求解答。氯酸钾与浓盐酸反应配平时盐酸系数是6是怎么配的？
(1)KCIO3 + 6HCI == KCI + 3CI2 + 3H2O(2)氯酸钾与浓盐酸反应配平时盐酸系数是6;5个是还原剂 1个是酸形成盐!
实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）： KClO 3 +HCl(浓)
(1)1;6;1;3;3 (2)② (3)1/6(4)12mol/L
氯酸钾与氯气反应的方程式是什么？高锰酸钾与氯气的方程式是什么？
当你探索化学反应的世界，对于氯酸钾与氯气的生成过程，你可能会疑惑其背后的化学方程式是怎样的。别担心，让我们一起解开这个谜团：氯酸钾（KClO3）与氯气的反应，其实涉及氧化还原反应。具体来说，当氯酸钾在加热或催化剂的作用下分解，会生成氧气和氯气。反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2 (加热)在这个过程中，氯酸钾中的氯元素部分被氧化，氧元素被还原。而高锰酸钾（KMnO4）与氯气的生成，则通常涉及到还原剂的使用，例如硫酸或者氢碘酸。但这里我们主要关注高锰酸钾与浓盐酸（HCl）的反应，生成氯气（Cl2）、硫酸锰（MnSO4）和水（H2O）：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8H2O这个反应中，高锰酸钾的锰元素被还原为硫酸锰，而氯离子则被氧化为氯气。记住，反应条件和产物可能会因实验条件的不同而有所变化，但上述反应方程式提供了基本的化学原理。化学方程式是化学反应的精确描述，它揭示了反应物转化为产物的分子比例，对于理解化学反应的本质至关重要。希望这些信息能帮助你深入理解氯酸钾与氯气，以及高锰酸钾与氯气的反应机制。
氯酸钾的阳离子
是K
氯酸钾溶液中为设么没有氯离子求大神帮助
氯酸钾溶液中的氯元素以氯酸根离子的形式存在，所以此溶液中不含氯离子。只能说氯酸钾溶液中含有氯元素，而不能说氯酸钾溶液中含有氯离子。
氯酸钾在酸性溶液和中性溶液中的氧化性有何不同
氯酸钾在酸性溶液H+和ClO3-等于是氯酸，强的氧化性。中性溶液，氧化性弱。
高氯酸钾阴阳离子个数比是多少
KCLO3,阳离子K+,阴阳离子个数比1:1。
次氯酸钾制备氯气的化学方程式中氧化剂和还原剂如何判断？
在次氯酸钾制备氯气的化学方程式中，次氯酸钾（KClO）是氧化剂，而氯化钾（KCl）是还原剂。化学方程式如下： 2KClO → 2KCl + O2在该方程式中，次氯酸钾（KClO）被还原为氯化钾（KCl），氧化数从+1减少到0，因此次氯酸钾是氧化剂。同时，氯化钾（KCl）被氧化为氧气（O2），氧化数从-1增加到0，因此氯化钾是还原剂。
氯酸钾和碘化钾中性反应现象
氯酸钾和碘化钾中性反应后生成碘单质。根据查询相关科学常识资料，氯酸钾有氧化性，碘化钾中的碘离子具有还原性，两者中和会发生氧化还原反应，氯酸钾中性时可以把碘离子氧化为碘单质。
如何从食盐中提取氯酸钾
实验室可以这么制取电解饱和食盐水（务必饱和！！），反应过程中会有Cl₂生成，进而Cl₂溶于水，生成氯酸钠。之后加入氯化钾。在35摄氏度析出结晶，得到粗制氯酸钾母液（此时含有杂质氯化钠）。之后进一步冷却到25摄氏度，取结晶，离心分离，水洗，并在65摄氏度下干燥，即得基本纯净的氯酸钾晶体（氯化钾溶解度随温度降低只有微小下降，而氯酸钾是快速下降，所以析出的基本是氯酸钾）这个反应的特点是速度较快，但是产率很低。将100gKCl溶于150ml的水，加入1gK₂CrO₄，控制温度40~60摄氏度，电解14小时。控制电压6~10V，用铂板作为电极。电解结束溶液冷却结晶，洗涤。可重结晶。这个反应的特点是过程极其缓慢，需要人过夜看守，产率较高。
氯酸钾制氧气的符号表达式怎么写?
