化学

一个氧分子是由两个氧原子构成的，数字标在元素符号的右下角，因此氧气的化学式是O2；木炭是由碳元素组成的，化学式为C；五氧化二磷的化学式为：P2O5．氯酸钾的化学式为：KClO3；KMnO4由钾离子和高锰酸根组成的，读作高锰酸钾；两种元素组成的化合物，从右向左读作“某化某”，有时读出化学式中的数字，所以Fe3O4读作四氧化三铁；MnO2读作二氧化锰．故答案为：O2，C，P2O5，KClO3，高锰酸钾，四氧化三铁，二氧化锰．

由于二氧化硫中的s不是最高价也不是最低价所以它既具有氧化性也具有还原性,这里主要是还原性次氯酸钙具有氧化性Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl希望这个能帮到你over~~

由于二氧化硫中的s不是最高价也不是最低价所以它既具有氧化性也具有还原性,这里主要是还原性次氯酸钙具有氧化性Ca(ClO)2 + 2 SO2 + 2 H2O = CaSO4↓+ H2SO4 + 2 HCl 希望这个能帮到你over~~

SO2具有较强的还原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。如果通入少量SO2，则次氯酸还原不完全：2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4↓+CaCl2+2HClO如果通入过量SO2，则次氯酸完全被还原，二氧化硫完全被氧化：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4↓+2HCl这个反应应包含第一个反应，即先通入少量二氧化硫为第一反应式，继续通二氧化硫有第二反应式。

次氯酸钙溶液中通入过量SO2化学方程式：Ca(ClO)2+SO2+ 2 H2O==CaSO4↓ + 2HCl +H2SO4 离子方程式： 2ClO- + Ca2+ +2H2O+2SO2====2Cl- +CaSO4↓+4H+ + SO4 2-

Ca(clo)2+2so2+2H2O=CaSO4+2Hcl+H2SO4 二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应. 离子反应方程式 Ca2+ +2clo-+2so2+2H2O=CaSO4+4H+ +2cl-+SO42-

Ca(clo)2+2so2+2H2O=CaSO4+2Hcl+H2SO4 二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应. 离子反应方程式 Ca2+ +2clo-+2so2+2H2O=CaSO4+4H+ +2cl-+SO42-

Ca(clo)2+2so2+2H2O=CaSO4+2Hcl+H2SO4 二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应. 离子反应方程式 Ca2+ +2clo-+2so2+2H2O=CaSO4+4H+ +2cl-+SO42-

少量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式:3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO离子方程式:Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl— + 2HClO 过量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式:Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4...

少量CO2.通入， 发生复分解反应 CO2+H2O+Ca（ClO）2 =CaCO3+2HClO少量SO2.，发生氧化还原反应 2SO2+2H2O+Ca（ClO）2=CaSO4+H2SO4+2HCl本质的差别，原因在于 SO2具有较强还原性， 而CO2..没有

如果次氯酸钙过量，溶液呈碱性、氧化性。反应为：Ca^2++3ClO^-SO2+H2O==CaSO4↓+2HClO+Cl^-如果同入的二氧化硫过量，溶液呈酸性、还原性。反应为：Ca^2++ClO^-+SO2+H2O==CaSO4↓+2H++Cl^-

发生氧化还原反应 2SO2+2H2O+Ca（ClO）2=CaSO4+H2SO4+2HCl

多和少都是一样的方程式Ca(ClO)2+2SO2+ 2 H2O==CaSO4 + 2HCl +H2SO4第二个嘛 这其实跟它们之间的量有关，要是亚硫酸钙过量的话，是生成HCl，CaSO3 足量 CaSO3 +HClO===CaSO4 +HCl CaSO3 少量 CaSO3 +2HClO===CaSO4 +Cl2 +H2O因为CaSO3少量的情况下，先生成的HCl 和过量的HClO反应得到Cl2HCl +HClO===H2O +Cl2

可以用假设法。如果Ca(2+)先反应，则会生成CaSO3和HClO，那么HClO又会将CaSO3氧化成CaSO4。所以相当于ClO(-)直接将SO2氧化成SO4(2-)。方程式是：Ca(2+)＋ClO(-)＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋2H(+)＋Cl(-)

如下：少量Ca(ClO)2 + SO2 + H2O=CaSO4↓+HCl+HClO过量Ca(ClO)2 + 2SO2 +2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4希望对你有帮助

化学方程式：Ca(ClO)2+SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO-+SO2+2H2O=CsSO4↓+2HCL+H2SO4其实这个方程式考的就是ClO-的强氧化性。考试时一般题中会写成Ca(ClO)2+SO2+2H2O=CaSO3+2HClO这是仿照CO2的方程式写的，但是很明显，这是错的

漂白粉主要成分是次氯酸钙，少量的SO2通入Ca（ClO）2:方程式:3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClO离子方程式:Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4 + Cl— + 2HClO

由于二氧化硫中的s不是最高价也不是最低价所以它既具有氧化性也具有还原性,这里主要是还原性次氯酸钙具有氧化性Ca(ClO)2 + 2 SO2 + 2 H2O = CaSO4↓+ H2SO4 + 2 HCl 希望这个能帮到你over~~

Ca(ClO)2 + SO2 = CaSO4 + Cl2

Ca(ClO)2 + 2 SO2 + 2 H2O = CaSO4 ↓ + 2 HCl + H2SO4Ca2+ + 2 ClO- + 2 SO2 + 2 H2O = CaSO4 ↓+ 4 H+ + 2 Cl- + SO42- 或 2 ClO- + 2 SO2 + 2 H2O = 4 H+ + 2 Cl- + 2 SO42- 氧化还原反应！！

