氯酸钾和高锰酸钾

高锰酸钾加热很容易分解，生成物之一是二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂，因此，二者共热，会加速氯酸钾的分解，迅速放氧．

可以反应,但不是两种物质相互反应,而是在加热下,高锰酸钾分解产生二氧化锰,然后二氧化锰催化氯酸钾分解…

有增加的。氯酸钾，高锰酸钾单独加热都可以产生氧气，二者混合速率当然会增加，氧气的质量也会随之增加。不过，一般实验中不会把它们混合使用，这种情况只出现在推断或计算题中

不反应，反锰酸钾或高锰酸钾分解的产物能催化氯酸钾分解锰酸钾分解的产物是二氧化锰和氧气

没什么不同，都可以用排水法，氯酸钾是固体，瓶口向下倾斜，为了防止水倒流炸裂试管，它们都是纯净物

二氧化锰 中文名称：二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在)，物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体，溶解性： 难溶于水、弱酸、弱碱；不溶于水、硝酸、冷硫酸，溶于热浓盐酸而产生氯气。物理常数　　外观：黑色固体 　　CAS: 1313-13-9 　　分子式： MnO60 　　分子量： 86.9368 　　分解温度： 535℃ 　　相对密度：5.026（水=1） 　　在水中的溶解性：不溶 　　警示术语：R:20/22 　　安全术语：S:2-25 　　密度：5.026g/cm3(固) 化学性质分子结构　　是[MnO60]八面体, 氧原子在八面体角顶上, 锰原子在八面体中, [MnO60]八面体共棱连接形成单链或双链, 这些链和其它链共顶,形成空隙的隧道结构， 八面体或成六方密堆积, 或成立方密堆积[1]。 氧化性　　一种两性氧化物： 　　遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。 　　遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。 　　强氧化剂，本身不燃烧，但助燃，不要和易燃物放置一起。 用途　　二氧化锰在干电池中作消极剂；在有色金属湿法冶金、氢醌（对苯二酸）生产、铀的提炼上作氧化剂；在陶瓷和搪瓷生产中作氧化剂和釉色；在玻璃生产中用于消除杂色和制作装饰玻璃。化学工业上生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。 　　在实验室常利用它的氧化性，与浓盐酸(HCl)混合加热制备氯气(Cl60)： 　　MnO60+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl60+ Cl60↑ + 2H60O 　　另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。 　　通过加热高锰酸钾可以制得。 　　做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，最后又生成了二氧化锰。反应过程中可能生成了高锰酸钾和氯气 　　二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO60氧化，生成Cl60；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO60就不可以氧化Cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰。与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐。能溶于丙酮 有机物的合成　　二氧化锰在有机化学之中十分有用。被用于氧化物的二氧化锰的形态不一，因为二氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成MnO60-x(H60O)n，其中x介乎0至0.5之间，而n可以大于0。二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO62)和硫酸锰(MnSO62)的反应之中产生。啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。 　　其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类。即使该醇类中有双键，也不会被二氧化锰所氧化： 　　cis-RCH=CHCH60OH + MnO60 → cis-RCH=CHCHO + H60O + MnO 　　当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化。二醇类可被二氧化锰氧化为二酮。其他二氧化锰的反应极之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。 其他用途　　二氧化锰亦可以用做过氧化氢(H60O60)的分解。其催化效果如下： 　　2H60O60==MnO60== 2H60O + O60↑ 　　2MnO61==== 2MnO60+ O60↑ 　　二氧化锰也可与铝发生铝热反应制得锰。 　　二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等。 　　层状二氧化锰(δ-MnO60)的每个正八面体整齐的排列在层板上的结构，其分子组成具有如下通式:AxMn2+y(H60O)z[2] 。由于晶层内的八面体片有广泛的类质同象替代, 从而使晶层带净负电荷。因此,水合阳离 子(Na + 、K+ 、Ca2 + 、Mg2 + ) 可以占据层间域以补偿这种负电荷。 　　二氧化锰的性质 　　；与浓硫酸反应有氧气生成；与浓盐酸反应有氯气生成。二氧化锰与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾(K60MnO62)。二氧化锰用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等。 毒性　　急性毒性、慢性中毒、诱变性、致癌性、致畸性 　　二氧化锰粉尘可引起人的锰尘肺。高价锰氧化物，不论侵入机体的途径，其毒性作用对大脑有损伤。 防护措施　　二氧化锰在手上可以用草酸清洗，但要浓度小的 　　在烧瓶可以用热的浓盐酸 反应方程式为: 　　MnO60+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl60+ Cl60↑+ 2H60O 　　因为残渣毕竟是少量的 产生的少量Cl60对环境危害不大 高锰酸钾 高锰酸钾（potassium permanganate）亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光分解：2KMnO62（s）—hv→K2MnO62（s）+MnO60（s）+O60（g），故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。在医学上，高锰酸钾可用于消毒、洗胃。性质基本参数　　高锰酸钾主要参数见下 　　 IUPAC英文名Potassium manganate(VII)CAS号7722-64-7PubChem24400KEGGD02053化学式KMnO62摩尔质量158.04 g/mol外观紫黑色针状结晶密度2.703 g/cm3熔点270 ℃ 分解在水中的溶解度6.38 g/100 ml, 20℃晶体结构正交晶系标准摩尔生成焓-813.4 kJ.mol标准摩尔熵171.7 J.K.molMSDSExternal MSDS警示性质标准词R8, R22, R50/53安全建议标准词S2, S60, S61化学性质　　化学式：KMnO4，高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解： 　　2KMnO62（s）—△→K2MnO62（s）+MnO60（s）+O60（g） 　　·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子 　　·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。 　　