公式

有氧呼吸:C6H12O6+602===(酶)6CO2+12H20+能量（多）无氧呼吸:C6H12O6===(酶)2C3H6O3+能量（少）或C6H12O6===(酶)2C2H5OH+2CO2+能量（少）

不一样。植物的呼吸作用依靠的是细胞质及线粒体，而细菌没有线粒体，它只是靠相应的酶系统来进行呼吸的（我说的全是有氧呼吸，无氧呼吸也要说的话请追问）。共同点就是都是对有机物的氧化分解啊。

光合作用的原产物是（CH2O）含碳有机物和氧气 光照 CO2+H2O————→ （CH2O）+O2 叶绿体 呼吸作用分三种 1.有氧呼吸：原产物是CO2和水 酶 C6H12O6+6 H2O+6 O2——→6 CO2+12 H2O+能量 2.产生酒精无氧呼吸：原产物是酒精和CO2 酶 C6H12O6——→2 C2H5OH+2 CO2+少量能量 3.产生乳酸无氧呼吸；原产物是乳酸 酶 C6H12O6———→2 C3H6O3+少量能量 蒸腾作用没有什么原产物也没有公式,就是失去大量水分子

光合作用：二氧化碳+水 光能 有机物（储存能量）+氧气 ——→ 叶绿体 呼吸作用：有机物（储存能量）+氧气——→二氧化碳+水+能量 线粒体 蒸腾作用：就是吸了水后蒸发 光合作用： 光反应 H20→2H+ 1/2O2（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ → NADPH（递氢） ADP+Pi→ATP （递能） 暗反应 CO2+C5化合物→C3化合物（二氧化碳的固定） C3化合物→（CH2O）+ C5化合物（有机物的生成或称为C3的还原） ATP→ADP+PI（耗能） 呼吸作用 有氧呼吸 有机物（C6H12O6）→2C2H5OH+2CO2+能量 C2H5OH+O2 →（条件：酶）CO2+H2O+能量 无氧呼吸 有机物（C6H12O6）→2C2H5OH+2CO2+能量 2C2H5OH→2C2H5OH(酒精）+能量 （酒精呼吸） （C6H12O6）→2C3H6O3(乳酸）+能量(乳酸呼吸） 蒸腾作用是一个物理过程啊,没有反应方程式呃~

有氧呼吸公式如下图：有氧呼吸主要在线粒体内,而无氧呼吸主要在细胞基质内。有氧呼吸需要氧气分子参加,而无氧呼吸不需要氧气分子参加。有氧呼吸分解产物是能量（ATP）和二氧化碳，水,而无氧呼吸分解产物主要是酒精或乳酸以及少量能量。有氧呼吸释放能量较多,无氧呼吸释放能量较少。扩展资料实质：分解有机物，释放能量 。1mol葡萄糖在体内彻底氧化分解所释放的能量是2870KJ，其中1161KJ的能量转移到ATP中，合成38molATP（最多38molATP，一般是29mol-30molATP），能量的转移率是40%3个阶段：在第1阶段中，各种能源物质循不同的分解代谢途径转变成乙酰辅酶A。在第2阶段中，乙酰辅酶A（乙酰CoA）的二碳乙酰基，通过三羧酸循环转变为CO2和氢原子。在第3阶段中，氢原子进入电子传递链（呼吸链），最后传递给氧，与之生成水；同时通过电子传递过程伴随发生的氧化磷酸化作用产生ATP分子。参考资料：百度百科-有氧呼吸

无氧呼吸:酒精发酵:C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH（酒精）+2CO2（二氧化碳）+ATP（能量）(箭头上标:酶，此反应主要发生在植物中)

C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量。其中，C6H12O6代表葡萄糖，6O2代表氧气，6CO2代表二氧化碳，6H2O代表水，能量是产生的热能，刚收获的稻谷含有大量水分，需要进行晒干处理，以免发霉变质，晒干的过程中，稻谷会进行呼吸作用，消耗氧气，产生二氧化碳和水，并释放能量。

有氧呼吸:C6H12O6(葡萄糖）+6H2O（水）+6O2（氧气）酶→6CO2(二氧化碳）+12H2O（水）+ATP(大量能量)无氧呼吸:酒精发酵:C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH（酒精）+2CO2（二氧化碳）+ATP（能量）(箭头上标:酶，此反应主要发生在植物中)乳酸发酵:C6H12O6（葡萄糖）→2C3H6O3（乳酸）+ATP（能量）(箭头上标:酶，此反应主要发生在动物中，但并不绝对，如马铃薯块茎和甜菜块根也会发生此反应)如果有帮到您 请给予好评 谢谢拉#^_^#祝您愉快

光合作用公式：二氧化碳+水（通过光、叶绿体）→有机物（淀粉）＋氧。呼吸作用公式：有机物+氧（通过线粒体）→二氧化碳+水+能量有氧呼吸（需酶催化）C6H12O6+6H2O+6O2→6CO2+12H2O+能量（大多数生物）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。呼吸作用是指机体将来自环境的或细胞自己储存的有机营养物的分子（如糖类、脂类、蛋白质等），通过一步步反应降解成较小的、简单的终产物（如二氧化碳、乳酸、乙醇等）的过程。

C6H12O6+6H20+6H20→(酶）→6CO2+12H20+能量（此为有氧呼吸）C6H1206→(酶）→2C2H5OH+2CO2+少量能量.或C6H12O6→(酶）→2C3H6O3。（此为无氧呼吸）CO2+H20→（光能，叶绿体)→(CH20）+02（此为光合作用）6CO2+12H20→(光能，叶绿体）→C6H12O6+6H20+6H20此为生成葡萄糖的光合作用的计算式，但是光合作用不一定生成的都是葡萄糖。以上条件不能漏掉，生物考试要的就是严谨。

光合作用过程：二氧化碳+水 （通过光、叶绿体） →有机物（淀粉）+氧 呼吸作用过程：有机物+氧（通过线粒体） →二氧化碳+水+能量

光合作用：二氧化碳+水 光能 有机物（储存能量）+氧气 ——→ 叶绿体 光合作用过程：二氧化碳+水 （通过光、叶绿体） →有机物（淀粉）＋氧 呼吸作用：有机物（储存能量）+氧气——→二氧化碳+水+能量 线粒体 呼吸作用过程：有机物+氧（通过线粒体） →二氧化碳+水+能量 蒸腾作用：就是吸了水后蒸发 光合作用：光反应 H20→2H+ 1/2O2（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ → NADPH（递氢） ADP+Pi→ATP （递能） 暗反应 CO2+C5化合物→C3化合物（二氧化碳的固定） C3化合物→（CH2O）+ C5化合物（有机物的生成或称为C3的还原） ATP→ADP+PI（耗能） 呼吸作用 有氧呼吸 有机物（C6H12O6）→2C2H5OH+2CO2+能量 C2H5OH+O2 →（条件：酶）CO2+H2O+能量 无氧呼吸 有机物（C6H12O6）→2C2H5OH+2CO2+能量 2C2H5OH→2C2H5OH(酒精）+能量 （酒精呼吸） （C6H12O6）→2C3H6O3(乳酸）+能量(乳酸呼吸） 蒸腾作用是一个物理过程啊,没有反应方程式呃~

【答案】C【答案解析】试题分析：呼吸作用是细胞内的有机物在氧气的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程．呼吸作用的原料是：有机物（能量）和氧气，产物是：二氧化碳和水同时释放能量，因此呼吸作用的公式是有机物+氧→二氧化碳+水+能量．绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，叫做光合作用，即光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气，条件是光，场所是叶绿体，因此B是光合作用的公式．考点：本题主要考查呼吸作用的概念．

答：（1）植物利用氧把有机物分解成二氧化碳和水，释放出能量的过程叫呼吸作用．用公式表示为：有机物+氧→二氧化碳+水+能量． （2）植物体内有机物的能量是在线粒体释放出来的． （3）呼吸作用为生命活动提供能量，是生物的共同特征． 故答案为：（1）有机物+氧→二氧化碳+水+能量． （2）线粒体； （3）①呼吸作用为生命活动提供能量，②呼吸作用是生物的共同特征．

总式：C6H12O6+6O2+6H2O→6CO2+12H2O+大量能量（38ATP）分式：第一阶段在细胞质基质：C6H12O6酶→2丙酮酸＋4+能量（2ATP）第二阶段在线粒体基质：2丙酮酸＋6H2O酶→6CO2+20+能量（2ATP）第三阶段在线粒体内膜：24+6O2酶→12H2O+能量（34ATP）过程中的能量变化：在有氧呼吸过程中，葡萄糖彻底氧化分解，1mol的葡萄糖在彻底氧分解以后，共释放出2870kJ的能量，其中有1161kJ的能量储存在ATP中，1709kJ以热能形式散失。利用率为40.45%意义：第一，有氧呼吸提供植物生命活动所需要的大部分能量。植物的生长、发育，细胞的分裂和伸长，有机物的运输与合成，矿质营养的吸收和运输等过程都需要能量，这些能量主要是通过植物的呼吸作用提供的。植物的呼吸作用释放能量的速度较慢，而且是逐步释放，适于细胞利用。释放的能量，一部分转变为热能散失掉，一部分以三磷酸腺苷的形式暂时贮存。第二，有氧呼吸提供了合成新物质的原料。呼吸过程产生的一系列中间产物，可以作为植物体内合成各种重要化合物的原料。呼吸作用是植物体内各种有机物相互转化的枢纽。第三，有氧呼吸还能促进伤口愈合，增强植物的抗病能力。

植物的三大作用分别是光合作用、呼吸作用、蒸腾作用，以下是它们的公式：1. 光合作用公式：二氧化碳+水有机物（贮存能量）+氧气。2. 呼吸作用公式：有机物+氧二氧化碳+水+能量。3. 蒸腾作用公式：水分从植物体以气体状态从体内散失到体外的过程。

呼吸作用的公式：Cu2086Hu2081u2082Ou2086+6Hu2082O+6Ou2082-------6COu2082+12Hu2082O+能量。异化作用是指机体将来自环境的或细胞自己储存的有机营养物的分子（如糖类、脂类、蛋白质等），通过一步步反应降解成较小的、简单的终产物（如二氧化碳、乳酸、乙醇等）的过程。分解代谢是异化作用的别称，是生物体将体内的大分子转化为小分子并释放出能量的过程。而有氧呼吸是异化作用的重要方式。扩展资料：同化作用就是把非己变成自己；异化正好相反把自己变成非己。同化作用是新陈代谢当中的一个重要过程，作用是把消化后的营养重新组合，形成有机物和贮存能量的过程。细胞呼吸是生物界最基本的异化作用，通过氧化分解有机物释放能量，为生物体生命活动提供直接能源物质——ATP。细胞呼吸按着是否需要氧气的参与分为有氧呼吸和无氧呼吸两种方式，但有的生物或组织可进行有氧呼吸，也可进行无氧呼吸，还可同时进行有氧呼吸和无氧呼吸，如酵母菌等。

