26度水的物性数据，包括粘度，比热容，传热系数，密度，谢谢了。
水在0-100度的性质如下
水的分子量是18，水的密度ρ=1.0×103kg/m3，阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1，则（1）水的摩尔质量M=_
（1）水的分子量是18，故摩尔质量为18g?mol-1，或者0.018kg?mol-1；（2）水的摩尔体积：V=Mρ=0.018kg/mol1.0×103kg/m3=1.8×10-5m3?mol-1；（3）一个水分子的质量：m=MNA=0.018kg/mol6.02×1023mol?1≈3×10-26kg；（4）一个水分子的体积：V′=VNA=1.8×10?5m3/mol6.02×1023mol?1≈3×10-29m3（5）将水分子看做是个球体，故：V′=16πd3解得：d=36V′π=36×3×10?293.14≈4×10-10m；般分子直径的数量级都是10-10m；故答案为：（1）18，0.018；（2）1.8×10-5；（3）3×10-26；（4）3×10-29；（5）4×10-10，10-10．
流体的密度与重度二者有什么关系？
密度很简单，就是质量与体积的比。 比重，是相同体积的某物质与4摄氏度下的水的重量之比，所以称为“比重”。 由于4摄氏度下的水的密度是1g/ml 所以比重与密度在数值上是相等的。
建筑中土的重力密度是什么意思?
（2）土的密度 ( r )土的密度 r 是指单位体积土的质量，在三相图中，即是总质量与总体积之比。单位用 或 计。公式如下：（1-5）对粘性土，土的密度常用环刀法测得。即用一定容积V的环刀切取试样，称得质量m，即可求得密度 r 。r 通常称为天然密度或湿密度。工程计算中还常用到饱和密度和干密度两种密度。饱和密度(rsat)：孔隙完全被水充满时土的密度，公式为： （1-6） 干密度（rd）：土被完全烘干时的密度，若忽略气体的质量，干密度在数值上等于单位体积中土粒的质量。公式为 （1-7） 实际工程中，由于人们习惯用重量表示物质含量的多少，所以还常用到土的重度。对应于上述几种密度，相应地用天然重度γ、饱和重度γsat和干重度γd来表示土在不同含水状态下单位体积的重量。在数值上，它们等于相应的密度乘以重力加速度g。此外，静水中土体受水的浮力作用，其重度等于土的饱和重度减去水的重度，称为浮重度γ′，单位用 计。由于重量 (G) 与质量 (m) 有存在G = mg 关系，所以土的重度γ与土的密度 r 的关系如下： γ = r ╳ g = 9.8r ( 1-8 )其中g为重力加速度（ ）有时工程上为了计算方便，取 。土的密度随土的三相组成比例不同而异，一般情况在1.60 ~ 2.20 之间。
重度和密度怎样转换,以及单位
重度一般就是密度/1000哇! 你看水的密度是1000kg/m3,而水的重度就是1.0 重度取得就是比对介质的密度除以水的,差不多就是这样简单换算一下
水的密度是多少？
水的容重是9.8kN/m3，因为1kg=9.8N，所以水的重度为1000*9.8N/m^3=9.8kN/m^3，容重也称为重度，指单位容积内物体的重量，常用于工程上指一立方的重量。容重也称为重度，指的是单位体积水的重量，用公式表示γ=ρg，式中：γ-水的重度，国际单位N/立方米，ρ-水的密度，国际单位kg/立方米。简介当温度升高到3.98℃（101.375kPa）时水分子多以（H₂O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.982℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成是种敞开结构，冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
为什么水的密度最大？
水的容重是9.8kN/m3，因为1kg=9.8N，所以水的重度为1000*9.8N/m^3=9.8kN/m^3，容重也称为重度，指单位容积内物体的重量，常用于工程上指一立方的重量。容重也称为重度，指的是单位体积水的重量，用公式表示γ=ρg，式中：γ-水的重度，国际单位N/立方米，ρ-水的密度，国际单位kg/立方米。简介当温度升高到3.98℃（101.375kPa）时水分子多以（H₂O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.982℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成是种敞开结构，冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
水的密度乘以g等于多少
水的容重就是1000kg/立方米。 容重就是密度，国际单位制，单位是千克/立方米。 一、水的容重是9.8kN/m3。公式是密度乘以g。 二、容重也称为重度。有两种理解: 1、指单位容积内物体的重量，常用于工程上指一立方的重量，如单位体积土体的重量。 2、表示物体因受地球引力而表现出的重力特性，对于均质流体，指作用在单位体积上的重力。其单位是:牛/立方米。 3、水是物理学上的标准物质，1克水是1毫升，1000克是1升。 4、水的重度指的是单位体积水的重量，用公式表示γ=ρg，式中：γ-水的重度，国际单位N/立方米，ρ-水的密度，国际单位kg/立方米。 扩展资料： 1、水的密度在3.982℃时最大，为1000kg/m3，温度高于3.982℃时（也可以忽略为4℃），水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.984℃时，水热缩冷涨，密度随温度的升高而增加。 2、原因：主要由分子排列决定。也可以说由氢键导致。由于水分子有很强的极性，能通过氢键结合成缔合分子。 3、液态水，除含有简单的水分子（H?O）外，同时还含有缔合分子（H?O）2和（H?O）3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以（H?O）3的缔合分子存在。 4、当温度升高到3.98℃（101.375kPa）时水分子多以（H?O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。 5、如果温度再继续升高在3.982℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。 6、水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成是种敞开结构，冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
容重与密度是什么关系？
水的容重是9.8kN/m3，因为1kg=9.8N，所以水的重度为1000*9.8N/m^3=9.8kN/m^3，容重也称为重度，指单位容积内物体的重量，常用于工程上指一立方的重量。容重也称为重度，指的是单位体积水的重量，用公式表示γ=ρg，式中：γ-水的重度，国际单位N/立方米，ρ-水的密度，国际单位kg/立方米。简介当温度升高到3.98℃（101.375kPa）时水分子多以（H₂O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.982℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成是种敞开结构，冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
水的重度是什么意思，是指密度吗？
密度也叫重度,水的密度是1000g/cm3