·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO62） 　　维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，水溶液用量就越少。根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。 性状与稳定性　　深紫色细长斜方柱状结晶，带蓝色的金属光泽。味甜而涩。密度2.703克/立方厘米。高于240℃分解，易溶于水、甲醇、丙酮，但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物或易的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸。水溶液不稳定。遇光发生分解，生成灰黑色二氧化锰沉淀并附着于器皿上。 　　属强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如SO2不饱和烃。 制备　　高锰酸钾常见的制备方法有以下两种： 　　矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾。 　　2MnO60 + 4KOH + O60——→ 2K2MnO62 + 2H2O 　　2K2MnO62 + Cl60——→2KMnO62+ 2KCl 　　也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO60）或铋酸钠（NaBiO61）等强氧化剂反应产生。此反应也用于检验二价锰离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。 健康危害　　高锰酸钾有毒，且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。 　　口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂，胃出血，肝肾损害，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭，高锰酸钾纯品致死量约为10g。 　　危险性质： 本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。 急救措施　　皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。（若不严重则可用汽油清洗） 　　眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 　　吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 　　食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 　　危险特性： 强氧化剂。遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。 　　有害燃烧产物： 氧化钾、二氧化锰。 　　灭火方法： 采用水、雾状水、砂土灭火。 泄漏应急处理　　应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩）， 穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 操作注意事项　　密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程远离火种、热源，工作场所严禁吸烟、进食和饮水。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项　　储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 防护措施　　呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。 　　眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 　　身体防护： 穿胶布防毒衣。 　　手防护： 戴氯丁橡胶手套。 　　其他防护：工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 药物作用　　本品用作消毒剂、除臭剂、水质净化剂。高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧而且杀灭细菌作用，杀菌力极强，但极易为有机物所减弱，故作用表浅而不持久。可除臭消毒，用于杀菌、消毒，且有收敛作用。高锰酸钾在发生氧化作用的同时，还原生成二氧化锰，后者与蛋白质结合而形成蛋白盐类复合物，此复合物和高锰离子都具有收敛作用。某些金属离子的分析中也用作氧化剂。也用它作漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。 应用实验室　　实验室中用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。与浓盐酸反应制取氯气。 高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 　　2KMnO62==△== K60MnO62（s）+ MnO60+O60↑ 　　注意：若高锰酸钾用量较大，要在试管里的导管口堵一团棉花，否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管，引发危险并造成试剂浪费。 　　高锰酸钾与双氧水反应制氧： 　　2KMnO62+3H60O60==== 2MnO60+2KOH + 3O60↑+ 2H60O 　　高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式： 　　2KMnO62+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl60+ 5Cl60↑+ 8H60O 　　高锰酸钾与草酸反应的化学方程式： 　　2KMnO62+ 5C60H60O62+ 3H60SO62==== K60SO62+ MnSO62+ 10CO60↑+ 8H2O 　　二价锰离子在酸性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀。 　　2KMnO62+3MnSO62+2H60O=K2SO62+5MnO60↓+2H2SO62 　　三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿色变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀。 　　Cr60(SO62)3+2KMnO62+5H60O ===△=== 2MnO(OH)60↓+K60Cr60O7+3H60SO62　 　　本反应在冷溶液中不能进行，亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价。在酸性溶液中进行下列反应： 　　5Cr60(SO62)3+6KMnO62+6H60O=10CrO3+3K2SO62+6MnSO62+6H60SO62请采纳。