次氯酸具有强氧化性，即把二氧化硫氧化，故SO2＋Ca2 ＋3ClO2-＋H2O=CaSO4↓＋Cl-＋2HClO

方程式：2SO2+Ca(ClO)2+2H2O==CaSO4+H2SO4+2HClSO2具有较强的还原性，ClO-有很强的氧化性，所以两者发生的是氧化还原反应。

SO2具有较强的还原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。如果通入少量SO2，则次氯酸还原不完全：2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4↓+CaCl2+2HClO如果通入过量SO2，则次氯酸完全被还原，二氧化硫完全被氧化：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4↓+2HCl这个反应应包含第一个反应，即先通入少量二氧化硫为第一反应式，继续通二氧化硫有第二反应式。

2SO2 + Ca(ClO)2 + 2H2O === CaSO4(沉淀) + H2SO4 + 2HClCaSO4貌似是沉淀吧，微溶的

三酸：硫酸、盐酸、硝酸。单质：锌粒、铜片、铝片、镁带、碘、蒸馏水、铁粉。化合物：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰、硫酸铜、氧化铜、硫代硫酸钠、乙醇。指示剂：酚酞、石蕊、PH试纸。

硫。单质是由同一种元素组成的纯净物。

1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 （3）碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素请采纳。

混合物：空气、海水、98%浓硫酸、大理石、过氧化氢溶液、 赤铁矿、磁铁矿、纯净物:铁、锌粒、 铝、碘、氧化镁、氧化钙、氧化铜、碳酸、氢氧化亚铁、 氢氧化铜、氢氧化钾、高锰酸钾、硝酸银、碳酸镁、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钠、碳酸氢钠、酒精、甲烷、氯酸钾、单质：铁、锌粒、 铝、碘、无机化合物：氧化物：氧化镁、氧化钙、氧化铜、酸：碳酸、碱：氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化钾盐：高锰酸钾、硝酸银、碳酸镁、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钠、碳酸氢钠、氯酸钾、有机化合物：酒精、甲烷、这些你应该自己做、！朋友！

硝酸钾KNO3；硝酸钠NaNO3；硝酸银AgNO3；硝酸钙Ca（NO3）2；硝酸镁Mg（NO3）2；硝酸钡Ba（NO3）2；硝酸锌Zn（NO3）2；硝酸铝Al（NO3）3；硝酸铜Cu（NO3)2；硝酸铁Fe（NO3）3；硝酸亚铁Fe（NO3）2；硝酸铵NH4NO3；硫酸钾K2SO4；硫酸钠Na2SO4；硫酸银Ag2SO4；硫酸钙CaSO4；硫酸镁MgSO4；硫酸钡BaSO4；硫酸锌ZnSO4；硫酸铝Al2（SO4）3；硫酸铜CuSO4;硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸亚铁FeSO4；硫酸铵（NH4)2SO4；碳酸钾K2CO3；碳酸钠Na2CO3；碳酸根CO32-；碳酸钙CaCO3；碳酸镁MgCO3；碳酸钡BaCO3；碳酸锌ZnCO3；碳酸铝Al2（CO3）3；碳酸铜CuCO3；碳酸铁Fe2（CO3）3；碳酸亚铁FeCO3；碳酸铵（NH4)2CO3；甲烷CH4；葡萄糖C6H12O6；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4 ；氯酸钾KClO3；碳酸氢钠NaHCO3；碳酸氢钙Ca（HCO3）2；磷酸氢钙CaHPO4；磷酸二氢钙 Ca（H2PO4)2

单质：只含有一种物质，但这种物质只能由一种元素构成。如：O2；化合物：也只能含有一种物质，但这种物质必须含有2种或2种以上的元素才可以。混合物：含有两种即两种以上的物质的混合。纯净物：只能有一种物质组成他。所以单质和化合物都是纯净物。【混合物：不同物质组成的纯净物：一种物质通常区分以上两种，看能否写出化学式，能写出的就是纯净物化合物、单质是纯净物分类出来的化合物是多种元素组成的单质是一种元素组成的它们都是纯净物某种物质中只有一种元素，那么它可能是混合物，也可能是单质比如氧气和臭氧，都是氧元素，但是是两种物质也可能只是一种物质，就属于纯净物，且只有一种元素，就是单质。】

你的这个题的③室温单质单质A与某种常见一元强酸溶液反应，可得到B和C。这个地方有问题是不是你打错了，应该是一元强碱溶液吧！就可以做出来，X在A、B、C、D中的化合价分别为0， -1，+1，+5。x是一个非金属元素，最低价态-1价，属于卤族元素，初步判断x为Cl元素，A的单质为Cl2。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质，含有氯元素的化合物催化剂加热分解产生Y单质，想到氯酸钾二氧化锰作催化剂加热分解制氧气，D为氯酸钾，Y单质为氧气，Y为氧元素（O），元素Y、X、Z的原子序数依次递增，Z为钾元素（K）。室温单质单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，一元强碱氢氧化钾。

