氯酸

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氯酸钾和浓盐酸的化学反应方程式一、氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2 1+2H2O。二、氯酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为:2CIO3(-)+4H(+)+2CI(-)=2CIO2+CI2+2H2O，这个反应会生成易爆炸的二氧化氯，有较大危险一般来说，如果一种物质与另一种物质反应其中的元素化合价降低则说明体现了该物质的氧化性，化合价升高则说明体现该物质的还原性，如果一种酸与另一种物质反应生成了包含该酸根离子的盐则说明体现该酸的酸性。比如氯酸钾和浓盐酸的反应中，氯酸钾中的氯元素全部反应生成氯气，化合价降低，体现氯酸钾的氧化性；浓盐酸中的氯元素一部分变成氯气，化合价升高，一部分变成氯化钾，体现了浓盐酸的还原性和酸性。该反应在生产中的实际应用情况二氧化氯最早是由汉费菜戴维先生于1811年发现的，但未进行识别。1843年米隆用盐酸酸化氯酸钾获得一种红黄色气体，但也未能识别出其中的成分，直到1871年Garzarall—Thurnlackh才鉴别出这种气体是二氧化氯和氯气的混合物。在之后的一百多年里，二氧化氯作为一种新型杀菌漂白剂，在欧美等发达国家已得到了广泛的应用。二氧化氯的产生方法有化学法和电解法两种。化学法生产二氧化氯经过多年发展已开发出几十种方法。基本上都是通过在强酸性介质存在下还原氯酸盐这一途径制得，其中以盐酸还原氯酸钠的开斯汀法在欧洲应用较为普遍。该方法的工业化生产中实际反应温度为20~80℃。该反应的原理为：主反应：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+H2O副反应：NaClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+NaCl+3H2O由于反应吸热，反应釜内温度为50℃时，原料转化率为50%，71℃时原料转化率可达到86%，但当温度为80℃时反应速率过快、以副反应为主，产物中Cl2量大于ClO2量。

次氯酸的成分有次氯酸和水。另外因为次氯酸非常不稳定，很容易分解形成氯化氢和氧气，所以次氯酸溶液中通常都含有盐酸的成分。也含有一定量的氧离子。

1、不稳定性：当光照时分解放出氧气。2HClO ==2HCl+O2↑ 在光的照射下，氯水黄绿色逐渐褪去，溶液pH逐渐减少，因HClO（弱酸）转化为盐酸（强酸）。 2、弱酸性(比碳酸还弱)： （1）次氯酸与碱溶液反应：HClO+OH－＝ClO－+H2O （2）次氯酸盐与比次氯酸强的酸反应： Ca(ClO)2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓ Ca(ClO)2+2HCl(稀盐酸) ==CaCl2+2HClO 3、强氧化性（氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子，所以－1价氯比较稳定，而＋1价氯不稳定，表现为强氧化性）。 如，次氯酸钙能强浓盐酸氧化为氯气。 Ca(ClO)2+2HCl(浓盐酸) ==CaCl2+2H2O＋Cl2↑ 4、漂白性（因次氯酸的氧化性而表现为漂白性） 次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，而氯气或液氯均无漂白性。

用CO2或盐酸与次氯酸钙反应可以制取次氯酸。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO这种制备没有实际意义。因为次氯酸无法游离存在，且浓度极低，一般都来自氯水，而氯水本身在水中的溶解度就很低，生成的次氯酸浓度就更加低。所以工业上实际上是用氯气来代替次氯酸钙制备次氯酸。Cl2+H2O=HCl+HClO用氯气来代替次氯酸制备次氯酸钙。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

属于大连市甘井子区人民法院管辖。依据：如图

这个地方的氯酸钾压碾车间应采用雨淋自动喷水灭火系统。为了确保雨淋自动喷水灭火系统的有效性，需要定期进行维护和检查，确保喷头、管道等设备完好无损，随时处于良好的工作状态。企业需要制定应急预案，定期进行演练，确保在火灾发生时能够迅速有效地应对。

雨淋自动喷水灭火系统。根据《建筑设计防火规范》GB50016到2014，2018年版、第837条的规定，火柴厂的氯酸钾压碾车间应设置雨淋自动喷水灭火系统。雨淋自动喷水灭火系统是一种通过自动喷水灭火的系统，当火灾发生时，自动喷水灭火系统可以迅速、准确地扑灭火源，从而保护人员和财产安全。

【法律分析】高氯酸钾不是违禁品。高氯酸钾是一种性能稳定的无机氧化剂，主要用于生产烟花爆竹。生产烟花爆竹传统所用的氧化剂还包括硝酸钾和氯酸钾，由于氯酸钾的不稳定性，常发生爆炸事故，给烟花爆竹的安全生产带来严重威胁。高氯酸钾因其具有稳定性好，机械敏感性低，氧化力强等诸多优点而成为烟花爆竹生产的首选产品。但是属于国家二类管制物品和易制爆管制物品。个人个体购买、贩运氯酸钾都将收到有关法律法规的惩处。因此，要在法律允许的范围内进行相关活动。从事相关出口的经营者需要到相关部门进行登记，未经登记不允许进行相关交易。【法律依据】《中华人民共和国民法典》 第八百一十八条 旅客不得随身携带或者在行李中夹带易燃、易爆、有毒、有腐蚀性、有放射性以及可能危及运输工具上人身和财产安全的危险物品或者违禁物品。旅客违反前款规定的，承运人可以将危险物品或者违禁物品卸下、销毁或者送交有关部门。旅客坚持携带或者夹带危险物品或者违禁物品的，承运人应当拒绝运输。

一、氯酸钾与其它大多数氧化剂不同，在分解过程中同时放出热量，而不需要从外部吸收热量。在有催化剂（MnO2）存在时，在较低温度下即分解放出氧。因此这一特性让氯酸钾具备了爆炸的基本条件，并且低温分解放出氧更是让爆炸提供了有利条件。二、在酸性介质中有强氧化作用，与碳、硫、磷及有机物还原剂混合，受机械力时，易发生燃烧和爆炸。在烟花爆竹配制烟火剂中氯酸钾与硫磺配制最为普遍。因此，生产过程中因摩擦撞击发生的事故也是较为常见，这也说明这样的配制方案对职工操作提出了极其严格的要求。三、强击时单体也会发爆炸。从这点可以说明氯酸钾的机械感度高。有试验证明，用氯酸钾配制的鞭炮响药冲击感度、摩擦感度都是100%，这无疑给安全管理提出重大挑战。四、氯酸钾受日光照射容易分解，生成极不稳定和吸湿性很强次氯酸钾，与酸类硫化物和有机物混合，几乎立即自燃自炸。氯酸钾与铵盐混合会发生分解反应，生成带有自爆性的氯酸铵。因此可以看出氯酸钾在日常情况下，特别是高温下存在活性强的特点，极易引发爆炸事故，为企业安全生产提出更高要求。