高锰酸钾制氧气2KMnO4=（加热） K2MnO4+MnO2+O2↑ 2（39+55+64） 32氯化钾制氧气2KClO3=2KCl+3O22（39+35.5+64） 96所以每277份质量的氯化钾能生成96份质量的氧气每316份质量的高锰酸钾能生成32份质量的氧气所以等质量的氯酸钾比高锰酸钾制成氧气多

二者不反应。高锰酸钾（kMnO4）为盐，氢氧化钾（kOH）为碱，在盐与碱之间发生的化学反应为复分解反应，这类反应的生成物为新盐和新碱，并且要求二者中至少有一个为沉淀，复分解反应才能发生。而高锰酸钾和氢氧化钾若反应，没有沉淀生成，所以二者不反应。

5HCHO+4KMnOu2084+6Hu2082SOu2084==5COu2082↑+2Ku2082SOu2084+4MnSOu2084+11Hu2082O一般高锰酸钾都是硫酸酸化的高锰酸钾溶液。5R-CHO+2KMnOu2084+3Hu2082SOu2084=5R-COOH+Ku2082SOu2084+2MnSOu2084+3Hu2082O甲醛之所以会变成COu2082是因为被氧化成甲酸HCOOH其中还有一个醛基，继续被氧化成碳酸，碳酸分解。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。扩展资料：工业上制备KMnOu2084较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化Ku2082MnOu2084：首先用KOH将含60%MnO2的矿石转化为Ku2082MnOu2084，再电解氧化生成KMnOu2084。氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。甲醛用途广泛，属生产工艺简单、原料供应充足的大众化工产品。是甲醇下游产品树中的主干，世界30%左右的甲醇都用来生产甲醛。甲醛溶液是一种浓度较低的水溶液，从经济角度考虑不便于长距离运输，所以一般都在主消费市场附近设厂.进出口贸易也极少。工业上主要采用甲醇氧化法和天然气直接氧化法生产。

A、氯酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故A错；B、五氧化二磷是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故B错；C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；D、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质．故答案为：C；氮气．

单质：水银（汞），金刚石（C），液氧（O2），氮气（N2）化合物：水（H2O），氯化钠（NaCl），氯酸钾（KClO3），氧化铜（CuO）

液态氧、硫磺、氖气等物质均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质；故答案为：②⑤⑥．冰水共存物、氯酸钾、氧化铝都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；故答案为：④⑦⑧．食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；均属于混合物；故答案为：①③．冰水、氧化铝都是由两种元素组成且有一种是氧元素，都属于氧化物；故答案为：④⑦．故答案为：②⑤⑥；④⑦⑧；①③；④⑦．

镁粉 判断一个物质是否是单质的一个简单的方法就是看其化学式是否由一种元素组成的 像镁粉 写法是Mg 因此其一定是单质 而其他的物质氯酸钡Ba(NO3)2、硝酸钾KNO3、氯酸钾KCLO3，是由多种单质组成的，因此其不是单质 而是化合物

①红磷是由磷一种元素组成，属于单质；②水是由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；③洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；④氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物．故答案为：（1）①；（2）②④；（3）②；（4）③．

三酸：硫酸、盐酸、硝酸。单质：锌粒、铜片、铝片、镁带、碘、蒸馏水、铁粉。化合物：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰、硫酸铜、氧化铜、硫代硫酸钠、乙醇。指示剂：酚酞、石蕊、PH试纸。

硫。单质是由同一种元素组成的纯净物。

1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 （3）碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素请采纳。

氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质．故填：③．石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；矿泉水中含有矿物质和水，属于混合物．故填：④⑤．氧化铁是由氧元素和铁元素组成的化合物，属于氧化物．故填：①．故答案为：③；④⑤；①

混合物：空气、海水、98%浓硫酸、大理石、过氧化氢溶液、 赤铁矿、磁铁矿、纯净物:铁、锌粒、 铝、碘、氧化镁、氧化钙、氧化铜、碳酸、氢氧化亚铁、 氢氧化铜、氢氧化钾、高锰酸钾、硝酸银、碳酸镁、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钠、碳酸氢钠、酒精、甲烷、氯酸钾、单质：铁、锌粒、 铝、碘、无机化合物：氧化物：氧化镁、氧化钙、氧化铜、酸：碳酸、碱：氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化钾盐：高锰酸钾、硝酸银、碳酸镁、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钠、碳酸氢钠、氯酸钾、有机化合物：酒精、甲烷、这些你应该自己做、！朋友！

A、硫属于非金属单质，不符合题意，故选项错误；B、铁属于金属单质，符合题意，故选项正确；C、氯酸钾属于化合物，不符合题意，故选项错误；D、氧化镁属于化合物中的氧化物，不符合题意，故选项错误；故选B

1、性质单质：是由同种元素组成的纯净物。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。混合物：是由两种或多种物质混合而成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物：是由一种单质或一种化合物组成的聚合物。2、特点单质：一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。化合物：有一定的特性，既不同于它所含的元素或离子，亦不同于其他化合物，通常还具有一定的组成。混合物：没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。纯净物：组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质；有专门的化学符号，例如：氧气、氮气、氯酸钾等都是纯净物。扩展资料：单质和化合物的共同点：1、都属于纯净物。2、判断物质是单质还是化合物，首先看物质是不是纯净物，只有属于纯净物才有可能属于单质或化合物。不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物。3、例如白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，混合后属于混合物，不属于纯净物。又如空气由多种元素组成，包括氧元素、氢元素、碳元素、氮元素、稀有气体元素等，它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物。参考资料来源：百度百科-单质参考资料来源：百度百科-化合物参考资料来源：百度百科-混合物参考资料来源：百度百科-纯净物

①金属铁属于金属单质；　②氯酸钾属于盐类；　③纯碱是碳酸钠，属于盐类；④单质碘属于非金属单质；　⑤二氧化硅属于酸性氧化物；⑥烧碱是氢氧化钠，属于碱；⑦盐酸属于酸；⑧氧化钙属于碱性氧化物；⑨水属于不成盐氧化物⑩干冰是二氧化碳，属于酸性氧化物；故属于金属单质的是 ①；属于非金属单质的是④；属于盐的是②③；属于碱的是⑥；属于酸的是⑦；属于碱性氧化物的是⑧；属于酸性氧化物的是⑤⑩；属于不成盐氧化物的是⑨，故答案为：①；④；②③；⑥；⑦；⑧；⑤⑩；⑨．

