次氯酸钠与双氧水为什么会发生氧化还原

次氯酸钠是强碱弱酸盐,在碱性条件下有氧化性,能不能直接处理要根据工艺要求

氯气通入热的氢氧化钠中 可得氯化钠和氯酸钠一般来说 氯气与NaOH反应 生成的是NaCl和NaClO但是 物质的氧化性即电极电势与浓度和温度有关 比如Cl2通入水中 生成Cl-和ClO- 但是ClO-在盐酸中可以生成Cl2 就是H+浓度对ClO-电极电势的影响 同样 冷的稀NaOH和Cl2反应生成NaCl和NaClO 但是在浓热的NaOH溶液中 可能发生 7Cl2 + 14NAOH = 9NaCl + NaClO3 + 4NaClO + 7H2O 因为氯的含氧酸中 次氯酸氧化性最强 所以次氯酸根离子会歧化 生成+5价的氯酸根离子和Cl-（一般是电解法）

关于亚氯酸钠和次氯酸钠混合比例，亚氯酸钠和次氯酸钠这个很多人还不知道，今天来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！1、生成ClO2 第一步:2HCl+NaClO==Cl2↑+H2O+NaCl第二步:2NaClO2+Cl2==2ClO2+2NaCl (N2氛围下)。

因为KCLO3中的CL的化学价为+7 反应后化学价降低 所以是氧化剂而CO中的C化学价是+2 反应后生成CO2中的C的化学价是+4 化学价升高 所以是还原剂

Ca(OH)2：氢氧根离子OH-、-1Al2(SO4)3：硫酸根离子SO42-、-2Na2CO3：碳酸根离子CO32-、-2NH4Cl：铵根离子NH4+、+1AgNO3：硝酸根离子NO3-、-1KClO3：氯酸根离子ClO3-、-1

如图

这和化学价有关。钾的化学价有很多，和不同的酸根结合当然 原子数量也不同

KClO3+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配平分析：反应前后，化合价变化的是Cl+5——Cl-1；Fe+2——Fe+3 即正五价的Cl作为氧化剂，正二价的亚铁离子作为还原剂，氧化还原化学方程式的配平，依据是反应前后，得失电子数相等化学价变化即是由得失电子引起的，基本方法是最小公倍数法，Cl降低6，Fe升高1，因此，氧化剂Cl+5前配1，还原剂Fe+2前配6，即得1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 然后，配氧化产物/还原产物，氧化产物，Fe+前配3，反应物和生成物Fe原子个数配平1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 接下来，配（SO4）2-离子，生成物中有9个，则反应物中，H2SO4前要配31 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配H，左边6H，右则需要在H2O前面配3，1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+KCl 最后检查，K，O，均为平的，因此，最后结果为：1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+ 1 KCl 即，依次配上：1 6 3 3 3 1

KClO3+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配平分析：反应前后，化合价变化的是Cl+5——Cl-1；Fe+2——Fe+3 即正五价的Cl作为氧化剂，正二价的亚铁离子作为还原剂，氧化还原化学方程式的配平，依据是反应前后，得失电子数相等化学价变化即是由得失电子引起的，基本方法是最小公倍数法，Cl降低6，Fe升高1，因此，氧化剂Cl+5前配1，还原剂Fe+2前配6，即得1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 然后，配氧化产物/还原产物，氧化产物，Fe+前配3，反应物和生成物Fe原子个数配平1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 接下来，配（SO4）2-离子，生成物中有9个，则反应物中，H2SO4前要配31 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配H，左边6H，右则需要在H2O前面配3，1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+KCl 最后检查，K，O，均为平的，因此，最后结果为：1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+ 1 KCl 即，依次配上：1 6 3 3 3 1希望能够帮助读者释疑！

