写出用氯酸钾制取氧气的实验步骤

氯酸钾制取氧气的实验装置如下：1、把少量的氯酸钾粉末和二氧化锰粉末，按比例混合均匀（比例大约为5:1），放入试管中。2、用橡皮塞将导管插入试管口，并用铁夹固定在铁架台上。3、用酒精灯加热试管底部（注意不要直接对准药品），使之均匀受热。4、观察试管内发生的变化，当有大量的气泡产生时（说明反应开始进行），将导管另一端插入水槽中的集气瓶内，并用排水法收集氧气（注意导管要伸入集气瓶底部）。5、当集满一瓶氧气后（可以用木条带火星检验是否复燃），用玻片盖住集气瓶口，并将其正放置。6、停止加热，并先拔出导管再熄灭酒精灯（注意防止水倒流到试管中）。这样，我们就得到了纯净的氧气。一、氯酸钾氯酸钾由钾、氯和氧元素组成，化学式为KClO3。它在室温时是无色晶体或白色粉末，而且是一种强氧化剂，可溶于水和甘油，不溶于醇。其折光率为1.5167。有毒，口服5～10克可致死。氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾。二、物理性质无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。

不需要加棉花。使用高锰酸钾在试管口（试管口向下）加棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，使用氯酸钾制取氧气时，不需要加棉花，氯酸钾制取氧气的方法有两种。1、氯酸钾与二氧化锰混合物加热制取氧气二氧化锰起催化作用，此时，只需稍稍加热氯酸钾便能放出氧气。因为只是稍稍加热，所以这个反应中不会像高锰酸钾那样的将产生粉末吹入导管，因此无需加棉花。这个实验中试管口应稍稍向下倾斜。2、氯酸钾的纯净物加热制取氧气需加热至氯酸钾溶化后，才能使KClO3放出氧气，不会产生粉末，导致导管堵塞或影响制得氧气的纯度，所以不需要加棉花，应该注意的是做氯酸钾纯净物加热制取氧气这个实验时，试管口应向上。扩展资料：实验室制取氧气的化学方程式：1、2H2O2---MnO2--- 2H2O+O2↑（此处二氧化锰为催化剂，但也是参与反应）2、2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此处二氧化锰为催化剂也参与反应）参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

（氯酸钾制取氧气）实验报告0、实验器材：铁架台、铁夹、十字夹、酒精灯、火柴、大试管、导管配橡皮塞、水槽、集气瓶、毛玻璃片（还要做氧气性质的实验吗？如铁丝在氧气中燃烧之类？如要，再加：铁丝、燃烧匙）、托盘天平、称量纸、药匙、氯酸钾、二氧化锰1、实验目的：略2、实验原理： （1）氯酸钾不稳定，在二氧化锰催化下分解放出氧气： 2KClO3 (MnO2, 加热[放在等号上下]）= 2KCl + 3O2 (2)氧气分子量与空气接近，不溶于水，采用排水法收集。3、实验步骤： （1）氧气的制取： a、搭装置/气密性检查。将酒精灯置铁架台上，将大试管与带塞导管接好，调整铁夹高低与酒精灯、大试管以及导管伸入水槽并匹配；微热大试管，如果水槽中的导管中有气泡冒出，说明气密性好； 注意事项：大试管干燥、装置中试管口略向下倾斜。 搭装置从下到上，先左后右。 b、称量及装样：用托盘天平称取指定质量的KClO3和MnO2，并混合均匀；用纸槽送入大试管认底部，并按a中搭好装置；将集气瓶装满水并倒置在水槽中； 实验现象：KClO3白色粉末，MnO2黑色粉末，混合后得到灰黑色粉末。 c、点燃酒精灯，先在大试管底部移动加热，使样品受热均匀，然后集中加热；待到气泡较快出来时，用排水法收集气体。 实验现象：加热过程中，试管部分固体部分熔化并冒泡；水槽中导管口开始时气泡少，随后迅速增多，气体无色，无味，最后气泡慢慢减少。 d、冷却、拆装置，后续实验（验证氧气的性质）…… e、仪器清洗4、实验结果分析 （1）氯酸钾与二氧化锰的混合均匀对氧气的快速发生很重要。 （2）氧气发生时，气泡少时出来的主要是空气，此时收集会影响氧气的纯度。 （3）氧气是无色无味的气体，有助燃作用。 （4）其它实验结果（氧气的其它性质）

