氯酸

下午好，84消毒液的标准次氯酸钠固含量是5%-7.5%，也有一些市售其他品牌的次氯酸钠消毒液能达到10%，由于是利用氧化蛋白变性来灭杀微生物细菌如果含量过高反而会影响消毒效力类似75%医用酒精和95%无水乙醇的区别。固体84消毒片成分有一些使用的是亚氯酸钠和次氯酸钠相似，具体固含量不确定通常是和其他填料一起压片成型的需要咨询生产厂家。

您好 我来回答您的问题目前用水自来水厂水处理消毒的设备多种多样，各有利弊，针对您说的次氯酸钠发生器，我来跟您说一下您消毒原理。次氯酸钠发生器是一种用于水处理消毒、杀菌的设备，其工作原理是将食盐（氯化钠）配置一定浓度的水溶液，然后通过电解装置，在直流电场的作用下，溶液中的钠离子和氯离子分别移向阴极和阳极，当施加的电压大于氯化钠的分解电压时，便发生电解作用，产生次氯酸钠溶液。次氯酸钠发生器

生产晶体氯酸钠的工艺一般是在60-90℃将含有氯酸钠和氯化钠的热生产液输送到真空结晶器中进行冷却，并将水蒸发，生产出结晶的氯酸钠。

第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 氯酸钠 化学品英文名称： sodium chlorate 中文名称2： 氯酸碱 英文名称2： 技术说明书编码： 568 CAS No.： 7775-09-9 分子式： NaClO3 分子量： 106.45 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 氯酸钠 ≥99.0% 7775-09-9 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 本品粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性。口服急性中毒，表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损伤，甚至发生窒息。 环境危害： 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 强氧化剂。受强热或与强酸接触时即发生爆炸。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。 有害燃烧产物： 氧气、氯化物、氧化钠。 灭火方法： 用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 5 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 监测方法： 工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿聚乙烯防毒服。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 含量:工业级 一级≥99.0％;二级≥98.5％。 外观与性状： 无色无臭结晶，味咸而凉，有潮解性。 pH： 熔点(℃)： 248～261 沸点(℃)： 分解 相对密度(水=1)： 2.49 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 易溶于水，微溶于乙醇。 主要用途： 用作氧化剂，及制氯酸盐、除草剂、医药品等，也用于冶金矿石处理。 其它理化性质： 300

氨酸钠与氯酸钠的区别如下：1、氨酸钠是生产亚氯酸钠和二氧化氯的原料，在有机化学反应中作缩合促进剂，也是合成维生素A的原料。2、氯酸钠，是一种无机化合物，在酸性溶液中有强氧化作用，300摄氏度以上分解产生氧气。

水厂盐酸和氯酸钠用量如下：1、原水是地下水，需要1g左右盐酸和0.5g左右氯酸钠。2、原水是地表水，需要1.5g左右盐酸和0.8g左右氯酸钠。

毒性高氯酸钠粉尘能刺激皮肤、眼睛、咽喉、鼻黏膜等。如不慎溅入眼睛或溅到皮肤上，立即用水冲洗干净。生产人员工作时应穿工作服，戴防护口罩或防毒面具，乳胶手套，穿长统胶靴等劳保用品。生产设备要密闭，车间通风要良好，下班后要淋浴化学性质 白色斜方结晶。易潮解。易溶于水和乙醇，不溶于乙醚。加热到482℃则分解。与有机物微粉末或金属粉末的混合物受撞击、加热时则爆炸，与浓硫酸接触也发生爆炸。一水盐为无色斜方结晶，易潮解。熔点130℃。沸点482℃(分解)。相对密度2.02。易溶于水和乙醇。从无水盐转变为一水盐的温度为52．75℃。氧化性强，腐蚀金属用途 主要用作制造高氯酸和其他高氯酸盐的原料。用于火药工业。用作氧化剂。用作分析试剂生产方法 工业上采用电解法生产高氯酸钠。电解法将工业氯酸钠在溶解槽内加水，通人蒸汽于45～50℃下溶解，使其饱和(溶液含氯酸钠650～700 g/L)后加入氢氧化钡除去铬酸根等杂质，过滤后，将澄清液送入电解槽，在电流强度为1500 A、槽电压为5～6 V、Ph6～7、电解温度为50～7(J℃下进行连续电解，生成的高氯酸钠溶液浓度达700 g/L时，经蒸发浓缩，冷却至30℃析出结晶，固液分离，在80～100℃下进行气流干燥，制得高氯酸钠。其NaC1O3+H2O-2e→NaC1O4+2H+

理论上需要硫酸0.97t，氯酸钠1.58t，实际如果大规模生产（二氧化氯制备系统）中一般是1.03t和1.65t左右，如果是二氧化氯发生器这两种原料的消耗会大幅上升，上升幅度看每个厂家的技术水平有很大差异。

一斤盐酸与一斤氯酸钠生产150克氯气。一斤盐酸可制约150克氯气，氯酸钠不能生产氯气，150+0=150。所以一斤盐酸与一斤氯酸钠生产150克氯气。

消毒是污水处理过程中的重要环节之一,常用的污水处理消毒,主要采用液氯、次氯酸钠,次氯酸钙、二氧化氯等消毒剂,这些消毒剂除可选用商品药剂外,也可以采用现场发生的方式产生消毒剂,比如采用氯酸钠和盐酸两种药剂通过化学反应产生二氧化氯来消毒污水,但是氯酸钠和盐酸浓度会直接影响二氧化氯的产量,二氧化氯的多少又直接影响污水的消毒效果,浓度越低消毒效果越差,因此造成出水粪大肠杆菌群数超标的主要原因,就是二氧化氯的浓度或产量不够. 另外要特别注意的是氯酸钠和盐酸者是危险品,要加强保管,注意安全,我国已经将盐酸列为一级危险品,受公安机关限批和限购,使用很不方便,也有不少用户改用其它消毒方法

白银新众和泰邦化工。1、甘肃兰州泰邦化工科技有限公司，成立于2019年，位于甘肃省兰州市，是一家以从事化学原料和化学制品制造业为主的企业。其中也包括生产亚氯酸钠。2、白银新众化工有限公司作为一家化工原材料生产企业，前身是高密众和化工有限公司，是专业生产亚氯酸钠的知名企业，企业于2019年8月入驻刘川工业园区。

