公式

初中化学方程式总汇一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

就是数据归一化啊！归一化处理在系统工程中用处很大，还有数学、运筹学里也有。所谓归一化就是把所给出的数据进去去单位化，把同类型的数据除以其所在数据的总和，得到该数据在总和中的比重。举例说，有一百个西瓜，已知第i个西瓜重Ai千克，那么总重量就是A1+A2+……+A100，设该总重量为B，于是归一化的操作即为，每只西瓜的总量除以B，得到一个无量纲的量，即第i只西瓜归一化后的结果为Ai/B，这个量是没有单位的，这样我们就能很容易的看到每只西瓜所占的比例，这对分析问题是有好处的，很直观。以后学了大学课程这方面接触多点。希望我说的你能够理解。祝学习进步！！！

高一化学公式：公式1：n=N/NA化学意义：n单位为摩尔，符号为mol，表示的是物质的量。N：没有单位，表示的是分子或者原子的个数，NA为阿伏伽德罗常数，为一个固定的数，为6.02X10的23次方。什么时候用这个公式呢？当已知N，求物质的量n时，使用这个公式进行计算即可。公式的变形：N=nNA，当已知n求N时，利用这个公式即可。例题1：1mol的二氧化碳分子个数是多少？N=nNA=1x6.02x10的23次方=6.02x10的23次方。公式2：n=m/M化学意义：n单位为mol，m：单位为g，M单位为g/mol，表示的是1mol的物质其质量为多少g。公式变形：m=nM，对质量进行求解即可。M为某物质的相对原子质量或者相对分子质量，且其为常数。什么时候使用这个公式呢？当已知m时，带入这个公式进行求解即可。例题2：求44g的二氧化碳的物质的量。利用公式n=m/M进行求解即可。带入得：n=44/44=1，即44g的二氧化碳的物质的量为1摩尔。公式3：n=V/Vm该公式只能用于求气体的物质的量，Vm为常数，在标况下：0摄氏度，101kp下，Vm的大小为22.4L/mol，其化学意义为：lmol的某气体在标况下的体积为22.4L。什么时候使用这个公式呢？当已知Vm和V，并且在该状况下该物体为气体时，可以使用该公式进行求解。例题3：求22.4L的二氧化碳在标况下的物质的量。解：n=V/Vm=22.4/22.4=1（mol）

辅助角公式asinA+bcosA=√(a^2+b^2)sin(A+M) ,tanM=sinM/cosM=b/a三角函数的和差化积公式sinα＋sinβ＝2sin((α＋β)/2) ·cos((α－β)/2) sinα－sinβ＝2cos((α＋β)/2) ·sin((α－β)/2) cosα＋cosβ＝2cos((α＋β)/2)·cos((α－β)/2) cosα－cosβ＝－2sin((α＋β)/2)·sin((α－β)/2)三角函数的积化和差公式sinα·cosβ＝0.5[sin(α＋β)＋sin(α－β)] cosα·sinβ＝0.5[sin(α＋β)－sin(α－β)] cosα·cosβ＝0.5[cos(α＋β)＋cos(α－β)] sinα·sinβ＝－ 0.5[cos(α＋β)－cos(α－β)]

1.公式为c=1000pw/M。可这样推导：w=m(溶质)/m(溶液)=pv/m(溶液)。而物质的量n=m/M，因为c=n/v.又因为量的浓度单位为摩尔每升，而密度公式中，气体体积单位为升。所以二者换算进制为1000。所以c=n/v=m/Mv=wm/Mv=wpv/Mv=1000pw/M。2.电荷守恒原理为：在化学反应中，物质所带的电子数守恒。在氧化还原反应中，化合价有升高的必有降低的，且升高的价数等于降低的价数。而化合价变化体现在电子的得失上，电子数等于电荷数，所以得失电子数相同，即电荷守恒。强电解质是能完全电离的物质，电离前，该物质为电中性，即阴阳离子所带的正负电荷数相等。而电离后不会出现新的物质，从宏观上讲满足物质守恒。所以强电解质溶液中，阴阳离子满足电荷守恒原理。

初中化学公式如下：⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。⒊计算物质中某元素的质量分数：物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%。⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比：各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比化学式的计算是初中化学中的一个重要考点，关于化学式的涵义（以CO2为例说明）：⑴宏观上表示一种物质：表示二氧化碳。表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。⑵微观上表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。拓展：一、化学式或根式求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数。求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数。根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。二、由元素质量比1、（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值。2、A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量。

化学方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3u2022H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3+ H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2+ 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+ H2O + CO2 =CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3u2022H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 离子方程式 1、氢氧化铁溶于硝酸 2、氢氧化钾与硫酸中和 3、金属铁溶于稀硫酸 4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸 5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合 7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合 8、用盐酸除铁锈 9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合 10、金属铝溶于硫酸 Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O OH-+H+==H2O Fe+2H+==Fe2+ +H2 CO32- + 2H+===H2O+CO2 Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2 Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2 Ba2+ + SO42- ==BaSO4 Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3 2Al+6H+==2Al3+ +3H2

有理化公式如下：有理化公式是将分式中的分母中含有根号的无理式化为有理数的公式。常见的有理化公式包括平方差公式、三角函数公式等。例如，将分式(x-y)/(√a-√b)有理化。分母有理化介绍：分母有理化(fēn mǔ yǒu lǐ huà）(Rationalize the denominator），又称"有理化分母"，指的是在二次根式中分母原为无理数，而将该分母化为有理数的过程，也就是将分母中的根号化去。分母有理化，简称有理化，指的是将该原为无理数的分母化为有理数的过程，也就是将分母中的根号化去。有理化后通常方便运算，有理化的过程可能会影响分子，但分子及分母的比例不变。有理化因式是什么意思：有理化因式是指两个含有根式的代数式相乘后，如果它们的积不含有根式，那么这两个代数式相互叫做有理化因式。简单来说，就是将一个无理式乘以另一个无理式得到一个有理式的过程。有理化因式的确定方法可以利用单项二次根式的公式进行计算。如果一个含有根式的代数式S，存在一个不恒等于零的代数式M，使得乘积SM成为有理式，则称M和S互为“有理化因式。共轭因式：设S是含有根式的已知表达式，若存在一个不恒等于零的表达式M，使乘积SM不含根式，则称M为S的共轭因式(conjugate factors)，S可以看作是M的共轭因式。一个式子的共轭因式不是唯一的，事实上，若M是S的共轭因式，则SnMn+1(n是自然数)也是S的共轭因式。

化学计算公式是。物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热H的关系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物质放出的热量。水的离子积Kw=C(H+)"C(OH-)=(常温250C时）10-14，溶液的PHC(H+)=10-pH常温下PH+POH=14。有关气体摩尔质量的计算M=m/M=ρVm=DM2=m0NA=M1ω1+M2ω2+M3ω3。溶液稀释定律m1ω1=m2ω2C1V1=C2V2，密度和相对密度ρ=m/VD=ρ1/ρ2=(M1/M2)。化学反应速率ν=C/t=n/(Vt)，化学平衡计算可逆反应aA+bBcC+dD，起始量（mol）abcd，变化量（mol）mxnxpxqx，平衡量（mol）a-mxb-nxc+pxd+qx。

酸碱指示剂的变色原理及变色范围 1． 变色原理 酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱，属于弱电解质。它们在溶液中的电离平衡可用下式表示： H In H+ + In- In OH In+ + OH- 式中H In (或In OH)代表某种酸（或某种碱）指示剂。例如 H In代表弱酸性指示剂，其电离方程式和颜色变化可以写成： H In H+ + In- 分子颜色（酸色） 离子颜色（碱色） KHIn=[H+][In-]/[HIn] pH=pKHIn + lg([In-]/[HIn]) [In-]/[HIn]=在碱性溶液中的颜色/在酸性溶液中的颜色=KHIn/[H+] 在一定温度下KHIn是一个常数，上式说明[In-]/[HIn]是[H+]的函数，因此，[H+]（或介质的pH）的任何变化必将引起[In-]/[HIn]（或指示剂颜色）的变化。同时也伴随着指示剂的异构平衡移动，因共轭酸碱具有不同的结构及颜色，所以发生颜色的变化。 当[In-]=[HIn]时 [H+]=KHIn 即pH=pKHIn ,由此算得的pH值，就是指示剂的变色点。

