氯酸

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气 化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑

初中常见的实验室制取氧气的方法一、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物1、采用固固加热装置（铁架台、试管、酒精灯、导管等），用排水法或向上排空气法收集2、原理：加热氯酸钾，二氧化锰作催化剂氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑二、加热高锰酸钾1、采用固固加热装置（铁架台、试管、酒精灯、导管等），用排水法或向上排空气法收集2、原理：加热高锰酸钾高锰酸钾==加热==锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑三、在二氧化锰的催化下分解过氧化氢1、装置采用固液型（大试管、铁架台、长颈漏斗），用排水法或向上排空气法收集2、原理：用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢过氧化氢==二氧化锰==水+氧气2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑实验名称:加热高锰酸钾制取氧气实验原理:高锰酸钾受热分解生成氧气仪器药品:高锰酸钾，铁架台，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽实验步骤:①查----检查装置气密性。 ②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧 ③定----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。 ④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。 ⑤收----用排水法收集氧气。 ⑥离----将导管从水槽内取出。 ⑦熄----熄灭酒精灯。（可谐音记为：茶庄定点收利息）实验记录:紫色晶体加热后变成黑色实验结论:2KMnO4→K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氧气在通常状况下是无色、无味的气体，但是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制得的氧气往往伴有刺激性气味和白色烟雾。这是因为催化剂二氧化锰也参加了反应：2KClO3+2MnO2＝2KMnO4+O2↑+Cl2↑

氯酸钾和二氧化锰制取氧气的注意事项1、检查装置的气密性2、试管口略微向下倾斜3、铁夹应夹在试管的中上部4、导管伸入试管不宜太长,刚穿出橡皮塞即可5、先给试管预热,后在药品下方固定加热6、使用酒精灯外焰加热7、刚有气泡冒出时不要立即收集,待气泡冒出均匀时再收集8、收集完毕后,先把导管移出水面后再停止加热

如下实验:证明二氧化锰对氯化钾的分解反应起催化作用。 1单独加热氯酸钾,直到氯酸钾固体熔化后才能检验到有少量的氧气放出 2停止加热后，加入二氧化锰，则有大量的氧气放出。他根据实验得出结论：二氧化锰能加快氯酸钾分解的反应速率。因此二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。 为了使实验更严密，还需做的实验？？ 为探究二氧化锰在实验2中是否起催化作用，除补做的实验外，还需补做下列实验 a.证明二氧化锰的化学性质没有改变，b.为证明MnO2反应前后质量没有改变

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气化学方程式：2KClOu2083===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3Ou2082↑二氧化锰遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。扩展资料：二氧化锰遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。硝酸锰法将软锰矿与煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、净化，得硝酸锰溶液，再经浓缩、热分解得二氧化锰，最后经稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥，制得化学二氧化锰产品。

氯酸钾和二氧化锰的比例是6:1是因为氯酸钾的分解速度与二氧化锰的用量比有关。根据查询相关信息得知，氯酸钾的分解速度与二氧化锰的用量比有关。氯酸钾和二氧化锰的质量比，可以从3:1到6:1之间选择。按3:1混和时分解速度最快，一般适宜于教师做演示实验。按6:1混和分解速度较慢，一般适宜于学生实验。

有``这是一个副反应。 这是连续反应。 二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气， 2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O2 高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。 K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2 三个加起来就是 2KClO3=2KCl+3O2（MnO2催化） （条件均含加热，气体符号略）

实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其反应的化学方程式为2kclo3=2kcl+3o2。二氧化锰在反应中用作＿＿催化剂，该反应的反应类型是＿＿分解反应，收集氧气的常用方法是＿排饱和水取气法。

增加二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，所以氯酸钾质量=生成的氯化钾质量+氧气质量氧气是气体，所以剩余固体质量小于原来固体质量二氧化锰质量分数=二氧化锰质量/剩余固体质量二氧化锰质量不变，剩余固体质量减小分子不变，分母变小，则分数的值变大

鉴别氯酸钾和二氧化锰的方法为：观察固体颜色或加热。化学知识点如下：1、混合物的分离：过滤：固体(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离。蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯：粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤。得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；蒸发、结晶得到精盐。3、离子的检验：SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

2KClO3=2KCl+3O2（MnO2加热）根据质量守恒定律生成氧气：15.50g-10.70g=4.8g因生成氧气为4.8g生成KCl7.45g二氧化锰为10.70g-7.45g=3.25g

