氯酸

氯酸钾和稀盐酸的反应：1、4HCl＋2KClO₃=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2KCl＋2H₂O2、3HCl＋KClO₃=HClO₂↑+Cl₂↑＋KCl＋H₂O3、5HCl＋KClO₃=HClO↑＋2Cl₂↑＋KCl＋2H₂O4、6HCl＋KClO₃=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O氯酸钾是一种强氧化剂。如果催化剂存在，它们可以在较低的温度下分解并强烈释放氧气。尤其是氯酸钾分解释放氧气是放热反应。在酸性溶液中有较强的氧化性。当与碳、磷、有机物或可燃物混合时，易发生燃烧爆炸。稀盐酸与酸碱指示剂反应，稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸是酸性的，酸能使石蕊变红，无色酚酞不变色。扩展资料：氯酸钾广泛应用于炸药、烟花爆竹、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。同一系列推进剂中，氯酸钾推进剂的燃烧速度快于氯酸铵推进剂。最低燃烧压力越高，燃烧速率指数越高。也可用作解热利尿药。氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，可生产氯化钾和氧气。加热氯酸钾制氧的方法在化学实验室中很少使用。参考资料来源：百度百科-氯酸钾参考资料来源：百度百科-稀盐酸

如果I2过量，主产物为碘酸： 3I2 + 5ClO3(-) + 3H2O = 6IO3(-) + 5Cl(-) + 6H(+)如果I2不足，除生成碘酸外，还有氯气生成： ClO3(-) + 5Cl(-) + 6H(+) = 3Cl2 + 3H2O

氯酸钾和稀盐酸的反应：1、4HCl＋2KClO₃=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2KCl＋2H₂O2、3HCl＋KClO₃=HClO₂↑+Cl₂↑＋KCl＋H₂O3、5HCl＋KClO₃=HClO↑＋2Cl₂↑＋KCl＋2H₂O4、6HCl＋KClO₃=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O氯酸钾是一种强氧化剂。如果催化剂存在，它们可以在较低的温度下分解并强烈释放氧气。尤其是氯酸钾分解释放氧气是放热反应。在酸性溶液中有较强的氧化性。当与碳、磷、有机物或可燃物混合时，易发生燃烧爆炸。稀盐酸与酸碱指示剂反应，稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸是酸性的，酸能使石蕊变红，无色酚酞不变色。扩展资料：氯酸钾广泛应用于炸药、烟花爆竹、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。同一系列推进剂中，氯酸钾推进剂的燃烧速度快于氯酸铵推进剂。最低燃烧压力越高，燃烧速率指数越高。也可用作解热利尿药。氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，可生产氯化钾和氧气。加热氯酸钾制氧的方法在化学实验室中很少使用。参考资料来源：百度百科-氯酸钾参考资料来源：百度百科-稀盐酸

次氯酸钾和盐酸的化学方程式:2KClO3+4HCl=2ClO2+Cl2（气体）+2KCl+2H2O次氯酸钾，（KClO）无机化合物，强氧化剂，白色粉末，有极强的氯臭。其溶液为黄绿色半透明液体。在空气中极不稳定，受热后迅速自行分解。极易溶于冷水，遇热水则分解。主要用作氧化剂，漂白剂，消毒剂，杀菌剂。盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

氯酸钾和稀盐酸的反应：1、4HCl＋2KClO₃=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2KCl＋2H₂O2、3HCl＋KClO₃=HClO₂↑+Cl₂↑＋KCl＋H₂O3、5HCl＋KClO₃=HClO↑＋2Cl₂↑＋KCl＋2H₂O4、6HCl＋KClO₃=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O氯酸钾是一种强氧化剂。如果催化剂存在，它们可以在较低的温度下分解并强烈释放氧气。尤其是氯酸钾分解释放氧气是放热反应。在酸性溶液中有较强的氧化性。当与碳、磷、有机物或可燃物混合时，易发生燃烧爆炸。稀盐酸与酸碱指示剂反应，稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸是酸性的，酸能使石蕊变红，无色酚酞不变色。扩展资料：氯酸钾广泛应用于炸药、烟花爆竹、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。同一系列推进剂中，氯酸钾推进剂的燃烧速度快于氯酸铵推进剂。最低燃烧压力越高，燃烧速率指数越高。也可用作解热利尿药。氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，可生产氯化钾和氧气。加热氯酸钾制氧的方法在化学实验室中很少使用。参考资料来源：百度百科-氯酸钾参考资料来源：百度百科-稀盐酸