2KClO3=2KCl+3O2↑。根据查询养娃家显示，氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。文字表达式为：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾（PotassiumChlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。
氯酸钾制氧气的化学式是什么？
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O氧化剂是HNO3，但是并不是所有HNO3都是氧化剂，氧化剂中有元素化合价下降，化合价下降的原子的数目决定氧化剂的分子数，HNO3中有两氮原子化合价下降，因此有两分子HNO3是氧化剂，故氧化剂： 还原剂 = 2：3。扩展资料：注意事项：氯酸钾制取氧气因为也是属于固体加热型，因此和高锰酸钾实验装置注意事项是相同的，唯一注意的是氯酸钾发生装置中需要添加和过氧化氢中相同的催化剂：二氧化锰，这样做可以增加反应速率。铁夹夹在离管口约1/3处，原因是夹太靠近试管口,对试管有一定的损伤且夹持起来不是很安全。为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气参考资料来源：百度百科-KCLO3
氯酸钾制取氧气化学式
氯酸钾制取氧气化学式为：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。实验室制备氧气有多种方法，其中还有:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：注意事项：在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有加热前未预热等。书写符号表达式时，要注意化学式书写正确。木条不复燃，其原因可能是：装置漏气或长颈漏斗下端管口没有插入液面以下等。氧气的验满方法是：把带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明满了．氯酸钾制取氧气是一个重要的知识点，需要着重把握。要注意气体的制取装置和收集装置的选择，注意表达式的书写。了解气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，并理解应用，综合把握。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气参考资料来源：百度百科-氯酸钾
写出下列反应的化学方程式．（1）实验室用氯酸钾制取氧气：2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2 ↑2KClO3 MnO2.△2KCl
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气．该反应的化学方程式为：2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2 ↑（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4故答案为：（1）2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2 ↑（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
加热氯酸钾制取氧气的符号表达式
KClO3→MnO2△→△MnO2KCl+O2。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO?，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂，加热制取氧气的符号表达式是KClO3→MnO2△→△MnO2KCl+O2，基本反应类型分解反应。
氯酸钾制取氧气的符号表达式
氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。相关信息：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。以上内容参考：百度百科——氯酸钾
氯酸钾制取氧气化学式是什么？
氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑；此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。以上内容参考:百度百科-氯酸钾
氯酸钾制氧气文字表达式和化学式
氯酸钾制氧气文字表达式和化学式：氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。氯酸钾的用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科——氯酸钾
氯酸钾制取氧气的化学式
氯酸钾制取氧气的化学式：化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。氯酸钾，是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。被列入《易制爆危险化学品名录》 ，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控 。
氯酸钾制取氧气化学方程式
氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。这个反应属于一种物质生成两种物质的分解反应。其中，MnO2(二氧化锰）是属于催化剂，加快反应进程，但不参与反应。在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。还有一些需要注意的是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。
氯酸钾制取氧气的化学方程式怎么写？
用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：文字表达式为：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物之间物质的量的关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。用氯酸钾制取氧气可以用下图所示装置：
氯酸钾制取氧气的化学式
氯酸钾制取氧气的化学式如下：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。
氯酸钾和二氯化锰反应的问题
