计算

9月。根据查询中国教育在线显示，2023年利兹大学本科计算机专业秋季入学时间为9月，具体的实际可以参考官网的数据，因为每年开学时间会有一些出入，不过利兹大学开学时间都是8月底或者9月初。利兹大学（TheUniversityofLeeds），世界百强名校，英国顶尖学府，英国著名的六所红砖大学之一，英国罗素大学集团创始成员。

东北林业大学的计算机科学与技术专业相当不错，在全国开设本专业的599所大学里，排在C+/599的位置，具有比较鲜明的专业特色和相当强大的专业实力。东北林业大学的综合实力在全国排在第106名，其中人才培养第100名，科学研究第104名。东北林业大学的计算机科学与技术专业创建于1988年，是教育部本科专业综合改革试点专业和黑龙江省重点专业，这个专业培养定位是IT业提供软件设计，开发，测试，运行，维护高级工程师和项目经理，为科研机构提供优质硕士生生源。计算机专业就业方向1、软件工程方向就业前景很广阔，学生毕业后可以到众多软件企业、各个大、中型企、事业单位的信息技术部门、教育部门等单位从事软件工程领域的技术开发、教学、科研及管理等工作。2、网络工程方向就业前景良好，学生毕业后可以到大中小型电信服务商、通信设备制造企业进行技术开发工作，也可以到其他企事业单位从事网络工程领域的设计、维护、教育培训等工作。3、网络与信息安全方向，主干学科为信息安全和网络工程，学生毕业后可为政府、国防、军队、电信、电力、金融、铁路等部门的计算机网络系统和信息安全领域进行管理和服务的高级专业工程技术人才。4、通信方向学生毕业后可到信息产业、邮电、交通等机构从事通信技术和电子技术的科研、教学和工程技术工作。

云南计算机考研有自命题的大学。自主命题的学校有云南大学。云南大学（YunnanUniversity），简称云大（YNU），位于云南省昆明市，是教育部与云南省以部为主、部省合建的全国重点大学，国家双一流建设高校、211工程、一省一校、中西部高校基础能力建设工程，云南省重点支持的国家一流大学建设高校，111计划、卓越法律人才教育培养计划、卓越工程师教育培养计划、国家建设高水平大学公派研究生项目、中国政府奖学金来华留学生接收院校、全国深化创新创业教育改革示范高校，为中西部一省一校国家重点建设大学(Z14)联盟、南亚东南亚大学联盟牵头单位。

广东工业大学计算机学院在番禺校区“ 广东省广州市番禺区钟村镇钟三路段11号广东工业大学番禺校区”。学校介绍广东工业大学，简称“广工”，主校区位于广东省广州市，是广东省重点建设的省属重点大学、广东省“211工程”重点建设高校。东工业大学前身是1958年开办本科的广州工学院，历经中南科学技术学院、广东工学院等校史，1995年广东工学院、华南建设学院东院、广东机械学院三校合并组建为广东工业大学。截止2022年7月，学校在广州、揭阳有五个校区，校园占地总面积286.8万平方米；设有21个学院、4个公共课教学部(中心)、2个研究院；开设本科专业82个，拥有博士学位一级授权点8个、博士学位二级授权点34个、硕士学位一级授权点24个、硕士学位二级授权点95个；博士专业学位授予权1种、硕士专业学位授予权13种，博士后科研流动站6个；有专任教师2300多人，全日制在校生46000多人。

广东工业大学计算机考研分数线介绍如下：广东工业大学计算机考研分数线是326。广东工业大学（Guangdong University of Technology）简称“广工”，位于广东省广州市，是广东省重点建设的省属重点大学、广东省“211工程”、首批广东省高水平大学、广东省高水平理工科大学、国家“111计划”“2011计划”。广东工业大学最早可追溯到1942年的广州高等工业学校。1958年以其为基础成立广州工学院，首任党委书记兼院长为曾志；1962年学校发展为广东工学院，指搜亮著名水利学家麦蕴瑜任首任院长。1970年学校整体迁往韶关南华寺办学，改称广东矿冶学院，部分院系专业划入华南工学院；1982年迁回广州并复名广东工学院；1995年广东工学院与广东机械学院、华南建设学院东院组建为广东工业大学。截至2023年4月漏数，学校有大学城、东风路、龙洞、番禺、沙河、揭阳等多个校区，校园占地总面积5300余亩；设有25个学院、2个公共课教学部（中心）、2个研究院。开设85个本科专业；拥有博士学位一级授权点8个、博士学位二级授权点35个、硕士学位一级授权点25个、硕士学位二级授权点唯宽95个、博士专业学位授予权1种、硕士专业学位授予权17种，博士后科研流动站6个；有全日制学生近50000人，教职工4000多人。截至2023年4月，学校有教职工4000多人，其中博士生导师285人，硕士生导师2483人，拥有各类高层次人才近800人，有中国工程院院士1人，中国科学院院士（共享）1人，中国工程院院士（共享）4人。

计算机专业最强的十所大学计算机专业的就业前景在多年以来一直处于碾压地位，毕业后的薪资待遇远超普通白领，那么你知道我国计算机专业实力最强的高校是那一所吗?第一名：北京大学北京大学的计算机类专业成立于1978年，开设时间要比清华大学晚20年左右，但实力更强，计算机作为北京大学的“双一流”建设学科，有多个重点实验室，还与哈佛大学、香港科技大学有着重要的合作，每年向外输送人才。第二名：清华大学清华大学的计算机专业在全球排名前几，老师都是计算机专业的大咖，毕业生出国留学比例非常高，据说美国硅谷有将近2万名清华的毕业生。第三名：浙江大学浙江大学的计算机专业也很强，曾被列为“211”重点建设项目，虽然成立的时间不长，但也具备了不错的实力。第四名：国防科技大学军校中唯一的985高校，共有国家一级学科五个，二级学科三个，其中计算机专业是国防科技大学最好的专业之一。国防科大研发的天河二号超级计算机排在全球第四第五名：上海交通大学上海交大的计算机专业成立时间比清华更早，主要研究智能人机交互、密码学、云计算、大数据等领域，南方高校中也就只有浙大的计算机专业可以抗衡。第六七名：北京航空航天大学，北京邮电大学实力差不多，唯一不同的是，北航是985出身，所以在升学考研方面更有优势。第八名：哈尔滨工业大学该校在北方认可度极高，在历年的学科评比中，哈工大的计算机专业都可以进入全国前10名。第九名：华中科技大学常有人开玩笑说北邮和华科大承包了BAT的工作，可想而知它的计算机专业就业率有多高。第十名：中国科学院大学工科实力异常强劲，它就是中国科学院大学，该校的计算机专业常常被拿来跟清北浙大相比，学科资源很丰富。

选用教材要体现本课程的性质、基本理念、课程目标以及内容标准。U0001f4da主教材《大学计算机基础—基于任务驱动》赵国玲、范国娟等主编 中央广播电视大学出版社；《大学计算机基础学习与上机指导》刘艳青、范国娟等主编 中央广播电视大学出版社。U0001f4d6参考教材1、计算机文化基础 解福主编 中国石油大学出版社；2、计算机文化基础实验教程 鲁燃主编 中国石油大学出版社；3、大学计算机基础 吕子泉 杨云主编 人民邮电出版社。U0001f4d6活页教材1、CAD软件的使用；2、Photoshop图像处理软件；3、Dreamveaver网页制作软件；4、PDF文件编辑软件；5、Access 数据库软件；6、网络常用软件下载。

专升本报考虽然可以跨专业，但风险较高。我的两位同学尝试跨专业升本，遗憾的是他们都没有成功。专升本成功的关键在于英语和计算机文化基础。U0001f4da英语水平大部分专科生的英语水平一般，但只要用心学，多做练习，你可以用英语三四级的题目来练手。专升本的英语考试难度在三级和四级之间。记得一次英语考试，有个女生因为不会做题急得哭了。U0001f4bb计算机文化基础复习时，你可以参考中国石油大学出版社的《计算机文化基础》。务必全面复习，多做练习和看书。在考试前一个月，集中做历年真题和模拟题。U0001f4c5报名时间和考试时间十一月份是报名时间，一般在十二月或次年一月份进行考试。放心，学校会为你安排报名事宜。U0001f393学习成绩并不影响考试结果专升本的招生名额有限，但只要认真准备，就有机会。关键在于最后几个月的冲刺，大一大二的学习成绩并不影响专升本的结果。所以，不论你的学习状况如何，都不要放弃希望。

难度大不大问问自己的实力，只有你自己知道！南京大学计算机是一级国家重点学科，全国排名前5，报考难度对于安徽工业大学这样的非211/985高校学生，难度是非常大的，而且安徽工业大学的计算机学科实例并不突出；换做是安徽工业大学冶金方向学生报考全国最顶尖的北京科技大学冶金，就靠谱多了！大二还是先夯实专业基础，学好数学（微积分、概论与统计、线性代数）和英语（至少6级以上水平 + 流利口语）吧，考研应该是在学好专业课的基础上，水到渠成的事情；如果你前三年在全系的专业排名未稳居第一，99%没戏的，即便是合工大和安徽大学的计算机系学生，考南京大学计算机的挑战性也不小！ 总之，加油！据我所知，安师大计算机系的第一名一般也只能考到中科大或者保送合肥工业大学计算机，仅此而已了。南京大学计算机比中科大的要高一个档次了，报考难度也是更高。

该地区大学2023年计算机专业录取分水线为594分。根据高考100网得知，山东科技大学各专业录取分数线2023是485分~598分，2023年山东科技大学计算机专业在山东的录取分数线为594分。山东科技大学建校于1951年，是一所工科优势突出，行业特色鲜明，工学、经济学、艺术学等多学科相互渗透、协调发展的山东省重点建设应用基础型人才培养特色名校。

　　专业全称：计算机科学与技术(定向班) 　　专业性质：全日制普通高等本科教育 　　西藏大学计算机科学与技术专业（定向西藏班）主要为西藏基层党委办公室培养信息安全、信息化建设及办公自动化专业人才。 　　一、招生对象及计划 　　西藏大学2021年计算机科学与技术专业（定向西藏班）面向西藏自治区，四川、云南、河南省应届普通高中毕业生招生。 　　西藏大学2021年计算机科学与技术专业（定向西藏班）计划共25人，其中西藏自治区15人、四川4人、云南3人、河南3人。 　　二、报考条件 　　1.考生本人和直系亲属、抚养人、主要社会关系以及与本人关系密切、影响较大的亲友，具有中华人民共和国国籍，拥护中国共产党，拥护社会主义，维护祖国统一，维护民族团结，遵纪守法，无重大政治历史问题及犯罪记录，未在境外工作（不含公派出境）、生活、定居或境外驻华机构工作。 　　2.考生应为共产党员或共青团员，未婚，年龄不超过20周岁（2001年9月1日以后出生），身体健康，除执行教育部等相关部门联合印发的《普通高等学校招生体检工作指导意见》外，还需符合：无明显视功能损害眼病，双眼矫正视力均不低于4.8（小数视力0.6），无重大传染疾病，无癔症、癫痫等精神类疾病。 　　3.高考成绩须达到当地第二批本科录取分数线，其他符合国家政策规定照顾对象条件的，按招生有关文件执行。 　　4.高考报考外语语种为英语。 　　三、报名及资格审查 　　1.本专业为普通本科批次，须进行政审、面试。考生填报志愿时，应当将本专业填写在对应批次栏内。 　　2.本专业优先录取第一志愿考生，第一志愿考生不足时，依次录取其他志愿考生。正式录取前考生须与委培单位和西藏大学签订定向培养协议。 　　四、在校待遇及复查 　　1.学生实行定向免费培养，免除学费、住宿费，发放生活补助费（4800元/人/学年），在校期间享受统招生同等待遇。 　　2.新生入学后，委培单位和学校将根据教育部有关文件规定进行3个月的德、智、体全面复查，复查不合格者，将视不同情况予以处理，直至取消入学资格。凡有弄虚作假者，一经发现，取消入学资格。 　　本简章由委培单位和西藏大学招生办公室负责解释。 西藏大学计算机科学与技术专业（定向班）报考须知.docx 西藏大学计算机科学与技术专业（定向班）考生政审表.docx

