氯酸钾

2KClO3=2KCl +3O2二氧化锰是催化剂，他们不反应。

2KClO3=2KCl+3O2 （等号上方写MnO2,因为它是催化剂）

氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑氯酸钾和二氧化锰制取氧气是一个经典的化学反应，它展示了化学反应的基本原理和氧气的制取过程。以下是这个反应的详细描述：首先，我们需要了解氯酸钾和二氧化锰这两种物质的基本性质。氯酸钾是一种白色固体，具有强烈的氧化性。二氧化锰则是一种黑色的催化剂，它能够加速化学反应的速率。在实验室中，我们通常将氯酸钾和二氧化锰混合在一起，然后加热它们以引发化学反应。这意味着每2个单位的氯酸钾，在二氧化锰的催化下，会分解成2个单位的氯化钾和3个单位的氧气。箭头↑表示这是一个放热反应，也就是说，在反应过程中，反应物会释放出热量。在反应过程中，我们可以观察到一些明显的现象。首先，混合物会开始发热，这是因为反应释放出了热量。然后，你会看到有气泡产生，这是因为氧气正在被释放出来。随着时间的推移，气泡会越来越多，这表明反应正在加速进行。在这个过程中，二氧化锰起到了关键的作用。作为催化剂，它加快了氯酸钾的分解速度，使得氧气能够更快地被释放出来。同时，二氧化锰本身在反应过程中不会被消耗，它只是起到了催化作用。除了观察反应过程外，我们还可以通过一些实验数据来进一步理解这个反应。例如，我们可以测量在反应过程中混合物的温度变化，或者通过化学计量法来计算出产生的氧气量。这些数据可以帮助我们更好地理解化学反应的速率和机理。总的来说，氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应是一个经典的化学反应，它展示了化学反应的基本原理和氧气的制取过程。通过了解这个反应，我们可以更好地理解化学反应的本质和氧气的性质。

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

MnO22KClO3=====2KCl+3O2u2191 u25b3

关于氯酸钾与二氧化锰化和加热的化学方程式是什么这个很多人还不知道，今天来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！1、氯酸钾与二氧化锰加热产生氧气和氯化钾:2KClO3=(MnO2/Δ)=2KCl+3O2↑。本文到此分享完毕，希望对大家有所帮助。

2KCLO3等号上MnO2等号下△2KCl+3O2

加热氯酸钾和二氧化锰化学方程式是：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。在反应前后二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质都不改变。氯酸钾的主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。

2KClO3=2KCl+3O2(气体)条件：加热、MnO2

您好！2 KClO3-->3 O2+2 KCl ↑箭头上写MnO2 箭头下写加热 氧气打向上的箭头

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。扩展资料：氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

KCLO3 ==电离==K+ +CLO3-

KCLO3 ==电离==K+ +CLO3-望采纳，谢谢！

氯酸钾在溶液中的电离方程式是什么.求速度: (1)Al(OH)3为弱碱,存在电离平衡,电离方程式为H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-;氯酸钾是强电解质,是由钾离子和氯酸根离子构成,能完全电离,

KCLO3=K+和CLO3-

1.NH4HCO3=NH4^+ +HCO3^- HCO3^-=H^- + CO3^2-2.KClO3=k^+ + ClO3^-3.H3PO4要分步电离，且为中强酸，视为弱酸，弱电解质，符号可逆4.Ba(OH)2=Ba+ +2OH-5.氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，少量电离，符号也为可逆，电离出二价铜离子和氢氧根

可以的...我想你这么问是要知道什么样的才可以写成离子方程式...简单说...强酸强碱和盐类都可以直接写成离子方程式的...比如NaCl,再比如NaOH，或是HCl,都可以的

确定是电离方程式？1、Cu2(OH)2CO3=2Cu2+ +2OH- +CO2-32、HClO=H+ + ClO- (可逆反应) 我也不确定，因为氯气溶于水是生成次氯酸3、KCl=K+ + Cl-4、我不知道5、KNO3=K+ + NO-6、NaH2PO4=Na+ + H2PO4- H2PO4-=H+ + HPO4(2-) HPO4(2-)=H+ + PO4(3-) 完整的是这几个电力方程式7、Na2HPO4=2Na+ + HPO4(2-) HPO4(2-)=H+ + PO4(3-)8、与磷酸氢二钠相似，只是NH4+发生水解，整个磷酸氢二铵发生双水解 太多了，暂时没时间了，先打这几个，晚上或明天继续，要你先追问的，不然我会忘了

