硝酸的结构式是怎样写

化学式是：NO3^2-硝酸盐，是硝酸HNO3与金属反应形成的盐类。由金属离子（或铵离子）和硝酸根离子组成。常见的硝酸盐有硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸根硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称，一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。硝酸盐是离子化合物，含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子，如硝酸铵中的NH4+离子。常见的硝酸盐有：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸盐2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，在导致内源性亚硝化条件下摄入的硝酸盐或亚硝酸盐在2A类致癌物清单中。硝酸盐几乎全部易溶于水，只有硝酸脲微溶于水，碱式硝酸铋难溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。

硝酸盐：KNO3（硝酸钾）NaNO3（硝酸钠）AgNO3（硝酸银）等 -------含有硝酸根离子的盐

是所有硝酸盐的化学式？硝酸钠【nano3】硝酸钾【kno3】硝酸铜【cu(no3)2】硝酸银【agno3】硝酸钙【ca(no3)2】硝酸亚铁【fe(no3)2】硝酸铁【fe(no3)3】另外，硝酸盐就是含有硝酸根的盐。

硝酸钠 NaNO3硝酸镁 Mg(NO3)2硝酸银 AgNO3硝酸铵 NH4NO3硝酸钾 KNO3硝酸亚铁 Fe（NO3）2硝酸铁 Fe（NO3）3硝酸铜 Cu（NO3）2硝酸钙 Ga（NO3）2硝酸铝 Al（NO3）3硝酸锂 LiNO3硝酸钡 Ba（NO3）2硝酸锌 Zn（NO3）2硝酸锡 Sc（NO3）4亚硝酸盐化合价同硝酸盐，把NO3改成NO2就行了

AgNO3 NaNO3 kNO3 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 Fe(NO3)2

问题一：初中里所有盐的化学式 氯化盐：NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3 硫酸盐：Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 Al2(SO4)3 碳酸盐：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱铁矿) NH4HCO3 硝酸盐：NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 铵盐：NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 还有： NaNO2(亚硝酸钠，加盐),CaSO3(亚硫酸钙，硫的固化),KClO3(氯酸钾，制氧气) Ca10搐PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，骨骼牙齿) 这是所有初中接触的盐 打字挺累的，给分吧 问题二：初中常见的五种酸五种碱十种盐的化学式和中文名称并标出化合物中各种 三大强酸：硫酸 -----H2SO4 -----H：+1，S：+6，O：-2 盐酸------HCl------H：+1，Cl：-1 硝酸------HNO3------H：+1，N：+5，O：-2 两大弱酸：碳酸------H2CO3-------H：+1，C：+4，O：-2 醋酸------CH3COOH-----有机物一般不要求计算单个元素的化合价 四大强碱：氢氧化钠----NaOH----H：+1，Na：+1，O：-2 氢氧化钾----KOH------H：+1，K：+1，O：-2 氢氧化钙-----Ca(OH）2------H：+1，Ca：+2，O：-2 氢氧化钡-----Ba（OH）2-------H：+1，Ba：+2，O：-2 一大弱碱：氢氧化铝-------Al（OH）3-------H：+1，Al：+3，O：-2 至于10种盐忘了。。。。提示一下 问题三：海水中含有各种盐的化学式 海水中主要是钠盐 其中NaCl最多 海水中还存在 镁盐 如 氯化镁 硫酸镁 溴化镁 钙盐 如 硫酸钙 钾盐 如 硫酸钾 碳酸钙 问题四：食盐的化学式 食盐就是氯化钠，NaCl

硝酸盐NO3-，亚硝酸盐NO2-，亚硝酸钠NaNO2，亚硝酸钙Ca（NO2）2

硝酸盐：硝酸的盐类。重要的有：硝酸钠NaNO3、硝酸钾KNO3、硝酸铵NH4NO3、硝酸钙Ca(no3)2•4H2O、硝酸铅Pb(NO3)2、硝酸铈Ce(NO3)3•6H2O等。极易溶于水，固体的硝酸盐加热时能分解出氧，其中最活泼金属的硝酸盐仅放出一部分样而变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮。硝酸盐在高温时是氧化剂，但水溶液几乎么有氧化作用。硝酸盐是物质，物质有化学式，没有化学反应方程式式。已有部分硝酸盐化学式，如需其他硝酸盐化学式请提。

