氯酸钾

氯酸钾性状：无色透明结晶或白色粉未。强氧化剂。与糖、硫磺和其它可燃物质磨擦和撞击，能引起燃烧或爆炸。溶于水和甘油；不溶于醇。熔点：368℃。密封保存。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

氯酸钾是由一种物质组成的,属于纯净物,不属于混合物。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。扩展资料：氯酸钾，是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾的主要作用：1、氯酸钾在漂白方面的作用：氯酸钾是一种强氧化剂，可以用于纸张、织物、皮革等的漂白，也可以用于食品工业中的漂白剂。2、氯酸钾在消毒方面的作用：氯酸钾可以杀死细菌、病毒等微生物，因此常被用于医疗卫生、食品加工等领域的消毒剂。3、氯酸钾在金属加工方面的作用：氯酸钾可以用于金属表面的氧化处理，从而提高其耐腐蚀性和美观度。4、氯酸钾在制备化学试剂方面的作用：氯酸钾可以用于制备一些化学试剂，如氯酸铵、氯酸钙等。需要注意的是，氯酸钾是一种有毒化学物质，使用时应注意安全，避免接触皮肤和吸入其粉尘，同时应妥善存放，避免与其他化学物品混合。

氯酸钾加热制取氧气实验实验仪器:反应装置：铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、橡胶管收集装置：水槽、集气瓶、导管药品：氯酸钾与二氧化锰（催化剂）氯酸钾：白色粉末状固体、有毒、溶于水。一、组装好设备:按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。二、气密性检验（热胀冷缩法或微热法）组装好设备如图，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。三、放入药品用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。四、加热点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。五、收集气体待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。

氯酸钾和氯化钾不是一种东西。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯化钾化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。扩展资料：氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）参考资料来源：百度百科-氯酸钾参考资料来源：百度百科-氯化钾

不算剧毒，但算有毒品，2g致死，使用时避免粉尘。本品可爆，应该与还原剂及有机物分储。比起苦味酸的毒性不值一提。

氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于混合物。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾理化性质无色或白色结晶性粉末，微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾是无色或白色的。氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾的用途氯酸钾在火药制造中是一种重要的氧化剂。将氯酸钾与燃料（例如硫、炭或金属粉末）混合，可以生成烈性火药。这些火药广泛应用于烟花、信号弹、爆破等领域。氯酸钾在农业领域被用作植物根瘤剂。根瘤剂能够促进豆科植物与根瘤菌共生，提高植物对氮的吸收能力，从而增加作物产量。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。

氯酸钾是爆炸品。氯酸钾是一种无机化合物，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂，分析试剂，氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

不是。氯化钾是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。扩展资料氯酸钾是生理酸性肥料，在酸性土壤上施用，要与碱性肥料（钙镁磷肥、碳铵、草木灰）配合，但不可混用，以防引起土壤酸化。也是无机肥，施用后分离出的钾离子能被土壤有机质吸附，但在缺乏有机质的土壤里，钾离子易随水流失，故应与有机肥配合施用，并配合施用适量石灰，避免影响土壤的结构和性质。参考资料来源：百度百科—氯化钾百度百科—氯酸钾

氯酸钾是纯净物。氯酸钾是纯净物。因为氯酸钾是由一种物质组成的，所以氯酸钾是纯净物。氯酸钾化学式为KClOu2083，分子量为122.55。纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。常见纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物。区分纯净物和混合物的方法如下：1、物理性质：纯净物一般具有固定的物理性质，如固定的熔点、沸点和密度等。而混合物的物理性质可能会随着组成物质的比例发生变化。2、相变性质：纯净物在相变过程（如融化、汽化等）中，温度保持不变。而混合物的相变过程中，温度通常不是固定的，而是在一段温度范围内保持不变。3、分离方法：通过一些分离方法，如过滤、蒸馏、萃取等，可以将混合物中的不同组分分离出来。纯净物无法通过这些分离方法进一步分离出不同的组分。4、化学反应：纯净物一般不发生化学反应，而混合物中的组分可以与其他物质发生化学反应。通过观察物质是否参与化学反应，可以初步判断其为纯净物还是混合物。

高氯酸钾和氯酸钾的不同点：化学式不同：高氯酸钾的化学式为KClO4，氯酸钾的化学式为KClO3；氯的化合价不同：氯酸钾氯的化合剂+5，高氯酸钾氯的化合剂+7；氧化性强弱不同：高氯酸钾的氧化性比氯酸钾的氧化性强；密度不同：高氯酸钾的密度2.52g/cm3，氯酸钾的密度2.32g/cm3；熔点不同：高氯酸钾的熔点610℃，氯酸钾的熔点356℃。高氯酸钾：化学式为KClO4，白色粉末或无色斜方晶系结晶体。密度2.52g/cm3。熔点610℃。微溶于水，不溶于醚。性质较氯酸钾稳定，在熔点时会分解为氯化钾与氧气。当与有机物或可燃物混合存在时也会发生分解。高氯酸钾系强氧化剂,与碳、硫、磷及有机物混合,受碰撞和摩擦易产生燃烧和爆炸。当有氯化钾、溴化钾、铜、铁等存在时,分解反应会加速进行。稳定性好于氯酸钾。高氯酸钾还具有助燃性。用于炸药、焰火及安全火柴的生产。用作解热、利尿等药剂，发光信号剂，化学分析试剂，发烟剂，引火剂和氧化剂等。氯酸钾：化学式为KClO3;，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油，几乎不溶于乙醇。相对密度2.32，熔点356℃。与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的氯酸与二氧化氯，与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨，能引起燃烧和爆炸。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。受热分解1：2KClO3=2KCl+3O2 (有催化剂的情况下，如混有MnO2等情况）受热分解2：3KClO3=KClO4+K2O+2ClO2↑与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