不要电离ClO3-是氯酸根，属于一个离子，不能分开。

①硝酸钡为强电解质，完全电离生成钡离子和硝酸根离子，电离方程式：Ba（NO 3 ） 2 =Ba 2+ +2NO 3 - ； 故答案为：Ba（NO 3 ） 2 =Ba 2+ +2NO 3 - ； ②次氯酸为强电解质，完全电离生成次氯酸根离子和钾离子电离方程式；KClO=K + +ClO - ； 故答案为：KClO=K + +ClO - ．

2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 6KOH+3Cl2=加热=KClO3+5KCl+3H2O

钾反正不反应，我们剔除掉就是ClO3- I- 和Cl- 和H+一起反应按道理ClO3(-)和Cl（-）会在H+存在下发生归中生成Cl2但是奈何I-还原性太强，马上吧生成的Cl2反应了，自己变成I2，把Cl2变回Cl-，这么一来相当于ClO3-氧化了I-就是ClO3(-)+6H(+)+6I(-)=Cl(-)+3I2+3H2O

不能，因为ClO3-是一个原子团，是该物质参与反应的一个最小单位（另一个单位是K+）。氯酸钾是由K+ 和ClO3-组成，在水溶液或熔融状态中，都无法电离出Cl-。

楼上的电子数有点问题。2KClO3=2KCl+3O2，氧化剂、还原剂都是氯酸钾。从氯酸钾的氯指向氯化钾的氯，“化合价降低，得12e^-，被还原”；从氯酸钾的氧指向氧气的氧，“化合价升高，失12e^-，被氧化”

KCl=K++Cl-好像是的...记不清了

两者酸性条件下反应生成二氧化氯ClO22ClO3-+HSO3-+H+=2ClO2+SO42-+H2O

什么意思

2KClO3=△/MnO2=2KCl+3O2↑2KClO3是为了配平氧原子，氧原子守恒向上的箭头是代表有气体产生（当然前后都有气体的后面的不用气体符号）

2KClO3=（加热）3O2+2KClMnO2是催化剂

氯酸钾和二氧化锰的反应有可能试一下两个，2KClO3+4MnO2=2KCl+4MnO2+3O2 在这个反应中MnO2是作为催化剂。在写方程式时可以省去。这也是实验室制取氧气的方法。2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2这两个方程式反应时都需加热。

氯酸钾和二氧化锰的反应是一个典型的化学实验，用于中学化学教学中演示化学反应和制备氧气，这个反应的化学方程式如下：2KClO3+MnO2生成2KCl+3O2（气体），在这个反应中，氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）的催化作用下发生分解反应，生成了氯化钾（KCl）和氧气（O2）。氯酸钾和二氧化锰这个反应是一个典型的分解反应，因为涉及到一种化合物（氯酸钾）分解成两种或多种简单的化合物（氯化钾和氧气），在这个过程中，氯酸钾分子中的钾离子（K+）和氯酸根离子（ClO3）被分离，形成氯化钾和氧气。

2KClO3 =MnO2、加热=　2KCl + 3O2(气体)

2KClO3 =MnO2= 2KCl + 3O2（气体）MnO2是催化剂

2KClO（3为下标）=2KCl+3O（2为上标）（气体）（MnO为催化剂）。在这个方程式中，氨酸钾和二氧化锰反应是一个经典的化学反应，通常用于实验室制备氧气。这个反应是一个热分解反应，需要在一定的温度下才能进行。在这个反应中，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氧化钾和氧气。二氧化锰作为催化剂，虽然参与了反应过程，但在反应前后其质量和化学性质都没有发生变化。

2kclo3=2kcl+3o2mno2是催化剂

根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2↑；【分析数据、得出结论】（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理．（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，故填Mn02；【反思】（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质．故要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．（2）要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度即可．（3）【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同．【设计方案】①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立．故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；【分析数据、得出结论】（1）①；（2）Mn02；【反思】（1）化学性质；（2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度；（3）【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同．【设计方案】①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立．

氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2，这里等号上面是二氧化锰，下面是加热。氧气，化学式是O2，化学式量是32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气，熔点是负218.4℃，沸点是负183℃。在空气中氧气约占21% ，液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。实验室制取氧气方法主要有三种，其文字表达式如下:1、加热方式一：高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气。2、二氧化锰的方式：氯酸钾=氯化钾+氧气 ，其中二氧化锰做催化剂。3、加热方式二：过氧化氢+二氧化锰=水+氧气 ，其中二氧化锰做催化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。与浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。

氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；完全反应后得到剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用过滤的方法分开；氯酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐．故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；过滤、洗涤、D

u200d　　加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气方程式为：2KClO3+2MnO2==2KMnO3+Cl2↑+2O2↑2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 、2KClO3+(2MnO2)==2KCl + 3O2↑+ (2MnO2)现行教材用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气代替了氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该化学反应的化学方程式：2H2O2 =MnO2 =2H2O + O2↑，简述代替理由：a.常温反应，不需加热（或操作简便）；b.反应速率快；c.便于回收二氧化锰；d.制得的氧气纯净（或无污染）。分析：氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，因有副反应存在，生成的少量的氯气，得到的氧气不纯；反应结束后，收集二氧化锰困难，污染环境。而改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其优点有很多，如常温反应，不需加热（或操作简便）；反应速率快；便于回收二氧化锰；制得的氧气纯净（或无污染）。

化学反应式表示了参加反应的反应物和生成物的微粒和质量的关系。例如氯酸钾（KClO3）受热分解的化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑，反应物和生成物之间的质量比为【245:149:96】。就是说明，每【245】份质量的氯酸钾受热分解，可以生成【149】份质量的氯化钾和【96】份质量的氧气。若完全分解5.8克氯酸钾，可得到氧气【5.8g*96/245=2.27】克，同时可得【5.8g*149/245=3.53】克氯化钾

用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：文字表达式为：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物之间物质的量的关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。用氯酸钾制取氧气可以用下图所示装置：

据相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和可知：氯酸钾（KClO 3 ）相对分子质量=39×1+35.5×1+16×3；故选：A．

您要问的是氯酸钾的相对分子质量是多少吗？122.5。氯酸钾的相对原子质量为39+35.5+16X3=122.5。氯酸钾，是一种无机化合物，化学式为KClO?，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。

锰酸钾，高锰酸钾，氯酸钾，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶

可以。因为高锰酸钾中的锰为+7价，焰色反应是无色的。不会对钾离子形成干扰。焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。以一条清洁且对化学惰性的金属线（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。进行焰色反应应使用铂丝（镍丝）。把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，（这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色）放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高，若无的话用酒精喷灯也可以)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用铂丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。

据相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和可知：氯酸钾（KClO3）相对分子质量=39×1+35.5×1+16×3；故选：A．

氯酸钾的相对分子质量是122.55g/mol。1、氯酸钾的化学式和组成：氯酸钾的化学式为KClO3，表示其中包含一个钾离子（K+）和一个氯酸根离子（ClO3-）。氯酸根离子（ClO3-）是一种多原子阴离子，由一个氯原子（Cl）和三个氧原子（O）组成。2、计算氯酸钾相对分子质量的方法：计算氯酸钾的相对分子质量可以通过将每个原子的相对原子质量相加得到。钾（K）的相对原子质量是39.10g/mol，氯（Cl）的相对原子质量是35.45g/mol，氧（O）的相对原子质量是16.00g/mol。因此，氯酸钾的相对分子质量可以计算为39.10+35.45+(16.00*3)= 122.55g/mol。3、应用领域和性质：氯酸钾在化学和工业领域有广泛的应用。它常用作氧化剂、爆炸物的组成成分、烟火的燃料和药剂等。氯酸钾是一种无色结晶性固体，可溶于水，其溶液呈酸性。在高温下，氯酸钾可以分解为氧气和氯化钾。4、安全注意事项：由于氯酸钾具有氧化性质和爆炸性，使用和储存时需要注意安全。避免与可燃物质接触和摩擦，避免暴露于高温和火源。必须严格遵守相关的操作规程和安全防护措施，以确保安全使用。综上所述，氯酸钾的相对分子质量是122.55g/mol，它是由一个钾离子和一个氯酸根离子组成的化合物。氯酸钾具有广泛的应用领域，但需要注意其氧化性质和安全使用的注意事项。化学是一门普通高等学校本科专业，属化学类专业，基本修业年限为四年，授予理学学位。化学专业学生在系统、扎实地掌握化学基础知识、基本理论和基本技能的基础上，还应掌握化学研究的基本方法和手段。

