MC尼龙的应用简介

氯酸钠的水分标准是：优等品≤0.30 一等品 ≤0.50 合格品 ≤0.80如果水分超标对于样品的储存和属性都会受到影响

化学法二氧化氯发生器工作原理:二氧化氯的发生方法主要有两种——化学法和电解法，化学法又分为亚氯酸钠法和氯酸钠法两种一、亚氯酸钠法制备二氧化氯 亚氯酸钠（NaClO2）的摩尔质量为90.442g/mol，Cl原子的标准氧化态是＋3。纯NaClO2为白色晶体或结晶状粉末，有微吸水性，且易溶于水。 NaClO2具有氧化性，它在弱碱性溶液中是非常稳定的，然而在强碱性中加热，它会分解成ClO3―和Cl―。酸性条件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―。 盐酸－亚氯酸钠反应： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O二、氯酸钠法制备二氧化氯 氯酸钠（NaClO3），无色或白色粒状晶体，有咸味，溶于水和乙醇。氯酸盐法置备ClO2，可采用的还原剂除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，还有草酸（H2 C2 O2 ,）双氧水（H2 O2 ）、柠檬酸（C6 H8 O7 ），盐酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其对应的盐、单糖（C6 H12O6）、双糖等，还有醇类如乙醇、丙醇、异丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。 以氯酸盐为原料化学合成法生产ClO2有十几种方法，基本上都是通过在强酸介质存在下还原氯酸盐这一途径制得的。按还原剂的不同可分为4类: （1）二氧化硫为还原剂的方法有马蒂逊（Mathieson）法，大曹法、霍尔斯特（Holst）法、佩尔松（Person）法和R1法； （2）以盐酸为还原剂的方法有开斯汀(Kesting)法、日曹法、凯密迪(Chemetics)法和R5法； （3）以甲醇为还原剂的方法有索尔维（Solvey）法和R8法； （4）以氯化钠做还原剂的方法有R2法和R3法（单容法，SVP）。例如氯酸钠－盐酸反应： 2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2O 二氧化氯发生器的组成：二氧化氯发生器由供料系统，反应系统，控制系统和安全系统等几部分构成

不对，是用来消毒的！目前应用于游泳池的消毒剂有漂白粉、漂水（次氯酸纳）、液氯、三氯异氰尿酸（TCCA）。1）漂白粉:它是次氯酸纳、氯化钙和氢氧化钙的混合物，为白色至灰白色的粉末或颗粒。有显著的氯臭，性质很不稳定，吸湿性强，易受水分、光热的作用而分解，亦能与空气中的CO2反应。水溶液呈碱性,水溶液释放出有效氯成分,有氧化、杀菌、漂白作用，但有沉渣，水表面有一层白色漂浮物,对胃肠粘膜、呼吸道、皮肤有刺激，并会引起咳嗽和影响视力。用量：每1000m3约20~30Kg。2）漂水（次氯酸纳）：为烧碱溶液通过氯气而制得。其有效含氯量大于（等于）10%（国家标准），其余90%为盐水，。是无色或淡绿黄色液体。它可与水无限比例混溶，一般来说，商品漂水有效氯含量参差不等都低于国家标准。漂水呈碱性，当遇热、遇光、遇还原性物质、遇有机物易爆炸分解，属于强氧化剂类危险品，在光合作用下迅速分解成氯化钠、氯酸钠和氧气，次氯酸钠在水中PH值大于6.5时就开始电离分解成大量Na+(钠离子)和CIO_(次氯酸根),在碱性环境下, 次氯酸根杀生效果很差,只有次氯酸的1%,显然如果能稳定次氯酸，使其不能离解为次氯酸根，则杀菌效果可以增加99倍。因此，近年来，开发出的三氯异氰尿酸（TCCA）逐步取代了漂水。3）三氯异氰尿酸（TCCA）三氯异氰尿酸（TCCA），别名强氯酸，白色结晶粉末，亦有加工成粒状、片状，是有机氯类消毒剂， 不易分解，在干燥环境里保存1年，其有效氯含量仅降低1%，三氯异氰尿酸（TCCA）水解过程中几乎全部以次氯酸形式存在，次氯酸是一种强氧化剂，可使病源菌的蛋白质氧化变性致死，因次氯酸分子小，穿透能力强，因此，其杀菌效果就高，据测定，在同样浓度下，杀菌力比漂水强80~100倍。另外，TCCA药效持续时间长，具有氧气的消毒作用，能增加水中的氧气含量，下水后沉淀速溶等优点。加药量每m32~3克。4）液氯液氯是一种危险性较大的巨毒气体，储存、运输、使用均需要专用设备和专业人员，使用该药极易发生人身安全事故，且氯气易泻出液面、有臭味、污染环境，游泳池已很少使用。

单纯问PH值是没有意义的。PH表示溶液中H离子浓度。高氯酸钠中阴阳离子所对应的酸和碱分别是高氯酸和氢氧化钠，它们分别是强酸和强碱，因此它们生成的盐不会发生水解。故高氯酸钠溶液呈中性，在一个标准大气压，25摄氏度情况下PH=7一楼的说法是错的，正盐的pH不一定是7，比如氯化铝。

1、首先0.5%的结晶紫指示液，取结晶紫0.5克，加冰醋酸溶液，1oo毫升溶解。2、其次冰醋酸的配制：取一级冰醋酸〈99.8%比重1.o5o），5oo毫升，加醋酐5.68毫升，摇均，0.1Mol／L的Hclo4一HAc标准溶液配判，取70%Hclo4约4.25亳升，缓缓加入375毫升无冰醋酸混合摇均。3、最后取1o5度干燥至恒重的邻笨二甲酸氢钾，约0.12克，置于干燥锥形瓶中，加入2o一25毫升冰醋酸使之溶解。高氯酸钠溶液配制完成。

氧化玉米淀粉粘合剂　　.氧化玉米淀粉种变性淀粉 利用氧化剂淀粉氧化提高淀粉粘接力防腐、防霉能力另面氧化作用降低淀粉聚合度使其链变短使制粘合剂流性氧化玉米淀粉粘合剂制作工艺：、设备与原料主要设备搅拌器、贮胶槽套氧化反应设备所用原材料玉米淀粉、氯酸钠（或双氧水）、氢氧化钠、硫酸镍、硼砂、硫代硫酸钠、磷酸三丁酯水二、制造工艺 　制造氧化玉米淀粉粘合剂氯酸钠氧化氢两种均室温进行其工艺流程：氯酸钠 1、拌料：先向反应锅加水600千克断搅拌加入56千克氯酸钠（效氯含量8%）搅拌加入200千克玉米淀粉搅匀再搅拌加入45克硫酸镍预先配制浓度0.5钟使述物料互相散均匀 2、氧化：54千克30%液体烧碱配10%碱液搅拌其加入述反应锅使淀粉液糊化反应始物料变稠由于淀粉逐渐氧化聚合度降物料亦逐渐变稀约半酌情测其粘度（用涂4号杯粘度仪测试）粘度达60秒左右即认氧化程度合格 3、终粘度确定：向反应锅补加200千克水搅拌均匀测其初粘度25-30秒即再用70℃热水8千克硼砂配20%溶液搅拌其加入反应锅测其终粘度50秒即（数值据产情况适增减甩胶、涂布均匀标准） `4、稳定剂加入：用1.2克硫代硫酸配10%溶液搅拌其加入反应锅物料使产品稳定贮存 5、消泡：搅拌向反应物料加入适量消泡剂（磷酸三丁酯）具体用量视淀粉脂肪新产品泡沫量定 二氧化氢 1、拌料：向反应锅加入400千克水9.3千克氧化氢（含量36%）搅拌器搅拌加入200千克淀粉使散均匀用150克硫酸亚铁配0.5%溶液搅拌加入反应锅加完继续搅拌钟使述物料混合均匀 2、氧化：取54千克30%液体烧碱配10%溶液搅拌其加入反应锅反应进行1左右酌情加入适量消泡剂待泡沫部消失补加200千克水测其粘度60秒即达所需氧化程度 　　.3、终粘度确定：向反应锅补加200千克水测其初粘度30秒左右即再用70℃热水4千克硼砂配20%溶液搅拌加入述反应物料测其粘度60秒即 4、终止剂加入：取1.3千克硫代硫酸钠配10%溶液搅拌加入述反应物料使反应终止终止剂视其情况加硼砂前加入 s(ii+s两种具体使用纸板质量低劣终粘度提高80秒左右；玉米淀粉质量较差适增加氧化剂用量

试剂与溶液1、硫酸溶液(1+8)：吸取20mL硫酸，缓缓加入160mL水中，不断搅拌。2、碘化钾溶液（100g/L）：称取20 g碘化钾，溶入200mL水中，新配。3、淀粉指示液（5g/L）：称取淀粉0.5g，溶入100mL沸水中，新配。4、硫代硫酸钠标准溶液[c(Na2S2O3)=0.100mol/L]：称取26g硫代硫酸钠及0.2g碳酸钠，加入适量的新煮沸的冷水使之溶解，并稀释到1000mL，混匀，转入棕色试剂瓶中，放置一个月后过滤，经准确标定后备用。a 硫代硫酸钠标准溶液的标定 精密称取约0.15g在120干燥至恒重的重铬酸钾(国家标准物质GBW 06105c)，置于500mL碘量瓶中，加入50mL水使之溶解。加入2g碘化钾，轻轻振摇使之溶解，再加入20mL硫酸溶液（1），密闭，摇匀。放于暗处10min后用250mL水稀释。用硫代硫酸钠标准滴定液滴到溶液呈淡黄色，再加入3mL淀粉指示液(3)，继续滴定到蓝色消失而显亮绿色。反应液及稀释用水的温度不应高于20℃。同时做好试剂空白试验。b 硫代硫酸钠标准溶液浓度计算，按式（1）计算mc(Na2S2O3.5H2O) = ………………….(1)(V-V空白) × 0.04903式中：c(Na2S2O3.5H2O)：硫代硫酸钠标准溶液的实际浓度，mol/L；m：重铬酸钾的质量，g；V：硫代硫酸钠标准溶液的用量，mL；V空白：试剂空白试验中硫代硫酸钠标准溶液的用量，mL；0.04903：与1.00 mL硫代硫酸钠标准溶液（c(Na2S2O3.5H2O)=1.000 mol/L）相当的重铬酸钾的质量，g。测定步骤 称量约3g亚氯酸钠，精确到0.0002g，置于100mL烧杯中，加水溶解后，全部移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。量取10mL试液，置于预先加有20mL的碘化钾溶液（2）的250mL碘量瓶中，加入20mL硫酸溶液（1），摇匀。于暗处放置10min。加100mL水，用硫代硫酸钠标准溶液（4）滴定至溶液呈浅黄色时，加入约3mL淀粉指示液(3），继续滴定至蓝色消失即为终点，同时做空白试验。结果的表示和计算以质量百分数表示的亚氯酸钠（NaClO2）含量（X1）按(2)式计算：(V1-V空白1)×C1×0.02261X1= ×100m ×10/500113.05 (V1-V空白1) C1= ………………………………….(2)m式中： X1：NaClO2的质量百分数，%；V1 ：测定试样时所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；V空白1 ：空白试验所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；C1：硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L；0.0226：1.00mL硫代硫酸钠溶液c(Na2S2O3)=1.000 mol/L相当于亚氯酸钠的质量，g；m ： 亚氯酸钠的质量，g。两次平行测定结果之差不大于0.2%，取其算术平均值为测定结果。