1、985,211可冲，考研难度A+：清华大学、北京大学、浙江大学、国防科技大学2、双一流，211可冲，考研难度A/A-：北京航空航天大学、北京邮电大学、北京交通大学、北京理工大学、东北大学、吉林大学、武汉大学、电子科技大学、西安交通大学3、一二本可冲，考研难度B：北京工业大学、北京科技大学、南京航空航天大学、南京理工大学、杭州电子科技大学、合肥工业大学、重庆邮电大学、天津理工大学、山西大学4、二三本可冲，考研难度C：河北工业大学、沈阳建筑大学、辽宁师范大学、浙江理工大学、温州大学、福建师范大学、昆明理工大学、青岛大学、西安邮电大学、石家庄铁道大学、江西师范大学、广东工业大学、上海海事大学、新疆大学

你学习的目的不一样和专业不一样，你对于电脑的要求也是不一样的。如果你是学习的是设计的相关专业或者你学的是美术的相关专业，这样对于电脑的要求比较高，特别是对于内存和CPU要求是比较高的，同时呢屏幕也要大一点。如果你学的是其他专业，那么对于这个计算机的要求是一般的就行，不需要太好。但是一般来说，你大一的时候进去离你学习专业还有一段时间。到了大二和大三，你才会学习到真正的专业，真正开始一般从大三左右。所以你现在买的电脑到两年以后你可能会也比较过时了。所以呢现在买个一般的电脑就可以了。够用就行，就是当下流行的配置就可以。一般来说把这个显卡好一点。

专业没有什么绝对的难学，乏味。看对谁了，好吧你可说这是废话，但是事实就是这样的。 首先这两个专业都是当先比较热门的，到底对你而言乏味否，有乐否要看你的兴趣了，你如果对计算机这方面感兴趣，可以考虑一下计算机相关专业，即使你没有这方面的经验，也是不要紧的，因为来到大学，学校会从头把计算机基础知识，Java C语言 C++都学一遍的，重点是兴趣与天赋，至于难学否，如果数学逻辑性比较强的话学起来相对会轻松一点，但是不强也没有关系。如果你喜欢这方面，那么你的大学是可以很有作为的，我就有几个同学大三就开发出了自己的游戏，钱途不言而喻，相反如果你对这方面不感冒，那计算机专业对你来说就是一个噩梦了，你会觉得很乏味，很没乐趣，很难学。。。 建筑学无疑是当下最热门的工科专业之一了，当然计算机也是之一，建筑学专业应届毕业生的就业率，薪资近几年都是名列榜首的，就像逻辑性好学计算机比较适合，如果有一些美术功底（一点点兴趣也罢），学建筑学应该是比较快乐的。建筑学不像计算机主要看个人能力，一个二本学校也可以出来很牛的人，建筑学的学校环境很重要的，如果条件允许并且你认定建筑学的话，报专业的时候不要太看重学校的整体名气，而要看他在建筑领域的地位比如你应该放弃复旦的建筑而努力奋斗同济的建筑。一般只要是建筑老八校，都没有问题。 简而言之吧，计算机最后就是整天码代码，有个笑话说是找老公就要找程序员——钱多话少死得早。你可以感受一下。。但是当你的一行行代码成功执行，打包出来一个软件能满意的运行的时候，那种感觉是比当爹都兴奋地。而建筑学，整天画画吧，当然不是简单地画画，就行计算机不是简单地打字一样。也能出去写生，但是请注意，建筑学不是艺术专业，是工科。在这里，你可以根据自己的情况，看自己干什么比较不无聊，那就不难学了，你就重点考虑那个吧。 如果你还是拿不定主意，学长建议你，如果是高分的话，那就好好考虑建筑学吧，如果分数一般，不能过一个一般211的分数线的话，毫不犹豫选择计算机吧。如果你很不幸录取到了自己不喜欢的专业，除非你有能耐能够转专业，不然就好好地去喜欢自己的专业。 最后在说些永远正确也是真理的话吧，不管什么专业，只要你好好学，都是有趣的，都是不难的。欢迎追问

计算机网络技术较好的大专学校计算机网络技术较好的大专学校?计算机网络的出现不仅给我们的生活带来了方便，而且让一件事情有了多种解决方案，大大增加了生活与工作的多元化，让我们的工作和生活不再那么枯燥，有了更多的可能性。那么，我们一起来了解一所好的大专院校吧。重庆信息技术职业学院简介学院还与美国加州浸会大学、澳大利亚博士山学院、德国北黑森应用技术大学、韩国庆星大学、菲律宾学会大学(莱西姆大学)、菲律宾西北学会大学、菲律宾凯迪雷拉大学、菲律宾曼纽大学、印度尼西亚迪亚大学、巴斯斯坦商学院、泰国博仁大学及电子科技大学、西南大学、重庆理工大学、重庆邮电大学、重庆工商大学等国内外知名院校和教育机构建立了学术交流、教师进修等合作关系，并与部分院校合作举办本科教育、研究生教育。为学生深造、出国留学提供便捷通道。学院坚持校企合作、工学结合 ，大力实施“卓越人才培养工程”，共同与重庆环松工业集团、广东星艺装饰集团有限公司、重庆华晨鑫源汽车有限公司、NIIT科技有限公司、重庆达内科技有限公司、、重庆商电科技(集团)有限公司、重庆万州电视台、重庆三峡歌舞剧团等企业开展校企合作，全面推进政校行政“四方联动”，坚持“学历+技能”的双证书制度，促进教学做一体化，努力培养深受用人单位欢迎的高端技能型人才。计算机网络技术专业介绍本专业培养具有良好的综合素质，掌握计算机网络基本理论和基本技能，从事企事业单位网络及接入网络的规划设计与安装实施、网络管理与维护及企事业单位网站的管理与维护工作的高素质应用型人才。计算机网络技术专业主干课程计算机组装与维护、LINUX服务器配置管理、数据库管理与维护、网络设备配置与管理、综合布线、工程制图、网络工程设计与施工、电工技术。计算机网络技术专业就业去向计算机网络公司、电信运营公司、银行及证券公司、政府机关等各类企事业单位从事网络系统集成、网络运维管理、网络安全管理、计算机系统管理与维护、信息安全产品销售和技术支持等工作。小编总结其实有很多的学校，计算机网络技术专业都不错，但重点在于不是老师教的有多好，而是老师给予了你知识，你也要懂得自己去摸索，多进行实践，增加学习的能力，为将来找工作打下坚实的基础。

大专有计算机信息管理吗大专有计算机信息管理吗?肯定会有。计算机信息管理其实是比较大众化的学科，不仅在本科里有开设，在一般的大专院校以及中专院校里都有开设，所以不管你是高中生还是初中生，如果想读计算机信息管理都是有机会的。那么，小编给你推荐一所比较好的大专院校。重庆信息技术职业学院简介学院还与美国加州浸会大学、澳大利亚博士山学院、德国北黑森应用技术大学、韩国庆星大学、菲律宾学会大学(莱西姆大学)、菲律宾西北学会大学、菲律宾凯迪雷拉大学、菲律宾曼纽大学、印度尼西亚迪亚大学、巴斯斯坦商学院、泰国博仁大学及电子科技大学、西南大学、重庆理工大学、重庆邮电大学、重庆工商大学等国内外知名院校和教育机构建立了学术交流、教师进修等合作关系，并与部分院校合作举办本科教育、研究生教育。为学生深造、出国留学提供便捷通道。学院坚持校企合作、工学结合 ，大力实施“卓越人才培养工程”，共同与重庆环松工业集团、广东星艺装饰集团有限公司、重庆华晨鑫源汽车有限公司、NIIT科技有限公司、重庆达内科技有限公司、、重庆商电科技(集团)有限公司、重庆万州电视台、重庆三峡歌舞剧团等企业开展校企合作，全面推进政校行政“四方联动”，坚持“学历+技能”的双证书制度，促进教学做一体化，努力培养深受用人单位欢迎的高端技能型人才。计算机信息管理专业介绍本专业培养拥护党的基本路线，德、智、体、美全面发展的，具有良好的思想品德和职业道德，掌握一定专业理论知识、具有较强的实践能力，具有门户网站开发能力和商务活动能力，具有熟练的网页设计软件的安装和使用能力，还具有平面设计与色彩构成等方面的知识;具有一定计算机及网络维护的能力;具有一定数据收集、分析、整理和辅助决策能力，能顺利进入政府机关、企事业单位信息管理领域就业，成为各方面素质全面发展的高等技术应用型人才。计算机信息管理主干课程程序设计、计算机系统与维护、网页设计与制作、数据库管理与维护、管理信息系统、Web应用开发技术(ASP.NET)、三大构成(平面、色彩和立体构成)、图形图像处理(PS)、网页界面设计、HTML5、PHP程序设计等计算机信息管理技能证书网页设计师(Adobe认证)、高新技术职业资格考试数据库SQL、平面设计师(Adobe认证)、微软认证数据库管理员等计算机信息管理就业去向企事业单位信息中心、信息技术公司信息系统开发部门与管理部门、公司行政部、工程技术部等部门，政府机关办公室或技术部门等，从事计算机系统日常维护、网站UI设计、网站规划设计、网站维护与管理、网页设计、信息系统二次开发管理与维护、数据库管理、信息安全管理、办公自动化、IT培训等或出国留学。小编总结计算机信息管理尽管比较接近生活，但也不是你想的那么容易学习，它包含的知识点还是会有一定的难度，需要你在学习理论知识的同时兼顾实践的重要性，这样学好计算机信息管理才更全面，才能解决实际的问题。

高中生可以读计算机应用技术吗高中生可以读计算机应用技术吗可以的。现在互联网这么发达，只要你有想读的专业，你就可以上网搜索些相关的资料进行学习。整体的学习最好还是去报考一个正规的大专院校进行就读，那样有老师上课的氛围更有利于你知识的积累。那么，我给你介绍几个能够读计算机应用技术的大专院校。四川托普信息技术职业学院简介学院设有五系一部和两个实训基地：计算机系(学院)、电子与通信系、电子商务与经济系、数字艺术系、英语系、基础部、实训中心和华迪实训基地(共建)。学院实训中心由39个专业实训室构成，涵盖软件开发、网络工程、通信技术、电子信息技术等领域，包括多媒体技术实训室、Linux实训室、电子商务实训室、单片机技术实训室、高频电路实训室、数控实训中心等。华迪实训基地(共建)除了承担本院学生的实习实训外，与国内15个省区的110所院校签订了中长期大学生实训合作协议，可以同时容纳近千人进行实习实训，对培养学生的软件开发能力、实际动手能力和适应社会工作的能力起到了强大的保障作用。学院实施全新、科学的教学计划，创造了“基础教育专业教育实习实训创业孵化”的四段式人才培养模式。学院还实行毕业文凭和职业资格认证相结合的“双证制”，培训合格的学生将获得Microsoft、ATA、华为等权威机构颁发的认证证书，同时也将获得省劳动人事厅、信息产业厅颁发的职业技能资格认证证书。重庆信息技术职业学院简介学院还与美国加州浸会大学、澳大利亚博士山学院、德国北黑森应用技术大学、韩国庆星大学、菲律宾学会大学(莱西姆大学)、菲律宾西北学会大学、菲律宾凯迪雷拉大学、菲律宾曼纽大学、印度尼西亚迪亚大学、巴斯斯坦商学院、泰国博仁大学及电子科技大学、西南大学、重庆理工大学、重庆邮电大学、重庆工商大学等国内外知名院校和教育机构建立了学术交流、教师进修等合作关系，并与部分院校合作举办本科教育、研究生教育。为学生深造、出国留学提供便捷通道。学院坚持校企合作、工学结合 ，大力实施“卓越人才培养工程”，共同与重庆环松工业集团、广东星艺装饰集团有限公司、重庆华晨鑫源汽车有限公司、NIIT科技有限公司、重庆达内科技有限公司、、重庆商电科技(集团)有限公司、重庆万州电视台、重庆三峡歌舞剧团等企业开展校企合作，全面推进政校行政“四方联动”，坚持“学历+技能”的双证书制度，促进教学做一体化，努力培养深受用人单位欢迎的高端技能型人才。湖南软件职业学院简介学院构建了一支高素质的复合型、双师型教师队伍，适应了培养应用型、创新型、复合型人才的需要。学院全面实施专科与本科连读、专业与非专业互补、国家资格认证等配套的考试制度，还定期与驾校联合举办驾驶技术培训，学生毕业可获得计算机等级证、英语等级证、职业资格证、驾驶证，全面地提升了学生的就业竞争能力。学院建设了高速光纤网络系统，教学楼、办公楼、学生公寓、教师公寓、图书馆、实验大楼均已接入100Mbs带宽到桌面，全体师生可免费上网，随时查询全球、全国、全院各类信息，感受信息社会的无限神奇，真正实现了教学、办公、生活、管理的高度信息化、数字化。小编总结很多人认为计算机是很难的学科，其实不然，它是很普通的专业，就是将我们人工可以完成的事情，通过编写程序来操控机器帮助我们完成，这中间的逻辑问题也都是人们思考的结果，所以我们要成为掌控计算机的人，而不能被计算机所掌控。