不反应，反锰酸钾或高锰酸钾分解的产物能催化氯酸钾分解锰酸钾分解的产物是二氧化锰和氧气

二氧化锰 中文名称：二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在)，物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体，溶解性： 难溶于水、弱酸、弱碱；不溶于水、硝酸、冷硫酸，溶于热浓盐酸而产生氯气。物理常数　　外观：黑色固体 　　CAS: 1313-13-9 　　分子式： MnO60 　　分子量： 86.9368 　　分解温度： 535℃ 　　相对密度：5.026（水=1） 　　在水中的溶解性：不溶 　　警示术语：R:20/22 　　安全术语：S:2-25 　　密度：5.026g/cm3(固) 化学性质分子结构　　是[MnO60]八面体, 氧原子在八面体角顶上, 锰原子在八面体中, [MnO60]八面体共棱连接形成单链或双链, 这些链和其它链共顶,形成空隙的隧道结构， 八面体或成六方密堆积, 或成立方密堆积[1]。 氧化性　　一种两性氧化物： 　　遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。 　　遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。 　　强氧化剂，本身不燃烧，但助燃，不要和易燃物放置一起。 用途　　二氧化锰在干电池中作消极剂；在有色金属湿法冶金、氢醌（对苯二酸）生产、铀的提炼上作氧化剂；在陶瓷和搪瓷生产中作氧化剂和釉色；在玻璃生产中用于消除杂色和制作装饰玻璃。化学工业上生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。 　　在实验室常利用它的氧化性，与浓盐酸(HCl)混合加热制备氯气(Cl60)： 　　MnO60+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl60+ Cl60↑ + 2H60O 　　另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。 　　通过加热高锰酸钾可以制得。 　　做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，最后又生成了二氧化锰。反应过程中可能生成了高锰酸钾和氯气 　　二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO60氧化，生成Cl60；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO60就不可以氧化Cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰。与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐。能溶于丙酮 有机物的合成　　二氧化锰在有机化学之中十分有用。被用于氧化物的二氧化锰的形态不一，因为二氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成MnO60-x(H60O)n，其中x介乎0至0.5之间，而n可以大于0。二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO62)和硫酸锰(MnSO62)的反应之中产生。啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。 　　其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类。即使该醇类中有双键，也不会被二氧化锰所氧化： 　　cis-RCH=CHCH60OH + MnO60 → cis-RCH=CHCHO + H60O + MnO 　　当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化。二醇类可被二氧化锰氧化为二酮。其他二氧化锰的反应极之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。 其他用途　　二氧化锰亦可以用做过氧化氢(H60O60)的分解。其催化效果如下： 　　2H60O60==MnO60== 2H60O + O60↑ 　　2MnO61==== 2MnO60+ O60↑ 　　二氧化锰也可与铝发生铝热反应制得锰。 　　二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等。 　　层状二氧化锰(δ-MnO60)的每个正八面体整齐的排列在层板上的结构，其分子组成具有如下通式:AxMn2+y(H60O)z[2] 。由于晶层内的八面体片有广泛的类质同象替代, 从而使晶层带净负电荷。因此,水合阳离 子(Na + 、K+ 、Ca2 + 、Mg2 + ) 可以占据层间域以补偿这种负电荷。 　　二氧化锰的性质 　　；与浓硫酸反应有氧气生成；与浓盐酸反应有氯气生成。二氧化锰与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾(K60MnO62)。二氧化锰用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等。 毒性　　急性毒性、慢性中毒、诱变性、致癌性、致畸性 　　二氧化锰粉尘可引起人的锰尘肺。高价锰氧化物，不论侵入机体的途径，其毒性作用对大脑有损伤。 防护措施　　二氧化锰在手上可以用草酸清洗，但要浓度小的 　　在烧瓶可以用热的浓盐酸 反应方程式为: 　　MnO60+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl60+ Cl60↑+ 2H60O 　　因为残渣毕竟是少量的 产生的少量Cl60对环境危害不大 高锰酸钾 高锰酸钾（potassium permanganate）亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光分解：2KMnO62（s）—hv→K2MnO62（s）+MnO60（s）+O60（g），故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。在医学上，高锰酸钾可用于消毒、洗胃。性质基本参数　　高锰酸钾主要参数见下 　　 IUPAC英文名Potassium manganate(VII)CAS号7722-64-7PubChem24400KEGGD02053化学式KMnO62摩尔质量158.04 g/mol外观紫黑色针状结晶密度2.703 g/cm3熔点270 ℃ 分解在水中的溶解度6.38 g/100 ml, 20℃晶体结构正交晶系标准摩尔生成焓-813.4 kJ.mol标准摩尔熵171.7 J.K.molMSDSExternal MSDS警示性质标准词R8, R22, R50/53安全建议标准词S2, S60, S61化学性质　　化学式：KMnO4，高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解： 　　2KMnO62（s）—△→K2MnO62（s）+MnO60（s）+O60（g） 　　·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子 　　·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。 　　·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO62） 　　维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，水溶液用量就越少。根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。 性状与稳定性　　深紫色细长斜方柱状结晶，带蓝色的金属光泽。味甜而涩。密度2.703克/立方厘米。高于240℃分解，易溶于水、甲醇、丙酮，但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物或易的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸。水溶液不稳定。遇光发生分解，生成灰黑色二氧化锰沉淀并附着于器皿上。 　　属强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如SO2不饱和烃。 制备　　高锰酸钾常见的制备方法有以下两种： 　　矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾。 　　2MnO60 + 4KOH + O60——→ 2K2MnO62 + 2H2O 　　2K2MnO62 + Cl60——→2KMnO62+ 2KCl 　　也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO60）或铋酸钠（NaBiO61）等强氧化剂反应产生。此反应也用于检验二价锰离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。 健康危害　　高锰酸钾有毒，且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。 　　口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂，胃出血，肝肾损害，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭，高锰酸钾纯品致死量约为10g。 　　危险性质： 本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。 急救措施　　皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。（若不严重则可用汽油清洗） 　　眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 　　吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 　　食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 　　危险特性： 强氧化剂。遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。 　　有害燃烧产物： 氧化钾、二氧化锰。 　　灭火方法： 采用水、雾状水、砂土灭火。 泄漏应急处理　　应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩）， 穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 操作注意事项　　密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程远离火种、热源，工作场所严禁吸烟、进食和饮水。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项　　储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 防护措施　　呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。 　　眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 　　身体防护： 穿胶布防毒衣。 　　手防护： 戴氯丁橡胶手套。 　　其他防护：工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 药物作用　　本品用作消毒剂、除臭剂、水质净化剂。高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧而且杀灭细菌作用，杀菌力极强，但极易为有机物所减弱，故作用表浅而不持久。可除臭消毒，用于杀菌、消毒，且有收敛作用。高锰酸钾在发生氧化作用的同时，还原生成二氧化锰，后者与蛋白质结合而形成蛋白盐类复合物，此复合物和高锰离子都具有收敛作用。某些金属离子的分析中也用作氧化剂。也用它作漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。 应用实验室　　实验室中用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。与浓盐酸反应制取氯气。 高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 　　2KMnO62==△== K60MnO62（s）+ MnO60+O60↑ 　　注意：若高锰酸钾用量较大，要在试管里的导管口堵一团棉花，否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管，引发危险并造成试剂浪费。 　　高锰酸钾与双氧水反应制氧： 　　2KMnO62+3H60O60==== 2MnO60+2KOH + 3O60↑+ 2H60O 　　高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式： 　　2KMnO62+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl60+ 5Cl60↑+ 8H60O 　　高锰酸钾与草酸反应的化学方程式： 　　2KMnO62+ 5C60H60O62+ 3H60SO62==== K60SO62+ MnSO62+ 10CO60↑+ 8H2O 　　二价锰离子在酸性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀。 　　2KMnO62+3MnSO62+2H60O=K2SO62+5MnO60↓+2H2SO62 　　三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿色变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀。 　　Cr60(SO62)3+2KMnO62+5H60O ===△=== 2MnO(OH)60↓+K60Cr60O7+3H60SO62　 　　本反应在冷溶液中不能进行，亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价。在酸性溶液中进行下列反应： 　　5Cr60(SO62)3+6KMnO62+6H60O=10CrO3+3K2SO62+6MnSO62+6H60SO62请采纳。