氧气在通常状况下是无色、无味的气体，但是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制得的氧气往往伴有刺激性气味和白色烟雾。这是因为催化剂二氧化锰也参加了反应：2KClO3+2MnO2＝2KMnO4+O2↑+Cl2↑

你好。加热氯酸钾与二氧化锰混合物，氯酸钾是反应物，二氧化锰是催化剂，发生分解反应，生成氯化钾和氧气。化学方程式如下：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2

氯酸钾与二氧化锰的化学方程式介绍如下：氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，得到的粗氯酸钾结晶进行精制，再经溶解、重结晶、离心分离、65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。化学方程式的意义质的含义：表示某物质参加了反应，而生成其它物质以及反应是在什么条件下进行的。例如：点燃氢气跟氧气反应生成水。量的含义：从宏观看，表示了各反应物、生成物之间的质量比。如果反应物都是气体，则表示它们在反应时的体积比。例如：宏观：每4份质量的氢气、跟32份质量的氧气，反应生成36份质量的水。微观：氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

分析： （1）单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；（2）利用氯酸钾分解的化学方程式和产生氧气的物质的量，列出比例式，就可计算出分解的氯酸钾的物质的量；（3）由“摩尔质量是物质的质量除以物质的量”得出物质的质量=摩尔质量×物质的量；则分解的氯酸钾的质量=分解的氯酸钾的物质的量×氯酸钾的摩尔质量；（4）在氯酸钾完全分解的条件下，可以确定原混合物中二氧化锰的质量，否则不能． （1）氯酸钾的相对分子质量为122.5，则氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol；故答案为：122.5g/mol；（2）设分解的氯酸钾的物质的量是x，2KClO32KCl+3O2↑2 3x 0.075mol∴，x==0.05mol；答：分解的氯酸钾的物质的量是0.05mol；（3）122.5g/mol×0.05mol=6.125g；答：分解的氯酸钾的质量是6.125g；（4）不能，因为没有足够信息表面原混合物中的氯酸钾已全部分解（合理即可，只写能或不能不得分）． 点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．学生首先要理解摩尔质量的概念，才能正确解答．

氯酸钾 =加热，催化剂= 氧气 + 氯化钾

常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，有时候甚至会在日光照射下自爆。

氯酸钾能分解生成氯化钾和氧气，可以用高温灼烧的方法，使氯酸钾分解，待完全反应后的剩余物就是氯酸钾了。也可以加入二氧化锰作为催化剂，加快反应速度，但完全反应后的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，还需加入适量的水溶解，过滤，蒸发后才能得到氯化钾。