高氯酸钾和氯酸钾的不同点：x0dx0a化学式不同：高氯酸钾的化学式为KClO4，氯酸钾的化学式为KClO3；x0dx0a氯的化合价不同：氯酸钾氯的化合剂+5，高氯酸钾氯的化合剂+7；x0dx0a氧化性强弱不同：高氯酸钾的氧化性比氯酸钾的氧化性强；x0dx0a密度不同：高氯酸钾的密度2.52g/cm3，氯酸钾的密度2.32g/cm3；x0dx0a熔点不同：高氯酸钾的熔点610℃，氯酸钾的熔点356℃。x0dx0ax0dx0a高氯酸钾：化学式为KClO4，白色粉末或无色斜方晶系结晶体。密度2.52g/cm3。熔点610℃。微溶于水，不溶于醚。性质较氯酸钾稳定，在熔点时会分解为氯化钾与氧气。当与有机物或可燃物混合存在时也会发生分解。x0dx0a高氯酸钾系强氧化剂,与碳、硫、磷及有机物混合,受碰撞和摩擦易产生燃烧和爆炸。当有氯化钾、溴化钾、铜、铁等存在时,分解反应会加速进行。稳定性好于氯酸钾。高氯酸钾还具有助燃性。x0dx0a用于炸药、焰火及安全火柴的生产。用作解热、利尿等药剂，发光信号剂，化学分析试剂，发烟剂，引火剂和氧化剂等。x0dx0ax0dx0a氯酸钾：化学式为KClO3;，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。x0dx0a有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾，而几乎不放出氧气，温度更高时，高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油，几乎不溶于乙醇。相对密度2.32，熔点356℃。与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的氯酸与二氧化氯，与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨，能引起燃烧和爆炸。x0dx0a氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。x0dx0a受热分解1：2KClO3=2KCl+3O2 (有催化剂的情况下，如混有MnO2等情况）x0dx0a受热分解2：3KClO3=KClO4+K2O+2ClO2↑x0dx0a与浓硫酸反应的化学方程式如下：x0dx0aKClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3x0dx0a3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)x0dx0a2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)x0dx0a总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2Ox0dx0a此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

高锰酸钾是属于粉末状的,在加热过程高锰酸钾会发生化学变化生成的其他物质如锰酸钾,二氧化锰都是粉末状的,而我们用来收集O2的玻璃管的管口是很细的玻璃管,高锰酸钾是属于粉末状的当它受到加热时会在实验管内运动是很容易把收集O2的玻璃管口赌住,随着实验的进行玻璃管内的压力逐渐的变大到一定的程度会发生玻璃管爆裂!这就是用高锰酸钾制氧气时,试管口应放1小团棉花用氯酸钾制氧时，则不要使用棉花，一是因为氯酸钾氧化性很强，放出氧气速度快，容易引起棉花燃烧。二是氯化钾固体不是小块状的，不易随氧气流一起导出，亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问,,以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的"好评"，，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢

①仪器a名称为：集气瓶；②氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应条件是加热，发生装置选择A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故装置选择A，C或A，D；③装置B适合块状固体和液体常温下反应，并可控制反应速度，可制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；B装置图示的反应发生；因为二氧化锰为粉末状固体，用二氧化锰和双氧水混合制氧气时不能选用装置B；④同质量的碳酸钙与相同质量的稀盐酸反应时，块状比粉末状固体和盐酸的接触面积小，反应速率慢；所以粉末状反应比较快，斜率大，所以粉末碳酸钙和盐酸反应所对应的曲线是②；⑤根据质量守恒定律可知：产生氧气的质量=50g+3g-52.2g=0.8g；Ⅰ、氧气的物质的量=0.8g÷32g/mol=0.025mol；设生成0.025mol氧气需要过氧化氢的物质的量为x2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑2 1x 0.025mol 2 x = 1 0.025mol x=0.05mol；Ⅱ、H 2 O 2 质量为：0.05×34=1.7（g）H 2 O 2 质量分数= 1.7 50 ×100%=3.4%．故答案为：①集气瓶；②A，C（或A，D）；③CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；发生，不能，二氧化锰是粉末状固体；④②；⑤0.8克；氧气的物质的量=0.8g÷32g/mol=0.025mol；设生成0.025mol氧气需要过氧化氢的物质的量为x2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑2 1x 0.025mol 2 x = 1 0.025mol x=0.05mol；Ⅱ、H 2 O 2 质量为：0.05×34=1.7（g）H 2 O 2 质量分数= 1.7 50 ×100%=3.4%．

这个我知道，因为我做过。第一，判断铝粉。你记得铝粉和NaOH反应生成氢气吗？所以你可去市场上买烧碱，配成溶液，加入火药然后看有没有气体产生。如果有，则有铝粉。第二，判断氯酸钾。氯酸钾可以这样做，把火药溶于水，过滤掉杂质，放在通风处将水蒸发掉，得到白色物质，请注意观察。要是氯酸钾的话其结晶是白色的，如果是硝酸钾是无色长条形晶体。如果还是没有办法判断，那么加入三分之一的白糖混合加热，最后生成糊状物质，变干成固体，点燃之，你可以看看如果燃烧很剧烈，带有N0的味道，那么这就是硝酸钾，如果燃烧很慢，那就是氯酸钾。第三，如果你没有那么多心思来测定，最直接的方法就是用放大镜直接看了，反正我是观察到铝粉过的，含有铝粉，火药颜色发灰。或者你直接点燃，闻气味来判断，注意不要闻太多，有害身体健康。一般硝酸钾的火药有特殊的刺鼻的味道，如果你玩过火药你应该知道。还有就是看闪光，如果闪光很强，是白色的，燃烧较慢，那肯定含有铝粉。如果闪光是红色但是很不明显，那就是没有。以上方法只要你不涉及到确定其精确比例的问题的话，应该够用了，当然要是确定精确比例，那要用别的方法了。

