实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气方程式怎么写？
实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气。反应的化学方程式为：
用氯酸钾制取氧的装置是
氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。一、发生装置：包括试管、橡胶塞、棉花、酒精灯、铁架台。制取时的装置装配要求：1、做实验之前需要检查装置的气密性。2、试管口固定时要略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。3、将药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。4、铁夹应夹在离管口约1/3处。5、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。6、试管口应放一团棉花：防止氯酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。二、收集装置：包括锥形瓶、导管、水。收集装置的具体事项：1、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。2、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。扩展资料制取实验过程中需要对氧气进行检验。氧气检验的方法如下：排空气法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时氧气已满。（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）参考资料来源：百度百科-实验室制氧气
氯酸钾制取氧气化学式是什么？
氯酸钾制取氧气化学式如下：实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。注意点1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管。2.药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3.铁夹夹在离管口约1/3处。4.导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）。7.实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂。8.用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2。其中二氧化锰作为催化剂，反应的条件需要加热。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾
用氯酸钾制取氧气的实验中，发生装置是什么？
氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。一、发生装置：包括试管、橡胶塞、棉花、酒精灯、铁架台。制取时的装置装配要求：1、做实验之前需要检查装置的气密性。2、试管口固定时要略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。3、将药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。4、铁夹应夹在离管口约1/3处。5、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。6、试管口应放一团棉花：防止氯酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。二、收集装置：包括锥形瓶、导管、水。收集装置的具体事项：1、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）。2、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。扩展资料制取实验过程中需要对氧气进行检验。氧气检验的方法如下：排空气法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时氧气已满。（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）参考资料来源：百度百科-实验室制氧气
氯酸钾制取氧气的反应现象
氯酸钾制取氧气的反应现象：氯酸钾受热时有火星。排水法收集时，看到有大量气泡放出。2KCLO3=2KCL+3O2，固体氯酸钾在二氧化锰催化下变为氯化钾固体和氧气、二氧化锰不变。
用氯酸钾制取氧气的注意事项？
使用氯酸钾制取氧气，首先要连接实验装置，装置连接后要检验装置气密性，气密性良好后要装入药品。氯酸钾制取氧气时，由于直接加热氯酸钾，只有当氯酸钾处于熔融状态时才会产生氧气，所以加入二氧化锰做催化剂。装置固定好后对试管要先进行预热，然后再对试管集中加热。收集气体的装置可以用向上排气法，或者用排水法收集。如果用排水法收集，再收集满后要先移除导气管，再去除酒精灯，主要是防止水槽内的水倒吸入试管而炸裂试管。
26g氯酸钾能制多少克氧气
9.6g。26g+2g-18.4g=9.6g，因此氯酸钾能制9.6g氧气。氧气是氧元素形成的一种单质，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。
氯酸钾制取氧气的发生装置和收集装置分别是什么？
氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。1、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出。2、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气。3、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长。当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.扩展资料总结成几个字：连查装定点收移熄。1、连接装置。导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，准备检查装置气密性。2、检查装置气密性。可以使用酒精灯进行加热，如果导管末段有气泡产生，说明装置气密性良好。3、装药品。氯酸钾和二氧化锰的混合物应平铺在试管底部，有利于均匀受热。4、固定装置。试管口要略向下倾斜，因为过一会要加热药品，所以防止药品中的水分受热变成水蒸气，在试管口凝结成水滴倒流入试管底部，引起试管炸裂；导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，有利于空气的排出和氧气的导出。5、点燃酒精灯。加热药品时请注意，如果直接进行加热，试管底端有可能冷热不均引起炸裂，所以首先要对试管底部加热区域进行预热，再用外焰直接加热。6、收集气体。刚开始加热产生的气体，主要是试管中原有的空气，因为我们的实验的目的是收集高纯度的氧气，所以需要等待导管末端有均匀稳定的气泡产生的时候，再进行收集。7、将导管移出水槽。8、熄灭酒精灯。再将集气瓶用玻璃片盖好，因为氧气密度比空气的大，所以集气瓶要正放在桌面。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气
氯酸钾制取氧气怎么配平
氯酸钾制取氧气配平步骤如下。1、奇数配偶法，奇数配偶2KClO?等于2KCl+3O?，等号前面的氧是奇数，乘以2成样变成偶数后就很容易的配平。2、氧化还原反应生成物来配氯原子反应前后得到是6个电子需要三个氧气分子。
氯酸钾制氧气可以用向上排空气法吗
（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，要收集干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，只能用向上排空气法收集．故选：②③⑤；反应的方程式为：2KClO3 MnO2 .△2KCl+3O2↑；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法．故答案为：①⑤（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故答案为：H2，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑故答案为：（1）②③⑤，2KClO3 MnO2 .△2KCl+3O2↑；（2）①⑤；（3）H2，H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑．