高中生可以读计算机网络技术吗高中生可以读计算机网络技术吗?可以的。现在互联网这么发达，只要你有想读的专业，你就可以上网搜索些相关的资料进行学习。整体的学习最好还是去报考一个正规的大专院校进行就读，那样有老师上课的氛围更有利于你知识的积累。那么，我给你介绍几个能够读计算机网络技术的大专院校。重庆信息技术职业学院简介学院还与美国加州浸会大学、澳大利亚博士山学院、德国北黑森应用技术大学、韩国庆星大学、菲律宾学会大学(莱西姆大学)、菲律宾西北学会大学、菲律宾凯迪雷拉大学、菲律宾曼纽大学、印度尼西亚迪亚大学、巴斯斯坦商学院、泰国博仁大学及电子科技大学、西南大学、重庆理工大学、重庆邮电大学、重庆工商大学等国内外知名院校和教育机构建立了学术交流、教师进修等合作关系，并与部分院校合作举办本科教育、研究生教育。为学生深造、出国留学提供便捷通道。学院坚持校企合作、工学结合 ，大力实施“卓越人才培养工程”，共同与重庆环松工业集团、广东星艺装饰集团有限公司、重庆华晨鑫源汽车有限公司、NIIT科技有限公司、重庆达内科技有限公司、、重庆商电科技(集团)有限公司、重庆万州电视台、重庆三峡歌舞剧团等企业开展校企合作，全面推进政校行政“四方联动”，坚持“学历+技能”的双证书制度，促进教学做一体化，努力培养深受用人单位欢迎的高端技能型人才。湖南电子科技职业学院简介学院实行专家治校，建立了一支来自长沙理工大学、中南大学、湖南大学、湖南师范大学等重点高校的资深教授、副教授和充满创造力的中青年教师组成的优秀专兼职教师队伍，充分保证了学院的办学水平和教育质量。学院现有专兼职教师500人，其中“双师型”教师占教师总数的30%以上。湖南软件职业学院简介学院构建了一支高素质的复合型、双师型教师队伍，适应了培养应用型、创新型、复合型人才的需要。学院全面实施专科与本科连读、专业与非专业互补、国家资格认证等配套的考试制度，还定期与驾校联合举办驾驶技术培训，学生毕业可获得计算机等级证、英语等级证、职业资格证、驾驶证，全面地提升了学生的就业竞争能力。学院建设了高速光纤网络系统，教学楼、办公楼、学生公寓、教师公寓、图书馆、实验大楼均已接入100Mbs带宽到桌面，全体师生可免费上网，随时查询全球、全国、全院各类信息，感受信息社会的无限神奇，真正实现了教学、办公、生活、管理的高度信息化、数字化。小编总结很多人认为计算机是很难的学科，其实不然，它是很普通的专业，就是将我们人工可以完成的事情。计算机网络其实就是把在不同区域的电脑进行了连接，以达到通过编写程序来操控机器帮助我们完成，这中间的逻辑问题也都是人们思考的结果，所以我们要成为掌控计算机的人，而不能被计算机所掌控。

宁夏大学绩点计算方法需要*15%。课堂教育测评成绩＝平均课程成绩×85%Σ(课程成绩×课程学分）。课外教育成绩测评等于基本分60分（做到相应要求即可）加上相应活动得分加上相应扣分。即课外教育测评成绩＝（a+b+c）×15%。

韩国留学申请条件 攻读本科学历：高中毕业的外国留学生，年龄18—25岁，通过韩语三级考试可以申请韩国大学本科专业。 攻读研究生：具有本科学位的外国留学生，年龄18—27岁，通过韩国语三级或托福成绩550分，可读研究生专业。 攻读博士：具有硕士学位的外国留学生，没有年龄限制，通过韩国语三级或托福成绩550分，可申请博士课程。 1、入学要求：以下报名者年龄均在23（27）岁以下，在韩无非法居留行为。 身份证、户口本（全家 复印件）和出生公证件； 高中（大学）毕业证公证件、成绩单（或毕业登记表）原件； 本人在中国五大银行存款证明（1万美元）原件； 父母在职年收入证明和学校推荐信二封； 健康证明和无犯罪记录证明公证件； 自我介绍书和学习计划书。 2、申请和入学程序 申请者首次申请,须带毕业证和身份证,并认真填写留学评估表； 公司进行评估,确认申请者符合条件后,选择学校, 与公司签约,交付首期费用2000元； 公司指导学生准备材料,约二至四周时间； 公司将材料正式送交学校,学校发放入学通知书； 申请者收到入学通知书后，自行办理护照； 凭相关材料，向法务部出入境事务管理所申请签证颁发许可证； 申请者收到签证颁发许可证后,交齐中介费用、学费和食宿费用等； 公司协助申请者凭此证和相关材料向驻中国领事馆申请最后的签证； 准备行李，送机出发； 接机，安排食宿，入学注册，服务结束。 相关说明： 高中包括中专、技校（三年制以上），原则是个人在国内授受过12年教育；成绩单指的是高中（大学）在校三年的成绩，如能提供《高中毕业登记表》或《大学毕业登记表》最有说服力。高中毕业生要求年龄1979年以后出生，大本在27岁以下，年龄不是关键问题，大学评估主要是看对方真实的留学目的，如申请硕士专业，可申请奖学金。 国有银行（相当于1万美金以上）6个月以上存款证明。 身份证和户口本（包括父母）。只要复印件。 个人在当地派出所开具无犯罪记录证明后，到市公证处公证。 推荐信A4纸打印后，最好用学校的稿纸，加盖校长（班主任）和学校的章，留有地址和电话。主要说明学生在校期间的学习、品德、家庭、目的四方面情况。 由父亲（担保人）所在单位开具，须用单位公用笺，加盖公章。如果能附加公司相关材料，留有联系地址和电话最好。 健康证明到有关出入境检查检疫部门开具，出境时用。 自我介绍书指个人的基本情况和受教育历史和工作情况。从小学开始至今。学习计划书书主要说明学习目的和计划，以及个人特长、入读专业、将来打算。 申请者须承诺在韩国大学须读书至少一年。 韩国留学费用学费（每学期）： 国立和公立大学本科生120万韩元（7300元人民币）－170万韩元（10300元人民币）左右；研究生165万（10000元人民币）－200万韩元（12100元人民币）左右。 私立大学本科生250万韩元（15100元人民币）－300万韩元（18200元人民币）左右；研究生300万（18200元人民币）左右。 韩国主要大学有：国立汉城大学、延世大学、高丽大学、国立忠南大学、国立安东大学、国立釜京大学、国立釜山大学、国立群山大学、国立庆北大学、国立全南大学、国立忠北大学、国立昌原大学、西江大学、檀国大学、东国大学、建国大学、庆熙大学、成功会大学、韩国外国语大学、成均馆大学、釜山外国语大学、梨花女大、汉城女大等。 一般韩国人公认的最好的三所大学是汉城大学、高丽大学、延世大学。中国学生要想读这三所大学，需要韩国语三级以上和专业考试。一般被录取的成功率不是很高。语言学院的学费是比较昂贵的，而且持有语言签证的学生如果在韩国得不到延期，只能回国重新申请。 庆熙大学有一个非常著名的专业：观光与酒店经营专业。目前该大学的语言学院面向中国学生招生，但要入读大学专业，则需要韩国语三级以上和综合考试。庆熙大学语言学院学费较高，加之食宿，一年总费用大约6万元左右。

南京邮电大学的计算机专业是该校的重点学科之一。该专业涵盖软件工程专业，主要培养具有良好的科学素养，系统地、较好地掌握计算机科学与技术包括计算机硬件、软件与应用的基本理论、基本知识和基本技能与方法的毕业生。南京邮电大学的计算机专业在业界有着较高的认可度，每年都会吸引华为等大型互联网公司到校定点招收毕业生。此外，南邮的计算机学科评估为B-，软件工程为B，计算机方面还是非常强势的。然而，对于南京邮电大学的计算机专业，也存在一些争议。一些人认为，虽然南邮的计算机专业在业界有一定的影响力，但是学生的发展情况差异较大，厉害的能去大厂，再不济也是三大运营商保底，工资基本靠技术说话，所以方差很大。总的来说，南京邮电大学的计算机专业在学术和就业方面都有一定的优势，但是学生的发展情况可能会受到个人能力、兴趣等因素的影响。因此，对于有意向选择该专业的学生，建议根据自身的兴趣和职业规划来做出决定。

南通大学计算机排名为全国第159名，实力属于中等偏下水平。南通大学在南通市里讲已经是数一数二的大学里。但在校友会高校排名中全国排名第189名，在江苏省内排名第22名，属于区域一流大学。南通大学是江苏省十五所中重点建设大学之一，也是南通唯一一所公办本科大学，所以可以说南通大学是南通最好的学校了。而在校友会2021年中国应用型大学排名中，东莞理工学院、南昌航空大学和南通大学雄居校友会2021中国应型大学排名前3强。南通大学、东莞理工学院、安徽财经大学、山西师范大学等勇夺2021中国各类型应用型大学排名第一。但其实南通大学在全国范围内来讲还需努力。2022年，在校友会排行榜中全国第189位，得分60.76，三星级区域一流大学。2021年，在校友会排行榜中全国第181名，得分60.79，三星级区域一流大学。从名次和评分上可以很明显看出来，与上年相比，此次南通大学综合排名有所下降。只能说南通大学在全国排名180左右，在省内排名也在中段，所以和双一流院校相比还稍逊色一点。

对于报考全国计算机等级考试给予以下几点建议U0001f3eb参加辅导班在当地的个大专资质院校参加关于全国计算机等级考试的辅导班。U0001f4da准备标准教材准备全国计算机等级考试的标准教材是由国家教育部考试中心授权高等教育出版社2008年出版的指定教材，对于教材规定的考核重点去学习。U0001f4dd做预测试卷针对笔试重点选购一套由金版出版社出版的标准预测试卷，巩固练习加深记忆。U0001f4bb选择考前模拟系统针对上机来选择华东理工大学上海捷成出版的考前模拟系统。

华中农业大学计算机专业2023年在校友会中排名第284名。华中农业大学计算机专业是该校的一流特色学科，具有较高的学术水平和教育质量。华中农业大学作为全国重点大学，计算机专业在学科建设、师资力量、教育质量等方面都有着很好的基础和优势。该专业在教学上注重理论与实践相结合，开设了计算机系统与组成、数据结构、算法设计与分析、操作系统、软件工程、计算机网络等多门课程，并且强调学生的动手能力和实践能力培养。此外，该专业还有许多优秀的教授和研究团队，他们在计算机体系结构、数据挖掘、人工智能、机器学习、云计算等领域进行着前沿性的研究和创新。因此，该专业的教学质量、学科实力和就业前景都非常不错，可以说是一所很不错的选择。教育建设：学校占地面积7500亩。设有学院（部）17个，开设本科专业63个。有硕士学位授权一级学科27个，硕士专业学位授权类别16个，博士学位授权一级学科15个，博士专业学位授权类别4个，博士后科研流动站15个。有教职工3022人，全日制在校学生32046人，其中本科生19178人，硕士生9499人，博士生2947人，留学生422人。有中国科学院院士1人，中国工程院院士3人，美国科学院外籍院士1人，第三世界科学院院士2人，国际欧亚科学院院士1人，国家杰出青年基金获得者30人。国家优秀青年基金获得者28人，973计划首席科学家6人，现代农业产业技术体系首席科学家1人、岗位科学家59人。国家自然科学基金创新研究群体5个，省部级优秀创新团队80个。国家教学名师4人，国家级教学团队7个。

