制水用的氯酸钠和盐酸是否可以在同一房间储存？

NaClO3+6HCl=NaCl+5Cl2+3H2O

NaClO3 + 6HCl ==加热==NaCl + 3Cl2(气体) + 3H2O就这样。。。这是一个归中反应，ClO3-被还原，6个HCl中的5个被氧化。回答满意请采纳~

NACLO3+6HCL=NACL+3CL2+3H2O,2NABR+CL2=2NACL+BR2,CL2+2KI=I2+2KCL

不生成二氧化碳。氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为NaClO3加6HCl等于NaCl加3Cl2加3H2O，生成的气体为氯气，没有二氧化碳。

2NaClO3 + 4HCl = Cl2↑ + 2ClO2↑ + 2NaCl + 2H2O请采纳。。。哦

反应方程式为： 2kMnO4+16HCl＝＝2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2(气体符号） 参加反应的HCl一部分被氧化,还有一部分变成盐,可以根据化学方程式来计算,生成0.5摩氯气,那么就消耗1.6摩的HCl,消耗的盐酸＝1.6x36.5÷0.365=160

这种情况不用负压消毒。负压通常用于防止有害气体或污染物逸出到周围环境中，例如在实验室中处理有毒气体时会采用负压操作，然而，在盐酸和氯酸钠反应的消毒过程中，通常不会产生有害气体或污染物，因此不需要通过负压进行消毒。盐酸（HCl）与氯酸钠（NaClO）的反应产生次氯酸盐（如次氯酸钠）和盐（如氯化钠），这种反应可以用于消毒和清洁领域中，在实际应用中，使用含有适量次氯酸盐的溶液进行消毒操作，这种溶液可以用于清洁和消毒各种表面、器具、工具等。

氯气为1，二氧化氯为2.63，一般计算有效氯，1g氯气有效氯为1g，1g二氧化氯有效氯为2.63g，正常反应转化率一般在60-80%。

氧化还原反应，生成NaCl，HClO（次氯酸），H2O

盐酸+较强的氧化剂基本上都可以溶解金 氯酸钠-盐酸-氯化钠分解法溶样测定矿石中金陈青川：正测定矿石中金一般多采用王水分解法;近年来也应用了一些新的分解方法.本法采用氯酸钠(或氯酸钾)-盐酸-氯化钠分解试作,利用ClO_3~-与Cl~-的反应,产生新生态的氯以氧化金,使金形成HAuCl_4进入溶液,同时加入NaCl以增加Cl_~-浓度使HAuCl_4更为稳定.本法可以适当减少氮氧化物的污染,是溶金的一个好方法.1 试验部分1.1 主要试剂氯酸钠溶液:10%氯化钠溶液:10%1.2 分析方法准确称取样品20～30g于瓷舟内,放进马弗炉,升温至400℃,焙烧0.5h,然后升温至650℃,再焙烧1h.取出冷却,将矿佯掸入400ml烧杯中,用水润湿,加入氯化钠溶液5ml,盐酸溶液(1+1)

要是浓盐酸的话 加热到八十就开始反应了

氯酸钠和盐酸反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。氯酸钠常温下为无色立方晶体或三方结晶或白色粉末，易溶于水，0℃在水中的溶解度为79g，溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铜）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯，有强氧化性。氯酸钠的主要用途1、是印染行业和无机行业使用的媒染剂和氧化剂。2、用于制造二氧化氯、亚氯酸钠和高氯酸盐。3、是一种用于农业的除草剂，如非耕地和荒地。4、制药工业用于生产氧化锌和二硫化琥珀酸钠。5、是造纸、制革和矿石处理的漂白剂。6、还可以用来从海水中提取溴，制造墨水和炸药。7、也可用于测定二氧化硅、营养物质和粘合剂。以上内容参考 百度百科--氯酸钠

氯酸钠和盐酸反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。氯酸钠常温下为无色立方晶体或三方结晶或白色粉末，易溶于水，0℃在水中的溶解度为79g，溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铜）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯，有强氧化性。氯酸钠的主要用途1、是印染行业和无机行业使用的媒染剂和氧化剂。2、用于制造二氧化氯、亚氯酸钠和高氯酸盐。3、是一种用于农业的除草剂，如非耕地和荒地。4、制药工业用于生产氧化锌和二硫化琥珀酸钠。5、是造纸、制革和矿石处理的漂白剂。6、还可以用来从海水中提取溴，制造墨水和炸药。7、也可用于测定二氧化硅、营养物质和粘合剂。以上内容参考 百度百科--氯酸钠