一般来说所谓相对分子质量其实指的就是分子量了，而氯酸钾的分子量是122.55。实际上分子量可以自己进行计算的，也就是把氯酸钾分子中的每一个元素的相对原子质量相加，然后就得到了它的分子量。

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行（1）氯元素的相对原子质量为35.5，氯气（Cl 2 ）相对分子的质量为：35.5×2=71；（2）K，Cl，O元素的相对原子质量分别为39，35.5，16，氯酸钾（KClO 3 ）相对分子的质量为：39+35.5+16×3=122.5；（3）Mn，O元素的相对原子质量分别为55，16，二氧化锰（MnO 2 ）相对分子的质量为：55+16×2=87；（4）N，H，S，O元素的相对原子质量分别为14，1，32，16，硫酸铵〔（NH 4 ） 2 SO 4 〕相对分子的质量为：（14+4）×2+32+16×4=132；（5）Cu，O，H，C，元素的相对原子质量分别为64，16，1，12，碱式碳酸铜〔Cu 2 （OH） 2 CO 3 〕相对分子的质量为：64×2+（16+1）×2+12+16×3=222；（6）C，H，O元素的相对原子质量分别为12，1，16，蔗糖（C 6 H 12 O 6 ）相对分子的质量为：12×6+1×12+16×6=180；（7）C，O元素的相对原子质量为12，16，2CO 2 的相对分子的质量为：2×（12+16×2）=88．

氯酸钾中氧元素的质量分数约为48.7%。氯酸钾（KClO3）是一种常见的无机化合物，其中包含钾、氯和氧三种元素。钾原子的相对原子质量为39，氯原子的相对原子质量为35.5，而氧原子的相对原子质量为16。要计算氯酸钾中氧元素的质量分数，我们首先需要知道氯酸钾的相对分子质量。根据化学式，氯酸钾的相对分子质量为：39（钾原子）+35.5（氯原子）+16×3（三个氧原子）。氧元素的质量分数可以通过公式计算氧元素的质量分数=（氧原子的相对原子质量×氧原子的个数）/氯酸钾的相对分子质量×100%将数值代入公式中，得到：氧元素的质量分数=（16×3）/（39+35.5+16×3）×100%=48.7%。氯酸钾的应用：1、火柴制作：氯酸钾被广泛用于火柴的制作。火柴头上的摩擦材料主要由硫磺、氯酸钾和纤维等组成。当火柴被摩擦时，氯酸钾与硫磺反应，产生化学反应，产生热量和火焰，使火柴燃烧起来。2、氧化剂：氯酸钾是一种有效的氧化剂，被广泛应用于各种化学反应中。例如，在生产过氧化氢的过程中，氯酸钾被用作催化剂，加速过氧化氢的合成。此外，在纺织工业中，氯酸钾也被用于漂白和染色工艺中，作为氧化剂使用。3、爆炸物：由于氯酸钾具有高反应性和高能量释放的特点，它在爆炸物中也有应用。例如，在爆竹和烟花的制作中，氯酸钾被用作氧化剂，与硫磺等物质混合使用，当受到外界刺激时，就会引发剧烈的化学反应，产生大量的热量和气体，使爆竹或烟花爆炸。

