离子方程式中氯酸钾可以拆吗

这个的相对原子质量是122.5。K，Cl，O元素的相对原子质量分别为39，35.5，16，氯酸钾（KClO3）相对分子的质量为：39+35.5+16×3=122.5；氯化钾（KCl）相对分子的质量为：39+35.5=74.5。氯酸钾（Potassium chlorate），别名为白药粉、洋硝等，是一种氯酸盐除莠（yǒu）剂。分子式为KClO3，为透明无色结晶或白色粉末。

我们知道，氯酸钾这种白色固体物质能在二氧化锰催化和加热条件下分解，迅速大量地产生氧气，因而也就成为实验室制氧的首选药品。然而，氯酸钾也像许多化学药品那样，除了它这个学名之外，还有另外一个响亮的名称叫贝托雷盐。贝托雷是与拉瓦锡同时代的另一位法国著名化学家，他的名字是怎么跟氯酸钾联在一起的呢？原来，在1774 年卡尔·舍勒发现了脱燃素盐酸即氯气以后，欧洲各国化学家对氯气的研究便更加关注了。他们研究它的各种性质，研究它在生产、生活中的应用，一时间仿佛形成了氯气热。在这一研究热潮中，法国的贝托雷很快就脱颖而出，成为众多化学家中最突出的一个。他先是用软锰矿（主要成分二氧化锰）与盐酸反应制出了氯气，然后又把氯气溶进水里，注意到此溶液会逐渐变成无色并放出氧气。他继续研 究后发现，氯气在与苛性钾溶液作用时要比与水反应容易，氯气与苛性钾溶液反应会生成两种盐：其中一种是常见的氯化钾，另一种是什么，当时还不得而知。于是他决定把它研磨一次。也不知是他故意让这新物质与硫磺见见面呢，还是忘了把研钵洗干净，反正是他刚研了两下，研钵里就发生了爆炸，炸得研杵飞出，险些正中他的面门。贝托雷用双手捂住自己烧伤的脸颊，半天才知道发生了什么事。待他整理完现场，不觉又转惊为喜：既然这新物质与硫研磨有这么强的爆炸力，我何不用它来制炸药呢？他想着、做着，最后终于研制成了用硫磺、炭粉和这种盐（即氯酸钾）混和制成的炸药——一种类似今天做砸炮的一种炸药。后人为了纪念贝托雷，就管这种盐叫贝托雷盐。知道了贝托雷盐这一化学典故以后，我们也必须记住：氯酸钾这种常用制氧药万万不能与硫、磷、炭等物质混研、共热——特别是不能把炭粉当成二氧化锰（二者都是黑色粉末，极易疏忽混淆）作催化剂与氯酸钾混和制氧，那再加热时常会发生猛烈爆炸。到时，就很难再像贝托雷那样幸运，能逢凶化吉了。

胆矾、蓝矾 五水硫酸铜 CuSO4·5H2O绿矾 七水硫酸亚铁FeSO47H2OKAl(SO4)2·12H2O 明矾（晶体）石灰石 碳酸钙 CaCO3生石灰 氧化钙 CaO熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3硝酸 HNO3硫酸 H2SO4盐酸 HCl氯化钡 BaCl2硝酸银 AgNO3硫磺 S 木炭 C 二氧化碳CO2 固体叫干冰 一氧化碳CO 煤气 甲烷CH4 沼气、坑道气乙醇C2H5OH 酒精 NaCl 氯化钠 食盐NH4 铵根NH3 氨气H2+H2O 水煤气C 炭 石墨 金刚石 C60 足球烯 富勒烯Cu2(OH)2CO3 铜绿 铜锈 孔雀石 碱式碳酸铜Fe2O3 赤铁矿 铁锈 三氧化二铁Fe3O4 磁铁矿 四氧化三铁 HCL盐酸KCLO3录酸钾P磷H2O2过氧化氢亚铁氰化钾（Fe4[Fe（CN）6]3）KNO3硝酸钾 硝1. NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，是常见的、重要的强碱，别名Caustic soda 2. 碳酸钠, 【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。） 3. 生石灰主要成分是CaO。氧化钙，别名：生石灰、石灰 4. 石灰石的组要成分：碳酸钙 5. 氢氧化钙，俗称：消石灰，熟石灰 6. 草酸；乙二酸, 7. 乙醇,酒精 8. 甲醇，最早从木材干馏得到故又称木醇或木精。工业酒精里含有甲醇，但是工业酒精的主要成分还是乙醇 9. 高锰酸钾，俗称： 灰锰氧 10. 丙三醇，俗称甘油 11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验． 12. 氧化镁，苦土;灯粉；煅苦土。在可见和近紫外光范围内有强折射性。氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性 13.固态二氧化碳，又称干冰14. 氯酸钾, 分子式： KClO3,白药粉, 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。15. 王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其比例从名字中就能看出：王，一竖三横故为1：3的比例，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。16. 石英化学式为SiO2，天然石英石的主要成份为石英,常含有少量杂质成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多种类型。

我国氯酸钾的生产以电化法为主,而化学法只是在平衡氯气时采用,化学法只占氯酸钾总产量的十分之一。 由两步法,即食盐水电解制得氯酸钠,而后再与氯化钾进行复分解反应,改为一步法,即由氯化钾一步电解直接制得氯酸钾,多年来国内外均在进行研究。 大连氯酸钾厂在化工部天津化工研究院和大连图书馆等单位的协助下,由1979年就开始对氯化钾直接电解制氯酸钾一步法进行了试验研究,并获得了成功。电解NaCl：NaCl+3H2O→高温电解→3H2+NaClO3NaClO3和KCl发生复分解反应，生成KClO3和杂质盐，降温使KClO3析出。金属氯酸盐一般通过氯气通入热的金属氢氧化物溶液中制备，如KClO3的制备反应：3Cl2+ 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O工业上生产氯酸钾时，先电解氯化钠溶液生成氯酸钠，再使之与钾盐反应沉淀制得氯酸钾。其他氯含氧酸氯的其他常见含氧酸列在下表：俗名 系统命名 氧化态 化学式 盐类名称次氯酸 氯酸(I) +1 HClO 次氯酸盐亚氯酸氯酸(III) +3 HClO2 亚氯酸盐氯酸 氯酸(V) +5 HClO3 氯酸盐高氯酸 氯酸(VII) +7 HClO4 高氯酸盐

KCIO3（这玩意儿叫“氯酸钾”）它由K元素（钾）和ClO3原子团（氯酸根）结合形成在这里引入一个概念——化合价K元素是+1价，ClO3是-1价因为O元素通常是-2价ClO3中，Cl元素为+5价除了Cl外，O元素总化合价-1-5=-6价因为O元素为-2价所以O原子个数————（-6/-2=3）这个“3”就是这么来的另外，Cl的化合价不同，O原子个数也不同Cl为+1价时，O个数为1（ClO叫“次氯酸根”）Cl为+3价时，O个数为2（ClO2叫“亚氯酸根”）Cl为+7价时，O个数为4（ClO4叫“高氯酸根”）知道了吧！这些到初三时会学的祝你学习进步