细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放能量的过程，叫做呼吸作用．这一过程可用反应式表示如下：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量故答案为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量

呼吸作用过程：有机物+氧（通过线粒体） →二氧化碳+水+能量Cu2086Hu2081u2082Ou2086+6Hu2082O+6Ou2082-------6COu2082+12Hu2082O+能量有氧呼吸公式：第一阶段 Cu2086Hu2081u2082Ou2086酶→细胞质基质=2丙酮酸+4[H]+能量（2ATP）第二阶段 2丙酮酸+6Hu2082O酶→线粒体基质=6COu2082+20[H]+能量（2ATP）第三阶段 24[H]+6Ou2082酶→线粒体内膜=12Hu2082O+能量（34ATP）总反应式 C6H12O6+6Hu2082O+6Ou2082酶→6COu2082+12Hu2082O+大量能量（38ATP）生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用。呼吸作用能为生物体的生命活动提供能量。呼吸作用释放出来的能量，一部分转变为热能而散失，另一部分储存在ATP中。当ATP在酶的作用下分解时，就把储存的能量释放出来，用于生物体的各项生命活动，如细胞的分裂，植株的生长，矿质元素的吸收，肌肉收缩，神经冲动的传导等。扩展资料：同样多的有机化合物，进行无氧呼吸时，其产生的能量，比进行有氧呼吸时要少。有氧呼吸与无氧呼吸是细胞内不同的反应，与生物体没直接关系。即使是呼吸氧气的生物，其细胞内，也可以进行无氧呼吸。呼吸作用的目的，是通过释放食物里的能量，以制造三磷酸腺苷（ATP），即细胞最主要的直接能量供应者。呼吸作用的过程，可以比拟为氢与氧的燃烧，但两者间最大分别是：呼吸作用透过一连串的反应步骤，一步步使食物中的能量放出，而非像燃烧般的一次性释放。在呼吸作用中，三大营养物质：碳水化合物、蛋白质和脂质的基本组成单位──葡萄糖、氨基酸和脂肪酸，被分解成更小的分子，透过数个步骤，将能量转移到还原性氢（[H])（化合价为-1的氢）中。最后经过一连串的电子传递链，氢被氧化生成水；原本贮存在其中的能量，则转移到ATP分子上，供生命活动使用。参考资料来源：百度百科——呼吸作用

呼吸作用公式：有机物+氧（通过线粒体）→二氧化碳+水+能量。呼吸作用是指机体将来自环境的或细胞自己储存的有机营养物的分子（如糖类、脂类、蛋白质等），通过一步步反应降解成较小的、简单的终产物（如二氧化碳、乳酸、乙醇等）的过程。呼吸作用的意义 1、呼吸能为生物体的生命活动提供能量。呼吸释放出来的能量，一部分转变为热能而散失，另一部分储存在ATP中。当ATP在酶的作用下分解时，就把储存的能量释放出来，用于生物体的各项生命活动，如细胞的分裂，植物体的生长，矿质元素的吸收，肌肉的收缩，神经冲动的传导等等。 2、呼吸过程能为体内其他化合物的合成提供原料。在呼吸过程中所产生的一些中间产物，可以成为合成体内一些重要化合物的原料。例如，葡萄糖分解时产生的丙酮酸是合成氨基酸的原料等。

呼吸作用三个阶段的公式：C6H12O6酶=2丙酮酸+4H+能量2丙酮酸+6H2O酶=6CO2+20H+能量24H+6O2酶=12H2O+能量呼吸作用一般指异化作用，异化作用是指机体将来自环境的或细胞自己储存的有机营养物的分子（如糖类、脂类、蛋白质等），通过一步步反应降解成较小的、简单的终产物（如二氧化碳、乳酸、乙醇等）的过程。基本概念简单说，同化作用就是把非己变成自己；异化正好相反把自己变成非己。同化作用是新陈代谢当中的一个重要过程，作用是把消化后的营养重新组合，形成有机物和贮存能量的过程。细胞呼吸通过氧化分解有机物释放能量，为生物体生命活动提供直接能源物质——ATP。细胞呼吸按着是否需要氧气的参与分为有氧呼吸和无氧呼吸两种方式，但有的生物或组织可进行有氧呼吸，也可进行无氧呼吸，还可同时进行有氧呼吸和无氧呼吸，如酵母菌等。以上内容参考：百度百科-异化作用

　　呼吸作用公式：有机物+氧（通过线粒体）→二氧化碳+水+能量。呼吸作用是指机体将来自环境的或细胞自己储存的有机营养物的分子（如糖类、脂类、蛋白质等），通过一步步反应降解成较小的、简单的终产物（如二氧化碳、乳酸、乙醇等）的过程。 　　呼吸作用的意义 　　1、呼吸能为生物体的生命活动提供能量。呼吸释放出来的能量，一部分转变为热能而散失，另一部分储存在ATP中。当ATP在酶的作用下分解时，就把储存的能量释放出来，用于生物体的各项生命活动，如细胞的分裂，植物体的生长，矿质元素的吸收，肌肉的收缩，神经冲动的传导等等。 　　2、呼吸过程能为体内其他化合物的合成提供原料。在呼吸过程中所产生的一些中间产物，可以成为合成体内一些重要化合物的原料。例如，葡萄糖分解时产生的丙酮酸是合成氨基酸的原料等。

呼吸作用过程：有机物+氧（通过线粒体） →二氧化碳+水+能量Cu2086Hu2081u2082Ou2086+6Hu2082O+6Ou2082-------6COu2082+12Hu2082O+能量有氧呼吸公式：第一阶段 Cu2086Hu2081u2082Ou2086酶→细胞质基质=2丙酮酸+4[H]+能量（2ATP）第二阶段 2丙酮酸+6Hu2082O酶→线粒体基质=6COu2082+20[H]+能量（2ATP）第三阶段 24[H]+6Ou2082酶→线粒体内膜=12Hu2082O+能量（34ATP）总反应式 C6H12O6+6Hu2082O+6Ou2082酶→6COu2082+12Hu2082O+大量能量（38ATP）生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用。呼吸作用能为生物体的生命活动提供能量。呼吸作用释放出来的能量，一部分转变为热能而散失，另一部分储存在ATP中。当ATP在酶的作用下分解时，就把储存的能量释放出来，用于生物体的各项生命活动，如细胞的分裂，植株的生长，矿质元素的吸收，肌肉收缩，神经冲动的传导等。扩展资料：同样多的有机化合物，进行无氧呼吸时，其产生的能量，比进行有氧呼吸时要少。有氧呼吸与无氧呼吸是细胞内不同的反应，与生物体没直接关系。即使是呼吸氧气的生物，其细胞内，也可以进行无氧呼吸。呼吸作用的目的，是通过释放食物里的能量，以制造三磷酸腺苷（ATP），即细胞最主要的直接能量供应者。呼吸作用的过程，可以比拟为氢与氧的燃烧，但两者间最大分别是：呼吸作用透过一连串的反应步骤，一步步使食物中的能量放出，而非像燃烧般的一次性释放。在呼吸作用中，三大营养物质：碳水化合物、蛋白质和脂质的基本组成单位──葡萄糖、氨基酸和脂肪酸，被分解成更小的分子，透过数个步骤，将能量转移到还原性氢（[H])（化合价为-1的氢）中。最后经过一连串的电子传递链，氢被氧化生成水；原本贮存在其中的能量，则转移到ATP分子上，供生命活动使用。参考资料来源：百度百科——呼吸作用

细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放能量的过程，叫做呼吸作用．呼吸作用的场所是线粒体．这一过程可用反应式表示如下：有机物+氧气线粒体二氧化碳+水+能量故答案为：有机物；二氧化碳

呼吸作用公式为C6H12O6+6O2+6H2O=6CO2+12H2O，光合作用公式为6CO2+12H2O=C6H12O6+6O2+6H2O。呼吸作用是指机体将来自环境的或细胞自己储存的有机营养物的分子（如糖类、脂类、蛋白质等），通过一步步反应降解成较小的、简单的终产物（如二氧化碳、乳酸、乙醇等）的过程。分解代谢是异化作用的别称，是生物体将体内的大分子转化为小分子并释放出能量的过程。而有氧呼吸是呼吸作用的重要方式，将自身有机物分解成无机物归还到无机环境并释放能量的过程叫呼吸作用。呼吸作用的实质是生物体内的大分子，包括蛋白质、脂类和糖类被氧化并在氧化过程中放出能量。光和作用的详解绿色植物通过叶绿体利用光能，把二氧化碳和水合成贮藏能量的有机物，主要是糖，并且放出氧气，这个过程叫做光合作用。当太阳光照射到植物细胞上时，一切都开始了。绿色植物的叶绿素在日光照射下，可以把水和二氧化碳转化为有机物质，并排出氧气。可以看出，光合作用的实质包含了两个方面：一是把简单的无机物变成复杂的有机物，并且放出氧气，这是光合作用的物质转化过程。二是利用太阳的光能把无机物制造成有机物，同时把光能转变为贮藏在有机物里的能量，这是光合作用的能量转化过程。

呼吸作用过程：有机物+氧(通过线粒体)→二氧化碳+水+能量呼吸作用公式：Cu2086Hu2081u2082Ou2086+6Hu2082O+6Ou2082-------6COu2082+12Hu2082O+能量细胞呼吸是生物界最基本的异化作用，通过氧化分解有机物释放能量，为生物体生命活动提供直接能源物质——ATP。细胞呼吸按着是否需要氧气的参与分为有氧呼吸和无氧呼吸两种方式，但有的生物或组织可进行有氧呼吸，也可进行无氧呼吸，还可同时进行有氧呼吸和无氧呼吸，如酵母菌等。扩展资料：将自身有机物分解成无机物归还到无机环境并释放能量的过程叫异化作用。异化作用的实质是生物体内的大分子，包括蛋白质、脂类和糖类被氧化并在氧化过程中放出能量。能量中的部分为ADP转化为ATP的反应吸收，并由ATP作为储能物质供其他需要。同化作用就是把非己变成自己；异化正好相反把自己变成非己。同化作用是新陈代谢当中的一个重要过程，作用是把消化后的营养重新组合，形成有机物和贮存能量的过程。

呼吸作用过程：有机物+氧（通过线粒体）→二氧化碳+水+能量C_H__O_+6H_O+6O_-------6CO_+12H_O+能量有氧呼吸公式：一、C_H__O_酶→细胞质基质=2丙酮酸+4[H]+能量（2ATP）。二、2丙酮酸+6H_O酶→线粒体基质=6CO_+20[H]+能量（2ATP）。三、24[H]+6O_酶→线粒体内膜=12H_O+能量（34ATP）。总反应式C6H12O6+6H_O+6O_酶→6CO_+12H_O+大量能量（38ATP）。生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用。呼吸作用能为生物体的生命活动提供能量。呼吸作用释放出来的能量，一部分转变为热能而散失，另一部分储存在ATP中。当ATP在酶的作用下分解时，就把储存的能量释放出来，用于生物体的各项生命活动，如细胞的分裂，植株的生长，矿质元素的吸收，肌肉收缩，神经冲动的传导等。

