化合价的计算方法

2023-11-21 17:19:59
TAG: 计算
共15条回复
穆武唐宁

1、把最基本的的化合价背会,这是第一步,也是必须要掌握的.

比如以下两个化合价口诀:

氢钠钾银正一价,钙钡镁锌正二价,

一二铜,二三铁,二四六硫二四碳,

三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮.

钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价,

氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价,

铜正一二铝正三,铁有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有负二正四六.

化合价口诀背会了之后,你就有了一定的基础.

2、先标出一些只有一种化合价的元素的化合价,再进一步标出某种元素最常用的化合价, 比如氧 , 它的化合物可以为负二价也可以为负一价(在过氧化物中氧呈负一价),

最后根据正负化合价代数和为零的原则(注意:要带入角标计算), 确定未知元素或化合价较多的元素的化合价.

举个例子:

亚硫酸氢钠的化合价标注:先确定钠和氢为正一价,氧一般为负二价, 硫元素的化合价较多, 我们可以根据正负化合价代数和为零进行计算其化合价,设硫的化合价为X,则有1+1+X+3×(-2)=0,解得:X=4,即硫的化合价为正四价。


扩展资料:

确定化合物中元素的化合价,需注意:

(1)化合价有正价和负价。

(2)氧元素通常显-2价。

(3)氢元素通常显+1价。

(4)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价(一般来说正价写在前面,负价写后面)。

(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.

(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为0.

元素在相互化合时,反应物原子的个数比并不是一定的,而是根据原子的最外层电子数决定的。比如,一个钠离子(化合价为+1,失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1,得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2,失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。

如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。

化合价的概念就由此而来,那么元素的核外电子相互化合的数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

另外,规定单质分子里,元素的化合价为零,不论离子化合物还是共价化合物,其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物,例:NaOH(钠化合价是正1价,氢氧根离子化合价是负1价,相互抵消为零价这样的化合物写法就成立)

化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。(即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质)

注意:元素的“化合价”是元素的一种重要性质,这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说,当元素以游离态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合物时,因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

参考资料:百度百科——化合价

Chen

化合价是元素的一种性质,它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零,这是求化合价的准则。一般讲,有下述几种求法:

一、化学式或根式

1、求AmBn化合物中A元素化合价的公式:

(B元素的化合价×B的原子个数)/A的原子个数

2、求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式:

(已知化合价诸元素价数的代数和)/未知化合价的元素的原子个数

3、根据正、负电荷数判断元素(或原子团)的化合价。

在根式中,正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。

二、由元素质量比

1、(A元素的相对原子质量×B元素的化合价)/(B元素的相对原子质量×元素的化合价)=A元素的质量比值/B元素的质量比值

2、A元素的质量比值(或百分组成)×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值(或百分比组成)×B的化合价/B相对原子质量

三、由质量比

(B的化合价×A的相对原子质量比值)/(A的化合价×B的相对原子质量比值)=A元素的质量比值/B元素的质量比值

硝酸盐化学式

扩展资料:

在元素周期表中的主族,一到七族之间,化合价是多变的,但是通常只从(正负)一到四价。键数的形成通常被认为是固定的,但是事实上,是不正确的,例如,磷通常是+3价,但是在五氧化二磷中是+5价。

尽管如此,许多元素的价数跟他们在周期表中的位置有关,根据八隅体规则,1族的金属(碱金属)化合价通常为+1,17族(卤素)通常具有的化合价通常为-1,以此类推。

稀有气体最外层电子数已经达到了2个或8个,所以很难和其他物质化合。(过去人们认为稀有气体不能化合,所以称之为惰性气体。但人们发现稀有气体可以与其他物质化合,例如氙产生氧化物、氟化物或氙酸。)

