氯酸钠是什么?化学性质

氯酸钠（NaClO3）没有液态存在是由于其化学性质和晶体结构的原因。氯酸钠是一种结晶固体，其晶体结构是由钠离子（Na+）和氯酸根离子（ClO3-）组成的。这些离子通过离子键相互吸引在空间中排列结成晶格。在室温下，氯酸钠的晶体结构比较稳定，并且结构中的离子排列有序。当温度升高时，晶体的分子动能增加，离子在离子键的作用下开始振动更加剧烈。当温度达到一定点时，晶体内部的离子振动能量足够大，使得晶体内的离子逐渐脱离原本的位置，形成液态。然而，对于氯酸钠来说，这个温度非常高，通常在600摄氏度以上。因此，正常的室温下，氯酸钠材料是固态的，没有液态存在。需要注意的是，如果将氯酸钠加热至其熔点，它将融化成液体状态。

是易制爆化学品。1、高能量含量：氯酸钠分子中的氧元素与钠元素之间的化学键非常不稳定，在适当的条件下，能够释放大量的能量。使得氯酸钠具有潜在的爆炸性质。2、敏感性：氯酸钠对于外界的刺激比较敏感，如摩擦、撞击、摩擦静电等。即使是轻微的刺激，也会引发氯酸钠的爆炸反应。

水中可能存在COD掩蔽剂。掩蔽剂主要成分是氯酸钠。氯酸钠的化学性质，酸性高温条件下，氯酸钠可氧化水中还原性物质，导致重铬酸钾消耗量偏低，使最终结果低于实际数值。主要成分氯酸钠无COD去除效果，只是在检测时，强酸环境下氧化还原性物质，导致重铬酸盐法无法正常测定。普通环境下氯酸钠并没有去除COD效果。

氯酸钠氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应产生氯气氯气和氢氧化钠加热条件下生成氯酸钠3Cl2+6NaOH=加热=NaClO3+5NaCl+3H2O氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)加硫酸加热生成二氧化氯(ClO2)2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O那位大哥是亚硫酸钠，不是亚硫酸根，自然界中没有根存在的和单质（金属非金属）、化合物（氢化物、酸、碱、盐）就不用了实在懒得想

答案：氯酸钠原因：初中课本上实验室制取氧气是用的氯酸钾：氯酸钠和氯酸钾有相似的化学性质：2NaClO3=2NaCl+3O2 （二氧化锰作催化剂，加热）故氯酸钠也能用二氧化锰作催化剂分解制氧气，同时生成NaCl

（1）物理性质包括物质的颜色，状态，气味，溶解性，硬度，硬度等，根据所给信息，ClO2的物理性质为：黄绿色气体，有刺激性气味，液态呈红色，易溶于水．化学性质主要体现在于其他物质反应上，ClO2的化学性质有：ClO2易与碱反应，见光易分解．（2）根据反应前后元素种类不变，且生产一种常见的盐，此盐应该是氯化钠，化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；相对于Kestiog法，此反应不产生有害气体，且产品易分离．故答案：（1）物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，液态吴红色，易溶于水．化学性质：ClO2易与碱反应，见光易分解．（2）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；不产生有害气体，产品易分离．

在化学中次代表氯酸钠；亚是硝酸钠；超是超氧化物；过是过氧化物；偏是偏铝酸钠。具体表示：1、次：氯酸钠，工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。2、亚：一般至指比常见化合价低一些的化合物，例如说亚硫酸、亚氯酸、亚硝酸。3、超：指超氧化物（superoxide ）金属离子和超氧离子形成的化合物。钾、铷、铯、钙、锶、钡能形成超氧化物，特征是分子中含有超氧离子。超氧化物易潮解，加热时便释放出氧气，性质不稳定，具有强氧化性，与水或二氧化碳发生反应时，都能释放氧气。超氧化物的制法有：①过氧化物与氧气作用。②钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧。③将氧气通入钾、铷、铯的液氨溶液中。超氧化钾与宇航员呼出的二氧化碳气体作用，产生的氧气可供他们呼吸。4、过：过氧化物，指含有过氧基的化合物。可看成过氧化氢的衍生物，分子中含有过氧离子是其特征。过氧化物分为无机过氧化物和有机过氧化物。5、偏：指偏铝酸钠, 溶液中的铝酸钠是偏铝酸钠, 分子内脱水形成偏铝酸钠。超氧,过氧, 跟叠氮差不多, 都属于特例,记住即可。化合价，具有不同的价态和不同的失水程度，当同一种元素显现不同的化合价时，往往这样表示：①高氯酸 +7②氯酸 +5③亚氯酸 +3④次氯酸 +1⑤盐酸-1扩展资料：如果“高、亚、次”附于字首,常用以表示化合物中某一元素价态的高低或某种原子数目的多少。如某元素能生成几种含氧酸时,以其中较稳定而常见的酸为标准,叫“某酸”,较之多1个氧原子的酸叫“高某酸”,较之少1个氧原子的酸为“亚某酸”,再少1个氧原子的叫“次某酸”。如果“原、正、偏”附于字首,则常用于表示缩水含氧酸的命名。含氧酸根中的氧原子数目与中心元素化合价相等的称为“原某酸”,原某酸脱去一分子水称为“正某酸”,再脱一分子水称为“偏某酸”。

