河北省烟花爆竹安全管理规定

用脂肪加碱同煮制肥皂，浓硫酸与食盐共热制氯化氢，胆矾水溶液加氢氧化钠制新制氢氧化铜沉淀等等。 其实，化学实验中的很多实验材料都可以从日常生活中获得。下面我来说几个常见的。铜：可以使用废旧铜导线或没有用的铜钥匙。铁：可以使用铁钉等铁制品。锌：把废旧电池的外壳剥下。食盐、蔗糖、苏打、小苏打、谷氨酸钠（味精）、醋酸等都可以在厨房中找到。浓硫酸、硝酸、烧碱等可以从五交化商店购得。硫黄：可在中药店购得。酒精、高锰酸钾可在药店中购得。在中药店中可以买到盐卜（氯酸钾）、芒硝（十水硫酸钠）、元明粉（无水硫酸钠）、密陀僧（二氧化铅）、朱砂（硫化汞）。西药中有一种叫亚铅华的，其主要成分为氧化锌。碳酸钙可用石灰石或大理石代替，氧化钙可以使用食品包装中的生石灰干燥剂。红磷：就是火柴盒侧面涂的那层红色物质。从旧的保温瓶内胆中可以获得银。在化肥店里可以买到硝酸铵、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、尿素、硫酸钾、氯化钾、磷酸二氢钙等化肥。以铵态氮肥为原料可制得少量氨气（注意：硝酸铵易爆炸）。肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，而猪油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解成甘油和高级脂肪酸盐。主要操作步骤：将6g猪油、10ml40%烧碱和5ml95%乙醇混合后放入锅里搅拌至溶解（可微热），然后小火加热，并不断搅拌。加热时应当补充少量酒精。然后用滴管吸取几滴加热后的混合液，滴入一碗水中，如果水面上没有油花，则可停止加热。然后加入20ml热水，搅拌使其混合均匀。然后将该混合液倒入事先准备好的150ml热的饱和食盐溶液中，边加边搅拌。静置一段时间后，就会有不溶物浮到液面上，将其取出即为肥皂。

搭出租车去毛家湾饭店附近的有一家试剂店。 试剂种类很全， 我上周刚去买了氯酸钾和硝酸质量很好。虽然出产日期有点早，但没什么影响。祝你成功，我制取二氧化氮成功了。

目前社会上虽然打火机全部替代火柴，但是在一绝大多数人网上商店、百货超市。还是能购买到的。但是由于火柴买的人很少所以在商店的位置不会很醒目，需要像导购员询问具体位置，大部分商店是有火柴商品的。扩展资料：火柴有摩擦火柴（又称硫化磷火柴）与安全火柴之分，其发火原理不尽相同。摩擦火柴药头的主要成分是氯酸钾和三硫化四磷，稍在粗糙表面摩擦、产生的热足以使这两种物质起化学反应而发火。安全火柴药头中以硫磺取代三硫化四磷。一般的摩擦热不足以使药头起反应，只有在火柴盒侧面的磷层上擦划时，摩擦热先使硫与氯酸钾发生反应，放出较多的热能，促使药头中的化学物质产生反应而发火。它的反应过程如下：2KClO3+ 3S──→2KCl + 3SO2+ 1137kJ上述化学反应过于剧烈，发火太猛，不利于使用。为了控制发火速度，药头中还需加入一些石英粉等填充剂，使药头发火缓和、稳定；此外，还加入重铬酸钾和颜料等，以改善抗潮性能和外观。若以淀粉、虫胶等代替硫磺并加入一些香料，便制成无硫芳香火柴，燃烧时不产生刺激性气体SO2，且能散发香味，使人感到舒适。参考资料：

高锰酸钾稀释算快递违禁品。快递禁止运输中规定：(六)氧化剂和有机过氧化物，如高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠、过氧化钾、过氧化铅、过醋酸、双氧水；

目前社会上虽然打火机全部替代火柴，但是在一绝大多数人网上商店、百货超市。还是能购买到的。但是由于火柴买的人很少所以在商店的位置不会很醒目，需要像导购员询问具体位置，大部分商店是有火柴商品的。扩展资料：火柴有摩擦火柴（又称硫化磷火柴）与安全火柴之分，其发火原理不尽相同。摩擦火柴药头的主要成分是氯酸钾和三硫化四磷，稍在粗糙表面摩擦、产生的热足以使这两种物质起化学反应而发火。安全火柴药头中以硫磺取代三硫化四磷。一般的摩擦热不足以使药头起反应，只有在火柴盒侧面的磷层上擦划时，摩擦热先使硫与氯酸钾发生反应，放出较多的热能，促使药头中的化学物质产生反应而发火。它的反应过程如下：2KClO3+ 3S──→2KCl + 3SO2+ 1137kJ上述化学反应过于剧烈，发火太猛，不利于使用。为了控制发火速度，药头中还需加入一些石英粉等填充剂，使药头发火缓和、稳定；此外，还加入重铬酸钾和颜料等，以改善抗潮性能和外观。若以淀粉、虫胶等代替硫磺并加入一些香料，便制成无硫芳香火柴，燃烧时不产生刺激性气体SO2，且能散发香味，使人感到舒适。参考资料：火柴——百度百科

火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等。火柴杆上涂有少量的石蜡。火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。可以买到材料自己制作：方法如下：制造工艺的一般过程主要有：锯木、剥树皮、旋片、切梗、烘干；筛选、理梗、排梗、沾油、药浆调制、沾药、烘干、卸梗、旋盒片、切盒片、糊盒、烘干；套盒（纸盒为：印刷、压痕、分切、糊盒、套盒）、装盒、磷浆调制、刷磷、包封、装箱。扩展资料：早期生产的火柴有两个非常致命的缺点：（1）白磷是非常稀少及遇热容易自燃，非常危险；（2）白磷是有毒的，造火柴的工人一不小心就会中毒身亡。在1852年经过瑞典人距塔斯脱伦姆的改进，发明了安全火柴。以磷和硫化合物为发火物，必须在涂上红磷的匣子上摩擦才能生火，安全程度提高。但在安全火柴发明之前，人们可是经历了一代代不停的探索。

KClO3和HCl反应方程式的双线桥表示法为：Cl：+5e→0，被还原。Cl：0→-1e，被氧化。详细内容如下：KClO3和HCl不反应，只有ClO3分子共存于水溶液时发生分解反应，产生的化学反应方程式为ClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。关于学习化学的建议1、建立基础知识体系：化学的基础知识包括基本概念、元素周期表、分子结构、化学反应等。建立坚实的基础知识体系是学好化学的关键。2、重视基础知识的学习。从初中开始，就应重视基础知识的学习，如基本概念、元素周期表和分子结构等。这些基础知识是后续学习的基础。3、建立知识网络。在学习化学的过程中，要建立知识网络，将知识点串联起来，形成完整的知识体系。可以通过绘制思维导图等方式，将知识点联系起来，形成清晰的知识结构。4、重视实验和实践：化学是一门以实验为基础的自然科学，实验和实践是学习化学的重要方式。认真听讲实验课。实验课是学习化学的重要环节，要认真听讲，掌握实验的基本操作、实验步骤和注意事项。5、自己动手做实验。只有自己动手做实验，才能真正掌握实验技能，加深对化学知识的理解。可以通过参加化学实验课程或者购买实验器材等方式，自己动手做一些简单的实验。6、关注生活中的化学。生活中的化学无处不在，关注身边的化学现象，思考化学原理，将所学知识应用到实际生活中，加深对化学知识的理解和记忆。7、学会归纳和总结：学习化学的过程中，要学会归纳和总结，将所学知识进行整理和归纳，使知识更加系统化、条理化。8、整理笔记。笔记是学习化学的重要工具，要将知识点整理成笔记，方便复习和查阅。可以通过制作笔记卡片等方式，将知识点整理成清晰明了的笔记。9、归纳总结知识点。在学习过程中，要及时归纳总结知识点，将它们联系起来形成知识体系。可以通过绘制思维导图等方式，将知识点进行归纳总结。10、多练习和多思考：学习化学需要多练习和多思考，只有通过不断的练习和思考才能真正掌握化学知识。多做练习题。练习是巩固知识的重要手段，要针对性地做一些练习题，及时查漏补缺和纠正错误。可以参考教材的配套练习题或者购买相关练习册进行练习。11、多思考和提问。在学习过程中，要积极思考问题并提问，通过思考和提问加深对知识的理解和记忆。可以向老师或者同学请教问题，或者通过自己的思考提出新的问题。

一般在五金店买到，人们有时会把硼砂当清洁剂出售。而且一些化工品店有卖的硼砂是非常重要的含硼矿物质的硼化合物，通常为含有无色晶体的白色粉末易溶于水，硼砂分为医用和工业用两种，医用的可以到医疗器械商店、医药店可以购买，工业用的可以到五金和化工商店可以购买。拓展资料：硼砂的主要用途有以下几种：一、主要用于玻璃行业，在玻璃中可增强紫外线的透射率，提高玻璃的透明度及耐热性。二、在特种光学玻璃硼砂、玻璃纤维、有色金属的焊接剂、珠宝的粘结剂以及印记等等都有广泛的应用。三、硼砂是制取含硼化合物的基本原料，几乎所有的含硼化合物都可以用硼砂来制得。四、在医学上硼砂用于皮肤粘膜的消毒防腐，足癣、牙龈炎、梅毒性阴道炎等各种肿瘤性疾病的治疗。五、在动物医学上硼砂用于鸡猴气管炎、山羊传染性疾病、猪支气管肺炎等疾病。六、主要用于除草剂，用于非耕作性灭性除草，除单独使用外同氯酸钾混用，已减低氯酸钾的易燃性。