氯酸钾制取氧气要加热吗
氯酸钾制取氧气要加热。根据查询相关公开信息显示，氯酸钾可以加热分解产生氧气，但反应速率极慢，加热很长时间也无法收集到大量氧气。加入催化剂MnO2后，化学反应速率大大加快，能在短时间内收集到大量氧气。
加热氯酸钾制取氧气
加热氯酸钾制取氧气如下：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法)，组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。氯酸钾简介：氯酸钾化学式为KClOu2083，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油，几乎不溶于乙醇。相对密度2.32，熔点356℃。与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的氯酸与二氧化氯，与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨，能引起燃烧和爆炸。
氯酸钾制取氧气的优点
原料利用率高。氯酸钾是强氧化剂，如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气，在氯酸钾制取氧气反应过程中，氯酸钾中的氧元素能全部转化为氧气，原料的利用率高。氯酸钾，是一种无机化合物，化学式为KClO3，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂，常温下稳定与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。
用氯酸钾制取氧气
用氯酸钾制取氧气氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。装置选择用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）熄----熄灭酒精灯（可方便记忆为：茶庄定点收利息）注意点1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管；2.药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热3.铁夹夹在离管口约1/3处；4.导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；6.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）；7.实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂；8.用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
氯酸钾制取氧气的步骤和注意事项？
实验室制取氧气的步骤：连接实验装置；检验装置气密性；装入药品；把试管固定在铁架台上；点燃酒精灯；开始收集氧气；氧气收集满后，先移除水槽内的导气管，再移除酒精灯；熄灭酒精灯，拆除实验装置，清洗仪器。简单概括，实验步骤可以用“查、装、定、点、收、离、熄”来概括。注意事项：根据实验原理，药品，选择好发生装置和收集装置；检验装置的气密性。如果装置漏气，要重新连接实验装置直至装置检验不漏气；装药品时如果使用高锰酸钾制取氧气，要早试管口出塞一团棉花；固定试管，试管口要略微向下倾斜。铁夹夹在试管口的1/3处；加热时要先对试管进行预热；用排水法收集氧气时，要在水槽内的导气管出现连续均匀的气泡时，再开始收集；氧气收集满后用玻璃片盖上，并把集气瓶正放在桌面上；实验结束后先移除导气管，再撤酒精灯。目的是防止水槽内的水倒吸入试管底部而炸裂；熄灭酒精灯时用酒精灯帽盖灭；实验部分考察的内容基本上是这些，做实验一定要注意安全和细节。
氯酸钾制取氧气装置
氯酸钾制取氧气装置有：试管、酒精灯、导气管。制取原理为：氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气（二氧化锰做催化剂）。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。过氧化氢分解生成水和氧气（二氧化锰做催化剂）。发生装置：根据反应条件确定： 固体加热型或固液不加热型。收集方法：根据氧气的物理性质确定： 向上排空气法（因为氧气密度比空气大）； 排水法（因为氧气不易溶于水也不能与水反应）。检验与验满方法用带火星的木条检验现象为木条复燃；验满时带火星的木条需要放在瓶口，木条复燃；用排水法收集氧气时，当气泡由集气瓶中转移到水槽时说明氧气收集已满。氧气简介：氧气（oxygen），化学式Ou2082。化学式量：32.0，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
氯酸钾的化学式怎么写
化学式是kclo3
氯酸钾的化学式怎么写？
KClOu2083
氯酸钾的化学式是______，其中氧元素的化合价是______价，氯元素的化合价是______价．
氯酸钾的化学式是KClO 3 ；氧元素在化合物中通常显-2价，钾元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价． 故答案为：KClO 3 ；-2；+5．
氯酸钾化学式制氧
氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3＝（MnO2△）＝2KCl＋3O2↑。一、氯酸钾介绍：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。二、二氧化锰介绍：二氧化锰，一种两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体为软锰矿的主要成分，密度5.0g/cm3不溶于水，是最重要的一种锰的氧化物。其遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰。氯酸钾的物理性质以及用途：一、物理性质无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。二、氯酸钾用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。
氯酸钾制氧气的方程式
氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的方程式用中文讲是氯酸钾相当于氯化钠加氧气，化学方程为2KClO3=2KCl 3O2。氯酸钾，是一种无机物，化学方程式为KClO3。为透明或乳白色晶形粉末状。常温状态平稳，在400度之上则溶解并释放氧，与氧化剂、有机化合物、易燃物品。硫、磷或金属粉等相混可产生可燃性混合物质，大幅度加温时需发生爆炸事故。因而氯酸钾是一种敏感性非常高的爆响剂，应用时应十分注意。能与用二氧化锰做金属催化剂，在加温环境下反映形成O2。实验室制备方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KC1O3（MnO2，加热）=2KC1+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。
加热氯酸钾制取氧气的文字表达式
加热氯酸钾制取氧气的文字表达式是：氯酸钾==（等号上面写二氧化锰，下面写△）氯化钾+氧气。其化学方程式是：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑。这个化学反应属于分解反应，氯酸钾在催化剂二氧化锰与加热的作用下，化合价变化，分解生成氯化钾和氧气。需要注意的是，进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。
氯酸钾分解制取氧气是什么反应？
氯酸钾分解制取氧气的化学方程式如下：2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：加热，MnO2作催化剂）该反应属于氧化还原反应。
氯酸钾制氧气的化学方程式怎么读
氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，就是这样读的 我们老师就是这么教的！！
氯酸钾制氧气的化学方程式
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式如下：2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：加热，MnO2作催化剂）
实验室氯酸钾制取氧气氧气四八克至少需要录酸钾多少克?