水的重度是什么，跟密度什么区别？
重度是重度不同于密度水的重度是9800n/m3密度是1g/cm3=1000kg/m3
重度和密度怎样转换，以及单位
重度一般就是密度/1000哇！你看水的密度是1000kg/m3，而水的重度就是1.0重度取得就是比对介质的密度除以水的，差不多就是这样简单换算一下
碳酸钾密度g/ml
在常温下碳酸钾在水中的溶解度大于100g(参见参考地址) 所以根据题意 水的体积应该为100ml,质量为100g 那么碳酸钾的质量为142－100＝42g 42g碳酸钾在常温下溶解到100g水中是没有问题的 则碳酸钾和水的质量比为100/42=50:21
急求1吨塘渣等于多少立方?或塘渣的密度
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试验室最大干密度，2.06g/m3，最佳含水量5.4
急求1吨塘渣等于多少立方？或塘渣的密度大神们帮帮忙
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河沙的密度是多少，一立方沙是多重。
河砂，最大粒径5mm，细度模数2.5，表观密度2.58g·cm-3，堆积密度1.48×1000 kg·m-3 一立方沙大约1.5吨。#河砂 #最大粒径 #细度模数 #表观密度 #堆积密度
塘渣的密度一般是多少咯？
塘渣堆积密度1.8吨/立方米左右。 塘渣是风化石和土的混合物. 塘渣料最大粒径应不超过10CM，通过5MM筛孔的质量控制在30—50%，最大含泥量不超过总质量的5%。密实度大于90%(重型击实标准)。
宕渣和塘渣有区别吗？哪个密度高？
塘渣和宕渣有区别。区别是：一、塘渣是风化石和土的混合物。塘渣料最大粒径应不超过10CM，通过5MM筛孔的质量控制在30—50%，最大含泥量不超过总质量的5%。密实度大于90%(重型击实标准)。二、宕渣是爆破后的碎石，粒径较大，是土石混合物。其粒径大于40mm的石块含量大于30%的土石混合物，其石块的最大粒径不大于150mm（用于路基顶面以下800mm范围内，最大粒径不大于100mm）。宕渣的密度：一立方宕渣大约有1.78－1.8kgn吨。
通常情况下,水在0℃的密度
A、根据水的化学式H 2 O，构成水的分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，而水是由这种分子构成的；故A不正确； B、水可以灭火，但在电器起火时却不能用水灭火；故B正确； C、水在4℃时密度最大而非0℃时密度最大；故C不正确； D、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有组成氢气的氢元素和组成氧气的氧元素，因此可证明水由氢氧元素组成；分解过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，说明化学变化中分子可分成原子而原子不能再分；故D正确； 故选BD．
紫铜的导热系数,密度,和比热容各是多少?
导热系数401(W/m·K) 密度8.9克/立方厘米 比热容385J/(kg·K) 请加分!
烷烃的状态，熔沸点，密度
烷烃不是一个化合物，而是一类化合物，所谓没法简单的说明熔沸点和密度。 烷烃即饱和烃，是只有碳-碳单键和碳-氢单键的碳氢化合物，是最简单的一类有机化合物。它分为链状和环状两类，分别称为链状烷烃和环烷烃。链状烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值，它的通式为CnH2n+2，其中n为正整数。分子中每个碳原子都是sp3杂化。最简单的烷烃是甲烷。“烷”字是新造字，音同完（wán），左边的火取自“碳”字，表示可以燃烧；右边的完表示分子中的氢原子数和碳原子的化合价完整无缺，碳原子的各键完全被氢原子占据，是饱和烃，与烯烃（稀少）和炔烃（缺少）相对比。物理性质烷烃密度比水小。不溶于水，溶于有机溶剂。熔沸点随分子量增大和碳链增长而升高，同碳数的烷烃，支链越多沸点越低。标况下，碳数小于5的(甲烷到丁烷)为气态，5-17之间的(戊烷到十七烷)为液态，18个碳(十八烷)以上为固态。化学性质烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。氧化反应 R + O2 → CO2 + H2O所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。以甲烷为例：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2OO2供应不足时，反应如下：2CH4 + 3 O2 → 2CO + 4 H2OCH4 + O2 → C + 2 H2O分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。卤化反应 R + X2 → RX + HX由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基 Cl2 → Cl* / *Cl链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。 CH4 + Cl* → CH3+ + HCl （慢）CH3+ + Cl2 → CH3Cl + Cl*链终止阶段：两个自由基重新组合 Cl* 和 Cl*, 或R* 和 Cl*, 或CH3* 和 CH3*.裂解反应 裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点：CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%；CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%；CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 过程中C-H键断裂，可能性为14%。裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。这些极不稳定的中间体经过重排、键的断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。
（1）下表是几种烷烃的物理性质 名称 结构简式 常温时的状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度
（1）由表中数据可知，随着碳原子数目逐渐增大，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，故答案为：熔点逐渐升高；密度逐渐增大；（2）丁烷有两种同分异构体，分别为正丁烷和异丁烷，结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3；（3）①由结构模型可知乙烯的电子式为，故答案为：；②乙烯可与水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；加成；③乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应聚乙烯，反应的方程式为，故答案为：；（4）乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可用溴水或高锰酸钾鉴别，故答案为：溴水或酸性高锰酸钾溶液．
烷烃物理性质的递变规律 就是随碳原子的增加，密度沸点状态的变化
随碳数增多,状态由气变液变固,熔沸点由低到高,碳数同支链多沸点低,密度由小到大,但都比水小.