次氯酸钙与盐酸反应====次氯酸+氯化钙

次氯酸钙和次氯酸钠与盐酸反应的生成物不同，主要是因为它们在与盐酸反应时所生成的产物不同。首先，次氯酸钙和盐酸反应，生成氯酸钙和氢氧化钙。化学方程式为：2Ca(ClO3)2 + 4HCl(浓) + 2H2O == 2CaCl2 + 2ClO3H2O + H2O。其次，次氯酸钠和盐酸反应，生成氯化钠和次氯酸。化学方程式为：NaClO + HCl = NaCl + HClO。此外，氯酸根离子不能形成单质氯气，所以无法通过这两种方法得到氯气。

次氯酸钙和盐酸反应的方程式应该是这样的，次氯酸钙加盐酸等于氯气加氯化钙加水。CA(CLO)2+4HCL=CL2+2H2O+CACL2

　　次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+Cl2↑+H2O。分为Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO、HClO+HCl=Cl2+H2O两个步骤。 　　次氯酸钙又叫做漂白精，化学式为Ca(ClO)2，分子量为142.99，具有强氧化性和腐蚀性，在工业中常用于漂白过程。盐酸是一种无色透明液体，具有刺鼻的气味，化学式为HCl，分子量为36.5，具有强酸性和强腐蚀性。

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOClO- + H+=HClO

Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOHClO + HCl = Cl2 + H2O_____________________________合并两个方程式得：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） = 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O

1个Cl2是：1个-1价的Cl，与1个+1价Cl，发生归中反应，归中到0价。所以，生成1个Cl2，转移1个电子。答案为1mol 电子。

这是归中反应。次氯酸钙中的+1价的Cl与盐酸中的-1价的Cl在酸性条件下发生归中反应，生成黄绿色的氯气。方程式：Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + Cl2↑ + H2O所以洁厕剂不能与酸性物质混用，否则会生成有毒的氯气。

次氯酸钙和浓盐酸反应方程式是Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O。次氯酸钙介绍：次氯酸钙，是一种无机化合物，化学式为Ca(ClO)2，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，次氯酸盐在3类致癌物清单中。泄漏应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。操作处置与储存：操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。用途：主要用于造纸工业纸浆的漂白和纺织工业棉、麻、丝纤维织物的漂白。也用于城乡饮用水、游泳池水等的杀菌消毒。化学工业用于乙炔的净化，氯仿和其他有机化工原料的制造。可作羊毛防缩剂、脱臭剂等。

是漂白粉的主要成分之一，有杀菌性及氧化性。与其性质类似的还有氯气及次氯酸钠，但是它们都不如次氯酸钙的稳定性高。次氯酸钙在水中的溶解度不大。它的稳定性与含水量成反比，分解反应强烈放热，产物是氯化钙及一氧化二氯。次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，放出氯气：2Ca(ClO)2 + 2CO2 → 2CaCO3 + 2Cl2 + O2与盐酸反应生成氯化钙：Ca(ClO)2 + 4 HCl → CaCl2 + 2 H2O + 2 Cl2次氯酸钙水解离子方程式:ClO－+H2O→HClO+OH-(可逆)操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

学化学关键是弄清反应机理.对于复杂离子方程式,最好用叠加法解决. 次氯酸钙通入少量SO2： 1、SO2+H2O=H2SO3 2、Ca(ClO)2+H2SO3=CaSO3+2HCLO 3、HCLO+CaSO3=CaSO4+HCL 4、 2HCL+Ca(ClO)2=2HCLO+CaCl2,（Ca(ClO)2过量会继续跟HCL反应,此式左右同乘1/2）以上四式叠加(乘适当系数约去中间产物）得： 1.5Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+0.5CaCl2+2HClO,两边同乘2,约去小数得 5、3Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=2CaSO4+CaCl2+4HClO这就是次氯酸钙通入少量SO2的反应式,离子方程式自己写一下! 次氯酸钙通入过量SO2：在以上基础上SO2继续跟HCLO反应 6、SO2+HClO+H2O=H2SO4+2HCl（此式乘4,跟5式约去HCLO,因为SO2过量再也不会有HCLO,另外注意叠加后优先生成硫酸钙而不是硫酸）最终产物CL都变为-1价,S都为SO42-,钙都生成了CaSO4（沉淀）所以过量SO2：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4+2HCl