A、易燃易爆物质亚氯酸钠在搬运时应轻装轻卸，不能猛烈撞击，否则会引发爆炸事故，故A正确；B、金属镁可以和热水之间发生反应，所以在引起火灾时不可以用水扑灭，故B错误；C、不管是镁粉还是镁条，还原性都是金属镁的还原性，是一样的，故C错误；D、金属镁粉接触水后起火，放出热量，而石油是能燃烧的物质，所以镁粉与石油不能放在一起保存，故D错误．故选：A．

盐酸和氯酸钠制备二氧化氯4HCl+2NaClO3=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O1、简介　　二氧化氯发生器，由釜式反应器和水射式真空机组(7)组成，其特征在于釜式反应器由主反应釜(1)和副反应釜(10)连接构成，且副反应釜(10) 设有平衡管(9)，平衡管(9)同主反应釜(1)和水射式真空机组(7)相连，主、副反应釜的釜顶连通，主、副反应釜的釜底连通。　　化学法二氧化氯消毒剂发生器分为两类，一类为纯二氧化氯消毒剂发生器，另一类为二氧化氯复合消毒剂发生器。顾名思义，纯二氧化氯消毒剂发生器生成物的为二氧化氯，而二氧化氯复合消毒剂发生器生成二氧化氯和氯气等混合溶液。　　二氧化氯消毒剂发生器的规格按设备的二氧化氯产量(g/h)区分确定。二氧化氯复合消毒剂发生器的规格按设备的有效氯产量(g/h)区分确定。一、二氧化氯发生器简介和特点二氧化氯发生器是一种集化学反应、精密计量、精确电子控制、闭环电子监视系统为一体的精密可靠的高科技产品，整个系统主要由精密计量泵、反应器及流量监视系统组成，采用整机集成为一体的集成安装方式，因此结构紧凑，安装方便，性能可靠，维护容易二氧化氯必须现场制造现场使用望采纳

按100%纯度算，盐酸和氯酸钠的质量比为2：1（具体根据化学反应平衡式确定），计量泵的调节是按%比来调节的这要看你的计量泵最大量程是多少了（比如你要投加50g/h，而计量泵的最大是100g/h，这时候你要把计量泵调到50%，但是调到50%后还要校核）

您好，氯酸钠与盐酸都在消耗，但是水里没有生成一点有效氯？这个可能是因为：第一供水量大，有效氯的投加量（或者产量低），有效氯都被消耗掉了，没有富裕的有效氯也就是余氯；解决方案：首先：确定您的供水量多大，水质情况如何，尤其 COD耗氧量多大，如果没有COD数值，明确是地表水还是地下水？其次：您的设备型号是多大，厂家是哪家？第三：你设定的有效氯产量是多大？最后：可以联系我私聊！

液体亚氯酸钠厂家安徽有25家。液体亚氯酸钠厂家是生产商的工商注册年份、员工人数、年营业额、信用记录、主营产品、相关液体亚氯酸钠厂家产品的供求信息、交易记录等企业详情。

现在国内厂家大都采用的是电解法工艺生产氯酸钠，其工艺过程大体包括盐水工序、电解工序、结晶干燥工序等。一般步骤以原盐或精制盐为原料，先制成饱和的粗卤水，然后加入纯碱、烧碱和氯化钡(可结合采用膜除硝技术)，除去粗盐水中的钙、镁及硫酸根离子，并过滤得一级精制盐水。一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水，然后在二次精制盐水中加入重铬酸钠、盐酸，调节PH值后送入无隔膜的电解槽中进行电解。电解得到的氯酸钠溶液，经过脱次氯酸钠、结晶、分离、干燥得到结晶氯酸钠成品

生产许可证、消毒许可证。销售氯酸钠需要生产许可证手续和消毒许可证证件。氯酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaClO?，通常为白色或微黄色等轴晶体，味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。

氯酸钠在化学危险品目录（2002版）中，为第5类：　氧化剂和有机过氧化物。生产和使用该化学品均必须取得安监局颁发的《危险品安全生产经营许可证》。这个证的取得，必须通过安评才能取得。安评中对该类化学品的生产和储存均做了详细的规定。符合要求以后，专家才会在安评同意书上签字。当地安监局才颁发许可证。具体的过程大致为：先做预评审，然后试生产，再最后评审验收。

在浙江，最专业的就属中环化工了，你去问一问

絮凝剂：污泥脱水环节必要的帮助絮凝的试剂；氯酸钠、液氯：用于处理后水的杀毒处理；除磷剂：污水处理厂化学除磷的必须物品； 以上用于生产运营中；盐酸：可以用于做COD玻璃器具的清洗液但是需要稀释，也可以按要求配置成做TN试验的一种试剂，也可以做中和剂；

亚氯酸钠以氯酸钠（NaClO3）为原料制取：用还原剂，如氯化钠、二氧化硫或盐酸，在强酸性环境下还原氯酸钠，制取不稳定易爆炸的气体二氧化氯（ClO2）； 用碱性溶液吸收二氧化氯，再用过氧化氢还原，就可以得到亚氯酸钠。

絮凝剂那些的对人身体没有直接危害的，以前在学校做实验的时候，不小心洒在手上也没有事情，其他那些的就要做好工作保护了，那种带挥发性质的最好带口罩，手套啊那些的基本劳保用品，上完一次料后就在外面通通风，水厂的绿化一般都不错的。还有就是一些特殊的东西就要专门的注意事项了，单位会有培训的，要注意听用心学

二氧化氯很贵的，现在水厂普遍还是用液氯。用二氧化氯消毒，不会产生氯气，因为氯气会与水中的有机物反应，然后被消耗。实验室中，氯酸钠和浓盐酸反应产生的氯气，可以用NaOH溶液吸收。Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO +H2O