参考资料:百度百科 化合价

CFKaze

中学化学中确定元素的化合价,一般是从常见元素的化合价入手考虑的。例如,确定K2MnO4中Mn元素的化合价,是从K元素为+1价,O元素为-2价入手,然后根据化合物中元素化合价的代数和为零,确定出Mn元素的化合价为+6价。笔者认为,除了熟练常握上述确定元素化合价的方法以外,还应学会从以下几方面来确定元素的化合价。一.根据物质的结构确定元素的化合价例1.用稀硫酸酸化的双氧水溶液中,加入乙醚后液体分层,再加入少量重铬酸钾溶液并振荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右图。上述反应的离子方程式为:Cr2O72- +4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。下列叙述中不正确的是( )A.Cr2O72- 被氧化成CrO5 B.H2O2被还原成H2O C.该反应不属于氧化还原反应 D.此反应可用于检验Cr2O72-分析:解本题的关键是确定Cr元素和O元素的化合价。本题容易错误地把CrO5中O元素的化合价确定为-2价,从而得出Cr元素为+10价,该反应为氧化还原反应,答案选为C。其实,Cr元素与O元素形成共价键时,Cr元素吸引电子对的能力弱于O元素,从CrO5的结构不难看出,Cr与O共形成了6个价键,且有2个过氧键。因此在CrO5中Cr元素的化合价为+6价,其中1个O为-2价,4个O为-1价,反应前后元素的化合价并没有改变。故答案应为A、B。又如异氰酸(HNCO),其结构是H-N=C=O,由于N元素吸引电子对的能力强于C元素,由结构可看出其中N元素为-3价,C元素为+4价。例2.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。指出NH5中元素的化合价,并写出其电子式。 分析:N原子、H原子的最外层都符合稀有气体原子的最外层电子结构,可推知N原子应为八电子结构,H原子应为二电子结构,即在NH5中N原子与4个H原子应形成3个共价键,1个配位键,成为铵根离子,另一个H原子应成为阴离子。故在NH5中,N元素为-3价,其中4个H为+1价,另一个H为-1价;NH5的电子式为(如图)。二.根据元素在周期表中的位置确定元素的化合价例3.S2O8n- 离子在一定条件下可把Mn2+ 离子氧化成MnO4-离子,若反应后S2O8n- 离子变为SO42- 离子;又已知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2。则S2O8n-中n的值和S元素的化合价是( )A.2 ;+7 B.2 ;+6 C.4 ;+7 D.4 ;+6分析:本题易错设S元素的化合价在反应中降低X价,然后根据氧化还原反应中得、失电子总数相等列式,即5×2X=2×5,解得X=1,从而得出S2O8n-离子中S元素的化合价是+7价,由S2O8n-离子中O元素为-2价,求得n=2,得出答案为A。其实,S元素位于元素周期表中的第ⅥA族,由于主族元素的最高正价数等于其族数,所以S元素的最高正价应为+6价,则S元素在反应前后的化合价没有变化,由此可推知作为氧化剂的S2O8n- 离子中必存在着-1价的氧,在反应中-1价的氧元素化合价降低到-2价。设S2O8n-离子中-1价的氧为Y个,根据氧化还原反应中得、失电子总数相等列式,即5×Y=2×5,求得Y=2。因此S2O8n- 离子中-1价的氧为2个,-2价的氧为6个,可求得n=2。正确答案应为B。又如过硝酸钠(NaNO4)中,N元素位于元素周期表中的第ⅤA族,其最高正价为+5价,由此可推知NaNO4中,有2个氧为-2价,2个氧为-1价。三.根据元素的非金属性确定元素的化合价例4.长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在,但是,自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美国)成功地合成次氟酸后,这种观点被强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸。请写出次氟酸的结构式,并指出各元素的化合价。分析:氟与氯是同主族元素,与次氯酸的结构进行类比,不难写出次氟酸的结构式为H—O—F;在次氯酸(HClO)中,Cl元素为+1价,但在次氟酸中氟元素的化合价不能与次氯酸中的氯元素进行类比,因为F元素吸引电子对的能力比O元素强,在次氟酸中F元素呈-1价,H元素为+1价,则O元素呈零价。又如甲醛(HCHO)中碳元素的化合价也为零价。由此可见,元素在化合物中的化合价也可能是零价。例5.本世纪初期,化学家合成出了NaBH4。在强碱性条件下NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子,故被称为万能还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,同时硼以BO2- 形式存在。试写出NaBH4与水反应的离子方程式。分析:解本题的关键是确定NaBH4中B元素和H元素的化合价。B是第ⅢA族元素,当B元素与H元素形成共价键时,H元素吸引电子对的能力强于B元素。因此,在NaBH4中B元素的化合价为+3价,H元素的化合价为-1价,则B元素在反应前后的化合价并没有变化,NaBH4与水反应的实质是NaBH4中-1价的H元素与水中+1价的H元素之间的氧化还原反应,其离子方程式为:BH4-+2H2O= BO2-+4H2↑。可见,B元素与其它非金属元素化合时呈+3价;H元素与金属元素及B元素化合时呈-1价,H元素与除B以外的非金属元素形成共价键时呈+1价。四.根据物质的性质确定元素的化合价例6.金属铁分别与单质Cl2、Br2反应可以制得氯化铁、溴化铁,当把铁粉与碘粉混在一起研磨时,则生成相当于Fe3I8的产物,在此产物中铁元素的化合价是 。根据铁元素的化合价把产物Fe3I8写成碘化物形式应为 。分析:根据已学知识可知铁元素有+2、+3价,如果仅仅依据金属铁分别与单质Cl2、Br2反应可以制得氯化铁、溴化铁的信息进行类推,得出Fe3I8中铁元素为+2、+3价,产物Fe3I8写成碘化物形式为2FeI3u2022FeI2,则是错误的。原因是Fe3+离子有较强的氧化性,能氧化I-离子,亦即Fe3+、I-不能共存。其实,卤族元素的原子随着原子序数的增大,半径增大,元素的非金属性减弱,单质碘与变价金属反应时只能将变价金属氧化为低价态。故在产物Fe3I8中,铁元素只呈+2价,碘元素的化合价是-1价和零价,Fe3I8写成碘化物形式应为3FeI2u2022I2。五.根据化学反应确定元素的化合价例7.目前,世界各国不少科学家致力于高效、安全、无毒的饮用水消毒剂的研究。一氯氨(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂,常用于城市自来水消毒,其原理是一氯氨溶于水发生复分解反应产生杀菌物。写出此反应的化学方程式,并指出一氯氨中N元素和Cl元素的化合价。分析:解本题的关键是对题干信息的摄取,即一氯氨溶于水发生复分解反应产生杀菌物,根据已学的知识不难推出杀菌物应为HClO,反应的化学方程式为:NH2Cl+H2O=NH3+HClO。由于此反应是复分解反应,反应前后元素的化合价没有变化,则一氯氨中N元素为-3价,Cl元素为+1价。又如NCl3中N元素为-3价。可见N元素与Cl元素形成共价键时,N元素呈负价。例8.G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质。我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转变关系(未配平): ①G→Q+NaCl ②Q+H2O X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ分析:根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律,对于反应①中,G→NaCl,Cl元素的化合价降低,则G→Q,其中Cl元素的化合价必然升高,亦即Q中氯的化合价高于G中氯的化合价;同理,由②可判断X中氯的化合价高于Q中氯的化合价;由③并结合Q中氯的化合价高于G中氯的化合价,可判断Q中氯的化合价高于Y中氯的化合价高于G中氯的化合价;由④并结合X中氯的化合价高于Q中氯的化合价,可判断氯的化合价是X中氯的化合价高于Z中氯的化合价高于Q中氯的化合价。综合之,答案为B。六.根据离子反应前后电荷守恒确定元素的化合价例9.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生反应:RO3n-+F2+2OH- =RO4-+2F-+H2O。则在RO3n-中,元素R的化合价是( )A.+4 B.+5 C.+6 D.+7分析:本题若能求出RO3n-中的n值,其R的化合价就不难确定。从题给出的离子方程式不难发现,反应后微粒所带的总负电荷为3个单位,那么反应前微粒所带的总负电荷也应为3个单位,所以n=1。在RO3n-中O元素为-2价,则R的化合价应为+5价。答案是B。七.根据氧化还原反应电子得失总数相等确定元素的化合价例10.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体,若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a,则该元素在反应中所显示的化合价可能是( )A.+2a B.+a C.+a/2 D.+a/4分析:与浓硝酸反应的单质可能是金属或非金属。设组成该单质的元素在反应中所显示的化合价为+X价。当单质为金属时,反应产物中必有硝酸盐生成, 1mol单质能还原HNO3的物质的量为a-Xmol,且浓硝酸的还原产物是NO2,根据氧化还原反应中电子得失总数相等的规律,则有X= a-X,即X= a/2;当单质为非金属时,1mol单质能把a mol HNO3全部还原成NO2气体,则有X= a。故答案为B、C。例11.用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10-3mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化(KMnO4被还原成Mn2+),共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL,则元素X在产物中的化合价为( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+4分析:氧化还原反应中氧化剂得到电子的总数应等于还原剂失去电子的总数。设X2O72-离子在反应过程中,X元素的化合价降低a价,则有:2×10-3mol×2a+0.1mol/L×1.6×10-3L×5=0.2mol/L×32×10-3L×2解得a=3,在X2O72-中X的化合价为+6价,所以元素X在产物中的化合价为+3价。故答案为C。八.根据化合物的式量确定元素的化合价例12.某金属元素的磷酸正盐的式量为m,相同价态的该元素的硝酸盐的式量为n。则该元素化合价的数值如果用m、n的代数式表示,可能有( )A.一种 B.二种 C.三种 D.四种分析:设金属元素为M,其相对原子质量为MR,在盐中的化合价为+X价。当X=1,2,4,5等时,则磷酸正盐的化学式可表示为M3(PO4)X,当X=3,6等时,则磷酸正盐的化学式可表示为M(PO4)X/3;硝酸盐的化学式可表示为M(NO3)X,则有:3MR+95X=m或MR +95X/3=m;MR +62X=n,故X=(3n-m)/91或X=3(n-m)/91,答案为B。

kikcik

1、正价的元素要写在前面

如你提出的式子,期中A在式子的前面,而B在后面,根据规定,这个式子中的A必定是正价

这个步骤是所有简单化学式的必然推理过程

2、我们知道题目中所有的化合价必须要满足电子的饱和,那么在高中前所有的问题必定适用的关系就有

正价离子的个数乘于其价数与负价离子之间的和为零(说实话,这个表达起来是挺麻烦的,尤其这种方式的问答。一般在班里给同学直接举两个例子会简单点)以上应该是你问题的必要理解的步骤

那么,如你给的例子,就可以算出、甚至在第一时间反应出的就有三氧化二硼以及三氧化二铝(抱歉,实在不知道你所提到的在什么程度,姑且算是应届高考范围吧)

看见前面两位的回答觉得背一定数量的常见化学物是有必要的,而你提出的如何知道其元素在元素周期表的哪一族,这有点繁琐,但因为在教材范围内只有部分元素的特殊价需要掌握,那么就有稍微的取巧方法,由你的提问方向来试着说一下:

比如,你给式子简单,在常见的离子中行成的负价离子就比较偏多是氧离子,所以我们可以用第一步去猜测或者像我刚才说的那样反应它是三氧化二硼之类的化合物,这个也是因为你的例子很特殊,但是其他复杂的负价离子也是不多的。至于你接着问到了周期表中的族,族的判断可以简单由价位判断,但是最准确的方法应该是推导出化合物,然后在确定了具体元素之后才肯定其族,如果是这类化学题目的话,因为不同族的元素也有可能有同一价的离子,所以分析出他的“正身”还是比较没有纰漏的方法。

而你的问题提到了你判断的“族”

那么就像你问题中判断的A是IIIA或VA族,那是因为你判断出三氧化二硼还有三氧化二铝之类的化合物,那么你必须意识到还有三氧化二砷以及三氧化二氮这些化合物,这也是你没判断出VA族的原因,那么这些属于常见的化合物不是靠我解答的几句话能帮你完全掌握的,希望你若真的在解决这个问题可以同时参照一下课本。

你最后问的部分其实没有为什么,因为经过试验,这些离子的确存在+3价,我在以前一般说服自己,这些离子的存在就像1+1=2一样,我应该记得的定理。注意我说服自己那是定理。也就是说,我应该知道这么一回事,当然这要是我只是把知识学到这一步而已,因为我的高考已经过去两年,实在不知道需要掌握的地步,要是需要的话,这个问题就涉及到电子的分布以及离子的稳定,在广东那年的高考的确涉及到,但是若你的教材把氮族元素的特殊性质独立成章,那就是你另外要掌握的知识。

说句题外话,今天突然来逛了化学类的知道,因为私人的感性大爆发,如果你真的在这类问题上有什么小麻烦,倒是希望经常帮到你,呵呵当成自己的空间博客了,怀念对我好的老师~~~如果回答的不够好,想回头给你完善下,不好意思啰

左迁

1、求AmBn化合物中A元素化合价的公式:(B元素的化合价×B的原子个数)/A的原子个数。

2、求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式:(已知化合价诸元素价数的代数和)/未知化合价的元素的原子个数。

给了化合式之后,若知道一种元素的化合价,可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零,将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数,即得到另一元素化合价。

给了两元素的化合价,求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。

化合价的表示方法:正负化合价用+1,+2,+3,-1,-2……0等要标在元素符号的正上方。

扩展资料:

非金属元素的化合价:

由于金属元素的原子最外层电子数少于4个,故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价,即金属元素的化合价一定为正。非金属元素跟金属元素相化合时,通常得电子,化合价为负。

但是,当非金属元素跟氧元素结合时,氧元素一定为负价,另一种非金属元素就表现正价了。例如:硫元素,跟金属元素或氢元素化合时硫元素表现负价。

参考资料来源:百度百科-化合价

参考资料来源:百度百科-常用化合价



小菜G的建站之路

金属离子均为正价,非金属离子大多数为负价.