KCLO3+6HCL（浓）=KCL+3CL2+H2O氧化剂：氯酸钾还原剂：浓盐酸氧化剂：还原剂=1:5氧化产物：还原产物=5:11molKCLO3中的CL5+得到HCL中CL-5mol电子即电子的转化方向是浓盐酸中的负一价的氯离子传到KCLO3中正五价的氯离子

氯酸钾与浓盐酸反应制氯气如下：氯酸钾与浓盐酸反应方程式：2KClOu2083+4HCl（浓）═2KCl+2ClOu2082↑+Clu2082↑+2Hu2082OKClOu2083中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e-。HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾：氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸：浓盐酸，为氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色。浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。

2KClO3（3为下标）+4HCl=2KCl+2ClO2（生成气体，2为小标）+Cl2（生成气体，2为小标）+2H2O（2为下标）；KClO3（3为下标）+6HCl=KCl+3Cl2（生成气体，2为下标）+3H2O（2为下标）。氯酸钾化学式为KClO3（3为下标），是一种无色片状结晶或白色颗粒粉末的无机化合物，属于强氧化剂，与还原剂、有机物、硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸，主要用于炸药、烟花、医药、摄影药剂及火箭、导弹推进剂等。浓盐酸是指氯化氢质量分数超过20%的盐酸，化学式是HCl，为无色液体，在空气中会产生白雾，具有强酸性、挥发性和还原性，是无机化工中常说的“三酸”之一。氯酸钾和浓盐酸在，盐酸浓度不太浓时，主反应会生成氧化氯，其反应方程式为2KClO3（3为下标）+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2（生成气体，2为小标）+Cl2（生成气体，2为下标）+2H2O（2为下标），该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，发生还原反应的是KClO3（3为下标），氧化产物是Cl2（生成气体，2为下标），其中的二氧化氯是危险的易爆物。在实验室中，用浓盐酸跟氯酸钾固体共热制取氯气，此时的盐酸非常高，会发生副反应，其反应方程式为KClO3（3为下标）+6HCl（浓）=KCl+3Cl2（生成气体，2为下标）+3H2O（2为下标），在该反应中，HCl在反应中被氧化，氯酸钾被还原，生成了氯酸钾、氯气和水。

化学反应方程式KCLO3 + 6HCL = KCL + 3CL2 + 3H2OKCLO3中的+5价氯变成0价的氯气，转移了5个电子

氧化的还原产物都是氯气

氯酸钾加热分解生成O2C2H5OH可以点燃、消毒、氧化、催化、裂化、脂化反应氯化钠-电解其水溶液可制取NaOH、Cl2、H2甲醛-配制福尔马林高锰酸钾-实验室制氧气、氯气氯化铜-制取铜时常用的电解液。

(1) CI2与热的KOH反应主要成分是氯酸钾，氯化钾！(2) 3CI2 + 6KOH = 5KCI + KCIO3 + 3H2O

KCLO3

KClO3

氯酸钾制氧气的符号表达方式：2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑。1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。实验室制取氧气方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯离子、钾离子

KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂￪+KCl+3H₂O

HClO3+KOH=KClO3+H2O依据反应式，氯酸钾是氯酸和氢氧化钾的产物，当然是盐了。

构成物质的粒子有分子、原子、离子。有的物质由原子构成，有的物质由分子构成，有的物质由离子构成。氯酸钾是离子化合物是由离子构成，即钾离子和氯酸根离子构成。氯酸钾由钾元素、氯元素、氧元素组成。氯酸钾中没有分子，不是由分子构成。

氯酸钾（KClO3）在通常加热的条件下不容易分解，只会很容易熔化成液体。但当加入 MnO2 作为催化剂时，KClO3 很容易分解，释放出氧气。2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

氯化钾根据不同分类可以属于钾盐，盐酸盐，正盐，氯酸钾属于钾盐，氯酸盐，正盐

1、氯酸钾（PotassiumChlorate）是一种无机化合物，化学式为KClO?。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。 2、因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

氯酸钾化学式是：KClO3

氯酸钾的符号表达式是KClOu2083。氯酸钾（Potassium Chlorate）是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾是白色的。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾的用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。