5HCHO+4KMnOu2084+6Hu2082SOu2084==5COu2082↑+2Ku2082SOu2084+4MnSOu2084+11Hu2082O一般高锰酸钾都是硫酸酸化的高锰酸钾溶液。5R-CHO+2KMnOu2084+3Hu2082SOu2084=5R-COOH+Ku2082SOu2084+2MnSOu2084+3Hu2082O甲醛之所以会变成COu2082是因为被氧化成甲酸HCOOH其中还有一个醛基，继续被氧化成碳酸，碳酸分解。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。扩展资料：工业上制备KMnOu2084较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化Ku2082MnOu2084：首先用KOH将含60%MnO2的矿石转化为Ku2082MnOu2084，再电解氧化生成KMnOu2084。氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。甲醛用途广泛，属生产工艺简单、原料供应充足的大众化工产品。是甲醇下游产品树中的主干，世界30%左右的甲醇都用来生产甲醛。甲醛溶液是一种浓度较低的水溶液，从经济角度考虑不便于长距离运输，所以一般都在主消费市场附近设厂.进出口贸易也极少。工业上主要采用甲醇氧化法和天然气直接氧化法生产。

非金属含氧酸中，非金属元素达到最高价。比如高氯酸HClOu2084中的Cl是+7价的，达到最高价。含氧酸是指酸中含有氧分子，比如HI是一种酸，但是没有氧原子，所以不叫含氧酸。钠盐有很多种，有变价的非金属含氧酸都有，比如磷酸钠，硫酸钠，高氯酸钠，硝酸钠这些是高中常见的酸根离子

很高兴为你解答，我来为你列出：1，NaOH，氢氧化钠；氢氧之间为极性共价键，氢氧根离子与钠离子之间为离子键；2，NaClO，NaClO2，NaClO3，NaClO4，次氯酸钠，亚氯酸钠，氯酸钠，高氯酸钠，它们的键型是类似的，其中氧氯之间是极性共价键，酸根离子和钠离子之间是离子键；3，Na2O2，过氧化钠；两个氧原子之间是非极性共价键，过氧根离子与两个钠离子之间是离子键。希望我能帮助你，祝你学习进步。帮到你就给个好评吧

2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2↑

氯化钾和氯酸钾都属于盐.只是它们的组成元素略有不同。氯化钾是由氯元素、钾元素组成的；氯酸钾是由氯元素、钾元素和氧元素组成。都是白色固体，溶于水。可以用加热的方法区分他们。氯酸钾加热后会分解产生氧气，而氯化钾不会分解。可以根据这两种物质的不同化学性质来加以判断, KClO3和KCl 可以加入AgNO3溶液，生成白色沉淀AgCl的就是KCl

CaClO+H2O=Ca(OH)2（沉淀）+HClO不会生成氯化钙。错误！次氯是正一价，Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO应该是。天然水做饮用水，要经过消毒处理．常用“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca（ClO）2]．本人2012年4月还在初三混，现在看来，呃……Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO这个貌似是二氧化碳少量，二氧化碳足量时会生成碳酸氢钙。回来问问化学老师再说。