楼上有很多写的是高中内容，这位还不会写盐的同学，应该是初中的吧。铵盐:NH4Cl NH4NO3 （NH4）2SO4 （NH4）2CO3 NH4HSO4 NH4HCO3硝酸盐:NaNO3 KNO3 NH4NO3 AgNO3 Ba(NO3)2 Al(NO3)3盐酸盐:NaCl KCl NH4Cl AgCl ZnCl2 BaCl2硫酸盐:Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 BaSO4 CaSO4 ZnSO4碳酸盐:Na2CO3 K2CO3 BaCO3 CaCO3 (NH4)2CO3 ZnCO3不溶性盐：AgCl BaSO4 CaCO3 ZnCO3 FeCO3 BaCO3

硫酸盐:K2SO4（硫酸钾）Na2SO4（硫酸钠） CuSO4（硫酸铜）BaSO4（硫酸钡）CaSO4（硫酸钙）等--------含有硫酸根离子的盐 硝酸盐：KNO3（硝酸钾）NaNO3（硝酸钠）AgNO3（硝酸银）等

氯化盐：NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3硫酸盐：Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3BaSO4 Al2(SO4)3碳酸盐：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱铁矿) NH4HCO3硝酸盐：NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3铵盐：NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3还有：NaNO2(亚硝酸钠，加盐),CaSO3(亚硫酸钙，硫的固化),KClO3(氯酸钾，制氧气)Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，骨骼牙齿)这是所有初中接触的盐打字挺累的，给分吧

盐的化学式1、氯化盐：NaCl、KCl、CaClu2082、MgClu2082、ZnClu2082、FeClu2082、FeClu2083、CuClu2082、AgCl、BaClu2082、NHu2084Cl、AlClu20832、硫酸盐：Nau2082SOu2084、Ku2082SOu2084、MgSOu2084、CaSOu2084、ZnSOu2084、CuSOu2084、FeSOu2084、Feu2082(SOu2084)u2083、BaSOu2084、Alu2082(SOu2084)u20833、碳酸盐：Nau2082COu2083、NaHCOu2083、CaCOu2083、Ca(HCOu2083)u2082、CuCOu2083、FeCOu2083(菱铁矿)、NHu2084HCOu20834、硝酸盐：NaNOu2083、Mg(NOu2083)u2082、Al(NOu2083)u2083、Fe(NOu2083)u2082、Fe(NOu2083)u2083、Cu(NO3)u2082、AgNOu2083、NHu2084NOu20835、铵盐：NHu2084Cl、NHu2084HCOu2083、NHu2084NOu2083氯化钠氯化钠，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

硝酸的化学式为：HNO3，硝酸是一种强氧化性酸物理性质纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体。窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。化学性质1、酯化反应硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，反应方程式为:3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O2、硝化反应浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应。最为常见的硝化反应是苯的硝化:Ph-H + HO-NO2→ Ph-NO2 + H2O3、氧化还原反应硝酸分子中氮元素为最高价态(+5)因此硝酸具有强氧化性应用作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属:即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。

1 酸的化学式 盐酸HCl 、硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、 磷酸 H3PO4 乙酸（ 醋酸）CH3COOH 2 碱的化学式 氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓ 氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓ 3 盐的化学式 氯化银AgCl↓、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl 氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3 硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4 硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3 碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌 ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3 碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3 硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3 硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3 氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4 硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、 氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、 甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH 铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O