氯酸钾，化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

氯酸钾是无色或白色的。氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾的用途氯酸钾在火药制造中是一种重要的氧化剂。将氯酸钾与燃料（例如硫、炭或金属粉末）混合，可以生成烈性火药。这些火药广泛应用于烟花、信号弹、爆破等领域。氯酸钾在农业领域被用作植物根瘤剂。根瘤剂能够促进豆科植物与根瘤菌共生，提高植物对氮的吸收能力，从而增加作物产量。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。以上内容参考百度百科-氯酸钾

氯酸钾是无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO₃。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。

氯酸钾是什么1、氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。2、与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，有时候甚至会在日光照射下自爆。

氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，有时候甚至会在日光照射下自爆。

无色`到白色``氯酸钾第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 氯酸钾 化学品英文名称： potassium chlorate 中文名称2： 白药粉 英文名称2： 技术说明书编码： 567 CAS No.： 3811-04-9 分子式： KClO3 分子量： 122.55 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 氯酸钾 ≥99.5% 3811-04-9 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 环境危害： 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。 有害燃烧产物： 氯化物、氧化钾。 灭火方法： 用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、酸类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 监测方法： 工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿聚乙烯防毒服。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 含量:工业级 一级≥99.5％;二级≥99.2％。 外观与性状： 无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉。 pH： 熔点(℃)： 368.4 沸点(℃)： 400 相对密度(水=1)： 2.32 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 溶于水，不溶于醇、甘油。 主要用途： 用于火柴、烟花、炸药的制造，以及合成印染、医药，也用作分析试剂。 其它理化性质： 400(约) 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 强还原剂、易燃或可燃物、醇类、强酸、硫、磷、铝、镁。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：1870 mg/kg(大鼠经口)LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 51031 UN编号： 1485 包装标志： 包装类别： O52 包装方法： 装入二层纸袋或塑料袋，袋口扎紧，再装入厚度为0.7 毫米的钢桶内，容器口应密封牢固。每桶净重不超过50公斤；按零担运输时，钢桶外应再加透笼木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或塑料袋外普通木箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。

氯酸钾的结构是：氯(半包围结构)酸(左右结构)钾(左右结构)。 氯酸钾的结构是：氯(半包围结构)酸(左右结构)钾(左右结构)。 拼音是：lǜ suān jiǎ。 注音是：ㄌㄩ_ㄙㄨㄢㄐ一ㄚˇ。氯酸钾的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、词语解释【点此查看计划详细内容】氯酸钾（PotassiumChlorate）是一种无机化合物，化学式为KClO_。关于氯酸钾的成语惨雨酸风尖酸刻薄透骨酸心拈酸吃醋甜酸苦辣狗恶酒酸拈酸泼醋关于氯酸钾的词语攻苦茹酸透骨酸心尖酸刻薄狗猛酒酸拈酸泼醋穷酸饿醋惨雨酸风尖酸克薄狗恶酒酸寒心酸鼻关于氯酸钾的造句1、氯酸钾、蔗糖与硝酸锶燃烧，硝酸锶使焰色变红。2、氯酸钾是钾、氯、氧的结合，常用作消毒剂，用于烟火与炸药中。3、在氧气充足的环境下融化氯酸钾，把一些糖果扔进将融化的氯酸钾里，绚丽的烟花出现了。4、所谓西药基本都是化学品，如高锰酸钾、氯酸钾、军工硝、铝镁合金、铝渣、硝酸钡、硝酸钾等。5、实验结果表明，高压脉冲水射流冲击氯酸钾炸药符合无约束凝聚炸药的冲击起爆判据。点此查看更多关于氯酸钾的详细信息

KClO3

氯酸钾的词语解释是：氯酸钾（PotassiumChlorate）是一种无机化合物，化学式为KClO_。 氯酸钾的词语解释是：氯酸钾（PotassiumChlorate）是一种无机化合物，化学式为KClO_。 注音是：ㄌㄩ_ㄙㄨㄢㄐ一ㄚˇ。 结构是：氯(半包围结构)酸(左右结构)钾(左右结构)。 拼音是：lǜ suān jiǎ。氯酸钾的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：关于氯酸钾的成语甜酸苦辣狗恶酒酸尖酸刻薄拈酸泼醋惨雨酸风拈酸吃醋透骨酸心关于氯酸钾的词语尖酸刻薄拈酸吃醋尖酸克薄穷酸饿醋咸酸苦辣拈酸泼醋惨雨酸风酸眉醋眼狗恶酒酸寒心酸鼻关于氯酸钾的造句1、氯酸钾是钾、氯、氧的结合，常用作消毒剂，用于烟火与炸药中。2、据介绍，制作礼花弹的原料主要有氯酸钾、硝酸钡等几十种，作为原料的炸药好坏直接影响礼花弹的质量。3、在氧气充足的环境下融化氯酸钾，把一些糖果扔进将融化的氯酸钾里，绚丽的烟花出现了。4、氯酸钾白色粉末，味咸，可溶于水。5、融化供氧化学物氯酸钾，放入一些糖块，接着，你将会看到颇具魔幻色彩的烟火表演。点此查看更多关于氯酸钾的详细信息

氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。常温下稳定，在400℃以上可分解，并放出氧气。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾用途较广，可用于制造烟花、鞭炮、高级安全火柴、医药、分析试剂、氧化剂以及火箭、导弹推进剂等。氯酸钾应密封阴凉保存，不宜在日光下长时间曝晒。并防止与有机物和其他易氧化物接触，更不能与铵盐混合，否则生成会自燃甚至自爆的氯酸铵。

氯酸钾的词语解释是：氯酸钾（PotassiumChlorate）是一种无机化合物，化学式为KClO_。 氯酸钾的词语解释是：氯酸钾（PotassiumChlorate）是一种无机化合物，化学式为KClO_。 拼音是：lǜ suān jiǎ。 结构是：氯(半包围结构)酸(左右结构)钾(左右结构)。 注音是：ㄌㄩ_ㄙㄨㄢㄐ一ㄚˇ。氯酸钾的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：关于氯酸钾的成语拈酸吃醋甜酸苦辣尖酸刻薄狗恶酒酸拈酸泼醋透骨酸心惨雨酸风关于氯酸钾的词语穷酸饿醋寒心酸鼻尖酸刻薄甜酸苦辣透骨酸心狗猛酒酸攻苦茹酸拈酸泼醋拈酸吃醋狗恶酒酸关于氯酸钾的造句1、部分原料需要从国外进口，原因很简单，因为那时的中国不能自己提炼火柴必须的原料——白磷、三硫化二锑和氯酸钾。2、所谓西药基本都是化学品，如高锰酸钾、氯酸钾、军工硝、铝镁合金、铝渣、硝酸钡、硝酸钾等。3、实验结果表明，高压脉冲水射流冲击氯酸钾炸药符合无约束凝聚炸药的冲击起爆判据。4、融化供氧化学物氯酸钾，放入一些糖块，接着，你将会看到颇具魔幻色彩的烟火表演。5、氯酸钾、蔗糖与硝酸锶燃烧，硝酸锶使焰色变红。点此查看更多关于氯酸钾的详细信息

KCLO3氯酸钾是强氧化剂易爆炸

中文名 : 氰酸钾化学式 : CKNO组成 : C 14.81%, K 48.20%, N 17.27%, O 19.72%相对分子质量 : 81.12相对密度 : d 0.00205 g/cm3CAS : 590-28-3简介 : 氰酸钾的英文学名为Potassium Cyanate，在CAS（国际化学文摘杂志）中编号为590-28-3，它的常见分子式是CKNO，分子量为81.12，常见密度为d 0.00205 g/cm3，这是一种由C 14.81%, K 48.20%, N 17.27%, O 19.72%构成的化合物。氯酸钾与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

构成地球周围大气的气体。无色，无味，主要成分是氮气和氧气，还有极少量的氡、氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体和水蒸气、二氧化碳和尘埃等。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸

1、亚氯酸钠溶解于水会放热，而且容易产生二氧化氯（有毒），所以要在多量水里加入亚氯酸钠。2、你这样正是生成的二氧化氯与水蒸气产生的雾。但是二氧化氯水溶液不显酸性，所以不能溶解铁锈。3、目前市场上尚未发现假的亚氯酸钠，所以不必担心真伪。附：（一）亚氯酸钠溶液的性质1.水解 NaClO2+H2O≈HClO2+NaOH2.电离HClO2 ≈ H++ClO2- K20=1.4*10-2 pK=1.853.ClO2-分解5ClO2-+4H+→4 ClO2+Cl-+2H2O3ClO2-→2ClO3-+Cl-ClO2-→Cl-+2（O）（少量）亚氯酸溶液主要组成有ClO2-、HClO2、ClO2、Cl-、ClO3-、（O），并随pH值变化而改变其组成。（二）漂白原理一般认为亚氯酸存在是漂白的必要条件，而ClO2是与漂白有关的有效成分。因此，亚漂速率随pH3.5～4.5(4.6～5.5)降低而加快。而HClO2、ClO2含量随pH下降而升高。（三）加入活化剂的作用。NaClO2溶液在酸性条件下进行漂白。但酸性条件下NaClO2漂白液不稳定,要释放出ClO2有害气体,污染环境，并使漂白液的有效成分下降。因此在亚漂液中加入一定量的活化剂，在开始浸轧漂液时近中性。在随后汽蒸时,活化剂释放出H+,使漂白时pH下降,NaClO2分解成ClO2速率加快,而ClO2是漂白主要成分,从而达到漂白目的。

亚氯酸钠 （NaCIO2）用途：用途：主要用于棉纺、亚麻、晴纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）也可用作食品，饮用水消毒，纸张漂白和鱼药制造。是有食品级的亚氯酸南，可参见《2010-2015年食品级亚氯酸钠技术及市场调研报告》 报告编号：BQ1195

亚氯酸钠在酸性条件下，会释放出二氧化氯；实际应用中，多加入柠檬酸钠作为酸化剂，反应后即释放出二氧化氯！

次氯酸钠用于医疗废水消毒的作用是能够让他快速的消毒，而且能够起到不带污染水源的作用，我觉得这是一个比较不错的产品，而且医疗废水是需要经过二次处理的。

A．Cl元素的化合价既升高又降低，则HClO2是还原剂，也是氧化剂，故A错误；B．Cl元素的化合价升高被氧化，则ClO2是氧化产物，故B正确；C．由反应可知，5mol HClO2分解转移4mol电子，则1mol HClO2分解转移45mol电子，故C错误；D．由反应可知，5mol HClO2分解时，4mol作还原剂与1mol作氧化剂的得失电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故D正确；故选BD．

6I- + ClO3- 3H+ = 3I2 + Cl- + 3H2O当ClO3-过量时：3I2 + 5ClO3- + 3H2O = 6HIO3 + 5Cl-(在中学阶段可将HIO3拆成H+和IO3-)

6NaOH+3CL2=5Nacl+NaClO3+3H2O因为在高温度下NACLO不稳定,分解成NACLO3和NACL冷的产生的是NaCL NaCLO H2O

从化学方程式上可以看得出氯酸钾。失去两个电子后变成了二氧化氯。而盐酸中的氯是得到两个电子后形成氯气。所以。这个反应只有两个电子的转移。没有五个电子的转移。

这是哪一年的高考题

过氯酸盐中氯的化合价是+7，和高氯酸盐中氯的化合价一样。但是有2个O原子的化合价是-1的。

在化学中次代表氯酸钠；亚是硝酸钠；超是超氧化物；过是过氧化物；偏是偏铝酸钠。具体表示：1、次：氯酸钠，工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。2、亚：一般至指比常见化合价低一些的化合物，例如说亚硫酸、亚氯酸、亚硝酸。3、超：指超氧化物（superoxide ）金属离子和超氧离子形成的化合物。钾、铷、铯、钙、锶、钡能形成超氧化物，特征是分子中含有超氧离子。超氧化物易潮解，加热时便释放出氧气，性质不稳定，具有强氧化性，与水或二氧化碳发生反应时，都能释放氧气。超氧化物的制法有：①过氧化物与氧气作用。②钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧。③将氧气通入钾、铷、铯的液氨溶液中。超氧化钾与宇航员呼出的二氧化碳气体作用，产生的氧气可供他们呼吸。4、过：过氧化物，指含有过氧基的化合物。可看成过氧化氢的衍生物，分子中含有过氧离子是其特征。过氧化物分为无机过氧化物和有机过氧化物。5、偏：指偏铝酸钠, 溶液中的铝酸钠是偏铝酸钠, 分子内脱水形成偏铝酸钠。超氧,过氧, 跟叠氮差不多, 都属于特例,记住即可。化合价，具有不同的价态和不同的失水程度，当同一种元素显现不同的化合价时，往往这样表示：①高氯酸 +7②氯酸 +5③亚氯酸 +3④次氯酸 +1⑤盐酸-1扩展资料：如果“高、亚、次”附于字首,常用以表示化合物中某一元素价态的高低或某种原子数目的多少。如某元素能生成几种含氧酸时,以其中较稳定而常见的酸为标准,叫“某酸”,较之多1个氧原子的酸叫“高某酸”,较之少1个氧原子的酸为“亚某酸”,再少1个氧原子的叫“次某酸”。如果“原、正、偏”附于字首,则常用于表示缩水含氧酸的命名。含氧酸根中的氧原子数目与中心元素化合价相等的称为“原某酸”,原某酸脱去一分子水称为“正某酸”,再脱一分子水称为“偏某酸”。