影响氯酸钾分解速率的因素有温度，环境，与反应物的接触面积,和反应物的质量。

提示网友：不要被无知的人误导氯酸钾分解放热拿数据说话：1mol氯酸钾分解变成氯化钾，放热38.8kJ

单独加热氯酸钾，熔化后才开始有气泡产生。加入二氧化锰共同加热，稍加热，向试管中伸入带火星的木条，木条即可复燃。

氯酸钾 二氧化锰＋加热 氯化钾＋氧气

氯酸 化学式HClO3。只存在于溶液中，稀溶液稳定,浓度在40％以上时分解： 26HClO3—→10HClO4+15O2+8Cl2+8H2O浓氯酸有强氧化性，与有机物接触会爆炸。英文名称：chloric acid说明:化学式:HClO3,其中氯为正五价.HClO3 仅存在于溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。浓酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有气味。有强烈氧化性，常用作化学试剂。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。〔方程式:Ba（ClO3）2＋H2SO4＝＝＝＝＝2HClO3＋BaSO4(沉淀)〕氯酸浓度在超过40％时发生分解，并剧烈爆炸： 8HClO3＝＝＝＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2＋2Cl2(产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似)有强烈氧化性,常用作强氧化剂. 氯酸钾 英文名称： Potassium Chlorate 俗称： 白药粉 物理颜色：白色技术说明书编码： 567 CAS No.： 3811-04-9 分子式： KClO3 分子量： 122.55 有害物成分含量 CAS No. 氯酸钾 ≥99.5% 3811-04-9 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 危险特性： 强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。 有害燃烧产物： 氯化物（主要是氯化钾）。 灭火方法： 用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。 主要成分： 含量:工业级 一级≥99.5％;二级≥99.2％。 外观与性状： 无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉。 pH： 熔点(℃)： 368.4 沸点(℃)： 400 相对密度(水=1)： 2.32 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 溶于水，不溶于醇、甘油。 主要用途： 用于火柴、烟花、炸药的制造，以及合成印染、医药，也用作分析试剂。 其它理化性质： 400(约) 硝酸汞 开放分类： 化学第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 硝酸汞 化学品英文名称： mercuric nitrate 中文名称2： 硝酸高汞 英文名称2： mercury pernitrate 技术说明书编码： 587 CAS No.： 10045-94-0 分子式： Hg(NO3)2 分子量： 324.63 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 CAS No. 硝酸汞 10045-94-0 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 汞离子可使含巯基的酶丧失活性，失去功能；还能与酶中的氨基、二巯基、羧基、羟基以及细胞膜内的磷酰基结合，引起相应的损害。急性中毒：有头痛、头晕、乏力、失眠、多梦、口腔炎、发热等全身症状。可有食欲不振、恶心、腹痛、腹泻等。部分患者皮肤出现红色斑丘疹。严重者可发生间质性肺炎及肾损害。口服可发生急性腐蚀性胃肠炎，严重者昏迷、休克，甚至发生坏死性肾病致急性肾功能衰竭。对眼有刺激性；可致皮炎。慢性中毒：有神经衰弱综合征；易兴奋症，精神情绪障碍，如胆怯、害羞、易怒、爱哭等；汞毒性震颤；口腔炎。少数病例有肝、肾损害。 环境危害： 对环境有危害。 燃爆危险： 本品助燃，高毒。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 是一种温和的氧化剂，与有机物、还原剂、硫、磷等混合，易着火燃烧。受热分解产生有毒的烟气。 有害燃烧产物： 氧化氮、氧化汞。 灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火剂：雾状水、砂土。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿连衣式胶布防毒衣，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过70％。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、活性金属粉末、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。应严格执行极毒物品“五双”管理制度。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(毫克/立方米)： 未制定标准 前苏联MAC(毫克/立方米)： 0.2 TLVTN： ACGIH 0.1毫克[Hg]/立方米[皮] TLVWN： 未制定标准 监测方法： 工程控制： 密闭操作，局部排风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 作业工人应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，佩戴隔离式呼吸器。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿连衣式胶布防毒衣。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 无色或白色透明结晶，有潮解性。 pH： 熔点(℃)： 79 沸点(℃)： 180(分解) 相对密度(水=1)： 4.39 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(千帕斯卡)： 无资料 燃烧热(千焦耳/摩尔)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(兆帕斯卡)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 易溶于水，不溶于乙醇，溶于硝酸。 主要用途： 用作分析试剂，及用于有机合成，药品和雷汞的制造。 其它理化性质： 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 易燃或可燃物、强还原剂、无机物、磷、活性金属粉末等。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：26 mg/kg(大鼠经口)；75 mg/kg(大鼠经皮)LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境有危害，在地下水中有蓄积作用。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 61030 UN编号： 1625 包装标志： 包装类别： O52 包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；塑料袋或二层牛皮纸袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输前应先检查包装容器是否完整、密封，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、氧化剂、食品及食品添加剂混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第6.1 类毒害品；剧毒物品分级、分类与品名编号(GA 57-93)中，该物质属第三类 B级无机剧毒品。 硝酸铅 开放分类： 化学第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 硝酸铅 化学品英文名称： lead nitrate 中文名称2： 英文名称2： 技术说明书编码： 582 CAS No.： 10099-74-8 分子式： Pb(NO3)2 分子量： 331.23 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 CAS No. 硝酸铅 10099-74-8 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 铅及其化合物损害造血、神经、消化系统及肾脏损害。职业中毒主要为慢性。神经系统主要表现为神经衰弱综合征、周围神经病（以运动功能受累较明显），重者出现铅中毒性脑病。消化系统表现有齿龈铅线、食欲不振、恶心、腹胀、腹泻或便秘；腹绞痛见于中度及重度中毒病例。造血系统损害出现卟啉代谢障碍、贫血等。短时大量接触可发生急性或亚急性中毒，表现类似重症慢性铅中毒。对肾脏损害多见于急性亚急性中毒或较重慢性病例。 环境危害： 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 无机氧化剂。遇易氧化物立即猛烈反应，着火爆炸。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。受高热分解，产生有毒的氮氧化物。 有害燃烧产物： 氧化氮。 灭火方法： 消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。雾状水、砂土。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 0.03[烟]，0.05[尘] 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： OSHA 0.05mg[Pb]/m3; ACGIH 0.15mg[Pb]/m3 TLVWN： 未制定标准 监测方法： 双硫腙比色法；火焰原子吸收光谱法；石墨炉原子吸收光谱法 工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿胶布防毒衣。 手防护： 戴氯丁橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 白色立方或单斜晶体，硬而发亮。 pH： 熔点(℃)： 470(分解) 沸点(℃)： 无资料 相对密度(水=1)： 4.53 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 易溶于水、液氨，微溶于乙醇。 主要用途： 主要用于铅盐、媒染剂、烟花等的制造。详细用途：搪工业用于制造奶黄色素。 造纸工业用作纸张的黄色素。 印染工业用作煤染剂。 无机工业用于制造其他铅盐及二氧化铅。 医药工业用于制造收敛剂等。 制苯工业用作鞣革剂。 照相工业用作照片增感剂。 采矿工业用作矿石浮选剂。 另外，还用作生产火柴、烟火、炸药的氧化剂，以及分析化学试剂等。 其它理化性质： 205 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 强还原剂、活性金属粉末、易燃或可燃物。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：3613 mg/kg(大鼠经口)LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境可能有危害，在地下水中有蓄积作用。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 51065 UN编号： 1469 包装标志： 包装类别： O52 包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；塑料袋或二层牛皮纸袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂；大气中铅及其无机化合物的卫生标准(GB 7355-87)，规定了车间空气中该物质的最高容许浓度及检测方法。

