奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5十5KCl．而
A．氧化剂对应还原产物，两个反应中Cl、S、N元素的化合价降低，则得到电子被还原，所以两个反应中还原产物前者为KCl，后者为K2S和N2，故A正确；B．两个反应均不符合单质与化合物反应生成新单质与新化合物，均不属于置换反应，故B错误；C．生成等物质的量的P2O5和CO2，设均为3mol，结合反应可知转移电子数之比为3mol×2×（5-0）：3mol×（4-0）=5：2，故C正确；D．氯酸钾中Cl元素、硝酸钾中N元素的化合价均降低，则火药中的钾盐均作氧化剂，故D正确；故选B．
氯酸钾和什么有机物混合会爆？？
如果是和红磷一混合就会爆炸，和其他物质比如说木炭甘油铝粉可以做成炸药
发令枪所用的“火药”成分可以是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：
A．Cl元素化合价降低，得电子被还原，故A错误；B．KClO3为氧化剂，对应产物KCl为还原产物，P元素化合价升高，被氧化，P为还原剂，故B正确；C．反应中P化合价由0价升高到+5价，每消耗3 molP时，转移15mol电子，故C正确；D．P2O5为酸性氧化物，可与空气中的水生成磷酸，故D正确．故选A．
氯酸钾与磷反应的化学方程式
5KClO3+6P=5KCl+3P2O5 氯酸钾是强氧化剂，红磷具有还原性，二者混合后在撞击时发生剧烈的氧化还原反应，放出大量的热，而发生爆炸。
奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5十5KCl．下
A、钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，计算得知：反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后KCl中Cl元素化合价为-1价，因此反应前后氯元素化合价发生了变化．故A说法不正确；B、根据化学反应方程式5KClO3+6P=3P2O5十5KCl可知白烟的成分是氯化钾和五氧化二磷，故B说法不正确；C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故C说法正确；D、红磷和白磷是由同种元素组成的不同的单质，磷原子的排列方式不同，决定了它们的物理性质不同，故D说法不正确．故选C．
据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击
A．“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，可知该反应为放热反应，故A正确；B．生成物中有P2O5白色固体小颗粒（烟），其吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾），故B正确；C．由反应可知，KClO3为氧化剂，P为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6，故C错误；D．P元素的化合价由0升高到+5价，则消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×（5-0）=15mol，故D正确；故选C．
1克氯酸钾制取多少克的氧气?
2KCLO3 =2KCL+ 3 O2(条件不写了）； 2*（39+35.5+16*3） 3*（16*2） 1g x 245/1=96/x 所以 x=39.18g(约等于）；答：、、、、、、、、、、
化学题，求解。多少克水中的氧含量与245g氯酸钾中的氧含量相同？
x*16／18=245*48／122.5，解出x=108g
1、在一敞口试管内加热氯酸钾晶体，发生下列反应：2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2
u25b3rHm = Qp = - 89.5kJ / molu25b3rHm = u25b3rUm + Pu25b3V = u25b3rUm + u25b3nRT u25b3rUm = u25b3rHm - u25b3nRT = - 89.5 - 3*8.314 * 298.15 * 10-3 = -89.5-7.436 = - 96.94 (kJ /
54克的水所含氧元素与多少克氯酸钾中所含氧元素相等？
设x克氯酸钾54/18=x/((39+35.5+16*3)/3)x=122.5克
加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气若某实验小组需要1.6克氧气
2KClO3====2KCl+3O2 二氧化锰是催化剂,不参加反应. 2）另一组制得的氧气质量为：30.6-21=9.6g 3）氧气9.6g,nO2=9.6/32=0.3mol,根据化学方程式反应比例,nKCl：nO2=2:3,所以nKCl=0.2mol 4)黑色固体是二氧化锰,催化剂不参加反应,所以KCl质量为21-3=18g Kcl溶液的质量分数是18/（18+72）*100%=18%
在氯酸钾和MnO2混合加热制O2的反应中,若MnO2在混合物中的质量分数由25%提高到30
