氯酸钾制取氧气的化学式

2kclo3=2kcl+3o2条件为点燃和二氧化锰的催化

绿酸钾制取氧气的文字表达：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑。氯酸钾化学式是KCIO。氯酸钾是强氧化剂，假如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。

2KClO3=2KCl+3O2↑。根据查询养娃家显示，氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。文字表达式为：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾（PotassiumChlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O氧化剂是HNO3，但是并不是所有HNO3都是氧化剂，氧化剂中有元素化合价下降，化合价下降的原子的数目决定氧化剂的分子数，HNO3中有两氮原子化合价下降，因此有两分子HNO3是氧化剂，故氧化剂： 还原剂 = 2：3。扩展资料：注意事项：氯酸钾制取氧气因为也是属于固体加热型，因此和高锰酸钾实验装置注意事项是相同的，唯一注意的是氯酸钾发生装置中需要添加和过氧化氢中相同的催化剂：二氧化锰，这样做可以增加反应速率。铁夹夹在离管口约1/3处，原因是夹太靠近试管口,对试管有一定的损伤且夹持起来不是很安全。为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气参考资料来源：百度百科-KCLO3

氯酸钾制取氧气化学式为：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。实验室制备氧气有多种方法，其中还有:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：注意事项：在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有加热前未预热等。书写符号表达式时，要注意化学式书写正确。木条不复燃，其原因可能是：装置漏气或长颈漏斗下端管口没有插入液面以下等。氧气的验满方法是：把带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明满了．氯酸钾制取氧气是一个重要的知识点，需要着重把握。要注意气体的制取装置和收集装置的选择，注意表达式的书写。了解气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，并理解应用，综合把握。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气参考资料来源：百度百科-氯酸钾

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气．该反应的化学方程式为：2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2 ↑（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4故答案为：（1）2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2 ↑（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

KClO3→MnO2△→△MnO2KCl+O2。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO?，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂，加热制取氧气的符号表达式是KClO3→MnO2△→△MnO2KCl+O2，基本反应类型分解反应。

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。相关信息：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。以上内容参考：百度百科——氯酸钾

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑；此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。以上内容参考:百度百科-氯酸钾

氯酸钾制氧气文字表达式和化学式：氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。氯酸钾的用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科——氯酸钾

氯酸钾制取氧气的化学式：化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。氯酸钾，是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。被列入《易制爆危险化学品名录》 ，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控 。

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。这个反应属于一种物质生成两种物质的分解反应。其中，MnO2(二氧化锰）是属于催化剂，加快反应进程，但不参与反应。在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。还有一些需要注意的是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。

用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：文字表达式为：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物之间物质的量的关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。用氯酸钾制取氧气可以用下图所示装置：

洋硝

钠离子和氯离子 氯酸钠是由钠离子和氯酸根离子（ClO3-）构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。绝大多数盐都是由相应的离子构成的。回答完毕。

氯酸钠在二氧化锰催化下加热情况下可以产生氧气，硫酸钠不可以简单点：加入浓盐酸，产生黄绿色气体氯气的是氯酸钠更简单：加入氯化钡溶液，有沉淀就是氯酸钠(氯酸钡可溶)

不是，楼主说反了，应该是氯酸钠是氯酸盐，氯酸盐是氯酸所成的盐类，含有三角锥型的氯酸根离子—ClO3u2212,氯酸盐有强氧化性。 另外氯酸盐还有： 氯酸钾—KClO3 氯酸镁—Mg(ClO3)2 氯酸镁—Mg(ClO3)2 希望能够帮助到楼主有什么问题可以hi我好运！

氯酸钠溶液。在水中，氯酸钠分子会离解成为氯离子和酸根离子，当氯酸钠固体与水接触时，水分子会与氯酸钠分子进行离解反应，使得氯酸钠分子分解成离子形式溶解在水中，由于溶液中存在这两种离子，所以氯酸钠的水溶液就被称为氯酸钠溶液，这是根据溶液中所含物质的化学成分来命名的。