华北电力大学的计算机专业相对来说比较不错，具有较高的学科排名和教学水平。华北电力大学计算机专业是国家特色专业，也是首批国家级一流本科专业建设点，主要培养掌握计算机科学与技术的基本理论、基本知识和基本技能与方法，具有一定的创新能力、应用能力和实践能力的人才。此外，华北电力大学计算机专业与多个高端企业有合作，共建有多个实验室，学生在校期间可以参与多个国家级、省部级项目，提升自己的实践能力和科研能力。总体来说，华北电力大学的计算机专业具有良好的教学和科研实力，是一个比较不错的选择。

长江大学的计算机专业还不错。1.、长江大学计算机科学学院简介。由原江汉石油学院、湖北农学院、荆州师范学院、湖北省卫生职工医学院合并组建长江大学，成立计算机科学学院。学院现有计算机科学与技术一级学科硕士学位授权点、计算机技术专业硕士学位点和电子信息专业硕士学位点。计算机科学与技术学科为湖北省十二五重点学科。2.、长江大学计算机科学学院师资力量。学院下设计算机科学与技术系、网络工程系、软件工程系、物联网工程系和大学计算机教学部等教学机构，分别负责本学院的专业教学和全校计算机公共课教学。学院现有与北京侏罗纪软件股份有限公司共建的长江大学资源信息应用技术研究所、长江大学油藏信息研究所、与荆鹏软件集团共建的录井技术研究所等三个研究机构。3、长江大学计算机科学学院硬件设施。学院设有计算机实验教学中心和交互式多媒体实验中心等2个中央与地方共建的实验中心，内设硬件技术实验室、嵌入式系统实验室、软件工程实验室、网络工程实验室、虚拟现实实验室、综合布线中心、移动互联实验室、信息安全实验室和云计算与大数据实验室等。计算机专业就业方向：1、软件工程方向。软件工程方向就业前景十分广阔，学生毕业后可以到国内外众多软件企业、国家机关以及各个大、中型企、事业单位的信息技术部门、教育部门等单位从事软件工程领域的技术开发、教学、科研及管理等工作。2、网络工程方向。　网络工程方向就业前景良好，学生毕业后可以到国内外大型电信服务商、大型通信设备制造企业进行技术开发工作，也可以到其他企事业单位从事网络工程领域的设计、维护、教育培训等工作。3、通信方向。学生毕业后可到信息产业、财政、金融、邮电、交通、国防、大专院校和科研机构从事通信技术和电子技术的科研、教学和工程技术工作。以上数据来自高三网官网。

　概述荷载横向分布计算一直是公路桥梁设计中的一个重要内容。它作为空间内力计算的一种实用近似方法 ,曾得到广泛的应用。利用内力或荷载的横向分布系数分析桥梁结构 ,实质上是在一定的误差范围内寻求一个近似的影响面来代替精确的影响面 ,把一个复杂的空间问题转化成平面问题来进行求解 ,及把影响面 η(x ,y)分解成两个单值函数的乘积 ,即 η(x ,y) =η1(x)×η2 (y)。近些年来 ,随着有限元方法的出现和数值计算技术迅猛的发展 ,出现了一些桥梁结构分析的通用计算程序 ,似乎给人以错觉 :认为荷载横向分布理论的计算方法将被先进的三维空…你可以查询工程网建筑书店那里有更详细的介绍

湖北大学计算机考研科目：思想政治理论、英语(二)、数学(二)、数据结构等。湖北大学，坐落于湖北省武汉市，是湖北省人民政府与教育部共建的省属重点综合性大学、湖北省“国内一流大学建设高校”、国家“中西部高校基础能力建设工程”高校。入选教育部“数据中国百校工程”首批试点高校。现任党委书记谢红星，校长刘建平。校训为“日思日睿、笃志笃行”。学校规模：截至2022年6月，学校拥有武昌（主校区）、汉口、阳逻3大校区，校园占地面积1500亩。设有文、史、哲、经、法、管、理、工、农、医、教育、艺术学等12大学科门类，设有23个学科性学院、87个本科专业、9个博士学位授权一级学科、6个博士后科研流动站、31个硕士学位授权一级学科、21个硕士专业学位授权类别。有教师1500余人。湖北大学师资力量：截止2021年10月，学校共有教职工2335人，专任教师1509人（以承担教学任务为计算标准），具有高级职称的专任教师比例为59.05%；在聘教师335人，折合教师数1676.5人，折合在校生33226人，折合生师比19.82，比上一年度下降0.93。专任教师中具有博士学的比例达到63%，具有研究生学历的达到93%。学校有国家杰出青年科学基金资助者2人，国家优秀青年科学基金资助者3人，新世纪优秀人才7人，百千万人才工程入选者4人，国家级教学名师3人（国家级课程思政名师2人）；新一届教育部教指委委员9人；省级高层次人才196人，省部级突出贡献专家23人，省级教学名师8人。

计算机专业易上岸院校推荐24考研必看一、计算机考研专业1.学硕理学一-077500计算机科学与技术、077502计算机软件与理论、077503计算机应用技术工学一-081200计算机科学与技术083500软件工程083900网络空间安全2.专硕电子信息一-085400电子信息、085404计算机技术、085405软件工程、085410人工智能、085411大数据技术与工程085412网络与信息安全二、考试科目学硕初试科目:政治、英语一、数学一、专业课(联考408/自主命题)专硕初试科目:政治、英语二、数学二、专业课(联考408/自主命题)408科目:由教育部统一命题，不管是复习资料、真题都是非常透明的，一般不存在信息差问题，公平性很高但是408考试难度一般比自命题高，复习范围比较广备考压力会大一些。近年来很多学校开始由自命题改考408。自主命题:每个学校自己出题，即使科目代号相同，报考不同学校，考试内容也不同很多只考一两科的自命题的学校，由于考试难度小，报考人数很多，竞争反而很激烈。自命题的真题和资料透明度不高，需要花大量时间找资料，或者找学长学姐咨询，很多真题也是不全的，从这方面来说，增加了备考难度三、院校考研难度排名第一梯队浙江大学(22年均分393)中国科学技术大学(22年软件学院均分408)北京大学(22年均分378)清华大学(22年均分377)北京航空航天大学(22年均分376)南京大学(22年均分369)第二梯队北京邮电大学(21年最低分352)复旦大学(21年最低分355)哈尔滨工业大学(21年最低分350)武汉大学(21年最低分355)电子科技大学(21年最低分343)第三梯队西安电子科技大学北京交通大学北京理工大学西安交通大学同济大学中南大学西北工业大学天津大学东南大学厦门大学四川大学中国人民大学大连理工大学211院校①北京工业大学:信息学部计算机学院复试比1.221，分数区间330-404②中国矿业大学(徐州):计算机科学与技术学院复试比122:1，分数区间334-410③辽宁大学:信息学院复试比1:1分数区间274-379④内蒙古大学:计算机学院复试比121，分数区间281-366⑤合肥工业大学:计算机与信息学院复试比1.21:1，分数区间357-410⑥海南大学:计算机科学与技术学院复试比1.031，分数区间265-348⑦郑州大学:信息工程学院复试比1:1，分数区间305-371⑧武汉理工大学:计算机科学与技术学院复试比12:1，分数区间338-379⑨河海大学:计算机与信息学院复试比122:1，分数区间330-392⑩苏州大学:计算机科学与技术学院复试比1.21，分数区间294-364双非院校①山西大学:计算机与信息技术学院复试比1.21，分数区间287-361②上海理工大学:光电信息与计算机工程学院复试比1191，分数区间282-359③安徽工业大学:计算机科学与技术学院复试比11:1，分数区间274-375④华东交通大学:信息工程学院复试比1:1，分数区间279-401⑤重庆邮电大学:计算机科学与技术学院复试比1261，分数区间311-383四、复试友好院校名单985院校①中央民族大学:信息工程学院复试比1.21，分数区间275-338②中国农业大学:信息与电气工程学院复试比1.07:1，分数区间308-338③北京师范大学:人工智能学院复试比1.1:1，分数区间336-371④北京航空航天大学:计算机学院复试比1.27:1，分数区间356-435⑤南京大学:人工智能学院复试比1.21，分数区间368-4256东北大学:计算机科学与工程学院复录比1.21，分数区间330-414⑦中国海洋大学:信息科学与工程学院复试比1.25:1，分数区间307-3698西安交通大学:计算机科学与技术学院复试比11:1，分数区间345-4089华南理工大学:计算机科学与工程学院复试比1.251，分数区间357-387

辽宁高校计算机和电子类排名如下：第一梯队：大连理工大学、东北大学、海军大连舰艇学院。第二梯队：大连海事大学、辽宁大学、东北财经大学、中国医科大学、中国刑事警察学院。第三梯队：大连医科大学、辽宁师范大学、大连外国语大学、沈阳工业大学、沈阳建筑大学、大连交通大学、沈阳音乐学院、鲁迅美术学院、沈阳药科大学、沈阳航空航天大学。第四梯队：沈阳农业大学、沈阳理工大学、大连海洋大学、大连工业大学、辽宁警察学院、沈阳医学院、沈阳化工大学、辽宁石油化工大学、辽宁工程技术大学、渤海大学、沈阳师范大学、大连大学、大连民族大学、沈阳大学、辽宁科技大学、锦州医科大学、辽宁中医药大学。大连理工大学简介大连理工大学简称”大工“，坐落于辽宁省大连市，是中华人民共和国教育部直属的全国重点大学，教育部与国家国防科技工业局共建高校，教育部、辽宁省、大连市共建高校，国家“双一流”建设高校，国家“985工程”、“211工程”建设高校。学校前身是创建于1949年4月的大连大学工学院；1950年7月大连大学建制撤销，大连大学工学院独立为大连工学院；1988年3月更名为大连理工大学。

默认Uab=380，30度然后Ubc=380，-90度，Uca=380,150度这样的好处是：Uab=380,30度，你的Uan=220，0度你题上的Ubc是-90度，跟上面吻合。Uac简单画个图，算算，应该就是-30度

南开大学计算机专业在2023年THE世界大学中计算机专业排名第251名。1、计算机专业评级：南开大学在计算机专业评级为B+，在参评的238所高校中排名是前20%，能够参评的高校，至少拥有该学科一级学科硕士学位授予权。南开大学在计算机专业如果有名校和985两个条件加持，实际上南开的计算机专业还是很不错的，虽然不是全国的顶尖水平，但也说得上是全国范围内的计算机专业强校。因此，南开大学在计算机专业评级为B+类学科，在参评的238所高校中排名是前20%，在全部参评的165所高校中排名是前30%。2、就业前景良好:南开计算机专业就业方向非常广，适合从事计算机网络、嵌入式技术、高性能计算、网络信息安全、多媒体信息处理等领域的工作。包括系统分析师、项目技术主管等，和低端人才，如软件编码程序员等从事基础性软件开发的人员南开大学计算机专业的师资力量和发展历程：1、师资力量雄厚:南开计算机专业课程设置注重实操。有优秀的教学开源项目和平台，操作系统学习有ucore，编译原理基于sysY。南开计算机专业以北航平台作为大作业测试，计算机系统设计用南京大学ICS的PA，人工智能导论用的是浙江大学的momodel平台，用中科院智能计算系统教学。2、发展历程：南开计算机专业的研究工作始于1958年，是在实力雄厚的数学学科和物理学科的基础上发展起来的，是我国最早从事计算机研究与教学的院校之一。南开计算机专业在2018年7月，为服务国家重大战略需求，加快推进“双一流”建设，培养适应和引领时代发展的未来人才，南开大学拆分计算机与控制工程学院，成立计算机学院。

自学考试为国家考试－全国统一教材－统一试卷－考生可以通过自学社会助学等方式参加自学考试。吉林大学自考计算机应用软件专业是吉林大学主考的自考专业，主要考务负责由“吉林省自学考试委员会”负责，并办理准考证等手续。

U0001f393计算机科学与技术计算机科学与技术专业最好的高校有：北京大学、清华大学、北京航空航天大学、哈尔滨工业大学、上海交通大学、南京大学、国防科学技术大学。U0001f5a5ufe0f计算机系统结构计算机系统结构专业最好的高校是华中科技大学。U0001f4bb计算机软件与理论计算机软件与理论专业最好的高校有：吉林大学、复旦大学、中国科学技术大学、武汉大学。U0001f4f1计算机应用技术计算机应用技术专业最好的高校有：东北大学、东南大学、浙江大学、安徽大学、四川大学、西北工业大学。

