高中

截止2020年9月4日，湖北恩施只有三所高中，分别是：1、恩施市龙凤高级中学：恩施市龙凤高中创建于1958年，位于恩施市郊龙凤镇伍家湾中部的金龙河畔，是一所高中。学校占地面积2万多平方米，校舍建筑面积1万多平方米。其中教学楼三栋，综合楼一栋，学生宿舍楼3栋，可安排住宿生1600人，食堂2栋，另有教师住宅楼5栋。有标准田径场1个，篮球场2个、排球场1个、乒乓球场1个。2、恩施市第三高级中学：恩施市第三高级中学是在原龙凤高中的基础上改扩建而成，地处恩施市龙凤新区，九盘沟风景区金龙河畔，风景秀美，人杰地灵。50多年的办学历史积淀了深厚的文化底蕴，形成了文理并举，发展特长的办学特色。3、恩施土家族苗族自治州高级中学：湖北省恩施土家族苗族自治州高级中学创办于1938年12月。1938年日寇侵凌武汉前夕，各中学随省政府西迁恩施，省政府主席陈诚决定合并组建湖北省立联合中学，恩施高中就是当时的“湖北省立联合中学恩施分校”，校长、副校长分别由省府主席陈诚、省教育厅厅长陈剑修兼任。随后相继更名为湖北省立恩施高级中学、湖北省立第七高级中学、湖北省恩施第一中学、湖北省恩施地区第一中学、鄂西土家族苗族自治州高级中学、恩施土家族苗族自治州高级中学。扩展资料：恩施市龙凤高级中学建校五十年来，几易校址，八次更名，历经县六中、县八中、金龙初中、灯塔高中、龙凤公社高级中学、恩施县龙凤高级中学、恩施市龙凤中学、恩施市龙凤高级中学，2011秋季正式更名我恩施市第三高级中学。在“文革”前诞生，经“文革”浩劫，在艰苦条件下，坎坷长河中壮大发展。建校50年来，先后有300余名教职工呕心沥血，含辛茹苦，以育八方英才为已任，为国家培养了大批人才，龙凤高中已为社会各界培养了6000多名高中毕业生，其中升入各类高等院校的学生就近2000名。省本科上线率稳居全州同类高中前列，并先后有多人考入哈尔滨工业大学、中央民族大学、中国地质大学、中国人民解放军炮兵学院、北京航天航空学院、湖南师范大学、西北农林大学等全国重点高校。尤其是2005年，该校文、理科上全国重点线人数均居全市普高第一名。参考资料来源：百度百科—恩施市龙凤高级中学参考资料来源：百度百科—恩施市第三高级中学参考资料来源：百度百科—恩施土家族苗族自治州高级中学

相较于美国等留学大国的资金高投入，荷兰的高质量教育和低投入成本，吸引了一批批学生前往，荷兰越来越受留学生的欢迎。荷兰的教育质量是非常高的，作为高中生去荷兰读大学是很不错的选择。荷兰对高中生赴荷兰留学的申请条件、专业等做了详细介绍。 申请荷兰大学(学士学位)的基本条件 申请荷兰大学本科： ⑴ 合格的高中毕业生 ⑵ 雅思成绩5.0 注：专业选择不局限于高中的“文科”“理科” 荷兰留学规划： ——高中毕业生或高三在读生（开学时间：2月、9月） - 雅思5.0——1年预科+4年专业（个别3年）=学士学位 - 雅思5.5——半年预科+4年专业（个别3年）=学士学位 - 雅思6.0——4年专业（个别3年）=学士学位 推荐大学： ——针对高中毕业生 - 汉恩大学：物流专业和商科；生命科学 - 斯坦德大学：国际酒店管理；国际旅游管理 - 海牙大学、鹿特丹商学院：商科 - 格罗宁根应用大学：理工科、艺术类 - 阿姆斯特丹商学院：商科（无预科，雅思6.0） - 马斯特里赫特酒店管理大学：酒店管理（无预科，雅思6.0 ） - 萨克逊大学：电子工程，物理疗法 - 荷兰大学：（无预科，雅思6.0）

留学是不少人最求梦想的方式，但是一般而言，出国留学费用价格不菲，但是有些国家费用却很亲民哦，下面出国风为您介绍一下哪个国家留学费用低。韩国：留学直通车预科班高中生毕业后选择赴韩国留学的中国学生可以享受50%的奖学金。无语言基础的学生申请“一年语言+四年本科”，5年费用在35万左右;更节省费用的一种方式是选择“国内预科+韩国国内四年本科”的方式。新加坡：入读公立院校可申请永居——留学费用最低的五个国家高中生毕业后可选择赴新加坡留学，可以节省50%留学成本。学生无语言基础申请，4年大学费用在35万左右，毕业后可以再考虑继续读研或去西方国家深造。凡被新加坡公立院校录取的学生均有机会获得新加坡政府资金援助，学生只需要和政府签署一个毕业后留在新加坡工作3年的协议，在毕业前夕还能够获得由新加坡移民局发出的“永居邀请函”。荷兰：不需要担保金去荷兰读书不需要资金担保，荷兰采用返签，所以学生只要能拿到学校的录取通知书，基本可以保证签证通过。荷兰本科学制为3-4年，每年的学费大约在3.5万元左右，生活费用在5万元左右。荷兰学校要求学生必须有雅思成绩，雅思5.0分，安排一年的预科;雅思5.5分，安排半年的预科;雅思6分可以直接入学。商业管理、物流、金融、农业、园艺等都是荷兰比较强势的专业。学生可根据自己的兴趣及将来的就业前景来选择专业。荷兰最大的大学海牙大学，专业齐全的荷兰大学，荷兰最大的商学院鹿特丹商学院，欧洲酒店管理新贵马斯特列赫特酒店管理学院都是学生的理想选择。法国：承认中国高考成绩法国政府重视教育，教育质量位居欧洲前茅。奖学金丰厚，有全奖或半奖。申请本科，提前申请得到的几率很大。法国还可以提供隔年申请的便捷。政府支持留学生打工。高中生就读法国公立大学免学费，第一年读语言，学费仅需要2万人民币左右;生活费每年4-5万人民币。 4年所有的费用仅需要23万人民币。此外，法国的院校承认中国的高考成绩，因此，出国风建议，学生如果想申请法国留学，一定要参加高考。意大利：公立大学免学费意大利不设入学考试，对于国际学生，只要基本申请条件满足并且语言达到要求便可进入大学。意大利综合类大学有76所，绝大多数是公立大学。全部的公立大学均不收取学费，仅每学年收取一次注册费，本科生每学年的注册费约为500-1000欧元。生活费每年约人民币5万元，包括食宿和全部正常的支出。根据意大利教育部新政策可能需要学生参加过高考，并且高考成绩达到当地三类本科线以上。由于在意大利，绝大多数课程都是用意大利语教授的，所以学生必须具备一定的意大利语基础。

留学是不少人最求梦想的方式，但是一般而言，出国留学费用价格不菲，但是有些国家费用却很亲民哦，下面出国风为您介绍一下哪个国家留学费用低，希望能够对你有所帮助哦!韩国：留学直通车预科班高中生毕业后选择赴韩国留学的中国学生可以享受50%的奖学金。无语言基础的学生申请“一年语言+四年本科”，5年费用在35万左右;更节省费用的一种方式是选择“国内预科+韩国国内四年本科”的方式。新加坡：入读公立院校可申请永居——留学费用最低的五个国家高中生毕业后可选择赴新加坡留学，可以节省50%留学成本。学生无语言基础申请，4年大学费用在35万左右，毕业后可以再考虑继续读研或去西方国家深造。凡被新加坡公立院校录取的学生均有机会获得新加坡政府资金援助，学生只需要和政府签署一个毕业后留在新加坡工作3年的协议，在毕业前夕还能够获得由新加坡移民局发出的“永居邀请函”。荷兰：不需要担保金去荷兰读书不需要资金担保，荷兰采用返签，所以学生只要能拿到学校的录取通知书，基本可以保证签证通过。荷兰本科学制为3-4年，每年的学费大约在3.5万元左右，生活费用在5万元左右。荷兰学校要求学生必须有雅思成绩，雅思5.0分，安排一年的预科;雅思5.5分，安排半年的预科;雅思6分可以直接入学。商业管理、物流、金融、农业、园艺等都是荷兰比较强势的专业。学生可根据自己的兴趣及将来的就业前景来选择专业。荷兰最大的大学海牙大学，专业齐全的荷兰大学，荷兰最大的商学院鹿特丹商学院，欧洲酒店管理新贵马斯特列赫特酒店管理学院都是学生的理想选择。法国：承认中国高考成绩法国政府重视教育，教育质量位居欧洲前茅。奖学金丰厚，有全奖或半奖。申请本科，提前申请得到的几率很大。法国还可以提供隔年申请的便捷。政府支持留学生打工。高中生就读法国公立大学免学费，第一年读语言，学费仅需要2万人民币左右;生活费每年4-5万人民币。 4年所有的费用仅需要23万人民币。此外，法国的院校承认中国的高考成绩，因此，出国风建议，学生如果想申请法国留学，一定要参加高考。意大利：公立大学免学费意大利不设入学考试，对于国际学生，只要基本申请条件满足并且语言达到要求便可进入大学。意大利综合类大学有76所，绝大多数是公立大学。全部的公立大学均不收取学费，仅每学年收取一次注册费，本科生每学年的注册费约为500-1000欧元。生活费每年约人民币5万元，包括食宿和全部正常的支出。根据意大利教育部新政策可能需要学生参加过高考，并且高考成绩达到当地三类本科线以上。由于在意大利，绝大多数课程都是用意大利语教授的，所以学生必须具备一定的意大利语基础。

有雅思成绩、高中毕业证书、高中成绩单就可以申请。直接读大学专业课要求雅思6分，如果雅思只有5分或5.5分，可以先读一年或半年的大学预科。荷兰留学费用低，教学质量高；全公立大学，学历全球认可；全英文授课、师资全球化；反签证程序，签证率高；合法打工，不要保证金。荷兰是一个理想的留学目的国，在商科、法学、物流、金融、医学、通讯、电子、建筑、农业、生命科学、艺术、自然科学等领域内，荷兰都是佼佼者。荷兰是欧洲大陆上最早开始用英语授课的非英语国家，目前已开设1500多个用英语授课的专业课程，习惯于使用英语的中国学生对专业有较大的选择余地。荷兰留学本科一年的生活费加学费10～12万左右，硕士一年的生活费加学费一般16～18万左右，具体因学校而异。荷兰是一个著名的旅游国度，也是一个多种族文化、安全与现代国际化的社会，以郁金香、风车、木鞋、运河、奶酪和画家凡高闻名於世，荷兰被公认为举行国际重要会议最好的地点，是拥有全世界最优良商业环境的国家。荷兰国土虽小，国力却十分强盛，被誉为经济上的巨人，是欧洲经济形势最好的国家之一，人均收入近年来稳居世界前几名。荷兰气候宜人，环境优雅，是一个花园式的国家。荷兰社会稳定，人民安居乐业，各方面的条件非常适宜潜心求学。上海荷中教育

当然要看自己的爱好了 1.影视表演系 众所周知韩国的文化产业相当发达,所以影视表演专业在韩国也是一个极富人气的专业。就业去向为各大型影视公司、电视台、电台,如成绩优秀，学校会推荐去电影、电视剧拍摄并担任角色。　　推荐院校：中央大学、祥明大学、檀国大学、建国大学，其中，中央大学是艺术、电影方面最优秀的学校。中央大学戏剧系、影视系和摄影系均在韩国排名第一位。　　如今活跃于韩国演艺界的著名影星许多是出自中央大学。如我们所熟悉的玄彬（戏剧电影系）、金喜善(电影系)、李英爱(电影戏剧系硕士)、李秉宪（艺术学部映画学科）、李贞贤(电影系)、张娜拉（戏剧电影系）、朴信惠（戏剧电影系）等。祥明大学的电影表演类也很著名，其校的影视明星有金载沅(演剧系)、高修(电影系)、孙泰英(演剧系)、张真英(服装系)、朴率美(戏剧系)。　2.休闲运动　　专业介绍：专门培养运动中心管理人员、社会体育工作者、社会福利机关及社会体育中心工作者等。就业去向：各种运动中心的指导员、有氧健身师、社会体育工作者、水上救生员、警察公务员、社会福利机关及社会体育中心工作者等。　　推荐院校：中央大学 建国大学 忠南国立大学 仁川国立大学　　3.媒体传播领域　　　　专业介绍：本专业主要培养具有创意思维和现代设计理念，具有较强的造型能力和影像视听语言能力，掌握计算机图形图像设计工具，具备图片摄影、图片编辑、影视摄影、平面设计、电脑动画设计制作、网页与网页动画设计制作、影视后期编辑等能力专门人才。媒体传播领域在韩国大学专业设置里面涉及得也非常广泛，在信息通讯、计算机应用、电子、汽车制造、造船、纺织、经济学、商学、环保、多媒体设计、游戏编程、生命科学、航空海运、美容美发等都有所涉及。　　　　就业前景：可在新闻媒体单位、电子音像出版社、影视制作部门、动画制作部门、网页制作部门、广告部门等现代文化产业从事相关创作和传播管理工作。 　　推荐院校：中央大学、建国大学、东国大学　　4.多媒体传播系　　　　专业介绍：多媒体传播专业着重于多媒体及网路技术在传播上的应用，通过平面设计进入多媒体领域。系统掌握自然科学基础知识，具有形象思维能力和表达能力，掌握计算机多媒体和网络技术应用知识，掌握传播、心理和教育学理论。　　　　就业去向：信息通讯领域、通讯软件开发、提供数据库、影像声音信息技术的开发相关的企业及研究院、与网络以及通讯网相关的企业。　　　　推荐院校：庆北大学、中央大学、光云大学　　5.韩国语专业　　　　掌握了地道的韩语，而且熟悉韩国企业文化，如果回国发展，这样的留学生肯定是大型跨国公司的首选。而且，这些企业的起点往往很高，收回留学投资也是很容易的事情。 韩国公司在中国投资建厂，大力提倡人才本地化，大量需要懂韩语、有海外留学背景、熟悉国内市场运做的人才，有许多学成回国的学生被韩国公司聘请来开拓、管理在中国的分公司，给学生一个施展才华、体现自我价值的广阔空间。随着外商进入中国市场的同时，中国的企业也在走向世界。中国驻韩商会的成立，为在韩国的中国大企业提供各方面的优惠政策、优质服务，驻韩中国企业也需要懂韩语、了解韩国风俗文化市场的人才，学生们学成毕业后进入驻韩公司，代表我们的企业与韩国交流，为我们企业走向世界做贡献。　　　　专业介绍： 本专业主要培养外事、外贸、文化、宣传、教育、科研以及涉外企业等部门，能从事翻译、管理、教学、研究等工作的朝鲜语专业人才。毕业生能熟练掌握语言文化的基本知识，熟悉有关方针、政策和法规，具有坚实的朝鲜语语言基础和较熟练的听、说、读、写、译能力，并对韩国、朝鲜的社会、经济、文化有较广泛的了解，具有较好的朝鲜语交际、汉朝互译能力，能从事初步的科研工作。就业前景：韩语同声传译、跨国大型企业等。　　　　推荐院校：建国大学、高丽大学、忠南国立大学、韩国外国语大学　　6.网络商务学专业　　　　专业介绍：本专业是在变化丰富的互联网时代产生的，主要是结合网络商务的技术和商业市场的需求，培养开发网络商务的高级人才，同时通过在虚拟空间中的商务的往来进行网络商务技术的研究。　　　　就业前景：企业电子商务销售人员、网络维护、数据库管理、信息技术顾问、公共机关、政府部门、研究所等部门。　　　　推荐院校：建国大学、庆熙大学、忠北国立大学、高丽大学　　7互联网自动化专业　　　　专业介绍：互联网自动化专业是韩国高校的强势专业，主要培养PC通信以及网络动画、程序开发等领域人才　　　　就业前景：网页制作、网络管理、PC通信以及网络动画设计领域、程序开发等与电脑有关的公司、金融单位、政府机关、普通企业等，都是人才需求较大的领域。　　　　推荐院校：弘益大学，光云大学，世宗大学　　8.游戏IT专业　　　　 伴随中国游戏产业的迅猛发展，时尚一族纷纷选择留学韩国攻读游戏专业。预测数据显示，中国网络游戏市场规模今年将达到66.5亿元，年平均增长率为61%。其中，韩国游戏产品已占据一半以上市场，而国产游戏产品仅占了27%的份额。中国游戏企业正遭遇着越来越严重的游戏人才匮乏。　　　　专家指出，仅在未来三到五年，中国游戏从业人员缺口就将达60万人。目前，游戏产业已逐渐成为电脑多媒体产业的核心。韩国在网络游戏方面起步早，在网络游戏的脉络、情节设置、故事主线的进行方面都处理得很到位，同时游戏美术也颇有优势，自然吸引很多学生选择游戏专业。目前韩国多所大学都致力于电子、游戏教育产业的开发，此课程多采用趣味、科学、实用的方式，以务实教育为中心，给学生提供很多实习机会。　　　　目前，中国还没有一所高校设有游戏专业。于是，韩国一些大学的游戏专业逐渐受到中国留学生的青睐。事实上，这一结果还与当前国内大学生就业困难、全球游戏人才匮乏和高薪待遇有直接关系。因此，选择去韩国攻读游戏IT专业将大有前途。　　　　专业介绍： 本专业旨在培养具备基本的游戏软件开发技术专业基础知识和基本技能，具有基本的软件知识，具备进行游戏软件部分项目开发的实际技能的实用型游戏软件开发技术人才。培养能够在以游戏软件开发为代表的游戏软件开发技术领域从事开发的技术产业工作者。　　就业前景：游戏软件程序设计、游戏软件策划(最缺游戏策划的人)、游戏软件美术设计、(合作联盟企业：中国动漫卡通产业论坛、联众，盛大网络等)。　　　　推荐院校：建国大学、中央大学、光云大学、东釜山大学、国民大学　　9.汽车相关专业　　　　众所周知，韩国是世界五大汽车生产国之一，拥有着市场占有率极高的现代汽车，起亚汽车，大宇汽车等汽车生产企业集团，因此在韩国留学将会学习到世界最领先的汽车制造等汽车相关领域的先进的科学技术。　　10.汽车制造专业：　　　　专业介绍：本专业培养学生掌握世界领先的轿车构造、发动机原理、生产工艺流程及装配工艺过程,掌握各种汽车零配件的加工工艺、汽车部件和整车的装配工艺。　　　　就业前景：汽车零配件生产工程师，汽车生产检测工程师，汽车制造工程师等。　　　　推荐院校：蔚山大学、釜山国立大学、忠北国立大学,　　11.汽车电子专业：　　专业介绍：本专业培养学生掌握汽车电路、汽车电子技术知识，计算机的基础知识和单片机的原理及应用知识，汽车计算机控制技术的相关知识，编辑器的应用知识，传感器及检测技术的基础知识。韩国的汽车电子行业处于世界领先地位，其中汽车自动化、汽车导航、汽车所等都需要电子支持，而汽车电子在我国还较为落后。　　就业前景：大型汽车维修、汽车电子部件生产、汽车4S店、汽车制造及相关汽车服务、汽车电子设备的检测、维修和产品设计等技术工作。　　 推荐院校：延世大学、高丽大学、庆熙大学、成均馆大学、蔚山大学等另外，汽车成型设计、汽车材料应用专业在韩国也是很热门的专业。目前，我国通过计算机设计汽车的技术非常薄弱，精通者更是稀缺。