KClO3+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配平 分析：反应前后,化合价变化的是Cl+5——Cl-1；Fe+2——Fe+3 即正五价的Cl作为氧化剂,正二价的亚铁离子作为还原剂, 氧化还原化学方程式的配平,依据是反应前后,得失电子数相等 化学价变化即是由得失电子引起的,基本方法是最小公倍数法, Cl降低6,Fe升高1,因此,氧化剂Cl+5前配1,还原剂Fe+2前配6,即得 1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 然后,配氧化产物/还原产物,氧化产物,Fe+前配3,反应物和生成物Fe原子个数配平 1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 接下来,配（SO4）2-离子,生成物中有9个,则反应物中,H2SO4前要配3 1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配H,左边6H,右则需要在H2O前面配3, 1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+KCl 最后检查,K,O,均为平的, 因此,最后结果为：1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+ 1 KCl 即,依次配上：1 6 3 3 3 1 希望能够帮助读者释疑!,2,Cl 的变化量为+5到-1，铁为+2到+3，根据得失电子平衡，有Cl：Fe=1:6，再直接根据其他元素的守恒就可以了。 所以配平系数为1 6 3 3 3 1,0,

化学式 名 称x09符号x09名 称x09符号x09名 称x09符 号x09名 称x09符 号 一氧化碳x09COx09盐 酸x09HClx09氯化钠x09NaClx09硫酸铝x09A12(S04)3 二氧化碳x09C02x09硝 酸x09HN03x09氯化钾x09KClx09硫酸亚铁x09FeSO4 二氧化硫x09S02x09硫 酸x09H2S04x09氯化锌x09ZnCl2x09硫酸铁x09Fe2(S04)3 三氧化硫x09S03x09碳 酸x09H2CO3x09氯化镁x09MgCl2x09硫酸铜x09CuS04 水x09H20x09x09x09氯化钙x09CaCl2x09硝酸钾x09KN03 过氧化氢x09H202x09氢氧化钠x09NaOHx09氯化铁x09FeCl3x09硝酸铜x09Cu(N03)2 五氧化二磷x09P205x09氢氧化钾x09KOHx09氯化亚铁x09FeCl2x09硝酸铝x09Al(N03)3 氧化镁x09MgOx09氢氧化镁x09Mg(OH)2x09氯化铜x09CuCl2x09硝酸铁x09Fe(N03)3 氧化铝x09A1203x09氢氧化钙x09Ca(OH)2x09氯化铝x09AlCl3x09硝酸银x09AgN03 氧化铜x09CuOx09氢氧化钡x09Ba(OH)2x09氯化钡x09BaCl2x09硝酸铵x09NH4NO3 氧化锌x09ZnOx09氢氧化铝x09Al(OH)3x09氯化银x09AgClx09氯化铵x09NH4Cl 二氧化锰x09Mn02x09氢氧化亚铁x09Fe(OH)2x09硫化钠x09Na2Sx09硫酸铵x09(NH4)2S04 氧化钠x09Na20x09氢氧化铁x09Fe(OH)3x09硫化钾x09K2Sx09碳酸铵x09(NH4)2C03 四氧化三铁x09Fe304x09氢氧化铜x09Cu(OH)2x09x09x09碳酸氢铵x09NH4HC03 氧化钙x09CaOx09氮气x09N2x09硫酸钠x09Na2S04x09氯酸钾x09KCl03 氧化汞x09HgOx09氧气x0902x09硫酸钾x09K2S04x09高锰酸钾x09KMn04 二氧化硅x09Si02x09氮气x09N2x09硫酸锌x09ZnS04x09锰酸钾x09K2Mn04 氧化铁x09Fe203x09氨气x09NH3x09硫酸镁x09MgSO4x09碳酸钠x09Na2C03 氯气x09C12x09氢气x09H2x09碳酸钙x09CaC03x09碳酸钾x09K2C03 氯化氢x09HClx09甲烷x09CH4x09酒精x09C2H5OHx09x09 一）元素化合价的表示方法： 化合价用+1、+2、+3、－1、－2……表示,标在元素符号的正上方,要注意化合价的表示方法与离子符号的区别,离子所带电荷符号用+、2+、－、2－……表示,标在元素符号的右上角,如：Na+、Cl－、Mg2+、O2－. 试区别 与Ca2+,与S2－中数字的含义. 表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）； 表示硫元素显－2价. Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2－表示1个硫离子带2个单位的负电荷. 二）元素化合价的一般规律： （1）氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显－2价. （2）在化合物中,金属元素为正价. （3）非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价. 元素在不同（或相同）的物质中可显不同的化合价. （4）在化合物中,正、负化合价的代数和为零. （5）化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质,那么在单质里,元素的化合价为0.