第一种是加热法：有气体产生的是氯酸钾 或者取相同份量的让其加热,一定时间候再称,质量减少的为氯酸钾 第二,取相同份量的两种粉末,分别溶成溶液,加入的水也一样,然后加入相同的氯化银,产生白色沉淀多的为氯化钾

2KClO3=MnO2，△=2KCl+3O2（1）由实验①和实验④对比，证明猜想合理（2）催化效果最好的是二氧化锰（1）化学性质（2）取两份完全相同的氯酸钾，向其中分别加入等质量的二氧化锰，设为甲乙两组，甲组中二氧化锰颗粒大些，乙组中二氧化锰颗粒小些，分别加热两组试剂，测量产生氧气时的温度。（3）质量

和红磷5 KClO3+6 P==引爆==5 KCl+3 P2O5简单的理解：氯酸钾受热放出氧气，使红磷剧烈燃烧并产生产生高温，在有限的空间内就能发生爆炸。（5 KClO3+6 P==引爆==5 KCl+3 P2O5)红磷在空气中就可以较快速的燃烧，而空气中的氧气只占21%；且氯酸钾的氧化性比氧气要强得多，所以它和氯酸钾混合会比红磷在空气中燃烧要快百倍！更深一部的理解：氯酸钾，KClO3,其中Cl为+5价（即最外层电子数为7-5=2），处于不稳定状态，很倾向于夺得电子（即有强氧化性）；而磷原子的最外层电子数为5，在有强氧化剂存在的情况下，倾向于失去电子，即有强还原性；于是这两种物质为了达到相对稳定的趋势，便发生了剧烈的氧化还原反应，在极短时间内释放出热量，形成极高的功率，于是就能起到爆炸作用。对于楼上说的不会爆炸，太过于简单了。燃烧不是一个简单的氧化还原反应，是一个极复杂的包含物理化学变化在内的复杂反应。在高温下，会有一些来不及反应的磷受热变成磷蒸汽，体积瞬间增大千百倍，在高温的作用下，也可发生爆鸣气式的爆炸，虽然爆压不会向炸药那样高，但也会有较大的破坏力！你应该玩过一种叫砸炮枪的玩具吧，弹药是那种有8个小碗的红色圆盘。那种一敲就能爆炸的火药，主要就是氯酸钾和红磷，还有二氧化锰、氧化镁等辅助药剂。氯酸钾和红磷混合就是爆炸性混合物，因为红磷的燃点低（所以和氯酸钾混合后的燃点就更低只有100摄氏度左右，且受热还会产生一部分空气中燃点只有40摄氏度的白磷），而热值又较高，还原性又很强，所以这种爆炸性混合物极其不稳定，粉末状的混合物热感度极高，极细的火星即可引爆；靠溶剂粘合法制成块状的药剂热感度有所降低，但机械感度明显提高，受到较轻的撞击也有自然自爆的可能。所以这种混合物非常危险，建议不要轻易尝试！而且产生的一些白磷是剧毒，五氧化二磷也有较强的毒性，所以此混合物的危害性很大！

高锰酸钾制氧气要放棉花是因为高锰酸钾在反应发生时是以固体粉末存在的，生成物二氧化锰也是粉末，生成的氧气从药品中跑出时会带着一些药品粉末进入导管；氯酸钾与催化剂（二氧化锰）加热时，药品是以液态存在的，只要操作正确，不存在药品进入导管这一现象，因此不用放棉花。

在大多数反应过程中都闻到了刺激性气味，有的还有白色烟雾产生，可能是催化剂参与了反应，产生了中间产物。文献资料显示，对于以二氧化锰为催化剂的分解反应，催化剂也参与了反应了，反应过程如下：⑴ 2KClO3 + 2MnO2 △ 2KMnO4 + Cl2↑ + O2↑⑵ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ⑶ K2MnO4 + Cl2 △ 2KCl + MnO2 + O2↑以上三步反应总方程式为：2KClO3 + (2MnO2) == 2KCl + 3O2↑+ (2MnO2)，所以也就可以写成是2KClO3 ==加热== 2KCl + 3O2↑。由于上述过程中氯气又能与水反应，此法制得的氧气因含有微量的氯气和氯化氢而产生刺激性气味，另外已经证明其中还含有臭氧（O3）和二氧化氯（Cl2）等刺激性气体。收集到的氧气中的白色烟雾可能是其中的HCl吸收水蒸气形成的液滴和KCl固体分散在氧气中的颗粒杂质。

KCIO3有很强的氧化性，遇到还原性强的可燃物质可能发生燃烧。用研钵小心慢慢研磨，或用木棍压碎。

固体。氯酸钾是一种无机化合物,通常以白色粉末状或结晶体的形式存在，味咸而凉,强氧化剂。白色粉末和结晶体都属于固体，常温下稳定,在400℃以上则分解并放出氧气,并不呈现液态。

当然是固体啦！！在氧气的实验室制法那一章里面啊固体氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氧气还有印象吗？

氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。

氯酸钾是固体。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。化学性质：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。

白色。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO?，通常呈无色片状结晶或白色颗粒粉末，具有咸而凉的味道，是白色固体，同时也是一种强氧化剂。