一级反应，速率与反应物一次方成正比，则r=-dc/dt=kc，分离变量，dc/c=-kdt，两边积分，∫(c0→c)dc/c=-k∫(0→t)dt，得ln(c)-ln(c0)=-kt，即为一级反应积分形式。

高一化学公式：公式1：n=N/NA化学意义：n单位为摩尔，符号为mol，表示的是物质的量。N：没有单位，表示的是分子或者原子的个数，NA为阿伏伽德罗常数，为一个固定的数，为6.02X10的23次方。什么时候用这个公式呢？当已知N，求物质的量n时，使用这个公式进行计算即可。公式的变形：N=nNA，当已知n求N时，利用这个公式即可。例题1：1mol的二氧化碳分子个数是多少？N=nNA=1x6.02x10的23次方=6.02x10的23次方。公式2：n=m/M化学意义：n单位为mol，m：单位为g，M单位为g/mol，表示的是1mol的物质其质量为多少g。公式变形：m=nM，对质量进行求解即可。M为某物质的相对原子质量或者相对分子质量，且其为常数。什么时候使用这个公式呢？当已知m时，带入这个公式进行求解即可。例题2：求44g的二氧化碳的物质的量。利用公式n=m/M进行求解即可。带入得：n=44/44=1，即44g的二氧化碳的物质的量为1摩尔。公式3：n=V/Vm该公式只能用于求气体的物质的量，Vm为常数，在标况下：0摄氏度，101kp下，Vm的大小为22.4L/mol，其化学意义为：lmol的某气体在标况下的体积为22.4L。什么时候使用这个公式呢？当已知Vm和V，并且在该状况下该物体为气体时，可以使用该公式进行求解。例题3：求22.4L的二氧化碳在标况下的物质的量。解：n=V/Vm=22.4/22.4=1（mol）

高一化学公式：公式1：n=N/NA化学意义：n单位为摩尔，符号为mol，表示的是物质的量。N：没有单位，表示的是分子或者原子的个数，NA为阿伏伽德罗常数，为一个固定的数，为6.02X10的23次方。什么时候用这个公式呢？当已知N，求物质的量n时，使用这个公式进行计算即可。公式的变形：N=nNA，当已知n求N时，利用这个公式即可。例题1：1mol的二氧化碳分子个数是多少？N=nNA=1x6.02x10的23次方=6.02x10的23次方。公式2：n=m/M化学意义：n单位为mol，m：单位为g，M单位为g/mol，表示的是1mol的物质其质量为多少g。公式变形：m=nM，对质量进行求解即可。M为某物质的相对原子质量或者相对分子质量，且其为常数。什么时候使用这个公式呢？当已知m时，带入这个公式进行求解即可。例题2：求44g的二氧化碳的物质的量。利用公式n=m/M进行求解即可。带入得：n=44/44=1，即44g的二氧化碳的物质的量为1摩尔。公式3：n=V/Vm该公式只能用于求气体的物质的量，Vm为常数，在标况下：0摄氏度，101kp下，Vm的大小为22.4L/mol，其化学意义为：lmol的某气体在标况下的体积为22.4L。什么时候使用这个公式呢？当已知Vm和V，并且在该状况下该物体为气体时，可以使用该公式进行求解。例题3：求22.4L的二氧化碳在标况下的物质的量。解：n=V/Vm=22.4/22.4=1（mol）

单位化正交化公式介绍如下：正交化向量 v：v" = v/||v||其中，v"是正交化后的向量，v 是原始向量，||v||表示 v 的模，即向量的长 度。单位化正交化的应用也非常广泛，它可以用于几何学、物理学、机器学习等领 域。在几何学中，单位化正交化可以用来求解向量的夹角，从而计算出两个向量之 间的夹角。在物理学中，单位化正交化可以用来求解力学问题，如求解物体的运动 轨迹。在机器学习中，单位化正交化可以用来提高模型的准确性，因为它可以减少 特征之间的冗余，从而提高模型的准确性。正交化是一种数学技术，它可以将一组向量转换为一组单位向量，这些单位向 量之间相互垂直。正交化的目的是使向量的长度变为 1，从而使它们更容易比较和 分析。正交化的过程可以用一个简单的公式来描述：正交化向量 v：v" = v/||v||。其中，v"是正交化后的向量，v 是原始向量，||v||表示 v 的模，即向量的长度。正交化的应用非常广泛，它可以用于几何学、物理学、机器学习等领域。在几 何学中，正交化可以用来求解向量的夹角，从而计算出两个向量之间的夹角。在物 理学中，正交化可以用来求解力学问题，如求解物体的运动轨迹。在机器学习中， 正交化可以用来提高模型的准确性，因为正交化可以减少特征之间的冗余，从而提 高模型的准确性。正交化的单位化是一种更加精确的正交化方法，它可以将一组向量转换为一组 单位向量，这些单位向量之间的夹角为 90 度。总之，单位化正交化是一种非常有用的数学技术，它可以用来求解向量的夹角， 求解力学问题，提高模型的准确性等。它的公式也非常简单，可以轻松应用于各种 领域。

学校一定会给总结的

sin^2x+cos^2x=1 sin(A+B) = sinAcosB+cosAsinB sin(A-B) = sinAcosB-cosAsinB cos(A+B) = cosAcosB-sinAsinB tan(A+B) = (tanA+tanB)/(1-tanAtanB) tan(A-B) = (tanA-tanB)/(1+tanAtanB)

√什么意思，是对，还是根号

如图：

三角函数的公式很多，有诱导公式、和差化积公式、积化和差公式、倍角公式、半角公式、万能公式等。具体的可以参考：http://baike.baidu.com/view/959840.htm

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

acosA+bsinA=√(a^2+b^2)sin(A+M) (tanM=a/b)

二倍角公式

同一个角的正弦和余弦函数化成一个表达式。二化一公式是用于将同一个角的正弦和余弦函数化成一个表达式。

Asina+Bcosa=√（A+B）sin(a+β） tanβ=A／B

是不是合一变形公式

慢慢找规律记

1．锐角三角函数定义 　　锐角角A的正弦（sin），余弦（cos）和正切（tan），余切（cot）以及正割（sec），（余割csc）都叫做角A的锐角三角函数。 　　正弦（sin）等于对边比斜边； 　　余弦（cos）等于邻边比斜边； 　　正切（tan）等于对边比邻边； 　　余切（cot）等于邻边比对边； 　　正割（sec)等于斜边比邻边； 　　余割 (csc)等于斜边比对边。

没有符号限制，角度可以为任何值。

正常口诀：一价钾钠氢和银；二价铜钙钡镁锌；三价铝铁四价硅；负一为氯负二氧。化合价一：　一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。化合价化合价口诀，是用于学习化合价的口诀。化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。化学公式与化合价都是有规律的。化合价主要看元素周期表的位置，易得到或失去电子形成8电子稳定结构。只要记得金属元素易失电子，呈正价，至于多少价，要看其核外电子层最外层有几个电子。例如：钾钠都是在第一族，最外层只有一个电子，所以一般是+1价；镁、钙最外层有2个电子，常呈+2价，一次类推。非金属元素的常见价态也是看最外层电子数，比如氯，最外层有7个电子，易得到1个电子，所以一般呈-1价；氧最外层有6电子，易得到2个电子，所以-2价。至于元素的最高价态，也是由其最外电子层有多少个电子决定。比如氯有7个，则其最高价为+7价。至于化学公式，化合物是由阴阳离子组成，只要记得化合物的总价为0，然后记得几个常见元素的化合价，就能推出剩余元素的化合价。