钾（K）的相对原子质量是39，氯（Cl）的相对原子质量是35.5，而氧（O）的相对原子质量是16，将这些数值相加，得到氯酸钾的相对分子质量122.5。氯酸钾（PotassiumChlorate）是一种化学物质，具有化学式KClO3，是一种无色或白色的结晶性粉末，具有咸味和凉感，也是一种强氧化剂，在常温下，氯酸钾是稳定的，但在温度达到400度以上时会分解并释放出氧气，由于氯酸钾具有较高的敏感度，与还原剂、有机物、易燃物质如硫、磷或金属粉末等混合时，形成爆炸性混合物。

分别是：28、44、 122.5、132氮气：14+14=28（两个氮原子相对原子质量相加）二氧化碳：16+16+12=44（两个氧原子、一个碳原子相对原子质量相加）氯酸钾：35.5+16+16+16+39=122.5（一个氯原子、一个钾原子、三个氧原子相对原子质量相加）硫酸铵：32+16+16+16+16+14+14+1×8=132（一个硫原子、四个氧原子、两个氮原子、八个氢原子相对原子质量相加）

你貌似写错了 不是二氧化炭 而是二氧化锰吧？如果是二氧化锰 就要用差量法加热后剩 氯化钾 二氧化锰2KClO3=== 2KCl+ 3O26克的氯酸钾变为4.04克 跑了1.96克氧气氯酸钾相对分子质量 2乘以（39+35.5+3乘以16）=245氯化钾相对分子质量2乘以（39+35.5）=149相对分子质量改变了 245-149=963O2--------△M 氯酸钾--------△M 氯化钾--------△M 48 96 245 96 149 96 X=0.98克 1.96 Y=5 1.96 Z=3克 1.96总质量 减 氯酸钾=1克 二氧化锰为1克 氧气为0.98克 氯酸钾为5克 氯化钾为3克

1.氯化钾外观呈白色或浅黄色结晶，有时含有铁盐呈红色. 氯酸钾是无色透明结晶或白色粉末.2.氯酸钾白色,高锰酸钾黑紫色

氯酸钾是一种白色固体；二氧化硫常温下是无色有刺激性气味的气体；四氧化三铁是黑色固体；磷燃烧生成五氧化二磷，现象是产生大量的白烟，烟是固体颗粒，所以五氧化二磷是白色固体；高锰酸钾是紫黑色固体溶于水溶液呈现红色；硫是黄色固体．故答案为： 物质名称 氯酸钾 二氧化硫 四氧化三铁 五氧化二磷 高锰酸钾 硫 颜色、状态 白色固体 无色气体 黑色固体 白色固体 紫黑色固体 黄色固体

颜色去判断，高锰酸钾是紫黑色的，氯酸钾是白色的碳酸钠 粉状CaCO3 碳酸氢钠

理论上是不会出现红色的，因为氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，分解后产生的氯化钾也是无色细长菱形或立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，你说他是融化状态，那么就是说它还是氯酸钾，在一般条件下氯化钾不会融化，除非你的药品被污染了，或者加热时所用的容器不干净。

氯酸钾是白色固体 分别加热，产生氧气最快的是高锰酸钾，其次是氯酸钾

二氧化锰（自然界以软锰矿形式存在）。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。氯酸钾化学式为KClOu2083，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油，几乎不溶于乙醇。相对密度2.32，熔点356℃。与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的氯酸与二氧化氯，与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨，能引起燃烧和爆炸。

会。1、当氯酸钾久置容易受热或受到冲击，它可能会分解，产生氧气和氯化钾，这会导致氯酸钾的颜色发生变化。2、氯酸钾是一种白色固体，有时也可以呈现出淡黄色或淡灰色。它是一种重要的化学物质，广泛用于化工、医药和农业等领域。

氯酸钾性状： 无色透明结晶或白色粉未。强氧化剂。与糖、硫磺和其它可燃物质磨擦和撞击，能引起燃烧或爆炸。溶于水和甘油；不溶于醇。熔点：368℃。密封保存。

从初中化学范围来说: 催化剂不是反应物; 氯酸钾和氯化钾都是白色的,并且氯酸钾加热后生成的氯化钾是固态(因为它的熔点770度左右,酒精灯外焰温度约300到400度)