氯酸钠具有氧化性,浓盐酸具有还原性,氯酸钠与浓盐酸之间发生氧化还原反应,反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O 氯酸钠与稀盐酸酸之间发生氧化还原反应,反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O

氯酸钠具有氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠与浓盐酸之间发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O氯酸钠与稀盐酸酸之间发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O

2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O自然生热

是氯气和二氧化氯 反应式为 2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋C12↑＋2ClO2↑＋2H2O

NaClO3 + Hcl u2192 Nacl + HClO3 3HClO3 u2192 2ClO2u2191 + HClO4 + H2O

会产生氯气，使人中毒

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 14.2克 Xmol 84:4.2=1:X X=0.05mol 0.05mol/0.1L=0.5mol/L

没有人用次氯酸钠和盐酸进行消毒是两者反应生成的二氧化氯消毒http://www.clo2.net/html/200704/23/20070423120050.html你用这里的公式就能算出生产一单位二氧化氯需要的次氯酸钠和盐酸量残氯控制在0.2-0.4毫克/升的经验值是投加量为4mg/l

NaClO3 +6 HCl = 3Cl2 ↑+ NaCl +3H2O

NaClO3 + 2HCl = ClO2 + 1/2Cl2 + NaCl + H2O

复合型：氯酸钠执行标准GB/T1618：工业氯酸钠一级品，含量99.9%；盐酸执行标准GB320：工业合成盐酸一级品，含量31%；再看看别人怎么说的。

二氧化氯、次氯酸钠、亚氯酸钠分别加入浓盐酸均可以发生归中反应，生成氯气。过氧化氢可以氧化二氧化氯成氯酸。但是在酸性条件下，过氧化氢被氧化的可能性很大。生成HClO2和氧气，HClO2再歧化为HClO3和HCl 。

余氯是指二氧化氯投加到水体之后，经30-40分钟消毒后，在水体中保留的有效氯含量，一般通过余氯值来测定大肠杆菌还是否存活，饮用水余氯值0.2-0.8PPM，医院污水余氯值2-8ppm

据题意，得关系式：2KClO3-----------3O2 245 96 x 32g245:96=x:32 x=81.67g所以制取32克氧气要81.67克kClO3。

今天正好有空，所以来帮你做做题吧，不过说起来这个分真的很少...计算题第二题：因为减少了2.4。可以得到产生氧气的质量是2.4克，那么下一步就是求氧气的摩尔数了。就是2.4除以32，算数来是3/40，写出方程式之后配平就会发现，KCLO3和氧气的摩尔比是2比3，所以算出来的氧气摩尔数乘以2/3就是氯酸钾的摩尔数，再乘以氯酸钾的式量就可是算出氯酸钾的实际质量，是6.125，原先氯酸钾和二氧化锰的总质量是10，所以氯酸钾的质量分数就是6.125除以10，就是61.25%计算题第三题：首先写出二氧化碳通入澄清石灰水的方程式，发现不用配平，因此该化学式所反映的二氧化碳和碳酸钙也就是产生沉淀的摩尔数是一致的，但是由于原本的气体中混合了co和co2.因此co通过灼热氧化铜产生的co2和原本就存在的co2和氢氧化钙反映，才产生了25克的沉淀。下面我们就来列一个方程吧。设co的质量为X，因为之前说所有的co2和产生沉淀的碳酸钙的摩尔数是一致的，所以方程两边就是co2和碳酸钙的摩尔数，碳酸钙总共25，式量为100，那么碳酸钙也就是co2的摩尔数就是0.25。然后原本混合气体总共有10克，那么原先就存在（10-X）克的二氧化碳，而后co和氧化铜的化学方程式也不用配平，因此只要把X除以co的式量再乘以co2的式量就是所产生的co2的质量，再加上原本就有的co2的质量，再除以co2的式量，总的方程就是这样的：【X/（12+16）乘以（12+31）+10—X】/44=0.25算出来co的质量就是1.75啦～计算第四题：这道题其实和第二题没什么两样，所以过程简略写了先算co2式量，2.2除以44，是0.05，乘以碳酸钙式量，也就是0.05乘以100，就是5了。稀盐酸的式量是碳酸钙2倍，就是0.1，乘以式量36.5，再除以50，就是3.65/50就是7.3%看了下面2道题，其实和上面几道真的没什么特别差别，如果上面几道全部都懂了的话，下面也应该没什么问题，那么就看你自己的啦。如果可以的话，给我加分哦～

