二氧化碳

二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式如下：CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。一、反应类型和基本原理1.反应类型：这是一种双替代反应类型，其中二氧化碳（CO2）与碳酸氢钠（NaHCO3）发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。2.反应原理：反应中二氧化碳与碳酸氢钠发生反应，产生碳酸钠和二氧化碳的同时，水也被生成。二、反应的化学方程式解析1.分子式：根据反应类型和反应物的化学式，可以推导出化学方程式为CO2+2NaHCO3→ Na2CO+H2O+CO2↑。2.解析：在反应中，一个分子的二氧化碳与两个分子的碳酸氢钠反应生成一个分子的碳酸钠、一个分子的水，同时也释放出一个分子的二氧化碳气体。三、反应过程和应用领域1.反应过程：二氧化碳与碳酸氢钠反应通常在酸碱中和的实验室环境中进行。在实验过程中，二氧化碳气体会排出，并且观察到产物溶液的变化。2.应用领域：这种反应在许多行业有广泛应用，如制备碱性洗涤剂、药品生产、环境污染治理等领域。拓展知识：碳酸氢钠（NaHCO3），通常称为小苏打或重曹，是一种普遍使用的化学化合物。它在食品工业中用作发酵剂，在医药领域用作抗酸药物。CO2是一种常见的气体，广泛存在于大气中。二氧化碳的排放是目前全球关注的环境问题之一，与气候变化有关，在减少二氧化碳排放和控制温室效应方面具有重要意义。总结：“二氧化碳与碳酸氢钠反应的化学方程式是CO2+2NaHCO3→Na2CO3+H2O+ CO2↑。这种反应属于双替代反应类型，通过实验可以观察到二氧化碳的排出和产物溶液的变化。该反应在制备碱性洗涤剂、药品生产和环境污染治理等领域有广泛应用。”

碳酸氢钠与二氧化碳不能反应,碳酸钠才可以反应： Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

二氧化碳与碳酸氢钠不反应，倒是与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，估计是为了除去碳酸钠吧化学方程式是CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，离子方程式是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为COu2082+Nau2082COu2083+Hu2082O=2NaHCOu2083

二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为COu2082+Nau2082COu2083+Hu2082O=2NaHCOu2083

碳酸钠与二氧化碳不会反应，没有这个方程式。碳酸钠可以和二氧化碳加水反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3

二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。二氧化碳常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体。碳酸钠又叫纯碱，也称为苏打或碱灰，但是不属于碱而属于盐。主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产。碳酸钠能从潮湿空气中逐渐吸收二氧化碳成为碳酸氢钠。扩展资料碳酸钠（纯碱）的特性碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳。

碳酸氢钠不与二氧化碳反应，应该是碳酸钠与二氧化碳反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠与二氧化碳反应方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。碳酸氢钠（sodiumbicarbonate）分子式为NaHCOu2083，相对分子质量84.01。白色结晶性粉末。无臭，味碱，易溶于水。在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二氧化碳，加热至270℃失去全部二氧化碳。遇酸则强烈分解即产生二氧化碳。二氧化碳（carbondioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。

两种物质能反应。碳酸氢钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：NaHCO3+CO2+H2O=Na2CO3+2H2O。碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠，它也是一种工业用化学品，固体50°C以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270°C时完全分解。二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧，固态二氧化碳压缩后俗称为干冰，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，工业上可由碳酸钙强热下分解制取。

化学方程式是CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2=NaHCO3 3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O

碳酸氢钠溶液不会与二氧化碳反应，但碳酸钠溶液可以。碳酸钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式如下：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

二氧化碳与碳酸氢钠不反应，倒是与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，估计是为了除去碳酸钠吧化学方程式是co2+h2o+na2co3=2nahco3，离子方程式是co2+h2o+co32-=2hco3-