归一化法计算公式是wi=mi/（m1+m2+…+mn）×100％。归一化方法有两种形式，一种是把数变为0，1之间的小数，一种是把有量纲表达式变为无量纲表达式。主要是为了数据处理方便提出来的，把数据映射到0～1范围之内处理，更加便捷快速，应该归到数字信号处理范畴之内。公式概括公式，在数学、物理学、化学、生物学等自然科学中用数学符号表示几个量之间关系的式子。具有普遍性，适合于同类关系的所有问题。在数理逻辑中，公式是表达命题的形式语法对象，除了这个命题可能依赖于这个公式的自由变量的值之外。公式精确定义依赖于涉及到的特定的形式逻辑，但有如下一个非常典型的定义特定于一阶逻辑)，公式是相对于特定语言而定义的；就是说，一组常量符号、函数符号和关系符号，这里的每个函数和关系符号都带有一个元数来指示它所接受的参数的数目。

物质的量n=m/M=N/NA=V/Vm(Vm=22.4L/mol)标况下物质的量浓度nb=V*CbC浓*V浓=C稀*V稀同温同压下:n1/n2=N1/N2=V1/V2同温同压同质量下:n1/n2=N1/N2=V1/V2=M1/M2PV=nRT(p--压强V--体积n---物质的量R--常数8.314T---温度)我知道的就这么多，希望能帮到你!

c=1000p*w/M(M为溶质的摩尔质量）推导过程：溶质物质的量--n，溶液体积--V，溶液密度--ρ，溶液质量分数--w，溶质的摩尔质量M，溶质质量m=ρVw=nM，得出n=ρVw/M,而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,但在化学中，体积单位一般为L（升），密度单位为g/cm3，则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3，换算后为1000mol/L，（因为1L=1000cm3），故：c=1000*ρw/M，是单位为标准单位mol/L的公式。

我的百度空间有复习资料

小苏苏，是那个asinα+bcosβ=（a+b）^1/2[sin(α+(arccos(a /(a+b)^1/2))?直接把ab看成三角函数就好.

应该是指asinx+bcosx=√(a^2+b^2)×sin(x+φ)【√是根号，也就是根号下a平方加b平方】这个公式主要用于将同一个角的正弦和余弦函数化成一个表达式，一般是正弦，也可以是余弦。这个公式的原理是两角和的正弦公式。

其实也差不多啊。提出负号之后，利用化一公式得-√2sin(A+π/4)，如果不提出负号的话就是√2sin(A+5π/4)，其实你就是把那个负号变成了π放进括号里而已啊，所以答案还是相同的，不管是求周期，对称轴，对称点或是其他的，都一样。

Asina+Bcosa=√（A+B）sin(a+β） tanβ=A／B

我们可以使用链式法则来进行变换。具体步骤如下：1. 将变量dv/dt表示为dv/dx乘以dx/dt，即dv/dt=(dv/dx)*(dx/dt)。2. 把dx/dt化为常数v，即dx/dt=v。3. 把dx/dt替换为v，得到dv/dt=(dv/dx)*v。4. 用分离变量的方法将变量分开，即把dv和dx分别移到等号两边得到(dv/dx)*dx=v*dt。5. 把两边积分，得到∫(dv/dx)*dx=∫v*dt。6. 左边积分可得v(x)+C1，右边积分可得vt+C2（C1和C2为常数）。7. 由于在t=0时v=0，即v(x)+C1=0，因此C1=0。8. 整理得到v(x)=vt+C2。因此，从dv/dt=(dv/dx)*(dx/dt)变换到v(x)=vt+C2的关键技巧是使用链式法则，并把dx/dt替换为常数v。

两角的正弦公式①sin(α+β)=sinαcosβ+cosαsinβ②sin(α-β)=sinαcosβ-cosαsinβ两角的余弦公式①cos(α+β)=cosαcosβ-sinαsinβ②cos(α-β)=cosαcosβ+sinαsinβ

这是用的两角和公式，tanb=B/A，那个b就是这么确定的

Asina+Bcosa=√（A+B）sin(a+β） tanβ=A／B记得采纳啊

cosx+cosy=2cos((x+y)/2)cos((x-y)/2)cosx-cosy=-2sin((x+y)/2)sin((x-y)/2)sinx+siny=2sin((x+y)/2)cos((x-y)/2)sinx+siny=2cos((x+y)/2)sin((x-y)/2)

化一公式：高中数学三角函数化一公式，用于将同一个角的正弦和余弦函数化成一个表达式。辅助角公式：该公式的主要作用是将多个三角函数的和化成单个函数，以此来求解有关的最值问题、周期问题等。

一、性质不同1、同比性质：今年第n月与去年第n月比。2、环比性质：表示连续2个统计周期（比如连续两月）内的量的变化比。二、计算公式不同1、同比计算公式：同比增长率=（本期数－同期数）÷ |同期数|×1002、环比计算公式：环比增长率=（本期数-上期数）/上期数×100%。环比的发展速度环比的发展速度为报告期水平与前一时期水平之比，表明现象逐期的发展速度。如计算一年内各月与前一个月对比，即2月比1月，3月比2月，4月比3月……12月比11月，说明逐月的发展程度。如分析抗击"非典"期间某些经济现象的发展趋势，环比比同比更说明问题。由于采用基期的不同，发展速度可分为同比发展速度、环比发展速度和定基发展速度。简单地说，就是同比、环比与定基比，都可以用百分数或倍数表示。

1、计算公式:(本年某月累计指标-上年相同月份累计指标)/上年相同月份累计指标*100%同比下降"指本年累计指标与上一年同月份的累计指标之间的比。2、发展速度由于采用基期的不同，可分为同比发展速度、环比发展速度和定基发展速度。均用百分数或倍数表示。同比发展速度主要是为了消除季节变动的影响，用以说明本期发展水平与去年同期发展水平对比而达到的相对发展速度。如，本期2月比去年2月，本期6月比去年6月等。 同比，指的是这个月跟去年的这个月比，比如今年的十月和上一年的十月比 下降，指的是这个月跟上个月比，比如今年的十月跟今年的九月比。拓展资料:同比1、含义：同比一般情况下是本年第n月与第n月比。同比发展速度主要是为了消除季节变动的影响，用以说明本期发展水平与同期发展水平对比而达到的相对发展速度。如，本期2月比同期2月，本期6月比同期6月等。其计算公式为：同比发展速度=本期发展水平/同期水平×100%；同比增长速度=（本期发展水平-同期水平）/同期发展水平×100%。在实际工作中，经常使用这个指标，如某年、某季、某月与同期对比计算的发展速度，就是同比发展速度。2、分类：（同比就是第n月与过去某年第n月相比）学过统计或者经济知识的人都知道，统计指标按其具体内容、实际作用和表现形式可以分为总量指标、相对指标和平均指标。由于采用基期的不同，发展速度可分为同比发展速度、环比发展速度和定基发展速度。简单地说，就是同比、环比与定基比，都可以用百分数或倍速表示。3、同比发展速度主要是为了消除季节变动的影响，用以说明本期发展水平与同期发展水平对比而达到的相对发展速度。在实际工作中，经常使用这个指标，如某年、某季、某月与上年同期对比计算的发展速度，就是同比发展速度。

环比变动百分比公式：环比增长率＝（本期数－上期数）／上期数×100%。环比是当期与上期做对比，环比用在月、日上进行对比，环比发展速度是报告期水平与其前一期水平的比值。增长率是指一定时期内某一数据指标的增长量与基期数据的比值，增长率也称增长速度，它是时间序列中报告期观察值与基期观察值之比减1后的结果，用％表示。计算方法反映本期比上期增长了多少，环比发展速度是报告期水平与前一期水平之比，反映现象在前后两期的发展变化情况。举例：如：98年净利环比增长量=98年净利-97年净利。98年净利环比增长率=（98年净利/97年净利）-1=（98年净利-97年净利）/97年净利。

