωa=dv/dt=rdω/dr=rα这是高等数学导数的问题，首先要弄清楚线速度、角速度、加速度、线加速度这些基本的概念。a是线加速度，α是角加速度，因为相当于α=dω/dt，v=ωr，所以a=dv/dt=dωr/dt=rdω/dt=rα，这些在研究曲线运动和刚体定轴转动时经常用到的。扩展资料：设一质点在平面Oxy内，绕质点O作圆周运动.如果在时刻t，质点在A点，半径OA与Ox轴成θ角，θ角叫做角位置.在时刻t+Δt，质点到达B点，半径OB与Ox轴成θ+Δθ角。就是说，在Δt时间内，质点转过角度Δθ，此Δθ角叫做质点对O点的角位移。角位移不但有大小而且有转向。一般规定沿逆时针转向的角位移取正值，沿顺时针转向的角位移取负值。参考资料来源：百度百科-角速度

根据热力学第一定律：▲U=Q+W。根据题设条件，从状态I沿IAF到达状态F，有：▲U=Q1+W1=200+（-80）=120J。（1）沿IBF，由于初末状态相同，因此▲U相同，由：▲U=Q2+W2，得到：W2=▲U-Q2=120-144=-24J，系统对外做功24J。（2）若沿FI返回，则▲U"=-▲U=-120J。由：▲U"=Q3+W3，得到：Q3=▲U"-W3=-120-52=-172J，系统放出172J的热量。（3）根据▲U=UF-UI，得到：UF=▲U+UI=120+40=160J。（4）P-V图线围成的面积是做的功，因此，沿IB做的功为：W4=W1-W2=-80-(-24)=-56J，沿BF做的功为：W5=0。沿IB，▲U""=UB-UI=Q4+W4，得到：Q4=UB-UI-W4=88-40-(-56)=-8J。系统放出8J的热量。沿BF，▲U"""=UF-UB=Q5+W5，得到：Q5=UF-UB-W5=160-88-0=72J，系统吸收72J的热量。

你仔细看图：在这里，重力做功是正的，所以有dA>0;但是，后面的式子中，角度改变量是负的，而其它量都是正的，如果不加负号，等式的右边整体就是一负的。从而不能与等式左边相等！因而，要加一负号！

南开大学物理学专业很不错，处于国内第二梯队。1.国内排名保持在前10第四轮学科评估：全国第7（A-）第五轮学科评估：全国前列（大概率A）软科物理学专业排名：全国第10软科应用物理学专业排名：全国第8值得注意的是南开物理的光学方向在全国是可以排进前3的。2.毕业生质量高近三年南开物理本科毕业生的深造率约为70%到80%，且就业率在同级学校中较高。下图是近三年南开物理本科毕业生去向：3.科研实力强近几年南开物理科研实力在不断进步，2021年两项成果入选中国十大光学进展，陈志刚老师课题组还发了物院第一篇《Science》，南开物院也成为继化院生院之后第三个独立发表 《Science》的学院。4.教师水平高南开物理现有1位院士、7位杰青、12位国家“四青”人才、2位国家“百千万人才工程”入选者、19位跨/新世纪优秀人才支持计划获得者。多次进入院士候选人的李有泉教授此前也来到南开理论物理研究所，所以师资力量很强。5.关于黑料网络上那些抹黑南开物理和邢晓东老师的言论及图片都是之前一位由二本考研到南开物院却不务正业学术不端，被邢老师骂了以后开n个小号报复南开和邢老师而为，在物院已经是当笑话了，大家不用理睬就好。最后，南开物理虽然不如南开数学化学学科实力如此强大，但在国内物理学专业中也算是很不错的，建议对南开物理有意向的同学多向学长学姐询问或去官网了解一些客观数据。ps：南开物理包括物理科学学院、泰达应用物理研究所、陈省身数学研究所理论物理研究室三个机构，推荐想学理论或光学方向的同学来到南开物院！

约1-3酒精灯，试管常用规格。喷灯,45-60 烧杯250毫升的约7。锥形烧瓶中，常见的大小3-5 的普通漏斗-3。分液漏斗和10。 10-15 缸200毫升，冷凝器12，10毫升，3。烧瓶中，和5。玻璃棒1-2 容量瓶中，100毫升，无色3。布朗3.5。胶塞1-3 广口瓶，滴管瓶，每日2-3。吸管1-2。 95％的铁集，30“醇/无水，6-7。盐酸，硫酸，硝酸,4-6 0.30％的过氧化氢，9 甘油，16。乙酸，乙二醇，10。金属钠，20日碳酸氢钠，9。硝酸钾，10。氯酸钾，13 ??一般化学试剂商店都卖了，很长一段时间，不要去，价格仅供参考我也很喜欢做实验，有问题可以交流^ ^ <BR /此外，一定要注意安全

红磷的物理性质如下：红磷是红棕色粉末，无毒，密度每立方厘米2点34克，熔点59摄氏度，沸点200摄氏度，着火点240摄氏度。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。磷位于元素周期表第15位，元素符号P，红磷是磷的同素异形体之一。红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34g/cm3，加热升华，但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，无毒无气味，燃烧时产生白烟（注：白烟为五氧化二磷），烟有毒。化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应。以还原性为主，80℃以上着火。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于制造火柴、有机磷农药、制磷青铜等。学好化学的方法和技巧1、认真听课，做好笔记。好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。2、及时复习。复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了二氧化碳的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。3、学会巧记。由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有，比较法常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固 、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。

