氯酸

盐酸与氯酸钠化学法制备二氧化氯。这种方式首先就是购买原材料环节比较麻烦，要去公安局申请购买使用盐酸的批件，还要去环保局环评，更要注重盐酸与氯酸钠的浓度。其次就是运输不便，这两种原料一种有强腐蚀性，一种属于剧毒危险品。再次是储存麻烦，一定要分室储藏，同时减少储藏室与工作室人员出入。还有就是严格做好使用记录，盐酸可用于制造毒品并且有强腐蚀性，氯酸钠是剧毒化学品，二者一旦掌控不好就容易出重大安全事故。第四点就是，盐酸与氯酸钠反应制备二氧化氯反应要求比较严格，反应环境、温度、反应原料的浓度、配比、PH值、设备技术条件等影响比较大，按照现在国内的生产条件。盐酸氯酸钠反应物中大部分是次氯酸根等对水产生二次污染的副产物，二氧化氯含量很少。最后一点，盐酸与氯酸钠反应，现场有强烈刺激性气味，长时间接触容易危害现场操作人员的身体健康。成品二氧化氯消毒剂是采用药物制剂工艺制备的高纯二氧化氯，具有含量高，纯度高，稳定性好等特点。具备免活化、纯度高、溶解快、储存安全、稳定、无毒副残留的特点。

单质铝和氯酸钠在酸性条件下发生化学反应，方程式为：2Al+ClO3-+6H+=2Al3++Cl-+3H2O.铝：银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。含量分布：地壳中含量最丰富的金属元素，含量8.3%。主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石。氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α－Alu2082Ou2083和β－Alu2082Ou2083。自然界存在的刚玉即属于α一Alu2082Ou2083，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。Alu2082Ou2083由于含有不同的杂质而有多种颜色。例如含微量Cr（III）的呈红色，称为红宝石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的称为蓝宝石。从铝土矿中提取铝反应过程溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：Alu2082Ou2083+ 2NaOH+3Hu2082O= 2NaAl(OH)4（四羟基合铝酸钠）过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等酸化：向滤液中通入过量COu2082：NaAl(OH)4+ COu2082 = Al(OH)u2083↓+ NaHCOu2083过滤、灼烧 Al(OH)u2083：2Al(OH)u2083 =高温= Alu2082Ou2083+ 3Hu2082O电解：2Alu2082Ou2083(l) =通电= 4Al + 3Ou2082↑注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Alu2082Ou2083 中添加冰晶石(Nau2083AlFu2086)。不电解熔融AlClu2083炼Al；原因：AlClu2083是共价化合物，其熔融态导电性极差。主要用途：物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。铝及铝合金是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。世界铝产量从1956年开始超过铜产量一直居有色金属之首。当前铝的产量和用量（按吨计算）仅次于钢材，成为人类应用的第二大金属；而且铝的资源十分丰富，据初步计算，铝的矿藏储存量约占地壳构成物质的8%以上。

氯酸钠和盐酸反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。氯酸钠常温下为无色立方晶体或三方结晶或白色粉末，易溶于水，0℃在水中的溶解度为79g，溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铜）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯，有强氧化性。氯酸钠的主要用途1、是印染行业和无机行业使用的媒染剂和氧化剂。2、用于制造二氧化氯、亚氯酸钠和高氯酸盐。3、是一种用于农业的除草剂，如非耕地和荒地。4、制药工业用于生产氧化锌和二硫化琥珀酸钠。5、是造纸、制革和矿石处理的漂白剂。6、还可以用来从海水中提取溴，制造墨水和炸药。7、也可用于测定二氧化硅、营养物质和粘合剂。以上内容参考 百度百科--氯酸钠

中文名称为过氯酸钠、高氯酸钠，英文名称为sodium perchlorate，sodium superchlorate。分子式为NaClO4，分子量 122.45。CAS No.7601-89-0 。本品对皮肤粘膜有强烈刺激性；本品助燃，具强刺激性。目录基本信息危险性概述急救措施消防措施泄漏应急处理操作处置与储存接触控制及个体防护理化特性运输信息法规信息基本信息危险性概述急救措施消防措施泄漏应急处理操作处置与储存接触控制及个体防护理化特性运输信息法规信息展开 编辑本段基本信息 化学品中文名称： 过氯酸钠 高氯酸钠分子式化学品英文名称： sodium perchlorate ，sodium superchlorate 中文名称2： 高氯酸钠 技术说明书编码： 544 CAS No.： 7601-89-0 分子式： NaClO4 分子量： 122.45 成分信息：有害物成分 CAS No.、过氯酸钠 7601-89-0编辑本段危险性概述 健康危害： 本品对皮肤粘膜有强烈刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。编辑本段急救措施 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。编辑本段消防措施 危险特性： 强氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。 一水高氯酸钠有害燃烧产物： 氯化物。 灭火方法： 采用雾状水、砂土灭火。编辑本段泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。编辑本段操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装必须密封，防止受潮。应与易（可）燃物、还原剂、酸类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。编辑本段接触控制及个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护： 穿聚乙烯防毒服。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。编辑本段理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 无色或白色斜方晶系结晶，有吸湿性。 高氯酸钠的溶解度熔点(℃)： 482(分解) 相对密度(水=1)： 2.53 溶解性： 溶于水、乙醇。 主要用途： 制造炸药，用作分析试剂、氧化剂等。 禁配物： 易燃或可燃物、强酸、强还原剂、活性金属粉末、镁。 毒理学资料：急性毒性： LD50：2100 mg/kg(大鼠经口)废弃处置：废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。编辑本段运输信息 危险货物编号： 51018 UN编号： 1502 包装标志： 包装类别： O52 包装方法： 装入二层纸袋或塑料袋，袋口扎紧，再装入厚度为0.7 毫米的钢桶内，容器口应密封牢固。每桶净重不超过50公斤；按零担运输时，钢桶外应再加透笼木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或塑料袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。编辑本段法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。

氯酸钠主要用于棉纺、亚麻、晴纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）也可用作食品，饮用水消毒，纸张漂白和鱼药制造一、健康危害侵入途径：吸入、食入。健康危害：生产条件下，主要引起皮炎和湿疹。皮疹多为多形性，奇痒，初起局限于接触部位，以后可蔓延、甚至遍及全身。二、毒理学资料及环境行为毒性：属低毒类。急性毒性：LD509200mg/kg(大鼠静脉)亚急性和慢性毒性：人经口5g(多次)，尿道刺激，膀胱炎，血尿，皮疹和消化障碍。危险特性：遇明火有引起燃烧的危险。受热分解放出有毒的氧化氮烟气。与氧化剂混合能形成爆炸性混合物。具有腐蚀性。燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。