这些火药都是烟花厂自配的，成分基本上没个标准，都是自己起的名字，似乎没有官方叫法。这个和军用火药不一样。如果要考究的话，想要某种特定性能的火药，自己配是最好的。一般灰色的火药里面是：硝酸钾或氯酸钾+硫粉+铝粉。用氯酸钾威力达，但残渣厉害，不适合用于火枪。话说过去图书馆里能借到这方面的书，但现在全不见了。

KClO3和HCl反应方程式的双线桥表示法为：Cl：+5e→0，被还原。Cl：0→-1e，被氧化。详细内容如下：KClO3和HCl不反应，只有ClO3分子共存于水溶液时发生分解反应，产生的化学反应方程式为ClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。关于学习化学的建议1、建立基础知识体系：化学的基础知识包括基本概念、元素周期表、分子结构、化学反应等。建立坚实的基础知识体系是学好化学的关键。2、重视基础知识的学习。从初中开始，就应重视基础知识的学习，如基本概念、元素周期表和分子结构等。这些基础知识是后续学习的基础。3、建立知识网络。在学习化学的过程中，要建立知识网络，将知识点串联起来，形成完整的知识体系。可以通过绘制思维导图等方式，将知识点联系起来，形成清晰的知识结构。4、重视实验和实践：化学是一门以实验为基础的自然科学，实验和实践是学习化学的重要方式。认真听讲实验课。实验课是学习化学的重要环节，要认真听讲，掌握实验的基本操作、实验步骤和注意事项。5、自己动手做实验。只有自己动手做实验，才能真正掌握实验技能，加深对化学知识的理解。可以通过参加化学实验课程或者购买实验器材等方式，自己动手做一些简单的实验。6、关注生活中的化学。生活中的化学无处不在，关注身边的化学现象，思考化学原理，将所学知识应用到实际生活中，加深对化学知识的理解和记忆。7、学会归纳和总结：学习化学的过程中，要学会归纳和总结，将所学知识进行整理和归纳，使知识更加系统化、条理化。8、整理笔记。笔记是学习化学的重要工具，要将知识点整理成笔记，方便复习和查阅。可以通过制作笔记卡片等方式，将知识点整理成清晰明了的笔记。9、归纳总结知识点。在学习过程中，要及时归纳总结知识点，将它们联系起来形成知识体系。可以通过绘制思维导图等方式，将知识点进行归纳总结。10、多练习和多思考：学习化学需要多练习和多思考，只有通过不断的练习和思考才能真正掌握化学知识。多做练习题。练习是巩固知识的重要手段，要针对性地做一些练习题，及时查漏补缺和纠正错误。可以参考教材的配套练习题或者购买相关练习册进行练习。11、多思考和提问。在学习过程中，要积极思考问题并提问，通过思考和提问加深对知识的理解和记忆。可以向老师或者同学请教问题，或者通过自己的思考提出新的问题。

KClO3和HCl反应方程式的双线桥表示法为：Cl：+5e→0，被还原。Cl：0→-1e，被氧化。详细内容如下：KClO3和HCl不反应，只有ClO3分子共存于水溶液时发生分解反应，产生的化学反应方程式为ClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。关于学习化学的建议1、建立基础知识体系：化学的基础知识包括基本概念、元素周期表、分子结构、化学反应等。建立坚实的基础知识体系是学好化学的关键。2、重视基础知识的学习。从初中开始，就应重视基础知识的学习，如基本概念、元素周期表和分子结构等。这些基础知识是后续学习的基础。3、建立知识网络。在学习化学的过程中，要建立知识网络，将知识点串联起来，形成完整的知识体系。可以通过绘制思维导图等方式，将知识点联系起来，形成清晰的知识结构。4、重视实验和实践：化学是一门以实验为基础的自然科学，实验和实践是学习化学的重要方式。认真听讲实验课。实验课是学习化学的重要环节，要认真听讲，掌握实验的基本操作、实验步骤和注意事项。5、自己动手做实验。只有自己动手做实验，才能真正掌握实验技能，加深对化学知识的理解。可以通过参加化学实验课程或者购买实验器材等方式，自己动手做一些简单的实验。6、关注生活中的化学。生活中的化学无处不在，关注身边的化学现象，思考化学原理，将所学知识应用到实际生活中，加深对化学知识的理解和记忆。7、学会归纳和总结：学习化学的过程中，要学会归纳和总结，将所学知识进行整理和归纳，使知识更加系统化、条理化。8、整理笔记。笔记是学习化学的重要工具，要将知识点整理成笔记，方便复习和查阅。可以通过制作笔记卡片等方式，将知识点整理成清晰明了的笔记。9、归纳总结知识点。在学习过程中，要及时归纳总结知识点，将它们联系起来形成知识体系。可以通过绘制思维导图等方式，将知识点进行归纳总结。10、多练习和多思考：学习化学需要多练习和多思考，只有通过不断的练习和思考才能真正掌握化学知识。多做练习题。练习是巩固知识的重要手段，要针对性地做一些练习题，及时查漏补缺和纠正错误。可以参考教材的配套练习题或者购买相关练习册进行练习。11、多思考和提问。在学习过程中，要积极思考问题并提问，通过思考和提问加深对知识的理解和记忆。可以向老师或者同学请教问题，或者通过自己的思考提出新的问题。

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氯酸钾，白糖，经常用作礼花的烟雾效果。爆炸就别想了。

一划就着的是硫化磷火柴摩擦火柴药头的主要成分是氯酸钾和三硫化四磷，粗糙面上稍微摩擦产生的热量就能引燃。属于很不安全的产品。现在已经被淘汰了。

不能，酒精棉一般是由洁净棉花蘸75%左右的医用酒精（乙醇）溶液制成，属于易燃品，不能带上飞机。乘坐飞机时禁止携带的物品包括： 枪支(含各种仿真玩具枪、微型发射器及各种类型的攻击性武器)、弹药、军械、警械、爆炸物品、易燃易爆物品、剧毒物品、放射性物品、腐蚀性物品、危险溶液及其他禁运物品带上飞机或夹在行李、货物中托运。凡携带或夹带上述物品的一经查出，立即移交公安机关处理。扩展资料化学易燃物品分类：1、闪点在摄氏四十五度及四十五度以下的易燃液体（如乙醚、汽油、甲醇、二硫化碳、丙酮、苯、乙醇、丁醇等等）；2、易燃、容易自燃及遇水燃烧的固体（如硝化棉、赛璐珞、赤磷，黄磷、影片、钾、钠、电石等等）；3、易燃及助燃气体（如氢气、乙炔气、煤气及氧气等等）；4、能成为爆炸混合物或引起燃烧的氧化剂（如氯酸钾、氯酸钠、硝酸钾、过氧化钠、硝酸等等）； 其他类型的还有像白磷（能自燃）、爆竹。参考资料来源：百度百科—酒精棉参考资料来源：百度百科—易燃品参考资料来源：中国民用航空局—安检

无碘盐可以吃。但最好和碘盐配合食用。碘元素在人体内不能过多也不能过少，需适量。无碘盐是在食盐中不含碘化物的食用盐，区别于中国市场上常见的碘盐，适用于不缺碘地区人食用，或甲状腺肿和高碘性甲亢等疾病患者。缺碘会引起甲状腺亢进（俗称大脖子病），但是补碘需科学合理。碘的摄入量并不是越多越好，如果人体摄入的碘过多，也可能引起危害，如高碘性甲状腺肿等疾病。由于工作压力大、生活节奏加快等因素，现在出现了越来越多的甲状腺机能亢进等甲状腺疾病的病人。对于已患有甲亢或有家族遗传史的人群来说，要控制过多的碘的摄入，应食用无碘食盐。碘盐若在炒菜时早些加入，高温下也可分解大部分，可当做少碘盐食用。故无碘盐一般针对“需控制过多的碘的摄入，应食用无碘食盐”的人群。

法律分析：发令枪是可以合法购买的，发令枪不在国家管控范围以内。发令枪是体育运动中作为起跑信号的器械。发令枪是一种能发声的枪械，随着科学技术的发展，发令枪也随之改进，现在的发令枪直接与计时系统相连，能够准确同步的纪录成绩。同时为发枪人提供更多服务。一般发令枪使用的药品为硫磺、木炭(燃烧物)、氯酸钾或硝酸钾(助燃剂)发令枪。法律依据：《中华人民共和国枪支管理法》 第八条 专门从事射击竞技体育运动的单位配置射击运动枪支，由国务院体育行政主管部门提出，由国务院公安部门审批。营业性射击场配置射击运动枪支，由省级人民政府公安机关报国务院公安部门批准。配置射击运动枪支时，由省级人民政府公安机关发给民用枪支持枪证件。