二氧化锰的质量为20*10%=2克则反应前混合物的质量为：20克反应后混合物的质量为：2/12.5%=16克质量减少部分为O2的质量：20-16=4克2KClO3=MnO2和△=2KCl+3O2↑245 149 96X Y 4245：X=96：4=149：YX=10.2克 Y=6.2克氯酸钾的分解率是：10.2/20=51%生成的氯化钾为：6.2克

利用各物质的标准生成焓计算即可。2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)△mHf°,KClO3(s) = -397.7 kJ/mol△mHf°,KCl(s) = -436.5 kJ/mol△mHf°,O2(g) = 0标准反应热△mHr° = 3△mHf°,O2(g) + 2△mHf°,KCl(s) - 2△mHf°,KClO3(s)= -2*436.5 + 2*397.7= -77.6 kJ/mol方程式中，KClO3的计量数为2，那么，1mol KClO3分解放出的热量为77.6/2 = 38.8 kJ。 计算出的分解热是在标准状态下（1atm，0℃）反应的分解热，实际的分解热与此会稍有差异。

请问您问的是"分解氯酸钾和二氧化锰的混合物质,如何读"吗？"分解氯酸钾和二氧化锰的混合物质,读作"氯化钾和二氧化锰的固体混合物。分解氯酸钾和二氧化锰，反应化学方程式为：2KClO3＝催化剂(MnO2)/△＝2KCl＋3O2↑，因为二氧化锰在里面作为催化剂是不反应的，最后的混合物理是有二氧化锰的，因此会得出氯化钾和二氧化锰的固体混合物，该混合物质读作氯化钾和二氧化锰。

氯酸钾的作用：助燃剂（氯酸钾分解释放出氧气）。氯酸钾是强氧化剂，在常温下就能分解而强烈放出氧气氯酸钾分解放氧是放热反应，同时镁条燃烧产生大量热，因为铝热反应需高温条件，这样反应就得以进行。本实验危险性较大，对操作性要求较高，故通过5-6次实验尝试才取得成功。攻克难点1、铝粉、三氧化二铁粉和氯酸钾用量问题，试验中经常出现三氧化二铁过量问题，以及氯酸钾量较少，供氧不足导致燃烧不充分，实验效果差。改进1、适当控制减少三氧化二铁粉的量，增加氯酸钾的量以持续供氧维持燃烧。攻克难点2、引燃方式出错，之前失败的试验中，我们采取先用酒精灯点燃镁条，再用坩埚钳将燃着的镁条插入铝热剂中，导致镁条可能先将滤纸烧着，铝热剂掉入蒸发皿中反应不充分实验失败。改进2、更换引燃方式，先将镁条插入铝热剂中，再用打火机点燃镁条，确保铝热剂在高温下充分反应。攻克难点3、本想将焰色反应加入铝热反应中，进行一次尝试后失败，由于耀眼强光难以看到焰色反应，且可能伴随副反应发生具有危险性，故在判断其可行性较低后放弃加入焰色反应的想法。扩展资料实验：1、摆放实验装置铁架台，折成滤纸放在铁架台上，在滤纸下端放置装有泥沙的蒸发皿。2、将三氧化二铁和铝粉按照体积比3:2加入滤纸中混合均匀制成铝热剂。3、取少量氯酸钾粉末均匀铺在铝热剂顶部。4、取一根10cm左右镁带，用砂纸打磨干净，打磨干净一端朝上插入铝热剂顶部。5、用打火机引燃镁带，从而达到高温引发铝热反应，观察实验现象。

