高氯酸钾到底长什么样？可溶不？能用复分解反应制取么？
1，高氯酸钾微溶于水，形成难溶电解质，白色沉淀2，重铬酸水溶液中H2Cr2O7与H2CrO4平衡存在，酸性条件下重铬酸生成增加，重铬酸钾微溶于水橙红色结晶，可能由于产生重铬酸钾(橙红沉淀)和高氯酸钾(白色沉淀)混合存在。因此，显橘黄色。3，高锰酸钾在酸性条件下发生歧化反应，生成6价锰酸根离子（绿色)，可能看不太出来，加上紫色高锰酸根，可能会发黑。4，猜想会有少许沉淀。我个人分析是这样。
请问，次氯酸钙的水溶液稳定吗？生成什么？谢谢！
第一个问题：次氯酸根是clo-；第二个问题：首先要说明白同样浓度是一个什么样的概念，你应该问的是同样摩尔浓度的溶液，这样的话问题就好判断了。钙离子是化学价是+2，钠离子的化学价是+1，在同样摩尔浓度下：次氯酸钙发生双水解，ca(clo)2+2h2o——ca(oh)2↓+2hclo，由于ca(oh)2难溶，会沉淀下来，反应不断右移，双水解彻底进行，溶液中的clo-几乎全部来自hclo的电解，hclo水解损失的clo-不超过一半，而且次氯酸钙水解出来的hclo是两倍量，所以次氯酸钙溶液中的clo-多于次氯酸钠中的clo-。次氯酸钙发生双水解是一个比较复杂的问题，楼主还有其他问题可以继续提问。谢谢！
如何配制次氯酸钙溶液
化学方程式：SO2少量： Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO4 + HCl + HClO SO2过量： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4 离子方程式： SO2少量： 2ClO- + SO2 + H2O ＝ SO42- + Cl- + H+ + HClO SO2过量： ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+学化学关键是弄清反应机理.对于复杂离子方程式,最好用叠加法解决.次氯酸钙通入少量SO2：1、SO2+H2O=H2SO32、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应,此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO,两边同乘2,约去小数得5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式,离子方程式自己写一下!次氯酸钙通入过量SO2：在以上基础上SO2继续跟HCLO反应6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4,跟5式约去HCLO,因为SO2过量再也不会有HCLO,另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）最终产物CL都变为-1价,S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl
次氯酸钙溶液为什么要48小时内用完？
因为次氯酸钙溶液的化学性质很不稳定的。
次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的化学方程式是Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2。离子方程式为：ClO^-+ CO2+H2O = HClO+ HCO3^-。次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，是一种无机化合物，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。次氯酸钙是强氧化剂，水或潮湿空气会引起燃烧爆炸，与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险，受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。次氯酸钙主要用于造纸工业纸浆的漂白和纺织工业棉、麻、丝纤维织物的漂白。也用于城乡饮用水、游泳池水等的杀菌消毒。化学工业用于乙炔的净化，氯仿和其他有机化工原料的制造。可作羊毛防缩剂、脱臭剂等。如果皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。化学方程式的书写原则：1、必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。2、遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。3、化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等．书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”。
次氯酸钙溶液蒸干后得到什么
次氯酸钙溶液蒸干后得到的溶质主要是氯化钙和次氯酸钙。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。次氯酸钙是氯气与氢氧化钙反应得到的，次氯酸钙溶液中含有氯化钙、次氯酸钙两种溶质，所以蒸干后得到的溶质主要是氯化钙和次氯酸钙。拓展：次氯酸钙，是一种无机化合物，化学式为Ca(ClO)2，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。中文名：次氯酸钙。外文名：calciumhypochlorite。别名：漂白精。化学式：Ca(ClO)2。分子量：142.983。
次氯酸钙溶液为什么是乳白色
因为是他的化学式CaCl2·Ca (ClO)2·2H2O决定了它的颜色。次氯酸钙是一种无机物，主要以白色颗粒状固体的形式存在，具有稳定性强、杂质少、饱和水溶液pH值接近中性等优点，且使用方便、易于存储，目前主要被应用在家用消毒剂、漂白剂、水处理等领域，目前来看次氯酸钙主要被应用在废水处理、游泳池消毒等场景 。
影响次氯酸钙水溶液的因素
光、热。根据查询拓迪化工官网显示，次氯酸钙水溶液受光、热和湿度等因素的影响。
次氯酸钙溶液用什么中和
根据水解原理，次氯酸钙溶液显碱性。如果不考虑中和后的产物，可以放置在空气中自然光照一段时间后，发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO, 2HClO=2HCl+O2,HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O.变成CaCl2溶液就显中性了。当然也可以直接加入适量盐酸后放置。