如果你的高中学校有新加坡的SM2项目，高二时一般会选拔级部前50名中的十几名参加新加坡国大考试，根据成绩决定录取。如果你的高中学校没有SM2项目，高三在读时一定需要从我们这里报名参加新加坡国立大学在国内的直接招生考试，报名时间10—12月不要错过，高考前考试，高考后也要提交高考成绩，国大才会下录取通知，高考成绩一般需要超过一本线50分左右。申请留学新加坡国立大学方式：　　1、通过高考成绩　　招生对象：高中毕业生　　录取要求：当年高考成绩在当地一本线40分以上，雅思6.0分以上。　　2、新加坡A水准考试成绩　　提前一年参加新加坡A水准考试，以5个科目的成绩申请。　　新加坡A水准考试的报名时间通常是每年三月份中下旬，考试时间从7月初一直持续到11月。中国通常年龄17岁-25岁，高中在读或毕业学生可报名参加。　　新加坡A水准考试成绩会在第二年的三月中旬公布，会考证书则在五月颁发。新加坡国立大学（National University of Singapore），简称国大（NUS），是新加坡首屈一指的世界级顶尖大学，为东亚AACSB认证成员、东亚EQUIS认证成员、国际研究型大学联盟成员、Universitas 21 大学联盟成员、环太平洋大学协会成员，在工程、生命科学及生物医学、社会科学及自然科学等领域的研究享有世界盛名。新加坡国立大学前身为1905年成立的海峡殖民地与马来亚联邦政府医学院；1912年，该校改名为爱德华七世医科学校。1928年，莱佛士学院成立。1949年，爱德华七世医学院与莱佛士学院合并为马来亚大学。1955年，新加坡华人社团组织创立了南洋大学。1962年，马来亚大学位于新加坡的校区独立为新加坡大学。1980年，新加坡大学和南洋大学合并，校名定为新加坡国立大学。

1、商科：里昂第二大学、蒙彼利埃三大、格勒诺布尔三大、萨瓦 理工科：克莱蒙费郎第二大学、兰斯综合大学：昂热大学、昂热天主教大学、勒芒大学、图尔大学2、1）法国留学的基本条件是有一定的法语基础，在国内学满500学时的法语，如果选择英语授课雅思需达到6.0以上。如果你持有国内高中毕业证，而且有国内大学的录取通知书，就可以申请法国的学士学位。2）什么都不要，直接申请法国学校语言预科3、上课期间每周不能超过21小时的工作时间，假期没有工作时间限制，建议你更多的选择假期打工，这样不至于影响到学业。 4、一个月差不多1500欧元左右5、四万的话 有点难度 加上自己打工就可以的6、可以，一个月120欧 房补的申请比较复杂 你可以单独联系我们来说明7、语言问题不予回答，因个人不同8、奖学金比较丰富，而且数目众多，因此各个种类的条件各有不同9、只有语言预科是一年两次。一般大学都是第一学期一般在9月底或10月初开学，到2月初结束。第二学期从2月中旬开学。10、总的来说不错的 看你的经济情况不是特别理想，在国外要做好吃苦的准备，去国外留学对家庭条件不好的学生来说， 成绩是否突出就十分重要，若条件不好或是成绩也不是特别突出，那你自己要真挚的考量一下

怎么说吧，在国外到处都有好的和不好的，排外现象也很正常，就像中国一些大城市不也排外么，总的来说勒芒这城市各方面都挺不错的。勒芒旅游资源与文化生活丰富，在这里有公元3世纪的古罗马城墙和建于公元11世纪的圣-朱连大教堂，勒芒古城区至今仍保持欧洲十五、十六世纪建筑风格，规模盛大的欧洲爵士音乐节及世界-勒芒思想论坛每年都在这里举行。希望我的回答能帮到你

1.商科的话西方国家的学校还是要比亚洲的更专业一些！好的学校都有各大国际公司的经理去讲座的！2.还有两国的学费可是天壤之别，法国的公立大学没有学费的，只有200-600欧元左右的注册费。日本即使是公立大学，都是有学费的，至少3,4万人民币/年。这只是学费而已3.法国基本上高考分数要在400，法语等级考试要在350左右，面试的时候口语表达能力要在A2或B1 日本的基本上差不多，要完成高中，参加高考，分数400左右就可以了，法国担保金在8万-10万之间，日本担保金在15万-20万之间

中学校园里，每个角落都充满了故事和回忆。而高中，更是我们人生中一段重要的旅程。在辽宁省，有一些高中因为卓越的教育质量和学术氛围而备受瞩目。除此之外，大连这座美丽的城市也是高等教育的重要中心，汇聚了众多知名学府。U0001f3eb省重点高中辽宁省重点高中包括了24中、8中、育明高中、1中、23中等知名学府。这些学校在教育领域里有着卓越的教育质量和学术氛围，备受瞩目。U0001f393省级示范学校大连的理工附中、辽师附中、红旗高中、48中、20高中、12中、11中等被人们亲切地称为“重点高中”的省级示范学校。这些学校在教育领域里有着举足轻重的地位，为无数学生提供了实现梦想的舞台。U0001f393高等教育大连作为一座充满活力和文化的城市，高等教育也是非常发达的。大连理工大学、东北财经大学、大连海事大学等知名学府汇聚于此，为广大学子提供了丰富的学术资源和机会。此外，还有大连大学、大连工业大学、大连交通大学和辽宁师范大学等高校，共同构成了大连繁荣的教育版图。U0001f307美丽的城市回忆起那段美好的时光，你是否会感叹岁月如梭？大连这座美丽的城市见证了无数青春的成长与蜕变。希望这些信息能让你更加了解大连的教育环境，也期待着你在这里书写属于自己的精彩篇章！

“只有把自己该走的路走完后，才能走自己想走的路。”在高三的时候，每次想放弃的时候，就会想起这句话。在高中三年里，因为自己的学习方法不当，又还总是特别在乎别人对自己看法。每次考试成绩出来，最最关注的就是自己的成绩排名。因为自认为自己成绩就应该是排在前面，并且觉得只要自己成绩排名低的话，别人就会看不起我。然后便一直是以这种心理状态去学习，这种不健康的心态导致自己的成绩很不稳定，只要自己考好一次，然后就觉得很不容易才考好这一次的，接下来就开始放松了，下一次考试就会考差。然后就一直这样轮回，考好一次然后就会考差，就这样快到高考了。很不幸高考前的最后一次考试，自认为成绩还不错，然后自己在离高考的最后二十几天里，就感觉到特别累。到高考的时候，自己的状态就很不在线，也同时是自己所学的知识没有掌握好，所以没有考好，连一本的线都没有上。成绩出来的那天整个人都有点懵，我怎么可能这么差啊，后面去看班上的排名，平时成绩没我高的人，排名都到我前面去了，缓了好久才缓过来了。等读大学的时候才想清楚，自己考差的原因在哪里。自己是被自己的面子打脸了，因为在乎那所谓的排名，没有真正意义上地去学习，导致自己学习过程中很受折磨，也没有学好。自己也没有那个心理承受能力再去复读，读高三的感觉实在是太难受了，然后也就这样接受了我的高考成绩。最庆幸的是，虽然高考分数不是很理想，但是自己还是如愿的被服装设计与工程这个专业录取了。自己能够在大学里学自己想学的专业，也是一件幸事。为了报考这个专业也是和爸妈争吵了好久，最后他们妥协了，而自己也幸运能够后被录取。因为在高二的时候，就开始想自己以后要学什么专业，后面慢慢地确定下来了，想从事服装这一块。然后那个时候一直坚定着我，要努力学习，要去大学里学自己想学的服装。凭着这个信念，一直坚持，到了现在，已经大学三年了，在这三年里在大学里也是学到了很多，也往着自己想去的地方不断前进。然后现在脑海里还是会冒出这句话：只有把自己该走的路走完后，才能走自己想走的路。对18岁之前的我再适合不过了。现在也是要沿着这个方向再不断前进，去遇见更优秀的自己。下图是大三上学期自己做的立裁作业-礼服设计，用了半个多月将它完成了，在这过程会有点辛苦，但是最后看到成品的那一刻，自己又是特别的欣慰和满足啊。

对，婚前没有性行为是对女孩最好的自我保护，但有些女孩儿忍不住偷食禁果，有的太心软，但最后吃亏的是她们自己

1.进入大学，就是一个新的环境，接触新的人，你的所有过去对于他们来说是一张白纸， 这是你最好的重新塑造自己形象的时候，改掉以前的缺点，每进入一个新的环境，都应该 以全新的形象出现。 2、“我是谁？”这是一个角色定位和角色认同问题。对“大学生”这一角色，如果模糊不 清，就会出现角色错乱，大一、大二就会变成高四、高五；而如果认同不自信，“Uni versity”则成为“由你玩四年”，大学人生有可能成为“大混人生”。 3、“我来做什么”、“该怎么做”，这是个主题定位和态度问题。大学的主题是什么？是 单纯求学，两耳不闻窗外事，还是修身求学，一心追求真善美？是做单一型人才还是当复 合型人才？是被动求学还是主动奋斗？选择不同，最后文凭的含金量决然不同。 4、“我到哪里去”？这是个定向问题。进入大学，前途选择并没有结束。将来是赶快毕业 直接工作，还是考研究生继续深造？将来是进入蓝领、白领还是金领职业层次？不管怎样 选择，改变命运的钥匙掌握在自己手里，成功的机遇总是偏爱有准备头脑的人。 5、经常给家里打个电话，始终记住：儿行千里母担忧。 6、很多事情别人通知你了，要说谢谢，没有通知你，不要责怪，因为那些事你其实应该自 己弄清楚。 7、不论男人还是女人，如果在大学里还把容貌当作重要的东西而过分重视的话，可能不会 吃亏，但是早晚会吃亏。可能，很可能，也可以说是一定有可能。 8、千万别迷恋网络游戏。千万！记住我这里用的是千万！！ 9、每个星期一定要抽时间出来锻炼身体。根据自己的特长进行有效地选择吧！就像我一样 ，从大学开始踢足球，现在30多了依然坚持。（本人准备50挂靴嘿嘿！作者：三峡在线 注 ）好处多多。 10、你可以有喝醉的时候，我们可以接受，但是你要明白和真正的朋友一醉才能让伤心事 方休，否则，你只会是别人的谈资和笑柄。 11、面对不公平的东西，不要抱怨，你的不公平可能恰恰是别人的公平。所以，你不如去 努力的奋斗，争取你自己最合适的公平。 12、如果你四年内很少去图书馆的话，你就等于自己浪费了一大笔一大笔财富。所以，经 常去那里，随意翻翻，都有收获。 13、男人，你长的可以不帅，但你这个人可以帅，而且，那才是真正得帅。（当然，女人 也是同样得道理）所以，不必在穿着打扮上花太多心思。 4、大学可能有真实的爱情，但是记住只是可能。很多时候他们是因为别人都谈恋爱而羡 慕或者别的原因而在一起。所以，不必为任何分手而受太大的伤，记住，这里我所说的是 太大的伤，真爱，还是值得追求的。 15、很多事情当你再回忆时会发现其实没什么。所以，不管你当时多么生气愤怒或者别的 ，都告诉自己不必这样，你会发现其实真的不必。 16、尊严是最重要的，但是在大学里，要懂得利用这个空间锻炼自己，要让自己的尊严有 足够大的承受力，要知道，社会是一个最喜欢打碎人的尊严的地方，除了你自己，没人会 为你保留它。 17、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸 引，而不是能排斥。 18、新学期如果你接新生的话，当被问到学校怎么样之类的问题时，你要记住你不但是这 个学校的一分子，你更要给你学弟学妹带来信心，你走过大一，你应该知道那时对学长的 信任多深。 19、你的确要学的有心计，但是记住，永远记住，在社会上要胜利的唯一的方法永远只是 一个，那就是实力，永远不用怀疑。 20、人生百态，不要对新的看不惯的东西生气，无所谓的，比如说恋人同居问题，和我们 很多人无关的。 21、学生会的主席之类的干部，如果你尊重他们，告诉你自己那是因为他们是你的学长而 不是因为他们是你的上级，事实上，大家都只是学生而已，只是学生。 22、在大学里就开始训练自己的冷静力，这是一种能力的，有大事时，能安静并能快速想 出办法的人，很厉害。 23、成功的方法多种多样，别不接受你看不惯的方法。 24、如果把上课不睡觉当做一种锻炼并且你做到了，那么，你很强，而且记住，其实你应 该是这样的，老师再差，也比学生强，因为他们是老师。 25、永远不要嘲笑你的教师无知或者单调，因为有一天当你发现你用瞌睡来嘲弄教师实际 上很愚蠢时，你在社会上已经碰了很多钉子了 26、如果周围有人嫉妒你，那么你可以把他从你的竞争者之列排除了，嫉妒人之人，难以 成大事。 27、应该相信一句话：没有不可能的事情！！真的没有，只要去做，现在我们是学生，十 年后呢？？二十年后呢？？想想。 28、“我爱你“。别对很多人说这句话，在大学里，我的意思是，希望你只对一个人说， 这是尊重你爱的人，更是尊重你自己的感情。 29、爱你的人，不管你接不接受，你都应该感谢对方，这是对你们的尊重。 30、在晚上，听听收音机也是种快乐和幸福。 31、别抱怨四级六级之类的东西，那是证明你能力的很好的东西。 32、QQ与MSN是联系朋友的工具，可以是交朋友的工具，但是别轻易相信QQ上的友谊，更别 轻易幻想QQ上朋友得样子。更重要的是不要去见你的这样的朋友。 33、每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 34、你可以看不惯一些东西，但是你应该学会接受——如果你没法改变那一切的话。 35、还能冲动，表示你还对生活有激情，总是冲动，表示你还不懂生活。 36、考研，早点准备比晚点准备肯定好。 37、永远别渴望做个任何人都不得罪的人，有人反对，有人支持，然后自己做出决定才是 精彩的人生。 38、在大二大三的时候就去看看学校的招聘会吧。你会感觉到一种前途的危机。同时也会 给你一些前进的动力。 39、好好利用在公共场合说话的机会，展示或者锻炼，都可以。对以后会有很大的帮助。 这点我深有体会。 40、别说脏话，你应该知道习惯的力量。找工作或者和别人接触时，你随便的一个字或者 几个字会让你在别人心中的形象大打折扣。 41、魄力，要有魄力，即使是失败，也不要让自己的人生平庸。 42、喜欢一个人，就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人，只要自己认为值得，那就 是值得的。 43、如果你的家庭一般，那么记得为了你的家人和你自己的前途，永远别乱花钱。记住， 永远。如果你的家庭富足，也要永远记住你用的钱是你爸爸妈妈的血汗钱。 44、我不去想是否能够成功，既然选择了远方，便只顾风雨兼程；我不去想，身后会不会 袭来寒风冷雨，既然目标是地平线，留给世界的只能是背影。这句话对大家也很有用的， 记住！在你遇到挫折的时候就想想它吧。 45、后悔是一种耗费精神的情绪。后悔是比损失更大的损失，比错误更大的错误。所以不 要后悔。 46、相信时间的力量，可以冲淡很多东西。 47、永远不要瞧不起大学里的贫困生。 48、多笑笑，会慢慢让自己真的快乐起来。 49、要学会认知。认知能力的获取，是未来社会生存的一项基本技能。 50、要学会创新。当我们以全面、发展的眼光关注世界范围内的科技进步和社会发展的时 候，会深深地感受到，“创新是一个民族进步的灵魂，是国家兴旺发达的不竭动力”。 51、虽然雷峰是上个世纪的榜样，是过去式了，但是别忘记了，这个社会很多人都是怀旧 的，如果你能做到雷峰所做的事情，那么无疑会提高你的人格魅力和存在价值。 52、朋友，你大学的朋友很可能就是你将来事业的一部分。他们会帮助你。但是你也应该 让自己有帮助他们的实力，所以，你要努力，你和你的朋友会一起在将来打造一个可能很 辉煌的事业。很好听是吗？但是记住，你们都要努力。 53、假期多回家看看，也许外面的世界很精彩，但是别忘记了，家里的人都在惦记着你， 祖国的大好河山很壮丽，可是家里的温暖的亲情很美丽，多利用假期回家看看，不是看父 母，而是给父母看，你是永远都是他们的骄傲！ 54、面试时很多老总会问你：（如果你能见到老总的话）你会做什么？也许你现在其实就 可以记住这个问题，这样可能以后会好好回答（尤其对文科学生来说）。 55、要学会做人。对于我们这些经过大浪淘沙走进象牙塔里的大学生来说，知识、方法可 以很快掌握，但是良好的习惯，优秀的品质，高尚的品德却不是朝夕可就的。只有把求知 与做人完美地结合起来，才能成长为一个对社会有用的人，才能真正实现自己的价值。 56、作为一个社会人，与社会的联系越紧密，机会也就会越多，也就越能锻炼自己，以后 走上社会了，能做的事情也就越多。 57、大了，成熟了，稳重了，但是这和激情不矛盾，一种对工作和学习的冲击力及持久力 会让你有特殊的魅力和个人实力。 58、从绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 59、如果你不抽烟的话，你的精力将比抽烟的时候好的多，这是绝对的。 60、对陌生人，或者把对方当做一张白纸，或者把对方当你的朋友，总之别当做敌人，即 使你听到再多的关于他（她）的不好的传闻。 61、大学里手机是否应该用只有你自己知道。 62、第一年不要放松，确立自己的领先位置，这样对以后的学习比较有好处。 63、计算机一定学好。对以后的继续学习很重要。千万别不当回事。 64、宿舍里不要太邋遢，否则影响效率。 65、军训的时候一定要垫鞋垫，女生不要对教官动心，你们的未来不属于他们（呵呵，开 个玩笑，相信你们不会的作者：三峡在线 注）。 66、多看电影。提高一下艺术修养，与人交流也有的谈。 67、注意在大学里为了以后就业积累相关的工作经验。 68、参加其他系的跨学科的活动是非常有好处的。 69、多看本学科的一些杂志，掌握本学科前沿的动态。不要都大学生了还死读书。 70、大学里男生要有风度一些。女生总是有各种各样的问题需要男生来解决，这个时候男 生总是充当修理工，电工，木匠的角色，要乐于助人。 71、养成良好的生活习惯。以后就没有父母唠叨你了，比如常洗澡，晚上睡觉不要老是吹 电扇什么的，自己就不要放纵自己了，要不然肯定生病。这样的教训谁都要来几次，要不 然是长大不了的。 72、千万不要把贵重物品随手放在桌子上和床头。大学宿舍里不是你家，防人之心不可无 。 73、要勇于学自己不会的东西。比如电脑，可能在一开始你是很厉害的，一些来自偏远地 区的孩子，可能一开始什么都不知道，但是一段时间以后，由于他们见了人就请教，最后 很可能成了不错的电脑高手。在大学里面一定要不耻下问，不 74、如果你有创业的念头，不妨平时多跟同学联系，或许你们可以组成一个团队来参加创 业计划大赛呢。 75、大学里时间比较充裕，如果没有计划，很容易荒废过去。最好给自己一个计划吧。 76、大学教育将赋予一个自然人人格的提高，灵魂的升华；将引导一个人去认真思考怎样 的一生才是有意义的人生；将重新树立你的价值观、人生观、世界观。总的说来，大学四 年每个人都将接受灵魂的洗礼。 77、应该说安全始终是做任何事情的第一要素，上大学同样也不例外。爱护自己，珍惜自 己，是很重要的！因为没有什么比失去健康，比失去生命更重要！请大家一定要注意安全 ，爱惜自己。记住：无论何时都不要自暴自弃！ 78、军训是新生们入学的第一课，至于苦与乐，只有经历过的人才知道其中的感受。至今 ，我都很怀念军训的那一段短暂的时光，她给我留下很深的印象，同样也留下了美好的回 忆。还望大家好好珍惜为重！ 79、虽然电子邮件E-mail的问世给我们生活带来了很大的方便，传统的写信发方式仍然有 着无法比拟的优势，正所谓“见字如面”，手捧着远方的你亲手写的信纸，那种亲切的感 觉便会油然而生，朋友们，当你有空的时候不妨写封信吧。 80、作弊要靠别人，慢慢地你就会明白有时别人是靠不住的，到那时就晚了，还是相信自 己，靠自己吧。做一个讲诚实，守信用的人吧！ 81、“大众化时代的大学生不能再自诩为社会的精英，要怀着一个普通劳动者的心态和定 位去参与就业选择和就业竞争。” 82、“态度决定一切。”不用我多解释吧？ 83、“近朱者赤，近墨者黑。” 大学两极分化严重，有很厉害的人物自然也就有脑死亡的笨蛋。