物理性质：无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。化学性质：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。受热分解：2KClO3=2KCl+3O2[有催化剂时（如MnO2等）可加速分解]与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

关于氯酸钾固体的颜色如下：1、氯酸钾性状：无色透明结晶或白色粉未。强氧化剂。与糖、硫磺和其它可燃物质磨擦和撞击，能引起燃烧或爆炸。溶于水和甘油；不溶于醇。熔点：368℃。密封保存。3、氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。4、因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。扩展资料：1、氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。2、还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。3、性质基本同氯化钠，氯化钾可以做工业制备金属钾的原料（用金属钠在850℃高温条件下置换，这是个可逆反应，从热力学性质上来讲有利于可逆反应的进行的，因为钾达到沸点温度774℃时变成钾蒸汽溢出，有利于反应方向右移）。4、电解氯化钾溶液制备苛性钾、可以被银离子沉淀氯离子、被四苯硼钠沉淀钾离子。氯化钾与浓硫酸反应生成硫酸氢钾和氯化氢，还可以用作有机反应。工作基准氯化钾用于标定硝酸银标准液。晶格能：715kJ/mol。

在外观上，氯酸钾晶体比较大，颜色半透明，主要是工业上生产时容易形成大块结晶，不会潮解。硝酸钾晶体成品一般晶体形状较小，或者更像粉末。颜色白色，也不会潮解。最好区别就是将硝酸钾与氯酸钾分别加入稀盐酸溶液里，硝酸钾一般不与稀盐酸反应；而氯酸钾与稀盐酸反应生成少量氯气、二氧化氯使得溶液呈浅黄绿色

一、性状不同1、氯酸钾：无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。2、氯化钾：是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，味极咸，无臭无毒性。二、溶解性不同1、氯酸钾：微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。2、氯化钾：易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。三、化学性质不同1、氯酸钾：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。2、氯化钾：用金属钠在850℃高温条件下置换，氯化钾可以做工业制备金属钾的原料。四、用途不同1、氯酸钾：用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。2、氯化钾：：主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。参考资料来源：百度百科-氯酸钾参考资料来源：百度百科-氯化钾

氯酸钾是无色固体。1.氯酸钾的基本概述氯酸钾化学式：KClO3是一种无机化合物，由钾、氯和氧三种元素组成。它是一种白色结晶固体，常用作氧化剂和燃烧剂，在化工、医药和军事等领域有广泛的应用。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。氯酸钾的化学式为KClOu2083，属于强酸强碱盐。是由钾离K+和氯酸根离子ClO3-通过离子键形成的离子化合物。氯酸钾为无色或白色结晶性粉末。氯酸钾是强氧化剂。2.氯酸钾的物理性质氯酸钾是无色固体，具有结晶形态。它的熔点较低，大约在356°C左右，可在加热条件下融化。该化合物在常温下相对稳定，但在高温或与其他物质接触时，可能发生分解或反应。3.氯酸钾的化学性质氯酸钾是一种氧化剂，能够释放氧气。它可与还原剂反应，产生剧烈的氧化反应。在适当条件下，氯酸钾可以与可燃物质发生激烈的燃烧反应，释放出大量热能。4.氯酸钾的应用领域氯酸钾广泛应用于化工、医药和军事等领域。作为氧化剂，它常用于火药和烟花制造中，能够提供氧气以促进燃烧反应。此外，氯酸钾还可用于医药领域的某些制剂和试剂的制备。5.氯酸钾的安全性氯酸钾具有较强的氧化性，因此在使用和储存时需要注意安全。它可能与可燃物质产生激烈反应，导致火灾或爆炸。此外，密封的氯酸钾容器在受热或遭受撞击时也可能发生爆炸。因此，在处理和储存氯酸钾时，必须遵守相关的安全操作规程。6.总结氯酸钾是一种无色固体化合物，具有氧化剂和燃烧剂的特性。它在化工、医药和军事等领域有广泛应用，但在使用和储存时需要注意安全。了解氯酸钾的物理和化学性质有助于正确使用和处理该化合物，确保操作的安全性。

氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。氯酸钾的化学式为KClOu2083，属于强酸强碱盐。是由钾离子(K+)和氯酸根离子(ClO3-)通过离子键形成的离子化合物。氯酸钾为无色或白色结晶性粉末。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。方程式2KClO3 == 2KCl + 3O2↑(MnO2/加热)。氯酸钾主要用作炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。

本题选B？【解析】怎么说呢，这题我考虑得可能有点多，我分析给你看，你看看怎么选。首先，我们知道加热氯酸钾制取氧气的实验，是要放催化剂MnO2的。如果是加入MnO2后，加热氯酸钾，那么很快，就会生成氧气，此时，氯酸钾依然是粉末状的。从这里，我们得到结论：在有催化剂MnO2的情况下，加热氯酸钾未达到其熔点，既可以生成O2但，不知道你在实验室有没有尝试过，如果不加入催化剂，单独加热较为纯净的KClO3的话，那么反应现象是：氯酸钾慢慢熔化，变为粘稠的液体状，然后有小气泡从液体中冒出（也就是O2）那么，我们又得到新的结论：在没有催化剂的情况下，氯酸钾首先熔化，然后才释放O2....所以问题就来了。。熔化温度和分解温度肯定不是一样的。单单就物质的性质来说，熔化温度是低于分解温度的。也就是说选B但，“加热氯酸钾制取氧气的实验”中，是肯定加入催化剂MnO2的，并且，这个时候，氯酸钾首先释放出氧气，然后才出现少许熔化的现象。那么有可以选A了。。。实际上是，如果不加入催化剂的话。这个反应的现象可以肯定得看出，首先熔化，然后才分解释放O2氯酸钾熔点是354℃，而分解温度则大于400℃。然后。。。还是选B吧回答满意请采纳~。。。