新起点,新模式,新平台,新项目是以下内容：1、新起点（Newstartingpoint）通常指在某个领域或某个过程中，从一个新的出发点开始。它意味着过去的旧方法或现状将被放置一边，开始探索新的方向、新的策略或新的目标。2、新模式（Newmode）通常指在业务、经济、科技等方面引入全新的方法或模式。这可以是基于创新技术、变革性的商业策略、新的市场趋势等所带来的新的工作方式或商业模型。3、新平台（Newplatform）指的是建立或采用了一种新的、创新的技术或系统，为特定的活动、服务、产品等提供支持或基础。新平台可以是基于互联网、移动应用、区块链等技术，为用户提供更好的体验或创造更大的价值。4、新项目（Newproject）通常指刚刚开始或即将开始的全新计划或任务。新项目可以是企业推出的新产品、新的市场开拓、新的研究项目等，它们可能涉及到新的资源配置、新的团队组建或新的业务目标。需要注意的是，这些词组的具体含义可以根据上下文而有所不同。对于特定的领域或行业，这些词组可能具有更具体的定义和应用。

1. 元素概览高氯酸钠，化学式NaClO4，拥有CAS编号7601-89-0，其摩尔质量高达122.440g/mol。2. 物理特性高氯酸钠呈白色，晶体形态使得它极易吸潮，熔点为130℃，沸点则在320℃。它的密度惊人，达到2168kg/m3。3. 元素分析与氧化状态元素组成中，氧元素占52.27%，氯占28.967%，钠占18.781%，其氧化态分别为-2、+7和0。电子构型分别为O：[He]2s22p6，Cl：[Ne]，Na：[Ne]。4. 合成路径通过阳极氧化反应，如氯化钠与氯酸钠反应，或通过中和反应，如NaOH与HClO4生成，得到高氯酸钠。阴极材料包括铂、二氧化铅、二氧化锰或磁铁矿，阳极则常用石墨、钢、镍或钛和铜。5. 化学性质与溶解特性高氯酸钠极溶于水，0℃、20℃和100℃时，100毫升水分别能溶解167g、201g和329g。它还形成一水合物和四氨合物，溶于乙醇和丙酮，但对乙醚具有不溶性。超过400℃时，它会分解为氯化钠和氧气。6. 应用领域尽管作为固体推进剂的氧化剂，但因其易潮解，高氯酸钠的使用范围不如高氯酸钾和高氯酸铵广泛。它还用于制备这两种化合物，以及作为分析试剂。7. 结构与热力学关于固态结构和热力学性质，由于数据缺失，这部分暂无详细描述。8. 安全与生物影响高氯酸钠性质活泼，易燃易爆，对皮肤和眼睛具有刺激性，吸入过量可能导致急性中毒。9. 同位素分析化合物的同位素分析图样显示了其质量组成，其中122100.00%为最常见的组分。

您好：是的！氯酸钠1.急性毒性[7]LD50：1200mg/kg（大鼠经口）；＞10g/kg（兔经皮）LC50：＞28g/m3（大鼠吸入，1h）2.刺激性[8]家兔经皮：500mg（24h），轻度刺激。家兔经眼：10mg，轻度刺激。3.致突变性[9] 微生物致突变：鼠伤寒沙门菌40μmol/皿。性染色体缺失和不分离：黑腹果蝇250mmol/L。DNA抑制：大鼠经口84mg/kg（12周）（连续）氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，胃酸就是淡盐酸，而氯气有毒。更多氯酸钠理化性质请参阅：http://www.chemmerce.com/substance-461201.html

氯酸钠容易吸水潮解,所以在比较湿润的环境下是有保质期的,一旦受潮是不能用来做爆破,炸药,爆竹等物品的.建议如果在长期存放后要烘干使用，一般没有保质期，凡是保存得当基本上可以存很久。不过鉴于氯酸钠化学性质一般不会大量购入。使用前测试下纯度就可以了

氯酸钠加热分解生成氯化钠2NACLO3=2NACL+3O2

漂白、消毒。氯酸钠加白糖的作用是漂白、消毒等，氯酸钠是一种无机盐，而糖是一种有机物质，化学性质与氯酸钠截然不同。

高氯酸钠电解的岐化热这样计算：1、要计算高氯酸钠电解的岐化热，我们需要了解电解反应的化学方程式和高氯酸钠的化学性质。2、首先，高氯酸钠的化学方程式为：NaClO4，其中Cl的化合价为+7。3、在电解反应中，高氯酸钠被分解为氯化钠和氧气，反应方程式为：NaClO4+2H2O→NaCl+4H2+O2根据化学方程式，可以计算出每摩尔高氯酸钠分解时释放的热量为：3kJ/mol所以，高氯酸钠电解的岐化热为：24.3kJ/mol。

不会坏。氯酸钠化药泵是没有保质期，凡是保存得当基本上可以存很久，长期不使用也是不会坏的，不过鉴于氯酸钠化学性质一般不会大量购入。使用前测试下纯度就可以。

naclo3的化学名称是氯酸钠。氯酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaClO3，通常为白色或微黄色等轴晶体，味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃以上分解产生氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其他氯酸盐。化学性质常压下加热至300℃以上易分解放出氧气。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铜）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯，有强氧化性。与硫、磷和有机物混合或受撞击，易引起燃烧和爆炸。易潮解。