  以非金属元素最高正价为其最外层电子数,最低负价为最高正价减去8

  如Cl的最高正价为7(HClO4),最低负价为—1(HCl)

  给了化合式之后,若知道一种元素的化合价,可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零,将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数,即得到另一元素化合价。

  给了两元素的化合价,求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。

  化合价的表示方法:正负化合价用+1,+2,+3,-1,-2……0等要标在元素符号的正上方。(如 )

  确定化合物中元素的化合价,需注意

  (1)化合价有正价和负价

  (2)氧元素通常显-2价。

  (3)氢元素通常显+1价。

  (4)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价(一般来说正价写在前面,负价写后面)。

  (5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

  (6)在化合物里正负化合价的代数和为0.

  (7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为0.

钾钠银氢正一价,钙镁钡锌铜二价,

一二铜,二三铁,

铝是正三氧负二,氯是负一最常见,

硫有负二正四六,正二正三铁可变,

正四硅,二四碳,单质零价永不变。

负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,

负三记住磷酸根,正一价的是铵根,

其他元素有变价,先死后活来计算。

一价氯氢钾钠银,二价氧钡钙镁锌。

三铝四硅五价磷,二四碳,三五氮。

二四六硫铁二三,铜汞一二是变价。

单质是零不用算。

正一钾钠银氢氨,正二钙铜镁钡锌,

铝三硅四磷正五,氯常负一氧负二,

铁变二三碳二四,氢氧硝酸根负一,

碳酸硫酸根负二,二四六硫均齐全。

正一氢锂钾钠银,正二钙镁钡锌汞。

正三铝,负二氧。

氟氯溴碘负一价。

可变价,也不难。

正一亚铜,正二铜。

正二亚铁,正三铁。

负一氢氧硝酸根,

负二硫酸碳酸根,

正一价的是铵根。

一价氢氯钠钾银

二价氧镁钙钡锌

三价元素铀鎶铝

四价碳酸

五价磷

特殊化合价

硝酸根NO3:-1

硫酸根SO4:-2

碳酸根CO3:-2

氯酸根ClO3:-1

氢氧根OH:-1

铵根NH4:+1

磷酸根PO4:-3

碳酸氢根HCO3:-1

高锰酸根MnO4:-1

氟、氯、溴、碘:-1(氢氟酸,盐酸,氢溴酸和氢碘酸的酸根)。

顺序表

金属活动性的顺序

(初中)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

(高中)钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅(氢)铜汞银铂金

bikbok

给了化合式之后,若知道一个元素的化合价,可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零,将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数,即得到另一元素化合价。   给了两元素的化合价,求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。   化合价的表示方法:正负化合价用+1,+2,+3,-1,-2……0等要标在元素符号的正上方。   确定化合物中元素的化合价,需注意∶   (1)化合价有正价和负价;   (2)氧元素通常显-2价。   (3)氢元素通常显+1价。   (4)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。   (5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。   (6)在化合物里正负化合价的代数和为0.   (7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为0.   初中化学确定元素化合价的方法   一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质,叫元素的化合价。它是元素的一个重要性质,确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能,现就其在初中范围内作一归纳,以期对同学们的学习有所帮助。   一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定   【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。   解析:设化合物中Mn元素化合价为+x价,依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×(+1)+1×(+x)+4×(-2)=0解之得x=6   故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价

康康map

计算一个物质中元素的化合价具体如下:

化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。

化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

元素在相互化合时, 反应物原子的个数比并不是一定的,而是根据原子的 最外层电子数决定的。比如,一个钠离子(化合价为+1,失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1,得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2,失去两个电子)一定是和2个 氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成 共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。

规定单质分子里,元素的化合价为 零,不论离子化合物还是共价化合物,其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物,例:NaOH(钠化合价是正1价, 氢氧根离子化合价是负1价,相互抵消为零价这样的化合物写法就成立)。

瑞瑞爱吃桃

化合价不是数出来的,是推算出来的,计算一个原子的化合价,首先要知道该原子有哪几种价态,然后根据化合价之和等于零计算.

常见元素及原子团的化合价表

钾K+1氯C1-1,+1,+5,+7

钠Na+1氧O-2

银Ag+1硫S-2,+4,+6

钙Ca+2碳C+2,+4

镁Mg+2硅Si+4

钡Be+2氮N-3,+2,+4,+5

锌Zn+2磷P-3,+3,+5

铜Cu+1,+2硫酸根SO42--2

铁Fe+2,+3,碳酸根CO32--2

铝Al+3硝酸根NO3--1

锰Mn+2,+4,+6,+7氢氧化根OH--1

氢H+1铵根NH4++1

氟F-1磷酸根PO43--3

例如:Fe2O3中因为氧的价态一定为-2价,因而铁为+3价.Fe3O4中,氧为-2价,因而三个铁的总的价态加起来为+8价,而铁有+2和+3两种价态,因而一摩尔四氧化三铁中有两摩尔的三价铁和一摩尔的二价铁

CatMTan

同学,是这样的。元素周期表上分为 五个大族 你可以看到每一列上边的族名

在氢下面得那一族为+1价 铍下面的那一组为+2价 硼的那一族为+3价 以此类推 碳+4或-4 氮-3 氧-2 氟-1 氖0价 这与他们电子排布有关所以这一规律要牢记! 他们有不同也有相同点 以周期性为变化 所以为元素周期表。现在明白了吗?希望对你有所帮助~!

真颛

化合价是一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子相化合的性质。(说白了,就是在初三离子一章中经常得失的电子数,例如Cl经常得一个电子,他的化合价就是-1)

按照正负化合价代数和为0来计算,除了题目元素以外,其他元素的化合价参照化合价口诀:

一价氢氯钾钠银   

二价氧钙钡镁锌   

三铝四硅五氮磷   

二三铁,二四碳   

二四六硫都齐全   

铜汞二价最常见   

单质为零要记清   

负一氢氧硝酸根   

负二碳酸硫酸根   

正一价的是铵根

比如CaCO3中碳的化合价,这时候问题中的碳元素化合价设为X,按照口诀,氧-2,钙+2

正负化合价代数和为0,那么就有:

2+X+3×(-2)=0

求出来X=+4

那么碳元素的化合价就是+4

ardim

  金属离子均为正价,非金属离子大多数为负价.

  以非金属元素最高正价为其最外层电子数,最低负价为最高正价减去8

  如Cl的最高正价为7(HClO4),最低负价为—1(HCl)

  给了化合式之后,若知道一种元素的化合价,可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零,将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数,即得到另一元素化合价。

  给了两元素的化合价,求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。

  化合价的表示方法:正负化合价用+1,+2,+3,-1,-2……0等要标在元素符号的正上方。(如 )

  确定化合物中元素的化合价,需注意

  (1)化合价有正价和负价

  (2)氧元素通常显-2价。

  (3)氢元素通常显+1价。

  (4)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价(一般来说正价写在前面,负价写后面)。

  (5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

  (6)在化合物里正负化合价的代数和为0.

  (7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为0.

阿啵呲嘚

1、把最基本的的化合价背会,这是第一步,也是必须要掌握的.

比如以下两个化合价口诀:

氢钠钾银正一价,钙钡镁锌正二价,

一二铜,二三铁,二四六硫二四碳,

三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮.

钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价,

氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价,

铜正一二铝正三,铁有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有负二正四六.

化合价口诀背会了之后,你就有了一定的基础.