次氯酸钙饱和溶液浓度
饱和次氯酸钙。次氯酸钙饱和溶液浓度是指次氯酸钙在一定温度下，在一定量的水中达到饱和状态时所溶解的质量和摩尔数。溶解度是衡量物质在水中溶解能力的一个物理量，饱和溶液是达到该溶解度的溶液。对于次氯酸钙饱和溶液，浓度可以通过实验测定和相关公式进行计算。
向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳会产生沉淀吗为什么
向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳不会产生沉淀。因为当二氧化碳过量时，前期生成的碳酸钙沉淀会与过量二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙。具体发生的化学反应如下。1、当通入的二氧化碳不过量时，COu2082+Ca(ClO)u2082+Hu2082O=CaCOu2083+2HClO2、当继续通入过量二氧化碳时，过量的二氧化碳会与CaCOu2083继续反应，CaCOu2083+COu2082+Hu2082O=Ca(HCOu2083)u2082扩展资料：次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H-O-Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。次氯酸仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。次氯酸钙俗称漂白精，化学式为Ca(ClO)u2082，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。强氧化剂。遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。参考资料来源：百度百科-次氯酸钙
次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫的反应方程式怎么写
次氯酸钙溶液中通入过量SO2化学方程式（二氧化硫过量）：Ca(ClO)2+SO2+ 2 H2O==CaSO4↓ + 2HCl +H2SO4 二氧化硫不过量：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO离子方程式：2ClO- + Ca2+ +2H2O+2SO2====2Cl- +CaSO4↓+4H+ + SO4 2-推导：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + H2SO4 + 2HClCl从+1价降低到-1价,S从+4价升高到+6价CO2：少量：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3沉淀 + 2HClOCa2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO过量：Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClOClO- + CO2 +H2O = HCO3- + HClO
如图所示的这道题，对D项，次氯酸钙溶液蒸干后为什么能得到氯化钙？
Ca(ClO)2蒸发过程中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO，次氯酸接着分解，2HClO==2HCl+O2↑，氧气逸出，盐酸和碳酸钙反应，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳也逸出，水蒸发，最后留下氯化钙。全部过程并没有涉及到水解部分的知识哦
请问，次氯酸钙的水溶液稳定吗？生成什么？谢谢！
稳定应该还是稳定的（指不会分解），但容易和空气中的C02反应从何变质由原来的Ca(ClO)2反应生成碳酸钙和次氯酸
向次氯酸钙溶液中加入碳酸氢钠溶液形成沉淀的原因
不会形成沉淀。次氯酸钙的酸性比碳酸氢根要弱，不会产生气体，更不会形成沉淀。次氯酸钙与碳酸氢反应。反应是因为HClO的酸性介于H2CO3与HCO3-之间，所以碳酸氢钠和次氯酸钠不反应。碳酸氢钠溶液中HCO3-+H2OH2CO3+OH-（水解）HCO3-CO32-+H+（电离）因水解程度大于电离程度故显碱性电离指溶质释放出离子，水解是指溶质结合水电离出的离子。
次氯酸钙溶液浓度测定
按照：国家标准GB/T10666-1995《次氯酸钙（漂粉精）》试验方法4.2 有效氯的测定4.2.1 原理在酸性介质中次氯酸钙的次氯酸根与碘化钾反应析出碘，以淀粉为指示剂。用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，蓝色消失即为终点。反应式如下: 4.2.2 仪器和设备一般实验室仪器4.2.3 试剂和溶液4.2.3.1 碘化钾(GB/T 1272)溶液:100 g/L称取100 g 碘化钾，溶于10 00m L水中。4.2.3.2 硫酸(GB/T 625)溶液：3+100量取30 m L硫酸，缓缓注入10 00m L水中，冷却、摇匀。4.2.3.3 硫代硫酸钠(GB/T 637)标准滴定溶液:c(Na,S,O,)=0.1 m ol/L,4.2.3.4 可溶性淀粉溶液:10 g/L,4.2. 4 分析步骤4.2. 4.1 试样的制备称取约3.5 g 样品，精确至0.0002 g ,置于研钵中，加少量水，研磨呈均匀乳液，然后全部移入500 ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。4.2. 4.2 测定吸取25 mL试样溶液，置于带塞的磨口锥形瓶中，加20mL碘化钾溶液和10m L硫酸溶液，在暗处放置5 min后，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至淡黄色，加1 mL淀粉指示剂，则溶液呈蓝色，再继续滴定至蓝色消失即为终点。4.2.4.3 分析结果的表述有效氯(s,)以质量百分数表示，按式(1)计算： 4. 2.4.4 允许差取两次平行测定结果的算术平均值为测定结果。两次平行测定结果之差的绝对值不大于0.3%.