简单按反应方程式计算即可，过程如下：
氯酸钾制取氧气
氯酸钾制取氧气一：1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)。5、熄——熄灭酒精灯。二、氯酸钾制取氧气的方程式是：2KClO3=2KCl+3O2↑（等号上面是二氧化锰，下面是△），氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，但是在化学实验室不能用加热氯酸钾的方法制氧气，因为这一方法制造的氧气不纯且危险。
氯酸钾怎么制氧气？
氯酸钾制氧气化学方程式为：2KClO₃==2KCl+3O₂氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。扩展资料：氯酸钾的主要用途氧化剂；锰、硫、镍、铜和硫化铁的测定；爆炸性原料；制药；实验室产氧量。氯酸钾广泛用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。在同一系列推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快。最低燃烧压力较高，燃烧速率指数较高。也可用作解热利尿药。分析试剂。氧化剂在加热条件下，氯酸钾可以以二氧化锰为催化剂制备氯化钾和氧气。参考资料来源：百度百科-氯酸钾
氯酸钾制取氧气的反应原理是什么？
这里的化学反应原理是指用什么药品，在什么条件下发生反应，生成什么。用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气。反应的化学方程式为：制取装置：
氯酸钾制取氧气是什么反应？
氯酸钾制取氧气是分解反应，由一种物质生成了两种不同的物质。
实验室中加热氯酸钾的方法制取氧气的收集方法及原因？
实验室加热氯酸钾制取氧气的化学方程式为MnO22KCIO3==△==2KCl+3O2收集方法：1排水集气法，因为氧气不易溶于水。2向上排空气法，因为氧气密度比空气略大。
氯酸钾制氧气化学方程式
加热氯酸钾和二氧化锰，化学方程式为：1、氯酸钾物理性质：无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。2、氯酸钾化学性质氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：氯酸钾主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。参考资料来源：百度百科-氯酸钾
氯酸钾制取氧气的文字表达式
氯酸钾制氧气文字表达式和化学式：氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。氯酸钾的用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科——氯酸钾
氯酸钾制取氧气文字表达式
氯酸钾制氧气文字表达式和化学式：氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。氯酸钾的用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科——氯酸钾
氯酸酸钾制取氧气的化学方程式
氯酸钾制取氧气化学式为2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。文字表达式为： 氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）。高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄。查----检查装置的气密性；装----装药品；定----把试管固定到铁架台上；点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)。氧气：氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。
氯酸钾制取氧气的方程式
受热分解：与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O
加热氯酸钾制氧化学方程式
加热氯酸钾制氧气的化学方程式为：2KClO3=(MnO2)2KCl+3O2↑1、氯酸钾制氧气的原理：氯酸钾制取氧气的原理是利用氯酸钾在加热条件下分解产生氧气。在高温下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，因此，可以通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。2、氯酸钾的定义：氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。加热氯酸钾的注意事项：1、实验前的检查：在加热氯酸钾之前，需要对实验设备进行全面的检查，确保设备完好无损，特别是要检查热源和电器的安全性。2、注意氯酸钾的纯度：氯酸钾的纯度对于实验的成功至关重要。如果氯酸钾中含有杂质，可能会导致反应过于剧烈或产生有害物质。因此，需要使用高纯度的氯酸钾。3、掌握加热温度：加热氯酸钾时需要控制好温度。如果温度过高，可能会导致反应过于剧烈，甚至引起爆炸。因此，需要使用恒温设备来控制加热温度。4、保持通风：加热氯酸钾时会产生有害气体，因此需要在通风良好的环境中进行实验。同时，也需要使用通风设备来排除有害气体。5、避免接触皮肤和眼睛：氯酸钾具有刺激性，如果接触皮肤或眼睛可能会导致严重伤害。因此，在加热氯酸钾时需要特别小心，避免直接接触皮肤或眼睛。
氯酸钾制取氧气表达式