实验名称:加热氯酸钾制取氧气实验原理:氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氧气仪器药品:氯酸钾，铁架台，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽实验步骤:①查----检查装置气密性。 ②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧 ③定----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。 ④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。 ⑤收----用排水法收集氧气。 ⑥离----将导管从水槽内取出。 ⑦熄----熄灭酒精灯。装药品前要先混合均匀氯酸钾与二氧化锰。（可谐音记为：茶庄定点收利息）实验现象:灰色固体加热后变成黑色（氯酸钾是白色，二氧化锰是黑色，氯化钾是白色） MnO2实验结论:2KClO3————2KCl＋3O2↑（反应条件是加热）

（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题，所以②是酒精灯，③是铁架台，⑥是水槽；（2）用氯酸钾制取氧气时，应注意试管口略向下倾斜，以防冷凝水倒流到试管底部炸裂试管；伸入试管的导气管应稍露出橡皮塞，以便于空气排出，氧气导出；没有给药品部位加热；试管夹距离试管口太近，所以错误之处有：①试管口没有略向下倾斜，②导气管伸入试管内太长，③酒精灯没有对着药品加热，④试管夹没有夹住距试管口三分之一处；（3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气；实验室除了可用加热氯酸钾制取氧气外，还可用加热高锰酸钾和过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解方法来制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢二氧化锰水+氧气．故答案为：（1）酒精灯，铁架台，水槽；（2）试管口没有略向下倾斜，导气管伸入试管内太长，酒精灯没有对着药品加热，试管夹没有夹住距试管口三分之一处；（3）氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气，高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，过氧化氢二氧化锰水+氧气．

注意事项1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。7、（1）用排水法．．．收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。（2）用向上排空气法．．．收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。9、用氯酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。10、盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散

(1)实验室制氧气化学反应方程式如下：氯酸钾制氧气： 2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2↑ （ 二氧化锰作催化剂）双氧水制氧气： 2H2O2 ==MnO2== 2H2O+O2↑ （二氧化锰作催化剂）(2)气体制取与收集装置的选择 用氯酸钾制氧气选A装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型），用排水集气法收集氧气。 用双氧水制氧气选B装置（装液体的瓶子可换成锥形瓶或具支试管）:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液不加热型），用向上排空气法收集氧气（也可以用排水集气法收集，不过要在氧气导管上多加个螺丝夹）。(3)制取氧气的操作步骤和注意点 A.氯酸钾制取氧气 a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄 查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一定要让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管) 收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法） 离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片） 熄----熄灭酒精灯 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm） ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽 B.双氧水制氧气 a.步骤:查---装---收 查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好) 装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅) 收---收集气体（同上高锰酸钾收集法） b、注意点 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度) ②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出(4)氧气的检验与验满 排气法： 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口 排水法： 当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）