硝酸结构式是：硝酸的化学式是HNOu2083，分子量是63。硝酸是平面共价分子，其中心原子N原子为sp2杂化。未参与杂化的一个p轨道与周围三个氧原子形成四中心六电子的离域π键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较低的主要原因。用途1、硝酸是制备硝酸盐和硝酸酯的必需原料，也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸被用来精炼金属。3、硝酸可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。4、浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。以上内容参考：百度百科-硝酸

硫酸根显-2价，设M元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3．M元素显+3价，硝酸根显-1价，故M元素硝酸盐的化学式为M（NO 3 ） 3 ．故答案为：+3；M（NO 3 ） 3 ．

酸名称 化学式 名称 化学式 偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13 铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2 偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3 亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3 砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3 偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4 硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7 四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3 过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2 氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2 次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3 溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S 碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3 氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4 酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7 雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5 硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8 氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3 次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6 亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3 氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4 高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6 亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4 铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3 重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3 氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2 铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te 高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3 氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4 次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3 碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4 锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4 高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6 钼酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4 氯化盐：NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3 硫酸盐：Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 Al2(SO4)3 碳酸盐：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱铁矿) NH4HCO3 硝酸盐：NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 铵盐：NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 还有： NaNO2(亚硝酸钠,加盐),CaSO3(亚硫酸钙,硫的固化),KClO3(氯酸钾,制氧气) Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙,骨骼牙齿) 氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠NaOH 氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氨水NH3.H2O

请拿着元素周期表对照，按竖行看。盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。所以你说的这些盐，只要和金属搭配，存在的物质都是盐，元素周期表中你看看金字旁的物质和这些酸根离子结合，只要是你感觉像物质的，基本上都是盐，下面我就写一点点！硫酸盐 Li2SO4 BeSO4 B2(SO4)3 （NH4)2SO4 Na Mg Al . . . . . . . . .盐酸盐 LiCl BeCl2 BCl3 NH4Cl Na Mg Al . . . . . . . . .硝酸盐 LiNO3 Be(NO3)2 B(NO3)3 NH4NO3 Na Mg Al . . . . . . . . .碳酸盐 Li2CO3 BeCO3 B2(CO3)3 Na Mg Al . . . . . . . . .当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。所以说（NH4)2CO3这种物质在溶液中很难找到，但是所谓的完全水解，并不是一点点都不剩，只是剩的微乎其微，所以我说明下！

硫酸化学式：H₂SO₄；硝酸化学式：HNO₃；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢化学式：HCl；二氧化硫化学式：SO₂；亚硝酸化学式：HNO₂区别：硫酸、硝酸、盐酸，亚硝酸均为酸（其中硫酸、硝酸，盐酸为强酸，亚硝酸为弱酸），二氧化硫为酸性氧化物。

硝酸根的化学式为：NOu2083u207b。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式为NOu2083u207b，硝酸根为－1价，其中N为最高价＋5价。用途硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯（RONO2），比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。硝酸钠常见的化肥。硝酸铵（NHu2084NOu2083）简称硝铵，常见的化肥。硝酸钾常见的复合肥料。

设R的化合价为x 相对原子质量为y醋酸盐的相对分子质量为m，即y+59x=m硝酸盐的相对分子质量为n, 即y+62x=nx=(n-m)/3

钠盐NaCl,NaBr,NaI,Na2S,Na2CO3钾盐KCl,K2SO4,K2CO3,K2S,KI铵盐NH4Cl,CH3COONH4,(NH4)2SO4,(NH4)CO3,NH4NO3硝酸盐NaNO3，Cu(NO3)2,Fe(NO3)3,Fe(NO3)2,Mg(NO3)2硫酸盐Na2SO4,MgSO4,CuSO4,Al2(SO4)3,K2SO4铝盐AlCl3，Al2(SO4)3,Al(NO3)3,Al2(CO3)3,Al2(SO3)3盐酸盐NaCl,KCl,CaCl2,BaCl2,MgCl2铜盐CuCl2,CuSO4,CuSO3,Cu(NO3)2,CuCO3碳酸的酸式盐NaHCO3,Ca(HCO3)2硫酸的酸式盐NaHSO4,KHSO4碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