化合物各元素的化合价之和为0。要记住常见元素的化合价。比如说H正一价，O负二价，C正四价正二价等等例如对于Na3PO3来说，na正一价，O负二价，所以，P就是1*3-2*3=-5价。当然在做题过程中还应注意特殊的情况，如过氧化钠这样的特殊情况虽然少，但还是有，应该结合题意作出判断。对于单纯的求化合价，题目没有提示的话，常见元素的化合价就可以按照常用化合价计算。 此外，化合价与元素的性质有很大的关系，在元素周期表这一章，会有系统的学习，这一内容很简单的

Al的氧化物和名称：Al203 (三氧化二铝)Fe的氧化物和名称：Fe203(三氧化二铁) Fe3O4( 四氧化三铁)C的氧化物和名称：CO(一氧化碳) CO2( 二氧化碳) Ca2+的原子团的名称和化合价：钙离子，+2价 Al一般化合价为+3，是由它的核外电子分布决定的，AL3+名称和化合价：铝离子，+3价 Na2CO3原子团的名称和化合价：碳酸跟 -2价 NH4Cl原子团的名称和化合价：铵根 +1价 AgNO3原子团的名称和化合价：硝酸根 -1价 KCLO3原子团的名称和化合价：氯酸跟 -1价 氯化亚铁的化学式：FeCl2 氧化铁的化学式:Fe2O3 四氧化三铁的化学式:Fe3O4 硫化锌的化学式:ZnS 硝酸铵的化学式:NH4NO3 氢氧化钙的化学式:Ca(OH)2 氢氧化钠的化学式:NaOH 氢氧化铝的化学式 :Al(OH)3

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷 一五七氯二三铁 二四六七锰为正 碳有正四与正二 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷氟氯溴碘负一价；正一氢银和钾钠。氧的负二先记清；正二钡钙镁和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。二四六硫都齐全；边记边用就会熟。氧气（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O43． 铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 ==2CuO4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 ==2Al2O35． 氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃 ==2H2O6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃== 2P2O57．硫在氧气中燃烧： S + O2点燃== SO28． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO29． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃== 2CO（2）氧气与化合物的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃== 2CO211．甲烷在氧气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 ==CO2+ 2H2O12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热== 2Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热== K2MnO4+ MnO2+ 2O2↑（实验室制氧气原理1）15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3加热== MnO2 2KCl+3O2↑ （实验室制氧气原理2）16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2+MnO2= 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理3）植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素== 6O2+C6H12O6自然界中的水17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 ==2H2↑+ O2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3质量守恒定律20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu22．氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热== Cu + H2O23． 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 ==Cu + MgO碳和碳的氧化物（1）碳的化学性质24． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO225．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑26． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温== 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃== CO228．煤炉的中层：CO2+ C 高温== 2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 ==2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 ==CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 ==Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃== 2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑燃料及其利用38．甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃== CO2+ 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O40． 氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃== 2H2O还原方程归总1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热==Cu+H2O2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO2↑4.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO2金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃== 2MgO41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热== 2CuO43. 铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al + 3O2== 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2Al(Cl2)3+ 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)256.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu（4）金属铁的冶炼原理：57．3CO+ 2Fe2O3高温 ==4Fe + 3CO2酸碱盐1、酸的化学性质（1）酸 +金属→ 盐 + 氢气（见上）（2）酸 +金属氧化物→ 盐 + 水58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O60.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 +非金属氧化物→ 盐 + 水70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3== Na2SO4+ H2O73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu（2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐77．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 → 两种新盐79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO380．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl　　一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H）　　1、氧化性：　　F2+H2===2HF (阴暗处爆炸）F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)Cl2+H2===2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br23Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3Cl2+H2S=2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2　　2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2　　S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Zn=ZnSS+Fe=FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu=Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)　　3S+2Al=Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)2、还原性　　S+O2==SO2 S+H2SO4(浓) ===3SO2↑+2H2O　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4NO3-==SO2+4NO↑+2H2OC+2F2==CF4 C+2Cl2==CCl4　　C+O2(足量)===CO2 2C+O2(少量)===2COC+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)　　Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)　　3、歧化反应　　Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O=H++Cl–+HClO）　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)　　3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–=2S2–+SO32–+3H2O)　　4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性　　2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4u20222H2O 2 CaSO4u2022H2O KAl(SO4)2u202212H2O FeSO4u20227H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4u20225H2O Na2CO3u202210H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 高锰酸钾 KMnO4

