烟丝加入什么易燃？

次氯酸钾。次氯酸钾遇可燃物混合易发生爆炸。次氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，有时候甚至会在日光照射下自爆。

氯的化合价有 -1：KCl 氯化钾， HCl 盐酸0：Cl2 氯气+1：KClO 次氯酸钾， HClO 次氯酸+3：KClO2 亚氯酸钾， HClO2 亚氯酸+5：KClO3 氯酸钾， HClO3 氯酸+7：KClO4 高氯酸钾， HClO4 高氯酸（最强的酸）

加热接他们反应生成的气体，然后用燃着的蜡烛实验生成的是不是氧气。2KClO3==2KCl+3O2

(1) Cl2+2KOH=KCl+KClO+2H2O (2)3Cl2+6KOH=KClO3+3H2O+5KCl ， 两个反应的同时进行。

与反应温度有关，当为室温的情况下，主要是生成次氯酸钾，氯化钾；当温度达到75度的时候，主要产物是氯酸钾和氯化钾。不管在什么温度条件下，这几种产物都有，只是多和少而已。

先根据得失电子数配平氯酸钾、盐酸和氯气，得到KCLO3+5HCL---3CL2+H20+KCL然后配平氧和氢KCLO3+6HCL---3CL2+3H20+KCL楼主的氯酸钾写成了次氯酸钾

混合物中共有三种元素氯与钾的质量比是35.5:39=====40:XX=43.9那么O元素的质量分数为多少1-0.4-0.439===16%

含氯元素的一元酸的钾盐有氯化钾（KCl）和次氯酸钾（KClO）。氯化钾是一种无机化合物，常用作肥料和食盐，它是由钾离子和氯离子组成的。而次氯酸钾是一种次氯酸的钾盐，也是一种常见的消毒剂和漂白剂。这些钾盐都含有氯元素，并且在相关领域中有广泛的应用。

Cl2与冷的KOH溶液反应得到KClOCl2+2KOH=KClO+KCl+H2OCl2与热的KOH溶液反应得到KClO33Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 常温下得到的是两者的混合物 两个反应都会发生

氧气和氯化钾

楼上的错误.酸性依次增强,我猜是离子的极性问题,相似相溶

后者

上面回答为胡扯用还原剂，如氯化钠、二氧化硫或盐酸，在强酸性环境下还原氯酸钾，制取不稳定易爆(百度)炸的气体二氧化氯（ClO2）； 用碱性溶液吸收二氧化氯，再用过氧化氢还原，就可以得到亚氯酸钾。

次氯酸钾有氯臭味（漂白粉味道），高氯酸钾在冷水中微溶，可以先分别开；取少量氯化钾或者氯酸钾与碳粉混合加热，能迅速燃烧的是氯酸钾。

从微观上解释，首先氯气与水反应，生成次氯酸，但次氯酸具有强氧化，不稳定。接着次氯酸会和氢氧化钾反应，理论上会生成次氯酸钾，但是次氯酸根的不稳定强氧化性使得反应收到氢氧根的若还原性影响，使得次氯酸根被还原，以至于生成氯化钾。这个反应中既有酸碱中和又有氧化还原。

我想更正“09物教”中的一个错误：Fe3+是会与ClO-发生双水解，是没有次氯酸铁这种物质，同时“路人乙”也有一个错误：Cl2+2KOH=KClO+KCl，是不会生成氯酸钾（除非你加热），对于楼主的问题我不是很懂你问什么，能否说清楚一点