1。碳酸钠:Na2CO32。氧化铝:Al2O33。氧化钠:Na2O4。氯化钙:CaCl25。氧气:O26。三氧化硫:SO37。二氧化碳:CO28。锰酸钾:K2MnO49。镁条:Mg10。硫黄:S11。氯化钾:KCl12。五氧化二磷:P2O513。氮气:N214。氦气:He15。高锰酸钾:KMnO416。铁丝:Fe17。氧化镁:MgO18。二氧化硫:SO219。氯化钾:KCl20。四氧化三铁:Fe3O421。红磷:P22。二氧化锰:MnO223。氯酸钾:KClO324。氧化铝:Al2O325。氧化铁:Fe2O326。硫酸铝:Al2(SO4)327。氢氧化铜:Cu(OH)228。大理石:CaCO329。石灰水:Ca(OH)230。食盐:NaCl31。烧碱:NaOH32。硝酸铜:Cu(NO3)233。碳酸铵:(NH4)2CO334。硫酸钠:Na2SO435。硝酸铁:Fe(NO3)336。硫化亚铁:FeS

（1）氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同的元素--氧元素；（2）氯酸钾和高锰酸钾的阳离子都是钾离子，根据碱的概念，钾离子对应的碱是：氢氧化钾，化学式为：KOH；（3）根据方程式和质量守恒定律，参加反应的氯原子有16个，反应后也应有16个，而在已知的生成物中共有6个，所以方框内的生成物应是氯气，其化学式为：Cl2； 故答案为：（1）氧元素；（2）KOH；（3）Cl2；

氯酸钾 第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 氯酸钾 颜色:白色化学品英文名称： potassium chlorate 中文名称2： 白药粉 英文名称2： 技术说明书编码： 567 CAS No.： 3811-04-9 分子式： KClO3 分子量： 122.55 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 氯酸钾 ≥99.5% 3811-04-9 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 环境危害： 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。 有害燃烧产物： 氯化物、氧化钾。 灭火方法： 用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、酸类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 监测方法： 工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿聚乙烯防毒服。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 含量:工业级 一级≥99.5％;二级≥99.2％。 外观与性状： 无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉。 pH： 熔点(℃)： 368.4 沸点(℃)： 400 相对密度(水=1)： 2.32 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 溶于水，不溶于醇、甘油。 主要用途： 用于火柴、烟花、炸药的制造，以及合成印染、医药，也用作分析试剂。 其它理化性质： 400(约) 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 强还原剂、易燃或可燃物、醇类、强酸、硫、磷、铝、镁。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：1870 mg/kg(大鼠经口)LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 51031 UN编号： 1485 包装标志： 包装类别： O52 包装方法： 装入二层纸袋或塑料袋，袋口扎紧，再装入厚度为0.7 毫米的钢桶内，容器口应密封牢固。每桶净重不超过50公斤；按零担运输时，钢桶外应再加透笼木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或塑料袋外普通木箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。其它法规：氯酸钾生产安全技术规定 (HGA092-83)。 第十六部分：实验室用途实验室用于制取氧气、氯气；做助燃剂。制法：电解法 将饱和的食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液， 与一定量的氯化钾进行复分解反应， 反应液经冷却至35C以下时析出结晶， 分离出母液，将粗制氯酸钾进行精制，待精制液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时， 再进行二次冷却至25C析出结晶，经离心分离、水洗、在65C下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。其反应式如下：NaCl +3H2O----电解----NaClO3+3H2NaClO3+KCl-------------KclO3+NaCl氯酸钾制取氧气(实验室制法)化学方程式:2KClO3=MnO2 △=2KCl+3O2↑

(1)氯化钾是KCl,氯酸钾是KClO3， 氯化钾由钾原子和氯原子构成，氯化钾由钾原子和氯酸根构成（ClO3） （2）有酸根（原子团）的是 “某酸某”，如氯酸钾。 K—ClO3 两种元素的化合物一般先后再前，“某化某”，如氯化钾 K—Cl （3）氯的化合价一般是-1价，也有-5，+1，0等，在初三化学中只要求计算已知化合物中氯的化合价，没有必要知道全部。 （4）NH4是铵根，化合价为+1（原子团整体参加反应），所以氯元素应为+7价（7-8=-1；-1+1=0）看来你对原子团不是很熟悉。我免费奉送，一些常见的原子团。磷酸根 -3价 PO4硫酸根 -2价 SO4碳酸根 -2价 CO3锰酸根 -2价 MnO4硝酸根 -1价 NO3氢氧根 -1价 OH高锰酸根 -1价 MnO4（跟锰酸根分清楚，分别在锰酸钾和高锰酸钾中）氯酸根 -1价 ClO3铵根 +1价 NH4(金属）

“亚”就是冠亚军的“亚”，也就是第二名的意思，在化学上就是指具有可变化合价的元素以“第二名”化合价的形式形成的化合物。命名时在元素名称前加一个“亚”字。比如FeCl3 FeCl2 前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 分别叫氯化铁、氯化亚铁。 CuO Cu2O 前者Cu为+2价，后者Cu为+1价 分别叫氧化铜、氧化亚铜

氯酸钾：KClO3 氯化钾：KCl氯酸钾是氯酸根(ClO3-)离子与钾离子（K+）构成的所以叫氯酸钾氯化钾是由氯离子(Cl-)和钾离子（K+）构成的所以叫氯化钾

氯酸钾 KClO3 高锰酸钾KMnO4 醋酸CH3COOH 乙醇C2H5OH 蔗糖 C12H22O11 葡萄糖 C6H12O6 氧化钙 俗称:生石灰氢氧化钙 ：熟石灰（消石灰）氢氧化钠 :烧碱 火碱 苛性钠碳酸钠 :纯碱碳酸氢钠 :小苏打甲烷的俗称 :沼气粗盐提纯一般是：称量 溶解 过滤 蒸发 结晶 测定酸碱度的4个要点这个貌似比较麻烦，呵呵

氯酸钾是一种盐，盐的名称读作金属和酸根离子的名称来读，氯酸钾的化学式KCIO3，含有的酸根离子是CIO3-

有氧化还原的记住电子得失守恒，然后记住所有化学方程式元素守恒，这种方式我用了6年了，很好用

高一般代表价态高 比如高锰酸钾 锰是+7价 高氯酸 氯是+7价亚在化学式里 如硫酸亚铁 表示低于铁的最高价+3价 为+2价，亚铜表示+1价的铜 应该是指该元素能呈现的第二高的化合价反正亚就是第二的意思呀

鞭炮的原料是火药，主要成分为硫磺、碳粉、火硝（硝酸钾或氯酸钾）。据文字记载，我国制作和燃放鞭炮已有2000多年的悠久历史。鞭炮除了“嘭、啪”二响的高升，大炮仗和“噼噼啪啪”的小炮仗、电光炮之外，还有点燃后会窜出五颜六色火花的烟花炮和焰火。烟花炮或焰火是火药中按一定的配比另外加入了镁、铝、锑等金属粉末和硝酸锶、硝酸钡、硝酸钠等硝酸盐。燃放焰火时，不同的金属或金属离子便会产生各种不同的颜色。知道了鞭炮的主要成分后，就不难了解它引燃后的种种产物了。鞭炮点燃后，其迅速燃烧，激烈爆炸，喷射火焰的同时，产生了大量的CO2、NO2、CO等有害气体和各种金属氧化物的粉尘。其中NO2是刺激性和腐蚀性极强的氧化物。危害极大的酸雨主要就由这类气体溶于雨云中形成的。大量燃放鞭炮时如果适逢无风或低气压的天气，那么地时无法飘散的有害气体就会刺激人的呼吸道，使人咳嗽，引起气管炎等疾病。鞭炮在制作、运输、燃放的任何一个环节中，只要稍有差错，就会像炸弹一样爆炸，伤人或起火。据统计，我国各地发生的鞭炮伤人事故屡见不鲜，轻则伤人皮肤，重则炸伤眼睛、手足，甚至危及生命。除此之外，每逢春节必然是城乡火灾发生频率较高的时期，其中一个主要原因就是燃放爆竹烟花所引起的。