环比的计算公式为：环比=（本期数-上期数）/上期数=本期数/上期数-11.年环比2020年环比 = 2020年数据 / 2019年数据 – 12.月环比2020年7月环比 = 2020年7月数据 / 2020年6月数据 – 13.日环比2020年7月1日环比 = 2020年7月1日数据 / 2020年6月30日数据 – 1拓展：环比，属于统计学术语，是表示连续2个统计周期（比如连续两月）内的量的变化比，表明现象逐期的发展速度。比如，这个月牛肉价格是24元/斤，上个月价格是20元/斤，那么本月价格环比增长20%。1.环比，是表示连续2个统计周期（比如连续两月）内的量的变化比，表明现象逐期的发展速度。2.环比公式：环比=（本期数-上期数）/上期数=本期数/上期数-13.利用sumifs函数，可以快速求出日环比情况。

环比计算公式是：环比增长率=(本期数-上期数)/上期数×100%。1、环比环比是当期与上期做对比，环比用在月、日上进行对比，环比发展速度是报告期水平与其前一期水平的比值。2、增长率增长率是指一定时期内某一数据指标的增长量与基期数据的比值。增长率也称增长速度，它是时间序列中报告期观察值与基期观察值之比减1后的结果，用%表示。由于对比的基期不同，增长率可以分为环比增长率和定基增长率。3、同比和环比这两者所反映的虽然都是变化速度，但由于采用基期的不同，其反映的内涵是完全不同的；一般来说，环比可以与环比相比较，而不能拿同比与环比相比较；而对于同一个地方，考虑时间纵向上发展趋势的反映，则往往要把同比与环比放在一起进行对照。环比分析1、所谓环比分析就年报而言，就是将下半年业绩数据与上半年业绩数据做比较。通过环比分析可消除年报缺陷给投资者造成的误导。年报的同比分析就是用报告期数据与上期或以往几个年报数据进行对比。它可以告诉投资者在过去一年或几年中，上市公司的业绩是增长还是滑坡。但是，年报的同比分析不能揭示公司最近6个月的业绩增长变动情况，而这一点对投资决策更富有指导意义。2、同比同比指的是当前季度净利润数额与去年同季度净利润数额的比值，同比的计算公式：（本季度净利润到去年同季度净利润）/去年同季度净利润*100％。同比说明的是本期发展水平与去年同期发展水平对比的增长率。比如某公司当前一季度净利润是1.1个亿，去年一季度净利润是1个亿，那同比增长率就是：（1.1-1）/1*100%=10%。

计算公式：增幅=（末期量-基期量）/基期量。增幅=增速（增长相对量）=增长率一般描述的是紧挨着的两个时段在某些方面存在的差异。如工厂第一年的产量10万吨，第二年的产量15万吨，所以增幅就是50%。增速就是增长速度，是反映社会经济现象增长程度的相对指标，它是报告期增长量与基期发展水平之比。增长速度与发展速度一样，由于采用的基期不同，分为环比增长速度与定基增长速度。增长率一般是指和去年同期相比较的增长率，这时叫同比增长率，同比增长率=（当年的指标值-去年同期的值）÷去年同期的值*100%，同比增长率计算时，有特定的时间限制，不像增长率那样，范围大，定义宽泛。增长率还有市场增长率，是指产品或劳务的市场销售量或销售额在比较期内的增长比率。市场增长率=[比较期市场销售量（额）–前期市场销售量（额）]÷前期市场销售量（额）×100%。

环比公式是一种用来衡量某个经济指标变化的统计方法，其计算公式为：环比增长率=（本期数据-上期数据）/上期数据×100%。例如，某公司上期销售额为1000万元，本期销售额为1200万元，则该公司的环比增长率为：（1200-1000）/1000×100%=20%。环比公式的计算结果可以帮助我们分析经济指标的变化趋势，从而更好地把握市场变化，更好地进行资源配置。环比公式的计算结果可以帮助企业分析经济指标的变化趋势，从而更好地把握市场变化，更好地进行资源配置。此外，环比公式也可以用于比较不同公司、不同行业、不同地区的经济指标变化，以及比较不同时期的经济指标变化，从而更好地实现经济指标的比较分析。

首先我们来了解一下什么叫同比增长，同比增长是指和上一时期、上一年度或历史相比的增长（幅度）。它的计算公式：同比增长率=（本期数－同期数）÷同期数×100%。某个指标的同比增长率=（现年的某个指标的值-上年同期这个指标的值）/上年同期这个指标的值。（如图）注意与同比增长率有一定的区别，同比增长率一般是指和上一年同期相比较的增长率。某个指标的同比增长率=（现年的某个指标的值-上年同期这个指标的值）/上年同期这个指标的值。某个指标的同期比=（本年的某个指标的值-去年同期这个指标的值）/去年同期这个指标的值！同比增长实例比如上海市上半年GDP同比增长7.7%，数据显示，上半年，上海市实现商品销售总额28446.41亿元，比去年同期增长10.1%；全社会消费品零售总额3887.77亿元，增长9.1%，其中，金银珠宝类在各商品大类中实现较快增长，增速达到57.7%。同时，上半年，全社会固定资产投资2315.79亿元，比去年同期增长12.1%，那么这里面的同比增长是怎么算出来的呢？这里面就需要公式来进行计算：同比增长计算公式1/2本期同比增长（下降）率计算公式　　本期同比增长（下降）率(%)=[(本期价格/上年同期价格)-1]*100%　　需要说明的是：（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。　　（2）如果本期指本日、本周和本月，则上年同期相应指上年同日、上年同周和上年同月。2/2本期环比增长（下降）率计算公式：　　根据批发市场价格分析需要，环比分为日环比、周环比、月环比和年环比。那么本期环比增长（下降）率的计算公式就是：　　本期环比增长（下降）率(%)=[(本期价格/上期价格)-1]*100%　　需要说明的是:（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。　　（2）如果本期指本日、本周、本月和本年，则上期相应指上日、上周、上月和上年。

具体点

应该是指asinx+bcosx=√(a^2+b^2) ×sin(x+φ) 【√是根号,也就是根号下a平方加b平方】 这个公式主要用于将同一个角的正弦和余弦函数化成一个表达式,一般是正弦,也可以是余弦. 这个公式的原理是两角和的正弦公式.

和差化积公式：　　sinθ+sinφ=2sin[(θ+φ)/2]cos[(θ-φ)/2]　　sinθ-sinφ=2cos[(θ+φ)/2]sin[(θ-φ)/2]　　cosθ+cosφ=2cos[(θ+φ)/2]cos[(θ-φ)/2]　　cosθ-cosφ=-2sin[(θ+φ)/2]sin[(θ-φ)/2]　　和差化积公式由积化和差公式变形得到。　　积化和差公式是由正弦或余弦的和角公式与差角公式通过加减运算推导而得。推导过程：　　sin(α+β)=sinαcosβ+cosαsinβ，sin(α-β)=sinαcosβ-cosαsinβ　　把两式相加得到：sin(α+β)+sin(α-β)=2sinαcosβ　　所以，sinαcosβ=[sin(α+β)+sin(α-β)]/2　　同理，把两式相减，得到：cosαsinβ=[sin(α+β)-sin(α-β)]/2　　cos(α+β)=cosαcosβ-sinαsinβ，cos(α-β)=cosαcosβ+sinαsinβ　　把两式相加，得到：cos(α+β)+cos(α-β)=2cosαcosβ　　所以，cosαcosβ=[cos(α+β)+cos(α-β)]/2　　同理，两式相减，得到sinαsinβ=-[cos(α+β)-cos(α-β)]/2　　这样，得到了积化和差的四个公式:　　sinαcosβ=[sin(α+β)+sin(α-β)]/2　　cosαsinβ=[sin(α+β)-sin(α-β)]/2　　cosαcosβ=[cos(α+β)+cos(α-β)]/2　　sinαsinβ=-[cos(α+β)-cos(α-β)]/2　　有了积化和差的四个公式以后,我们只需一个变形,就可以得到和差化积的四个公式.我们把上述四个公式中的α+β设为θ,α-β设为φ,　　那么α=(θ+φ)/2,β=(θ-φ)/2　　把α,β分别用θ,φ表示就可以得到和差化积的四个公式:　　sinθ+sinφ=2sin[(θ+φ)/2]cos[(θ-φ)/2]　　sinθ-sinφ=2cos[(θ+φ)/2]sin[(θ-φ)/2]　　cosθ+cosφ=2cos[(θ+φ)/2]cos[(θ-φ)/2]　　cosθ-cosφ=-2sin[(θ+φ)/2]sin[(θ-φ)/2]