一种简单制取氯酸钠的方法如下：1、制备氯化钠溶液： 首先需要制备氯化钠（NaCl）溶液。将适量的食盐（氯化钠）溶解在水中，得到氯化钠溶液。2、通入氯气： 在反应器中，通入氯气（Cl2）气体。氯气会与水反应，产生氯气水（Cl2 + H2O → HCl + HClO）。氯气水具有氧化性，其中的次氯酸（HClO）是氯酸钠制备的前体。3、加热反应： 将氯气水加热，促使次氯酸进一步分解，生成氯酸（HClO3）。反应式如下：2HClO → HClO3 + HCl4、沉淀氯酸钠： 将制备好的氯酸钠溶液慢慢冷却，会使氯酸钠逐渐结晶析出。将沉淀的氯酸钠经过滤、洗涤等步骤，得到干净的氯酸钠晶体。5、干燥： 将得到的氯酸钠晶体进行干燥，去除多余的水分，得到干燥的氯酸钠。制取氯酸钠的原理：氯气氧化法制取氯酸钠的核心原理是利用氯气与水反应生成氯气水，然后通过加热将氯气水分解为氯酸。氯气水中的次氯酸（HClO）通过热分解生成氯酸（HClO3），而氯酸钠则是次氯酸进一步氧化生成的产物。需要注意的是，氯气具有一定的危险性，操作时需要注意安全，确保在通气良好的条件下进行。此外，制备过程中的操作温度、气体通入速率等也会影响反应的进行和产物的纯度。总之，氯气氧化法是制取氯酸钠的一种常见方法，通过氯气与水的反应，生成氯气水，然后经过热分解和结晶等步骤得到氯酸钠。这种方法在工业生产中被广泛使用，制得的氯酸钠可用于制药、化工等领域。

不可以 会反应

次氯酸钠的生产原料是氯酸钠和二氧化氯。次氯酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaClO，是一种次氯酸盐，是最普通的家庭洗涤中的氯漂白剂。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单，初步整理参考，次氯酸盐在3类致癌物清单中。若是出现泄漏，要迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物，尽可能切断泄漏源。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中一定要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运，运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。生活应用次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域，具体是：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。2、制皂工业用作油脂的漂白剂。3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。4、用于制造钴、镍的氯化剂。5、水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂。6、染料工业用于制造硫化宝蓝。7、有机工业用于制造氯化苦，电石水合制乙炔的清净剂。8、农业和畜牧业用作蔬菜、水果、饲养场和畜舍等的消毒剂和去臭剂。9、食品级次氯酸钠用于饮料水、水果和蔬菜的消毒，食品制造设备、器具的杀菌消毒，但是不可以用于以芝麻为原料的食品生产过程。以上内容参考：百度百科—次氯酸钠

主要用于棉纺、亚麻、晴纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）也可用作食品，饮用水消毒，纸张漂白和鱼药制造一、健康危害侵入途径：吸入、食入。健康危害：生产条件下，主要引起皮炎和湿疹。皮疹多为多形性，奇痒，初起局限于接触部位，以后可蔓延、甚至遍及全身。二、毒理学资料及环境行为毒性：属低毒类。急性毒性：LD509200mg/kg(大鼠静脉)亚急性和慢性毒性：人经口5g(多次)，尿道刺激，膀胱炎，血尿，皮疹和消化障碍。危险特性：遇明火有引起燃烧的危险。受热分解放出有毒的氧化氮烟气。与氧化剂混合能形成爆炸性混合物。具有腐蚀性。燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。防护措施呼吸系统防护：粉尘浓度较高的环境中，佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，建议佩戴自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防毒物渗透工作服。手防护：戴一般作业防护手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生亚氯酸钠是一种漂白剂，高效氧化剂。本身是没有什么气味的，只是由于接触了其他的物品发生部分分解而产生气味。

氯酸钠25/kg10吨等于400包。根据查询相关公开信息显示，一吨是1000KG，10吨就是10000kg，10000除以25等于400。氯酸钠25/kg10吨等于400包。

加500升。

先了解一下你那里采购什么原料最方便：第一：盐酸 和氯酸钠----化学法二氧化氯发生器的原料 第二：食盐----电解食盐法二氧化氯发生器的原料第三：盐酸和食盐---电解法次氯酸钠发生器的原料（盐酸只用于清洗极板，否则极板结构，设备故障，耗电量上升，产量下降）先了解采购盐酸和氯酸钠需要什么手续，其次采购食盐呢？再就是，您不管选哪个，都要看厂家是否有相应的涉水许可批件，这个是将来办理供水许可证必须的证件之一！

是危险化学品

亚氯酸钠价格一吨的价钱是在四五位数。亚氯酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaClO2，主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布致癌物清单初步整理参考，亚氯酸钠在3类致癌物清单中。它本身具有很好的抗菌能力，并且具有较强的腐蚀性，是一种生物敏感性较强的化学物质。亚氯酸钠易溶于水，在水中能够产生较多的氯离子，因此更容易被吸收和利用。亚氯酸钠主要用于水处理，是公共水源消毒常用的药剂。而次氯酸钠则主要是用于石油产品，用来处理石油产品。化学数据疏水参数计算参考值（XlogP）：无氢键供体数量：0氢键受体数量：2可旋转化学键数量：0互变异构体数量：0拓扑分子极性表面积：40.1重原子数量：4表面电荷：0复杂度：13.5同位素原子数量：0确定原子立构中心数量：0不确定原子立构中心数量：0确定化学键立构中心数量：0不确定化学键立构中心数量：0共价键单元数量：2密度：1.28g/cm3熔点：190℃（分解）外观：白色结晶性粉末分子量：90.442危险性描述：R9；R25；R26；R32；R34以上内容参考：百度百科—亚氯酸钠

10100---13500元/吨

4次。根据查询搜狐网信息显示，氯酸钠在污水中常常起到助凝的作用，一吨水需要加4次氯酸钠才可以有效的使污水进行凝聚。

42吨。自来水的消毒一般使用氯气或次氯酸钠进行，在使用次氯酸钠进行消毒时，消毒剂的投加量可以根据水质和消毒需求进行调整，在一般情况下，投加量的建议范围是1-8毫克，这取决于水中的污染物含量，因此，如果一吨自来水中的含氯酸钠的投加量为2毫克/升，那么为使其消毒，需投加2万毫克，即20克的次氯酸钠消毒剂，每月用量约3.5吨，一年用量约42吨。

(1)在加热的条件下向氢氧化钠溶液中通氯气！3CI2 + 6NaOH = NaCIO3 + 5NaCI + 3H2O3mol--------------106.5gxmol---------------10^6g(2)x = 3*10^6/106.5 = 28169mol (3)需要氯气2吨！

如果根据以下反应制取二氧化氯，那么2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=△=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O213981351需要98%的浓硫酸98/135÷0.98=0.74吨需要纯氯酸钠213/135=1.58吨