设MnO2的质量为a则反应前混合物的质量为a ÷ 25% = 4a，其中KClO3的质量为4a - a = 3a反应后混合物的质量为a÷30% = 10/3 a 因此放出O2的质量为4a - 10/3 a = 2/3 a 又设分解的KClO3的质量为x。2 KClO3 ==MnO2== 2 KCl + 3 O2 245 96 x 2/3 ax = 245*(2/3 a) / 96 = 490a/288KClO3的分解率为(490a/288)÷ (3a)×100% = 56.7 %
取一定质量氯酸钾与2.55克二氧化锰反映加热，完全反映后，测得二氧化锰在剩余的固体中占25.5%，（1）求生
2KClO3 = 2KCl + 3O2氯酸钾在二氧化锰催化下加热可生成氧气，氯酸钾完全反应后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰是催化剂，所以量不变，可求得m(KCl)=m(MnO2)/25.5%-m(MnO2)=2.55/25.5%-2.55=7.45g，则KCl的物质的量n(KCl)=7.45/74.5=0.1mol1.根据反应式，n(O2):n(KCl)=3:2，所以n(O2)=0.15mol你的题目不完整，估计是求氧气的质量，m(O2)=32*0.15=4.8g2.估计是求氯酸钾的质量n(KClO3)=n(KCl)=0.1mol，所以m(KClO3)=0.1*122.5=12.25g
100g高锰酸钾与多少克氯酸钾含氧量相同
100克*（4*16)/(39+55+4*16)＝氯酸钾的质量*（3*16）/(39+35.5+3*16）氯酸钾的质量＝103.4克
氯酸钾的式量
氯酸钾 KClO3 化合物 式量122.5K:39+Cl:35.5+O:16*3=122.5
经测定氯酸钾氯化钾和二氧化锰的混合物中钾元素的质量分数为39%，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后
由二氧化锰作催化剂且不溶于水可得解热后剩余黑色固体为20.7g则质量为100-20.7=79.3g其中钾元素的质量为100*39%=39g不管在氯酸钾还是氯化钾中，钾原子的个数与氯原子的个数都相等，故在该混合物中钾原子数=氯原子数则两种元素质量之比为39:35.5所以氯酸钾和氯化钾的混合物中，钾元素质量为39g，氯元素质量为35.5g氧元素质量为：79.3-39-35.5=4.8g2KClO3 == 2KCl + 3O2，故产生氧气的质量为4.8g
多少克氯酸钾中所含氧元素质量与31、6克高锰酸钾中所含氧元素质量相等
据题意,得关系式： 4KClO3----12O-----3KMnO4 4*122.5 3*158 x 31.6g 4*122.5/3*158=x/31.6g x=32.7g 所以32.7克氯酸钾中所含氧元素质量与31、6克高锰酸钾中所含氧元素质量相等.
氯酸钾生成氯化钾和氧气的反应配平电子得失问题
双线桥法主要是为了让化合价的代数和为0，第二歩就是让各物质守恒，所以当你得出3*2e和6e时候，你已经完成了第一步，化合价代数和已经为零了，第二部为了让各物质守恒，需要在KCLO3前加2、O2前加3 。而你在KCLO3配2了，那么氧化剂和还原剂就都增加了1倍，所以各项前要再*2了如果觉得有道理别忘了采纳哦！
1.用化学用语表示： （1）氯酸钾（ ） （2）高锰酸钾（ ） （3）2个碳酸根离子（ ） （4）3个铝离子
1.用化学用语表示：（1）氯酸钾（KClO3 ） （2）高锰酸钾（KMnO4 ） （3）2个碳酸根离子（2CO32- ） （4）3个铝离子（3Al3+ ） （5）1个氯原子 Cl （6）3个水分子（3H2O ）2.求Fe2O3中铁元素的化合价 2X+(-2)*3=0 X=+33.11号元素与8号元素组成的化合价 11号元素 Na 8号元素O +1 -2 +1 -1Na2O Na2O2
用高猛酸钾和氯酸钾制取氧气的化学方程式是什么
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 +MnO2= 2KCl + 3O2 如果满意记得采纳哦！你的好评是我前进的动力。(*^__^*) 嘻嘻……
氯化钾和氯酸钾的混合物中钾元素的质量分数为39% 1）混合物中氧元素的质量分数 2）氯化钾的质量分数
解析：（1）无论是氯化钾KCl还是氯酸钾KClO3，其钾元素与氯元素原子个数比都为1:1所以可根据钾元素质量分数求出氯元素质量分数，设氯元素质量分数为 x ：K ～ Cl39 35.539% x解得：x = 35.5%所以氧元素质量分数 = 100% - 39% - 35.5% = 25.5%（2）设氯酸钾质量分数为 y，KClO3 ～ 3O122.5 48 y 25.5%解得：y = 65.1%所以氯化钾质量分数 = 100% - 65.1% = 34.9%
化学反应式表示了参加反应的反应物和生成物的微粒和质量的关系。例如氯酸钾（KClO3）受热分解的化学方
2KClO3→2KCl+3O2↑，反应物和生成物之间的质量比为【245:149:96】。就是说明，每【245】份质量的氯酸钾受热分解，可以生成【149】份质量的氯化钾和【96】份质量的氧气。若完全分解5.8克氯酸钾，可得到氧气【2.27（5.8g*96/245）】克，同时可得【3.53（5.8g*149/245）】克氯化钾.