加盐酸KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O

（1）次氯酸钾具有强的氧化性，和氢氧化铁之间的反应为：2Fe（OH） 3 +3ClO - +10OH - =2FeO 2- 4 +3Cl - +5H 2 O，故答案为：2Fe（OH） 3 +3ClO - +10OH - =2FeO 2- 4 +3Cl - +5H 2 O；（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，即生成氧气单质，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH） 3 ，反应为：4FeO 4 2- +10H 2 O=4Fe（OH） 3 +8OH - +3O 2 ↑，根据图象可以看出：随着反应的进行，反应体系的温度逐渐降低，所以反应是吸热反应，故答案为：4FeO 4 2- +10H 2 O=4Fe（OH） 3 +8OH - +3O 2 ↑；＞；（3）该电池放电时属于原电池的工作原理，在原电池中，负极发生失电子的氧化反应，即Zn+2OH - -2e - =Zn（OH），正极上发生反应为：2K 2 FeO 4 +8H 2 O+6e - →2Fe（OH） 3 +6OH - ，根据正极反应，若外电路有5.418×10 22 个即0.09mol电子通过时，参与反应的高铁酸钾的质量为： 2×0.09×198 6 g=5.94g，故答案为：Zn+2OH - -2e - =Zn（OH）；5.94；（4）①滴定时，Cr 2 O 7 2- 具有很强的氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为：6Fe 2+ +Cr 2 O 2- 7 +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O，故答案为：6Fe 2+ +Cr 2 O 2- 7 +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O；②在强碱性溶液中，用过量CrO - 2 与FeO 2- 4 反应生成Fe（OH） 3 和CrO 4 2- ，CrO 2 - +FeO 4 2- +2H 2 O=Fe（OH） 3 ↓+CrO 4 2- +OH - ，滴定时，发生反应的离子方程式为：6Fe 2+ +Cr 2 O 2- 7 +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O，根据K 2 FeO 4 溶液和（NH 4 ） 2 Fe（SO 4 ） 2 标准溶液量的关系，可得出原溶液中K 2 FeO 4 的浓度为 c V 1 3V mol/L，故答案为： c V 1 3V mol/L．

1H2SO4+1KCl +KClO ===Cl2 ↑+1KHSO4 +H2O

5KClO+2P=加热=P2O5+5KCL反应原理是KClO受热分解成KCl和O2P再与O2反应生成P2O5

如果不考虑量的话一样，因为实质是与二氧化碳和水生成的次氯酸漂白。但从另一角度，次氯酸钾分子量较大，同质量时摩尔量少，生成的次氯酸就少，因此质量相同时次氯酸钠好

氯气通入水中可逆生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钾溶液后，能中和掉盐酸和次氯酸，使反应继续进行Cl2+2KHCO3=KCl+KClO+2CO2+H2O

同主族含氧酸酸性从上到下依次减弱 亲

次氯酸钠是强碱弱酸盐,在碱性条件下有氧化性,能不能直接处理要根据工艺要求

氯气通入热的氢氧化钠中 可得氯化钠和氯酸钠一般来说 氯气与NaOH反应 生成的是NaCl和NaClO但是 物质的氧化性即电极电势与浓度和温度有关 比如Cl2通入水中 生成Cl-和ClO- 但是ClO-在盐酸中可以生成Cl2 就是H+浓度对ClO-电极电势的影响 同样 冷的稀NaOH和Cl2反应生成NaCl和NaClO 但是在浓热的NaOH溶液中 可能发生 7Cl2 + 14NAOH = 9NaCl + NaClO3 + 4NaClO + 7H2O 因为氯的含氧酸中 次氯酸氧化性最强 所以次氯酸根离子会歧化 生成+5价的氯酸根离子和Cl-（一般是电解法）

次氯酸钠和双氧水的反应是一种放出氧气的剧烈氧化还原反应。次氯酸钠（NaClO）是漂白粉的成分之一，而双氧水（H2O2）是一种强氧化剂。它们在反应中产生氧气（O2）和氯化钠（NaCl）等产物。氯酸钠和双氧水的反应非常剧烈，会产生大量氧气气体，并可能伴随着发热。因此，进行此类反应时必须小心操作，并避免接近产生的氧气。

关于亚氯酸钠和次氯酸钠混合比例，亚氯酸钠和次氯酸钠这个很多人还不知道，今天来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！1、生成ClO2 第一步:2HCl+NaClO==Cl2↑+H2O+NaCl第二步:2NaClO2+Cl2==2ClO2+2NaCl (N2氛围下)。

因为KCLO3中的CL的化学价为+7 反应后化学价降低 所以是氧化剂而CO中的C化学价是+2 反应后生成CO2中的C的化学价是+4 化学价升高 所以是还原剂

Ca(OH)2：氢氧根离子OH-、-1Al2(SO4)3：硫酸根离子SO42-、-2Na2CO3：碳酸根离子CO32-、-2NH4Cl：铵根离子NH4+、+1AgNO3：硝酸根离子NO3-、-1KClO3：氯酸根离子ClO3-、-1