1、外观不一样：次氯酸钠，俗称84消毒液，是微黄色溶液，有似氯气的气味；zhi微酸性次氯酸水，存在于溶液中，无色，无味。2、应用不一样：次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域。例如用于纸浆、纺织品、化学纤维和淀粉的漂白，制皂工业用作油脂的漂白剂，用于制造钴、镍的氯化剂，水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂等，不可喷雾使用，用后有残留；微酸性次氯酸水，广谱消毒，广泛用于食品、饮料、水产品、畜产品工厂的杀菌消毒，厨房、餐饮店、农林牧渔、实验室、药厂、医院、养老院、幼儿园、学校、酒店、温泉、游泳池的杀菌消毒，可喷雾使用，空间杀菌、除甲醛，用后无残留。3、危害不一样：次氯酸钠经常用手接触的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落，有致敏作用，放出的氯气有可能引起中毒，使用时产生部分有害气体，对金属有较强腐蚀性；微酸性次氯酸水氯气味微弱，无有害气体发生，用后无残留，对金属腐蚀性弱。分析了他们两的优缺点，消费者最关键的价格问题来了，一般次氯酸要比次氯酸钠贵。如果使用者没有金钱压力的话就用次氯酸，它用起来方便，不需要稀释可直接使用。如果考虑成本，那您就要根据他们的适用范围选择产品了。CELA水是一款保质期长达18月微酸性次氯酸消毒液。可以用于人、空气、物表消毒。

制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O扩展资料使用注意事项1、危险性概述危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气，具有腐蚀性。健康危害：经常用手接触该品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。该品有致敏作用。该品放出的游离氯有可能引起中毒。燃爆危险：该品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性。2、急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。食入：饮足量温水，催吐，就医。3、消防措施有害燃烧产物：氯化物灭火方法：采用雾状水、二氧化碳、砂土灭火4、泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

问题是你的污染物有多高，要处理到什么程度。这样才好计算。这么专业的问题你可以到环保通跟大家讨论讨论

水处理中常用的氯系氧化剂主要有：液氯、氯气、次氯酸钠、二氧化氯和漂白粉。各种含氯化合物的活性成分的相对含量大小，通常用一个基本量——含氯量来衡量。所以要先确定在废水中加入的氯系氧化剂的种类，再确定加氯量。Cl2的真实含氯量为100%，有效率100%，ClO2的真实含氯量81.7%，有效氯量260%。加氯量多多少，要视污水中可被氯氧化的还原剂的量而定，废水中常常有氨存在，消耗氯，同时若废水中含有氮化物也要消耗氯。1）计算可被氯氧化的还原剂的量2）用化学平衡计算有效氯量3）把有效氯量折算为实际氯的投加量

ClO2- + H+====(可逆）HClO2图上看在pH=6时ClO2-和HClO2浓度相同，大约K=10^-6呈中性的话ClO2-和Na+浓度相同,H+浓度为10^-7,计算可知HClO2浓度为0.11mol/L

Ka=C(H+)C(ClO-)/C(HClO2)，图上看pH=6时，C(ClO-)/C(HClO2)=1，此时C(H+)=10e-6，所以Ka=10e-6

B

一般情况是不会爆炸的，但遇热或与有机物，硫，磷接触到就会爆炸的。慎用，但可用于线路板酸性蚀刻液上，加快蚀刻速度。

(1)H—O—O—H　Na 2 SO 3 (2)2ClO 2 ＋H 2 O 2 ＋2OH － =2 ＋O 2 ↑＋2H 2 O(3)H 2 SO 4 　阳(4)5NaClO 2 ＋4HCl=5NaCl＋4ClO 2 ↑＋2H 2 O ＋3Cl － ＋4H ＋ =2Cl 2 ↑＋2H 2 O(5)相同 (1)NaClO 3 中Cl原子化合价为＋5价，具有很强的氧化性，而 在酸性条件下具有较强的还原性，故Ⅰ中发生反应的氧化剂是NaClO 3 ，还原剂是Na 2 SO 3 ；(2)电解Na 2 SO 4 溶液相当于电解水，由气体a、b是Na 2 SO 4 溶液的电解产物可知为H 2 和O 2 ，由气体a为反应Ⅱ的产物之一可知其为O 2 ，为H 2 O 2 被ClO 2 氧化得到的产物，故反应Ⅱ的反应物为ClO 2 、H 2 O 2 和NaOH，生成物有NaClO 2 和O 2 ，根据电子守恒和原子守恒配平即可；(3)电解Na 2 SO 4 溶液时OH － 在阴极生成，故Na ＋ 通过离子隔膜向阴极移动得到产物NaOH溶液，而阳极生成H ＋ ， 向阳极移动得到产物A(即H 2 SO 4 溶液)；(4)①由题意可知反应物为NaClO 2 和HCl，其中NaClO 2 中Cl元素的化合价为＋3价，既可升高也可降低，故反应为NaClO 2 自身的氧化还原反应，根据电子守恒可知氧化产物ClO 2 和还原产物Cl － 的物质的量之比为4∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；②若产物为Cl 2 则 和HCl发生了归中反应，根据电子守恒可知反应的 和HCl的物质的量之比为3∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；(5)变质过程为NaClO 2 自身的氧化还原反应，无论变质与否，与Fe 2 ＋ 反应时氯元素最终都转化为Cl － ，故转移电子数相等。

氯气在碱性条件下歧化,温度高,氯气活泼性增强,被氧化成高价态的氯,同时氯酸钠也要比次氯酸钠稳定

亚硫酸钠理论上应该是不参与反应的，跟亚氯酸钠掺在一起只是起钝化的作用。

B 根据图像可知，酸性太强时，容易生成 ，而酸性太弱时，又生成 。因此pH在4.0～4.5之间时 相等最多，所以答案选B。

不溶解。盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。氯酸钠化学式为NaClO3，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。盐酸易挥发成氯化氢气体，遇到氯酸钠会反应产生二氧化氯，两者不能溶解镍。

　　【1】过氧化氢，化学式为H2O2，其%3的水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口、粘膜消毒及环境、公共场所、和食品消毒。　　如果一次使用过量或过浓，则会造成急性损害，具体如下：　　吸入：蒸气会造成眼睛、鼻子及喉咙之刺激感。　　皮肤接触：会造成刺痛及暂时性变白，冲洗干净2-3小时会恢复,残留会造成红肿及泡。　　眼睛接触：会造成严重之伤害及有目盲之可能性，此症状可能历时一周或更久才出现。　　吞食：会伤害胃及喉咙，可能导致食道及胃出血。　　如果多次使用过量，则会造成慢性损害，具体如下：　　吸入：导致慢性呼吸道器官疾病。　　皮肤接触：导致皮肤病。　　眼睛接触：导致眼疾。　　主要症状：刺激感、皮肤刺痛及暂时性变白、红肿、起泡、眼疾、胃出血。当为腐蚀性伤害时，严重时可造成失明、组织坏死、肺水肿。　　【2】氯酸钠分子式为 NaClO3 。通常为白色或微黄色等轴晶体。在介稳定状态呈晶体或斜方晶体，味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块，有毒。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。　　氯酸钠可作为一些药物的成分，不过它的粉尘对呼吸道、粘膜、及皮肤有刺激性。口服急性中毒，表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损伤，甚至发生窒息。　　如果发生中毒，则必须就医，并采取急救措施：　　皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。　　眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。　　吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。　　食入： 饮足量温水，催吐。　　其他方面：　　操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。　　储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。　　工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。　　呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。　　眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。　　身体防护： 穿聚乙烯防毒服。　　手防护： 戴橡胶手套。　　其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。　　应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。若有大量泄漏，则需收集回收或运至废物处理场所处置。