氯酸钾制取氧气表达式：2KClO3=2KCl+3O2 类型：分解反应 条件：催化剂(MnO2) & 加热 步骤：操作步骤为可用“组查装定点收离熄”（组，茶庄定点收利息）来概括，含义如下： ①组：先组装好仪器； ②查：检查装置的气密性； ③装：装药品； ④定：把试管固定到铁架台上； ⑤点：点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)； ⑥收：收集气体（可以使用排水法、向上排空法）； ⑦离：把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻璃片）； ⑧熄：熄灭酒精灯。 现象：氯酸钾(KClO3)常温下稳定，但是加热到356℃时，KClO3开始熔化；加热到400℃ ，KClO3开始分解，同时有少量氧气产生；如果在有催化剂（MnO2）的条件下，加热到200℃，就能分解并放出氧气。现象是有能使带火星木条复燃的气体生成。 用途：实验室中常用KClO3和MnO2混合加热来制取氧气。用在火柴头上。用在鞭炮中增强爆炸的效果，还可以与红磷混合制成氯磷炸药（5KClO3+6P=5KCl+3P2O5）。注意事项：①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂；②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热； ③铁夹夹在离管口约1/3处； ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）； ⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）； ⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂； ⑦用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
氯酸钾制取氧气的文字表达式
氯酸钾制取氧气的文字表达式是氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气，化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳1、氯酸钾制取氧气步骤，查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管3、收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)4、离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)5、熄----熄灭酒精灯6、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管;②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处;④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出(大约0.5cm);⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出;⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯);
氯酸钾制取氧气的符号表达式
氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾（，是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。防护措施呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿聚乙烯防毒服。其他：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。急救措施皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，并及时就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐，就医。
氯酸钾制取氧气的符号表达式
氯酸钾制取氧气的符号表达式2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑（受热分解）。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3。3HClO3=HClO4+2ClO2↑＋H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）。2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气）。总反应方程式：KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑＋2O2↑＋H2O。此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。用途说明：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾
氯酸钾制取氧气的符号表达式
2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾=（等号上面是二氧化锰，下面是三角）氯化钾+氧气。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。
氯酸钾制氧气的文字表达式
氯酸钾制氧气的符号表达方式：2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑。1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。实验室制取氧气方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。以上内容参考：百度百科-氯酸钾
加热氯酸钾制氧气的化学方程式为