1、如何区别次氯酸钠溶液和氯酸钠溶液？如何比较次氯酸钠和氯酸钠的氧化性？答：氯酸钠受热会分解。次氯酸钠不会。次氯酸钠可以杀菌消毒和漂白有强氧化性，而氯酸钠无此特点。2、氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：不矛盾，两个反应都是氧化还原反应。第一个反应是氯的氧化性要比碘的氧化性强，所以可以置换出碘。第二个反应说明碘的还原性比氯强。

次氯酸钠浓度越高，其氧化性强度就越大。氯酸钠是一种有效的氧化剂，广泛应用于水处理、消毒等领域。次氯酸钠的氧化性强度与其浓度有关，随着浓度的增加，氧化性强度也会增加。次氯酸钠浓度越高，其氧化性强度就越大，但所用剂量也同样会增加。次氯酸钠浓度也会对环境造成一定的影响，在使用过程中需严格按照相关规定，采取必要的安全预防措施，确保安全使用。次氯酸钠浓度及其适用场合：1、0.05% ~ 0.1% 浓度：用于饮用水消毒、游泳池水处理和污水处理等，能有效杀灭细菌、病毒和其他有害物质。2、0.5% ~ 1.0% 浓度：主要应用于医疗卫生领域和食品工业中，用于餐厅、厨房、医院等场所的消毒和卫生处理等。3、% ~ 10% 浓度：主要应用于工业生产领域，如纸浆漂白、漂白剂生产等，能够实现高效的氧化反应和漂白作用。