二氧化锰 中文名称：二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在)，物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体，溶解性： 难溶于水、弱酸、弱碱；不溶于水、硝酸、冷硫酸，溶于热浓盐酸而产生氯气。物理常数　　外观：黑色固体 　　CAS: 1313-13-9 　　分子式： MnO60 　　分子量： 86.9368 　　分解温度： 535℃ 　　相对密度：5.026（水=1） 　　在水中的溶解性：不溶 　　警示术语：R:20/22 　　安全术语：S:2-25 　　密度：5.026g/cm3(固) 化学性质分子结构　　是[MnO60]八面体, 氧原子在八面体角顶上, 锰原子在八面体中, [MnO60]八面体共棱连接形成单链或双链, 这些链和其它链共顶,形成空隙的隧道结构， 八面体或成六方密堆积, 或成立方密堆积[1]。 氧化性　　一种两性氧化物： 　　遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。 　　遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。 　　强氧化剂，本身不燃烧，但助燃，不要和易燃物放置一起。 用途　　二氧化锰在干电池中作消极剂；在有色金属湿法冶金、氢醌（对苯二酸）生产、铀的提炼上作氧化剂；在陶瓷和搪瓷生产中作氧化剂和釉色；在玻璃生产中用于消除杂色和制作装饰玻璃。化学工业上生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。 　　在实验室常利用它的氧化性，与浓盐酸(HCl)混合加热制备氯气(Cl60)： 　　MnO60+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl60+ Cl60↑ + 2H60O 　　另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。 　　通过加热高锰酸钾可以制得。 　　做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，最后又生成了二氧化锰。反应过程中可能生成了高锰酸钾和氯气 　　二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO60氧化，生成Cl60；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO60就不可以氧化Cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰。与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐。能溶于丙酮 有机物的合成　　二氧化锰在有机化学之中十分有用。被用于氧化物的二氧化锰的形态不一，因为二氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成MnO60-x(H60O)n，其中x介乎0至0.5之间，而n可以大于0。二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO62)和硫酸锰(MnSO62)的反应之中产生。啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。 　　其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类。即使该醇类中有双键，也不会被二氧化锰所氧化： 　　cis-RCH=CHCH60OH + MnO60 → cis-RCH=CHCHO + H60O + MnO 　　当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化。二醇类可被二氧化锰氧化为二酮。其他二氧化锰的反应极之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。 其他用途　　二氧化锰亦可以用做过氧化氢(H60O60)的分解。其催化效果如下： 　　2H60O60==MnO60== 2H60O + O60↑ 　　2MnO61==== 2MnO60+ O60↑ 　　二氧化锰也可与铝发生铝热反应制得锰。 　　二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等。 　　层状二氧化锰(δ-MnO60)的每个正八面体整齐的排列在层板上的结构，其分子组成具有如下通式:AxMn2+y(H60O)z[2] 。由于晶层内的八面体片有广泛的类质同象替代, 从而使晶层带净负电荷。因此,水合阳离 子(Na + 、K+ 、Ca2 + 、Mg2 + ) 可以占据层间域以补偿这种负电荷。 　　二氧化锰的性质 　　；与浓硫酸反应有氧气生成；与浓盐酸反应有氯气生成。二氧化锰与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾(K60MnO62)。二氧化锰用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等。 毒性　　急性毒性、慢性中毒、诱变性、致癌性、致畸性 　　二氧化锰粉尘可引起人的锰尘肺。高价锰氧化物，不论侵入机体的途径，其毒性作用对大脑有损伤。 防护措施　　二氧化锰在手上可以用草酸清洗，但要浓度小的 　　在烧瓶可以用热的浓盐酸 反应方程式为: 　　MnO60+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl60+ Cl60↑+ 2H60O 　　因为残渣毕竟是少量的 产生的少量Cl60对环境危害不大 高锰酸钾 高锰酸钾（potassium permanganate）亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光分解：2KMnO62（s）—hv→K2MnO62（s）+MnO60（s）+O60（g），故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。在医学上，高锰酸钾可用于消毒、洗胃。性质基本参数　　高锰酸钾主要参数见下 　　 IUPAC英文名Potassium manganate(VII)CAS号7722-64-7PubChem24400KEGGD02053化学式KMnO62摩尔质量158.04 g/mol外观紫黑色针状结晶密度2.703 g/cm3熔点270 ℃ 分解在水中的溶解度6.38 g/100 ml, 20℃晶体结构正交晶系标准摩尔生成焓-813.4 kJ.mol标准摩尔熵171.7 J.K.molMSDSExternal MSDS警示性质标准词R8, R22, R50/53安全建议标准词S2, S60, S61化学性质　　化学式：KMnO4，高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解： 　　2KMnO62（s）—△→K2MnO62（s）+MnO60（s）+O60（g） 　　·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子 　　·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。 　　·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO62） 　　维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，水溶液用量就越少。根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。 性状与稳定性　　深紫色细长斜方柱状结晶，带蓝色的金属光泽。味甜而涩。密度2.703克/立方厘米。高于240℃分解，易溶于水、甲醇、丙酮，但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物或易的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸。水溶液不稳定。遇光发生分解，生成灰黑色二氧化锰沉淀并附着于器皿上。 　　属强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如SO2不饱和烃。 制备　　高锰酸钾常见的制备方法有以下两种： 　　矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾。 　　2MnO60 + 4KOH + O60——→ 2K2MnO62 + 2H2O 　　2K2MnO62 + Cl60——→2KMnO62+ 2KCl 　　也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO60）或铋酸钠（NaBiO61）等强氧化剂反应产生。此反应也用于检验二价锰离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。 健康危害　　高锰酸钾有毒，且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。 　　口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂，胃出血，肝肾损害，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭，高锰酸钾纯品致死量约为10g。 　　危险性质： 本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。 急救措施　　皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。（若不严重则可用汽油清洗） 　　眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 　　吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 　　食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 　　危险特性： 强氧化剂。遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。 　　有害燃烧产物： 氧化钾、二氧化锰。 　　灭火方法： 采用水、雾状水、砂土灭火。 泄漏应急处理　　应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩）， 穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 操作注意事项　　密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程远离火种、热源，工作场所严禁吸烟、进食和饮水。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项　　储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 防护措施　　呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。 　　眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 　　身体防护： 穿胶布防毒衣。 　　手防护： 戴氯丁橡胶手套。 　　其他防护：工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 药物作用　　本品用作消毒剂、除臭剂、水质净化剂。高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧而且杀灭细菌作用，杀菌力极强，但极易为有机物所减弱，故作用表浅而不持久。可除臭消毒，用于杀菌、消毒，且有收敛作用。高锰酸钾在发生氧化作用的同时，还原生成二氧化锰，后者与蛋白质结合而形成蛋白盐类复合物，此复合物和高锰离子都具有收敛作用。某些金属离子的分析中也用作氧化剂。也用它作漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。 应用实验室　　实验室中用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。与浓盐酸反应制取氯气。 高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 　　2KMnO62==△== K60MnO62（s）+ MnO60+O60↑ 　　注意：若高锰酸钾用量较大，要在试管里的导管口堵一团棉花，否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管，引发危险并造成试剂浪费。 　　高锰酸钾与双氧水反应制氧： 　　2KMnO62+3H60O60==== 2MnO60+2KOH + 3O60↑+ 2H60O 　　高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式： 　　2KMnO62+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl60+ 5Cl60↑+ 8H60O 　　高锰酸钾与草酸反应的化学方程式： 　　2KMnO62+ 5C60H60O62+ 3H60SO62==== K60SO62+ MnSO62+ 10CO60↑+ 8H2O 　　二价锰离子在酸性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀。 　　2KMnO62+3MnSO62+2H60O=K2SO62+5MnO60↓+2H2SO62 　　三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿色变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀。 　　Cr60(SO62)3+2KMnO62+5H60O ===△=== 2MnO(OH)60↓+K60Cr60O7+3H60SO62　 　　本反应在冷溶液中不能进行，亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价。在酸性溶液中进行下列反应： 　　5Cr60(SO62)3+6KMnO62+6H60O=10CrO3+3K2SO62+6MnSO62+6H60SO62请采纳。

物理性质　　无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉未。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。密度2.32g/cm3。熔点356℃。沸点368℃。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。