次氯酸钙溶液中的氯化钙怎么除
怎么说呢,次氯酸钙的工业制备,是通过想石灰乳中通入氯气而制成,其方程式如下： 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 而由于种种原因,次氯酸钙中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2等杂质.工业上似乎通过溶解度或者其他的物理手段进行分离,所以都会留下少量杂质. 在化学上,似乎没有特别见效的方法（什么沉淀啊气体啊之类的）可以去除次氯酸钙溶液中的氯化钙.
次氯酸钙溶液中通入HCl气体的化学方程式及相应的离子方程式
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO- + H+=HClO
次氯酸钙反应方程式
如果二氧化硫少量，溶液呈碱性、氧化性。反应为：Ca^2+ +3ClO^- SO2 +H2O==CaSO4↓+2HClO+ Cl^-如果二氧化硫过量，溶液呈酸性、还原性。反应为：Ca^2+ +ClO^- +SO2 +H2O==CaSO4↓+2 H+ + Cl^-次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3沉淀+2HClO次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+2HClO
求向次氯酸钙溶液通入过量和少量SO2的化学方程式及离子方程式谢谢！再帮我解释一下和过量SO2反应的过程。
少量： Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO4 + HCl + HClO 过量： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4 少量： 2ClO- + SO2 + H2O ＝ SO42- + Cl- + H+ + HClO过量： ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+
次氯酸钙溶液中各离子浓度关系
次氯酸根大于钙离子大于氢氧根大于氢离子
次氯酸钙溶液中通入一定量的二氧化硫反应方程式
不过量： Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO 过量： Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4
次氯酸钾伤弄伤皮肤怎么办
到教学用品药物专卖店能买到，但一般这些都是管制化学品，你可到学校老师那问下买时需要注意什么，过氧化氢即双氧水在医药用品店能卖呆
次氯酸能与氯酸钾反应吗
不能反应,两者都有强的氧化性,相遇不能起作用.化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。氯酸钾化学式为KClOu2083，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。
氯酸钾制取氧气试管中最多还能有几种固体物质
答案：三种物质，分别是氯酸钾、氯化钾、二氧化锰分析：氯酸钾制氧气：2KClO3=MnO2、Δ=2KCl+3O2↑1、氯酸钾完全分解，固体中有氯化钾、二氧化锰2、氯酸钾为未分解，固体中有氯酸钾、二氧化锰3、氯酸钾部分分解，固体中有氯酸钾、氯化钾、二氧化锰
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下能够制取氧气吗？
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2。其中二氧化锰作为催化剂，反应的条件需要加热。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾
用氯酸钾制氧气，为什么不放棉花能防止爆炸