如何用万有引力定律推导出天体密度公式?谢
万有引力定律为（GMm） /（ R^2）=mg,（GM）=（gR^2）,M=4/3πR^3乘以密度,所以(4/3πGR^3乘以密度)/R^2=g 故密度为(3g)/(4πRG)
如何用万有引力定律推导出天体密度公式?谢
万有引力定律为（GMm） /（ R^2）=mg,（GM）=（gR^2）,M=4/3πR^3乘以密度,所以(4/3πGR^3乘以密度)/R^2=g 故密度为(3g)/(4πRG)
现代建筑精密度(误差率)一般达到1.2％-1.4％？对吗？
查施工验收规范吧要求很高，比如垂直度，5m以内允许偏差8mm，8/5000表8.3.2-1 现浇结构尺寸偏差和检验方法垂直度层高 ≤5m 8 经纬仪或吊线、钢尺检查 >5m 10 经纬仪或吊线、钢尺检查全高（H） H/1000且≤30 经纬仪、钢尺检查
饱和的硝酸钾溶液随着温度变化，密度如何变化
温度降低,硝酸钾结晶析出,密度=溶液质量/溶液体积,此时溶液质量减小:体积基本不变,故密度减小
硝酸钾的熔点沸点折光率溶解度密度是多少
熔点（℃）：334沸点（℃）：400（分解）折光率：1.504相对密度：2.109（水=1）溶解度：0度13.310度20.920度31.630度45.840度63.950度85.560度110.070度13880度16990度202100度246
比较Br2和H2O的密度和沸点
Br2的密度比H2O大Br2的沸点比H2O小棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。
质量密度体积公式
质量密度体积公式：m=ρv。质量：m（千克），密度：ρ（千克/立方分米），体积：v （立方分米）。密度乘以体积等于质量。公式就是密度乘以体积等于质量，密度等于质量除以体积。对于同一物体，在相同的条件（温度，压强等等）下密度是不变的。质量与体积成正比。只有在这一种情况下，才能是物体的体积越大，质量越大。物质的质量等于物质的密度乘以物质的体积。物质的质量是指物质含有量的多少，物质的体积是指物质占有空间的大小，物质的密度是指单位体积内的某种物质，含有该物质的物质量的多少。质量m=ρ V；密度基本概念，密度是物质的一种特性。定义：单位体积的某种物质的质量，叫密度。用字母。密度的计算公式：ρ= m / V。单位：国际单位是kg/m3，实验中常用单位是g/cm3，1g/cm3=103kg/m3。单位体积的质量为密度；同种物质，质量与体积的比值不变，密度不变；同种物质的密度与物质的质量。体积无关；铁的质量。体积不论大小，密度不变；相同体积的不同物质，质量大的，密度大。相同体积的铁和水比较，铁的质量更大，说明其密度大。相同质量的不同物质，体积小的，密度大。相同体积的铜和铝比较，铜的质量更大，说明其密度大。解析：质量等于密度乘以体积。密度、质量、体积三者正比反比关系。对于密度一定，质量和体积成正比例；对于质量一定，密度和体积成反比例；对于体积一定，质量和密度成正比例。质量是量度物体惯性大小的物理量。密度是物质每单位体积内的质量。体积是指物质或物体所占空间的大小，占据一特定容积的物质的量。密度是物质的一种属性，条件一样时同种物质的密度的相同的。密度大小等于物体的质量与体积的比值。质量与体积成正比。
密度跟压强的关系式
密度与压强之间的关系式为ρ=P/（R×T）。据了解，这里的ρ表示物质的密度，P表示压强，R表示气体常数，T表示温度。根据理想气体状态方程 PV=nRT，将其转化为单位质量的形式，即 PV/RT=1/m，其中m为单位质量的气体所占的体积，也就是密度的倒数。故可以得到密度与压强之间的关系式为ρ=P/（R×T）。密度与压强之间的关系式实际上是一个理想气体的特性，对于非理想气体或者其他物质，可能会存在一些变量或因素的影响，使得密度与压强之间的关系式略有差异。此外，在具体应用中，还需要考虑一些其他因素，如物质的粘度、流动速度等，来计算其在不同压强下的密度以及流体力学特性。
p=rou*g*h 意思是压强等于固体的密度乘以固体的高度乘以小g。那么压强到底跟什么有关啊
压强与液体密度、排开液体的体积有关。阿基米德原理的内容是：浸在液体中的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开液体的重力。数学表达式为：F浮=G排=ρ液gV排。由此可知：浮力的大小仅与液体密度和排开液体的体积有关，而与物体浸没后在液体内的深度、液体的质量和体积无关。液体的深度指从被研究点到自由液面的垂直距离。计算液体压强压力：1、对于形状规则的容器（如长方体、正方体、圆柱体等）放在水平桌面上，那么液体对容器底的压力大小等于液体自身的重力大小，此时除了利用液体压强公式外也可以把液体看成形状规则的一个物体利用压强的定义式求解。2、对于形状不规则的容器，液体对容器底部的压力不等于液体的重力，液体对容器底部产生压力的大小，等于以容器的底面积为底，液体深度为高的柱体体积的液体受到的重力大小，此时液体压强只能用液体压强公式计算。并且要先求压强p＝ρgh，后求压力F=PS。扩展资料流体静力学的一个重要原理，它指出，浸入静止流体中的物体受到一个浮力，其大小等于该物体所排开的流体重量，方向竖直向上并通过所排开流体的形心。这结论是阿基米德首先提出的，故称阿基米德原理。结论对部分浸入液体中的物体同样是正确的。同一结论还可以推广到气体。阿基米德发现的浮力原理，奠定了流体静力学的基础。传说希伦王召见阿基米德，让他鉴定纯金王冠是否掺假。他冥思苦想多日，在跨进澡盆洗澡时，从看见水面上升得到启示，作出了关于浮体问题的重大发现，并通过王冠排出的水量解决了国王的疑问。参考资料来源：百度百科——液体压强
水的密度,压强和浮力怎么计算?