火柴头。日常生活中使用的火柴，火柴头中主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺等化学物质，火柴盒两侧的摩擦层主要由红磷和其他物质调制而成，氯酸钾在生活中火柴头有。氯酸钾化学式为KClO?，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。

氯酸钾是纯净物。拓展资料：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。纯物质指只由同种化学物质（或分子）组成的一类物质，与混合物相对，可分为单质与化合物两大类。纯物质基本的相主要包括固相、液相和气相，在一种基本相下，还可以有几种相，每种相都有不同的分子结构。对于均相纯物质，当给定两个强度性质（通常是p,V,T中的任意两个，也有例外）后，其他的热力学性质就能计算了，所用的模型主要是状态方程，也可以用对应态原理。

氯酸钾：英文名称Potassium chlorate 分子式： KClO3 分 子 量： KClO3=122.55 性 状： 无色透明结晶或白色粉未。强氧化剂。与糖、硫磺和其它可燃物质磨擦和撞击，能引起燃烧或爆炸。溶于水和甘油；不溶于醇。熔点：368℃。密封保存。 http://www.chemical-2000.com.cn/shier/022290.htm 氯酸钾是一种强氧化剂,与碳;硫;磷及有机化合物撞击时,易发生燃烧或爆炸.有毒性.不易潮解.氯酸钾是一种用途广泛的化工原料，广泛应用于制造火柴、雷管、炸药、烟花、鞭炮及冶金、医药、化学等行业。主要用于制造火柴头药中的氧化剂，烟花爆竹和火药，印染氧化、印刷油墨、造纸漂白、医药杀菌防腐、农用除草剂、信号火箭、爆炸药等,也是制造高氯酸钾的原料。 http://gongsiku.impexol.cn/huagongyuanliao/2005/2-14/09533698694.asp 氯酸钾是一种强力的氧化剂，吞服除能产生高铁血红蛋白外，也能引起溶血性贫血。 http://www.bioon.com/health/wholehealth/medicine/anaemia/200405/32273.html

因为高锰酸钾在加热制取氧气的时候，反应速度比较快，有部分的高锰酸钾的晶体，随着气流侵入到气管，造成到气管的阻塞，所以在制取氧气的时候要在到气管口加一团棉花。利用氯酸钾与二氧化锰制取氧气的时候。它的反应速度比较慢，并且在氯酸钾在分解的过程中会融化结块，所以它不会随着气流进入到气管，就不用再到气管口加棉花。

制备方法：1.电解饱和食盐水将热的饱和的食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气。再利用氢氧化钠的热溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水，并不断将此中生成的氯化钠作为原料，经过适当的时间可得较纯氯酸钠。2.氯酸钠与氯化钾反应与一定量的氯化钾进行复分解反应，反应液经冷却至35℃以下时析出结晶，分离出母液，将粗制氯酸钾进行精制，待精制液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时，再进行二次冷却至25℃析出结晶，经离心分离、水洗、在65℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。3.中和法将氯气通入热的氢氧化钾溶液，利用冷却热饱和溶液分离出氯酸钾。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。储存密封阴凉保存。不宜在日光下长时曝晒，并防止与有机物和其他易氧化物接触，氯酸钾特别不能与铵盐混合，否则生成会自燃甚至自爆的氯酸铵。主要用途：氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；制氧原料；炸药原料；制药。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。柴工业大量用作火柴头药中的氧化剂。国防工业用于制造炸药和雷管。印染工业用作苯胺染色的氧化剂和媒染剂。医药工业用作收敛剂和消毒剂。也用于制造焰火、漂白剂及农业除草剂等。

次氯酸钾有氯臭味（漂白粉味道），高氯酸钾在冷水中微溶，可以先分别开；取少量氯化钾或者氯酸钾与碳粉混合加热，能迅速燃烧的是氯酸钾。

氯酸钾是白色固体。氯酸钾是一种重要的无机化合物，常温下为白色结晶，化学式为KClO3。具有较高的氧化性，可用于制造炸药、医药、颜料等领域。在氯酸钾中，钾和氯的原子个数比为1：3，其分子量为122.55。氯酸钾可以与水反应生成具有强氧化性的氯酸根离子（ClO3-），这种离子可以与微生物体内的蛋白质或生物酶发生反应，使其失去活性，从而达到消毒和杀菌的效果。氯酸钾在工业上被广泛使用，其主要作用是作为氧化剂和助燃剂。在医药中被用作消毒剂和杀菌剂，主要是由于其具有强氧化性。这种强氧化性可以破坏微生物体内的生物酶和蛋白质，从而杀死细菌、病毒等微生物。氯酸钾在农业中，作为氯酸钾肥料。可以弥补土壤中缺少的氯离子，促进植物的发育，特别是对于一些具有抗逆性的作物，如旱稻，氯酸钾肥料的补充尤其重要。也可以促进植物的发芽和根的生长，并帮助植物抵抗低温和干旱的胁迫。氯酸钾另外的使用用途：1、氯酸钾可以用于制造口腔漱洗水，可以起到防止口腔炎症和口臭的作用。2、氯酸钾可以用于治疗高血压和心力衰竭。3、氯酸钾还可以用于制造烟花和爆炸性物质，例如火药和炸药，作为氧化剂，帮助这些爆炸性物质燃烧。4、氯酸钾还用于制造农药，如虫剂、杀菌剂、抗菌素、生物杀虫剂等，可以抑制植物病虫害，有效控制病害症状，从而改善作物的品质和效果。使用氯酸钾的注意事项氯酸钾储存于干燥、阴凉处，避免阳光直射，远离火源、高温和潮湿环境，以防止发生危险。 氯酸钾与酸、铵、钙盐等物质混合使用可能会引起剧烈反应，甚至导致燃烧和爆炸。因此，在使用时应避免与这些物质混合。在加热氯酸钾时，应佩戴护目镜等个人防护用品，以避免烧伤和飞溅的火花伤害眼睛。在稀释氯酸钾溶液时，应使用玻璃、塑料或不锈钢容器进行稀释，避免与皮肤接触，同时注意不要吸烟或使用明火。使用氯酸钾后，应及时做好清理，将剩余的氯酸钾及时妥善处理，避免误食或接触皮肤等危险情况发生。氯酸钾具有腐蚀性，应避免儿童接触，以免发生危险。在使用时应放在儿童触及不到的地方，同时避免儿童误食或接触。