如图

这和化学价有关。钾的化学价有很多，和不同的酸根结合当然 原子数量也不同

KClO3+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配平分析：反应前后，化合价变化的是Cl+5——Cl-1；Fe+2——Fe+3 即正五价的Cl作为氧化剂，正二价的亚铁离子作为还原剂，氧化还原化学方程式的配平，依据是反应前后，得失电子数相等化学价变化即是由得失电子引起的，基本方法是最小公倍数法，Cl降低6，Fe升高1，因此，氧化剂Cl+5前配1，还原剂Fe+2前配6，即得1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 然后，配氧化产物/还原产物，氧化产物，Fe+前配3，反应物和生成物Fe原子个数配平1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 接下来，配（SO4）2-离子，生成物中有9个，则反应物中，H2SO4前要配31 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配H，左边6H，右则需要在H2O前面配3，1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+KCl 最后检查，K，O，均为平的，因此，最后结果为：1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+ 1 KCl 即，依次配上：1 6 3 3 3 1

KClO3+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配平分析：反应前后，化合价变化的是Cl+5——Cl-1；Fe+2——Fe+3 即正五价的Cl作为氧化剂，正二价的亚铁离子作为还原剂，氧化还原化学方程式的配平，依据是反应前后，得失电子数相等化学价变化即是由得失电子引起的，基本方法是最小公倍数法，Cl降低6，Fe升高1，因此，氧化剂Cl+5前配1，还原剂Fe+2前配6，即得1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 然后，配氧化产物/还原产物，氧化产物，Fe+前配3，反应物和生成物Fe原子个数配平1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 接下来，配（SO4）2-离子，生成物中有9个，则反应物中，H2SO4前要配31 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配H，左边6H，右则需要在H2O前面配3，1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+KCl 最后检查，K，O，均为平的，因此，最后结果为：1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+ 1 KCl 即，依次配上：1 6 3 3 3 1希望能够帮助读者释疑！

KClO3+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配平 分析：反应前后,化合价变化的是Cl+5——Cl-1；Fe+2——Fe+3 即正五价的Cl作为氧化剂,正二价的亚铁离子作为还原剂, 氧化还原化学方程式的配平,依据是反应前后,得失电子数相等 化学价变化即是由得失电子引起的,基本方法是最小公倍数法, Cl降低6,Fe升高1,因此,氧化剂Cl+5前配1,还原剂Fe+2前配6,即得 1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O+KCl 然后,配氧化产物/还原产物,氧化产物,Fe+前配3,反应物和生成物Fe原子个数配平 1 KClO3+ 6 FeSO4+H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 接下来,配（SO4）2-离子,生成物中有9个,则反应物中,H2SO4前要配3 1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+H2O+KCl 配H,左边6H,右则需要在H2O前面配3, 1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4—— 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+KCl 最后检查,K,O,均为平的, 因此,最后结果为：1 KClO3+ 6 FeSO4+ 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3+ 3 H2O+ 1 KCl 即,依次配上：1 6 3 3 3 1 希望能够帮助读者释疑!,2,Cl 的变化量为+5到-1，铁为+2到+3，根据得失电子平衡，有Cl：Fe=1:6，再直接根据其他元素的守恒就可以了。 所以配平系数为1 6 3 3 3 1,0,