Cl2O7溶于水就是4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化铅按1：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍；按1：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。化学方程式为：NaClOu2083+Hu2082O→NaClOu2084+Hu2082↑；NaClOu2084+HCl→HClOu2084+NaCl工业上使用电解氯酸钠的方法生产高氯酸钠， 高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备：NaClOu2084+Hu2082SOu2084(浓）→NaHSOu2084+HClOu2084（易爆）还有高氯酸钡和硫酸反应过滤，以及用硝酸氧化氯酸铵都可制备高氯酸。化学性质1、强氧化剂。与还原性有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。2、在室温下分解，加热则爆炸（但市售恒沸高氯酸不混入可燃物则一般不会爆炸）。3、无水物与水起猛烈作用而放热。氧化性极强，具有强腐蚀性。4、室温时氧化活性很弱，但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的高价金属高氯酸盐和水。5、强酸性：高氯酸是无机含氧酸中酸性最强的酸。以上内容参考：百度百科-高氯酸

次氯酸钠，化学式NaClO，是钠的次氯酸盐。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。分子式：NaClO，相对分子量：74.442（按2007年国际相对原子质量），有害物成分：次氯酸钠溶液 CAS No. 7681-52-9。次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气 （1L水里约通入0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得。氯酸钠化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块，有毒。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。常温下为无色立方晶体或三方结晶或白色粉末。味咸而凉。密度2.490g/cm3。熔点255℃。易溶于水，0℃在水中的溶解度为79g。溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨。常压下加热至300℃以上易分解放出氧气。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂(如硫酸铜)存在时，则是强氧化剂。与酸类(如硫酸)作用放出二氧化氯。有极强的氧化力。与硫、磷和有机物混合或受撞击，易引起燃烧和爆炸。易潮解。对皮肤和黏膜有局部刺激作用，制剂有70%粉剂和25%颗粒剂。有毒。印染工业用作染精元布的氧化剂，也可作媒染剂。无机工业用作氧化剂，也可用于制造亚氯酸钠及高氯酸盐。医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰。农业上用作除草剂。此外，还用于造纸、鞣革．矿石处理、海水提溴和制造印刷油墨、炸药等。

次氯酸钠肯定是溶液，氯酸钠可以结晶为固体。

1、工业生产氯酸钠反应方程式是NaCl+3H2O2→NaClO3+3H2O。2、工业生产氯酸钠反应现象是在工业生产氯酸钠的过程中，反应初期反应物NaCl和过氧化氢（H2O2）混合在一起，产生化学反应，生成氯酸钠（NaClO3）和双氧水（H2O）。

98.5%。工业氯酸钠为白色或者略带黄色晶体，易溶于水，是一种强氧化剂，与磷、硫及有机物混合受撞击时，易发生燃烧或者爆炸，工业氯酸钠含量是98.5%。主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐、氯酸盐，还用于除草剂、氧化剂及印染、冶金、造纸、皮革工业。

工业氯酸钠化学式NACLO3，为白色或者略带黄色晶体。

促进剂加工业氯酸钠，不可以食用，对人体有害。先不说促进剂是否有害。氯酸钠是工业级的，工业级的就不能使用。看一下氯酸钠的性质：在酸性溶液中是强氧化剂，与酸类作用放出二氧化氯。有极强的氧化力。与硫、磷和有机物混合或受撞击，易引起燃烧和爆炸。对皮肤和黏膜有局部刺激作用，有毒！人的胃中含有盐酸，是强酸性的，吃了氯酸钠，多半是性命难保。

工业氯酸钠没有保质期，结块还能继续使用，不用担心

自来水消毒是用工业氯酸钠和工业盐酸反应生成二氧化氯，用二氧化氯给自来水消毒，氯酸钠本身不接触自来水，也没有消毒功能。

氯酸钠车间的危险因素就是氯酸钠本身。氯酸钠是一种强氧化剂， 氯酸钠粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性。口服急性中毒，表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损伤，甚至发生窒息。而且，氯酸钠还是助燃物质，具刺激性。扩展资料:急救措施皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入： 饮足量温水，催吐。就医。消防措施危险特性： 强氧化剂。受强热或与强酸接触时即发生爆炸。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。有害燃烧产物： 氧气、氯化物、氧化钠。灭火方法： 用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。

NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 =HClO + Na2SO4 NaClO3--->HClO 降4价Na2SO3 ----> Na2SO4 升2价因此2NaClO3 + 4Na2SO3 + H2SO4 =2HClO + 5Na2SO4

不能，只能用食品级的次氯酸钠，国家有相应的标准的，而且还有明确的检验标准

2:1，氯酸钠中的氯降低1价，亚硫酸钠中的硫升高2价反应式为2NaClO3+Na2SO3==△==2ClO2↑+Na2SO4+Na2O由于反应中生成碱性氧化物Na2O，反应一般在酸性情况下进行比如：用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

强酸性，强腐蚀性，毒性不大……估计会伤害皮肤。

将氯酸钠溶液加入二氧化氯发生器，再将二氧化硫与空气混合气和硫酸分别加入进行反应，生成的二氧化氯混合气体通入吸收塔，与过氧化氢、液体烧碱进行反应，生成亚氯酸钠溶液，经浓缩，冷却结晶，过滤，干燥制得。

氯酸钠的总量滴定法如下：1。先配置酸性（用冰醋酸）碘化钠和硫代硫酸钠标准溶液。2。取过量的碘化钠溶液置于锥形瓶中，加入次氯酸钠溶液，反应溶液应变浅棕色（单质碘生成）。3。用硫代硫酸钠溶液滴定2中生成的溶液，直到棕色消失。扩展资料：氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。氯化钠易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。氯化钠稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

次氯酸钠不如氯酸钠稳定，Cl2在强碱条件下发生反应3Cl2+6OH-==ClO3-+5Cl-+3H2O而不是Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