初中物理公式汇总 1、匀速直线运动的速度公式： 求速度：v=s/t 求路程：s=vt 求时间：t=s/v 2、变速直线运动的速度公式：v=s/t 3、物体的物重与质量的关系：G=mg （g=9.8N/kg） 4、密度的定义式 求物质的密度：ρ=m/V 求物质的质量：m=ρV 求物质的体积：V=m/ρ 4、压强的计算。 定义式：p=F/S（物质处于任何状态下都能适用） 液体压强：p=ρgh（h为深度） 求压力：F=pS 求受力面积：S=F/p 5、浮力的计算 称量法：F浮=G—F 公式法：F浮=G排=ρ排V排g 漂浮法：F浮=G物（V排＜V物） 悬浮法：F浮=G物（V排=V物） 6、杠杆平衡条件：F1L1=F2L2 7、功的定义式：W=Fs 8、功率定义式：P=W/t 对于匀速直线运动情况来说：P=Fv （F为动力） 9、机械效率：η=W有用/W总 对于提升物体来说： W有用=Gh（h为高度） W总=Fs 10、斜面公式：FL=Gh 11、物体温度变化时的吸热放热情况 Q吸=cmΔt （Δt=t-t0） Q放=cmΔt （Δt=t0-t） 12、燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm 13、热平衡方程：Q吸=Q放 14、热机效率：η=W有用/ Q放 （ Q放=qm） 15、电流定义式：I=Q/t （ Q为电量，单位是库仑 ） 16、欧姆定律：I=U/R 变形求电压：U=IR 变形求电阻：R=U/I 17、串联电路的特点：（以两纯电阻式用电器串联为例） 电压的关系：U=U1+U2 电流的关系：I=I1=I2 电阻的关系：R=R1+R2 18、并联电路的特点：（以两纯电阻式用电器并联为例） 电压的关系：U=U1=U2 电流的关系：I=I1+I2 电阻的关系：1/R=1/R1+1/R2 19、电功的计算：W=UIt 20、电功率的定义式：P=W/t 常用公式：P=UI 21、焦耳定律：Q放=I2Rt 对于纯电阻电路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W 22、照明电路的总功率的计算：P=P1+P1+…… 初中所有化学公式 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 可以吗？希望能帮助你。祝你考个好成绩！

外观与性状 白色粉末，有极强的氯臭。其溶液为黄绿色半透明液体。熔点(℃) 100(分解)相对密度(水=1) 2.35相对蒸气密度(空气=1) 6.9溶解性 溶于水。禁配物 强还原剂、强酸、氨、易燃或可燃物、水。避免接触的条件 空气。

含有氯酸钾的能材试验，太过危险，因为氯酸钾在混合其他非钝化物质后，机械感度太高，太容易在搅拌研磨的过程中产生局部升温（这个局部的大小概念非常微小）从而导致爆炸发生，水中混合的确比较安全，但是干燥以后的混合物是结块的，如果你要将其粉碎，在施力过程中，又会出现因局部机械感度引发升温，超过临界温度引发爆炸。第二届中国达人秀中玩特斯拉线圈的卢驭龙，他的手就是因为在进行含氯酸钾的能材试验时爆炸而炸伤的。同样的例子网上还有，我影响最深的一个相关案例是一个小孩用氯酸钾+白糖溶于水，后结块，结果他手一捏就炸了，炸掉了几个手指头记不清了。所以，能不用氯酸钾做相关实验就不要用。氯酸钾太不可控了，你无法保证在挤压或研磨过程中，局部不升温。而氯酸钾的局部机械能导致升温太不稳定，很有可能只是一捏就会出现局部超过临界温度。 回答你的补充二：初中制取氧气是氯酸钾+二氧化锰，这个反应中，氯酸钾是制氧剂（应该不是这个称呼，具体是什么记不清了），二氧化锰是催化剂而不是氧化剂，所以反应过程中没有爆炸发生。而黑火药类慢爆速炸药，爆炸需要的是两种因素，制氧剂和氧化物，制氧剂产生氧气，供氧化物剧烈氧化反应也就是爆炸。黑火药中，硝酸钾是制氧剂，木炭是氧化物；我说的那个被炸了手的小孩，氯酸钾是制氧剂，糖是氧化物。

二氧化锰：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体，溶解性： 难溶于水、弱酸、弱碱；不溶于水、硝酸、冷硫酸，溶于热浓盐酸而产生氯气。氯酸钾：无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，常温下稳定

氯酸钾的化学物理性质：物理性质　　无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉未。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。密度2.32g/cm3。熔点356℃。沸点368℃。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。化学性质　　加热到356℃以上，即渐渐分解生成高氯酸钾并放出氧气，到600℃时放出所有氧气。如有催化剂等)存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。

亚硝酸钠的化学性质：亚硝酸钠是一种无机化合物，化学式为NaNO2，亚硝酸钠具有强氧化性，能与强酸反应生成亚硝酸，可与强碱反应生成亚硝酸盐，还能与有机物发生重氮化反应，加速钢筋的锈蚀速度。1、亚硝酸钠的物理性质：亚硝酸钠是一种白色至淡黄色的粒状、棒状或粉末，无味，易潮解，有毒。它相对密度为2.17g/cm3，熔点为271℃，沸点为320℃（分解）。亚硝酸钠微溶于醇及乙醚，易溶于水，在空气中会逐渐氧化，表面则变为硝酸钠。2、亚硝酸钠的其他性质：①它可以与强酸反应生成亚硝酸，与强碱反应生成亚硝酸盐。当其与盐酸反应时，能够生成亚硝酸，而亚硝酸可以分解为氮氧化物。亚硝酸钠在酸化的氯化重氮苯溶液中加热时，可以生成氯化钠、氮气和水。②此外，亚硝酸钠在高温下可被氢气还原生成氮气。它还可以被氯气氧化，生成氯化钠、氮气和氯酸钠。在有氧化剂存在时，它会与酸作用。而且，亚硝酸钠在过量氨存在下，可以与有机物发生重氮化反应，生成重氮盐。亚硝酸钠的作用：1、工业添加剂：亚硝酸钠可以作为织物染色的媒染剂，能够赋予染色织物柔和的色泽和较好的牢度。此外，它还可以作为漂白剂和金属热处理剂，提高纺织品的质量和耐久性。2、食品防腐剂：亚硝酸钠可以作为食品防腐剂，主要用于肉类食品的保藏，能够抑制肉毒梭菌的生长，防止肉制品变质。但是，亚硝酸钠在食品中的使用量有严格限制，以避免对人体健康造成影响。3、分析试剂：亚硝酸钠可以用于分析化学中的多种反应，如还原剂、氧化剂、氮化反应的催化剂等。在实验室中，亚硝酸钠也常被用于制备亚硝酸、亚硝酸根等化学物质。4、农业肥料：亚硝酸钠可以作为农业肥料，通过与土壤中的有机物反应，生成氮肥，提高土壤肥力。不过，需要注意的是，亚硝酸钠在酸性土壤中使用时要谨慎，因为它可能会加速钢筋的锈蚀速度。

氯酸钾的摩尔质量122.5g/mol1.225克氯酸钾,刚好1mol2KClO3=2KCl+3O22 31 xx=1.5答案：1.5molO2

过氧化氢 : 无色透明液体 二氧化锰 : 黑色粉末高锰酸钾 : 紫黑色结晶锰酸钾 : 墨绿色粉末氯酸钾 : 白色固体 氯化钾 : 白色粉末http://baike.baidu.com/view/123617.htmhttp://baike.baidu.com/view/213848.htmhttp://baike.baidu.com/view/846.htmhttp://baike.baidu.com/view/488750.htmhttp://baike.baidu.com/view/1820.htmhttp://baike.baidu.com/view/149408.htm

中文名称： 氯酸钾 　　英文名称： Potassium Chlorate 　　俗称： 白药粉 　　物理颜色：白色　　技术说明书编码： 567 　　CAS No.： 3811-04-9 　　分子式： KClO3 　　分子量： 122.55 　　构成: K . Cl . O 电解法：将饱和的食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液， 与一定量的氯化钾进行复分解反应， 反应液经冷却至35℃以下时析出结晶， 分离出母液，将粗制氯酸钾进行精制，待精制液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时， 再进行二次冷却至25℃析出结晶，经离心分离、水洗、在65℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。　　其反应式如下：　　NaCl +3H2O----电解----NaClO3+3H2　　NaClO3+KCl-----MnO2----KClO3+NaCl　　加热反应　　氯酸钾制取氧气(实验室制法)化学方程式:2KClO3==△MnO2==2KCl+3O2↑