氨气：NH3氯酸钾：KClO3碳酸氢钠：NaHCO3NH3为氨气，NH4+为铵根离子，NH4元素团称为铵盐。注：次铵为金属旁，NH4+电解质中是阳离子，有金属阳离子性质，会水解。[NH4+]+H20=NH3·H20(可逆，达到离子平衡)。KClO3氯酸钾盐，HCl盐酸也叫氢氯酸，HClO次氯酸（弱电解质，有漂白性，有氧化性），HClO2亚氯酸（弱电解质，氧化性强于次氯酸），HClO3氯酸（强电解质，强酸性，强氧化性）；HClO4高氯酸（强电解质，强酸性，几种氯酸中氧化性最强，很容易被还原，保存是要注意）。碳酸氢钠：碳酸氢跟的盐，[HCO3-]难电离（不是不电离）；[HCO3-]=[H+]+[CO3^2-],一般直接写[HCO3-]离子。[HCO3-]+H2O=H2CO3+[OH-],有[HCO3-]的溶液显碱性，不能和强酸性溶液共存，[HCO3-]+[H+]=H2CO3=H2O+CO2↑，即[HCO3-]不能和大量[H+]共存；不能和强碱性溶液共存，[HCO3-]+[OH-]=[CO3^2-]+H2O,即[HCO3-]不能和大量[OH-]共存.

1 2 铁锈 Fe 2 O 3 160 3 铜绿 Cu 2 (OH) 2 CO 3 221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 4 酒精 C 2 H 5 OH 46 5 甲醇 CH 3 OH 32 木精（工业酒精） 6 乙酸 CH 3 COOH 60 CH3COO - ：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7 碳酸钠晶体 Na 2 CO 3 ·10H 2 O 286 8 硫酸铜晶体 CuSO 4 ·5H 2 O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾 9 硫酸亚铁晶体 FeSO 4 ·7H 2 O 278 俗称：绿矾,皂矾,青矾 10 氯化钙晶体 CaCl 2 ·6H 2 O 219 11 硫酸钙晶体 CaSO 4 ·2H 2 O 172 俗称：生石膏 12 硫化钠 Na 2 S 78 13 氧气 O 2 32 无色无味的气体 14 氢气 H 2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体 15 氮气 N 2 28 无色无味的气体 16 氯气 Cl 2 71 17 氨气 NH 3 17 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味 18 一氧化碳 CO 28 无色无味的气体 19 二氧化碳 CO 2 44 无色无味的气体 20 二氧化硫 SO 2 64 无色，但有刺激性气味 21 三氧化硫 SO 3 80 22 二氧化氮 NO 2 46 23 甲烷 CH 4 16 天然气（沼气）的主要成分 24 乙炔 C 2 H 2 26 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25 氧化钙 CaO 56 白色固体 26 氧化镁 MgO 40 白色固体 27 氧化锌 ZnO 81 28 氧化铜 CuO 79.5 黑色固体 29 氧化汞 HgO 217 红色固体 30 二氧化锰 MnO 2 87 黑色固体 31 三氧化二铝 Al 2 O 3 102 32 三氧化二铁 Fe 2 O 3 160 俗称：赤铁矿石;红色固体 33 四氧化三铁 Fe 3 O 4 232 俗称：磁铁矿石;黑色固体 34 五氧化二磷 P 2 O 5 142 白色固体 35 三氧化钨 WO 3 48 36 过氧化氢 H 2 O 2 34 37 盐酸 HCl 36.5 无色，但有刺激性气味; 38 硝酸 HNO 3 63 具有刺激性气味的液体 39 硫酸 H 2 SO 4 98 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。 40 磷酸 H 3 PO 4 98 41 碳酸 H 2 CO 3 62 42 氢硫酸 H 2 S 34 43 火碱 NaOH 40 也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体 44 氢氧化钾 KOH 56 45 氢氧化钙 Ca(OH) 2 74 石灰乳;白色固体 46 氢氧化镁 Mg(OH) 2 58 47 氢氧化铝 Al(OH) 3 78 48 氢氧化铁 Fe(OH) 3 107 49 氢氧化亚铁 Fe(OH) 2 90 50 氢氧化铜 Cu(OH) 2 97.5 51 氢氧化钡 Ba(OH) 2 171 52 硫酸钾 K 2 SO 4 174 53 硫酸氢钾 KHSO 4 136 54 硫酸钠 Na 2 SO 4 142 55 亚硫酸钠 Na 2 SO 3 126 56 硫酸氢钠 NaHSO 4 120 57 硫酸镁 MgSO 4 120 58 硫酸铝 Al 2 (SO 4 ) 3 342 59 硫酸铁 Fe 2 (SO 4 ) 3 400 60 硫酸亚铁 FeSO 4 152 61 硫酸锌 ZnSO 4 161 62 硫酸铜 CuSO 4 159.5 63 硫酸钡 BaSO 4 233 俗称：钡餐,重晶石 64 碳酸钙 CaCO 3 100 大理石(方解石、石灰石)的主要成分；俗称：白垩 65 碳酸钠 Na 2 CO 3 106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体 66 碳酸氢钠 NaHCO 3 84 小苏打 67 氯化钾 KCl 74.5 白色固体 68 氯化钠 NaCl 58.5 白色固体;食盐的主要成分 69 氯化锌 ZnCl 2 136 70 氯化铁 FeCl 3 162.5 71 氯化亚铁 FeCl 2 127 72 氯化铜 CuCl 2 134.5 73 氯化亚铜 CuCl 99 74 氯化银 AgCl 143.5 75 氯化钡 BaCl 2 208 76 硝酸钾 KNO 3 101 77 硝酸钠 NaNO 3 85 俗称：智利硝石 78 硝酸锌 Zn(NO 3 ) 2 189 79 硝酸镁 Mg(NO 3 ) 2 148 80 硝酸铁 Fe(NO 3 ) 3 242 81 硝酸铜 Cu(NO 3 ) 2 187.5 82 硝酸汞 Hg(NO 3 ) 2 325 83 硝酸银 AgNO 3 170 84 硝酸钙 Ca(NO 3 ) 2 164 85 高锰酸钾 KMnO 4 158 紫黑色 86 氯酸钾 KClO 3 122.5 白色固体 87 锰酸钾 K 2 MnO 4 197 88 磷酸二氢钠 89 磷酸二氢钙 Ca(H 2 PO 4 ) 2 234 90 硫酸氨 (NH 4 ) 2 SO 4 132 91 硝酸氨 NH 4 NO 3 80 92 碳酸氢氨 NH 4 HCO 3 79 93 氯化氨 NH 4 Cl 53.5 94 氨水 NH 3 ·H 2 O 35 95 尿素 CO(NH 2 ) 2 60 96 磷矿粉 Ca 3 (PO 4 ) 2 310 97 硫酸钙 CaSO 4 136 98 磷酸二氢氨 NH 4 H 2 PO 4 115 99 磷酸氢二氨 (NH 4 ) 2 HPO 4 132 100 磷酸二氢钾 KH 2 PO 4 136 101 皓矾 ZnSO 4 ·7H 2 O 287 102 硫酸钠晶体 Na 2 SO 4 ·10H 2 O 322 俗称:芒硝,朴硝,皮硝 103 明矾 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 474 104 莹石 CaF 2 78 105 黄铜矿 CuFeS 2 183.5 106 矾土 Al 2 O 3 ·H 2 O 120 矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 107 碳酸铁 Fe 2 CO 3 172 俗称：菱铁矿石记得采纳啊