47.4克的高锰酸钾中含有的氧元素与多少克氯酸钾含有的氧元素质量相等？
(1)47.4克的高锰酸钾==> 47.4/158 = 0.3025mol ==>1.21mol O(2)1.21molO ==>0.403mol氯酸钾(3)0.403mol氯酸钾==>122.5 *0.403 =49.4g(4)47.4克的高锰酸钾中含有的氧元素与49.4克氯酸钾含有的氧元素质量相等!
0.1mol氯酸钾中含有的氧原子数与______个水分子中所含氧原子数相同；所含钾原子数与_____g硫酸中含的氢原
0.1molKNO3含有0.1*3 = 0.3 mol 氧原子一个水分子(H2O)中含一个氧原子, 0.3 mol 水分子中含有 0.3 mol 氧原子. 水分子数: 0.3NA = 0.3*6.02*10^23 = 1.8*10^230.1molKNO3含有0.1*1 = 0.1 mol 钾原子一个硫酸分子(H2SO4)中含2个氢原子, 需0.1/2 = 0.05 mol 硫酸, 质量为98*0.05 = 4.9 g.
氯酸钾中的CL为什么不是失去5*2个电子，不是后面是CL2吗
题中cl价态为+5，-1，0反应中cl价态变化不会交叉，所以+5变0，-1变0得失电子守恒，1个kclo3的cl得5e-变1个0价cl,5个hcl的cl失1e-变5个cl,总共为3个cl25*2=10
化学反应式表示了参加反应的反应物和生成物的微粒和质量的关系。例如氯酸钾（KClO3）受热分解的化学方
化学反应式表示了参加反应的反应物和生成物的微粒和质量的关系。例如氯酸钾（KClO3）受热分解的化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑，反应物和生成物之间的质量比为_245:149:96__。就是说明，每_245__份质量的氯酸钾受热分解，可以生成_149__份质量的氯化钾和__96_份质量的氧气。若完全分解5.8克氯酸钾，可得到氧气_2.3_克，同时可得_3.5_克氯化钾2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑245 149 96
为了确定氯酸钾的还原产物，化学上常采用K37ClO3和H35Cl反应，结果表明KCl中不含37C原子，
首先这个反应是归中反应，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,化合价不能交叉，KCl中的氯是原来HCl里的，原来KClO3里的37Cl到了Cl2中，这里的三个氯气可以看成6个氯原子，1个是37Cl,5个是35Cl,所以1molK37ClO3可以产生氯气37+35*5=212克
已知20摄氏度时硫酸钠和氯酸钾的溶解度分别为36克和31.6克以下物质在20摄氏度
假设饱和,应该析出的晶体为 220*（110-31.6）/（100+110）=82.1g>78.4g 所以没有饱和 设原有 x g (x+51)/(240-x)=51/100 x=47.3g
化学题求解 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取3G该样品与
完全反应后，剩余固体质量为3.04g,所以，产生氧气的质量为，3g+1g-3.04g=0.96g设样品中氯酸钾的质量为x2KClO3=加热，MnO2=2KCl+3O2↑ 245 96 x 0.96g解得x=2.45g氯酸钾样品质量分数为2.45g/3g*100%=约等=81.7%
氯酸钾制取氧气的方程式的双线桥怎么写
得2×6e 被还原 -------------- | ↓ 2KClO3 ==2KCl +3 O2 | ↑ --------------------- 失6×2e 被氧化
含有与24.5克氯酸钾中的氧元素相同质量的二氧化碳的质量是多少
24.5克氯酸钾含氧质量=25.4*16*3/122.5=9.6克，相当于二氧化碳9.6*44/16*2=13.2克
加热含杂质20%的氯酸钾19.75g，一段时间后称得剩余固体质量为16.55g，求生成的氧气和剩余氯酸钾质量。
正确答案为：B解：根据题意得：原混合物中纯氯酸钾的质量为：19.75g*(1-20%)=15.80g生成氧气的质量=19.75g-16.55g=3.20g设参加反应的氯酸钾的质量为x2KClO3=====2KCl+3O2气体（中间双线上写“加热、MnO2）245 96 x 3.2g245/96=x/3.2g x=8.17g所以剩余的氯酸钾的质量为：15.80g-8.17g=7.63g请采纳。
氯酸钾和二氧化锰混合加热支取氧气的化学式
o2质量：0。672/22。4*32=0。96克解：2kclo3→2kcl+3o2↑设制氧气0.96g需氯酸钾xg0.96/96=x/245x=2.454.04-2.45=1.59g1.59-0.1=1.49g设制1.49g氯化钾需氯酸钾yg1.49/149=y/245y=2.452.45+2.45+0.1=5g（2。45+2。45）/5*100%=98%答：原混合物中氯酸钾的质量分数为98%。
氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气计算所回收二氧化锰的质量
剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物,因为氯酸钾和二氧化锰的质量比为3:1, KClO3-----KCl 122.5----74.5 3-----------x x=1.82 所以氯化钾和二氧化锰的质量比为1.82:1 m(二氧化锰)=6.92*[1/(1.82+1）]=2.45g m（KCl）=6.92-2.45 =4.47g 2KClO3==2KCl+3O2 149 96 4.47 Y Y=m(O2)=2.88g
实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气,充分反应后称得固体混合物的总
2KClO3=2KCl+3O2 2*122.5 2*74.5 3*32 X 16-13.6 X=2*74.5*2.4/96=3.725克 固体中氯酸钾的质量=3.725克
制取氧气，取一定量的氯酸钾和二氧化锰
设原混合物为100克，则二氧化锰为20克，加热后混合物的质量＝20/25%＝80克，则生成氧气的质量为100－80＝20克，设分解了的氯酸钾为X克，X*48/122.5＝20X＝51克原有氯酸钾的质量＝100－20＝80克则氯酸钾分解的质量百分数＝51/80＝64%
现有氯酸钾和氯化钾
2KClO3=2KCl+3O2(气)[条件:加热]AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3氯化银中的氯就是原混合物中的氯氯化银中氯的物质的量:287/143.5=2(摩尔)氯的质量为:2*35.5=71(克)混合物中氯元素的质量分数:71/197*100%=36.04%反应完全所剩固体应全部为氯化钾则:氯化钾的物质的量为2摩尔氯化钾的质量为2*74.5=149(克)因为质量守恒,所以加热混合物产生的气体的质量为:197-149=48(克)
配置氯酸钾和硝酸钾的混合饱和溶液，氯酸钾和硝酸钾的溶解度是多少，都有钾离子，对溶解度是不是有影响
是有影响。以氯酸钾为粒，如果钾离子浓度*氯酸根浓度大于某个常数，氯酸钾就会出现沉淀。
实验室用氯酸钾和二氧化锰制的混合物装入大试管中,加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，发现
（1）氧气：9.6克 9.6/1.29＝7.44升2KClO3=2KCl+3O2 245 96 X 9.6245:96=X:9.6X=24.5克
已知氯酸钾与蔗糖的反应
氯酸钾比蔗糖为8比18KCIO3+C12H22O11=8KCL+12CO2↑+11H2O这样可以么？
氯酸钾与二氧化锰以7:3质量比混合加热至不产生气体时,反应后混合固体中氯化钾的质量分数
设开始氯酸钾与二氧化锰的质量分别为7克和3克，反应后质量为a克。2KClO3 == 2KCl + 3O2(g) (MnO2为催化剂）2*122.55 2*74.55 7 a2*122.55 : 2*74.55 = 7 : a a = 4.2反应后混合固体中氯化钾的质量分数: 4.2/(4.2 + 3) = 0.58 = 58%
经测定氯酸钾氯化钾和二氧化锰的混合物中钾元素的质量分数为39%，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后
由二氧化锰作催化剂且不溶于水可得解热后剩余黑色固体为20.7g则质量为100-20.7=79.3g其中钾元素的质量为100*39%=39g不管在氯酸钾还是氯化钾中，钾原子的个数与氯原子的个数都相等，故在该混合物中钾原子数=氯原子数则两种元素质量之比为39:35.5所以氯酸钾和氯化钾的混合物中，钾元素质量为39g，氯元素质量为35.5g氧元素质量为：79.3-39-35.5=4.8g2KClO3==2KCl+3O2，故产生氧气的质量为4.8g
做实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，制0.9摩尔氧气需要氯酸钾的物质的量是多少？这些氯
1)2KClO3=2KCl+3O2 6.72LO2=(6.72/22.4)molO2=0.3molO2 制取0.3molO2需要氯化钾0.2mol 0.2molKClO3的质量为=0.2*122.5=24.5 (2)制取0.3molO2,同时得到0.2KCl 0.2molKClO3的质量为=0.2*74.5=14.9 (3)3O2=2O3 0.3molO2全部转变成O3,n(O3)=0.2mol
氯酸钾和浓盐酸混合化学方程式
提示网友：不要被无知的人误导这个反应是：2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O2ClO3-+4H++ 2Cl-=2ClO2+Cl2+2H2O这个反应是主反应，二氧化氯的得率可以达到90%以上，从来不能用于制备氯气用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低《勿用盐酸与氯酸钾反应制取氯气》http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTOTAL-FXJJ199301018.htm