首先，二氧化锰是催化剂，可以认为不参加反应。所以，二氧化锰质量分数的变化，纯粹是因为氯酸钾的分解而造成的。可把氯酸钾和二氧化锰的混合物理解为溶液，二氧化锰是溶质，氯酸钾是溶剂。现在溶剂减少了，溶质的质量分数上升了。假设二氧化锰为M克，则由加热前“固体混合物中二氧化锰的质量分数为20％”这个条件可知：加热前氯酸钾质量为4M克。再由“经加热一定时间后，固体混合物中二氧化锰的质量分数变成25％”这条件可知：加热后氯酸钾及其分解物质量为3M克。质量减少4M-3M=M克。减少的质量到哪里去了呢？由于氯酸钾分解后产生氧气和氯化钾，氧气跑走了，留下氯化钾，所以我们可以知道，那减少的M克就是分解出的氧气的质量。现在我们可以根据化学反应方程式，计算出分解了多少氯酸钾，接下来相信你应该会了。够详细吧？
根据所学知识并结合图所示装置回答下列问题（1）图中标有①的仪器名称是______；（2）用氯酸钾制取氧气的
（1）①是用于固定的铁架台；（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；该装置是简易装置，利用试管内外的压强差，观察现象，故答案为：导管口有气泡冒出，松开手一会在导管口形成一段水柱；排水集气法一般收集的气体较纯，不纯可能的原因是收集过早，没等发生装置内的空气排净或集气瓶内留有气泡，故答案为：开始加热时放出气泡就收集．（或集气瓶内没有充满水）；（3）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸在常温下反应，属于固液常温型，故需要改进的是：①撤掉酒精灯（或移开酒精灯），②将试管口向上；又因为二氧化碳的密度大于空气，易溶于水，故只能采用向上排空气法收集；（4）二氧化碳的水溶液显酸性，因此不能用碱石灰干燥，用浓硫酸干燥．故答案为：（1）①铁架台；（2）2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑，导管口有气泡冒出，松开手一会在导管口形成一段水柱；开始加热时放出气泡就收集．（或集气瓶内没有充满水）（答案合理即可）（3）B，①撤掉酒精灯（或移开酒精灯），②将试管口向上；（4）浓硫酸．
氯酸钾的化学方程式制取氧气
氯酸钾制取氧气的化学方程式是：2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑（此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂）。氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。随着人们对新鲜氧气的需求愿望与日俱增，在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧随之设立。在氧气喷泉吧里，人们手持透明氧气罐，其上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸，罐内的纯氧即喷涌而出。带着柠檬或其他香味的氧气可连续输送20分钟。除此之外，美国其他与氧有关的产品不断涌现，如各种含氧水、含氧汽水、含氧胶丸等。新兴的氧气消费，已形成一股新潮流。
用氯酸钾制氧气的化学方程式怎么写
用氯酸钾制氧气的化学方程式如下：2KClOu2083=2KCl+3Ou2082↑（条件：加热，MnOu2082作催化剂）
实验室用氯酸钾制氧气化学方程式
2KClO3=二氧化锰催化并加热=2KCl+3O2↑
氯酸钾制取氧气的化学方程式
氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。注意事项若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。以上内容参考：百度百科-氯酸钾制取氧气
氯酸钾制取氧气的化学方程式是什么？
2KClOu2083=2KCl+3Ou2082[有催化剂时（如MnO2等）可加速分解]。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：氯酸钾的主要用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）参考资料来源：百度百科—氯酸钾
氯酸钾制取氧气文字表达式
氯酸钾=（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。化学方程式为2KClO3=（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾的泄漏应急处理方法：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。
氯酸钾制取氧气是什么化学方程式？
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2。其中二氧化锰作为催化剂，反应的条件需要加热。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾
氯酸钾制取氧气的化学方程式怎样写？
氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。扩展资料：氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。
氯酸钾制取氧气的化学方程式是什么？
氯酸钾制取氧气一：1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)。5、熄——熄灭酒精灯。二、氯酸钾制取氧气的方程式是：2KClO3=2KCl+3O2↑（等号上面是二氧化锰，下面是△），氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，但是在化学实验室不能用加热氯酸钾的方法制氧气，因为这一方法制造的氧气不纯且危险。
氯酸钾制取氧气的化学方程式是什么？
氯酸钾制氧气化学方程式为：2KClO₃==2KCl+3O₂氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。扩展资料：氯酸钾的主要用途氧化剂；锰、硫、镍、铜和硫化铁的测定；爆炸性原料；制药；实验室产氧量。氯酸钾广泛用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。在同一系列推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快。最低燃烧压力较高，燃烧速率指数较高。也可用作解热利尿药。分析试剂。氧化剂在加热条件下，氯酸钾可以以二氧化锰为催化剂制备氯化钾和氧气。参考资料来源：百度百科-氯酸钾
氯酸钾制取氧气的化学式
2kclo3=2kcl+3o2条件为点燃和二氧化锰的催化
为什麽在"高锰酸钾制取氧气"这一实验中,试管口塞棉花,而在"氯酸钾制取氧气"这一实验中试管口不塞棉花?