A、酒精和食醋，利用气味区别，属于物理性质，故A不符合题意；B、氧气和二氧化碳，都为无色无味气体，常温常压下不适宜用物理方法区别，故B符合题意；C、高锰酸钾和氯酸钾，利用颜色区别，属于物理性质，故C不符合题意；D、汞和铝，利用金属的状态区别，属于物理性质，故D符合题意．故选B

（1）厨房的白糖和食盐的物理性质存在不同，可以采用尝味道的方式鉴别；（2）铁丝与铜丝的外观颜色不同，铁丝是银白色的，而铜丝是紫红色的；（3）氧气与二氧化碳的化学性质不同，氧气能助燃，二氧化碳不燃烧一般也不支持燃烧，所以可以用燃着的木条进行检验，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳；（4）氯酸钾和高锰酸钾的颜色不同，氯酸钾是白色固体，高锰酸钾是紫黑色固体；故答案为：（1）尝味道；（2）看颜色；（3）燃着的木条；（4）观察颜色．

高锰酸钾:紫黑色固体，易溶于水 锰酸钾：墨绿色固体，易溶于水 氯酸钾：白色固体，易溶于水 氯化钾：白色固体，易溶于水 （固体一般不讲气味）

高氯酸又名过氯酸，化学式为HClO4，分子量100.46，沸点203℃，无色液体，在空气中强烈发烟。是一种强酸，是最强的无机酸。有强烈的腐蚀性、刺激性和氧化性，酸酐为Cl2O7。皮肤粘膜接触、误服或吸入后，会引起强烈刺激症状。可灼伤人体。高氯酸是强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物（如硫、磷等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸，产生氯化氢气体。 高氯酸和碱金属、碱土金属剧烈反应，猛烈爆炸，生成大量白雾。稀的高氯酸和镁、铝等活泼金属快速反应，生成大量气泡，放出大量热。木炭、硫磺和纯度较高的高氯酸反应，立刻发生烯烧然后爆炸。高氯酸能铁、铬、镍、锌等剧烈反应生成氧化物，还能将元素磷和硫分别氧化成磷酸和硫酸。 高氯酸和五氧化二磷反应：2 HClO4 + P4O10 → Cl2O7 + H2P4O11 高氯酸和硫酸钡反应：HClO4+BaSO4→Ba(HSO4)(ClO4) 高氯酸和氢氧化钠反应（放出大量热）：NaOH+HClO4→NaClO4+H2O 高氯酸和氟气剧烈反应（爆炸）：F2 + HClO4 → HF + FClO4 氢氧化镁和高氯酸反应：Mg(OH)2 + 2HClO4 →Mg(ClO4)2 + 2H2O 氢氧化铝和高氯酸反应：Al(OH)3 + 3HClO4→Al(ClO4)3 + 3H2O 高氯酸和氨水反应（放出大量热）：HClO4+NH3·H2O→NH4ClO4+H2O 高氯酸和盐酸反应（氧化还原反应）：HClO4+7HCl→4Cl2+4H2O 氢氧化钾和高氯酸反应（放出大量热）：KOH+HClO4→KClO4（微溶）+H2O 乳酸钠和高氯酸反应：C3H5O3Na+HClO4→C3H6O3+NaClO4 （如果高氯酸比较多，有可能把乳酸的醇羟基氧化为羧基，即变成丙酮酸） 其他信息：室温时氧化活性很弱,与Zn Al Cr 等都不反应,与Sn,Ti,V反应缓慢，但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的高氯酸盐和水 浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的“高价金属高氯酸盐”和水

氯酸钾物理性质是无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而专凉，有毒，内服2-3g就可能属引起中毒而死亡。氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。

氯酸钾第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 氯酸钾 化学品英文名称： potassium chlorate 中文名称2： 白药粉 英文名称2： 技术说明书编码： 567 CAS No.： 3811-04-9 分子式： KClO3 分子量： 122.55 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 氯酸钾 ≥99.5% 3811-04-9 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 环境危害： 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。 有害燃烧产物： 氯化物、氧化钾。 灭火方法： 用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、酸类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 监测方法： 工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿聚乙烯防毒服。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 含量:工业级 一级≥99.5％;二级≥99.2％。 外观与性状： 无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉。 pH： 熔点(℃)： 368.4 沸点(℃)： 无资料 相对密度(水=1)： 2.32 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 溶于水，不溶于醇、甘油。 主要用途： 用于火柴、烟花、炸药的制造，以及合成印染、医药，也用作分析试剂。 其它理化性质： 400(约) 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 强还原剂、易燃或可燃物、醇类、强酸、硫、磷、铝、镁。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：1870 mg/kg(大鼠经口)LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 51031 UN编号： 1485 包装标志： 包装类别： O52 包装方法： 装入二层纸袋或塑料袋，袋口扎紧，再装入厚度为0.7 毫米的钢桶内，容器口应密封牢固。每桶净重不超过50公斤；按零担运输时，钢桶外应再加透笼木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或塑料袋外普通木箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。其它法规：氯酸钾生产安全技术规定 (HGA092-83)。

次氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO，是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。白色极不稳定固体，与有机物或还原剂相混易爆炸。水溶液碱性，并缓慢分解为NaCl、NaClOu2083和Ou2082，受热受光快速分解，强氧化性。相对密度(水=1)：1.20稳定性：不稳定，见光分解。禁配物：还原剂、有机物和酸类。避免接触的条件：光照热源危险性类别：腐蚀品侵入途径：吸入、食入、皮肤接触吸收健康危害：经常用手接触本品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。本品有致敏作用。本品与盐酸 混合放出的氯气有可能引起中毒。环境危害：无明显污染。燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具有致敏性。

已经工作半年了，还好基本知识还是记得的。次氯酸钠，化学式NaClO,见光易分解，生成NaCl和O2。常和氯化钙混合，成为漂白粉，具有漂白性质。

绳长相同A落地和B落地时的速度都提高了，在A落地后，B的速度提高了，所以走相同的绳长的时间缩短，所以A对！

这个问题很具有开放性，开放性表现在当冰块下落时，第一，空气阻力的因素过于复杂：1、空气阻力与空气的密度有关，而大气密度从高空到地面，是逐渐增大的；2、空气阻力跟物体的运动速度有关，通常是跟速度的n次方成正比的(n可以取整数也可以取分数值），3、空气阻力跟物体的质量也有关，质量大的，所受空气阻力也大，4、空气阻力与物体形状有关，比如做成流线体的外形阻力最小。等等等等。。。第二，冰块下落过程中，因为与空气发生剧烈的摩擦，所以就会有热量产生，热量导致冰块部分融化，从而使其质量逐渐减小，第三，落到地面上，地面的材质如何，柔软和坚硬对结果的影响很大，第四，落到蹦床上，支撑蹦床的弹簧的劲度系数如何，对结果也有很大影响，所以，开放性如此之大的问题，必然会带来极大的不确定性。