细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要的过程叫做呼吸作用；即呼吸作用的原料是有机物和氧气，场所是线粒体，生成物是二氧化碳、水．故选：D

初一呼吸作用公式：有机物+氧（通过线粒体）→二氧化碳+水+能量。呼吸作用是指机体将来自环境的或细胞自己储存的有机营养物的分子（如糖类、脂类、蛋白质等），通过一步步反应降解成较小的、简单的终产物（如二氧化碳、乳酸、乙醇等）的过程。1、呼吸能为生物体的生命活动提供能量。呼吸释放出来的能量，一部分转变为热能而散失，另一部分储存在ATP中。当ATP在酶的作用下分解时，就把储存的能量释放出来，用于生物体的各项生命活动，如细胞的分裂，植物体的生长，矿质元素的吸收，肌肉的收缩，神经冲动的传导等等。2、呼吸过程能为体内其他化合物的合成提供原料。在呼吸过程中所产生的一些中间产物，可以成为合成体内一些重要化合物的原料。例如，葡萄糖分解时产生的丙酮酸是合成氨基酸的原料等。

有氧呼吸：C6H12O6+6H2O+6O2───→6CO2+12H2O+大量能量无氧呼吸：产生酒精：C6H12O6───→2C2H5OH+2CO2+能量 ； 产生乳酸：C6H12O6───→2C3H6O3+能量 ；箭头上要写“酶”

光合作用：二氧化碳+水 光能 有机物（储存能量）+氧气 ——→ 叶绿体 呼吸作用：有机物（储存能量）+氧气——→二氧化碳+水+能量 线粒体 蒸腾作用：就是吸了水后蒸发

呼吸作用公式为C6H12O6+6O2+6H2O=6CO2+12H2O+能量。呼吸作用是生物体进行新陈代谢的重要过程之一，它使得生物体能够从有机物质中提取能量，并将废物排出体外。呼吸作用包括有氧呼吸和无氧呼吸两种形式，其中有氧呼吸是指在氧气存在的情况下进行的呼吸过程。有氧呼吸是一种高效的能量产生过程，它通过将有机物与氧气反应来释放能量。主要发生在细胞质和线粒体中，它产生的能量以ATP的形式储存。在有氧呼吸的过程中，有机物质（如葡萄糖）首先经过糖酵解，在细胞质中被分解成两个分子的丙酮酸。这个过程产生少量的ATP和还原剂NADH。丙酮酸进入线粒体，参与三羧酸循环。在这个循环中，丙酮酸被进一步分解，并通过一系列的反应产生大量的还原剂（NADH和FADH2）和少量的ATP。还原剂通过氧化磷酸化的过程，在线粒体内部释放出电子，形成氧化还原对。这些电子经过呼吸链的传递，最终与氧气结合，生成水。与此同时，呼吸链中释放的能量用于合成更多的ATP，从而进一步提供生物体所需的能量。除了有氧呼吸，当氧气供应不足时，生物体还可以通过无氧呼吸来维持其生命活动。无氧呼吸是一种较低效的能量产生过程，它在缺氧的条件下进行，主要通过发酵的方式产生能量。呼吸作用是生物体进行新陈代谢的重要过程呼吸作用是生物体进行新陈代谢的重要过程，它提供了细胞所需的能量，并排除了代谢产物。有氧呼吸通过与氧气反应，能够产生大量的能量；而无氧呼吸则在氧气不足的情况下提供生物体所需的能量。呼吸作用的进行对于维持生物体的正常功能和生命活动至关重要。

呼吸作用公式：C6H12O6+6H2O+6O2=6CO2+12H2O+能量。呼吸作用过程：有机物+氧(通过线粒体)→二氧化碳+水+能量。呼吸作用实质是生物体内的大分子，包括蛋白质、脂类和糖类被氧化并在氧化过程中放出能量。能量中的部分为ADP转化为ATP的反应吸收，并由ATP作为储能物质供其他需要。扩展资料：同化作用就是把非己变成自己;异化正好相反把自己变成非己。同化作用是新陈代谢当中的一个重要过程，作用是把消化后的营养重新组合，形成有机物和贮存能量的过程。分解代谢是异化作用的别称，是生物体将体内的大分子转化为小分子并释放出能量的过程。而有氧呼吸是异化作用的重要方式。细胞呼吸是生物界最基本的异化作用，通过氧化分解有机物释放能量，为生物体生命活动提供直接能源物质——ATP。细胞呼吸按着是否需要氧气的参与分为有氧呼吸和无氧呼吸两种方式，但有的生物或组织可进行有氧呼吸，也可进行无氧呼吸，还可同时进行有氧呼吸和无氧呼吸，如酵母菌等。

　　呼吸作用公式为：Cu2086Hu2081u2082Ou2086+6Hu2082O+6Ou2082……6COu2082+12Hu2082O+能量，呼吸作用的过程是有机物+氧(通过线粒体)二氧化碳+水+能量。 　　呼吸作用，是指机体将来自环境的或细胞自己储存的有机营养物的分子（如糖类、脂类、蛋白质等），通过一步步反应降解成较小的、简单的终产物（如二氧化碳、乳酸、乙醇等）的过程。

　　呼吸作用的公式是：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。用化学式表示为Cu2086Hu2081u2082Ou2086+6Hu2082O+6Ou2082-------6COu2082+12Hu2082O+能量。 　　生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用。 　　呼吸作用能为生物体的生命活动提供能量。呼吸作用释放出来的能量，一部分转变为热能而散失，另一部分储存在ATP中。当ATP在酶的作用下分解时，就把储存的能量释放出来，用于生物体的各项生命活动，如细胞的分裂，植株的生长，矿质元素的吸收，肌肉收缩，神经冲动的传导等。

细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放能量的过程，叫做呼吸作用．这一过程可用反应式表示如下：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量 故答案为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量

呼吸作用三个阶段公式如下：1、第一阶段：C6H12O6酶→细胞质基质=2丙酮酸+4[H]+能量（2ATP）【大学里4[H]是2个NADH和2个H+】；2、第二阶段：2丙酮酸+6Hu2082O酶→线粒体基质=6COu2082+20[H]+能量（2ATP）3、第三阶段：24[H]+6Ou2082酶→线粒体内膜=12Hu2082O+能量（34ATP）总反应式：C6H12O6+6Hu2082O+6Ou2082酶→6COu2082+12Hu2082O+大量能量（38ATP）呼吸作用的介绍如下：呼吸作用是高等植物代谢的重要组成部分。与植物的生命活动关系密切。生活细胞通过呼吸作用将物质不断分解，对植物体内的各种生命活动所需能量的提供和合成重要有机物的原料有重要作用。同时还可增强植物的抗病力。呼吸作用是植物体内代谢的枢纽。呼吸作用根据是否需要氧，分为有氧呼吸和无氧呼吸两种类型。在正常情况下，有氧呼吸是高等植物进行呼吸的主要形式，但在缺氧条件和特殊组织中植物可进行无氧呼吸，以维持代谢的进行。呼吸代谢可通过多条途径进行，其多样性是植物长期进化中形成的一种对多变环境的适应性表现EMP-TCA循环是植物体内有机物氧化分解的主要途径，而PPP等途径在呼吸代谢中也占有重要地位。呼吸底物彻底氧化，最终释放CO2和产生水，同时将底物中的能量转化成ATP形式的活跃活化能EMP-TCA循环中只有CO2和少量ATP的形成。而绝大部分能量还贮存于NADH和FADH2中。这些物质经过呼吸链上的电子传递和氧化磷酸化作用，将部分能量贮存于ATP中，这是贮存呼吸释放能量的主要形式。

关于光合作用和呼吸作用的公式如下：光合作用公式：水加二氧化碳→有机物加氧气（反应条件是光能和叶绿体，且在此次反应中绿色植物会吸收二氧化碳与空气中的水分并生成有有机物沉淀以及适量氧气的析出）；呼吸作用公式：有机物加氧→二氧化碳加水加能量。光合作用公式：水加二氧化碳→有机物加氧气（反应条件是光能和叶绿体，且在此次反应中绿色植物会吸收二氧化碳与空气中的水分并生成有有机物沉淀以及适量氧气的析出）。呼吸作用公式：有机物加氧→二氧化碳加水加能量（反应条件是线粒体，且此次反应中绿色植物会消耗在体内储存的能量与空气中的氧气并释放一定量的二氧化碳、水和能量）。因此我们可以辨别出光合作用是植物储能的一种方式而呼吸作用是植物耗能的一种方式。光合作用与呼吸作用的区别光合作用是植物储能的一种方式，会吸收空气中的二氧化碳并释放氧气，且会为植物机体储存一定的有机物，但只能在有光的条件下才会进行，因此此行为只有含叶绿体的细胞才会进行光合作用。而呼吸作用是所有生活细胞都会有的一种方式，会分解身体中的有机物并消耗氧气释放二氧化碳，且在无光的环境下也能进行。光合作用与呼吸作用的联系：光合作用实质上是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物如淀粉，并且释放出氧气的过程。细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫做植物的呼吸作用。

呼吸作用公式为C6H12O6+6O2+6H2O===6CO2+12H2O；光合作用公式为6CO2+12H2O===C6H12O6+6O2+6H2O。光合作用实质上是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物如淀粉，并且释放出氧气的过程。细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫做植物的呼吸作用。光合作用的公式二氧化碳＋水＄→＿{叶绿体｝^{光能｝$有机物（储存能量）＋氧气，呼吸作用的公式有机物储存能量＋氧气→二氧化碳＋水＋能量。CO2+H2O→（CH2O）＋O2（反应条件：光能和叶绿体。12H2O + 6CO2+阳光→C6H12O6（葡萄糖）+ 6O2+6H2O（与叶绿素产生化学作用。