今天刚学的通过高锰酸钾制取氧气，会产生锰酸钾和二氧化锰颗粒，不加棉花，颗粒会随气流吸入导管，阻塞氧气的导出，会使实验不成功。（今天上午作实验时都加了棉花，结果在制取出的氧气的集气瓶里还有浓度较低的高锰酸钾与水的溶液。去年我们这里中考的实验操作就有这个题，用高锰酸钾制取氧气，结果好多人都忘加棉花了）而使用氯酸钾制取氧气，生成物只有氯化钾和氧气，而氯化钾只是一种液体，且实验并不是用的排水集气法收集气体。氯化钾 (KCl) 用途：农业上用作钾肥（以氧化钾计含量为50—60%），肥效快，可用作基肥和追肥。但在盐碱地或对马铃薯、番薯、甜菜、烟草等忌氯农作物不宜施用。工业上用作制造其他钾盐的原料。医疗上用以防治缺钾症。 性质：式量74.560。无色立方晶体，常为长柱状。密度1.984克/厘米3。熔点770℃，于1500℃升华。溶于水。可由光卤石加热熔化后分出。
氯酸钾的质量分数多少
质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比，也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比，也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。注意：1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。2、溶质的质量分数一般用百分数表示。3、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。4、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
化学中 氯酸钾矢量多少
KClO3的式量为39×1+35.5×1+16×3=122.5
氯酸钾的相对分孑质量是多少？
KClO3 122.5K 39 Cl 35.5 三个O 48
氯酸钾的式量
122.55g/mol。氯酸钾（PotassiumChlorate），化学式为KClO?，是一种无色或白色结晶性粉末。有味道咸而凉，是一种强氧化剂。在常温下是稳定的，但在高温下（400℃以上）会分解并释放氧气。可以与还原剂、有机物和易燃物混合形成爆炸性混合物。
氯化钾 二氧化锰 氧气 过氧化氢 水 氯酸钾的式量
式量，就是相对分子质量KCl氯化钾 39+35.5 = 74.5MnO2二氧化锰55+2*16=87O2氧气16*2=32H2O2过氧化氢1*2+16*2=34H2O水1*2+16=18KClO3氯酸钾39+35.5+3*16=122.5
二氧化锰和氯酸钾是什么颜色的？
二氧化锰和氯酸钾是什么颜色的氯酸钾:白色二氧化锰:黑色硫:淡黄色高锰酸钾:紫黑色锰酸钾:墨绿色
算氯酸钾的质量分数？
KClO3式量122.5g/mol,氯元素质量分数为(35.5/122.5)100%=28.98%,2KClO3=加热=2KCl+3O2气体符号,245/122.5x2=a/32x3,解得a=96g即最多制得96g
电解9克水可制得氧气的质量是多少？若用加热氯酸钾的方法制取相等质量的氧气求参加反应的氯酸钾的质量。
电解9克水可制得氧气:9×16/18=8(克)KClOu2083的式量是39+35.5+16×3=122.5参加反应的氯酸钾的质量是:8÷48/122.5≈20.4(克)
氯酸钾制取氧气化学式