中文名称:高氯酸钾中文别名:过氯酸钾、无水高氯酸钾英文名称:Potassium perchlorate英文别名:Astrumal; HSDB 1222; Irenal; Irenat; Perchloracap; Perchloric acid, potassium salt; Perchloric acid, potassium salt (1:1); Peroidin; Potassium hyperchloride; Potassium perchlorate (KClO4); Spectrex Fire Extinguishant Formulation A; UNII-42255P5X4D; Potassium perchlorate, solid; Potassium perchlorate, solid [UN1489] [Oxidizer]; Potassium perchlorate, solution; Potassium perchlorate, solution [UN1489] [Oxidizer]; UN1489 高氯酸钾（*）（易制爆）该品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。 高氯酸钾系强氧化剂,与碳、硫、磷及有机物混合,受碰撞和摩擦易产生燃烧和爆炸。当有氯化钾、溴化钾、铜、铁等存在时,分解反应会加速进行。稳定性好于氯酸钾。并且，高氯酸钾还具有助燃性。

KMnO4叫高锰酸钾，K2MnO4叫锰酸钾，MnO2是二氧化锰， H2O是水 ，KCIO3 是氯酸钾。2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　2KClO3=二氧化锰催化并加热=2KCl+3O2↑ 都是制氧气的方程式，上面的符号都是上述物质的化学符号。初三化学会学。

这是氯酸钾。氧气是空气中最活泼的组分，无论是人类的呼吸，还是燃料的燃烧，都离不开氧气。在实验室里，我们通常从某些含氧化合物中得到氧气。取少量二氧化锰，放在试管里加热，并把带火星的木条插入管口，观察现象。取少量氯酸钾，放在试管里加热，当氯酸钾熔化后，把带火星的木条插入管口，观察现象。将上述盛有氯酸钾的试管移离火焰，迅速撒入少量二氧化锰，再把带火星的木条插入管口，观察现象。我们可以看到，二氧化锰在通常加热的情况下，没有氧气放出。氯酸钾加热至熔化后缓慢地放出气泡，使带火星的木条燃烧起来，证明有氧气生成。混有二氧化锰的氯酸钾，在较低的温度下就能放出氧气。氧气到底是由哪种物质分解产生的呢？把加热后的反应混合物溶解于水，然后过滤。滤纸上得到的黑色固体，经洗涤、干燥后称量，发现它的质量和反应前加入的二氧化锰的质量相等。实验还可以证明，得到的黑色固体仍保持二氧化锰的化学性质。可见二氧化锰的作用，是促使氯酸钾在较低的温度下迅速放出氧气。像这种在化学反应里能使其他物质的反应加快，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质，叫做催化剂。二氧化锰就是氯酸钾分解放出氧气这个反应的催化剂。催化剂也叫触媒。在化学工业生产中，经常使用催化剂来加快化学反应速度，提高单位时间的产量。加热氯酸钾，除了产生氧气，同时还生成了另一种物质氯化钾。氧气难溶于水，可以用排水集气法收集。把氯酸钾和二氧化锰混合（一般按3∶1的质量比）均匀后，放进试管里，然后把试管固定在铁架台上，用带有导管的塞子塞紧管口，给试管加热，用排水集气法收集一瓶氧气。并用简单的方法证明收集的气体是氧气。实验室还常用加热高锰酸钾的方法来制得氧气。高锰酸钾比氯酸钾容易分解，只要稍稍加热就会生成锰酸钾、二氧化锰，并放出氧气。希望我能帮助你解疑释惑。

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氧化剂记一句口诀:升失还,降得氧 升失还:化合价升高的元素失去电子,是还原剂 降得氧:化合价降低的元素得到电子,是氧化剂 希望对你有帮助 凡是能帮助和支持可燃物（还原剂）燃烧的物质都是氧化剂。氧化剂一般都含有氧元素，能在热能或其他形成的能量作用下，释放出“有效氧”，并与可燃物发生剧烈的化学反应，氧化剂也称助燃剂。烟花爆竹中常用的氧化剂有硝酸钾、氯酸钾、高氯酸钾、高氯酸铵、重铬酸钾、硝酸钡、碳酸锶、硝酸锶、氧化铜、硝酸银、红丹等。 定义：根据IUPAC于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够加速反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应为催化反应。催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应。催化剂在工业上也称为触媒。我们可在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。3CO+Fe2O3高温生成2Fe+3CO2

氯化钾：KCL氯酸钾：KClO3

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氯酸钾KClO3 高氯酸HClO4 次氯酸钠NaClO在水溶液中都电离不出Cl-而是电离出ClO3-、ClO4-、ClO-，所以没有氯离子只含有氯元素

1.皓矾： ZnSO4.7H2O 2.钡餐,重晶石： BaSO4 3.绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O 4.芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO4.10H2O 5.明矾： KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 8.莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 二、矿石类： 1.莹石：CaF2 2.光卤石： KCl.MgCl2.6H2O 3.黄铜矿： CuFeS2 4.矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5.磁铁矿石： Fe3O4 6.赤铁矿石：Fe2O3 7.褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O 8.菱铁矿石：Fe2CO3 9.镁铁矿石：Mg2SiO4 10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在 11. 白口铁:碳以FeC3形式存在 12.高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 13.正长石： KAlSi3O8 14.石英：SiO2 15.硼砂： Na2B4O7.10H2O 16.脉石：SiO2 17.刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体 18.黄铁矿（愚人金）：FeS2 19.炉甘石：ZnCO3 20.智利硝石：NaNO3 21.滑石：3MgO.4SiO2.H2O 22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2 24.白云石：MgCO3.CaCO3 25.冰晶石：Na3AlF6 26.高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O 27.锡石：SnO2 28.辉铜矿：Cu2S 三、气体类： 1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体 2.水煤气CO,H2 3.天然气（沼气）：CH4 4.液化石油气：C3H8，C4H10为主 5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主 6.裂解气：C2H4为主 7.爆鸣气：H2和O2 8.笑气：N2O 9.裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃 10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 四、有机类： 1.福马林（蚁醛）： HCHO 2.蚁酸：HCOOH 3.尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2)2 4.氯仿： CCl4 5.木精（工业酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH 8.软脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa 11.银氨溶液：[Ag(NH3)2]+ 12.乳酸：CH3-CHOH-COOH 13.葡萄糖：C6H12O6 14.蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO 16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3 17.淀粉： (C6H10O5)n 18.火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n 只是前者含N量高 19.尿素： CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵.（互为同分异构体） 20.氯仿： CHCl3 21.油酸： C17H33COOH 22.银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH 23.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO 五、其他类： 1.白垩： CaCO3 2.石灰乳：Ca(OH)2 3.熟石灰： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.铜绿：Cu2(OH)2CO3 6.纯碱（碱面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 9.小苏打：NaHCO3 10.苏打：Na2CO3 11.大苏打（海波）：Na2S2O3 12.盐卤：MgCl2.6H2O 13.雌黄：As2S3 14.雄黄：As4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.泻盐：MgSO4.7H2O 19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20.钛白粉：TiO2 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※ 我再外加点： 初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3）