加热氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。文字表达式为： 氯酸钾=加热=氯化钾+氧气二氧化锰为催化剂。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体，实验室常用说法：固固加热型。高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄。查、检查装置的气密性。装、装药品。定、把试管固定到铁架台上。点、点燃酒精灯加热先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。收、收集气体可以使用排水法、向上排空气法。离、把导管从水槽中取出，如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片。熄、熄灭酒精灯，可方便记忆为：茶庄定点收利息。二氧化锰，一种两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体为软锰矿的主要成分，密度5.0g/cm3不溶于水，是最重要的一种锰的氧化物。其遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰。化学的意义1、化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。如利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量。利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康。利用化学开发新能源、新材料，以改善人类的生存条件。利用化学综合应用自然资源和保护环境以使人类生活得更加美好。2、化学是一门是实用的学科，它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是创造自然、改造自然的强大力量的重要支柱。用化学的知识来分析和解决社会问题，例如能源问题、粮食问题、环境问题、健康问题、资源与可持续发展等问题。3、化学与其他学科的交叉与渗透，产生了很多边缘学科，如生物化学、地球化学、宇宙化学、海洋化学、大气化学，使得生物、电子、航天、激光、地质、海洋等科学技术迅猛发展。
氯酸钠和盐酸反应的化学方程式
氯酸钠与浓盐酸之间发生氧化还原反应。化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O 氯酸钠与稀盐酸酸发生氧化还原反应。化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
氯酸钠与盐酸反应的化学方程式
NaClO3过量时：2NaClO3+2HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaOH离子方程式：2 ClO3- +2H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2OH-HCl过量时：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O离子方程式：2 ClO3- +4 H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2H2O氯酸钠化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意，氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
如何区分氯酸钠和盐酸？
NaClO3过量时：2NaClO3+2HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaOH离子方程式：2 ClO3- +2H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2OH-HCl过量时：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O离子方程式：2 ClO3- +4 H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2H2O氯酸钠化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意，氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
有没有氯酸氢钠这种物质？
氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意，氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。
氯酸钠与盐酸反应方程式是什么？
NaClO3过量时：2NaClO3+2HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaOH离子方程式：2 ClO3- +2H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2OH-HCl过量时：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O离子方程式：2 ClO3- +4 H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2H2O氯酸钠化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意，氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
氯酸钠是什么？
氯酸钠，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。氯化钠能降低其水中溶解度，相对密度2.5。熔点248℃。有强氧化性。与有机物或还原性物质摩擦或撞击能引起烧或爆炸。低毒，半数致死量（大鼠，经口）1200mg/kg。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意，氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。扩展资料：氯酸钠的主要用途：1.是媒染剂与氧化剂，用于印染工业与无机工业；2.用于制造二氧化氯，亚氯酸钠及高氯酸盐；3.是除草剂，用于农业，例如：非耕地和开垦荒地时的灭生性除草。多种植物均可被杀死，对菊科、禾本科植物有根绝的效果，对深根多年生禾本科杂草效果显著。所有绿色植物都有强的植物毒性，植物根、茎对其具有内吸作用；4.医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰；5.是漂白剂，用于造纸、鞣革．矿石处理。参考资料来源：百度百科-氯酸钠