2、先标出一些只有一种化合价的元素的化合价,再进一步标出某种元素最常用的化合价,比如氧,它的化合物可以为负二价也可以为负一价(在过氧化物中氧呈负一价),

最后根据正负化合价代数和为零的原则(注意:要带入角标计算),确定未知元素或化合价较多的元素的化合价.

举个例子:

亚硫酸氢钠的化合价标注:先确定钠和氢为正一价,氧一般为负二价,硫元素的化合价较多,我们可以根据正负化合价代数和为零进行计算其化合价,设硫的化合价为X,则有1+1+X+3×(-2)=0,解得:X=4,即硫的化合价为正四价。

/iknow-pic.cdn.bcebos.com/d0c8a786c9177f3e0a9d8b437dcf3bc79e3d56d6"target="_blank"title="点击查看大图"class="ikqb_img_alink">/iknow-pic.cdn.bcebos.com/d0c8a786c9177f3e0a9d8b437dcf3bc79e3d56d6?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc="https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/d0c8a786c9177f3e0a9d8b437dcf3bc79e3d56d6"/>


扩展资料:

确定化合物中元素的化合价,需注意:

(1)化合价有正价和负价。

(2)氧元素通常显-2价。

(3)氢元素通常显+1价。

(4)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价(一般来说正价写在前面,负价写后面)。

(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.

(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为0.

元素在相互化合时,反应物原子的个数比并不是一定的,而是根据原子的最外层电子数决定的。比如,一个钠离子(化合价为+1,失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1,得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2,失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。

如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。

化合价的概念就由此而来,那么元素的核外电子相互化合的数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

另外,规定单质分子里,元素的化合价为零,不论离子化合物还是共价化合物,其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物,例:NaOH(钠化合价是正1价,氢氧根离子化合价是负1价,相互抵消为零价这样的化合物写法就成立)

化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。(即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质)

注意:元素的“化合价”是元素的一种重要性质,这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说,当元素以游离态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合物时,因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

参考资料:/baike.baidu.com/item/%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7/1455767?fr=aladdin"target="_blank"title="百度百科——化合价">百度百科——化合价

苏州马小云

根据化合价计算要遵守"各元素化合价之和等于零".例如:BaCl2中,Ba的化合价是+2价,Cl在化合物中一般显-1 价,根据化合价相加等于零可一列出算式:2*1+(-1X)=0.求得X=2.(注:平时计算时可以直接口算,不必那么麻烦)

切记:单质的化合价为零.

写正确的化学式也是根据化合价计算,只是相反计算而已,同样遵守"各元素化合价之和等于零".

化合价口诀

氢+1,氧-2,

银锂钠钾+l价,

锌镁钙钡+2价,

铝+3,硅+4.

只遇金属或是氢,

氮磷-3硫-2,

氟氯溴碘总-1.

可变价,不可怕,

具体判断"和为零".

单质为零要记清.

化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。

H2单写时才是单质 所以H为+1 2个氢原子就为+2价 O为-2 有4个氧原子 所以 O4=-8 所以S=-8+2=-6

H +1

S=-6

O=-2

望采纳

请采纳答案,支持我一下。

十年阿桑

(1)化合价原则:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。

(2)在化合物里,氢通常显+1价,氧通常显-2价。

(3)金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里,氧显负价,另一非金属元素显正价)。

(4)单质分子里,元素的化合价为零。

(5)许多元素具有可变化合价。例如:Fe有+2、+3价;Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。

(6)原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算

补充:会被化合价口诀就可以了啊,至于某些特殊的物质的化合价是必须单独记忆的,遇到的多了自然会知道的。普通物质的化合价还是按照化合价的口诀里所说的。。。

相关推荐

硝酸盐化学式

化学式是:NO3^2-硝酸盐,是硝酸HNO3与金属反应形成的盐类。由金属离子(或铵离子)和硝酸根离子组成。常见的硝酸盐有硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸根硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称,一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。硝酸盐是离子化合物,含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子,如硝酸铵中的NH4+离子。常见的硝酸盐有:硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸盐2017年10月27日,世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考,在导致内源性亚硝化条件下摄入的硝酸盐或亚硝酸盐在2A类致癌物清单中。硝酸盐几乎全部易溶于水,只有硝酸脲微溶于水,碱式硝酸铋难溶于水,所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。
2023-11-20 00:11:591

硝酸盐的化学式是什么?

硝酸盐:KNO3(硝酸钾)NaNO3(硝酸钠)AgNO3(硝酸银)等 -------含有硝酸根离子的盐
2023-11-20 00:12:201

硝酸盐的化学式

是所有硝酸盐的化学式?硝酸钠【nano3】硝酸钾【kno3】硝酸铜【cu(no3)2】硝酸银【agno3】硝酸钙【ca(no3)2】硝酸亚铁【fe(no3)2】硝酸铁【fe(no3)3】另外,硝酸盐就是含有硝酸根的盐。
2023-11-20 00:12:303

硝酸盐的化学式

硝酸钠 NaNO3硝酸镁 Mg(NO3)2硝酸银 AgNO3硝酸铵 NH4NO3硝酸钾 KNO3硝酸亚铁 Fe(NO3)2硝酸铁 Fe(NO3)3硝酸铜 Cu(NO3)2硝酸钙 Ga(NO3)2硝酸铝 Al(NO3)3硝酸锂 LiNO3硝酸钡 Ba(NO3)2硝酸锌 Zn(NO3)2硝酸锡 Sc(NO3)4亚硝酸盐化合价同硝酸盐,把NO3改成NO2就行了
2023-11-20 00:12:398

硝酸盐,化学式举例6个

AgNO3 NaNO3 kNO3 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 Fe(NO3)2
2023-11-20 00:12:561

盐的各各化学式是什么

问题一:初中里所有盐的化学式 氯化盐:NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3 硫酸盐:Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 Al2(SO4)3 碳酸盐:Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱铁矿) NH4HCO3 硝酸盐:NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 铵盐:NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 还有: NaNO2(亚硝酸钠,加盐),CaSO3(亚硫酸钙,硫的固化),KClO3(氯酸钾,制氧气) Ca10搐PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙,骨骼牙齿) 这是所有初中接触的盐 打字挺累的,给分吧 问题二:初中常见的五种酸五种碱十种盐的化学式和中文名称并标出化合物中各种 三大强酸:硫酸 -----H2SO4 -----H:+1,S:+6,O:-2 盐酸------HCl------H:+1,Cl:-1 硝酸------HNO3------H:+1,N:+5,O:-2 两大弱酸:碳酸------H2CO3-------H:+1,C:+4,O:-2 醋酸------CH3COOH-----有机物一般不要求计算单个元素的化合价 四大强碱:氢氧化钠----NaOH----H:+1,Na:+1,O:-2 氢氧化钾----KOH------H:+1,K:+1,O:-2 氢氧化钙-----Ca(OH)2------H:+1,Ca:+2,O:-2 氢氧化钡-----Ba(OH)2-------H:+1,Ba:+2,O:-2 一大弱碱:氢氧化铝-------Al(OH)3-------H:+1,Al:+3,O:-2 至于10种盐忘了。。。。提示一下 问题三:海水中含有各种盐的化学式 海水中主要是钠盐 其中NaCl最多 海水中还存在 镁盐 如 氯化镁 硫酸镁 溴化镁 钙盐 如 硫酸钙 钾盐 如 硫酸钾 碳酸钙 问题四:食盐的化学式 食盐就是氯化钠,NaCl
2023-11-20 00:13:481

初三化学:硝酸盐、亚硝酸盐、亚硝酸钠、亚硝酸钙的化学式。

硝酸盐NO3-,亚硝酸盐NO2-,亚硝酸钠NaNO2,亚硝酸钙Ca(NO2)2
2023-11-20 00:13:595

硝酸盐的化学方程式是什么

硝酸盐:硝酸的盐类。重要的有:硝酸钠NaNO3、硝酸钾KNO3、硝酸铵NH4NO3、硝酸钙Ca(no3)2•4H2O、硝酸铅Pb(NO3)2、硝酸铈Ce(NO3)3•6H2O等。极易溶于水,固体的硝酸盐加热时能分解出氧,其中最活泼金属的硝酸盐仅放出一部分样而变成亚硝酸盐,其余大部分金属的硝酸盐,分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮。硝酸盐在高温时是氧化剂,但水溶液几乎么有氧化作用。硝酸盐是物质,物质有化学式,没有化学反应方程式式。已有部分硝酸盐化学式,如需其他硝酸盐化学式请提。
2023-11-20 00:14:152

铵盐?硝酸盐?盐酸盐?硫酸盐?碳酸盐?不溶性盐?每个写6个,并写化学式

楼上有很多写的是高中内容,这位还不会写盐的同学,应该是初中的吧。铵盐:NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4HCO3硝酸盐:NaNO3 KNO3 NH4NO3 AgNO3 Ba(NO3)2 Al(NO3)3盐酸盐:NaCl KCl NH4Cl AgCl ZnCl2 BaCl2硫酸盐:Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 BaSO4 CaSO4 ZnSO4碳酸盐:Na2CO3 K2CO3 BaCO3 CaCO3 (NH4)2CO3 ZnCO3不溶性盐:AgCl BaSO4 CaCO3 ZnCO3 FeCO3 BaCO3
2023-11-20 00:14:253

硫酸盐和硝酸盐的化学式各是什么??