因为氯酸钾有强氧化性，棉花有还原性，在加热时发生激烈的氧化还原反应，放出大量热，从而爆炸。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。扩展资料：氯酸钾的物理性质：无色或白色晶体，或白色粉末，不含结晶水。咸的和冷的，有毒的，内部食用2－3G可能导致中毒和死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但它的水溶性比氯酸钠小，随温度急剧升高。每100克水的溶解度在20℃是7．1克，在100℃是56．4克。不容易溶解的。氯酸钾的主要用途：氯酸钾广泛应用于炸药、烟花爆竹、高级安全火柴、药品、照相试剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列推进剂中，含氯酸钾推进剂燃烧速度快于含氯酸铵推进剂，燃烧最小压力高，燃烧速率指数高。也可作为解热、利尿剂等药物使用。以二氧化锰为催化剂，加热氯酸钾可制得氯酸钾和氧气。加热氯酸钾产生氧气的方法在化学实验室中并不常用。（氧气不纯净而且危险）参考资料来源：百度百科-氯酸钾
高氯酸钾到底长什么样？可溶不？能用复分解反应制取么？
1，高氯酸钾微溶于水，形成难溶电解质，白色沉淀2，重铬酸水溶液中H2Cr2O7与H2CrO4平衡存在，酸性条件下重铬酸生成增加，重铬酸钾微溶于水橙红色结晶，可能由于产生重铬酸钾(橙红沉淀)和高氯酸钾(白色沉淀)混合存在。因此，显橘黄色。3，高锰酸钾在酸性条件下发生歧化反应，生成6价锰酸根离子（绿色)，可能看不太出来，加上紫色高锰酸根，可能会发黑。4，猜想会有少许沉淀。我个人分析是这样。
用来制取氧气的氯酸钾必须是纯净的晶体，不能含有纸屑、木屑或碳粉等杂质，否则加热时可能发生什么危险？
用来制取氧气的氯酸钾必须是纯净的晶体，不能含有纸屑、木屑或碳粉等杂质，因为加热时，炭粉、硫粉、纸屑与生成的氧气可能直接燃烧，生成CO 2 或CO、SO 2 等气体，使收集到的氧气不纯，并且炭粉、硫粉、纸屑在纯氧中燃烧，反应比较剧烈，还可能引起爆炸；故答案为：不能；加热时，炭粉、硫粉、纸屑与生成的氧气可能直接燃烧，生成CO 2 或CO、SO 2 等气体，使收集到的氧气不纯，并且炭粉、硫粉、纸屑在纯氧中燃烧，反应比较剧烈，还可能引起爆炸．
氯酸钾和镁粉按什么比例混合燃烧能达到氧平衡？
KClO3+3Mg=KCl+3MgO所以氯酸钾和镁粉按质量245:144混合燃烧能达到氧平衡
什么能氧化氯酸钾为高氯酸钾？求化学方程式
氯酸钾氧化性强于高氯酸钾其实氧化性HCLO>HCLO2>HCLO3>HCLO4酸性则跟上面相反制取高氯酸钾的方法是由氯酸钾在高温灼烧生成高氯酸钾和氯化钾，再利用二者溶解度的差异分离提纯而得 4KClO3=3KClO4+KCl，或者电解氯酸钾溶液也可以。
实验室制取氧气能不能用氯酸钠代替氯酸钾
完全可以，不过条件有所改变啊
有没有不是危险品能代替氯酸钾的?
氯酸钾具有强氧化性，一般都是用作强氧化剂，它的替代品只能也是强氧化剂，如果实验对氧化剂要求不是太高，可以适当选用其他氧化性弱一点的氧化剂代替。高锰酸钾相对氯酸钾稍微安全点没有那么容易爆炸。就是不知道你的用途是什么？
常温下,能和氯酸钾反应的物质是什么
常温下,能和氯酸钾反应的物质是蔗糖。氯酸钾具有强氧化性，分解放出大量氧气，氯酸钾和糖类在一定条件下发生的剧烈氧化还原反应，常温下会与蔗糖发生氧化还原反应，放出氧气，所以常温下,能和氯酸钾反应的物质是蔗糖。
氯化钾和氧气在常温下是否能够还原氯酸钾？
不可以。氯化钾中Ci为-1价，就算有氧化剂也只能将Cl氧化为Cl2。氧气的氧化性没有氯气的强，所以，不能氧化Cl^-成为Cl2，更不可能将Cl氧化到氯酸钾。
氯酸钾怎样安全地储存。摇晃会爆吗？毒性怎么样？不能和什么混合。把它搁在阴凉处（密封）会爆吗？
氯酸钾在常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。氯酸钾应该密封阴凉保存。不宜在日光下长时曝晒，并防止与有机物和其他易氧化物接触，氯酸钾特别不能与铵盐混合，否则生成会自燃甚至自爆的氯酸铵。
单独氯酸钾能燃烧吗
不能燃烧，氯酸钾只是一种氧化剂，加热到高温产生的只是氧气，非得加配可燃物质，比如炭粉，硫酸等。。。。。
加热氯酸钾能否产生氧气
很多时候的化学反应不是那么单纯的，会同时发生若干个反应，主要的称为主反应，次要的称为副反应。副反应的存在会导致，我们需要的产物减少，即产率下降。所以很多时候需要使用一定的条件，尽量减少副反应的发生。若没有MnO2，则KClO3的分解温度会很高，而且同时会伴随有副反应的发生，即使得能量损耗增加，也减少了反应的产率，所以催化剂MnO2的使用，既可以降低反应的温度，减少能量损耗，也能因为反应温度较低而减少副反应的发生。
氯酸钠价格
试剂级氯酸钠大概13元/500克，可能会涨价
亚氯酸钠泵能用不锈钢材质吗?