胆矾、蓝矾 五水硫酸铜 CuSO4·5H2O绿矾 七水硫酸亚铁FeSO47H2OKAl(SO4)2·12H2O 明矾（晶体）石灰石 碳酸钙 CaCO3生石灰 氧化钙 CaO熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3硝酸 HNO3硫酸 H2SO4盐酸 HCl氯化钡 BaCl2硝酸银 AgNO3硫磺 S 木炭 C 二氧化碳CO2 固体叫干冰 一氧化碳CO 煤气 甲烷CH4 沼气、坑道气乙醇C2H5OH 酒精 NaCl 氯化钠 食盐NH4 铵根NH3 氨气H2+H2O 水煤气C 炭 石墨 金刚石 C60 足球烯 富勒烯Cu2(OH)2CO3 铜绿 铜锈 孔雀石 碱式碳酸铜Fe2O3 赤铁矿 铁锈 三氧化二铁Fe3O4 磁铁矿 四氧化三铁 HCL盐酸KCLO3录酸钾P磷H2O2过氧化氢亚铁氰化钾（Fe4[Fe（CN）6]3）KNO3硝酸钾 硝1. NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，是常见的、重要的强碱，别名Caustic soda 2. 碳酸钠, 【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。） 3. 生石灰主要成分是CaO。氧化钙，别名：生石灰、石灰 4. 石灰石的组要成分：碳酸钙 5. 氢氧化钙，俗称：消石灰，熟石灰 6. 草酸；乙二酸, 7. 乙醇,酒精 8. 甲醇，最早从木材干馏得到故又称木醇或木精。工业酒精里含有甲醇，但是工业酒精的主要成分还是乙醇 9. 高锰酸钾，俗称： 灰锰氧 10. 丙三醇，俗称甘油 11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验． 12. 氧化镁，苦土;灯粉；煅苦土。在可见和近紫外光范围内有强折射性。氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性 13.固态二氧化碳，又称干冰14. 氯酸钾, 分子式： KClO3,白药粉, 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。15. 王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其比例从名字中就能看出：王，一竖三横故为1：3的比例，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。16. 石英化学式为SiO2，天然石英石的主要成份为石英,常含有少量杂质成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多种类型。

1. NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，是常见的、重要的强碱，别名Caustic soda 2. 碳酸钠, 【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。） 3. 生石灰主要成分是CaO。氧化钙，别名：生石灰、石灰 4. 石灰石的组要成分：碳酸钙 5. 氢氧化钙，俗称：消石灰，熟石灰 6. 草酸；乙二酸, 7. 乙醇,酒精 8. 甲醇，最早从木材干馏得到故又称木醇或木精。工业酒精里含有甲醇，但是工业酒精的主要成分还是乙醇 9. 高锰酸钾，俗称： 灰锰氧 10. 丙三醇，俗称甘油 11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验． 12. 氧化镁，苦土;灯粉；煅苦土。在可见和近紫外光范围内有强折射性。氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性 13.固态二氧化碳，又称干冰14. 氯酸钾, 分子式： KClO3,白药粉, 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。15. 王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其比例从名字中就能看出：王，一竖三横故为1：3的比例，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。16. 石英化学式为SiO2，天然石英石的主要成份为石英,常含有少量杂质成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多种类型。

氯酸钾。氯酸钾由钾、氯和氧元素组成，化学式为KClO3。它在室温时是无色晶体或白色粉末，而且是一种强氧化剂，可溶于水和甘油，不溶于醇。其折光率为1.5167。有毒，口服5～10克可致死。氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾。扩展资料：物理性质无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。参考资料来源：百度百科-氯酸钾