水的密度等于水的质量除以水的体积压强等于密度乘以9.8乘以液面的高度浮力等于密度乘以9.8乘以排出液体的体积
压强和密度怎么算?
压强普适公式：P=F/S，液体压强=液体密度*深度*重力加速度（因为液体内部压强是随着深度的增加而增大的），气体内压强是由于气体分子与容器壁撞击产生的，仍然用普适公式，不过力的大小要用冲量，即动量改变量去算，J=Ft是冲量的计算方式，t是初速度运动至末速度的总时间，F是平均力（由于分子运动太过复杂，我们只能取平均值，但实验表明，这个平均值与实验测量结果符合得很好），将F用J（冲量）表示，这样能算出一个分子带来的压强，然后用化学方法算出气体的摩尔数，再乘以阿伏伽德罗常数N"=6.23*10^23，可以得到该气体在容器中的分子个数，将刚才算出的平均力乘以这个数，就得到总的合力，然后将此合力代入压强普适公式中计算即可得到气体内部压强（注意，此时A应取容器表面积）。注：冲量=动量变化量=末动量-初动量动量=质量*速度，分子的质量可以在网上查出密度=质量/体积
浓盐酸的密度是多少？
摄氏20度时，30%的盐酸密度大约是1.1492 g/ml ，因为 Hcl通入水中,体积是发生变化的,所以无法计算，如果水的体积不变，密度=1.429g每立方厘米。浓盐酸阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂。扩展资料：浓盐酸主要用于生产各种氯化物、苯胺和染料等产品；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸。在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地。参考资料来源：百度百科-浓盐酸
38%盐酸密度
百分浓度为38%，密度为1.194克/立方厘米的浓盐酸HCl，1000 ml此浓盐酸含HCl的质量=1000×1.194克×38%=415.72克 HCl的摩尔质量是36.46g/mol，此浓盐酸的摩尔浓度=415.72g/（36.46g/mol）]/L =11.40mol/L 摩尔浓度的单位是mol/L，简记为M。 11.40mol/L=11.40mol/1000ml， 1000ml/11. 40mol=87. 72ml/1mol， 量取此浓盐酸87.72 ml于1000 ml容量瓶中，加水到刻度，均匀，即成，其浓度为1M
工业盐酸的密度是多少？
浓度不同的盐酸密度也不同溶质的质量分数(%) 密度(g/cm3) 2 1.008 4 1.018 6 1.028 8 1.038 10 1.047 12 1.057 14 1.068 16 1.078 18 1.088 20 1.098 22 1.108 24 1.119 26 1.129 28 1.139 30 1.149 32 1.159 34 1.169 36 1.179 38 1.189 40 1.198 浓度太高会挥发
31%盐酸溶液的密度?
已知37%的盐酸密度为1.19 设纯HCL密度为P1 则（37P1＋63*P水）/100＝1.19 P1＝1.51 所以31%的盐酸密度为（31＊1.51＋69）/100＝1.16
怎么知道一盐酸的密度？
盐酸可以认为是氯化氢气体溶解在水中形成的，由于氯化氢的相对分子质量是水的两倍，所以密度比水略微大一点。由于纯的硫酸和硝酸都是液体，密度都比较大，所以它们的水溶液密度也比较大，纯硝酸每毫升大约1.51克，一般的浓硝酸（16mol/L）每毫升大约1.42克，浓硫酸每毫升大约1.84克。氨水也是气体溶解在水中，所以密度和水差不多，但是小于水的，浓度越大密度越小，浓氨水大约每毫升0.98克。至于具体的密度，只能通过查表：盐酸相对分子质量为36.5，浓度是35%，密度是1.17克/毫升，如果取10克，体积是10/1.17=8.55毫升 最简单的方法就是你把一个烧杯放在电子天平上，去皮，倒入和滴加盐酸，直到显示10g。 一般分析纯盐酸溶液为36.5%，密度为1.19 g/ml，若所用的有所不同，则根据所用盐酸的浓度来代人计算即可。浓度 Density （g cm-3 ）100.0 % 1.830594.0 % 1.831290.0 % 1.814484.0 % 1.769380.0 % 1.727274.0 % 1.657470.0 % 1.610564.0 % 1.542160.0 % 1.498754.0 % 1.435150.0 % 1.395244.0 % 1.338640.0 % 1.302834.0 % 1.251830.0 % 1.219124.0 % 1.171420.0 % 1.139814.0 % 1.087410.0 % 1.06615.0% 1.03181.0 % 1.0049
2mol/L盐酸150mL,这样盐酸的密度是多少啊？
2mol/L的盐酸密度约为1.035g/ml，其质量分数约为13.5%
百分之10盐酸的密度是多少
只有这个了。。 1.密 度ρ/（g·cm-3） 2.质量分数/% 3.（物质的量）浓度C/（mol.L-1） 浓盐酸 1.19 38 12 稀盐酸 1.10 20 6 稀盐酸 1.03 7 2
37%的盐酸(密度1.19g/ml),它的物质的量的浓度是多少？
37%的盐酸,密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度 [设问]物质的量浓度的概念是如何下的定义 [引导]根据定义,题目中未给体积,能否就取体积为1L来计算呢 [讲述]在计算中注意单位的换算.把1L变为1000mL,与密度(单位:g/cm3)相乘才得质量单位:g.[设问]若固定溶液的体积为1L,已知溶液的密度为ρ(g/cm3),溶液中溶质的质量分数为b%,溶质的摩尔质量为M(g/mol),则物质的量浓度如何求 回答:溶质的质量相等.溶质的质量=溶液的密度×溶液的体积×溶质的质量分数=物质的量浓度×溶液的体积×溶质的摩尔质量分析:求物质的量浓度,应知道溶质的物质的量和溶液的体积,二者都未给,应如何求呢 思考,回答:以1L溶液中含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,单位是:mol/L思考,讨论,推导:(体积×密度×b%)/摩尔质量=溶质的物质的量,再用溶质的物质的量/溶液的体积(1L)=溶质的物质的量浓度学生讨论,得出结论:物质的量浓度=[1000×ρ×b%/M×1](mol/L)c(HCI)=[1000mL×1.19g/cm3×37%]/36.5g/mol×1L=12 mol/L自己算了，不要总靠别人，方法已告诉你了。
15%盐酸的密度是多少？
浓度不同的盐酸密度也不同溶质的质量分数(%)密度(g/cm3)21.00841.01861.02881.038101.047121.057141.068161.078181.088201.098221.108241.119261.129281.139301.149321.159341.169361.179381.189401.198浓度太高会挥发