KCIO3与Mn02制取氧气化学方程式:1、加热氯5261酸钾和二氧化锰的混合物，4102采用固固加热装置，用排水法收集16532KCIO3+2Mn02=2KMn04+CI21+O212、加热高锰酸钾装置同_上(固固加热型)，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O213、在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液常温型，用排水法，K2MnO4+CI2=2KCI+MnO2+O21扩展资料 :这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气.二氧化(自然界以软锰矿形式存在)。物理性状:黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性:难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气.氧气(oxygen)，化学式02。化学式量:32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4°C，沸点-183°C，不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
用氯酸钾和二氧化锰的混合，制取氧气的化学方程式为？
用氯酸钾和二氧化锰的混合，制取氧气的化学方程式为:氧气（化学式：O2），化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
用氯酸钾和二氧化锰的混合，制取氧气的化学方程式为
用氯酸钾和二氧化锰的混合，制取氧气的化学方程式为:氧气（化学式：O2），化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
氯酸钾的式量
亲，都不知道这，化学没有学好吧。氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、水、氯化钾都是化合物；只有氧气是单指，无论是单体还是化合物只要含有氧元素的都是氧化物，所以说出了氯化钾以外都是氧化物了！以后自己要慢慢学会了，呵呵。
氯酸钾，二氧化锰，氧气，过氧化氢，水，氯化钾，他们的式量
kclo3=39+35.5+48=122.5 mno2=55+32=77 H2O2=2+32=34 KCL=39+35.5=74.5
氯酸钾，二氧化锰，氧气，过氧化氢，水，氯化钾，求他们的式量
氯酸钾=39+35.5+16x3=122.5二氧化锰=16x2+55=87 氧气=16x2=32 过氧化氢=16x2+2x1=34 水=16+2x1=18 氯化钾=35.5+39=74.5
氯酸钾、二氧化碳、氧气、过氧化氢、水与氯化钾的式量？？？
氯酸钾(KClO3):39+35.5+16×3二氧化碳（CO2）:12+16×2氧气（O2）:16×2过氧化氢（H2O2）:1×2+16×2水（H2O）:1×2+16氯化钾（KCl）:39+35.5
电解9克水可制得氧气的质量是多少？若用加热氯酸钾的方法制取相等质量的氧气求参加反应的氯酸钾的质量。
9克水换算成摩尔数9/18=0.5，转化成氧气为0.5/2=0.25摩尔。根据方程式可算出氯酸钾摩尔数为2*0.25/3=0.167摩尔。氯酸钾分子量122.5，质量为0.1674*122.5=20.45。
制取4.8克氧气需要氯酸钾多少克？
你初中生还是高中生？这不是歧视，而是解决方案不同。按高中的吧，2摩尔氯酸钾生成3摩尔氧气，题设氧气量为0.15摩尔，氯酸钾为0.1摩尔，质量为摩尔质量与其物质的量乘积。
加热7克氯酸钾和二氧化锰的混合物至反应完全共得到氧气1.92克 求二氧化锰和氯酸钾的质量
KClOu2083的式量是39+35.5+16×3=122.52KClOu2083=2KCl+3 Ou2082(气)m : 1.92g2×122.5 : 3×32m=4.9g7-4.9=2.1(g)二氧化锰的质量是2.1克; 氯酸钾的质量是4.9克。
二氧化锰和氯酸钾的含氧量谁大
MnOu2082式量为 55+16×2=87含氧16×2÷87×100%=36.78%KClOu2083式量为 39+35.5+16×3=122.5含氧 16×3÷122.5×100%=39.18%39.18%＞36.78%答：氯酸钾的含氧量大。
含杂质氯化钾的氯酸钾样品,经分析其中氯元素的质量分数是35.5%,则氯酸钾的纯度为多少?