长年累月的生产使花炮企业较好地掌握其生产技术。特别是氯酸钾优越的经济性和独特的烟火效应更是成为花炮生产首选的材料。随着国务院办公厅2002年《关于加强民用爆炸物品管理的通知》以及《烟花爆竹安全与质量》（GB10631-2004）出台，明确了不能使用氯酸钾配制烟火剂生产烟花爆竹，意味着氯酸钾将退出花炮行业生产的历史舞台。氯酸钾的出现确实给花炮行业带来了生机，但是，我们也不能否认氯酸钾给花炮行业带来了不幸。据不完全统计情况表明，花炮行业安全事故80%出于药物爆炸，而与氯酸钾独特的烟火效应有着紧密的联系。因此，简单的说禁用氯酸钾是为了更好的实现花炮行业安全生产，是要推进花炮技术的革新，更大程度地提高安全生产系数，避免和减少对人民群众的危害和不必要的损失。为了更好地理解烟花爆竹生产禁用氯酸钾的问题，我们从氯酸钾的性能进一步分析。氯酸钾独特的烟火效应主要表现在四个方面：一、氯酸钾与其它大多数氧化剂不同，在分解过程中同时放出热量，而不需要从外部吸收热量。在有催化剂（MnO2）存在时，在较低温度下即分解放出氧。因此这一特性让氯酸钾具备了爆炸的基本条件，并且低温分解放出氧更是让爆炸提供了有利条件。二、在酸性介质中有强氧化作用，与碳、硫、磷及有机物还原剂混合，受机械力时，易发生燃烧和爆炸。在烟花爆竹配制烟火剂中氯酸钾与硫磺配制最为普遍。因此，生产过程中因摩擦撞击发生的事故也是较为常见，这也说明这样的配制方案对职工操作提出了极其严格的要求。三、强击时单体也会发爆炸。从这点可以说明氯酸钾的机械感度高。有试验证明，用氯酸钾配制的鞭炮响药冲击感度、摩擦感度都是100%，这无疑给安全管理提出重大挑战。四、氯酸钾受日光照射容易分解，生成极不稳定和吸湿性很强次氯酸钾，与酸类硫化物和有机物混合，几乎立即自燃自炸。氯酸钾与铵盐混合会发生分解反应，生成带有自爆性的氯酸铵。因此可以看出氯酸钾在日常情况下，特别是高温下存在活性强的特点，极易引发爆炸事故，为企业安全生产提出更高要求。因此，要保证烟花爆竹行业安全生产，从源头上控制安全事故发生，寻找更加稳定、更安全的原材料替代氯酸钾是一个重要途径。上栗作为花炮发祥地，继承和发扬千余年的花炮文化。我们有责任传承良好的生产技术，更有责任完善和提高生产技术，解决安全管理瓶颈问题。过去花炮作坊生产是为了生存，那么今天实行禁用氯酸钾，实现生产技术革新是为了更好的发展，为了能更好地带给人类美好、开心、快乐的精神享受，而绝非是给人留下痛苦和终止无辜者的生命。

氯酸钾的健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。 氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，有时候甚至会在日光照射下自爆。近几年，由于烟花爆竹引发的重大安全事故中有70％就是因为氯酸钾爆炸引起的，所以我国现在严禁在烟花爆竹中使用氯酸钾。 按规定，烟花爆竹使用的炸响剂是高氯酸钾. 氯酸钾不稳定，高氯酸钾稳定，氯酸钾经过撞击、磨擦、有火花都容易引起爆炸，高氯酸钾稳定，它不容易引起爆炸，比如说用氯酸钾生产的鞭在三层楼往下成箱的往下扔就容易引起爆炸，高氯酸钾十层楼往下扔也不爆炸，所以国家规定的就得用高氯酸钾生产各类的烟花爆竹，所以氯酸钾坚决不允许用储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、酸类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

从80年代开始，氯酸钾取代硝酸钾作为花炮行业生产的主要原材料之一，用于配制烟火剂。长年累月的生产使花炮企业较好地掌握其生产技术。特别是氯酸钾优越的经济性和独特的烟火效应更是成为花炮生产首选的材料。随着国务院办公厅2002年《关于加强民用爆炸物品管理的通知》以及《烟花爆竹安全与质量》（GB10631-2004）出台，明确了不能使用氯酸钾配制烟火剂生产烟花爆竹，意味着氯酸钾将退出花炮行业生产的历史舞台。 氯酸钾的出现确实给花炮行业带来了生机，但是，我们也不能否认氯酸钾给花炮行业带来了不幸。据不完全统计情况表明，花炮行业安全事故80%出于药物爆炸，而与氯酸钾独特的烟火效应有着紧密的联系。因此，简单的说禁用氯酸钾是为了更好的实现花炮行业安全生产，是要推进花炮技术的革新，更大程度地提高安全生产系数，避免和减少对人民群众的危害和不必要的损失。 为了更好地理解烟花爆竹生产禁用氯酸钾的问题，我们从氯酸钾的性能进一步分析。氯酸钾独特的烟火效应主要表现在四个方面： 一、氯酸钾与其它大多数氧化剂不同，在分解过程中同时放出热量，而不需要从外部吸收热量。在有催化剂（MnO2）存在时，在较低温度下即分解放出氧。因此这一特性让氯酸钾具备了爆炸的基本条件，并且低温分解放出氧更是让爆炸提供了有利条件。 二、在酸性介质中有强氧化作用，与碳、硫、磷及有机物还原剂混合，受机械力时，易发生燃烧和爆炸。在烟花爆竹配制烟火剂中氯酸钾与硫磺配制最为普遍。因此，生产过程中因摩擦撞击发生的事故也是较为常见，这也说明这样的配制方案对职工操作提出了极其严格的要求。 三、强击时单体也会发爆炸。从这点可以说明氯酸钾的机械感度高。有试验证明，用氯酸钾配制的鞭炮响药冲击感度、摩擦感度都是100%，这无疑给安全管理提出重大挑战。 四、氯酸钾受日光照射容易分解，生成极不稳定和吸湿性很强次氯酸钾，与酸类硫化物和有机物混合，几乎立即自燃自炸。氯酸钾与铵盐混合会发生分解反应，生成带有自爆性的氯酸铵。因此可以看出氯酸钾在日常情况下，特别是高温下存在活性强的特点，极易引发爆炸事故，为企业安全生产提出更高要求。 因此，要保证烟花爆竹行业安全生产，从源头上控制安全事故发生，寻找更加稳定、更安全的原材料替代氯酸钾是一个重要途径。上栗作为花炮发祥地，继承和发扬千余年的花炮文化。我们有责任传承良好的生产技术，更有责任完善和提高生产技术，解决安全管理瓶颈问题。过去花炮作坊生产是为了生存，那么今天实行禁用氯酸钾，实现生产技术革新是为了更好的发展，为了能更好地带给人类美好、开心、快乐的精神享受，而绝非是给人留下痛苦和终止无辜者的生命。

高氯酸钾生产过程中的电解是危险工艺，因为根据高氯酸钾的化学性质可以看出：高氯酸钾系强氧化剂,与碳、硫、磷及有机物混合,受碰撞和摩擦易产生燃烧和爆炸。高氯酸钾：白色粉末或无色斜方晶系结晶体。密度2.52g/cm3。熔点610℃。分子量138.55。微溶于水，不溶于醚和乙醇性质较氯酸钾稳定，在熔点时会分解为氯化钾与氧气。高氯酸钾结构式如下图所示：化学性质高氯酸钾系强氧化剂,与碳、硫、磷及有机物混合,受碰撞和摩擦易产生燃烧和爆炸。当有氯化钾、溴化钾、铜、铁等存在时,分解反应会加速进行。稳定性好于氯酸钾。并且，高氯酸钾还具有助燃性。操作注意事项1、泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏:用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖，减少飞散，然后收集回收或运至废物处理场所处置。2、防护措施呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿聚乙烯防毒服。手防护：戴橡胶手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。3、急救措施皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。灭火方法：灭火剂:雾状水、砂土。