如图

甲酸钙（(HCOO)2Ca）和氯化钠（NaCl2）外观均为白色晶体或者微小颗粒及粉末状，无色、无味（气味）。用物理的方法很难区分。从分子式看，甲酸钙由两个羧基和一个钙离子组成。因为甲酸属于弱酸，在水溶液中存在水解的过程，所以甲酸钙的水溶液应该呈弱碱性；又因为甲酸由一个氢原子直接与羧基相连，甲酸同时具有的羧基和醛基的性质，当氢氧化铜遇到醛就会生成氧化亚铜砖红色沉淀。氯化钠只含有一个氯离子和钠离子，属于强酸性阴离子和强碱性盐离子的结合，该盐水溶液为中性。氯化钠不具备甲酸的羧基和醛基性质。值得注意的是，甲酸钙的测定，在工业生产中的甲酸钙与氯化钠比理论上更难以辨别。没有纯粹的甲酸钙或者氯化钠，川东化工的饲料级甲酸钙对重金属等控制都是在mg/Kg的级别已经算质量十分不错了！再加上大多数批量生产的氯化钠皆来自于海水，其成分更为复杂！理论上的甲酸钙和氯化钠的pH值在中性的弱碱性直接的差别本来就大，工业上用pH试纸呈现的颜色来判断是否甲酸钙里混有氯化钠更为困难。虽然通过燃烧试验钠离子燃烧呈黄色火焰、钙离子燃烧呈红色火焰，但这种仅能通过肉眼观测火焰颜色的方法也不太准确。唯一的途径只能用化学检验的方法，通过甲酸钙溶解于水水解呈甲酸的特殊过程。可以利用银镜反应或者加热氢氧化铜类似的方法，通过生成沉淀的值计算得出甲酸钙中是否加入其它（如价值较低的氯化钠）物质。

A．该反应中，碳元素化合价由甲醇中-2价变为二氧化碳中+4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；B．氯元素化合价由NaClO3中+5价变为C1O2中+4价，NaClO3是氧化剂，C1O2是还原产物，反应中Na2SO4既不是氧化产物也不是还原产物，不能说明NaClO3的氧化性强于Na2SO4，故B错误；C．该反应中氧化产物是CO2，还原产物是ClO2，根据电子转移守恒可知，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比=[4-（-2）]：（5-4）=6：1，故C正确；D．该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，故生成1molCO2时转移转移电子物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故D错误；故选C．

亚氯酸钠和次氯酸钠是两种化学物质，它们在化学性质上有一些明显的区别。一、亚氯酸钠的化学式为NaClO2，是一种无机化合物。它是白色结晶粉末，可溶于水。亚氯酸钠是一种还原剂，具有较强的还原性。它在酸性条件下可以被还原为次氯酸盐，并释放出二氧化氯气体。亚氯酸钠在水处理、纸浆漂白、染料工业等领域有广泛应用。二、次氯酸钠的化学式为NaClO，也是一种无机化合物。它是白色结晶固体，可溶于水。次氯酸钠是一种氧化剂，具有较强的氧化性。它可以分解产生游离的次氯酸和氯离子。次氯酸钠是一种常见的消毒剂，被广泛应用于水处理、卫生清洁、游泳池消毒等领域。亚氯酸钠和次氯酸钠在氧化还原能力上有所不同。亚氯酸钠作为还原剂，可以向其他物质提供电子，使其发生还原反应。而次氯酸钠作为氧化剂，可以接受其他物质的电子，使其发生氧化反应。亚氯酸钠和次氯酸钠在消毒效果上也有差异。次氯酸钠是一种较强的消毒剂，能有效杀灭细菌、病毒和其他微生物。亚氯酸钠的消毒效果相对较弱，不如次氯酸钠强效。学好化学这门课程的重要性1、培养科学思维：化学是一门科学，学好化学可以培养学生的科学思维。通过学习化学，学生学会观察、实验、推理和分析。这些科学思维能力在日常生活和学习中都能发挥重要作用。2、增强实验技能：化学是一门实验性很强的学科。学好化学可以提高学生的实验技能，如操作仪器、观察现象、记录数据和分析结果。这些实验技能对于从事科学研究、工程技术和医学领域的职业发展都非常重要。3、培养逻辑思维：化学涉及到大量的化学方程式、反应机理和分子结构。学好化学可以培养学生的逻辑思维能力，帮助他们理解和解决复杂的问题。逻辑思维能力对于解决实际问题和推理推断都非常关键。

（1）亚氯酸钠溶液中存在HClO2分子，说明亚氯酸为弱电解质，NaClO2溶液中亚硫酸根离子部分水解，反应的离子方程式为：ClO2-+H2O?HClO2+OH-，导致c（Na+）＞c（ClO2-），故答案为：＞；ClO2-+H2O?HClO2+OH-；（2）亚氯酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，25℃时，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的HClO2溶液，当滴入NaOH溶液体积为20.00mL时恰好中和，氢氧化钠与亚氯酸的物质的量一定相等，则亚氯酸的浓度为0.1000mol?L-1，故答案为：0.1000；（3）HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体，既要使漂白剂的漂白性强（HClO2的含量高），又要使ClO2浓度较小，根据图象知，当溶液的pH为4.0-4.5时二者兼顾，为最佳的pH，故选B；（4）据图中数据，当pH=8时，亚氯酸钠溶液中主要存在ClO2-，往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，溶液中主要反应的离子方程式为：ClO2-+H+=HClO2，故答案为：ClO2-+H+=HClO2；（5）结合图象可知，当溶液的pH=6时，溶液中c（ClO2-）=c（HClO2），亚氯酸的电离平衡常数为：Ka=c(ClO2?)?c(H+)c(HClO2)=c（H+）=10-6，故答案为：10-6．

（1）电解氯化钠溶液，在阴极上是水中的氢离子得电子的还原反应，所以水是氧化剂，故答案为：H2O；（2）III中电解质是Na2SO4，电解Na2SO4溶液时，阳极上电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+、阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，左边流出硫酸，所以A气体是氧气，B气体是氢气、生成氧气的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；（3））Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应，若电解原理来实现转化．则阳极上生成氧气的反应为：2OH-+H2O2-2e-=2H2O+O2↑，故答案为：2OH-+H2O2-2e-=2H2O+O2↑；（4）①NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．故答案为：连续测定吸收塔内溶液的pH．②还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2，不会影响后续生产，但是Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，PbO（悬浊液）氧化性较差，不合适，故选：A．（5）ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，100m3废水中CN-质量=100m3×ag/m3=100ag，CN-的物质的量为100ag26g/mol=50a13mol，由方程式可知，至少需要ClO2的物质的量=50a13mol，故答案为：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；50a13mol．