氯化钾:a mol; 式量:M1 氯酸钾:b mol; 式量:M2 35.5(a+b)/(aM1+bM2)=35.5% 可求出a与b的关系式. 氯酸钾的纯度:bM2/(aM1+bM2)= 把a与b的关系式代入即可
氯酸钾制取氧气的装置
氯酸钾制取氧气装置有：试管、酒精灯、导气管。发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以也可以选择向上排空气法收集气体的装置。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。制取原理为：氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气（二氧化锰做催化剂）。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。过氧化氢分解生成水和氧气（二氧化锰做催化剂）。发生装置：根据反应条件确定：固体加热型或固液不加热型。收集方法：根据氧气的物理性质确定：向上排空气法（因为氧气密度比空气大）；排水法（因为氧气不易溶于水也不能与水反应）。检验与验满方法用带火星的木条检验现象为木条复燃；验满时带火星的木条需要放在瓶口，木条复燃；用排水法收集氧气时，当气泡由集气瓶中转移到水槽时说明氧气收集已满。氧气简介：氧气（oxygen），化学式O₂。化学式量：32.0，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
7.实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气,反应前后二氧化锰的质量
在KClO3受热分解中，MnO2只作催化剂，不参加反应，所以MnO2的质量不变如果你认为正确，请采纳哈，打字不容易呀！！谢谢！！
化学..氯酸钾..分解率..
二氧化锰是催化剂，不参与反应。所以它的质量不变化。假设原来有100质量的混合物，那现在只有80了，减少了20的氯酸钾，原来的质量为80，所以就是分解率是25%。没考虑全面，减少的只是氧气的量，根据化学式2KClO3----->2KCl+3O2，O2有20，则KClO3有 51.04。分解率就是51.04/80=63.80%。
加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的化合价
A．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，故固体中所含元素种类不变故错误； B．氯酸钾中氯的化合价为+5，在氯化钾中氯的化合价-1；故错误； C．固体质量减少了，钾元素的质量不变，钾元素质量分数在固体中增加，故错误； D．固体减少的质量等于产生氧气的质量．正确． 答案：D．
运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．
A、反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A错误；B、反应中只有磷元素的化合价升高，由0价升高为+5价，所以反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×5=15mol，故B正确；C、由KClO3发生还原反应生成KCl，KCl是还原产物，故C错误；D、P2O5与空气中水化合为H3PO4，H3PO4吸收空气中水而呈白雾，同时含有KCl是固体颗粒，故应为白色烟雾，故D错误．故选B．
高一化学氧化还原反应和化合价氯酸钾制氧气反应中个化合价变化关系
2KClO3(MnO2= Δ)2KCl+3O2Cl由+5价变成-1价，氧由-2价变成0价。氧化剂和还原剂都是KClO3
将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液．测得该溶液中c（ClO-）
Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为2：1，则可设ClO-为2mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为3mol，失去电子的总物质的量为2mol×（1-0）+1mol×（5-0）=7mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为7mol，则被还原的Cl的物质的量为7mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为7mol：3mol=7：3，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为7mol：2mol=7：2，故选C．