过氧化氢：无色液体； 氯酸钠：白色或微黄色等轴晶体；二氧化锰 ：黑色固体；高锰酸钾 ：紫色固体液体都可以。常见化学物品颜色及相关检验方法：　一、初中化学常见物质的颜色 　　（一）、固体的颜色 　　1、红色固体：铜，氧化铁 　　2、绿色固体：碱式碳酸铜 　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 　　4、紫黑色固体：高锰酸钾 　　5、淡黄色固体：硫磺 　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石 　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 　　9、红褐色固体：氢氧化铁 　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 　　（二）、液体的颜色 　　11、无色液体：水，双氧水 　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 　　16、紫色溶液：石蕊溶液 　　（三）、气体的颜色 　　17、红棕色气体：二氧化氮 　　18、黄绿色气体：氯气 　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。　　三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 　　（一）质量增加的 　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 　　（二）质量减少的 　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。　　四、初中化学物质的检验 　　（一） 、气体的检验 　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 　　（二）、离子的检验. 　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 　　7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 　　（三）、相关例题 　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，依次为次氯酸钠、亚氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠。化合物：CO2,H2O,NH3,SO2，NH3……纯净物:由一种物质组成，想一瓶CO2，纯氧气之类……单质：O2，H2，金属单质如铁，镁，铝之类……混合物：由两种或以上物质组成，如各种溶液，一瓶装有臭氧和氧气的混合气体都是……

　　氯酸盐是消毒过程中产生的副产品。而高氯酸盐则是污染物，饮用水、鸡蛋、牛奶和鱼肉都有可能受到该物质污染。氯化的洗涤和工艺废水也是这些污染物进入产品的原因。在婴幼儿奶粉方面，动物饲料中残留的高氯酸盐可以进入牛奶。此外，挤奶厂和牛奶加工厂中使用的含氯清洁剂也是污染源。　　氯酸盐会阻碍甲状腺吸收碘。此外，氯酸盐还能破坏红血球，从而影响血液运输氧气的功能。

液体亚氯酸钠属于危险化学品，分类为8类，UN NO.1908。亚氯酸钠白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。作用：亚氯酸钠主要用于纸浆、纸张和各种纤维如亚麻、萱麻、棉、苇类、黏胶纤维等的漂白。因其具有氧化还原电位适中的特点，用于合成纤维（如洗涤等），天然纤维（如棉、麻、桑、纸浆等植物纤维）及人造纤维（如人造丝等）的漂白时，它既能除去色素杂质，也不损伤纤维，从而可以获得较高质量的漂白成品，这是过氧化氢及其他含氯漂白剂无可比拟的。

1、是媒染剂与氧化剂，用于印染工业与无机工业。 2、用于制造二氧化氯，亚氯酸钠及高氯酸盐。 3、是除草剂，用于农业。例如：非耕地和开垦荒地时的灭生性除草。多种植物均可被杀死，对菊科、禾本科植物有根绝的效果，对深根多年生禾本科杂草效果显著。所有绿色植物都有强的植物毒性，植物根、茎对其具有内吸作用。一般在植物生长旺盛时期施药，用量视杂草种类、数量及大小而定。加水喷洒或直接撒粉，可与残留性有机除草剂如灭草隆、敌草隆、除草定等混用作灭生性除草剂； 4、医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰。 5、是漂白剂，用于造纸、鞣革．矿石处理。 6、还可用于海水提溴和制造印刷油墨、炸药等。 7、还可用于二氧化硅的检定，营养剂、粘贴剂。 更多关于氯酸钠是干什么用的，进入：https://m.abcgonglue.com/ask/a7bb9c1615836466.html?zd查看更多内容

焦亚硫酸钠是还原性物质氯酸钠是氧化性物质他们之间应该很容易反应在酸性条件下，生成二氧化硫、硫酸钠、次氯酸钠等

次氯酸钠是NaClO脱氧次氯酸难道是NaCl也就是氯化钠

高氯酸钠（NaClO4)属一级无机强氧化剂，本身不会燃烧，但能助燃。遇有机物，还原剂，易燃物（如硫，磷等），及与硫酸混合易发生燃烧爆炸。如：NaClO4+2S=NaCl+2SO2