　　废水氧化处理法是废水化学处理法之一种。利用强氧化剂氧化分解废水中污染物，以净化废水的方法。　　反应　　应用氯化处理法时，液氯或气态氯加入水中，迅速发生水解反应而生成次氯酸(HOCl)，次氯酸在水中电离为次氯酸根离子(OCl-)。次氯酸、次氯酸根离子都是较强的氧化剂。分子态次氯酸的氧化性能比离子态次氯酸根离子更强。次氯酸的电离度随pH值的增加而增加，当pH值小于2时,水中的氯以分子态存在;pH值为3～6时,以次氯酸为主；pH值大于7.5时,以次氯酸根离子为主；pH值大于9.5时，全部为次氯酸根离子。因此,在理论上氯化法在pH值为中性偏低的水溶液中最有效。　　用各种次氯酸盐作氧化剂都是利用它在水溶液中电离和水解形成的次氯酸离子和次氯酸的氧化性能。 　氯化法处理含氰废水是废水处理中一个实用的典型例子。由于氰基是以共价键相结合,结合键能高达225千卡/摩尔，所以不易分解，因而常利用强氧化法促使其分解破坏。在实际应用中，一般是采用碱性氯化法。使用液氯或氯气时其基本离子反应式如下：　　局部氧化：　　CN-+HOCl─→CNCl+OH-　(1)　　CNCl+2OH-─→CNO-+Cl-+H2O　(2)　　完全氧化：　　2CNO-+3OCl-+H2O─→2CO2+N2+3Cl-+2OH-　(3)　　反应（1）在任何pH值的条件下发生,并且几乎是瞬时的。为了使有毒的氯化氰(CNCl)能及时按反应 (2)转变成氰酸盐，需要将废水的pH值调整到10.5以上，在这种条件下反应可在几分钟内完成。虽然在局部氧化阶段形成的氰酸盐的毒性仅为原来氰化物的千分之一，但是，通常还要进一步按反应 (3)将氰酸盐氧化分解为氮和二氧化碳，若保持废水pH值为7.5～8.0，则完成完全氧化反应约需要10～15分钟。　　氯化法也广泛用于处理含酚废水，但由于氯的消耗量很大，并容易形成氯酚，释放出强烈的臭味，所以不是完善的处理方法。在低pH值的条件下，酚不能全部破坏，更易形成氯酚。为此，氯化前必须用石灰调整pH值，使氯化后的水的pH值为7～10。　　氯在许多种工业废水处理中不仅是氧化剂，而且能影响胶体微粒的电荷，促进絮凝作用，提高颗粒沉淀和油类漂浮的效率。羊毛漂洗废水用氯化法处理可以破坏废水中的乳化剂，使悬浮固体和乳化的脂肪酸沉淀。经氯化预处理后,羊毛油脂乳化液被迅速分离,可去除80～90%的BOD,95%的悬浮固体和油脂。这种方法投氯量大，费用较高，但可回收70%的油脂。　　工业废水中如含有大量的氨或蛋白质、氨基酸等有机氮化合物，用氯化法处理会形成氯胺或相应的有机衍生物，使氯的消耗量很大。这样，氯化法就不经济了。　　在城市污水处理中，常常用少量的氯对污水进行预氯化。对污水处理厂的出水进行后氯化。预氯化可防止沉淀池和其他处理设备腐蚀,促进絮凝和沉淀,抑制采用活性污泥法处理污水过程中的丝状菌和真菌的繁殖，避免污泥膨胀，并可阻止硫化氢的形成，控制整个处理厂的臭味。此外，还可防止在消化池中形成酸和泡沫，从而有助于污泥消化。后氯化可以杀菌和减少BOD。这种处理对工业废水往往也起作用。　　二氧化氯(ClO2)是亚氯酸钠和氯气或盐酸反应的产物。　　2NaClO2+Cl2─→2ClO2+2NaCl　　5NaClO2+4HCl─→4ClO2+5NaCl+2H2O为使反应完全，盐酸和氯气的用量必须分别超过理论值的2.5倍和1.0～1.5倍。二氧化氯在酸性溶液中氧化能力超过氯气，它与氯气相比，能在较宽的pH值范围内快速反应,对杀灭芽孢最为有效,适宜处理医院污水；废水中如含有酚和含氮化合物，不会形成氯酚、氯胺和其他衍生物。二氧化氯在水中保持残留量的时间比氯短，比臭氧长。它对酚有很强的氧化降解能力，可用于处理含酚废水。　　常用氧化剂　　①氯类，有气态氯、液态氯、次氯酸钠、次氯酸钙、二氧化氯等；　　②氧类，有空气中的氧、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等。　　氧化剂选择　　选择氧化剂时应考虑到：　　①对废水中特定的污染物有良好的氧化作用；　　②反应后的生成物应是无害的或易于从废水中分离的；　　③价格便宜,来源方便;　　④在常温下反应速度较快；　　⑤反应时不需要大幅度调节pH值等。　　氧化处理法几乎可处理一切工业废水，特别适用于处理废水中难以被生物降解的有机物，如绝大部分农药和杀虫剂，酚、氰化物，以及引起色度、臭味的物质等。

次氯酸钠是强碱弱酸盐，在碱性条件下有氧化性，能不能直接处理要根据工艺要求

次氯酸钠如果变质就是和空气中的氧气反应生成了稳定的氯化钠和水，检验是否变质就是检验次氯酸根是否依然存在。方法：1、在硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液（强酸制弱酸），会形成次氯酸和硫酸钠。2、加入氯化钙将未反应的硫酸以及硫酸根沉淀（硫酸钙沉淀物）。3、加入碳酸钠检验是否存在次氯酸，产生气泡即未变质，证明存在次氯酸，未产生气泡则证明过程中没有次氯酸产生，次氯酸钠已经完全氧化为氯化钠和水。想方法不容易，望采纳

氯酸钠与氨水的反应，由于次氯酸钠具有强烈的氧化性，而氨水中的氮元素处于氮的最低价，所以具有较强的还原性，所以两者相遇发生距离反应氨水被还氧化为氮气（当次氯酸钠过剩时）

次氯酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，1:1，均为氯元素KCLO+2HCL=KCL+CL2+H2O

. . |.................e...............|KClO + 2HCl ---->KCl + Cl2 + H2O. . . . . . . . . |..........e........|