质量来说不锈钢得更好，价格来说铸铁的更便宜一些。这个要看自身的选择要求了，家用的一般选择不锈钢水泵好一些，毕竟可以用的更持久，商用的选择铸铁的就可以了，价格便宜。
亚氯酸钠浓度是多少的时候腐蚀性最强
氯酸钠用于棉织物漂白时的最大优点是在不损伤纤维的条件下，能破坏色素及杂质。亚氯酸钠又是化纤的良好漂白剂，漂白织物的白度稳定性比氯漂及氧漂的织物好，但是亚氯酸钠价格较贵，对金属腐蚀性强，需用钛金属或钛合金等材料，而且亚漂过程中产生有毒ClO2气体，设备需有良好的密封，因此在使用上受到一定限制，目前多用于涤棉混纺织物的漂白。亚漂与氯漂、氧漂不同之处是在酸性条件下漂白，在酸性条件下的反应较为复杂，此时产生的亚氯酸较易分解，生成一些有漂白作用的产物，据认为其中二氧化氯的存在是漂白的必要条件。二氧化氯是黄绿色气体，化学性质活泼，兼有漂白及溶解木质素和果胶质的作用，且去除棉籽壳能力较强，因此亚漂对前处理要求不高，甚至织物不经过退浆即可漂白，工艺路线较短，对合纤织物特别合适。但不经过退浆煮练直接亚漂的织物，一般吸水性较差，在漂液中加入适量非离子表面活性剂，可提高织物吸水性能。亚漂后再经过一次氧漂，对织物的白度及吸水性均有提高。若织物在先行退浆、煮练后再进行亚漂，就可适当降低亚氯酸钠用量，但工艺流程较长。亚漂是在酸性浴中进行漂白，酸性强弱对亚氯酸的分解率有较大影响，直接加强酸调节pH值是不合适的，一般常利用加入活化剂来控制pH值，常用活化剂有：释酸剂如无机铵盐 能在漂白过程中被氧化成酸的物质如甲醛及其衍生物六次甲基四铵 水解后形成酸的酯类如酒石酸二乙酯等 也可用弱酸如醋酸、蚁酸。另外，加入某些缓冲剂如焦磷酸盐，可以增加亚漂液的稳定性，避免低pH值时有二氧化氯逸出。亚漂常用工艺与氧漂类似，可以用平幅连续轧蒸法，也可以根据设备情况采用冷漂工艺。亚漂连续轧蒸法工艺流程如下：轧漂液→汽蒸→水洗→去氯→水洗。涤棉混纺漂白织物漂白液含亚氯酸纳12～25g/L、硫酸铵(活化剂)5～10g/L、平平加O 5～10g/L，室温时轧漂白液，100～102℃汽蒸l～1.5h，水洗后在亚硫酸氢钠(1.5～2g/L)及碳酸钠(1.5～2g/L)溶液中浸轧，堆置后充分水洗。开幅轧水烘燥 织物练漂后，平幅织物在轧烘机上烘燥，提供给后续工序如丝光、染色、印花使用。对绳状加工的织物还需开幅，展开成平幅状，经轧烘后成为合适的半制品。a、开幅 开幅时绳状织物从堆布池中引出，经过导布圈入机，首先受到打手作用，打手由两根稍呈弧形的铜管组成，它与织物行进方向成反向高速回转。打手通常有两个，绳状织物在打手作用下展开成平幅，打手和导布圈距离应不少于6m，距离过短，绳状织物不易展开，距离过长，织物因本身重量下垂会使织物的伸长增大。b、轧水 织物练漂水洗后，织物上含水分较多，在烘燥前应尽可能轧去水分，以提高烘燥机效率，节省蒸汽。轧水机常用立式轧车，这类轧车有二辊及三辊两种，根据轧水要求配备。轧辊由铁或钢制的硬轧辊及软橡胶、纸粕等制的软辊组成。轧水时应控制轧液均匀及轧余率，重型轧车轧余率为60%以下，一般轧车轧余率为75%以下。c、烘燥 常用的烘筒烘燥机以2～3柱立式烘筒烘燥机应用最广，每柱烘筒数为8～10个。烘燥时织物pH值应接近中性，避免织物烘燥时发脆，否则应重新水洗后再烘燥。
怎样弄到过氧化氢或氯酸钾或高锰酸钾？
到教学用品药物专卖店能买到，但一般这些都是管制化学品，你可到学校老师那问下买时需要注意什么，过氧化氢即双氧水在医药用品店能卖呆
购买高氯酸钾需要什么手续
高氯酸钾是一种危险化学品，需要严格遵守国家法律法规进行购买、使用和处置。如果您想了解更多关于高氯酸钾的信息，建议您咨询专业人士或当地相关部门。
做**弹时能不能用火柴头粉末代替氯酸钾?因为火柴头的粉末还含有硫等易燃物质,再加点乳糖与小苏打就可以...