首先，二氧化锰是催化剂，可以认为不参加反应。所以，二氧化锰质量分数的变化，纯粹是因为氯酸钾的分解而造成的。可把氯酸钾和二氧化锰的混合物理解为溶液，二氧化锰是溶质，氯酸钾是溶剂。现在溶剂减少了，溶质的质量分数上升了。假设二氧化锰为M克，则由加热前“固体混合物中二氧化锰的质量分数为20％”这个条件可知：加热前氯酸钾质量为4M克。再由“经加热一定时间后，固体混合物中二氧化锰的质量分数变成25％”这条件可知：加热后氯酸钾及其分解物质量为3M克。质量减少4M-3M=M克。减少的质量到哪里去了呢？由于氯酸钾分解后产生氧气和氯化钾，氧气跑走了，留下氯化钾，所以我们可以知道，那减少的M克就是分解出的氧气的质量。现在我们可以根据化学反应方程式，计算出分解了多少氯酸钾，接下来相信你应该会了。够详细吧？

（1）①是用于固定的铁架台；（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；该装置是简易装置，利用试管内外的压强差，观察现象，故答案为：导管口有气泡冒出，松开手一会在导管口形成一段水柱；排水集气法一般收集的气体较纯，不纯可能的原因是收集过早，没等发生装置内的空气排净或集气瓶内留有气泡，故答案为：开始加热时放出气泡就收集．（或集气瓶内没有充满水）；（3）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸在常温下反应，属于固液常温型，故需要改进的是：①撤掉酒精灯（或移开酒精灯），②将试管口向上；又因为二氧化碳的密度大于空气，易溶于水，故只能采用向上排空气法收集；（4）二氧化碳的水溶液显酸性，因此不能用碱石灰干燥，用浓硫酸干燥．故答案为：（1）①铁架台；（2）2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑，导管口有气泡冒出，松开手一会在导管口形成一段水柱；开始加热时放出气泡就收集．（或集气瓶内没有充满水）（答案合理即可）（3）B，①撤掉酒精灯（或移开酒精灯），②将试管口向上；（4）浓硫酸．

氯酸钾制取氧气的化学方程式是：2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑（此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂）。氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。随着人们对新鲜氧气的需求愿望与日俱增，在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧随之设立。在氧气喷泉吧里，人们手持透明氧气罐，其上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸，罐内的纯氧即喷涌而出。带着柠檬或其他香味的氧气可连续输送20分钟。除此之外，美国其他与氧有关的产品不断涌现，如各种含氧水、含氧汽水、含氧胶丸等。新兴的氧气消费，已形成一股新潮流。

用氯酸钾制氧气的化学方程式如下：2KClOu2083=2KCl+3Ou2082↑（条件：加热，MnOu2082作催化剂）

2KClO3=二氧化锰催化并加热=2KCl+3O2↑

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。注意事项若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。以上内容参考：百度百科-氯酸钾制取氧气

2KClOu2083=2KCl+3Ou2082[有催化剂时（如MnO2等）可加速分解]。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：氯酸钾的主要用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）参考资料来源：百度百科—氯酸钾

氯酸钾=（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气。化学方程式为2KClO3=（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾的泄漏应急处理方法：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。

用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2。其中二氧化锰作为催化剂，反应的条件需要加热。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾===（等号上面是二氧化锰，下面是△）氯化钾+氧气化学方程式：2KClO3===（等号上面是二氧化锰，下面是△）2KCl+3O2↑若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。扩展资料：氯酸钾，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

氯酸钾制取氧气一：1、氯酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性。2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。3、收——收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)。4、离——把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)。5、熄——熄灭酒精灯。二、氯酸钾制取氧气的方程式是：2KClO3=2KCl+3O2↑（等号上面是二氧化锰，下面是△），氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，但是在化学实验室不能用加热氯酸钾的方法制氧气，因为这一方法制造的氧气不纯且危险。

氯酸钾制氧气化学方程式为：2KClO₃==2KCl+3O₂氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。扩展资料：氯酸钾的主要用途氧化剂；锰、硫、镍、铜和硫化铁的测定；爆炸性原料；制药；实验室产氧量。氯酸钾广泛用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。在同一系列推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快。最低燃烧压力较高，燃烧速率指数较高。也可用作解热利尿药。分析试剂。氧化剂在加热条件下，氯酸钾可以以二氧化锰为催化剂制备氯化钾和氧气。参考资料来源：百度百科-氯酸钾

2kclo3=2kcl+3o2条件为点燃和二氧化锰的催化

绿酸钾制取氧气的文字表达：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑。氯酸钾化学式是KCIO。氯酸钾是强氧化剂，假如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。

2KClO3=2KCl+3O2↑。根据查询养娃家显示，氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。文字表达式为：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾（PotassiumChlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O氧化剂是HNO3，但是并不是所有HNO3都是氧化剂，氧化剂中有元素化合价下降，化合价下降的原子的数目决定氧化剂的分子数，HNO3中有两氮原子化合价下降，因此有两分子HNO3是氧化剂，故氧化剂： 还原剂 = 2：3。扩展资料：注意事项：氯酸钾制取氧气因为也是属于固体加热型，因此和高锰酸钾实验装置注意事项是相同的，唯一注意的是氯酸钾发生装置中需要添加和过氧化氢中相同的催化剂：二氧化锰，这样做可以增加反应速率。铁夹夹在离管口约1/3处，原因是夹太靠近试管口,对试管有一定的损伤且夹持起来不是很安全。为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气参考资料来源：百度百科-KCLO3

氯酸钾制取氧气化学式为：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。实验室制备氧气有多种方法，其中还有:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：注意事项：在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有加热前未预热等。书写符号表达式时，要注意化学式书写正确。木条不复燃，其原因可能是：装置漏气或长颈漏斗下端管口没有插入液面以下等。氧气的验满方法是：把带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明满了．氯酸钾制取氧气是一个重要的知识点，需要着重把握。要注意气体的制取装置和收集装置的选择，注意表达式的书写。了解气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，并理解应用，综合把握。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气参考资料来源：百度百科-氯酸钾

次氯酸钠和二氧化碳、水反应，会产生次氯酸，次氯酸见光分解成盐酸-HCL。奥氏体不锈钢耐蚀性非常好，但对氯离子不耐受。室温下，浓度超过5%，就会产生比较显著的腐蚀。而且非常容易导致区域腐蚀--比如点蚀。只要是腐蚀性介质，腐蚀是一定会产生的，关键是严重程度。HClO和次氯酸盐都有强氧化性，即ClO-也具有强氧化性，与金属接触时会将Fe氧化为Fe+，从而引发腐蚀反应的发生，都是强碱弱酸盐，易水解，因此一般次氯酸和次氯酸盐不用金属容器储存。304不锈钢是一种通用性的不锈钢材料，防锈性能比200系列的不锈钢材料要强。耐高温方面也比较好，一般使用温度极限小于650℃。304不锈钢具有优良的不锈耐腐蚀性能和较好的抗晶间腐蚀性能。对氧化性酸，在实验中得出：浓度≤65%的沸腾温度以下的硝酸中，304不锈钢具有很强的抗腐蚀性。对碱溶液及大部分有机酸和无机酸亦具有良好的耐腐蚀能力。扩展资料：对于304不锈钢来说，其成份中的Ni元素非常重要，直接决定着304不锈钢的抗腐蚀能力及其的价值。304中最为重要的元素是Ni、Cr，但是又不仅限于这两个元素。具体的要求由产品标准规定。行业常见判定情况认为只要Ni含量大于8%，Cr含量大于18%，就可以认为是304不锈钢。这也是为什么业内会把这类不锈钢叫做18/8不锈钢的原因。其实，相关的产品标准对304有着非常清楚的规定，而这些产品标准针对不同形状的不锈钢又有一些差异。下面是一些常见的产品标准与测试。要想确定一个材料是不是304不锈钢，必须满足产品标准中每一个元素的要求，只要有一个不符合，就不能叫做304不锈钢。参考资料来源：百度百科-304不锈钢

是的。亚氯酸钠在水溶液中加热到130摄氏度才开始分解，低于38摄氏度时不会分解，又由于是饱和溶液，当温度降低后，亚氯酸钠在水中的溶解度降低，所以在溶液中析出亚氯酸钠晶体。亚氯酸钠是白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。无水物加热至350℃时尚不分解，含水亚氯酸钠加热到130～140℃即分解。易溶于水（5℃时为34%；30℃时为46%）。碱性水溶液对光稳定，酸性水溶液受光影响则产生爆炸性分解，酸性越大，分解速度越快，分解时放出二氧化氯（或氧气和氯气）。强氧化剂，纯品的理论有效氯含量157%，与木屑、有机物、硫、磷、碳及其他可燃物等接触混合，撞击摩擦时能引起爆炸。与还原性物质接触，能引起剧烈反应。

亚氯酸钠漂白过废水可以用混凝法处理。混凝法混凝法是应用比较广泛的一种废水处理方法。目前应用广泛的是高分子农业生产体系絮凝剂,它是一种带有多种活性基团的水溶性高分子,通过活性基团与氯化木素的亲水基之间发生离子型的疏水反应,生成不溶性内络物,达到吸附去除。在国外有不少工厂采用混凝技术来处理漂白废水。废水：废水(wastewater)是指居民活动过程中排出的水及径流雨水的总称。它包括生活污水、工业废水和初雨径流入排水管渠等其它无用水，一般指经过一定技术处理后不能再循环利用或者一级污染后制纯处理难度达不到一定标准的水。