5KClO3+6P==5KCl+3P2O5。氯酸钾撞击生热分解生成氯化钾和氧气，红磷和氧气反应生成五氧化二磷，所以氯酸钾和红磷反应方程式为5KClO3+6P==5KCl+3P2O5。

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾在二氧化锰作催化剂的情况下，生成氯化钾和氧气。所以剩下的固体物质为氯化钾和二氧化锰，氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水。可用过滤的方法来进行分离，先将剩余物质进行溶解，然后过滤，然后对过滤后滤纸上的物质进行洗涤，干燥得固体二氧化锰溶液，通过蒸发的方法得到氯化钾。

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，得到的粗氯酸钾结晶进行精制，再经溶解、重结晶、离心分离、65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。

氯酸钾加二氧化锰加热生成氯化钾和氧气化学式如下：一、解答2KClO3+MnO2-(heat)->2KCl+MnO+3O2。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，写出反应的化学方程式即可；同时由质量守恒定律，生成气体的质量等于反应前固体混合物的质量与剩余固体的质量之差，这一点也是方程式需要考虑得到。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。二、氯酸钾氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。三、二氧化锰二氧化锰，是一种无机化合物，化学式为MnO2，为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。用于锰盐的制备，也用作氧化剂、除锈剂、催化剂。酸碱性：二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性，和浓HCl作用以制取氯气。

氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下，受热分解能生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：氯化钾，化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。参考资料阿凡题库.阿凡题库[引用时间2017-12-19]

二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气，2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O2高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2三个加起来就是2KClO3=2KCl+3O2（MnO2催化）（条件均含加热，气体符号略）希望能够帮助您！

二氧化锰和氯酸钾反应：2KClO3==2KCl+3O2↑主要原因是氯酸钾分解成氯化钾和氧气，这样的话就是氧气的来源。二氧化锰在其中起的作用就是催化作用。可以在较低的加热温度下来促进氯酸钾的分解，这样就能够使得产生的过程更加平稳，更加安全。化学方程式用中文简单描述就是加热氯酸钾等于氯化钾加氧气。同时催化剂是二氧化锰。1.化钾和二氧化锰反应过程：2KIn04=K2In04+Mn02+02↑，K2Mn04+C12==2KCl +Mn02+02↑，总反应：2KC103==2KC1+302↑。根据等式性质发生反应前后，二氧化锰没有变化，因此是该反应的催化剂。2.氯酸钾与二氧化锰加热反应的化学方程式为2KClO==催化剂MnO==2KCl+2O↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验时，需要注意的是：为了防止解析出的高温”熔融物“溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，这样最后在收集氧气时可以留下适量的水，并向下排空。氯酸钾为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。（注：千万不要误食）。氯酸钾主要用途：用于氧化剂，测定锰、珐、镇、铜和硫化铁，实验室制氧气等。用于烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂，分析试剂等。二氧化锰（自然界以软锰矿形式存在）。物理性状：黑色无定型粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。

氯酸钾和二氧化锰混合的化学方程式：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下，受热分解能生成氯化钾和氧气。扩展资料：氯酸钾的作用：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

氯酸钾二氧化锰加热的化学方程式是：2KClO3→2KCl+3O2。我们要找出氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解的化学方程式，并解释这个反应是如何进行的。首先，我们需要了解氯酸钾、二氧化锰和生成物的性质。氯酸钾（KClO3）是一种含有氯、氧和钾的化合物。二氧化锰（MnO2）是一种常见的催化剂，它不会改变反应的平衡，但可以加速反应的速率。在加热的条件下，氯酸钾会分解成氯化钾（KCl）和氧气（O2）。根据这些信息，我们可以写出化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2，这个方程式表示了氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解成氯化钾和氧气的过程。氯酸钾二氧化锰加热实验的注意事项：1、安全注意事项：氯酸钾是一种强氧化剂，与有机物或还原剂混合时容易发生爆炸。因此，实验过程中要严格遵守操作规程，避免将氯酸钾与其他物质混合。此外，实验结束后应及时将废渣废液倒在指定的安全地点。2、操作规程：实验操作前应先准备好所有仪器和试剂，并确保实验室通风良好。在加热过程中，应使用酒精灯的外焰部分进行加热，同时要均匀加热，避免局部过热导致试管破裂。实验结束后应先熄灭酒精灯，待试管冷却后再将导管从水中取出。3、观察与记录：实验过程中应密切观察反应现象，如气泡的产生、颜色的变化等，并准确记录下来。这有助于分析实验结果，得出正确的结论。4、废渣废液处理：实验结束后，废渣废液应按照实验室规定进行妥善处理，避免对环境和人体造成危害。进行氯酸钾二氧化锰加热实验时，务必注意安全，严格遵守操作规程。通过仔细观察和准确记录实验现象，可以加深对化学反应的理解，提高实验技能。

氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热生成 kcl 和 O2

解：生成的氧气的质量是25-15.4=9.6g因为，二氧化锰是催化剂不参加反应，根据质量守恒定量，减少的质量就是氧气的质量，因此氧气的质量是9.6g设氯酸钾的质量为x2KClO3==MnO2==2KCl+3O2245~~~~~~~~~~~~~~~~96x~~~~~~~~~~~~~~~~~~9.6解得x=24.5g因此，氯酸钾的质量为24.5g

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。化学方程式：2KClO₃===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O₂↑二氧化锰遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。二氧化锰二氧化锰遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。硝酸锰法将软锰矿与煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、净化，得硝酸锰溶液，再经浓缩、热分解得二氧化锰，最后经稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥，制得化学二氧化锰产品。

生成氧气和氯化钾，其中二氧化锰做催化剂。用途：实验室制氧气。实验现象：1、试管口处有水珠。2、生成气体，如果用排水法集气，试管底部会有气泡产生。氯化钾，化学式KCl，无色立方晶体，常为长柱状。用于低钾血症的防治，亦可用于强心甙中毒引起的阵发性心动过速或频发室性期外收缩。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。扩展资料：氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

氯酸钾和二氧化锰混合：生成氧气、氯化钾原理：2KClO3（催化剂MnO2、加热）＝2KCl+3O2↑具体反应机理应该不是你这个时候要学的~就不提了。

2KClO3==2KCl + 3O2↑，MnO2是催化剂,写在==上面，加热符号是个三角，写在==下面。根据等式性质发现反应前后二氧化锰没有变化因此是该反应的催化剂。氯化钾为无色立方晶体，常为长柱状。用于低钾血症的防治，亦可用于强心甙中毒引起的阵发性心动过速或频发室性期外收缩。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。扩展资料：注意事项：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。参考资料来源：百度百科-氯酸钾参考资料来源：百度百科-二氧化锰

加热氯酸钾和二氧化锰的化学方程式：2KClO=MnO△=2KCl+3O↑。氯酸钾发生分解反应产生氧气，化合价发生了变化。使用加热氯酸钾的方法制取氧气，二氧化锰在这个反应中也作为催化剂，起催化作用。分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多” 。氯酸钾氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。以上内容参考：百度百科——氯酸钾

因为氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下迅速分解生成氯化钾和氧气，故答案：氯酸钾二氧化锰 加热 氯化钾+氧气．[分析数据、得出结论]（1）加不加这种物质氯酸钾产生氧气的分解温度高低，加入这种物质后氯酸钾分解产生氧气的温度低的就能起到催化作用，故答案：①．（2）氯酸钾分解所需温度最低的就是最好的催化剂，从表中数据看②氯酸钾分解时的温度最低所以二氧化锰是氯酸钾分解时最好的催化剂，故答案：②．[反思]催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质都不发生改变的物质，故答案：质量 化学性质．

加热氯酸钾和二氧化锰的化学方程式：2KClOu2083=MnOu2082△=2KCl+3Ou2082↑。使用加热氯酸钾的方法制取氧气，二氧化锰在这个反应中也作为催化剂，起催化作用。实际上，不加入二氧化锰，氯酸钾一样能够分解，只是比较慢。二氧化锰作为催化剂，不能够改变生成物，但是改变了此反应的速率。加热氯酸钾和二氧化锰反应过程中的质量分数情况：加热氯酸钾和二氧化锰混合物的过程中，二氧化锰在反应过程中的质量分数是逐渐变大。由质量守恒定理可知氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气反应以后剩余物质的质量要比原先固体的质量要小，而二氧化锰的质量不变；所以，二氧化锰在固体混合物中的质量分数增大。

氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式：氯酸钾---二氧化锰 加热----氯化钾+氧气。若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。化学性质氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。以上内容参考：百度百科-氧气

氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2，这里等号上面是二氧化锰，下面是加热。氧气，化学式是O2，化学式量是32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气，熔点是负218.4℃，沸点是负183℃。在空气中氧气约占21% ，液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。实验室制取氧气方法主要有三种，其文字表达式如下:1、加热方式一：高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气。2、二氧化锰的方式：氯酸钾=氯化钾+氧气 ，其中二氧化锰做催化剂。3、加热方式二：过氧化氢+二氧化锰=水+氧气 ，其中二氧化锰做催化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。与浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。

氯酸钾与二氧化锰混合加热，反应方程式:2KClO3 =(MnO2)=2KCl+3O2↑反应生成KCl固体，MnO2是催化剂，反应前后质量不变。所以，若氯酸钾完全分解，反应后剩余的固体是KCl和MnO2。

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

MnO22KCLO3 ＝ 2 KCL + 3O2这是方程式，二氧化锰只起催化作用,生成氯化钾和氧气

导管口有气泡产生；实验结束后试管中物质质量减少。氯酸钾和二氧化锰混合加热后，会有氧气产生，用排水法收集气体时，气体会沿导管进入集气瓶，所以在导管口会看见有气泡出现；氯酸钾和二氧化锰混合加热，试管中的物质有一部分转化成氧气离开试管，根据质量守恒定律可知，试管中整体物质质量在减少。

会有氯气，化学式是Cl2，MnO2催化氯酸钾分解反应制得的氧气中含有少量氯气，是由于氯气是反应的中间产物，同时，用排水集气法收集到的氧气中含有白雾也主要是其中混有氯气的缘故。但是，用其他氧化物作催化剂时，有的也有较浓的氯气味，而有的氯气味则较淡，其中的原因我现在还不能解释。至于沉淀的生成，是由于：Cl2+H2O=HCl+HClO，造成的，从我们实验的情况来看，Al2O3、Fe2O3、ZnO等作氯酸钾分解反应的催化剂时，制得的氧气中氯气的含量相对较低。而用MnO2催化，含有的Cl2比较高

氯酸钾和二氧化锰共热会分解成氯化钾和氧气。若二氧化锰过多则发生反应，无二氧化锰则少量分解成氧气。下面是方程式，条件都是加热，我省略:MnOu2028u2082适量（1/3）：2KClOu2029u2083====2KCl+3Ou2028u2082↑MnOu2028u2082过量：2KClOu2029u2083+2MnOu2028u2082====2KMnOu202au2084+Ou2028u2082↑+Clu2082u2028↑没有MnOu2028u2082：4KClOu2029u2083====3KClOu202au2084+KCl

2KCLO3=====2KCL+3O2↑, （MnO2） 这是实验室制取O2的反应,其中MnO2是催化剂

氯酸钾制氧气的符号表达方式：2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑。1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。实验室制取氧气方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾分解成氯化钾和氧气，氧气是气体，不在剩余固体中，因为有催化剂，他在反应前后质量和化学性质不变。因此剩余固体中含有二氧化锰和氯化钾。又由于二氧化锰难溶于水，而氯化钾易溶于水，故可用溶解过滤之法分离。将氯酸钾制氧后的固体加适量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶。

根据火柴盒上的物质以及火柴头的物质分析出反应物、生成物书写方程式，已知氯酸钾在二氧化锰的催化下受热能生成氧气，红磷和氧气反应能生成五氧化二磷．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热会生成氯化钾和氧气，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故答案为：红磷燃烧：4P+5O2=（点燃）=2P2O5氯酸钾分解：2KClO3=（热）=2KCl+3O2 在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．

两个氯酸钾受热分解发生岐化反应生成两个次氯酸钾和一个氧气

2KClO3======(MnO2)2KCl+3O2

不加二氧化锰，氯酸钾需要加热到熔化才开始缓慢有气泡产生。过氧化氢不加催化剂也可以在常温下缓慢分解。

会将氯酸钾分解制氧气的化学方程式为：2KClO3=MnO2、△=3O2↑ + 2KCl反应前，K+与ClO3^-之间即为离子键，反应后，这个离子键不存在了如果不懂请追问，在线为你解答【如果帮到了你，请及时采纳，你的满意采纳，我的无限动力，谢谢配合 (*^_^*) 】

不能忘记加热,书写方程式时,因为反应物中没有气体,所以生成物O2要有气体记号.2KClO3=2KCl+3O2↑ MnO2作催化剂，加热也不能忘,是固固加热型

2KClO3=2KCl+3O2反应中氧化剂和还原剂都是KClO3,所以反应物中氧化剂和还原剂之比是1:1,反应中氯被还原,氧被氧化,所以反应物原子中被氧化的原子和被还原的原子之比是3:1