不行，虽然火柴头有氧化剂，但剂量不足，氯酸钾也比较好买，如果想要反应更快，应考虑其他氧化剂和配比方式，如要烟雾大可添加磷化物等
铝粉的助燃剂都有啥？表跟我说铁的氧化物，我不想做铝热。要能用明火点燃的。也不要说氯酸钾，管制。说
高锰酸钾，过氧化镁，过氧化锌，二氧化铅等等，这些可以买到，或者自己做，氧化镁+双氧水可以得到过氧化镁。
氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸、氢氟酸、甲酸、硝酸钾、氯酸钾、过
2. 用一种试剂来分别盐酸 氯化钡 氯化钠,该试剂是(Na2CO3 ) 3. 下列物质投入水中,搅拌后能得到无色 澄清液体的是 (B) a 硝酸钾 盐酸 氯化铜 ...（火星人）17952432
氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？
不矛盾。氯能从含碘离子的溶液中取代碘，是氯的化合价降低，氯气作的是氧化剂，说明氯比碘的氧化性强。碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，是碘的化合价升高，氯的化合价降低，氯酸钾是氧化剂，同样说明氯的氧化性强。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：将饱和食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液，与一定量的氯化钾进行复分解反应，反应液经冷却至35℃以下时析出结晶，分离出母液。将粗制氯酸钾进行精制，待精制液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时，再进行二次冷却至25℃析出结晶，经离心分离、水洗、在65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。
氯酸钾哪里能买到？
氯酸钾在淘宝上是购买不到的！主要原因与氯酸钾的化学性质有关，氯酸钾在常温下比较稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆，并且与浓硫酸接触会发生爆炸。这是一种极其危险的化学物质，所以被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控 ,如果实在要够买需要到相关部门做备案才能购买。
245克氯酸钾可以制备多少氧气？九年级化学，急！！！
反应方程为：2KClO3——2KCl+3O2 KCLO3的分子量为39+35.5+16×3=122.5245 96245 X设可产生X克氧气则：245/96=245/xX=96克
求氯化钾和氯酸钾的化学计算题都有哪些
氯酸钾分解具有如下特点：（1）为加快化学反应速率，反应条件除加热外，还需要固体催化剂二氧化锰，而二氧化锰在反应前后质量不变；（2）氯酸钾的分解产物一种是固体，另一种是气体；（3）氯酸钾分解时其中所含氧元素全部转化为氧气。现根据上述特点，列出有关氯酸钾分解的几类计算题。一. 氧元素没有全部转化例1. 现有氯酸钾49g，加热使其完全分解，当其中所含氧元素有50%转化为氧气，停止加热。计算生成多少克氧气？分析：由化学方程式可知，氯酸钾分解后其中所含氧元素全部转化为单质氧气。因此，题目中氧元素的转化率就是氯酸钾分解的百分率，用氯酸钾的质量乘以50%代入计算即可求出生成氧气的质量。解：设生成氧气的质量为x，依题意得：答：生成氧气的质量为9.6g。注：此题可不列化学方程式，而用求得氧元素的质量，然后根据质量守恒定律，求得反应后生成氧气的质量也为。二. 反应前后有固体质量差例2. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物60g，加热至质量不再减少时，剩余物质的质量为40.8g。计算：（1）生成氧气多少克？（2）原混合物中有多少克氯酸钾？（3）剩余固体中氯化钾的质量分数？分析：我们知道，根据化学方程式计算时应该用纯净物的质量代入计算，在此题中60g是氯酸钾和二氧化锰的质量，是混合物的质量，40.8g的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，也是混合物的质量，而反应后有气体生成，根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量就是生成氧气的质量，用氧气的质量代入计算即可求出氯酸钾的质量，至于氯化钾，可以直接设未知数求解，也可求反应前二氧化锰的质量，再根据反应前后催化剂本身的质量不变，用剩余物质40.8g减去二氧化锰的质量即可求出氯化钾的质量。解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，依题意得：（3）剩余固体中氯化钾的质量分数为：答：（1）生成了19.2g氧气；（2）原混合物中氯酸钾的质量为49g；（3）剩余固体混合物中氯化钾约占73.0%。三. 反应前后二氧化锰的质量分数发生变化例3. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰质量分数为12.5%，加热使氯酸钾全部分解后，剩余固体中二氧化锰的质量分数为多少？分析：二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后质量不变，设混合物质量为x，则二氧化锰的质量为12.5%x，氯酸钾的质量为，生成氧气的质量m，反应后固体中二氧化锰的质量分数为，所以只要求m的x表达式即可求出反应后二氧化锰的质量分数。解：设混合物质量为x，则二氧化锰的质量为12.5%x，氯酸钾的质量为，生成氧气的质量m，依题意得：反应后固体中二氧化锰的质量分数为：答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为19.0%。注：本题可设混合物的质量为100g，则二氧化锰的质量为12.5g，其它步骤以此类推。四. 氯酸钾多次分解例4. 现有一定质量的氯酸钾和0.1g二氧化锰组成的混合物，将其加热制取氧气至刚好得到所需的氧气量为止，此时剩余的固体为4.04g；再次给这些固体加热至不再产生气体为止，又得到氧气0.96g，求混合物中氯酸钾第一次分解的百分率。