现在自来水消毒一般用二氧化氯了，用于自来水消毒的称之为工业级，食品级的是用来食品消毒漂白的

二氧化氯的分子式是ClO2，在高于11oC时，二氧化氯沸腾，成为一种黄绿色气体。它是一种极活泼的化合物，稍经受热，就会迅速而爆炸性分解为氯气和氧气。二氧化氯具有比氯气更大的刺激性和毒性，毒性为氯气的40倍 。由于它是气体，易于扩散，受热又容易分解，在纤维表面停留时间较短，并且与水反应还能生成具有较强漂白能力的HClO2, 能够不降解和损伤纤维，所以在造纸、印染等行业得到很好应用。 二氧化氯极其不稳定，不能象次氯酸钠那样可以运输，运输中很容易发生爆炸事故，所以只有依靠现场制备。一般都是通过氯酸盐同酸的反应制备得到，以氯酸钠的成本为最低。但是，氯酸钠与硫酸的反应十分剧烈，所产生二氧化氯几乎是爆炸性分解为氯气和氧气，这当然与硫酸在反应中大量放出热量有关。用化学方程式表达如下： 3NaClO3 + 3H2SO4 → 3NaHSO4 + 3HClO3 3HClO3 → 2ClO2↑ + HClO4 + H2O 2ClO2 → Cl2↑ + 2O2↑ 最为温和的方法是草酸与氯酸钠的反应生成二氧化氯气体，但成本高： 2NaClO3 + 2H2C2O4 → Na2C2O4 + 2H2O + 2CO2↑ +2ClO2↑ 国内一些厂家采用盐酸进行定量控制滴加氯酸钠的方法生成二氧化氯，这种设备有的可以获得最高不超过50%的二氧化氯和大于50%的氯气。之所以考虑使用盐酸，当然与原料容易获得和生产成本相对较低有直接关系。 一般来说，氯酸钠与盐酸发生反应过程比较复杂一些。如果使用稀盐酸反应，生成物可以获得二氧化氯和氯气的混合物气体，但规模制备还必须设防爆装置，操作也必须十分小心，因为二氧化氯受热很容易爆炸性分解： NaClO3 + HCl（稀） → NaCl + Cl2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O 实际上，这个反应也是分为两步完成的，氯酸钠先同盐酸反应生成氯酸和氯化钠，氯酸随后分解成二氧化氯、氯气和水。 当使用浓盐酸与氯酸钠反应时，生成物中只有氯气放出，而没有二氧化氯气体： NaClO3 + 6HCl（浓） → NaCl + 3Cl2↑ + 3H2O 很显然，在某一中间范围的盐酸浓度中，上述两种反应均有发生，可将上两反应方程式相加表述为： ClO3- + 7Cl- + H+ → 4Cl2↑ + 2ClO2↑ + 5H2O 从上面方程表达式是来看，盐酸同氯酸钠反应生成的二氧化氯含量是很不稳定的，所生成气体主要部分还是氯气，少量为二氧化氯。 由于制取二氧化氯需要使用氯酸钠或者氯酸钾，所以运行成本很高，大约为次氯酸钠运行成本的5倍以上。此外，由于盐酸容易挥发，并具有强烈腐蚀性，因此，在管理上相对比较麻烦，需要较多的安全容器来储存保管。 在工业上，有一种制备二氧化氯水溶液的工艺，工艺比较复杂，具体方法是：让二氧化氮由底部向上通过一个填充塔，而氯酸钠溶液由上往下流动，反应方程式表达如下： ClO3- + NO2 → NO3- + ClO2 这种水溶液浓度不高，处理起来比较安全（水溶液中二氧化氯含量超高30%时处理不当也会引起爆炸），溶解实际上是一个物理过程。置于日光下时，溶液会缓慢地分解成酸的混合物。