硫酸盐:K2SO4(硫酸钾)Na2SO4(硫酸钠) CuSO4(硫酸铜)BaSO4(硫酸钡)CaSO4(硫酸钙)等--------含有硫酸根离子的盐 硝酸盐:KNO3(硝酸钾)NaNO3(硝酸钠)AgNO3(硝酸银)等
2023-11-20 00:14:441

初中里所有盐的化学式

氯化盐:NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3硫酸盐:Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3BaSO4 Al2(SO4)3碳酸盐:Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱铁矿) NH4HCO3硝酸盐:NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3铵盐:NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3还有:NaNO2(亚硝酸钠,加盐),CaSO3(亚硫酸钙,硫的固化),KClO3(氯酸钾,制氧气)Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙,骨骼牙齿)这是所有初中接触的盐打字挺累的,给分吧
2023-11-20 00:14:533

什么是盐的各个化学式

盐的化学式1、氯化盐:NaCl、KCl、CaClu2082、MgClu2082、ZnClu2082、FeClu2082、FeClu2083、CuClu2082、AgCl、BaClu2082、NHu2084Cl、AlClu20832、硫酸盐:Nau2082SOu2084、Ku2082SOu2084、MgSOu2084、CaSOu2084、ZnSOu2084、CuSOu2084、FeSOu2084、Feu2082(SOu2084)u2083、BaSOu2084、Alu2082(SOu2084)u20833、碳酸盐:Nau2082COu2083、NaHCOu2083、CaCOu2083、Ca(HCOu2083)u2082、CuCOu2083、FeCOu2083(菱铁矿)、NHu2084HCOu20834、硝酸盐:NaNOu2083、Mg(NOu2083)u2082、Al(NOu2083)u2083、Fe(NOu2083)u2082、Fe(NOu2083)u2083、Cu(NO3)u2082、AgNOu2083、NHu2084NOu20835、铵盐:NHu2084Cl、NHu2084HCOu2083、NHu2084NOu2083氯化钠氯化钠,是一种无机离子化合物,化学式NaCl,无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸。外观是白色晶体状,其来源主要是海水,是食盐的主要成分。易溶于水、甘油,微溶于乙醇(酒精)、液氨;不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好,其水溶液呈中性,工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)及其他化工产品(一般称为氯碱工业)也可用于矿石冶炼(电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠),医疗上用来配置生理盐水,生活上可用于调味品。
2023-11-20 00:15:071

硝酸化学式是什么

硝酸的化学式为:HNO3,硝酸是一种强氧化性酸物理性质纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体,正常情况下为无色透明液体。窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右,易挥发,在空气中产生白雾,是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。化学性质1、酯化反应硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维,反应方程式为:3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O2、硝化反应浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应。最为常见的硝化反应是苯的硝化:Ph-H + HO-NO2→ Ph-NO2 + H2O3、氧化还原反应硝酸分子中氮元素为最高价态(+5)因此硝酸具有强氧化性应用作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料,硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥,如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。由于硝酸同时具有氧化性和酸性,硝酸也被用来精炼金属:即先把不纯的金属氧化成硝酸盐,排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。
2023-11-20 00:15:191

硝酸盐、各种酸、盐的全部化学式。

1 酸的化学式 盐酸HCl 、硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、 磷酸 H3PO4 乙酸( 醋酸)CH3COOH 2 碱的化学式 氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓ 氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓ 3 盐的化学式 氯化银AgCl↓、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl 氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3 硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4 硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3 碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌 ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3 碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3 硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3 硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3 氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4 硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、 氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、 甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH 铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O
2023-11-20 00:15:282

硝酸有什么化学式

硝酸结构式是:硝酸的化学式是HNOu2083,分子量是63。硝酸是平面共价分子,其中心原子N原子为sp2杂化。未参与杂化的一个p轨道与周围三个氧原子形成四中心六电子的离域π键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键,这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸,熔沸点较低的主要原因。用途1、硝酸是制备硝酸盐和硝酸酯的必需原料,也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性,硝酸被用来精炼金属。3、硝酸可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。4、浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。以上内容参考:百度百科-硝酸
2023-11-20 00:15:352

某硫酸盐的化学式为M 2 (SO 4 ) 3 ,则M元素的化合价是+3+3价,相同价态的M元素硝酸盐的化学式为M(NO

硫酸根显-2价,设M元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:2x+(-2)×3=0,则x=+3.M元素显+3价,硝酸根显-1价,故M元素硝酸盐的化学式为M(NO 3 ) 3 .故答案为:+3;M(NO 3 ) 3 .
2023-11-20 00:16:041

初中常见的酸、碱、盐的化学式. 要分类写出,并写出别号和原号,

酸名称 化学式 名称 化学式 偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13 铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2 偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3 亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3 砷酸(正) H3AsO4 偏磷酸 HPO3 偏硼酸 HBO2 磷酸(正) H3PO4 硼酸(正) H3BO3 焦磷酸 H4P2O7 四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3 过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2 氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2 次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3 溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S 碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3 氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4 酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7 雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5 硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8 氢氯酸(盐酸) HCl 硫代硫酸 H2S2O3 次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6 亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3 氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4 高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6 亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4 铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3 重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3 氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2 铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te 高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3 氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4 次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3 碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4 锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4 高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6 钼酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4 氯化盐:NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3 硫酸盐:Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 Al2(SO4)3 碳酸盐:Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱铁矿) NH4HCO3 硝酸盐:NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 铵盐:NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 还有: NaNO2(亚硝酸钠,加盐),CaSO3(亚硫酸钙,硫的固化),KClO3(氯酸钾,制氧气) Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙,骨骼牙齿) 氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠NaOH 氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氨水NH3.H2O
2023-11-20 00:16:121

求硫酸盐,盐酸盐,硝酸盐,碳酸盐的化学式例子

请拿着元素周期表对照,按竖行看。盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。所以你说的这些盐,只要和金属搭配,存在的物质都是盐,元素周期表中你看看金字旁的物质和这些酸根离子结合,只要是你感觉像物质的,基本上都是盐,下面我就写一点点!硫酸盐 Li2SO4 BeSO4 B2(SO4)3 (NH4)2SO4 Na Mg Al . . . . . . . . .盐酸盐 LiCl BeCl2 BCl3 NH4Cl Na Mg Al . . . . . . . . .硝酸盐 LiNO3 Be(NO3)2 B(NO3)3 NH4NO3 Na Mg Al . . . . . . . . .碳酸盐 Li2CO3 BeCO3 B2(CO3)3 Na Mg Al . . . . . . . . .当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全。所以说(NH4)2CO3这种物质在溶液中很难找到,但是所谓的完全水解,并不是一点点都不剩,只是剩的微乎其微,所以我说明下!
2023-11-20 00:16:333

硫酸,硝酸,盐酸二氧化硫,亚硝酸,硝酸的化学方程式和区别或应用?

硫酸化学式:H₂SO₄;硝酸化学式:HNO₃;盐酸为氯化氢的水溶液,氯化氢化学式:HCl;二氧化硫化学式:SO₂;亚硝酸化学式:HNO₂区别:硫酸、硝酸、盐酸,亚硝酸均为酸(其中硫酸、硝酸,盐酸为强酸,亚硝酸为弱酸),二氧化硫为酸性氧化物。
2023-11-20 00:16:415

硝酸根化学式是什么?