毒性防护粉尘能刺激皮肤、粘膜和眼睛。如不慎氯酸钠溅入眼睛或溅到皮肤上，应立刻用大量水冲洗干净。吸入氯酸钠粉尘，因积累在体内而引起中毒，会出现恶心、大量呕吐、下泻、呼吸困难、肾损害等症状。误食时，要立即饮服食盐水或温肥皂水使其吐出，然后速送医院治疗。致死量为10g。生产人员工作时、应穿工作服，戴防护口罩、乳胶手套、塑料或橡皮围裙，穿长统胶靴等劳保用品，以保护呼吸器官和皮肤。生产设备要密闭，车间通风应良好。下班后要洗淋浴。包装储运 用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装，桶口密封牢固，每桶净重50kg。包装上应有明显的“氧化剂”和“有毒品”标志。属一级无机氧化剂，危规编号：21014。应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。注意防潮。严防粉末散落在地上，如有散落，必须立刻用湿黄砂拌和后扫干净。不得与糖类、油类、木炭等有机物、硫黄、赤磷、还原剂、硝酸盐、酸类（尤其是硫酸）和一切易燃物品共贮混运。运输过程中要防雨淋和日晒，注意防潮。装卸时要轻拿轻放，防止摩擦，严禁撞击。 失火时，先用砂土，再用雾状水和各种灭火器扑救，但不可用高压水。物化性质无色或白色立方晶系结晶。味咸而凉。相对密度2.490。熔点255℃。易溶于水，溶于乙醇、液氨、甘油。加热到300℃以上易分解放出氧气。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铵、硫酸铜、黄血盐等）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯。有极强的氧化力，与硫、磷及有机物混合或受撞击易引起燃烧和爆炸。有潮解性，在湿度很高的空气中能吸收水气而成溶液。有毒！

可以，同氯酸钾：2NaClO3==2NaCl+3O2↑

饱和溶液的性质不太如你所说的结冰，他会随温度降低析出晶体。给饱和NaCl降温，在264K（-9C）开始析出晶体NaCl.2H2O。252K(-21C)全部变为冰和晶体NaCl.2H2O 。http://baike.baidu.com/view/3148666.html希望对你有帮助O(∩_∩)O~

次氯酸钠中氯酸盐含量测定如下：次氯酸钠中含有次氯酸钠,氢氧化钠,氯气,氯酸钠等,用一定量过量的过氧化氢还原次氯酸盐和氯气;在强酸介质中。在加热条件下,用一定量的硫酸亚铁铵还原氯酸盐,过量的硫酸亚铁铵以二苯胺磺酸钠作指示剂,用重铬酸钾标准溶液返滴定.根据重铬酸钾的用量计算出次氯酸钠中氯酸盐含量。化学简介：化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学。化学研究的原子、分子、离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。定义：化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。化学是一门以实验为基础的自然科学。中文“化学”一词，若单是从字面解释就是变化的科学。化学如同物理一样，皆为自然科学的基础科学。研究对象：不同于研究尺度更小的粒子物理学与原子核物理学，化学研究的元素、分子、离子（团）、化学键的基本性质，是与人类生存的宏观世界中物质和材料最为息息相关的微观自然规律。宇宙是由物质组成的，作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

亚氯酸钠可以作为过氧化氢的催化剂之一。在酸性条件下，亚氯酸钠可以促进过氧化氢的分解反应，生成氧气和水。此外，亚氯酸钠还可以催化其他氧化剂的分解反应，例如臭氧和过氧化物等。

【一般定义】 通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。【一】碱的通性:1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2== CaCO3 + H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2） 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成兰色沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）【二】碱的个性： 1、氢氧化钠NaOH ： （1） 俗称：烧碱、苛性钠。 （2） 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O （3） 极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH）2 ： （1） 俗称：熟石灰、消石灰。 （2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液； Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O 方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。 Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH 【碱的化学性质】 综述：碱的化学性质共4条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。 1、碱溶液能与酸碱指示剂反应 碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显） 2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热） 举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水 举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应,属于分解反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐 举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【常见的碱】氢氧化钠【NAOH】 ：俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钙【CA[OH]2】： 俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。氢氧化钾【KOH】 溶于水、乙醇，溶于水放出大量热，水溶液呈无色、有强碱性。氢氧化铜【CU[OH]】 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水氢氧化铁【Fe[OH]3】 是一种难溶的红褐色的碱。氨水【NH3·H2O】受热或见光易分解，无色透明液体，有强烈的刺激性气味。【碱的溶解性】除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和氨水外，其余的碱基本上都难溶于水。 另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。

氧化钠的化学性质的回答如下：氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O。它是一种白色的固体，熔点为1132℃，密度为2.27g/cm3。氧化钠在空气中可以逐渐被氧化成过氧化钠，这一过程被称为“露水湿”。氧化钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH），这是一种强碱。反应的化学方程式为：Na2O+ H2O=2NaOH。这个反应可以放出大量的热，使得溶液温度升高。氧化钠也可以与酸反应，如盐酸HCl，生成盐（NaCl）和水分。反应的化学方程式为：Na2O +2HCl=2NaCl+H2O。这个反应也是放热的。氧化钠还可以与某些金属氧化物反应，生成相应的盐。例如，它与CuO反应生成Cu(OH)2和NaOH。拓展知识：氧化钠的制备：氧化钠可以通过多种方法制备，例如钠的氧化、氢氧化钠与二氧化碳的反应、氯酸钠的分解等。其中最常见的方法是通过氢氧化钠与二氧化碳的反应制备。氧化钠的应用：氧化钠在工业上有着广泛的应用，例如用于生产氢氧化钠、过氧化氢、草酸等化学品。它也可以用作一些无机盐的原料。氧化钠与水的反应是一个典型的碱性氧化物与水的反应，这类的反应在化学上被称为“水化”。除了氧化钠之外，还有许多其他的碱性氧化物可以与水反应生成相应的碱。氧化钠与酸反应生成盐和水的过程也是一种常见的酸碱中和反应。在这个过程中，酸和碱互相中和，生成了水和盐。氧化钠与金属氧化物反应生成相应的盐也是一种常见的氧化还原反应。在这个过程中，金属元素被氧化，非金属元素被还原。