亚氯酸钠和盐酸反应介绍如下：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O。5NaClO2和4HCl反应生成4ClO2和5NaCl和2H2O。产生1吨ClO2理论上需伏游NaClO2要1.67吨纯盐酸0.53吨。亚氯酸钠酸化法发生CIO2 的机理是酸分解需要CIO2，质子化形成亚氯酸HClO2，NaCIO2在酸性条件下，CIO2以可测量的速率稳定的分解成CIO2，其分解速率是温度和pH值的函数缓昌。酸化法发生CIO2的设备有法国德格雷扰厅扒蒙公司的二氧化氯发生器、德国普罗名特二氧化氯发生器等。我国有清华同方股份有限公司的亚氯酸钠法二氧化氯发生器等。拓展介绍亚氯酸钠是亚氯酸的钠盐，化学式为NaClO2，用于造纸工业中。它具氧化性，储存时应当避免与有机物质及还原性物质接卖带核触，以防止爆炸。亚氯酸钠以氯酸钠（NaClO3）为原料制取：用还原剂，如氯化钠、二氧化硫或盐酸，在行局强酸性环境中掘下还原氯酸钠，制取不稳定易爆炸的气体二氧化氯（ClO2）；用碱性溶液吸收二氧化氯，再用过氧化氢还原，就可以得到亚氯酸钠。亚氯酸钠主要用于制取二氧化氯气体，对水质消毒。用二氧化氯处理过的水中不会产生有毒的三卤甲烷。此外，亚氯酸钠可用于对纤维、纸张、织物等的漂白。有机合成中，亚氯酸钠可将醛氧化为羧酸。类似的氧化剂还有氧化银、重铬酸吡啶盐（PDC）和高锰酸钾。

不知道的别瞎说生成ClO2 氯酸钠在强酸的溶液和适合的还原剂（例如过氧化氢、二氧化硫，或盐酸）下进行还原反应，产生二氧化氯

次氯酸钠和双氧水反应是：NaClO+H2O2=NaCl+O2+H2O。不再发生反应只要没有气泡出现就行了，用肉眼判断，观察没有气泡产生即可，如果你还担心眼睛观察不行的话，可以用带火星的木棍放至瓶口（前提是你不打算对生成的氧气进行量的测量），如果还有氧气产生的话，木棍燃烧会更剧烈些，甚至点燃。次氯酸钠应用1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。2、制皂工业用作油脂的漂白剂。3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。4、用于制造钴、镍的氯化剂。5、水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂。

次氯酸钠具有氧化性。可以将乙醇氧化为乙醛和乙酸。

次氯酸钠与水反应的化学方程式是：NaClO+Hu2082O<=>HClO+NaOH氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水，注意氯气溶于热（一般认为是60摄氏度左右）而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水。如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。扩展资料：冲洗时不可加压，针头不可堵住根管，以免溶液超出根尖孔，损伤根尖周围组织。为了使药液达到根尖1/3处的根管，应在根管预备充分通畅后使用。强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。

亚氯酸钠在酸性条件下，会释放出二氧化氯；实际应用中，多加入柠檬酸钠作为酸化剂，反应后即释放出二氧化氯。二氧化氯（ClOu2082）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。亚氯酸钠：白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，是一种强氧化剂，遇酸放出CIOu2082气体。有强氧化性。在175℃时即分解而发热，与可燃物质接触，即起猛烈爆炸，须注意安全。

氯酸钾制氧气化学方程式为：2KClO₃==2KCl+3O₂氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。扩展资料：氯酸钾的主要用途氧化剂；锰、硫、镍、铜和硫化铁的测定；爆炸性原料；制药；实验室产氧量。氯酸钾广泛用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。在同一系列推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快。最低燃烧压力较高，燃烧速率指数较高。也可用作解热利尿药。分析试剂。氧化剂在加热条件下，氯酸钾可以以二氧化锰为催化剂制备氯化钾和氧气。参考资料来源：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制取氧气一：1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)。5、熄——熄灭酒精灯。二、氯酸钾制取氧气的方程式是：2KClO3=2KCl+3O2↑（等号上面是二氧化锰，下面是△），氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，但是在化学实验室不能用加热氯酸钾的方法制氧气，因为这一方法制造的氧气不纯且危险。

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。扩展资料：氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2。其中二氧化锰作为催化剂，反应的条件需要加热。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾=（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。化学方程式为2KClO3=（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾的泄漏应急处理方法：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。

2KClOu2083=2KCl+3Ou2082[有催化剂时（如MnO2等）可加速分解]。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：氯酸钾的主要用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）参考资料来源：百度百科—氯酸钾

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。注意事项若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。以上内容参考：百度百科-氯酸钾制取氧气