一根火柴得来不易远古时代，人们取火只能利用自然火。自然火是森林偶然被雷击引起的，或是地下的天然气冒出地面偶尔燃着的。据考古学家们研究，这种自然火被人们利用了几十万年。到公元前五万年左右，人们在劳动中发现摩擦能够生火，于是出现“钻木取火”；看到打击石器时火星溅出，于是出现“燧石取火”（燧石是一种石英石）；铜器出现后出现了“阳燧取火”。阳燧是一种铜凹镜，能将日光反射聚成焦点，能使可燃物着火。不论是“钻木取火”，还是“燧石取火”或“阳燧取火”，都来之不易，还要保留火种。今天我们寺庙里日夜点燃的长明灯可能就是保留火种的遗迹。直到17~18世纪，欧洲兴起科学实验，近代化学产生，化学家们发现一些化学物质，利用这些化学物质进行化学反应取火，火柴才逐渐出现。1669年，德国汉堡（Hamburg）一位姓布兰德、名叫亨尼格（Hennig Brand）的人蒸发人尿时发现白磷。至于他究竟是什么样的人，有人说他是一位炼金术士，有人说他是江湖医生，有人说他是一个破产商人，也可能身兼三职。他将人尿放置在甑中蒸馏，在接收器中发现一种特殊的白色固体，像是蜡，带有大蒜的味道，在黑暗中不断发光，称它为Kaltes feuer（德文冷火）。布兰德的发现引起当时德国几位学者的注意，正是他们把布兰德的发现记录下来，传播出去，留在科学文献中。人尿中含有磷酸钙（Ca3（PO4）2），是含磷蛋白质和其他含磷食物的代谢产物。磷酸钙遇到尿中有机化合物在强烈受热炭化后形成碳，或者是添加到尿里的碳，可能按下列反应式进行化学反应，生成磷：Ca3（PO4）2+8C══Ca3P2+8CO↑3Ca3（PO4）2+5Ca3P2══24CaO+16P如果有沙子（SiO2）存在，可使磷酸钙熔点降低，并且与氧化钙（CaO）结合，形成硅酸钙（CaSiO3）残渣：Ca3（PO4）2+3SiO2+5C══3CaSiO3+5CO↑+2P这至今仍是工业上制取磷的方法，不过今天所用的原料是矿产磷酸钙，而且是在电炉中加热。1771年，瑞典化学家舍勒指出，人和动物的骨骼是由磷酸钙组成的，并于1775年加热骨灰和硫酸时取得磷。这个化学反应过程是：Ca3（PO4）2+H2SO4══Ca（H2PO4）2+2CaSO4Ca（H2PO4）2══Ca（PO3）2+2H2O2Ca（PO3）2+10C══Ca（PO4）2+10CO↑+4P白磷是白色半透明晶体，在空气中缓慢氧化，产生的能量以光的形式放出，因此在暗处发光。当磷在空气中氧化到其表面积聚的能量足以使温度达到40℃时，即达到磷的燃点，便引起自燃。这样，18世纪在欧洲就出现了利用白磷取火的磷烛、磷瓶。所谓磷烛，是在玻璃管中放置一小蜡烛，烛底放置一小块白磷，将玻璃管密封后放置温水中，使白磷熔化后粘附在烛上。使用时将玻璃管打碎，粘附在烛上的白磷着火后引起蜡烛点燃，这是在1781年首先在法国出现的。所谓磷瓶，是将白磷放置在一个小玻璃瓶中，点燃后紧塞瓶塞，使瓶内壁沾附一层部分氧化的磷。另用一些小木条一端沾敷融熔的硫，放置在金属盒中。使用时将小木条沾有硫的一端放进玻璃瓶中擦取部分氧化的磷，然后在瓶塞上摩擦着火，这是1786年首先在意大利出现的，这可以认为是最早出现的火柴了。到19世纪初，还出现了利用另一些化学物质的化学反应取火的装置。1805年，法国一位学习化学的青年人、后来成为化学家的尚塞尔（Gustave Charles Bonaventure Chancel，1822-1890）创造了一种“瞬息点火盒”。这是一个小的金属盒，内装一小瓶紧塞着塞子的浓硫酸和一些小木条。木条头预先涂敷氯酸钾（KClO3）、蔗糖和树胶的混合物。使用时将木条头浸取浓硫酸，取出后着火。这是由于氯酸钾与硫酸进行化学反应，产生热量，同时浓硫酸吸取蔗糖中的水使蔗糖成为易燃的炭而燃烧：4KClO3+2H2SO4══2K2SO4+4ClO2+2H2O+O2↑这种取火装置在欧洲和美国流行了将近40年。氯酸钾是法国化学家贝托莱在1786年首先将氯气通入浓氢氧化钾溶液中制得的。他曾将氯酸钾和硫黄的混合物在研砵中研磨，发生爆炸。1807年，在欧洲还出现一种电气灯。这是利用起电盘产生的火花点燃从气体发生瓶中放出的氢气而实现的。气体发生瓶（图13-1）与今天化学实验室里使用的气体发生器原理相同。瓶内悬挂着铁或锌等金属，瓶外盛装着稀硫酸，当稀硫酸被压入瓶中后与铁或锌作用产生氢气。这种取火装置再带一个起电器，显然是笨重的。到1823年，德国化学家德柏莱纳（Johann Wolfgang D?bereiner，1780-1849）对其进行了改装，称为德柏莱纳灯，是在氢气出口处安装一块铂绵，可以吸附空气中的氧气，当氢气从气体发生瓶中放出时冲击氧气而着火。这就不再需要起电盘了。这种灯也曾流行一时，成为富裕人家一种时尚的物件。但是铂绵会很快中毒失效，就需要不断更换。还有一种取火物，叫作引火粉。这是将碳酸钾（K2CO3）、明矾（KAl（SO4）2）和炭粉混合放置在铁筒中，在隔绝空气的情况下加热，反应后产生金属钾（K）：2K2CO3+C══4K+3CO2↑2KAl（SO4）2+C══2K+SO2↑+CO2↑+Al2（SO4）3使用时将此冷却的混合物倾倒出少量，其中金属钾遇空气中的水分迅速反应，产生大量热，冒出火花，点燃可燃物。这是德国一位爱好自然科学的律师霍姆伯格（Wilhelm Homberg，1652-1715）的创造。一直到1827年，在英国首次出现今天火柴形式的摩擦火柴。创造者是一位外科医生瓦克（John Walker，1781-1859）。他在家乡英格兰蒂斯河畔斯托克顿（Stockton-on Tees）行医开设药房，在配制药剂中创造了一种摩擦火柴，这种火柴在小木条头上渍涂氯酸钾、三硫化二锑（Sb2S3）和树胶的混合物，使用时将木条头在砂纸上摩擦着火。根据至今保存在斯托克顿的他的售货日记，他第一次出售这种火柴是在1827年4月7日，购买人是当地的一位律师。两年后，这种火柴传到英国首都伦敦，一本科学、文学和艺术杂志讲述了它，1929年英国化学家、物理学家法拉第在一次公共演讲中也讲到它，并予以展示。一位贩卖商人约翰斯（Samuel Johes）听到法拉第的演讲，受到启发，了解到瓦克没有申请专利，就仿制出售。他把这种火柴装进卡片制的长方形盒子里出售，起名lucifer。这一词本是“魔鬼”的意思，此后就成为“摩擦火柴”的同义词了。约翰斯在1832年在伦敦申请、取得专利。约翰斯在盛装火柴的卡片盒上注明：“尽可能避免吸入这种黑色组分燃烧放出的气体，肺部脆弱的人们不要使用这种lucifer。”这也许就是约翰斯把这种火柴叫做“魔鬼”的缘由。接着一位英国化学家威格斯（A．Wiggers）经过研究，改变了火柴头的组成成分，加大了瓦克配药中氯酸钾的含量，相对减少了三硫化二锑的含量。氯酸钾在前面提到，在与硫黄等易燃物摩擦时会发生爆炸。它是一种氧化剂，受热能放出氧气，促进可燃物燃烧。三硫化二锑通称硫化锑，是橙红色结晶体或灰黑色粉末，有天然产的辉锑矿。它在空气中受热便能燃烧，生成锑的氧化物和二氧化硫，二氧化硫是一种有害气体，这也就是约翰斯在他出售的火柴盒上注明的缘故。这种火柴着火效果不佳，使用时要将火柴头放置在对折起来的砂纸中间，并用手指紧捏，用力拖拉火柴杆后才能着火。着火后还会出现小爆炸，火花四溅。这使它寿命不长就消失了。按照瓦克的售货记录，1830年他就停止制造这种火柴了。但是这种火柴却给一些化学家、发明家们启示，寻找另一些化学物质采用这种摩擦的方式取火。1830年，又有一位法国年青的学习化学的索里尔（Charles Sauria）首先用白磷代替瓦克摩擦火柴头中的三硫化二锑。这样的火柴着火效果很好，轻微一擦就着火。德国、匈牙利和欧洲其他各国先后仿制，迅速发展。事实上，早在1825年英国化学家库珀（John Thomas Cooper，1790-1854）用硫黄和白磷制成火柴，已经出现在伦敦市场上。这种用白磷制成今天火柴的形式和磷烛、磷瓶一样不可能维持长久，原因是白磷有剧毒。0.1克白磷足以使人死亡，人们吸入白磷蒸气后会发生牙骨床坏死病。同时氯酸钾与白磷混合受到轻微摩擦就会着火，使用它们制成的火柴往往放在衣兜里就会着火烧身。1872年芬兰首先禁止使用白磷制造火柴，随后欧洲各国相继发表禁令。国际劳工立法联合会于1906年在瑞士伯尔尼（Berne）召开国际会议，通过禁止制造、进口和销售含有白磷的火柴的决议。早在1845年，奥地利维也纳工业大学化学教授施勒特（Anton Schr?tter，1802-1875）在隔绝空气情况下加热白磷，获得红磷，确定它与白磷是同素异形体，无毒，在240℃左右着火，受热后能转变为白磷。很快，1847年瑞典化学教授帕斯赫（Gustav Erik Pasch）提出用红磷代替白磷制造火柴。欧洲各国相继试制，均未成功，原因是氯酸钾和红磷混合受到摩擦或撞击会发生爆炸，如果采用其他氧化剂代替氯酸钾，着火效果不好。只有把氯酸钾和红磷分隔放置。这样就出现了两头火柴，就是说，在火柴的一头渍涂氯酸钾、玻璃粉和树胶的混合物，另一头渍涂红磷、玻璃粉和树胶的混合物。使用时将火柴中间折断，然后两头互相摩擦着火，使用效果很好。这种火柴很快在欧洲各国和北美各国流行。到1855-1856年间，英国药剂师阿尔布拉特（Arthur Albright，1811-1900）、瑞典一家火柴制造厂主伦德斯特罗姆（J．Lundstrom）和德国化学家博特格（Rudolph Christian Bottger，1806-1881）先后将火柴头渍涂氯酸钾、三硫化二锑和树胶的混合物，另在火柴盒两侧涂敷红磷、玻璃粉和树胶的混合物，制成火柴。使用时用火柴摩擦涂敷有红磷的火柴盒两侧，不再使用折成两半的火柴了。这就成为我们今天使用的安全火柴。到1898年，法国两位化学家席文（Henri Sevene）和卡汉（Emile Cahen）获得美国“火柴组分改良”的专利，主要是用三硫化四磷（P4S3）代替白磷或红磷制造火柴。三硫化四磷是在1854年法国辅仁大学化学教授勒摩英（Clement George Lemoine，1842-1922）首先将红磷和硫黄在隔绝空气情况下加热制得的，无毒，在普通温度下是稳定的，加热到100℃左右时着火。用它和氯酸钾、树胶等混合后渍敷在火柴头上制成的火柴在粗糙的墙壁、地面、鞋底等处摩擦都会着火。由于这种火柴使用方便，着火效果好，流行一时，就称为摩擦火柴。但终因着火太易，偶尔不慎而摩擦着火会引起火灾，在安全方面敌不过安全火柴而被淘汰。小小一根火柴就是这样在安全和易着火两相矛盾中逐渐演变发展，经历了一百多年。我国火柴是从西方传入，最早是英国人在1838年送给清朝道光皇帝（1821-1850）的礼品。当时宫内视为珍宝，只有在大典时才使用。正式输入我国最早见于1865年天津海关的报告。1879年广东佛山建成巧明火柴厂，是我国最早的民族火柴工业。1905年北京开办了第一家火柴厂，叫丹华火柴厂。那时凡是舶来品都冠一个“洋”字，火柴就叫做“洋火”，北京人又叫它“洋取灯”。“取灯”是北京的方言，在古代是一种引火的小木棒，叫做引火奴。引火奴是用薄木片或蓖麻梗制成的引火棍，长约4~5寸（1寸=3.3厘米），一头涂敷硫黄或硝石，借助其他火源，一点就立刻燃烧起来，多用来点灯，所以北京人叫它“取灯”。