什么是硝酸盐和亚硝酸盐？要了解什么是硝酸盐和亚硝酸盐，我们需要先补充点化学知识。硝酸盐和亚硝酸盐是两种类型的化合物，它们的酸根都是由单个氮原子与多个氧原子结合而成：硝酸根：1个氮原子、3个氧原子，化学式：NO₃-亚硝酸根：1个氮原子、2个氧原子，化学式：NO₂-硝酸盐具有3个氧原子，而亚硝酸盐则只有2个氧原子，硝酸盐相对更稳定，直到它被口腔中的细菌或体内的酶转化为亚硝酸盐。亚硝酸盐就成了关键，因为它既可以转化为一氧化氮（好的，信号分子），也能转化为亚硝胺（坏的，致癌物）小结：硝酸盐和亚硝酸盐是包含氮原子和氧原子的化合物。硝酸盐可以转化为亚硝酸盐，亚硝酸盐可以进一步转化为一氧化氮或亚硝胺。硝酸盐和亚硝酸盐都在哪儿？在各种天然食物中都能发现它们，比如蔬菜。蔬菜是硝酸盐最大的食物性来源。我们的身体也会生产大量的硝酸盐，随唾液一起分泌。硝酸盐和亚硝酸盐从消化系统循环进入血液，然后进入唾液，之后再返回消化系统。这就是我们所知的肠道-唾液循环。它们似乎在消化系统中充当了抗菌素，有助于杀死诸如沙门氏菌之类的致病菌。它们也可以转化为人体内重要的一种信号分子——一氧化氮。它们还经常被添加到各类加工肉制品中，比如腊肉、火腿、香肠，帮助抑制有害细菌的生长；不仅能起到防腐剂的作用，还为肉制品增添了咸香风味。肉类腌制后亚硝酸盐转化为一氧化氮，与肉中的肌红蛋白反应，使得肉类色泽改变为粉红色或红色，使其看起来更加诱人；若是不使用亚硝酸盐之类的添加剂，肉类很快便会变成棕褐色。的确，食用加工肉类与消化道癌风险增加密切相关，然而，天然存有硝酸盐的蔬菜类食物通常被认为是健康的，并与罹患癌症的风险降低相关联。而且，我们从肉制品中摄取的量远低于从蔬菜中摄取的量。在某些地区的饮用水中也发现了硝酸盐。6个月以下的婴儿无法处理大量的硝酸盐，因此饮用水中过量的硝酸盐可能会导致一种被称为高铁血红蛋白血症的危险疾病，这也是需要控制和调节饮用水中硝酸盐含量的原因。当然，这对于成年人或年纪大点的孩子而言并不可怕，因为他们能够很好地消化吸收硝酸盐。小结：肉制品中含有少量的硝酸盐，而健康食品譬如蔬菜中则含有大量硝酸盐，饮用水中也可能存在硝酸盐，身体还能自行生产硝酸盐。饮食中的硝酸盐、亚硝酸盐对身体有益有益降低血压。血压升高是引发心脏病和脑卒中最危险的因素之一，而脑卒中被称为世界上最大的杀手，因此降低血压的重要性不容忽视。饮食中的硝酸盐和亚硝酸盐转化为一氧化氮后，扩张血管，也能降低血压。研究表明，硝酸盐补充剂，如甜菜根或甜菜根汁，可以在数小时内将血压降低约4~10毫米汞柱。它对女性的效果可能稍弱。有益心脏健康。亚硝酸盐失去一个氧原子就转化为一氧化氮。一氧化氮是一种化学性质非常活泼的气体，在人体内具有多种功能。尤为重要的是，它是一种信号分子，可以穿过动脉壁，向动脉周围的微小的肌肉细胞传达出放松的信号。这些细胞放松时，血管扩张、血压下降——这就是硝化甘油的作用机理：硝化甘油作为硝酸盐的来源，能迅速转化为一氧化氮并扩张血管,可以预防或逆转心绞痛或是胸痛。因为上述症状就是由于血流量减少导致心肌无力，未能获得充足的氧气产生的。有益提高体能。许多研究表明，富含硝酸盐的甜菜根，可使运动耗氧量减少5.4％、延长跑步时间约15％、短跑冲刺成绩提高4％。可见硝酸盐可以提高体能，尤其是在高强度耐力运动中。因为甜菜根或甜菜根汁的硝酸盐含量非常高，硝酸盐提高了线粒体的效率，线粒体被誉为动力工厂，为细胞的活动提供能量。小结：在体内，亚硝酸盐可被转化为一氧化氮（NO），它是一种信号分子，可使血管扩张并降低血压。而且大量研究表明，食物中的硝酸盐、亚硝酸盐可以提高体能，尤其是在高强度耐力运动中。