樱桃根瘤病是一种全球性绿色植物病菌病虫害，在各种植区广泛发生，给农民们产生了很大的损害。那么，农民们该怎么预防樱桃根瘤病？病症：樱桃根瘤病可发生在树体的众多位置，一般常见于根茎、主根及主茎上、嫁连接处。病瘤为球型或不规范的扁球形，新生时乳白色至黄棕色，慢慢变成淡褐至暗红色。瘤内部机构新生时为薄壁细胞，原生质体化时渐木质化，瘤表层不光滑，凸凹不平。发病标准：樱桃根瘤病的发病期较长，6~10月均有病例发生，以8月发生数最多，10月中下旬完毕。土壤含水量大有益于发病，土壤温度18~22℃、环境湿度60％最适合病瘤的产生。土层黏重、排水管道异常时发病重，土壤层偏碱发病重，土壤层pH值5下列时非常少发病。传播途径：樱桃根瘤病关键出现于病瘤机构的表皮层，在病瘤表层被溶解、裂开以后，病原菌进到土质中，降水和农田灌溉均可使其散播。根癌病原菌可在土中生存1年之上。地下害虫和纤毛虫也可散播病原菌，绿化苗木细菌很多是长距离散播的具体方式。樱桃根瘤病该怎么预防？有什么方式对策？预防对策：一、应选用松散、排水管道较好的微酸碱性、沙质土壤开园。防止栽植在连作的老种植园中，特别是在老樱桃园及桃源内不要种樱桃。栽种一年粮食作物后再种植大樱桃，根瘤病发病率就低得多。二、根茎消毒杀菌。高锰酸钾溶液5000倍液洗蘸，来苏儿浸泡，农用链霉素150倍浸蘸，1%硫代硫酸钠液浸根5分钟后再放2%石灰浆中浸1分钟，3%氯酸钠液浸3分钟，0.1%升汞蘸根，代森铵500倍液灌根，菌毒清500倍液蘸根。三、创口消毒杀菌与维护。5°波美度氧化乐果擦抹创口，15倍相等农用链霉素擦抹创口，400mL/L氨苄青霉素擦抹创口后再涂凡士林油维护。四、根茎周边每平方米喷洒福尔马林溶液60g或漂白液100~150g，解决土壤层。五、发觉病株、病叶、蔓枯病要立即清理损坏或掩埋，防止散播。与此同时地下害虫对根癌病毒的传播有一定功效，因此病虫害发生比较严重的地方快，根癌症发病率就比较高。六、无需未沤肥猪粪，粪肥等生粪。多使用沤肥有机肥料，提高株型，提高树体抗病性工作能力；维护树体，可大大减少根瘤病。

氧烛的优点是比较稳定,不会产生泄漏现象,并且具有产氧迅速、产氧量大、设备体积小、重量轻、贮存期长。氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源----催化分解氯酸钠氧烛，特别适合于作化学氧自救器的启动装置。主成份为NaClO3；另有适当的催化添加剂和成型剂等。氧烛由撞击火帽点燃后即能持续燃烧并放出高纯氧气。放氧速度快而总放热量很小。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。主要用于医疗急救。发生的氧化还原反应为2NaClO3=2NaCl+3O2↑可产生少量的氧气供紧急使用。潜艇受到撞击破损，艇员第一时间想到的是关闭水密门快速止损。实际上氧烛的主体是氯酸钠，除此之外还有矢量的催化剂以及其他一些添加剂，主要是通过燃烧后释放氧气以供应急使用。通常情况下一个类似于标准油桶体积的氧烛能够为40人提供一个小时的氧气量。由于是极为重要的被动救生工具，因此除了极为重要的鱼雷舱和特殊舱段外几乎每个水密舱都有。氧烛就成为了潜艇兵唯一的氧气来源。

辨识依据1.在表1范围内的危险化学品，其临界量按表1确定；2.未在表1范围内的危险化学品，依据其危险性，按表2确定临界量；若一种危险化学品具有多种危险性，按其中最低的临界量确定。表1　危险化学品名称及其临界量 序号 类别 危险化学品名称和说明 临界量（T） 1 爆炸品 叠氮化钡 0．5 2 叠氮化铅 0．5 3 雷酸汞 0．5 4 三硝基苯甲醚 5 5 三硝基甲苯 5 6 硝化甘油 1 7 硝化纤维素 10 8 硝酸铵（含可燃物>0．2%） 5 9 易燃气体 丁二烯 5 10 二甲醚 50 11 甲烷，天然气 50 12 氯乙烯 50 13 氢 5 14 液化石油气（含丙烷、丁烷及其混合物） 50 15 一甲胺 5 16 乙炔 1 17 乙烯 50 18 毒性气体 氨 10 19 二氟化氧 1 20 二氧化氮 1 21 二氧化硫 20 22 氟 1 23 光气 0．3 24 环氧乙烷 10 25 甲醛（含量>90%） 5 26 磷化氢 1 27 硫化氢 5 28 氯化氢 20 29 氯 5 30 煤气（CO，CO和H2、CH4的混合物等） 20 31 砷化三氢（胂） 12 32 锑化氢 1 33 硒化氢 1 34 溴甲烷 10 35 易燃液体 苯 50 36 苯乙烯 500 37 丙酮 500 38 丙烯腈 50 39 二硫化碳 50 40 环己烷 500 41 环氧丙烷 10 42 甲苯 500 43 甲醇 500 44 汽油 200 45 乙醇 500 46 乙醚 10 47 乙酸乙酯 500 48 正己烷 500 49 易于自燃的物质 黄磷 50 50 烷基铝 1 51 戊硼烷 1 52 遇水放出易燃气体的物质 电石 100 53 钾 1 54 钠 10 55 氧化性物质 发烟硫酸 100 56 过氧化钾 20 57 过氧化钠 20 58 氯酸钾 100 59 氯酸钠 100 60 硝酸（发红烟的） 20 61 硝酸（发红烟的除外，含硝酸>70%） 100 62 硝酸铵（含可燃物≤0．2%） 300 63 硝酸铵基化肥 1000 64 有机过氧化物 过氧乙酸（含量≥60%） 10 65 　过氧化甲乙酮（含量≥60%） 10 66 毒性物质 丙酮合氰化氢 20 67 丙烯醛 20 68 氟化氢 1 69 环氧氯丙烷（3?氯?1，2?环氧丙烷） 20 70 环氧溴丙烷（表溴醇） 20 71 甲苯二异氰酸酯 100 72 氯化硫 1 73 氰化氢 1 74 三氧化硫 75 75 烯丙胺 20 76 溴 20 77 乙撑亚胺 20 78 异氰酸甲酯 0．75 表2　未在表1中列举的危险化学品类别及其临界量 类别 危险性分类及说明 临界量(T) 爆炸品 1．1A项爆炸品 1 除1．1A项外的其他1．1项爆炸品 10 除1．1项外的其他爆炸品 50 气体 易燃气体：危险性属于2．1项的气体 10 氧化性气体：危险性属于2．2项非易燃无毒气体且次要危险性为5类的气体 200 剧毒气体：危险性属于2．3项且急性毒性为类别1的毒性气体 5 有毒气体：危险性属于2．3项的其他毒性气体 50 易燃液体 极易燃液体：沸点≤35℃且闪点<0℃的液体；或保存温度一直在其沸点以上的易燃液体 10 高度易燃液体：闪点<23℃的液体（不包括极易燃液体）；液态退敏爆炸品 1000 易燃液体：23℃≤闪点<61℃的液体 5000 易燃固体 危险性属于4．1项且包装为Ⅰ类的物质 200 易于自燃的物质 危险性属于4．2项且包装为Ⅰ或Ⅱ类的物质 200 遇水放出易燃气体的物质 危险性属于4．3项且包装为Ⅰ或Ⅱ的物质 200 氧化性物质 危险性属于5．1项且包装为Ⅰ类的物质 50 危险性属于5．1项且包装为Ⅱ或Ⅲ类的物质 200 有机过氧化物 危险性属于5．2项的物质 50 毒性物质 危险性属于6．1项且急性毒性为类别1的物质 50 危险性属于6．1项且急性毒性为类别2的物质 500 注：以上危险化学品危险性类别及包装类别依据GB12268确定，急性毒性类别依据GB20592确定。 4．2　重大危险源的辨识指标单元内存在危险化学品的数量等于或超过表1、表2规定的临界量，即被定为重大危险源。单元内存在的危险化学品的数量根据处理危险化学品种类的多少区分为以下两种情况：4．2．1　单元内存在的危险化学品为单一品种，则该危险化学品的数量即为单元内危险化学品的总量，若等于或超过相应的临界量，则定为重大危险源。4．2．2　单元内存在的危险化学品为多品种时，则按式（1）计算，若满足式（1），则定为重大危险源：q1/Q1+q2/Q2+…+qn/Qn≧1………………………（1）式中：q1，q2，…，qn———每种危险化学品实际存在量，单位为吨（t）；Q1，Q2，…，Qn———与各危险化学品相对应的临界量，单位为吨（t）。

二氧化锰 -520.03硫酸钠 -1387.08

双氧水产品标准有三种规格。双氧水分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。扩展资料：化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。参考资料来源：百度百科-双氧水

氯酸钠的标准摩尔生成焓查不到，看看思路不

亚氯酸钠与氢氧化钠不反应。盐和碱反应，按道理是属于复分解反应，但复分解反应的条件是，反应之后能产生沉淀、气体、弱电解质，但是亚氯酸钠与氢氧化钠不能反应产生，所以不能反应。