初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；16、中国最大煤炭基地在：山西省；17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；18、最早发现电子的是英国的汤姆生；19、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。20、最简单的有机化合物CH4 。初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂； 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 。32、工业三废：废水、废渣、废气。33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 。38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性。39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。化学口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价：一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅；二三铁三五氮磷。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氢二氧一”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律： 置换反应：（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ： H前，非氧化性酸（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐： 前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：双交换、价不变生成气体、水、沉淀盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水）弱酸制强不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应）①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它。初中化学方程式总汇 :一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O常用口诀：化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金化学实验基本操作口诀：1.固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 2.液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 3.滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 4.托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；最后给学弟提个建议;与其这样死背口诀，不如用作题来强化口诀 这样不知不觉口诀就滥熟于心了最后根本就不需要口诀一见到题马上反映出知识点你就算学到家了呵呵。。这可是我的经验之谈哦虽然不要网站我还是给你一个初中化学教学网真得很不错呀！！！http://www.fyhxw.cn/Article_Index.asp试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯

次氯酸的别名是：漂白水。化学式为NaClO，是一种无机含氯消毒剂。固态次氯酸钠为白色粉末，一般工业品是无色或淡黄色液体，具有刺激气味，易溶于水生成烧碱和次氯酸。次氯酸钠用于纸浆、纺织品和化学纤维中作漂白剂，水处理中用作净水剂、杀菌剂、消毒剂等。氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O。注意氯气溶于热(一般认为是60摄氏度左右)而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O。一般来说，如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。特性次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域，具体是：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。2、制皂工业用作油脂的漂白剂。3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。4、用于制造钴、镍的氯化剂。

氯酸钾或硝酸钾蔗糖与氯酸钾混合叫“氯糖”蔗糖与硝酸钾混合叫“硝糖”制法参考相关资料

先背元素符号。背完了在发贴，再背化学式简单地化学式。氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca以上是前20号元素的名称（就是汉字）以及元素符号，这是最基本的，一定要先把它们记住，然后再说要达到这样的两种效果：1、例如：我提问氢元素，你要找到元素符号是H2、例如：我写出C，你要知道是碳的元素符号。另附一张元素周期表：http://image.baidu.com/i?ct=503316480&z=0&tn=baiduimagedetail&word=%D4%AA%CB%D8%D6%DC%C6%DA%B1%ED&in=23374&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=5&rn=1&di=1956735720&ln=854我给你的是前20号元素的，别的先不用背（短时间内用不上），背完了我再教你背化学式。

中文名称 次氯酸钾英文名称 potassium hypochlorite 英文别名 Hypochlorous acid, potassium salt; Potassium chloride oxide; Potassium hypochlorite; Potassium hypochlorite [Hypochloride salts]CAS号 7778-66-7EINECS号 231-909-2InChI InChI=1/ClO.K/c1-2;/q-1;+1分子式 KClO分子量 90.5507

次氯酸钠俗称漂白水、漂水、安替福民。次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。特性次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域，具体是：1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。2、制皂工业用作油脂的漂白剂。3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺。4、用于制造钴、镍的氯化剂。

是在以前那个地方有个叫大连氯酸钾厂的单位，生产氯酸钾。由于其产品是化工类产品，所以，对环境污染很严重。目前好像是黄了。

化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

KClO3KClO2亚氯酸钾KCOl3氯酸钾KCOl4高氯酸钾一个原子团锰酸钾(MnO4)..因为锰酸钾是-1价所以高锰酸钾(KMnO4)中.钾(K)是+1价.锰酸钾是-1价,而合成化物,由此推下去得锰(Mn)是+7价KC，我以上的答案希望能帮到你

1、扔地上会炸的鞭炮叫“摔炮”，“摔炮”的成分一般含有氯酸钾和赤磷，氯酸钾是强氧化剂，磷是强还原剂，含有这两种物质的药物敏感度非常高，遇撞击或挤压极易爆炸。2、鞭炮起源至今有2000多年的历史。没有火药和纸张时，古代人便用火烧竹子，使之爆裂发声，以驱逐瘟神。这当然是民俗传说，但却反映了古代中国人民渴求安泰的美好愿望。更多关于扔地上会炸的鞭炮叫什么，进入：https://m.abcgonglue.com/ask/43456b1616064743.html?zd查看更多内容