硝酸化学式：HNO3，硝酸具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品） 。扩展资料硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化。从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出的是，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。

硝酸根的杂化类型：等性sp2杂化，硝酸根中氮和氧有双键，还有氮和氧的配位键。硝酸根离子的空间构型：是个标准的正三角形，N 在中间，O 位于三角形顶点，N 和O都是sp2杂化。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式:NOu2083﹣,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。酸根在酸性环境下显强氧化性，例如硝酸和铜反应：Cu+4HNOu2083(浓)=Cu(NOu2083)u2082+2NOu2082↑+2Hu2082O3Cu+8HNOu2083(稀)=3Cu(NOu2083)u2082+2NO↑+4Hu2082O扩展资料：硝酸银的用途：1、硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯，比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。2、硝酸钠常见的化肥，硝酸铵(NHu2084NOu2083)简称硝铵，常见的化肥，硝酸钾常见的复合肥料。参考资料来源：百度百科-硝酸根

硝酸根的化学式是NOu2083u207b。硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式为NOu2083u207b，硝酸根为－1价，其中N为最高价＋5价。硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。检验硝酸根离子的方法用品：试管、试管架、试管夹、量筒、硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。以上内容参考：百度百科-硝酸根

化学式为HNO₃。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizingagent氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）。作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。

　　在书写离子方程式中，硝酸盐写离子式，是可拆的易溶于水的盐。　　离子方程式的书写中，“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。　　易溶于水的强电解质可以拆成离子形式。

食用硝是指硝酸盐，化学式为NO3-。在食品加工中，硝酸钠和硝酸钾是常见的硝酸盐添加剂。硝酸盐可以用于加工肉制品、奶制品、饮料等食品，具有防腐、抗氧化、增加色泽和口感等作用。

出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱和盐的化学式。单质：只有氮气，由于是非金属气态单质，所以化学式有下标，下标为2，故化学式为：N2．氧化物：氮元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5价，而氧为-2价，所以对应化合物有N2O、NO、N203、NO2、N2O5等。酸：只有硝酸，氢元素显+1价，硝酸根显-1价，可得HNO3。碱：只是氨水，两种书写形式NH4OH或者NH3?H2O。盐：硝酸盐和铵盐都可以，如NaNO3等或者NH4Cl或者NH4NO3等。故答案为：N2、NO2、HNO3、NH3?H2O、NH4NO3。（各空其他物质和形式，符合要求即可）。

硫酸根是-2价，所以R就是+2m/n价，硝酸盐化学式为：R(NO3)2m/n，其中2m/n在硝酸根右下角。化合物成电中性原理：R的化合价设为x，硫酸盐中有：nx=2m，所以x=2m/n

硝酸钾，硝酸纳，硝酸钙，硝酸镁，硝酸银，硝酸铵，硝酸铅，硝酸铜，硝酸铁，硝酸铝，硝酸锌，硝酸汞。以此类推就可以了，KNO3(K 是钾元素的化学符号，后面是硝酸根的符号)硫酸钾 k2so4 盐酸盐一般叫氯化某，氯化钾 KCl 碳酸钾 K2CO3 主要个元素价钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铝是正三氧负二 氯负一价最常见 硫有负二正四六 正二正三铁可变 正一二铜二四碳 一价氢钠钾，氟氯溴碘银 二氧汞铅铜，钡镁钙和锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫最常见 莫忘单质为零价