化学法二氧化氯发生器工作原理:x0dx0a 二氧化氯的发生方法主要有两种——化学法和电解法，化学法又分为亚氯酸钠法和氯酸钠法两种x0dx0a 一、亚氯酸钠法制备二氧化氯x0dx0a x0dx0a亚氯酸钠（NaClO2）的摩尔质量为90.442g/mol，Cl原子的标准氧化态是＋3。纯NaClO2为白色晶体或结晶状粉末，有微吸水性，且易溶于水。x0dx0a x0dx0a NaClO2具有氧化性，它在弱碱性溶液中是非常稳定的，然而在强碱性中加热，它会分解成ClO3—和Cl—。酸性条件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3—和Cl—。x0dx0a x0dx0a 盐酸－亚氯酸钠反应： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2Ox0dx0a 二、氯酸钠法制备二氧化氯x0dx0a x0dx0a氯酸钠（NaClO3），无色或白色粒状晶体，有咸味，溶于水和乙醇。氯酸盐法置备ClO2，可采用的还原剂除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，还有草酸（H2 C2 O2 ,）双氧水（H2 O2 ）、柠檬酸（C6 H8 O7 ），盐酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其对应的盐、单糖（C6 H12O6）、双糖等，还有醇类如乙醇、丙醇、异丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。x0dx0a x0dx0a以氯酸盐为原料化学合成法生产ClO2有十几种方法，基本上都是通过在强酸介质存在下还原氯酸盐这一途径制得的。按还原剂的不同可分为4类:x0dx0a （1）二氧化硫为还原剂的方法有马蒂逊（Mathieson）法，大曹法、霍尔斯特（Holst）法、佩尔松（Person）法和R1法；x0dx0a （2）以盐酸为还原剂的方法有开斯汀(Kesting)法、日曹法、凯密迪(Chemetics)法和R5法；x0dx0a （3）以甲醇为还原剂的方法有索尔维（Solvey）法和R8法；x0dx0a （4）以氯化钠做还原剂的方法有R2法和R3法（单容法，SVP）。x0dx0a 例如氯酸钠－盐酸反应：x0dx0a 2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2Ox0dx0a 二氧化氯发生器的组成：x0dx0a 二氧化氯发生器由供料系统，反应系统，控制系统和安全系统等几部分构成

化学法二氧化氯发生器工作原理: 二氧化氯的发生方法主要有两种——化学法和电解法，化学法又分为亚氯酸钠法和氯酸钠法两种 一、亚氯酸钠法制备二氧化氯亚氯酸钠（NaClO2）的摩尔质量为90.442g/mol，Cl原子的标准氧化态是＋3。纯NaClO2为白色晶体或结晶状粉末，有微吸水性，且易溶于水。 NaClO2具有氧化性，它在弱碱性溶液中是非常稳定的，然而在强碱性中加热，它会分解成ClO3―和Cl―。酸性条件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―。 盐酸－亚氯酸钠反应： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O 二、氯酸钠法制备二氧化氯氯酸钠（NaClO3），无色或白色粒状晶体，有咸味，溶于水和乙醇。氯酸盐法置备ClO2，可采用的还原剂除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，还有草酸（H2 C2 O2 ,）双氧水（H2 O2 ）、柠檬酸（C6 H8 O7 ），盐酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其对应的盐、单糖（C6 H12O6）、双糖等，还有醇类如乙醇、丙醇、异丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。以氯酸盐为原料化学合成法生产ClO2有十几种方法，基本上都是通过在强酸介质存在下还原氯酸盐这一途径制得的。按还原剂的不同可分为4类: （1）二氧化硫为还原剂的方法有马蒂逊（Mathieson）法，大曹法、霍尔斯特（Holst）法、佩尔松（Person）法和R1法； （2）以盐酸为还原剂的方法有开斯汀(Kesting)法、日曹法、凯密迪(Chemetics)法和R5法； （3）以甲醇为还原剂的方法有索尔维（Solvey）法和R8法； （4）以氯化钠做还原剂的方法有R2法和R3法（单容法，SVP）。 例如氯酸钠－盐酸反应： 2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2O 二氧化氯发生器的组成： 二氧化氯发生器由供料系统，反应系统，控制系统和安全系统等几部分构成

在化学中次代表氯酸钠；亚是硝酸钠；超是超氧化物；过是过氧化物；偏是偏铝酸钠。 具体表示： 1、次：氯酸钠，工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。 2、亚：一般至指比常见化合价低一些的化合物，例如说亚硫酸、亚氯酸、亚硝酸。 3、超：指超氧化物（superoxide ） 金属离子和超氧离子形成的化合物。钾、铷、铯、钙、锶、钡能形成超氧化物，特征是分子中含有超氧离子。超氧化物易潮解，加热时便释放出氧气，性质不稳定，具有强氧化性，与水或二氧化碳发生反应时，都能释放氧气。 超氧化物的制法有： ①过氧化物与氧气作用。 ②钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧。 ③将氧气通入钾、铷、铯的液氨溶液中。 超氧化钾与宇航员呼出的二氧化碳气体作用，产生的氧气可供他们呼吸。 4、过：过氧化物，指含有过氧基的化合物。可看成过氧化氢的衍生物，分子中含有过氧离子是其特征。过氧化物分为无机过氧化物和有机过氧化物。 5、偏：指偏铝酸钠, 溶液中的铝酸钠是偏铝酸钠, 分子内脱水形成偏铝酸钠。 超氧,过氧, 跟叠氮差不多, 都属于特例,记住即可。 化合价，具有不同的价态和不同的失水程度，当同一种元素显现不同的化合价时，往往这样表示： ①高氯酸 +7 ②氯酸 +5 ③亚氯酸 +3 ④次氯酸 +1 ⑤盐酸-1 扩展资料： 如果“高、亚、次”附于字首,常用以表示化合物中某一元素价态的高低或某种原子数目的多少。如某元素能生成几种含氧酸时,以其中较稳定而常见的酸为标准,叫“某酸”,较之多1个氧原子的酸叫“高某酸”,较之少1个氧原子的酸为“亚某酸”,再少1个氧原子的叫“次某酸”。 如果“原、正、偏”附于字首,则常用于表示缩水含氧酸的命名。含氧酸根中的氧原子数目与中心元素化合价相等的称为“原某酸”,原某酸脱去一分子水称为“正某酸”,再脱一分子水称为“偏某酸”。

化学法二氧化氯发生器工作原理: 二氧化氯的发生方法主要有两种——化学法和电解法，化学法又分为亚氯酸钠法和氯酸钠法两种 一、亚氯酸钠法制备二氧化氯亚氯酸钠（NaClO2）的摩尔质量为90.442g/mol，Cl原子的标准氧化态是＋3。纯NaClO2为白色晶体或结晶状粉末，有微吸水性，且易溶于水。 NaClO2具有氧化性，它在弱碱性溶液中是非常稳定的，然而在强碱性中加热，它会分解成ClO3―和Cl―。酸性条件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―。 盐酸－亚氯酸钠反应： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O 二、氯酸钠法制备二氧化氯氯酸钠（NaClO3），无色或白色粒状晶体，有咸味，溶于水和乙醇。氯酸盐法置备ClO2，可采用的还原剂除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，还有草酸（H2 C2 O2 ,）双氧水（H2 O2 ）、柠檬酸（C6 H8 O7 ），盐酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其对应的盐、单糖（C6 H12O6）、双糖等，还有醇类如乙醇、丙醇、异丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。以氯酸盐为原料化学合成法生产ClO2有十几种方法，基本上都是通过在强酸介质存在下还原氯酸盐这一途径制得的。按还原剂的不同可分为4类: （1）二氧化硫为还原剂的方法有马蒂逊（Mathieson）法，大曹法、霍尔斯特（Holst）法、佩尔松（Person）法和R1法； （2）以盐酸为还原剂的方法有开斯汀(Kesting)法、日曹法、凯密迪(Chemetics)法和R5法； （3）以甲醇为还原剂的方法有索尔维（Solvey）法和R8法； （4）以氯化钠做还原剂的方法有R2法和R3法（单容法，SVP）。 例如氯酸钠－盐酸反应： 2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2O 二氧化氯发生器的组成： 二氧化氯发生器由供料系统，反应系统，控制系统和安全系统等几部分构成

甲类危险化学品：这类物品的火灾危险性的特征有6点：⑴闪点<28℃的液体。如：丙酮闪点-20 ℃、乙醇闪点12 ℃。⑵爆炸下限<10%的气体，以及受到水或空气中水蒸汽的作用，能产生爆炸下限<10%气体的固体物质。如：爆炸下限<10%的气体丁烷爆炸下限是1.9%、甲烷爆炸下限是5.0%、；固体物质碳化钙（电石）遇到水发生反应产生爆炸下限<10%气体乙炔（电石气），乙炔的爆炸极限是2.8-81%。⑶常温下能自行分解或在空气中氧化即能导致迅速自燃或爆炸的物质。如:硝化棉、黄磷。⑷常温下受到水或空气中水蒸汽的作用能产生可燃气体并引起燃烧或爆炸的物质。金属钠、金属钾、⑸遇酸、受热、撞击、摩擦以及遇有机物或硫磺等易燃的无机物，极易引起燃烧或爆炸的强氧化剂。如：氯酸钾、氯酸钠、⑹受撞击、摩擦或与氧化剂、有机物接触时能引起燃烧或爆炸的物质。如五硫化磷、三硫化磷等 。乙类危险化学品： 这类物品的火灾危险性的特征有6点：⑴闪点≥28℃至<60℃的液体。松节油闪点35℃、异丁醇闪点28℃⑵爆炸下限≥10%的气体。如：氨气、液氨等。⑶不属于甲类的氧化剂。如：重铬酸钠、铬酸钾⑷不属于甲类的化学易燃危险固体。如：硫磺、工业萘⑸助燃气体。如：氧气。⑹常温下与空气接触能缓慢氧化、积热不散引起自燃的物品。

标准电极电势说，φ(ClO3-/Cl2)=1.47v，φ(BrO3-/Br2)=1.52v，溴酸钠氧化性强

亚氯酸钠和氨水反应其反应方程式为：NaClO2 +3NH4Cl = 2Cl2 + 3NH3 +NaOH +H2O亚氯酸钠化学式：NaClO2分子量：90.44性状：白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，是一种强氧化剂，遇酸放出CIO2气体。危险性：有强氧化性。在175℃时即分解而发热，与可燃物质接触，即起猛烈爆炸，须注意安全。储运特性：库房通风低温干燥; 与酸、可燃物分开存放检测方法一.试剂和仪器1. 20%碘化钾溶液：称取50g碘化钾溶于450mL蒸馏水中，储于棕色瓶中，避光保存于冰箱中，若溶液变黄需重新配制。2. 0.5%淀粉溶液：称取可溶性淀粉0.5g于小烧杯中，加少许蒸馏水成糊状，加入到100mL正在沸腾的蒸馏水中，煮沸几分钟，取下放冷。两周后重配。3. 浓盐酸4. 1+1盐酸5. 饱和磷酸氢二钠溶液6. pH=7磷酸盐缓冲溶液：称取25.4g无水磷酸二氢钾和86.0g十二水磷酸氢二钠，溶于800mL蒸馏水中，用水稀释到1000mL。7. 10%溴化钾溶液：称取10g溴化钾于90mL蒸馏水中，储于棕色瓶中，每周重配一次。8. 0.01mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液：用水稀释0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液。9. 纯氮气钢瓶