LZ，你问的这个问题我想应该是氯酸钾与浓盐酸的反应吧次氯酸钾与浓盐酸的反应为不可逆：KClO+2HCl==KCl+Cl2↑+H2O上述反应HCl中的Cl-只失去了1个电子得5e-，被还原，氧化剂-------------------------↓+50氯酸钾与浓盐酸反应式为：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O-10-------------↑失5e-，被氧化，还原剂只能弄到这种程度了，因为不是用手写的嘛。。原因是，因为氯酸根在酸性条件下表现出强氧化性，氧化氯离子，氯酸根中的氯呈正5价，需要得到5个电子，所以，氯离子没辙，只能牺牲5个电子换取与它的陪伴了

(1) 2HClO=2HCl+O2↑ 条件：光照，(2)HCl制HClO1.高锰酸钾与浓盐酸反应: 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O 此反应不需要加热,制取装置与浓盐酸跟二氧化锰反应的装置相同(不要酒精灯).由于反应迅速,在短时间内能得到大量的氯气,所以要靠调节浓盐酸的滴入量来控制反应速率.这也是实验室常用的一种制取氯气的方法.实验时一定要注意,反应很剧烈时应停止加入浓盐酸. 2.氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气: KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3C12↑ 此反应不需加热,生成氯气的速度快,但有许多副反应发生,得到的氯气不纯净,含有ClO2,C12O,HClO,HClO2,O2,HCl等杂质,特别是C1O2和Cl2O极易爆炸. 再将Cl2溶于水，就可以得到HClO

旋转烟花的做法如下：1、配药：把硝酸钾、高氯酸钾、氯酸钾、固定的比例按混合在一起，放进仪器中反应，形成一颗颗小圆球；2、圆球形成后，制成亮珠制成后，裹一层黑色的引燃药；装药：把“煤球”装进烟花的外壳中，再用胶纸封住；上引线：安上导火索，再套上外包装即可。烟花又称花炮、烟火、焰火、炮仗，根据《中国烟花爆竹标准—安全与质量》对烟花爆竹的定义为：以烟火药为原料，用于产生声光色的娱乐用品。中国劳动人民较早发明，常用于盛大的典礼或表演中。烟花其实和爆竹的结构类似，其结构都包含黑火药和药引。为了达到好的表演效果，焰火和礼花弹中填充了大量用于发射以及爆炸的火药，例如，一个直径为20厘米的礼花弹在发射后，要上升到大概200米的高空才会爆炸，而这些星星点点覆盖的半径大约可以有80米左右。烟花爆竹是中华民族的传统文化遗产。千百年来，烟花爆竹文化与长江黄河一样，流动在中华民族的血液当中。上至国家庆典下至民间婚丧喜庆，从婴儿呱呱坠地到老人撒手西去，都离不开烟花爆竹的参与。烟花爆竹在上千年的历史中集中了我国劳动人民的智慧，发挥了自己独特的功能，形成了独特的文化内涵。所以我们认为，烟花爆竹是中华民族的文化图腾之一。

1.加入一些高锰酸钾。高锰酸钾受热可以生成氧气和二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾反应生成氧气的催化剂。2.用双氧水制氧是实验室制氧的最好方法。

碘和氯酸钾不能直接生成碘酸钾，而是生成碘酸氢钾。按照计算的碘和氯酸钾的量，加水，用硝酸调PH至1-2，缓慢加热，要注意反应比较剧烈哦。完全反应后生成碘酸氢钾，然后用碳酸钾或者氢氧化钾中和至中性，即得碘酸钾溶液，冷却结晶后烘干，得碘酸钾。反应式：6I2+11KCLO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCL+3CL2 KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O我以前就曾经生产碘酸钾，所以知道不会直接生成碘酸钾

原因是氯酸钾受热分解产生氧气，木炭在氧气中急速燃烧，引起爆炸．故答为：（1）2KClO3 二氧化锰 . 加热 2KCl+3O2↑；（2）氯酸钾受热分解产生氧气，木炭在氧气中急速燃烧，引起爆炸．