氯酸钾制取氧气的现象：加热后，部分会有熔化，导气管口会有气泡冒出（排水集气法），试管口有水珠（若反应物不干燥）。

氯酸钾制取氧气的实验现象：药品受热有火星，且有大量气泡产生。【氯化钾不能制取氧气哦！】

　　为了更好的掌握初中化学知识点，想要了解氯化钾制氧气的小伙伴快来瞧瞧吧！，下面由我为你精心准备了“氯化钾制氧气的方程式及实验步骤”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！ 　　 氯化钾制氧气的方程式 　　2KClO3=2KCl+3O2↑，反应条件是加热和MnO2催化，氯化钾化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。 　　用氯酸钾制取氧气的实验步骤： 　　1）药品及其反应原理： 　　氯酸钾（白色晶体） 　　2）实验装置： 　　排水法： 　　发生装置：试管，酒精灯，带有铁夹的铁架台. 　　收集装置：导管，集气瓶，水槽. 　　向上排气法： 　　发生装置：试管，酒精灯，带有铁夹的铁架台. 　　收集装置：导管，集气瓶. 　　氯酸钾制取氧气化学式： 　　2KClO3=MnO2 △=2KCl+3O2 ↑ 　　注意事项： 　　①试管口应略向下倾斜，以防止湿存水在反应过程中倒流到管底，使试管破裂. 　　②导管不可伸入试管太长，以利于氧气排出，防止药品堵塞导管. 　　③用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气，但要注意二氧化锰一定要纯净，二氧化如果混有炭粉，制取氧气时就很容易发生爆炸，因此，使用二氧化锰时最好烧灼一下. 　　④药品要平铺在试管底均匀受热. 　　⑤加热时要使试管均匀受热（预热）. 　　⑥铁夹夹在试管中上部. 　　⑦停止加热，先把导管撤出，在撤离酒精灯，否则水槽内水会倒流，导致试管爆裂. 　　适用范围：此装置适用于固体加热制取气体的反应. 　　（不适合于过氧化氢） 　　3）收集方法： 　　排水法----因为氧气难溶于水。 　　向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.（导气管应伸入瓶底，尽量排净空气） 　　4）验满方法： 把带火星的木条放在瓶口.如复燃，则已收满. 　　5）集满放置： 充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 　　6）操作步骤（主要有七步）： 　　口诀：＂茶庄定点收利息＂ 　　1.查：查装置的气密性。 　　具体为：先把导管放入水中，染手手紧握试管，观察导管口是否有气泡放出，如果放出，说明装置不漏气。 　　原理：手握住，试管内气温高，气体压强大，气体体积大，如果不漏气，则气体从导管口排出，看见气泡。 　　2.装：装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管。 　　3.定：固定试管在铁架台上。 　　4.点：点燃酒精灯，均匀加热。 　　5.收：收集气体。 　　6.离：先让导管撤离水槽。 　　7.熄：熄灭酒精灯。

(1)实验室制氧气 a、化学反应方程式如下：氯酸钾制氧气： 2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2↑ （ 二氧化锰作催化剂）双氧水制氧气： 2H2O2 ==MnO2== 2H2O+O2↑ （二氧化锰作催化剂） b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm） ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽 B.(以双氧水制氧气为例) a.步骤:查---装---收 查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好) 装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅) 收---收集气体（同上高锰酸钾收集法） b、注意点 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度) ②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出(4)氧气的检验与验满 排气法： 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口 排水法： 当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧） O了

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。扩展资料：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

化学收集氧气的三种方法如下：氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式Ou2082，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃1、氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）2、高锰酸钾制取氧气化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）3、过氧化氢制取氧气化学式:2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方)2H2O+O2优点:不需要加热，环保节能制取氧气的三种方法：2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)；2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)；2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)。方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。方法二：氯酸钾加二氧化锰加热分解（二氧化锰为催化剂）。方法三：加热分解高锰酸钾。方法一使用的药品和仪器为：双氧水；二氧化锰；锥形瓶；玻璃管；集气瓶方法二使用的仪器和药品有：氯酸钾；二氧化锰；大试管；玻璃管；集气瓶方法三使用的药品和仪器有：高锰酸钾；试管，玻璃瓶；集气瓶步骤一先将双氧水加入锥形瓶中，然后用小药勺在二氧化锰的药品瓶中取少量二氧化锰加入锥形瓶中立刻用安装好的集气装置收集氧气。步骤二将氯酸钾与二氧化锰共混加入试管中进行加热（注意进行预热），然后将安装好的集气装置进行集气。步骤三高锰酸钾直接加入试管中用酒精灯加热（与上同，加热前要进行预热），然后用安装好的集气装置收集氧气。

有气体放出。

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。扩展资料：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

化学收集氧气的三种方法如下：氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式Ou2082，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃1、氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）2、高锰酸钾制取氧气化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）3、过氧化氢制取氧气化学式:2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方)2H2O+O2优点:不需要加热，环保节能制取氧气的三种方法：2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)；2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)；2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)。方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。方法二：氯酸钾加二氧化锰加热分解（二氧化锰为催化剂）。方法三：加热分解高锰酸钾。方法一使用的药品和仪器为：双氧水；二氧化锰；锥形瓶；玻璃管；集气瓶方法二使用的仪器和药品有：氯酸钾；二氧化锰；大试管；玻璃管；集气瓶方法三使用的药品和仪器有：高锰酸钾；试管，玻璃瓶；集气瓶步骤一先将双氧水加入锥形瓶中，然后用小药勺在二氧化锰的药品瓶中取少量二氧化锰加入锥形瓶中立刻用安装好的集气装置收集氧气。步骤二将氯酸钾与二氧化锰共混加入试管中进行加热（注意进行预热），然后将安装好的集气装置进行集气。步骤三高锰酸钾直接加入试管中用酒精灯加热（与上同，加热前要进行预热），然后用安装好的集气装置收集氧气。