氯酸钠的用途
氯酸钠的用途是对于物品进行消毒，例如餐具、茶具、厨具等，也可以适当对鱼肉类、水果、蔬菜进行消毒。 氯酸钠： 氯酸钠是一种无机物，化学式为NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意，氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。
我想问一下氯酸钠是干什么用的
1、是媒染剂与氧化剂，用于印染工业与无机工业。2、用于制造二氧化氯，亚氯酸钠及高氯酸盐。3、是除草剂，用于农业。例如：非耕地和开垦荒地时的灭生性除草。多种植物均可被杀死，对菊科、禾本科植物有根绝的效果，对深根多年生禾本科杂草效果显著。所有绿色植物都有强的植物毒性，植物根、茎对其具有内吸作用。一般在植物生长旺盛时期施药，用量视杂草种类、数量及大小而定。加水喷洒或直接撒粉，可与残留性有机除草剂如灭草隆、敌草隆、除草定等混用作灭生性除草剂；4、医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰。5、是漂白剂，用于造纸、鞣革．矿石处理。6、还可用于海水提溴和制造印刷油墨、炸药等。7、还可用于二氧化硅的检定，营养剂、粘贴剂。更多关于氯酸钠是干什么用的，进入：https://m.abcgonglue.com/ask/a7bb9c1615836466.html?zd查看更多内容
氯酸钠在甲醇燃烧中起什么作用？
氯酸钠在甲醇燃烧时，起助燃作用。氯酸钠化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意，氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。常温下为无色结晶或白色颗粒。无气味。约300℃时释放出氧气，较高温度全部分解。1g溶于约1ml冷水、0.5ml沸水、约130ml乙醇、50ml沸乙醇、4ml丙三醇，水溶液呈中性，氯化钠能降低其水中溶解度，相对密度2.5。熔点248℃。有强氧化性。与有机物或还原性物质摩擦或撞击能引起烧或爆炸。低毒。希望我能帮助你解疑释惑。
氯酸钠是干什么用的
1、是媒染剂与氧化剂，用于印染工业与无机工业。2、用于制造二氧化氯，亚氯酸钠及高氯酸盐。3、是除草剂，用于农业。例如：非耕地和开垦荒地时的灭生性除草。多种植物均可被杀死，对菊科、禾本科植物有根绝的效果，对深根多年生禾本科杂草效果显著。所有绿色植物都有强的植物毒性，植物根、茎对其具有内吸作用。一般在植物生长旺盛时期施药，用量视杂草种类、数量及大小而定。加水喷洒或直接撒粉，可与残留性有机除草剂如灭草隆、敌草隆、除草定等混用作灭生性除草剂；4、医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰。5、是漂白剂，用于造纸、鞣革．矿石处理。6、还可用于海水提溴和制造印刷油墨、炸药等。7、还可用于二氧化硅的检定，营养剂、粘贴剂。更多关于氯酸钠是干什么用的，进入：https://m.abcgonglue.com/ask/a7bb9c1615836466.html?zd查看更多内容
有没有搞化工的大神来解答一下氯酸钠的问题。
按照GB12268危险货物名单：氯酸钠属于5.1氧化性物质，GB12268中没有提到次要危险性。按照危险化学品分类信息表中：氯酸钠氧化性固体,类别1危害水生环境-急性危害,类别2危害水生环境-长期危害,类别2
生活中有氯酸钠的物品？
在生活和生产中氯酸钠可添加进媒染剂与氧化剂，用于印染工业与无机工业。除草剂中也含有氯酸钠，例如：非耕地和开垦荒地时的灭生性除草。多种植物均可被杀死，对菊科、禾本科植物有根绝的效果，对深根多年生禾本科杂草效果显著。此外漂白剂中也含有氯酸钠，用于造纸、鞣革，矿石处理。
为什么氯酸钠高温分解是高氯酸钠而氯酸钾不是
首先，我要向你明确一点，你说的那个反应虽然最终的结果形成了新物质，但它的本质并不是一个化学反应。氯酸根在中性条件下，没有足够的氧化性，并不能跟氯离子发生氧化还原反应，但是在酸性条件下可以与氯离子发生归中反应生成氯气。你说的那个反应，并没有发生氧化还原反应。 只不过是一种特殊的复分解反应。其实是因为溶解度的问题，并且是有温度条件的。 由于氯酸钾的溶解度受温度的影响很大。 所以，如果我们在高温的时候向溶液中加入过量的氯酸钠和氯化钾，并且这个量远远超出氯酸钠和氯化钾的溶解度，那么这个时候氯酸根离子和钾离子会以离子形式溶解，剩下的就是氯化钠。上面这个说法是一种思路，我们再换一种思路： 如果在温度比较低的情况下，我们向溶液中加入大量的氯酸钠和氯化钾，并且它们都没能完全溶解。 然后我们升高温度，此时由于氯酸钾的溶解度随着温度的变化很大，要比氯酸钠和氯化钾的变化幅度大得多。 那么这个时候氯酸钾就溶进溶液中了，而剩下的没溶的就是氯化钠了。 此时我们进行过滤操作，把没溶的氯化钠过滤掉，就得到了氯酸钾、氯化钠、氯酸钠、氯化钾的高温混合溶液。 最后我们再把这个混合溶液降温， 同样还是由于氯酸钾的溶解度随着温度的变化幅度很大的原因，当我们把高温溶液冷却的时候，析出的固体是比较纯净的氯酸钾。
氯酸钠溶液算危险品吗
是的。经查询危险品划分类目得知，氯酸钠溶液是一种危险品，因为它具有腐蚀性，会对人体和环境造成危害。危险品是易燃、易爆、有强烈腐蚀性、有毒和放射性等物品的总称。如汽油、炸药、强酸、强碱、苯、萘、赛璐珞、过氧化物等。在生产、运输、储存、销毁时应该科学妥善处理。
氯化钠与氯酸钠是同一种东西吗
不是同一物质： 氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。用途最多的是工业和餐饮；易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。稳定性比较好，用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。 氯酸钠化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块，有毒。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。