2KClO3=二氧化锰催化并加热=2KCl+3O2↑

用氯酸钾制氧气的化学方程式如下：2KClOu2083=2KCl+3Ou2082↑（条件：加热，MnOu2082作催化剂）

氯酸钾制取氧气的化学方程式是：2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑（此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂）。氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。随着人们对新鲜氧气的需求愿望与日俱增，在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧随之设立。在氧气喷泉吧里，人们手持透明氧气罐，其上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸，罐内的纯氧即喷涌而出。带着柠檬或其他香味的氧气可连续输送20分钟。除此之外，美国其他与氧有关的产品不断涌现，如各种含氧水、含氧汽水、含氧胶丸等。新兴的氧气消费，已形成一股新潮流。

（1）①是用于固定的铁架台；（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；该装置是简易装置，利用试管内外的压强差，观察现象，故答案为：导管口有气泡冒出，松开手一会在导管口形成一段水柱；排水集气法一般收集的气体较纯，不纯可能的原因是收集过早，没等发生装置内的空气排净或集气瓶内留有气泡，故答案为：开始加热时放出气泡就收集．（或集气瓶内没有充满水）；（3）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸在常温下反应，属于固液常温型，故需要改进的是：①撤掉酒精灯（或移开酒精灯），②将试管口向上；又因为二氧化碳的密度大于空气，易溶于水，故只能采用向上排空气法收集；（4）二氧化碳的水溶液显酸性，因此不能用碱石灰干燥，用浓硫酸干燥．故答案为：（1）①铁架台；（2）2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑，导管口有气泡冒出，松开手一会在导管口形成一段水柱；开始加热时放出气泡就收集．（或集气瓶内没有充满水）（答案合理即可）（3）B，①撤掉酒精灯（或移开酒精灯），②将试管口向上；（4）浓硫酸．

首先，二氧化锰是催化剂，可以认为不参加反应。所以，二氧化锰质量分数的变化，纯粹是因为氯酸钾的分解而造成的。可把氯酸钾和二氧化锰的混合物理解为溶液，二氧化锰是溶质，氯酸钾是溶剂。现在溶剂减少了，溶质的质量分数上升了。假设二氧化锰为M克，则由加热前“固体混合物中二氧化锰的质量分数为20％”这个条件可知：加热前氯酸钾质量为4M克。再由“经加热一定时间后，固体混合物中二氧化锰的质量分数变成25％”这条件可知：加热后氯酸钾及其分解物质量为3M克。质量减少4M-3M=M克。减少的质量到哪里去了呢？由于氯酸钾分解后产生氧气和氯化钾，氧气跑走了，留下氯化钾，所以我们可以知道，那减少的M克就是分解出的氧气的质量。现在我们可以根据化学反应方程式，计算出分解了多少氯酸钾，接下来相信你应该会了。够详细吧？

法律分析：发令枪是可以合法购买的，发令枪不在国家管控范围以内。发令枪是体育运动中作为起跑信号的器械。发令枪是一种能发声的枪械，随着科学技术的发展，发令枪也随之改进，现在的发令枪直接与计时系统相连，能够准确同步的纪录成绩。同时为发枪人提供更多服务。一般发令枪使用的药品为硫磺、木炭(燃烧物)、氯酸钾或硝酸钾(助燃剂)发令枪。法律依据：《中华人民共和国枪支管理法》 第八条 专门从事射击竞技体育运动的单位配置射击运动枪支，由国务院体育行政主管部门提出，由国务院公安部门审批。营业性射击场配置射击运动枪支，由省级人民政府公安机关报国务院公安部门批准。配置射击运动枪支时，由省级人民政府公安机关发给民用枪支持枪证件。

无碘盐可以吃。但最好和碘盐配合食用。碘元素在人体内不能过多也不能过少，需适量。无碘盐是在食盐中不含碘化物的食用盐，区别于中国市场上常见的碘盐，适用于不缺碘地区人食用，或甲状腺肿和高碘性甲亢等疾病患者。缺碘会引起甲状腺亢进（俗称大脖子病），但是补碘需科学合理。碘的摄入量并不是越多越好，如果人体摄入的碘过多，也可能引起危害，如高碘性甲状腺肿等疾病。由于工作压力大、生活节奏加快等因素，现在出现了越来越多的甲状腺机能亢进等甲状腺疾病的病人。对于已患有甲亢或有家族遗传史的人群来说，要控制过多的碘的摄入，应食用无碘食盐。碘盐若在炒菜时早些加入，高温下也可分解大部分，可当做少碘盐食用。故无碘盐一般针对“需控制过多的碘的摄入，应食用无碘食盐”的人群。