其实也差不多啊。提出负号之后，利用化一公式得-√2sin(A+π/4)，如果不提出负号的话就是√2sin(A+5π/4)，其实你就是把那个负号变成了π放进括号里而已啊，所以答案还是相同的，不管是求周期，对称轴，对称点或是其他的，都一样。

同比下降率计算公式：（上年相同月份累计指标-本年某月累计指标）/上年相同月份累计指标*100%。同比发展速度的公式：同比发展速度=本期发展水平/去年同期水平×100%；同比增长速度=（本期发展水平-去年同期水平）/去年同期水平×100%。在实际工作中，经常使用这个指标，如某年、某季、某月与上年同期对比计算的发展速度，就是同比发展速度。扩展资料：同比增长同比增长计算公式：同比增长率=（本期数－同期数）÷同期数×100%例子：比如说去年3月的产值100万，本年3月的产值300万，同比增长是怎么算的？是同比增长200%？还是同比增长300%？本题中，同比增长率=（300－100）÷100=200%同比增长率，一般是指和同期相比较的增长率。某个指标的同比增长=（某个指标的值-同期这个指标的值）/同期这个指标的值当同期数为负值的情况，公式应当完善如下：同比增长率=（本期数－同期数）÷ |同期数|×100%同比增长率=(50W-(-100W))/|-100W||×100%=150%参考资料：网百度百科-同比参考资料：百度百科-同比下降

环比计算公式：环比增长率=(本期数-上期数)/上期数×100%。环比增长率反映前后两期的发展变化情况。环比是当期与上期做对比，环比用在月、日上进行对比，环比发展速度是报告期水平与其前一期水平的比值。一、环比增长率反映前后两期的发展变化情况。环比是当期与上期做对比，环比用在月、日上进行对比，环比发展速度是报告期水平与其前一期水平的比值。增长率是指一定时期内某一数据指标的增长量与基期数据的比值。增长率也称增长速度，它是时间序列中报告期观察值与基期观察值之比减1后的结果，用%表示。由于对比的基期不同，增长率可以分为环比增长率和定基增长率。同比和环比，这两者所反映的虽然都是变化速度，但由于采用基期的不同，其反映的内涵是完全不同的；一般来说，环比可以与环比相比较，而不能拿同比与环比相比较；而对于同一个地方，考虑时间纵向上发展趋势的反映，则往往要把同比与环比放在一起进行对照。二、环比分析所谓环比分析，就年报而言，就是将下半年业绩数据与上半年业绩数据做比较。其中，下半年业绩数据可以用全年数减去中期数获得，将得数除以中期数，再乘以百分之百，便得出报告期环比增减变动比率或幅度。通过环比分析可消除年报缺陷给投资者造成的误导。大家知道，年报的同比分析就是用报告期数据与上期或以往几个年报数据进行对比。它可以告诉投资者在过去一年或几年中，上市公司的业绩是增长还是滑坡。但是，年报的同比分析不能揭示公司最近6个月的业绩增长变动情况，而这一点对投资决策更富有指导意义。

周环比增长率=（本周数-上周数）/上周数×100%

1、环比下降率公式是环比下降率=(本期数-上期数)/上期数×100%。环比表示连续2个统计周期（比如连续两月）内的量的变化比。环比是发展速度的一种指标。 2、另外环比增长率=（本期数-上期数）/上期数×100%。反映本期比上期增长了多少；环比发展速度，一般是指报告期水平与前一时期水平之比，表明现象逐期的发展速度。

环比下降率公式是环比下降率=(本期数-上期数)/上期数×100%。环比表示连续2个统计周期（比如连续两月）内的量的变化比。环比是发展速度的一种指标。环比增长率=（本期数-上期数）/上期数×100%。反映本期比上期增长了多少。

同比和环比计算公式？ 一、同比增长计算公式： 1、同比增长率=（本期数-同期数）÷同期数*100% 例子：比如说去年3月的产值100万，本年3月的产值300万，同比增长率是多少？ 本题中，同比增长率=（300-100）÷100=200%2、当同期数为负值的情况，公式应当完善如下： 同比增长率=（本期数-同期数）÷ |同期数|*100% 例子：比如说去年3月的产值100万，本年3月的产值50万，同比增长率是多少？ 本题中，同比增长率=（50W-(-100W))/|-100W||*100%=150% 二、环比增长计算公式： 环比增长率=（本期数-上期数）/上期数*100%。 例子：比如说今年3月的产值100万，2月的产值300万，环比增长率是多少？ 本题中，同比增长率=（300-100）÷100=200% 扩展资料： 同比与环比的区别 同比、环比与定基比，都可以用百分数或倍数表示。定基比发展速度，也简称总速度，一般是指报告期水平与某一固定时期水平之比，表明这种现象在较长时期内总的发展速度。 同比发展速度，一般指是指本期发展水平与上年同期发展水平对比，而达到的相对发展速度。环比发展速度，一般是指报告期水平与前一时期水平之比，表明现象逐期的发展速度。 同比和环比，这两者所反映的虽然都是变化速度，但由于采用基期的不同，其反映的内涵是完全不同的；一般来说，环比可以与环比相比较，而不能拿同比与环比相比较；而对于同一个地方，考虑时间纵向上发展趋势的反映，则往往要把同比与环比放在一起进行对照。 参考资料：同比—搜狗百科环比—搜狗百科 同比和环比计算公式？ 一、同比增长计算公式： 1、同比增长率=（本期数-同期数）÷同期数*100% 例子：比如说去年3月的产值100万，本年3月的产值300万，同比增长率是多少？ 本题中，同比增长率=（300-100）÷100=200% 2、当同期数为负值的情况，公式应当完善如下： 同比增长率=（本期数-同期数）÷ |同期数|*100% 例子：比如说去年3月的产值100万，本年3月的产值50万，同比增长率是多少？ 本题中，同比增长率=（50W-(-100W))/|-100W||*100%=150% 二、环比增长计算公式： 环比增长率=（本期数-上期数）/上期数*100%。 例子：比如说今年3月的产值100万，2月的产值300万，环比增长率是多少？ 本题中，同比增长率=（300-100）÷100=200% 扩展资料： 同比与环比的区别 同比、环比与定基比，都可以用百分数或倍数表示。定基比发展速度，也简称总速度，一般是指报告期水平与某一固定时期水平之比，表明这种现象在较长时期内总的发展速度。 同比发展速度，一般指是指本期发展水平与上年同期发展水平对比，而达到的相对发展速度。环比发展速度，一般是指报告期水平与前一时期水平之比，表明现象逐期的发展速度。 同比和环比，这两者所反映的虽然都是变化速度，但由于采用基期的不同，其反映的内涵是完全不同的；一般来说，环比可以与环比相比较，而不能拿同比与环比相比较；而对于同一个地方，考虑时间纵向上发展趋势的反映，则往往要把同比与环比放在一起进行对照。 参考资料：同比—百度百科 环比—百度百科。 统计学上同比与环比的计算公式？ 环比增长率，就是按照时间的顺序来进行比较，今年和去年比，去年和前年比，不可以跨着比。 （一）本期环比增长（下降）率计算公式 环比分为日环比、周环比、月环比和年环比。 本期价格 本期环比增长（下降）率（%） = （—————— — 1 ）* 100% 上期价格 说明：（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。 （2）如果本期指本日、本周、本月和本年，则上期相应指上日、上周、上月和上年。 （二）本期同比增长（下降）率计算公式 本期价格 本期同比增长（下降）率（%） = （—————— —1） * 100% 上年同期价格 说明：（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。 （2）如果本期指本日、本周和本月，则上年同期相应指上年同日、上年同周和上年同月。 统计学上同比与环比的计算公式有哪些？ 环比增长率，就是按照时间的顺序来进行比较，今年和去年比，去年和前年比，不可以跨着比。 （一）本期环比增长（下降）率计算公式 环比分为日环比、周环比、月环比和年环比。 本期价格 本期环比增长（下降）率（%） = （—————— — 1 ）* 100% 上期价格 说明：（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。 (2)如果本期指本日、本周、本月和本年，则上期相应指上日、上周、上月和上年。 （二）本期同比增长（下降）率计算公式 本期价格 本期同比增长（下降）率（%） = （—————— —1） * 100% 上年同期价格 说明：（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。 (2)如果本期指本日、本周和本月，则上年同期相应指上年同日、上年同周和上年同月 环比和同比的计算公式 【简介】 环比属统计术语。是本期统计数据与上期比较，例如2014年7月份与2014年6月份相比较，叫环比。与历史同时期比较，例如2014年7月份与2013年7月份相比，叫同比。 【计算公式】 1、环比增长率=（本期数-上期数）/上期数*100%。 反映本期比上期增长了多少；环比发展速度，一般是指报告期水平与前一时期水平之比，表明现象逐期的发展速度。 2、环比=（本统计周期数据/上统计周期数据）*100%。 【环比增长】 与历史同时期比较，例如2005年7月份与2004年7月份相比称其为同比； 与上一统计段比较，例如2005年7月份与2005年6月份相比较称其为环比。 环比有环比增长速度和环比发展速度两种方法。 环比即与上期的数量作比较。 环比增长速度=（本期数-上期数）÷上期数*100% 反映本期比上期增长了多少 环比发展速度=本期数÷上期数*100% 环比发展速度是报告期水平与前一期水平之比，反映现象在前后两期的发展变化情况 如：本期销售额为500万，上期销售额为350万 。 环比增长速度=（500-350）÷350*100%=42.86% 环比发展速度=500/350*100%=142.86% 环比增长速度= 环比发展速度 - 1 【环比分析】 所谓环比分析，就年报而言，就是将下半年业绩数据与上半年业绩数据做比较。其中，下半年业绩数据可以用全年数减去中期数获得，将得数除以中期数，再乘以百分之百，便得出报告期环比增减变动比率或幅度。 通过环比分析可消除年报缺陷给投资者造成的误导。大家知道，年报的同比分析就是用报告期数据与上期或以往几个年报数据进行对比。它可以告诉投资者在过去一年或几年中，上市公司的业绩是增长还是滑坡。但是，年报的同比分析不能揭示公司最近6个月的业绩增长变动情况，而这一点对投资决策更富有指导意义。 例如 ：某公司2000年全年主营业务收入为395364万元，2000年中期主营业务收入为266768万元，二者相减得出下半年主营业务收入为128596万元，再用128596万元减去266768万元，再除以266768万元，乘以百分之百，便得出该公司报告期主营业务收入环比大幅滑坡51.80%的分析结果。通过环比分析可消除年报缺陷给投资者造成的误导。