氯酸钾的电离方程式是KCLO3==电离==K++CLO3-。用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。我们接触到的溶剂大部分是水，因而能够在电离过程在水中产生的阳离子都是氢离子的物质叫做酸，电离过程中在水中产生的阴离子都是氢氧根离子的物质叫做碱。如果以水为介质，溶质电离只产生阳离子为氢离子的物质就是酸，电离只产生阴离子为氢氧根离子的物质就是碱了。离子方程式离子方程式是反映化学反应本质的一种化学方程式，在溶液中，易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在，而是在水分子的作用下，电离成为离子（其实电离以后各离子绝大多数都和水分子水合成为水合离子）溶液中的反应实质上就是离子间的反应。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。

氯酸钾和红磷反应：P+KClO3=3P2O5+5KCl。红磷是一种磷元素组成的单质，其化学式为P。在空气中燃烧时，红磷与氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷的化合物，其化学式为P2O5。这个反应过程中，红磷和氧气的化学计量比为4：5。因此可以用4P+5O2来表示反应式左边。右边的2P2O5表示生成的五氧化二磷，其中2表示两个P原子与5个O原子结合成1个P2O5分子。红磷燃烧还伴随着大量的热能和光能的释放，产生大量的白烟，同时反应中生成的五氧化二磷是一种酸性氧化物，溶于水后形成磷酸，因此需要注意实验操作和安全防护。红磷在生活中的应用：1、火柴制造：红磷是制造火柴的主要原料，因为其在摩擦时能产生摩擦起电，并能够与氯酸钾反应产生氯酸钾热，使火柴头上的药粉引燃。2、阻燃剂：红磷可以用作阻燃剂，在许多材料中添加后可以起到阻燃作用，如家具、纺织品等。3、烟雾弹：红磷在军事上可以用来制造烟雾弹，使敌方无法看清目标。4、农药制造：红磷可以与氯仿反应制得杀虫剂丙体六六六，也可以与其他物质反应制造其他农药。5、电池制造：红磷可以作为电池中的原料，其中最常用的是铅蓄电池，红磷可以提高铅的导电性。6、航空航天：红磷还可以用于航空航天领域，例如用于制造火箭推进剂中的燃料剂。7、火药制造：红磷是制造火药的原料之一，因为它能够与氯酸钾反应产生大量的能量。8、颜料制造：红磷可以用于制造各种颜料，包括红色、黄色和橙色等。9、电子行业：红磷在电子行业中也有应用，例如用于制造电子元件和太阳能电池板。10、农业应用：红磷可以作为肥料使用，因为它能够促进植物的生长和发育。

二氧化锰（MnO2）解释：加热混有二氧化锰的氯酸钾固体（KClO3）时、放出氧气、同时会有一种叫氯化钾（KCl）的物质生成、二氧化锰（MnO2）在这一反应中是催化剂、

名称 化学式 描述铁锈 Fe2O3 铜绿 Cu2(OH)2CO3 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体酒精 C2H5OH 甲醇 CH3OH 木精（工业酒精）乙酸 CH3COOH CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。碳酸钠晶体 Na2CO3u202210H2O 硫酸铜晶体 CuSO4u20225H2O 俗称：胆矾、蓝矾硫酸亚铁晶体 FeSO4u20227H2O 俗称：绿矾,皂矾,青矾氯化钙晶体 CaCl2u20226H2O 硫酸钙晶体 CaSO4u20222H2O 俗称：生石膏硫化钠 Na2S 氧气 O2 无色无味的气体氢气 H2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体氮气 N2 无色无味的气体氯气 Cl2 氨气 NH3 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味一氧化碳 CO 无色无味的气体二氧化碳 CO2 无色无味的气体二氧化硫 SO2 无色，但有刺激性气味三氧化硫 SO3 二氧化氮 NO2 甲烷 CH4 天然气（沼气）的主要成分乙炔 C2H2 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）氧化钙 CaO 白色固体氧化镁 MgO 白色固体氧化锌 ZnO 氧化铜 CuO 黑色固体氧化汞 HgO 红色固体二氧化锰 MnO2 黑色固体三氧化二铝 Al2O3 三氧化二铁 Fe2O3 俗称：赤铁矿石;红色固体四氧化三铁 Fe3O4 俗称：磁铁矿石;黑色固体五氧化二磷 P2O5 白色固体三氧化钨 WO3 过氧化氢 H2O2 盐酸 HCl 无色，但有刺激性气味;硝酸 HNO3 具有刺激性气味的液体硫酸 H2SO4 纯硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3 氢硫酸 H2S 火碱 NaOH 也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 石灰乳;白色固体氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 硫酸钾 K2SO4 硫酸氢钾 KHSO4 硫酸钠 Na2SO4 亚硫酸钠 Na2SO3 硫酸氢钠 NaHSO4 硫酸镁 MgSO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸铜 CuSO4 硫酸钡 BaSO4 俗称：钡餐,重晶石碳酸钙 CaCO3 大理石(方解石、石灰石)的主要成分；俗称：白垩碳酸钠 Na2CO3 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打氯化钾 KCl 白色固体氯化钠 NaCl 白色固体;食盐的主要成分氯化锌 ZnCl2 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2 氯化铜 CuCl2 氯化亚铜 CuCl 氯化银 AgCl 氯化钡 BaCl2 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 俗称：智利硝石硝酸锌 Zn(NO3)2 硝酸镁 Mg(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸汞 Hg(NO3)2 硝酸银 AgNO3 硝酸钙 Ca(NO3)2 高锰酸钾 KMnO4 紫黑色氯酸钾 KClO3 白色固体锰酸钾 K2MnO4 磷酸氢钠 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 硫酸铵 (NH4)2SO4 硝酸铵 NH4NO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 氯化铵 NH4Cl 氨水 NH3u2022H2O 尿素 CO(NH2)2 磷矿粉 Ca3(PO4)2 硫酸钙 CaSO4 磷酸二氢氨 NH4H2PO4 磷酸氢二氨 (NH4)2HPO4 磷酸二氢钾 KH2PO4 皓矾 ZnSO4u20227H2O 硫酸钠晶体 Na2SO4u202210H2O 俗称:芒硝,朴硝,皮硝明矾 KAl(SO4)2u202212H2O 莹石 CaF2 黄铜矿 CuFeS2 矾土 Al2O3u2022H2O 矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2碳酸亚铁 FeCO3 俗称：菱铁矿石

摔炮。1、“摔炮”成分一般含有氯酸钾和赤磷，丢在地上会响。2、氯酸钾是强氧化剂，磷是强还原剂，这两种物质遇撞击或挤压极易爆炸。

氯酸钾的电离方程式是KCLO3==电离==K++CLO3-。用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。我们接触到的溶剂大部分是水，因而能够在电离过程在水中产生的阳离子都是氢离子的物质叫做酸，电离过程中在水中产生的阴离子都是氢氧根离子的物质叫做碱。如果以水为介质，溶质电离只产生阳离子为氢离子的物质就是酸，电离只产生阴离子为氢氧根离子的物质就是碱了。离子方程式离子方程式是反映化学反应本质的一种化学方程式，在溶液中，易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在，而是在水分子的作用下，电离成为离子（其实电离以后各离子绝大多数都和水分子水合成为水合离子）溶液中的反应实质上就是离子间的反应。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。

大连氯酸钾厂子弟小学曾经有的。九几年的时候应该还在，应该是从氯酸钾厂合并到大染集团后，氯酸钾厂子弟小学就没有了。

56.4g。根据化学信息显示，氯酸钙与氯酸钾的溶解度为56.4g。溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。