50ppm（50mg/L)二氧化氯, 消毒需用量10mg/立方米；50ppm（50mg/L)次氯酸钠，消毒需用量30mg/立方米；次氯酸钠次氯酸钠的分子式是NaClO，属于强碱弱酸盐，它清澈透明，是一种能完全溶解于水的液体。但由于次氯酸钠液不易久存，次氯酸钠多以电解低浓度食盐水现场制备。次氯酸钠液体通过电解食盐水制备，这种设备称为次氯酸钠发生器。其次氯酸钠的生成过程可以通过化学方程式表达如下：其总反应表达如下： NaCl + H2O → NaClO + H2↑ 电极反应： 阳极： 2Cl- - 2e → Cl2 阴极： 2H+ + 2e → H2 溶液反应： 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O 当然，次氯酸钠消毒液体以次氯酸钠发生器生产为最佳。因为，它生产出的次氯酸钠液体比较稳定、单一，也容易保存，不含制氯厂出品的那些复杂甚至有害的成分。关于次氯酸钠发生器，我国已于1990年1月12日发布了GB 12176-90 国家标准。它是一种已经认可、可以信赖、十分稳定、并有权威资料可查询的产品。次氯酸钠发生器已经有一百多年的历史了，已经证明是一种运行成本很低、药物投加准确、消毒效果极佳的设备。就消毒而言，次氯酸钠液还是具有明显优势的。作为一种真正高效、广谱、安全的强力灭菌、杀病毒药剂，它同水的亲和性很好，能与水任意比互溶，它不存在液氯、二氧化氯等药剂的安全隐患，且其消毒效果被公认为和氯气相当。也正是因为这一特点，所以它消毒效果好，投加准确，操作安全，使用方便，易于储存，对环境无毒害，不存在跑气泄漏，可以任意环境工作状况下投加。事实上，次氯酸钠广泛用于包括自来水、中水、工业循环水、游泳池水、医院污水等等各种水体的消毒。次氯酸钠还能够破坏氰根离子和苯环等，用作处理含氰废水和一些工业重度污染废水的高级氧化，还可以用于纸浆等漂白。高浓度的次氯酸钠液体还可以用于剥离设备及管道上附着的沾泥[2]。 次氯酸钠的灭菌原理主要是通过它的水解形成次氯酸，次氯酸再进一步分解形成新生态氧[O]，新生态氧的极强氧化性使菌体和病毒的蛋白质变性，从而使病源微生物致死。氯气消毒的原理也主要是以产生出次氯酸方式。根据化学测定，次氯酸钠的水解受PH值的影响，当PH超过9.5就会不利于次氯酸的生成。但是，绝大多数水质的PH值都在6—8.5，而对于PPM级浓度的次氯酸钠在水里几乎是完全水解成次氯酸，其效率高于99.99%。其过程可用化学方程式简单表示如下：NaClO + H2O → HClO + NaOH HClO → HCl + [O] 次氯酸在杀菌、杀病毒过程中，不仅可作用于细胞壁、病毒外壳，而且因次氯酸分子小，不带电荷，可渗透入菌（病毒）体内与菌（病毒）体蛋白、核酸、和酶等发生氧化反应，从而杀死病原微生物。 R-NH-R + HClO → R2NCl + H2O同时，氯离子还能显著改变细菌和病毒体的渗透压使其丧失活性而死亡。在消毒方面，值得肯定的是，由于次氯酸钠发生器所生产的消毒液中不象氯气、二氧化氯等消毒剂在水中产生游离分子氯，所以，一般难以形成因存在分子氯而发生氯代化合反应，生成不利于人体健康的有毒有害物质。并且，次氯酸钠也不会象氯气同水反应会最后形成盐酸那样，对金属管道构成严重腐蚀。不过，它同氨可以发生反应，在水中生成微量的带有气味的氯氨化合物，但这种物质也是一种安全的杀生药剂，只是远不及次氯酸钠的杀生能力。NH3 + HClO → NH2Cl + H2O NH2Cl + HClO → NHCl2 + H2ONHCl2 + HClO → NCl3 + H2O 就运行成本而言，采用次氯酸钠消毒的运行成本费用是很低的，稍比氯气高一些。根据英国所统计的一组数据表明，次氯酸钠同氯气成本相比大约为1.05 ：1[3]。使用次氯酸钠消毒以采用次氯酸钠发生器为最优。以前，次氯酸钠发生器未能在我国大范围推广的原因，主要是：过去在阳极防腐材料方面不过关；其次是我国经济发展滞后和对水处理技术不够重视；再次是次氯酸钠发生器比氯气的一次性投入要略高等因素造成的；当然还有限制用电的因素，尽管设备耗电不大。实际中，还有一些单位对水体消毒所使用的消毒剂是从氯碱工厂出产的次氯酸钠液。事实上，氯碱工厂生产的次氯酸钠液同次氯酸钠发生器现场制备的次氯酸钠液还是有一定区别的。次氯酸钠是氯碱工厂生产过程中必然留下的一种副产品，它是通过碱液吸收多余的氯气生成的。这是为了保障安全必须设置的一道工艺。对于大多数制氯碱的工厂来说，次氯酸钠作为一种副产物，成分较复杂，还很容易分解。有些氯碱工厂将阴极碱液直接流到尾端作为富余氯气的收集液，当然这种碱液的成分是非常复杂的了。据一些报道分析，有些厂从经济效益上考虑，使用石墨做电极还产生出相当多的二恶因成分。2OH- + Cl2 → Cl- + ClO- + H2O 一般来讲，该反应通常在低温下进行，因为低温下一分子氯气还可以同八分子水结合成暂时性的水合氯二氧化氯 二氧化氯的分子式是ClO2，在高于11oC时，二氧化氯沸腾，成为一种黄绿色气体。它是一种极活泼的化合物，稍经受热，就会迅速而爆炸性分解为氯气和氧气。二氧化氯具有比氯气更大的刺激性和毒性，毒性为氯气的40倍 [2]。由于它是气体，易于扩散，受热又容易分解，在纤维表面停留时间较短，并且与水反应还能生成具有较强漂白能力的HClO2, 能够不降解和损伤纤维，所以在造纸、印染等行业得到很好应用。二氧化氯作为一种强氧化剂，同样具有和氯相似的杀生能力。二氧化氯极其不稳定，不能象次氯酸钠那样可以运输，运输中很容易发生爆炸事故，所以只有依靠现场制备。一般都是通过氯酸盐同酸的反应制备得到，以氯酸钠的成本为最低。但是，氯酸钠与硫酸的反应十分剧烈，所产生二氧化氯几乎是爆炸性分解为氯气和氧气，这当然与硫酸在反应中大量放出热量有关。用化学方程式表达如下：3NaClO3 + 3H2SO4 → 3NaHSO4 + 3HClO3 3HClO3 → 2ClO2↑ + HClO4 + H2O 2ClO2 → Cl2↑ + 2O2↑ 最为温和的方法是草酸与氯酸钠的反应生成二氧化氯气体，但成本更高： 2NaClO3 + 2H2C2O4 → Na2C2O4 + 2H2O + 2CO2↑ +2ClO2↑ 国内一些厂家采用盐酸进行定量控制滴加氯酸钠的方法生成二氧化氯，这种设备有的可以获得最高不超过50%的二氧化氯和大于50%的氯气。之所以考虑使用盐酸，当然与原料容易获得和生产成本相对较低有直接关系。一般来说，氯酸钠与盐酸发生反应过程比较复杂一些。如果使用稀盐酸反应，生成物可以获得二氧化氯和氯气的混合物气体[4]，但规模制备还必须设防爆装置，操作也必须十分小心，因为二氧化氯受热很容易爆炸性分解： NaClO3 + HCl（稀） → NaCl + Cl2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O 实际上，这个反应也是分为两步完成的，氯酸钠先同盐酸反应生成氯酸和氯化钠，氯酸随后分解成二氧化氯、氯气和水。当使用浓盐酸与氯酸钠反应时，生成物中只有氯气放出，而没有二氧化氯气体[4]： NaClO3 + 6HCl（浓） → NaCl + 3Cl2↑ + 3H2O 很显然，在某一中间范围的盐酸浓度中，上述两种反应均有发生，可将上两反应方程式相加表述为[4]： ClO3- + 7Cl- + H+ → 4Cl2↑ + 2ClO2↑ + 5H2O 从上面方程表达式是来看，盐酸同氯酸钠反应生成的二氧化氯含量是很不稳定的，所生成气体主要部分还是氯气，少量为二氧化氯。由于制取二氧化氯需要使用氯酸钠或者氯酸钾，所以运行成本很高，大约为次氯酸钠运行成本的5倍以上[2]。此外，由于盐酸容易挥发，并具有强烈腐蚀性，因此，在管理上相对比较麻烦，需要较多的安全容器来储存保管。在工业上，有一种制备二氧化氯水溶液的工艺[1]，工艺比较复杂，具体方法是：让二氧化氮由底部向上通过一个填充塔，而氯酸钠溶液由上往下流动，反应方程式表达如下： ClO3- + NO2 → NO3- + ClO2 这种水溶液浓度不高，处理起来比较安全（水溶液中二氧化氯含量超高30%时处理不当也会引起爆炸），溶解实际上是一个物理过程。置于日光下时，溶液会缓慢地分解成酸的混合物。但是，这种方式的运行成本更高，一般也不用于生活饮用水中消毒。据有关资料记载，纯二氧化氯用于水的消毒也与氯气近似，但稍有所不同。它具有两个氯气不具备的特点：一是它使用的PH范围广，在PH6—10内能有效地杀灭绝大多数的微生物；二是它不会与氨发生反应产生令人不愉快的味道。但是，它在水中分解时会产生亚氯酸盐这种副产品，如用于游泳池消毒，亚氯酸盐长时间的积累起来会使水变黄，还会出现对皮肤和眼睛的刺激，一般采用投加一定量氯的办法来消除[3]。有些资料上有关于二氧化氯可以杀灭芽孢的说法，但具体机理和实际效果并不详。目前，国内使用二氧化氯用于自来水、中水等消毒非常成功的实例较少。由于所有气体消毒剂溶解于水的能力较低，都存在非常不稳定、不安全、易挥发的因素，很难使水体中达到应有的余氯检测量，故而，对自来水、游泳池等需要维持一定消毒药量来说，二氧化氯消毒比较困难达标，其水体中余氯检测值也较难得到保证。更何况，二氧化氯尚没有氯气那么高的气压可通过加氯机同水体形成暂时水合物的能力，所以，从技术上来讲，大规模使用二氧化氯投加也还非常不现实。通常认为，二氧化氯的消毒原理也是和氯气一样,少量二氧化氯先同水发生反应产生亚氯酸HClO2，亚氯酸是一种相当弱的弱酸，具有氧化漂白作用。 2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3 工业上一般并不直接使用二氧化氯，而是应用亚氯酸钠溶液进行漂白。通过将立时产生的二氧化氯水溶液和过氧化钠混合即可得到单一的亚氯酸钠。 2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2