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。扩展资料：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

集气瓶装水时，瓶内有气泡。实验室操作人员收集前，氧气集气瓶中的水没有装满，留有气泡，没有待气泡连续冒出就进行收集会导致实验室氯酸钾制取氧气不纯。实验室氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性。

①试管外壁有水没擦干，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． ②外焰温度最高，灯芯处温度较低，加热时试管底部触及灯芯，会造成试管受热不均匀而容易炸裂试管． ③没加催化剂，会使生成氧气的速率较慢，不会使试管炸裂． ④氯酸钾的量太多，只是浪费药品，不会造成试管炸裂． ⑤外焰温度最高，加热时用酒精灯外焰加热，不会使试管炸裂． ⑥直接对准药品部分加热，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂． 故①②⑥与试管破裂有关． 故选C．

1、试管口没有略向下倾2、加热前没有预热3、试管外壁有水，没有擦干就加热4、实验结束后，没有先将导管移出水面，就停止加热。5. 排气没排净 混有空气

首先要检查装置气密性。如果用排水法收集，后期要先把导气管从水槽中拿出，后撤酒精灯，否则会引起水槽中水倒吸到试管中，引起试管炸裂。如果是排空气法，注意集气瓶瓶口朝上，因为氧气密度比空气大。加热试管时，要先预热，防止试管底部由于受热不均而炸裂。加热时，试管口朝下，防止冷凝水倒流引起试管底部炸裂。

1、加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO₄===(△）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑2、用催化剂MnO2并加热氯酸钾，化学式为:2KClO₃===(△，MnO₂) 2KCl+3O₂↑3、双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO₂（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O₂和H₂O，化学式为: 2H₂O₂===(MnO₂) ₂H₂O+O₂↑实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。扩展资料：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。参考资料来源：百度百科——氧气

实验室制氧气的实验装置有：试管、铁架台、酒精灯、导管、玻片。分析：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体。化学方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。反应的注意要点：1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）。7、实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。以上内容参考：百度百科-实验室制氧气

实验室制氧气的实验装置有：试管、铁架台、酒精灯、导管、玻片。分析：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体。化学方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。反应的注意要点：1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）。7、实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。以上内容参考：百度百科-实验室制氧气

我认为这两个反应都不能够进行！因为次氯酸钠溶液是可以显示出碱性，是因为次氯酸钠在水的作用下，水解出次氯酸的缘故，在此同时有部分氢氧根产生，次氯酸是具有一定的强氧化性，但是在水溶液中，次氯酸纳的水解是一个可逆反应，因此这种反应即使发生产生的次氯酸也是十分少的。另外，次氯酸的氧化性是挺强的，可是它的强氧化性，并不比浓硫酸强，铜和浓硫酸在加热的条件下才能反应，因此这两个反应，我认为是不能够发生的！

氯的含氧酸从次氯酸到高氯酸酸性逐渐增强，但次氯酸的氧化性却最强，所以次氯酸钠的氧化性强于高氯酸钠，因为次氯酸钠在常温下发生化学反应，能生成原子氧，而高氯酸钠在常温下比较稳定，不发生化学反应。

电解，阳极氧化得高氯酸根

氢氧化铁和次氯酸钠反映生成高铁酸钠我写成离子方程式吧，如果要变成化学方程式，离子上加钠就行了。3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2(FeO4)2-+3Cl-+5H2O表示氯酸钠和氢氧化铁在强碱性条件下反应。