化学式 名 称x09符号x09名 称x09符号x09名 称x09符 号x09名 称x09符 号 一氧化碳x09COx09盐 酸x09HClx09氯化钠x09NaClx09硫酸铝x09A12(S04)3 二氧化碳x09C02x09硝 酸x09HN03x09氯化钾x09KClx09硫酸亚铁x09FeSO4 二氧化硫x09S02x09硫 酸x09H2S04x09氯化锌x09ZnCl2x09硫酸铁x09Fe2(S04)3 三氧化硫x09S03x09碳 酸x09H2CO3x09氯化镁x09MgCl2x09硫酸铜x09CuS04 水x09H20x09x09x09氯化钙x09CaCl2x09硝酸钾x09KN03 过氧化氢x09H202x09氢氧化钠x09NaOHx09氯化铁x09FeCl3x09硝酸铜x09Cu(N03)2 五氧化二磷x09P205x09氢氧化钾x09KOHx09氯化亚铁x09FeCl2x09硝酸铝x09Al(N03)3 氧化镁x09MgOx09氢氧化镁x09Mg(OH)2x09氯化铜x09CuCl2x09硝酸铁x09Fe(N03)3 氧化铝x09A1203x09氢氧化钙x09Ca(OH)2x09氯化铝x09AlCl3x09硝酸银x09AgN03 氧化铜x09CuOx09氢氧化钡x09Ba(OH)2x09氯化钡x09BaCl2x09硝酸铵x09NH4NO3 氧化锌x09ZnOx09氢氧化铝x09Al(OH)3x09氯化银x09AgClx09氯化铵x09NH4Cl 二氧化锰x09Mn02x09氢氧化亚铁x09Fe(OH)2x09硫化钠x09Na2Sx09硫酸铵x09(NH4)2S04 氧化钠x09Na20x09氢氧化铁x09Fe(OH)3x09硫化钾x09K2Sx09碳酸铵x09(NH4)2C03 四氧化三铁x09Fe304x09氢氧化铜x09Cu(OH)2x09x09x09碳酸氢铵x09NH4HC03 氧化钙x09CaOx09氮气x09N2x09硫酸钠x09Na2S04x09氯酸钾x09KCl03 氧化汞x09HgOx09氧气x0902x09硫酸钾x09K2S04x09高锰酸钾x09KMn04 二氧化硅x09Si02x09氮气x09N2x09硫酸锌x09ZnS04x09锰酸钾x09K2Mn04 氧化铁x09Fe203x09氨气x09NH3x09硫酸镁x09MgSO4x09碳酸钠x09Na2C03 氯气x09C12x09氢气x09H2x09碳酸钙x09CaC03x09碳酸钾x09K2C03 氯化氢x09HClx09甲烷x09CH4x09酒精x09C2H5OHx09x09 一）元素化合价的表示方法： 化合价用+1、+2、+3、－1、－2……表示,标在元素符号的正上方,要注意化合价的表示方法与离子符号的区别,离子所带电荷符号用+、2+、－、2－……表示,标在元素符号的右上角,如：Na+、Cl－、Mg2+、O2－. 试区别 与Ca2+,与S2－中数字的含义. 表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）； 表示硫元素显－2价. Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2－表示1个硫离子带2个单位的负电荷. 二）元素化合价的一般规律： （1）氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显－2价. （2）在化合物中,金属元素为正价. （3）非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价. 元素在不同（或相同）的物质中可显不同的化合价. （4）在化合物中,正、负化合价的代数和为零. （5）化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质,那么在单质里,元素的化合价为0.

化合物各元素的化合价之和为0。要记住常见元素的化合价。比如说H正一价，O负二价，C正四价正二价等等例如对于Na3PO3来说，na正一价，O负二价，所以，P就是1*3-2*3=-5价。当然在做题过程中还应注意特殊的情况，如过氧化钠这样的特殊情况虽然少，但还是有，应该结合题意作出判断。对于单纯的求化合价，题目没有提示的话，常见元素的化合价就可以按照常用化合价计算。 此外，化合价与元素的性质有很大的关系，在元素周期表这一章，会有系统的学习，这一内容很简单的

用电解或还原的方法将溶液中的金变成单质状态. 例：用亚硫酸钠还原。还原后溶液再生条件：硫酸用量为还原后溶液的15(体积分散)氯酸钠用量约20g/L在碘-碘化钾回收金的工艺中，应进行3-8次贵液提取，贵液用亚硫酸钠还原提取金的后液应水解除去部分杂质，才能氧化再生碘，产出的结晶碘酸共容纯化后可返回使用。可以吗？

工业上不是电解盐酸生产高氯酸，而是氯酸盐的溶液：ClO361 + H2O → ClO461 + 2 H+ + 2 e61 电解稀盐酸得到的是氢气和氯气。采纳下哈 谢谢