氯酸钾受热分解可以产生氧气：2KClO3=2KCl+3O2但反映速度慢，当有催化剂时（如MnO2），可加速分解，因此实验室制备氧气时可以用这个反应。但由于氯酸钾价格高，制备氧气不划算，大量使用氧气可以直接使用空气液化得到的液氧或使用氧气钢瓶。

其实氯酸钾和二氧化锰反应应该分成三步二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气，2MnO2+2KClO3==△==2KMnO4+Cl2↑+O2↑高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。K2MnO4+Cl2==△==2KCl+MnO2+O2氯气是第一步的时候生成的 然后不小心跑出来点 属于正常情况纯手打。

氯酸钾分解制氧气时会产生白色烟是因为在大多数反应过程中都闻到了刺激性气味，有的还有白色烟雾产生，可能是催化剂参与了反应，产生了中间产物。对于以二氧化锰为催化剂的分解反应，催化剂也参与了反应了，由于中间过程反应产生了Cl2，而其又是易溶于水的气体，遇到空气中的水分就会形成盐酸，盐酸又是易挥发的液体。所以在高温情况下你就会看到雾状气体了。可能还有部分KCl在高温下变成粉末状也会漂浮在空气中，最终你就会看到的是烟雾状气体了。主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾，既是氧化剂，又是还原剂注意，氧化剂，或者还原剂，指的都是物质被还原的是KClO3中+5价Cl元素被氧化的是KClO3中-2价O元素注意，被氧化，或者被还原，一般指的是某价态的某元素

温度、催化剂、溶液浓度、影响颗粒大小。1、温度：温度是影响化学反应速率的重要因素之一，对于氯酸钾的分解反应，温度的升高会增加反应速率。2、催化剂：添加适量的催化剂可以降低氯酸钾的分解活化能，增加反应速率，常用的催化剂包括二氧化锰和二氧化硅等。3、溶液浓度：溶液浓度的增加可以增加氯酸钾分子之间的碰撞频率，增加反应速率，当溶液浓度较低时，分子碰撞的机会相对较少，反应速率较低，但是当浓度过高时，会导致反应物之间的排斥效应增大，抑制反应速率。4、影响颗粒大小：颗粒大小对氯酸钾的分解速率也有一定影响，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。

这是一个分解反应，同时又是氧化还原反应 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 氧元素的化合价由-2升为0，氯元素的化合价由+5降为-1， 须注意氧化还原反应的合一性，这里KCl既提供了电子，又结合了电子， 它既是还原剂，又是氧化剂。

氯酸钾分解的化学方程式是：2KClOu2083=2KCl+Ou2082↑，MnOu2082写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。氯酸钾的主要用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科——氯酸钾

1、2KClO?=2KCl+O?↑。2、MnO?写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。3、氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。

氯酸钾分解的化学方程式:2KClOu2083=2KCl+Ou2082↑,MnOu2082写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾分解的化学方程式氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，得到的粗氯酸钾结晶进行精制，再经溶解、重结晶、离心分离、65℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

氯酸钾分解的化学方程式:2KClO₃=2KCl+O₂↑,MnO₂写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾分解的化学方程式氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，得到的粗氯酸钾结晶进行精制，再经溶解、重结晶、离心分离、65℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

2KClOu2083=2KCl+Ou2082↑MnOu2082写在等于号的上面 加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，得到的粗氯酸钾结晶进行精制，再经溶解、重结晶、离心分离、65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。其反应式如下：6Ca(OH)u2082+6Clu2082→Ca(ClOu2083)u2082+5CaClu2082+6Hu2082OCa(ClOu2083)u2082+2KCl→2KClOu2083+CaClu2082扩展资料：与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClOu2083+Hu2082SOu2084=KHSOu2084+HClOu20833HClOu2083=HClOu2084+2ClOu2082↑+Hu2082O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClOu2082=Clu2082+2Ou2082(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClOu2083+3Hu2082SOu2084=3KHSOu2084+HClOu2084+Clu2082↑+2Ou2082↑+Hu2082O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质及有机物、可燃物混合时，经摩擦或撞击后就会发生燃烧和爆炸，甚至会出现自发性的爆发，所以需小心处理，含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃。需要尤其注意的是，氯酸钾和磷(无论是哪种形态的磷)混合稍微摩擦，就有猛烈爆炸的危险。参考资料来源：百度百科——氯酸钾

中学阶段，氯酸钾加热分解制取氧气方程式如下：2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)该反应属于分解反应！~·~~~以上回答满意请采纳~