NaHCO3 + NaOH =Na2CO3+H2ONaHCO3(少量）+ Ca(OH)2 = H2O + CaCO3(沉淀) + NaOH2NaHCO3(过量）+ Ca(OH)2 =2H2O + CaCO3(沉淀) + Na2CO3Na2CO3+CO2 + H2O=2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀) +2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3(沉淀) +2NaCl

碳酸氢钠不与二氧化碳反应，应该是碳酸钠与二氧化碳反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸钠与二氧化碳不可以反应！不过碳酸氢纳可以分解出碳酸钠。碳酸钠与水和二氧化碳反应：化学反应方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3碳酸钠加水加二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸钠长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠。纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Nau2082COu2083，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，变成白色粉末Nau2082COu2083，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。碳酸氢钠在空气中加热，可转化为碳酸钠；碳酸氢钠中加入适量的氢氧化钠，可转化为碳酸钠；

当少量二氧化碳与氢氧化钠反应时生成碳酸氢钠和水，当过量二氧化碳与氢氧化钠反应时生成碳酸氢钠。 二氧化碳与氢氧化钠反应方程式 二氧化碳与氢氧化钠反应，会使烧碱变质，相应的化学反应方程式为：2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H2O。 当二氧化碳过量时，二氧化碳与氢氧化钠反应,生成碳酸氢钠： ①2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O;②Na 2 CO 3 +CO 2 +H2O=2NaHCO 3 ; 总方程式：NaOH+CO 2 =NaHCO 3 。 二氧化碳与氢氧化钙反应方程式 向澄清的石灰水中加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀(此反应常用于检验二氧化碳)，相应的化学反应方程式为：CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H2O。 当二氧化碳过量时，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸氢钙： ①CO 2 +2Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H 2 O;②CaCO 3 +H 2 O+CO 2 =Ca(HCO 3 ) 2 ; 总方程式：2CO 2 +Ca(OH) 2 =Ca(HCO 3 ) 2 。

高中有机化学中能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳的官能团只有羧基-COOH.原理：-COOH 的酸性比HCO3-强，强制弱。化学方程式：R-COOH+NaHCO3=RCOONa+H2O+CO2(^)

碳酸钠加水加二氧化碳生成碳酸氢钠。化学方程式：Nau2082COu2083+COu2082+Hu2082O=2NaHCOu2083。碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀。二者水溶液均呈碱性。都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应。扩展资料：碳酸钠和碳酸氢钠的差异1.热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2.水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3.与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4.与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5.与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀；6.与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；参考资料来源：百度百科-碳酸钠参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠

酸性高锰酸钾与烯烃反应可将烯烃的双键两端的碳各加上一个氧：C＝C→C＝O＋O＝C 若有个碳上有一个氢，可以看出得到的氧化产物含有醛，由于醛有较强的还原性，酸性高锰酸钾可继续将其氧化为羧酸： －CHO→－COOH，若有一个碳上有两个氢，可以看出该碳被氧化为甲醛，会进一步被氧化为碳酸，碳酸又分解为二氧化碳和水。因此乙烯会被本性高锰酸钾氧化为二氧化碳。 酸性高锰酸钾本身被还原为二价锰离子。 由反应可以看出来碳碳双键已经完全断开了。 上面说的只是烯烃的情况，如果是苯环中的双键酸性高锰酸钾溶液是无法使其断开的。

相对分子质量最小的氧化物是水（H2O） 下一个是三氧化二铁（也叫氧化铁）（Fe2O3） 下一个 3 CO2 相对分子质量最小的金属氧化物为氧化锂（LiO）

空气，氧气，二氧化碳，氮气的密度大小的排列顺序是：二氧化碳>氧气>空气>氮气。比较方法一：根据标准状况下气体的密度来判断：氧气的密度是1.429g∕l，空气的密度是1.293g∕l，二氧化碳密度1.977g/l，氮气的密度1250g/l。比较方法二：在相同条件下，相对分子质量大的，密度也大，所以，根据相对分子质量的大小来判断：二氧化碳的相对分子质量是44，氧气的相对分子质量是32，空气的平均相对分子质量是29，氮气的相对分子质量是28。