烟花的制作方法如下：把硝酸钾、高氯酸钾、氯酸钾、固定的比例按混合在一起，放进仪器中反应，形成一颗颗小圆球；圆球形成后，制成亮珠制成后，裹一层黑色的引燃药；把“煤球”装进烟花的外壳中，再用胶纸封住；最后安上导火索，再套上外包装即可。这样，烟花就制作完成啦。相关资料：烟花的品种名目繁多。按燃放效果分，主要有十三大类：喷花类、旋转类、旋转升空类、火箭类、吐珠类、小礼花类、烟雾类、造型玩具类、组合烟花类、线香类、摩擦炮类、礼花弹等。具体又可分为冷光烟花、礼花弹、盆花、罗马烛光、火箭、电光花、舞台烟花、冷焰火、瞬间烟花、火炬烟花、玩具烟花、鞭炮、舞台喷泉、架子烟花、日景烟花等3000多个。随着人们对环保意识的加强，还出现了电子烟花。电子烟花其实是一个投影仪，机身呈半球形，第一眼都觉得更像是一台天文望远镜，靠着上面的6只高光源LED镜头在光线暗淡的空间投影。其中大镜头一个，小镜头四个，还有一个可以旋转180度的镜头。所有镜头都在透明的球形盖的保护之下。而且底座部分有一排操作按钮。

建议查一下氯酸钾、氯化钾的溶解度受温度的影响情况，估计可以用重结晶的方法提纯。

选AC。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OCl的化合价由KClO3中的+5价变为ClO2中的+4价，KClO3是氧化剂，得到e-*2，ClO2是还原产物。C的化合价由H2C2O4中的+3变为CO2中的+4价，H2C2O4是还原剂，失去e-*2，CO2是氧化产物。 A.正确。B.错误，ClO2是还原产物，氧化产物是CO2。C.正确。D.错误，2个KClO3有2个电子转移，所以1个KClO3有1个电子转移。

烟花的制作方法如下：把硝酸钾、高氯酸钾、氯酸钾、固定的比例按混合在一起，放进仪器中反应，形成一颗颗小圆球；圆球形成后，制成亮珠制成后，裹一层黑色的引燃药；把“煤球”装进烟花的外壳中，再用胶纸封住；最后安上导火索，再套上外包装即可。这样，烟花就制作完成啦。拓展资料：烟花的品种名目繁多。按燃放效果分，主要有十三大类：喷花类、旋转类、旋转升空类、火箭类、吐珠类、小礼花类、烟雾类、造型玩具类、组合烟花类、线香类、摩擦炮类、礼花弹等。具体又可分为冷光烟花、礼花弹、盆花、罗马烛光、火箭、电光花、舞台烟花、冷焰火、瞬间烟花、火炬烟花、玩具烟花、鞭炮、舞台喷泉、架子烟花、日景烟花等3000多个。随着人们对环保意识的加强，还出现了电子烟花。电子烟花其实是一个投影仪，机身呈半球形，第一眼都觉得更像是一台天文望远镜，靠着上面的6只高光源LED镜头在光线暗淡的空间投影。其中大镜头一个，小镜头四个，还有一个可以旋转180度的镜头。所有镜头都在透明的球形盖的保护之下。而且底座部分有一排操作按钮。

根据质量守恒,氧气的质量是20g-15.2g=4.8g. 2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑ 245 96 x 4.8g 245/x=96/4.8g x=12.25g 则原混合物中含有12.25g 氯酸钾

氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热条件下生成氯化钾和氧气；245份氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热条件下生成149份氯化钾和96份氧气；2个氯酸钾分子在二氧化锰做催化剂和加热条件下生成2个氯化钾分子和3个氧气分子。

1.采用氯酸钾氧化法是将碘、氯酸钾与水混合，用硝酸调节PH值，使之反应，并同时逐氯，反应液冷却后经离心脱水，再加热水溶解、结晶，并用氢氧化钾调节PH值，再次冷却、结晶、分离干燥而得。2.焙烧氧化法是将碘化钾在氧气高压下加热而得。3.热分解法是将高碘酸钾加热分解而得。

KClO3+6HCl = KCl + 3Cl2+3H2O，KClO3 Cl由+5价降为0价 所以做氧化剂 HCl Cl由-1价升为0价 所以做还原剂 6个HCl 中有5个做还原剂，1个参加复分解反应