本品属强氧化剂。对细菌、真菌和病毒有强氧化作用，触杀，并能氧化水体中的亚价态物质达到改善水质的目的。氯酸钠练漂有突出的优点，但是也能对人体产生严重的危害。亚氯酸钠在酸性状态下漂白时放出二氧化氯，二氧化氯比氯气具有更强烈的刺激臭味；它污染车间空气，侵害人的呼吸道和眼黏膜，最可怕的是被人的黏膜吸收。有报道二氧化氯对人体的中枢神经系统有侵害作用，还有发生肺气肿和支气管炎的病例。当空气中含有二氧化氯14—17 mg／L时人体就能感觉到。如果在这种浓度下停留6 h，可能造成死亡。二氧化氯比空气重2．33倍，因此容易聚集在车间角落不通风处，还不容易散失。车间空气中允许二氧化氯的存在浓度为1 mg／L以下，实际上很难达到这样的标准。职工长期在含有低浓度二氧化氯气体的环境中工作，所具有的潜在危险还尚待研究。此外二氧化氯的气体增浓到一定时候就右爆柞的危险。 亚氯酸钠练漂排出的废水中含有多种氯的化合物，容易污染水源，侵蚀下水道，并且有可能与废水中的其他有机物质作用成为毒性 更大的含氯有机化合物。

试剂的制备1）20%硫酸：量取890ml去离子水于1000ml的烧杯中，缓慢加入110ml的硫酸（96-98%），边加边搅拌，冷却后备用。2）0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液：称取39.15g硫酸亚铁铵，放入500ml烧杯中，加300ml20%的硫酸溶解后，再加去离子水，并定容至1000ml。3）硫磷混算配制：将67ml85%的磷酸慢慢注入盛600ml去离子水的烧杯中，再慢慢加入267ml 96-98%的浓硫酸，不断搅拌，待冷却后用去离子水稀释至1000ml混匀。4）10g/L二苯胺磺酸钠：称取1g二苯胺磺酸钠，放入烧杯中加50ml去离子水溶解，待完全溶解后，用容量瓶定容至100ml。二、实验过程1）取1ml样品至100ml容量瓶中，用去离子水定容至100ml2）取上项溶液10ml于500ml锥形瓶中，再准却移入硫酸亚铁铵溶液25.00ml，加入75ml硫磷混合液，在室温下静置10min后，加入100ml去离子水稀释，加入6滴二苯胺磺酸钠指示剂，用0.1N的重铬酸钾标准液滴定至溶液由绿色变为紫红色，30S不退色即为终点。记录滴定体积为V 。同时做空白试验，即不加样品其他均相同的实验。空白消耗滴定液的体积即为V0 。3）计算公式：（g/L）W=（V0.-V）*C*177.4三、注意事项1）硫酸亚铁铵溶液易水解，应在酸性条件下保存，同时不能放置太长时间，否则会被空气氧化。2）二苯胺磺酸钠指示剂应存于棕色试剂瓶中。3）测定过程中用移液管移取时要非常准确，否则将引入较大的误差。

化学法二氧化氯发生器工作原理:x0dx0a 二氧化氯的发生方法主要有两种——化学法和电解法，化学法又分为亚氯酸钠法和氯酸钠法两种x0dx0a 一、亚氯酸钠法制备二氧化氯x0dx0a x0dx0a亚氯酸钠（NaClO2）的摩尔质量为90.442g/mol，Cl原子的标准氧化态是＋3。纯NaClO2为白色晶体或结晶状粉末，有微吸水性，且易溶于水。x0dx0a x0dx0a NaClO2具有氧化性，它在弱碱性溶液中是非常稳定的，然而在强碱性中加热，它会分解成ClO3—和Cl—。酸性条件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3—和Cl—。x0dx0a x0dx0a 盐酸－亚氯酸钠反应： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2Ox0dx0a 二、氯酸钠法制备二氧化氯x0dx0a x0dx0a氯酸钠（NaClO3），无色或白色粒状晶体，有咸味，溶于水和乙醇。氯酸盐法置备ClO2，可采用的还原剂除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，还有草酸（H2 C2 O2 ,）双氧水（H2 O2 ）、柠檬酸（C6 H8 O7 ），盐酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其对应的盐、单糖（C6 H12O6）、双糖等，还有醇类如乙醇、丙醇、异丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。x0dx0a x0dx0a以氯酸盐为原料化学合成法生产ClO2有十几种方法，基本上都是通过在强酸介质存在下还原氯酸盐这一途径制得的。按还原剂的不同可分为4类:x0dx0a （1）二氧化硫为还原剂的方法有马蒂逊（Mathieson）法，大曹法、霍尔斯特（Holst）法、佩尔松（Person）法和R1法；x0dx0a （2）以盐酸为还原剂的方法有开斯汀(Kesting)法、日曹法、凯密迪(Chemetics)法和R5法；x0dx0a （3）以甲醇为还原剂的方法有索尔维（Solvey）法和R8法；x0dx0a （4）以氯化钠做还原剂的方法有R2法和R3法（单容法，SVP）。x0dx0a 例如氯酸钠－盐酸反应：x0dx0a 2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2Ox0dx0a 二氧化氯发生器的组成：x0dx0a 二氧化氯发生器由供料系统，反应系统，控制系统和安全系统等几部分构成

双氧水产品标准有三种规格。双氧水分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。扩展资料：化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。参考资料来源：百度百科-双氧水