氯酸钾与硫磺混合后即为氯酸盐类混合炸药，属于民用爆炸物品。按照国务院颁布《中华人民共和国民用爆炸物品管理条例》的规定，除经国防工委和公安部共同批准外，严禁生产。

氯酸钾加热会生产次氯酸钾和氧气，它是实验室制氧气的附属产物。所以它加热再不会产生气体！

020202 氯酸钾独特的烟火效应主要表现在四个方面：020202 一、氯酸钾与其它大多数氧化剂不同，在分解过程中同时放出热量，而不需要从外部吸收热量。在有催化剂（MnO2）存在时，在较低温度下即分解放出氧。因此这一特性让氯酸钾具备了爆炸的基本条件，并且低温分解放出氧更是让爆炸提供了有利条件。020202 二、在酸性介质中有强氧化作用，与碳、硫、磷及有机物还原剂混合，受机械力时，易发生燃烧和爆炸。在烟花爆竹配制烟火剂中氯酸钾与硫磺配制最为普遍。因此，生产过程中因摩擦撞击发生的事故也是较为常见，这也说明这样的配制方案对职工操作提出了极其严格的要求。020202 三、强击时单体也会发爆炸。从这点可以说明氯酸钾的机械感度高。有试验证明，用氯酸钾配制的鞭炮响药冲击感度、摩擦感度都是100%，这无疑给安全管理提出重大挑战。020202 四、氯酸钾受日光照射容易分解，生成极不稳定和吸湿性很强次氯酸钾，与酸类硫化物和有机物混合，几乎立即自燃自炸。氯酸钾与铵盐混合会发生分解反应，生成带有自爆性的氯酸铵。因此可以看出氯酸钾在日常情况下，特别是高温下存在活性强的特点，极易引发爆炸事故，为企业安全生产提出更高要求。 020202 从80年代开始，氯酸钾取代硝酸钾作为花炮行业生产的主要原材料之一，用于配制烟火剂。长年累月的生产使花炮企业较好地掌握其生产技术。特别是氯酸钾优越的经济性和独特的烟火效应更是成为花炮生产首选的材料。随着国务院办公厅2002年《关于加强民用爆炸物品管理的通知》以及《烟花爆竹安全与质量》（GB10631-2004）出台，明确了不能使用氯酸钾配制烟火剂生产烟花爆竹，意味着氯酸钾将退出花炮行业生产的历史舞台。020202 氯酸钾的出现确实给花炮行业带来了生机，但是，我们也不能否认氯酸钾给花炮行业带来了不幸。据不完全统计情况表明，花炮行业安全事故80%出于药物爆炸，而与氯酸钾独特的烟火效应有着紧密的联系。因此，简单的说禁用氯酸钾是为了更好的实现花炮行业安全生产，是要推进花炮技术的革新，更大程度地提高安全生产系数，避免和减少对人民群众的危害和不必要的损失。为了更好地理解烟花爆竹生产禁用氯酸钾的问题，我们从氯酸钾的性能进一步分析。020202 因此，要保证烟花爆竹行业安全生产，从源头上控制安全事故发生，寻找更加稳定、更安全的原材料替代氯酸钾是一个重要途径。上栗作为花炮发祥地，继承和发扬千余年的花炮文化。我们有责任传承良好的生产技术，更有责任完善和提高生产技术，解决安全管理瓶颈问题。过去花炮作坊生产是为了生存，那么今天实行禁用氯酸钾，实现生产技术革新是为了更好的发展，为了能更好地带给人类美好、开心、快乐的精神享受，而绝非是给人留下痛苦和终止无辜者的生命。

使用氯酸钾生产烟花爆竹氯酸钾是一种强氧化剂,与碳;硫;磷及有机化合物撞击时,易发生燃烧或爆炸.有毒性.不易潮解.氯酸钾是一种用途广泛的化工原料，广泛应用于制造火柴、雷管、炸药、烟花、鞭炮及冶金、医药、化学等行业。主要用于制造火柴头药中的氧化剂，烟花爆竹和火药，印染氧化、印刷油墨、造纸漂白、医药杀菌防腐、农用除草剂、信号火箭、爆炸药等,也是制造高氯酸钾的原料。 氧气只是助燃剂，遇明火才可引起燃烧，氧气遇热急剧膨胀才会引起爆炸。 爆炸是指物质从一种状态迅速转变为另一种状态，并在瞬间以机械功的形式放出巨大能量，或是气体、蒸气在瞬间发生剧烈膨胀等现象。为了安全,把氯酸钾列为危险物品

次氯酸钙中的钙离子不水解，只有次氯酸根会水解。clo-+h2o =hclo+oh-

验证次氯酸钠在酸性条件下不稳定，其原理是次氯酸钠在酸性条件下反应生成氯化钙和氯气。所以只要验证加入酸以后，产生的气体具有漂白作用就行了。可以设计实验如下:1.在三口烧瓶中加入适量次氯酸钙，接导气管到装有品红溶液的试管中，中间接一个防倒吸装置。2.检查气密性。3.用恒压滴液漏斗像三楼烧瓶中滴加稀盐酸或稀硫酸。4.观察品红溶液是否褪色。

亚氯酸钠 在水中水解 呈碱性 易放出ClO2 极易分解次氯酸钙 在水中与空气中的CO2和水缓慢反应 Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2 = Ca(HCO3)2 + 2HClO 生成的次氯酸再分解次氯酸钠 水溶液碱性 并缓慢分解为NaCl NaClO3 O2 浓溶液和固体极易分解氯酸钠 很稳定 水溶液无变化 +5价位氯的最稳定价态二氧化氯 溶于水 同时分解 溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐极不稳定 浓溶液自发分解 温度稍高即发生爆炸所以稳定性 氯酸钠>次氯酸钙>次氯酸钠>亚氯酸钠>二氧化氯

因为次氯酸钠在水中的溶解度很大，通常使用的也是不同浓度的水溶液，而次氯酸钙溶解度很小。我们通常使用的都是粉剂。2者都能释放出次氯酸根，具有强氧化性，能漂白有色织物、油漆等，也能腐蚀金属和消毒。

在次氯酸钙中加浓HCl会怎么反应 强酸制取弱酸：Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO，增强漂白性。。。 Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O 当Ca(ClO)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成Cl2， 当Ca(ClO)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成HClO：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 浓盐酸与次氯酸钙反应 浓盐酸与次氯酸钙 Ca(ClO)2 +4HCl（浓） =CaCl2 +2Cl2 +2H2O 盐酸和次氯酸钙反应 2HCl+Ca(ClO)2=2HClO+CaCl2 次氯酸钙和水会反应么 会，但需要CO2 Ca（ClO）2+2CO2+2H2O——Ca（HCO3）2+2HClO CALCIUM HCL是氯酸钙？次氯酸钙？盐酸钙？是什么？？ 我觉得是次氯酸钙 全称是 calcium hypochlorite 次氯酸钙与盐酸的反应 应该是 氯化钙和次氯酸 Ca(CLO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 次氯酸钙能制氯酸钙吗？ 漂白粉（Bleaching Powder）、漂粉精（Calcium Hypochlorine）的主要成份均为Ca (ClO)2，有效成份的分子量142.99。两者均为白色粉末，具有极强的氯臭，有毒！在常温 下不稳定，易分解放出氧气。水解成次氯酸会使次氯酸钙氧化成氯酸钙。加入热水或升高 温度以及日光照射均使分解速度加快。加入酸则放出氯气。 在潮溼空气中或遇水、乙醇均会分解。漂白粉和漂粉精均具有很强的氧化性，与有机 物、易燃物混合，能发热自燃，受热遇酸分解甚至发生爆炸，突然加热到100℃也可能发生 爆炸，由于具有强氧化性，对金属、纤维等物质产生腐蚀、对镍、不锈钢等也产生腐蚀 次氯酸钙与硫酸的反应 Ca(ClO)2+H2SO4==CaSO4+2HClO CaSO4可以有↓ 次氯酸钙与稀盐酸反应能不能生成氯气，次氯酸钙能不能换成次氯酸钠来反应 只要次氯酸钙的量足够，就可以生成氯气；用次氯酸钠替换次氯酸钙也会有相同的反应效果！