医院污水消毒采用纯二氧化氯消毒时，排放标准以余氯测试计算，也是1类余氯3-10㎎/L，2类标准时2-8㎎/L。

甲类和乙类危险化学品是《GB 50016-2014建筑设计防火规范》中规定的，根据火灾危险性来划分。具体分类如图所示：希望我的回答能够对您有所帮助~2.2亿资源，头等仓，让租仓更简单！

二氧化硫和次氯酸的漂白原理如下：二氧化硫的漂白原理是二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。次氯酸的漂白原理是在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用。二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。次氯酸一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Clu2082 + Hu2082O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。但有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。

亚氯酸盐化学式Na2O2+2ClO2=2NaClO2+O2。亚氯酸盐是亚氯酸形成的盐类，含有亚氯酸根离子—ClO2，其中氯的氧化态为+3。常见的亚氯酸盐有：亚氯酸钠—NaClO2，亚氯酸镁—Mg(ClO2)2，亚氯酸钡—Ba(ClO2)2。亚氯酸盐具有氧化性和漂白性，可作氧化剂或漂白剂，同时也是制备二氧化氯的原料之一。研究表明亚氯酸盐可导致高铁血红蛋白和溶血性贫血，并具有较强的致突变性，国际癌症研究中心已将亚氯酸盐列为致癌物，氯酸盐为中等毒性化合物，氯酸盐、亚氯酸盐会引起溶血性贫血，并降低精子的数量和活力。《生活饮用水卫生标准》中明确规定，在使用二氧化氯作为消毒剂时，必须对水中氯酸盐、亚氯酸盐进行常规监测，确保饮用水安全，同时要求所有生产企业加强生产工艺的控制。目前实验室主要采用的检测方法为离子色谱法，其为分析无机阴离子的有效方法，具有简单、快速、灵敏度高等优点，满足对生活饮用水中氯酸盐等阴离子的检测需要。性质亚氯酸钠是一种无机化合物，可以用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等使用，效果相对来说是比较好的，但是如果长时间的接触这种物质，就有可能会对人体的健康造成一定的伤害，主要是由于里面中的一些物质会导致癌症的发生。日常生活中在使用的时候一定要控制好使用量，避免一次性过多，在平时也要避免长时间的接触一些化学物质，对所居住环境，定期的通风消毒能够减少一些疾病发生。

你少打了点东西，我推算了一下，题目应该是问：混合气体中氢气的物质的量为多少？做法如下：由于通入氢氧化钠溶液后气体恰好完全吸收，且氢氧化钠不能和氢气反应，所以通入溶液的气体一定不含氢气。所以原混合气体中氯气的量一定多于或等于氢气的量。但如果原混合气体中氯气的量等于氢气的量，则点燃后只生成氯化氢，那么之后氯化氢和氢氧化钠反应不可能生成次氯酸根离子和氯酸根离子，所以原混合气体中氯气一定比氢气多。次氯酸根离子和氯酸根离子是氯气和氢氧化钠反应生成的，所以现在写这个方程式：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+NaClO3+H2O。下面配平。1、由于生成的次氯酸根离子和氯酸根离子的物质的量之比为1:1，所以可以把方程式中次氯酸钠与氯酸钠前面的计量数写成相同的数，为了简化，都写成1即可：Cl2+NaOH=NaCl+1NaClO+1NaClO3+H2O。2、氧化还原反应得电子数与失电子数是相同的，而得失电子数又可以归结于化合价的升高与降低，所以氧化还原反应中化合价的升高的总数与化合价的降低的总数是相等的。此反应中只有氯元素自己得和失了电子，反应物中氯是0价，生成物中次氯酸钠中氯是+1价，氯酸钠中氯是+5价，这都是化合价的升高，又由于这两者前的计量数已都是1，所以氯元素一共升高了6价，所以氯元素也应共降低6价。观察可知氯元素化合价都降低到氯化钠中-1价的氯中了，所以氯化钠前面的计量数应为6，这样才能保证化合价的升与降是相等的：Cl2+NaOH=6NaCl+1NaClO+1NaClO3+H2O。3、这时根据钠元素守恒，可知氢氧化钠前的计量数是8，根据氯元素守恒可知氯气前的计量数是4，最后根据氢元素守恒可知水前面的计量数是4.，这样一来就彻底配平了：4Cl2+8NaOH=6NaCl+1NaClO+1NaClO3+4H2O。又由于反应后溶液中氯离子、次氯酸根离子与氯酸根离子的物质的量之比为8:1:1，而上述配平的方程式中是6:1:1，所以还有2份氯离子是氯化氢与氢氧化钠生成的，所以就把那个方程式也写出来（按照题中的份数写，所以计量数都是2）：2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O。现把两个方程式放到一起看：4Cl2+8NaOH=6NaCl+1NaClO+1NaClO3+4H2O。2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O。由于氢氧化钠无剩余，所以上下两个方程式中的氢氧化钠的物质的量的总和就是bmol，由于两个方程式都是按题中的份数比例写的，所以上面的方程式中参加反应的氢氧化钠是0.8bmol，下面的是0.2bmol：4Cl2+ 8NaOH =6NaCl+1NaClO+1NaClO3+4H2O。 0.8bmol2HCl+ 2NaOH =2NaCl+2H2O。 0.2bmol由于方程式中计量数之比就等于物质的量之比，所以可以把上面方程式中氯气的物质的量与下面方程式中氯化氢的物质的量都表示出来：4Cl2 + 8NaOH =6NaCl+1NaClO+1NaClO3+4H2O。0.4bmol 0.8bmol2HCl + 2NaOH =2NaCl+2H2O。0.2bmol 0.2bmol0.4bmol氯气就是点燃后剩下的那些氯气，0.2bmol氯化氢就是点燃产生的那些氯化氢。所以把氯气和氢气点燃的方程式写出来并标上已求得的氯化氢的物质的量：Cl2+H2 = 2HCl。 0.2bmol根据“方程式中计量数之比就等于物质的量之比”这一规律，可知参加燃烧反应的氯气与氢气的物质的量：Cl2 + H2 = 2HCl。0.1bmol 0.1bmol 0.2bmol点燃后剩下的那0.4bmol氯气与参加燃烧反应的那0.1bmol氯气加起来就是原混合气体中的所有氯气，也就是说，原混合气体中氯气的物质的量就是0.5bmol。又由于原混合气体是aL且是在标准状况下，所以根据气体摩尔体积的公式可知原混合气体的总物质的量为（a/22.4）mol，所以原混合气体中氢气的物质的量就是总物质的量减去氯气的物质的量——（a/22.4-0.5b)mol。但是，事实上，由于我一开始已经推出原混合气体中氯气一定比氢气多了，所以氯气与氢气的燃烧反应中氯气一定是过量的，所以刚才所写出的燃烧反应的方程式中参加反应的那0.1bmol氢气实际上就是原混合气体中所有的氢气，因此，这道题的答案还有一个，就是0.1bmol。当然，这道题也有第三个答案，那就是你用a来表示出氢气的物质的量（因为通过a/22.4-0.5b=0.1b这个等式来得出a与b的关系后就可以用a来表示b了），我就不具体算了。综上，我估计出题人是没有考虑到做题者可以推出燃烧反应中氯气一定是过量的，所以才使题目存在这一漏洞。你只要能明白怎么做就好了。讲得有任何不明白的地方都可以直接给我单独发消息问我，我会保证让你完全明白的。：）

GB18218-2000 重大危险源辨识 表1 危险物质名称及其临界量 序号 危险物质名称 临界量（吨）1 氨[液化的,含氨＞50%] 502 苯，甲苯 503 苯酚 104 苯乙烯 505 丙酮 506 丙酮合氰化氢（丙酮氰醇） 107 丙烯腈[抑制了的] 208 丙烯醛[抑制了的] 509 丙烯亚胺[抑制了的] (甲基氮丙环) 2010 二氟化氧 111 二硫化碳 2012 二氯化硫 113 二氧化硫 2014 二异氰酰甲苯 2015 氟 1016 氟化氢(无水) 2017 谷硫磷 0.118 光气 119 过氧化钾 2020 过乙酸（浓度>60%） 1021 环氧丙烷 4022 环氧氯丙烷 1023 环氧溴丙烷 1024 环氧乙烷 2025 甲苯 5026 甲苯-2,4-二异氰酸酯 5027 甲醇 10028 甲基异氰酰 0.229 甲醛 5030 甲烷 2031 可吸入粉尘的镍化合物（一氧化镍、二氧化镍、硫化镍、二硫化三镍、三氧化二镍等） 0.132 联苯胺和/或其盐类 0.133 联氟螨 0.134 磷化氢 0.535 硫化氢[液化的] 2036 六氟化硒 0.537 氯化氢[无水] 10038 氯甲基甲醚 0.139 氯气 1040 氯酸钾 2041 氯酸钠 2042 氯乙烯 2043 煤气(CO，CO与H2、CH4的混合物等) 1044 汽油(闪点>-18℃～＜23℃) 50045 氢 2046 氢氟酸 4047 氢化锑 0.548 氰化氢 1049 三甲苯 10050 三硝基苯甲醚 1051 三氧化(二)砷 0.152 三氧化二砷。三价砷酸和盐类 0.153 三氧化硫 3054 砷化三氢 0.555 四氧化二氮[液化的] 2056 天然气 5057 烷基铅 1058 五硫化(二)磷 1059 五氧化二砷，五价砷酸和盐类 0.560 戊硼烷 161 烯丙胺 5062 硝化丙三醇 163 硝化纤维素 2064 硝酸铵[含可燃物≤0.2%] 20065 硝酸铵肥料[含可燃物≤0.4%] 50066 硝酸乙酯 5067 溴 2068 溴甲烷 2069 烟火制品(烟花爆竹等) 2070 氧 20071 液化石油气 5072 一甲胺 2073 一氯化硫 174 乙撑亚胺 1075 乙炔 2076 异氰酸甲酯 0.577 重铬酸钾 20表2 未在表1中列举的危险物质类别及其临界量 物质类别 说明 临界量(吨) 爆炸性物质 1.1A类爆炸品：有整体爆炸危险的起爆药 10 爆炸性物质 1.1类爆炸品：除1.1A类爆炸品以外的，有整体爆炸危险的其他1.1类爆炸品 50 爆炸性物质 其他爆炸品：除1.1类爆炸品以外的其他爆炸品 100 压缩和液化气体 易燃气体：主危险性或副危险性为2.1类的压缩和液化气体 50 压缩和液化气体 氧化性气体：副危险性为5类的压缩和液化气体 100 压缩和液化气体 有毒气体：主危险性或副危险性为6类的压缩和液化气体 20 易燃物质 （a）极易燃液体：初沸点小于或等于35℃或保持温度一直在其沸点以上的易燃液体 50 易燃物质 （b）高度易燃液体：闪点小于23℃的易燃液体 200 易燃物质 （c）易燃液体：闪点大于或等于23℃，且闪点小于61℃的易燃液体 500 易燃物质 一级易燃固体：危险性类别为4.1，且危险货物品名编号后三位小于500号的易燃物质 50 易燃物质 二级易燃固体：危险性类别为4.1，且危险货物品名编号后三位大于500号的易燃物质 200 易燃物质 一级自燃固体：（自燃物品）危险性类别为4.2，且危险货物品名编号后三位小于500号的自燃固体（自燃物品） 50 易燃物质 二级自燃固体：（自燃物品）危险性类别为4.2，且危险货物品名编号后三位大于500号的自燃固体（自燃物品） 200 易燃物质 遇湿易燃物品：危险性类别为4.3易燃物质 50 氧化性物质 一级危险的氧化剂：危险性类别为5.1，且危险货物品名编号后三位小于500号的氧化性物质 20 氧化性物质 二级危险的氧化剂：危险性类别为5.1，且危险货物品名编号后三位小于500号的氧化性物质 100 氧化性物质 有机过氧化物：危险性类别为5.2的氧化性物质 20 剧毒物质 有毒的固体和液体 10 剧毒物质 有毒物质 50 剧毒物质 有害物质 200 表3 毒性物质分级 级别 经口半数致死量LD50(mg/kg) 经皮接触24h半数致死量 LD50 (mg/kg) 吸入1h半数致死浓度LC50 (mg/l)剧毒品 LD50≤5 LD50≤40 LC50≤0.5有毒品 5＜ LD50 ≤50 40＜ LD50 ≤200 0.5＜ LC50 ≤2有害品 (固体)50＜ LD50 ≤200 (液体)50＜ LD50 ≤2000 200＜ LD50 ≤1000 2＜ LC50 ≤10 4.2重大危险源辨识 单元内存在危险物质的数量等于或超过标准表1、标准表2规定的临界量，即被定义为重大危险源。 单元内存在的危险物质为单一品种，则该物质的数量即为单元内危险物质的总量，若等于或超过相应的临界量，则被定义为重大危险源。