氯酸钾第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 氯酸钾 化学品英文名称： potassium chlorate 中文名称2： 白药粉 英文名称2： 技术说明书编码： 567 CAS No.： 3811-04-9 分子式： KClO3 分子量： 122.55 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 氯酸钾 ≥99.5% 3811-04-9 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 环境危害： 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。 有害燃烧产物： 氯化物、氧化钾。 灭火方法： 用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、酸类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 监测方法： 工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿聚乙烯防毒服。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 含量:工业级 一级≥99.5％;二级≥99.2％。 外观与性状： 无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉。 pH： 熔点(℃)： 368.4 沸点(℃)： 无资料 相对密度(水=1)： 2.32 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 溶于水，不溶于醇、甘油。 主要用途： 用于火柴、烟花、炸药的制造，以及合成印染、医药，也用作分析试剂。 其它理化性质： 400(约) 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 强还原剂、易燃或可燃物、醇类、强酸、硫、磷、铝、镁。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：1870 mg/kg(大鼠经口)LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 51031 UN编号： 1485 包装标志： 包装类别： O52 包装方法： 装入二层纸袋或塑料袋，袋口扎紧，再装入厚度为0.7 毫米的钢桶内，容器口应密封牢固。每桶净重不超过50公斤；按零担运输时，钢桶外应再加透笼木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或塑料袋外普通木箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。其它法规：氯酸钾生产安全技术规定 (HGA092-83)。

高氯酸钾和氯酸钾的不同之处如下。1、两者分子式不同（1）高锰酸钾的分子式为KMnOu2084。（2）氯酸钾的分子式为KClOu2083。2、两者氧化性强弱不一样（1）高锰酸钾是最强的氧化剂之一，在酸性溶液中氧化能力最强。（2）氯酸钾是强氧化剂，但是氧化性不如高锰酸钾。3、两者外观颜色不一样（1）高锰酸钾的外观颜色为深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。（2）氯酸钾的外观颜色为无色单斜晶体或白色粉末。4、两者分子量及熔点不一样（1）高锰酸钾的分子量为158.034，熔点为240℃。（2）氯酸钾的分子量为122.55，熔点为356℃。参考资料来源：百度百科-高锰酸钾参考资料来源：百度百科-氯酸钾

肉眼区分不出来，但有时候能看出氯酸钠是白色粉末或块状的，氯酸钾呈半透明态有结晶性形态用烟头？你是想灼烧它们吗？焰色反应的话氯酸钠是发黄光，氯酸钾，最好隔个蓝色钴玻璃看，能看出发紫色光，可以区分

无色`到白色``氯酸钾第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 氯酸钾 化学品英文名称： potassium chlorate 中文名称2： 白药粉 英文名称2： 技术说明书编码： 567 CAS No.： 3811-04-9 分子式： KClO3 分子量： 122.55 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 氯酸钾 ≥99.5% 3811-04-9 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 环境危害： 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。 有害燃烧产物： 氯化物、氧化钾。 灭火方法： 用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、酸类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 监测方法： 工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿聚乙烯防毒服。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 含量:工业级 一级≥99.5％;二级≥99.2％。 外观与性状： 无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉。 pH： 熔点(℃)： 368.4 沸点(℃)： 400 相对密度(水=1)： 2.32 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 溶于水，不溶于醇、甘油。 主要用途： 用于火柴、烟花、炸药的制造，以及合成印染、医药，也用作分析试剂。 其它理化性质： 400(约) 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 强还原剂、易燃或可燃物、醇类、强酸、硫、磷、铝、镁。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：1870 mg/kg(大鼠经口)LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 51031 UN编号： 1485 包装标志： 包装类别： O52 包装方法： 装入二层纸袋或塑料袋，袋口扎紧，再装入厚度为0.7 毫米的钢桶内，容器口应密封牢固。每桶净重不超过50公斤；按零担运输时，钢桶外应再加透笼木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或塑料袋外普通木箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。

纯净的氯酸钾（化学式：KClOu2083）固体粉末属于化合物，而非混合物；氯酸钾溶液是混合物。

氯酸钾和二氧化锰制氧气中，氯酸钾分解生成氢气和氧气，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速度，其自身质量和化学性质都没改变，是这个反应的催化剂，起催化作用．答案：催化；质量；化学性质；

在氯酸钾分解放出氧气的反应中，二氧化锰的加入可以改变该反应的速率，而二氧化锰本身的质量和化学性质都没改变，所以二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂

A、二氧化锰的质量分数不会变小．故选项错误； B、二氧化锰的质量分数应该是先变大，后不变．故选项正确； C、二氧化锰的质量分数不能从零开始，故选项错误； D、二氧化锰的质量不变，但是质量分数先变大，后不变．故选项错误． 故选B．