该反应中氯元素化合价由+3价变为+4价、-1价，A．HClO2中不含羧基，属于无机酸而不属于有机酸，故A错误；B．HClO2→ClO2，氯元素化合价由+3价变为+4价，所以HClO2作还原剂，则ClO2是氧化产物，故B正确；C．1molHClO2分解转移电子的物质的量=1mol5×4×(4?3)=0.8mol，故C错误；D．该反应中氧化剂和还原剂都是HClO2，还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：4，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D错误；故选B．

A、闻到消毒剂气味，是因为中消毒剂含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒剂气味，故选项说法正确．B、NaClO2是由钠离子和亚氯酸根离子构成的，故选项说法错误．C、1个亚氯酸钠分子是由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成的，则NaClO2中钠、氯、氧原子个数比为1：1：2，故选项说法正确．D、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价，故选项说法正确．故选：B．

A、闻到消毒剂气味，是因为消毒剂中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒剂的气味，故选项说法正确．B、亚氯酸钠是由钠离子和亚氯酸根离子构成的纯净物，不含氯化钠和氧气，故选项说法错误．C、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价，故选项说法正确．D、亚氯酸钠是由钠、氯、氧三种元素组成的，故选项说法正确．故选：B．

　　题目反说了。等物质的量的亚氯酸钠的漂白性应为亚氯酸钙的二分之一。从两个方面都可以解释这一现象：　　①亚氯酸钠的化学式是NaClOu2082，而亚氯酸钙的化学式为Ca(ClOu2082)u2082。由此可以得到1mol亚氯酸钠和亚氯酸钙中分别含有1mol亚氯酸根离子和2mol亚氯酸根离子。由于亚氯酸盐具有漂白性是因为亚氯酸根的氧化性，所以等物质的量的亚氯酸钠的漂白性是亚氯酸钙的二分之一。　　②亚氯酸钠的还原产物是NaCl，即亚氯酸钠漂白物质后剩余的产物为氯化钠。亚氯酸钠中氯元素的化合价是+3而氯化钠中氯元素的化合价为-1，所以这个过程中亚氯酸钠一共得到了4个电子。亚氯酸钙则不同，其还原产物是CaClu2082，故同理可知其在全程共得到了8个电子。如图：　　由于等物质的量的两种物质，在漂白过程中得到的电子数上相比，亚氯酸钠是亚氯酸钙的二分之一，从而可以推知等物质的量的亚氯酸钠的漂白性为亚氯酸钠的二分之一。　　综上，亚氯酸钙的漂白能力比亚氯酸钠强一倍。但这是等物质的量情况下的比较结果，日常生活中更经常用质量来衡量物质的多少，因此从等质量的两物质角度出发，得到的结果可能会与该结论不同甚至截然相反。

正三价

NaClO2Na是+1价，O是-2价。所以+1 + 氯的化合价 + (-2)×2 = 0所以 氯的化合价=+3

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×2=0，解答x=+3．故选C．

Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，在这个反应中，NaClO2中+3价的Cl化合价升高变成ClO2中+4价的Cl， Cl2中0价的Cl化合价降低变成NaCl中-1价的Cl。该反应Cl2是氧化剂，NaClO2是还原剂。 反应说明Cl2氧化性比ClO2氧化性强，所以Cl2氧化NaClO2生成二氧化氯。