A、水是由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故A错； B、金刚石是由碳元素一种元素组成，属于单质，故B正确； C、氯酸钾是由三种元素组成，属于化合物，故C错； D、一氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于化合物，故D错． 故选B．

氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质．故填：③．石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；矿泉水中含有矿物质和水，属于混合物．故填：④⑤．氧化铁是由氧元素和铁元素组成的化合物，属于氧化物．故填：①．故答案为：③；④⑤；①

硝酸钾KNO3；硝酸钠NaNO3；硝酸银AgNO3；硝酸钙Ca（NO3）2；硝酸镁Mg（NO3）2；硝酸钡Ba（NO3）2；硝酸锌Zn（NO3）2；硝酸铝Al（NO3）3；硝酸铜Cu（NO3)2；硝酸铁Fe（NO3）3；硝酸亚铁Fe（NO3）2；硝酸铵NH4NO3；硫酸钾K2SO4；硫酸钠Na2SO4；硫酸银Ag2SO4；硫酸钙CaSO4；硫酸镁MgSO4；硫酸钡BaSO4；硫酸锌ZnSO4；硫酸铝Al2（SO4）3；硫酸铜CuSO4;硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸亚铁FeSO4；硫酸铵（NH4)2SO4；碳酸钾K2CO3；碳酸钠Na2CO3；碳酸根CO32-；碳酸钙CaCO3；碳酸镁MgCO3；碳酸钡BaCO3；碳酸锌ZnCO3；碳酸铝Al2（CO3）3；碳酸铜CuCO3；碳酸铁Fe2（CO3）3；碳酸亚铁FeCO3；碳酸铵（NH4)2CO3；甲烷CH4；葡萄糖C6H12O6；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4 ；氯酸钾KClO3；碳酸氢钠NaHCO3；碳酸氢钙Ca（HCO3）2；磷酸氢钙CaHPO4；磷酸二氢钙 Ca（H2PO4)2

单质：只含有一种物质，但这种物质只能由一种元素构成。如：O2；化合物：也只能含有一种物质，但这种物质必须含有2种或2种以上的元素才可以。混合物：含有两种即两种以上的物质的混合。纯净物：只能有一种物质组成他。所以单质和化合物都是纯净物。【混合物：不同物质组成的纯净物：一种物质通常区分以上两种，看能否写出化学式，能写出的就是纯净物化合物、单质是纯净物分类出来的化合物是多种元素组成的单质是一种元素组成的它们都是纯净物某种物质中只有一种元素，那么它可能是混合物，也可能是单质比如氧气和臭氧，都是氧元素，但是是两种物质也可能只是一种物质，就属于纯净物，且只有一种元素，就是单质。】

氯比碘活泼应理解为氯气单质比碘单质化学性质活泼，氧化性强，并不能说氯的化合物都比碘的化合物活泼。由于氯酸钾是一种强氧化剂，所以可以将碘单质氧化为高价态的化合物，可以生成碘酸钾：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

氢化镁由氢和镁两种元素组成，是化合物。化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。组成此化合物的不同原子间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。在日常生活里，氯化钠、及蒸馏水（水），均为常见的化合物。由这些化合物中，人们发现它们的性质彼此各不相同，食盐为钠原子和氯原子所组成；糖为碳、氢及氧等原子所组成；氢气在氧中燃烧则反应生成水。这些事实，表示两种或多种物质可以反应生成一种新物质，这新物质就是化合物。新物质的性质和原物质的性质完全不同。通常化学上藉此方式来决定一种物质是否为化合物。又假如一纯净物质可以分解为二种或二种以上的物质，则原来的纯净物必为化合物。例如熔融食盐，通以电流，可完全分解为钠及氯原子，故食盐为一种化合物。化合物成分子状态者称为分子化合物，如水、糖等。化合物由离子结合者称为离子化合物，如氯化钠、硫酸钠等。化合物可用化学式来表示，化学式是由化合物中所含各元素之符号所组成。例如由两种元素构成的化合物，在书写其化学式时，金属元素写在前，而较少金属性者放在后面。如食盐（氯化钠）的化学式为NaCl。当化合物中不同元素间原子数目不等时，我们写在符号下以数字表示之。如蔗糖的分子由十二个碳原子、二十二个氢原子，和十一个氧原子所组成。无机化合物为不含碳的化合物，如水、氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾、氢氧化钠等等，都是无机物。无机物可以具体分为以下几类：由两种元素组成且其中一种是氧的化合物为氧化物，如氧化高铈、二氧化锰、氧化钾、一氧化二氮、四氧化氙等。还有过氧化物，如过氧化氢，过氧化钙等。酸：由氢和酸根离子构成的物质是酸。如盐酸、硝酸、硫酸。有机化合物里也有属于酸类的，如氨基磺酸、乙酸等。碱：由阳离子和氢氧根离子构成的物质是碱。如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。盐：由阳离子和酸根离子构成的物质是盐，如硫酸钾、氯化汞、硝酸钡等。它们分别有钾离子、汞离子、钡离子和相应的酸根离子硫酸根、氯离子和硝酸根。有机化合物里也有属于盐类的，如乙酸铜就是羧酸的盐类，含有羧酸的酸根——乙酸根。此外，还有氮化物，是由两种元素组成且其中一种是氮的化合物，如氨气、一氮化硼、四氮化三硅、氮化镁等。有机化合物含碳的化合物（但含碳的化合物不一定是有机物，二氧化碳、一氧化碳、碳酸和碳酸盐就是无机化合物）。仅含碳、氢两种元素的化合物叫做烃。如甲烷（CH4）是烷烃、乙烯（C2H4）是烯烃、乙炔（C2H2）是炔烃，苯（C6H6）是芳香烃。有一些有机化合物是由两种元素组成的，其中一种是碳元素，如甲烷、碳化钙、碳化钨、碳化铁、二硫化碳、四氯化碳等。希望我能帮助你解疑释惑。