呼吸作用公式:有机物+氧(通过线粒体)→二氧化碳+水+能量。影响呼吸作用的主要因素有：温度、氧气和二氧化碳浓度。1、温度。温度之所以能影响呼吸作用，主要是温度影响呼吸酶的活性。温度过高会影响酶的活性。一般而言,在一定的温度范围内，呼吸强度随着温度的升高而增强。光使温度增高，可促进呼吸；在较强光照下，形成光合产物较多，使呼吸底物充分，也能促进呼吸，有利生长。2、氧气浓度。氧气是植物正常呼吸的重要因子，氧气不足直接影响呼吸速度,也影响到呼吸的性质。绿色植物在完全缺氧条件下就进行无氧呼吸，大多数陆生植物根尖细胞的无氧呼吸产物是酒精和CO2。酒精对细胞有毒害作用，所以大多数陆生植物不能长期忍受无氧呼吸。在低氧条件下通常无氧呼吸与有氧呼吸都能发生，氧气的存在对无氧呼吸起抑制作用。有氧呼吸强度随氧浓度的增加而增强。3、二氧化氮浓度。增加 CO2的浓度可以抑制呼吸。在生活,增加CO2的浓度对蔬菜和水果的保鲜有很好的作用。4、呼吸作用的重要意义。呼吸作用能为生物体的生命活动提供能量，呼吸过程能为体内其他化合物的合成提供原料。

呼吸作用过程：有机物+氧(通过线粒体)二氧化碳+水+能量。呼吸作用公式：C6H12O6+6H2O+6O2=-=6CO2+12H2O+能量。

呼吸作用过程：有机物+氧（通过线粒体） →二氧化碳+水+能量Cu2086Hu2081u2082Ou2086+6Hu2082O+6Ou2082-------6COu2082+12Hu2082O+能量生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用。呼吸作用，是生物体在细胞内将有机物氧化分解并产生能量的化学过程，是所有的动物和植物都具有的一项生命活动。生物的生命活动都需要消耗能量，这些能量来自生物体内糖类、脂类和蛋白质等的能量，具有十分重要的意义。扩展资料：有氧呼吸公式：第一阶段 Cu2086Hu2081u2082Ou2086酶→细胞质基质=2丙酮酸+4[H]+能量（2ATP）第二阶段 2丙酮酸+6Hu2082O酶→线粒体基质=6COu2082+20[H]+能量（2ATP）第三阶段 24[H]+6Ou2082酶→线粒体内膜=12Hu2082O+能量（34ATP）总反应式 C6H12O6+6Hu2082O+6Ou2082酶→6COu2082+12Hu2082O+大量能量（38ATP）呼吸作用是一种酶促氧化反应。虽名为氧化反应，不论有无氧气参与，都可称作呼吸作用（这是因为在化学上，有电子转移的反应过程，皆可称为氧化还原反应）。有氧气参与时的呼吸作用，称之为有氧呼吸；没氧气参与的反应，则称为无氧呼吸。生物进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸。有氧呼吸是指细胞在氧的参与下，通过酶的催化作用，把糖类等有机物彻底氧化分解，产生出二氧化碳和水，同时释放出大量能量的过程。有氧呼吸是高等动物和植物进行呼吸作用的主要形式，因此，通常所说的呼吸作用就是指有氧呼吸。细胞进行有氧呼吸的主要场所是线粒体。一般说来，葡萄糖是细胞进行有氧呼吸时最常利用的物质。参考资料来源：百度百科——呼吸作用

光合作用和呼吸作用的公式如下：1、光合作用总反应式：CO2+H2O（光）→（CH2O）+O2（条件：光）。分为光反应阶段和暗反应阶段：1、光反应阶段在叶绿体的类囊体的薄膜上：包括水的光解，即 H2O→O2+[H]以及ADP→ATP。2、暗反应阶段在细胞质基质中：包括CO2的固定，即CO2→2C3再结合光反应的产物[H]和ATP，将C3转化为有机物（即碳水化合物）以及C5。2、呼吸作用分为有氧呼吸和无氧呼吸：1、有氧呼吸：葡萄糖+氧气——二氧化碳+水+能量（在酶的催化下）。2、无氧呼吸：葡萄糖——乳酸+少量能量（在酶的催化下）或葡萄糖——酒精+二氧化碳+少量能量（在酶的催化下）。光合作用和呼吸作用的区别所发生的部位是不一样的，光合作用其实是需要有叶绿体的细胞才可以进行，而呼吸作用则是所有部位的活细胞都是能够进行的，因为活的细胞是需要有生命活动的，这就需要能量才能够支持，而呼吸就是能够提供这样的能量。产物也是不一样的，光合作用的产物其实就是有机物和氧，但是呼吸作用的产物则是二氧化碳和水。还有能量的转变也是不一样的，光合作用是能够制造有机物，能够将光转化成为能储存起来，但是呼吸作用却是相反的，它是需要分解有机物，从而为生命提供能量。

呼吸强度是代表呼吸强弱的定量指标,根据呼吸作用性质,呼吸强度常用单位时间单位植物组织（干重,鲜重）所吸收的O2或放出CO2的数量表示,有时也可以单位时间内植物组织干重或鲜重的损失数量来表示,具体表示单位如下： 呼吸强度=μlO2/g鲜重（或干重）/h 呼吸强度=μlCO2/g鲜重（或干重）/h 呼吸强度=μlO2/细胞（mg氮）/h 呼吸强度=mg（干重）/g鲜重（干重）/d 测定气体交换是衡量呼吸强度的常用方法,测定气体交换的方法很多,比较精确的是用瓦氏呼吸计测压原理测植物组织的呼吸,不过由于反应瓶限制,只能测种子或小块组织,较大体积样品只能采用其他装置的气流法,让气体经过植物后测定CO2增加或O2减少的数量变化,也可用氧电极法或红外线CO2分析仪等来测定植物呼吸变化,后者方法灵敏,适于测小的样品和短时期的变化. 用重量损失来衡量呼吸强度可以直接称量,比较简便,但正如上述,这种方法误差较大.一是含水量变化对重量的影响；二是组织变化如细胞壁厚薄,机械组织发达与否对重量的影响；三是同化物运输的干扰.因此,用重量来测定呼吸强度的结果比较粗放.

公式:二氧化碳+水→ 有机物+氧气 场所:叶绿体 条件:阳光

高一细胞呼吸的三个阶段的方程式如下：1、第一阶段糖酵解：C6H12O6=酶=2C3H4O3(丙酮酸)+4[H]。2、第二阶段柠檬酸循环：2C3H4O3+6H2O=酶=6CO2+20[H]。3、第三阶段电子传递链：24[H]+6O2=酶=12O2。

光合作用的原产物是（CH2O）含碳有机物和氧气 光照CO2+H2O————→ （CH2O）+O2 叶绿体呼吸作用分三种1.有氧呼吸：原产物是CO2和水 酶C6H12O6+6 H2O+6 O2——→6 CO2+12 H2O+能量2.产生酒精无氧呼吸：原产物是酒精和CO2 酶C6H12O6——→2 C2H5OH+2 CO2+少量能量3.产生乳酸无氧呼吸；原产物是乳酸 酶C6H12O6———→2 C3H6O3+少量能量蒸腾作用没有什么原产物也没有公式，就是失去大量水分子

有氧呼吸公式如下图：有氧呼吸主要在线粒体内,而无氧呼吸主要在细胞基质内。有氧呼吸需要氧气分子参加,而无氧呼吸不需要氧气分子参加。有氧呼吸分解产物是能量（ATP）和二氧化碳，水,而无氧呼吸分解产物主要是酒精或乳酸以及少量能量。有氧呼吸释放能量较多,无氧呼吸释放能量较少。扩展资料实质：分解有机物，释放能量 。1mol葡萄糖在体内彻底氧化分解所释放的能量是2870KJ，其中1161KJ的能量转移到ATP中，合成38molATP（最多38molATP，一般是29mol-30molATP），能量的转移率是40%3个阶段：在第1阶段中，各种能源物质循不同的分解代谢途径转变成乙酰辅酶A。在第2阶段中，乙酰辅酶A（乙酰CoA）的二碳乙酰基，通过三羧酸循环转变为CO2和氢原子。在第3阶段中，氢原子进入电子传递链（呼吸链），最后传递给氧，与之生成水；同时通过电子传递过程伴随发生的氧化磷酸化作用产生ATP分子。参考资料：百度百科-有氧呼吸

植物呼吸作用公式是二氧化碳+水→有机物+氧气。植物呼吸是指植物在有氧条件下，将碳水化合物、脂肪、蛋白质等底物氧化，产生ATP、CO2和水的过程，是与光合作用相逆反的过程。植物组织在供氧不足或无氧时，其中的有机物可以部分分解，产生少量CO2并释放少量能量。这就是发酵作用，有时又称为无氧呼吸。与此相区别，氧气供应充分时的呼吸也称为有氧呼吸。三碳植物中的绿色部分，在光下以二磷酸核酮糖的氧化产物乙醇酸为底物，继续氧化，产生CO2，这个过程称为光呼吸。影响植物呼吸的因素1、温度温度能影响呼吸作用，主要是影响呼吸酶的活性。一般而言，在一定的温度范围内，呼吸强度随着温度的升高而增强。根据温度对呼吸强度的影响原理，在生产实践上贮藏蔬菜和水果时应该降低温度，以减少呼吸消耗。温度降低的幅度以不破坏植物组织为标准，否则细胞受损，对病原微生物的抵抗力大减，也易腐烂损坏。2、氧气氧气是植物正常呼吸的重要因子，氧气不足直接影响呼吸速度，也影响到呼吸的性质。绿色植物在完全缺氧条件下就进行无氧呼吸，大多数陆生植物根尖细胞的无氧呼吸产物是酒精和CO2。酒精对细胞有毒害作用，所以大多数陆生植物不能长期忍受无氧呼吸。在低氧条件下通常无氧呼吸与有氧呼吸都能发生，氧气的存在对无氧呼吸起抑制作用。3、CO2增加CO2的浓度对呼吸作用有明显的抑制效应，这可以从化学平衡的角度得到解释。据此原理，在蔬菜和水果的保鲜中，增加CO2的浓度也具有良好的保鲜效果。

光合作用和呼吸作用的反应式如下：植物的光合作用化学方程式：COu2082+Hu2082O=CHu2082O+Ou2082。呼吸作用化学方程式：Cu2086Hu2081u2082Ou2086+6Ou2082=6COu2082+6Hu2082O+能量（催化剂：酶）。绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中把二氧化碳和水合成了淀粉等有机物，并且把光能转化成化学能，储存在有机物中，这个过程就叫光合作用。生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用。化学方程式简介：化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

我也是初一的，这是老师给我的公式，希望能帮你：光合作用过程：二氧化碳+水（通过光、叶绿体）→有机物（淀粉）＋氧呼吸作用过程：有机物+氧（通过线粒体）→二氧化碳+水+能量还可以吧？

高中数学公式顺口溜《集合 与函数》内容子交并补集，还有幂指对函数。性质奇偶与增减，观察图象最明显。复合函数式出现，性质乘法法则辨，若要详细证明它，还须将那定义抓。指数与对数函数，两者互为反函数。底数非1的正数，1两边增减变故。函数定义域好求。分母不能等于0，偶次方根须非负，零和负数无对数;正切函数角不直，余切函数角不平:其余函数实数集，多种情况求交集。两个互为反函数，单调性质都相同:图象互为轴对称，Y=X是 对称轴;求解非常有规律，反解换元定义域;反函数的定义域，原来函数的值域。幂函数性质易记，指数化既约分数;函数性质看指数，奇母奇子奇函数，奇母偶子偶函数，偶母非奇偶函数:图象第一象限内， 函数增减看正负。