如下所示：（1）试管口处有水珠【反应物不干燥的原因】；（2）生成气体。氯酸钾化学式为KClO₃，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。二氧化锰（自然界以软锰矿形式存在），物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体，溶解性： 难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，溶于热浓盐酸而产生氯气。

加热氯酸钾和二氧化锰混合物如下：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，混合物由热氯酸钾和二氧化锰组成，并具有一些特殊的性质。混合物的主要特性：1、热氯酸钾是一种比较稳定的高熔点固体，它的熔点是203摄氏度。2、二氧化锰是一种无色结晶体，具有难以溶于水的性质。3、当把热氯酸钾和二氧化锰混合时，MnCI2以三元盐的形式存在，其形成的溶液中含有K+、Cl-和Mn2+离子。4、在高温的情况下，由于混合物的稳定性，可以将其保存和蒸发成粉末状。5、混合物的析出温度约为200摄氏度，温度超过该值将导致混合物的完全溶解，最终转化为热氯酸钾和二氧化锰的单质。6、混合物具有防腐蚀性能，可以用来作为一种金属表面保护剂，其特殊性能还可以用于高温化学、电化学、热学等领域。7、混合物由于有热氯酸钾，所以非常易得挥发性，需要严格控制储存温度。8、尽管混合物易挥发，但它仍有一些物理化学可利用特性，如油漆用于金属表面，用于催化剂和小分子形成合成等。9、混合物也是一种有用的水处理剂，可以在适当的pH条件下吸收一定的污水成分，有助于清除水中的污染物。10、混合物中的热氯酸钾是一种强氧化剂，它的氧化级为-3，可以被用于氧化剂的合成。加热氯酸钾和二氧化锰混合物化学方程式：2KCIO3+3MnO2→2KCl+3MnO4这个化学方程式描述了加热氯酸钾和二氧化锰混合物所发生的化学反应。在这个反应中，氯酸钾和二氧化锰混合物被加热，产生了氯化钾和高锰酸盐。这个反应是一个氧化还原反应，其中氯酸钾被还原成氯化钾，而二氧化锰被氧化成高锰酸盐。氯酸钾中的氧原子被还原成氯化物离子，而二氧化锰中的锰原子被氧化成高锰酸根离子。这个反应是一个放热反应，因为它释放了能量。当氯酸钾和二氧化锰混合物被加热时，它们的分子开始振动，这使得它们之间的化学键变得不稳定。

因为二氧化锰有催化作用，它可以降低这一反应（氯酸钾受热分解）的反应活化能，在较低温度就能放出氧气。

氯酸钾可以和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，但作为催化剂的存在，二氧化锰不会分解。也就是说这里是引入了杂质。实际上直接加热混合物就可以出去氯酸钾，因为氯酸钾的加热反应，二氧化锰只是催化剂，只有加速该反应的作用，在没有的情况下反应慢了而已。谢谢！

二氧化锰在加热氯酸钾制氧气中的催化作用之一［原理］在无催化剂存在时，加热氯酸钾，在较高温度时才有氧气放出。［用品］试管，酒精灯，火柴，KClO3，木条，铁架台。［操作］把少量氯酸钾放在试管里加热几分钟，可以看到，氯酸钾熔化后，才开始缓慢地放出气泡，这时用带火星的木条插入管口，观察到木条复燃。［结论］从实验可以看到，给氯酸钾加热到较高温度时，有氧气放出。放出的氧气使木条复燃。 二氧化锰在加热氯酸钾制氧气中的催化作用之二［原理］二氧化锰对氯酸钾的分解有催化作用，但加热二氧化锰并不会分解而放出氧气。［用品］试管，酒精灯，火柴，MnO2，木条，铁架台。［操作］把少量二氧化锰放在试管里加热，用带火星的木条插入管口，观察到木条没有复燃。［结论］从实验可以看到，带火星的木条不能着火，表明二氧化锰受热时，没有氧气放出。 二氧化锰在加热氯酸钾制氧气中的催化作用之三［原理］受热不放出氧气的二氧化锰，却有使氯酸钾在较低的温度下迅速放出氧气的作用。［用品］试管，酒精灯，火柴，KClO3，MnO2，木条，铁架台。［操作］把少量氯酸钾放在试管里稍稍加热片刻，即用带火星的木条插入管口，木条不着火。把试管移离火焰，迅速撒入少量二氧化锰，再用带火星的木条插入管口，观察到木条复燃。［结论］实验表明，往氯酸钾里加入二氧化锰，不需加热到高温就有氧气放出。说明二氧化锰在反应中起催化作用。

加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰为催化剂，化学方程式为：2KCIO3=△/MnO2=2KCI+3O2（气体符号）

二氧化锰作为催化剂（触媒）的特征：“一变两不变”。化学反应速率改变；在反应前后，催化剂的质量不变，催化剂的化学性质不变。

氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧后的残留物是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，把两种物质溶于水，过滤得到二氧化锰，然后进行洗涤，除去附着的氯化钾，最后烘干，便可得到二氧化锰．故答案为：C

单加热KClO3反应速率很慢，而且会有副反应即生成氯化钾和高氯酸钾，氯酸钾质量一定会变；但是加热KClO3与MnO2混合物反应速率会加快，（中学认为二氧化锰做催化剂），产生氯化钾和氧气，消耗氯酸钾，故无论怎样加热氯酸钾，发生化学反应，氯酸钾的质量一定改变。希望能帮到你。