环比涨跌幅计算公式：环比增长率=(本期数-上期数)/上期数×100%，环比就是这一期的数据比上一期的数据，如果增长率是正数为涨，负数为跌。拓展资料：属统计术语。是本期统计数据与上期比较，例如2014年7月份与2014年6月份相比较，叫环比。与历史同时期比较，例如2014年7月份与2013年7月份相比，叫同比。环比增长率=(本期数-上期数)/上期数×100%。 反映本期比上期增长了多少;环比发展速度，一般是指报告期水平与前一时期水平之比，表明现象逐期的发展速度。同比增长率=(本期数-同期数)/|同期数|×100%。所谓环比分析，就年报而言，就是将下半年业绩数据与上半年业绩数据做比较。其中，下半年业绩数据可以用全年数减去中期数获得，将得数除以中期数，再乘以百分之百，便得出报告期环比增减变动比率或幅度。通过环比分析可消除年报缺陷给投资者造成的误导。大家知道，年报的同比分析就是用报告期数据与上期或以往几个年报数据进行对比。它可以告诉投资者在过去一年或几年中，上市公司的业绩是增长还是滑坡。但是，年报的同比分析不能揭示公司最近6个月的业绩增长变动情况，而这一点对投资决策更富有指导意义。例如 :某公司2000年全年主营业务收入为395364万元，2000年中期主营业务收入为266768万元，二者相减得出下半年主营业务收入为128596万元，再用128596万元减去266768万元，再除以266768万元，乘以百分之百，便得出该公司报告期主营业务收入环比大幅滑坡51.80%的分析结果。通过环比分析可消除年报缺陷给投资者造成的误导。

环比增长率，就是按照时间的顺序来进行比较，今年和去年比，去年和前年比，不可以跨着比。（一）本期环比增长（下降）率计算公式　　环比分为日环比、周环比、月环比和年环比。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　本期价格　　本期环比增长（下降）率(%) = (—————— — 1 )× 100%　　　　　　　　　　　　　　　　　上期价格 说明：（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。 （2）如果本期指本日、本周、本月和本年，则上期相应指上日、上周、上月和上年。　　（二）本期同比增长（下降）率计算公式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　本期价格 　　本期同比增长（下降）率(%) = (—————— —1) × 100%　　　　　　　　　　　　　　　　　上年同期价格 说明：（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。 （2）如果本期指本日、本周和本月，则上年同期相应指上年同日、上年同周和上年同月。

同比和环比计算公式？ 与上年度数据对比称"同比"，与上月数据对比称&海uot;环比" 相关公式如下： 1、同比增长率计算公式 (当年值-上年值)/上年值x100 = 增长率%2、逆运算: a) 已知当年值,和同比增长率这两个参数，求上年值？ 当年值/(1+增长率%)=上年值 3、逆运算: b) 已知上年值,和同比增长率这两个参数，求当年值？ 上年值x(1+增长率%)=当年值 环比以此类推。 如何计算环比 环比就是现在的统定周期和上一个统计周期比较。例如2008年7月份与2008年6月份相比较称其为环比。 环比和同比的计算公式 【简介】 环比属统计术语。是本期统计数据与上期比较，例如2014年7月份与2014年6月份相比较，叫环比。与历史同时期比较，例如2014年7月份与2013年7月份相比，叫同比。 【计算公式】 1、环比增长率=（本期数－上期数）/上期数×100%。 反映本期比上期增长了多少；环比发展速度，一般是指报告期水平与前一时期水平之比，表明现象逐期的发展速度。 2、环比=（本统计周期数据/上统计周期数据）×100%。 【环比增长】 与历史同时期比较，例如2005年7月份与2004年7月份相比称其为同比； 与上一统计段比较，例如2005年7月份与2005年6月份相比较称其为环比。 环比有环比增长速度和环比发展速度两种方法。 环比即与上期的数量作比较。 环比增长速度=（本期数－上期数）÷上期数×100% 　反映本期比上期增长了多少 环比发展速度=本期数÷上期数×100% 　环比发展速度是报告期水平与前一期水平之比，反映现象在前后两期的发展变化情况 　如：本期销售额为500万，上期销售额为350万 　。 环比增长速度=（500-350）÷350×100%=42.86% 　环比发展速度=500/350×100%=142.86% 环比增长速度= 环比发展速度 - 1 【环比分析】 所谓环比分析，就年报而言，就是将下半年业绩数据与上半年业绩数据做比较。其中，下半年业绩数据可以用全年数减去中期数获得，将得数除以中期数，再乘以百分之百，便得出报告期环比增减变动比率或幅度。 通过环比分析可消除年报缺陷给投资者造成的误导。大家知道，年报的同比分析就是用报告期数据与上期或以往几个年报数据进行对比。它可以告诉投资者在过去一年或几年中，上市公司的业绩是增长还是滑坡。但是，年报的同比分析不能揭示公司最近6个月的业绩增长变动情况，而这一点对投资决策更富有指导意义。 例如 ：某公司2000年全年主营业务收入为395364万元，2000年中期主营业务收入为266768万元，二者相减得出下半年主营业务收入为128596万元，再用128596万元减去266768万元，再除以266768万元，乘以百分之百，便得出该公司报告期主营业务收入环比大幅滑坡51.80%的分析结果。通过环比分析可消除年报缺陷给投资者造成的误导。 同比和环比计算公式？ 环比增长率，就是按照时间的顺罚来进行比较，今年和去年比，去年和前年比，不可以跨著比。（一）本期环比增长（下降）率计算公式 环比分为日环比、周环比、月环比和年环比。 本期价格 本期环比增长（下降）率(%) = (—————— — 1 )× 100% 上期价格 说明：（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。 （2）如果本期指本日、本周、本月和本年，则上期相应指上日、上周、上月和上年。 （二）本期同比增长（下降）率计算公式 本期价格 本期同比增长（下降）率(%) = (—————— —1) × 100% 上年同期价格 说明：（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。 （2）如果本期指本日、本周和本月，则上年同期相应指上年同日、上年同周和上年同月。 环比怎么计算 与上一统计段比较，例如2005年7月份与2005年6月份相比较，叫环比。环比增长率＝（本期数－上期数）/上期数*100％ 反映本期比上期增长了多少 环比发展速度，一般指是指报告期水平与前一时期水平之比，表明现象逐期的发展速度。即与上期数据比较 与历史同时期比较，例如2005年7月份与2004年7月份相比，叫同比。