1·各种处理方法简述国内含氰废水处理方法比较多[3,4]，但应用哪一种工艺主要决定于含氰废水的质量浓度、性质以及实际处理的效果。废水中氰的质量浓度可粗略分为高、中、低3种。一般情况下，成分复杂的高质量浓度废水CN＞800 mg/L，也有多种废水氰的质量浓度在(1-10)×103 mg/L之间，可先采用酸化法回收氰化物，残液再继续氧化处理。中质量浓度含氰废水一般在200 mg/L~800 mg/L之间，根据废水成分的复杂程度选择处理工艺；废水成分简单、回收氰化物有经济效益的，适合先采用酸化法，残液再继续采用二次处理；酸化回收无经济效益的废水，可直接采用氧化法进行破坏。在国内实际生产时，高、中质量浓度(接近800 mg/L)含氰废水一般根据成分复杂程度而决定采用的工艺方法；有些成分简单的废水，也可以先回收氰化物，回收后残液再直接进行氧化破坏CN-，中、低质量浓度的废水均采用直接氧化处理工艺。近些年，回收氰化物的方法较多，如酸化挥发-碱吸收法、萃取法、酸沉淀-中和法（两步沉淀法）、三步沉淀法等。目前，厂矿企业实际采用单一处理工艺的较少，因单一工艺处理很难达到国家排放标准，大部分企业均采用多种组合的工艺进行处理。主要组合处理工艺是酸化回收与直接氧化的技术结合，另一种组合是直接氧化、自然净化[5]与活性炭吸附工艺[6]的技术组合，许多新的废水全循环技术组合工艺也是主要发展趋势之一。含氰废水处理方法的选择主要根据废水的来源、性质及水量来决定。其中包括化学法、物理化学法、物理法及生化法，但是运用最多的是采用化学法来处理含氰废水。以下主要对几种常用的物理、化学法处理含氰废水进行介绍。2·常用处理技术2.1加酸曝气法这是已进入实用化阶段的方法，在美国等一些国家中正在兴建一定规模的设施。最初试验室在中性液中利用曝气来把氰排除到大气中去，以后改进为先加酸使污水最大限度地酸化，然后进行曝气，这样可以更有效地去除氰。所使用的酸通常是硫酸。虽然也有利用烟气来进行酸性化的建议，但尚未到成熟阶段，所以没有普及。此法的效果受曝气程度和酸性化程度的支配，按照实例来看，当pH为2.8时，对含氰浓度达500 mg/L的污水进行曝气，可以获得含氰浓度为0.09 mg/L~0.14 mg/L的处理水。因为在实施此法以后，氰仍保持原有状态，作为有毒气体而被排放到大气中，既要有利的厂址条件，又必须具备高烟囱，因而只有在极有限的地区，才有采用此法的可能。如用液碱来捕集已气化的氰，这样既可弥补上述缺点，还可回收氰。2.2络盐法20世纪70年代，国内企业有的曾经采用该方法，但现在均不采用。从环境安全防范的观点出发，这种方法可以作为氰化物产生突发性污染事故时而采用快速补救的方法之一，硫酸亚铁溶液投入水中可以迅速降低水中含氰污染物所造成的危害程度，减小对环境的危害，特别是对水生生物的伤害。废水中CN-质量浓度很低时，该方法处理效果不好。可以使用的药品虽多种多样，但最广泛使用的是硫酸亚铁。该法利用硫酸亚铁与氰形成络盐，然后使络盐沉淀并加以除去。硫酸亚铁法将氰化物转化为铁的亚铁氰化物，再转化成普鲁士蓝型不溶性化合物[7]，然后倾析或过滤出来。其特点是操作简单，处理费用低，且可回收普鲁士蓝沉淀作颜料。缺点是处理效果差，淤渣很多，分离出不溶物后的废水呈蓝色，浓度超过一定限度，就不能被去除。从反应的平衡来看，上述浓度过高，去除率下降是难以避免的问题，按一般情况来说，用石灰等使水的pH值保持在7.5~10.5之间，这样就使沉淀生成处于最佳状态。但即使采用上述措施，因为含氰量在一定数值以下，就不再降低，在处理含氰浓度低的污水时，其效果是微小的。如改用镍做处理剂，其效果虽比铁有利，但价格昂贵。熊正为[8]对硫酸亚铁法处理电镀含氰废水进行了试验研究，探讨了硫酸亚铁除氰的原理及其去除效果。试验结果表明：硫酸亚铁法处理电镀含氰废水，硫酸亚铁加入量为理论值的1.69倍，0.1%PAM絮凝剂用量为1 mg/L时，氰化物的去除率可达98%，同时还可去除部分重金属污染物和COD，COD可去除约59%；pH值对除氰效果的影响较大，CN-与硫酸亚铁络合成亚铁氰化物时pH值控制在9.50~10.50，生成的亚铁氰化物再转化成较稳定的普鲁士蓝型不溶性化合物须将pH值反调控制在7.00~8.00时，除氰效果较好。2.3臭氧处理法近年来，用臭氧处理氰化物方法的研究，开展得相当普遍，但由于电力费用高昂的缺点，所以还没达到一般性的实用化阶段O3＋KCN→KCNO＋O2KCNO＋O3＋H2O→KHCO3＋N2＋O2臭氧在水溶液中可释放出原子氧参加反应，表现出很强的氧化性，能彻底氧化游离状态的氰化物。铜离子对氰离子和氰根离子的氧化分解有触媒作用，添加10 mg/L左右的硫酸铜能促进氰的分解反应。臭氧法的突出特点是在整个过程中不增加其他污染物质，污泥量少，且因增加了水中的溶解氧而使出水不易发臭。采用臭氧氧化法处理废水中的氰化物，只需臭氧发生设备，无需药剂购置和运输，而且工艺简单、方便，处理后废水总氰化物质量浓度可以达到国家污水综合排放标准，处理废液中不增加其它有害物质，无二次污染，不需要进一步处理。但是，由于臭氧发生器产生臭氧的成本高、设备维修困难，工业应用受到了一定限制。只要臭氧发生器能突破产生臭氧的瓶颈，工业应用前景非常广阔。臭氧氧化法要消耗大量的电能[9]，在缺少电力的地方难以应用。我国已有臭氧发生装置成品出售，一些工厂目前正在使用这种处理技术。应该指出的是目前的臭氧发生器能耗很大，生产1 kg O3耗电12 kW·h~15 kW·h，处理费用较高。除个别地方外，一般难以达到废水处理的经济要求。另外，单独使用臭氧不能使络合状态存在的氰化物彻底氧化。颜海波[10]等采用臭氧技术对电镀含氰废水进行处理，电镀含氰废水中的CN-浓度在30 mg/L~36 mg/L之间，采用以臭氧为氧化剂的活性炭催化氧化技术处理后，CN-的出口浓度＜0.5 mg/L，去除率在97.7%以上。该处理系统实现了废水处理自动化，具有投资省、效果好、成本低、运行稳定等优点，且不会产生二次污染，值得推广应用。2.4过氧化氢法2.4.1碱性条件在常温、碱性（pH=9.5~11）、有Cu2＋作催化剂的条件下，H2O2能使游离氰化物及其金属络合物（但不能使铁氰化物）氧化成氰酸盐，以金属氰络合物形式存在的铜、镍和锌等金属，一旦氰化物被氧化除去后，他们就会生成氢氧化物沉淀。那些过量的过氧化氢也能迅速分解成水和氧气。污水中亚铁氰化物被铜沉淀而除去。其反应方程式如下。游离氰化物与过氧化氢反应的方程式：上述反应中生成的氰酸盐水解生成铵离子和碳酸盐离子或碳酸氢盐离子，水解速度取决于pH值。一般情况下，硫氰酸盐不会或很少被氧化。污水处理过程中，含氰络合物的反应顺序如下：2.4.2酸性条件一般将废水加热至40℃，在不断搅拌条件下加入含有少量金属离子作催化剂的H2O2和37%甲醛的混合溶液，再搅拌1 h左右完成反应。反应在酸性条件下分两步进行：此法适用于浓度波动较大的含氰废水的处理，整个过程无HCN气体产生，操作安全，但所需试剂费用较高。山东黄金集团有限公司三山岛金矿采用过氧化氢对含氰污水酸化回收后尾液进行二次处理[11]。近1 a的生产应用情况表明，该法具有工艺操作简单、投资省、成本低等优点，能容易地将含氰（CN）-5 mg/L~50 mg/L的酸化回收尾液处理到＜0.5 mg/L，药剂费用为7.56元/m3。2.5碱性氯化处理法目前处理含氰废水比较成熟的技术是采用碱性氯化法处理，必须注意含氰废水要与其它废水严格分流，避免混入镍、铁等金属离子，否则处理困难。通过氯处理来分解氰化物的可能性，早已肯定，可是在初期氯处理是在酸性溶液中进行，因而有浓度相当大的氯化氢有毒气体产生，操作也很不安全。但如果在碱性条件下进行氯处理，中间产物氯化氢几乎在一刹那间都转化为氰酸盐，于是此法在氰化物处理方面已成为实际的而且安全的方法。该法的原理是废水在碱性条件下，采用氯系氧化剂将氰化物破坏而除去的方法，处理过程分为两个阶段，第一阶段是将氰氧化为氰酸盐，对氰破坏不彻底，叫做不完全氧化阶段，该工艺的原理是在碱性条件下（一般pH≥10），用次氯酸盐将氰化物氧化成氰酸盐。CN-＋ClO-＋H2O→CNCl＋2OHCNCl＋2OH-→CNO-＋Cl-＋H2O将两式合并，得CN-＋ClO-→CNO-＋Cl-CNO-＋2H2O→CO2＋NH3＋OH-局部氧化法破氰反应生成的氰酸根的毒性是CN-的1/1 000，所以有的厂在废水浓度比较低时，废水经局部破氰处理后就排入后续的处理金属离子的处理设施。但是，CNO-毕竟是有毒物质，在酸性条件下极易水解生成氨（NH）3。pH反应条件控制：一级氧化破氰：值10~11；理论投药量：简单氰化物CN-:Cl2=1:2.73，复合氰化物CN-:Cl2=1:3.42。用ORP仪控制反应终点为300 mv~350 mv，反应时间10 min~15 min。第二阶段是将氰酸盐进一步氧化分解成二氧化碳和水，叫完全氧化阶段。在局部氧化处理的基础上，调节废水的pH（一般pH≥8.5），再投加一定量的氧化剂，经搅拌使CNO-完全氧化为N2和CO2。pH反应条件控制：二级氧化破氰：pH值7-8（用H2SO4回调）；理论投药量：简单氰化物CN-:Cl2=1:4.09，复合氰化物CN-:Cl2=1:4.09。用ORP仪控制反应终点为600mv~700mv；反应时间10min~30min。反应出水余氯浓度控制在3 mg/L~5 mg/L。滕华妹[12]等采用两级碱性氯化法处理工艺对杭州西尔灵钟厂含氰废水进行处理，间隙法操作，手工控制投药量，原废水含氰浓度59.8 mg/L~141.1 mg/L，平均为84.6 mg/L，分段调节pH，采用自制的机械搅拌器搅拌，根据在实验室测得的氰化物浓度，分段计算投药量，废水处理取得很好的效果，排放废水中氰化物浓度均小于国家排放标准0.5 mg/L。另有采用次氯酸钠、亚氯酸钠、漂粉等替代氯气的方法，其原理和方法与通氯气相同，而类似加氯器的特殊装置却不再需要，而且可以避免氯气泄露的危险，它适用于小规模的污水处理。在已决定采用这种处理法的场合，必须考虑到残存的氯在放流目的地所发生的影响。2.6食盐电解法通过食盐水电解同时生成氯气和强碱，把他们使用于氰的分解。以电镀厂而言，因为容易获得电力供应，所以操作方便，处理药品费用非常低廉。尤其在分批操作时，能够在夜间空闲时间，充分利用原来供电镀操作用的整流器，因而设备费用也可以降低。此法的缺点是电解阳极用的碳极的使用寿命较短。它适用于较小规模的工厂。（1）隔膜电解法：这是在食盐电解法中使用隔膜的方法，其原理是碱性氯化处理法。食盐中如有很多杂质，隔膜所用的石棉就容易发生间隙堵塞的缺点。在连续运转的场合，使用饱和食盐水，如管理不善，容易发生食盐补充不足的情况，因而分解反应不能继续进行，所以必须经常注意。（2）无隔膜电解法：进行食盐水的无隔膜电解时，在阳极上有氯气发生，它与阴极上生成的碱反应后，即生成次氯酸盐。Cl2+2NaOH→NaOCl+NaCl+H2O如把生成的此氯酸盐加注在含氰污水中，氰就被氧化而生成氰酸盐。NaCN+NaOCl→NaCNO+NaCl并且进一步分解为碳酸气和氮气。2NaCNO+3NaOCl+H2O→2CO2+N2+NaOH+3NaCl3·含氰废水生物处理方法的应用进展有学者[13]采用BOD5/COD比值法和好氧呼吸曲线法在国内外首次针对高浓度有机氰废水及其污染物进行了全面的好氧可生化性研究，结果表明，低浓度氰工艺含氰废水在低浓度下，可生化性较好，在高浓度下，可生化性较差，浓度过高的甚至无法被好氧生物降解；肖敏[14]等在30℃条件下，采用血清瓶液体置换系统，撒气厌氧水化反应设备条件，测定了丙烯腈、腈纶生产过程废水等各种高浓度有机氰废水的厌氧生物可降解性及废水中丙烯腈、乙腈和氰化物等主要污染物对产甲烷菌的毒性。结果表明，丙烯腈在低质量浓度下为代谢毒素，厌氧菌产甲烷活性在恢复试验中得到恢复，在高质量浓度（＞120 mg/L）为生理毒素，毒性引起的产甲烷活性受抑制，但在短时期内得到恢复；氰化物在低质量浓度下为生理毒；较高质量浓度下（25 mg/L）为杀菌性毒素，厌氧菌细胞已遭受严重破坏，无法修复；乙腈始终为代谢毒素；张力等[15]采用膜分离技术处理丙烯晴含氰废水，处理后外排氰根离子浓度CN-＜0.0005%，COD＜1 500 mg/L，表明了使用超滤膜对原水能有效的净化，并在一定程度上能降低原水的COD含量。