A球自由下落1米所用时间设为 t1，由h＝g* t1^2 / 2 　得　1＝10*t1^2 / 2t1＝（根号5）/ 5　秒设塔高为 H　，A球共用时间 T1就落到地，则对A球，H＝g*T1^2 / 2＝10*T1^2 / 2对B球，H－7米＝g*(T1－t1)^2 / 2＝10*[ T1－（根号5）/ 5 ] ^2 / 2以上二式联立得　T1＝（4*根号5）/ 5　秒　，塔高是　H＝16米

高中物理公式及其字母含义，如下：一、匀变速直线运动1、平均速度V平=s/t(定义式)，有用推论Vt2-Vo2=2as。2、中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2，末速度Vt=Vo+at。3、中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2，.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t。4、加速度a=(Vt-Vo)/t{以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则a<0｝。5、实验用推论Δs=aT2{Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝。6、主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;时间(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度单位换算:1m/s=3.6km/h。二、自由落体运动1、初速度Vo=02.末速度Vt=g，下落高度h=gt2/2(从Vo位置向下计算)，推论Vt2=2gh。注:(1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律;2、a=g=9.8m/s2≈10m/s2(重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下)。三、竖直上抛运动1、位移s=Vot-gt2/2，末速度Vt=Vo-gt(g=9.8m/s2≈10m/s2)。2、有用推论Vt2-Vo2=-2gs，上升最大高度Hm=Vo2/2g(抛出点算起)。3、往返时间t=2Vo/g(从抛出落回原位置的时间)。注:(1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值;(2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性;(3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。四、平抛运动1、水平方向速度：Vx=Vo，竖直方向速度：Vy=gt。2、水平方向位移：x=Vot，竖直方向位移：y=gt2/2。3、运动时间t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)。4、合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2。合速度方向与水平夹角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0。5、合位移：s=(x2+y2)1/2，位移方向与水平夹角α:tgα=y/x=gt/2Vo。6、水平方向加速度：ax=0;竖直方向加速度：ay=g。

人从高空落下不会一直做自由落体运动的，因为空气的阻力会很快平衡重力，在地面附近下落的平衡速度大约60km/h约17m/s但要注意10000米的空气密度与地表附近空气密度不同，因此下落的过程应该是先加速然后慢慢减速的过程，如果估计的话我觉得应该不会少于6分钟不会大于8分钟

人往下掉时，是处于失重状态的。

10 * lg （声强比） 单位db声强比是10， 结果是10db声强比是100， 结果就是20db声强比是1000， 结果就是30db…………

AB、质量是物体所含物质的多少，重力是由于地球的吸引而受到的力，N和kg分别是力和质量的单位，力和质量是两个不同的概念，不能相等，故AB错误； CD、10N/kg表示在地球上质量为1kg的物体所受到的重力为10N，故C错误，D正确． 故选D．

1KHz=1000Hz!1GHz=10^9Hz,1MHz=10^6Hz,1KHz=10^3Hz,与计算机的存储换算不一样，频率的倒数是周期，把换算成周期，再来计算每秒钟运算多少次，一个周期能完成2到4次计算。10Hz周期0.1秒,也就是0.1秒内完成2到4次运算。

约是零下272摄氏度。

(1)-272.15摄氏度(2)补充:以K为单位的叫做热力学温标(用T来表示),以摄氏度为单位的称为摄氏温标(用t来表示)，它们的关系是：T＝t＋273.15因此3K＝270.15摄氏度 19K＝254.15摄氏度(3)说明：在初中物理中273.15近似为273,这样以来,以上数据均要修改,你完全可以理解的

亨利 1H=1000mH 1mH=1000μH

m是表示毫,10-3的量级,如毫米(mm)=10-3米(m).u是表示微,10-6的量级,如微米(um)=10-6米(m).对于亨也是一样,1mH=10-3H,1uH=10-6H.

m是表示毫,10-3的量级,如毫米(mm)=10-3米(m). u是表示微,10-6的量级,如微米(um)=10-6米(m). 对于亨也是一样,1mH=10-3H,1uH=10-6H.

m是表示毫,10-3的量级,如毫米(mm)=10-3米(m).u是表示微,10-6的量级,如微米(um)=10-6米(m).对于亨也是一样,1mH=10-3H,1uH=10-6H.

亨利，电感单位，电路中电流强度在1秒钟内的变化为1安培、产生的电动势为1伏特时，电感就是1亨利。这个单位名称是为纪念美国物理学家亨利（Joseph Henry）而定的。简称亨。

1MV=十的六次方v，1v=十的负三次方kv

1m=10dm=100cm=1000mm,1m2=100dm2=10000cm2,1m3=1000dm3=1000L=1000000cm3=1000000ml,1dm3=1000mL 密度kg/m3 质量kg 力N 压强Pa 速度m/s 长度m 体积m3还要什么?

首先cN.m是力距的单位（力乘以力臂），而Kg是质量单位，无法直接换算所以要换算的话，只能换算成KgF.m（公斤力.米）根据重力公式，1 KgF=9.8 N所以1 cN.m=1/(9.8*100)KgF=0.001 KgF

在这里，HZ（赫兹）是频率的单位，S（秒）是周期的单位，两者不是一种计量单位，所以没有相等不相等这一说。应该说，100MHz的频率，周期是多少nS，才对。频率的倒数即是周期，即1/HZ=S；100MHZ=100000000HZ1/100000000=0.00000001S=0.00001mS=0.01μs=10ns。即频率是100MHZ时，其周期是10纳秒

我通所说1斤指质量相于500克1公斤(千克)=1000克=2斤1斤质量500克转换重力公式G=mg1斤应重力:G=0.5*9.8=4.9牛顿(N)1斤转换重力4.9N1N转换质量1/4.9斤

我们通常所说的1斤，指的是质量，相当于500克1公斤（千克）=1000克=2斤1斤，质量500克，转换为重力，公式g=mg1斤对应的重力为：g=0.5*9.8=4.9牛顿（n）1斤转换为重力是4.9n那么，1n转换为质量，就是1/4.9斤

我们通常所说的1斤，指的是质量，相当于500克1公斤（千克）=1000克=2斤1斤，质量500克，转换为重力，公式G=mg1斤对应的重力为：G=0.5*9.8=4.9牛顿（N）1斤转换为重力是4.9N那么，1N转换为质量，就是1/4.9斤

虽然不能说：1N＝多少克（因为力和质量是完全不同的两个物理概念），但可以提问成：1N＝多少克力，答：1N=102.0408克力（因为1千克力=9.8牛）。

1米 = 10的9次方纳米也就是1 m = 10的9次方 nm 可以这样记纳米 单位是 nm n 代表 nine 就是 9 的意思所以 1 m = 10的9次方 nm 很好记的

物理 换算是很多人你都不懂的，下面我就大家整理一下物理中1kpa等于多少公斤，仅供参考1kpa等于多少公斤 ? 1公斤表示1平方厘米上的压力是1公斤 即:1公斤/平方厘米 1公斤/平方厘米=10牛顿/平方厘米=100000牛顿/平方米 1MPa=1000000牛顿/平方米 所以1MPa=10公斤/平方厘米(简称10公斤) 即1Mpa=10kg=98N 多少kpa等于多少kg? 工程上一般用公斤力来表示压力，通常简称为公斤。换算关系如下： 1kgf(1kg) = 100000Pa = 100 kPa = 0.1 MPa KPA：千帕，是压强国际单位帕的一千倍 单位最大的是兆帕 Pa-帕斯卡, 1MPa(兆帕)=1000kPa(千帕)=1000000Pa 1M帕表示1平方厘米上的压力是10公斤 ，也可以说是0.1公斤的力作用在1平方毫米上 即:1MPa=10公斤力/平方厘米=0.1公斤力/平方毫米=1N/平方毫米 M=1kg g=10N/kg G=mg=10N 10牛顿/平方厘米=100000牛顿/平方米 1MPa=1000000牛顿/平方米 所以1MPa=10公斤/平方厘米(简称10公斤) 1Pa=1N/㎡ 1kPa=1000N/㎡=1kN/㎡ 1MPa=1N/m㎡ 国际上还有个压强单位为巴(bar) ，1bar=0.1MPa=100kN/㎡=1公斤力/平方厘米 以上就是我为大家整理的，物理中1kpa等于多少公斤，希望能帮助到大家!!