由次氯酸钙变成次氯酸 即盐转变成酸，这个反应是属复分解反应。Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO将次氯酸钙溶于适量水中得溶液，然后在溶液中通入二氧化碳到不再产生沉淀，静置，待沉淀完全，最后过滤得次氯酸。

1固体，离子晶体，需要高温2溶液，密封 加入CO2加热，温度在100以上Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO=2HCl+O2↑CaCO3+2HCl=△=CaCl2+H2O↑+CO2↑3溶液，敞开加入盐酸，加热2HCl +Ca(ClO)2=2HClO+CaCl22HClO=△=2HCl↑+O2↑不过HCl过量时会发生反应HClO+HCl→Cl2↑+H2O

二氧化硫首先与水反应生成H2SO3而H2SO3的酸性比HClO的算性强，所以会和次氯酸钙反应生成次氯酸。而次氯酸又具有强氧化性，会把H2SO3氧化成H2SO4而次氯酸自己却被还原成HCl总的方程式是：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4

先将石灰石与白煤按1：(0.11～0.13)的配比间断从石灰窑顶部加入石灰窑中进行煅烧，温度控制在800～1200℃，生成的石灰从窑底间断排出，将其加水消化，得到含有少量游离水的消石灰，陈化8天以上，经绞龙送至风选系统除渣。而粉末状消石灰经旋风分离器进行气固相分离。含有3%～6%游离水分的细粒消石灰，经消石灰仓下的绞龙从氯化塔的第四层加入，氯气(液氯液化尾气)从氯化塔第一层通入，漂白粉成品由氯化塔第一层排出。化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O从氯化塔排出的尾气，用液碱吸收后生成次氯酸钠，废气然后放空。 次氯酸钙的制备方法有：　　氯气通入氢氧化钙溶液中。高浓度时可结晶出Ca(ClO)2·2CaCl2，大量应用于漂白纸张：　　2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O　　或氯气通入氢氧化钙与氢氧化钠混合溶液中：　　2 Ca(OH)2 + 3 Cl2 + 2 NaOH → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O + 2 NaCl

能，但是太危险。次氯酸钙（Ca(ClO)₂），俗称漂白精，白色粉末状，常用于工业漂白，起效快、效果突出。但它的危险性非常大：1、强氧化性对人的危害极大，皮肤接触容易造成皮肤烧伤；进入眼睛会刺痛，严重的会导致失明；进入呼吸道会导致严重灼伤、呼吸困难，严重者会窒息而死；进入消化道会导致严重灼伤上消化道，严重者也会也会有生命危险。2、空气中散发极强的氯臭味，是因为其分解放出氯气所致，受热、日光照射或遇酸都会分解放出氯气，氯气对人体危害极大。3、而且易与常见一些物质反应，比如：遇水或潮湿空气会燃烧爆炸，与碱性物质混合能引起爆炸，接触有机物能引起燃烧。所以生活用漂白剂一般不会直接采用次氯酸钙，而用低浓度的次氯酸盐溶液作为替代物（比如84消毒液）。

很稀的盐酸,就是复分解反应,较强酸制较弱酸 Ca（ClO）2 +2HCl=CaCl2 +2HClO较浓的盐酸,会发生氧化还原反应Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+Cl2 +2H2O生成黄绿色气体！

次氯酸钙和次氯酸钠相仿需避免与其他酸性水溶液混合易置换出氯气，由于显强氧化可考虑与一些具有还原性化合物缓冲中和如硫酸肼和丙酮肟等。次氯酸钙制作水溶液时请佩戴好安全防护安全第一。(本提问自2021年12月19日补全修订，已替代2019年1月10日旧版本)

氧化还原

化学方程式：SO2少量： Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO4 + HCl + HClO SO2过量： Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4 离子方程式： SO2少量： 2ClO- + SO2 + H2O ＝ SO42- + Cl- + H+ + HClO SO2过量： ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+学化学关键是弄清反应机理.对于复杂离子方程式,最好用叠加法解决.次氯酸钙通入少量SO2：1、SO2+H2O=H2SO32、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应,此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO,两边同乘2,约去小数得5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式,离子方程式自己写一下!次氯酸钙通入过量SO2：在以上基础上SO2继续跟HCLO反应6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4,跟5式约去HCLO,因为SO2过量再也不会有HCLO,另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）最终产物CL都变为-1价,S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl

化学方程式：Fe+CH3COOH=(CH3COO)2Fe+H2↑Ca(ClO)2+4(CH3COO)2Fe+4CH3COOH=CaCl2+4(CH3COO)3Fe+2H2O离子方程式：Fe+CH3COOH=2CH3COO- + Fe2+ +H2↑ClO- +2Fe2+ +2CH3COOH=2Fe3+ +Cl- +2CH3COO- +H2O--也许是消毒粉有杂质。还有一个可能是生成红褐色的碱式乙酸铁。不过它是不溶的。LZ观察一下，是否是悬浊液。如果看不出就过滤一下，看有什么滤渣。

实际上可以这么看，这个反应分成两步，首先是次氯酸钙水解 Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO 然后是CO2与生成的Ca(OH)2反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 合起来就是次氯酸钙和二氧化碳的反应 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 所以在通入CO2量较少的时候生成的就是碳酸钙，因为这个时候溶液酸性不足所以不能生成碳酸氢钙。 随CO2量的增加就会继续发生反应 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 与上面一个反应合起来就是 Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO 所以实际上是碳酸使碳酸钙溶解，而次氯酸不足以溶解碳酸钙（至少酸性要到碳酸的酸性才行）不能生成碳酸钠，因为即使生成了碳酸钠也会和次氯酸反应变成碳酸氢钠，次氯酸不能溶解碳酸钙不代表不能和碳酸钠反应溶液中存在着几个平衡H++ClO-=HClOH++CO32-=HCO3-显然CO32-与H+结合的能力超过ClO-，所以不能生成碳酸钠，而对于Ca(ClO)2还存在着这样的平衡Ca2++CO32-=CaCO3当H+浓度较小的时候与CO3-结合的能力不如Ca2+，所以能生成CaCO3。

一元弱酸，见光分解，次氯酸具有很强的氧化性，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，常做消毒剂和漂白剂。次氯酸，是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO。它的物理性质是常温下状态仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。颜色由无色到浅黄绿色，有非常刺鼻的气味。化学性质是具有弱酸性、强氧化性和不稳定性，它能使有色布条、品红褪色，使石蕊溶液变为无色液体。次氯酸不稳定，易分解放出氧气。一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。

I向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42- 氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- =电解=Cu↓+Cl2↑ 电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- =电解=4Al+3O2↑ 二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2↑+2H2O 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