硝酸根的化学式为:NOu2083u207b。硝酸根是指硝酸盐的阴离子,化学式为NOu2083u207b,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。用途硝酸银实验室中用于检验氯离子,因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中,硝酸根可以用于生成硝酸酯(RONO2),比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。硝酸钠常见的化肥。硝酸铵(NHu2084NOu2083)简称硝铵,常见的化肥。硝酸钾常见的复合肥料。
2023-11-20 00:17:031

化学题,高手解答

设R的化合价为x 相对原子质量为y醋酸盐的相对分子质量为m,即y+59x=m硝酸盐的相对分子质量为n, 即y+62x=nx=(n-m)/3
2023-11-20 00:17:203

我要各种化学式 急急急急急急急急

钠盐NaCl,NaBr,NaI,Na2S,Na2CO3钾盐KCl,K2SO4,K2CO3,K2S,KI铵盐NH4Cl,CH3COONH4,(NH4)2SO4,(NH4)CO3,NH4NO3硝酸盐NaNO3,Cu(NO3)2,Fe(NO3)3,Fe(NO3)2,Mg(NO3)2硫酸盐Na2SO4,MgSO4,CuSO4,Al2(SO4)3,K2SO4铝盐AlCl3,Al2(SO4)3,Al(NO3)3,Al2(CO3)3,Al2(SO3)3盐酸盐NaCl,KCl,CaCl2,BaCl2,MgCl2铜盐CuCl2,CuSO4,CuSO3,Cu(NO3)2,CuCO3碳酸的酸式盐NaHCO3,Ca(HCO3)2硫酸的酸式盐NaHSO4,KHSO4碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
2023-11-20 00:17:272

亚硝酸盐和硝酸盐的区别是什么

什么是硝酸盐和亚硝酸盐?要了解什么是硝酸盐和亚硝酸盐,我们需要先补充点化学知识。硝酸盐和亚硝酸盐是两种类型的化合物,它们的酸根都是由单个氮原子与多个氧原子结合而成:硝酸根:1个氮原子、3个氧原子,化学式:NO₃-亚硝酸根:1个氮原子、2个氧原子,化学式:NO₂-硝酸盐具有3个氧原子,而亚硝酸盐则只有2个氧原子,硝酸盐相对更稳定,直到它被口腔中的细菌或体内的酶转化为亚硝酸盐。亚硝酸盐就成了关键,因为它既可以转化为一氧化氮(好的,信号分子),也能转化为亚硝胺(坏的,致癌物)小结:硝酸盐和亚硝酸盐是包含氮原子和氧原子的化合物。硝酸盐可以转化为亚硝酸盐,亚硝酸盐可以进一步转化为一氧化氮或亚硝胺。硝酸盐和亚硝酸盐都在哪儿?在各种天然食物中都能发现它们,比如蔬菜。蔬菜是硝酸盐最大的食物性来源。我们的身体也会生产大量的硝酸盐,随唾液一起分泌。硝酸盐和亚硝酸盐从消化系统循环进入血液,然后进入唾液,之后再返回消化系统。这就是我们所知的肠道-唾液循环。它们似乎在消化系统中充当了抗菌素,有助于杀死诸如沙门氏菌之类的致病菌。它们也可以转化为人体内重要的一种信号分子——一氧化氮。它们还经常被添加到各类加工肉制品中,比如腊肉、火腿、香肠,帮助抑制有害细菌的生长;不仅能起到防腐剂的作用,还为肉制品增添了咸香风味。肉类腌制后亚硝酸盐转化为一氧化氮,与肉中的肌红蛋白反应,使得肉类色泽改变为粉红色或红色,使其看起来更加诱人;若是不使用亚硝酸盐之类的添加剂,肉类很快便会变成棕褐色。的确,食用加工肉类与消化道癌风险增加密切相关,然而,天然存有硝酸盐的蔬菜类食物通常被认为是健康的,并与罹患癌症的风险降低相关联。而且,我们从肉制品中摄取的量远低于从蔬菜中摄取的量。在某些地区的饮用水中也发现了硝酸盐。6个月以下的婴儿无法处理大量的硝酸盐,因此饮用水中过量的硝酸盐可能会导致一种被称为高铁血红蛋白血症的危险疾病,这也是需要控制和调节饮用水中硝酸盐含量的原因。当然,这对于成年人或年纪大点的孩子而言并不可怕,因为他们能够很好地消化吸收硝酸盐。小结:肉制品中含有少量的硝酸盐,而健康食品譬如蔬菜中则含有大量硝酸盐,饮用水中也可能存在硝酸盐,身体还能自行生产硝酸盐。饮食中的硝酸盐、亚硝酸盐对身体有益有益降低血压。血压升高是引发心脏病和脑卒中最危险的因素之一,而脑卒中被称为世界上最大的杀手,因此降低血压的重要性不容忽视。饮食中的硝酸盐和亚硝酸盐转化为一氧化氮后,扩张血管,也能降低血压。研究表明,硝酸盐补充剂,如甜菜根或甜菜根汁,可以在数小时内将血压降低约4~10毫米汞柱。它对女性的效果可能稍弱。有益心脏健康。亚硝酸盐失去一个氧原子就转化为一氧化氮。一氧化氮是一种化学性质非常活泼的气体,在人体内具有多种功能。尤为重要的是,它是一种信号分子,可以穿过动脉壁,向动脉周围的微小的肌肉细胞传达出放松的信号。这些细胞放松时,血管扩张、血压下降——这就是硝化甘油的作用机理:硝化甘油作为硝酸盐的来源,能迅速转化为一氧化氮并扩张血管,可以预防或逆转心绞痛或是胸痛。因为上述症状就是由于血流量减少导致心肌无力,未能获得充足的氧气产生的。有益提高体能。许多研究表明,富含硝酸盐的甜菜根,可使运动耗氧量减少5.4%、延长跑步时间约15%、短跑冲刺成绩提高4%。可见硝酸盐可以提高体能,尤其是在高强度耐力运动中。因为甜菜根或甜菜根汁的硝酸盐含量非常高,硝酸盐提高了线粒体的效率,线粒体被誉为动力工厂,为细胞的活动提供能量。小结:在体内,亚硝酸盐可被转化为一氧化氮(NO),它是一种信号分子,可使血管扩张并降低血压。而且大量研究表明,食物中的硝酸盐、亚硝酸盐可以提高体能,尤其是在高强度耐力运动中。
2023-11-20 00:17:367

硝酸化学式是什么?

硝酸化学式:HNO3,硝酸具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等;在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O(Oxidizing agent 氧化剂)与C(Corrosive 腐蚀品) 。扩展资料硝酸分子中氮元素为最高价态(+5)因此硝酸具有强氧化性,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化。从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少,浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮,稀硝酸主要为一氧化氮,更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等,需要指出的是,上述只是优势产物,实际上随着反应的进行,硝酸浓度逐渐降低,所有还原产物都可能出现。
2023-11-20 00:17:542

硝酸根离子的空间构型是怎样的?

硝酸根的杂化类型:等性sp2杂化,硝酸根中氮和氧有双键,还有氮和氧的配位键。硝酸根离子的空间构型:是个标准的正三角形,N 在中间,O 位于三角形顶点,N 和O都是sp2杂化。硝酸根是指硝酸盐的阴离子,化学式:NOu2083﹣,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。酸根在酸性环境下显强氧化性,例如硝酸和铜反应:Cu+4HNOu2083(浓)=Cu(NOu2083)u2082+2NOu2082↑+2Hu2082O3Cu+8HNOu2083(稀)=3Cu(NOu2083)u2082+2NO↑+4Hu2082O扩展资料:硝酸银的用途:1、硝酸银实验室中用于检验氯离子,因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中,硝酸根可以用于生成硝酸酯,比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。2、硝酸钠常见的化肥,硝酸铵(NHu2084NOu2083)简称硝铵,常见的化肥,硝酸钾常见的复合肥料。参考资料来源:百度百科-硝酸根
2023-11-20 00:18:211

硝酸根化学式是什么?

硝酸根的化学式是NOu2083u207b。硝酸根是指硝酸盐的阴离子,化学式为NOu2083u207b,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮。检验硝酸根离子的方法用品:试管、试管架、试管夹、量筒、硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。原理:硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子,称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内,加热时,一氧化氮即从溶液内完全逸出。以上内容参考:百度百科-硝酸根
2023-11-20 00:18:371

硝酸化学式是什么?