分析纯的浓盐酸的密度是多少？
分析纯盐酸的浓度是12.063（mol/l）。分析纯盐酸的质量分数为36%至38%之间，分析纯盐酸的密度为1.19g/ml，其量浓度为1000*0.37*1.19/36.5=12.063（mol/l），式中0.37为37%浓盐酸的质量分数；36.5为盐酸的式量；1000为毫升转换为升的系数。分析纯浓盐酸按1:1的比例来配置，其摩尔浓度应当是6mol/L盐酸是氯化氢的水溶液，为无色透明的液体。盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛。有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸的质量分数约为37%，具有极强的挥发性。分析纯盐酸的物理性质盐酸是无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。在一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。以上内容参考：百度百科-盐酸
在HCl气体溶于水后水的体积不变的情况下,如何计算30%盐酸的密度
设有30%盐酸10g.那么相当于是3g的HCL溶于7g的水中.7g水的体积是7立方厘米.由于体积不变,30%盐酸的密度既是10g/7cm3=1.43g/cm3回答完毕.
浓盐酸和浓硫酸哪个密度大？
浓盐酸和浓硫酸不发生反应，但是把浓盐酸滴入到浓硫酸中可以产生hcl气体，这是实验室制备hcl气体的方法之一。如果hcl暴露在潮湿空气中，会形成酸雾。
1mol/ L盐酸的密度是多少？
盐酸（HCl）的密度取决于溶液的浓度。给定1 mol/L的盐酸浓度，我们可以使用相应的密度值来计算它的密度。根据实验数据，1 mol/L的盐酸在常温下的密度约为1.18 g/mL或1.18 kg/L。请注意，这个数值可能会在不同的温度和压力条件下略有变化。因此，1 mol/L盐酸的密度约为1.18 g/mL或1.18 kg/L。请注意，这只是一个近似值，实际数值可能略有变化。在实际使用中，建议对盐酸密度进行准确的测量或查阅准确的参考资料。
32%盐酸盐酸密度是1.158kg/L单位对吗？应该是什么单位？
32%盐酸密度正确写法是1.158g/cm3,因为1毫升=1立方厘米,日常写成g/ml或kg/L都是可以的。
化学 盐酸的密度求法
要是35%，你是这样理解的话，那就很好算了。--35gHCl配成100ml的溶液。HCl的分子量是36.5g/mol。假如1L水溶解500L的氯化氢对应得到36.5%的盐酸。（这个前提很重要）那么，1L盐酸溶液对应的质量水：氯化氢=1000g：500L（即1000:(500/22.4*36.5)=448:365而氯化氢知道是36.5%，即365g，那么，水和氯化氢的总的质量就是365g*（448+365）/365因为密度等于365*（448+365）/365=813（g/L）
浓盐酸的密度
c(HCl)=1190g/L*37%/36.5g/mol=12.1mol/L假定浓盐酸的体积是1Lm（H2O)=1000cm3*1.19g/cm3*(1-37%)=749.7gn(HCl)=12.1mol/L*1L=12.1mol质量摩尔浓度=12.1mol/0.7497kg=16.1mol/kgn(H2O)=749.7g/18g/mol=41.65molX(H2O)=41.65mol/(41.65mol+12.1mol)*100%=77.5%X (HCl)=1-77.5%=22.5%
市售盐酸的浓度密度
先定盐酸的含量=37% 那么市售盐酸的密度为1.18g/mL,HCl的含量为 37%的1升含HCl量就是1180克*37% 那么物质量浓度=1180*37%÷36.5=11.961643835616 mol/L 所以 欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液,含氯化氢0.1*0.5=0.05mol 那么需要的市售浓盐酸体积=0.05÷11.961643835616 =0.00418L=4.18毫升
盐酸的密度是多少？
盐酸密度：1.18g/cm。盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。以上内容参考：百度百科-盐酸
盐酸的密度
主要成分：氯化氢，水。含量：分析纯浓度约36%-38%。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）pKa值：-7熔点(℃)：-114.8(纯HCl)沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)相对密度(水=1)：1.20相对蒸气密度(空气=1)：1.26饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)
盐酸的密度是多少？
30%的盐酸密度大约是1.1492 g/ml。盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。相关信息：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。
浓盐酸的密度是多少？
浓盐酸通常是6mol/l 以上的， 12mol/l 的通常就是最浓的那种， 质量分数大约36.5%，密度1.19g/cm3，不需要特别配制。稀释浓盐酸时，一定要把（ 水）沿着器壁慢慢地注入（盐酸 ）里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的（ 热量）迅速地扩散。浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢气体会从酸中不断地挥发出来，故溶质的质量会减少。从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，故是白雾而不是白烟。扩展资料：注意事项：1、在密闭操作时，注意通风。2、操作人员必须严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。3、远离易燃、可燃物。防止盐酸蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。4、量取浓盐酸时要配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。参考资料来源：百度百科-浓盐酸参考资料来源：百度百科-氯化氢
盐酸密度是多少?