氯气与冷的氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与热的氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠和水。一、反应过程氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，如果NaOH过量，那么氯化氢和次氯酸都与之发生反应，生成氯化钠和次氯酸钠。如果氯气过量，那么氢氧化钠先和氯化氢反应生成氯化钠。氢氧化钠过量：2NaOH+Cl2=NaCl+H2O+NaClO。氯气过量：NaOH+Cl2=NaCl+HClO(因为是1:1反应所以氯气过量的话不会生成次氯酸钠)。二、实质氢氧化钠和氯气之间的反应是一种可逆反应，在进行这种反应时会产生大量的热量。反应可以通过两个简单方程式来描述：NaOH（s）+HCl（g）=NaCl（s）+H2O（l）。反应过程中，NaOH和HCl碱源分别与水分子发生反应，产生NaCl盐一侧和水一侧。氯气和氢氧化钠反应的应用一、消毒和漂白氯气和氢氧化钠反应会产生次氯酸钠，次氯酸钠是一种弱氧化剂，可以杀死大多数细菌和病毒。因此，它被广泛用于消毒和漂白。在餐厅和医院中，可以使用次氯酸钠来消毒表面和器具。在纸浆和纸张工业中，氯气和氢氧化钠也被用于漂白。二、治疗水污染氯气和氢氧化钠的反应可以用于治疗水中的污染物。在给水厂中，可以添加氯气和氢氧化钠来消灭水中的病菌和微生物，从而保证供水的安全和卫生。三、制备其他化学品氯气和氢氧化钠的反应产物还可以用于制备其他化学品。氯化钠可以用于制备氯化氢酸和氯化铝，次氯酸钠可以用于制备过氧化氢和亚硝酸盐。四、工业生产氯气和氢氧化钠的反应在工业生产中也有广泛的应用。在制备聚氯乙烯和其他塑料时，需要使用氯气。在纺织和纸张工业中，氢氧化钠被用于调节pH值，以促进化学反应的进行。

氯气与冷的氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与热的氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠和水。一、反应过程氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，如果NaOH过量，那么氯化氢和次氯酸都与之发生反应，生成氯化钠和次氯酸钠。如果氯气过量，那么氢氧化钠先和氯化氢反应生成氯化钠。氢氧化钠过量：2NaOH+Cl2=NaCl+H2O+NaClO。氯气过量：NaOH+Cl2=NaCl+HClO(因为是1:1反应所以氯气过量的话不会生成次氯酸钠)。二、实质氢氧化钠和氯气之间的反应是一种可逆反应，在进行这种反应时会产生大量的热量。反应可以通过两个简单方程式来描述：NaOH（s）+HCl（g）=NaCl（s）+H2O（l）。反应过程中，NaOH和HCl碱源分别与水分子发生反应，产生NaCl盐一侧和水一侧。氯气和氢氧化钠反应的应用一、消毒和漂白氯气和氢氧化钠反应会产生次氯酸钠，次氯酸钠是一种弱氧化剂，可以杀死大多数细菌和病毒。因此，它被广泛用于消毒和漂白。在餐厅和医院中，可以使用次氯酸钠来消毒表面和器具。在纸浆和纸张工业中，氯气和氢氧化钠也被用于漂白。二、治疗水污染氯气和氢氧化钠的反应可以用于治疗水中的污染物。在给水厂中，可以添加氯气和氢氧化钠来消灭水中的病菌和微生物，从而保证供水的安全和卫生。三、制备其他化学品氯气和氢氧化钠的反应产物还可以用于制备其他化学品。氯化钠可以用于制备氯化氢酸和氯化铝，次氯酸钠可以用于制备过氧化氢和亚硝酸盐。四、工业生产氯气和氢氧化钠的反应在工业生产中也有广泛的应用。在制备聚氯乙烯和其他塑料时，需要使用氯气。在纺织和纸张工业中，氢氧化钠被用于调节pH值，以促进化学反应的进行。

CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O， CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+3H2O。氯气与冷的氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，与热的氢氧化钠生成氯化钠、氯酸钠和水 。氯气溶于氢氧化钠溶液，因为发生反应生成了无色的氯化钠和次氯酸钠溶液。氯气是淡黄绿色气体，能溶于水，氯水也是黄绿色，而溶于氢氧化钠溶液中，发生了如下化学反应，Cl2十2NaOH＝NaCl十NaCⅠO十H2O。因为发生反应生成的氯化钠和次氯酸钠溶液无色，所以氯气溶于氢氧化钠无色。