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。实验时注意的问题：1、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。2、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。3、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。4、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。注意事项1、连接装置。导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，准备检查装置气密性。2、检查装置气密性。可以使用酒精灯进行加热，如果导管末段有气泡产生，说明装置气密性良好。3、装药品。氯酸钾和二氧化锰的混合物应平铺在试管底部，有利于均匀受热。4、固定装置。试管口要略向下倾斜，因为过一会要加热药品，所以防止药品中的水分受热变成水蒸气，在试管口凝结成水滴倒流入试管底部，引起试管炸裂；导管伸入试管内不宜过长，以稍微露出橡皮塞为宜，有利于空气的排出和氧气的导出。5、点燃酒精灯。加热药品时请注意，如果直接进行加热，试管底端有可能冷热不均引起炸裂，所以首先要对试管底部加热区域进行预热，再用外焰直接加热。

根据化学方程式氯酸钾和二氧化锰催化剂的作用下生成氧气和氯化钾，根据化学计量数之比等于生成的物质量之比，可以判断称氯酸钾与二氧化锰的比例是3:1。

在这里二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。而氯酸钾转化为氯化钾和氧气，固体总质量数减小（减小的部分就是生成的氧气）。分母变小，分子不变，因此二氧化锰的质量分数增大。

2KClO3=(MnO2做催化剂、加热)2KCl+3O2

氯酸钾和二氧化锰反应方程式是2KClOu2083MnOu2082=2KCl+3Ou2082↑。主要原因是氯酸钾分解成氯化钾和氧气，这样的话就是氧气的来源。二氧化锰在其中起的作用就是催化作用。可以在较低的加热温度下来促进氯酸钾的分解，这样就能够使得产生的过程更加平稳，更加安全。化学方程式用中文简单描述就是加热氯酸钾等于氯化钾加氧气。同时催化剂是二氧化锰。若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验时，需要注意的是：为了防止解析出的高温“熔融物”溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，这样最后在收集氧气时可以留下适量的水，并向下排空。化学方程式的意义质的含义：表示某物质参加了反应，而生成其它物质以及反应是在什么条件下进行的。例如：点燃氢气跟氧气反应生成水。量的含义：从宏观看，表示了各反应物、生成物之间的质量比。如果反应物都是气体，则表示它们在反应时的体积比。例如：宏观：每4份质量的氢气、跟32份质量的氧气，反应生成36份质量的水。微观：氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083＝MnOu2082＝2KCl + 3Ou2082↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。注意事项：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。以上内容参考：百度百科-氯酸钾百度百科-二氧化锰

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾与二氧化锰的化学方程式是：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑（此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂）。选用的最合适的装置是进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下，受热分解能生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：氯化钾，化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。参考资料阿凡题库.阿凡题库[引用时间2017-12-19]

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾与二氧化锰加热反应的化学方程式为：2KClOu2083==催化剂MnOu2082==2KCl+2Ou2083↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。扩展资料：氯酸钾无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。

氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下，受热分解能生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：氯化钾，化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。参考资料阿凡题库.阿凡题库[引用时间2017-12-19]

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。化学方程式：2KClO₃===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O₂↑二氧化锰遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。二氧化锰二氧化锰遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。硝酸锰法将软锰矿与煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、净化，得硝酸锰溶液，再经浓缩、热分解得二氧化锰，最后经稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥，制得化学二氧化锰产品。

氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为：2KClO3==2KCl+3O2↑（在MnO2的催化和加热条件下）。氯酸钾是一种白色粉末状固体、有毒、溶于水，在氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰只是催化剂，是不参与反应的。

加热氯酸钾和二氧化锰化学方程式是2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑。根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式2KClO3=MnO2△＝2KCl+3O2↑。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClOu2083。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

加热氯酸钾和二氧化锰化学方程式是：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。在反应前后二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质都不改变。氯酸钾的主要用途氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。化学方程式：2KClOu2083===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3Ou2082↑二氧化锰遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。二氧化锰二氧化锰遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。硝酸锰法将软锰矿与煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、净化，得硝酸锰溶液，再经浓缩、热分解得二氧化锰，最后经稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥，制得化学二氧化锰产品。

氯酸钾和二氧化锰加热后会产生氧气和氯化钾.二氧化锰是催化剂,不产生变化.这是实验室制氧气的方法.方程式是 2KClO3=(加热,二氧化锰)=2KCl+3O2

2kClO3＝Mno2＝2kCl3＋O2↑

关于“加热一定量的氯酸钾和二氧化锰图像”的问题答案如下：考点：实验室制取氧气的反应原理,催化剂的特点与催化作用。专题：元素化合物知识型。分析：本题主要考查学生实验室制取氧气，根据用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气的反应条件和生成物可知：氧气要在加热一段时间后才能生成，而且氧气产生一定量后，不再生成；通过观察图象，提高学生分析解决问题的能力。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应过程中氯酸钾的质量减少，氯化钾、氧气的质量增加，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，据此结合图象进行分析判断。解答：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，所以固体的质量不断减少，完全反应后其质量不再变化，图象应该是先下降再呈水平，而不会保持不变，故图象与实验操作过程不对应；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，图象应该呈一条水平直线，故图象与实验操作过程不对应；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前氯化钾的质量是0，反应过程中氯化钾的质量增加，完全反应后质量不变，图象应该是从原点开始，先上升后成一条水平直线，故图象与实验操作过程不对应；D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前氧气的质量为0，反应过程中氧气的质量增加，完全反应后质量不变，图象应该是从原点开始，先上升后成一条水平直线，图象与实验操作过程对应；故选：D。点评：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，明确反应原理，催化剂的质量反应前后不变是解答此题的关键。

氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑实验时注意的问题：1、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。2、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。3、铁夹应夹在离试管口1/3处，（更多内容关注微信公众号：初中化学提分）且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。4、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气 化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