电解盐水可以生成H2Cl2和NaOH，可以直接将生成Cl2再通入电解液中反应生成次氯酸钠和NaCl继续电解就可以得到比较纯的NaClO溶液。

氯酸钾。氯酸钾由钾、氯和氧元素组成，化学式为KClO3。它在室温时是无色晶体或白色粉末，而且是一种强氧化剂，可溶于水和甘油，不溶于醇。其折光率为1.5167。有毒，口服5～10克可致死。氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾。扩展资料：物理性质无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。参考资料来源：百度百科-氯酸钾

二氧化氯发生器分为化学法二氧化氯发生器和电解法二氧化氯发生器。其中电解法二氧化氯发生器的原料为工业盐。而化学法二氧化氯发生器的原料一种为盐酸和氯酸钠。另一种为二元二氧化氯消毒粉.二元二氧化氯消毒粉分为AB剂，A剂活化后加到氯酸钠桶里，B剂活化后加到盐酸桶里，打开计量泵就可以了。

电解法制高铁酸钠，应该是在隔膜型电解槽中，以铁为阳极材料，对三氯化铁和氢氧化钠溶液进行电解氧化。阳极：Fe＋8OH-＝＝FeO42-＋4H2O＋6eFe3+＋8OH-＝＝FeO42-＋4H2O＋3e阴极：2H2O＋2e＝＝H2↑＋2OH-*阳极的两个反应还有中间体（铁的氧化－氢氧化物络合物）：分别是[Fe2O3u2022nH2O]和[Fe3O4u2022nH2O]，反应过程中氯离子貌似还有催化的作用。

要用到高氯酸钠，就是把溶解的盐稍微换一下，和锂电的电解液非常相近，溶剂不变，隔膜完全可以用和锂电池一样的隔膜，高氯酸钠电池，其电荷在水溶液中流动方便，不会着火。

电流随意，需要确定是电压，电压够了，电流大小对于能否产生没有影响。仅仅是反应的快慢罢了。

高氯酸钠由氯化钠或氯酸钠的阳极氧化反应制备，阴极为铂、二氧化铅、二氧化锰或磁铁矿，阳极材料为石墨、钢、镍或钛。这个电解反应要求极高不是一般条件能够达得到的

点解氯化钠的溶液， 在电解池的阳极是氯离子失去电子变成氯气，而阴极则是氢离子得到电子变成氢气，而在阴极氢离子是水电离的，所以在阴极水电离氢离子，得到电子成氢气，而氢氧根则大量聚集在阴极，而氯气则是在阳极，是分开的，但是在实际中肯定会有变质的，选择是饱和氯化钠溶液，就是尽量减少氯气的溶解。这个是化学微观解释，物理则是电势高低问题

因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为： 总反应 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。 若向两极附近滴入

据官方查询暂无为什么用高氯酸钠惰性电解质溶液相关信息。高氯酸钠是白色结晶。有吸湿性。无水物在480°C时分解。易溶于水，溶于乙醇和丙酮，不溶于乙醚。相对密度2.02。有氧化性。电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。

的制备方法目前主要由两种方法目前主要两种：1、是吸收法制备亚氯酸钠----过氧化氢法过氧化氢法是氯酸钠用水溶解后加于二氧化氯发生器中；再将二氧化硫与空气的混合气体通入发生器中。在硫酸的存在下，二氧化硫与氯酸钠发生还原反应。生成的二氧化氯经稀释至防爆程度（10％）后，送入装有过氧化氢和液碱的鼓泡是吸收塔，生成亚钠。反应液经沉淀后，其清夜即为亚钠液体产品。如需制成固体产品，还应进行蒸发、结晶、干燥过程。2、电解法电解法是将氯酸钠溶于水，并加入硫酸，配成混合液，加于二氧化氯发生器中。再将二氧化硫与空气的混合气（含SO2 8％--10％）通入二氧化氯发生器中进行反应，生成二氧化氯气体，送入电解槽的阴极室。槽的阳极室内连续通入盐水和蒸馏水进行电解。二氧化氯从阴极得到电子变成压滤酸根，氯离子在阳极放电变成氯气逸出；钠离子则在直流电场的作用下，在阴极与压滤酸根结合成亚氯酸钠，再经蒸发、结晶、干燥，得到固体产品。国内主要是还原法