都行，关键要学先说一些学习方法,第二段为考试方面的学习建议:1.收听英语气象告 .善用录音带锻炼听说能力 .听正常语速的英语，才能加速听力的进步 .从电视，电影中学习英语 .和朋友表演影片情节 .唱歌学英语 特别注意英文没有的发音 .背诵名人演说词，找机会复诵出来 .用英语绕口令克服发音的缺点 .多记一些幽默笑话，准备随时应用 10.听英语时，口中跟着复诵11.练习朗读，好处多多 1.练习朗读时要从后面往前推演 1.朗读长句时，可在“词组”之间稍做停顿 1.为了兴趣而阅读 1.精读和泛读并行 1.阅读英文刊杂志 1.暂时忘掉字典1.查字典之前，要猜猜看 1.查字典不要只看词义 0.多查几本字典，互相印证，互为补充 1.读的出，才能记得牢.字典查过之后，暂时别合起来 .要培养英语的语感，请用英英字典 .利用前缀和后缀扩充词汇 .留心英文的词汇搭配 .把被动词汇转变为主动词汇 .用自由联想法复习学过的单词 .利用生活中的小插曲或社会上的偶发事件学习英文 .累积实用的佳句，整理制作成卡片 0.把当天发生的事情，用英语写成日记1.用英文写阅读摘要 .把生活体验写成英文作文，或做口头发表 .随时用英文思考，用英文记录 .不必对自己苛求完美 .发挥创意，多做尝试考试方面的学习建议:听力： 听力部分是在考试里面最容易拿分数的部分。最开始的时候，我连听voa special english都很困难。我的方法是：一个sp要听-次，把里面不懂的英语单词的发音，含义全部搞清楚，然后每天坚持个小时的听力训练，狂攻sp。如果没事，就拿一个MP吊耳朵，让自己慢慢习惯英语语境。个月后，我听了一盘四级英语考试磁带，发现自己原来根本听不明白的东西变的简单了。所以还是绝对值得的。：单词 这是一个老生常谈的话题，大家知道，单词是英语的础，没有单词，就好象建大厦没有砖头，只能幻想空中楼阁。但是被单词又被大家认为是最难，最枯燥的事情。基础好的朋友可以通过阅读学单词，但是对基础不好的，这点根本行不通。整篇文章都看不太明白，还谈什么学单词呢？既然咱们现在水平不行，就要拿出比别人更的努力。我背单词的草稿纸已经放满了一个大箱子 大家肯定有这种经验，前不久背了的单词，很快就忘记了，那么该怎么办呢？我当时是每天固定背0-0个左右的单词，第二天复习前一天的单词，然后每个礼拜天，花1小时把一个礼拜的单词复习一下，每一个月又花几个小时把一个月的单词复习一次。嗯 还有就是 几天前帮我指导的ABC天丅口语的助教才和我提过，其实要学好英语是轻松的~必然具有适宜的学习情境跟练习口语对象 老师水平是关键，纯正欧美口音(非东南亚)才可以，坚持每天口语交流 1&1家教式辅导才能够有.好.的进步效率。学习后仍要回放复习课堂音频 更可以加深印象！若真的是无对象可练习的话 那么就上可可或大耳朵得到课外教材阅读 多问多听一下子语感就提升起来，整体效果是绝对迅速明显的~不懂的单词全部记下来。：阅读 阅读在我看来，就是通过增加阅读量，提高阅读速度，掌握一定的阅读技巧 最开始的时候，因为基础比较差，太难的文章肯定不适合基础差的朋友。先可以看一些（高中水平）一类的改编小说，练练感觉。当单词量积累到一定程度以后，就可以正式开始提高阅读水平了。把题里的句子、单词都弄明白，并且对其中的难句做一定的分析，特别是语法结构。这里有一个问题：最开始你做题目的时候准确率会很低，千万别灰心，坚持下去，从每一篇阅读里面吸取精华，很快就会发现：阅读真的没那么可怕 :作文 这里我记得一个提高的英语老师说过的一句话：读书破万卷，下笔如有神。作文一个字:背！如果你背了很多很多范文，作文不会低分的。但是我建议在背的同时，可以用一个小本子，把一些很精彩的句子抄下来，经常看看，并举一反三。同样一个句子，用在不同的地方，会有不同的效果最后:要对自己有信心，相信自己，付诸努力，坚持下来，你一定能行 答案补充 1.外籍教师说：每天听半小时英语，培养语感（注意，是无意识地听），我们小时候也是这样才学会说话的。你可以在休闲中播，但只可以是半小时！ .抄得多自然熟，知识点抄抄抄 .设立错题本（非常有效），把错的答案，为什么错，列出来 .要对英语充满兴趣，细细体味英语中的词语表达精妙之处。.我跟你说！你每天要看以两段文字，如果没有时间，那就考试前一个星期每天看两篇！这样可以保持考试的阅读速度！ .抄的单词本你们要复习啊！ .找一个外国歌手做你的偶像，把他（她）的歌听完全 ..多看中英对照文章，这样对你的翻译语感非常有帮助.

法学经典书目推荐（从入门到专业）学一年级可读书目：1． 苏力：《法治及其本土资源》[《制度是如何形成的》、《阅读秩序》、《送法下乡》][点介] 本书最大的价值当在法学“启蒙”。它会告诉你我们在观察法律现象是应该采取什么样的视野和方法，应该如何培养我们的学习和研究进路，以及，如何揭示常识、挑战既有的知识和观念。对于大学一年级的学生来说，读完此书，会感觉法律原来不像我们所想象的那么枯燥。后面的《送法下乡》一书可以说是第一本书的理论的进一步发展和具体运用，更加充实和饱满,虽然我还是觉得其《本土资源》一书最为重要。2． 俞吾金：《问题域外的问题》[点介] 作为一本哲学知识和流派介绍的通俗读本，该书不仅可以把读者引入一片新的哲学天地，更重要的是，该书在开辟和拓宽学生的问题域上，特别在怎样形成自己的问题意识上，有着相当的帮助。如何提问、提什么样的问题，这是大学期间一直要注意训练的能力，它在很多时候比具体的知识要重要得多。3． 费孝通：《乡土中国 生育制度》[《江村经济》][点介] 今天我们离费先生写作此书的年代已经相去六七十年，但费先生于书中所做的对中国现状的分析对今天的中国仍然是那样的切中肯綮；费先生所具有的问题意识和文章风骨，我们今天仍然还差之甚远。每一个法律人都应该反思：法学的知识贡献在哪里？4．吴思：《潜规则---中国历史中的真实游戏》[点介] 透视中国社会实际运行的游戏规则。为什么在我们的正式制度外，还会有一套更为适用的潜在的规则？作者从历史中的故事投射到当今的现实。我们可以从中反思：法律在生活中真正起作用的条件上什么？法律的道德善恶与实际的利害格局存在什么样的关系？我们是在自我欺骗的冰山上生存，还是在苦涩的反省中奋起？ 5．王小波：《沉默的大多数》[《黄金时代》][点介]这是一本清醒的书、理性的书、幽默的书和智慧的书。它带给我们的不仅是对人生和社会的洞察，更重要的是告诉我们什么是独立思考和判断的精神；什么是真正的人文关怀。作为法律人，也许此书给予我们的最大启迪是：缺乏对“沉默大多数”的关怀、缺乏某种“精神家园”的法律，是没有生命的法律。但是各位一定要记住：王小波的小说，特别是《黄金时代》，读起来更加让人回味。6．安徒生：《安徒生童话全集》[点介] 我们缺乏的正是一个安徒生笔下的童话世界，这个世界是一个真实的世界，是一个有着幸福与苦难、欢笑与泪水的世界。学习法律的人最怕的就是丧失一颗童心。对于那些没有读过安徒生的故事的人，我要告诉你们：走进这个世界吧，现在还来得及，它会使你们获得更健全一些。7．伯尔曼：《法律与宗教》[点介] 写得精彩，译得也精彩。探索法律背后的精神，支撑法律的东西。“没有信仰，法律它将形同虚设”。在中国既有的法律传统被打破的同时，我们应该如何寻找新的在法律下生活的传统？当然，读此书时，不要片面追求其中精彩的语句，更要注重起分析的思路和线索。8．冯向：《木腿正义》[点介] 我相信此书对于专事法律的同仁来说，应该是一个极好的启迪案本。作者凭借自身的文学学科的优势，游仞于法律和社会之间。对法律个案层层剥离，既立意深远，又视界宽广，不失为一本值得一读的好书。9．梁治平：《法辩》[《新波斯人信札》、《书斋与社会之间》][点介] 这里面主要汇集了梁先生于1980年代中后期在《读书》杂志上发表的系列文章，是其“用文化解释法律，用法律解释文化”的个案实践和言说。辩异、批判和理性思索融贯一气。对年轻学生来说，读此书还可以学到如何读书、如何整理自己的心得体会的一些“潜移默化”的方法。《新》一书亦是早期和另外几个作者作的批判性著作；《书斋》一书是作者的文化随笔，写得轻松随意，也更见功力。10．黄仁宇：《万历十五年》[《资本主义与二十一世纪》][点介] 作者对历史的厚积薄发和驾轻就熟，对中国政治制度的谙熟洞然与透辟分析，都显示出其“史实”与“史识”的完美结合。文笔老辣，一气呵成。其对政治与道德关系的揭示、规则与生活状态的运作的阐说，对于我们了解传统和法律都有着极大的启迪。此书不可不读。11．马克斯.韦伯：《学术与政治》[《社会科学方法论》] [点介] 作者对学术、政治，甚至人生三者之间关系的看法，实在可以廓清我们的许多认识。我们所处的是一个缺少虔诚和信念的时代，这影响着我们对自身的了解，我们竟不知道从事的职业除了谋生以外还有什么意义。本书可以告诉我们一些答案。

在妈妈的眼中你永远是一个长不大的孩子，她的这种心情是可以理解的，但是你的担忧也是很正确的，更何况你都上大学了，已经不再需要妈妈陪读，可是她陪了你这么多年，如果你没有正确的沟通方式直接告她让她回家对她也是一个非常大的打击，其实现在不是你离不开她，而是她已经离不开你了。这种情况下，是否可以让爸爸来陪妈妈一段时间，第一是培养他两个人分开这么多年来欠缺的感情，第二在这期间要让妈妈正确的看到你确实可以很好的照顾自己，她留在这里也没有什么机会再照顾你，再一点让妈妈知道你也不想让同学笑话你是一个妈宝的孩子，相信她是可以理解你的。现实当中有很多家长，母亲居多，把所有的重心放在了孩子的身上，当有一天孩子长大能够独立，他们却发现已经找不到回自我，因为这些年他们所有的重心全部在孩子身上，根本就没有了自己，那这个时候就要重新给自己定位，找回自己，去做一些自己想做的事情。孩子不可能永远的陪伴在父母的身边，当然父母也不可能永远的陪在孩子身边，所以无论是父母还是孩子，可以互相的扶持，互相的依赖，但是不能过度的依赖，如果把生活重心全部放在一个人身上，那么有一天，当这个人有了自己的选择，有了自己的生活，那么你很有可能让自己备受打击，更甚至一蹶不振。世界上最惨的人就是那种“变成方形的西瓜”，有那么一段时间，市面上流行一种异形水果，西瓜不再是椭圆形，而变成了方形乃至心形，十分新奇，但是没有人注意到，这种西瓜扭曲的表现不仅难吃，而且皮异常厚，其实人也一样，如果为了某些人某些事脱离了自己原有的生活轨迹，会让自己越来越难，所以所有的生活一定不能让自己脱离自我。

高中生可以读计算机应用技术吗高中生可以读计算机应用技术吗可以的。现在互联网这么发达，只要你有想读的专业，你就可以上网搜索些相关的资料进行学习。整体的学习最好还是去报考一个正规的大专院校进行就读，那样有老师上课的氛围更有利于你知识的积累。那么，我给你介绍几个能够读计算机应用技术的大专院校。四川托普信息技术职业学院简介学院设有五系一部和两个实训基地：计算机系(学院)、电子与通信系、电子商务与经济系、数字艺术系、英语系、基础部、实训中心和华迪实训基地(共建)。学院实训中心由39个专业实训室构成，涵盖软件开发、网络工程、通信技术、电子信息技术等领域，包括多媒体技术实训室、Linux实训室、电子商务实训室、单片机技术实训室、高频电路实训室、数控实训中心等。华迪实训基地(共建)除了承担本院学生的实习实训外，与国内15个省区的110所院校签订了中长期大学生实训合作协议，可以同时容纳近千人进行实习实训，对培养学生的软件开发能力、实际动手能力和适应社会工作的能力起到了强大的保障作用。学院实施全新、科学的教学计划，创造了“基础教育专业教育实习实训创业孵化”的四段式人才培养模式。学院还实行毕业文凭和职业资格认证相结合的“双证制”，培训合格的学生将获得Microsoft、ATA、华为等权威机构颁发的认证证书，同时也将获得省劳动人事厅、信息产业厅颁发的职业技能资格认证证书。重庆信息技术职业学院简介学院还与美国加州浸会大学、澳大利亚博士山学院、德国北黑森应用技术大学、韩国庆星大学、菲律宾学会大学(莱西姆大学)、菲律宾西北学会大学、菲律宾凯迪雷拉大学、菲律宾曼纽大学、印度尼西亚迪亚大学、巴斯斯坦商学院、泰国博仁大学及电子科技大学、西南大学、重庆理工大学、重庆邮电大学、重庆工商大学等国内外知名院校和教育机构建立了学术交流、教师进修等合作关系，并与部分院校合作举办本科教育、研究生教育。为学生深造、出国留学提供便捷通道。学院坚持校企合作、工学结合 ，大力实施“卓越人才培养工程”，共同与重庆环松工业集团、广东星艺装饰集团有限公司、重庆华晨鑫源汽车有限公司、NIIT科技有限公司、重庆达内科技有限公司、、重庆商电科技(集团)有限公司、重庆万州电视台、重庆三峡歌舞剧团等企业开展校企合作，全面推进政校行政“四方联动”，坚持“学历+技能”的双证书制度，促进教学做一体化，努力培养深受用人单位欢迎的高端技能型人才。湖南软件职业学院简介学院构建了一支高素质的复合型、双师型教师队伍，适应了培养应用型、创新型、复合型人才的需要。学院全面实施专科与本科连读、专业与非专业互补、国家资格认证等配套的考试制度，还定期与驾校联合举办驾驶技术培训，学生毕业可获得计算机等级证、英语等级证、职业资格证、驾驶证，全面地提升了学生的就业竞争能力。学院建设了高速光纤网络系统，教学楼、办公楼、学生公寓、教师公寓、图书馆、实验大楼均已接入100Mbs带宽到桌面，全体师生可免费上网，随时查询全球、全国、全院各类信息，感受信息社会的无限神奇，真正实现了教学、办公、生活、管理的高度信息化、数字化。小编总结很多人认为计算机是很难的学科，其实不然，它是很普通的专业，就是将我们人工可以完成的事情，通过编写程序来操控机器帮助我们完成，这中间的逻辑问题也都是人们思考的结果，所以我们要成为掌控计算机的人，而不能被计算机所掌控。