A、过氧化钠的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量为0.1mol，其数目为0.1×6.02×1023，故A错误；B、标准状况下氧气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，0.1mol18O2中所含中子数为0.1mol×2×（18-8）×6.02×1023，即为2×6.02×1023，故B错误；C、因乙酸中含有8对共用电子对，甲酸甲酯中也含有8对共用电子对，则1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023，故C正确；D、若用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时生成氯化钠和氯酸钠，则1molCl2反应时转移的电子的物质的量为5mol，故D错误；故选C．

鉴别】(1)取本品0.1g,加丙酮2ml,摇匀,加盐酸2ml,溶液呈淡红色,放置渐显紫色(2)在磺胺二甲嘧啶含量测定项下记录的色谱图中,供试品溶液中磺胺二甲嘧啶主峰的保留时间应与磺胺二甲嘧啶对照品溶液主峰的保留时间一致;在泰乐菌素组分检査项下记录的色谱图中,供试品溶液中泰乐菌素A峰的保留时间应与标准品溶液中泰乐菌素A峰的保留时间一致。(3)本品的水溶液显酒石酸盐鉴别(1)的反应(附录0301)【检查】干燥失重取本品,以五氧化二磷为干燥剂,在60℃减压干燥4小时,减失重量不得过5.0%(附录0831)泰乐菌素组分取本品0.35g与泰乐菌素标准品约35mg,精密称定,置100ml量瓶中,加甲醇loml溶解,用水稀释至刻度,照磺胺二甲嘧啶含量测定项下的色谱条件与系统适用性试验。以泰乐海他西林菌素标准品溶液中C、B、D、A主组分峰定性供试品溶液的主组分峰。按峰面积归一化法(除碳胺二甲嘧啶峰外)计算,含泰乐菌素A不得少于80%,泰乐菌素A、B、C、D之和不得少于95%其他应符合可溶性粉剂项下有关的各项规定(附录0108)【含量测定】泰乐菌素取本品适量,精密称定,加灭菌水溶解并定量稀释制成每1ml中约含1000单位的溶液,照泰乐菌素项下的方法测定,即得。磺胺二甲嘧啶照高效液相色谱法(附录0512)测定。色谱条件与系统适用性试验用十八烷基硅烷键合硅胶为填充剂;以2mol/L高氯酸钠溶液(用lmol/L盐酸溶液调pH至2.5±0.1)为流动相A,以乙腈为流动相B,进行梯度洗脱,检测波长为280nm。取泰乐菌素标准品约35mg,精密称定,置100ml量瓶中,加甲醇10ml溶解,用水稀释刻度。精密量取201注入高效液相色谱仪,理论板数按泰乐菌素A组分计算不得低于2000,拖尾因子不得过1.5,泰乐菌素D峰与泰乐菌素A峰的分离度应大于2.0。测定法取本品适量(约相当于磺胺二甲嘧啶40mg)精密称定,置50ml量瓶中,加0.1mol/L盐酸溶液溶解并稀释至刻度,摇匀,精密量取适量,用水定量稀释制成毎1m中约含磺胺二甲嘧啶80μg/ml的溶液。精密量取20μl注人高效液相色谱仪,记录色谱图;另取磺胺二甲嘧啶对照品,同法测定。按外标法以峰面积计算,即得。【作用与用途】抗菌药。主要用于治疗鸡大肠埃希菌及支原体引起的呼吸道疾病。【用法与用量】以本品计。混饮:每1L水,鸡2~4g。连用3~5日。【不良反应】长期使用可损害肾脏和神经系统,影响增重,并可能发生磺胺药中毒。

【答案】（9分）（1）0.1mol(2)5.2g(3)没有沉淀【答案解析】试题分析：（1）氢气在标准状况下的体积是3.36L，物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol。铝和盐酸反应的化学方程式是2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，所以铝片中铝单质的物质的量是0.15mol×2÷3＝0.1mol。（2）根据（1）可知单质铝的质量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以混合物中氧化铝的质量是12.9g－2.7g＝10.2g，物质的量是10.2g÷102g/mol＝0.1mol，因此溶液中氯化铝的物质的量是0.1mol＋0.1mol×2＝0.3mol。氢氧化钠的物质的量是0.2L×1mol/L＝0.2mol，所以根据反应的方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓可知，氢氧化钠是不足的，氯化铝过量，则生成氢氧化铝的质量是0.2mol÷3×78g/mol＝5.2g。（3）氢氧化钠的物质的量是1.2L×1mol/L＝1.2mol，氯化铝是0.3mol，所以根据反应的方程式Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O↓，二者恰好反应生成偏氯酸钠，即反应中得不到氢氧化铝白色沉淀。考点：考查氢氧化铝制备及金属和酸反应的有关计算点评：利用化学方程式进行减少时，如果反应物的用量都是已知的，则需要首先判断过量问题，然后再以及没有过量的哪种物质进行有关计算。其次在进行氢氧化铝制备的有关计算时，还需要注意氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱溶液中。

双氧水产品标准有三种规格。双氧水分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。扩展资料：化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。参考资料来源：百度百科-双氧水