氯酸钾与浓盐酸反应方程式怎么写？
氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。
氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是什么？
氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。
氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是什么？
氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。
如何制取氯酸钾？？？
Cl2和KOH，加热氯气歧化到KClO3
氯酸钾制取氧气文字表达式
氯酸钾制取氧气文字表达式是氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高。心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）熄----熄灭酒精灯
碱式苦味酸铅与高氯酸钾是否会反应？
碱式三硝基苯酚铅与高氯酸钾会发生反应，生成高氯酸铅。三硝基苯酚，也叫做2、4、6-三硝基苯酚，室温下为略带黄色的结晶。三硝基苯酚是苯酚的三硝基取代物，受硝基吸电子效应的影响而有很强的酸性，因其具有强烈的苦味，又被称为苦味的“酸”。难溶于四氯化碳，微溶于二硫化碳，溶于热水、乙醇、乙醚，易溶于丙酮、苯等有机溶剂。碱式三硝基苯酚铅就是三硝基苯酚的碱式盐。受热，接触明火、高热或受到摩擦震动、撞击时可发生爆炸。与强氧化剂可发生反应。与金属粉末能起化学反应生成金属盐。希望我能帮助你解疑释惑。
氯酸钾的化学式咋写？
KClO3 氯酸钾
氯酸钾的化学式怎么写？
KClO3K代表钾ClO3是氯酸根
氯酸钾的化学式是
KClO3
氯酸钾化学式
KClO3
氯酸钾的化学式
氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。常温下稳定，在400℃以上可分解，并放出氧气。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾用途较广，可用于制造烟花、鞭炮、高级安全火柴、医药、分析试剂、氧化剂以及火箭、导弹推进剂等。氯酸钾应密封阴凉保存，不宜在日光下长时间曝晒。并防止与有机物和其他易氧化物接触，更不能与铵盐混合，否则生成会自燃甚至自爆的氯酸铵。
用氯酸钾制取氧气时，可选用什么装置？反应的化学方程式是什么
发生装置选固固加热型，收集装置选排水集气法或向上排空气法，反应的化学方程式为:2KClOu2083=MnOu2082△=2KCl+3Ou2082（向上箭头）
氯酸钾制取氧气的装置
主要仪器应选用酒精灯、大试管、铁架台、导气管组成的氧气发生装置。重点1 、了解氧单质及其化合物的性质、结构、应用。2、氧气的工业制法和实验制法。难点1. 不同类别的氧化物之间的相互关系。2.在理解的基础上将化学应用到生活上。氧是非金属气体化学元素，原子序数为8，符号O。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占23%。氧有三种稳定同位素：氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量最高。制氧气的装置，适合用于给固体加热而产生气体的反应，是我们学习的第一套实验装置。实验法制取氧气：1.利用浓硫酸与二氧化锰作用：浓2H2SO4+2MnO2=O2+2MnSO4+2H2O2.加热高锰酸钾的方法：2KMnO4=（加热）k2mno4+MnO2+O2↑3.加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑ 4.用催化剂催化过氧化氢[1](双氧水)分解：2H2O2=O2+2H2O氧气的检验：用带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃，有则表示有氧气，无则表示没有。
氯酸钾加热分解法制取氧气时应用的气体发生装置和收集装置分别是？
发生装置：酒精灯，木块，试管，铁架台，铁夹 ，导管收集装置：集气瓶，水槽大概就是这些了
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取和收集氧气，应选用什么装置，发生反应的化学方程式是什么？
发生装置是：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需加热，则发生装置为A固体加热性装置 （试管 酒精灯等），反应的化学方程式为：2KClO3 ==2KCl+3O2↑；横线上是MN02 收集装置是： 排水法或者向上排空气法