有关氯酸钠的储存、使用有人知道吗
毒性防护 粉尘能刺激皮肤、粘膜和眼睛。如不慎氯酸钠溅入眼睛或溅到皮肤上，应立刻用大量水冲洗干净。吸入氯酸钠粉尘，因积累在体内而引起中毒，会出现恶心、大量呕吐、下泻、呼吸困难、肾损害等症状。误食时，要立即饮服食盐水或温肥皂水使其吐出，然后速送医院治疗。致死量为10g。 生产人员工作时、应穿工作服，戴防护口罩、乳胶手套、塑料或橡皮围裙，穿长统胶靴等劳保用品，以保护呼吸器官和皮肤。生产设备要密闭，车间通风应良好。下班后要洗淋浴。 包装储运 用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装，桶口密封牢固，每桶净重50kg。包装上应有明显的“氧化剂”和“有毒品”标志。 属一级无机氧化剂，危规编号：21014。应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。注意防潮。严防粉末散落在地上，如有散落，必须立刻用湿黄砂拌和后扫干净。不得与糖类、油类、木炭等有机物、硫黄、赤磷、还原剂、硝酸盐、酸类（尤其是硫酸）和一切易燃物品共贮混运。运输过程中要防雨淋和日晒，注意防潮。装卸时要轻拿轻放，防止摩擦，严禁撞击。 失火时，先用砂土，再用雾状水和各种灭火器扑救，但不可用高压水。 物化性质 无色或白色立方晶系结晶。味咸而凉。相对密度2.490。熔点255℃。易溶于水，溶于乙醇、液氨、甘油。加热到300℃以上易分解放出氧气。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铵、硫酸铜、黄血盐等）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯。有极强的氧化力，与硫、磷及有机物混合或受撞击易引起燃烧和爆炸。有潮解性，在湿度很高的空气中能吸收水气而成溶液。有毒！
讲解氯酸钠的危害性及如何自我保护措施
危险特性：强氧化剂。受强热或与强酸接触时即发生爆炸。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿聚乙烯防毒服。手防护：戴橡胶手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。泄漏应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
氯酸钠能作助燃剂吗？
可以，一般性强氧化性的含氧酸根都可以做助燃剂，因为在一定条件下均可分解生成氧气。如硝酸盐，氯酸盐，高氯酸盐，高锰酸盐都可以。
关于氯酸钠的酸碱性
氯酸被认为是强酸，所以氯酸钠是强酸强碱盐，溶液中性
氯酸钠有毒没的？
主要用于棉纺、亚麻、晴纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）也可用作食品，饮用水消毒，纸张漂白和鱼药制造 一、健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：生产条件下，主要引起皮炎和湿疹。皮疹多为多形性，奇痒，初起局限于接触部位，以后可蔓延、甚至遍及全身。 二、毒理学资料及环境行为 毒性：属低毒类。 急性毒性：LD509200mg/kg(大鼠静脉) 亚急性和慢性毒性：人经口5g(多次)，尿道刺激，膀胱炎，血尿，皮疹和消化障碍。 危险特性：遇明火有引起燃烧的危险。受热分解放出有毒的氧化氮烟气。与氧化剂混合能形成爆炸性混合物。具有腐蚀性。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。防护措施 呼吸系统防护：粉尘浓度较高的环境中，佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，建议佩戴自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 身体防护：穿防毒物渗透工作服。手防护：戴一般作业防护手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生
氯酸钠是否对人体有害
吃多了有害 因为人体会脱水 脑袋会烧坏 因为没有水循环给大脑降温 会灼伤呼吸道 因为没有水润滑呼吸道会使粘膜受损 外界物质入侵 容易碰伤脆弱的肺部
氯气与氢氧化钠反应什么情况下生成氯酸钠
氯气通入热的氢氧化钠中可得氯化钠和氯酸钠，反应方程式 :3Cl2+6NaOH＝热=NaCl+5NaClO3+3H20常温下氯气与NaOH反应生成的是NaCl和NaClO（7Cl2 + 14NAOH = 9NaCl + NaClO3 + 4NaClO + 7H2O ），但是物质的氧化性与浓度和温度有关。当温度大于70度，氯气与氢氧化钠溶液反应会得到氯酸钠。这是因为氯的含氧酸中次氯酸氧化性最强， 所以次氯酸根离子会歧化生成+5价的氯酸根离子和Cl-
高手们，怎么用氯酸钠配制二氧化氯
先提供一些以氯酸钠为原料的化学制备ClO2的方法: (1)2NaCl03+2H2SO4+H2C2O4(草酸)=2C102+2CO2+2H2O+2NaHSO4 该方法需要原料草酸和硫酸。 此法是将NaC1O3，H2SO4，草酸置于反应瓶，充分振荡水浴槽。使反应物混和均匀，加热。 (2)2NaC103+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O 该方法需要原料亚硫酸钠和硫酸。 反应是在恒温水浴中进行．温度控制在50～55℃之间。例：用工业盐酸激活：按4克氯酸钠80ml水配制氯酸钠溶液，均匀溶化后，投入塑料瓶中，取30%盐酸5ml缓慢投入，溶液马上转为黄绿色，有刺鼻气味气体产生，其中产物除ClO2外，还应有Cl2。(3)2NaClO3+H2SO4+H2O2=2ClO2+O3+2H2O+Na2SO4 该方法需要双氧水和硫酸，是先溶解固态反应物，再混合反应。 上述三种方法都需要硫酸的，就是说你要家庭制备ClO2的话这个还是有点难度得到的，用醋酸酐代替效果可能会下降。相比较上面的三种方法还是第三个方案可行性最好，因为双氧水医务室就可以买到。其余的原料都不易得到。 (4)用盐酸为原料的反应： 2NaC1O3+4HC1=2C102+C12+2NaC1+2H2O HCl在这里既是还原剂，又是酸化剂。有个缺点就是反应会同时产生氯气。望采纳，谢谢