高氯酸钠用途：主要用作制造高氯酸和其他高氯酸盐的原料.火药工业.氧化剂.乳胶，分析试剂。生产高分子用无水高氯酸钠含量在99.2%。大连北方氯酸钾有限公司和大连拓维国际经贸有限公司这两家是专业生产高氯酸钠的。

提示网友：不要被甚嚣尘上的谣言误导1中考原题中明确提到氯酸盐与盐酸反应形成二氧化氯（尽管是作为信息题），此外早在上世纪50年代（对，你没看错）的面向教师发行的杂志上，就引用前苏联的教材，明确指明氯酸钾不能制备氯气中考题：（2013武威）二氧化氯（ClO2）是消毒剂．可用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应制得二氧化氯，化学方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl：，请推断x的化学式为（　　）A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO3 来源试卷：2013年甘肃省武威市中考化学试题高考题的话更是不胜枚举，请看：探秘高考宠儿——二氧化氯2ClO3− + 2Cl− + 4H+ → 2ClO2 + Cl2 + 2H2O2教师教唆所谓氯酸钾制氯气其实质为教唆制备爆炸物，请联系当地教委，净化教师队伍，清除不学无术的败类而且操作人员还误将盐酸投入氯酸钠的原料桶。由于原料桶内部残留少量氯酸钠，与投入的盐酸产生化学反应瞬间爆炸，冒出大量白烟。厂家：医院人为失误致爆炸 http://www.sina.com.cn 2011年09月28日08:24 南方都市报

亚泰电化有限公司、大连北方氯酸钾等。根据中国化工企业联盟的官网得知，国内生产高氯酸钠的厂家有亚泰电化有限公司、大连北方氯酸钾、大连拓维国际经贸有限公司等。高氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO?，白色结晶，有吸湿性。

大连北方氯酸钾有限公司和大连拓维国际经贸有限公司这两家是专业生产高氯酸钠的。 你可以咨询他们。

由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气、硫都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，碱式碳酸铜、氯酸钾、水、氧化镁、氯化钠都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水、氧化镁都属于氧化物；故答案为：（1）（5）；（3）（4）（6）（7）（8）；（6）（7）；

它的化学式是KClO3阴离子自然为CIO3，即氯酸根，-1价怕你不理解，几个不同的原子组成的原子团也可以叫离子

水银是汞的俗名，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；干冰、五氧化二磷、氯化锌是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；干冰、五氧化二磷是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物．故答为：②；①③⑤⑥；①⑤．

K+因为氯酸钾的阳离子是钾离子，所以符号是:K+并且阴离子氯酸根的符号是:ClO3-阳离子又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式。 常见的阳离子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag2+等。 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。原子失去或获得电子后所形成的带电粒子叫离子,例如钠离子Na+。带电的原子团亦称“离子”,如硫酸根离子。某些分子在特殊情况下，亦可形成离子。一般说来,原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子(就是带正号的),大于4的通常形成阴离子(也就是带负号的),还有一个规律,原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价,就是正号或者负号前的数.阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。属性最强的金属元素是钫(Fr)。带一个或多个正电荷的离子称为“正离子”，亦称“阳离子”。

氟氯酸钾 产品全称:氟铝酸钾/氟化铝钾/四氟铝酸钾/（OC-6-11）-六氟合铝酸钾/氟氯酸钾/Potassium fluoaluminateC A S 号:13775-52-5分子式： K3AlF6 分子量： 258.24 InChI： InChI=1/Al.6FH.3K/h;6*1H;;;/q+3;;;;;;;3*+1/p-6 分子结构： K3AlF6 水溶性： 25℃100mL水中溶1.42g 物化性质：性状 白色或浅灰色粉末。微溶于水。有毒！ 产品用途：用作杀虫剂、陶瓷、玻璃工业及铝钎焊用。

盐是由金属加酸根组成的 ClO3-为氯酸根,是一个集团 K是金属,钾KCL是盐因为CL-也是酸根离子,不能只因为中文名称判断它是不是盐

分析是价态分析，该反应是归一反应也叫归中反应。注意：HCl(浓)体现了还原性和酸性，属于还原剂，因为Cl价态最低。KClO3体现氧化性，Cl为中间价，属于氧化剂。氧化产物和还原产物都是Cl2。看黑色的，红色是分析如果我的回答你满意的话请采纳，你的采纳是对我最大的支持，谢谢！

大连氯酸钾厂子弟小学曾经有的。九几年的时候应该还在，应该是从氯酸钾厂合并到大染集团后，氯酸钾厂子弟小学就没有了。

56.4g。根据化学信息显示，氯酸钙与氯酸钾的溶解度为56.4g。溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