分析：可设第一次分解产生的氧气的质量为x，则原混合物中共有氯酸钾的质量为，全部分解产生氧气的质量为。解：设第一次分解产生的氧气的质量为x，依题意得：由于两次分解所得氧气质量相等，故氯酸钾两次分解的质量也相等，即第一次分解率为：答：混合物中氯酸钾第一次分解的百分率为50%。解法2：设第二次分解的氯酸钾的质量为x，依题意得：则第一次分解后剩余物中氯化钾的质量为：设第一次分解氯酸钾的质量为y，依题意得：所以第一次氯酸钾分解的百分率为：答：混合物中氯酸钾第一次分解的百分率为50%。习题：将氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入试管，加热使其充分反应，冷却后称量，得到固体剩余物为20.4g，则：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）固体剩余物中氯化钾的质量分数是多少？（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g制取氧气，待反应完后，冷却称得固体物质10.2g,计算：
制取氧气质量：15克-10.2克=4.8克2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 245 96 X 4.8克245/96=X/4.8克X=12.25克
加热24.5克氯酸钾 使其完全分解时 可制得氧气多少克?这些氧气在标准状
2KCLO3= 2KCL + 3O2245 9624.5g x=9.6g9.6/32=0.3mol0.3mol*22.4l/mol=6.72l加热24.5克氯酸钾 使其完全分解时 可制得氧气9.6克这些氧气在标准状况下的体积是6.72升
将35克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称得剩余固体为25.4克。则1.生成氧气多少
m(O2)=35-25.4=9.6(g)n(O2)=9.6/32=0.3(mol)2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2n(KClO3)=(2/3)n(O2)=0.2(mol)m(KClO3)=0.4*122.5=24.5(g)
取氯酸钾呵二氧化锰的混合物30克，放入一大试管加热。完全反应后，残余固体中含氯化钾的质量为14.9克。求
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑245 149 96x 14.9g y245/x=149/14.9g=96/yx=24.5gy=9.6g生成氧气9.6克，原混合物中含有氯酸钾24.5克
g的氯酸钾，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气
g的氯酸钾，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气先写出反应的方程式2KClO3=2KCl+3O2245 g 3 mol49 g n mol 所以氧气的物质的量为：n(O2)=0.6mol 标准状况下的体积：V(O2)=0.6mol*22.4 L/mol=13.44 L
将15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热,冷却得到残余固体10.7克,求
根据质量守恒定律，生成氧气质量为：15.5-10.7=4.8g2kclo3==2kcl+ 3o2245 149 96x y 4.8x=12.25 y=7.4510.7-7.45=3.25原氯酸钾是12.25克（2）10.7克固体中有氯化钾7.45克。二氧化锰3.25克。
氯酸钾加热为什么不用加棉花？而高锰酸钾要呢？氯酸钾熔点是多少？高锰酸钾熔点是多少？加热时为什么
高锰酸钾加热它蹦，像跳跳糖，不加棉花就蹦出来了，你可以烧着试试。第二，加了二氧化锰的氯酸钾，不用烧到化，就放出氧气了，只要角度不要太邪，就不会掉出来。试验要根据实际情况来做，理论上推导就不太细化了。
现用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气.反应前混合物的质量为25克，加热到不再发出气体时，...........
1.放出氧气的质量=25-15.4=9.6g2.设原混合物中有氯酸钾的质量为x2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑245 96x 9.6gx=24.5g答：原混合物中有氯酸钾的质量为24.5g
计算：写出氯酸钾制氧气反应中,反应物生成物的量之比,若有2摩尔氯酸钾充分反应，理论上能得氧气多少摩尔
2KClO3 = 2KCl + 3O2 2 2 32:2:3若有2摩尔氯酸钾充分反应，理论上能得氧气3摩尔
请计算原混合物中氯酸钾含多少克？
设：KCLO3质量为x~ Mno22KCLO3==== 2KCL+3O2↑ △ 245 96 x （10-5.2）g所以：245/96=x/（10-5.2）g 所以x=12.25g 理论上就是这么做的。。。可是。。。那个数据有点诡异。。。
至少需要多少克氯酸钾
4.9G2KClO3(245)/3O2(96)=x/1.92x=4.9
1千克氯酸钾能放出多少升氧气
例题：多少克氯酸钾完全分解可以生成2.4升氧气?(氧气密度为1.429克每升)氧气的质量为=3.43g 设需要X克氯酸钾2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑245 96X 2.4L*1.429g/L245 / X=====96 / 2.4L*1.429g/L X=8.753 g例题21克氯酸钾制取多少克的氧气?2KCLO3 =2KCL+ 3 O2(条件不写了）；2*（39+35.5+16*3） 3*（16*2） 1g x245/1=96/x所以 x=39.18g(约等于）；
加热多少克氯酸钾能产生3.2克氧气呢
设得到氧气为x,同时生成氯化钾的质量为y2KClO3=2KCl+3O2↑(MNO2作催化剂加热)245 149 965.8 y x∴245/5.8=149/y=96/x∴x=2.27g,y=3.53g答:可以得到2.27克氧气,同时生成氯化钾3.53克
10g氯酸钾加热时最多能放出多少氧气?