ki溶液中加过量的kclo3溶液 氯酸钾把碘离子氧化成单质碘,同时自己被还原为氯离子。 KClO3在中性溶液中不能氧化KI,但酸化后,即可将I-氧化为I2: C1O3- + 6I- + 6H+ —→ 3I2 + C1- + 3H2O 向A溶液中加滴加B溶液预设B溶液是过量的吗？ 不是，一般题目里会说明，加入是加一点，然后如果过量之后还有反应的话会说，继续滴加到过量。 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液。 Ba(OH)2不过量时 OH-与Al3+反应生成Al(OH)3 Al3+ +SO42- + Ba2+ +3OH-=Al(OH)3+BaSO4 Ba(OH)2过量时，OH-与Al(OH)3反应生成AlO2- Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓ +2H2O 氢氧化铝是两性氢氧化物，加入过量的碱，它则会电离出氢离子，因此最后生成了偏铝酸根。 向NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为______ 碳酸氢钠与过量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：HCO 3 - +Ba 2+ +OH - =H 2 O+BaCO 3 ↓ 故答案为：HCO 3 - +Ba 2+ +OH - =H 2 O+BaCO 3 ↓． Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的反应有哪些？ 氧化性：HNO3>Fe3+>I2 NO3-+I-+H+→I2+NO↑+H2O 因为HI过量 所以进一步和Fe3+反应 Fe3++I-→I2+Fe2+ Fe（NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的化学方程式 Fe（NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的化学方程式 Fe(NO3)3+12HI=FeI2+5I2+3NO(气体）+6H2O 少量就太复杂了 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 最后得到什么物质 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，过量的HI溶液电离出大量的氢离子，和Fe(NO3)3溶液中的硝酸根形成硝酸（正确的说法应该是氢离子使硝酸根呈氧化性，因为硝酸根只在酸性情况下呈氧化性，氧化性相当于稀硝酸），把碘离子氧化成单质碘，顺便说下：氧化性由强到弱为 硝酸根（酸性）→三价铁离子→单质碘 离子反应方程式：2NO3- + 6I- + 8H+ = 3I2↓ + 2NO↑ + 4H2O 向NH4HCO3溶液中加少量的NaOH溶液 过量的NaOH溶液方程式分别是什么 少量：2NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+（NH4)2CO3+2H2O 过量：NH4HCO3+2NaOH=NH3·H2O+Na2CO3+H2O 过量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中 无论是否过量，都是一样的。 Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓ 向过量的下列溶液中加入NaOH溶液后，溶液中离子数目明显减少的是 选D。2NaOH+Ca(HCO3)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓，因为生成了CaCO3沉淀，所以溶液中离子数目明显减少。

氯气具有强氧化性，能氧化碘离子为单质碘，可使淀粉碘化钾试纸变蓝；氯化钾中的氯离子只具有还原性，与淀粉碘化钾试纸不反应，不能生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，不能检验； 答；不能用碘化钾淀粉试纸来检验氯化钾和氯化钾中的氯离子，因为氯化钾中的氯离子只具有还原性，与淀粉碘化钾试纸不反应，不能生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．

当然有！道理和硫酸钾、硝酸钾一样。是由氯酸和氢氧化钾化合生成的。理论上氯酸和钾化合也是可以的，但是钾和水接触会剧烈反应发热并有可能爆炸，所以不能直接由氯酸和钾反应制取氯酸钾。你说的“某化某”是由还原性酸，如盐酸（氯化氢水溶液）和钾反应，溶液中氢离子游离最后生成的氯化钾，自已不要尝试！！有爆炸的危险！！！！