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一）韩国留学费用学费（每学期）： 国立和公立大学本科生120万韩元（7300元人民币）－170万韩元（10300元人民币）左右；研究生165万（10000元人民币）－200万韩元（12100元人民币）左右 私立大学：本科生250万韩元（15100元人民币）－300万韩元（18200元人民币）左右；研究生300万（18200元人民币）左右 （二）大学选择 韩国主要大学有：国立汉城大学、延世大学、高丽大学、国立忠南大学、国立安东大学、国立釜京大学、国立釜山大学、国立群山大学、国立庆北大学、国立全南大学、国立忠北大学、国立昌原大学、西江大学、檀国大学、东国大学、建国大学、庆熙大学、成功会大学、韩国外国语大学、成均馆大学、釜山外国语大学、梨花女大、汉城女大等。 一般韩国人公认的最好的三所大学是汉城大学、高丽大学、延世大学。中国学生要想读这三所大学，需要韩国语三级以上和专业考试。一般被录取的成功率不是很高。语言学院的学费是比较昂贵的，而且持有语言签证的学生如果在韩国得不到延期，只能回国重新申请。 庆熙大学有一个非常著名的专业：观光与酒店经营专业。目前该大学的语言学院面向中国学生招生，但要入读大学专业，则需要韩国语三级以上和综合考试。庆熙大学语言学院学费较高，加之食宿，一年总费用大约6万元左右。 中央大学是一所综合大学，该校的艺术大学在韩国是首屈一指。 （三）申请条件 1、攻读本科学历：高中毕业的外国留学生，年龄18—25岁，通过韩语三级考试可以申请韩国大学本科专业。 2、攻读研究生：具有本科学位的外国留学生，年龄18—27岁，通过韩国语三级或托福成绩550分，可读研究生专业。 3、攻读博士：具有硕士学位的外国留学生，没有年龄限制，通过韩国语三级或托福成绩550分，可申请博士课程。大学排名1、汉城大学2、延世大学 3、高丽大学 4、成均馆大学 5、西江大学 6、汉阳大学 7、浦项工大 8、庆熙大学 9、釜山大学 10、中央大学 11、庆北大学 12、仁何大学 13、梨花女子大学 14、韩国科学技术院 15、韩国外国语大学 16、釜山外国语大学 17、建国大学 18、东国大学 19、仁济大学 20、亚洲大学 注：本排名根据2001年韩国大学的满意度、社会贡献、德育培养、行政管理和校园环境设施。

2023年哈尔滨私立高中学校排名前四的学校从高到低依次为哈尔滨德强学校、哈尔滨松雷中学、哈尔滨工业大学附属中学和哈尔滨市第三中学。一、哈尔滨德强学校哈尔滨德强学校成立于1996年，拥有二十多年的教学历史和教学经验，全日制、可寄宿，以学生的全面发展为基准，注重学生的思想建设，着重培养高素质的优秀人才。哈尔滨德强学校是一所全日制、可寄宿学校。学校靠近郊区，花园式校园，设有高标准的室内游泳馆、实验室、语音室、微机室、多功能教室，电子阅览听音馆。二、哈尔滨松雷中学哈尔滨松雷中学成立于1995年，坐落于哈尔滨南岗区。学校内设教育网、校园网、闭路电视系统，多媒体教室等更是设施优良，为了方便学生上下学，学校的80台校车，每天往返于哈尔滨全市，为学生提供便利又系统的高中生活。松雷中学是由松雷集团投资创办的一所全日制完全中学。学校总面积3万5千平方米，有七个高标准实验室，建立了教育网，校园网和闭路电视系统。三、哈尔滨工业大学附属中学哈尔滨工业大学附属中学成立于2001年，隶属于哈尔滨工业大学，是一所超一流的哈尔滨全日制私人高中，学校目前共有28个高中班，学生数量近1000人，是哈尔滨各大中学生理想的高中院校。四、哈尔滨市第三中学截至2021年7月，哈尔滨市第三中学有南岗、群力2个校区，有96个教学班，教师386人。构建了由“普育课程”“个育课程”和“卓育课程”组成的“三育课程”体系。学校的两个校区分别设有竞赛辅导专用教室，以及信息技术、物理、化学、生物学科竞赛实验室，科技创新活动室，不仅可应用于课堂教学，而且在课余时间也向学生开放使用。学校的教学楼阅读区内还设有竞赛图书架、科普图书角等。

可以考，每个高中都可以考大学，要好好学习才能考上理想的大学。天水市蓓蕾高级中学是一所具有现代化气息的省级特色普通高中。是当地知名的普通校、公办校普通高中。学校坐落于甘肃天水秦城区，学校整体布局合理，环境幽雅，绿树常青，花坛四季芬芳，草坪绿意盈盈，是修身求知的理想场所。学校坚持“以人为本”的教育思想，以传承创新校园文化为切入口，以“健康身心、现代文明、厚博知识、自主发展”为育人目标，实施阳光德育的育人方略，构建阳光德育校本课程，营造“健康、阳光、和谐、发展”的育人氛围，提高学生思想道德素养。倡导学生“生活简单化、学习刻苦化、精神高雅化”“情趣高雅、举止优雅、谈吐儒雅”，促使学生昂扬自信、青春活泼、积极向上、儒雅文明、全面发展。先进的办学理念，优良的校风校貌，助推了学校的可持续发展。学校是学生的乐园。说明：要让学生在学校里觉得快乐，让学生喜爱学校、喜爱学习、喜爱老师。这样才能发挥学校教育的最大效能。学生在学校的生活，不是从黑色的星期一开始，而是从快乐的星期一开始，从精神上关爱学生，尽可能地为学生服务好是我们办学的首选方针。在纷繁复杂的社会环境下，把学生吸引到学校里来是教育的上策。艺术是心灵的体操。说明：艺术不仅陶冶人的品格，而且能促进人的智力的发展，感化学生的行为举止，提高他们终身的生活质量，改善学校的教育和学习环境。学校应该非常重视体育和艺术类学科，全力营造学校的艺术和书院氛围。发展是全员的目标。说明：把学生的培养目标定在一个高层次上就决定了对教师的素养的高要求。学校应该从本质上把教师看成是人，而不是牛和蜡烛。学校不仅是教师工作的园地，也是他们发展的园地。教师的教育、教学水平、全体员工的人文素养和科学素养都应该得到培养、得到发展，全体教职工的生活质量和生活品位都应该随着学校的发展而得到提高。

杭州市余杭区钱学森路66号（钱学森路校区）。查询天元公学官网可知，天元公学位于杭州市余杭区钱学森路66号（钱学森路校区）。天元公学杭州师范大学附属未来科技城学校(杭州二中教育集团未来科技城学校)高中部招生指南，天元公学杭州师范大学附属未来科技城学校(杭州二中教育集团未来科技城学校)是杭州市余杭区教育局所属的公办学校。高中部面向杭州市余杭区招生，满足余杭区民众对优质教育资源的需求。学校位于杭州城西科创大走廊核心区域未来科技城，由未来科技城管委会、余杭区教育局、杭州国际城市学研究中心、中国棋院杭州分院、杭州师范大学、杭州第二中学等单位共同发起筹建。

他是七宝系的学校，闵行这边的区重点，出过清华的。他们的国际部怎么说呢，不怎么对外宣传，知道的人不多。反正是21所国际课程校，发高中毕业证的，在闵行虹莘路顾戴路那边，十几年了有。主打是美国高中课程和AP，有很多海外合作资源，像多伦多大学、悉尼大学、加州大学什么的，今年好像还新开了A Level，想去哪个国 家都行，很方便。他们的日本高中课程在上海留日圈子里很有名的，据说很难进，学生全是考日本一流大学的，所以你自己想想吧。

　　中国高一、高二在读学生除了跟初中毕业生一样选择O水准预备班之外，还能选择新加坡私立学院直接就读本科，新加坡私立学院本科课程一般为2-3年，不同的学校和专业学习时间都不同。　　中国高一读完的学生需要先读学校的大学预科，成绩合格之后才能进入大学本科课程;高二读完的学生有一些学校不要求读预科，能够直接进入专业课程。这么一来，可以省去1年高三的时间，精力和费用上都可以节约不少。　　高中毕业生：　　在新加坡的教育体系里面是没有高中的，它的政府初级学院类似于中国的高中阶段学历，初级学院毕业的学生通过A水准考试后大部分都能进入新加坡本地的公立大学。中国的高中生也可以通过考A水准，成绩优秀者也能进入新加坡本地公立大学，享受学费75%的政府补贴。　　A水准是非常难的一项考试，中国高中毕业生通常需要读1-2年的预备班课程，才能达到相对应的水平去参加考试，而真正能考上国立大学的比率也并不很高。新加坡政府理工学院也是高中毕业生的一个很好选择，相对于初中毕业生来说高中生在各个课程方面的知识与英文水平上面都要高出一截，因此中国高中毕业生在通过一段时间的培训之后参加O水准考试然后被政府理工学院录取的机率还是相当大的。　　如果你想要去新加坡留学高中，提早做好打算，看看自己适合哪一种留学方式，选择正确的道路让自己有一个好的前程。

上中东校高中到底好。上海中学东校是根据上海市教委和原南汇区人民政府落实上海市推进新农村建设、优质教育资源辐射南汇新城的发展要求，由上海中学与原南汇区教育局合作的全日制、全寄宿公办完中。高中部2019年重点大学率为78%。老师虽然年轻，但很多都是985名校毕业生，再加上由上海中学高级教师亲自带教，几年下来课已经讲得很好了。所以老师是很好的，因此只要学生肯学习，一定有前途。上海中学东校高中，属于区属市实验性示范高中，基本相当于四校八大中的八大的末流八大水平吧，这几年高考成绩稳中有升，目前中考成绩也是处于顶级水平，略低于浦东新区的建平。上海中学东校属于第二梯队中高端档次。上海中学东校的校园秉承上海中学的百年传承，结合临港新城的秀丽景观体现行政教学，生活服务，体育运动三大功能。学校的办学宗旨是丰富校园文化生活，全面推进素质教育的开展，逐渐探索和形成学校的艺术特色和氛围，培养学生的文化艺术修养，促进班级之间的交流和合作。

深圳龙岗区有哪些高中学校？本文将为大家盘点龙城高级中学、华中师范大学龙岗附属中学、布吉高级中学、龙岗区实验学校四所高中学校。U0001f3eb龙城高级中学创办于1995年，是深圳市最大规模的全寄宿制公办学校，首批广东省国家级示范性普通高中，广东省高中教学水平评估优秀学校，广东省一级学校，广东省新课程改革样本学校，全国普通高考定点考场。U0001f3eb华中师范大学龙岗附属中学是深圳市龙岗区政府与华中师范大学合作举办的一所全寄宿制公办完全中学。学校坐落于深圳市龙岗区大运新城，紧邻大运会主场馆，毗邻香港中文大学深圳分校，占地面积10万平方米。U0001f3eb布吉高级中学坐落在全国著名文明村南岭村社区，广东省一级学校，龙岗区直属重点高中，龙岗区十一五规划中创建“国家级示范高中”推荐学校，全国普通高考定点考场。学校占地59801平方米，建筑面积60539平方米，环境幽雅。U0001f3eb龙岗区实验学校是一所九年一贯制的公办学校，是广东省一级学校，校园环境优美、舒适、怡人，文化氛围良好，学习气息浓郁。

一共138所！学校代码 学校名称 20102 成都高新顺江学校 04001 成都七中 03015 成都市实验外国语学校 03008 成都八中 17008 四川师范大学电影电视学院附中 02007 成都市三十七中学 16088 新都一中实验学校 20003 四川省成都市玉林中学（石羊校区） 20005 电子科技大学实验中学 05004 成都市第三十八中学校 20002 成都高新实验中学 13020 双流棠湖中学外语实验学校 13006 双流艺体中学 02005 成都第二十四中学 -- 03018 四川国际学校 -- 03017 成都市朝日学校 -- 16046 成都市三原外国语学校 19003 新津县第三中学 -- 19002 新津县华润学校 19001 新津县新津中学 18002 蒲江县寿安中学 18001 蒲江县蒲江中学 17003 大邑县实验中学 17002 大邑县安仁中学 17001 四川省大邑中学 16006 新都区大丰中学 -- 16005 新都区泰兴中学 -- 16004 四川省成都市新都区第四中学 -- 16003 新都区升庵中学 16002 四川省成都市新都区第二中学 -- 16001 四川省成都市新都一中 15005 四川省郫县华西中学 -- 15004 郫县第四中学 -- 15003 郫县第三中学 -- 15002 郫县第二中学 -- 15001 四川省郫县第一中学 14005 成都新世纪外国语学校 14004 温江区温江中学城西分校 14003 温江区树人中学 -- 14002 成都市温江区第二中学校 14001 四川省温江中学 13007 双流县太平中学 13008 双流县永安中学 -- 13006 双流县艺术体育实验中学 13005 双流县籍田中学 13004 四川省双流县华阳中学 13003 四川省双流县中和中学 13002 四川省双流县棠湖中学 13001 四川省双流县双流中学 12014 金堂县土桥中学校 -- 12013 金堂县赵家中学校 12004 金堂县高板中学校 -- 12003 金堂县实验中学校 12002 金堂县淮口中学校 12001 四川省金堂中学校 11006 四川省崇州市白头中学 -- 11005 崇州市廖家中学 11004 四川省崇州市三江中学 11003 崇州市蜀城中学 11002 四川省成都树德怀远中学 11001 四川省崇州市崇庆中学 10006 四川省邛崃市强项实验学校 -- 10005 邛崃市水口中学校 -- 10004 四川省邛崃市平乐中学校 10003 四川省邛崃市高埂中学 10002 邛崃市第二中学校 -- 10001 邛崃市第一中学校 09007 四川省彭州市丽春中学 -- 09006 四川省彭州市通济中学 09005 彭州市敖平中学 -- 09004 四川省彭州市蒙阳中学 -- 09003 彭州市天彭中学 -- 09002 四川省彭州市第一中学 09001 四川省彭州中学 08011 都江堰私立玉垒学校 08009 四川光亚学校 08008 都江堰市宁江学校 -- 08007 都江堰市水电十局子弟校 -- 08004 都江堰市第四中学校 08003 都江堰市第三中学 -- 08002 都江堰市第一中学 -- 08001 成都市都江堰中学校 07006 北大附中成都实验学校 07002 成都川化子弟中学校 -- 07005 成都市青白江区城厢中学校 -- 07004 成都市青白江中学校 -- 07003 成都市青白江区蜀星中学校 -- 07001 四川省成都市大弯中学校 06005 四川省成都市航天中学校 06004 成都市龙泉第二中学校 06003 成都市大面中学校 06002 成都市洛带中学校 06001 成都市龙泉一中 03009 四川省成都市第三十一中学 -- 13024 成都市盐道街中学外语学校 05003 成都大学附属中学校 03016 成都外国语学校 01001 四川师范大学附属中学 01002 成都市盐道街中学 04003 成都市西北中学 01006 四川省成都民族高级中学(成都四十六中) -- 02006 成都市树德协进中学（第二十八中学） 01004 成都市田家炳中学 01003 四川省成都市第十七中学 04002 成都市第十二中学（四川大学附属中学） 02003 成都市第十一中学 02002 成都市树德中学（宁夏校区） 03008 四川省成都市第八中学 05001 四川省成都列五中学 02001 成都市石室中学 01005 成都市第三中学 01009 北京师范大学成都实验中学 20004 成都美视国际学校 20001 四川省成都市玉林中学（芳草校区） 15015 成都树德联合学校 05006 成都市实验中学 05002 成都华西中学（电子科技大学附属中学） 05005 成都市第四十九中学校 04007 成都七中实验学校 04006 四川大学附属中学（原成都市第五十中学） 04005 成都市武侯高级中学 03014 成都石室外语学校 03013 成都市实验外国语学校（西区） 03007 成都市通锦中学（原铁二局一中） 03010 西南交通大学附属中学 03006 成都市铁路中学 03005 成都市第三十六中学校 03004 成都市金牛中学校 03003 成都市第八中学（北区）(原第三十三中学校) 03002 成都市第二十中学校 03001 成都市第十八中学校 02017 四川师范大学实验外国语学校 02008 成都市成飞中学 01008 成都七中嘉祥外国语学校(原成都七中育才学校（东区）) 20007 成都七中高新校区 05008 成都市石室中学北湖校区 02009 成都市树德中学（光华校区） 01010 成都树德外国语学校（成都市第一外国语学校）

　　1、学习方面　　大学学习与中学时期的学习相比，存在着许多不同之处，其中最主要的区别是学习内容、学习方法上发生了较大变化。　　变化一：内容多了　　中学阶段，我们一般只学习十门左右的课程，而且有两年时间都把精力砸到高考科目上了，老师主要讲授一般性的基础知识。而大学四年需要学习的课程在40门以上，每一个学期学习的课程都不相同，内容多，学习任务远比中学重得多。大学一、二年级主要学习公共课程和基础课程，大学三年级主要学习专业基础课和部分专业课以及选修课，大学四年级重点学习专业课、实习和进行毕业设计、做毕业论文。每门课一次安排两节或三节在一起。　　变化二：自习多了　　中学里，经常有老师占用自习课，让同学们非常苦恼，大学里这种情况几乎不存在了。因为大学里课堂讲授相对减少，自学时间大量增加，有时一天都没有课。大一一周基本上22节上下，依学校不同而定。同时，大学为学生学习提供了非常好的环境，大学有藏书丰富的图书馆，有设备先进的实验室，有丰富多彩的课外科研活动。如果有想考研或者考公务员的同学就要注意了，尽快地去自修室占个坐吧！那可是香饽饽，晚了可就占不到了。　　变化三：老师管得少了　　在学习方法上，中学时期，只要跟着老师走就可以了，一切听从老师指挥，老师教学生是“手拉手”领着教，而大学老师则是“老师在前，学生在后引着走”，提倡学生自主学习，课外时间要自己安排，逐渐地从“要我学”向“我要学”转变，不采用题海战术和死记硬背的方法，提倡生动活泼地学习，提倡勤于思考。所以在大学要想学得好，主要看你的自律能力和自学能力了。　　变化四：讲课快了　　大学教师讲课一是介绍思路多，详细讲解少。主要讲授重点、难点内容，而且许多教师都使用投影机、多媒体授课，实现了授课手段多样化，授课进度比较快，一节课可能要讲授一章或几章的内容。二是抽象理论多，直观内容少。三是课堂讨论多，课外答疑少。四是参考书目多，课外习题少。有的老师一节课讲两、三个章节，听课的同学连翻书的时间都没有。要想跟上老师的思路，一定要在课前多下些功夫。不要以为大学真的是60分万岁了。要知道奖学金跟成绩是挂钩的。还是多在学习上用点心为好。　　变化五：没教室了　　中学时期，我们有固定的教室、固定的座位、听课的是固定的同学，但是在大学里，每个班没有固定的属于自己独享的教室，有时1、2节课可能在这一栋楼的某个教室学习，但3、4节课又会到另一栋楼去听课，与自己一起上课的可能还会有不同专业的同学，上自习也要自己找教室。当然，如果大一大二，学校安排早晚自习的话，会有一个教室。　　2、生活方面　　大学学习与中学时期的生活相比，也存在着许多不同之处，其中最主要生活丰富了，视野开阔了。个中滋味自己慢慢体味　　。　　变化一：室友少了　　中学时期，走读生居多，而住校生每个宿舍都有4人以上。现在大学生都是住校的。很多大学都采用公寓制，四人一间。上面是床，下面是衣柜和电脑桌。记住：一定要和室友搞好关系，因为是四年要朝夕相处的人！　　变化二：作息时间变了　　中学时期，早晚自习的时间是固定的，寝室熄灯时间也固定。所以作息时间也相对固定。而大学期间，规定上早晚时间的学校，相对较少。而大学很少固定熄灯的，每个寝室每个月会送水电，超过的要自己支付。　　变化三：课外活动多了　　中学时期，课外时间很少，还被补课占了一大半去，课外活动也就相对少了。进入大学，课时减少，周末不上课，课外时间骤然增加。过了军训，就会有迎新晚会，还有一周左右的社团招新时间。外语社通常周末晚上会有英语大片看，喜欢的话，可以多参加几个社团，甚至可以自己组社。当然你也可以去尝试打工。　　变化四：谈恋爱的多了　　中学时期，在高考的重压下，很少有人能分出那么多精力来做与学习无关的事情。有也是偷偷摸摸的。进入大学，你会发现谈恋爱的人数一下增加了不少。　　大学与高中的确存在着很大的不同，但还是希望各位准大学们，好好把握自己，以学习为重，多参与一些社会实践。不要虚度了四年的美好时光。