1、把最基本的的化合价背会,这是第一步,也是必须要掌握的.比如以下两个化合价口诀：氢钠钾银正一价,钙钡镁锌正二价,一二铜,二三铁,二四六硫二四碳,三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮.钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价,氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价,铜正一二铝正三,铁有正二和正三,碳有正二和正四,硫有负二正四六.化合价口诀背会了之后,你就有了一定的基础.2、先标出一些只有一种化合价的元素的化合价,再进一步标出某种元素最常用的化合价, 比如氧 , 它的化合物可以为负二价也可以为负一价（在过氧化物中氧呈负一价）,最后根据正负化合价代数和为零的原则（注意：要带入角标计算）, 确定未知元素或化合价较多的元素的化合价.举个例子：亚硫酸氢钠的化合价标注：先确定钠和氢为正一价，氧一般为负二价, 硫元素的化合价较多， 我们可以根据正负化合价代数和为零进行计算其化合价，设硫的化合价为X，则有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合价为正四价。扩展资料：确定化合物中元素的化合价，需注意：(1)化合价有正价和负价。(2)氧元素通常显-2价。(3)氢元素通常显+1价。(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。（即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质）注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。参考资料：百度百科——化合价

盐的化学式是：NaCl。日常生活中常见的盐有食盐(NaC1)、纯碱(NaCO)、小苏打(NaHCO）等大苏打（硫代硫酸钠），农业上用的化肥如硝酸铵(NHNO）、碳酸氢铵(NHCO）、K2SO4等都属于盐类。通常的盐类是亲水性的，盐类中的阳离子和阴离子分别被水分子包围而溶解于水。溶解度许多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中，化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关，因此有一特定的关系。阳离子当中，所有钠离子、钾离子及铵离子的盐均可溶于水；而阴离子中，硝酸盐离子及碳酸氢盐离子的盐类可在水中溶解。除了硫酸钡、硫酸钙及硫酸铅外，大部份的硫酸盐离子的盐类也都可以溶于水。不过若离子之间的键结很强，产生高度稳定的固体，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸盐就不溶于水，例如碳酸铅及碳酸钡等。以上内容参考：百度百科-nacl

硝酸抄铵的化学式是NH4NO3。纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，与碱反应有氨气生成，且吸收热量。有潮解性，易结块。易溶于水同时吸热，还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。在110°C时：NH4NO3→NH3＋HNO3。在185～200°C时：NH4NO3→N2O＋2H2O。扩展资料：硝酸的应用1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用度来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、回硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等．3、将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中，会生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产答生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。参考资料来源：百度百科-硝酸

硫酸根显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：nx+（-2）×m=0，则x=+2mn．由因为硝酸根显-1价，故R元素硝酸盐的化学式为Rn（NO3）2m；又因为氧的化合价为-2价，则R的氧化物的化学式为：RnOm．故答案为：Rn（NO3）2m；RnOm．

设该元素为M，化合价为x，原子量为m醋酸盐化学式：M(Ac)x硝酸盐化学式：M(NO3)x醋酸根Ac-的分子量为59，硝酸根NO3-的分子量为62列方程：m + 59x = Am + 62x = B解这个方程得到：x = ( B - A ) / 3选A。

　　硝酸盐化学式有NaNO3、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3；另外，硝酸盐就是含有硝酸根的盐。 　　硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称，一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类；而且硝酸盐是离子化合物，含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子，如硝酸铵中的NH4+离子。