其摩擦系数比钢低8.8倍，比铜低8.3倍，而比重仅为铜的七分之一。MC尼龙可直接取代原铜不锈钢、铝合金等金属制品。多年来生产的MC尼龙滑轮、滑块、齿轮、蜗轮、托轮、支承轮、走轮、水泵叶轮、轴套、轴瓦、柱销、活塞阀体、挡胶板、皮带轮、转动轮、棒材、管材、板材等，不仅较好地取代了相应的金属品，而且使用户降低了成本，延长了整机及零件的使用寿命，经济效益有显著提高。MC尼龙在机械方面作为减振耐磨材料代替有色金属及合金钢，一个400公斤尼龙制品，它的实际体积相当于2.7吨钢或3吨青铜，采用MC尼龙零部件，不仅提高了机械效率，减少保养，而且一般使用寿命可提高4-5倍。 MC尼龙是一种新型的工程塑料，由于它的优秀综合性能，使它在工程塑料中的地位迅速上升，成为重要材料，使用量日益扩大。（1）高强度，能够长时间承受负荷；（2）良好的回弹性，能够弯曲而不变形，同时能保持韧性，抵抗反复冲击；（3）耐磨自润滑性，提供了优于青铜铸铁碳钢和酚醛层压板在无油（或脱油）润滑应用时的工作性能，降低消耗，节约能源；（4）吸噪声、减震，MC尼龙模量比金属小得多，对震动的衰减大，提供了优于金属防止噪音的实用途径；（5）与金属相比， MC尼龙硬度低，不损伤对磨件；　　（6）低mc系数，提供了其在摩擦件上广泛应用可能；（7）高化学稳定性，耐碱、醇、醚、碳氢化合物、弱酸、润滑油、洗涤剂、水（海水），并具有无臭、无毒、无味、无锈的特点，为其广泛应用在抗碱腐蚀，环保卫生、食品、纺织印染等方面的机械零部件使用提供了优良条件。（8）简化机器的维修保养、节约劳动力，优良的机械切削加工性能、提高劳动生产力。　　（9）MC尼龙限在下列环境和介质中使用：a、使用温度长期超过120℃；b、强酸、苯酚、氯酸钠、氯化钡等；c、高精度机器的关键零部件。 MC尼龙根据用途不同而制造不同的品种，主要有以下几种：1：MC 尼龙（象牙白）：未改性浇铸尼龙6的特性与尼龙66极为接近，其综合性能好，强度，刚度和硬度高，抗蠕变、耐磨，耐热老化，机加工性能好等。2：MC901 （蓝色）：这种改性尼龙6有醒目的兰色，比普通浇铸尼龙的韧性高，柔性好，耐疲劳，证明是齿轮，齿条和传动齿轮的理想材料。3：PA6+ 油（绿色）：这种铸型尼龙6是名副其实的自润滑尼龙，是专门为制造不能润滑、负载高以及运行速度低的零件而开发的，极大地拓宽了尼龙的应用范围，它比一般尼龙的磨擦系数低（可降低50%）而耐磨性得到提高（可提高10 倍）。4：PA6+ 二硫化钼（灰黑色）：含二硫化钼粉末，可在不影响未改性铸型尼龙的耐冲和耐疲劳性能的同时，提高其承载能力和耐磨性，它非常广泛地用来制造齿轮、轴承、星轮和套。5：PA6+ 固体润滑剂（灰色）：采用有专利权的铸型尼龙6的配方，内含固体润滑剂，该材料具有自润滑性，优异的磨擦性，突出的耐磨性和压力速度能力（比普通铸型尼龙高5倍）。特别适用于高速运行、无法润滑的运动件，是含油尼龙的完美补充。 滑轮传统的滑轮多采用铸铁或铸钢件，它们虽然承载能力大，但耐磨性差，而且损伤钢绳，加之铸钢类滑轮工序复杂，实际成本高于MC尼龙滑轮，使用MC尼龙制作的滑轮强度高，加工容易。只要配方合适，还可制成不同性能要求的滑轮，采用MC尼龙滑轮后，滑轮寿命提高4-5倍，钢丝绳寿命提高10倍，拿“金属滑轮”和“MC尼龙滑轮”相比较，MC尼龙滑轮可减轻吊臂和吊臂头部重量70%，提高了生产效率，增强了起重功能和机械的整机性能，方便维修、拆装，无油润滑。国外许多起重机制造厂，如德国的利勃海尔公司，日本加藤株式会社，自70年代就开始使用MC尼龙滑轮。目前，国内12-125七级各型汽车起重机上已全面应用，以LT40型汽车起重机为例，应用MC尼龙滑轮仅钢丝绳和滑轮维修费就节省10万元以上。齿轮蜗轮采用MC尼龙制造齿轮和蜗轮等传动件，可大大降低噪声。以400Kg空气锤和混凝土搅拌机为例，400Kg气锤（小）齿轮m=8,z=19,电动机功率为40KW。原用酚醛基压板制造使用半年左右，后改用MC尼龙和铁骨架结构，使用达7年后检查仍未损坏。混凝土搅拌机（小）齿轮m=10,z=20,电动机功率为7KW，原用金属齿轮传动噪声大，齿面磨损严重，改用MC尼龙齿轮后，传动平稳，噪声小，使用寿命达10年以上。滑块在工程机械中，滑块几乎是不可缺少的部件，如汽车起重机吊臂支承用滑块，过去一直都用黄铜制成，现改用MC尼龙滑块后，使用寿命提高4-5倍，MC尼龙滑块使用寿命长，一次性加油后可长期保持润滑性能。同时，还具有抗冲击、抗振、耐疲劳、噪音小、重量轻、装配方便、耐磨等优点。轴套、轴瓦、轴承用MC尼龙代替铜及巴氏合金制成的各类大小轴套、轴瓦等，在工程机械中应用非常普遍。特点：耐磨性、自润滑性能好，在目前一般热塑性塑料中具有较高的PV值；摩擦系数小，耐冲击、不易抱轴、熔结、不伤轴颈；润滑周期长、减少保养、恶劣环境下适应性强，寿命长。如WK-10型挖掘机的绷绳平衡轮轴套，尺寸为φ200×φ160×160，历来均选用ZQA19-4材料，因工作时灰尘极大，润滑条件恶劣，轴套磨损很快。改用MC尼龙后，根据MC尼龙的压缩强度，理论计算可承载荷288-345T，实际使用载荷140T，在环境温度40-42℃露天使用5年多，挖掘526.5万吨矿石后，解体检查发现表面平整光滑已形成良好油膜，证明基本无磨损。活塞环、支撑环用MC尼龙做活塞环的特点是：重量轻（是青铜重量的15%左右）降低运动损耗，节约机械动力；滑动性能好，静、动摩擦系数相差小，因此不会像金属那样有粘滞现象；对异物埋没性能好，能避免缸套拉毛；无油自润滑、密封性好、不易漏油、寿命长、提高工作效率。液压缸用MC尼龙支撑环，在长江液压元件研究所HSG63/35×700液压缸试验台上进行了寿命试验，在高压重载下，经过170h连续冲击32万次循环，往复运行总行程150km证明耐用性和可靠性良好，符合国家标准要求。轮辊、辊筒由于MC尼龙具有耐药品、耐磨和自润滑等性能，用来做辊筒或作为金属辊筒外层衬套，用于传送导辊、反向辊、游动辊都适宜。MC尼龙比其它材料使用寿命长、加工容易、加油次数少，且不漏油、不生锈、油污及锈渍不致沾污纤维。其它方面除上述介绍，MC尼龙应用于很多方面，如：搅拌机托轮、阀体、阀芯、球阀垫圈、绝缘套、导向板、挡胶板等等；在铁路方面有动轴箱、衬板、动轮弹簧、吊销套、挡圈、十字头滑轮、摇杆小端小方瓦等；在船舶工业中有轴承、舵轴承、水泵轴承、水泵叶轮、滑轮滑块、链轮、手柄、防电、密封件等等。MC尼龙的应用范围越来越广，效果也越来越显著，人们从不认识到认识，从试用到应用，逐步认识到MC尼龙应用的卓越性、重要性，MC尼龙已取得了重大的经济效益。更多MC尼龙的理想制品还有待于我们和兄弟单位共同研究探索，试制和试用。为了方便用户、服务用户，我公司可竭诚为您设计、开模、生产定型配套产品，所有产品规格全部根据用户要求，以图为准，对于应用性问题、使用技术问题主动合作，诚恳地为您服务。

【答案】（9分）（1）0.1mol(2)5.2g(3)没有沉淀【答案解析】试题分析：（1）氢气在标准状况下的体积是3.36L，物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol。铝和盐酸反应的化学方程式是2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，所以铝片中铝单质的物质的量是0.15mol×2÷3＝0.1mol。（2）根据（1）可知单质铝的质量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以混合物中氧化铝的质量是12.9g－2.7g＝10.2g，物质的量是10.2g÷102g/mol＝0.1mol，因此溶液中氯化铝的物质的量是0.1mol＋0.1mol×2＝0.3mol。氢氧化钠的物质的量是0.2L×1mol/L＝0.2mol，所以根据反应的方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓可知，氢氧化钠是不足的，氯化铝过量，则生成氢氧化铝的质量是0.2mol÷3×78g/mol＝5.2g。（3）氢氧化钠的物质的量是1.2L×1mol/L＝1.2mol，氯化铝是0.3mol，所以根据反应的方程式Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O↓，二者恰好反应生成偏氯酸钠，即反应中得不到氢氧化铝白色沉淀。考点：考查氢氧化铝制备及金属和酸反应的有关计算点评：利用化学方程式进行减少时，如果反应物的用量都是已知的，则需要首先判断过量问题，然后再以及没有过量的哪种物质进行有关计算。其次在进行氢氧化铝制备的有关计算时，还需要注意氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱溶液中。

鉴别】(1)取本品0.1g,加丙酮2ml,摇匀,加盐酸2ml,溶液呈淡红色,放置渐显紫色(2)在磺胺二甲嘧啶含量测定项下记录的色谱图中,供试品溶液中磺胺二甲嘧啶主峰的保留时间应与磺胺二甲嘧啶对照品溶液主峰的保留时间一致;在泰乐菌素组分检査项下记录的色谱图中,供试品溶液中泰乐菌素A峰的保留时间应与标准品溶液中泰乐菌素A峰的保留时间一致。(3)本品的水溶液显酒石酸盐鉴别(1)的反应(附录0301)【检查】干燥失重取本品,以五氧化二磷为干燥剂,在60℃减压干燥4小时,减失重量不得过5.0%(附录0831)泰乐菌素组分取本品0.35g与泰乐菌素标准品约35mg,精密称定,置100ml量瓶中,加甲醇loml溶解,用水稀释至刻度,照磺胺二甲嘧啶含量测定项下的色谱条件与系统适用性试验。以泰乐海他西林菌素标准品溶液中C、B、D、A主组分峰定性供试品溶液的主组分峰。按峰面积归一化法(除碳胺二甲嘧啶峰外)计算,含泰乐菌素A不得少于80%,泰乐菌素A、B、C、D之和不得少于95%其他应符合可溶性粉剂项下有关的各项规定(附录0108)【含量测定】泰乐菌素取本品适量,精密称定,加灭菌水溶解并定量稀释制成每1ml中约含1000单位的溶液,照泰乐菌素项下的方法测定,即得。磺胺二甲嘧啶照高效液相色谱法(附录0512)测定。色谱条件与系统适用性试验用十八烷基硅烷键合硅胶为填充剂;以2mol/L高氯酸钠溶液(用lmol/L盐酸溶液调pH至2.5±0.1)为流动相A,以乙腈为流动相B,进行梯度洗脱,检测波长为280nm。取泰乐菌素标准品约35mg,精密称定,置100ml量瓶中,加甲醇10ml溶解,用水稀释刻度。精密量取201注入高效液相色谱仪,理论板数按泰乐菌素A组分计算不得低于2000,拖尾因子不得过1.5,泰乐菌素D峰与泰乐菌素A峰的分离度应大于2.0。测定法取本品适量(约相当于磺胺二甲嘧啶40mg)精密称定,置50ml量瓶中,加0.1mol/L盐酸溶液溶解并稀释至刻度,摇匀,精密量取适量,用水定量稀释制成毎1m中约含磺胺二甲嘧啶80μg/ml的溶液。精密量取20μl注人高效液相色谱仪,记录色谱图;另取磺胺二甲嘧啶对照品,同法测定。按外标法以峰面积计算,即得。【作用与用途】抗菌药。主要用于治疗鸡大肠埃希菌及支原体引起的呼吸道疾病。【用法与用量】以本品计。混饮:每1L水,鸡2~4g。连用3~5日。【不良反应】长期使用可损害肾脏和神经系统,影响增重,并可能发生磺胺药中毒。