根据G=mg，可得m=Gg=20N10N/kg=2kg，A、一本物理课本的质量约为0.2kg，所以A不符合题意；B、一支铅笔的质量约为10g=0.01kg，所以B不符合题意；C、一名初二学生的质量约为50kg左右，所以C不符合题意；D、一只公鸡的质量在2kg左右，所以D符合题意．故选D．

（1）匀速运动时有二力平衡f摩擦力=F拉力=20N又由滑动摩擦力公式得f摩擦力=μFN所以μ=20/100=0.2(2)由牛顿第二定律得F拉力-f摩擦力=ma30-20=10aa=1m/s^2(3)撤去拉力后只有滑动摩擦力，取原来运动方向为正，则由牛顿第二定律得-f摩擦力=ma"a"=-20/10=-2m/s^2负号表示加速度的方向和运动方向相反。亲，不要忘记及时好评哦。有问题另行提问，我会随时帮助你。

G=mg=0.2kgx9.8N/kg=1.96N (题目没告诉，我这里g取9.8N/kg)因为物体匀速向下直线运动，所以物体受的是平衡力，向左的力等于向右的，向上的力等于向下的对物体受力分析：水平方向：人的推力F=墙壁的支持力N ，方向相反相互抵消竖直方向：竖直向下的重力G=阻碍运动的摩擦力f ，方向相反相互抵消故摩擦力f =1.96N ，方向竖直向上 记得给分，赞一下哦

（1）990纳米等于0.00099 毫米。 990 nm =0.99 μm =0.00099 mm（2）5.3厘米等于53000微米。 5.3 cm =53 mm =53000 μm（3）35米等于35000000微米。 35 m =35000 mm =35000000 μm（4）75千米等于75000000毫米。 75 km =75000 m =75000000 mm（5）平直公路上，甲乙丙三人顺风骑车，但甲感觉顺风，乙感觉逆风，丙感觉无风，由此判断三人中骑车速度最快的是_乙_，最慢的是_甲_。（6）做变速直线运动的物体，前10s内通过的路程为30m，稍后休息5s，后5s内通过的路程为20m，则前10s的平均速度为_3_m/s，在整个20s内的平均速度为_9_km/h。 (2.5m/s)