不招生。根据查询海口市教育局官网信息显示，海口市华兴学校高中部2023年不招生，名额已经满了，海口华兴学校创办于1991年，坐落在自然环境优雅，人文氛围浓郁的海南大学内。

序言：很多高中生他们在高中时期，老师都会给他们灌输一个思想，就是上了大学，所有事情都会变好。学生不必早上的时候早起，也不用夜晚上夜自习，甚至连课都不用去上，给孩子营造一种非常好的氛围。但是大学其实并不是这样，步入大学的高中生一定要注意以下几点。不能碌碌无为上了大学之后，并不是每一个人都有时间去玩耍，毕竟在大学里面还有每天的课程，甚至需要考证，为以后的工作做下准备。如果在大学里面，仅仅全部都是玩的话，没有时间考证，那么以后毕业了也没有公司去要你，因为自己在大学里面是一个碌碌无为的人。参加一些社团活动第二，在大学时期，一定要广泛交流去参加一些社团活动，在社团里面交到很多的朋友，那些社团大多数成立都是有一定的原因的，参加自己感兴趣的社团，能够帮助自己提升自己的兴趣，而且也能够获得一定的证件，让自己在大学里面生活更加丰富多彩。不要挂科第三，在大学期间，每天肯定是要有晚自习，有的时候还可能是有早自习的，千万不要出现旷课的情况。旷课对于一个大学生来说非常不好，而且有可能会出现重修的情况，一旦重修重考，这样很可能会影响后面的课程，而且重修重考很费时间，影响了下一个课程，不说也耽误了自己的学业，让自己大学都荒废了。所以，高中生千万不要将大学想的太好，一定要注意，大学只是高中合合步入社会的一个阶段，大学里面也需要去努力的。大学没有高中那些条条框框，对于一个高中生来说，肯定是非常向往的，但是也要在大学时期好好的学习，千万不要荒废了自己的学业。

您好，高中的学习氛围在班级，大学的学习氛围在校园，高中主要是看班级里面是如何一个情况，大学的话学习更加自由，学习的范围更加广泛，但是需要同学的自律性更强，高中的话适当的同学的自律性，更多地还是班主任和科任老师的管理，大学全靠自己，祝您好运

氯酸盐中Cl为+5价如KClOu2083

能把变价金属氧化成最高价的肯定是强氧化性的酸，比如说我们常见的高锰酸钾对应的高锰酸，或者是氯酸钾对应的高氯酸，这种。因为我们常见的硝酸盐酸沉沉浓硫酸，它们的氧化性本身是比较差的，当然浓硫酸在加热状态下会有一些氧化性，但是这个氧化性相对来说还是比较弱的，像其他的比如说氟化氢也就是氢氟酸，也是比较弱的，甚至是中弱反省，它本身没有什么反省的，但是却可以融化玻璃，然后呢，像高氯酸和高锰酸这两种酸钠，北山路还有锰离子都已经处在最高价的氧化剂，它不但可以把金属氧化出来，甚至可以把氯气都演化出来，你想想把金属氧化上最高价。你想想氧化一个金属多容易啊，但是氧化出一个强氧化性的氯气，或者氧化出一个更强氧化性的氧气，那简直就是挣贴吧，但是事实上呢，氧气照样的，可以用高锰酸氧化出来，氯气照样可以用高氯酸氧化出来，他们不但可以把技术研发上最高价，而且可以氧化一些常见的不能够被轻易氧化的物质，这是人类科技进步的结晶，人类之所以能够进步，就是因为有门前列夫这样的化学家，一步一去的走到了科技的前沿他们非常的前程然后又非常努力联想然后又能坚持这样才造就了他们化学家的身份，东西来说呢，我就只知道这两个菜就是高露酸和高锰酸，这两个酸是非常超前的菜，当然科学家现在又发现了一些其他的超强酸，真的有固体超强酸，但是我们初中还有高中的化学上学的很少，这里就不再介绍了，喜欢的话可以自己去搜索一下超强酸，或者是固体超强赛，他的三性程度极强，可以直接融化一把汤匙，这是视频上直接展现给我们的。

分子结构 是[MnOu2082]八面体, 氧原子在八面体角顶上, 锰原子在八面体中, [MnOu2082]八面体共棱连接形成单链或双链, 这些链和其它链共顶,形成空隙的隧道结构，八面体或成六方密堆积, 或成立方密堆积[1]。氧化性 一种两性氧化物： 遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。 遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。 强氧化剂，本身不燃烧，但助燃，不要和易燃物放置一起。编辑本段用途 二氧化锰在干电池中作消极剂；在有色金属湿法冶金、氢醌（对苯二酸）生产、铀的提炼上作氧化剂；在陶瓷和搪瓷生产中作氧化剂和釉色；在玻璃生产中用于消除杂色和制作装饰玻璃。化学工业上生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。 在实验室常利用它的氧化性，与浓盐酸(HCl)混合加热制备氯气(Clu2082)： MnOu2082+ 4HCl(浓) ==Δ== MnClu2082+ Clu2082↑ + 2Hu2082O 另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。 通过加热高锰酸钾可以制得。 做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，最后又生成了二氧化锰。反应过程中可能生成了高锰酸钾和氯气 二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnOu2082氧化，生成Clu2082；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnOu2082就不可以氧化Cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰。与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐。能溶于丙酮有机物的合成 二氧化锰在有机化学之中十分有用。被用于氧化物的二氧化锰的形态不一，因为二氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成MnOu2082-x(Hu2082O)n，其中x介乎0至0.5之间，而n可以大于0。二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnOu2084)和硫酸锰(MnSOu2084)的反应之中产生。啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。 其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类。即使该醇类中有双键，也不会被二氧化锰所氧化： cis-RCH=CHCHu2082OH + MnOu2082 → cis-RCH=CHCHO + Hu2082O + MnO 当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化。二醇类可被二氧化锰氧化为二酮。其他二氧化锰的反应极之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。其他用途 二氧化锰亦可以用做过氧化氢(Hu2082Ou2082)的分解。其催化效果如下： 2Hu2082Ou2082==MnOu2082== 2Hu2082O + Ou2082↑ 2MnOu2083==== 2MnOu2082+ Ou2082↑ 二氧化锰也可与铝发生铝热反应制得锰。 二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等。 层状二氧化锰(δ-MnOu2082)的每个正八面体整齐的排列在层板上的结构，其分子组成具有如下通式:AxMn2+y(Hu2082O)z[2] 。由于晶层内的八面体片有广泛的类质同象替代, 从而使晶层带净负电荷。因此,水合阳离子(Na + 、K+ 、Ca2 + 、Mg2 + ) 可以占据层间域以补偿这种负电荷。 二氧化锰的性质： 1.与浓硫酸反应有氧气生成 2.与浓盐酸反应有氯气生成 3.与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾(Ku2082MnOu2084) 4.用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等。

（1）ClO3- + H2O =电解＝ ClO4- +H2↑（2）NaClO4+KCl=KClO4↓+NaCl，高氯酸钾的溶解度小于高氯酸钠的溶解度。(3)过滤；洗去晶体表面的氯化钠；NaCl

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4??5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4??H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4??H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

实验室的安全是确保师生员工人身安全和学校财产避免损失，它包括防火、防爆、防毒、防盗、防溢水，安全的使用各种仪器，还包括环境污染的避免与消除工作，更重要的是出现一些事故怎样处理和自我保护。 一、防火： 火灾对实验室构成的威胁最为严重，最为直接，一场严重的火灾，将对实验室的人身，财产和资料造成毁灭性的致命打击，据近年来理工院校实验室事故统一表明，由于火灾，爆炸和灼伤等事故占44.7%，我校北区理化楼东侧二楼曾经有二次，均因火灾使实验室内物品付之一炉。而引起火灾要有三个因素：易燃物，助燃物，点火能源。1、电器设备引起的 这包括保险丝失灵，仪器控制器失灵，电器继续加热，而达到周围物品的燃点而失火，最重要是由于操作人员和管理人员的疏忽，如：89年北区理化楼的化学系由于做实验的人员离开实验室，没有将熔点仪关闭，造成火灾，将该实验室和连接的实验室内的物品全部烧毁，我们在做电泳实验用的电泳仪，保险丝是1A的，在更换保险丝时，而用一个安培量很大的保险丝，电泳仪就容易烧毁，甚至引起火灾。同学们在使用电吹风吹干层折用滤纸时，打到热风档，用完不关闭，而把其放在实验台上，因电吹风里的电阻丝再加热，就容易将实验台烤糊、烤焦，电吹风用后，立即关闭。有的同学用烘箱烘玻璃仪器，将木制试管架放入烘箱中，在烘箱里隔板铺上纸，烘箱的底部都是电阻丝在加热，易燃物绝不能放入烘箱中。在使用电烙铁，电热器时都要随时小心，凡是电烘箱类的电器设备安放的场所都必须有防火，隔热层（如水泥板或耐火材料板），绝不能垫有可燃物。 另外同学要注意一个常识，到一个实验室工作，一定要清楚电源总开关，煤气总开关，水源总开关的位置，有异常情况，要关闭相对应的总开关。并要了解冲眼水龙头、紧急喷淋水龙头、急救箱的位置；出现情况能做好相应的自我救护。 2、易燃易爆物品引起的。 煤气，酒精，汽油等燃料，氢气，氧气等气体，乙醚、二甲苯、丙酮、三硝基苯磺酸、松节油、苦味酸等液体，油脂，松香，硫磺，无机磷等固体，这些易燃易爆物品在一定条件下均能引起燃烧和爆炸，必须妥善安置，正确使用，特别强调的是，由于漫不经心的举动，就有可能造成无可挽回的后果。例如： 用煤气烧水后，擅自离开，直至水被烧干，就容易造成火灾，或者沸水溢出扑灭煤气，而煤气继续涌出就容易造成险情。不能将乙醚等易挥发品放入普通冰箱，由于挥发气体不断溢出，而普通冰箱启动时有电火花出现，就有可能引起火灾。有这样的事例，随手把剩余的乙醚倒入乙醇的瓶中，又错把乙醚当做乙醇倒入酒精灯中，若不及时发现，一点火势必引起爆炸；100g的乙醚蒸气可使1000立方米的空气爆炸。在加热和蒸馏有易燃试剂的实验，一定不能用明火，用水浴并在通风橱中进行，对高压气体钢瓶要分类保管，直立固定，严禁将氯与氨，氢和氧，乙块和氧混放在一个房间里，氢和氧可燃性的氧体钢瓶与明火距离10m以上。 3、生活用品引起的 最常见的是火柴，打火机和香烟，实验室内严禁吸烟，这是最起码的防范措施。 灭火方法，灭火的一切手段基本上围绕破坏形成燃烧的三个条件中任何一个来进行（可燃物，助燃物，点火能源），基本方法，（1）隔离法；（2）冷却法；（3）窒息法；（4）化学中断法。实验室常用的灭火方法：（1）用水灭火；（2）砂土灭火；（3）灭火器。小火有时用湿手巾覆盖上，就可以使火焰窒息。如果实验出现火情，并要立即停止加热，移开可燃物，切断电源，停止通风。大火用灭火器，同时报警，如果灭火器扑灭不了，赶快撤离，随要要将实验门关上，以免火势蔓延。不能见火就跑，本来用一块湿手巾就能把小火苗盖住，自己跑了，那是要追求责任的。谈一下火灾逃生的常识，在火灾中，烈火不是最危险的敌人，浓烟和恐慌才是导致死亡的主要原因，如2004年2月15日吉林市中百商厦的火灾，死亡54人，4人是跳楼摔死的，绝大多数均被浓烟窒息而死，70多人受伤，14人重伤，也是跳楼摔成重伤的。出现火灾时，一定要冷静，做出正确的判断： （1）住在高楼的居民，还是外出住高层饭店的客人，都应事先了解和熟悉建筑物的太平门和安全出口，做到心有数，以防万一。 （2）发生浓烟时应迅速离开，当浓烟已窜入室内时，要沿地面匍匐前进，因地面层新鲜空气较多，不易中毒而窒息，利于逃生，逃至门口，千万不要站立开门，避免被大量浓烟熏倒。 （3）逃到室外走廊，要尽量做到随手关门，如有防火门随即关上，这样可阻挡火势随人运动迅速蔓延，增加逃生的有效时间。 （4）外逃时千万不要乘坐电梯，因为火灾发生后，电梯可能停电或失控，同时，由于“烟筒效应”，电梯常常成为浓烟的流通道。 （5）如果下层楼梯冒出浓烟，不要硬行下逃，因为火源可能就在下层，向上逃离反而更可靠，可以到凉台，天台，找安全的地方，候机待救。 （6）若被困到室内，应迅速打开水龙头，将所有可盛水的容器装满水，并把手巾、被单、毛毯打湿，以便随时使用。 用湿手巾捂嘴，三层湿手巾可以遮住30%的浓烟不被吸入，12层湿手巾可以遮住90%浓烟，但湿手巾也容易引起人的窒息，水分不能超过本身重量三倍。 二、防中毒 毒物进入人体的途径有三，即皮肤，消化道和呼吸道，实验室防毒主要采取加强个人防护。 1、绝对不充许口尝鉴定试剂和未知物。 2、不容许直接用鼻子嗅气味，应以手煽出少量气体。 3、一切有可能产生毒性蒸气的工作必须在通风橱中进行，并有良好的排风设备。 4、从事有毒工作必须穿工作服，防护面具，处理完毕后方能离开。 5、如果到一个房间，嗅有煤气味，立即开窗通风，千万不要打开任何电源，以免电火花引起煤气爆炸燃烧，2004年2月初，我校北区永昌胡同一家三口，夜间煤气管道泄漏，而中毒死亡。 6、在微生物实验中，注意病菌的感染。 同学们在微生物实验中一定要有“有菌观念”和“无菌操作意识”，操作中一定要按正确的程序严格无菌操作，一方面避免感染，另一方面加强自我防护，如果实验出现意外（如菌种管打翻等），立即用消毒剂（84消毒剂）清洁桌面，洗手等，及时杀灭细菌和病毒，避免污染面扩大，每次实验必须清洁消毒桌面，并彻底洗手等。 7、在分子生物学实验中接触（EB）溴化乙锭，及在遗传学实验接触的秋水仙素，均为致癌物质，做这样的实验不能让药品接触到皮肤上，在电泳的实验中，单体丙烯酰胺和甲义双丙烯酰胺均为神经性毒物，接触皮肤均有吸收，做实验时，格外注意，万一接触，用流水冲洗5分钟。 8、如果发现有中毒现象，立即停止工作，送医院急救。 三、防触电 1、使用新的电学仪器，要先看说明书，弄懂它的使用方法和注意事项，才能使用。 2、使用搁置的电器应预先检查，发现有损坏之处及时修理。 3、湿手不可接触电体，不能在潮湿处用电器。 4、要按电学仪器安全用量来选择适当保险丝，盒匣开关，如：电泳仪保险丝是1A的，不能用大于1A的保险丝。 5、电器装置不能裸露，漏电部份应及时修理好。 6、使用后的电气设备，闭上开关，拨掉电源。 7、各种电器应绝缘良好，并接地线。 8、各种电器材料按规定范围使用，发生火灾时，应先切断电源开关，再灭火。 四、防烧烫伤 1、在实验室稀释浓硫酸时，不能将水往浓硫酸里倒，而应将酸缓缓倒入水中，不断搅拌均匀。 2、加热液体的试管口，不能对自己或别人，以免烫伤。 3、浓硫酸一旦落在身上，以大量水冲洗，以弱碱2%碳酸钠或肥皂液中和洗涤。 4、碱液落在皮肤上，以大量水洗净，用4.5%醋酸或1.5%左右的盐酸中和洗涤。 5、在化学实验中，尽量不要载隐形眼镜，如眼睛被溅上药品，立即用冲眼水笼头冲洗。 6、橡皮或塑料手套应经常检查有无破损，特别是接触酸时。 接装玻璃管时，注意割伤，带线手套，或用手巾垫着操作。 五、防溢水和防盗 防溢水，使用完水笼头一定要关闭，有时可能停水，打开水笼头忘关了，夜间来水便溢了出来，漏到楼下，如果漏在电学仪器上，仪器要损坏的，如果水漏到楼下，楼下的房顶和墙壁上会出现一块一块、水浸过的黄斑很难看。有堵塞下水道的纸片、火柴杆、胶布，动物、植物残体及离心残渣等，要放入垃圾桶中，而不能扔进水池中。如果下水道堵塞，一是用水抽子抽，解决不了，可找水暖工。 防盗就是离开实验室，一定要关好门窗，瞬间离开，也要关好门，我们要求本科生实验后，值日生要填写值日生工作完成日志，水、电、煤气、窗户是否关好，每个同学都要养成习惯，离开实验室，逐项检查，遇有生人一定要上前询问。 在做危险实验时，必须要有两人以上。做实验很晚时，同学回宿舍要结伴同行，女同学必须要有男同学护送。 六、遵守仪器安全使用操作规程，爱护实验室仪器和设备，注意人身安全。 1、使用仪器时，一定要严格按照操作规程使用，注意安全。使用离心机，如果离心管不平衡，就可能造成事故。 2、在实验台上使用煤气一定要垫防火板，过去在北区实验室有的同学，用煤气灯拉毛细管，就把用煤气灯烧过的玻璃管放在实验台上，使实验台出现烫伤，凡是违反实验操作规程者，而造成事故一定给予通报批评，罚款和扣实验习惯学分。 七、环境保护 过去在对同学的安全教育上，一般不谈环境保护，这说明我们的落后，另一原因实验教学没有环境保护的资金。实际上高等院校应该成为全社会环保的典范。实验室的环保就是对废渣，废液，废气的处理，这首先就是我们教师在实验内容设计过程中尽量选择无公害，低毒物品做实验，实验的残液，残渣，要少，要可回收，以免减少污染，保护环境。 1、实验室对浓酸，浓碱的处理。 浓酸，浓碱不经处理，沿下水道流走，对管道产生很强的腐蚀，又造成水质的污染，一般要中和后，倾倒，并用大量的水冲洗管道。 2、象有机溶剂，吡啶，二甲苯，氯份能破坏人体机能失调，做完实验，回收，并蒸馏后，再利用。 3、实验中的致癌物质（EB）三溴乙锭，秋水仙素等，实验后回收，通过化学反应，使其变为无害物质。 4、微生物实验中，一些污染或盛有有害的细菌和病菌的器皿、不要的菌种等，一定要消毒和高压灭菌处理后，方可弃掉，而器皿才能再利用。 5、实验用后的解剖动物尸体，放入塑料袋中，交由校医院统一焚烧。 必须强调，安全管理的规章制度，都是前人用鲜血甚至生命换来的经验教训的总结，切莫等闲视之。同学在自己的头脑中，在具体实验过程中牢牢的树立“安全第一，预防为主”，“安全为了实验，实验为了安全的思想”，要警钟长鸣。让我们发扬对国家对集体高度负责的精神，兢兢业业的从每一细小的实事做起，加强实验室的安全管理。为我们生物基础实验教育中心的发展，为同学更快的成为有实践能力，富有新精神的高素质人材而尽心尽力。