对数的运算性质当a>0且a≠1时，M>0,N>0，那么：（1）log(a)(MN)=log(a)(M)+log(a)(N);（2）log(a)(M/N)=log(a)(M)-log(a)(N);（3）log(a)(M^n)=nlog(a)(M) （n∈R）(4)log(a^n)(M)=（1/n）log(a)(M)(n∈R)（5）换底公式：log(A)M=log(b)M/log(b)A (b>0且b≠1）(6)a^(log(b)n)=n^(log(b)a)设a=n^x则a^(log(b)n)=（n^x）^log(b)n=n^（x·log(b)n）=n^log(b)（n^x）=n^(log(b)a)(7)对数恒等式：a^log（a)N=N;log（a）a^b=b 证明：设a^log（a)N=X，log（a)N=log（a)X，N=X（8）由幂的对数的运算性质可得(推导公式)1.log(a)M^(1/n)=(1/n)log(a)M , log(a)M^(-1/n)=(-1/n)log(a)M2.log(a)M^(m/n)=(m/n)log(a)M , log(a)M^(-m/n)=(-m/n)log(a)M3.log(a^n)M^n=log(a)M , log(a^n)M^m=(m/n)log(a)M4.log(以 n次根号下的a 为底)(以 n次根号下的M 为真数)=log(a)M ,log(以 n次根号下的a 为底)(以 m次根号下的M 为真数)=(n/m)log(a)M5.log(a)b×log(b)c×log(c)a=1扩展资料对数公式是数学中的一种常见公式，如果a^x=N(a>0,且a≠1)，则x叫做以a为底N的对数,记做x=log(a)(N)，其中a要写于log右下。其中a叫做对数的底，N叫做真数。通常我们将以10为底的对数叫做常用对数，以e为底的对数称为自然对数。参考资料对数公式_百度百科

1反函数没有具体的公式2反函数有定义的。就是由y=f(x)得x=g(y)，则呈y=f(x)与x=g(y)互为反函数，一般百x=g(y)记作y=f^(-1)(x)。

反函数:一般地，如果确定函数y=f(x)的对应f是从函数的定义域到值域上的一一对应，那么由f的“逆”对应f-1所确定的函数就叫做函数的反函数，反函数x=f-1(x)的定义域、值域分别为函数y=f(x)的值域、定义域。存在反函数的条件是原函数必须是一一对应的(不一定是整个数域内的)（1）互为反函数的两个函数的图象关于直线y＝x对称； （2）函数存在反函数的充要条件是，函数在它的定义域上是单调的； （3）一个函数与它的反函数在相应区间上单调性一致； （4）偶函数一定不存在反函数，奇函数不一定存在反函数。若一个奇函数存在反函数，则它的反函数也是奇函数。

化学反应速率以单位时间内的物质的量浓度变化来表示，用浓度变化除以相应的时间段。答案和过程见图片吧。

化学公式的超酷表白如下：1、C12+2KI=2KC1+12含义：一爱爱你2、3Cl2+2Fe=2FeCl3含义：想爱你3、Mg十ZnSo4=MgSo4+Zn含义：你的镁夺走了我的锌。4、2Na+2H20=2NaOH+H21含义：爱爱爱你5、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2含义：爱你爱你6、CH4+202+2KOH=K2CO3+3H20含义：一爱爱一生7、AlCI3+4NaOH=NaAlO2+3NaCI+2H20含义：一世一生爱。8、2NaAlO2+CO2+3H20=2Al(OH)31+Na2CO3含义：爱一生爱你。9、Mg十ZnSo4=MgSo4+Zn含义：为什么喜欢我？因为一个化学方程式。什么？你的镁夺走了我的锌。10、6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O含义：二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。你是氢氟酸，我是二氧化硅。我愿溶入你的骨血，好比二氧化硅在常温下独溶于氢氟酸,只此唯一。11、2H2O2=MnO2（催化剂）=2H2O+O2含义：我就像过氧化氢反应中的二氧化锰一样，即使世界支离破碎，但我对你的坚守永不减少。12、H2+O2=H2O含义：我是氢离子，你是氢氧根离子，我俩在一起就是生命之源H2O。13、CuSOu2084+Ba(OH)u2082=BaSOu2084+Cu(OH)u2082含义：我会爱你爱到，不管世界如何变迁，我们都在一起。化学化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 好像就这些了！！

物理定理、定律、公式表 一、质点的运动（1）------直线运动 一）匀变速直线运动 1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0｝ 3.末速度Vt＝Vo+at 4.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 5.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t 6.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 7.有用推论Vt2-Vo2＝2as 8.实验用推论Δs＝aT2 ｛Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝ 9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；时间(t)秒(s)；位移(s):米（m）；路程:米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。 注： (1)平均速度是矢量; (2)物体速度大,加速度不一定大; (3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式; (4)其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册P19〕/s--t图、v--t图/速度与速率、瞬时速度〔见第一册P24〕。 二)自由落体运动 1.初速度Vo＝0 2.末速度Vt＝gt 3.下落高度h＝gt2/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt2＝2gh 注: (1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律； (2)a＝g＝9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下）。 (3)竖直上抛运动 a.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2） b.位移s＝Vot-gt2/2 c.有用推论Vt2-Vo2＝-2gs d.上升最大高度Hm＝Vo2/2g(抛出点算起） e.往返时间t＝2Vo/g （从抛出落回原位置的时间） 注: (1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值； (2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性； (3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。 二、质点的运动（2）----曲线运动、万有引力 一)平抛运动 1.水平方向速度：Vx＝Vo 2.竖直方向速度：Vy＝gt 3.水平方向位移：x＝Vot 4.竖直方向位移：y＝gt2/2 5.运动时间t＝(2y/g）1/2(通常又表示为(2h/g)1/2) 6.合速度Vt＝(Vx2+Vy2)1/2＝[Vo2+(gt)2]1/2；合速度方向与水平夹角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0 7.合位移：s＝(x2+y2)1/2, 位移方向与水平夹角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo 8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay＝g 注： (1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成； (2)运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关； (3)θ与β的关系为tgβ＝2tgα； (4)在平抛运动中时间t是解题关键； (5)做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。 二）匀速圆周运动 1.周期与频率：T＝1/f 2.线速度V＝s/t＝2πr/T 3.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf 4.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r 5.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合 6.角速度与线速度的关系：V＝ωr 7.角速度与转速的关系ω＝2πn(此处频率与转速意义相同) 8.主要物理量及单位：弧长(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；频率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；转速（n）：r/s；半径(r):米（m）；线速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。 注： (1)向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心； (2)做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。 三)万有引力 1.开普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝ 2.万有引力定律：F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N61m2/kg2，方向在它们的连线上） 3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R:天体半径(m)，M：天体质量（kg）｝ 4.卫星绕行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2｛M：中心天体质量｝ 5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s 6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝ 注: (1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F向＝F万； (2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等； (3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同； (4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）； (5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。 三、力（常见的力、力的合成与分解） 一）常见的力 1.重力G＝mg （方向竖直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近） 2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝ 3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝ 4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力） 5.万有引力F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N61m2/kg2,方向在它们的连线上） 6.静电力F＝kQ1Q2/r2 （k＝9.0×109N61m2/C2,方向在它们的连线上） 7.电场力F＝Eq （E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同） 8.安培力F＝BILsinθ （θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F＝BIL，B//L时:F＝0） 9.洛仑兹力f＝qVBsinθ （θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f＝qVB，V//B时:f＝0） 注: (1)劲度系数k由弹簧自身决定; (2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定; (3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN; (4)其它相关内容：静摩擦力（大小、方向）〔见第一册P8〕； (5)物理量符号及单位B：磁感强度(T)，L：有效长度(m)，I:电流强度(A)，V：带电粒子速度(m/s),q:带电粒子（带电体）电量(C); (6)安培力与洛仑兹力方向均用左手定则判定。 二）力的合成与分解 1.同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2， 反向：F＝F1-F2 (F1>F2) 2.互成角度力的合成： F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理） F1⊥F2时:F＝(F12+F22)1/2 3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2| 4.力的正交分解：Fx＝Fcosβ，Fy＝Fsinβ（β为合力与x轴之间的夹角tgβ＝Fy/Fx） 注： (1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则; (2)合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立; (3)除公式法外，也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图; (4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大，合力越小; (5)同一直线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。 四、动力学（运动和力） 1.牛顿第一运动定律(惯性定律）：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止 2.牛顿第二运动定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致} 3.牛顿第三运动定律：F＝-F07{负号表示方向相反,F、F07各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动} 4.共点力的平衡F合＝0，推广 ｛正交分解法、三力汇交原理｝ 5.超重：FN>G，失重：FN<G {加速度方向向下，均失重，加速度方向向上，均超重} 6.力的独立作用原理 7.牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子〔见第一册P67〕 注: 质点平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态。 五、振动和波（机械振动与机械振动的传播） 1.简谐振动F＝-kx {F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表示F的方向与x始终反向} 2.单摆周期T＝2π(l/g)1/2 ｛l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角θ<100;l>>r｝ 3.受迫振动频率特点：f＝f驱动力 4.发生共振条件:f驱动力＝f固，A＝max，共振的防止和应用〔见第一册P175〕 5.机械波、横波、纵波〔见第二册P2〕 6.波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波传播过程中，一个周期向前传播一个波长；波速大小由介质本身所决定} 7.声波的波速(在空气中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(声波是纵波) 8.波发生明显衍射（波绕过障碍物或孔继续传播）条件：障碍物或孔的尺寸比波长小，或者相差不大 9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同) 10.多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动，导致波源发射频率与接收频率不同｛相互接近，接收频率增大，反之，减小〔见第二册P21〕｝ 注： (1)物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关，取决于振动系统本身； (2)加强区是波峰与波峰或波谷与波谷相遇处，减弱区则是波峰与波谷相遇处； (3)波只是传播了振动，介质本身不随波发生迁移,是传递能量的一种方式； (4)干涉与衍射是波特有的； (5)振动图象与波动图象； (6)其它相关内容：超声波及其应用〔见第二册P22〕/振动中的能量转化〔见第一册P173〕。 六、冲量与动量(物体的受力与动量的变化） 1.动量：p＝mv ｛p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝ 2.冲量：I＝Ft ｛I:冲量(N61s)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定｝ 3.动量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo {Δp:动量变化Δp＝mvt–mvo，是矢量式} 4.动量守恒定律：p前总＝p后总或p＝p"07也可以是m1v1+m2v2＝m1v107+m2v207 5.弹性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0 {即系统的动量和动能均守恒} 6.非弹性碰撞Δp＝0；0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：损失的动能，EKm：损失的最大动能} 7.完全非弹性碰撞Δp＝0；ΔEK＝ΔEKm {碰后连在一起成一整体} 8.物体m1以v1初速度与静止的物体m2发生弹性正碰: v107＝(m1-m2)v1/(m1+m2) v207＝2m1v1/(m1+m2) 9.由9得的推论-----等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒) 10.子弹m水平速度vo射入静止置于水平光滑地面的长木块M，并嵌入其中一起运动时的机械能损失 E损=mvo2/2-(M+m)vt2/2＝fs相对 {vt:共同速度，f:阻力，s相对子弹相对长木块的位移} 注： (1)正碰又叫对心碰撞，速度方向在它们“中心”的连线上; (2)以上表达式除动能外均为矢量运算,在一维情况下可取正方向化为代数运算; (3)系统动量守恒的条件:合外力为零或系统不受外力，则系统动量守恒（碰撞问题、爆炸问题、反冲问题等）; (4)碰撞过程(时间极短，发生碰撞的物体构成的系统)视为动量守恒,原子核衰变时动量守恒; (5)爆炸过程视为动量守恒，这时化学能转化为动能，动能增加；(6)其它相关内容：反冲运动、火箭、航天技术的发展和宇宙航行〔见第一册P128〕。 七、功和能（功是能量转化的量度） 1.功：W＝Fscosα（定义式）｛W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s间的夹角｝ 2.重力做功：Wab＝mghab {m:物体的质量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab＝ha-hb)} 3.电场力做功：Wab＝qUab ｛q:电量（C），Uab:a与b之间电势差(V)即Uab＝φa－φb｝ 4.电功：W＝UIt（普适式） ｛U：电压（V），I:电流(A)，t:通电时间(s)｝ 5.功率：P＝W/t(定义式) ｛P:功率[瓦(W)]，W:t时间内所做的功(J)，t:做功所用时间(s)｝ 6.汽车牵引力的功率：P＝Fv；P平＝Fv平 {P:瞬时功率，P平:平均功率} 7.汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车最大行驶速度(vmax＝P额/f) 8.电功率：P＝UI(普适式) ｛U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝ 9.焦耳定律：Q＝I2Rt ｛Q:电热(J)，I:电流强度(A)，R:电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝ 10.纯电阻电路中I＝U/R；P＝UI＝U2/R＝I2R；Q＝W＝UIt＝U2t/R＝I2Rt 11.动能：Ek＝mv2/2 ｛Ek:动能(J)，m：物体质量(kg)，v:物体瞬时速度(m/s)｝ 12.重力势能：EP＝mgh ｛EP :重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝ 13.电势能：EA＝qφA ｛EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)(从零势能面起)｝ 14.动能定理(对物体做正功,物体的动能增加)： W合＝mvt2/2-mvo2/2或W合＝ΔEK ｛W合:外力对物体做的总功，ΔEK:动能变化ΔEK＝(mvt2/2-mvo2/2)｝ 15.机械能守恒定律：ΔE＝0或EK1+EP1＝EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1＝mv22/2+mgh2 16.重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG＝-ΔEP 注: (1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量转化多少； (2)0°≤α<90°做正功；90O<α≤180O做负功；α＝90°不做功(力的方向与位移（速度）方向垂直时该力不做功)； (3)重力（弹力、电场力、分子力）做正功，则重力（弹性、电、分子）势能减少 (4)重力做功和电场力做功均与路径无关（见2、3两式）； (5)机械能守恒成立条件：除重力（弹力）外其它力不做功，只是动能和势能之间的转化； (6)能的其它单位换算:1kWh(度)＝3.6×106J，1eV＝1.60×10-19J； *(7)弹簧弹性势能E＝kx2/2，与劲度系数和形变量有关。 八、分子动理论、能量守恒定律 1.阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023/mol；分子直径数量级10-10米 2.油膜法测分子直径d＝V/s ｛V:单分子油膜的体积(m3)，S:油膜表面积(m)2｝ 3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的；大量分子做无规则的热运动；分子间存在相互作用力。 4.分子间的引力和斥力 (1)r<R0，F引<F斥，F分子力表现为斥力 (2)r＝r0，f引＝f斥，F分子力＝0，E分子势能＝Emin(最小值) (3)r>r0，f引>f斥，F分子力表现为引力 (4)r>10r0，f引＝f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0 5.热力学第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)，W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕｝ 6.热力学第二定律 克氏表述：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化（热传导的方向性）； 开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化（机械能与内能转化的方向性）｛涉及到第二类永动机不可造出〔见第二册P44〕｝ 7.热力学第三定律：热力学零度不可达到｛宇宙温度下限：－273.15摄氏度（热力学零度）｝ 注: (1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越剧烈； (2)温度是分子平均动能的标志； (3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快； (4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引＝F斥且分子势能最小； (5)气体膨胀,外界对气体做负功W<0；温度升高，内能增大ΔU>0；吸收热量，Q>0 (6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零； (7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离； (8)其它相关内容：能的转化和定恒定律〔见第二册P41〕/能源的开发与利用、环保〔见第二册P47〕/物体的内能、分子的动能、分子势能