化学式为HNO₃。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等;在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O(Oxidizingagent氧化剂)与C(Corrosive腐蚀品)。作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料,硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥,如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。由于硝酸同时具有氧化性和酸性,硝酸也被用来精炼金属:即先把不纯的金属氧化成硝酸盐,排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。
2023-11-20 00:18:595

硝酸盐写离子式还是化学式

  在书写离子方程式中,硝酸盐写离子式,是可拆的易溶于水的盐。  离子方程式的书写中,“拆”是关键。难溶物质[BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2]、弱酸(CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF)、弱碱(NH3·H2O)氧化物(Na2O、CaO、Na2O3)、挥发性气体(CO2、SO2、NO、NO2)等物质,在书写离子方程式时都不能拆写,必须写化学式。  易溶于水的强电解质可以拆成离子形式。
2023-11-20 00:19:291

食用硝的化学成分?

食用硝是指硝酸盐,化学式为NO3-。在食品加工中,硝酸钠和硝酸钾是常见的硝酸盐添加剂。硝酸盐可以用于加工肉制品、奶制品、饮料等食品,具有防腐、抗氧化、增加色泽和口感等作用。
2023-11-20 00:19:371

含氮的酸、碱、盐化学式

出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱和盐的化学式。单质:只有氮气,由于是非金属气态单质,所以化学式有下标,下标为2,故化学式为:N2.氧化物:氮元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5价,而氧为-2价,所以对应化合物有N2O、NO、N203、NO2、N2O5等。酸:只有硝酸,氢元素显+1价,硝酸根显-1价,可得HNO3。碱:只是氨水,两种书写形式NH4OH或者NH3?H2O。盐:硝酸盐和铵盐都可以,如NaNO3等或者NH4Cl或者NH4NO3等。故答案为:N2、NO2、HNO3、NH3?H2O、NH4NO3。(各空其他物质和形式,符合要求即可)。
2023-11-20 00:19:471

九年级化学题

硫酸根是-2价,所以R就是+2m/n价,硝酸盐化学式为:R(NO3)2m/n,其中2m/n在硝酸根右下角。化合物成电中性原理:R的化合价设为x,硫酸盐中有:nx=2m,所以x=2m/n
2023-11-20 00:20:024

11种硝酸盐 11种硫酸盐 11种盐酸盐 11种碳酸盐 化学式和文字表达式..

硝酸钾,硝酸纳,硝酸钙,硝酸镁,硝酸银,硝酸铵,硝酸铅,硝酸铜,硝酸铁,硝酸铝,硝酸锌,硝酸汞。以此类推就可以了,KNO3(K 是钾元素的化学符号,后面是硝酸根的符号)硫酸钾 k2so4 盐酸盐一般叫氯化某,氯化钾 KCl 碳酸钾 K2CO3 主要个元素价钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铝是正三氧负二 氯负一价最常见 硫有负二正四六 正二正三铁可变 正一二铜二四碳 一价氢钠钾,氟氯溴碘银 二氧汞铅铜,钡镁钙和锌 三铝四硅五价磷 二三铁,二四碳 二四六硫最常见 莫忘单质为零价
2023-11-20 00:20:121

盐的化学式是什么?

盐的化学式是:NaCl。日常生活中常见的盐有食盐(NaC1)、纯碱(NaCO)、小苏打(NaHCO)等大苏打(硫代硫酸钠),农业上用的化肥如硝酸铵(NHNO)、碳酸氢铵(NHCO)、K2SO4等都属于盐类。通常的盐类是亲水性的,盐类中的阳离子和阴离子分别被水分子包围而溶解于水。溶解度许多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中,化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关,因此有一特定的关系。阳离子当中,所有钠离子、钾离子及铵离子的盐均可溶于水;而阴离子中,硝酸盐离子及碳酸氢盐离子的盐类可在水中溶解。除了硫酸钡、硫酸钙及硫酸铅外,大部份的硫酸盐离子的盐类也都可以溶于水。不过若离子之间的键结很强,产生高度稳定的固体,在水中也就不易溶解,例如大部份的碳酸盐就不溶于水,例如碳酸铅及碳酸钡等。以上内容参考:百度百科-nacl
2023-11-20 00:21:261

硝酸的化学式

硝酸抄铵的化学式是NH4NO3。纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶,与碱反应有氨气生成,且吸收热量。有潮解性,易结块。易溶于水同时吸热,还易溶于丙酮、氨水,微溶于乙醇,不溶于乙醚。硝酸铵受热分解温度不同,分解产物也不同。在110°C时:NH4NO3→NH3+HNO3。在185~200°C时:NH4NO3→N2O+2H2O。扩展资料:硝酸的应用1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料,硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥,如硝酸铵、硝酸钾等;也用度来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性,硝酸也被用来精炼金属:即先把不纯的金属氧化成硝酸盐,排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、回硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等.3、将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中,会生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体,是一种很不稳定的物质,受到撞击会发生分解,产答生高温,同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀,产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。参考资料来源:百度百科-硝酸
2023-11-20 00:21:453

金属R的硫酸盐的化学式为Rn(SO4)m,则R的硝酸盐的化学式为______,氧化物化学式为______

硫酸根显-2价,设R元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:nx+(-2)×m=0,则x=+2mn.由因为硝酸根显-1价,故R元素硝酸盐的化学式为Rn(NO3)2m;又因为氧的化合价为-2价,则R的氧化物的化学式为:RnOm.故答案为:Rn(NO3)2m;RnOm.
2023-11-20 00:22:001

一道非常简单的化学题,谢谢!

设该元素为M,化合价为x,原子量为m醋酸盐化学式:M(Ac)x硝酸盐化学式:M(NO3)x醋酸根Ac-的分子量为59,硝酸根NO3-的分子量为62列方程:m + 59x = Am + 62x = B解这个方程得到:x = ( B - A ) / 3选A。
2023-11-20 00:22:084

硝酸盐有哪些化学式

  硝酸盐化学式有NaNO3、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3;另外,硝酸盐就是含有硝酸根的盐。   硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称,一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类;而且硝酸盐是离子化合物,含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子,如硝酸铵中的NH4+离子。
2023-11-20 00:22:271

硝酸盐的化学式

硝酸盐是盐的一种,没有具体的化学式。硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称,一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。硝酸盐是离子化合物,含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子,如硝酸铵中的NH4+离子。常见的硝酸盐有:硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸盐几乎全部易溶于水,只有硝酸脲微溶于水,碱式硝酸铋难溶于水,所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。扩展资料:化学性质:固体的硝酸盐加热时能分解放出氧,其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变成亚硝酸盐,其余大部分金属的硝酸盐,分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮。硝酸盐在高温或酸性水溶液中是强氧化剂,但在碱性或中性的水溶液几乎没有氧化作用。硝酸根和金属离子可以按多种方式配位,包括单齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。用途:主要用途是供植物吸收的氮肥,氮元素不仅是氨基酸与蛋白质的主要成分,还可以合成叶绿素,促进光合作用,所以如果植物缺氮就会叶子枯黄。 硝酸钠和硝酸钙是很好的氮肥。硝酸钾是制黑色火药的原料。硝酸铵可作肥料,也可制炸药。参考资料:百度百科---硝酸盐
2023-11-20 00:22:388

常见硝酸盐的化学式

硝酸盐是盐的一种,没有具体的化学式。硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称,一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。硝酸盐是离子化合物,含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子,如硝酸铵中的NH4+离子。常见的硝酸盐有:硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸盐几乎全部易溶于水,只有硝酸脲微溶于水,碱式硝酸铋难溶于水,所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。扩展资料:化学性质:固体的硝酸盐加热时能分解放出氧,其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变成亚硝酸盐,其余大部分金属的硝酸盐,分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮。硝酸盐在高温或酸性水溶液中是强氧化剂,但在碱性或中性的水溶液几乎没有氧化作用。硝酸根和金属离子可以按多种方式配位,包括单齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。用途:主要用途是供植物吸收的氮肥,氮元素不仅是氨基酸与蛋白质的主要成分,还可以合成叶绿素,促进光合作用,所以如果植物缺氮就会叶子枯黄。 硝酸钠和硝酸钙是很好的氮肥。硝酸钾是制黑色火药的原料。硝酸铵可作肥料,也可制炸药。参考资料:百度百科---硝酸盐
2023-11-20 00:23:099

硝酸盐的化学式是 什么

2023-11-20 00:23:311

问题:硫酸盐和硝酸盐的化学式各是什么??