不能，酒精棉一般是由洁净棉花蘸75%左右的医用酒精（乙醇）溶液制成，属于易燃品，不能带上飞机。乘坐飞机时禁止携带的物品包括： 枪支(含各种仿真玩具枪、微型发射器及各种类型的攻击性武器)、弹药、军械、警械、爆炸物品、易燃易爆物品、剧毒物品、放射性物品、腐蚀性物品、危险溶液及其他禁运物品带上飞机或夹在行李、货物中托运。凡携带或夹带上述物品的一经查出，立即移交公安机关处理。扩展资料化学易燃物品分类：1、闪点在摄氏四十五度及四十五度以下的易燃液体（如乙醚、汽油、甲醇、二硫化碳、丙酮、苯、乙醇、丁醇等等）；2、易燃、容易自燃及遇水燃烧的固体（如硝化棉、赛璐珞、赤磷，黄磷、影片、钾、钠、电石等等）；3、易燃及助燃气体（如氢气、乙炔气、煤气及氧气等等）；4、能成为爆炸混合物或引起燃烧的氧化剂（如氯酸钾、氯酸钠、硝酸钾、过氧化钠、硝酸等等）； 其他类型的还有像白磷（能自燃）、爆竹。参考资料来源：百度百科—酒精棉参考资料来源：百度百科—易燃品参考资料来源：中国民用航空局—安检

一划就着的是硫化磷火柴摩擦火柴药头的主要成分是氯酸钾和三硫化四磷，粗糙面上稍微摩擦产生的热量就能引燃。属于很不安全的产品。现在已经被淘汰了。

氯酸钾，白糖，经常用作礼花的烟雾效果。爆炸就别想了。

KClO3和HCl反应方程式的双线桥表示法为：Cl：+5e→0，被还原。Cl：0→-1e，被氧化。详细内容如下：KClO3和HCl不反应，只有ClO3分子共存于水溶液时发生分解反应，产生的化学反应方程式为ClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。关于学习化学的建议1、建立基础知识体系：化学的基础知识包括基本概念、元素周期表、分子结构、化学反应等。建立坚实的基础知识体系是学好化学的关键。2、重视基础知识的学习。从初中开始，就应重视基础知识的学习，如基本概念、元素周期表和分子结构等。这些基础知识是后续学习的基础。3、建立知识网络。在学习化学的过程中，要建立知识网络，将知识点串联起来，形成完整的知识体系。可以通过绘制思维导图等方式，将知识点联系起来，形成清晰的知识结构。4、重视实验和实践：化学是一门以实验为基础的自然科学，实验和实践是学习化学的重要方式。认真听讲实验课。实验课是学习化学的重要环节，要认真听讲，掌握实验的基本操作、实验步骤和注意事项。5、自己动手做实验。只有自己动手做实验，才能真正掌握实验技能，加深对化学知识的理解。可以通过参加化学实验课程或者购买实验器材等方式，自己动手做一些简单的实验。6、关注生活中的化学。生活中的化学无处不在，关注身边的化学现象，思考化学原理，将所学知识应用到实际生活中，加深对化学知识的理解和记忆。7、学会归纳和总结：学习化学的过程中，要学会归纳和总结，将所学知识进行整理和归纳，使知识更加系统化、条理化。8、整理笔记。笔记是学习化学的重要工具，要将知识点整理成笔记，方便复习和查阅。可以通过制作笔记卡片等方式，将知识点整理成清晰明了的笔记。9、归纳总结知识点。在学习过程中，要及时归纳总结知识点，将它们联系起来形成知识体系。可以通过绘制思维导图等方式，将知识点进行归纳总结。10、多练习和多思考：学习化学需要多练习和多思考，只有通过不断的练习和思考才能真正掌握化学知识。多做练习题。练习是巩固知识的重要手段，要针对性地做一些练习题，及时查漏补缺和纠正错误。可以参考教材的配套练习题或者购买相关练习册进行练习。11、多思考和提问。在学习过程中，要积极思考问题并提问，通过思考和提问加深对知识的理解和记忆。可以向老师或者同学请教问题，或者通过自己的思考提出新的问题。