可以拆开记住这些：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）这些都是弱酸，在离子方程式里不能拆开。

碳酸钠溶液显碱性，但是它不是碱，而是盐。其他判断都正确。中学阶段学习的物质中，碱除了氨水外，一般都叫氢氧化某。

氯酸钾和红磷反应：P+KClO3=3P2O5+5KCl。红磷是一种磷元素组成的单质，其化学式为P。在空气中燃烧时，红磷与氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷的化合物，其化学式为P2O5。这个反应过程中，红磷和氧气的化学计量比为4：5。因此可以用4P+5O2来表示反应式左边。右边的2P2O5表示生成的五氧化二磷，其中2表示两个P原子与5个O原子结合成1个P2O5分子。红磷燃烧还伴随着大量的热能和光能的释放，产生大量的白烟，同时反应中生成的五氧化二磷是一种酸性氧化物，溶于水后形成磷酸，因此需要注意实验操作和安全防护。红磷在生活中的应用：1、火柴制造：红磷是制造火柴的主要原料，因为其在摩擦时能产生摩擦起电，并能够与氯酸钾反应产生氯酸钾热，使火柴头上的药粉引燃。2、阻燃剂：红磷可以用作阻燃剂，在许多材料中添加后可以起到阻燃作用，如家具、纺织品等。3、烟雾弹：红磷在军事上可以用来制造烟雾弹，使敌方无法看清目标。4、农药制造：红磷可以与氯仿反应制得杀虫剂丙体六六六，也可以与其他物质反应制造其他农药。5、电池制造：红磷可以作为电池中的原料，其中最常用的是铅蓄电池，红磷可以提高铅的导电性。6、航空航天：红磷还可以用于航空航天领域，例如用于制造火箭推进剂中的燃料剂。7、火药制造：红磷是制造火药的原料之一，因为它能够与氯酸钾反应产生大量的能量。8、颜料制造：红磷可以用于制造各种颜料，包括红色、黄色和橙色等。9、电子行业：红磷在电子行业中也有应用，例如用于制造电子元件和太阳能电池板。10、农业应用：红磷可以作为肥料使用，因为它能够促进植物的生长和发育。

二氧化锰（MnO2）解释：加热混有二氧化锰的氯酸钾固体（KClO3）时、放出氧气、同时会有一种叫氯化钾（KCl）的物质生成、二氧化锰（MnO2）在这一反应中是催化剂、

氯酸钾的电离方程式是KCLO3==电离==K++CLO3-。用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。我们接触到的溶剂大部分是水，因而能够在电离过程在水中产生的阳离子都是氢离子的物质叫做酸，电离过程中在水中产生的阴离子都是氢氧根离子的物质叫做碱。如果以水为介质，溶质电离只产生阳离子为氢离子的物质就是酸，电离只产生阴离子为氢氧根离子的物质就是碱了。离子方程式离子方程式是反映化学反应本质的一种化学方程式，在溶液中，易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在，而是在水分子的作用下，电离成为离子（其实电离以后各离子绝大多数都和水分子水合成为水合离子）溶液中的反应实质上就是离子间的反应。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。

是在以前那个地方有个叫大连氯酸钾厂的单位，生产氯酸钾。由于其产品是化工类产品，所以，对环境污染很严重。目前好像是黄了。

KClO3KClO2亚氯酸钾KCOl3氯酸钾KCOl4高氯酸钾一个原子团锰酸钾(MnO4)..因为锰酸钾是-1价所以高锰酸钾(KMnO4)中.钾(K)是+1价.锰酸钾是-1价,而合成化物,由此推下去得锰(Mn)是+7价KC，我以上的答案希望能帮到你

氯酸钾的电离方程式是KCLO3==电离==K++CLO3-。用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。我们接触到的溶剂大部分是水，因而能够在电离过程在水中产生的阳离子都是氢离子的物质叫做酸，电离过程中在水中产生的阴离子都是氢氧根离子的物质叫做碱。如果以水为介质，溶质电离只产生阳离子为氢离子的物质就是酸，电离只产生阴离子为氢氧根离子的物质就是碱了。离子方程式离子方程式是反映化学反应本质的一种化学方程式，在溶液中，易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在，而是在水分子的作用下，电离成为离子（其实电离以后各离子绝大多数都和水分子水合成为水合离子）溶液中的反应实质上就是离子间的反应。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。

中文名称 次氯酸钾英文名称 potassium hypochlorite 英文别名 Hypochlorous acid, potassium salt; Potassium chloride oxide; Potassium hypochlorite; Potassium hypochlorite [Hypochloride salts]CAS号 7778-66-7EINECS号 231-909-2InChI InChI=1/ClO.K/c1-2;/q-1;+1分子式 KClO分子量 90.5507

次氯酸钠俗称漂白水、漂水、安替福民。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。特性次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域，具体是：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。2、制皂工业用作油脂的漂白剂。3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。4、用于制造钴、镍的氯化剂。

次氯酸的别名是：漂白水。化学式为NaClO，是一种无机含氯消毒剂。固态次氯酸钠为白色粉末，一般工业品是无色或淡黄色液体，具有刺激气味，易溶于水生成烧碱和次氯酸。次氯酸钠用于纸浆、纺织品和化学纤维中作漂白剂，水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂等。氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O。注意氯气溶于热(一般认为是60摄氏度左右)而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O。一般来说，如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。特性次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域，具体是：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。2、制皂工业用作油脂的漂白剂。3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。4、用于制造钴、镍的氯化剂。

氯酸钾：KClO3 氯化钾：KCl氯酸钾是氯酸根(ClO3-)离子与钾离子（K+）构成的所以叫氯酸钾氯化钾是由氯离子(Cl-)和钾离子（K+）构成的所以叫氯化钾

氯酸钾 KClO3 高锰酸钾KMnO4 醋酸CH3COOH 乙醇C2H5OH 蔗糖 C12H22O11 葡萄糖 C6H12O6 氧化钙 俗称:生石灰氢氧化钙 ：熟石灰（消石灰）氢氧化钠 :烧碱 火碱 苛性钠碳酸钠 :纯碱碳酸氢钠 :小苏打甲烷的俗称 :沼气粗盐提纯一般是：称量 溶解 过滤 蒸发 结晶 测定酸碱度的4个要点这个貌似比较麻烦，呵呵