该物质是固体。氯化钾是固体，一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl。氯化钾能溶于水，加热不会分解。主要用途主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。

固体助燃剂有氯酸钾、硝酸钾、二氧化锰、氧化镁、三氧化二铝、四氧化三铁、三氧化二铁、氯化铁等。固体助燃剂本身不能燃烧，但能发生燃烧所需要的氧气。从广义上看，为改进燃烧状况所用的添加剂，均属于助燃剂。 固体助燃剂有氯酸钾、硝酸钾、二氧化锰、氧化镁、三氧化二铝、四氧化三铁、三氧化二铁、氯化铁等。固体助燃剂本身不能燃烧，但能发生燃烧所需要的氧气。从广义上看，为改进燃烧状况所用的添加剂，均属于助燃剂。

3种制氧气的方法：1、高锰酸钾法：KMnO4在加热的条件下，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个方法中，反应物高锰酸钾是固体粉末。制取氧气时，将高锰酸钾固体粉末放入大试管，塞上带有棉花的导气管，加热。即可受热分解放出氧气。2、氯酸钾法：KClO3在加热条件，同时有二氧化锰的催化下，生成氯化钾和氧气。反应物氯酸钾也是固体粉末。制取氧气时，将氯酸钾粉末和催化剂二氧化锰放入大试管，塞上导气管，加热。一段时间即可放出氧气。3、双氧水法：H2O2 溶液中加少量二氧化锰（催化剂），即迅速放出大量氧气，另一个产物是水。此反应多在大的锥心瓶中进行。收集氧气的方法：1、向上排空气法：氧气比空气重（这一点从它的相对分子质量32比空气相对分子质量29大看出），自然沉到底部，所以采用瓶子正放在桌面的（瓶口）向上排空气法。2、排水法：氧气不易溶于水。自然也可采用排水法。（排水法：集气瓶装满水倒置于装满水的水槽，导气管伸入瓶口，由于氧气密度小于水且不易溶，产生的气体会通过导气管向倒置瓶子的底部聚集，越来越多，直到把里面的水排完。在水面以下，盖上毛玻璃。取出，正放在桌面上。这 就是通过排水法收集氧气）。

白色固体（氯酸钾）+黑色粉末（二氧化锰）=白色固体（氯化钾）+无色气体（氧气）中学化学中常见物质颜色归纳一、无色物质 纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。二、白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末、KClO3、KCl等。2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。3、光亮的银白色：纯铁、银镜。4、苍白色：H2 在Cl2中燃烧时的焰色。5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。三、红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液；pH在10—14时酚酞溶液；pH在0—5时的石蕊溶液；Cu2O，氖气灯光。2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。3、粉红色：氦气灯光。小部分在空气中氧化后的苯酚。4、深棕红色：液溴。5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe（OH）3及胶体。6、紫红色：锂的焰色。7、洋红色：Sr的焰色。8、砖红色：Ca的焰色。四、黑色物质1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭等。2、紫黑色：单质I2。3、灰黑色：木炭。五、灰色物质1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。2、浅灰色：焦炭。3、深灰色：石墨。六、绿色物质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。2、浅绿色：FeSO4溶液等。3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色；氯水（淡黄绿色）。七、紫色物质1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。2、浅紫色：K的焰色，（透过钴玻璃看）水合Fe3+等。3、紫蓝色：氩气灯光。八、黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水（黄色→橙色）、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。2、浅（淡）黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr， P Cl5、TNT、浓硝酸（混有NO2）、浓盐酸（混有Fe3＋）、硝基苯（溶有NO2）等。3、棕黄色：六水合FeCl3、碘水（深黄→褐色）。4、灰黄色：Mg3N2。九、蓝色物质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、蓝色：pH在8—14时的石蕊溶液，Cu（OH）2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃等。2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。3、深蓝色：〔Cu（NH3）4〕2+(铜氨络离子)4、蓝紫色：硫在O2中燃烧，明亮的焰色。十、褐色物质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、褐色：溴苯中溶解了溴。2、黑褐色：煤焦油。十一、棕色物质Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。十二、橙色物质pH在3.1—4.1时的甲基橙溶液等。

用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3） MnO2△氯化钾（KCl） 氧气（O2）方程式：2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4） 锰酸钾（K2MnO4） 二氧化锰（MnO2） 氧气（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