计算机专业对于中南大学，不仅是老牌专业，更是湖南省的重点学科，就业前景非常乐观。中南大学计算机专业源于早期的电子计算机专业，在1972年由当时的中南矿冶学院创办，是湖南省最早的计算机专业之一。经过多年的学科建设，计算机专业得到飞速发展，2001年被批准为湖南省重点学科，直到2006年持续为重点学科。2009年中南大学的计算机专业获得国家级特色专业称号，2011年计算机科学与技术一级学科被评为湖南省重点专业，同时进入全球ESl排名前1%。2012年教育部学科评估结果，中南大学进入全国计算机专业大学前20名。教育部公布的第四轮学科评估结果显示，中南大学参评的计算机学科进入A-档，与北京交通大学、北京理工大学、东北大学、吉林大学、同济大学、中国科学技术大学、武汉大学、西安交通大学、西北工业大学、西安电子科技大学、解放军信息工程大学并列。2019年再次进入全国最好的计算机专业前20名。2019年中南大学原信息科学与工程学院中的计算机相关部分与软件学院合并组建了新的计算机学院。学院师资力量更加雄厚，汇集了一批在国内外享有重要影响的知名学者和专家。拥有博士生导师44人，教授65人，副教授102人，国家教学名师、全国优秀教师、长江学者、国家杰出青年、以及享受政策特殊津贴专家多人，还聘请了一批国内外著名学者担任名誉教授、客座教授和兼职教授，大大加强了中南大学计算机学科建设。以上内容参考 百度百科—中南大学

米兰理工大学计算机领域技术专业(均是英语授课)：AutomationandControlEngineering(MilanoLeonardoCampus)自动化技术与控制技术ElectronicsEngineering电子技术MechanicalEngineering(LeccoCampus)机械自动化ComputerScienceandEngineering计算机科学和工程TelecommunicationEngineering电信工程。都灵理工大学计算机领域技术专业：CommunicationandComputerNetworksEngineering通信和互联网工程项目(英语授课)Electronicengineering电子技术(意大利语讲课)Computerengineering计算机科学(意大利语讲课)。披萨大学披萨大学计算机领域技术专业(均是英语授课)：ArtificialIntelligenceandDataEngineering人工智能技术与数据工程ComputerEngineering计算机科学ComputerScience计算机科学ComputerScienceandNetworking计算机科学和网络Cybersecurity网络安全性。罗马第一大学罗马第一大学始建1303年，已经有七百多年的历史，全称为罗马第一大学，又通称罗马一大。罗马大学是罗马历史最悠久的大学，欧洲最大的一个大学之一，都是意大利最负盛名的大学之一。该学校在数学与社会科学、工程项目/技术与计算机科学、临床与药理学、艺术与人文学科行业在意大利甚至在欧洲和全球都那么优秀。罗马大学的优势学科主要包括数学课、物理、计算机科学、信息与通信技术性。在最新的上海交大世界大学学术研究排行榜上，罗马第一大学排行在世界第151-200中间，是意大利排行最靠前的大学；在最新的泰晤士世界大学排行榜上，罗马第一大学排在第251-300位中间。在2021QS全球大学排行榜上，罗马第一大学均排在第171位。意大利留学硕士花费需要准备是多少。意大利公办培训费便宜，到现在为止，意大利大学仍保存原来传统式，不将文化教育做为能够盈利的产业对待。留学人员一年的报名费为人民币0.8-1.5万余元，光凭这一项，中国留学人员在出国留学意大利时，每人每天能节省1.5-2.0万美金的学费，4年之后，一共能够节省6-8万美元的高额培训费。对于普通的中国家庭和中国留学人员来讲，这可不是一笔普通支出。

解：KClO3的相对分子质量=39+35.5+16*3=122.5KClO3中钾元素、氯元素、氧元素的质量比=39：35.5:16*3=78:71:96

解：氯酸钾的相对质量为122.5.列式：2KClO3 ==(MnO2,△)== 2KCl +3O2↑245 9624.5g xg245/24.5 = 96/x解的x=9.6g因此产生氧气的质量为9.6克。换算成体积为6.72升。注：这里应该24.5g仅仅指氯酸钾的质量。不然的话，无法得知氯酸钾的质量，也就无从知道生成了多少氧气。

1.因为总质量为60g,而剩余的质量为40.8g,可知.逃逸的氧气＝60g—40.8g＝19.2g2.设氯酸钾质量为X2KClO3＝2KCl+3O2 O的相对质量为16所以6O＝96 KClO3的相对质量为122.5 所以2KClO3＝245 ∴245/96＝X/19.2 整理得X＝49g ∴ 氯酸钾质量为49g3.解 ：根据上面的化学公式得出 设 KCl质量为y KCl的相对质量为74.5所以2KCl＝149 ∴149/96＝y/19.2 整理得y＝29.8g ∴ 氯化钾质量为29.8g 附：二氧化锰属于催化剂,不会改变起化学性质和质量

（1）碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214．（2）碘酸钾中钾元素、氧元素的质量比是39：（16×3）=13：16．答：（1）碘酸钾的相对分子质量为214；（2）钾元素与氧元素的质量比为13：16．

计算方法：按1L溶液计算，1L溶液为1000g，含有氯酸钠为50克，含氯摩尔数为50/77.44X35.5=0.296mol那么，有效氯浓度=0.296mol/1L=0.296mol/l。扩展资料注意事项1.冲洗时不可加压，针头不可堵住根管，以免溶液超出根尖孔，损伤根尖周围组织。为了使药液达到根尖1/3处的根管，应在根管预备充分通畅后使用。2.应新鲜配制，避光、避热、密闭保存。3.浓度高时对黏膜有刺激。操作注意事项： 密闭操作，全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴直接式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防腐工作服，戴橡胶手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与酸类分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

固体和碱性水溶液加热到170℃以上时，分解成氯酸钠和次氯酸钠3NaClO2+OH-=NaClO3+2NaClO2+H2O，再用去测NaClO3的含量就可以了。

(1)5NaCIO3 + 6HCI == 6CIO2 + 5NaCI + 3H2O--532.5------219-----405--42x%------31y%------60Kg(2)每天需用氯酸钠溶液==60*532.5/(405*42%) ==187.8kg(3)每天需用盐酸 == 60*219/(405*31%) ==104.7kg

缺少条件

答案4.90克，是按照Cl=35.5计算的。KClO3 K=39; Cl=35.5; O=1639+35.5+3*16=122.5

1.解：因为总质量为60g，而剩余的质量为40.8g，可知。逃逸的氧气＝60g—40.8g＝19.2g2.解：设氯酸钾质量为X 2KClO3＝2KCl+3O2 O的相对质量为16所以6O＝96 KClO3的相对质量为122.5 所以2KClO3＝245 ∴245/96＝X/19.2 整理得X＝49g ∴ 氯酸钾质量为49g3.解 ： 根据上面的化学公式得出 设 KCl质量为y KCl的相对质量为74.5所以2KCl＝149 ∴149/96＝y/19.2 整理得y＝29.8g ∴ 氯化钾质量为29.8g 附：二氧化锰属于催化剂，不会改变起化学性质和质量

蒸发10克水后溶液析出固体，说明蒸发10克水，溶液已经饱和这样饱和溶液再蒸发10克水析出1.5-0.5=1克固体。（相当与原溶液直接蒸发20克水）说明10克水溶解1克氯酸钾达到饱和1/10=10/100 氯酸钾溶解度为10克/100克水

1.其实就是问75g水里溶解的氯酸钾的质量10g*75g/100g=7.5g。2.两次蒸发20g水，但析出晶体质量不同，说明原溶液是不饱和溶液，第一次蒸发掉20g水之后才变为饱和溶液。因此，根据第二次的量来计算。12g*100g/20g=60g3.析出溶质后的溶液是该温度下的饱和溶液，根据一定温度下，饱和溶液的浓度相同，所以质量分数可以用溶解度来算。设20度时溶解度为S：S/100+S=24%，解得S=31.6g。（看来A是NaCl）4.降温前后只有溶剂质量不变，有NH4Cl晶体析出，所以溶质和溶液质量都变了。溶剂质量为：100g*（1-30%）=70g。设降温后的溶液中溶质质量为x：x/(x+70g)=25%,得x=23.3g。所以析出晶体的质量为：100g*30%-23.3g=6.7g

245-----------------------149--96X--------------------------Y-----0.96X=2.45（g）Y=1.49（g）m（KClO3+MnO2）=3.45（g）m（KCl+MnO2）=2.49（g）m（O2）=m（KClO3+MnO2）-m（KCl+MnO2）=3.45-2.49=0.96（g）m（KClO3）=2.45（g）m（KCl）=1.49（g）补充回答： 2KClO3=（MnO2）=2KCl+-3O2（气体符号）MnO2是催化剂，反应前后质量不变245-----------------------149--96X--------------------------Y-----0.96X=2.45（g）Y=1.49（g）m（KClO3+MnO2）=3.45（g）m（KCl+MnO2）=2.49（g）m（O2）=m（KClO3+MnO2）-m（KCl+MnO2）=3.45-2.49=0.96（g）m（KClO3）=2.45（g）m（KCl）=1.49（g）m（MnO2）=3.45-2.45=1（g）

氯气为1，二氧化氯为2.63，一般计算有效氯，1g氯气有效氯为1g，1g二氧化氯有效氯为2.63g，正常反应转化率一般在60-80%。

没有人用次氯酸钠和盐酸进行消毒是两者反应生成的二氧化氯消毒http://www.clo2.net/html/200704/23/20070423120050.html你用这里的公式就能算出生产一单位二氧化氯需要的次氯酸钠和盐酸量残氯控制在0.2-0.4毫克/升的经验值是投加量为4mg/l

（1）在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为39：35.5：（16×3）=39：35.5：48．（2）由质量守恒定律，反应前后氧元素的质量不变，245gKClO3含氧元素的质量为245g×16×339+35.5+16×3×100%=96g，则245gKClO3完全分解理论上能产生96g．故答案为：（1）39：35.5：48；（2）96g．

24.5-14.9=9.6g9.6/32g/mol=0.3mol设KClO3xmol2KClO3→2KCl+3O2↑2 3x 0.32/x=3/0.3x=0.2mol0.2mol*122.5g/mol=24.5g答：生成氧气9.6克，氯酸,24.5克，二氧化锰0克

剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物,因为氯酸钾和二氧化锰的质量比为3:1, KClO3-----KCl 122.5----74.5 3-----------x x=1.82 所以氯化钾和二氧化锰的质量比为1.82:1 m(二氧化锰)=6.92*[1/(1.82+1）]=2.45g m（KCl）=6.92-2.45 =4.47g 2KClO3==2KCl+3O2 149 96 4.47 Y Y=m(O2)=2.88g

按照质量守恒算（催化剂不变）也就是说0.265 m1=0.3 m2然后可知氧气m1-m2氯酸钾的分解245(m1-m2)/96氯酸钾的分解率=245(m1-m2)/96 m1就是结果了