氯酸钾的化学式为KClOu2083。它当中的阳离子为钾离子，即Ku207a；它当中的阴离子为氯酸根离子，即ClOu2083u207b。氯酸钾结构式

一、正常操作1、采集水样用的容器应是玻璃、陶瓷器皿。容器采水样时，应先用水样冲洗3次后再采集水样。2、采集锅炉给水的水样时，应在水泵的出口处或水的流动部位取样。3、采集炉水水样时，必须通过取样器采集，并应调节冷却水流量使水样温度控制在30～40℃范围内，流速稳定并控制在500～700mL/min范围内。4、采集水样的数量应能满足化验和复核的需要。5、测定水样中的溶解氧等不稳定的成分时，应按规定的方法在现场进行。6、使用单一稳定的水源时，每月至少化验一次水源水样。两种或两种以上小源交替使用时，每次更换水源时都必须化验水源水样。化验的项目应符合规定要求，不得任意减少。7、交换器的出水一般每2h化验一次硬度，8h化验一次氯根、PH值、碱度。除氧器的出水每8h测一次溶解氧，当除氧器的负荷波动较大时要相应增加化验次数。8、炉水每2h化验一次碱度和PH值。9、根据炉水化验结果监督指导司炉工排污。二、特殊操作1、钠离子交换器的操作：（1）操作步骤操作钠离子交换器时，第一个周期可按大反洗→再生→小反洗→放水→正洗→软化六步程序操作。或按再生→小反洗→放水→正洗→软化五步程序操作。（2）交换器的操作1）大反洗。大反洗的主要作用是疏松离子交换剂，为均匀地再生创造条件，大反洗的压力为0.5Mpa，时间10～15min。2）再生。再生的主要作用是恢复失效离子交换剂的交换能力。再生时，应严格按设备主要性能及规格尺寸表中的数据，即再生食盐的耗量、体积、时间和浓度进行操作，其中，再生时间可以大于或等于上述时间而不得小于上述数据。如果再生时间比给定时间小得多，就会发生乱层，造成交换器出力不足或出力质量恶劣。3）小反洗。小反洗的主要作用是促进再生和洗去离子交换层中的再生杂物。小反洗时，其流速与再生时的速度相同，压力为0.2～ 0.3Mpa。当小反洗出水的波美比重达到零时，延长小反洗时间10～20min，即可转入正洗程序的操作。如果反洗得好，将会大大地缩短正洗时间。4）放水。放水是在对多台软化设备调试经验总结的基础上新增加的下一步操作程序，其主要作用是将大反洗、再生、小反洗三步程序中托起的交换剂层由成床（即托起）状态落回大反洗前的状态，即落床。目的是为了制造离子交换剂上部的“水垫层”，从而避免、缓解正洗水直接穿透离子交换剂层，否则，因无水垫层正洗水会直接穿透交换剂层。洗不净的那部分离子交换剂不仅不参加交换，还减少出力，以及影响出水质量。5）正洗。正洗的主要作用是洗净小反洗时留下的再生产物，为投入软化运行创造良好的条件。正洗的压力为0.5～1Mpa。正洗水自上而下通过离子交换剂层，从软化器的底部流出排入地沟。6）、软化。软化的主要作用是将水中的钙、镁离子全部或大部分与钠离子进行交换反应，软化运行的压力大于0.5MPa。软化程序运行的好坏标志有三个：出水量、 连续运行时间、出水质量（或残留硬度）。只要前五步按规定进行操作，其软化水质量就可达到理想的目的。2、氯化物的测定（硝酸银容量法）。（1）概要：在PH=7的中性溶液中，氯化物与硝酸银作用生成白色的氯化银沉淀，过量的硝酸银与氯酸钾作用生成红色氯酸银沉淀，终点呈橙色。（2）试剂：1）硝酸银标准溶液1mL；2）10%氯酸钾指示剂；3）1%酚酞（乙醇溶液）；4）0.1NNaOH；5）0.1NH2SO4。（3）测定方法：1）量取100mL水样，注入锥形瓶中，加2～3滴酚酞指示剂，若显红色，即用硫酸标准溶液中和至无色；若不显红色，则用0.1NNaOH溶液滴至微红色，再用硫酸标准溶液中和至无色。2）加入10%的铬酸钾指示剂10滴，摇匀，用硝酸银标准溶液滴定，至溶液显示橙色，硝酸银消耗体积为amL，同时取蒸馏水，按上述方法做空白试验，记录消耗硝酸银的体积为bmL。氯化物含量按下式进行计算：C1= ×1000式中：a — 滴定水样时硝酸银的消耗量，mL；b — 滴入硝酸银的体积，mL；1.0 — 硝酸银的浓度，T=1；V — 水样的体积，mL；注意事项：当水样中氯含量大于100mL/L时，应减少水样体积。软化水、自来水一般取100mL；炉水取50mL，甚至更少一些；回水正常情况下取100mL，污染以后取mL，甚至更少一些。3、碱度的测定（容量法）。（1）概要：水中的碱度是指水溶液中能接受氯离子物质的含量。（2）试剂：1）1%酚酞（乙醇溶液）；2）0.1%甲基橙；5）0.1NH2SO4标准溶液。（3）测定方法：准确量取100mL水样，注入250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时若溶液显红色，用0.1N硫酸标准溶液滴定至无色，记录硫酸消耗体积amL；再在上述溶液中加入2～3甲基橙指示剂，溶液显黄色，继续用硫酸标准溶液滴定，终点呈橙色，记录第二次硫酸消耗体积bmL。碱度的计算公式：（JD）酚= （JD）甲= （JD）全= 式中：（JD）酚—以酚酞作指示剂测定的碱度，mmol/L；（JD）甲—以甲基橙作指示剂测定的碱度，mmol/L；（JD）全—全碱度， mmol/L；a—以酚酞作指示剂时硫酸的消耗量，mL；b—以甲基橙作指示剂时硫酸的消耗量，mL；V—取水样的体积，mL。（4）注意事项：1）水溶液中的碱度在空气中不稳定，应首先进行分析。2）甲基橙碱度终点不易看清，应做对照色。3）水样有颜色时，要进行脱色，加入适量H2O2在电炉上煮沸或少取水样稀释进行分析。4、硬度的测定（络合法）。（1）概要：PH在10±0.1缓冲溶液中，用铬黑T作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）标准溶液进行滴定，终点呈纯蓝色。根据EDTA消耗体积计算出水中硬度的含量。（2）试剂：1）0.005MEDTA；2)氨-氯化铵缓冲溶液；3）铬黑T指示剂0.5%（乙醇溶液）。（3）测定方法：准确量取100mL水样，注入250mL锥形瓶中，加入5～3mL氨缓冲液，加2～3滴铬黑T指示剂，摇匀，溶液呈酒红色，用0.005MEDTA标准溶液滴定，终点呈蓝色，记下EDTA消耗体积为amL。硬度按下式进行计算：YD= 式中：YD— 硬度，mmol/L；M— EDTA的摩尔浓度；V— 水样体积，mL；2— EDTA的一个摩尔数是两个克当量数。（4）注意事项：1）测定一般生水、自来水硬度时，用铬黑T作指示剂，用0.005MEDTA溶液滴定；测定软水、给水硬度时，用铬蓝K作指示剂，用0.005MEDTA标准溶液滴定。用铬蓝K作指示剂不仅终点灵敏度高，同时也不会因为过滴而带来误差。2）指示剂量不宜过多，因为指示剂本身是蓝色，加入量过多会掩蔽终点，给分析带来误差。3）若水样呈酸性，应先用NaOH中和以后再进行测定；若水样呈酸性，应事先用H2SO4中和后再进行滴定。4）对于碳酸硬度较高的水样，一般应少取水样稀释后进行测定。如果有条件，取样以后应先加入EDTA标准溶液的80%，再加缓冲溶液、指示剂。用EDTA标准溶液进行滴定，计算时EDTA的体积应包括事先加入的试剂的体积。5）滴定过程中如果发现滴不到终点，或者指示剂加入以后溶液呈灰紫色，可能是Fe3+离子干扰。遇到这种问题，可另外取样，首先加入2～3滴三乙醇胺，摇匀，再加入缓冲溶液，指示剂用EDTA滴定。如果用三乙醇胺掩蔽不了，终点仍然不明显，可能是Cu2+离子干扰，可另外取样，加三乙醇胺和硫尿联合掩蔽，再进行滴定。6）测定硬度时，PH=10±0.1，如果大于10，溶液中部分金属水解会产生沉淀，测定结果偏低；如果小于10，在滴定过程中的电离度受到影响，结果终点拖长，严重时滴定过程中溶液一直呈红色，滴不到终点。