A、过氧化钠的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量为0.1mol，其数目为0.1×6.02×1023，故A错误；B、标准状况下氧气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，0.1mol18O2中所含中子数为0.1mol×2×（18-8）×6.02×1023，即为2×6.02×1023，故B错误；C、因乙酸中含有8对共用电子对，甲酸甲酯中也含有8对共用电子对，则1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023，故C正确；D、若用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时生成氯化钠和氯酸钠，则1molCl2反应时转移的电子的物质的量为5mol，故D错误；故选C．

1·各种处理方法简述国内含氰废水处理方法比较多[3,4]，但应用哪一种工艺主要决定于含氰废水的质量浓度、性质以及实际处理的效果。废水中氰的质量浓度可粗略分为高、中、低3种。一般情况下，成分复杂的高质量浓度废水CN＞800 mg/L，也有多种废水氰的质量浓度在(1-10)×103 mg/L之间，可先采用酸化法回收氰化物，残液再继续氧化处理。中质量浓度含氰废水一般在200 mg/L~800 mg/L之间，根据废水成分的复杂程度选择处理工艺；废水成分简单、回收氰化物有经济效益的，适合先采用酸化法，残液再继续采用二次处理；酸化回收无经济效益的废水，可直接采用氧化法进行破坏。在国内实际生产时，高、中质量浓度(接近800 mg/L)含氰废水一般根据成分复杂程度而决定采用的工艺方法；有些成分简单的废水，也可以先回收氰化物，回收后残液再直接进行氧化破坏CN-，中、低质量浓度的废水均采用直接氧化处理工艺。近些年，回收氰化物的方法较多，如酸化挥发-碱吸收法、萃取法、酸沉淀-中和法（两步沉淀法）、三步沉淀法等。目前，厂矿企业实际采用单一处理工艺的较少，因单一工艺处理很难达到国家排放标准，大部分企业均采用多种组合的工艺进行处理。主要组合处理工艺是酸化回收与直接氧化的技术结合，另一种组合是直接氧化、自然净化[5]与活性炭吸附工艺[6]的技术组合，许多新的废水全循环技术组合工艺也是主要发展趋势之一。含氰废水处理方法的选择主要根据废水的来源、性质及水量来决定。其中包括化学法、物理化学法、物理法及生化法，但是运用最多的是采用化学法来处理含氰废水。以下主要对几种常用的物理、化学法处理含氰废水进行介绍。2·常用处理技术2.1加酸曝气法这是已进入实用化阶段的方法，在美国等一些国家中正在兴建一定规模的设施。最初试验室在中性液中利用曝气来把氰排除到大气中去，以后改进为先加酸使污水最大限度地酸化，然后进行曝气，这样可以更有效地去除氰。所使用的酸通常是硫酸。虽然也有利用烟气来进行酸性化的建议，但尚未到成熟阶段，所以没有普及。此法的效果受曝气程度和酸性化程度的支配，按照实例来看，当pH为2.8时，对含氰浓度达500 mg/L的污水进行曝气，可以获得含氰浓度为0.09 mg/L~0.14 mg/L的处理水。因为在实施此法以后，氰仍保持原有状态，作为有毒气体而被排放到大气中，既要有利的厂址条件，又必须具备高烟囱，因而只有在极有限的地区，才有采用此法的可能。如用液碱来捕集已气化的氰，这样既可弥补上述缺点，还可回收氰。2.2络盐法20世纪70年代，国内企业有的曾经采用该方法，但现在均不采用。从环境安全防范的观点出发，这种方法可以作为氰化物产生突发性污染事故时而采用快速补救的方法之一，硫酸亚铁溶液投入水中可以迅速降低水中含氰污染物所造成的危害程度，减小对环境的危害，特别是对水生生物的伤害。废水中CN-质量浓度很低时，该方法处理效果不好。可以使用的药品虽多种多样，但最广泛使用的是硫酸亚铁。该法利用硫酸亚铁与氰形成络盐，然后使络盐沉淀并加以除去。硫酸亚铁法将氰化物转化为铁的亚铁氰化物，再转化成普鲁士蓝型不溶性化合物[7]，然后倾析或过滤出来。其特点是操作简单，处理费用低，且可回收普鲁士蓝沉淀作颜料。缺点是处理效果差，淤渣很多，分离出不溶物后的废水呈蓝色，浓度超过一定限度，就不能被去除。从反应的平衡来看，上述浓度过高，去除率下降是难以避免的问题，按一般情况来说，用石灰等使水的pH值保持在7.5~10.5之间，这样就使沉淀生成处于最佳状态。但即使采用上述措施，因为含氰量在一定数值以下，就不再降低，在处理含氰浓度低的污水时，其效果是微小的。如改用镍做处理剂，其效果虽比铁有利，但价格昂贵。熊正为[8]对硫酸亚铁法处理电镀含氰废水进行了试验研究，探讨了硫酸亚铁除氰的原理及其去除效果。试验结果表明：硫酸亚铁法处理电镀含氰废水，硫酸亚铁加入量为理论值的1.69倍，0.1%PAM絮凝剂用量为1 mg/L时，氰化物的去除率可达98%，同时还可去除部分重金属污染物和COD，COD可去除约59%；pH值对除氰效果的影响较大，CN-与硫酸亚铁络合成亚铁氰化物时pH值控制在9.50~10.50，生成的亚铁氰化物再转化成较稳定的普鲁士蓝型不溶性化合物须将pH值反调控制在7.00~8.00时，除氰效果较好。2.3臭氧处理法近年来，用臭氧处理氰化物方法的研究，开展得相当普遍，但由于电力费用高昂的缺点，所以还没达到一般性的实用化阶段O3＋KCN→KCNO＋O2KCNO＋O3＋H2O→KHCO3＋N2＋O2臭氧在水溶液中可释放出原子氧参加反应，表现出很强的氧化性，能彻底氧化游离状态的氰化物。铜离子对氰离子和氰根离子的氧化分解有触媒作用，添加10 mg/L左右的硫酸铜能促进氰的分解反应。臭氧法的突出特点是在整个过程中不增加其他污染物质，污泥量少，且因增加了水中的溶解氧而使出水不易发臭。采用臭氧氧化法处理废水中的氰化物，只需臭氧发生设备，无需药剂购置和运输，而且工艺简单、方便，处理后废水总氰化物质量浓度可以达到国家污水综合排放标准，处理废液中不增加其它有害物质，无二次污染，不需要进一步处理。但是，由于臭氧发生器产生臭氧的成本高、设备维修困难，工业应用受到了一定限制。只要臭氧发生器能突破产生臭氧的瓶颈，工业应用前景非常广阔。臭氧氧化法要消耗大量的电能[9]，在缺少电力的地方难以应用。我国已有臭氧发生装置成品出售，一些工厂目前正在使用这种处理技术。应该指出的是目前的臭氧发生器能耗很大，生产1 kg O3耗电12 kW·h~15 kW·h，处理费用较高。除个别地方外，一般难以达到废水处理的经济要求。另外，单独使用臭氧不能使络合状态存在的氰化物彻底氧化。颜海波[10]等采用臭氧技术对电镀含氰废水进行处理，电镀含氰废水中的CN-浓度在30 mg/L~36 mg/L之间，采用以臭氧为氧化剂的活性炭催化氧化技术处理后，CN-的出口浓度＜0.5 mg/L，去除率在97.7%以上。该处理系统实现了废水处理自动化，具有投资省、效果好、成本低、运行稳定等优点，且不会产生二次污染，值得推广应用。2.4过氧化氢法2.4.1碱性条件在常温、碱性（pH=9.5~11）、有Cu2＋作催化剂的条件下，H2O2能使游离氰化物及其金属络合物（但不能使铁氰化物）氧化成氰酸盐，以金属氰络合物形式存在的铜、镍和锌等金属，一旦氰化物被氧化除去后，他们就会生成氢氧化物沉淀。那些过量的过氧化氢也能迅速分解成水和氧气。污水中亚铁氰化物被铜沉淀而除去。其反应方程式如下。游离氰化物与过氧化氢反应的方程式：上述反应中生成的氰酸盐水解生成铵离子和碳酸盐离子或碳酸氢盐离子，水解速度取决于pH值。一般情况下，硫氰酸盐不会或很少被氧化。污水处理过程中，含氰络合物的反应顺序如下：2.4.2酸性条件一般将废水加热至40℃，在不断搅拌条件下加入含有少量金属离子作催化剂的H2O2和37%甲醛的混合溶液，再搅拌1 h左右完成反应。反应在酸性条件下分两步进行：此法适用于浓度波动较大的含氰废水的处理，整个过程无HCN气体产生，操作安全，但所需试剂费用较高。山东黄金集团有限公司三山岛金矿采用过氧化氢对含氰污水酸化回收后尾液进行二次处理[11]。近1 a的生产应用情况表明，该法具有工艺操作简单、投资省、成本低等优点，能容易地将含氰（CN）-5 mg/L~50 mg/L的酸化回收尾液处理到＜0.5 mg/L，药剂费用为7.56元/m3。2.5碱性氯化处理法目前处理含氰废水比较成熟的技术是采用碱性氯化法处理，必须注意含氰废水要与其它废水严格分流，避免混入镍、铁等金属离子，否则处理困难。通过氯处理来分解氰化物的可能性，早已肯定，可是在初期氯处理是在酸性溶液中进行，因而有浓度相当大的氯化氢有毒气体产生，操作也很不安全。但如果在碱性条件下进行氯处理，中间产物氯化氢几乎在一刹那间都转化为氰酸盐，于是此法在氰化物处理方面已成为实际的而且安全的方法。该法的原理是废水在碱性条件下，采用氯系氧化剂将氰化物破坏而除去的方法，处理过程分为两个阶段，第一阶段是将氰氧化为氰酸盐，对氰破坏不彻底，叫做不完全氧化阶段，该工艺的原理是在碱性条件下（一般pH≥10），用次氯酸盐将氰化物氧化成氰酸盐。CN-＋ClO-＋H2O→CNCl＋2OHCNCl＋2OH-→CNO-＋Cl-＋H2O将两式合并，得CN-＋ClO-→CNO-＋Cl-CNO-＋2H2O→CO2＋NH3＋OH-局部氧化法破氰反应生成的氰酸根的毒性是CN-的1/1 000，所以有的厂在废水浓度比较低时，废水经局部破氰处理后就排入后续的处理金属离子的处理设施。但是，CNO-毕竟是有毒物质，在酸性条件下极易水解生成氨（NH）3。pH反应条件控制：一级氧化破氰：值10~11；理论投药量：简单氰化物CN-:Cl2=1:2.73，复合氰化物CN-:Cl2=1:3.42。用ORP仪控制反应终点为300 mv~350 mv，反应时间10 min~15 min。第二阶段是将氰酸盐进一步氧化分解成二氧化碳和水，叫完全氧化阶段。在局部氧化处理的基础上，调节废水的pH（一般pH≥8.5），再投加一定量的氧化剂，经搅拌使CNO-完全氧化为N2和CO2。pH反应条件控制：二级氧化破氰：pH值7-8（用H2SO4回调）；理论投药量：简单氰化物CN-:Cl2=1:4.09，复合氰化物CN-:Cl2=1:4.09。用ORP仪控制反应终点为600mv~700mv；反应时间10min~30min。反应出水余氯浓度控制在3 mg/L~5 mg/L。滕华妹[12]等采用两级碱性氯化法处理工艺对杭州西尔灵钟厂含氰废水进行处理，间隙法操作，手工控制投药量，原废水含氰浓度59.8 mg/L~141.1 mg/L，平均为84.6 mg/L，分段调节pH，采用自制的机械搅拌器搅拌，根据在实验室测得的氰化物浓度，分段计算投药量，废水处理取得很好的效果，排放废水中氰化物浓度均小于国家排放标准0.5 mg/L。另有采用次氯酸钠、亚氯酸钠、漂粉等替代氯气的方法，其原理和方法与通氯气相同，而类似加氯器的特殊装置却不再需要，而且可以避免氯气泄露的危险，它适用于小规模的污水处理。在已决定采用这种处理法的场合，必须考虑到残存的氯在放流目的地所发生的影响。2.6食盐电解法通过食盐水电解同时生成氯气和强碱，把他们使用于氰的分解。以电镀厂而言，因为容易获得电力供应，所以操作方便，处理药品费用非常低廉。尤其在分批操作时，能够在夜间空闲时间，充分利用原来供电镀操作用的整流器，因而设备费用也可以降低。此法的缺点是电解阳极用的碳极的使用寿命较短。它适用于较小规模的工厂。（1）隔膜电解法：这是在食盐电解法中使用隔膜的方法，其原理是碱性氯化处理法。食盐中如有很多杂质，隔膜所用的石棉就容易发生间隙堵塞的缺点。在连续运转的场合，使用饱和食盐水，如管理不善，容易发生食盐补充不足的情况，因而分解反应不能继续进行，所以必须经常注意。（2）无隔膜电解法：进行食盐水的无隔膜电解时，在阳极上有氯气发生，它与阴极上生成的碱反应后，即生成次氯酸盐。Cl2+2NaOH→NaOCl+NaCl+H2O如把生成的此氯酸盐加注在含氰污水中，氰就被氧化而生成氰酸盐。NaCN+NaOCl→NaCNO+NaCl并且进一步分解为碳酸气和氮气。2NaCNO+3NaOCl+H2O→2CO2+N2+NaOH+3NaCl3·含氰废水生物处理方法的应用进展有学者[13]采用BOD5/COD比值法和好氧呼吸曲线法在国内外首次针对高浓度有机氰废水及其污染物进行了全面的好氧可生化性研究，结果表明，低浓度氰工艺含氰废水在低浓度下，可生化性较好，在高浓度下，可生化性较差，浓度过高的甚至无法被好氧生物降解；肖敏[14]等在30℃条件下，采用血清瓶液体置换系统，撒气厌氧水化反应设备条件，测定了丙烯腈、腈纶生产过程废水等各种高浓度有机氰废水的厌氧生物可降解性及废水中丙烯腈、乙腈和氰化物等主要污染物对产甲烷菌的毒性。结果表明，丙烯腈在低质量浓度下为代谢毒素，厌氧菌产甲烷活性在恢复试验中得到恢复，在高质量浓度（＞120 mg/L）为生理毒素，毒性引起的产甲烷活性受抑制，但在短时期内得到恢复；氰化物在低质量浓度下为生理毒；较高质量浓度下（25 mg/L）为杀菌性毒素，厌氧菌细胞已遭受严重破坏，无法修复；乙腈始终为代谢毒素；张力等[15]采用膜分离技术处理丙烯晴含氰废水，处理后外排氰根离子浓度CN-＜0.0005%，COD＜1 500 mg/L，表明了使用超滤膜对原水能有效的净化，并在一定程度上能降低原水的COD含量。