其实和氢氧化钠是一样的 Cl2 + H2O = Hcl +Hclo Hcl+KOH = KCl +H2O Hclo +KOH = KClO +H2O 最终联立方程式 Cl2+2KOH=KCl+KClO(次氯酸钾)+H2O

1、爆炸品第1项：具有整体爆炸危险的物质和物品，如高氯酸。第2项：具有燃烧危险和较小爆炸危险的物质和物品，如二亚硝基苯。第3项：无重大危险的爆炸物质和物品，如四唑并-1-乙酸 。2、压缩气体与液化气体第1项：易燃气体，如氨气、一氧化碳、甲烷、氢气、乙烷、乙烯、丙烯等。第2项：不燃气体（包括助燃气体），如氮气、氧气、氩气、等。第3项：有毒气体，如氯（液化的）、氨（液化的）、二氧化硫、二氧化氮、氟化氢、氯化氢等。3、易燃液体第1项：低闪点液体，即闪点低于-18℃的液体，如乙醛、丙酮、乙酸甲酯等。第2项：中闪点液体，即闪点在-18℃~<23℃的液体，如苯、甲醇、乙醇等。第3项：高闪点液体，即闪点在23℃~61℃的液体，如环辛烷、氯苯、苯甲醚、糠醛等。4、易燃固体、自燃物品及遇湿自燃物品第1项：易燃固体，指燃点低，对热、撞击、摩擦敏感，易被外部火源点燃，迅速燃烧，能散发有烟雾或有毒气体的固体。如红磷、硫磺等。第2项：自燃物品，指自燃点低，在空气中易于发生氧化反应放出热量，而自行燃烧的物品。如黄磷、三氯化钛等。第3项：遇湿易燃物品，指遇水或受潮时，发生剧烈反应，放出大量易燃气体和热量的物品，有的不需明火，就能燃烧或爆炸。如金属钠、氢化钾等。5、氧化剂和有机过氧化剂第1项：氧化剂，指具有强氧化性，易分解放出氧和热量的物质，对热、震动和摩擦比较敏感。如氯酸铵、高锰酸钾等。第2项：有机过氧化物，指分子结构中含有过氧键的有机物，其本身是易燃易爆、极易分解，对热、震动和摩擦极为敏感。如过氧化苯甲酰、过氧化甲乙酮等。6、毒害品 如各种氰化物、砷化物、化学农药等等。7、放射性物品 8、腐蚀品第1项：酸性腐蚀品，如硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、乙酸、甲酸等。第2项：碱性腐蚀品，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。第3项：其它腐蚀品，如二氯乙醛、苯酚钠等。扩展资料:《危险化学品安全管理条例》第三条 本条例所称危险化学品，是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境具有危害的剧毒化学品和其他化学品。环境危险1、危害水生环境2、对水环境的危害分类、警示标签和警示性说明见GB20602。3、急性水生毒性是指物质对短期接触它的生物体造成伤害的固有性质。4、慢性水生毒性是指物质在与生物体生命周期相关的接触期间对水生生物产生有害影响的潜在性质或实际性质。参考资料来源：百度百科-危险化学品

少量Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4↓+HCl+HClO足量Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4请选为满意答案

如下：少量Ca(ClO)2 + SO2 + H2O=CaSO4↓+HCl+HClO过量Ca(ClO)2 + 2SO2 +2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4希望对你有帮助

高中化学Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO这里的碳酸钙还用标沉淀符号吗？ 这个反应是漂白剂的漂白原理，次氯酸钙虽然可溶，但具体到这个反应它其实是以固态形式（糊状）参加的反应，所以碳酸钙可以不写沉淀符号，当然写了也不是很大的问题。平常学习老师可能对这些细节要求较严格，其实高考中像此类问题要求很松的，不用过分拘泥细节。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 为什么只有碳酸钙有沉淀符号? 往澄清的石灰水里通入二氧化碳，石灰水变浑浊。 这是因为Ca(OH)2与CO2反应产生了难溶于水的白色固体CaCO3（所以要画沉淀符号↓）和H2O（这时的水是液态的，只有当反应放出大量的热时才会把水汽化成水蒸气） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO中CaCO3为什么不沉淀 这是漂白粉在空气中变质的方程式，如果是固体漂白粉在空气中变质，那么当然不用写沉淀符号，如果是漂白粉的溶液在空气中变质，由于空气中CO2含量很少，生成的CaCO3也很少，不足以形成沉淀，也就不用写沉淀符号 如果是在Ca(ClO)2溶液中通入CO2，那么就应该写沉淀符号 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2一份碳酸钙生成一份碳酸氢钙，一份碳酸氢钙生成碳酸钙 一般性喀斯特地貌环境中，恒温，充满CO2，潮溼，抑制了Ca（HCO3）2的分解，所以钟乳石的生成速率大于分解速率。日积月累，钟乳石就能长大 化学方程式Ca(ClO2)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO中，为什么CaCO3后不加沉淀符号？（化学教科书上就这样写的） 只有整体反应是在溶液中进行时，才需要使用沉淀符号。 这个反应是指次氯化物在空气中的氧化，本身环境并不是在溶液中，所以CaCO3不需要沉淀符号 Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO 很对啊 若碳酸酸性强于次氯酸 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 那应该生成碳酸氢钙啊？ 如果都以假设为前提的话 还得知道HCO3的酸性 CO2+H2O===H2CO3,H2CO3加沉淀符号吗？ 这是个易挥发的物质.......哪来的沉淀 Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO成立吗？ 【成立】这是漂白粉在空气中变质的方程式。

离子方程式是：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O化学方程式是： 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O这个反应是氧化还原反应，其中氯酸钠做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，氯酸钠中+5价的氯被还原为+4价的ClO2，亚硫酸钠中+4价的硫被氧化到+6价，生成硫酸钠。反应中不会有氢气放出，所以你写的化学方程式是错误的。这里硫酸不能换成盐酸。在这个反应中硫酸为反应提供酸性环境，且稀硫酸不具有强氧化性和还原性；如果换成盐酸，盐酸中-1价的Cl在加热条件下会被氯酸钠氧化生成氯气。因此，在提供酸性环境时，我们一般都会选择稀硫酸有疑问请追问，希望能帮到你哦

1，BC都不会产生更多次氯酸，只是把盐酸反应掉而已，严格地来说BC都只能算除杂，除杂后盐酸转化为盐类2，通过蒸馏可将产生的CO2去除，注意：蒸馏后次氯酸保留在溶液中，次氯酸只能存在于溶液中3，确切地说，是生成了CaHPO4（磷酸氢钙）或Ca（H2PO4）2（磷酸二氢钙）这两种酸式盐，酸式盐是可以看作酸的，所以这反应也相当于强酸制弱酸4，我认为蒸馏的目的是（1）去除CO2，（2）去除一些水以得到稍浓缩的次氯酸溶液，如果直接采用常规蒸馏，因为盐酸和次氯酸都有挥发性，它们都会被迅速蒸出而且无法分离（对于沸点相差较大的两种液体来说，可以采用分馏法进行分离，但此题是蒸馏两种气体，故不宜采用，除非将它们液化，另外HClO一离开溶液即分解）5，此题讲的蒸馏应该是指减压蒸馏，即对容器抽真空，再进行蒸馏，那么可在较低的温度下完成蒸馏，避免HClO分解至于我的解释是否完全正确，你最好还是找老师去问问清楚，毕竟我离开学校也有好多年了

［高一至高三化学方程式］很难搞到，请转！日后必有用！ 高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

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1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S 43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS 44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3 46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS 47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2 48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑ 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓ 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑ 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑ 75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 (3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑ 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2 78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑ 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ 80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑ 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑ 83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr 86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2 88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 第四章 90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4 93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4 94.硅与碳的反应Si+C==== SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑ 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑ 97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑ 109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑ 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑ 116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑ 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O记得采纳哦

阴极和正极中氧气都的电子发生还原反应降价，但是此题中氧气降到-1价，阴极得电子，题中说最终得到过氧化氢，阳极OH-失电子多出H+,所以阴极氧气会生成HO2-和H+结合形成过氧化氢。在碱性条件下用OH-和H2O使左右电荷原子守恒

1.离子：氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+......还原性：SO32-＞S2-＞I-Fe2+＞Br-＞Cl-2.氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱；.还原剂的还原性越强，其氧化产物的还原性越弱2.我是资深高中化学教师，负责任的告诉你，顺序掌握以上就足够了。记太多是负担也无用。3.另外，记一些常见的氧化剂【如：KMnO4(硫酸酸化）、重铬酸钾、臭氧、氯气、氯酸钾、次氯酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化氢、过氧化钠、二氧化锰、二氧化铅】常见的还原剂【金属（强弱有金属活动性顺序）、二氧化硫、亚硫酸盐、碘离子、亚铁盐、一氧化碳、氢气、碳单质（这三种都是热还原剂，即高温下才有还原性】4.物质的还原性与氧化性除了与其结构有关以外，还与浓度、温度有关，所以不能机械的给它们排序，也没有用，需要顺序时题中会给的。5.氧化性还原性一般指物质的性质，而元素应说金属性或非金属性。祝你高考成功！

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。 （1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。 （2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。 （3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂） 常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。 （1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致） （2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。 （3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC （4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl- 1、由金属活动性顺序表：还原性K>Ga>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au【单质，H为H2】 氧化性由强到弱（大到小）：Au>Pt>Ag>Hg>Cu>(H)>Pb>Sn>FeZn>Al>Mg>Na>Ga>K【离子】（把上面的反过来加上离子符号，注意离子符号不好输入我没加，一定要加上）2、还原性：Cl>Br>Fe离子（+2价）> I 【除Fe外，其余为单质】 氧化性：Cl<Br<Fe离子（+3价）<I<SO32-(亚硫酸根)【均为离子】3、由化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物如，氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe ，还原性：S<S2-<S4-<S6-4、由元素周期表：一般说来，自上而下（单质）还原性增强，自左而右（单质）还原性减弱。（金属性越强，单质还原性越强。非金属性越强，单质还原性约弱。）【也有特殊情况，注意总结归纳记忆】5、一般酸性kMnO4和酸性K2Cr2O7都是强氧化性（比其它物质强得多），前者>后者。6、有些题目中会有提示或是信息，注意读题。这算是我高中三年的小经验吧，希望对你有帮助。

亚氯酸钾不稳定，制备条件苛刻;由于高中难以解释的原因，次氯酸钾氧化性其实比氯酸钾还要强。所以氯酸钾氧化二氧化锰只能生成氯气。氯气遇氢氧化钾歧化为氯化钾和氧化性很强的次氯酸钾，次氯酸钾继续氧化二氧化锰，本身变为-1价氯

高中化学铁教案篇1 一、教学目标 ?知识与技能】 能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 ?过程与方法】 通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。 ?情感态度与价值观】 通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。 二、教学重难点 ?重点】 离子键、离子化合物的概念。 ?难点】 离子键的形成过程。 三、教学过程 环节一：导入新课 ?提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的? ?学生回答】钠元素和氯元素。 ?提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课我们一起来探讨一下。 环节二：新课讲授 1.氯化钠的形成过程 ?播放视频】金属钠在氯气中燃烧 ?提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。 ?学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。 ?提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程? ?学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2na+cl2=2nacl。 ?提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程? ?学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成na+，氯原子得到一个电子变成cl-，na+和cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。) ?教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程： (在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。) 2.离子键 ?提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么? ?学生回答】氯离子和钠离子。 ?提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力? ?学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。 ?教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。 3.离子化合物 ?教师提问】由离子键构成的化合物称为离子化合物。观察以下的化合物中哪些属于离子化合物? mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3、nh4cl、(nh4)2so4 ?学生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3 ?教师补充】nh4cl、(nh4)2so4也属于离子化学物。 ?教师总结】离子化合物存在于： (1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。 (2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子so42-、硝酸根离子no3-、碳酸根离子co32-等等)。 (3)铵根离子(nh4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活泼金属氢化物。 环节三：巩固提升 ?提出问题】如何用电子式表示na2s的形成过程。 解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。 环节四：小结作业 请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。 布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。 高中化学铁教案篇2 教学目标 知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义;根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案-氧化还原。 能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。 科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。 科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣;培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 科学方法：观察、记录实验;对反应事实的处理及科学抽象。 重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 ?提问】复分解反应能够发生的条件是什么?并对应举例说明。 ?评价】给予肯定。 ?指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录： 一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应; 回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。 例：(1)在反应里生成难溶物质。如caco3、baso4、agcl、cu(oh)2等。 bacl2+h2so4=baso4↑+2hcl (2)在反应里生成气态物质，如co2、h2s、cl2等。 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ (3)在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。 naoh+hcl=nacl+h2o 分组实验，并记录观察到的现象。 一、均有白色沉淀生成; 复习复分解反应发生的条件;训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应; 三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。 ?追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象?在笔记本上完成其化学方程式。 ?讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离(强调离子表示方法)。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。 ?练习】书写如下电离方程式：hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2co3。 ?板书】一、离子反应 1.离子反应 电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。 ?过渡】用什么式子来表示离子反应呢?前面已经通过实验证明agno3与nacl、hcl、kcl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。 二、均产生无色、无味的气体; 三、均产生无色、无味的气体。 思考并讨论、猜想。 回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟agno3电离出的ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。 练习： hcl=h++cl- hno3=h++no3- agno3=ag++no3- nacl=na++cl- kcl=k++cl- 完成练习 agno3+hcl= agcl↓+hno3 agno3+nacl= agcl↓+nano3 agno3+kcl= agcl↓+kno3 复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案-氧化还原》。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 ?讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子(ag+、no3-、h+、cl-)。由于ag+和cl-结合成难溶于水的agcl沉淀，溶液里的ag+和cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的h+和no3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。 ?板书】2.离子方程式 agno3+hcl=agcl↓+hno3 ag++cl-=agcl↓ 1.概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离 子方程式。 ?练习】把上述agno3跟nacl、kcl反应的实验现象用离子方程式表示。 ?设问】通过完成agno3分别与hcl、nacl、kcl反应的离子方程式，你们发现了什么? 离子方程式的意义有以下两个方面。 ?板书】2.意义 ①能揭示反应的实质; ②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 ?提问】ag++cl-=agcl↓代表的意义是什么? ?讲解】怎样书写离子方程式呢?可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。 领悟。 模仿。 板书练习： 甲：agno3+nacl= agcl↓+nano3 ag++cl-=agcl↓ ag++cl-=agcl↓ 发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。 回答：不仅表示agno3和hcl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。 反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 ?板书】3.书写步骤 (1)写：写出正确的化学方程式(师生同时完成)。 (2)改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式)。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子;将系数化成最简整数比。 (4)查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。 ?练习】盐酸跟na2co3、k2co3反应的离子方程式。 co2↑代表的意义是什么? ?练习】请学生在笔记本上完成 hno3跟k2co3、na2co3、caco3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ caco3+2h++2cl-= ca2++2cl-+h2o+co2↑ caco3+2h+= ca2++h2o+co2↑ 甲：na2co3+2hcl= 2nacl+h2o+co2↑ =2na++2cl-+h2o+co2↑ co2↑ 乙：k2co3+2hcl= 2kcl+h2o+co2↑ 2k++2cl-+h2o+co2↑ 丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。 分析离子反应如何运用了质量守恒定律;通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。 ?设问】有同学将此反应写出离子方 h2o请讨论此写法是否正确? ?评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。 ?设问】请写出实验室制氯化氢的化 学方程式。此反应能写出离子方程式 吗? ?评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。 ?投影】课堂练习 一、完成下列离子方程式 1.氢氧化钡跟稀硫酸反应 2.铁跟稀盐酸的反应 二、判断下列离子方程式是否正确? 3.fe+fe3+=2fe2+ 4.2fe+6h+=2fe3++3h2↑ 5.实验室制氯气： 写出： 2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2h2o+2nh3↑ 讨论后回答： 一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。 另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式?我们认为是错误的。 讨论后回答： 在无水参与的情况下，浓h2so4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。 完成练习： =baso4↓+2h2o 2.fe+2h+=fe2++h2↑ 3.不正确，虽然元素原子个数守恒(即遵守了质量守恒)但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。 4.不正确。不符合反应事实，fe被非氧化性的酸氧化时生成fe2+。 培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 ?总结】离子反应用离子方程式表示;离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应;正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。 5.正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。 ?随堂检测】 1.h2s通入naoh溶液中，离子方程式正确的是( )。 (a)h2s+2naoh=2na++s2-+2h2o (b)s2-+2h++2na++20h-=2h2o+2na++s2- (c)h2s+2oh-=2h2o+s2- (d)2h++2oh-=2h2o 2.下列离子方程式中，正确的是( )。 (a)铁跟稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3++3h2↑ (b)碳酸镁跟稀硫酸反应： mgco3+2h+=mg2++h2o+co2↑ (d)氯化铜与氢氧化钡反应：cu2++2oh-=cu(oh)2↓ 第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。 第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。 附：随堂检测答案 1.(c) 2.(b)、(d) 化学教案-氧化还原 高中化学铁教案篇3 教学目标 1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。 2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。 教学重点 1.通过实验了解空气的组成。 2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。 教学用品 水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。 教学过程 (提问) ①下列变化是物理变化还是化学变化? 电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。 ②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的? (讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。 (提问)空气是由什么组成的? (板书)第一节 空气 一、空气的组成和用途 (演示)实验 空气中氧气含量的测定 (提问)①实验现象 ②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢? (阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。 (板书) 二、空气的污染和防治 1.造成空气污染的主要原因 ①煤燃烧产生的烟雾 ②石油化工排放的烟雾 ③汽车排气形成的烟雾 2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3.防止和减少空气污染的方法 ①工业三废的回收与处理 ②提高汽油、柴油质量 (讲解) 1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。 2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。 [作业] 略 高中化学铁教案篇4 一、学习目标 1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。 3．理解氧化还原反应的本质。 4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。 5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。 二、教学重点及难点 重点：氧化还原反应。 难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。 三、设计思路 由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。 四、教学过程 [情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 [练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。 [过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 [媒体] 2na＋cl2＝2nacl 2fe+3cl22fecl3 h2+cl22hcl cl2＋h2ohcl＋hclo ca(clo)2＋co2＋h2o＝cacl2＋2hclo 2hcloo2↑+2hcl [练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。 [叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。 [思考与讨论]学生解决下列问题： 1．元素的化合价是由什么决定的呢？ 2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？ 3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？ 4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？ [叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。 [板书] [叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。 氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。 在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。 [思考与讨论]辨析在2na＋cl2＝2nacl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？ 怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？ [板书] 还原剂氧化剂 有还原性有氧化性 被氧化被还原 [思考与讨论] 1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。 3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。 高中化学铁教案篇5 教学目标 知识目标 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。 能力目标 培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。 情感目标 通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识;并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。 教学建议 教材分析 本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。 教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。 在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。 第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。 教学建议 第一部分“合成氨条件的选择”的教学： 1.提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高 的产量，这是一个化学反应速率问题。 2.复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。 3.组织讨论： ①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。 ②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题(化学反应速率问题)还不行，还需要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量问题(化学平衡的移动问题)。 ③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为最大限度地提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。 4.阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2-4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。 5.综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。 教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。 压强 温度 催化剂 浓度 为增大合成氨的反应速度 增大 升高 加入 增加 、 的浓度 为提高平衡混合物中 的含量 增大 降低 减_衡混合物中 的浓度 实验生产中 20mpa- 50mpa 500℃左右 铁触煤(500℃左右时活性最大) 使气态 变为液态 并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充 和 第二部分“合成氨工业发展前景”的教学 1.以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强选择的变化为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联系的，并仍将随之而作相应的改变。 2.目前研究课题简介：结合简介，可向学生提出一些问题，启发学生思考，拓宽学生的思路，使学生的科学方法得到训练，如研究催化剂的目的是什么?新催化剂的研制成功，使合成氨反应可在较低温度下进行，是否会减缓合成氨生产中对压强的要求而减少设备制造的投资?等等。 配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