电解食盐水，得到氯气和氢氧化钠溶液，氯气再用氢氧化钠吸收，得到次氯酸钠和氯化钠混合溶液。加热，得到氯酸钠溶液和氯化钠的混合物，设法结晶氯酸钠，氯化钠回收再利用。

氯气与冷的氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与热的氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠和水。一、反应过程氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，如果NaOH过量，那么氯化氢和次氯酸都与之发生反应，生成氯化钠和次氯酸钠。如果氯气过量，那么氢氧化钠先和氯化氢反应生成氯化钠。氢氧化钠过量：2NaOH+Cl2=NaCl+H2O+NaClO。氯气过量：NaOH+Cl2=NaCl+HClO(因为是1:1反应所以氯气过量的话不会生成次氯酸钠)。二、实质氢氧化钠和氯气之间的反应是一种可逆反应，在进行这种反应时会产生大量的热量。反应可以通过两个简单方程式来描述：NaOH（s）+HCl（g）=NaCl（s）+H2O（l）。反应过程中，NaOH和HCl碱源分别与水分子发生反应，产生NaCl盐一侧和水一侧。氯气和氢氧化钠反应的应用一、消毒和漂白氯气和氢氧化钠反应会产生次氯酸钠，次氯酸钠是一种弱氧化剂，可以杀死大多数细菌和病毒。因此，它被广泛用于消毒和漂白。在餐厅和医院中，可以使用次氯酸钠来消毒表面和器具。在纸浆和纸张工业中，氯气和氢氧化钠也被用于漂白。二、治疗水污染氯气和氢氧化钠的反应可以用于治疗水中的污染物。在给水厂中，可以添加氯气和氢氧化钠来消灭水中的病菌和微生物，从而保证供水的安全和卫生。三、制备其他化学品氯气和氢氧化钠的反应产物还可以用于制备其他化学品。氯化钠可以用于制备氯化氢酸和氯化铝，次氯酸钠可以用于制备过氧化氢和亚硝酸盐。四、工业生产氯气和氢氧化钠的反应在工业生产中也有广泛的应用。在制备聚氯乙烯和其他塑料时，需要使用氯气。在纺织和纸张工业中，氢氧化钠被用于调节pH值，以促进化学反应的进行。

这个就是电解饱和食盐水，它需要通电，通电之后它会电解，会生成氯气。因为氯化钠它氯离子是-1价，然后他正极的时候他被氧化变成氯气了。电解饱和食盐水总方程式：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑次氯酸钠制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O注意氯气溶于热（一般认为是60℃左右）而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O一般来说，如果氢氧化钠的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。食入：饮足量温水，禁止催吐。应及时就医。消防措施危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气。具有腐蚀性。有害燃烧产物：氯化物。灭火方法：采用雾状水、二氧化碳、砂土灭火。

亚氯酸钠是一种强氧化剂，不与硫反应。亚硫酸钠是还原剂，能与硫反应生成硫代硫酸钠，所以可以除硫。三者的氧化性从大到小依次是亚氯酸钠大于次氯酸钠 大于亚硫酸钠 。

次氯酸钠和双氧水的反应会产生氧气和氯化钠。这是一个剧烈的化学反应，并且伴随着氧气的释放。化学方程式可以表示为：2 NaClO2 + 2 H2O2 → 2 O2 + 2 H2O + 2 NaCl以下是次氯酸钠和双氧水反应的示意图： O / NaClO2 + H2O2 → O2 + H2O + NaCl / O其中，NaClO2代表次氯酸钠，H2O2代表双氧水，O2代表氧气，H2O代表水，NaCl代表氯化钠。请注意，这是一个示意图，而非实际反应过程的准确表示。在进行任何化学反应时，请务必遵循实验室安全操作和专业指导，避免危险和不安全的情况发生。

强酸强碱反应。根据查询960化工网得知，亚硫酸钠和次氯酸钠在反应的过程中，氯酸钠是强酸，亚硫酸钠是强碱，次氯酸钠被氧化成氯离子和氧气，亚硫酸钠被还原成硫化物和气。

（1）氧化钾---碱性氧化物！（2）氧化钾与氯酸反应变成氯酸钾！K2O + 2HCIO3 = 2KCIO3 + H2O

氯酸钾制氧气中氯酸钾是固体，不能用溶液。用来制取氧气的氯酸钾必须是纯净的晶体，不能含有纸屑、木屑或碳粉等杂质，因为加热时，炭粉、硫粉、纸屑与生成的氧气可能直接燃烧，生成CO2或CO、SO2等气体，使收集到的氧气不纯，并且炭粉、硫粉、纸屑在纯氧中燃烧，反应比较剧烈，还可能引起爆炸氯酸钾溶液加热没有氧气放出，只有干态下与二氧化锰共热才行。直接将氯酸钾溶液加热没有反应，只会水越来越少，最后蒸干得到氯酸钾固体。

是,氧化剂和还原剂都是氯酸钾,+5价氯将-2价氧氧化成0价氧,同时+5价氯被还原成-1价氯

氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的高氯酸与二氧化氯，与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨，能引起燃烧和爆炸。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。 综上所述，直接点是点不燃的，但会发生反应引起燃烧！