30%的盐酸密度大约是1.1492 g/ml。盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。相关信息：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。以上内容参考：百度百科-盐酸
浓盐酸的密度大概是多少？
浓盐酸通常是6mol/l 以上的， 12mol/l 的通常就是最浓的那种， 质量分数大约36.5%，密度1.19g/cm3，不需要特别配制。稀释浓盐酸时，一定要把（ 水）沿着器壁慢慢地注入（盐酸 ）里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的（ 热量）迅速地扩散。浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢气体会从酸中不断地挥发出来，故溶质的质量会减少。从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，故是白雾而不是白烟。扩展资料：注意事项：1、在密闭操作时，注意通风。2、操作人员必须严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。3、远离易燃、可燃物。防止盐酸蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。4、量取浓盐酸时要配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。参考资料来源：百度百科-浓盐酸参考资料来源：百度百科-氯化氢
盐酸的密度和浓度的关系是什么呢？
N： 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量 浓度，用符号N表示。 1 N HCl 即1mol/L的盐酸。 移取12mol/L浓盐酸约8.3ml，定容至100ml。 盐酸当量浓度的配制 因为HCl中只有一个H离子，所以1N=1mol/l＝36.45g/l（理论请参阅回复1、2、3、4、） 如果配1升1N盐酸，只要取36.45克盐酸分子加水定容到1升。但现在需要知道中国毫升商品盐酸中有36.45克盐酸分子。 计算如下： 1 因为商品盐酸瓶标签纸上说明浓度36～38％，取中间值37％代入计算。(37％表示100克商品盐酸溶液中含37克盐酸分子)；瓶上标密度为1.19g/ml 根据体积＝质量/密度，100g/1.19g/ml=84ml 也就是说84ml商品盐酸溶液中含37克盐酸分子。 2 代入比例式：37g/84ml=36.45/Aml→A=82.75ml 82.75ml商品盐酸溶液中含36.45g盐酸分子， 所以取82.75ml商品盐酸溶液加水定容到1升就是1N盐酸溶液。 需要注意你所买到的商品盐酸密度是中国，如果是1.16g/ml， 按照以上步骤重新计算。 只有密度是1.19g/ml(或1.19g/cm3),浓度是37％的盐酸是12M. 计算如下： 1 根据 体积＝质量/密度，100g/1.19g/ml=84ml 84ml商品盐酸溶液中有37克盐酸分子。 2 既然84ml商品盐酸溶液中有37克盐酸分子，那么1000ml商品盐酸溶液中有中国克盐酸分子 37g/84ml=B/1000ml→B=440.476g 3 计算440.476g盐酸分子是中国摩尔? 440.476g/36.45g/mol=12.08mol 因为不同的厂家生产的盐酸瓶标签纸上：密度和浓度，这两个量不完全相同，所以在严格的试验中盐酸的当量浓度必须根据你所买到的商品盐酸的具体密度和浓度自己计算来配。在不严格的试验中可按下表粗略配制： （这张表不是我算的，从资料上摘的；也不知作者是拿中国浓度算的）（这样的表很多材料上都有，可能彼此有细微差异，原因是当初计算者手头的盐酸密度和浓度有差异，计算结果自然不同） 当量盐酸的配制 比重1.19 比重1.16 0.1N HCl 8.25ml 9.83ml加水至1000ml 0.2N HCl 16.5ml 19.66ml加水至1000ml 1N HCl 82.5ml 98.3ml加水至1000ml 1N盐酸：量取10mL盐酸加水稀释至120mL。 1、当量浓度（N）：表示1L的溶液中含有溶质的克当量数 2、摩尔浓度（mol/L,M）：表示1L溶液中含有溶质的摩尔数 3、容量百分比浓度（%，V/V）：指100ml溶液中含有的溶质的毫升数（溶质为液体） 4、质量的容量百分比浓度（%，m/V）：指100ml溶液中含有溶质的克数（溶质为固体） 5、溶液的比例浓度：指液体溶质与溶剂的体积之比。例1：4硫酸，是指1个体积硫酸与4个体积水混合而成的溶液。
30%盐酸密度是多少?
摄氏20度时： 30%的盐酸密度大约是1.1492 g/ml 因为 Hcl通入水中,体积是发生变化的,所以无法计算, 如果水的体积不变 密度=100g/70 =1.429g/cm3
浓盐酸密度是多少？
密度大约是1.1492 g/ml。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，清水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。以上内容参考来源：百度百科-盐酸
浓盐酸的密度？
质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为20.24%，实验用浓盐酸一般为35%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。这是反应式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O
盐酸的密度是多少啊?