工业用的肯定是危险品，需要备案。生活中不能随便使用。

工业氯酸钠可用与放作物

亚氯酸钠和次氯酸钠是两种化学物质，它们在化学性质上有一些明显的区别。一、亚氯酸钠的化学式为NaClO2，是一种无机化合物。它是白色结晶粉末，可溶于水。亚氯酸钠是一种还原剂，具有较强的还原性。它在酸性条件下可以被还原为次氯酸盐，并释放出二氧化氯气体。亚氯酸钠在水处理、纸浆漂白、染料工业等领域有广泛应用。二、次氯酸钠的化学式为NaClO，也是一种无机化合物。它是白色结晶固体，可溶于水。次氯酸钠是一种氧化剂，具有较强的氧化性。它可以分解产生游离的次氯酸和氯离子。次氯酸钠是一种常见的消毒剂，被广泛应用于水处理、卫生清洁、游泳池消毒等领域。亚氯酸钠和次氯酸钠在氧化还原能力上有所不同。亚氯酸钠作为还原剂，可以向其他物质提供电子，使其发生还原反应。而次氯酸钠作为氧化剂，可以接受其他物质的电子，使其发生氧化反应。亚氯酸钠和次氯酸钠在消毒效果上也有差异。次氯酸钠是一种较强的消毒剂，能有效杀灭细菌、病毒和其他微生物。亚氯酸钠的消毒效果相对较弱，不如次氯酸钠强效。学好化学这门课程的重要性1、培养科学思维：化学是一门科学，学好化学可以培养学生的科学思维。通过学习化学，学生学会观察、实验、推理和分析。这些科学思维能力在日常生活和学习中都能发挥重要作用。2、增强实验技能：化学是一门实验性很强的学科。学好化学可以提高学生的实验技能，如操作仪器、观察现象、记录数据和分析结果。这些实验技能对于从事科学研究、工程技术和医学领域的职业发展都非常重要。3、培养逻辑思维：化学涉及到大量的化学方程式、反应机理和分子结构。学好化学可以培养学生的逻辑思维能力，帮助他们理解和解决复杂的问题。逻辑思维能力对于解决实际问题和推理推断都非常关键。

分子式: NaClO2名称:亚氯酸钠IUPAC英文名:"Sodium chlorite"

HG/T 3250-2010 工业亚氯酸钠

（1）溶解度 （2）2ClO 2 +SO 2 +4OH - ＝2ClO 2 - ＋SO 4 2- +2H 2 O；还原（3）H 2 SO 4 （4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；（5）阳极反应式 HCl+ 4H 2 O -8e - = HClO 4 + 8H+ 。

亚氯酸钠在污水处理中的应用以及解决方案无水亚硫酸钠做还原剂，亚氯酸钠作氧化剂。 　　污水处理是处理水污染的重要过程。采用物理、生物、及化学的方法对工业废水和生活污水进行处理以分离水中的固体污染物并降低水中的有机污染物和富营养物（主要为氮、磷化合物），从而减轻污水对环境的污染。 　　无水亚硫酸钠是白色六方棱柱形晶体，溶于水（0℃时，12.54g/100ml水；80℃时283g/100ml水），在33.4℃时溶解度最高约为28%，水溶液呈碱性，PH值约为9~9.5。微溶于醇，不溶于液氯、氨。在空气中易被氧化成硫酸钠，遇高温则分解成硫化钠。为强化还原剂，与二氧化硫作用生成亚硫酸氢钠，与强酸反应生成相应盐。 　　亚氯酸钠易溶于水(5 ℃时为34%；30℃时为46%)。无水物加热至350℃时尚不分解，一般产品因含有水分，加热到180～200℃即分解。碱性水溶液对光稳定，酸性水溶液受光影响则产生爆炸性分解，并放出二氧化氯。强氧化剂，其氧化能力为漂白粉的4～5倍，是漂粉精的2～3倍。与可燃物接触和有机物混合能引起爆炸。

二氧化氯（ClO2）是一种水溶性的强氧化剂,在常温常压下是黄绿色的气体,但在更低的温度下则呈液态,其分子量为67.45,沸点11°C,熔点－59°C,气体ClO2密度为3.09（11°C）,液体ClO2的密度为1.64,0℃的饱和蒸汽压为500torr.二氧化氯在水中以二氧化氯单体存在,不聚合生成ClO2气体,在20°C和4kpa压力下,溶解度为2.9g/l.在水中不与有机物结合,不生成三氯甲烷致癌物,因此被称为不致癌的消毒剂. ClO2结构中有一个带有孤对电子的氯－氧双键结构,极不稳定,光反应会产生氧自由基,具有强的氧化性.下表列出了二氧化氯与其它氧化类消毒剂的氧化能力,亦即杀菌能力的比较（用有效氯表示）. 氧 化 剂 ClO2 H2O2 NaClO2 KMnO4 Cl2 NaClO 氧化能力 263% 209% 157% 111% 100% 93% 如果以氯气的氧化能力为100%的话,二氧化氯的理论氧化能力是氯气的2.6倍,次氯酸钠的2.8倍,双氧水的1.3倍.建议用KClO3水溶液和盐酸反应制取二氧化氯! 氯酸钠制取二氧化氯3NaClO3+2H2SO4===2NaHSO4+2ClO2+NaClO4+H2O1. 二化氯发生器 1.1二氧化氯的性质和制备 二氧化氯是氯的氧化物,具有与氯气类似的刺激性气味,分子式ClO2,分子量67．457,熔点-59°C,沸点11°C,在室温下以气体形式存在,为一种黄绿色气体.浓度增加时,颜色变为橙红色,气体二氧化氯极不稳定.二氧化氯易溶于水,在20°C下溶解度为107．98mg/L,可制成不稳定的液体,其液体和气体对温度、压力和光均较敏感,当空气中的含量高于10%时,火花即可引爆[1],二氧化氯是一种不稳定的化合物,在水中可变成HClO2和HClO3．,在室温下每天约有2-10%的离解率[2],因此不利于大批量制备和运输,一般多在使用场所现用现制备. 二氧化氯发生器制备二氧化氯的方法主要有电解法和化学法,电解法使用广泛的是隔膜电解法,以食盐为原料,在电场的作用下生成含有二氧化氯,次氯酸钠、双氧水、臭氧的混合溶液,二氧化氯的浓度一般仅为10-30%左右,大多为氯气.化学法主要有以氯酸钠和亚氯酸钠为原料的两类发生二氧化氯的方法.在氯酸钠法生产二氧化氯过程中,若用氯离子作还原剂,则制得的二氧化氯存在纯度低的缺点,而亚氯酸钠法制得的二氧化氯比例高,一般在90%以上.

目前国内生产氯酸钠一般采用矿盐、卤水、海水电解法。但矿盐、卤水、海水成分复杂，含钙镁等较多，故氯酸钠盐水加入纯碱（碳酸钠）主要是除去钙镁等

可能是氯气。 反应方程式：4NaClO3+5C=2Na2CO3+2Cl2+3CO2（条件是点燃） 因为氯酸钠具有很强的氧化性，它能将碳氧化成+4价，自身被还原生成氯气

固体亚氯酸钠也是白色结晶或结晶粉末本身有毒,易溶于水。稍有吸湿性。有强氧化性,在175℃时即分解而发热，与可燃物质接触，即起猛烈爆炸，须注意安全。用于纸浆、纸张、各种纤维、砂糖、面粉、淀粉、油脂和蜡等的漂白，饮水净化和污水处理，皮革脱毛，阴丹士林染色的拔染剂，以及制取二氧化氯水溶液。氯酸钠是无色立方晶体或三方结晶或白色粉末。味咸而凉,易潮解,熔点255℃。易溶于水，0℃在水中的溶解度为790g/L。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂(如硫酸铜)存在时，则是强氧化剂。与酸类(如硫酸)作用放出二氧化氯。与硫、磷和有机物混合或受撞击，易引起燃烧和爆炸。易潮解。加热至300℃以上易分解放出氧气。用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐和其他氯酸盐还用于鞣革，烟火，印刷油墨制造，冶金用矿石处理。