氯酸钾是一种盐，盐的名称读作金属和酸根离子的名称来读，氯酸钾的化学式KCIO3，含有的酸根离子是CIO3-

氨气：NH3氯酸钾：KClO3碳酸氢钠：NaHCO3NH3为氨气，NH4+为铵根离子，NH4元素团称为铵盐。注：次铵为金属旁，NH4+电解质中是阳离子，有金属阳离子性质，会水解。[NH4+]+H20=NH3·H20(可逆，达到离子平衡)。KClO3氯酸钾盐，HCl盐酸也叫氢氯酸，HClO次氯酸（弱电解质，有漂白性，有氧化性），HClO2亚氯酸（弱电解质，氧化性强于次氯酸），HClO3氯酸（强电解质，强酸性，强氧化性）；HClO4高氯酸（强电解质，强酸性，几种氯酸中氧化性最强，很容易被还原，保存是要注意）。碳酸氢钠：碳酸氢跟的盐，[HCO3-]难电离（不是不电离）；[HCO3-]=[H+]+[CO3^2-],一般直接写[HCO3-]离子。[HCO3-]+H2O=H2CO3+[OH-],有[HCO3-]的溶液显碱性，不能和强酸性溶液共存，[HCO3-]+[H+]=H2CO3=H2O+CO2↑，即[HCO3-]不能和大量[H+]共存；不能和强碱性溶液共存，[HCO3-]+[OH-]=[CO3^2-]+H2O,即[HCO3-]不能和大量[OH-]共存.

中文名称:高氯酸钾中文别名:过氯酸钾、无水高氯酸钾英文名称:Potassium perchlorate英文别名:Astrumal; HSDB 1222; Irenal; Irenat; Perchloracap; Perchloric acid, potassium salt; Perchloric acid, potassium salt (1:1); Peroidin; Potassium hyperchloride; Potassium perchlorate (KClO4); Spectrex Fire Extinguishant Formulation A; UNII-42255P5X4D; Potassium perchlorate, solid; Potassium perchlorate, solid [UN1489] [Oxidizer]; Potassium perchlorate, solution; Potassium perchlorate, solution [UN1489] [Oxidizer]; UN1489 高氯酸钾（*）（易制爆）该品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。 高氯酸钾系强氧化剂,与碳、硫、磷及有机物混合,受碰撞和摩擦易产生燃烧和爆炸。当有氯化钾、溴化钾、铜、铁等存在时,分解反应会加速进行。稳定性好于氯酸钾。并且，高氯酸钾还具有助燃性。

氯化钾：KCL氯酸钾：KClO3

氯酸钾KClO3 高氯酸HClO4 次氯酸钠NaClO在水溶液中都电离不出Cl-而是电离出ClO3-、ClO4-、ClO-，所以没有氯离子只含有氯元素

高氯酸钾与高氯酸铵能共存储。二者属于同一类危化品，都是强氧化剂，受热都不稳定，与酸都会分解，储存条件一样，可以共用一个危化品仓库。

氯酸钾的+5价氯的氧化性要比硝酸钾中的+5价氮的氧化性强得多，+5价氯轻易就可以将-2价的氧氧化成氧气，而+5价氮就困难的多。

具有一定危险性因为KMnO4、KClO3都是强氧化剂，如果里面混有碳粉、有机粉尘等，有可能引起爆炸

KClO4白色粉末或无色斜方晶系结晶体。密度2.52g/cm3。熔点610℃。微溶于水，不溶于醚。性质较氯酸钾稳定，在熔点时会分解为氯化钾与氧气。当与有机物或可燃物混合存在时也会发生分解。

高氯酸钾是强酸强碱盐，不水解，所以溶液呈中性，常温下，PH=7。

第一：只加热氯酸钾需要较高温度，较长时间才能产生氧气，加入高锰酸钾之后，高锰酸钾反应产生的MnO2会成为氯酸钾分解的催化剂，所以加快了反应速率。第二，当然，加入高锰酸钾，其本身也会产生氧气，故产生氧气更多了。

楼上的 KClO3+3Mg=KCl+3MgO 所以氯酸钾和镁粉按质量245:144混合燃烧能达到氧平衡 写的很好不过产物都是固体威力大不到哪去，再加点碳粉计算下氧平衡。效果会好点。不过做实验半杯太多了吧，不下心会弄挂了。 还有提醒一下千万不要吧氯酸钾和红磷弄到一起好多人吃过他的亏。保重啊。

这个的相对原子质量是122.5。K，Cl，O元素的相对原子质量分别为39，35.5，16，氯酸钾（KClO3）相对分子的质量为：39+35.5+16×3=122.5；氯化钾（KCl）相对分子的质量为：39+35.5=74.5。氯酸钾（Potassium chlorate），别名为白药粉、洋硝等，是一种氯酸盐除莠（yǒu）剂。分子式为KClO3，为透明无色结晶或白色粉末。

我们知道，氯酸钾这种白色固体物质能在二氧化锰催化和加热条件下分解，迅速大量地产生氧气，因而也就成为实验室制氧的首选药品。然而，氯酸钾也像许多化学药品那样，除了它这个学名之外，还有另外一个响亮的名称叫贝托雷盐。贝托雷是与拉瓦锡同时代的另一位法国著名化学家，他的名字是怎么跟氯酸钾联在一起的呢？原来，在1774 年卡尔·舍勒发现了脱燃素盐酸即氯气以后，欧洲各国化学家对氯气的研究便更加关注了。他们研究它的各种性质，研究它在生产、生活中的应用，一时间仿佛形成了氯气热。在这一研究热潮中，法国的贝托雷很快就脱颖而出，成为众多化学家中最突出的一个。他先是用软锰矿（主要成分二氧化锰）与盐酸反应制出了氯气，然后又把氯气溶进水里，注意到此溶液会逐渐变成无色并放出氧气。他继续研 究后发现，氯气在与苛性钾溶液作用时要比与水反应容易，氯气与苛性钾溶液反应会生成两种盐：其中一种是常见的氯化钾，另一种是什么，当时还不得而知。于是他决定把它研磨一次。也不知是他故意让这新物质与硫磺见见面呢，还是忘了把研钵洗干净，反正是他刚研了两下，研钵里就发生了爆炸，炸得研杵飞出，险些正中他的面门。贝托雷用双手捂住自己烧伤的脸颊，半天才知道发生了什么事。待他整理完现场，不觉又转惊为喜：既然这新物质与硫研磨有这么强的爆炸力，我何不用它来制炸药呢？他想着、做着，最后终于研制成了用硫磺、炭粉和这种盐（即氯酸钾）混和制成的炸药——一种类似今天做砸炮的一种炸药。后人为了纪念贝托雷，就管这种盐叫贝托雷盐。知道了贝托雷盐这一化学典故以后，我们也必须记住：氯酸钾这种常用制氧药万万不能与硫、磷、炭等物质混研、共热——特别是不能把炭粉当成二氧化锰（二者都是黑色粉末，极易疏忽混淆）作催化剂与氯酸钾混和制氧，那再加热时常会发生猛烈爆炸。到时，就很难再像贝托雷那样幸运，能逢凶化吉了。