简单举例说明吧，这个月产量为a 上个月产量为b 去年的这个月产量为c 同比是同上个月相比的 下降的百分比为(b-a)/b*100%环比是同去年的这个月相比的(c-a)/c*100%按你说的下降举例，所以a<b a<c 其实下降和上升是一样的道理

同比下降率计算公式：（上年相同月份累计指标-本年某月累计指标）/上年相同月份累计指标*100%。同比发展速度的公式：同比发展速度=本期发展水平/去年同期水平×100%；同比增长速度=（本期发展水平-去年同期水平）/去年同期水平×100%。在实际工作中，经常使用这个指标，如某年、某季、某月与上年同期对比计算的发展速度，就是同比发展速度。扩展资料：一、当期环比增长（下降）率计算公式根据批发市场价格分析需要，环比分为日环比、周环比、月环比和年环比。当期环比增长（下降）率(%)=[(当期价格/上期价格)-1]*100%。说明:（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。（2）如果当期指当日、当周、当月和当年，则上期相应指昨日、上周、上月和上年。二、当期同比增长（下降）率计算公式当期同比增长（下降）率(%)=[(当期价格/上年年同期价格)-1]*100%。说明：（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。（2）如果当期指当日、当周和当月，则上年同期相应指上年同日、上年同周和上年同月。三、同比增长率与增长率的区别（1）同比增长率是含有增长率的意思，是另一种方式的增长率。（2）同比增长率计算时，有特定的时间限制，不像增长率那样，范围大，定义宽泛，而同比增长率，一般是指和去年同期相比较的增长率。参考资料来源：百度百科-同比参考资料来源：百度百科-同比下降

环比增长率，就是按照时间的顺序来进行比较，今年和去年比，去年和前年比，不可以跨着比。（一）本期环比增长（下降）率计算公式环比分为日环比、周环比、月环比和年环比。本期价格本期环比增长（下降）率(%) = (—————— — 1 )× 100%上期价格 说明：（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。（2）如果本期指本日、本周、本月和本年，则上期相应指上日、上周、上月和上年。（二）本期同比增长（下降）率计算公式本期价格 本期同比增长（下降）率(%) = (—————— —1) × 100%上年同期价格 说明：（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。（2）如果本期指本日、本周和本月，则上年同期相应指上年同日、上年同周和上年同月。

同比下降率计算公式：（上年相同月份累计指标-本年某月累计指标）/上年相同月份累计指标*100%。同比发展速度的公式：同比发展速度=本期发展水平/去年同期水平×100%；同比增长速度=（本期发展水平-去年同期水平）/去年同期水平×100%。在实际工作中，经常使用这个指标，如某年、某季、某月与上年同期对比计算的发展速度，就是同比发展速度。扩展资料：一、当期环比增长（下降）率计算公式根据批发市场价格分析需要，环比分为日环比、周环比、月环比和年环比。当期环比增长（下降）率(%)=[(当期价格/上期价格)-1]*100%。说明:（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。（2）如果当期指当日、当周、当月和当年，则上期相应指昨日、上周、上月和上年。二、当期同比增长（下降）率计算公式当期同比增长（下降）率(%)=[(当期价格/上年年同期价格)-1]*100%。说明：（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。（2）如果当期指当日、当周和当月，则上年同期相应指上年同日、上年同周和上年同月。三、同比增长率与增长率的区别（1）同比增长率是含有增长率的意思，是另一种方式的增长率。（2）同比增长率计算时，有特定的时间限制，不像增长率那样，范围大，定义宽泛，而同比增长率，一般是指和去年同期相比较的增长率。参考资料来源：百度百科-同比参考资料来源：百度百科-同比下降

环比增长率=（本期数-上期数）/上期数×100%。反映本期比上期增长了多少；环比发展速度，一般是指报告期水平与前一时期水平之比，表明现象逐期的发展速度。环比，表示连续2个统计周期（比如连续两月）内的量的变化比。发展速度由于采用基期的不同，可分为同比发展速度、环比发展速度和定基发展速度。均用百分数或倍数表示。环比分为日环比、周环比、月环比和年环比。环比即与上期的数量作比较例如2005年7月份与2005年6月份相比较称其为环比。环比有环比增长速度和环比发展速度两种方法。环比增长速度=（本期数－上期数）÷上期数×100%，反映本期比上期增长了多少。环比发展速度=本期数÷上期数×100%，环比发展速度是报告期水平与前一期水平之比，反映现象在前后两期的发展变化情况，如：本期销售额为500万，上期销售额为350万。环比增长速度=（500－350）÷350×100%=42.86%环比发展速度=500÷350×100%=142.86%环比增长速度=环比发展速度－1。扩展资料：一、环比增长率当上一期利润数据为负，本期利润数据为正时，用这个公式算出环比增长率为负，也就是说，扭亏为盈时的增长率为负，这显而易见是不合常理的。因此，最好把这个公式修正一下，把分母设为“上一期这个指标数值的绝对值”：环比增长率＝（本期的某个指标的值－上一期这个指标的值）／｜上一期这个指标的值｜在excel高顿式为：＝（本期的某个指标的值－上一期这个指标的值）／abs（上一期这个指标的值）二、环比动态比率其计算公式为：环比动态比率=分析期数额/前期数额×100%例如：以2000年为固定基期，分析2001年、2002年利润增长比率，假设某企业2000年的净利润为100万元，2001年的净利润为120万元，2002年的净利润为150万元。则：2001年的环比动态比率＝120÷100＝120％2002年的环比动态比率＝150÷120＝125％