M(o)=3*16=48g

K摩尔质量39 CL摩尔质量 71 O摩尔质量32所以KCLO3摩尔质量为39+35.5+16*3=122.5KClO3质量为122.5*0.05=6.125g

．“物质的量”就是指A 物质的质量 B 物质的微粒的量C 物质结构微粒数量的物质量 D 物质的质量和结构微粒的数量 ．下列叙述中正确的是A 1mol氧 B 2mol分子氧 C 3mol原子氧 D 4mol O2 ．物质量的单位—摩尔的基准是A 6.02×1023这个常数 B 0.012kg的碳C 1mol任何物质所含的微粒数 D 0.012kg的碳—12所含有的原子数 ．已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是A 固体物质分子的大小和质量 B 液态物质分子的大小和质量C 气体物质分子的大小和质量 D 气体物质分子的质量 ．质量为2g的下列物质中，其质子数不等于阿佛加德常数的是A 氢气 B 氦气 C 氧气 D 碳 ．下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是A 22.4L氧气 B NA个氧原子 C 0.032 kg氧气 D 1mol H2O2 ．下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3 ②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4 ④4℃时18.0 mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是A ②＜④＜①＜③ B ①＜④＜②＜③C ③＜①＜④＜② D ③＜②＜④＜① ．已知一个SO2的分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准，则SO3的分子量A 32m/(n－m) B 32m/(2m＋3n) C 32m/(3n－2m) D (3n－2m)/32m ．某含氧酸的钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K＋的物质的量是A （a－b）mol B （2a－b）mol C （6a－2b）mol D （a－3b）mol ．如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为A x B 3.4x C 12x D 18x ．无MnO2时，KClO3在高温下按下式分解：2KClO3＝KCl＋O2↑＋KClO4，此条件下加热混有KCl的KClO3样品至完全分解，KCl质量是原来的2倍，则原样品中KClO3的摩尔百分含量是A 33.3% B 66.7% C 50% D 80% ．等物质量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混和物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后得到1.97g沉淀，则m和n的值分别是A 1和2 B 1和3 C 7和3 D 10和2 ．X和Y两元素可形成多种化合物，在X2Y中X和Y的质量比为7∶4，则另一化合物X2Y3中，X和Y的质量比为A 1∶3 B 3∶5 C 7∶12 D 12∶7 ．某金属M的原子量为56，它的一种氧化物含氧50.45%，此氧化物为A MO B M2O3 C M2O5 D M2O7 ．相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是A 1∶1 B 87∶80 C 3∶4 D 4∶3 ．元素X与Y结合，分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物，在与固定质量的Y元素的化合反应中，X的各质量的简单比为A 1∶2∶4 B 2∶1∶3 C 3∶4∶2 D 4∶2∶3 ．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为A 16∶9 B 23∶9 C 32∶9 D 46∶9 ．某元素＋3价的氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13∶6，则它的摩尔质量为A 26g/mol B 52g/mol C 78g D 104 ．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量百分比为A 20% B 25% C 30% D 70% ．0.1 mol元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4g，该氧化物的组成是A XO B X2O3 C X2O5 D XO3 ．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A 46∶9 B 32∶9 C 23∶9 D 16∶9 ．某有机物中各元素的含量（质量）如下：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol该物质量为6g，则其分子式为A C3H8O B C2H4O2 C CH2O D C2H4O ．向含有a mol Ca(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入b mol CO2，充分反应后，下列判断正确的是A 当a≥b时，产生a mol沉淀 B 当a≤b时，产生b mol沉淀C 当a＜b＜2a时，产生2a－b mol沉淀 D 当2a＜b时，溶液仍澄清 ．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为A 1∶1 B 65∶56 C 63∶54 D 54∶63 ．28g KOH必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个K＋A 50 B 60 C 80 D 90 ．将m1g锌加到m2g20%的盐酸中，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量是A m1/65 mol B 5m2/36.5 mol C m2/36.5 mol D n/11.2 mol ．在质量为G的坩埚内，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1g。加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为W2g，则n值为A B C D ．X、Y两种元素相对原子质量比为3∶4，由X、Y组成的化合物中，两种元素质量比是3∶8，由此化合物的化学式是A XY2 B X2Y C XY D X2Y2 ．金属A与非金属B可以直接化合生成AxBy。甲、乙两同学分别做A和B的化合实验，每人所用的A和B的质量不相同，但总质量为12g，甲、乙所用A、B质量和得到化合物AxBy的质量如下，则A、B化合的方程式为 A B AxBy甲 8g 4g 11g乙 7g 5g 11gA 2Cu＋O2 2CuO B Fe＋S FeSC 3Fe＋2O2 Fe3O4 D 2Fe＋3Cl2＝FeCl3 ．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液，向甲杯中投入mg Mg，向乙杯中投入mg Zn，完全反应后发现一个烧杯中金属有剩余，则各杯中原来含硫酸的物质的量x 之值为A x＝ B ＞x＞ C ＞x≥ D ＞x≥ ．已知A＋B＝C，若ag A与bg B反应时，则C的质量是A 一定是（a＋b）gB 一定小于（a＋b）gC 若a∶b＝MA∶MB（M为分子量），则C的质量等于（a＋b）gD 若a∶b≠MA∶MB（M为分子量），则C的质量小于（a＋b）g ．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB 18g水所含的电子数目为NAC 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD 32g氧气所含的原子数目为NA ．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB 18g水中含有的电子数为10NAC 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA ．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA ．下列说法正确的是（N0表示阿佛加德罗常数）A 标准状况下，以任何比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子数为N0B 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N0C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2N0D 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N0 ．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA ．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是A 12g C60中含有6NA个电子B 1mol HNO3见光分解，转移电子数4NAC 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NAD 60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子 ．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NAB 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NAC 31g白磷含有1.5NA个共价键D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA ．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的有A 0.1mol Na2O2与水反应转移电子数为0.2NAB 3.4g H2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15NAC 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NAD 在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA ．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A 在常温常压下，11.2L氟气所含的原子数目为NAB 0.1mol Na2O2与CO2反应转移电子数为0.1 NAC 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NAD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子 ．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含NA个CO32－B 0.1molOH－含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 ．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA ．设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A 1mol D2O所含的质子数为12NAB 10g氖气所含的原子数为NAC 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NAD 标准状况下，1L水所含的分子数为NA/22.4 ．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A 9g水所含电子数为 5NAB 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子C 标准状况下，11.2 L三氧化硫溶于水，可生成0.5 NA个硫酸分子D 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na＋离子数为NA ．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA ．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 10g甲烷所含有的电子数目为10NAB 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD 电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA ．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 2g氢气所含原子数目为NAC 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD 17g氨气所含电子数目为10NA ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A 常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D 标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 ．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 含1mol FeCl3的溶液中，Fe3＋离子的数目为NAB 含NA个H2分子的氢气与含NA个NH3分子的氨气体积一定相等C NA个CO分子的质量与NA个N2分子的质量一定相等D 标准状况下，将22.4L NO和11.2L O2混合后，气体分子数大于NA ．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 铁和稀硫酸反应，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2LB 通常状况下将0.5mol HI气体和0.5mol Cl2混合后，气体的分子数为NAC 标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2LD 53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA ．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 标准状况下11.2L O3 中含NA个氧原子B 1mol NH4＋离子中，含有的电子数为11NAC 1mol C12H26分子中，共价键总数为37NAD 100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，Al3＋个数为0.01NA ．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A 1mol CnH2n＋2含有 (2n＋1)NA个共价键B 1mol石墨中含有NA/2个六碳环C 常温常压下，31g白磷与红磷混合物，含有NA个磷原子D 将1mol NO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个 ．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A 常温常压下，1mol CH2（碳烯）所含的电子数为8NAB 一个氧原子的质量为a克，则氧元素的相对原子质量为aNAC 标准状况下，1mol正庚烷的体积约为22.4LD 1mol Cl2发生化学反应时，转移的电子数一定为2NA ．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，VL水中含有的氧原子数是V/22.4NAB 常温常压下，1mol羟基（－OH）含电子总数为9NAC 2L 1mol/L的醋酸中所含氢离子数约为2NAD pH＝1的硫酸溶液可中和0.2NA个氢氧根离子 ．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 1mol I－被氧化时失去的电子数目为NAB 标准状况下，2.24L NH3和CH4混合气体所含电子数目为2NAC 1L pH＝1的水溶液中含有的氢离子数为NAD 1mol OH－在电解过程中被氧化时提供电子数目为NA ．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NAB 常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数为0.3NAD 1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA ．下列说法中，正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数值）A 常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAB 1mol CH3OH含有的电子总数是14NAC 0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NAD 100mL 0.1mol/L CH3COONa溶液含CH3COO－的数目是0.01NA ．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A 含0.5NA个原子的甲烷的体积为2.24LB 常温常压下，0.20NA个N2分子的质量是5.6gC 相同状况下，aL任何气体单质都含有相同的原子数D 通常状况下，气体的密度比等于它们的物质的量之比 ．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子B 10g重水分子中所含D原子的数目为NA个C 常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质量相同时，在标准状况下必占有相同体积D NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1∶1 ．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD 1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 ．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A 9g重水所含有的电子数为5NAB 1mol MgCl2中含有离子数为NAC 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD 1mol C10H20分子中共价键总数为13NA ．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB 1mol CH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NAC 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAD 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是A 标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×102：个碳原子B 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.0Q×1O23个氧原子C 25℃时，1L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D 0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 ．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NAB 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NAC 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NAD 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键 ．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是A 2g重水（D2O，D为 H）中含有的中子数B 0.1mol F－中含有的电子数C 标准状况下，11.2L N2和NO混合气体中的原子数D 1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na＋离子数 ．下列说法中不正确的是A 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L ．下列说法正确的是A 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B 1mol气体的体积就是气体的摩尔体积C 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D 1mol HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L ．下列叙述正确的是A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等 ．下列说法正确的是A 相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B 同摩尔浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C 58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子D 无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 ．下列说法正确的是A 28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B 1mol H2O2完全分解时转移电子2NA个C 常温、常压下，3.5g 35C12所含中子数为0.1NAD 常温、常压下，22.4L O3气体中含有3NA个原子 ．下列判断正确的是A 相同温度和压强下，1mol HCl与1mol H2和Cl2的混合气体的密度相同B 质量相同、密度不同的N2和C2H4一定含有相同的分子数C 2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.6mol的K＋D 同温同压下，含有相同原子数的O2和O3的气体体积一定相等 ．下列叙述正确的是A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等 ．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A 已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强B 已知物质的体积和质量C 已知一定量物质的质量和物质的量D 已知物质一个分子的实际质量 ．下列叙述正确的是A 1mol氧气的质量为32g/molB 1mol任何物质的质量等于该物质的分子量C 硫酸根离子的摩尔质量是96g/molD 二氧化碳的摩尔质量是44g ．人体里的氧元素的质量占体重的65%，而氧原子的原子百分含量为25.5%；已知碳原子的百分含量为9.5%，则碳元素占体重的 。 ．A、B两种元素原子量之比是7∶2，由它们组成的一种化合物中，A、B两种元素的质量之比为7∶3，则该化合物的分子式（化学式）为 。 ．在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气（F2），于400℃和2 633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5 mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 。 ．a mol P跟b mol氯气完全反应生成PCl3和PCl5的混和物，则混和物中PCl3与PCl5的物质的量之比是多少? ．实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时，有时可闻到有刺激性气味，这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。（1）写出上述反应的化学方程式（2）若在上述反应中有3mol电子转移，则生成了 mol氯气（3）若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875，则在混和物中，按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的 。C C、D D C A C、D D C D D B A C D B D A B B C D C C、D D D D A A B C C、D A A C A、C A B B、C A B B B、C C A C D D B、D C D C A A B D A、D A、C B A、B A、D D D B、D D D D C B D A B B B C 18.16% A2B3 1∶4 x∶y＝（5a－2b）∶（2b－3a） （1）2MnO2＋2KClO3＝2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑ （2）0.3 （3）1.34%

高氯酸钠电解的岐化热这样计算：1、要计算高氯酸钠电解的岐化热，我们需要了解电解反应的化学方程式和高氯酸钠的化学性质。2、首先，高氯酸钠的化学方程式为：NaClO4，其中Cl的化合价为+7。3、在电解反应中，高氯酸钠被分解为氯化钠和氧气，反应方程式为：NaClO4+2H2O→NaCl+4H2+O2根据化学方程式，可以计算出每摩尔高氯酸钠分解时释放的热量为：3kJ/mol所以，高氯酸钠电解的岐化热为：24.3kJ/mol。