写出高锰酸钾,氯酸钾,硫酸铵,亚硫酸钠在水溶液中的电离方程式
KMnO4-----（K+）+MnO4-(NH4)2SO4-----2(NH4)+ + ( SO4) 2-KClO3 -----K+ + ClO3-Na2SO3----2(Na+)+ (SO3)2-
用高氯酸钾制取氯气反应方程式为
提示网友：不要被无知的人误导高氯酸钾绝不能制备氯气，因为会形成二氧化氯而且实际上高氯酸盐很难氧化盐酸，当然喽，即使氧化了也会伴随二氧化氯的形成-这是高氯酸的还原产物高氯酸钠与盐酸相互作用可制得70% HClO4溶液。在搅拌下向260mL盐酸（相对密度1.19）中慢慢加入130gNaClO4（在负压下）。混合物在搅拌下放置4～8h，用砂芯漏斗过滤，用30～40mL盐酸洗涤沉淀。将滤液与洗涤水合并，在减压下蒸发直到除去Cl-(用AgNO3检验)。此时会有HClO4的白色蒸气出现。再将溶液冷却，通过砂芯漏斗滤出少量未反应的NaClO4，得到的150g HClO4相对密度1.6。用蒸馏法精制。用磨口装置在1999.5～266.4Pa 48～54℃蒸出带有痕量HClO4的水。在107～111℃，蒸出70～72℃的HClO4。事实上，+1价以上的氯的含氧酸盐与盐酸反应都会不可避免的形成二氧化氯，不仅不能制备氯气，还有可能爆炸
如何区分次氯酸钠和氯酸钾
你好用焰色反应检验 ，通过蓝色钴玻璃如果是黄色的就是氯酸钠，如果是紫色的就是氯酸钾，铜离子是绿色的，望采纳！！
氯酸钾中氯的化合价是______．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，反应前后铝元素的化合价变化情况是______
钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．根据单质中元素的化合价为0，Al属于单质，故铝元素的化合价为0．硫酸根显-2价，设硫酸铝中铝元素的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）×3=0，则y=+3价．故反应前后铝元素的化合价变化情况是由0价→+3价．故答案为：+5；0价→+3价．
用化学用语表示．（1）3个硫原子______；氧化钠______；氯酸钾______．（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子可表示为：3S．氧化钠是由显+1价的钠元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：Na2O；根据氯酸根的化合价为-1，钾元素的化合价为+1，根据化合价原则，氯酸钾的化学式为：KClO3；（2）碳酸盐与酸都能反应是因为都含有碳酸根离子；2H++CO32-═H2O+CO2↑；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故答案为：CO32-；故答案为：（1）3S；Na2O；KClO3；（2）CO32-；
锰酸钾，高锰酸钾；氯酸钾，高氯酸钾，前面都是加了一个高字，都一样吗
不一样，其中Mn和Cl的化合价不一样。锰酸钾：K2MnO4，其中Mn是+6价。高锰酸钾：KMnO4，其中Mn是+7价。氯酸钾：KClO3，其中Cl是+5价。高氯酸钾：KClO4，其中Cl是+7价。
氯酸钾制氧气化合价变化
氯从正五变成负一，降六价，氧从负二变成零价，升二价。每个氧原子失去两个电子，共有三个氧原子失六个电子，全部由氯原子得到这六个电子。
氯酸钾的氯为什么是五价？
K是+1价,O是-2价,三个O是-6价,令CL的化合价为x,则根据物质化合价之和为零可知(+1)+x+(-6)=0解得x=+5即CL的化合价为+5价 氯酸钾化学式为KClOu2083，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。
制氧气时试管中固体的是氯酸钾和二氧化锰正确吗
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气． A、此反应中，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，图象应是成一条水平直线，故选项错误． B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后氯酸钾的质量减少，完全反应后氯酸钾的质量为0，图象应是下降至0，故选项错误． C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后由于氧气逸出，固体物质的质量减少，完全反应后剩余固体的质量不再改变，图象应该是先下降后成一条水平直线，故选项正确． D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后氧气的质量增加，完全反应后氧气的质量不再改变，图象应该是先上升后成一条水平直线，故选项错误． 故选：C．