同比下降率计算公式：（上年相同月份累计指标-本年某月累计指标）/上年相同月份累计指标*100%。同比发展速度的公式：同比发展速度=本期发展水平/去年同期水平×100%；同比增长速度=（本期发展水平-去年同期水平）/去年同期水平×100%。在实际工作中，经常使用这个指标，如某年、某季、某月与上年同期对比计算的发展速度，就是同比发展速度。扩展资料：一、当期环比增长（下降）率计算公式根据批发市场价格分析需要，环比分为日环比、周环比、月环比和年环比。当期环比增长（下降）率(%)=[(当期价格/上期价格)-1]*100%。说明:（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。（2）如果当期指当日、当周、当月和当年，则上期相应指昨日、上周、上月和上年。二、当期同比增长（下降）率计算公式当期同比增长（下降）率(%)=[(当期价格/上年年同期价格)-1]*100%。说明：（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。（2）如果当期指当日、当周和当月，则上年同期相应指上年同日、上年同周和上年同月。三、同比增长率与增长率的区别（1）同比增长率是含有增长率的意思，是另一种方式的增长率。（2）同比增长率计算时，有特定的时间限制，不像增长率那样，范围大，定义宽泛，而同比增长率，一般是指和去年同期相比较的增长率。参考资料来源：百度百科-同比参考资料来源：百度百科-同比下降

环比率计算公式为：（本期数-上期数）/上期数×100%。环比和环比率区别：环比：环比，统计学术语，是表示连续2个统计周期（比如连续两月）内的量的变化比，即本期统计数据和上一次统计数据作比较 。环比率指的是环比增长率，一般是指和上期相比较的增长率。环比增长率=（本期数-上期数）/上期数×100%。反映本期比上期增长了多少；环比发展速度，一般是指报告期水平与前一时期水平之比。什么是环比率？环比率指的是环比增长率，一般是指和上期相比较的增长率。环比增长率=（本期数-上期数）/上期数×100%。反映本期比上期增长了多少；环比发展速度，一般是指报告期水平与前一时期水平之比。勾股定理或勾股弦定理，又称毕达哥拉斯定理或毕氏定理。是一个基本的几何定理，传统上认为是由古希腊的毕达哥拉斯所证明。据说毕达哥拉斯证明了这个定理后，即斩了百头牛作庆祝，因此又称“百牛定理”。在中国，《周髀算经》记载了勾股定理的一个特例，相传是在商代由商高发现，故又有称之为...知道答主 回答量：446 采纳率：0% 帮助的人：14.3万 我也去答题 访问个人页 远在公元前约三千年的古巴比伦人就知道和应用勾股定理，他们还知道许多勾股数组。

同比下降率计算公式：（上年相同月份累计指标-本年某月累计指标）/上年相同月份累计指标*100%。同比发展速度的公式：同比发展速度=本期发展水平/去年同期水平×100%；同比增长速度=（本期发展水平-去年同期水平）/去年同期水平×100%。在实际工作中，经常使用这个指标，如某年、某季、某月与上年同期对比计算的发展速度，就是同比发展速度。扩展资料：一、当期环比增长（下降）率计算公式根据批发市场价格分析需要，环比分为日环比、周环比、月环比和年环比。当期环比增长（下降）率(%)=[(当期价格/上期价格)-1]*100%。说明:（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。（2）如果当期指当日、当周、当月和当年，则上期相应指昨日、上周、上月和上年。二、当期同比增长（下降）率计算公式当期同比增长（下降）率(%)=[(当期价格/上年年同期价格)-1]*100%。说明：（1）如果计算值为正值（+），则称增长率；如果计算值为负值（-），则称下降率。（2）如果当期指当日、当周和当月，则上年同期相应指上年同日、上年同周和上年同月。三、同比增长率与增长率的区别（1）同比增长率是含有增长率的意思，是另一种方式的增长率。（2）同比增长率计算时，有特定的时间限制，不像增长率那样，范围大，定义宽泛，而同比增长率，一般是指和去年同期相比较的增长率。参考资料来源：百度百科-同比参考资料来源：百度百科-同比下降

本月=100*（1-20%）=80元 计算公式为： 环比下降率=（本期数－上期数）/上期数 -20%=(x-100)/100 -20=x-100 x=80

您好,现在陈琳来解答以上的问题。下降率百分比怎么算的，下降率百分比计算公式相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！ 1、计算公式:(本年某月累计指标-上年相同月份累计指标)/上年相同月份累计指标*100%同比下降"指本年累计指标与上一年同月份的累计指标之间的比。 2、发展速度由于采用基期的不同，可分为同比发展速度、环比发展速度和定基发展速度。 3、均用百分数或倍数表示。 4、同比发展速度主要是为了消除季节变动的影响，用以说明本期发展水平与去年同期发展水平对比而达到的相对发展速度。 5、如，本期2月比去年2月，本期6月比去年6月等。 6、 同比，指的是这个月跟去年的这个月比，比如今年的十月和上一年的十月比 下降，指的是这个月跟上个月比，比如今年的十月跟今年的九月比。

简单举例说明吧,这个月产量为a 上个月产量为b 去年的这个月产量为c 同比是同上个月相比的 下降的百分比为(b-a)/b*100% 环比是同去年的这个月相比的(c-a)/c*100% 按你说的下降举例,所以a

机械波传播需介质,光波不需要.机械波是横波或纵波,光波只能是横波.机械波是连续波,在传递过程中没有间断点；光波则不是连续的,是一份一份的. 公式 ： E＝hγ,h为普朗克常量,γ为电磁波的频率. v=fλ

机械波传播需介质，光波不需要。机械波是横波或纵波，光波只能是横波。机械波是连续波，在传递过程中没有间断点；光波则不是连续的，是一份一份的。公式 ：E＝hγ，h为普朗克常量，γ为电磁波的频率。v=fλ

1、c=λf 　　c：波速(这是一个常量,约等于3×10的8次方幂m/s) 单位：M/S 　　f：频率(单位：Hz) 　　λ：波长（单位：M） 2、声波和电磁波是完全不同的两个物理学概念. 声波是一种机械波,是振动在介质中传导,按照频率分为次声波、声波和超声波.能够引起听觉的是声波,频率比声波高的叫超声波,没有声波高的叫次声波.这里的频率是发声物体每秒内振动的次数. 电磁波是电场和磁场交替在空间传播而产生的,按照频率或波长（频率等于光速除以波长）[频率依次增高、波长依次减小]分为无线电波、红外线、可见光波、紫外线、x射线、伽马射线.其中的无线电波按照波长分为长波、中波、短波、超短波、微波. 1、产生机理不同,声波是机械波,是由机械振动产生的；电磁波产生机理也不同,有电子的周期性运动产生（无线电波）；有原子的外层电子受激发后产生（红外线、可见光、紫外线）；有原子的内层电子受激发后产生（伦琴射线）；有原子核受激发后产生（射线）. 2、介质对传播速度的影响不同 ①机械波的传播速度由介质决定,与频率无关,即同种介质不同频率的机械波传播速度相同.如声波在温度15时的空气中传播速度为340m/s,温度不同时传播速度不同,但与频率无关. ②电磁波在真空中传播速度相同,均为3×108m/s.在同种介质中不同频率的电磁波传播速度不同,频率越大传播速度越小,如：红光和紫光在同种介质中折射率n红小于n紫. ③机械波不能在真空中传播,电磁波能在真空中传播,其原因是：机械波传播的是振动形式,通过振动形式传递能量,其本身不是物质,故不能在真空中传播；而电磁波是电磁场在空间的传播,本身就是物质,在真空中可以传播,而在介质中传播速度反而受影响.

基尔霍夫定律公式是∑I(流入)=∑I(流出) ∑I=0。基尔霍夫电流定律指出在任意时刻，对电路中的任何一节点，流经该节点的电流代数和恒为零。即在直流电路中ΣI＝0；在交流电路中Σi＝0。容是电路中任一个节点上，在任一时刻，流入节点的电流之和等于流出节点的电流之和。相关信息：基尔霍夫定律建立在电荷守恒定律、欧姆定律及电压环路定理的基础之上，在稳恒电流条件下严格成立。当基尔霍夫第一、第二方程组联合使用时，可正确迅速地计算出电路中各支路的电流值。由于似稳电流具有的电磁波长远大于电路的尺度，所以它在电路中每一瞬间的电流与电压均能在足够好的程度上满足基尔霍夫定律。