就是运用平方差公式,把一个数设为a,另一个数设为b.如(a-b)(a+b),

等号前括号内是反应条件碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热=NH3+H20+CO2碱式碳酸铜受热分解：Cu2（OH）2（CO3）加热=2CuO+H20+CO2镁在空气中燃烧：2Mg+O2（点燃）=2MgO1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

初中化学公式大全 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化学方程式 反应现象 应用 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 一. 常用计算公式： （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数 （6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩 M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c% （9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度

初中化学 常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% = 纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数 （6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩 M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c% （9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度

高中化学反应方程式大全(忘了哪里来的?)非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2

这个好像是在三角恒等变换那一章老师提出来的大概只记得2个。。是化同一个角的同名三角函数，我觉得这2个好像够了，第3个记不起来，不过应该不是很重要，你可以等专业老师解答，呵呵~三一式表述三方面合而为一的哲学概念﹐曾使用“三段式”的名称。毕达哥拉学派(见毕达哥拉和毕达哥拉学派)认为一切都是由三元决定的。包含关于单纯的一是抽象的﹐二是对立的﹐三是完满的整体的思想。这种思想在新柏拉图学派特别是普洛克洛那里得到了发展。基督教的三位一体也与这种思想有关。在德国古典唯心主义哲学家费希特﹐J.G.﹑谢林﹐F.W.J.﹐特别是黑格尔﹐G.W.F.的哲学中﹐三一式成为辩证发展的基本原则和公式。

单位化正交化公式介绍如下：正交化向量 v：v" = v/||v||其中，v"是正交化后的向量，v 是原始向量，||v||表示 v 的模，即向量的长 度。单位化正交化的应用也非常广泛，它可以用于几何学、物理学、机器学习等领 域。在几何学中，单位化正交化可以用来求解向量的夹角，从而计算出两个向量之 间的夹角。在物理学中，单位化正交化可以用来求解力学问题，如求解物体的运动 轨迹。在机器学习中，单位化正交化可以用来提高模型的准确性，因为它可以减少 特征之间的冗余，从而提高模型的准确性。正交化是一种数学技术，它可以将一组向量转换为一组单位向量，这些单位向 量之间相互垂直。正交化的目的是使向量的长度变为 1，从而使它们更容易比较和 分析。正交化的过程可以用一个简单的公式来描述：正交化向量 v：v" = v/||v||。其中，v"是正交化后的向量，v 是原始向量，||v||表示 v 的模，即向量的长度。正交化的应用非常广泛，它可以用于几何学、物理学、机器学习等领域。在几 何学中，正交化可以用来求解向量的夹角，从而计算出两个向量之间的夹角。在物 理学中，正交化可以用来求解力学问题，如求解物体的运动轨迹。在机器学习中， 正交化可以用来提高模型的准确性，因为正交化可以减少特征之间的冗余，从而提 高模型的准确性。正交化的单位化是一种更加精确的正交化方法，它可以将一组向量转换为一组 单位向量，这些单位向量之间的夹角为 90 度。总之，单位化正交化是一种非常有用的数学技术，它可以用来求解向量的夹角， 求解力学问题，提高模型的准确性等。它的公式也非常简单，可以轻松应用于各种 领域。

1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 2..溶质的质量分数 =溶质质量（g）/溶液质量（g）]*100% 饱和溶液,溶质质量：溶剂质量=S:100 溶质质量：溶液质量=S:（100+S)饱和溶液 溶质质量：溶剂质量==S：100 饱和溶液质量分数==[S/（100+S）]*100% 3.溶解度 S＝[溶质质量（g）/溶剂质量（g）]*100g 4、溶液稀释在线计算器 公式:V1×M1 = V2×M2 V =V2 -V1

中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na 2NaCl3Cl2 +2Fe 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2+Cu CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ＝2HCl+O22O2 +3Fe Fe3O4O2+K KO2S+H2 H2S2S+C CS2S+Fe FeSS+2Cu Cu2S3S+2Al Al2S3S+Zn ZnSN2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2 4PH3（2）、还原性S+O2 SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量) 2COC+O2(足量) CO2C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2 2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2 2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2 FeI2Fe+S FeS3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO 5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI H2+I22H2O 2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)、氧化性 SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)* SiO2+2H2 Si+2H2O* SiO2+2Mg 2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2 2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OCu(OH)2 CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3u2022H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3u2022H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3u2022H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑九、其他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ (碳化物 氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热) 5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑ Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑ 6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ 17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S → 21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O 2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3 31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝ 2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+ 36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O 38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2 I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+ SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I― 41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― 42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝ 15SO42― + 16Br― + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝ Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43― 45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+ 46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑ Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)347、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42― 49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4― 50、NH4HS ＝ NH4+ + HS― 51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑ 阴极：2H + 2e ＝ H2↑ 对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu52、负极：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O54、负极：Zn – 2e ＝ Zn2+ 正极： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH― 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的 乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反应 ① + Br2 + HBr② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 + HONO2 + H2O（3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（2） 乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应①反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 7、油脂的重要化学性质——水解反应（1） 油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸1(苯与溴单质反应 见前) 2、3． 4． 5． 6． 7． 8． 9． 10． 11． 12． 13． 14． 15． 16． 17．18． 19．20． 21．【