氯气和钠反应是当氯气和钠相遇时，会相互作用并生成氯化钠。1、反应原理氯气和钠的反应属于置换反应，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。在这个反应中，钠是一种金属元素，氯气是非金属元素。它们通过相互作用形成了氯化钠，这是一种盐类化合物。2、反应条件这个反应需要在点燃或加热的条件下进行。因为钠是一种非常活泼的金属，氯气是一种非金属气体，它们之间的反应非常剧烈。加热或点燃可以提供足够的能量，使反应得以发生。3、反应现象当氯气和钠反应时，会产生剧烈的燃烧并产生大量的白烟。这是因为钠和氯气的反应非常剧烈，同时生成了氯化钠和水。氯化钠是一种白色的固体，因此形成了白烟。4、实际应用氯气和钠的反应在工业上有着广泛的应用。例如，在生产氯酸钠、次氯酸钠等重要化工产品时，这个反应被用于制备原料。此外，这个反应还被用于教学和科研领域，帮助学生和科学家们理解金属和非金属元素的化学性质以及它们之间的相互作用规律。氯气和钠的环保和安全问题1、氯气和钠的环保氯气是一种有毒气体，具有强烈的刺激性，如果吸入或接触氯气的排放，可能会对人体健康造成严重危害。在工业生产中，必须采取有效的措施来控制氯气的排放，以防止其对环境和人类健康造成损害。从环保角度来看，氯气是一种重要的工业原料，广泛应用于化学、制药、纺织、造纸等行业。然而，氯气的生产和使用过程中会产生大量的废气和废水，其中含有大量的有害物质，如氯化氢、氯气、氨气等，如果未经处理直接排放到环境中，会对大气和水体造成严重污染。2、安全问题从安全角度来看，氯气是一种危险品，具有强烈的刺激性和腐蚀性，如果发生泄漏或事故，可能会对人体健康和安全造成严重威胁。因此，在生产和使用氯气的过程中，必须采取严格的安全措施，如使用安全设备、进行安全教育和培训、建立应急预案等，以确保操作人员的安全和健康。为了保护环境和人类健康，必须采取有效的措施来控制氯气的排放和处理废水废气；同时也要加强安全管理，确保生产和使用过程中的安全性和可靠性。

氯气和钠反应是当氯气和钠相遇时，会相互作用并生成氯化钠。1、反应原理氯气和钠的反应属于置换反应，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。在这个反应中，钠是一种金属元素，氯气是非金属元素。它们通过相互作用形成了氯化钠，这是一种盐类化合物。2、反应条件这个反应需要在点燃或加热的条件下进行。因为钠是一种非常活泼的金属，氯气是一种非金属气体，它们之间的反应非常剧烈。加热或点燃可以提供足够的能量，使反应得以发生。3、反应现象当氯气和钠反应时，会产生剧烈的燃烧并产生大量的白烟。这是因为钠和氯气的反应非常剧烈，同时生成了氯化钠和水。氯化钠是一种白色的固体，因此形成了白烟。4、实际应用氯气和钠的反应在工业上有着广泛的应用。例如，在生产氯酸钠、次氯酸钠等重要化工产品时，这个反应被用于制备原料。此外，这个反应还被用于教学和科研领域，帮助学生和科学家们理解金属和非金属元素的化学性质以及它们之间的相互作用规律。氯气和钠的环保和安全问题1、氯气和钠的环保氯气是一种有毒气体，具有强烈的刺激性，如果吸入或接触氯气的排放，可能会对人体健康造成严重危害。在工业生产中，必须采取有效的措施来控制氯气的排放，以防止其对环境和人类健康造成损害。从环保角度来看，氯气是一种重要的工业原料，广泛应用于化学、制药、纺织、造纸等行业。然而，氯气的生产和使用过程中会产生大量的废气和废水，其中含有大量的有害物质，如氯化氢、氯气、氨气等，如果未经处理直接排放到环境中，会对大气和水体造成严重污染。2、安全问题从安全角度来看，氯气是一种危险品，具有强烈的刺激性和腐蚀性，如果发生泄漏或事故，可能会对人体健康和安全造成严重威胁。因此，在生产和使用氯气的过程中，必须采取严格的安全措施，如使用安全设备、进行安全教育和培训、建立应急预案等，以确保操作人员的安全和健康。为了保护环境和人类健康，必须采取有效的措施来控制氯气的排放和处理废水废气；同时也要加强安全管理，确保生产和使用过程中的安全性和可靠性。