浓度不同的盐酸密度也不同 溶质的质量分数(%) 密度(g/cm3) 2 1.008 4 1.018 6 1.028 8 1.038 10 1.047 12 1.057 14 1.068 16 1.078 18 1.088 20 1.098 22 1.108 24 1.119 26 1.129 28 1.139 30 1.149 32 1.159 34 1.169 36 1.179 38 1.189 40 1.198 浓度太高会挥发
浓盐酸的密度和质量分数是多少？
浓盐酸通常是6mol/l 以上的， 12mol/l 的通常就是最浓的那种， 质量分数大约36.5%，密度1.19g/cm3，不需要特别配制。稀释浓盐酸时，一定要把（ 水）沿着器壁慢慢地注入（盐酸 ）里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的（ 热量）迅速地扩散。浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢气体会从酸中不断地挥发出来，故溶质的质量会减少。从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，故是白雾而不是白烟。扩展资料：注意事项：1、在密闭操作时，注意通风。2、操作人员必须严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。3、远离易燃、可燃物。防止盐酸蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。4、量取浓盐酸时要配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。参考资料来源：百度百科-浓盐酸参考资料来源：百度百科-氯化氢
30%盐酸密度是多少？
摄氏20度时：30%的盐酸密度大约是1.1492 g/ml 因为 Hcl通入水中，体积是发生变化的，所以无法计算，如果水的体积不变密度=100g/70 =1.429g/cm3
盐酸的密度是多少
盐酸（化学式HCl）在标准条件下（25摄氏度，1大气压）的密度约为1.19克/毫升。这个数值可以作为一般参考值，在实际应用中可能会因为不同的温度、浓度和纯度而略有变化。因此，在具体情况下需要更精确的数值时，最好查阅实验室手册或者相关的物理化学数据库。
盐酸的密度是1.19g/ ml,怎样配制？
N： 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量 浓度，用符号N表示。 1 N HCl 即1mol/L的盐酸。 移取12mol/L浓盐酸约8.3ml，定容至100ml。 盐酸当量浓度的配制 因为HCl中只有一个H离子，所以1N=1mol/l＝36.45g/l（理论请参阅回复1、2、3、4、） 如果配1升1N盐酸，只要取36.45克盐酸分子加水定容到1升。但现在需要知道中国毫升商品盐酸中有36.45克盐酸分子。 计算如下： 1 因为商品盐酸瓶标签纸上说明浓度36～38％，取中间值37％代入计算。(37％表示100克商品盐酸溶液中含37克盐酸分子)；瓶上标密度为1.19g/ml 根据体积＝质量/密度，100g/1.19g/ml=84ml 也就是说84ml商品盐酸溶液中含37克盐酸分子。 2 代入比例式：37g/84ml=36.45/Aml→A=82.75ml 82.75ml商品盐酸溶液中含36.45g盐酸分子， 所以取82.75ml商品盐酸溶液加水定容到1升就是1N盐酸溶液。 需要注意你所买到的商品盐酸密度是中国，如果是1.16g/ml， 按照以上步骤重新计算。 只有密度是1.19g/ml(或1.19g/cm3),浓度是37％的盐酸是12M. 计算如下： 1 根据 体积＝质量/密度，100g/1.19g/ml=84ml 84ml商品盐酸溶液中有37克盐酸分子。 2 既然84ml商品盐酸溶液中有37克盐酸分子，那么1000ml商品盐酸溶液中有中国克盐酸分子 37g/84ml=B/1000ml→B=440.476g 3 计算440.476g盐酸分子是中国摩尔? 440.476g/36.45g/mol=12.08mol 因为不同的厂家生产的盐酸瓶标签纸上：密度和浓度，这两个量不完全相同，所以在严格的试验中盐酸的当量浓度必须根据你所买到的商品盐酸的具体密度和浓度自己计算来配。在不严格的试验中可按下表粗略配制： （这张表不是我算的，从资料上摘的；也不知作者是拿中国浓度算的）（这样的表很多材料上都有，可能彼此有细微差异，原因是当初计算者手头的盐酸密度和浓度有差异，计算结果自然不同） 当量盐酸的配制 比重1.19 比重1.16 0.1N HCl 8.25ml 9.83ml加水至1000ml 0.2N HCl 16.5ml 19.66ml加水至1000ml 1N HCl 82.5ml 98.3ml加水至1000ml 1N盐酸：量取10mL盐酸加水稀释至120mL。 1、当量浓度（N）：表示1L的溶液中含有溶质的克当量数 2、摩尔浓度（mol/L,M）：表示1L溶液中含有溶质的摩尔数 3、容量百分比浓度（%，V/V）：指100ml溶液中含有的溶质的毫升数（溶质为液体） 4、质量的容量百分比浓度（%，m/V）：指100ml溶液中含有溶质的克数（溶质为固体） 5、溶液的比例浓度：指液体溶质与溶剂的体积之比。例1：4硫酸，是指1个体积硫酸与4个体积水混合而成的溶液。
30盐酸密度是多少
密度是1、1492克每毫升。 酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸分子式HCl，相对分子质量36、46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性，易溶于水、乙醇、乙醚和油等。在化学上人们把盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸和高氯酸等合称为六大无机强酸。
盐酸的密度
N： 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量 浓度，用符号N表示。 1 N HCl 即1mol/L的盐酸。 移取12mol/L浓盐酸约8.3ml，定容至100ml。 盐酸当量浓度的配制 因为HCl中只有一个H离子，所以1N=1mol/l＝36.45g/l（理论请参阅回复1、2、3、4、） 如果配1升1N盐酸，只要取36.45克盐酸分子加水定容到1升。但现在需要知道中国毫升商品盐酸中有36.45克盐酸分子。 计算如下： 1 因为商品盐酸瓶标签纸上说明浓度36～38％，取中间值37％代入计算。(37％表示100克商品盐酸溶液中含37克盐酸分子)；瓶上标密度为1.19g/ml 根据体积＝质量/密度，100g/1.19g/ml=84ml 也就是说84ml商品盐酸溶液中含37克盐酸分子。 2 代入比例式：37g/84ml=36.45/Aml→A=82.75ml 82.75ml商品盐酸溶液中含36.45g盐酸分子， 所以取82.75ml商品盐酸溶液加水定容到1升就是1N盐酸溶液。 需要注意你所买到的商品盐酸密度是中国，如果是1.16g/ml， 按照以上步骤重新计算。 只有密度是1.19g/ml(或1.19g/cm3),浓度是37％的盐酸是12M. 