二氧化氯有与氯气相似的刺激性气味，具有强烈刺激性，接触后主要引起眼和呼吸道刺激，吸入高浓度可发生肺水肿，能致死，对呼吸道产生严重损伤，高浓度的本品气体，可能对皮肤有刺激性。皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液，可能引起强烈刺激和腐蚀，长期接触可导致慢性支气管炎。红黄色有强烈刺激性臭味气体：11℃时凝聚成红棕色液体，-59℃时凝结成橙红色晶体。 液体二氧化氯【溶解情况】 　　易溶于水，遇水分解，容易和水发生化学反应（水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%）；在水中的溶解度是氯的5-8倍。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。 亚氯酸钠白色粉沫晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。 次氯酸钠，化学式NaOCl，是钠的次氯酸盐。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。微黄色溶液，有似氯气的气味。

二氧化氯作为目前国际上公认的最新一代的广谱、高效、安全的消毒、杀菌、保鲜剂已得到广泛的应用。我国二氧化氯有国家标准GB/T20783-2006《稳定性二氧化氯溶》，主要用于生活饮用水、工业用水、废水和污水处理。也可用于医疗卫生行业、公共环境、食品加工、畜牧与水产养殖、种植业等领域的杀菌、灭藻、消毒及保鲜[1]；卫生部GB2760-2006《食品添加剂使用卫生标准》也将二氧化氯列入食品添加剂中作防腐剂中，其标准HG3669-2000《食品添加剂 稳定态二氧化氯溶液》，适用范围果蔬保鲜、鱼类加工，同时也将二氧化氯列为食品加工助剂[2]。虽然二氧化氯有相关国家标准规定，但二氧化氯在使用过程中还是出现各种问题。1、 二氧化氯的检测方法二氧化氯含量的测定原理是在酸化条件下，试样释放出具有氧化性的二氧化氯，二氧化氯与还原性物质发生氧化还原反应，产生易显色物或有色物质，然后用标准溶液滴定或比色法确定二氧化氯含量。然而由于种种原因，不同的标准或行业二氧化氯含量测定要求还是有或大或小的区别，HG3669-2000《食品添加剂 稳定态二氧化氯溶液》中测定的是“有效二氧化氯含量”，需要特定装置，试剂用碘化钾、硫酸、盐酸等，而该标准又按国标要求2001年强制执行；GB/T20783-2006《稳定性二氧化氯溶》中测定的是“二氧化氯含量”，所用试剂为碘化钾、硫酸、丙二酸等，即所谓“丙二酸碘量法”，然而“稳定性二氧化氯溶液”作为消毒剂申报国家卫生部批件时，检测的方法是按《消毒技术规范》（2002版）中的“五步碘量法”， 其结果是有较大差别的，而稳定性二氧化氯溶液在销售时又必须附卫生部产品批件，这很容易产生误解；再有，二氧化氯产品用于涉水批件时，省级疾控检测中心多采用的是GB/T5750.11-2006《生活饮用水标准检验方法消毒剂指标》中比色法，同一产品其检测结果也与上述不同。还有，农业部兽药典二氧化氯产品检测只需简单的碘化钾、盐酸等，即所谓“普通碘量法”。这样同一种产品，有5种“标准”检测方法，有5种不同含量。即使在卫生消毒一个方面，同一产品，其批件、证件、标准中二氧化氯含量不同，但其又相互支持，而在销售时又必须同时提供，这在市场销售和使用过程中会带来诸多问题。至少，作为消毒二氧化氯检测方法在同一领域应该一致。各行业和部委在尽可能的情况下，所有的二氧化氯产品检测方法都应该相同，形成所谓标准化。目前市场上有多种二氧化氯含量测试纸，但没有测试相对较准确的试纸，所谓进口二氧化氯测试纸，也只能对某一特定产品如“稳定态二氧化氯”有一定测试功能，对其他同一浓度不同种类产品如固体或液体二氧化氯消毒剂的浓度测定，确有很大区别；即是同一产品不同人员测试有时也会有较大的不同，这都是在实际应用中遇到的麻烦问题。2、 稳定性二氧化氯溶液和亚氯酸钠溶液的区别稳定性二氧化氯溶液(简称为稳定液)是运用稳定化技术将二氧化氯气体（纯度＞98%）稳定在无机稳定剂溶液中，并且通过活化技术又能将ClO2重新释放出来的水溶液，二氧化氯含量≥2%；亚氯酸钠溶液是用工业氢氧化钠和过氧化氢溶液吸收二氧化氯发生器产生的二氧化氯气体生成的水溶液[3]，按照HG3250-2001《工业亚氯酸钠》规定液体产品中亚氯酸钠含量≤50%。稳定液与亚氯酸钠溶液生产原理基本相同，稳定液中的二氧化氯（ClO2）是以亚氯酸盐（MClO2）的形式存在，而亚氯酸钠溶液的主要成分也是以亚氯酸盐（MClO2）形式存在，只是亚氯酸钠溶液含杂质较多，从这一点讲亚氯酸溶液与稳定液并无本质区别，也正是这一点容易造成稳定液市场的混乱[4]。有些不良商家用固体亚氯酸钠加水溶解成溶液，澄清，加入一定的稳定剂、缓冲剂调节PH值等，生产的所谓“稳定液”，这种亚氯酸钠溶液式的“稳定液”与真正的稳定液在产品外观和使用过程中现象时一般使用者是没有能力鉴别的，这造成消毒杀菌效果的偏差，消费者甚至认为不如氯系消毒剂，并且在价格上对稳定液也有一定的扰乱，进而对真正的二氧化氯产生怀疑和误解。稳定液与亚氯酸钠溶液区别其实是别较多的，贺启环教授在《稳定性二氧化氯溶液与亚氯酸钠溶液的评估指标研究》一文中，有较详细说明，但是对使用者来说没有相应规范的检测方法，而稳定液国标中产品中指标只是简单加入丙二酸碘量法检测二氧化氯含量，其它的非二氧化氯成分如Cl2，ClO－，C