加热高锰酸钾化学式如下文字表达式：高锰酸钾（加热）=锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO₄（加热）=K2MnO₄+MnO₂+O₂↑。注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用A、药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)B、原理: ①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)表达式:氯酸钾(KClO3) MnO2△氯化钾(KCl) 氧气(O2);方程式:2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾:表达式:高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4) 二氧化锰(MnO2) 氧气(O2);方程式:2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑C、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)D、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。① 连接装置:先下后上，从左到右的顺序。② 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③ 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽);④固定装置 :固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部;⑤加热药品:先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体:a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口.⑦先将导管移出水面;⑧再停止加热E、易错事项:a. 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部;b. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。c. 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d. 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e. 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流，炸裂试管。f、收集方法:① 排水法(不易溶于水)② 向上排空法(密度比空气大)g、检验、验满检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

氯酸钠受热会分解,如果有二氧化锰或氧化铜作催化剂就快多了.................△.............2NaClO3 ====2NaCl + 3O2↑但应该不会爆炸

二氧化氯的制备一般采用化学法发生器制备。根据使用原料的不同可分为五大类：（1）使用氯酸钠和盐酸为原料，简称“氯酸钠+盐酸工艺”；（2）使用亚氯酸钠和盐酸为原料，简称“亚氯酸钠+盐酸工艺”；（3）使用亚氯酸钠和氯气为主要原料，简称“亚氯酸钠+氯气工艺”；（4）使用亚氯酸钠、次氯酸钠和盐酸为原料，简称“亚氯酸钠三元法工艺”。（5）使用氯酸钠、硫酸和双氧水为原料，简称“氯酸钠三元法工艺”。通常二氧化氯制备工艺主要以氯酸钠或亚氯酸钠为原料。这两种原料中，氯酸钠相对稳定，储存运输要求不十分严格，使用过程中相对安全；亚氯酸钠属强氧化剂，性质活泼，碰撞或摩擦容易爆炸或燃烧，贮存和运输要求严格，包装需用金属桶，以防静电，使用时要轻拿轻放，相对较危险。氯酸钠单价不到亚氯酸钠单价的1/3 。

1、单质：氟气、氯气、氧气、臭氧、溴水、碘。2、离子：金属离子：银离子、铜离子、铁离子；部分非金属阴离子：Br-，I-。3、化合物：浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。其他：碱金属或碱土金属的过氧化物和盐类，一些氧化性物质的分子中含有过氧基(-O-O-)或高价态元素(N5+、Mn7+等)，极不稳定，容易分解，氧化性很强，是强氧化剂，能引起燃烧或爆炸。例如过氧化钠、高氯酸钠、硝酸钾、高锰酸钾等。例如亚硝酸钠、亚氯酸钠、连二硫酸钠，重铬酸钠、氧化银等。扩展资料性质：第一是受热、被撞分解性。多数氧化性物质的特点是氧化价态高，金属活泼性强，易分解，有极强的氧化性，本身不燃烧，但与可燃物作用能发生着火和爆炸。第二是可燃性。氧化性物质绝大多数是不燃的，但也有少数具有可燃性。主要是有机硝酸盐类，如硝酸胍、硝酸脲等，另外，还有过氧化氢尿素、高氯酸醋酐溶液，二氯或三氯异氰尿素、四硝基甲烷等。这些物质着火不需要外界的可燃物参与即可燃烧。第三是与可燃液体作用自燃性。有些氧化性物质与可燃液体接触能引起燃烧。如高锰酸钾与甘油或乙二醇接触，过氧化钠与甲醇或醋酸接触，都能起火。第四是与酸作用分解性。氧化性物质遇酸后，大多数能发生反应，而且反应常常是剧烈的，甚至引起爆炸。如高锰酸钾与硫酸，氯酸钾与硝酸接触都十分危险。第五是与水作用分解性。有些氧化性物质，特别是活泼金属的过氧化物，遇水或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳能分解放出原子氧，致使可燃物质爆燃。漂白粉(主要成分是次氯酸钙)吸水后，不仅能放出氧，还能放出大量的氯。高锰酸钾吸水后形成的液体，接触纸张、棉布等有机物，能立即引起燃烧。第六是强氧化性物质与弱氧化性物质作用分解性。强氧化剂与弱氧化剂相互之间接触能发生复分解反应，产生高热而引起着火或爆炸。如漂白粉、亚硝酸盐、亚氯酸盐、次氯酸盐等弱氧化剂，当遇到氯酸盐、硝酸盐等强氧化剂时，会发生剧烈反应，引起着火或爆炸。第七是腐蚀毒害性。不少氧化性物质还具有一定的毒性腐蚀性，能毒害人体，烧伤皮肤。参考资料来源：百度百科-氧化性

呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿聚乙烯防毒服。手防护：戴橡胶手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：误食中毒时应立即催吐、洗胃、导泻、给予牛奶、蛋清等保护胃粘膜，同时立即就医。医用：患有高铁血蛋白症时，用山美蓝溶液以25%葡萄糖溶液稀释后缓慢静脉滴注。美蓝的剂量按每公斤体重1～2毫克。如用药2小时后仍未好转，再重复注射一次。灭火方法：用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。 操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

同主族含氧酸酸性从上到下依次减弱 亲

氯气通入水中可逆生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钾溶液后，能中和掉盐酸和次氯酸，使反应继续进行Cl2+2KHCO3=KCl+KClO+2CO2+H2O

如果不考虑量的话一样，因为实质是与二氧化碳和水生成的次氯酸漂白。但从另一角度，次氯酸钾分子量较大，同质量时摩尔量少，生成的次氯酸就少，因此质量相同时次氯酸钠好

5KClO+2P=加热=P2O5+5KCL反应原理是KClO受热分解成KCl和O2P再与O2反应生成P2O5

一般情况下，在氧气充足的情况下是易燃的。烟丝里面加葡萄糖、蜂蜜、香草醛、薄荷、中药等香料，提高香烟的可口性。目前，三千多种天然香料和七千多种合成香料共同构成了烟用添加剂的选择范围，维生素、矿物质、水果、蔬菜、氨基酸等可让人感到有健康效益的成分；咖啡因、牛磺酸等与能量和活力有关。烟丝是指将烟叶切成丝状、粒状、片状、末状或其他形状，再加入辅料，经过发酵、储存，不经卷制即可供销售吸用的烟草制品。如斗烟、莫合烟、烟末、水烟、黄红烟丝等。烟丝的使用方法有多种，可以直接用卷烟纸卷成任意形状抽，也有用专用的卷烟器将烟丝卷成香烟状来使用，更有用烟斗等烟具配合使用的方法。烟丝是烟叶经过加工后形成，根据产地不同，烟的味道也有很大的不同． 真品卷烟的烟丝主要由叶丝、梗丝和烟草薄片丝等成分组成。成分，烟丝里面加葡萄糖、蜂蜜、香草醛、薄荷、中药等香料，提高香烟的可口性。目前，三千多种天然香料和七千多种合成香料共同构成了烟用添加剂的选择范围，维生素、矿物质、水果、蔬菜、氨基酸等可让人感到有健康效益的成分；咖啡因、牛磺酸等与能量和活力有关。

1H2SO4+1KCl +KClO ===Cl2 ↑+1KHSO4 +H2O

（1）次氯酸钾具有强的氧化性，和氢氧化铁之间的反应为：2Fe（OH） 3 +3ClO - +10OH - =2FeO 2- 4 +3Cl - +5H 2 O，故答案为：2Fe（OH） 3 +3ClO - +10OH - =2FeO 2- 4 +3Cl - +5H 2 O；（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，即生成氧气单质，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH） 3 ，反应为：4FeO 4 2- +10H 2 O=4Fe（OH） 3 +8OH - +3O 2 ↑，根据图象可以看出：随着反应的进行，反应体系的温度逐渐降低，所以反应是吸热反应，故答案为：4FeO 4 2- +10H 2 O=4Fe（OH） 3 +8OH - +3O 2 ↑；＞；（3）该电池放电时属于原电池的工作原理，在原电池中，负极发生失电子的氧化反应，即Zn+2OH - -2e - =Zn（OH），正极上发生反应为：2K 2 FeO 4 +8H 2 O+6e - →2Fe（OH） 3 +6OH - ，根据正极反应，若外电路有5.418×10 22 个即0.09mol电子通过时，参与反应的高铁酸钾的质量为： 2×0.09×198 6 g=5.94g，故答案为：Zn+2OH - -2e - =Zn（OH）；5.94；（4）①滴定时，Cr 2 O 7 2- 具有很强的氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为：6Fe 2+ +Cr 2 O 2- 7 +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O，故答案为：6Fe 2+ +Cr 2 O 2- 7 +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O；②在强碱性溶液中，用过量CrO - 2 与FeO 2- 4 反应生成Fe（OH） 3 和CrO 4 2- ，CrO 2 - +FeO 4 2- +2H 2 O=Fe（OH） 3 ↓+CrO 4 2- +OH - ，滴定时，发生反应的离子方程式为：6Fe 2+ +Cr 2 O 2- 7 +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O，根据K 2 FeO 4 溶液和（NH 4 ） 2 Fe（SO 4 ） 2 标准溶液量的关系，可得出原溶液中K 2 FeO 4 的浓度为 c V 1 3V mol/L，故答案为： c V 1 3V mol/L．