GB18218-2000 重大危险源辨识 表1 危险物质名称及其临界量 序号 危险物质名称 临界量（吨）1 氨[液化的,含氨＞50%] 502 苯，甲苯 503 苯酚 104 苯乙烯 505 丙酮 506 丙酮合氰化氢（丙酮氰醇） 107 丙烯腈[抑制了的] 208 丙烯醛[抑制了的] 509 丙烯亚胺[抑制了的] (甲基氮丙环) 2010 二氟化氧 111 二硫化碳 2012 二氯化硫 113 二氧化硫 2014 二异氰酰甲苯 2015 氟 1016 氟化氢(无水) 2017 谷硫磷 0.118 光气 119 过氧化钾 2020 过乙酸（浓度>60%） 1021 环氧丙烷 4022 环氧氯丙烷 1023 环氧溴丙烷 1024 环氧乙烷 2025 甲苯 5026 甲苯-2,4-二异氰酸酯 5027 甲醇 10028 甲基异氰酰 0.229 甲醛 5030 甲烷 2031 可吸入粉尘的镍化合物（一氧化镍、二氧化镍、硫化镍、二硫化三镍、三氧化二镍等） 0.132 联苯胺和/或其盐类 0.133 联氟螨 0.134 磷化氢 0.535 硫化氢[液化的] 2036 六氟化硒 0.537 氯化氢[无水] 10038 氯甲基甲醚 0.139 氯气 1040 氯酸钾 2041 氯酸钠 2042 氯乙烯 2043 煤气(CO，CO与H2、CH4的混合物等) 1044 汽油(闪点>-18℃～＜23℃) 50045 氢 2046 氢氟酸 4047 氢化锑 0.548 氰化氢 1049 三甲苯 10050 三硝基苯甲醚 1051 三氧化(二)砷 0.152 三氧化二砷。三价砷酸和盐类 0.153 三氧化硫 3054 砷化三氢 0.555 四氧化二氮[液化的] 2056 天然气 5057 烷基铅 1058 五硫化(二)磷 1059 五氧化二砷，五价砷酸和盐类 0.560 戊硼烷 161 烯丙胺 5062 硝化丙三醇 163 硝化纤维素 2064 硝酸铵[含可燃物≤0.2%] 20065 硝酸铵肥料[含可燃物≤0.4%] 50066 硝酸乙酯 5067 溴 2068 溴甲烷 2069 烟火制品(烟花爆竹等) 2070 氧 20071 液化石油气 5072 一甲胺 2073 一氯化硫 174 乙撑亚胺 1075 乙炔 2076 异氰酸甲酯 0.577 重铬酸钾 20表2 未在表1中列举的危险物质类别及其临界量 物质类别 说明 临界量(吨) 爆炸性物质 1.1A类爆炸品：有整体爆炸危险的起爆药 10 爆炸性物质 1.1类爆炸品：除1.1A类爆炸品以外的，有整体爆炸危险的其他1.1类爆炸品 50 爆炸性物质 其他爆炸品：除1.1类爆炸品以外的其他爆炸品 100 压缩和液化气体 易燃气体：主危险性或副危险性为2.1类的压缩和液化气体 50 压缩和液化气体 氧化性气体：副危险性为5类的压缩和液化气体 100 压缩和液化气体 有毒气体：主危险性或副危险性为6类的压缩和液化气体 20 易燃物质 （a）极易燃液体：初沸点小于或等于35℃或保持温度一直在其沸点以上的易燃液体 50 易燃物质 （b）高度易燃液体：闪点小于23℃的易燃液体 200 易燃物质 （c）易燃液体：闪点大于或等于23℃，且闪点小于61℃的易燃液体 500 易燃物质 一级易燃固体：危险性类别为4.1，且危险货物品名编号后三位小于500号的易燃物质 50 易燃物质 二级易燃固体：危险性类别为4.1，且危险货物品名编号后三位大于500号的易燃物质 200 易燃物质 一级自燃固体：（自燃物品）危险性类别为4.2，且危险货物品名编号后三位小于500号的自燃固体（自燃物品） 50 易燃物质 二级自燃固体：（自燃物品）危险性类别为4.2，且危险货物品名编号后三位大于500号的自燃固体（自燃物品） 200 易燃物质 遇湿易燃物品：危险性类别为4.3易燃物质 50 氧化性物质 一级危险的氧化剂：危险性类别为5.1，且危险货物品名编号后三位小于500号的氧化性物质 20 氧化性物质 二级危险的氧化剂：危险性类别为5.1，且危险货物品名编号后三位小于500号的氧化性物质 100 氧化性物质 有机过氧化物：危险性类别为5.2的氧化性物质 20 剧毒物质 有毒的固体和液体 10 剧毒物质 有毒物质 50 剧毒物质 有害物质 200 表3 毒性物质分级 级别 经口半数致死量LD50(mg/kg) 经皮接触24h半数致死量 LD50 (mg/kg) 吸入1h半数致死浓度LC50 (mg/l)剧毒品 LD50≤5 LD50≤40 LC50≤0.5有毒品 5＜ LD50 ≤50 40＜ LD50 ≤200 0.5＜ LC50 ≤2有害品 (固体)50＜ LD50 ≤200 (液体)50＜ LD50 ≤2000 200＜ LD50 ≤1000 2＜ LC50 ≤10 4.2重大危险源辨识 单元内存在危险物质的数量等于或超过标准表1、标准表2规定的临界量，即被定义为重大危险源。 单元内存在的危险物质为单一品种，则该物质的数量即为单元内危险物质的总量，若等于或超过相应的临界量，则被定义为重大危险源。