高中化学Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO这里的碳酸钙还用标沉淀符号吗？ 这个反应是漂白剂的漂白原理，次氯酸钙虽然可溶，但具体到这个反应它其实是以固态形式（糊状）参加的反应，所以碳酸钙可以不写沉淀符号，当然写了也不是很大的问题。平常学习老师可能对这些细节要求较严格，其实高考中像此类问题要求很松的，不用过分拘泥细节。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 为什么只有碳酸钙有沉淀符号? 往澄清的石灰水里通入二氧化碳，石灰水变浑浊。 这是因为Ca(OH)2与CO2反应产生了难溶于水的白色固体CaCO3（所以要画沉淀符号↓）和H2O（这时的水是液态的，只有当反应放出大量的热时才会把水汽化成水蒸气） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO中CaCO3为什么不沉淀 这是漂白粉在空气中变质的方程式，如果是固体漂白粉在空气中变质，那么当然不用写沉淀符号，如果是漂白粉的溶液在空气中变质，由于空气中CO2含量很少，生成的CaCO3也很少，不足以形成沉淀，也就不用写沉淀符号 如果是在Ca(ClO)2溶液中通入CO2，那么就应该写沉淀符号 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2一份碳酸钙生成一份碳酸氢钙，一份碳酸氢钙生成碳酸钙 一般性喀斯特地貌环境中，恒温，充满CO2，潮溼，抑制了Ca（HCO3）2的分解，所以钟乳石的生成速率大于分解速率。日积月累，钟乳石就能长大 化学方程式Ca(ClO2)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO中，为什么CaCO3后不加沉淀符号？（化学教科书上就这样写的） 只有整体反应是在溶液中进行时，才需要使用沉淀符号。 这个反应是指次氯化物在空气中的氧化，本身环境并不是在溶液中，所以CaCO3不需要沉淀符号 Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO 很对啊 若碳酸酸性强于次氯酸 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 那应该生成碳酸氢钙啊？ 如果都以假设为前提的话 还得知道HCO3的酸性 CO2+H2O===H2CO3,H2CO3加沉淀符号吗？ 这是个易挥发的物质.......哪来的沉淀 Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO成立吗？ 【成立】这是漂白粉在空气中变质的方程式。

1 干燥的蓝色石蕊试纸在二氧化碳的集气瓶中没有颜色变化。而湿润的蓝色石蕊试纸在二氧化碳的集气瓶中会渐渐变为红色。这说明，二氧化碳本身和石蕊试纸没有作用，而在水存在时有明显变化，表明二氧化碳和水生成了新的物质。2 干燥的二氧化碳通入固体次氯酸钙，没有任何变化。而通入次氯酸钙溶液，会生成沉淀和有漂白性的次氯酸。由此说明，二氧化碳和次氯酸钙不反应，但若有水存在，则有明显现象，说明二氧化碳与水生成了新物质能够与次氯酸钙反应。

您好 高氯酸钠溶液是危险化学品。 在《GB12268-2005危险货物品名表》《危险化学品名录（2002版）》《GB13690-1992常用危险化学品分类及标志》中可查到。 在《GB12268-2005危险货物品名表》中查到：编号：51018类别：第5类 氧化剂和有机过氧化物 第1项 氧化剂别名：过氯酸钠UN号：1502

离子方程式是：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O化学方程式是： 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O这个反应是氧化还原反应，其中氯酸钠做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，氯酸钠中+5价的氯被还原为+4价的ClO2，亚硫酸钠中+4价的硫被氧化到+6价，生成硫酸钠。反应中不会有氢气放出，所以你写的化学方程式是错误的。这里硫酸不能换成盐酸。在这个反应中硫酸为反应提供酸性环境，且稀硫酸不具有强氧化性和还原性；如果换成盐酸，盐酸中-1价的Cl在加热条件下会被氯酸钠氧化生成氯气。因此，在提供酸性环境时，我们一般都会选择稀硫酸有疑问请追问，希望能帮到你哦

需要加酸，用硫酸。2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2ONaClO3做氧化剂，Na2SO3作还原剂。

是不是次氯酸钠啊 是的话如下2NAClO+ MnSO4 + H2O = MnO2+2HCL+NA2SO4 望采纳

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO-碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2-2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2-3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO-4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑-5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑-6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑-7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O-8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH-9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O-碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O-10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑-11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑-12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑-13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2-二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O-14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO-15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2-16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO-17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3-18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O-19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl-20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4-21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+-22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O-23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O-24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑-25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O-26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O-27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O-28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O-29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O-30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O-31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O-32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O-33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O-34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O-35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O-36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2-37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3-38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3-39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O-40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2-氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2-41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4-42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S-43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS-44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S-45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3-46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS-47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2-48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S-49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O-50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O-51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑-52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O-二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3-53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O-54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2-55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3-56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O-57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3-58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4-59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl-60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4-61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4-62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4-63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O-64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿-65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3-66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O-67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O-硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O-68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S-硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS-69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O-硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O-70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓-71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O-72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑-73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑-74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑-75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2-(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2-(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓-(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O-(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑-76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO-(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2-(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C-77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2-78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑-79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑-80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑-81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑-82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2-(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑-83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO-84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O-85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr-86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3-87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2-88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2-89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2-第四章-90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2-91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4-92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4-93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4-94.硅与碳的反应Si+C==== SiC-95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑-96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑-97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO-(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4-(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl-98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O-99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3-100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑-101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3-102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑-103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O-104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3-105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O-106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3-107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3-108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑-109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑-110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑-111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3-112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3-113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O-114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]-115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑-116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4-117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl-118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl-119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]-120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl-121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O-122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O-123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O-124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl-125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3-126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3-127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO-128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2-129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑-130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O-