计算如下： 1 根据 体积＝质量/密度，100g/1.19g/ml=84ml 84ml商品盐酸溶液中有37克盐酸分子。 2 既然84ml商品盐酸溶液中有37克盐酸分子，那么1000ml商品盐酸溶液中有中国克盐酸分子 37g/84ml=B/1000ml→B=440.476g 3 计算440.476g盐酸分子是中国摩尔? 440.476g/36.45g/mol=12.08mol 因为不同的厂家生产的盐酸瓶标签纸上：密度和浓度，这两个量不完全相同，所以在严格的试验中盐酸的当量浓度必须根据你所买到的商品盐酸的具体密度和浓度自己计算来配。在不严格的试验中可按下表粗略配制： （这张表不是我算的，从资料上摘的；也不知作者是拿中国浓度算的）（这样的表很多材料上都有，可能彼此有细微差异，原因是当初计算者手头的盐酸密度和浓度有差异，计算结果自然不同） 当量盐酸的配制 比重1.19 比重1.16 0.1N HCl 8.25ml 9.83ml加水至1000ml 0.2N HCl 16.5ml 19.66ml加水至1000ml 1N HCl 82.5ml 98.3ml加水至1000ml 1N盐酸：量取10mL盐酸加水稀释至120mL。 1、当量浓度（N）：表示1L的溶液中含有溶质的克当量数 2、摩尔浓度（mol/L,M）：表示1L溶液中含有溶质的摩尔数 3、容量百分比浓度（%，V/V）：指100ml溶液中含有的溶质的毫升数（溶质为液体） 4、质量的容量百分比浓度（%，m/V）：指100ml溶液中含有溶质的克数（溶质为固体） 5、溶液的比例浓度：指液体溶质与溶剂的体积之比。例1：4硫酸，是指1个体积硫酸与4个体积水混合而成的溶液。
浓盐酸密度
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。现在要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
6M盐酸密度
6mol/L的盐酸，质量分数约为20%，密度1.1g/mL。盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在三类致癌物清单中，即对人体致癌性的证据不充分。
稀盐酸的密度到底是多少??
因为hcl溶解于水，基本不改变水的体积；假设有100g溶液；则含水=100*（1-13.4%）=86.6g，体积为86.6毫升所以密度=100/86.6=1.15克/立方厘米
盐酸密度多少？
浓度不同的盐酸密度也不同溶质的质量分数(%) 密度(g/cm3)2 1.0084 1.0186 1.0288 1.03810 1.04712 1.05714 1.06816 1.07818 1.08820 1.09822 1.10824 1.11926 1.12928 1.13930 1.14932 1.15934 1.16936 1.17938 1.18940 1.198
盐酸密度是多少？
盐酸密度为1.18g/cm。盐酸是氯化氢的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。物理性质：盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个质子 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子 与一个水分子络合，成为H3O+。以上内容参考：百度百科-盐酸
盐酸的密度大约是多少？
0.1mol/l盐酸怎么配制如下：不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。现在要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。扩展资料：实验室制法盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。分析化学在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
我想知道盐酸的整个密度
这要看它的浓度.常用的浓盐酸密度为1.18～1.19g／cm3（含HCl36～38％的溶液）相当于12mol／L左右。浓盐酸是挥发性强酸，加热蒸发时则HCl逸出得比水多，致使浓度下降，至20％即不再下降，成为“恒沸点溶液”。盐酸具有酸的通性，其酸根Cl-无氧化性，为非氧化性酸。
浓盐酸的密度和密度是多少？
0.1mol/L就是盐酸的物质的量浓度。如果要计算溶液的质量分数，需要这种盐酸的密度。根据物质的量公式，c=1000ρω/M，计算出质量分数ω。质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。扩展资料：盐酸标准溶液由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
浓盐酸的密度是多少？
浓盐酸通常是6mol/l 以上的， 12mol/l 的通常就是最浓的那种， 质量分数大约36.5%，密度1.19g/cm3，不需要特别配制。稀释浓盐酸时，一定要把（ 水）沿着器壁慢慢地注入（盐酸 ）里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的（ 热量）迅速地扩散。浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢气体会从酸中不断地挥发出来，故溶质的质量会减少。从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，故是白雾而不是白烟。扩展资料：注意事项：1、在密闭操作时，注意通风。2、操作人员必须严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。3、远离易燃、可燃物。防止盐酸蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。4、量取浓盐酸时要配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。参考资料来源：百度百科-浓盐酸参考资料来源：百度百科-氯化氢
30盐酸密度是多少
密度是1、1492克每毫升。酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸分子式HCl，相对分子质量36、46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性，易溶于水、乙醇、乙醚和油等。在化学上人们把盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸和高氯酸等合称为六大无机强酸。
浓盐酸的密度是多少？
质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为20.24%，实验用浓盐酸一般为35%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。这是反应式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O