你少打了点东西，我推算了一下，题目应该是问：混合气体中氢气的物质的量为多少？做法如下：由于通入氢氧化钠溶液后气体恰好完全吸收，且氢氧化钠不能和氢气反应，所以通入溶液的气体一定不含氢气。所以原混合气体中氯气的量一定多于或等于氢气的量。但如果原混合气体中氯气的量等于氢气的量，则点燃后只生成氯化氢，那么之后氯化氢和氢氧化钠反应不可能生成次氯酸根离子和氯酸根离子，所以原混合气体中氯气一定比氢气多。次氯酸根离子和氯酸根离子是氯气和氢氧化钠反应生成的，所以现在写这个方程式：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+NaClO3+H2O。下面配平。1、由于生成的次氯酸根离子和氯酸根离子的物质的量之比为1:1，所以可以把方程式中次氯酸钠与氯酸钠前面的计量数写成相同的数，为了简化，都写成1即可：Cl2+NaOH=NaCl+1NaClO+1NaClO3+H2O。2、氧化还原反应得电子数与失电子数是相同的，而得失电子数又可以归结于化合价的升高与降低，所以氧化还原反应中化合价的升高的总数与化合价的降低的总数是相等的。此反应中只有氯元素自己得和失了电子，反应物中氯是0价，生成物中次氯酸钠中氯是+1价，氯酸钠中氯是+5价，这都是化合价的升高，又由于这两者前的计量数已都是1，所以氯元素一共升高了6价，所以氯元素也应共降低6价。观察可知氯元素化合价都降低到氯化钠中-1价的氯中了，所以氯化钠前面的计量数应为6，这样才能保证化合价的升与降是相等的：Cl2+NaOH=6NaCl+1NaClO+1NaClO3+H2O。3、这时根据钠元素守恒，可知氢氧化钠前的计量数是8，根据氯元素守恒可知氯气前的计量数是4，最后根据氢元素守恒可知水前面的计量数是4.，这样一来就彻底配平了：4Cl2+8NaOH=6NaCl+1NaClO+1NaClO3+4H2O。又由于反应后溶液中氯离子、次氯酸根离子与氯酸根离子的物质的量之比为8:1:1，而上述配平的方程式中是6:1:1，所以还有2份氯离子是氯化氢与氢氧化钠生成的，所以就把那个方程式也写出来（按照题中的份数写，所以计量数都是2）：2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O。现把两个方程式放到一起看：4Cl2+8NaOH=6NaCl+1NaClO+1NaClO3+4H2O。2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O。由于氢氧化钠无剩余，所以上下两个方程式中的氢氧化钠的物质的量的总和就是bmol，由于两个方程式都是按题中的份数比例写的，所以上面的方程式中参加反应的氢氧化钠是0.8bmol，下面的是0.2bmol：4Cl2+ 8NaOH =6NaCl+1NaClO+1NaClO3+4H2O。 0.8bmol2HCl+ 2NaOH =2NaCl+2H2O。 0.2bmol由于方程式中计量数之比就等于物质的量之比，所以可以把上面方程式中氯气的物质的量与下面方程式中氯化氢的物质的量都表示出来：4Cl2 + 8NaOH =6NaCl+1NaClO+1NaClO3+4H2O。0.4bmol 0.8bmol2HCl + 2NaOH =2NaCl+2H2O。0.2bmol 0.2bmol0.4bmol氯气就是点燃后剩下的那些氯气，0.2bmol氯化氢就是点燃产生的那些氯化氢。所以把氯气和氢气点燃的方程式写出来并标上已求得的氯化氢的物质的量：Cl2+H2 = 2HCl。 0.2bmol根据“方程式中计量数之比就等于物质的量之比”这一规律，可知参加燃烧反应的氯气与氢气的物质的量：Cl2 + H2 = 2HCl。0.1bmol 0.1bmol 0.2bmol点燃后剩下的那0.4bmol氯气与参加燃烧反应的那0.1bmol氯气加起来就是原混合气体中的所有氯气，也就是说，原混合气体中氯气的物质的量就是0.5bmol。又由于原混合气体是aL且是在标准状况下，所以根据气体摩尔体积的公式可知原混合气体的总物质的量为（a/22.4）mol，所以原混合气体中氢气的物质的量就是总物质的量减去氯气的物质的量——（a/22.4-0.5b)mol。但是，事实上，由于我一开始已经推出原混合气体中氯气一定比氢气多了，所以氯气与氢气的燃烧反应中氯气一定是过量的，所以刚才所写出的燃烧反应的方程式中参加反应的那0.1bmol氢气实际上就是原混合气体中所有的氢气，因此，这道题的答案还有一个，就是0.1bmol。当然，这道题也有第三个答案，那就是你用a来表示出氢气的物质的量（因为通过a/22.4-0.5b=0.1b这个等式来得出a与b的关系后就可以用a来表示b了），我就不具体算了。综上，我估计出题人是没有考虑到做题者可以推出燃烧反应中氯气一定是过量的，所以才使题目存在这一漏洞。你只要能明白怎么做就好了。讲得有任何不明白的地方都可以直接给我单独发消息问我，我会保证让你完全明白的。：）

亚氯酸盐化学式Na2O2+2ClO2=2NaClO2+O2。亚氯酸盐是亚氯酸形成的盐类，含有亚氯酸根离子—ClO2，其中氯的氧化态为+3。常见的亚氯酸盐有：亚氯酸钠—NaClO2，亚氯酸镁—Mg(ClO2)2，亚氯酸钡—Ba(ClO2)2。亚氯酸盐具有氧化性和漂白性，可作氧化剂或漂白剂，同时也是制备二氧化氯的原料之一。研究表明亚氯酸盐可导致高铁血红蛋白和溶血性贫血，并具有较强的致突变性，国际癌症研究中心已将亚氯酸盐列为致癌物，氯酸盐为中等毒性化合物，氯酸盐、亚氯酸盐会引起溶血性贫血，并降低精子的数量和活力。《生活饮用水卫生标准》中明确规定，在使用二氧化氯作为消毒剂时，必须对水中氯酸盐、亚氯酸盐进行常规监测，确保饮用水安全，同时要求所有生产企业加强生产工艺的控制。目前实验室主要采用的检测方法为离子色谱法，其为分析无机阴离子的有效方法，具有简单、快速、灵敏度高等优点，满足对生活饮用水中氯酸盐等阴离子的检测需要。性质亚氯酸钠是一种无机化合物，可以用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等使用，效果相对来说是比较好的，但是如果长时间的接触这种物质，就有可能会对人体的健康造成一定的伤害，主要是由于里面中的一些物质会导致癌症的发生。日常生活中在使用的时候一定要控制好使用量，避免一次性过多，在平时也要避免长时间的接触一些化学物质，对所居住环境，定期的通风消毒能够减少一些疾病发生。

二氧化硫和次氯酸的漂白原理如下：二氧化硫的漂白原理是二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。次氯酸的漂白原理是在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用。二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。次氯酸一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Clu2082 + Hu2082O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。但有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。