单位化正交化公式介绍如下：正交化向量 v：v" = v/||v||其中，v"是正交化后的向量，v 是原始向量，||v||表示 v 的模，即向量的长 度。单位化正交化的应用也非常广泛，它可以用于几何学、物理学、机器学习等领 域。在几何学中，单位化正交化可以用来求解向量的夹角，从而计算出两个向量之 间的夹角。在物理学中，单位化正交化可以用来求解力学问题，如求解物体的运动 轨迹。在机器学习中，单位化正交化可以用来提高模型的准确性，因为它可以减少 特征之间的冗余，从而提高模型的准确性。正交化是一种数学技术，它可以将一组向量转换为一组单位向量，这些单位向 量之间相互垂直。正交化的目的是使向量的长度变为 1，从而使它们更容易比较和 分析。正交化的过程可以用一个简单的公式来描述：正交化向量 v：v" = v/||v||。其中，v"是正交化后的向量，v 是原始向量，||v||表示 v 的模，即向量的长度。正交化的应用非常广泛，它可以用于几何学、物理学、机器学习等领域。在几 何学中，正交化可以用来求解向量的夹角，从而计算出两个向量之间的夹角。在物 理学中，正交化可以用来求解力学问题，如求解物体的运动轨迹。在机器学习中， 正交化可以用来提高模型的准确性，因为正交化可以减少特征之间的冗余，从而提 高模型的准确性。正交化的单位化是一种更加精确的正交化方法，它可以将一组向量转换为一组 单位向量，这些单位向量之间的夹角为 90 度。总之，单位化正交化是一种非常有用的数学技术，它可以用来求解向量的夹角， 求解力学问题，提高模型的准确性等。它的公式也非常简单，可以轻松应用于各种 领域。

单位化正交化公式介绍如下：正交化向量 v：v" = v/||v||其中，v"是正交化后的向量，v 是原始向量，||v||表示 v 的模，即向量的长 度。单位化正交化的应用也非常广泛，它可以用于几何学、物理学、机器学习等领 域。在几何学中，单位化正交化可以用来求解向量的夹角，从而计算出两个向量之 间的夹角。在物理学中，单位化正交化可以用来求解力学问题，如求解物体的运动 轨迹。在机器学习中，单位化正交化可以用来提高模型的准确性，因为它可以减少 特征之间的冗余，从而提高模型的准确性。正交化是一种数学技术，它可以将一组向量转换为一组单位向量，这些单位向 量之间相互垂直。正交化的目的是使向量的长度变为 1，从而使它们更容易比较和 分析。正交化的过程可以用一个简单的公式来描述：正交化向量 v：v" = v/||v||。其中，v"是正交化后的向量，v 是原始向量，||v||表示 v 的模，即向量的长度。正交化的应用非常广泛，它可以用于几何学、物理学、机器学习等领域。在几 何学中，正交化可以用来求解向量的夹角，从而计算出两个向量之间的夹角。在物 理学中，正交化可以用来求解力学问题，如求解物体的运动轨迹。在机器学习中， 正交化可以用来提高模型的准确性，因为正交化可以减少特征之间的冗余，从而提 高模型的准确性。正交化的单位化是一种更加精确的正交化方法，它可以将一组向量转换为一组 单位向量，这些单位向量之间的夹角为 90 度。总之，单位化正交化是一种非常有用的数学技术，它可以用来求解向量的夹角， 求解力学问题，提高模型的准确性等。它的公式也非常简单，可以轻松应用于各种 领域。

一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑ 30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （四）复分解反应 31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3 39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O 41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结： 1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液 红 紫蓝—————————————————————————————酚酞试液 无 无 红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→ 六、金属（1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

单位化正交化公式介绍如下：正交化向量 v：v" = v/||v||其中，v"是正交化后的向量，v 是原始向量，||v||表示 v 的模，即向量的长 度。单位化正交化的应用也非常广泛，它可以用于几何学、物理学、机器学习等领 域。在几何学中，单位化正交化可以用来求解向量的夹角，从而计算出两个向量之 间的夹角。在物理学中，单位化正交化可以用来求解力学问题，如求解物体的运动 轨迹。在机器学习中，单位化正交化可以用来提高模型的准确性，因为它可以减少 特征之间的冗余，从而提高模型的准确性。正交化是一种数学技术，它可以将一组向量转换为一组单位向量，这些单位向 量之间相互垂直。正交化的目的是使向量的长度变为 1，从而使它们更容易比较和 分析。正交化的过程可以用一个简单的公式来描述：正交化向量 v：v" = v/||v||。其中，v"是正交化后的向量，v 是原始向量，||v||表示 v 的模，即向量的长度。正交化的应用非常广泛，它可以用于几何学、物理学、机器学习等领域。在几 何学中，正交化可以用来求解向量的夹角，从而计算出两个向量之间的夹角。在物 理学中，正交化可以用来求解力学问题，如求解物体的运动轨迹。在机器学习中， 正交化可以用来提高模型的准确性，因为正交化可以减少特征之间的冗余，从而提 高模型的准确性。正交化的单位化是一种更加精确的正交化方法，它可以将一组向量转换为一组 单位向量，这些单位向量之间的夹角为 90 度。总之，单位化正交化是一种非常有用的数学技术，它可以用来求解向量的夹角， 求解力学问题，提高模型的准确性等。它的公式也非常简单，可以轻松应用于各种 领域。