硝酸盐是盐的一种，没有具体的化学式。硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称，一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。硝酸盐是离子化合物，含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子，如硝酸铵中的NH4+离子。常见的硝酸盐有：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸盐几乎全部易溶于水，只有硝酸脲微溶于水，碱式硝酸铋难溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。扩展资料：化学性质：固体的硝酸盐加热时能分解放出氧，其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮。硝酸盐在高温或酸性水溶液中是强氧化剂，但在碱性或中性的水溶液几乎没有氧化作用。硝酸根和金属离子可以按多种方式配位，包括单齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。用途：主要用途是供植物吸收的氮肥，氮元素不仅是氨基酸与蛋白质的主要成分，还可以合成叶绿素，促进光合作用，所以如果植物缺氮就会叶子枯黄。 硝酸钠和硝酸钙是很好的氮肥。硝酸钾是制黑色火药的原料。硝酸铵可作肥料，也可制炸药。参考资料：百度百科---硝酸盐

硝酸盐是盐的一种，没有具体的化学式。硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称，一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。硝酸盐是离子化合物，含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子，如硝酸铵中的NH4+离子。常见的硝酸盐有：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸盐几乎全部易溶于水，只有硝酸脲微溶于水，碱式硝酸铋难溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。扩展资料：化学性质：固体的硝酸盐加热时能分解放出氧，其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮。硝酸盐在高温或酸性水溶液中是强氧化剂，但在碱性或中性的水溶液几乎没有氧化作用。硝酸根和金属离子可以按多种方式配位，包括单齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。用途：主要用途是供植物吸收的氮肥，氮元素不仅是氨基酸与蛋白质的主要成分，还可以合成叶绿素，促进光合作用，所以如果植物缺氮就会叶子枯黄。 硝酸钠和硝酸钙是很好的氮肥。硝酸钾是制黑色火药的原料。硝酸铵可作肥料，也可制炸药。参考资料：百度百科---硝酸盐

硫酸盐:K2SO4（硫酸钾）Na2SO4（硫酸钠） CuSO4（硫酸铜）BaSO4（硫酸钡）CaSO4（硫酸钙）等--------含有硫酸根离子的盐...硝酸盐：KNO3（硝酸钾）NaNO3（硝酸钠）AgNO3（硝酸银）等.-------含有硝酸根离子的盐

硫酸盐:K2SO4（硫酸钾）Na2SO4（硫酸钠） CuSO4（硫酸铜）BaSO4（硫酸钡）CaSO4（硫酸钙）等--------含有硫酸根离子的盐...硝酸盐：KNO3（硝酸钾）NaNO3（硝酸钠）AgNO3（硝酸银）等.-------含有硝酸根离子的盐

根据给我们的a的氧化物化学式r2o3，可以知道a是+3价的，而硝酸根是-1价的，硫酸根是-2价的所以：r的硝酸盐的化学式为_r（no3）3_____，硫酸盐的化学式_r2（so4）3_______

硫酸化学式为H2SO4，硫酸根为 SO42-含有 SO4 的盐叫做 硫酸某盐例如FeSO4叫硫酸亚铁 ，Fe2(SO4)3叫硫酸铁，CuSO4叫硫酸铜，K2SO4叫硫酸钾硝酸化学式为HNO3，硝酸根为 NO3-含有 NO3 的盐叫做 硝酸某盐例如NaNO3叫硝酸钠，KNO3叫硝酸钾，Cu(NO3)2叫硝酸铜，Fe(NO3)2叫硝酸亚铁，Fe(NO3)3叫硝酸铁碳酸化学式H2CO3，含有 CO32-的盐叫做 碳酸某盐例如Na2CO3叫碳酸钠，CuCO3叫碳酸铜，K2CO3叫碳酸钾，BaCO3叫碳酸钡而盐酸比较特殊，盐酸化学式HCl，Cl- 是氯离子，而不是根所以含有Cl-的盐直接叫氯化某盐，例如氯化铁FeCl3，氯化亚铁FeCl2，氯化铜CuCl2，氯化铝AlCl3而氯酸钾，化学式为KClO3，ClO3-为氯酸根