氯酸钾的摩尔质量122.5g/mol1.225克氯酸钾,刚好1mol2KClO3=2KCl+3O22 31 xx=1.5答案：1.5molO2

氯化钾中的氧元素可以完全转化为氧气，所以一摩尔氯化钾可以产生48克氧气。氯化钾（KClO3）的摩尔质量为122.5克/摩尔.一摩尔氯化钾中氧元素的质量为48克。

GB18218-2000 重大危险源辨识 表1 危险物质名称及其临界量 序号 危险物质名称 临界量（吨）1 氨[液化的,含氨＞50%] 502 苯，甲苯 503 苯酚 104 苯乙烯 505 丙酮 506 丙酮合氰化氢（丙酮氰醇） 107 丙烯腈[抑制了的] 208 丙烯醛[抑制了的] 509 丙烯亚胺[抑制了的] (甲基氮丙环) 2010 二氟化氧 111 二硫化碳 2012 二氯化硫 113 二氧化硫 2014 二异氰酰甲苯 2015 氟 1016 氟化氢(无水) 2017 谷硫磷 0.118 光气 119 过氧化钾 2020 过乙酸（浓度>60%） 1021 环氧丙烷 4022 环氧氯丙烷 1023 环氧溴丙烷 1024 环氧乙烷 2025 甲苯 5026 甲苯-2,4-二异氰酸酯 5027 甲醇 10028 甲基异氰酰 0.229 甲醛 5030 甲烷 2031 可吸入粉尘的镍化合物（一氧化镍、二氧化镍、硫化镍、二硫化三镍、三氧化二镍等） 0.132 联苯胺和/或其盐类 0.133 联氟螨 0.134 磷化氢 0.535 硫化氢[液化的] 2036 六氟化硒 0.537 氯化氢[无水] 10038 氯甲基甲醚 0.139 氯气 1040 氯酸钾 2041 氯酸钠 2042 氯乙烯 2043 煤气(CO，CO与H2、CH4的混合物等) 1044 汽油(闪点>-18℃～＜23℃) 50045 氢 2046 氢氟酸 4047 氢化锑 0.548 氰化氢 1049 三甲苯 10050 三硝基苯甲醚 1051 三氧化(二)砷 0.152 三氧化二砷。三价砷酸和盐类 0.153 三氧化硫 3054 砷化三氢 0.555 四氧化二氮[液化的] 2056 天然气 5057 烷基铅 1058 五硫化(二)磷 1059 五氧化二砷，五价砷酸和盐类 0.560 戊硼烷 161 烯丙胺 5062 硝化丙三醇 163 硝化纤维素 2064 硝酸铵[含可燃物≤0.2%] 20065 硝酸铵肥料[含可燃物≤0.4%] 50066 硝酸乙酯 5067 溴 2068 溴甲烷 2069 烟火制品(烟花爆竹等) 2070 氧 20071 液化石油气 5072 一甲胺 2073 一氯化硫 174 乙撑亚胺 1075 乙炔 2076 异氰酸甲酯 0.577 重铬酸钾 20表2 未在表1中列举的危险物质类别及其临界量 物质类别 说明 临界量(吨) 爆炸性物质 1.1A类爆炸品：有整体爆炸危险的起爆药 10 爆炸性物质 1.1类爆炸品：除1.1A类爆炸品以外的，有整体爆炸危险的其他1.1类爆炸品 50 爆炸性物质 其他爆炸品：除1.1类爆炸品以外的其他爆炸品 100 压缩和液化气体 易燃气体：主危险性或副危险性为2.1类的压缩和液化气体 50 压缩和液化气体 氧化性气体：副危险性为5类的压缩和液化气体 100 压缩和液化气体 有毒气体：主危险性或副危险性为6类的压缩和液化气体 20 易燃物质 （a）极易燃液体：初沸点小于或等于35℃或保持温度一直在其沸点以上的易燃液体 50 易燃物质 （b）高度易燃液体：闪点小于23℃的易燃液体 200 易燃物质 （c）易燃液体：闪点大于或等于23℃，且闪点小于61℃的易燃液体 500 易燃物质 一级易燃固体：危险性类别为4.1，且危险货物品名编号后三位小于500号的易燃物质 50 易燃物质 二级易燃固体：危险性类别为4.1，且危险货物品名编号后三位大于500号的易燃物质 200 易燃物质 一级自燃固体：（自燃物品）危险性类别为4.2，且危险货物品名编号后三位小于500号的自燃固体（自燃物品） 50 易燃物质 二级自燃固体：（自燃物品）危险性类别为4.2，且危险货物品名编号后三位大于500号的自燃固体（自燃物品） 200 易燃物质 遇湿易燃物品：危险性类别为4.3易燃物质 50 氧化性物质 一级危险的氧化剂：危险性类别为5.1，且危险货物品名编号后三位小于500号的氧化性物质 20 氧化性物质 二级危险的氧化剂：危险性类别为5.1，且危险货物品名编号后三位小于500号的氧化性物质 100 氧化性物质 有机过氧化物：危险性类别为5.2的氧化性物质 20 剧毒物质 有毒的固体和液体 10 剧毒物质 有毒物质 50 剧毒物质 有害物质 200 表3 毒性物质分级 级别 经口半数致死量LD50(mg/kg) 经皮接触24h半数致死量 LD50 (mg/kg) 吸入1h半数致死浓度LC50 (mg/l)剧毒品 LD50≤5 LD50≤40 LC50≤0.5有毒品 5＜ LD50 ≤50 40＜ LD50 ≤200 0.5＜ LC50 ≤2有害品 (固体)50＜ LD50 ≤200 (液体)50＜ LD50 ≤2000 200＜ LD50 ≤1000 2＜ LC50 ≤10 4.2重大危险源辨识 单元内存在危险物质的数量等于或超过标准表1、标准表2规定的临界量，即被定义为重大危险源。 单元内存在的危险物质为单一品种，则该物质的数量即为单元内危险物质的总量，若等于或超过相应的临界量，则被定义为重大危险源。

1.4P+5O2==2P2O52mol五氧化二磷消耗4mol红磷则，1mol五氧化二磷消耗2mol红磷2.3Fe+2O2==Fe3O43mol铁生成1mol四氧化三铁则，1.5mol铁生成0.5mol四氧化三铁3.①1848g/44g/mol=42mol②可求六天生成CO2的mol为252mol根据方程式可求LiOH为504mol，504molLiOH为12096g4.①2KClO3==2KCl+3O2↑2H2O2==2H2O+O2↑可求物质的量之比为1:3m（KClO3）＞3m（H2O2）（122.5＞102）所以消耗KClO3质量较大

相对原子质量： C：12 O：16 H：1 N：14 S：32 Fe：56 Cu：64 Ca：40 Na：23 Zn：65 K：39 Cl：35.5根据化学式计算一、 计算物质的式量（分子量）和相对质量总和 NH4NO3 二、 求氮元素的质量百分含量1. CO(NH2)22. NH4HCO3三、 物质质量与元素的质量之间的换算 求多少千克尿素【CO(NH2)2】中含氮量与10千克硝酸铵【NH4NO3】中含氮量相等？根据化学方程式计算（一） 直接求算 8克氢气最多能还原多少克的氧化铜？（二） 差量法1． 已知6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量为4.28克。求： （1）生成多少克的氧气？ （2）原混合物中有多少克的氯酸钾？ （3）剩余固体有哪些物质组成？质量为多少？2． 木炭和氧化铜的固体混合物的质量为12克，在空气中充分加强热后剩余固体混合物的质量为10.9克。求：（1） 生成二氧化碳的质量为多少克？生成铜多少克？（2） 原混合物中所含氧化铜的质量百分含量？3． 碳酸钙和氧化钙的混合物质量为20克，充分煅烧后剩余固体质量为17.8克，求原混合物中碳酸钙的质量百分含量。（三） 纯度某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）四、 信息给予题1． 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，在制取的过程中，二氧化锰的质量分数（用WMnO2表示）随加热时间（t）的变化情况如图（1） 请你写出该反应的化学方程式 （2） 求在t1时间时氯酸钾的分解率2． 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混和。加热该混合物t1时间（假设杂质不参与反应），冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间 t1 t2 t3 t4剩余固体质量（克） 2.12 2.08 2.04 2.04(1) 加热t3时间后氯酸钾是否已经反应完全？ (2) 求完全反应后产生氧气的质量。(3) 求该样品中氯酸钾的纯度。3． 有一种石灰石的样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某同学想测定该样品的纯度，取用了2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量如下表：稀盐酸的用量 第一次（5克） 第二次（5克） 第三次（5克） 第四次（5克）剩余固体质量 1.315克 0.63克 0.3克 0.3克1）石灰石样品的纯度是多少？2）20克稀盐酸的质量百分比浓度是多少？3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？4． 石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4加入样品的质量（克） 5 10 15 20生成CO2的质量（克） 1.76 3.52 4.4 m1） 哪几次反应中矿石有剩余？2） 上表中m的数值是多少？3） 试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

1、60 1：2 7：8 0.5332、79 N：H：C：O= 1：5：1：3 14：5：12：16 0.60763、122.5 1：1：3 39：35.5：48 0.39184、132 N：H：S：O=2：8：1：4 28：8：32：645、有14t的N元素 硝酸铵的含氮量为0.35 所以要40t

十、简单化学计算1、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。计算：（计算结果保留一位小数）（1） mg碘酸钾中含碘20mg；（2）成人每天约需0.15mg碘盐中摄取的。若100g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐 g。2、测得人尿中含氮0.93℅，假如这些氮都以尿素形式存在，则人尿中含尿素的质量分数为[尿素：CO(NH2)2]---------------------------------------------------------------------------------------( )A、3℅ B、2℅ C、1 ℅ D、0.2℅3、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g 维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为------------------------------------------------------------------（ ）A、0．4% B、1% C、2.5% D、4%4、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食是品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量是＿＿＿＿＿＿＿＿，碳、氢、氧、氮元素的质量比为＿＿＿＿＿＿＿＿，氮元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿。5、碱式磷酸钙是人的牙齿表层坚硬物质的主要成分，其化学式中除含有钙元素外，还含有3个磷酸根和1个氢氧根，则其化学式为 式量为 。6、酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其化学式(分子式)是C2OH14O4,它是由 元素组成，它的式量是 7、1995年3月20日，日本东京地铁发生了震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成12人死亡，5000多人受伤。”“沙林“毒气的化学式是C4PFO2H10，其式量为（ ） A、95 B、140 C、172 D、1908、在A+2B=C+2D的反应中，A、B、C的式量这12、80、44，根据质量守恒定律可知D的式量为 。9、我国瓷都──江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉。景德镇的高岭土[主要成分：Al2(Si2O5)(OH)4]是制造瓷器的优良原料。[Al2(Si2O5)(OH)4]中氢元素和氧元素的质量比为--------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） A、1:4 B、1:24 C、1:36 D、2:12910、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则 其中镁粉的质量分数是------------------------------------------------------------------------（ ） A、20% B、40% C、48% D、80%11、某Na2S，Na2SO3和Na2SO4的混合物中，S的质量分数为32%，则此混合物中，Na与S的质量比为 ，O的质量分数为 。12、某三价金属的氧化物中，该金属元素的质量分数为70%，这种金属氧化物与稀硫酸完全反应生成盐的式量为（ ） A、56 B、160 C、320 D、40013、如图，某同学绘制了三条表示某金属氧化物的质量与其所含金属元素的质量的关系曲线。横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示该金属氧化物中金属元素的质量。（1）三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是 ，（2）其中绘制错误的一条曲线（不能正确表示金属氧化物与它所含 金属元素的质量的关系）是 ，理由是 14、某+2价金属元素R的硫酸盐中，R元素的质量分数为20%，则元素R的相对原子质量为 。15、世界卫生组织已把铝列为食品污染源之一，成人每人每天铝元素的摄入量应控制在4mg以下，否则会损害脑细胞，炸油条时，需加入明矾晶体作膨松剂，明矾的化学式为KAl(SO4)2.12H2O，相对原子质量为474。 （1）计算明矾晶体中铝元素的质量分数， （2）在1000克调和好的面粉中，含有明矾2克，若每根油条平均用面50克，试计算早餐食用两根油条是否超过了铝的安全摄入量（假设烹炸过程中铝不损耗）13、一份人体尿样，经检测含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为2%，假定其它成分不含氮。求：(1)尿素[CO(NH2)2]中，氢元素和氧元素的质量比。 (2)此尿样中氮元素的质量分数(精确到0.01%)14、乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔，今年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸的化学式为C3H6O，试计算：（1） 乳酸中碳、氢、氧的质量比（2） 乳酸中碳的质量分数15、我国第一部《室内空气质量标准》（GB/T18883-2002）与2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛（化学式为HCHO）含量不得超过0.1mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KmnO4+5HCHO+6h2so4=2K2SO4+4MnSO4=5CO2+11H2O现取某装修后居室内空气500mL，用溶质的质量分数为1.58×10-8（即0.00000158%）的高锰酸钾溶液（其中加入适量的硫酸溶液）300g，与其中的甲醛恰好完全反映。（1）求500mL该空气中甲醛的质量（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的标准。纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒营养成分：（每100mL） 钙≥0.11g脂肪≥3.3g蛋白质≥2.9g16、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳品公司纯牛奶包装标签的部分文字。请你仔细阅读后完成下列问题：a) 包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。那么一盒牛奶含钙至少 g（保留到0.01g）。b) 求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1 %）。c) 若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？十一、化学方程式计算1、我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10克黄铜加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求： （1）该黄铜样品中铜的质量分数 （2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数2、工业上用电解氧化铝制取单质铝的反应的化学方程式为：2Al2O3通电4Al+3O2↑请你计算电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？3、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应： 2Na+CuSO4+2H2O==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑向74.24克硫酸铜溶液中加入2.76克钠，恰好完全反应（溶剂说有剩余），计算：（1）生成的氢气和沉淀各为多少克？（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少？4、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中CO和CO2的质量比。5、甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。现把一定量的甲醇与4.4克氧气混合于一个密封容器内，引燃发生如下反应：8 CH3OH + x O2 == m CO2 + n CO + 16 H2O . 当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下、容器内余下的液体为3.6克。求：（1）系数m与n的和。系数x的值。（2）该反应生成CO2的质量。（精确到0.01）6、取10克含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后，滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，得到沉淀9克。求样品中杂质的质量分数。7、某学校的兴趣小组为了测定某一不纯碳酸钠样品（其中杂质不溶于水，也不与其它物质发生化学反应）中碳酸钠的含量，将样品放入稀盐酸中进行反应，关系如表中所示：样品质量（克） 4 4 4 4稀盐酸的质量（克） 10 20 30 40产生气体的质量（克） 0.44 0.88 1.32 1.32求：（1）该样品中碳酸钠的质量分数。 （2）原稀盐酸的溶质质量分数。 （3）若将4克样品溶于水形成50克溶液后，用于150克石灰水恰好使之完全反应。8、某氯酸钾和二氧化锰的固体混合物中二氧化锰的质量分数为20℅，经加热一定时间后，固体混合物中二氧化锰的质量分数变为25℅。求在加热过程中已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数。9、某课外兴趣小组在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有杂质 二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不分解）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图象如下图所示。稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入5克 1.5第二次加入5克 1.0第三次加入5克 0.5第四次加入5克 0.3 请你认真分析表中数据，结合图象信息，计算：（1）该石灰石样品的纯度；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。10、CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克某质量的稀盐酸恰好完全反应生成8.8克气体，则：（1）此题涉及的化学方程式 。（2）求原混合物中CaCO3质量（x）的比例式 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。11、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检验装置气密性后加入试剂。结果发现B中出现了浑浊现象。（1）描述A中出现的现象： （2）分析D中可能出现的现象： （3）根据所学知识，你认为哪两项结合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 。（4）若所取的鸡蛋壳的质量是12克，与10克18.25%的稀盐酸恰好完全反应，则该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数是多少？（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