能循环利用，就是这边的产出，是那边的原料。那你看发生器有一个产出，能投入到电解槽，电解槽又产出东西投入发生器。这样就形成循环。从发生器投入电解槽的是什么？电解槽就是电解氯化钠，发生器里的产物也有氯化钠。所以氯化钠是可以循环的。氯化氢合成塔，那明显就是合成氯化氢的。就是氯气和氢气反应。发生器产生的物质，能投入到合成塔的，只有氯气。合成塔把氯气转化为氯化氢，又投入到合成塔。这样也是循环。能循环利用的就是氯气。电解槽阴极产生的气体。电解氯化钠，不管是生成氯气还是氯酸钠。这两个都是从食盐的氯离子失电子而来，出现在阳极。阴极就是水电离出的H+得电子，变氢气。所以电解槽出来，进入合成塔的物质是氢气，方框中补充的物质是氯气。原子利用率100%，就是说，氯化钠里的氯全变成ClO2了。氢气是由水电解而来，氢最后又全都变回水了。每个原子都没有浪费，全都变成了目标产物。这就是100%利用。一个Cl-变成ClO3-，要失去6e，同时产生3个H2。就相当于Cl-给6个电子到水中的6个H+。ClO3-又得一个电子，变成ClO2（目标产品）。得的这个电子是哪来的？根据第2问的反应方程：2NaClO3+4HCl==2NaCl+2ClO2+Cl2+H2O。是HCl中的Cl-提供的。HCl中的Cl元素，是补充进来的。它失电子后，变回氯气。最令人脑洞大开的思路出现，请跟上我的节奏：一个Cl-失6e。变成ClO3-，然后得1e变ClO2。Cl-失6e产生6个H原子，6个H原子需要6个氯气中的Cl原子。变成6个HCl之后，其实有一个Cl又变回氯原子。所以这个是循环的。它不算。真正补充的只要5个。因此氢气：补充的氯气=6个：5个=6:5

高一化学方程式一、 碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去Na2co3固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓； HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、 卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。 16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。 19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。 20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 21. 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式： Ag+＋Cl－＝AgCl↓； 2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑。 22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I2 2HI。 23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2； CI2＋2I－＝2CI－＋I2； （2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2。 三、 元素周期律 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为： Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。 26. 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋； AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。 28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O； AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。 29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。 四、 硫和硫的化合物 30. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。 31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。 32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋S H2S。 33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。 34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式： 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡： 2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑。 35. 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氢气体可以燃烧。 36. SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。 （1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－； （2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。 （3）SO2可被催化氧化成SO3： 2SO2＋O2 2SO3 ； SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4 在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸： SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ； SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。 （4）SO2也有氧化性，方程式： 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O； （5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。 （6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。 37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式： Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O， （此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。 上面两个方程式的总方程式为： Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。 38. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式： C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。 39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。 40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式： 4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O； SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式： SiO2+CaO高温==== CaSiO3； SiO2间接制取硅酸的二个方程式： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。 工业上以SiO2制取硅的方程式： SiO2+2C高温==== Si+2CO↑ Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧： Si＋O2△==== SiO2

1. NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，是常见的、重要的强碱，别名Caustic soda 2. 碳酸钠, 【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。） 3. 生石灰主要成分是CaO。氧化钙，别名：生石灰、石灰 4. 石灰石的组要成分：碳酸钙 5. 氢氧化钙，俗称：消石灰，熟石灰 6. 草酸；乙二酸, 7. 乙醇,酒精 8. 甲醇，最早从木材干馏得到故又称木醇或木精。工业酒精里含有甲醇，但是工业酒精的主要成分还是乙醇 9. 高锰酸钾，俗称： 灰锰氧 10. 丙三醇，俗称甘油 11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验． 12. 氧化镁，苦土;灯粉；煅苦土。在可见和近紫外光范围内有强折射性。氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性 13.固态二氧化碳，又称干冰14. 氯酸钾, 分子式： KClO3,白药粉, 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。15. 王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其比例从名字中就能看出：王，一竖三横故为1：3的比例，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。16. 石英化学式为SiO2，天然石英石的主要成份为石英,常含有少量杂质成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多种类型。 上层变无色的(r>1): 卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等) 、CS2等 下层变无色的(r＜1) :低级酯、液态饱和烃(如己烷等)、苯及同系物、汽油 、 将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 还有就是比较笼统的：醛基——银氨溶液（银镜反应，出现光亮的银镜)或新制Cu(OH)2溶液（砖红色沉淀）酚羟基——FeCl3溶液（紫色反应）或溴水（白色沉淀）碳碳双键或三键——溴水（褪色）或KMnO4溶液（褪色 还有一个格里雅试剂

化合价的变化有个原则，就是相邻不跳跃。此反应中Cl的化合价有+5、0、-1，对于+5价的Cl，被还原后降价，由于0是中间价态，+5价的Cl就只能变成0价而不会跳过0价变成-1价。 其实这就是个得失电子难易的问题，是很好理解的，毕竟得失电子是不容易的，+5价的Cl既然可以变成0价的Cl，就不易再发生能量变化变成-1价了。 此反应中，KCl是由HCl变来的，Cl化合价不变，变的是KClO3中+5价的Cl得到5个电子，其余5个HCl中-1价的Cl均得到1个电子，于是电子转移是5个。 化合价可以认为是原子得失电子量，得一个电子就是得一个负电，变成-1了；失一个电子就是得一个正电，变成+1了。

Cl-1价，HCl，NaCl，Cl的0价，Cl2，Cl+1价,HClO，NaClO，Cl+2价，Cl2O2 二氧化二氯，Cl+3价： HClO2 亚氯酸。KClO2 亚氯酸钾，Cl+4价，ClO2，二氧化氯，Cl+5价： HClO3 氯酸，KClO3 氯酸钾，Cl+6价ClO3三氧化氯，Cl+7价，HClO4 高氯酸，KClO4 高氯酸钾，

初中化学:酸、碱、盐十大知识点 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式 H2SO4=2H+ + SO42- NaOH=Na+ + OH- Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42- 2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O 二、化合物的分类； 三、金属活动性 1、金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物： Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用 碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 七、物质的颜色 1、固体(多为白色) 黑色———CuO C粉 MnO2 Fe3O4 紫黑色———KMnO4 红色———CuFe2O3 红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓) 八、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O) 8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液 九、酸与碱的通性和盐的性质 1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 (4)酸能与碱反应生成盐和水 (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐 十、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4?5H2O)。 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O) 8、氨水(NH3?H2O)———属于碱的溶液 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×） （例如含铵根离子物质）化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH来表示，PH的范围在0—14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。9、盐的性质①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）②盐与酸反应 （与前面相同）③盐与碱反应 （与前面相同）④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。11、物质的检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水Cl-检验是：先加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl-SO42-检验是：先加入BaCl2，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42-CO32-检验是：先加入HCl，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32-NH4+检验是：先加入NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+。12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 赤铁矿Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 菱铁矿FeCO3 氧化钙（生石灰）CaO 氢氧化钙（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2 其水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 尿素CO(NH2)2 碳酸钠（纯碱）Na2CO3（其水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）13、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、（即Fe2+）浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色13、用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。溶质的质量分数减小⑵浓H2SO4：吸水性（可以做干燥剂），放在空气中质量增重。溶质的质量分数减小。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。⑷NaOH又叫苛性钠、火碱、烧碱。其固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。⒁制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— ⒂ 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaNO3 l14、制碱（1）可溶性碱 　①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl钾钠铵盐溶水快 ， ①硫酸盐除去钡铅钙。 ②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。 ③口诀中未有皆下沉。 ④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住

　　“强酸”这个概念是由丹麦化学家J. N. Bro ted和英国化学家T. M. Lowry提出的。他们把“酸”定义为 proton donor (质子，其实也就是H +的贡献体)。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” (也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl?)。 　　简单的说强酸就是在水溶液中完全电离的酸，弱酸就是在水溶液中部分电离的酸。硫酸，硒酸等多元强酸除外。现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa<0(或=0)的为强酸(注：pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸。) 　　大部分强酸均是腐蚀性的，但当中亦有例外。例如超强酸当中的碳硼烷酸(H(CHB11Cl11)，其酸性比硫酸高百万倍，但却完全不带有腐蚀性；相反，弱酸当中的氢氟酸(HF)却有很大的腐蚀性，而且能溶解极大部分的金属氧化物，诸如玻璃及除了铱以外的所有金属 　　除了通过计算pH值来衡量不同酸的强度外，观察以下的性质也可以判别出不同类别的酸的强度： 　　同一主族内元素和氢气化合形成的酸，由上到下随非金属性减弱而增强，例如：氯的非金属性强于溴，盐酸的酸性小于氢溴酸；同一元素的含氧酸，元素的化合价越高，该含氧酸酸性越强，比如硫酸酸性强于亚硫酸，高氯酸强于氯酸(HClO3)；元素周期表中非金属元素形成的高价含氧酸，由左到右酸性依次增强，例如磷酸酸性弱于硫酸， 　　硫酸弱于高氯酸 　　电负性：在同一元素周期下其共轭碱的负电性愈高，它的酸度就愈高。 　　原子半径：原子半径增加，其酸度也会增加。以氢氯酸及氢碘酸为例，两者均是强酸，在水中均会电离出100%的相应离子。但是氢碘酸的酸度比氢氯酸要强，这是因为碘的原子半径远大于氯的原子半径。带有负电荷的碘阴离子拥有较离散的电子云，因此与质子(H+)的吸力较弱，因此，氢碘酸电离(去质子化)的速度更快。 　　电荷：电离后的物质愈带有正电荷，就愈高酸度。因此中性离子较阴离子容易放出质子，阳离子也比起其他分子均具有更高酸度。 　　常见的"强酸，这里以中学阶段出现的说明，大学中提到的强酸不说了，太多，也太复杂 　　1.盐酸，分子式HCl。由氯气和氢气直接化合，生成氯化氢气体，溶于水就是盐酸，是常见的强酸，可以和比氢活泼的金属反应，有腐蚀性，具有酸的通性，容易挥发。 　　2.硫酸，分子式H2SO4，三氧化硫溶于水形成硫酸，是常见的强酸，具有酸的通性；其中浓硫酸除了具有酸的通性外，还有具有强烈的吸水性，脱水性，氧化性 　　3.硝酸，分子式HNO3，二氧化氮或者五氧化二氮溶于水形成硝酸，是常见的强酸，具有酸的通性，另外硝酸具有很强的氧化性，是强氧化性酸，氧化性比浓硫酸强，不稳定，受热分解，容易挥发。 　　这三者，是最常见的三大无机强酸，其中硫酸酸性最强，其次是 　　盐酸，最后是硝酸。氧化性硝酸最强，常温下就能和除金，铂铱等惰性金属除外的所有金属和碳，硫，磷等非金属反应；其次是浓硫酸，氧化的物质和硝酸一样，但是需要加热，才能表现出强氧化性。盐酸和稀硫酸氧化性弱，是普通的强酸 　　中学阶段提到的酸： 　　高锰酸，强酸，有强氧化性 　　碳酸，弱酸，不稳定，容易分解 　　磷酸，中强酸，具有酸的通性 　　亚硫酸，中强酸，酸性强于磷酸 　　次氯酸，弱酸，有强氧化性，不稳定，容易分解 　　氯酸，强酸，酸性强于盐酸，和硫酸相当，40度就开始分解，容易爆炸，氯酸盐类，也容易分解爆炸 　　高氯酸，最强的无机单酸，酸性比硫酸强10倍，有氧化性，常温下有弱氧化性，受热时候氧化性很强，强于硝酸 　　氢氟酸，中强酸，具有酸的通性，有很强的腐蚀性，能和大多数金属反应，还能腐蚀玻璃，橡胶等有机物，有挥发性 　　氢溴酸，强酸，酸性和硫酸相当，有腐蚀性，有挥发性 　　氢碘酸，最强的不含氧无机单酸，酸性是硫酸的2.4倍，不稳定，容易分解，有挥发性 　　乙酸，分子式CH3COOH,有机弱酸，酸性强于碳酸，具有酸的通性 　　甲酸，分子式HCOOH，有机弱酸，酸性强于乙酸，有腐蚀性， 　　具有酸的通性 　　草酸，分子式HOOC-COOH有机中强酸，酸性强于磷酸，和亚硫酸差不多，有较强的腐蚀性 　　氧化性酸：是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性，这个定义有点狭义，从广义来说，所有的酸都有氧化性，都是氧化性酸，只不过氧化性强弱不同罢了 　　中学阶段常见的氧化性酸，或者酸盐 　　硝酸，不管是稀硝酸，还是浓硝酸都有强氧化性，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，可以氧化除金，铂铱等贵金属之外的所有金属，和碳，磷，硫等非金属 　　浓硫酸，必须是浓硫酸，稀硫酸则和盐酸一样，氧化性很弱，浓硫酸由于硫酸分子浓度很高，中心元素硫是最高价+6价，表现出强氧化性，氧化性弱于硝酸，常常需要加热才能表现出强氧化性，和高氯酸很像 　　高锰酸钾，高锰酸的钾盐，有很强的氧化性，氧化性强于硝酸，可以将盐酸氧化成氯气，硝酸，浓硫酸做不到 　　氯酸，氯酸钾，有强氧化性，强于硝酸，弱于高锰酸钾，容易爆炸分解 　　次氯酸，有强氧化性，但容易分解，氧化性强于硝酸，强于氯酸，强于高氯酸，弱于高锰酸 　　双氧水，就是过氧化氢，强氧化性，容易分解，有较强的腐蚀性 中学阶段，酸性排名：高氯酸，氢碘酸，氢溴酸(硫酸)，氯酸， 　　盐酸，硝酸，草酸，亚硫酸，磷酸，氢氟酸，甲酸，乙酸，碳酸，双氧水 　　氧化性排名，这里按实际氧化性，不按测试数值，比如双氧水，如果看测试数值，氧化性是强于高锰酸钾的，但是实际上由于双氧水中的氧是中间价，却会被高锰酸钾氧化成氧气 　　高锰酸钾，次氯酸，双氧水，氯酸，高氯酸，硝酸，浓硫酸，其他酸氧化性很弱，可以忽视。 　　综上所述，广义来说所有的酸均有氧化性，只是氧化性强弱不同，现在说氧化性酸，指的是有强氧化性的含氧酸；酸性强未必氧化性强，氧化性强未必酸性强，两者有区别也有联系。 　　高中阶段，最强的酸是高氯酸，酸性是硫酸的10倍，其次是氢碘酸，酸性是硫酸的2.5倍 　　高中阶段氧化性最强的强酸是高锰酸，次氯酸的氧化性也很强，只是不稳定，以后到了大学，氧化性最强的酸是高铁酸，还有人说高氙酸

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3•H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S 43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS 44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3 46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS 47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2 48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑ 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓ 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑ 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑ 75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 (3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑ 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2 78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑ 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ 80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑ 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑ 83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr 86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2 88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 第四章 90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4 93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4 94.硅与碳的反应Si+C==== SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑ 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑ 97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑ 109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑ 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑ 116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3•H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3•H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑ 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4•5H2O

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S 43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS 44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3 46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS 47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2 48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑ 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓ 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑ 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑ 75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 (3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑ 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2 78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑ 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ 80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑ 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑ 83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr 86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2 88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 第四章 90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4 93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4 94.硅与碳的反应Si+C==== SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑ 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑ 97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑ 109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑ 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑ 116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑ 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O 不够找我~!