2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑

1，BC都不会产生更多次氯酸，只是把盐酸反应掉而已，严格地来说BC都只能算除杂，除杂后盐酸转化为盐类2，通过蒸馏可将产生的CO2去除，注意：蒸馏后次氯酸保留在溶液中，次氯酸只能存在于溶液中3，确切地说，是生成了CaHPO4（磷酸氢钙）或Ca（H2PO4）2（磷酸二氢钙）这两种酸式盐，酸式盐是可以看作酸的，所以这反应也相当于强酸制弱酸4，我认为蒸馏的目的是（1）去除CO2，（2）去除一些水以得到稍浓缩的次氯酸溶液，如果直接采用常规蒸馏，因为盐酸和次氯酸都有挥发性，它们都会被迅速蒸出而且无法分离（对于沸点相差较大的两种液体来说，可以采用分馏法进行分离，但此题是蒸馏两种气体，故不宜采用，除非将它们液化，另外HClO一离开溶液即分解）5，此题讲的蒸馏应该是指减压蒸馏，即对容器抽真空，再进行蒸馏，那么可在较低的温度下完成蒸馏，避免HClO分解至于我的解释是否完全正确，你最好还是找老师去问问清楚，毕竟我离开学校也有好多年了

如图所示

是可逆反映 没有条件不用变可逆号hclo这种物质是一种致癌物质 就是因为这种物质的被发现 我们现在就不再用cl2给水消毒了 以前都是用cl2的 这种物质不用写成离子形式 这个叫次氯酸氢

液体亚氯酸钠属于危险化学品，分类为8类，UN NO.1908。亚氯酸钠白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。作用：亚氯酸钠主要用于纸浆、纸张和各种纤维如亚麻、萱麻、棉、苇类、黏胶纤维等的漂白。因其具有氧化还原电位适中的特点，用于合成纤维（如洗涤等），天然纤维（如棉、麻、桑、纸浆等植物纤维）及人造纤维（如人造丝等）的漂白时，它既能除去色素杂质，也不损伤纤维，从而可以获得较高质量的漂白成品，这是过氧化氢及其他含氯漂白剂无可比拟的。

液体亚氯酸钠属于危险化学品，分类为8类，UN NO.1908。亚氯酸钠白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。作用：亚氯酸钠主要用于纸浆、纸张和各种纤维如亚麻、萱麻、棉、苇类、黏胶纤维等的漂白。因其具有氧化还原电位适中的特点，用于合成纤维（如洗涤等），天然纤维（如棉、麻、桑、纸浆等植物纤维）及人造纤维（如人造丝等）的漂白时，它既能除去色素杂质，也不损伤纤维，从而可以获得较高质量的漂白成品，这是过氧化氢及其他含氯漂白剂无可比拟的。

制取氧气的化学方程式如下：制取氧气是化学实验室中的常见实验，通常采用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物，或者通过分解过氧化氢溶液等方式制取。以下是制取氧气的化学方程式及相关拓展资料。加热高锰酸钾是一种常用的制取氧气的方法。该反应的化学方程式为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2（气）在实验室中，通常将高锰酸钾与一些氯化钠和催化剂二氧化锰混合，然后将其放入试管中加热，即可产生氧气。高锰酸钾是一种强氧化剂，可以在酸性条件下将一些有机物氧化为二氧化碳和水。此外，高锰酸钾还可以用于测定水中溶解氧的含量。另一种常用的制取氧气的方法是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。该反应的化学方程式为：2KClO3→2KCl+3O2（气）+MnO2（催化）在实验室中，通常将氯酸钾与二氧化锰混合后放入试管中加热，即可产生氧气。氯酸钾是一种含氯的化合物，可用于制造火柴、烟花等。此外，氯酸钾还可以用于纸浆漂白剂、游泳池消毒等。过氧化氢溶液是一种含有氧原子的化合物，通过分解过氧化氢溶液可以制取氧气。该反应的化学方程式为：2H2O2→2H2O+O2（气）+MnO2（催化）在实验室中，通常将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，然后加入适量的氢氧化钠溶液，即可产生氧气。过氧化氢溶液是一种无色透明的液体，可用于漂白、杀菌、防腐等。此外，过氧化氢溶液还可以用于清洗伤口、制作隐形眼镜等。氧气是一种无色、无味、无毒的气体，其化学性质非常活泼，可以与许多元素直接反应。氧气是地球上生命的基础，人类和其他动物呼吸时需要吸入氧气来提供能量和维持生命活动。在工业和科学研究中，氧气也具有广泛的应用。例如，氧气可用于钢铁冶炼、燃料燃烧、医疗急救、潜水、航天等领域。此外，氧气还可以用于制备其他化合物，例如过氧化氢、硝酸等。总之，制取氧气的化学方程式有多种，可以根据不同的实验条件和需求选择合适的方法。同时，氧气的性质和用途也非常广泛，是地球上生命和工业生产中不可或缺的元素。