二氧化氯有与氯气相似的刺激性气味，具有强烈刺激性，接触后主要引起眼和呼吸道刺激，吸入高浓度可发生肺水肿，能致死，对呼吸道产生严重损伤，高浓度的本品气体，可能对皮肤有刺激性。皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液，可能引起强烈刺激和腐蚀，长期接触可导致慢性支气管炎。【中文名称】二氧化氯；亚氯酸酐；氯酸酐 制取二氧化氯的装置【英文名称】chlorine dioxide 【ICSC编号】0127 　　【CAS登记号】10049-04-4 　　【RTECS号】F03000000 　　【EC编号】006-089-00-2 　　【结构或分子式】ClO2 　　Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 氯 原子以 SP2杂化轨道形成σ键 其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)] 　　【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2 　　【相对分子量或原子量】67.46 　　【密度】3.09（11℃） 　　【熔点（℃）】 -59【沸点（℃）】 11 液体二氧化氯【性状】 　　红黄色有强烈刺激性臭味气体：11℃时凝聚成红棕色液体，-59℃时凝结成橙红色晶体。有类似氯气和硝酸的特殊刺激臭味。液体为红褐色,固体为橙红色。沸点11℃。相对蒸气密度2.3g/L。遇热水则分解成次氯酸、氯气、氧气,受光也易分解,其溶液于冷暗处相对稳定。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感,极易分解发生爆炸。受热和受光照或遇有机物等能促进氧化作用的物质时,能促进分解并易引起爆炸。若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时,爆炸性则降低。属强氧化剂,其有效氯是氯的2.6倍。与很多物质都能发生剧烈反应。腐蚀性很强。 　　【溶解情况】 　　易溶于水，遇水分解，容易和水发生化学反应（水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%）；在水中的溶解度是氯的5-8倍。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。 　　水中溶解度：20℃时0.8g/100ml 　　【用途】 　　用作氧化剂、脱臭剂、杀生剂、保鲜剂、漂白剂等。 　　【制备或来源】 　　由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。以氯酸盐为原料,在酸性(硫酸)介质中还原制得二氧化氯。目前工业上采用的还原剂主要为二氧化硫,此法称之为马蒂逊法,具体工艺过程为：将含约600g/L氯酸钠溶液与工业浓硫酸连续定量地送入主反应器,经空气稀释的5%～8%二氧化硫气体通过气体分布板分别进入主、负反应器进行反应。反应所产生的气体经洗涤塔洗涤,除去夹带的泡沫和酸雾,所产生的二氧化氯气体送入后续工序使用。负反应器溢流出的废液进入气提塔,从塔底通入少量空气,气提出溶解在溶液中的二氧化氯,汇入主反应器。 　　【危害】 　　二氧化氯具有强氧化性，空气中的体积浓度超过10%便有爆炸性，但其水溶液却是十分安全的。它能与许多化学物质发生爆炸性反应，对受热、震动、撞击、摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。 　　【其他】 　　不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。 　　2003年5月1日，国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议，为了避免“非典”等传染病的传播，餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒。那么，什么是二氧化氯？它有哪些性质及用途？现就有关问题作以介绍。

氯酸钾的化学物理性质：物理性质　　无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉未。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。密度2.32g/cm3。熔点356℃。沸点368℃。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。化学性质　　加热到356℃以上，即渐渐分解生成高氯酸钾并放出氧气，到600℃时放出所有氧气。如有催化剂等)存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。

不会。亚氯酸钠是一种弱氧化剂，在水中稳定，有强的氧化性能，十二烷基苯磺酸钠是一种表面活性剂，有好的表面活性和清洁能力，二者化学性质和结构差异大，不会发生反应。

亚硝酸钠的化学性质：亚硝酸钠是一种无机化合物，化学式为NaNO2，亚硝酸钠具有强氧化性，能与强酸反应生成亚硝酸，可与强碱反应生成亚硝酸盐，还能与有机物发生重氮化反应，加速钢筋的锈蚀速度。1、亚硝酸钠的物理性质：亚硝酸钠是一种白色至淡黄色的粒状、棒状或粉末，无味，易潮解，有毒。它相对密度为2.17g/cm3，熔点为271℃，沸点为320℃（分解）。亚硝酸钠微溶于醇及乙醚，易溶于水，在空气中会逐渐氧化，表面则变为硝酸钠。2、亚硝酸钠的其他性质：①它可以与强酸反应生成亚硝酸，与强碱反应生成亚硝酸盐。当其与盐酸反应时，能够生成亚硝酸，而亚硝酸可以分解为氮氧化物。亚硝酸钠在酸化的氯化重氮苯溶液中加热时，可以生成氯化钠、氮气和水。②此外，亚硝酸钠在高温下可被氢气还原生成氮气。它还可以被氯气氧化，生成氯化钠、氮气和氯酸钠。在有氧化剂存在时，它会与酸作用。而且，亚硝酸钠在过量氨存在下，可以与有机物发生重氮化反应，生成重氮盐。亚硝酸钠的作用：1、工业添加剂：亚硝酸钠可以作为织物染色的媒染剂，能够赋予染色织物柔和的色泽和较好的牢度。此外，它还可以作为漂白剂和金属热处理剂，提高纺织品的质量和耐久性。2、食品防腐剂：亚硝酸钠可以作为食品防腐剂，主要用于肉类食品的保藏，能够抑制肉毒梭菌的生长，防止肉制品变质。但是，亚硝酸钠在食品中的使用量有严格限制，以避免对人体健康造成影响。3、分析试剂：亚硝酸钠可以用于分析化学中的多种反应，如还原剂、氧化剂、氮化反应的催化剂等。在实验室中，亚硝酸钠也常被用于制备亚硝酸、亚硝酸根等化学物质。4、农业肥料：亚硝酸钠可以作为农业肥料，通过与土壤中的有机物反应，生成氮肥，提高土壤肥力。不过，需要注意的是，亚硝酸钠在酸性土壤中使用时要谨慎，因为它可能会加速钢筋的锈蚀速度。