力的正交分解法经典试题（内附答案）1．如图1，一架梯子斜靠在光滑竖直墙和粗糙水平面间静止，梯子和竖直墙的夹角为α。当α再增大一些后，梯子仍然能保持静止。那么α增大后和增大前比较，下列说法中正确的是 CA．地面对梯子的支持力增大 B．墙对梯子的压力减小C．水平面对梯子的摩擦力增大 D．梯子受到的合外力增大 2．一个质量可以不计的细线，能够承受的最大拉力为F。现在把重力G＝F的重物通过光滑的轻质小钩挂在这根细线上，两手握住细线的两端，开始两手并拢，然后沿水平方向慢慢地分开，为了不使细线被拉断，细线的两端之间的夹角不能大于（C）A．60° B．90° C．120° D．150°3．放在斜面上的物体，所受重力G可以分解使物体沿斜面向下滑的分力G1和使物体压紧斜面的分力G2，当斜面倾角增大时（C ）A． G1和G2都增大 B． G1和G2都减小 C． G1增大，G2减小 D． G1减小，G2增大4．如图所示，细绳MO与NO所能承受的最大拉力相同，长度MO>NO,则在不断增加重物G的重力过程中（绳OC不会断）（ A ）A．ON绳先被拉断 B．OM绳先被拉断C．ON绳和OM绳同时被拉断 D．条件不足，无法判断5．如图所示，光滑的粗铁丝折成一直角三角形，BC边水平，AC边竖直，∠ABC=β，AB、AC边上分别套有细线系着的铜环，细线长度小于BC，当它们静止时，细线与AB边成θ角，则 ( D )A．θ=β B．θ＜β C．θ＞ D．β＜θ＜6．质量为m的木块沿倾角为θ的斜面匀速下滑，如图1所示，那么斜面对物体的作用力方向是 [D ]A．沿斜面向上　　　B．垂直于斜面向上C．沿斜面向下　　　D．竖直向上7．物体在水平推力F的作用下静止于斜面上，如图3所示，若稍稍增大推力，物体仍保持静止，则 [BC ]A．物体所受合力增大B．物体所受合力不变C．物体对斜面的压力增大D．斜面对物体的摩擦力增大8．如图4-9所示，位于斜面的物块M在沿斜面向上的力F作用下，处于静止状态，则斜面作用于物块的静摩擦力的(ABCD )A．方向可能沿斜面向上 B．方向可能沿斜面向下C．大小可能等于零 D．大小可能等于F9．一个运动员双手对称地握住杠杆，使身体悬空．设每只手臂所受的拉力都是T，它们的合力是F，当两手臂之间的夹角增大时(　C　)A．T和F都增大 B．T和F都增大C．T增大，F不变 D．T不变，F增大10．如图2所示，人站在岸上通过定滑轮用绳牵引小船，若水的阻力恒定不变，则在船匀速靠岸的过程中 [AD]A．绳的拉力不断增大B．绳的拉力保持不变C．船受到的浮力不变D．船受到的浮力减小11．如图5-8所示，在一根绳子的中间吊着一个重物G，将绳的两端点往里移动，使θ角减小，则绳上拉力的大小将(A)A．拉力减小 B．拉力增大C．拉力不变 D．无法确定12．静止在斜面上的重物的重力可以分解为沿斜面方向向下的分力，和垂直于斜面方向的分力，关于这两个分力，下列的说明正确的是(　D　)A．作用在物体上，作用在斜面上B．的性质是弹力C．就是物体对斜面的正压力D．和是物体重力的等效代替的力，实际存在的就是重力13．如图6-17所示，OA、OB、OC三细绳能承受的最大拉力完全一样．如果物体重力超过某一程度时，则绳子( A )A．OA段先断 B．OB段先断C．OC段先断 D．一起断14．如图1—6—1所示，光滑斜面上物体重力分解为F1、F2两个力，下列说法正确的是CDA．F1是斜面作用在物体上使物体下滑的力，F2是物体对斜面的压力B．物体受到重力mg、FN、F1、F2四个力的作用C．物体只受到重力mg和斜面支持力FN的作用D．力FN、F1、F2三力的作用效果与力mg、FN两个力的作用效果相同15．质量为m的木块在推力F作用下，在水平地面上做匀速运动(如图1—6—4)．已知木块与地面间的动摩擦因数为μ,那么木块受到的滑动摩擦力为下列各值的哪一个B、DA．μmgB．μ(mg＋Fsinθ)C．μ(mg－Fsinθ)D．Fcosθ16．如图1—6—12所示，在倾角为α的斜面上，放一质量为m的光滑小球，小球被竖直的木板挡住，则球对斜面的压力为CA．mgcosαB．mgtanαC．mg/cosαD．mg17．如图1—6—13长直木板的上表面的一端放有一铁块，木板由水平位置缓慢向上转动，(即木板与水平面的夹角α增大)，另一端不动，则铁块受到的摩擦力Ff随时间变化的图象可能正确的是图1—6—14中的哪一个(设最大静摩擦力与滑动摩擦力相等) C18．质量为m的物体A置于斜面体上，并被挡板B挡住，如图所示，下列判断正确的是（ A ）A．若斜面体光滑，则A、B之间一定存在弹力。B．若斜面体光滑，则A、B间一定不存在弹力。C．若斜面体粗糙，则A、B间一定不存在弹力。D．若斜面体粗糙，则A、B间一定存在弹力。19．质量为m 的物体，放在质量为M的斜面体上，斜面体放在水平粗糙的地面上，m和M均处于静止状态，如图所示，当物体m上施一个水平了F，且F由零逐渐增大到Fm的过程中，m和M 都保持静止状态，在此过程中，下列判断哪些是正确的（ AD ）A．斜面体对m的支持里逐渐增大。B．物体m受到的摩擦力逐渐增大。C．地面受到的压力逐渐增大。D．地面对斜面体的摩擦力由0逐渐增大到Fm。20．如图，在倾角为α的斜面上，放一质量为m的光滑小球，小球被竖直的木板档住，则球对斜面的压力为（ C ）A．mgcosαB．mgtgαC．mg/cosαD．mg21．某同学在做引体向上时，处于如图所示的平衡状态，已知该同学体重为60kg，取g=9．8m/s2则两手臂的拉力分别约为（ C ）A．200NB．300NC．400ND．600N22．如图所示，木块在推力F的这样下，向右匀速直线运动，下列说法中正确的是（ C ）A．物体不一定受摩擦力。B．物体所、受摩擦力与推力的合力一定为零。C．物体所受摩擦力与推力的合力方向一定向下。D．物体所受摩擦力与推力的合力的方向一定水平向右。23．如图所示，重物的质量为m，轻细线OA和OB的A、B端是固定的，平衡时OA是水平的，OB与水平面的夹角为θ，OA的拉力为F1，和OB的拉力为F2的大小是（ BD ）A．F1=mgcosθB．F1=mgctgθC．F2=mgsinθD．F2=mg/sinθ24．如图所示，把重为20N的物体放在倾角为30度的粗糙斜面上，并静止，物体上端与固定在斜面上的轻弹簧相连接，若物体与斜面间的最大静摩擦力为12N，则弹簧的弹力（弹簧与斜面平行）（ABC ）A．可能为22N，方向沿斜面向上。B．可能为零。C．可能为2N，方向沿斜面向上。D．可能为2N，方向沿斜面向下。25．如图所示，为皮带运输机的示意图，A为传送带上的货物，则（ D）①．如果货物A随传送带一起无相对滑动地向上匀速运动，A受到沿斜面向上的摩擦力。②．如果货物A随传送带一起无相对滑动地向下匀速运动，A受到沿斜面向下的摩擦力。③．如果货物A和传送带都静止，A不受摩擦力。④．如果货物A和传送带都静止，A对传送带有沿斜面向下的摩擦力。A．①③B．②④C．②③D．①④26．如图所示，位于斜面上的物块M在沿斜面向上的力F作用下，处于静止状态，则斜面作用于物块的摩擦力( ABCD )A．方向可能沿斜面向上 B．方向可能沿斜面向下C．大小可能等于零 D．大小可能等于F27．甲、乙、丙三个质量相同的物体均在同样的水平地面做匀速直线运动，如图所示，则( C )A．三个物体所受摩擦力的大小相同 B．甲受摩擦力最大C．乙受摩擦力最大 D．丙受摩擦力最大28．如图所示，OA、OB、OC是抗拉程度完全一样的绳子，如果物重超过某一程度时，则绳子( C )A．OC先断 B．OB先断C．OA先断 D．一起断29．如图3-6所示，重物的质量为m,轻细线AO和BO的A、B端是固定的，平衡时，AO是水平的，BO与水平面的夹角为θ，AO的拉力F1和BO的拉力F2的大小是(B、D )A．F1＝mgcosθ B．F1＝mgctgθC．F2＝mgsinθ D．F2＝mg/sinθ30．如图1所示，质量均为m的A和B两球，用两根长度均为l的轻绳悬挂，两球间夹一劲度系数为k的轻弹簧，平衡后两线之间的夹角为60°，如图所示．则弹簧被压缩的长度是( C )A． mg/k B． mg/2kC． mg/3k D．2mg/3k31．如图2所示，物体m放在粗糙的斜面上保持静止，现用水平力F推物体．当F由零增加稍许，若m仍保持静止，则( D )A．物体m受到的静摩擦力增加B．物体m受到的静摩擦力不变C．物体所受的合外力增加D．