硫酸盐:K2SO4（硫酸钾）Na2SO4（硫酸钠） CuSO4（硫酸铜）BaSO4（硫酸钡）CaSO4（硫酸钙）等--------含有硫酸根离子的盐 硝酸盐：KNO3（硝酸钾）NaNO3（硝酸钠）AgNO3（硝酸银）等

盐的化学式1、氯化盐：NaCl、KCl、CaClu2082、MgClu2082、ZnClu2082、FeClu2082、FeClu2083、CuClu2082、AgCl、BaClu2082、NHu2084Cl、AlClu20832、硫酸盐：Nau2082SOu2084、Ku2082SOu2084、MgSOu2084、CaSOu2084、ZnSOu2084、CuSOu2084、FeSOu2084、Feu2082(SOu2084)u2083、BaSOu2084、Alu2082(SOu2084)u20833、碳酸盐：Nau2082COu2083、NaHCOu2083、CaCOu2083、Ca(HCOu2083)u2082、CuCOu2083、FeCOu2083(菱铁矿)、NHu2084HCOu20834、硝酸盐：NaNOu2083、Mg(NOu2083)u2082、Al(NOu2083)u2083、Fe(NOu2083)u2082、Fe(NOu2083)u2083、Cu(NO3)u2082、AgNOu2083、NHu2084NOu20835、铵盐：NHu2084Cl、NHu2084HCOu2083、NHu2084NOu2083氯化钠氯化钠，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

盐的化学式1、氯化盐：NaCl、KCl、CaClu2082、MgClu2082、ZnClu2082、FeClu2082、FeClu2083、CuClu2082、AgCl、BaClu2082、NHu2084Cl、AlClu20832、硫酸盐：Nau2082SOu2084、Ku2082SOu2084、MgSOu2084、CaSOu2084、ZnSOu2084、CuSOu2084、FeSOu2084、Feu2082(SOu2084)u2083、BaSOu2084、Alu2082(SOu2084)u20833、碳酸盐：Nau2082COu2083、NaHCOu2083、CaCOu2083、Ca(HCOu2083)u2082、CuCOu2083、FeCOu2083(菱铁矿)、NHu2084HCOu20834、硝酸盐：NaNOu2083、Mg(NOu2083)u2082、Al(NOu2083)u2083、Fe(NOu2083)u2082、Fe(NOu2083)u2083、Cu(NO3)u2082、AgNOu2083、NHu2084NOu20835、铵盐：NHu2084Cl、NHu2084HCOu2083、NHu2084NOu2083氯化钠氯化钠，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

盐的化学式1、氯化盐：NaCl、KCl、CaClu2082、MgClu2082、ZnClu2082、FeClu2082、FeClu2083、CuClu2082、AgCl、BaClu2082、NHu2084Cl、AlClu20832、硫酸盐：Nau2082SOu2084、Ku2082SOu2084、MgSOu2084、CaSOu2084、ZnSOu2084、CuSOu2084、FeSOu2084、Feu2082(SOu2084)u2083、BaSOu2084、Alu2082(SOu2084)u20833、碳酸盐：Nau2082COu2083、NaHCOu2083、CaCOu2083、Ca(HCOu2083)u2082、CuCOu2083、FeCOu2083(菱铁矿)、NHu2084HCOu20834、硝酸盐：NaNOu2083、Mg(NOu2083)u2082、Al(NOu2083)u2083、Fe(NOu2083)u2082、Fe(NOu2083)u2083、Cu(NO3)u2082、AgNOu2083、NHu2084NOu20835、铵盐：NHu2084Cl、NHu2084HCOu2083、NHu2084NOu2083氯化钠氯化钠，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

硝酸的化学式为：HNO3，硝酸是一种强氧化性酸，物理性质纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体。窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。化学性质1、酯化反应硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，反应方程式为:3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O2、硝化反应浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应。最为常见的硝化反应是苯的硝化:Ph-H + HO-NO2→ Ph-NO2 + H2O3、氧化还原反应硝酸分子中氮元素为最高价态(+5)因此硝酸具有强氧化性应用作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属:即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。