元素在呈现其高价态时所可能表现出来的性质是氧化性Cl在氯酸钾中+5价，比较高，所以有氧化性而在氯化钾中则是-1价，是氯的最低价，在最低价中是不会有氧化性的所以，KCl不是强氧化剂KClO3可以算是强氧化剂

能反应过氧化氢具有较强的氧化性,一般来说,它遇到强还原剂就作氧化剂,还原产物为水;遇到强氧化剂就作还原剂,其氧化产物是氧气;过氧化氢在其中作还原剂 ，氯酸钾是强氧化剂，反应式如下3H2O2+KClO3=KCl+3H2O+3O2它们反应只要把氯酸钾放入过氧化氢溶液中就能反应

氯酸钾氧化性强,一般氯酸钠用于漂白等作用,建议火药的话用氯酸钾或高氯酸钾

是的。根据查询相关公开信息显示，氯酸钾在高温下分解，产生氧气和氯化钾的氧化反应如下：2KClO3→2KCl+3O2。氯酸钾制取氧气的过程是一个氧化反应。氯酸钾（KClO3）失去氧原子，被氧化成氯化钾（KCl），同时释放出氧气（O2）。

氧化剂发生还原反应,化合价降低氯酸钾中的氯元素化合价从+5降到了0故为氧化剂

氯的化合价有－1，0，＋1，+5，+7。其中0，＋1，+5，+7有氧化性。如氯酸钾、次氯酸钾和高氯酸钾、氯气都是强氧化剂。而－1价氯没有氧化性，如食盐主要成分氯化钠，同样氯化钾也不是。

常见的碱性氧化物有：氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化钾、氧化锰等。大多数金属氧化物都是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物。碱性氧化物的通性：和酸反应生成盐；和酸性氧化物反应生成盐。碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。1、氧化钠化学式Na2O，分子量61.979，灰白色无定形片状或粉末。氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。物理性质：氧化钠常温下为灰白色无定形片状或粉末，熔点为1275℃，分子量61.979，密度为2.3g/立方厘米，InChI=1S/2Na.O/q2+1;-2，可溶于水。2、氧化钾分子式为K2O，无色立方晶体。密度2.32g/cm3，350℃分解，易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾。主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。氧化钾为白色粉末，溶于水生成氢氧化钾，并放出大量热。在空气流中加热能被氧化成过氧化钾或超氧化钾，易吸收空气中的二氧化碳成为碳酸钾。3、氧化钙氧化钙是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。物理性质：白色或带灰色块状或颗粒。溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。相对密度3.32～3.35。熔点2572℃。沸点2850℃。折光率1.838。

铁+氧气，点燃生成4氧化3铁Fe+O2-Fe3O4磷+氧气，点燃生成5氧化2磷P+O2-P2O5硫+氧气，点燃生成2氧化硫S+O2-SO2过氧化氢，2氧化锰生成水+氧气氯酸钾，2氧化锰，加热生成氯酸钾+氧气高锰酸钾，加热生成锰酸钾+2氧化锰+氧气氧化汞，加热生成氧气+汞蜡+氧气，点燃生成2氧化碳+水水，通电生成氢气+氧气氢气+氧气，点燃生成水碳+氧气，点燃生成2氧化碳镁+氧气，点燃生成氧化镁铜+氧气，加热生成氧化铜水+二氧化碳生成碳酸碳酸加热生成水+二氧化碳碳酸钙+盐酸生成水+二氧化碳+氯化钙氢氧化钙+二氧化碳生成水+碳酸钙

1、氧化钠氧化钠，分子量61.979，灰白色无定形片状或粉末，熔点1275℃ ，沸点1950℃，密度为2.3克每立方厘米。氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。 氧化钠在暗红炽热时熔融，在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质。2、氧化钙氧化钙（calcium oxide），是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。3、氧化钡氧化钡（Barium oxide），分子式为BaO，分子量为153.33。为无色立方晶体。溶于酸，不溶于丙酮和氨水。与水作用成氢氧化钡。在空气中极易吸收水分和二氧化碳而生成碳酸钡。有毒！4、氧化钾氧化钾，无色立方晶体。密度2.32g/cm3，350℃分解，易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾。主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。5、氧化镁氧化镁（化学式：MgO）是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500 - 2000°C则成死烧氧化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。