学习过在实验室中制氧气的两个化学反应：一是氯酸钾在有二氧化锰做催化剂时的加热分解，二是高锰酸钾直接加热分解。根据这两个化学方程式的计算题类型，是同学们感觉难度较大的习题。这类题目综合性较强，所应用到的知识点一般有：　　1、质量守恒定律。这两个反应都是固体加热制气体的反应，所以反应前后试管内固体质量的改变量即为反应时生成的氧气的质量。　　2、催化剂在化学反应前后质量不变，且催化剂与反应物和生成物的质量之间没有一定的质量比关系。　　3、二氧化锰在实验室制氧气的两个化学反应中担任的角色不同：在用氯酸钾制氧气时它是催化剂，在高锰酸钾制氧气时它是生成物。　　4、在每个化学反应中，各反应物质与各生成物质的质量比是一定的，所以我们可以用正比例计算来解大量有关化学反应中物质的质量计算问题。　　比较下列两道题：例1、用氯酸钾和二氧化锰的混合物15g加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为10.2g。求(1)原混合物中氯酸钾的质量分数？(2)剩余固体中有何物质，各多少克？　　解：反应生成的氧气质量为15g-10.2g4.8g　　设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X4.8g245:X96:4.8gX12.25g参加反应的氯酸钾为混合物中全部的氯酸钾，所以原混合物中氯酸钾的质量分数为：12.25g15g×100%81.7%　　剩余固体中有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量为：15g-12.25g2.75g，氯化钾质量为：10.2g-2.75g7.45g。　　例2、用17.25g氯酸钾和2.75g二氧化锰的混合物加热一段时间，当固体残余物的质量为15.2g时，求(1)有多少克氯酸钾分解了？(2)残余固体中有何物质，各多少克？　　解：反应生成的氧气质量为：(17.25g+2.75g)-15.2g4.8g设参加反应的氯酸钾的质量为X2KClO32KCl+3O2↑24596X　　4.8g245:X96:4.8g　　X12.25g参加反应的氯酸钾为12.25g，所以原混合物中氯酸钾没有全部参加反应，剩余在固体残余物中的氯酸钾质量为：17.25g-12.25g5g剩余的残余固体中还有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量仍为：2.75g，氯化钾质量为：15.2g-5g-2.75g7.45g。　　分析上面两道题的主要不同点：例题1中氯酸钾全部反应完全，所以反应后的固体残余物中只剩有二氧化锰和生成的氯化钾；例题2中氯酸钾没有反应完全，所以反应后的固体残余物中除剩有二氧化锰和生成的氯化钾外，还有没反应的氯酸钾。但这两道题的主要解题思路一致，都是先由反应前后固体物质的质量差求出生成氧气的质量，然后根据化学方程式计算出反应的氯酸钾的质量，再根据二氧化锰反应前后质量不变和质量守恒定律计算出题目中所要求的其他量。此类题型变化多端，解题思路大致如此，主要锻炼同学们从化学角度分析解决化学计算问题的能力。下面请同学们试着分析几题。这种将相近类型题目集中进行对比分析，是一种有效的强化学习方法。　　热身训练1、加热40g高锰酸钾制氧气，反应一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体为36.8g，则剩余固体中都有哪些物质？各多少克？　　2、有氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中含二氧化锰20%，加热一段时间后，剩余固体中含二氧化锰25%，求分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数？　　参考答案1、此题可从生成氧气的质量计算出需分解高锰酸钾的质量，这样就能分析出剩余物质中是否含没反应完的高锰酸钾。　　答案：KMnO4为8.4克，K2MnO4为19.7克，MnO2为8.7克。2、此题可假设原混合物质量为M，把握住催化剂MnO　　2的质量在反应前后不变的原则，计算出反应后所剩固体质量，这样就可以从求出的氧气质量来计算分解的氯酸钾的质量了。　　答案：KClO3的分解率为63.8%。呵呵,不知道是不是你想要的,仅供参考啦.

氯酸钾的化学方程式制取氧气如下：化学式2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。

ClO2【中文名称】二氧化氯；过氧化氯 【英文名称】chlorine dioxide 【结构或分子式】 Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 [cl 原子以 SP2杂化轨道形成西格玛键 其中一个电子垂直于 o- CL-0 平面,并与 O=O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)] 【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2 【相对分子量或原子量】67.46 【密度】3.09（11℃） 【熔点（℃）】-59 【沸点（℃）】11 【性状】 红黄色气体。 【溶解情况】 溶于水，同时分解。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。 【用途】 用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等。 【制备或来源】 由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。 【其他】 不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。

实验室制备氧气的三种方法化学方程式如下：1、加热氯酸钾和二氧化锰。2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）。2、加热高锰酸钾。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。3、过氧化氢和二氧化锰。2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）。步骤：在500mL烧杯中加入约300mL水。将100mL玻璃杯放在烧杯中央，确保其底部在水面以下。在玻璃杯中加入约50mL氢氧化钠溶液，并加入几块冰块以降低溶液温度。在试管中加入约5mL过氧化氢溶液。将橡胶管的一端连接到玻璃杯，另一端连接到试管的橡胶管上。将铁架台固定在试管上，将试管放在橡胶管的一端。用塑料膜将橡胶管的另一端封住，并用吸水管吸取一些水，使其从塑料膜的底部滴入试管。当过氧化氢溶液充满整个试管时，关闭吸水管，将塑料膜重新封住。用胶头滴管向试管中滴入几滴过氧化氢溶液，然后松开塑料膜。此时，氧气应开始从玻璃杯流入试管，将液体从试管中排出。将氧气收集在水槽中，可以通过加入一些水来收集更多的氧气。当收集到足够的氧气时，关闭橡胶管的开关，结束实验。注意事项：在实验过程中要小心，避免触碰到碱性物质和过氧化氢溶液。在实验结束后，要用清水冲洗玻璃杯和试管，并将它们晾干以备后用。如果不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂抹稀醋酸。如果过氧化氢溶液不慎溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后用稀醋酸冲洗并涂抹。在操作玻璃仪器时要小心，避免破裂。如果不打算在实验结束后立即使用氧气，可以将其储存在气囊或其他密封容器中。在制备氧气时应注意安全，避免在氧气浓度过高的情况下进行实验操作。在实验过程中要保持通风良好，避免长时间吸入气体。

(1)氢氧化亚铁与稀硝酸3:10反应的化学方程式和离子方程式3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 8H2O3Fe(OH)2 + 10H+ NO3- = 3Fe3+ + NO + 8H2O(2)氢氧化亚铁与稀硝酸1:2反应的化学方程式和离子方程式Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

兄弟，你得先查查氢氧化亚铁和碳酸亚铁的溶度积的关系，看看谁的溶解度更小，然后如果可以反应的话应该是Feco3 + NaOH + O2 + H2O == Fe(OH)3 + Na2CO3这差不多就能配出来了