物体受到斜面的支持力增加32．将F＝8N的力分解为F1、F2，其中F1＝4N，则F2不可能是(AD )A．3N B．4N C．9N D．13N33．如图3所示，一质量为m的物体放在水平面上，在与水平面成θ角的力F的作用下由静止开始运动，物体与水平面间的动摩擦因数为μ，如图所示，则物体所受摩擦力f( A )A．f＜μmg B．f＝μmgC．f＞μmg D．不能确定34．小船用绳牵引，设水平阻力不变，在小船匀速靠岸的过程中则（ A ）A绳子的拉力不断增大。 B绳子的拉力不变。C船所受浮力增大。 D船所受浮力不变。 35．一块砖放在一长木板上表面上的中间，长木板放在水平地面上，现缓慢抬起木板的一端，而保持另一端不动，关于砖受到的摩擦力F，叙述正确的是（B ）A随木板倾角的增大而减小B砖滑动前，F随木板倾角的增大而增大，砖开始滑动后，F随木板倾角的增大而减小。C砖滑动前，F随木板倾角的增大而减小，砖开始滑动后，F随木板倾角的增大而增大。D砖滑动前后，均随木板倾角的增大而减小。36．在粗糙的水平面上放一块三角形木板a，若物体b在a的斜面上匀速下滑，则（ A ）A．a保持静止，而且没有相对于水平面运动的趋势。B．a保持静止，但有相对于水平面向右运动的趋势。C．a保持静止，但有相对于水平面向左运动的趋势。D．因未给出所需数据，无法对a是否运动或有无运动趋势作出判断37．如图所示，滑轮本身的质量可忽略不计，滑轮轴O安在一根轻木杆B上，一根轻绳AC绕过滑轮，A端固定在墙上，且绳保持水平，C端下面挂一个重物，BO当竖直方向夹角θ为45度时，系统保持平衡，若保持滑轮的位置不变，改变θ的大小，则滑轮受到细绳的弹力的大小变化情况是（ D ）A．只有角θ变小，弹力才变大。B．只有角θ变大，弹力才变大。C．不论角θ变大或变小，弹力都变大。D．不论角θ变大或变小，弹力都不变38.如图所示，斜面体质量为M，倾角为θ，置于水平地面上，当质量为m的小木块沿斜面体的光滑斜面自由下滑时，斜面体仍静止不动，则( B )A.斜面体受地面的支持力为MgB.斜面体受地面的支持力为(m＋M)gC.斜面体受地面的支持力为mgcosθD.斜面体受地面的支持力为mgsin2θ39.如图所示，在倾角为θ的斜面上，放着一个质量为m的光滑小球，球被竖直的木板挡住，则球对木板的压力为( B )A.mgcosθ B.mgtgθC.mg/cosθ D.mg/tgθ40.如图所示，三个重量、形状都相同的光滑圆柱体，它们的重心位置不同，放在同一方形槽上.为了方便，将它们画在同一图上，其重心分别用C1、C2、C3表示，N1、N2、N3分别表示三个圆柱体对墙P的压力，则有( A )A.N1＝N2＝N3 B.N1＜N2＜N3C.N1＞N2＞N3 D.N1＝N3＞N241.如8题图所示，放在斜面的盒子里盛上一些砂子，恰好能沿斜面匀速下滑，现将盒中的砂子取出一些，则有( ABC )A.斜面对盒子的支持力减小B.斜面对盒子的摩擦力减小C.盒子受到的合外力不变D.盒子将做减速运动42．一质量为m的物体放在水平面上，在与水平面成θ角的力F的作用下由静止开始运动，物体与水平面间的动摩擦因数为μ，如图1—9—13所示，则物体所受摩擦力FμAA．Fμ＜μmgB．Fμ＝μmgC．Fμ＞μmgD．不能确定1．如图所示，顶角是60度的等腰劈，今有力F=100N作用于劈背上将物体劈开，则F的分力的大小为F1= 100 F2= 100 。2.如图所示，质量分布均匀的长方体，高为a，宽为b，放在倾角可以调节的长木板上，长方体与长木板间的动摩擦因数为μ，使倾角θ从0逐渐增大，当μ 时，长方体先发生滑动，而当μ 时，则长方体先发生倾倒.＜，＞3.如图所示，物体A和B的重力都为100N，C重20N，接触面的动摩擦因数均为0.3，对A加一水平力F，大小等于物体C的重力，所有物体都处于静止状态，此时B受到的力有 个，桌面对B的摩擦力为 ，A对B的摩擦力的方向向 . 左.3，0，4.如图所示，细绳AB和CB下端悬挂着重300N的物体，细绳AC和CB垂直，而细绳DC呈水平状态，那么各段绳子的张力分别是：TAB＝ N，TCB＝ ，TAC＝ ，TDC＝ N.(图中α＝30°).173，173，300，146 5.有一重为G的圆柱体，置于倾角α＝37°的光滑斜面上，在平行于斜面的拉力F和水平推力Q作用下，处于静止状态，如图所示，若F＝Q＝5N，G＝10N，则斜面对圆柱体的弹力的大小为 N. 116.氢气球重10N，空气对它的浮力为16N，用绳拴住，由于受水平风力作用，绳子与竖直方向成30°角，则绳子的拉力大小是 ，水平风力的大小是 . 4、27.质量为M的均匀圆板，边缘固定一个质量为m的小重物，放在倾角为α的粗糙斜面上处于平衡，如图所示.若m与圆心连线与竖直方向夹角为θ，则M：m＝ . (sinθ－sinα):sinα8.如图所示，OA、OB是两根轻绳，图中α＝30°，β＝60°，若物体C的质量是10kg，则OA、OB中的张力大小分别是 N和 N(g取10m/s2)50、509.如图所示，人拉着绳不动，若他往左走一步停下，它对地面的压力将 ，对它的摩擦力将 .减小、减小10．如图一-7跳伞运动员打开伞后经过一段时间，将在空中保持匀速降落。已知运动员和他身上装备的总重量为G1，圆顶形降落伞伞面的重量为G2，有8条相同的拉线（拉线重量不计），均匀分布在伞面边缘上（图中没有把拉线都画出来），每根拉线和竖直方向都成30°角。那么每根拉线上的张力大小为_______。11．如图13所示，质量为m的物体在与竖直方向成θ角的推力F作用下，沿竖直墙壁向上匀速运动。若物体与墙面间的摩擦因数为μ，则F的大小是______。12．如图14所示，质量为m的小球，用一根长为L的细绳吊起来，放在半径为R的光滑的球体表面上，由悬点到球面的最小距离为d。则小球对球面的压力为______，绳的张力为______。mgR/（d+R），mgL/（d+R）13．两根长度相等的轻绳，下端悬挂一质量为m的物体，上端分别固定在水平天花板上的M、N点，M、N两点间的距离为s，如图1—5—9所示，已知两绳所能经受的最大拉力均为T，则每根绳长不得短于__________．答案：14．如图6-19所示的装置，G1＝100N，G2＝40N。与放在水平面上的G1相连的竖直绳，通过定滑轮后，另一端固定在B点，绳上的动滑轮上悬挂着重物G2，绳张角为120°。不计滑轮质量及摩擦。水平面对G1的支持力大小为 ． 60N15．如图所示，质量为m的木块放在倾角为α的传送带上随传送带一起向上或向下做加速运动，加速度为a，则物体所受的静摩擦力为向上时mgsinα+ma;向下时 m(a－gsinα)或m(gsinα－a)。16．表面光滑、质量不计的尖劈插在缝A、B之间，在尖劈背上加一压力F，如图所示，则尖劈对A侧的压力为 F/sinα ，对B侧的压力为 Fcosα 。17．如图5所示，绳子的上端固定于A，下端挂一个重120N的物体，B是光滑木栓．，当物体静止时，则F1＝ ，F2＝ N，木栓所受到的绳子的压力为 。120N 120N 120N18．如图1—9—15所示，表面光滑、质量不计的尖劈插在缝AB间，在尖劈背上加一压力F，则尖劈对A侧的压力为_________，对B侧的压力为__________(α已知)．ue004答案：F/sinα Fcotα19．如图1—9—16所示，质量为1 kg的物体，放在倾角为30°的斜面上，物体与斜面间的最大静摩擦力为2 N，要使物体在斜面上处于静止状态，沿斜面向上对物体的推力F的范围为__________．(g＝10 N/kg)ue004答案：3 N≤F≤7 Nue004

1、匀速，说明拉力等于阻力：F＝f＝0.2G＝0.2x3000N=600N拉力做的功W＝FS＝600Nx100m=60000J动能不增，因为动能与速度和质量有关，而这两个因素都没变，所以就不变。2、300N－200N＝100N，用100N就行了，因为两人用力的方向是相同的，二力的合成，方向相就相加，200N+100N＝300N请点击采纳，不明可追问

牛顿（N）这个单位是力学单位， 公斤是质量单位，二者有一个换算关系：力=质量×加速度。 我们说的地心引力就是重力加速度造成的。重力加速度一般为9.8， 也可以大略的取10. 所以由300N =质量×10， 可以求出质量=30kg。所以质量是30公斤。 注意，这里说的是在地球上。如果在月球上，重力加速度就是10/6。