为什么氯酸钾加热时不用放棉花？
放棉花主要是为了防止堵塞试管口的，氯酸钾固体不容易形成微小的粉末，不会堵塞试管，故不用放棉花了。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。扩展资料：将饱和食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液，与一定量的氯化钾进行复分解反应，反应液经冷却至35℃以下时析出结晶，分离出母液，将粗制氯酸钾进行精制，待精制液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时，再进行二次冷却至25℃析出结晶，经离心分离、水洗、在65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。将100kg洁净蒸馏水加到50kg工业氯酸钾中，搅拌并加热，使之溶解，在沸腾时趁热过滤，除去不溶物，用水冷却至20℃，自然结晶，待结晶完全后，离心甩干，在不超过100℃的温度下烘干，即为成品。一次结晶不合格，可重结晶。
氯酸钾分解剩下的固体混合物指的是什么？
实验室利用氯酸钾来分解制得氧气。第一种情况就是不加2氧化锰的情况，直接用氯酸钾分解这个时候反应反应比较慢，产生的二氧气时间比较长。那么它的剩余固体的质量分两种，第一种情况就是。氯化钾作为固体生成物一定存在，而氯酸钾作为固体反应物可能存在就是当氯酸钾没有完全分解的时候，剩余固体中除了氯化钾以外，还有氯酸钾。还有一种情况，就是用二氧化锰作为催化剂。那这个时候在刚才的两种情况之上，再加1个二氧化锰就是氯化钾二氧化锰此时氯酸钾全部反应消耗掉第二种情况就是氯酸钾有机有一部分剩余氯化钾和二氧化锰三种物质。因为二氧化锰作为固体催化剂化学反应前后它的质量是不会发生改变的。所以说暗化梦一定存在。而氯化钾作为固体生成物也一定存在。只有氯酸钾是可能存在因为可能反应物有剩余。
氯酸钾受热后固体的质量减小了 怎么解释（质量守恒定律？
根据质量守恒定律，氯酸钾的质量等于氯化钾的质量加上氧气的质量，受热分解后的固体是氯化钾，氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，所以氯酸钾受热后固体质量减少了
加热氯酸钾固体制取氧气时的过程。加热氯酸钾会有剩余固体氯酸钾吗？
那要看你加热时间了，及氯酸钾的量了，如果加热时间足够长，一般是可以彻底反应完的，注意氯酸钾加热反应有一定的危险性，容易发生爆炸
氯酸钠溶液和氯化钾反应氯化钾是固体为什么生成的氯酸钾要加下箭头？
首先，我要向你明确一点，你说的那个反应虽然最终的结果形成了新物质，但它的本质并不是一个化学反应。氯酸根在中性条件下，没有足够的氧化性，并不能跟氯离子发生氧化还原反应，但是在酸性条件下可以与氯离子发生归中反应生成氯气。你说的那个反应，并没有发生氧化还原反应。 只不过是一种特殊的复分解反应。其实是因为溶解度的问题，并且是有温度条件的。 由于氯酸钾的溶解度受温度的影响很大。 所以，如果我们在高温的时候向溶液中加入过量的氯酸钠和氯化钾，并且这个量远远超出氯酸钠和氯化钾的溶解度，那么这个时候氯酸根离子和钾离子会以离子形式溶解，剩下的就是氯化钠。上面这个说法是一种思路，我们再换一种思路： 如果在温度比较低的情况下，我们向溶液中加入大量的氯酸钠和氯化钾，并且它们都没能完全溶解。 然后我们升高温度，此时由于氯酸钾的溶解度随着温度的变化很大，要比氯酸钠和氯化钾的变化幅度大得多。 那么这个时候氯酸钾就溶进溶液中了，而剩下的没溶的就是氯化钠了。 此时我们进行过滤操作，把没溶的氯化钠过滤掉，就得到了氯酸钾、氯化钠、氯酸钠、氯化钾的高温混合溶液。 最后我们再把这个混合溶液降温， 同样还是由于氯酸钾的溶解度随着温度的变化幅度很大的原因，当我们把高温溶液冷却的时候，析出的固体是比较纯净的氯酸钾。 你明白了没？
能否用蒸发来制取氯酸钾固体？
可以，因为氯酸钾在无二氧化锰时，其分解温度较高，蒸发的温度远低于分解温度。
氯酸钾和高锰酸钾加热，固体剩余物为几种
完全没有!氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾，二氧化锰，氧气。所以是3种。没有液体的生成，反应生成物统统都是固体。
实验室用氯酸钾制取氧气,该反应结束后,试管内剩余的固体是什么？
实验室用氯酸钾制取氧气，反应结束后，如果氯酸钾全部反应了，则剩余的固体有：氯化钾，二氧化锰如果氯酸钾有部分未反应，则剩余的固体有氯化钾，二氧化锰，氯酸钾