考点：催化剂的特点与催化作用．专题：结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据．分析：催化剂的本质：“一变两不变”；催化剂的作用是使反应速率改变，在该反应中，也可以说是使产生氧气时的温度降低． 解答：解：由表格中的数据可知，氧化铜作催化剂所用的温度较低，所需温度越低，越易操作．故实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用C（氧化铜CuO）．故选C． 点评：掌握催化剂的本质：“一变两不变”，改变反应速率；而物质的化学性质和质量不变，可以重复利用．

三氧化二铁对高氯酸钾有催化作用。用高氯酸钾制氧气时,三氧化二铁或氧化铜可以用作催化剂，只不过催化效果不如二氧化锰。

真的吗？我还不知道神七的固体燃料竟然是高铝酸钾和铝粉？！这是烟花中火药的配方！ 此固体燃料的工作原理就是一个简单剧烈的氧化还原反应过程，即剧烈燃烧，使瞬间产生大量热量与高压气体，通过发动机喷嘴使高压气体聚集起来向外界喷射，靠反作用力使火箭升空。 既然是燃烧，那就一定少不了氧气、可燃物、和足够高的温度。 先说氧气，在那狭小的火箭空间里，要想燃烧且剧烈燃烧，那点点氧气就远远不够了！所以氧气要靠一种“氧化剂”来提供，（高氯酸钾就是“强氧化剂”的一种。）因为通常，“氧化剂”在加热到一定程度时，都会发生化学分解，而发出大量氧气。（请看高氯酸钾受热分解的方程式：KClO4==加热==KCl+2O2（氧气） ），这些氧气可供可燃物燃烧使用。 接着说可燃物，这里“铝粉”就是优良的可燃物。 最后说温度，也就是热源。最初，热源有电点火装置提供，使氧化剂和铝粉都受高温，加上氧化剂受热后放出的氧气，燃烧的三要素都具备，就可以实现燃烧。因为固体燃料中没有其他杂质，且“高氯酸钾”的氧化性比“氧气”强得多，所以就使氧化反应非常剧烈，严格来说，剧烈到一定程度，就变成了“爆炸”或者“爆轰”，大部分火药和一部分炸药的工作原理正是如此。

使硫酸根成硫酸钡沉淀。根据查询X技术网显示，加氯酸钾的作用是使硫酸根成硫酸钡沉淀。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉。