弱酸性 NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 不稳定性 2HClO=2HCl+O2(g)（反应条件：光照） 强氧化性 能氧化还原性物质（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N等）,使有色布条,品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体. Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl Cl2+H2O=HCIO+HCl 化学式HClO.很不稳定,只存在于水溶液中.在光照下,它按下式分 2HClO─→2HCl+O2 因此,次氯酸具有强氧化作用和漂白作用,常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙. 当纯净的氯气通入水中时,会形成次氯酸和氯化氢（HCl,盐酸）： Cl2 + H2O → HClO + HCl 次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式,盐酸的pH和碱度均低于它. 次氯酸不稳定,易分解,放出氧气.当氯水受日光照射时,次氯酸的分解加速了. 次氯酸化学式HClO,结构式H－O－Cl,仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当.有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂,次氯酸盐中最重要的是钙盐,它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分.漂白粉可由氯和消石灰反应而制得： 3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·xCa(OH)2·yH2O+H2O 二,一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO 三,氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO 将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中,次氯酸则积集在溶液中,蒸馏反应混合物,可以收集到稀次氯酸溶液. 2HClO=Cl2O+H20（条件：CaCl2） 编辑本段 制法 实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液. 高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 ,再与水作用 工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得. Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

3CA(CLO)2+2KI=3CACL2+2KIO3-1价碘被氧化为+5价+1价氯被还原为-1价

正常来水次氯酸钙的溶液应该呈黄绿色的....确定没有混进其他杂质？

次氯酸钙(calcium hypochlorite)，俗称漂白精，化学式Ca(ClO) 2 ，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。但由于其是强氧化剂对人的危害极大，切不可用于工业外其它目的，使用时也要注意自身防护，避免被腐蚀。另外，其大量的挥发也有强大的致癌性，保存时一定需注意。 基本介绍 中文名 ：次氯酸钙 外文名 ：calcium hypochlorite 别名 ：漂白精 化学式 ：Ca(ClO)2 相对分子质量 ：142.99 化学品类别 ：无机物--次氯酸盐--钙盐 管制类型 ：不管制 储存 ：密封干燥保存 熔点 ：100°C 溶解度（水） ：21g(25°C) 理化性质,物理性质,化学性质,作用与用途,使用注意事项,危险性概述,急救措施,消防措施,泄漏应急处理,操作处置与储存,制备,成份/组成信息, 理化性质 物理性质 外观与性状：白色粉末，有极强的氯臭。其溶液为黄绿色半透明液体。 熔点(℃)：100（分解） 相对密度（水=1）：2.35 相对蒸气密度（空气=1）：6.9 分子式：Ca(ClO) 2 分子量：142.99 溶解性：溶于水。 EINECS号 231-908-7 化学性质 强氧化剂。遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出 *** 性的氯气。 作用与用途 主要用于造纸工业纸浆的漂白和纺织工业棉、麻、丝纤维织物的漂白。也用于城乡饮用水、游泳池水等的杀菌消毒。化学工业用於乙炔的净化，氯仿和其他有机化工原料的制造。可作羊毛防缩剂、脱臭剂等。 使用注意事项 危险性概述 健康危害：该品粉尘对眼结膜及呼吸道有 *** 性，可引起牙齿损害。皮肤接触可引起中至重度皮肤损害。 燃爆危险：该品助燃，具 *** 性。 急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。就医。 消防措施 有害燃烧产物：氯化物、氧化钙。 灭火方法：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。 灭火剂：直流水、雾状水、砂土。 泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。 小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。 大量泄漏：用塑胶布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。 操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸菸。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 制备 先将石灰石与白煤按1：(0.11～0.13)的配比间断从石灰窑顶部加入石灰窑中进行煅烧，温度控制在800～1200℃，生成的石灰从窑底间断排出，将其加水消化，得到含有少量游离水的消石灰，陈化8天以上，经绞龙送至风选系统除渣。而粉末状消石灰经旋风分离器进行气固相分离。 含有3%～6%游离水分的细粒消石灰，经消石灰仓下的绞龙从氯化塔的第四层加入，氯气(液氯液化尾气)从氯化塔第一层通入，漂白粉成品由氯化塔第一层排出。 化学方程式为： 2Ca(OH) 2 +2Cl 2 →Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2 O 从氯化塔排出的尾气，用液碱吸收后生成次氯酸钠，废气然后放空。 次氯酸钙的制备方法有： 氯气通入氢氧化钙溶液中。高浓度时可结晶出Ca(ClO)2·2CaCl2，大量套用于漂白纸张： 2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O 或氯气通入氢氧化钙与氢氧化钠混合溶液中： 2 Ca(OH)2 + 3 Cl2 + 2 NaOH → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O + 2 NaCl 成份/组成信息 有害物成分：CAS No. 有效成分：Ca(ClO) 2 ————次氯酸钙 制取：氯气通入石灰乳次氯酸钙 2 Cl 2 + 2 Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2 H 2 O 次氯酸钙是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应而制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯只能被氢氧化钙所吸附。为此,在工业上系采用含有1%以下游离水分的消石灰来进行氯化,所用的氯气也含有0.06%以下水分。利用这些原料中的游离水分，使氯气水解生成酸(HClO、HCl)，生成的酸为消石灰所中和。随后,依靠氯化反应时由氢氧化钙析出的水分，使氯继续进行水解，使更多的氢氧化钙参与反应过程，生成一系列化合物。漂白粉就是这些化合物所组成的复合体。 次氯酸钙容易露置空气中失效： Ca(ClO) 2 +H 2 O+CO 2 =CaCO 3 ↓+2HClO

目录 1 拼音 2 英文参考 3 国标编号 4 CAS号 5 中文名称 6 英文名称 7 次氯酸钙的别名 8 分子式 9 外观与性状 10 分子量 11 熔点 12 溶解性 13 密度 14 稳定性 15 危险性 15.1 危险标记 16 主要用途 17 健康危害 18 毒理学资料及环境行为 19 现场应急监测方法 20 实验室监测方法 21 泄漏应急处理 22 防护措施 23 急救措施 24 药品说明书 24.1 次氯酸钙的别名 24.2 外文名 24.3 适应症 24.4 注意事项 24.5 规格 1 拼音 cì lǜ suān gài 2 英文参考 calcium hypochlorite 3 国标编号 51043 4 CAS号 7778543 5 中文名称 次氯酸钙[含有效氯>39%] 6 英文名称 calium hypochlorate；Bleaching powder 7 次氯酸钙的别名 漂白粉 8 分子式 Ca（ClO）2；Ca（OCl）2 9 外观与性状 白色粉末，有极强的氯臭。其溶液为黄绿色半透明液体 10 分子量 142.99 11 熔点 100℃（分解） 12 溶解性 溶于水 13 密度 相对密度（水1）2.35；相对密度（空气1）6.9 14 稳定性 稳定 15 危险性 次氯酸钙[含有效氯10%39%]（属同类物质的还有：次氯酸钙混合物或水合物）为氧化剂，遇有机物会引起燃烧，急剧加热可引起爆炸；能与弄硫酸、发烟硝酸猛烈反应，甚至发生爆炸。 15.1 危险标记 11（氧化剂） 16 主要用途 用作消毒剂、杀虫剂、漂白剂等。 17 健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：本品粉尘对眼结膜及呼吸道有 *** 性，可引起牙齿损害。皮肤接触可引起中至重度皮肤损害。 18 毒理学资料及环境行为 急性毒性：LD50850mg/kg（大鼠经口） 危险特性：强氧化剂。遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与堿性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出剧毒的氯气。 燃烧（分解）产物：氯化物、氧化钙。 19 现场应急监测方法 水质快速比色管法（日本制,次氯酸根） 20 实验室监测方法 滴定法 21 泄漏应急处理 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集回收或运至废物处理场所处置。 22 防护措施 呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿胶布防毒衣。 手防护：戴氯丁橡胶手套。 其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 23 急救措施 皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐，就医。 灭火方法：灭火剂：水、雾状水、砂土。 24 药品说明书 24.1 次氯酸钙的别名 含氯石灰;氯石灰;漂白粉 24.2 外文名 Chlorinated Lime 24.3 适应症 有杀菌消毒作用，消毒粪、痰等用10％～20％乳状液或干粉；饮水消毒用0．03％～0．15％，消毒用具用0．5％；喷洒浴室厕所用1％～3％。 24.4 注意事项 1.禁用于金属制品及有色织物。 2.溶液应临用新配。 3.密闭、存干燥冷暗处。 24.5 规格