亚硝酸钠的化学性质：亚硝酸钠是一种无机化合物，化学式为NaNO2，亚硝酸钠具有强氧化性，能与强酸反应生成亚硝酸，可与强碱反应生成亚硝酸盐，还能与有机物发生重氮化反应，加速钢筋的锈蚀速度。1、亚硝酸钠的物理性质：亚硝酸钠是一种白色至淡黄色的粒状、棒状或粉末，无味，易潮解，有毒。它相对密度为2.17g/cm3，熔点为271℃，沸点为320℃（分解）。亚硝酸钠微溶于醇及乙醚，易溶于水，在空气中会逐渐氧化，表面则变为硝酸钠。2、亚硝酸钠的其他性质：①它可以与强酸反应生成亚硝酸，与强碱反应生成亚硝酸盐。当其与盐酸反应时，能够生成亚硝酸，而亚硝酸可以分解为氮氧化物。亚硝酸钠在酸化的氯化重氮苯溶液中加热时，可以生成氯化钠、氮气和水。②此外，亚硝酸钠在高温下可被氢气还原生成氮气。它还可以被氯气氧化，生成氯化钠、氮气和氯酸钠。在有氧化剂存在时，它会与酸作用。而且，亚硝酸钠在过量氨存在下，可以与有机物发生重氮化反应，生成重氮盐。亚硝酸钠的作用：1、工业添加剂：亚硝酸钠可以作为织物染色的媒染剂，能够赋予染色织物柔和的色泽和较好的牢度。此外，它还可以作为漂白剂和金属热处理剂，提高纺织品的质量和耐久性。2、食品防腐剂：亚硝酸钠可以作为食品防腐剂，主要用于肉类食品的保藏，能够抑制肉毒梭菌的生长，防止肉制品变质。但是，亚硝酸钠在食品中的使用量有严格限制，以避免对人体健康造成影响。3、分析试剂：亚硝酸钠可以用于分析化学中的多种反应，如还原剂、氧化剂、氮化反应的催化剂等。在实验室中，亚硝酸钠也常被用于制备亚硝酸、亚硝酸根等化学物质。4、农业肥料：亚硝酸钠可以作为农业肥料，通过与土壤中的有机物反应，生成氮肥，提高土壤肥力。不过，需要注意的是，亚硝酸钠在酸性土壤中使用时要谨慎，因为它可能会加速钢筋的锈蚀速度。

亚硝酸钠的化学性质：亚硝酸钠是一种无机化合物，化学式为NaNO2，亚硝酸钠具有强氧化性，能与强酸反应生成亚硝酸，可与强碱反应生成亚硝酸盐，还能与有机物发生重氮化反应，加速钢筋的锈蚀速度。1、亚硝酸钠的物理性质：亚硝酸钠是一种白色至淡黄色的粒状、棒状或粉末，无味，易潮解，有毒。它相对密度为2.17g/cm3，熔点为271℃，沸点为320℃（分解）。亚硝酸钠微溶于醇及乙醚，易溶于水，在空气中会逐渐氧化，表面则变为硝酸钠。2、亚硝酸钠的其他性质：①它可以与强酸反应生成亚硝酸，与强碱反应生成亚硝酸盐。当其与盐酸反应时，能够生成亚硝酸，而亚硝酸可以分解为氮氧化物。亚硝酸钠在酸化的氯化重氮苯溶液中加热时，可以生成氯化钠、氮气和水。②此外，亚硝酸钠在高温下可被氢气还原生成氮气。它还可以被氯气氧化，生成氯化钠、氮气和氯酸钠。在有氧化剂存在时，它会与酸作用。而且，亚硝酸钠在过量氨存在下，可以与有机物发生重氮化反应，生成重氮盐。亚硝酸钠的作用：1、工业添加剂：亚硝酸钠可以作为织物染色的媒染剂，能够赋予染色织物柔和的色泽和较好的牢度。此外，它还可以作为漂白剂和金属热处理剂，提高纺织品的质量和耐久性。2、食品防腐剂：亚硝酸钠可以作为食品防腐剂，主要用于肉类食品的保藏，能够抑制肉毒梭菌的生长，防止肉制品变质。但是，亚硝酸钠在食品中的使用量有严格限制，以避免对人体健康造成影响。3、分析试剂：亚硝酸钠可以用于分析化学中的多种反应，如还原剂、氧化剂、氮化反应的催化剂等。在实验室中，亚硝酸钠也常被用于制备亚硝酸、亚硝酸根等化学物质。4、农业肥料：亚硝酸钠可以作为农业肥料，通过与土壤中的有机物反应，生成氮肥，提高土壤肥力。不过，需要注意的是，亚硝酸钠在酸性土壤中使用时要谨慎，因为它可能会加速钢筋的锈蚀速度。