氯酸钾，氯化钾，二氧化锰，高锰酸钾，铁，氢氧化铜依次为白 白 黑 紫 红褐 蓝

实验室 制氧气氧气的实验室制法 ——07电子信息科学与技术专业 夏俊丽 李艳 2009-12-04 实验室 制氧气 氧气的实验室制法 退出讲稿 有关氧气的基本理论知识 实验仪器使用的注意事项 氯酸钾（KCLO3）制氧气 用高锰酸钾（KMnO4）制氧气基础 实验 测试 补充 返回首页有关氧气的基本理论知识实验室通常利用某些含氧化合物制取氧气。常用方法：加热氯酸钾或高锰酸钾。实验原料的颜色和状态：高锰酸钾：紫黑色粉末。氯酸钾：白色粉末。二氧化锰：黑色粉末。检验有氧气产生的方法：用带火星的木条插入试管口，如果木条复燃，就有氧气产生。 氧气的助燃性收集方法：向上排空气法，排水法。 返回首页 实验时仪器使用的注意事项 试管架的夹子应夹在试管的1/3的位置 要用酒精灯外焰加热 棉花，防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管 先撤导管后撤酒精灯，防止倒流试管口要略向下倾斜，防止生成的水冷凝倒流 导气管不要伸到试管内部，要刚伸出胶塞 实验室 制氧气实验一、加热氯酸钾 返回首页实验步骤：1.把少量氯酸钾放在试管中加热几分钟，可以看到氯酸钾熔化后才缓慢地放出气泡。2.用带火星的木条插入试管口检验。观察现象，木条复燃。实验结论： 加热氯酸钾可缓慢地放出氧气，但需要的温度较高，实验所需的时间较长。 演示 如何能够在较短的时间内，不太高的温度下使氯酸钾放出氧气呢？ 实验室 制氧气 实验二、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 返回首页 实验步骤:1.把少量氯酸钾放在试管中加热片刻，将带火星的木条插入试管口， 观察现象。2.把试管移离火焰迅速向试管里加入少量二氧化锰，再将带火星的木 条插入试管口，观察现象。 实验结论： 演示 加入少量二氧化锰后，不需要加热到氯酸钾完全熔化就有氧气迅速放 出。 实验室 制氧气实验三、加热二氧化锰 返回首页 实验步骤:1.将少量二氧化锰放在试管中加热，用带火星的木条插入试管口，观察现象。2.继续加热，观察现象。 实验结论： 二氧化锰在通常加热的情况下，不放出氧气。 演示 实验室 制氧气 返回首页通过其他实验：1.将一定量的氯化钾和一定量的二氧化锰混合均匀，装入试管中试管 中加热，片刻之后，将带火星的木条插入管口时能复燃证明有氧 气生成；2.继续加热，直至带火星的木条不能复燃，表明氯酸钾已全部分解；3.待试管冷却后，向其中加入蒸馏水，振荡，然后将试管中物质全部 倒出，经过滤、洗涤、烘干，收集得到二氧化锰，冷却后称其质 量，结果它的质量和反应前加入二氧化锰的质量相等。所以，证明： 二氧化锰在反应中只是改变了氯酸钾放出氧气的速率，而本身的质量和 化学性质在反应前后都没有改变。所以，二氧化锰在氯酸钾分解 放出氧气这个反应中，作 催化剂。 在化学反应中，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量 和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 实验室 制氧气实验四：加热高锰酸钾 返回首页 高锰酸钾稍微加热就有氧气放出。 试管 试管架 导气管 集气瓶 酒精灯 水槽用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的化学反应都属于分解反应。由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 目标检测 返回首页一、下面的选择是否正确，不对的请选出正确答案。 1.下列哪种物质中含有氧气 显示答案 A 氯酸钾 B 二氧化锰 C 空气 D 氧化汞 2.在氯酸钾里加入少量高锰酸钾后，加热制取氧气的反应速增 大，主要原因是哪个 显示答案 A 高锰酸钾比氯酸钾容易分解 B 高锰酸钾是催化剂 C 高锰酸钾受热分解，使产生氧气的量增多。 D 高锰酸钾受热分解，产物中的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂。 目标检测 返回首页二、实验室常用加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 。 用化学式写出这两个化学反应的表达式，说明它们有什么相同 点，并指明它们属于哪类化学反应。 1.加热氯酸钾： 2.加热高锰酸钾： 由一种物质生成两种或两 正确答案： 种以上其他物质的反应。 MnO2 2KCLO3 2 KCL 3O2 （分解反应） 2KMnO4 K 2 MnO4 MnO2 O2 （分解反应） 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反 应。 补充知识 返回首页 氧气的性质物理性质： 氧气通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体，密度为 1.429g/L微溶于水。化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学 反应。 氧气的用途1.支持支持燃烧；2.供给呼吸；3.乙炔在氧气中燃烧时，能产生3000度以上高温的火焰，这种火焰叫做炔氧 焰