H2SO4 + 3NaClO3 === 2ClO2气体 + NaClO4 + H2O + Na2SO4

二氧化氯（ClO2）是一种水溶性的强氧化剂，在常温常压下是黄绿色的气体，但在更低的温度下则呈液态，其分子量为67.45，沸点11°C，熔点－59°C，气体ClO2密度为3.09（11°C），液体ClO2的密度为1.64，0℃的饱和蒸汽压为500torr。二氧化氯在水中以二氧化氯单体存在，不聚合生成ClO2气体，在20°C和4kpa压力下，溶解度为2.9g/l。在水中不与有机物结合，不生成三氯甲烷致癌物，因此被称为不致癌的消毒剂. ClO2结构中有一个带有孤对电子的氯－氧双键结构，极不稳定，光反应会产生氧自由基，具有强的氧化性。下表列出了二氧化氯与其它氧化类消毒剂的氧化能力，亦即杀菌能力的比较（用有效氯表示）. 氧 化 剂 ClO2 H2O2 NaClO2 KMnO4 Cl2 NaClO 氧化能力 263% 209% 157% 111% 100% 93% 如果以氯气的氧化能力为100%的话，二氧化氯的理论氧化能力是氯气的2.6倍，次氯酸钠的2.8倍，双氧水的1.3倍。建议用KClO3水溶液和盐酸反应制取二氧化氯！ 氯酸钠制取二氧化氯3NaClO3+2H2SO4===2NaHSO4+2ClO2+NaClO4+H2O1. 二化氯发生器 1.1二氧化氯的性质和制备 二氧化氯是氯的氧化物，具有与氯气类似的刺激性气味，分子式ClO2，分子量67．457，熔点-59°C，沸点11°C，在室温下以气体形式存在，为一种黄绿色气体。浓度增加时，颜色变为橙红色，气体二氧化氯极不稳定。二氧化氯易溶于水，在20°C下溶解度为107．98mg/L，可制成不稳定的液体，其液体和气体对温度、压力和光均较敏感，当空气中的含量高于10%时，火花即可引爆[1]，二氧化氯是一种不稳定的化合物，在水中可变成HClO2和HClO3．，在室温下每天约有2-10%的离解率[2]，因此不利于大批量制备和运输，一般多在使用场所现用现制备。 二氧化氯发生器制备二氧化氯的方法主要有电解法和化学法，电解法使用广泛的是隔膜电解法，以食盐为原料，在电场的作用下生成含有二氧化氯，次氯酸钠、双氧水、臭氧的混合溶液，二氧化氯的浓度一般仅为10-30%左右，大多为氯气。化学法主要有以氯酸钠和亚氯酸钠为原料的两类发生二氧化氯的方法。在氯酸钠法生产二氧化氯过程中，若用氯离子作还原剂，则制得的二氧化氯存在纯度低的缺点，而亚氯酸钠法制得的二氧化氯比例高，一般在90%以上。

30至60分钟。在实际生产中，亚氯酸钠漂白木材将漂白温度维持20至35之间，漂白30至60分钟。

比化学法二氧化氯发生器，减少了盐酸的用量，避免使用氯酸钠或者亚氯酸钠原料只用食盐，辅助原料使用盐酸作为清洗极板结垢问题相对化学法二氧化氯发生器安全一些但是比技术比较稳定先进的厂家生产的电解法二氧化氯发生器还是使用了危险品盐酸。使用过程的溶解盐的过程比电解法二氧化氯发生器的溶解盐的过程繁琐，复杂。次氯酸钠发生器 需要3%左右浓度的盐水电解法二氧化氯发生器使用饱和食盐水

在揭阳地区自来水消毒行业中，盐酸氯酸钠混合配置的二氧化氯称之为化学法二氧化氯，特点如下：化学法二氧化氯：即氯酸钠和盐酸反应生成二氧化氯，此方法前期也较为合算，但有以下缺点：购买前需审批。氯酸钠和盐酸作为危化品，用前需要去政府公安部门备案审批，流程复杂。采购运输不便。氯酸钠和盐酸作为危险化学品，政府部门管制严格，采购不易，运输也极不方便。采购后存储不便。氯酸钠和盐酸要分两个仓库存储，如果管理不善，发生爆炸，将会造成重大安全事故，给单位造成无法估量的损失。制备人员高要求。制备过程中设备会生产刺激性气体，制备人员需严格遵循制备流程，人员工作过程中需戴高质量防毒面具。对制备设备高要求。化学法二氧化氯制备一般采用高纯度二氧化氯发生器，如果设备不达标，在制备过程中混合生产的其他化学物质，易造成设备爆炸。制备流程严格。两者反应需要一定的反应时间，而且水消毒过程中对水温、水中Ph值等都有非常严格的要求，一旦稍有误差，就会造成氯酸钠和盐酸的浪费，反应不充分，更容易产生三卤甲烷等“三致”副产物，会对饮用水源造成二次污染，留下安全隐患。二氧化氯成品制剂：是目前二氧化氯消毒法中较为便捷和合算的。存储方便。无需备案；采购中直接通过物流发货；采购后只需一个仓库存储，放置阴凉处即可。用法简单。二氧化氯成品制剂添加活化剂配置成母液后，即可直接使用，活化使用效率高，也没有有害副产物产生。成本合算。成本上基本上可以和化学法二氧化氯价格持平，如果之前单位用的是二氧化氯发生器，用二氧化氯成品制剂的AB剂就可以代替氯酸钠和盐酸来产生二氧化氯。耗电量低。因为成品制剂成分纯正，生成二氧化氯所需的电量相比电解法和化学法要低3-5倍。

生产许可证，消毒许可证。根据中央管理局发布的公告可知，销售亚氯酸钠需要生产许可证手续和消毒许可证证件。亚氯酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaClO2，为白色或微黄色等轴晶体，味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。

您好，我来回答您的问题。以齐力次氯酸钠发生器为例，具备以下优点：1、采用设备数据可视化管理次氯酸钠发生器的制备系统采用PLC控制，可以采集设备电压、电流以及功率等变量，可查询储量、物料流量、电耗功率以及次氯酸钠投加情况等曲线变化，同时予以控制，保证安全生产和产品质量。2、设备实际占地面积小齐力科技研发制造的次氯酸钠发生器设备，采用柜式或撬装集成系统，现场更容易规划布置。3、系统自动化程度高产品采用PLC人机界面设计，自动化程度高，可实现自动冲洗、自动清洗、以及自动清洗后自动恢复生产等繁琐流程，让生产做到无人值守。4、设备运行安全、稳定齐力牌次氯酸钠发生器可以根据客户需求，植入信息上传至模块，真正为智慧水务提供功能支持。次氯酸钠发生器内部图

主要用于棉纺、亚麻、晴纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）也可用作食品，饮用水消毒，纸张漂白和鱼药制造 一、健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：生产条件下，主要引起皮炎和湿疹。皮疹多为多形性，奇痒，初起局限于接触部位，以后可蔓延、甚至遍及全身。 二、毒理学资料及环境行为 毒性：属低毒类。 急性毒性：LD509200mg/kg(大鼠静脉) 亚急性和慢性毒性：人经口5g(多次)，尿道刺激，膀胱炎，血尿，皮疹和消化障碍。 危险特性：遇明火有引起燃烧的危险。受热分解放出有毒的氧化氮烟气。与氧化剂混合能形成爆炸性混合物。具有腐蚀性。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。防护措施 呼吸系统防护：粉尘浓度较高的环境中，佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，建议佩戴自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 身体防护：穿防毒物渗透工作服。手防护：戴一般作业防护手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生

出口需要许可证。氯酸钠属于危险化学品，未取得危险化学品经营许可证，擅自生产或者销售经营且数额较大的，可构成非法经营罪。所以必须获得许可证才能出口，否则违法。

若氧化剂氧化

不要超过国家和行业标准，就没有什么