空气，氧气，二氧化碳，氮气的密度大小的排列顺序是：二氧化碳>氧气>空气>氮气。比较方法一：根据标准状况下气体的密度来判断：氧气的密度是1.429g∕l，空气的密度是1.293g∕l，二氧化碳密度1.977g/l，氮气的密度1250g/l。比较方法二：在相同条件下，相对分子质量大的，密度也大，所以，根据相对分子质量的大小来判断：二氧化碳的相对分子质量是44，氧气的相对分子质量是32，空气的平均相对分子质量是29，氮气的相对分子质量是28。

在相同条件下气体的密度与分子量成正比分子量越大，密度越大氧气的分子量是：32二氧化碳的分子量是：44所以在相同条件下氧气和二氧化碳，是二氧化碳的密度大一些

空气，氧气，二氧化碳，氮气的密度大小的排列顺序是：二氧化碳>氧气>空气>氮气。比较方法一：根据标准状况下气体的密度来判断：氧气的密度是1.429g∕l，空气的密度是1.293g∕l，二氧化碳密度1.977g/l，氮气的密度1250g/l。比较方法二：在相同条件下，相对分子质量大的，密度也大，所以，根据相对分子质量的大小来判断：二氧化碳的相对分子质量是44，氧气的相对分子质量是32，空气的平均相对分子质量是29，氮气的相对分子质量是28。

二氧化碳由于气体的密度在同温同压下与气体分子的相对分子质量有关，根据相对分子质量，空气为28，氧气为32，二氧化碳44，所以二氧化碳同温同压下密度最大。氧气氧气，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。不易溶于水，1升水中溶解约30毫升氧气。在空气中氧气约占百分之二十一。氧与乙快，氢，甲烷等易燃气体按一定比例混合能成为爆炸性混合物；能使油脂剧烈氧化引起燃烧爆炸；有助燃烧性。常压下，当氧的浓度超过40%时，有可能发生氧中毒。吸入40%-60%的氧时，出现胸骨后不适感、轻咳，进而胸闷、胸骨后烧灼感和呼吸困难，咳嗽加剧；严重时可发生肺水肿，甚至出现呼吸窘迫综合征。吸入氧浓度在80%以上时，出现面部肌肉抽动、面色苍白、眩晕、心动过速、虚脱，继而全身强直性抽搐、昏迷、呼吸衰竭而死亡。长期处于氧分压为60-100kPa（相当于吸入氧浓度40%左右）的条件下可发生眼损害严重者可失明。二氧化碳二氧化碳，是空气中常见的温室气体，是一种气态化合物，碳与氧反应生成，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳;一定条件下，二氧化碳能与碱性氧化物反应生成相应的盐。空气空气，是指地球大气层中的气体混合，属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体，二氧化碳以及其他物质，如水蒸气、杂质等组合而成。空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。但是长期以来人们一直认为空气是一种单一的物质，直到后来法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。19世纪末，科学家们又通过大量的实验发现，空气里还有氦、氩、氙等稀有气体。在自然状态下空气是无色无味的。空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必须的。所有动物都需要呼吸氧气，绿色植物的呼吸作用也需要氧气。此外绿色植物利用空气中的二氧化碳进行光合作用，空气几乎是所有植物所需二氧化碳的唯一来源。

由于气体的密度在同温同压下与气体分子的相对分子质量有关，根据相对分子质量，空气为28，氧气为32，二氧化碳44，所以二氧化碳同温同压下密度最大。 氧气，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。不易溶于水，1升水中溶解约30毫升氧气。在空气中氧气约占百分之二十一。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。 二氧化碳，是空气中常见的温室气体，是一种气态化合物，碳与氧反应生成，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。 空气，是指地球大气层中的气体混合，属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体，二氧化碳以及其他物质，如水蒸气、杂质等组合而成。其中氮气的体积分数约为百分之七十八，氧气的体积分数约为百分之二十一。