解:设放出Xg氧气2KClO3 = 2KCl + 3O2245-----------------9610-------------------X所以有:245*X=96*10得: X=96*10/245=3.9答:10g氯酸钾加热时最多能放出3.9克氧气
氯酸钾的氧化电位是多少？
和还原产物有关。标准条件下φ(ClO3-/Cl-)=1.45V，φ(ClO3-/Cl2)=1.47V，相差不大。φ(ClO3-/HClO2)=1.21V，这个要弱一些
铝热反应中，氧化铁、铝粉、氯酸钾各需要放多少？
铝粉与氧化铁三比一混合，氯酸钾1~2药匙铺在面上，镁条三根插得适中即可，放在陶花盆里可以，但下方一定垫沙，注意安全，不要让铁水沾到就是了
高氯酸钾和铝粉的氧平衡的比例是多少?
化学方程：3KClO4+8Al=4Al2O3+3KCl,所以平衡比例是3:8
100毫升沸水大概可以溶解多少克氯酸钾？
100毫升沸水的质量为：100 g （水的密度可约为1 g/ ml）因为沸水中的溶解度是：1克/1.8毫升所以100毫升沸水中的溶解质量是：X / 100 = 1 / 1.8得X=55.6克所以100毫升沸水可以溶解55.6克氯酸钾
245克氯酸钾可以制作多少氧气
96克。计算方法：245克氯酸钾中氧元素的质量为245g×16×3122.516×3122.5×百分100就等于96克，氯酸钾的相对分子质量为122.5，氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比为78：71：96，245克氯酸钾中氧元素96g。
制取9.6克氧气需要多少克氯酸钾？
2KClO₃ ~3 O₂m : 9.6g245 : 96m=24.5g制取9.6克氧气需要24.5克氯酸钾。
氯酸钾中氯元素的质量分数是多少，245g氯酸钾最多能制出
KClO3式量122.5g/mol，氯元素质量分数为（35.5/122.5）100%=28.98%，2KClO3=加热=2KCl+3O2气体符号，245/122.5x2=a/32x3，解得a=96g即最多制得96g氧气
现要在实验室制取4.8克氧气问需要多少氯酸钾
设需要氯酸钾的质量为x,同时可收集的氯化钾质量是y. 2 KClO3的相对分子质量总和为：39+35.5+16×3=245 2KClO3=2KCl + 3O2↑ 245 149 96 x y 4.8 x=12.25g y=7.45g 答：需要氯酸钾的质量为12.25g,同时可收集的氯化钾质量是7.45g.
高氯酸钾铝粉三氧化二铁比例是多少
高氯酸钾铝粉三氧化二铁比例是70：30或65：35。一般情况下，氯酸钾铝粉和三氧化二铁的比例为70：30或65：35，即高氯酸钾铝粉的比例为65%—70%，三氧化二铁的比例为30%—35%。高氯酸钾铝粉和三氧化二铁的混合物称为热释剂，并用于打火工业、火箭燃料等方面。
49克的氯酸钾与多少克过氧化氢含氧相等（求过程）
49g氯酸钾中含氧质量=49×48/122.5=19.2gm过氧化氢=19.2÷（32/34）=20.4g
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,制取氧气1升,需要多少氯酸钾
解：已知氧气的密度是1.429g/L,所以需要制取的氧气的质量是1.429g。 设需要x克氯酸钾，依题意得： 2 KClO3 3O2 ↑ + 2KCl245 96 xg 1.429g245/96=x/1.429解得：x≈3.65g答：需要氯酸钾的质量约为3.65g。希望我的答案能给你帮助。
氯酸钾与浓盐酸反应生成0.5摩尔氯气则转移的电子的物质的量是多少
KClO3+6HCl(浓）=3Cl2↑+3H2O+KCl 根据上述反应可知，生成3摩尔氯气有5摩尔电子转移，那么生成0.5摩尔氯气转移的电子的物质的量为，0.5*5/3=0.8333mol