高锰酸钾:紫黑色固体，易溶于水 锰酸钾：墨绿色固体，易溶于水 氯酸钾：白色固体，易溶于水 氯化钾：白色固体，易溶于水 （固体一般不讲气味）

用焰色反应鉴别:分别用铂丝蘸取灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察到蓝色火焰的是氯酸钾.另一种是氯化钠加硝酸银产生白色沉淀,再滴硝酸,不溶解的是氯化钠,另一种是氯酸钾.

无色透明的。

A、二氧化锰是黑色固体，氯酸钾是白色固体，可以通过观察颜色鉴别二氧化锰和氯酸钾，不能通过尝味道鉴别，该选项方法不正确；手、酒精有特殊的芳香醇气味，白醋有刺激性气味，可以通过闻气味鉴别酒精和白醋，该选项方法正确；C、白糖和食盐都是白色固体，不能通过看颜色鉴别白糖和食盐，该选项方法不正确；D、氧气和氮气都是无色、无味的气体，不能通过闻气味鉴别氧气和氮气，该选项方法不正确．故选：手．

产物不同、产物颜色不同。1、产物不同。氯酸钾分解产生氯化钾和氧气；高锰酸钾分解产生亚锰酸钾、二氧化锰和氧气。2、产物颜色不同。氯酸钾分解后没有显著的颜色变化；高锰酸钾分解产物为绿色或黑色。

氯化钾是白色固体。

该化合物的颜色是无色或白色。氯酸钾是一种无机化合物，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种无机化合物，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400摄氏度以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。

无色或白色。氯酸钾是强氧化剂，为无色或白色结晶性粉末，常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯。

氯酸钾为无色或白色结晶性粉末。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆，遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气，由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控。氯酸钾的用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂，分析试剂，氧化剂等。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。小量泄漏用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。以上内容参考：百度百科—氯酸钾

1、氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。2、常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。3、遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

氯化钾外观呈白色或浅黄色结晶，有时含有铁盐呈红色. 氯酸钾是 无色透明结晶或白色粉未.

都是白色

浅蓝色

氧化铜黑色，氢氧化铜黑色，氯酸铜固体是白色，氧化铁黑色

实验现象应该是先由无色变成黄色，再变成紫黑色，最后变成无色。（原溶液无色）在低酸度的情况下氯酸钾与碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于碘化钾溶液（I2+I﹣=I3－）I3-离子显黄色，继续滴入（1：1）硫酸，讲碘化钾全部氧化成碘单质所以显紫黑色（中间由于碘逐渐增多有一系列颜色变化），最后随着酸性增强，氯酸钾氧化性增强，讲碘氧化成碘酸根离子，溶液显无色。

氯酸钾和重铬酸钾在酸性介质中具有氧化性，可以通过以下实验来验证：实验材料：氯酸钾、重铬酸钾、稀硫酸、苯酚溶液、玻璃棒、滴管、白色瓷盘。实验步骤：在瓷盘中加入少量苯酚溶液；在另一个瓷盘中混合一定量的氯酸钾和重铬酸钾；向混合物中加入少量稀硫酸，观察颜色变化；用玻璃棒将混合物取出，滴入苯酚溶液中。实验结果：混合物加入稀硫酸后会变成橙色，加入苯酚溶液后苯酚的颜色会变成深棕色，说明氯酸钾和重铬酸钾在酸性介质中可以将苯酚氧化为深棕色的产物。因此，这个实验证明了氯酸钾和重铬酸钾在酸性介质中具有氧化性。