请写出氯酸分别和磷，硫，碘的化学反应方程式 请写出氯酸分别和磷，硫，碘的化学反应方程式 10HClO4(浓) + 14P+ 16H2O ==△== 14H3PO4 + 5Cl2↑ 说明：高氯酸和硫酸性质类似,冷稀溶液很稳定,只有酸性,但热浓溶液具有较强的氧化性,还原产物为Cl2,和H2SO4+P十分类似. 高氯酸和水的化学反应方程式 高氯酸溶与水啊！其实是电离方程式HClO4=H++Cl4- 次氯酸和硫离子的化学反应方程式 离子方程式：HClO + S^2- + H+ == S↓ + Cl- + H2O 亚硫酸钠和氯酸钾的化学反应方程式 KClO3 + 3Na2SO3 = 3Na2SO4 + KCl 氯酸钙和氯酸钠变质的化学反应方程式分别是什么 Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3 而生成的次氯酸不稳定，容易分解，光照的情况下分解速度更快，反应式为： 2HClO=2HCl+O2 同理，2NaClO+H2O+CO2=2HClO+Na2CO3 氯化铁和氢碘酸化学反应方程式 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2+2HCl 理解请及时采纳！祝你进步！ 磷酸钡与硫酸的化学反应方程式 Ba3(PO4)2 +3H2SO4= 3BaSO4沉淀符号 +2H3PO4 就是 简单复分解反应 氯酸钾和浓硫酸的化学反应方程式应该怎么写？ 浓硫酸可以和氯酸钾反应 KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3 3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O； 2ClO2=Cl2+2O2 在火柴头上滴一滴浓硫酸，火柴头自己燃烧起来，发生的就是上面的反应 硫酸铝和KOH化学反应方程式 如果氢氧化钾适量则反应为Al2(SO4)3+6KOH=3k2SO4+2Al(OH)3↓ 如果氢氧化钾过量则反应为，Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O 请写出制备氯化镁和硫酸铜的化学反应方程式各10个. 1、制备氯化镁： （1）Mg + 2HCL = MgCL2 + H2 （2）MgO + 2HCL = MgCL2 + H2O （3）Mg(OH)2 + 2HCL = MgCL2 + 2H2O （4）MgCO3 + 2HCL = MgCL2 + H2O + CO2 （5）Mg(HCO3)2+2HCL=MgCL2+2H2O+2CO2 （6）MgSO3 + 2HCL = MgCL2 + H2O + SO2 （7）Mg(HSO3)2+2HCL=MgCL2+2H2O+2SO2 （8）MgS + 2HCL = MgCL2 + H2S （9）Mg(HS)2 + 2HCL = MgCL2 + 2H2S （10）MgSO4 + BaCL2 = MgCL2 + BaSO4 2、制备硫酸铜： 加热 （1）Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+H2O+SO2 （2）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （3）Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O （4）CuCO3+H2SO4==CuSO4+H2O+CO2 加热 （5）CuCL2+H2SO4(浓)====CuSO4+2HCL 微热 （6）Cu(NO3)2+H2SO4(浓)===CuSO4+2HNO3 （7）CuO+2NaHSO4==CuSO4+Na2SO4+H2O （8）Cu(OH)2+2NaHSO4==CuSO4+Na2SO4+2H2O （9）CuSO3+H2SO4==CuSO4+H2O+SO2 （10）Cu(HSO3)2+H2SO4==CuSO4+2H2O+2SO2

同一元素不同价态的含氧酸盐的稳定性一般规律是 该原子价态越高，盐越稳定。所以 高氯酸钠＞氯酸钠＞次氯酸钠原因在于随着中心原子价态提高，它与氧原子的作用力也越强，同时酸根离子团的对称性也越高，这些因素使得酸根离子分解的难度提高，因此相应的含氧酸盐的稳定性也越高。但硝酸盐的稳定性低于亚硝酸盐，这是一个例外。

氯气在碱性溶液条件下歧化,温度高,氯气氧化性增强,同时在碱性介质中作为还原物的还原性也会大大增强，所以作为还原性的氯容易被氧化成高价态的氯,同时氯酸钠也要比次氯酸钠稳定，生成氯酸钠有利于体系趋向能量最小的原则，这是化学反应的普遍规律，自发进行的生成物越稳定，能量就越少，没有很多的能量自然就不会太活泼，不容易发生其它反应，而生成氯酸钠要比次氯酸钠稳定，不过这个反应需要在温度较高的条件下反应，但这没关系，最终反应会氯酸钠后能量还是低于次氯酸钠的，之所以在这个反应中我们不用直接加热是因为氢氧化钠与氯气刚开始反应生成次氯酸钠时也会放热，这些热量就足够了。

次氯酸钠中的氯元素虽然只有正一价。但是它的氧化性要比氯酸根中虽然正五价的氯的氧化性要强得多。词氯酸次氯酸根是典型的氧化剂。

比较次氯酸钠和氯酸钾的氧化性方法如下：1、氯酸根才是氧化性粒子，在实验中没有明显差异，加入相同摩尔的物质，那还是氯酸钾强，钾的碱性强于钠，理论上可以电解出更多的氯酸根。2、氯的含氧酸从次氯酸到高氯酸酸性逐渐增强，次氯酸的氧化性却最强，次氯酸钠的氧化性强于氯酸钠，次氯酸钠好像能生成原子态氧，-1价的氧都很强，何况氧原子。

不能吧，硫酸钠的杀菌能力太弱了

次氯酸钠 NaClO

应是“次氯酸钠消毒液”吧？“氯酸钠”不具备消毒作用。次氯酸钠消毒液挥发的“氯气”，是一种有毒气体。室内喷洒次氯酸钠消毒液后，一般应保持消毒作用30分钟左右，之后打开门窗通风换气，待室内消毒剂味道散尽，方可认为对人体无害。至于具体需要多长时间，得根据当时通风状况而定。如果通风良好，比如高层建筑，也许数分钟即可；但对于通风欠佳的场所，比如地下室，则需要更长时间。