　　漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，将其溶于水，就可以得到次氯酸钙和氯化钙的混合溶液。　　其中次氯酸钙会有部分水解，是少部分水解，不是大部分。

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3(沉淀)+2HClO

次氯酸钙是强酸弱碱盐，溶解在水中时次氯酸根离子水解，与水电离出来的氢离子结合生成次氯酸，而钙离子不会与水电离出来的氢氧根离子结合，这使水溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性。

次氯酸钙和水不反应，加入氢氧化钙也不反应，但在水中存在有ClO-+H2O（可逆符号）HClO+OH-，2HClO=2HCl+O2（气），但加入氢氧化钙，增加了OH-的浓度，促使ClO-水解平衡左移，抑制ClO-分解。故加入氢氧化钙后的次氯酸钙溶液中几乎没有氯化物（氯化钙）的存在

次氯酸钙与盐酸反应时，盐酸的量可能会有所不同，主要取决于以下几个因素：1. 反应目的：如果目的是制备次氯酸或次氯酸钙溶液，那么通常会使用足够的盐酸来完全反应次氯酸钙。这可以确保所有次氯酸钙都被转化为次氯酸或次氯酸钙溶液。2. 反应条件和速率：盐酸与次氯酸钙反应产生次氯酸和氯化钙。反应速率受温度、浓度和搅拌等因素的影响。如果需要快速反应，则可能需要增加盐酸的量以提高反应速率。3. 反应平衡：次氯酸钙与盐酸的反应是一个化学平衡反应，根据Le Chatelier原理，当加入更多的盐酸时，平衡会向右移动，生成更多的次氯酸。这样可以增加次氯酸的产量。需要注意的是，在实际操作中，需要合理控制盐酸的用量，避免过量使用导致废品处理问题或经济上的浪费。具体使用多少盐酸还应根据实验的具体需求和安全操作准则来确定。

应用领域 主要用于纸张、棉、麻、丝纤维和织物的漂白，城乡生活饮水和游泳池水的消毒等。农业上用作蚕室、池塘，畜舍等的消毒药剂。化学工业用于乙炔的净化和有机化合物的制造。漂白粉的水溶液与乙醇、丙酮、乙醛等反应可制造氯仿。另外，还用作羊毛的防缩剂、脱臭剂。

因为次氯酸钠在水中的溶解度很大，通常使用的也是不同浓度的水溶液，而次氯酸钙溶解度很小，我们通常使用的都是粉剂。次氯酸钠有强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。次氯酸钙遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。扩展资料：目前国内外应用较多的含氯消毒剂有氯气、次氯酸钠、次氯酸钙、氯代异氰尿酸和二氧化氯等。随着人民生活水平的提高及环保意识、公共卫生意识的加强，国家各部门对传染性病毒疾病的防控和地震、洪水等灾后疾病控制极为重视，氯代异氰尿酸、漂粉精和二氧化氯将凭借较高的性价比在一些领域逐步取代液氯、漂白粉、次氯酸钠、过氯乙酸等传统消毒用品，并作为消毒剂储备纳入国家应急救援体系。含氯消毒剂是指溶于水中能产生具有杀菌活性的次氯酸的化合物，可有效杀灭各种微生物，属于高效消毒剂，也是目前应用最广泛的化学消毒剂，广泛用于医疗、卫生、公共场所、餐饮业、托幼机构及家庭消毒。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠百度百科-次氯酸钙

向次氯酸钾溶液通入过量的二氧化碳离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-原因：酸性H2CO3>HClO>HCO3-次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳离子方程式：与上面的相同，但是过程不一样。虽然酸性H2CO3>HClO>HCO3-，但是由于CaCO3是沉淀，所以刚开始还是会生成CaCO3：2ClO-+CO2+Ca2+H2O+Ca2+=2HClO+CaCO3继续通CO2，CaCO3又溶解：CaCO3+CO2+H2O=2HCO3-+Ca2+总反应的离子方程式恰好又是ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

这是不正确的，次氯酸钙没有强氧化性。水解产生的次氯酸是非常少的，而且次氯酸根有强氧化性但也是要在一定条件下的。

次氯酸钙俗称漂白粉,正确使用的是配成稀水溶液漂白/杀菌。拓展资料：次氯酸钙，是一种无机化合物，化学式为Ca(ClO)2，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，次氯酸盐在3类致癌物清单中。主要用于造纸工业纸浆的漂白和纺织工业棉、麻、丝纤维织物的漂白。也用于城乡饮用水、游泳池水等的杀菌消毒。化学工业用于乙炔的净化，氯仿和其他有机化工原料的制造。可作羊毛防缩剂、脱臭剂等。化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子、分子、离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观。因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。化学是一门以实验为基础的自然科学。中文“化学”一词，若单是从字面解释就是自然人为变化的科学。化学如同物理一样，皆为自然科学的基础科学。

Ca(ClO)2因为是强碱弱酸盐，在水中就会与水发生水解反应，在它的水溶液中就会含有H+ Ca2+ Clo- OH- ，因为HClO是弱酸，很不稳定，加热后会挥发。所以它是弱电解质

次氯酸基本制法：实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 ，再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。Ca(ClO)u2082+Hu2082O+COu2082=CaCOu2083↓+2HClO其他制法：由氯气与水，生成次氯酸和盐酸，用碳酸钙增大浓度2Hu2082O+2Clu2082+CaCOu2083=CaClu2082+Hu2082O+COu2082+2HClO次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

次氯酸钙溶液中通入过量SO2化学方程式（二氧化硫过量）：Ca(ClO)2+SO2+ 2 H2O==CaSO4↓ + 2HCl +H2SO4 二氧化硫不过量：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO离子方程式：2ClO- + Ca2+ +2H2O+2SO2====2Cl- +CaSO4↓+4H+ + SO4 2-推导：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + H2SO4 + 2HClCl从+1价降低到-1价,S从+4价升高到+6价CO2：少量：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3沉淀 + 2HClOCa2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO过量：Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClOClO- + CO2 +H2O = HCO3- + HClO

向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫反应方程是：2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+CaCl2+2HClO如果继续通入SO2，由于HClO具强氧化性，SO2具还原性，即发生反应：SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl；因此，综合考虑，少量SO2：2Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+CaCl2+2HClO；过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl或Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2H2SO4+CaCl2。