2NH361H2O + FeCl2==2NH4Cl + Fe(OH)2↓ 离子方程式2NH361H2O + Fe2+==2NH4+ + Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 没有离子方程式

同学你好，氯酸钾的化学式是K(ClO)3,满意的话，请给好评哦~

氯酸钾KCLO3

1、氯酸钾化学式：KClO3。2、氯酸钾（Potassium Chlorate）为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

KClO3

氯酸钾的化学式KClO3

［高一至高三化学方程式］很难搞到，请转！日后必有用！ 高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3u2022H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3u2022H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3u2022H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4u20225H2O

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1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S 43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS 44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3 46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS 47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2 48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑ 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓ 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑ 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑ 75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 (3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑ 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2 78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑ 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ 80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑ 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑ 83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr 86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2 88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 第四章 90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4 93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4 94.硅与碳的反应Si+C==== SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑ 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑ 97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑ 109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑ 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑ 116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑ 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O记得采纳哦

硫酸亚铁和氢氧化钠的反应现象：生成白色沉淀。化学反应方程式：FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂+Na₂SO₄此反应类型属于复分解反应。氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)₃，故多呈红褐色。且不易制得纯物，在空气中迅速被氧化，变成灰绿色，最后变成棕红色的氢氧化铁。扩展资料：硫酸亚铁化学性质：1、具有还原性；受高热分解放出有毒的气体。2、在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。3、在干燥空气中会风化；在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。4、10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

生成的产物是氯化铁和氢氧化铁。6Fe(OH)2+3Cl2=4Fe(OH)3+2FeCl3实际上是碱式氯化铁。

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象:先产生Fe(OH)2白色沉淀,然后沉淀变为灰褐色(氢氧化亚铁在空气中氧化需要一个过程,所以先看到沉淀变为灰褐色),最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀。

这是一个有多种反应的体系：1、过氧化钠可以与水反应；2、过氧化钠可以与氯化亚铁反应，3、过氧化钠与水反应的产物氢氧化钠可以与Fe2+、Fe3+反应，产物氧气又可以与Fe2+反应；这些反应都存在物质是否完全反应的问题，即物质是否过量的问题。有些反应的反应物又是前一反应的生成物，当它们的生成比例与下一反应的反应物比例不同时，反应方程式就有了量多量少的问题，还有，有些反应是独立的两个反应，那它们加在一起就会有无穷多种比例。如下面是三个独立的反应：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2)FeCl2+2NaOH=Fe(OH）2+2NaCl (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3如果你将(1)式乘以2、(2)式乘以4后与(3)式相加可得：(4) 4Na2O2+4FeCl2+6H2O = 4Fe(OH)3+O2 +8NaCl 如果你再将(1)与(4)式相加就可得：(5) 6Na2O2+4FeCl2+8H2O = 4Fe(OH)3+2O2 +8NaCl + 4NaOH 化简后为 3Na2O2+2FeCl2+4H2O = 2Fe(OH)3+O2 +4NaCl + 2NaOH 此即过氧化钠量较多的一种情况。你可以将上述各方程式分别乘以不同的系数后相加，可以得到无穷多个方程式。也就是说写这些方程式没有太大的意义，只要掌握基本的反应原理即可。

氢氧化钙先盐酸反应氯化亚铁与氢氧化钙反应(FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2)盐酸氢氧化亚铁盐酸反应所先酸反应

铜和硫酸铁的反应化学方程式：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4。Cu比Fe3+的金属活动性强，与Fe2+相近，三价铁具有较强的氧化性，而单质铜具有较强的还原性所以会发生反应。硫酸铁灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末。对光敏感。易吸湿。在水中溶解缓慢，但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯。在水溶液中缓慢地水解。相对密度(d18)3.097。热至480℃分解。商品通常约含20%水呈浅黄色。也有含9分子结晶水的。175℃失去7分子结晶水。扩展资料：硫酸铁物化性质灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末。对光敏感，易吸湿。在水中溶解缓慢，但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯。在水溶液中缓慢地水解。相对密度（d18）为3.097。热至480℃分解。商品通常约含20%水呈浅黄色。也有含9分子结晶水的。175℃失去7分子结晶水。复分解反应取决于原反应物中铁元素的化合价，例如氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，复分解反应中各元素化合价不发生改变，不会都生成硫酸铁。

（1）偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；氢氧化亚铁露置在空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液反应生成硫氰化铁，离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Fe（OH）3胶体能与碘化氢发生中和反应，Fe3+和I-发生氧化还原反应，生成I2，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；（2）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe3++ClO3-+10OH-=2FeO42-+Cl-+5H2O．

2naoh+feso4==na2so4+fe(oh)2（沉淀）fe(oh)2是白色沉淀，因为它不稳定，在空气中易被氧化成fe(oh)3，因此，白色沉淀变灰绿色，最后变红褐色。4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3（红褐色沉淀）灰绿色沉淀是氢氧化亚铁没有完全被氧化，与氢氧化铁的混合物。

首先回答你的是，你把方向搞反了。我们实验是这样的：因为少量我们得到的不同的产物是FeCL3，因为过量得到的产物是HCL.要知道FeCL3中3价铁是不稳定的所以你会进一步看到有红褐色沉淀。就是说少量红褐色沉淀时间会缓慢一些，过量一下子就都反应掉了。过量实际充当的是催化剂的作用！不知道有网友同意不！

高锰酸钾，硫酸 和氯化钾反应：2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KCI===5CI2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O反应物里氯离子几乎做了还原剂，锰变成正2价

氯酸钾（KClO3）非常不稳定，日光照晒就会分解出次氯酸钾（KClO2），次氯酸钾非常不稳定，会接着分解。化学式：2KClO3－KClO2+O2 KClO2－KCl+O2