化学法二氧化氯发生器工作原理:x0dx0a 二氧化氯的发生方法主要有两种——化学法和电解法，化学法又分为亚氯酸钠法和氯酸钠法两种x0dx0a 一、亚氯酸钠法制备二氧化氯x0dx0a x0dx0a亚氯酸钠（NaClO2）的摩尔质量为90.442g/mol，Cl原子的标准氧化态是＋3。纯NaClO2为白色晶体或结晶状粉末，有微吸水性，且易溶于水。x0dx0a x0dx0a NaClO2具有氧化性，它在弱碱性溶液中是非常稳定的，然而在强碱性中加热，它会分解成ClO3—和Cl—。酸性条件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3—和Cl—。x0dx0a x0dx0a 盐酸－亚氯酸钠反应： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2Ox0dx0a 二、氯酸钠法制备二氧化氯x0dx0a x0dx0a氯酸钠（NaClO3），无色或白色粒状晶体，有咸味，溶于水和乙醇。氯酸盐法置备ClO2，可采用的还原剂除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，还有草酸（H2 C2 O2 ,）双氧水（H2 O2 ）、柠檬酸（C6 H8 O7 ），盐酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其对应的盐、单糖（C6 H12O6）、双糖等，还有醇类如乙醇、丙醇、异丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。x0dx0a x0dx0a以氯酸盐为原料化学合成法生产ClO2有十几种方法，基本上都是通过在强酸介质存在下还原氯酸盐这一途径制得的。按还原剂的不同可分为4类:x0dx0a （1）二氧化硫为还原剂的方法有马蒂逊（Mathieson）法，大曹法、霍尔斯特（Holst）法、佩尔松（Person）法和R1法；x0dx0a （2）以盐酸为还原剂的方法有开斯汀(Kesting)法、日曹法、凯密迪(Chemetics)法和R5法；x0dx0a （3）以甲醇为还原剂的方法有索尔维（Solvey）法和R8法；x0dx0a （4）以氯化钠做还原剂的方法有R2法和R3法（单容法，SVP）。x0dx0a 例如氯酸钠－盐酸反应：x0dx0a 2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2Ox0dx0a 二氧化氯发生器的组成：x0dx0a 二氧化氯发生器由供料系统，反应系统，控制系统和安全系统等几部分构成

试剂的制备1）20%硫酸：量取890ml去离子水于1000ml的烧杯中，缓慢加入110ml的硫酸（96-98%），边加边搅拌，冷却后备用。2）0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液：称取39.15g硫酸亚铁铵，放入500ml烧杯中，加300ml20%的硫酸溶解后，再加去离子水，并定容至1000ml。3）硫磷混算配制：将67ml85%的磷酸慢慢注入盛600ml去离子水的烧杯中，再慢慢加入267ml 96-98%的浓硫酸，不断搅拌，待冷却后用去离子水稀释至1000ml混匀。4）10g/L二苯胺磺酸钠：称取1g二苯胺磺酸钠，放入烧杯中加50ml去离子水溶解，待完全溶解后，用容量瓶定容至100ml。二、实验过程1）取1ml样品至100ml容量瓶中，用去离子水定容至100ml2）取上项溶液10ml于500ml锥形瓶中，再准却移入硫酸亚铁铵溶液25.00ml，加入75ml硫磷混合液，在室温下静置10min后，加入100ml去离子水稀释，加入6滴二苯胺磺酸钠指示剂，用0.1N的重铬酸钾标准液滴定至溶液由绿色变为紫红色，30S不退色即为终点。记录滴定体积为V 。同时做空白试验，即不加样品其他均相同的实验。空白消耗滴定液的体积即为V0 。3）计算公式：（g/L）W=（V0.-V）*C*177.4三、注意事项1）硫酸亚铁铵溶液易水解，应在酸性条件下保存，同时不能放置太长时间，否则会被空气氧化。2）二苯胺磺酸钠指示剂应存于棕色试剂瓶中。3）测定过程中用移液管移取时要非常准确，否则将引入较大的误差。

本品属强氧化剂。对细菌、真菌和病毒有强氧化作用，触杀，并能氧化水体中的亚价态物质达到改善水质的目的。氯酸钠练漂有突出的优点，但是也能对人体产生严重的危害。亚氯酸钠在酸性状态下漂白时放出二氧化氯，二氧化氯比氯气具有更强烈的刺激臭味；它污染车间空气，侵害人的呼吸道和眼黏膜，最可怕的是被人的黏膜吸收。有报道二氧化氯对人体的中枢神经系统有侵害作用，还有发生肺气肿和支气管炎的病例。当空气中含有二氧化氯14—17 mg／L时人体就能感觉到。如果在这种浓度下停留6 h，可能造成死亡。二氧化氯比空气重2．33倍，因此容易聚集在车间角落不通风处，还不容易散失。车间空气中允许二氧化氯的存在浓度为1 mg／L以下，实际上很难达到这样的标准。职工长期在含有低浓度二氧化氯气体的环境中工作，所具有的潜在危险还尚待研究。此外二氧化氯的气体增浓到一定时候就右爆柞的危险。 亚氯酸钠练漂排出的废水中含有多种氯的化合物，容易污染水源，侵蚀下水道，并且有可能与废水中的其他有机物质作用成为毒性 更大的含氯有机化合物。

亚氯酸钠漂白过废水可以用混凝法处理。混凝法混凝法是应用比较广泛的一种废水处理方法。目前应用广泛的是高分子农业生产体系絮凝剂,它是一种带有多种活性基团的水溶性高分子,通过活性基团与氯化木素的亲水基之间发生离子型的疏水反应,生成不溶性内络物,达到吸附去除。在国外有不少工厂采用混凝技术来处理漂白废水。废水：废水(wastewater)是指居民活动过程中排出的水及径流雨水的总称。它包括生活污水、工业废水和初雨径流入排水管渠等其它无用水，一般指经过一定技术处理后不能再循环利用或者一级污染后制纯处理难度达不到一定标准的水。

是的。亚氯酸钠在水溶液中加热到130摄氏度才开始分解，低于38摄氏度时不会分解，又由于是饱和溶液，当温度降低后，亚氯酸钠在水中的溶解度降低，所以在溶液中析出亚氯酸钠晶体。亚氯酸钠是白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸湿性,在常温下较为稳定。无水物加热至350℃时尚不分解，含水亚氯酸钠加热到130～140℃即分解。易溶于水（5℃时为34%；30℃时为46%）。碱性水溶液对光稳定，酸性水溶液受光影响则产生爆炸性分解，酸性越大，分解速度越快，分解时放出二氧化氯（或氧气和氯气）。强氧化剂，纯品的理论有效氯含量157%，与木屑、有机物、硫、磷、碳及其他可燃物等接触混合，撞击摩擦时能引起爆炸。与还原性物质接触，能引起剧烈反应。

次氯酸钠和二氧化碳、水反应，会产生次氯酸，次氯酸见光分解成盐酸-HCL。奥氏体不锈钢耐蚀性非常好，但对氯离子不耐受。室温下，浓度超过5%，就会产生比较显著的腐蚀。而且非常容易导致区域腐蚀--比如点蚀。只要是腐蚀性介质，腐蚀是一定会产生的，关键是严重程度。HClO和次氯酸盐都有强氧化性，即ClO-也具有强氧化性，与金属接触时会将Fe氧化为Fe+，从而引发腐蚀反应的发生，都是强碱弱酸盐，易水解，因此一般次氯酸和次氯酸盐不用金属容器储存。304不锈钢是一种通用性的不锈钢材料，防锈性能比200系列的不锈钢材料要强。耐高温方面也比较好，一般使用温度极限小于650℃。304不锈钢具有优良的不锈耐腐蚀性能和较好的抗晶间腐蚀性能。对氧化性酸，在实验中得出：浓度≤65%的沸腾温度以下的硝酸中，304不锈钢具有很强的抗腐蚀性。对碱溶液及大部分有机酸和无机酸亦具有良好的耐腐蚀能力。扩展资料：对于304不锈钢来说，其成份中的Ni元素非常重要，直接决定着304不锈钢的抗腐蚀能力及其的价值。304中最为重要的元素是Ni、Cr，但是又不仅限于这两个元素。具体的要求由产品标准规定。行业常见判定情况认为只要Ni含量大于8%，Cr含量大于18%，就可以认为是304不锈钢。这也是为什么业内会把这类不锈钢叫做18/8不锈钢的原因。其实，相关的产品标准对304有着非常清楚的规定，而这些产品标准针对不同形状的不锈钢又有一些差异。下面是一些常见的产品标准与测试。要想确定一个材料是不是304不锈钢，必须满足产品标准中每一个元素的要求，只要有一个不符合，就不能叫做304不锈钢。参考资料来源：百度百科-304不锈钢

用脂肪加碱同煮制肥皂，浓硫酸与食盐共热制氯化氢，胆矾水溶液加氢氧化钠制新制氢氧化铜沉淀等等。 其实，化学实验中的很多实验材料都可以从日常生活中获得。下面我来说几个常见的。铜：可以使用废旧铜导线或没有用的铜钥匙。铁：可以使用铁钉等铁制品。锌：把废旧电池的外壳剥下。食盐、蔗糖、苏打、小苏打、谷氨酸钠（味精）、醋酸等都可以在厨房中找到。浓硫酸、硝酸、烧碱等可以从五交化商店购得。硫黄：可在中药店购得。酒精、高锰酸钾可在药店中购得。在中药店中可以买到盐卜（氯酸钾）、芒硝（十水硫酸钠）、元明粉（无水硫酸钠）、密陀僧（二氧化铅）、朱砂（硫化汞）。西药中有一种叫亚铅华的，其主要成分为氧化锌。碳酸钙可用石灰石或大理石代替，氧化钙可以使用食品包装中的生石灰干燥剂。红磷：就是火柴盒侧面涂的那层红色物质。从旧的保温瓶内胆中可以获得银。在化肥店里可以买到硝酸铵、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、尿素、硫酸钾、氯化钾、磷酸二氢钙等化肥。以铵态氮肥为原料可制得少量氨气（注意：硝酸铵易爆炸）。肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，而猪油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解成甘油和高级脂肪酸盐。主要操作步骤：将6g猪油、10ml40%烧碱和5ml95%乙醇混合后放入锅里搅拌至溶解（可微热），然后小火加热，并不断搅拌。加热时应当补充少量酒精。然后用滴管吸取几滴加热后的混合液，滴入一碗水中，如果水面上没有油花，则可停止加热。然后加入20ml热水，搅拌使其混合均匀。然后将该混合液倒入事先准备好的150ml热的饱和食盐溶液中，边加边搅拌。静置一段时间后，就会有不溶物浮到液面上，将其取出即为肥皂。