这个问题实在是非常宽泛啊...主要介绍几种吧,差量法,极值法,转换法,十字交叉法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。【适用条件】 （1）反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。【用法】 A ～ B ～ Δx a b a-b c d 可得a/c=(a-b)/d 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 化学方程式的意义中有一条： 化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。 这是差量法的理论依据。【证明】 设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一） A ～ B ～ Δx a b a-b a*k b*k (a-b)*k 可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b) 推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k] 用c替换a*k，d替换(a-b)*k 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 因此差量法得证【原理】 在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。【步骤】 1．审清题意，分析产生差量的原因。 2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3．写出比例式，求出未知数。【分类】 （一）质量差法 例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况） 分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重 192 44.8 636-504=132 X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升 （二）体积差法 例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。 分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。 CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少 1 1+ 10 20 计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4 （三）物质的量差法 例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。 分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。 PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加 1 1 X 0.022 计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%【例题】 一。把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。 〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3 二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？ 〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。 〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应 三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C） 四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A） 五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。 [解析]剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g 则还原生成铜的质量 1.6×64/16 = 6.4g 剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g 六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。 [解析]增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol 铁的质量 56×0.1 = 5.6g 铁的纯度 5.6/10 = 56% 七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量 [解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g 则铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol 铁的质量 0.1×56 = 5.6g极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。转换法定义 转换法 物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。初中物理在研究概念规律和实验中多处应用了这种方法。应用 测量仪器：秒表、电流表、电压表、电阻表、弹簧测力计、气压计、微小压强计、温度计、托盘天平、电能表、测电笔…… 物理实验：探究声音产生的原因、探究液体压强的特点、探究影响导体产生电热多少的因素……实例 物体发生形变或运动状态改变可证明一些物体受到力的作用；马德堡半球实验可证明大气压的存在；雾的出现可以证明空气中含有水蒸气；影子的形成可以证明光沿直线传播；月食现象可证明月亮不是光源；奥斯特实验可证明电流周围存在着磁场；指南针指南北可证明地磁场的存在；扩散现象可证明分子做无规则运动；铅块实验可证明分子间存在着引力；运动的物体能对外做功可证明它具有能等。十字交叉法 （注：只适用于由两种物质构成的混合物 M甲：甲物质的摩尔质量 M乙：乙物质的摩尔质量 M混：甲乙所构成的混合物的摩尔质量 n:物质的量，M乙<M混<M甲） 据： 甲：M甲 M混-M乙 M混 乙：M乙 M甲-M混 得出： n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混） {M甲 M混 M乙 必须是同一性质的量 （即要是摩尔质量，必都是摩尔质量，要是式量，必都是式量） X 、Y 与 M 之间关系：X 、Y 与 M 之间可在化学反应式中相互算出来 （如：在化学反应式中，物质的量 n 和 反应中的热量变化 Q 之间可相互算出，则 Q 之比【Q甲/Q乙】= （n混—n乙）/（n甲—n混）【n乙<n混<n甲】，n 之比【n甲/n乙】=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）【Q乙<Q混<Q甲】) } 一、十字交叉相乘法 这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。 二、十字交叉相比法 我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。 三、十字交叉消去法 十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。 其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候 （一）混和气体计算中的十字交叉法 【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。 【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积 （二）同位素原子百分含量计算的十字叉法 【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。 （A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D （三）溶液配制计算中的十字交叉法 【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？ 【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为 ×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克 ( 四）混和物反应计算中的十字交叉法 【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。 【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26 守恒法守恒法的原理就是利用质量守恒原理。在化学反应中，所有物质反应前后质量之和是一变的，这在任何条件下都适用。满意请采纳。

氯酸钾的化学式为：KClO3，将组成中各原子的相对原子质量乘以它的原子个数之和，即为相对分子质量。39+35.5+16*3=122.5

KCl+KClO3=KCl+O3可以这样看，把氯化钾和氯酸钾中的KCl提出来，这样由于已知钾的百分含量，假设有一百克混合物，则k的质量是43.09g 则由KCl中钾的的质量分数为39/74.5可以倒推出KCl的质量，那么剩下的就是氧元素的质量，用100减去KCl的质量就ok了。算法如下m（k）=43.09g m（kcl）=82.3129gm（o）=100g-82.3129g=17.6871g然后m（o）/100=17.6871%58题 第一问，16.60-4.80=11.80g 注意一定要是11.80，因为保留两位小数点第二问 前面不知道是不是饱和溶液，所以不用算，而采用5g水溶解KCl 为6.55-4.80=1.75g推算溶解度 s/100g水=1.75g/5g s就是溶解度，算出来s=35g即100g水中KCl溶解度为35g（饱和溶液）由此可以推算，饱和的KCl溶液中质量分数为 w=35/（100+35）*100%=25.925%前面加入15g水，后面加入5g水，还有KCl溶解，则溶液为饱和溶液，即20g水中溶解的KCl为20x35/100=7g，即溶于水的KCl为7g ，加上没有溶解的MnO2和KCl 的质量4.80g一共质量是11.8g，那么氧元素的质量是4.8g即氧气的物质的量为0.15mol，那么KClO3的质量为12.25g。接下来设KCl体积为1L那么溶液质量为1720g，前面算出饱和溶液的质量分数为25.925%，那么推算出KCl的质量为1720x25.925%=445.925g n（kcl）=445.925/74.5=5.985mol 那么溶液的物质量浓度为5.985mol/L59题 100mol 的K2H3IO6 那么需要消耗的KIO3就有100molKClO3消耗了ymol 即生成的KIO3也为ymol。由于制备K2H3IO6消耗了100，那么剩下的就是y-100就是制备出来的KIO3，（y-100）/100=x 推算出y=100x+10060题 A为ICl B为I2

2.不纯物的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为： 纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数 例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨 设可炼出含杂质4%的生铁质量为x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160112 15吨(1-4%)x x==12.5吨 (一)有关化学式的计算 用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。 1.计算相对分子质量。 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。 例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。 5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250 2.计算化合物中各元素的质量比 宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。 例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。 氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 3.计算化合物中某元素的质量分数 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即： 化合物中某元素质量比=×100% 例 计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。 w(N)=×100%=35% (二)有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 1.有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： 2CO+O22CO2 微粒比：2∶1∶2 质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11) *体积比：2∶1∶2 (同温、同压) 质量守恒：56+32=88 可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 3.选量(过量)计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。 例 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是() (A)氢气10克，氧气10克 (B)氢气2克，氧气18克 (C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克 根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。 2H2 + O2 2H2O 4 ∶ 32∶ 36 1 ∶ 8∶ 9 氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。 4.多步反应的计算 从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。 例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。 本题涉及三个化学反应： Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2+O2 2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式： 2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 设需用锌的质量为x，根据上述关系式， KClO3 ～ 3Zn 122.53×65 12.25克x x==19.5克 从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 (二)有关溶液的计算 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是： 溶质质量+溶剂质量=溶液质量 应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 1.溶解度的计算 固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下： 溶质的质量分数=×100% 溶质质量分数的计算题可以有： (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。 3.溶液度与溶液质量分数之间的换算 在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。 溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下： 溶解度 质量分数 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系 条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度 表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位 运算公式 溶解度=×100 %=×100% 换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%

　　K是+1价,O是-2价,三个O是-6价,令CL的化合价为x,则根据物质化合价之和为零可知(+1)+x+(-6)=0解得x=+5即CL的化合价为+5价　　氯酸钾化学式为KClO₃，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。

计算步骤： 1、钾的化合价为正一价，氧的化合价为负二价； 2、因为次氯酸钾中含有一个钾，则钾的化学价为正一价； 3、因为次氯酸钾中含有三个氧，则氧的化学价为负六价； 4、因为次氯酸钾为化合物，化合价之和为零，所以，氯的化合价为正五价。

原来氯酸钾的钾与铝之比为39:48，现为13:12，即39:36，则已分解的占原来的为（48-36）/48=1/4

据相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和可知：氯酸钾（KClO 3 ）相对分子质量=39×1+35.5×1+16×3；故选：A．

一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量（g） 1 30 17 2反应后质量（g） m 39 0 10 关于此反应，下列认识不正确的是 A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9:82010年，广安市，中考真题【答案】C

据相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和可知：氯酸钾（KClO3）相对分子质量=39×1+35.5×1+16×3；故选：A．

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行（1）氯元素的相对原子质量为35.5，氯气（Cl 2 ）相对分子的质量为：35.5×2=71；（2）K，Cl，O元素的相对原子质量分别为39，35.5，16，氯酸钾（KClO 3 ）相对分子的质量为：39+35.5+16×3=122.5；（3）Mn，O元素的相对原子质量分别为55，16，二氧化锰（MnO 2 ）相对分子的质量为：55+16×2=87；（4）N，H，S，O元素的相对原子质量分别为14，1，32，16，硫酸铵〔（NH 4 ） 2 SO 4 〕相对分子的质量为：（14+4）×2+32+16×4=132；（5）Cu，O，H，C，元素的相对原子质量分别为64，16，1，12，碱式碳酸铜〔Cu 2 （OH） 2 CO 3 〕相对分子的质量为：64×2+（16+1）×2+12+16×3=222；（6）C，H，O元素的相对原子质量分别为12，1，16，蔗糖（C 6 H 12 O 6 ）相对分子的质量为：12×6+1×12+16×6=180；（7）C，O元素的相对原子质量为12，16，2CO 2 的相对分子的质量为：2×（12+16×2）=88．

分别是：28、44、 122.5、132氮气：14+14=28（两个氮原子相对原子质量相加）二氧化碳：16+16+12=44（两个氧原子、一个碳原子相对原子质量相加）氯酸钾：35.5+16+16+16+39=122.5（一个氯原子、一个钾原子、三个氧原子相对原子质量相加）硫酸铵：32+16+16+16+16+14+14+1×8=132（一个硫原子、四个氧原子、两个氮原子、八个氢原子相对原子质量相加）