氯酸钠和稀硫酸反应方程式？工业处理水质消毒用的二氧化氯就是这俩样反应的！
氯酸钠与稀硫酸不反应。工业制备二氧化氯的方法有：⑴氯酸钠与浓盐酸反应法2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋2H2O⑵亚氯酸钠与氯气反应法2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2↑⑶草酸钠还原法Na2C2O4＋2NaClO3＋2H2SO4= Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O
氯酸钠溶解步骤
种亚氯酸钠的制备方法，其特征是，它具有如下步骤和工艺条件： 第一步，将重量百分比为２７．５～５０％的过氧化氢与固体氯酸钠混合溶解于水，配制成氯酸钠含量为４００ｇ／Ｌ至饱和浓度的水溶液，将该溶液和硫酸加入到负压的二氧化氯发生器中，氯酸钠、过氧化氢和硫酸的摩尔比为１∶（０．５５～０．９）∶（１．３～２．５），反应温度维持在４０～８０℃之间，反应压力为０．００５１
以氯酸钾为原料制氧气的化学方程式
以氯酸钾为原料制氧气的化学方程式如下：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。首先，氯酸钾(KClO3)在加热的条件下分解成氧气(O2)和氯化钾(KCl)。反应的化学方程式如下:KClO3→KCl+3/2O2其中，分解反应中产生的氧气的系数是3/2，不便进一步进行实验和计算。通常可以将方程的系数乘以2，得到如下化学方程式：2KClO3→KCl+3O2就可以表示反应物与产品之间的化学计量关系。也就是说，在加热的条件下，1分子（或1克）KClO3分解可以得到2分子（或2克）KCl和3分子（或3克）O2。文字表达式为：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）。高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄。查----检查装置的气密性；装----装药品；定----把试管固定到铁架台上；点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)。收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）；离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）；熄----熄灭酒精灯；（可方便记忆为：茶庄定点收利息）。二氧化锰，一种两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体为软锰矿的主要成分，密度5.0g/cm3不溶于水，是最重要的一种锰的氧化物。其遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰。
氯酸钾制取氧气的符号表达式
氯酸钾制取氧气的符号表达式如下
用氯酸钾制取氧气的文字表达式是什么
氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的文字式为：氯酸钾用二氧化锰作催化剂加热后得到氯化钾加氧气。氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置。
氯酸钾制取氧气的化学方程式
氯酸钾制氧气化学方程式为：2KClOu2083==2KCl+3Ou2082氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。扩展资料：氯酸钾的主要用途氧化剂；锰、硫、镍、铜和硫化铁的测定；爆炸性原料；制药；实验室产氧量。氯酸钾广泛用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。在同一系列推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快。最低燃烧压力较高，燃烧速率指数较高。也可用作解热利尿药。分析试剂。氧化剂在加热条件下，氯酸钾可以以二氧化锰为催化剂制备氯化钾和氧气。参考资料来源：百度百科-氯酸钾
氯酸钾制取氧气的原理是？
氯酸钾制取氧气的原理是:氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。文字表达式为：反应的化学方程式为：用氯酸钾制取氧气可以用下图所示装置：
加热氯酸钾制取氧气的化学方程式怎么写？
加热氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2□注意：（1）最后的□换成向上的箭头；（2）等号的上面写一个三角符号（△）代表加热，等号的下面写上MnO2代表催化剂。
氯酸钾制取氧气是什么反应
氯酸钾制取氧气是氧化还原反应。根据查询相关资料信息，氯酸钾制取氧气是一种氧化还原反应，其化学方程式为2KClO3（s）→2KCl（s）+3O2（g）。在此反应中，氯酸钾由氯酸盐和氧气组成，而氯酸盐则被氯酸钾细粉形式所取代。
氯酸钾制取氧气的化学符号
氯酸钾制取氧气的化学符号是2KClO3=(MnO2△)2KCl+3O2↑。氯酸钾（化学式为KClO3）在二氧化锰（化学式为MnO2）催化加热的条件下发生分解反应，生成氯化钾（化学式为KCl）和氧气（化学式为O2）。反应的化学方程式可以表示为2KClO3=(MnO2△)2KCl+3O2↑。
氯酸钠和盐酸反应方程式是什么？
氯酸钠和盐酸反应的化学方程式如下：NaClO3 + HCl → NaCl + H2O + Cl2O在该反应中，氯酸钠（NaClO3）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和氯酸氯酐（Cl2O）。需要注意的是，氯酸钠和盐酸反应是一种氧化还原反应，其中氯酸钠被还原，盐酸被氧化。在该反应中，氯酸钠的氧化态从+5降至+1，而盐酸的氧化态从-1升至+1。此外，氯酸钠和盐酸反应是一种剧烈的放热反应，需要注意安全操作。