学化学关键是弄清反应机理.对于复杂离子方程式,最好用叠加法解决.次氯酸钙通入少量SO2：1、SO2+H2O=H2SO32、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应,此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得：1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO,两边同乘2,约去小数得5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式,离子方程式自己写一下!次氯酸钙通入过量SO2：在以上基础上SO2继续跟HCLO反应6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4,跟5式约去HCLO,因为SO2过量再也不会有HCLO,另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）最终产物CL都变为-1价,S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl

次氯酸钙溶液中通入过量SO2化学方程式（二氧化硫过量）：Ca(ClO)2+SO2+ 2 H2O==CaSO4↓ + 2HCl +H2SO4 二氧化硫不过量：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO离子方程式：2ClO- + Ca2+ +2H2O+2SO2====2Cl- +CaSO4↓+4H+ + SO4 2-推导：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + H2SO4 + 2HClCl从+1价降低到-1价,S从+4价升高到+6价CO2：少量：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3沉淀 + 2HClOCa2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO过量：Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClOClO- + CO2 +H2O = HCO3- + HClO

次氯酸钙溶液中通入过量SO2 化学方程式： Ca(ClO)2+SO2+ 2 H2O==CaSO4↓ + 2HCl +H2SO4 离子方程式： 2ClO- + Ca2+ +2H2O+2SO2====2Cl- +CaSO4↓+4H+ + SO4 2-

少量SO2通入Ca（ClO）2:3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4（沉淀箭头）+CaCl2+4HClO过量SO2通入Ca（ClO）2:Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4（沉淀箭头）+H2SO4+2HCl

因为次氯酸钠在水中的溶解度很大，通常使用的也是不同浓度的水溶液，而次氯酸钙溶解度很小，我们通常使用的都是粉剂。次氯酸钠有强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。次氯酸钙遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。扩展资料：目前国内外应用较多的含氯消毒剂有氯气、次氯酸钠、次氯酸钙、氯代异氰尿酸和二氧化氯等。随着人民生活水平的提高及环保意识、公共卫生意识的加强，国家各部门对传染性病毒疾病的防控和地震、洪水等灾后疾病控制极为重视，氯代异氰尿酸、漂粉精和二氧化氯将凭借较高的性价比在一些领域逐步取代液氯、漂白粉、次氯酸钠、过氯乙酸等传统消毒用品，并作为消毒剂储备纳入国家应急救援体系。含氯消毒剂是指溶于水中能产生具有杀菌活性的次氯酸的化合物，可有效杀灭各种微生物，属于高效消毒剂，也是目前应用最广泛的化学消毒剂，广泛用于医疗、卫生、公共场所、餐饮业、托幼机构及家庭消毒。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠百度百科-次氯酸钙

第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 次氯酸钙 化学品英文名称： calcium hypochlorite 中文名称2： 漂白粉 英文名称2： Bleaching powder 制取的原理： 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 技术说明书编码： 515 CAS No.： 7778-54-3 分子式： Ca(ClO)2 、CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O (往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等杂质。)分子量： 142.99 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 CAS No. 次氯酸钙 7778-54-3 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 本品粉尘对眼结膜及呼吸道有刺激性，可引起牙齿损害。皮肤接触可引起中至重度皮肤损害。 环境危害： 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 强氧化剂。遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出剧毒的氯气。 有害燃烧产物： 氯化物、氧化钙。 灭火方法： 消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。灭火剂：直流水、雾状水、砂土。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 监测方法： 工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护： 穿胶布防毒衣。 手防护： 戴氯丁橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 工业级 有效氯含量:一级≥32％;二级≥30％;三级≥28％。 外观与性状： 白色粉末，有极强的氯臭。其溶液为黄绿色半透明液体。 pH： 熔点(℃)： 100(分解) 沸点(℃)： 无资料 相对密度(水=1)： 2.35 相对蒸气密度(空气=1)： 6.9 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 溶于水。 主要用途： 用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。 其它理化性质： 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 强还原剂、强酸、氨、易燃或可燃物、水。 避免接触的条件： 空气。 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：850 mg/kg(大鼠经口)LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 51043 UN编号： 1748 包装标志： 包装类别： O52 包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。其它法规：漂白粉、漂白液生产安全技术规定 (HGA007-83)。

Ca2+ + Co2 + H2o =CaCo3 +2H+

因为次氯酸钠在水中的溶解度很大，通常使用的也是不同浓度的水溶液，而次氯酸钙溶解度很小，我们通常使用的都是粉剂。次氯酸钠有强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。次氯酸钙遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。扩展资料：目前国内外应用较多的含氯消毒剂有氯气、次氯酸钠、次氯酸钙、氯代异氰尿酸和二氧化氯等。随着人民生活水平的提高及环保意识、公共卫生意识的加强，国家各部门对传染性病毒疾病的防控和地震、洪水等灾后疾病控制极为重视，氯代异氰尿酸、漂粉精和二氧化氯将凭借较高的性价比在一些领域逐步取代液氯、漂白粉、次氯酸钠、过氯乙酸等传统消毒用品，并作为消毒剂储备纳入国家应急救援体系。含氯消毒剂是指溶于水中能产生具有杀菌活性的次氯酸的化合物，可有效杀灭各种微生物，属于高效消毒剂，也是目前应用最广泛的化学消毒剂，广泛用于医疗、卫生、公共场所、餐饮业、托幼机构及家庭消毒。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠百度百科-次氯酸钙

第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 次氯酸钙 化学品英文名称： calcium hypochlorite 中文名称2： 漂白粉 英文名称2： Bleaching powder 技术说明书编码： 515 CAS No.： 7778-54-3 分子式： Ca(ClO)2 分子量： 142.99 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 CAS No. 次氯酸钙 7778-54-3 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 本品粉尘对眼结膜及呼吸道有刺激性，可引起牙齿损害。皮肤接触可引起中至重度皮肤损害。 环境危害： 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 强氧化剂。遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出剧毒的氯气。 有害燃烧产物： 氯化物、氧化钙。 灭火方法： 消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。灭火剂：直流水、雾状水、砂土。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 监测方法： 工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护： 穿胶布防毒衣。 手防护： 戴氯丁橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 工业级 有效氯含量:一级≥32％;二级≥30％;三级≥28％。 外观与性状： 白色粉末，有极强的氯臭。其溶液为黄绿色半透明液体。 pH： 熔点(℃)： 100(分解) 沸点(℃)： 无资料 相对密度(水=1)： 2.35 相对蒸气密度(空气=1)： 6.9 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 溶于水。 主要用途： 用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。 其它理化性质： 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 强还原剂、强酸、氨、易燃或可燃物、水。 避免接触的条件： 空气。 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：850 mg/kg(大鼠经口)LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 51043 UN编号： 1748 包装标志： 包装类别： O52 包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。其它法规：漂白粉、漂白液生产安全技术规定 (HGA007-83)。

次氯酸钠在水中的溶解度很大，通常使用的也是不同浓度的水溶液，而次氯酸钙溶解度很小，我们通常使用的都是粉剂。次氯酸钠有强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。次氯酸钙遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气