加盐酸KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O

我想更正“09物教”中的一个错误：Fe3+是会与ClO-发生双水解，是没有次氯酸铁这种物质，同时“路人乙”也有一个错误：Cl2+2KOH=KClO+KCl，是不会生成氯酸钾（除非你加热），对于楼主的问题我不是很懂你问什么，能否说清楚一点

从微观上解释，首先氯气与水反应，生成次氯酸，但次氯酸具有强氧化，不稳定。接着次氯酸会和氢氧化钾反应，理论上会生成次氯酸钾，但是次氯酸根的不稳定强氧化性使得反应收到氢氧根的若还原性影响，使得次氯酸根被还原，以至于生成氯化钾。这个反应中既有酸碱中和又有氧化还原。

次氯酸钾有氯臭味（漂白粉味道），高氯酸钾在冷水中微溶，可以先分别开；取少量氯化钾或者氯酸钾与碳粉混合加热，能迅速燃烧的是氯酸钾。

上面回答为胡扯用还原剂，如氯化钠、二氧化硫或盐酸，在强酸性环境下还原氯酸钾，制取不稳定易爆(百度)炸的气体二氧化氯（ClO2）； 用碱性溶液吸收二氧化氯，再用过氧化氢还原，就可以得到亚氯酸钾。

后者

楼上的错误.酸性依次增强,我猜是离子的极性问题,相似相溶

氧气和氯化钾

Cl2与冷的KOH溶液反应得到KClOCl2+2KOH=KClO+KCl+H2OCl2与热的KOH溶液反应得到KClO33Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 常温下得到的是两者的混合物 两个反应都会发生

含氯元素的一元酸的钾盐有氯化钾（KCl）和次氯酸钾（KClO）。氯化钾是一种无机化合物，常用作肥料和食盐，它是由钾离子和氯离子组成的。而次氯酸钾是一种次氯酸的钾盐，也是一种常见的消毒剂和漂白剂。这些钾盐都含有氯元素，并且在相关领域中有广泛的应用。

混合物中共有三种元素氯与钾的质量比是35.5:39=====40:XX=43.9那么O元素的质量分数为多少1-0.4-0.439===16%

先根据得失电子数配平氯酸钾、盐酸和氯气，得到KCLO3+5HCL---3CL2+H20+KCL然后配平氧和氢KCLO3+6HCL---3CL2+3H20+KCL楼主的氯酸钾写成了次氯酸钾

与反应温度有关，当为室温的情况下，主要是生成次氯酸钾，氯化钾；当温度达到75度的时候，主要产物是氯酸钾和氯化钾。不管在什么温度条件下，这几种产物都有，只是多和少而已。

(1) Cl2+2KOH=KCl+KClO+2H2O (2)3Cl2+6KOH=KClO3+3H2O+5KCl ， 两个反应的同时进行。

加热接他们反应生成的气体，然后用燃着的蜡烛实验生成的是不是氧气。2KClO3==2KCl+3O2

氯的化合价有 -1：KCl 氯化钾， HCl 盐酸0：Cl2 氯气+1：KClO 次氯酸钾， HClO 次氯酸+3：KClO2 亚氯酸钾， HClO2 亚氯酸+5：KClO3 氯酸钾， HClO3 氯酸+7：KClO4 高氯酸钾， HClO4 高氯酸（最强的酸）