我国氯酸钾的生产以电化法为主,而化学法只是在平衡氯气时采用,化学法只占氯酸钾总产量的十分之一。 由两步法,即食盐水电解制得氯酸钠,而后再与氯化钾进行复分解反应,改为一步法,即由氯化钾一步电解直接制得氯酸钾,多年来国内外均在进行研究。 大连氯酸钾厂在化工部天津化工研究院和大连图书馆等单位的协助下,由1979年就开始对氯化钾直接电解制氯酸钾一步法进行了试验研究,并获得了成功。电解NaCl：NaCl+3H2O→高温电解→3H2+NaClO3NaClO3和KCl发生复分解反应，生成KClO3和杂质盐，降温使KClO3析出。金属氯酸盐一般通过氯气通入热的金属氢氧化物溶液中制备，如KClO3的制备反应：3Cl2+ 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O工业上生产氯酸钾时，先电解氯化钠溶液生成氯酸钠，再使之与钾盐反应沉淀制得氯酸钾。其他氯含氧酸氯的其他常见含氧酸列在下表：俗名 系统命名 氧化态 化学式 盐类名称次氯酸 氯酸(I) +1 HClO 次氯酸盐亚氯酸氯酸(III) +3 HClO2 亚氯酸盐氯酸 氯酸(V) +5 HClO3 氯酸盐高氯酸 氯酸(VII) +7 HClO4 高氯酸盐

（1）氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同的元素--氧元素；（2）氯酸钾和高锰酸钾的阳离子都是钾离子，根据碱的概念，钾离子对应的碱是：氢氧化钾，化学式为：KOH；（3）根据方程式和质量守恒定律，参加反应的氯原子有16个，反应后也应有16个，而在已知的生成物中共有6个，所以方框内的生成物应是氯气，其化学式为：Cl2； 故答案为：（1）氧元素；（2）KOH；（3）Cl2；

高氯酸钾 KClO4 氯酸钾KClO3 主要区别在于 前者具有高氧化性

高氯酸钾 KClO4 氯酸钾KClO3 主要区别在于 前者具有高氧化性！！！！

高氯酸钾氧化性强于硝酸钾。

在酸性条件下,电极电势为：高锰酸钾（MnO4-）：+1.51氯酸钾（ClO3-）：+1.49电极电势数值越高的氧化性越强所以高锰酸钾氧化性比氯酸钾强

高氯酸钾高氯酸钾;过氯酸钾 potassium perchlorate;potassium superchlorate 国标编号 51019 CAS号 7778-74-7 分子式 KClO4分子量 138.55 无色结晶或白色结晶粉末;熔点 610℃(分解);微溶于水，不溶于乙醇;相对密度(水=1)2.52;相对密度(空气=1)4.8;稳定性:稳定;危险标记:11(氧化剂);主要用途:用作分析试剂、氧化剂、因体火箭燃料，也用于烟火及照明 2.对环境的影响:一、健康危害侵入途径:吸入、食入、经皮吸收。健康危害:有强烈刺激性。高浓度接触，严重损害粘膜、上呼吸道、眼睛及皮肤。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、气短、喉炎、头痛、恶心和呕吐等。二、毒理学资料及环境行为危险特性:强氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉等混合可形成爆炸性混合物。在火场中，受热的容器有爆炸危险。受热分解，放出氧气。燃烧(分解)产物:氯化物、氧化钾。3.现场应急监测方法:4.实验室监测方法:用亮绿萃取高氯酸根离子中流动注射歧管的发展[刊，英]/Burns D.T.;Chimpalee N.;Harriot M.//Anal.Proc.(London).-1989,26(1).-4～5 《分析化学文摘 》1990.8.5.环境标准: 6.应急处理处置方法:一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏:用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖，减少飞散，然后收集回收或运至废物处理场所处置。二、防护措施呼吸系统防护:可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。身体防护:穿聚乙烯防毒服。手防护:戴橡胶手套。其它:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。三、急救措施皮肤接触:立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。眼睛接触:立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入:误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。灭火方法:灭火剂:雾状水、砂土。化学品名称：高氯酸钾 (KClO4)化学品描述：化学式KClO4。式量138.55。为无色晶体或白色结晶粉末。密度2.52克/厘米3。熔点582℃。610±10℃时分解。微溶于水，难溶于乙醇，不溶于乙醚。化学性质要比氯酸钾稳定；切记不要与有机物相接触，以免引起火灾。用途：可用来制作炸药、烟火；在医药上用来作解热、利尿等药剂。制法：由氯酸钾在高温灼烧后，生成高氯酸钾和氯化钾，再利用两者溶解度的不同进行分离。

区别在于，高锰酸钾直接加热即可。氯酸钾一般需要使用二氧化锰做催化剂。

氯酸钾和高锰酸钾反应:2KClO3+2KMnO4=2KCl+K2MnO4+MnO2+4O2拓展资料:高锰酸钾（Potassium permanganate）是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化学品生产中，广泛用作氧化剂。在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。

氯酸钾在没有催化剂时,加热分解生成高氯酸钾和氯化钾,不是氧气.高氯酸钾比氯酸钾稳定的多,如果没有催化剂和还原剂,500度都不会分解.

与硫磺、木炭、硝酸钾搭配威力大

高氯酸钾>高锰酸钾> 硝酸钾无氧化性 回答者：zjailx - 童生 一级 8-21 22:05高氯酸钾>高锰酸钾> 在一定条件下,硝酸钾也是有氧化性的,如在强酸性溶液中