　　两角和公式　　三角和公式　　sin（α+β+γ）=sinα·cosβ·cosγ+cosα·sinβ·cosγ+cosα·cosβ·sinγ-sinα·sinβ·sinγ　　cos（α+β+γ）=cosα·cosβ·cosγ-cosα·sinβ·sinγ-sinα·cosβ·sinγ-sinα·sinβ·cosγ　　和差化积　　积化和差　　sinαsinβ=-[cos（α+β）-cos（α-β）] /2　　cosαcosβ=[cos（α+β）+cos（α-β）]/2　　sinαcosβ=[sin（α+β）+sin（α-β）]/2　　cosαsinβ=[sin（α+β）-sin（α-β）]/2　　诱导公式　　三角函数的诱导公式（六公式）　　公式一：　　　sin(α+k*2π)=sinα　　cos(α+k*2π)=cosα　　tan(α+k*π)=tanα　　公式二：　　sin(π+α) = -sinα　　cos(π+α) = -cosα　　tan(π+α）=tanα　　公式三：　　sin(-α) = -sinα　　cos(-α) = cosα　　tan (-α)=-tanα　　公式四：　　sin(π-α) = sinα　　cos(π-α) = -cosα　　tan(π-α) =-tanα　　公式五：　　sin(π/2-α) = cosα　　cos(π/2-α) =sinα　　由于π/2+α=π-（π/2-α），由公式四和公式五可得　　公式六：　　sin(π/2+α) = cosα　　cos(π/2+α) = -sinα　　诱导公式 记背诀窍：奇变偶不变，符号看象限。　　倍角公式　　二倍角　　正弦　　sin2A=2sinA·cosA　　余弦　　三倍角　　 三倍角公式　　sin3α=4sinα·sin（π/3+α）sin（π/3-α）　　cos3α=4cosα·cos（π/3+α）cos（π/3-α）　　tan3a = tan a · tan（π/3+a）· tan（π/3-a)　　三倍角公式推导　　sin（3a)　　=sin(a+2a)　　=sin2acosa+cos2asina　　=2sina（1-sin^2a)+（1-2sin^2a)sina　　=3sina-4sin^3a　　cos3a　　=cos（2a+a)　　=cos2acosa-sin2asina　　=（2cos^2a-1）cosa-2（1-cos^2a)cosa　　=4cos^3a-3cosa　　sin3a=3sina-4sin^3a　　=4sina（3/4-sin^2a)　　=4sina[（√3/2）-sina][（√3/2）+sina]　　=4sina(sin60°+sina)(sin60°-sina)　　=4sina*2sin[（60+a)/2]cos[（60°-a)/2]*2sin[（60°-a)/2]cos[（60°+a)/2]　　=4sinasin（60°+a)sin（60°-a)　　cos3a=4cos^3a-3cosa　　=4cosa(cos^2a-3/4）　　=4cosa[cos^2a-（√3/2）^2]　　=4cosa(cosa-cos30°）(cosa+cos30°）　　=4cosa*2cos[(a+30°）/2]cos[(a-30°）/2]*{-2sin[(a+30°）/2]sin[(a-30°）/2]}　　=-4cosasin(a+30°）sin(a-30°）　　=-4cosasin[90°-（60°-a)]sin[-90°+（60°+a)]　　=-4cosacos（60°-a)[-cos（60°+a)]　　=4cosacos（60°-a)cos（60°+a)　　上述两式相比可得　　tan3a=tanatan（60°-a)tan（60°+a)　　三倍角　　sin3α=3sinα-4sin^3 α=4sinα·sin（π/3+α）sin（π/3-α）　　cos3α=4cos^3 α-3cosα=4cosα·cos（π/3+α）cos（π/3-α）　　tan3α=tan（α）*(-3+tan（α）^2）/(-1+3*tan（α）^2）=tan a · tan（π/3+a）· tan（π/3-a)　　其他多倍角　　四倍角　　sin4A=-4*(cosA*sinA*（2*sinA^2-1））　　cos4A=1+(-8*cosA^2+8*cosA^4）　　tan4A=（4*tanA-4*tanA^3）/（1-6*tanA^2+tanA^4）　　五倍角　　sin5A=16sinA^5-20sinA^3+5sinA　　cos5A=16cosA^5-20cosA^3+5cosA　　tan5A=tanA*（5-10*tanA^2+tanA^4）/（1-10*tanA^2+5*tanA^4）　　六倍角　　sin6A=2*(cosA*sinA*（2*sinA+1）*（2*sinA-1）*(-3+4*sinA^2））　　cos6A=((-1+2*cosA)*（16*cosA^4-16*cosA^2+1））　　tan6A=(-6*tanA+20*tanA^3-6*tanA^5）/(-1+15*tanA-15*tanA^4+tanA^6）　　七倍角　　sin7A=-(sinA*（56*sinA^2-112*sinA^4-7+64*sinA^6））　　cos7A=(cosA*（56*cosA^2-112*cosA^4+64*cosA^6-7））　　tan7A=tanA*(-7+35*tanA^2-21*tanA^4+tanA^6）/(-1+21*tanA^2-35*tanA^4+7*tanA^6）　　八倍角　　sin8A=-8*(cosA*sinA*（2*sinA^2-1）*(-8*sinA^2+8*sinA^4+1））　　cos8A=1+（160*cosA^4-256*cosA^6+128*cosA^8-32*cosA^2）　　tan8A=-8*tanA*(-1+7*tanA^2-7*tanA^4+tanA^6）/（1-28*tanA^2+70*tanA^4-28*tanA^6+tanA^8）　　九倍角　　sin9A=(sinA*(-3+4*sinA^2）*（64*sinA^6-96*sinA^4+36*sinA^2-3））　　cos9A=(cosA*(-3+4*cosA^2）*（64*cosA^6-96*cosA^4+36*cosA^2-3））　　tan9A=tanA*（9-84*tanA^2+126*tanA^4-36*tanA^6+tanA^8）/（1-36*tanA^2+126*tanA^4-84*tanA^6+9*tanA^8）　　十倍角　　sin10A = 2*(cosA*sinA*（4*sinA^2+2*sinA-1）*（4*sinA^2-2*sinA-1）*(-20*sinA^2+5+16*sinA^4））　　cos10A = ((-1+2*cosA^2）*（256*cosA^8-512*cosA^6+304*cosA^4-48*cosA^2+1））　　tan10A = -2*tanA*（5-60*tanA^2+126*tanA^4-60*tanA^6+5*tanA^8）/(-1+45*tanA^2-210*tanA^4+210*tanA^6-45*tanA^8+tanA^10）　　N倍角　　根据棣莫弗定理，（cosθ+ i sinθ）^n = cos(nθ）+ i sin(nθ）　　为方便描述，令sinθ=s，cosθ=c　　考虑n为正整数的情形：　　cos(nθ）+ i sin(nθ） = (c+ i s)^n = C(n,0)*c^n + C(n,2）*c^(n-2）*(i s)^2 + C(n,4）*c^(n- 4）*(i s)^4 + ... …+C(n,1）*c^(n-1）*(i s)^1 + C(n,3）*c^(n-3）*(i s)^3 + C(n,5）*c^(n-5）*(i s)^5 + ... …=>；比较两边的实部与虚部　　实部：cos(nθ）=C(n,0)*c^n + C(n,2）*c^(n-2）*(i s)^2 + C(n,4）*c^(n-4）*(i s)^4 + ... …i*　　虚部：i*sin(nθ）=C(n,1）*c^(n-1）*(i s)^1 + C(n,3）*c^(n-3）*(i s)^3 + C(n,5）*c^(n-5）*(i s)^5 + ... …　　对所有的自然数n：　　⒈cos(nθ）：　　公式中出现的s都是偶次方，而s^2=1-c^2（平方关系），因此全部都可以改成以c（也就是cosθ）表示。　　⒉sin(nθ）：　　⑴当n是奇数时：公式中出现的c都是偶次方，而c^2=1-s^2（平方关系），因此全部都可以改成以s（也 就是sinθ）表示。　　⑵当n是偶数时：公式中出现的c都是奇次方，而c^2=1-s^2（平方关系），因此即使再怎么换成s，都至少会剩c（也就是 cosθ）的一次方无法消掉。　　例. c^3=c*c^2=c*（1-s^2），c^5=c*(c^2）^2=c*（1-s^2）^2）　　特殊公式　　（sina+sinθ）*（sina-sinθ）=sin（a+θ）*sin（a-θ）　　证明：（sina+sinθ）*（sina-sinθ）=2 sin[（θ+a)/2] cos[(a-θ)/2] *2 cos[（θ+a)/2] sin[(a-θ）/2]　　=sin（a+θ）*sin（a-θ）　　坡度公式　　我们通常把坡面的铅直高度h与水平宽度l的比叫做坡度（也叫坡比）， 用字母i表示，　　即i=h / l,坡度的一般形式写成l : m形式，如i=1:5.如果把坡面与水平面的夹角记作　　a（叫做坡角），那么i=h/l=tan a.　　半角公式　　tan^2（α/2）=（1-cosα）/（1+cosα）　　sin^2(A/2）=[1-cos(A)]/2　　cos^2(A/2）=[1+cos(A)]/2　　 半角公式　　万能公式　　 万能公式　　sinα=2tan（α/2）/[1+(tan（α/2））^2]　　cosα=[1-(tan（α/2））^2]/[1+(tan（α/2））^2]　　tanα=2tan（α/2）/[1-(tan（α/2））^2]　　6辅助角公式　　注:该公式又称收缩公式 / 强提公式 / 化一公式 等　　asin α+bcos α=√(a^2+b^2)sin(α+φ)，其中tan φ=b/a　　asinA+bcosB=根号下a方+b方×（根号下a方+b方分之a×sinA+根号下a方+b方分之b×cosB) 令根号下a方+b方分之a=cosC 则根号下a方+b方分之b=sinC asinA+bcosB=根号下a方+b方（sinAcosC+cosBsinC)=根号下a方+b方×sin(A+C)　　7双曲函数　　sh a = [e^a-e^(-a)]/2　　ch a = [e^a+e^(-a)]/2　　th a = sin h(a)/cos h(a)　　公式一：　　设α为任意角，终边相同的角的同一三角函数的值相等：　　sin（2kπ+α）= sinα　　cos（2kπ+α）= cosα　　tan（2kπ+α）= tanα　　cot（2kπ+α）= cotα　　公式二：　　设α为任意角，π+α的三角函数值与α的三角函数值之间的关系：　　sin（π+α）= -sinα　　cos（π+α）= -cosα　　tan（π+α）= tanα　　cot（π+α）= cotα　　公式三：　　任意角α与 -α的三角函数值之间的关系：　　sin（-α）= -sinα　　cos（-α）= cosα　　tan（-α）= -tanα　　cot（-α）= -cotα　　公式四：　　利用公式二和公式三可以得到π-α与α的三角函数值之间的关系：　　sin（π-α）= sinα　　cos（π-α）= -cosα　　tan（π-α）= -tanα　　cot（π-α）= -cotα　　公式五：　　利用公式-和公式三可以得到2π-α与α的三角函数值之间的关系：　　sin（2π-α）= -sinα　　cos（2π-α）= cosα　　tan（2π-α）= -tanα　　cot（2π-α）= -cotα　　公式六：　　π/2±α及3π/2±α与α的三角函数值之间的关系：　　sin（π/2+α）= cosα　　cos（π/2+α）= -sinα　　tan（π/2+α）= -cotα　　cot（π/2+α）= -tanα　　sin（π/2-α）= cosα　　cos（π/2-α）= sinα　　tan（π/2-α）= cotα　　cot（π/2-α）= tanα　　sin（3π/2+α）= -cosα　　cos（3π/2+α）= sinα　　tan（3π/2+α）= -cotα　　cot（3π/2+α）= -tanα　　sin（3π/2-α）= -cosα　　cos（3π/2-α）= -sinα　　tan（3π/2-α）= cotα　　cot（3π/2-α）= tanα　　（以上k∈Z)　　A·sin（ωt+θ）+ B·sin（ωt+φ） =　　√{(A+2ABcos（θ-φ）} · sin{ωt + arcsin[ (A·sinθ+B·sinφ） / √{A^2 +B^2 +2ABcos（θ-φ）}}　　√表示根号，包括{……}中的内容　　以上来自百度百科

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

第一章化学反应及其能量变化(1)Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2(金属氧化物热还原)(2)CuO＋H2=Cu＋H2O(3)WO3＋3H2=W＋3H2O(4)C＋H2O=H2＋CO(水煤气)(5)C＋2CuO=2Cu＋CO2↑(6)4P＋5O2=2P2O5(7)2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑(热分解)(8)2HgO=2Hg＋O2↑(9)2KCl+O3=2KCl＋3O2↑(10)Mn(NO3)2=MnO2＋2NO2↑(11)NH4NO3=N2O↑＋2H2O(12)NH4Cl=NH3↑＋HCl↑(13)Cu2(OH)2CO3=2CuO＋CO2↑＋H2O(14)CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(15)2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl(16)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O第二章碱金属(1)4Na＋O2＝2Na2O(2)2Na＋O22Na2O2(3)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(4)①2Na＋Cl2＝2NaCl②4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl(5)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(6)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(7)Na2O＋CO2＝Na2CO3(8)Na2O＋H2O＝2NaOH(9)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O(10)NaOH＋CO2＝NaHCO3(11)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(12)2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(13)Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3(14)2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O(15)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑(反应相对NaHCO3慢)(16)NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑(反应相对Na2CO3快)(17)①Ca(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O②Ca(OH)2＋NaHCO3＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O(18)4Li＋O2=2Li2O(19)2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑(20)2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(21)NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑(22)2Na＋S=Na2S(23)NH4HCO3=NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(24)2NaCl(熔融)＝2Na＋Cl2↑第三章物质的量第四章卤素(1)Cu＋Cl2=CuCl2(2)2Fe＋3Cl2=2FeCl3(3)2P＋3Cl2=2PCl32P＋5Cl2=2PCl5(4)2Na＋Cl2=2NaCl(5)2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(6)H2＋Cl2=2HCl(7)MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(8)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(9)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(10)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(11)Cl2＋2KI＝I2＋2KCl(12)3Cl2＋2FeBr2＝2FeCl3＋2Br2(13)NaCl(s)＋H2SO4(浓)＝NaHSO4＋HCl↑2NaCl(s)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋2HCl↑(14)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(15)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(16)CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O(17)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(18)3Cl2＋6KOH(浓)=5KCl＋KClO3＋3H2O(19)5KCl＋KClO3＋3H2SO4＝3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O(20)2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2(21)KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑(22)4HCl＋O2=2Cl2↑＋2H2O(23)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO(24)H2＋F2＝2HF(25)H2＋Br2=2HBr(26)H2＋I2＝2HI(27)2HclO＝2HCl＋O2↑(28)2F2＋2H2O＝4HF＋O2(29)2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2(30)Br2＋2KI＝I2＋2KBr(31)KBr＋AgNO3＝AgBr↓＋KNO3(32)KI＋AgNO3=AgI↓＋KNO3(33)2AgBr＝2Ag＋Br2(34)I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl希望有用好的话，望采纳，谢谢ps留

归一化法计算公式是wi=mi/（m1+m2+…+mn）×100％。归一化方法有两种形式，一种是把数变为0，1之间的小数，一种是把有量纲表达式变为无量纲表达式。主要是为了数据处理方便提出来的，把数据映射到0～1范围之内处理，更加便捷快速，应该归到数字信号处理范畴之内。公式概括公式，在数学、物理学、化学、生物学等自然科学中用数学符号表示几个量之间关系的式子。具有普遍性，适合于同类关系的所有问题。在数理逻辑中，公式是表达命题的形式语法对象，除了这个命题可能依赖于这个公式的自由变量的值之外。公式精确定义依赖于涉及到的特定的形式逻辑，但有如下一个非常典型的定义特定于一阶逻辑)，公式是相对于特定语言而定义的；就是说，一组常量符号、函数符号和关系符号，这里的每个函数和关系符号都带有一个元数来指示它所接受的参数的数目。

........高一必修一第一章。化学式至少几十条.......计算公式：n=m/M c=n/V1 n=N/Na V2=n*Vm具体看情况。n：物质的量 m：质量 M：摩尔质量 c：物质的量浓度 Na：阿伏伽德罗常数 N：微粒数 V1：溶液体积Vm：气体摩尔体积（22.4L/mol）V2：气体体积（标准状况下）化学式：第一章貌似书上没写多少化学式，主要记好那个反应"八阵图"酸 碱金属 非金属酸性氧化物 碱性氧化物盐具体图画不出来了，反正初中都学过的，要么很少见的，一般都能行还有就是分清氧化还原反应.......歧化反应，归中反应。其实也考不到的，具体落实到反应上去.........就是这样.喵

h2o,水 氯化钠，盐

化学方程式还是计算公式