二氧化碳的密度比氧气的密度大，久了的话人不会窒息在屋中，但会损害健康。分析如下：1、二氧化碳分子量=44；氧气分子量=32，所以是二氧化碳的密度大。2、如果把一个人关在屋子里，只有一个小窗口可以通风，由于人的呼吸，消耗室内的空气中的氧气，产生二氧化碳，会使室内的氧气越来越少，二氧化碳越来越多，二氧化碳密度比氧气大易积累在屋子底部，但毕竟有个小窗口可通风，加上氧气分子、二氧化碳分子总在不断的运动，所以屋子内的氧气不会被耗完，也不会充满二氧化碳。3、试验证明氧充足的空气中，二氧化碳浓度为5％时对人尚无害；但是，氧浓度为17％以下的空气中含4％二氧化碳，即可使人缺氧，造成肺水肿、脑水肿、代谢性酸中毒、电解质紊乱、休克、缺氧性脑病等。 拓展资料：关于氧气的用处：1、冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。2、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。3、国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。4、医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。（参考资料：搜狗百科：氧气）

空气，氧气，二氧化碳，氮气的密度大小的排列顺序是：二氧化碳>氧气>空气>氮气。比较方法一：根据标准状况下气体的密度来判断：氧气的密度是1.429g∕l，空气的密度是1.293g∕l，二氧化碳密度1.977g/l，氮气的密度1250g/l。比较方法二：在相同条件下，相对分子质量大的，密度也大，所以，根据相对分子质量的大小来判断：二氧化碳的相对分子质量是44，氧气的相对分子质量是32，空气的平均相对分子质量是29，氮气的相对分子质量是28。

鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法有以下几种：1、燃烧法一氧化碳是一种能够燃烧的气体，当它被点燃时，会与空气中的氧气发生剧烈的氧化反应，产生蓝色的火焰，并释放出大量的热能。这个反应会一直持续，直到所有的氧气被消耗殆尽，火焰才会熄灭。相比之下，二氧化碳是一种不能燃烧的气体。当它被点燃时，不会与氧气发生任何反应，也不会产生火焰或释放热能。因此，二氧化碳在空气中点燃时，不会有任何明显的变化发生。2、灼热氧化铜法一氧化碳是一种具有还原性的气体，当它通过灼热的氧化铜时，会与氧化铜发生反应，使氧化铜还原为铜单质，铜单质呈红色，因此黑色粉末会变成红色。这个反应会一直持续，直到所有的氧化铜都被消耗殆尽。相比之下，二氧化碳是一种不能还原氧化铜的气体。当它通过灼热的氧化铜时，不会与氧化铜发生任何反应，因此黑色粉末不会发生变化。3、紫色石蕊溶液法二氧化碳是一种酸性气体，当它通入紫色的石蕊试液时，会与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。因此，通入二氧化碳的紫色石蕊试液会变成红色。相比之下，一氧化碳是一种不能使石蕊试液变红色的气体。当它通入紫色的石蕊试液时，不会与水或石蕊试液发生任何反应，因此试液的颜色不会发生变化。4、澄清石灰水法二氧化碳是一种能够与石灰水反应的气体，当它通入澄清的石灰水时，会与水反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能使石灰水变浑浊。因此，通入二氧化碳的澄清石灰水会变成浑浊的。相比之下，一氧化碳是一种不能与石灰水反应的气体。当它通入澄清的石灰水时，不会与石灰水或水发生任何反应，因此石灰水的外观不会发生变化。一氧化碳和二氧化碳的应用1、一氧化碳一氧化碳是一种常见的还原剂，可以用于工业上的金属冶炼和制造氢气等。此外，一氧化碳还可以作为燃料，在医疗、化工等领域也有广泛的应用。2、二氧化碳二氧化碳是一种重要的化工原料，可以用于制造碳酸饮料、干冰、灭火器等。此外，二氧化碳还可以作为气体肥料，促进植物的光合作用。在医疗领域，二氧化碳可以用于制作麻醉剂和杀菌剂。