　　题目反说了。等物质的量的亚氯酸钠的漂白性应为亚氯酸钙的二分之一。从两个方面都可以解释这一现象：　　①亚氯酸钠的化学式是NaClO₂，而亚氯酸钙的化学式为Ca(ClO₂)₂。由此可以得到1mol亚氯酸钠和亚氯酸钙中分别含有1mol亚氯酸根离子和2mol亚氯酸根离子。由于亚氯酸盐具有漂白性是因为亚氯酸根的氧化性，所以等物质的量的亚氯酸钠的漂白性是亚氯酸钙的二分之一。　　②亚氯酸钠的还原产物是NaCl，即亚氯酸钠漂白物质后剩余的产物为氯化钠。亚氯酸钠中氯元素的化合价是+3而氯化钠中氯元素的化合价为-1，所以这个过程中亚氯酸钠一共得到了4个电子。亚氯酸钙则不同，其还原产物是CaCl₂，故同理可知其在全程共得到了8个电子。如图：　　由于等物质的量的两种物质，在漂白过程中得到的电子数上相比，亚氯酸钠是亚氯酸钙的二分之一，从而可以推知等物质的量的亚氯酸钠的漂白性为亚氯酸钠的二分之一。　　综上，亚氯酸钙的漂白能力比亚氯酸钠强一倍。但这是等物质的量情况下的比较结果，日常生活中更经常用质量来衡量物质的多少，因此从等质量的两物质角度出发，得到的结果可能会与该结论不同甚至截然相反。

不是。氯酸盐中的氯的化合价是正值，氯化物中的氯的化合价是负值。

解：由于NA的化合价只有0和+1价，O的化合价有0.-1-2价，CL一般为0，-1，+1，+3，+5，+7价，，由于不是过氧根，根据氧的价位判定本题中CL是+3价

Ca(ClO3)2中氯元素的化合价为+5 ，氯酸根的化合价是-1 ，试推测氯酸钠的化学式是NaClO3。

氯酸根在酸性条件下，有强氧化性，而亚硫酸根有还原性，发生氧化还原反应，就会生成二氧化氯，二氧化氯溶于水，但一般不与水反应，因此能变成气体溢出。

题目内容6．实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为（　　）A． Cl2 B． Cl2O C． ClO2 D． Cl2O7试题答案分析 NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，被氧化为Na2SO4，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，以此计算．解答 解：NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，则Na2SO3被氧化生成+6价S，生成Na2SO4，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×（5-a）=2×（6-4），解得a=1，故该消毒剂的化学式为Cl2O，故选B．点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，利用电子转移守恒计算．练习册系列答案豫欣图书自主课堂系列答案假期伙伴寒假大连理工大学出版社系列答案鑫宇文化新课标快乐假期暑假系列答案学霸错题笔记系列答案暑假作业浙江教育出版社系列答案学霸训练系列答案尖子生课课练系列答案七彩的假期生活暑假系列答案蓝博士暑假作业甘肃少年儿童出版社系列答案快乐暑假新疆美术摄影出版社系列答案相关题目

氯元素主要化合价为+7、+5、+3、+1、0、-1，氯酸钠与盐酸反应属于同种元素间的氧化还原反应，氯酸钠变为二氧化氯，盐酸变为氯气。高低价都往中间价变。盐酸中的-1价氯要想直接变为+4价，比较困难，需要加入强氧化剂。

氯酸钠氧化性比氯气强，因为可以用氯酸钠氧化浓盐酸制备氯气，在这个反应中，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氯酸钠氧化性大于氯气。

氯酸钠（NaClO）Na是+1价 O是-2价（根据 在化学式中各元素化合价代数和为零 的原则）求出Cl为+1价望采纳

Na为+1所以ClO3为-1 其中Cl为+5

（1）电石渣主要成分是Ca（OH）2，含SiO2、Al2O3，而SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者都能与强碱Ca（OH）2反应，故反应方程式为Ca（OH）2+SiO2 =CaSiO3+H2O、Al2O3+Ca（OH）2=Ca（ AlO2 ）2+H2O，故答案为：Ca（OH）2+SiO2 =CaSiO3+H2O、Al2O3+Ca（OH）2=Ca（ AlO2 ）2+H2O；（2）由题意可知后面产物有氯酸钾，所以前面的氯化反应产物应该有ClO3-，故反应方程式为6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，故答案为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（3）活性炭具有吸附作用，能吸附有毒气体Cl2，故答案为：吸附氯气，防止在后续实验中氨气逸出污染环境；（4）碳化时通入NH3和CO2 二者在水中能生成CO32-和NH4+，CO32-再与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，故答案为：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+；（5）由（4）可知溶液中阳离子为NH4+，再根据前面几步可知阴离子主要是Cl-，故答案为：NH4Cl．