高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的装置一样吗
装置是一样的。高锰酸钾装置图氯酸钾装置图以上两图均为排水法制取氧气
氯酸钾制取氧气的装置与高锰酸钾制取氧气的区别
1、是否需要催化剂氯酸钾制取氧气要二氧化锰作催化剂。高锰酸钾不需要催化剂。2、是否需要棉花高锰酸钾装置在试管口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管。氯酸钾制取氧气不需要棉花。扩展资料：其他制取氧气方法：2Hu2082Ou2082＝2Hu2082O+Ou2082(等号上写催化剂）化学诗歌：氧气的制取 实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。解释：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。3、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。参考资料来源：百度百科-氧气
氯酸钾和二氧化锰制取氧气用什么发生装置？
化学方程式为：2KCIO3=△MnO2=2KCl十3O2从化学方程式看，没有液体参加反应，需要加热，所以应选用的装置；将试管固定在铁架台上，试管略向下倾斜，将单孔橡皮塞及导气管组合与试管相连。用酒精灯加热。
氯酸钾制取氧气的发生装置
氯酸钾制取氧气是高中学过的一个最基本的装置，发生装置是固体与固体加热制备气体的装置也就是常说的固固加热型，收集装置是排水法或排空气法向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大
实验室可用于氯酸钾制取氧气的装置组合是（ ）A．①④B．②③C．①⑤D．②
氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置①；氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，收集装置为③或⑤．故选C．
有下列实验装置图：请回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾制氧气，应选的发生装置是______，收集装置是___
（1）实验室用氯酸钾制氧气，为固体加热反应，故发生装置选A；氧气的密度比空气大，收集装置可选D．（2）因氢气不溶于水，故产生的气体中易含酸性杂质气体，可用氢氧化钠溶液F洗气；因氢气的密度比空气小，氢气应从⑧端通入；（3）要制取并收集干燥的CO2，水蒸气用浓硫酸除去，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，可用向上排空气法收集，装置从左到右的连接顺序为②→10→11→④．故答案为：（1）A，D；（2）F，⑧；（3）②→10→11→④．
氯酸钾制取氧气的发生装置及收集装置是什么。
氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。一、发生装置：包括试管、橡胶塞、棉花、酒精灯、铁架台。制取时的装置装配要求：1、做实验之前需要检查装置的气密性。2、试管口固定时要略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。3、将药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。4、铁夹应夹在离管口约1/3处。5、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。6、试管口应放一团棉花：防止氯酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。二、收集装置：包括锥形瓶、导管、水。收集装置的具体事项：1、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。2、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。扩展资料制取实验过程中需要对氧气进行检验。氧气检验的方法如下：排空气法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时氧气已满。（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）参考资料来源：百度百科-实验室制氧气
用氯酸钾加热制取氧气时，发生装置是怎样的？
氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。1、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出。2、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气。3、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长。当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.扩展资料总结成几个字：连查装定点收移熄。1、连接装置。导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，准备检查装置气密性。2、检查装置气密性。可以使用酒精灯进行加热，如果导管末段有气泡产生，说明装置气密性良好。3、装药品。氯酸钾和二氧化锰的混合物应平铺在试管底部，有利于均匀受热。4、固定装置。试管口要略向下倾斜，因为过一会要加热药品，所以防止药品中的水分受热变成水蒸气，在试管口凝结成水滴倒流入试管底部，引起试管炸裂；导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，有利于空气的排出和氧气的导出。5、点燃酒精灯。加热药品时请注意，如果直接进行加热，试管底端有可能冷热不均引起炸裂，所以首先要对试管底部加热区域进行预热，再用外焰直接加热。6、收集气体。刚开始加热产生的气体，主要是试管中原有的空气，因为我们的实验的目的是收集高纯度的氧气，所以需要等待导管末端有均匀稳定的气泡产生的时候，再进行收集。7、将导管移出水槽。8、熄灭酒精灯。再将集气瓶用玻璃片盖好，因为氧气密度比空气的大，所以集气瓶要正放在桌面。
氯酸钾制取氧气的装置
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以也可以选择向上排空气法收集气体的装置。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
氯酸钾制取氧气的装置
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以也可以选择向上排空气法收集气体的装置。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
氯酸钾制取氧气的装置
主要仪器应选用酒精灯、大试管、铁架台、导气管组成的氧气发生装置。重点1 、了解氧单质及其化合物的性质、结构、应用。2、氧气的工业制法和实验制法。难点1. 不同类别的氧化物之间的相互关系。2.在理解的基础上将化学应用到生活上。氧是非金属气体化学元素，原子序数为8，符号O。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占23%。氧有三种稳定同位素：氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量最高。制氧气的装置，适合用于给固体加热而产生气体的反应，是我们学习的第一套实验装置。实验法制取氧气：1.利用浓硫酸与二氧化锰作用：浓2H2SO4+2MnO2=O2+2MnSO4+2H2O2.加热高锰酸钾的方法：2KMnO4=（加热）k2mno4+MnO2+O2↑3.加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑ 4.用催化剂催化过氧化氢[1](双氧水)分解：2H2O2=O2+2H2O氧气的检验：用带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃，有则表示有氧气，无则表示没有。
实验室采用氯酸钾和二氧化锰混合加热的方法制取氧气是用的装置是？为什么？
发生装置是：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需加热，则发生装置为固体加热性装置 （试管 酒精灯等），反应的化学方程式为：2KClO3 =MN02=2KCl+3O2↑如果我的回答对你有帮助~ 请点击【我回答下】的【选为满意回答】按钮！不懂可追问~~~ 方便的话，顺手点个【赞同】吧~ 如果有其他问题请鼠标放在我账号上点击【求助知友】按钮【水酉不悦】 ，向我提问~ 〓来自知道团队【数理化梦之队】〓 祝学习进步
氯酸钾制氧气装置
如图
为什么用高锰酸钾和氯酸钾收集氧气的装置不一样
高锰酸钾制氧气试管口要放棉花避免其进入导管导致阻塞。氯酸钾受热后会有黏性，不会随氧气吹出进入导管，所以不用放棉花。
求氯酸钾制取氧气装置【图】
书上有啊
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气用到的装置与高锰酸钾制取氧气装置是相同的吗？
基本相同，都是固-固加热装置。不同的是：用高锰酸钾制取氧气时，在大试管管口需塞上棉花，用氯酸钾和二氧化锰不用。
用氯酸钾和高锰酸钾制取氧气的实验装置一样吗
用氯酸钾和高锰酸钾制取氧气的实验装置都是一样的；因为它们都是通过加热固体制取气体的方法，只是在加热高锰酸钾制取氧气的时候，要在试管口加上【一团棉花】，其它一样。
为什么加热氯酸钾的化学方程式中会有2KCIO3,向上的箭头是什么意思
2KClO3=△/MnO2=2KCl+3O2↑2KClO3是为了配平氧原子，氧原子守恒向上的箭头是代表有气体产生（当然前后都有气体的后面的不用气体符号）
化学：计算1mol的KClO3(氯酸钾)中所含氧元素的质量。
M(o)=3*16=48g