一氧化碳燃烧生成二氧化碳，2CO + Ou2082 =COu2082（条件：点燃）。一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。化学方程式：2CO + Ou2082=COu2082（条件：点燃）。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。扩展资料：一氧化碳是大气中分布最广和数量最多的污染物，也是燃烧过程中生成的重要污染物之一。大气中的CO主要来源是内燃机排气，其次是锅炉中化石燃料的燃烧。CO是含碳燃料燃烧过程中生成的一种中间产物，最初存在于燃料中的所有碳都将形成CO。CO的形成和破坏过程都是受化学反应动力学机理所控制，是碳氢燃料燃烧过程中基本反应之一，它的生成机理为：RH → R → ROu2082 → RCHO → RCO → COCO是不完全燃烧的产物之一。若能组织良好的燃烧过程，即具备充足的氧气、充分的混合，足够高的温度和较长的滞留时间，中间产物CO最终会燃烧完毕，生成COu2082或Hu2082O。因此，控制CO的排放不是企图抑制它的形成，而是努力使之完全燃烧。参考资料来源：百度百科-一氧化碳

　　一氧化碳不能通过置换反应转化成二氧化碳。　　一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体　　一氧化碳的化学性质　　一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳： 2CO＋O22CO2　　燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：　　CO＋CuOCu＋CO2 CO＋ZnOZn＋CO2　　在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO＋3Fe2O32Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO3FeO＋CO2 Fe＋COFe＋CO2　　一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。　　二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。　　二氧化碳常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。工业上可由碳酸钙强热下分解制取。　　置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，元素化合价一定变，CO变成CO2差一个氧，两个都是化合物，不可能用置换反应来完成。可以通过氧化还原反应来达到。　　由置换反应产生二氧化碳的化学方程式是：　　C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂，因为CO具有可燃性，而通常CO2不燃烧且不支持燃烧。两者化学性质不同，是因为分子构成不同。

A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性，故错误； B、一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生氧化-还原反应，而使金属氧化物变成金属单质，故正确； C、一氧化碳不溶解于水、不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒，故错误； D、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故错误； 故选：B．

二氧化碳是一切生命的基础物质，二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；但是空气中二氧化碳的含量过大，会引起温室效应．一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性，因此一氧化碳可以做燃料，可以冶炼金属；但是使用不当，会引起爆炸、中毒等．故答案为：二氧化碳是一切生命的基础物质，也是重要的化工原料，可用作制汽水、化肥，用作人工降雨等．但是空气中二氧化碳的含量过大，会引起温室效应，给人类造成不良的后果．一氧化碳为人类提供燃烧后的热量，工业上可用它来冶炼金属等，但是使用不当，会引起爆炸、中毒等．

除去一氧化碳和二氧化碳混合气体中的一氧化碳——不——可以用点燃的方法除去一氧化碳和二氧化碳混合气体中的一氧化碳——这是除杂类的题目，其最基本的要求是：杂质要完全除净且不能引入新杂质，如果用燃烧法除CO，则需要恰好与氧气CO反应的氧气，而这一个在实验中无法控制（杂质的量你不知道有多少的），要么O2少了，CO没除净，要么O2多了，引入了新杂质O2，所以该法不行在一氧化碳还原氧化铜的实验中，在导管尾部添加酒精灯为什么可以除去未反应的一氧化碳——这里不是通常意义的除杂题，你只要除净了CO就可以，不用担心O2用多了，所以处理时提供过量的O2,让CO完全反应即可原创回答，希望采纳,没懂则追问【你的10分满意，我的无限动力】

无奈

二氧化碳分子光频介电常数1.真空的介电常数ε0=1/3.6π（pF/cm），相对介电常数εr=ε/ε0，ε是某介质的介电常数。2.当二氧化碳气体在温度为20℃时其介电常数为1.000921