制备氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：Clu2082+ 2NaOH= NaClO + NaCl + Hu2082O注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水：3Clu2082 + 6NaOH= 5NaCl + NaClOu2083 +3Hu2082O扩展资料使用注意事项1、危险性概述危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气，具有腐蚀性。健康危害：经常用手接触该品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。该品有致敏作用。该品放出的游离氯有可能引起中毒。燃爆危险：该品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性。2、急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。食入：饮足量温水，催吐，就医。3、消防措施有害燃烧产物：氯化物灭火方法：采用雾状水、二氧化碳、砂土灭火4、泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。参考资料来源：百度百科-次氯酸钠溶液参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

次氯酸钠在空气中变质的方程式为：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+HClO。次氯酸钠（NaClO）是氧化剂，二氧化碳（CO2）是还原剂，碳酸钠（Na2CO3）是还原产物，次氯酸（HClO）是氧化产物。这个反应是在碱性条件下进行的，因为次氯酸钠在酸性条件下会与氯离子反应，生成氯气。次氯酸钠在空气中变质的原因，主要是因为其不稳定，容易受到环境因素的影响。它是一种强氧化剂，具有漂白和消毒的作用，但在光照、二氧化碳、水蒸气和温度等环境因素的影响下，会分解成氯化钠和次氯酸，导致其变质。此外，次氯酸钠还容易与其他物质反应，如与有机物反应会生成有机氯化物，对人体健康造成危害。因此，在使用次氯酸钠时，需要严格控制其用量和使用环境，避免对人体和环境造成危害。次氯酸钠的用途：1、消毒和卫生保健：次氯酸钠是一种有效的消毒剂和漂白剂，被广泛用于卫生保健领域。它可以杀灭细菌、病毒和其他微生物，因此常用于医院、食品加工厂、水处理厂等场所的消毒和卫生保健。此外，在日常生活中，次氯酸钠也可以用于清洁和消毒家居、表面和织物等。2、工业漂白：次氯酸钠是一种常用的漂白剂，可以用于纸张、纺织品、皮革和木制品等材料的漂白。它具有强氧化性，能够破坏有色分子，从而使材料变得白色或无色。此外，次氯酸钠还可以用于处理废水和工业废水，去除其中的有害物质。3、制作其他化学物质：次氯酸钠是氯酸钠的其中一个形态，可以用于制备其他次氯酸盐，如漂白粉、漂粉精等。此外，次氯酸钠还可以与其他化学物质反应制备其他有用的化合物，例如可用于制备合成树脂和合成纤维的原材料。

氯化钾的化学式是KCl，我们都知道Cl是盐酸的酸根，那么为什么氯化钾不叫盐酸钾？这跟盐的命名规则有关。无机酸有两种，一种是含氧酸，如硫酸、硝酸等。另一种是不含氧酸，如盐酸、氢氟酸等。由含氧酸形成的盐，叫"某酸某"。如碳酸钠、硫酸铜等等。由不含氧酸形成的盐，叫"某化某"。如氯化钠、溴化钾、氟化钙等等。所以，因为规则的原因，盐酸形成的盐KCl叫氯化钾，而不叫盐酸钾。

一般来说，如果一种物质与另一种物质反应其中的元素化合价降低则说明体现了该物质的氧化性，化合价升高则说明体现该物质的还原性，如果一种酸与另一种物质反应生成了包含该酸根离子的盐则说明体现该酸的酸性。比如氯酸钾和浓盐酸的反应中，氯酸钾中的氯元素全部反应生成氯气，化合价降低，体现氯酸钾的氧化性；浓盐酸中的氯元素一部分变成氯气，化合价升高，一部分变成氯化钾，体现了浓盐酸的还原性和酸性。Cu与浓硫酸反应，即生成了硫元素化合价降低的二氧化硫，又有包含硫酸根离子的CuSO4生成，所以体现了浓硫酸的氧化性和酸性；在C与浓硫酸反应时，只生成硫元素化合价降低的二氧化硫，而没有相应的盐生成，所以只体现了浓硫酸的氧化性。

这类都是涉及到氧化还原反应。。。至于为什么不反应。。只能说+5价的氯氧化能力不够，，很多时候，判断反应与不反应，还是靠的实验结果。。如果检测到-1价以上的生成物，自然也就说明反应。。没有则不反应。。。很多反应也与条件有关。。。不反应也不是绝对的~ 这个问题你也可以设计实验自己证明

氯化钾和浓盐酸不会发生反应氯酸钾会和浓盐酸反应生成氯气，氯化钾和水

氧化还原反应跟反应物的浓度有一定关系，浓度越大，反映趋势越强，可以用能斯特方程证明稀盐酸中HCl的浓度不大，以至其还原性不强，故未曾达到反应要求，所以不反应。大学内容了。

必须氯酸钾，浓盐酸Cl是-1价，Cl元素的最低价态，根本没有氧化性

氯酸钾和盐酸反应是可以制得氯气的，但实验室通常用的并不是这个，原因是原料不好制备，而且不实用。

2KClO（3）+4HCl（浓）=2KCl+Cl（2）↑+2ClO（2）↑+2H（2）O注意一点：只有浓盐酸才有还原性！

这是一个归中反应 氯酸钾中的氯是+5价 要降到0价 要得五个电子 盐酸的氯为-1价升一价失一个电子 那么要保证得失电子数相等 所以氧化剂比还原剂为1/5