因为次氯酸钠在水中的溶解度很大，通常使用的也是不同浓度的水溶液，而次氯酸钙溶解度很小，我们通常使用的都是粉剂。次氯酸钠有强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。次氯酸钙遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。扩展资料：目前国内外应用较多的含氯消毒剂有氯气、次氯酸钠、次氯酸钙、氯代异氰尿酸和二氧化氯等。随着人民生活水平的提高及环保意识、公共卫生意识的加强，国家各部门对传染性病毒疾病的防控和地震、洪水等灾后疾病控制极为重视，氯代异氰尿酸、漂粉精和二氧化氯将凭借较高的性价比在一些领域逐步取代液氯、漂白粉、次氯酸钠、过氯乙酸等传统消毒用品，并作为消毒剂储备纳入国家应急救援体系。含氯消毒剂是指溶于水中能产生具有杀菌活性的次氯酸的化合物，可有效杀灭各种微生物，属于高效消毒剂，也是目前应用最广泛的化学消毒剂，广泛用于医疗、卫生、公共场所、餐饮业、托幼机构及家庭消毒。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠百度百科-次氯酸钙

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3沉淀 + 2HClO由于HClO次氯酸的酸性比碳酸还弱，所以可以发生上面的反应，即复分解反应中的强酸制弱酸，所以生成CaCO3，溶液变混浊。同时，生成次氯酸HClO，具有强氧化性，也就具有漂白性，所以加入品红，品红褪色。

工业上常见的是制取次氯酸钙和次氯酸钠：2Ca(OH)2（石灰乳） + 2Cl2（通氯气） == CaCl2 + Ca(ClO)2（次氯酸钙） + 2H2O（最终所得的含CaCl2的固体混合物比较稳定,即为漂白粉）2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO（次氯酸钠） + H2O（最终可获得消毒液,同样比较稳定）使用漂白粉和消毒液时,空气中含CO2,溶于水后生成碳酸,强酸制弱酸而得到次氯酸,产生消毒作用：Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClONaClO + CO2 +H2O == NaHCO3 + HClO实验室中使用时可用新制氯水：Cl2 + H2O == HCl + HClO

把氯气通入水中得到的主要是Cl2水溶液,次氯酸并不是主要的. 最好是用次氯酸钙或次氯酸钠溶于水,加少量强酸,使pH达到4-5即可.

发生复分解反应。较强酸制较弱酸：Ca（ClO）u2082 +2HCl=CaClu2082 +2HClO较浓的盐酸，会发生氧化还原反应：Ca（ClO）u2082+4HCl=CaClu2082+Clu2082↑ +2Hu2082O次氯酸钙遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。扩展资料：在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染的同时避免了爆炸风险。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。

因为次氯酸钠在水中的溶解度很大，通常使用的也是不同浓度的水溶液，而次氯酸钙溶解度很小，我们通常使用的都是粉剂。次氯酸钠有强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。次氯酸钙遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。扩展资料：目前国内外应用较多的含氯消毒剂有氯气、次氯酸钠、次氯酸钙、氯代异氰尿酸和二氧化氯等。随着人民生活水平的提高及环保意识、公共卫生意识的加强，国家各部门对传染性病毒疾病的防控和地震、洪水等灾后疾病控制极为重视，氯代异氰尿酸、漂粉精和二氧化氯将凭借较高的性价比在一些领域逐步取代液氯、漂白粉、次氯酸钠、过氯乙酸等传统消毒用品，并作为消毒剂储备纳入国家应急救援体系。含氯消毒剂是指溶于水中能产生具有杀菌活性的次氯酸的化合物，可有效杀灭各种微生物，属于高效消毒剂，也是目前应用最广泛的化学消毒剂，广泛用于医疗、卫生、公共场所、餐饮业、托幼机构及家庭消毒。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠百度百科-次氯酸钙

因为次氯酸钠在水中的溶解度很大，通常使用的也是不同浓度的水溶液，而次氯酸钙溶解度很小，我们通常使用的都是粉剂。次氯酸钠有强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等。次氯酸钙遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。扩展资料：目前国内外应用较多的含氯消毒剂有氯气、次氯酸钠、次氯酸钙、氯代异氰尿酸和二氧化氯等。随着人民生活水平的提高及环保意识、公共卫生意识的加强，国家各部门对传染性病毒疾病的防控和地震、洪水等灾后疾病控制极为重视，氯代异氰尿酸、漂粉精和二氧化氯将凭借较高的性价比在一些领域逐步取代液氯、漂白粉、次氯酸钠、过氯乙酸等传统消毒用品，并作为消毒剂储备纳入国家应急救援体系。含氯消毒剂是指溶于水中能产生具有杀菌活性的次氯酸的化合物，可有效杀灭各种微生物，属于高效消毒剂，也是目前应用最广泛的化学消毒剂，广泛用于医疗、卫生、公共场所、餐饮业、托幼机构及家庭消毒。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠百度百科-次氯酸钙

漂白粉灭菌的原理：漂白粉为白色粉末，一般含10%-20%（质量/体积）的次氯酸钙[Ca(ClO)2],使用时用饱和溶液，杀菌的原理在于它分解出具有杀菌作用的氯气。氯与蛋白质中的氨基结合，使菌体蛋白质氧化，代谢功能发生障碍。注意漂白粉腐蚀金属、棉织品，刺激皮肤，易吸潮散失有效氯而失效，平时要密封储藏，最好现配现用，不要储藏太久。

有氧化性，也有还原性。次氯酸钙中Cl的化合价为+1，而氯最高可以到+7价，最低可以到-1价，这种介于最高和最低化合价之间的物质都是既有氧化性，也有还原性的。

次氯酸钾溶解度大。次氯酸钙钙盐的碳酸盐溶解度极低，仅需使用碳酸钾进行复分解即可沉淀钙离子，提纯难度较低。而钠盐基本都溶于水，提纯困难。次氯酸钾KClO是无机化合物，强氧化剂，白色粉末，有极强的氯臭。其溶液为黄绿色半透明液体。在空气中极不稳定，受热后迅速自行分解。

不能。氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,方程式：2KClO3==加热==2KCl+3O2↑这个反应不是可逆反应。制备方法：1.电解饱和食盐水将热的饱和的食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气。再利用氢氧化钠的热溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水，并不断将此中生成的氯化钠作为原料，经过适当的时间可得较纯氯酸钠。2.氯酸钠与氯化钾反应与一定量的氯化钾进行复分解反应，反应液经冷却至35℃以下时析出结晶，分离出母液，将粗制氯酸钾进行精制，待精制液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时，再进行二次冷却至25℃析出结晶，经离心分离、水洗、在65℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。3.中和法将氯气通入热的氢氧化钾溶液，利用冷却热饱和溶液分离出氯酸钾。

单独加热氯化钾，有氧气生成，但速度缓慢并且量很少。 单独加热二氧化锰，不会产生氧气。 把氯化钾和二氧化锰同时加热，会加快反应速度。 可证明二氧化锰为此反应的催化剂。

不能。根据查询作业帮APP得知，硝酸钾，是无机化合物，俗称火硝或土硝，含钾的硝酸盐，为无色透明斜方晶体或菱形晶体，氯酸钾，是无机化合物，无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂，硝酸钾和氯酸钾具有强氧化性，遇酸、受热会导致燃烧或爆炸，因此硝酸钾和氯酸钾不能储存在一起。

氯酸钾受潮之后含有水分，在进行反应的时候会有水蒸气成为反应杂质，是不不可以直接使用的。

是的不过一般统称氯化钾 KCl这不是高氯酸钾做炸药的 也不是次氯酸钾做漂白剂的氯化钾又叫氯酸钾是钾肥啊 中国每年进口好几百万吨呢。常识！