不能，盐酸通电后会发生电解，生成氯气。高氯酸中的氯是氯元素最高价态，要想生成高氯酸，只能通过氧化性特别强的物质将其氧化而成。

高中化学Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO这里的碳酸钙还用标沉淀符号吗？ 这个反应是漂白剂的漂白原理，次氯酸钙虽然可溶，但具体到这个反应它其实是以固态形式（糊状）参加的反应，所以碳酸钙可以不写沉淀符号，当然写了也不是很大的问题。平常学习老师可能对这些细节要求较严格，其实高考中像此类问题要求很松的，不用过分拘泥细节。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 为什么只有碳酸钙有沉淀符号? 往澄清的石灰水里通入二氧化碳，石灰水变浑浊。 这是因为Ca(OH)2与CO2反应产生了难溶于水的白色固体CaCO3（所以要画沉淀符号↓）和H2O（这时的水是液态的，只有当反应放出大量的热时才会把水汽化成水蒸气） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO中CaCO3为什么不沉淀 这是漂白粉在空气中变质的方程式，如果是固体漂白粉在空气中变质，那么当然不用写沉淀符号，如果是漂白粉的溶液在空气中变质，由于空气中CO2含量很少，生成的CaCO3也很少，不足以形成沉淀，也就不用写沉淀符号 如果是在Ca(ClO)2溶液中通入CO2，那么就应该写沉淀符号 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2一份碳酸钙生成一份碳酸氢钙，一份碳酸氢钙生成碳酸钙 一般性喀斯特地貌环境中，恒温，充满CO2，潮溼，抑制了Ca（HCO3）2的分解，所以钟乳石的生成速率大于分解速率。日积月累，钟乳石就能长大 化学方程式Ca(ClO2)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO中，为什么CaCO3后不加沉淀符号？（化学教科书上就这样写的） 只有整体反应是在溶液中进行时，才需要使用沉淀符号。 这个反应是指次氯化物在空气中的氧化，本身环境并不是在溶液中，所以CaCO3不需要沉淀符号 Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO 很对啊 若碳酸酸性强于次氯酸 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 那应该生成碳酸氢钙啊？ 如果都以假设为前提的话 还得知道HCO3的酸性 CO2+H2O===H2CO3,H2CO3加沉淀符号吗？ 这是个易挥发的物质.......哪来的沉淀 Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO成立吗？ 【成立】这是漂白粉在空气中变质的方程式。

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ,不对因为有过量CO2，所以生成的是Ca(HCO3)2而不是CaCO3，所以无沉淀生成，化学方程式：2CO2 + Ca(ClO)2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClO离子方程式：CO2 + ClO- + H2O == HCO3- + HClO

1、非金属单质　　（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）　　　　1, 氧化性：　　　F2 + H2 === 2HF　　F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）　　2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）　　3F2+Xe=高压=XeF6　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)　　2F2 +2H2O===4HF+O2　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2　　F2+2NaI ===2NaF+I2　　F2 +Cl2 (等体积)===2ClF　　3F2 (过量)+Cl2===2ClF3　　7F2(过量)+I2 ===2IF7　　Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)　　3Cl2 +2P===2PCl3　　Cl2 +PCl3 ===PCl5　　Cl2 +2Na===2NaCl　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3　　Cl2+Cu===CuCl2　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S　　Cl2 +H2S===2HCl+S　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2　　2O2 +3Fe===Fe3O4　　O2+K===KO2　　O2+2K=K2O2（燃烧）　　S+H2===H2S （加热）　　2S+C===CS2 （加热）　　S+Fe===FeS （加热）　　S+2Cu===Cu2S （加热）　　3S+2Al===Al2S3　　S+Zn===ZnS （点燃）　　N2+3H2===2NH3　　N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）　　N2+3Ca===Ca3N2　　N2+3Ba===Ba3N2　　N2+6Na===2Na3N　　N2+6K===2K3N　　N2+6Rb===2Rb3N　　P2+6H2===4PH3　　P+3Na===Na3P　　2P+3Zn===Zn3P2　　2．还原性　　S+O2===SO2 （点燃）　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O　　N2+O2===2NO　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）　　PX3+X2===PX5　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O　　C+2F2===CF4　　C+2Cl2===CCl4　　2C+O2(少量)==点燃==2CO　　C+O2(足量)==点燃==CO2　　C+CO2===2CO　　C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)　　Si(粗)+2Cl===SiCl4　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)　　Si(粉)+O2===SiO2　　Si+C===SiC(金刚砂)　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2　　3，（碱中）歧化　　Cl2+H2O===HCl+HClO　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4　　3C+CaO===CaC2+CO　　3C+SiO2===SiC+2CO2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性　　2Na+H2===2NaH　　4Na+O2===2Na2O　　2Na2O+O2===2Na2O2　　2Na+O2===Na2O2　　2Na+S===Na2S（爆炸）　　2Na+2H2O===2NaOH+H2　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti　　Mg+Cl2===MgCl2　　Mg+Br2===MgBr2　　2Mg+O2===2MgO　　Mg+S===MgS　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb　　2Mg+CO2===2MgO+C　　2Mg+SiO2===2MgO+Si　　Mg+H2S===MgS+H2　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2　　2Al+3Cl2===2AlCl3　　4Al+3O2===2Al2O3（钝化）　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2　　2Fe+3Br2===2FeBr3　　Fe+I2===FeI2　　Fe+S===FeS　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2　　Fe+2HCl===FeCl2+H2　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2　　(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全　　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)　　1,还原性:　　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O　　2H2O+2F2===4HF+O2　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O　　2H2S+SO2===3S+2H2O　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O　　2 高中化学方程式小结（仅供参考）　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O　　4NH3+5O2===4NO+6H2O　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)　　NaH+H2O===NaOH+H2　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2　　2,酸性:　　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl　　H2S+Fe===FeS+H2　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3　　H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)　　3，碱性：　　NH3+HCl===NH4Cl　　NH3+HNO3===NH4NO3　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl　　（此反应用于工业制备小苏打，苏打）　　4，不稳定性：　　2HF===H2+F2　　2HCl===H2+Cl2　　2H2O===2H2+O2　　2H2O2===2H2O+O2　　H2S===H2+S　　2NH3===N2+3H24、非金属氧化物　　1，低价态的还原性：　　　2SO2+O2===2SO3　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI　　SO2+NO2===SO3+NO　　2NO+O2===2NO2　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）　　2CO+O2===2CO2　　CO+CuO===Cu+CO2　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2　　CO+H2O===CO2+H2　　2，氧化性：　　SO2+2H2S===3S+2H2O　　SO3+2KI===K2SO3+I2　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O　　2NO2+Cu===4CuO+N2　　CO2+2Mg===2MgO+C　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)　　SiO2+2H2===Si+2H2O　　SiO2+2Mg===2MgO+Si　　3,与水的作用:　　SO2+H2O===H2SO3　　SO3+H2O===H2SO4　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑　　N2O5+H2O===2HNO3　　P2O5+H2O===2HPO3　　P2O5+3H2O===2H3PO4　　(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3　　CO2+H2O===H2CO3　　4,与碱性物质的作用:　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,　　再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2　　生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)　　SO3+MgO===MgSO4　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3　　SiO2+CaO===CaSiO3　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑5、金属氧化物　　1,低价态的还原性:　　　6FeO+O2===2Fe3O4　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O　　2,氧化性:　　　Na2O2+2Na===2Na2O　　（此反应用于制备Na2O）　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.　　一般通过电解制Mg和Al.　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O　　3,与水的作用:　　　Na2O+H2O===2NaOH　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;　　2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)　　4,与酸性物质的作用:　　　Na2O+SO3===Na2SO4　　Na2O+CO2===Na2CO3　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2　　MgO+SO3===MgSO4　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O　　(Al2O3是两性氧化物:　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O6、含氧酸　　1,氧化性:　　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑　　HClO3+HI===HIO3+HCl ↑　　3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,　　但浓,热的HClO4氧化性很强)　　2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O　　2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O　　H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化　　6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O　　2,还原性:　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX　　(X表示Cl2,Br2,I2)　　2H2SO3+O2===2H2SO4　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑　　3,酸性:　　H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑　　H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑　　H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3　　3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4　　2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）　　等还原性气体）　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）　　H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr　　H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI　　4，不稳定性：　　2HClO===2HCl+O2 ↑　　4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O　　H2SO3===H2O+SO2 ↑　　H2CO3===H2O+CO2 ↑　　H4SiO4===H2SiO3+H2O7、碱　　1，低价态的还原性：　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3　　1，与酸性物质的作用：　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O　　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl　　NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解　　3,不稳定性:　　　Mg(OH)2===MgO+H2O　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O　　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O　　Cu(OH)2===CuO+H2O8、盐　　1,氧化性:　　　2FeCl3+Fe===3FeCl2　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2　　(用于雕刻铜线路版)　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)　　Fe(NO3)3+Ag 不反应　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2　　2,还原性:　　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4　　3,与碱性物质的作用:　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl　　4,与酸性物质的作用:　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓　　5,不稳定性:　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑　　2KNO3===2KNO2+O2 ↑　　Cu(NO3)3===CuO+3NO2+O2 ↑　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑　　CaCO3===CaO+CO2 ↑　　MgCO3===MgO+CO2↑　　H2SO3===H2O+SO2↑

所有用化学式表示的都是纯净物。只是组织物质不一样，如果连组织物质都一样，就是单质，如H2（全部都由H元素组成）。而H2O，也是纯净物，只不过是由2重元素组成的纯净物。同理，H2CO3也是纯净物，只不过是有3重元素组成的纯净物。纯净物不管有多少种元素。只看它是不是只有化学式那些元素就可以了。举个反例：（含有O2的H2就不是纯净物，因为它不只是H2，还带有O2）

　　漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成份为次氯酸钙。而漂白精的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，且混合在水里。　　漂白精(次氯酸钙)失效是发生了两个反应：　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO　　2HClO=2HCl+O2↑　　漂白精既可以漂白又能杀菌消毒的原因：　　次氯酸钠溶于水后产生次氯酸，次氯酸具有较强的氧化性，它能破坏细菌的细胞壁，使细菌的细胞膜通透性增强。此时，次氯酸迅速扩散，进入细菌体内，与细菌蛋白、核酸、酶等发生氧化反应，从而杀死细菌。氯离子也能改变细胞的渗透压，使细胞失活而死亡。氧化性强的物质会很快的破坏有机色素的结构，使之褪色。当这种氧化性强的物质对棉布、合成医疗等植物不会造成太大伤害，就可以用它来做漂白剂。漂白精就是这一类漂白剂。所以漂白精既可以杀菌消毒又具有漂白功能。

一个改进的铝热实验步骤：(1)取一张圆形滤纸叠成漏斗状，套在铁漏斗里面，放在三角架上，下面放置盛有沙子的铁罐。(2)把5克炒干的氧化铁粉末和2克铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，并用药勺在其中间挖一个小坑。(3)把少量氯酸钾研磨成粉末，加入三分之一镁粉混合均匀，放在小坑里。(4)在(氯酸钾和镁粉)混合物上，放上少量绵白糖，滴两滴浓硫酸，观察实验现象。(5)实验完毕，用磁铁吸引废渣，看是否有铁生成。高锰酸钾可以代替氯酸钾，但是要铝粉（在油漆店可能可以买到）而不是氧化铝，镁粉没有可以用铝粉代替试试看（铝粉也可以燃烧，就是可能难点燃一些）。

高中的化学如果不了解化学方程式是很难学好的，为了帮助大家更快的记住高中化学方程式，我给大家准备了方程式的 总结 大全! 高中化学公式大全 一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五. 其它 反应： 72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 化学方程式 　　　　反应现象 　　应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3 胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。 分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺(伯胺)RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐(季铵盐)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。 铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。 高中化学解题技巧 化学计算 在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的 方法 有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。 化学反应图像 化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。 实验仪器的创新 实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。 化学 热点 方法聚焦 化学计算中的4种常用方法 一、假设法 所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。 1.极端假设法 主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。 2.状态假设法 状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。 3.过程假设法 过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。 4.变向假设法 变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。 二、关系式法 在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。 1.根据化学方程式找关系式 特点：在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。 2.通过化学反应方程式的叠加找关系 适用于多步连续反应或循环反应。方法：将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数)，然后相加，消去中间产物，即得总的化学反应方程式。 三、差量法 差量法解题的关键是正确找出理论差量。其解题步骤如下： (1)分析题意：分析化学反应中各物质之间的数量关系，弄清引起差值的原因。 (2)确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系，以确定是否能用差量法。 (3)写出正确的化学反应方程式。 (4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”，列出比例关系，求出答案。 四、守恒法 “守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细枝末节，直接抓住其中特有的守恒关系，快速建立算式，简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。 1.质量守恒 依据：化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。 2.电子得失守恒 依据：氧化还原反应中得失电子数一定相等。 应用：氧化还原反应和电化学的有关计算。 3.电荷守恒 依据：反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。 方法：首先要确定体系，并找出体系中阴、阳离子的种类，每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。 应用：溶液中离子浓度关系的推断，也可用于有关量的计算。 化学反应图像题的解题方法 一、离子反应图像 考查知识点：根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。 实质：离子反应图像问题，归根结底，考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。 1.离子反应图像 溶液中存在多种还原剂(或氧化剂)，加入同一种氧化剂(或还原剂)时，必须按照“强者先行”的原则，考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后，“弱”的才能发生反应。 2.离子共存及离子计算图像 离子共存图像要谨防离子共存的陷阱，特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写，特别要注意物质间量的关系，遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。 二、化学平衡图像 化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面，它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一，根据图像坐标表示的意义，将常考的化学平衡图像分成如下三类。 1.量值-时间图像 图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程)，将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。 该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义，并由此确定反应进行的方向，再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点，只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。 2.量值-条件图像 将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系，反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像，找出相关量值间的变化关系，然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照，分析其是否符合理论上推导出来的关系，最后确定答案。 3.量值-时间-条件图像 该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。 解题思路：依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向，由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。 三、电化学图像 近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识，成为近年高考的新亮点。 1.原电池和电解池的工作原理 解除关键：正、负极或阴、阳极的判断。 2.原电池与电解池的互变 原电池与电解池可以相互转化，利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中，放电时是原电池，充电时是电解池，放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反，放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。 化学实验的创新探究 一、球形干燥管的创新使用 1.A装置为尾气吸收装置，用来防倒吸，原理类似于倒置在水中的漏斗。 2.B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用活性炭对液体中的色素进行吸附。 3.C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品，又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收，还可以观察CuCl2溶液的颜色。 4.D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2等的制取。 5.E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。 二、仪器连接的创新与改进 1.仪器巧妙连接，取代启普发生器 2.仪器创新连接，防止尾气倒吸 (1)倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大，导致烧杯中的液面下降，使漏斗口脱离烧杯中的液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作

因为同一个方程式里的同一种元素的化合价变化不能交叉 ，这个方程式里的氯元素反应前分别是+5价和－1价 ，反应后是－1价和0价 ，不能同时由+5价变成－1价 ，－1价变成0价，这样化合价的变化就交叉了，只能由+5价变成0价和－1家变成0价 ，这个方程才能成立 ，所以只有5mol

12,90,分子 C60分子中顶点与棱数比2:3（1）1,6,1,3,3 KClO3中氯元素化合价+5价，HCl中氯元素—1价，参与氧化还原的氯元素反应后为0价宏慧（2）1/6 每生成3MOL氯气要转移电子数为5MOL（3）12mol/L KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋蔽凳答3H2O中氧化物与还原物物粗告质的量之比为5:1简单解释不懂继续问，晚上在线

二氧化硫，次氯酸，双氧水，臭氧。

具有漂白性的物质我们从物理和化学角度可分为两大类：化学漂白和物理漂白。化学漂白又可分为：氧化型漂白和化合型漂白；Na2O2、H2O2、O3、HClO 、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。SO2的漂白原理：SO2 与有机色素直接化合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。SO2的漂白为暂时性漂白。另外，Cl2、SO2都为气体且都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。Cl2的漂白原理：Cl2 溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。SO2的漂白原理：SO2 与有色物质直接结合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。次氯酸钙漂白属于氧化型漂白，次氯酸钙通过在水溶液中转化成次氯酸来漂白的，因为次氯酸不稳定，不便于储存和运输，所以漂白粉要制成次氯酸盐的形式。

先变红再褪色的原因为：石蕊试纸遇酸变红，然后褪色，说明存在具有漂白作用的物质，氯气在空气中与水水蒸气结合生成HCl和HClO，HCl是酸，HClO具有漂白性，液氯不存在电离分解，无法使其变色新制氯水中含有盐酸和次氯酸，所以也具有酸性和漂白性氯气的酒精溶液不电离，故不变色盐酸只能变色而无法褪色盐酸酸化的漂白粉，漂白粉的成分主要是次氯酸钙，盐酸酸化会有次氯酸生成，故能变色褪色

通过强氧化性氧化破坏色素使褪色的有：H2O2、HClO、O3（（此外过氧化钠、氯气、次氯酸钙都有漂白性）过氧化钠在水溶液中的时候反映复杂，会先水解再氧化还原，第一个过程就有H2O2生成，所以表现出漂白性，那个氯气具有漂白性是因为生成次氯酸，所以氯气表现出漂白性，次氯酸钙具有漂白性是因为水解生成次氯酸）通过吸附作用表现漂白性的有：活性炭、胶体 （他们都是具有较大表面积通过吸附作用使褪色）通过化合作用表现漂白性的：SO2。通过化合作用与有色物质结合生成不稳定的无色物质表现出漂白性，这种无色物质在加热的情况下会分解重新表现出原来的颜色。

次氯酸钠，次氯酸钙等盐，无论在酸性、中性，还是碱性条件下，都具有强的氧化性，这种强的氧化性还可以通过漂白性体现出来，也就是说，次氯酸钙、次氯酸钠自身有漂白作用。还有双氧水也有漂白性，浓硝酸也有漂白性。只不过在酸性条件下，生成次氯酸之后，氧化性增强，更有利于释放原子态的氧，漂白性加强。甚至可以大胆地设想有如下方程式NaClO===NaCl+[O]Ca(ClO)2===CaCl2+2[O]

漂白粉的有效成分为次氯酸钙，即Ca(ClO)2，次氯酸钙是强碱弱酸盐，在水中会水解生成次氯酸HClO，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。当然会引入一部分Ca离子，但是离硬水的标准还是比较远的，所以不比担心，同时也不建议直接饮用自来水，最好煮沸过以后再饮用~

通过强氧化性氧化破坏色素使褪色的有：H2O2、HClO、O3（（此外过氧化钠、氯气、次氯酸钙都有漂白性）过氧化钠在水溶液中的时候反映复杂，会先水解再氧化还原，第一个过程就有H2O2生成，所以表现出漂白性，那个氯气具有漂白性是因为生成次氯酸，所以氯气表现出漂白性，次氯酸钙具有漂白性是因为水解生成次氯酸）通过吸附作用表现漂白性的有：活性炭、胶体（他们都是具有较大表面积通过吸附作用使褪色）通过化合作用表现漂白性的：SO2。通过化合作用与有色物质结合生成不稳定的无色物质表现出漂白性，这种无色物质在加热的情况下会分解重新表现出原来的颜色。另外在考题中会出现这样的问题：1、问你是否氯气具有漂白性？这个答案是：不具有，氯气本身不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；2、还有就是SO2可以漂白有色物质，氯气也可以，是不是他们同时使用会增强漂白作用呢？肯定不是，SO2具有还原性，与通过强氧化性使色素褪色的漂白剂同时使用会发生氧化还原使两种漂白剂都失去漂白作用。基本就这些了