硫酸盐:K2SO4(硫酸钾)Na2SO4(硫酸钠) CuSO4(硫酸铜)BaSO4(硫酸钡)CaSO4(硫酸钙)等--------含有硫酸根离子的盐...硝酸盐:KNO3(硝酸钾)NaNO3(硝酸钠)AgNO3(硝酸银)等.-------含有硝酸根离子的盐
2023-11-20 00:23:461

问题:硫酸盐和硝酸盐的化学式各是什么??

硫酸盐:K2SO4(硫酸钾)Na2SO4(硫酸钠) CuSO4(硫酸铜)BaSO4(硫酸钡)CaSO4(硫酸钙)等--------含有硫酸根离子的盐...硝酸盐:KNO3(硝酸钾)NaNO3(硝酸钠)AgNO3(硝酸银)等.-------含有硝酸根离子的盐
2023-11-20 00:23:551

问题:硫酸盐和硝酸盐的化学式各是什么??

根据给我们的a的氧化物化学式r2o3,可以知道a是+3价的,而硝酸根是-1价的,硫酸根是-2价的所以:r的硝酸盐的化学式为_r(no3)3_____,硫酸盐的化学式_r2(so4)3_______
2023-11-20 00:24:042

什么叫硫酸盐和硝酸盐?

硫酸化学式为H2SO4,硫酸根为 SO42-含有 SO4 的盐叫做 硫酸某盐例如FeSO4叫硫酸亚铁 ,Fe2(SO4)3叫硫酸铁,CuSO4叫硫酸铜,K2SO4叫硫酸钾硝酸化学式为HNO3,硝酸根为 NO3-含有 NO3 的盐叫做 硝酸某盐例如NaNO3叫硝酸钠,KNO3叫硝酸钾,Cu(NO3)2叫硝酸铜,Fe(NO3)2叫硝酸亚铁,Fe(NO3)3叫硝酸铁碳酸化学式H2CO3,含有 CO32-的盐叫做 碳酸某盐例如Na2CO3叫碳酸钠,CuCO3叫碳酸铜,K2CO3叫碳酸钾,BaCO3叫碳酸钡而盐酸比较特殊,盐酸化学式HCl,Cl- 是氯离子,而不是根所以含有Cl-的盐直接叫氯化某盐,例如氯化铁FeCl3,氯化亚铁FeCl2,氯化铜CuCl2,氯化铝AlCl3而氯酸钾,化学式为KClO3,ClO3-为氯酸根
2023-11-20 00:24:111

硫酸盐和硝酸盐的化学式各是什么??

硫酸盐:K2SO4(硫酸钾)Na2SO4(硫酸钠) CuSO4(硫酸铜)BaSO4(硫酸钡)CaSO4(硫酸钙)等--------含有硫酸根离子的盐 硝酸盐:KNO3(硝酸钾)NaNO3(硝酸钠)AgNO3(硝酸银)等
2023-11-20 00:24:201

盐的化学式怎么写?

盐的化学式1、氯化盐:NaCl、KCl、CaClu2082、MgClu2082、ZnClu2082、FeClu2082、FeClu2083、CuClu2082、AgCl、BaClu2082、NHu2084Cl、AlClu20832、硫酸盐:Nau2082SOu2084、Ku2082SOu2084、MgSOu2084、CaSOu2084、ZnSOu2084、CuSOu2084、FeSOu2084、Feu2082(SOu2084)u2083、BaSOu2084、Alu2082(SOu2084)u20833、碳酸盐:Nau2082COu2083、NaHCOu2083、CaCOu2083、Ca(HCOu2083)u2082、CuCOu2083、FeCOu2083(菱铁矿)、NHu2084HCOu20834、硝酸盐:NaNOu2083、Mg(NOu2083)u2082、Al(NOu2083)u2083、Fe(NOu2083)u2082、Fe(NOu2083)u2083、Cu(NO3)u2082、AgNOu2083、NHu2084NOu20835、铵盐:NHu2084Cl、NHu2084HCOu2083、NHu2084NOu2083氯化钠氯化钠,是一种无机离子化合物,化学式NaCl,无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸。外观是白色晶体状,其来源主要是海水,是食盐的主要成分。易溶于水、甘油,微溶于乙醇(酒精)、液氨;不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好,其水溶液呈中性,工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)及其他化工产品(一般称为氯碱工业)也可用于矿石冶炼(电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠),医疗上用来配置生理盐水,生活上可用于调味品。
2023-11-20 00:24:271

20种盐的化学式是什么?

盐的化学式1、氯化盐:NaCl、KCl、CaClu2082、MgClu2082、ZnClu2082、FeClu2082、FeClu2083、CuClu2082、AgCl、BaClu2082、NHu2084Cl、AlClu20832、硫酸盐:Nau2082SOu2084、Ku2082SOu2084、MgSOu2084、CaSOu2084、ZnSOu2084、CuSOu2084、FeSOu2084、Feu2082(SOu2084)u2083、BaSOu2084、Alu2082(SOu2084)u20833、碳酸盐:Nau2082COu2083、NaHCOu2083、CaCOu2083、Ca(HCOu2083)u2082、CuCOu2083、FeCOu2083(菱铁矿)、NHu2084HCOu20834、硝酸盐:NaNOu2083、Mg(NOu2083)u2082、Al(NOu2083)u2083、Fe(NOu2083)u2082、Fe(NOu2083)u2083、Cu(NO3)u2082、AgNOu2083、NHu2084NOu20835、铵盐:NHu2084Cl、NHu2084HCOu2083、NHu2084NOu2083氯化钠氯化钠,是一种无机离子化合物,化学式NaCl,无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸。外观是白色晶体状,其来源主要是海水,是食盐的主要成分。易溶于水、甘油,微溶于乙醇(酒精)、液氨;不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好,其水溶液呈中性,工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)及其他化工产品(一般称为氯碱工业)也可用于矿石冶炼(电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠),医疗上用来配置生理盐水,生活上可用于调味品。
2023-11-20 00:24:521

怎么写盐的化学式???

盐的化学式1、氯化盐:NaCl、KCl、CaClu2082、MgClu2082、ZnClu2082、FeClu2082、FeClu2083、CuClu2082、AgCl、BaClu2082、NHu2084Cl、AlClu20832、硫酸盐:Nau2082SOu2084、Ku2082SOu2084、MgSOu2084、CaSOu2084、ZnSOu2084、CuSOu2084、FeSOu2084、Feu2082(SOu2084)u2083、BaSOu2084、Alu2082(SOu2084)u20833、碳酸盐:Nau2082COu2083、NaHCOu2083、CaCOu2083、Ca(HCOu2083)u2082、CuCOu2083、FeCOu2083(菱铁矿)、NHu2084HCOu20834、硝酸盐:NaNOu2083、Mg(NOu2083)u2082、Al(NOu2083)u2083、Fe(NOu2083)u2082、Fe(NOu2083)u2083、Cu(NO3)u2082、AgNOu2083、NHu2084NOu20835、铵盐:NHu2084Cl、NHu2084HCOu2083、NHu2084NOu2083氯化钠氯化钠,是一种无机离子化合物,化学式NaCl,无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸。外观是白色晶体状,其来源主要是海水,是食盐的主要成分。易溶于水、甘油,微溶于乙醇(酒精)、液氨;不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好,其水溶液呈中性,工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)及其他化工产品(一般称为氯碱工业)也可用于矿石冶炼(电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠),医疗上用来配置生理盐水,生活上可用于调味品。
2023-11-20 00:25:052

硝酸化学式是什么 它有哪些性质

硝酸的化学式为:HNO3,硝酸是一种强氧化性酸,物理性质纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体,正常情况下为无色透明液体。窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右,易挥发,在空气中产生白雾,是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。化学性质1、酯化反应硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维,反应方程式为:3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O2、硝化反应浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应。最为常见的硝化反应是苯的硝化:Ph-H + HO-NO2→ Ph-NO2 + H2O3、氧化还原反应硝酸分子中氮元素为最高价态(+5)因此硝酸具有强氧化性应用作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料,硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥,如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。由于硝酸同时具有氧化性和酸性,硝酸也被用来精炼金属:即先把不纯的金属氧化成硝酸盐,排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。
2023-11-20 00:25:171

硝酸盐是不是叫硼砂

硼砂化学式为Na2[B4O5(OH)4]·8H2O,晶体属单斜晶系的硼酸盐矿物。是提取硼的矿物原料。硝酸盐是硝酸根离子NO3u2212形成的盐。许多金属都能形成硝酸盐,包括无水盐或水合物。两者的组成元素不同,是不同的两种物质。
2023-11-20 00:25:253

猜你想看