水对氯酸钾没有催化作用。

铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行.有氯酸钾大概是为了在教室方便的进行这个实验吧

受热分解提供氧气助燃

很高兴为你解答，我来为你列出：1，NaOH，氢氧化钠；氢氧之间为极性共价键，氢氧根离子与钠离子之间为离子键；2，NaClO，NaClO2，NaClO3，NaClO4，次氯酸钠，亚氯酸钠，氯酸钠，高氯酸钠，它们的键型是类似的，其中氧氯之间是极性共价键，酸根离子和钠离子之间是离子键；3，Na2O2，过氧化钠；两个氧原子之间是非极性共价键，过氧根离子与两个钠离子之间是离子键。希望我能帮助你，祝你学习进步。帮到你就给个好评吧

过氧化氢H2O2，双氧水的学名是过氧化氢，它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的。化学式为H2O2。从化学式可看出分子中比水分子中多一个氧原子。双氧水是无色有刺激性气味的液体。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。 3% 双氧水具有消毒杀菌能力!因为过氧化物不稳定，很容易发生下列反应： H2O2→H2O+（O） 当它与皮肤、口腔和黏膜的伤口、脓液或污物相遇时，立即分解生成氧。这种尚未结合成氧分子的氧原子，具有很强的氧化能力，与细菌接触时，能破坏细菌菌体，杀死细菌。 杀灭细菌后剩余的物质是无任何毒害、无任何刺激作用的水。不会形成二次污染。因此，双氧水是伤口消毒理想的消毒剂。但不能用浓度大的双氧水进行伤口消毒，以防灼伤皮肤及患处。

过氧化氢呈阳性说明你的白带是没有什么大问题的，建议你平时要勤换内裤，注意阴部的卫生。拓展资料：只要不再往阴道内用药或不再在外阴部洗药，过一段时间，阴道内的乳杆菌就会大量繁殖而成为优势菌群，阴道内的正常菌群的平衡状态就会自行恢复的了。

非金属含氧酸中，非金属元素达到最高价。比如高氯酸HClOu2084中的Cl是+7价的，达到最高价。含氧酸是指酸中含有氧分子，比如HI是一种酸，但是没有氧原子，所以不叫含氧酸。钠盐有很多种，有变价的非金属含氧酸都有，比如磷酸钠，硫酸钠，高氯酸钠，硝酸钠这些是高中常见的酸根离子

2Fe(OH)3+NaClO3=2H2FeO4+NaCl+H2O

不可以，高氯酸钾绝不能制备氯气，因为会形成二氧化氯而且实际上高氯酸盐很难氧化盐酸，当然喽，即使氧化了也会伴随二氧化氯的形成。

不可以一起储存。重铬酸锂是一种具有强氧化性的物质，而高氯酸钠也是一种具有强氧化性的物质，当这两种物质混合在一起时，重铬酸锂与高氯酸钠会发生化学反应，产生激烈的氧化还原反应，从而对储存容器和周围环境造成危险。

过氧化氢，俗称双氧水。外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液适用于伤口消毒及环境、食品消毒。当它与皮肤、口腔和黏膜的伤口、脓液或污物相遇时，立即分解生成氧。这种尚未结合成氧分子的氧原子，具有很强的氧化能力，与细菌接触时，能破坏细菌菌体，杀死细菌。杀灭细菌后剩余的物质是无任何毒害、无任何刺激作用的水。不会形成二次污染。因此，双氧水是伤口消毒理想的消毒剂。但不能用浓度大的双氧水进行伤口消毒，以防灼伤皮肤及患处。/iknow-pic.cdn.bcebos.com/c75c10385343fbf24936c90fbe7eca8065388f80"target="_blank"title="点击查看大图"class="ikqb_img_alink">/iknow-pic.cdn.bcebos.com/c75c10385343fbf24936c90fbe7eca8065388f80?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc="https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/c75c10385343fbf24936c90fbe7eca8065388f80"/>扩展资料双氧水使用的注意事项：1、不得口服，应置于儿童不易触及处。2、对金属有腐蚀作用，慎用。3、避免与碱性及氧化性物质混合。4、避光、避热，置于常温下保存。5、医用的有效期一般为2个月。6、不得用手触摸。参考资料来源：/baike.baidu.com/item/h2o2%20过氧化氢/4661645"target="_blank">百度百科-过氧化氢

高氯酸能在水中电离出氢离子，能与氢氧化钠中电离出的氢氧根离子发生中和反应，生成水。HClO4+NaOH=NaClO4+H2O,由于高氯酸钠虽然具有强烈的氧化性，但不与氢氧化钠反应，因此生成高氯酸钠后，就不会发生后续的反应。其离子方程式为： H++OH-=H2O

双氧水是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。扩展资料：双氧水危害：高浓度过氧化氢有强烈的腐蚀性。吸入该品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。万一误饮或以双氧水灌肠，可能导致口腔或消化道的黏膜受侵蚀而导致发炎，严重时可能穿孔或出血。注射双氧水，将导致血栓，容易导致器官坏死，严重者可能会有生命危险。一般的食品加工禁止使用双氧水。参考资料过氧化氢_百度百科