第一章　总则第一条　为加强烟花爆竹安全管理，预防爆炸案件和事故发生，保障人民生命财产安全，根据《中华人民共和国民用爆炸物品管理条例》和有关规定，结合我省实际情况，制定本规定。第二条　凡在本省境内生产、销售、储存、运输烟花爆竹，均适用本规定。第三条　生产、销售、储存、运输烟花爆竹单位的主管部门和公安机关，对本规定负有监督检查责任。第二章　生产管理第四条　凡新建、扩建、改建生产烟花爆竹企业，必须填报申请书。常年生产（连续生产三个月以上）的县级以上（含县级）企业由省轻工业管理部门批准，乡镇企业和个体户由省乡镇企业管理部门批准；季节性生产的企业经所在地县、市主管部门批准。凭批准文件，经所在地的县、市公安机关审核同意后方可施工。竣工后，经县、市主管部门和公安机关审查，符合安全规定的，由公安机关发给《爆炸物品安全生产许可证》，凭生产许可证向工商行政管理部门申请，领取营业执照后方可生产。　　任何单位或个人未领取生产许可证和营业执照，不准生产烟花爆竹。第五条　使用氯酸钾生产烟花爆竹的企业，必须向所在地县、市公安机关申请，逐级上报省公安机关批准。经批准的企业，购买氯酸钾须持县、市公安机关开具的购买证，到指定地点购买。烟花爆竹的氯酸钾最大含量不得超过百分之十五。第六条　严禁任何单位和个人生产、储存、销售、运输拉炮、摔炮、砸炮、发令纸等敏感度高的危险品。严禁使用氯酸盐类与雄黄、赤磷配制各种烟花剂。第七条　烟花爆竹，生产企业的设置，必须符合《烟花爆竹工厂设计安全规范》的规定。第八条　烟花爆竹生产企业，必须建立健全各项安全生产制度，设置安全机构，配备熟悉业务、责任心强、认真负责的专职安全检查员。生产烟花爆竹的个体户，也要确定安全检查员。安全检查员对违反安全生产制度的人员，有批评教育和责令其停止生产的权利。第九条　生产企业和主管部门应对烟花爆竹产品质量进行检验，不合格的产品不准出厂。各种成品必须标明厂名、厂址，注明燃放方法和注意事项。第十条　各级标准计量部门，应按有关产品质量监督检验的规定，对烟花爆竹产品质量就地就近实行监督检验。对不按产品技术标准进行生产及产品质量低劣的企业，有权制止其生产、销售，追回已售出的可能危及人身安全的不合格产品。第三章　储存管理第十一条　储存烟花爆竹的单位以及生产企业设立的销售点和批发部，应设专库。库房储存量不准超过设计容量。性质相抵触的火药品，必须分库储存。严禁烟火药、黑火药、成品、半成品、引线混存。不准在库内住宿和进行加工作业。第十二条　仓库内要严格按照防爆要求安装照明设备，严禁使用明火照明。第四章　销售管理第十三条　烟花爆竹销售点，由所在地县、市供销、公安、工商行政管理部门共同商定。销售单位和个人须由公安机关发给《爆炸物品销售许可证》，并凭销售许可证向工商行政管理部门领取营业执照后，方可销售。　　销售点必须符合专人、专库、专柜的要求，销售员应熟悉所售产品性能和安全常识。第十四条　烟花爆竹销售市场，必须设在远离居民区、仓库、工厂、公路的地带，应分片划段，单独设立。凡跨县、市销售烟花爆竹的单位和个人，必须持当地公安机关开具的《爆炸物品销售许可证》，经销地公安机关批准后，到指定的销售市场销售。第十五条　严禁向未经批准的生产单位和个人订货、进货。严禁生产单位将烟花爆竹销售给未经批准销售的单位和个人。第十六条　出口烟花爆竹，按照国家有关规定办理。　　出口转内销的产品，应补换中文商标和说明，否则不准销售。第五章　运输管理第十七条　购货单位向所在地县、市公安机关申请领取《爆炸物品运输证》后方准运输烟花爆竹。货物到达目的地后，购贷单位应将运输证交回原发证机关。第十八条　运输烟花爆竹的车、船，必须符合国家有关运输的安全要求。用拖拉机、柴油机车运输时，必须安装火星熄灭器。装载烟花爆竹的车辆，不准在人员稠密地区停留。第十九条　运输、装卸、押运人员必须懂得烟花爆竹的安全常识。装卸时严禁拖拉、冲撞、摩擦。第二十条　货物包装应牢固、严密。装载烟花爆竹的车厢、船舱内，不准同时载运其它货物，严禁客货混载。

搭出租车去毛家湾饭店附近的有一家试剂店。 试剂种类很全， 我上周刚去买了氯酸钾和硝酸质量很好。虽然出产日期有点早，但没什么影响。祝你成功，我制取二氧化氮成功了。

目前社会上虽然打火机全部替代火柴，但是在一绝大多数人网上商店、百货超市。还是能购买到的。但是由于火柴买的人很少所以在商店的位置不会很醒目，需要像导购员询问具体位置，大部分商店是有火柴商品的。扩展资料：火柴有摩擦火柴（又称硫化磷火柴）与安全火柴之分，其发火原理不尽相同。摩擦火柴药头的主要成分是氯酸钾和三硫化四磷，稍在粗糙表面摩擦、产生的热足以使这两种物质起化学反应而发火。安全火柴药头中以硫磺取代三硫化四磷。一般的摩擦热不足以使药头起反应，只有在火柴盒侧面的磷层上擦划时，摩擦热先使硫与氯酸钾发生反应，放出较多的热能，促使药头中的化学物质产生反应而发火。它的反应过程如下：2KClO3+ 3S──→2KCl + 3SO2+ 1137kJ上述化学反应过于剧烈，发火太猛，不利于使用。为了控制发火速度，药头中还需加入一些石英粉等填充剂，使药头发火缓和、稳定；此外，还加入重铬酸钾和颜料等，以改善抗潮性能和外观。若以淀粉、虫胶等代替硫磺并加入一些香料，便制成无硫芳香火柴，燃烧时不产生刺激性气体SO2，且能散发香味，使人感到舒适。参考资料：

高锰酸钾稀释算快递违禁品。快递禁止运输中规定：(六)氧化剂和有机过氧化物，如高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠、过氧化钾、过氧化铅、过醋酸、双氧水；

目前社会上虽然打火机全部替代火柴，但是在一绝大多数人网上商店、百货超市。还是能购买到的。但是由于火柴买的人很少所以在商店的位置不会很醒目，需要像导购员询问具体位置，大部分商店是有火柴商品的。扩展资料：火柴有摩擦火柴（又称硫化磷火柴）与安全火柴之分，其发火原理不尽相同。摩擦火柴药头的主要成分是氯酸钾和三硫化四磷，稍在粗糙表面摩擦、产生的热足以使这两种物质起化学反应而发火。安全火柴药头中以硫磺取代三硫化四磷。一般的摩擦热不足以使药头起反应，只有在火柴盒侧面的磷层上擦划时，摩擦热先使硫与氯酸钾发生反应，放出较多的热能，促使药头中的化学物质产生反应而发火。它的反应过程如下：2KClO3+ 3S──→2KCl + 3SO2+ 1137kJ上述化学反应过于剧烈，发火太猛，不利于使用。为了控制发火速度，药头中还需加入一些石英粉等填充剂，使药头发火缓和、稳定；此外，还加入重铬酸钾和颜料等，以改善抗潮性能和外观。若以淀粉、虫胶等代替硫磺并加入一些香料，便制成无硫芳香火柴，燃烧时不产生刺激性气体SO2，且能散发香味，使人感到舒适。参考资料：火柴——百度百科

烧碱是氢氧化钠。氢氧化钠是一种无机化合物，化学式NaOH，氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强。它对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

说的正相反，应该是“等物质的量的亚氯酸钙漂白性是亚氯酸钠的两倍。”两者的分子式：Ca(ClO2)2和NaClO2.那么可知当两者的物质的量相同时，亚氯酸钙中的亚氯酸根的物质的量，是亚氯酸钠中的亚氯酸根的2倍。即有效氯前者是后者的2倍，所以漂白性前者是后者的2倍。

一、健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：生产条件下，主要引起皮炎和湿疹。皮疹多为多形性，奇痒，初起局限于接触部位，以后可蔓延、甚至遍及全身。 二、毒理学资料及环境行为 毒性：属低毒类。 急性毒性：LD509200mg/kg(大鼠静脉) 亚急性和慢性毒性：人经口5g(多次)，尿道刺激，膀胱炎，血尿，皮疹和消化障碍。 危险特性：遇明火有引起燃烧的危险。受热分解放出有毒的氧化氮烟气。与氧化剂混合能形成爆炸性混合物。具有腐蚀性。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。防护措施 呼吸系统防护：粉尘浓度较高的环境中，佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，建议佩戴自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 身体防护：穿防毒物渗透工作服。手防护：戴一般作业防护手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生--

氯气和氢氧化钠反应根据温度的不同有两种不同的情形，下面分别对这两种情形进行讨论。1、不加热2NaOH + Cl2 == NaCI + NaClO + H2O这种情况下氯气中的0价的氯发生歧化反应，一个氯变成氯化钠中-1价的氯，一个变成次氯酸钠中+1价的氯，也就是说1 mol氯气转移了2 mol的电子。2、加热（70℃以上）高温下NaClO不稳定，易分解为NaClO3和NaCl，此时反应式为6NaOH + 3CI2 == 5NaCI + NaCIO3 + 3H2O这种情况下氯气中的0价的氯发生歧化反应，一个氯变成氯化钠中-1价的氯，一个变成氯酸钠中+5价的氯，也就是说1 mol氯气转移了6 mol的电子。扩展资料在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。判断歧化反应能否发生，可以运用元素电势图。如：ClOˉ→（0.4）Cl2（1.36）←Clˉ左边0.4<右边1.36的电势，故歧化反应可以发生。E左<E右，歧化反应即可发生。参考资料：百度百科-歧化反应

固体亚氯酸钠 　　分子式： NaClO2 　　分子量： 90.44 　　性状：白色粉末晶体，易溶解于水、与有机物接触能引起爆炸。是一种高效氧化剂和优质漂白剂，相当于漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。 　　用途：主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 液体亚氯酸钠（溶液） 　　分子式：NaClO2 　　分子量： 90.44 　　性状：无色液体，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。 　　用途：主要用于棉纺、亚麻、腈纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）也可用作食品，饮用水消毒，纸张漂白和鱼药制造。

亚氯酸钠是亚氯酸的钠盐，化学式为NaClO2，用于造纸工业中。它具氧化性，储存时应当避免与有机物质及还原性物质接触，以防止爆炸。亚氯酸钠以氯酸钠（NaClO3）为原料制取：用还原剂，如氯化钠、二氧化硫或盐酸，在强酸性环境下还原氯酸钠，制取不稳定易爆炸的气体二氧化氯（ClO2）； 用碱性溶液吸收二氧化氯，再用过氧化氢还原，就可以得到亚氯酸钠。 亚氯酸钠主要用于制取二氧化氯气体，对水质消毒。用二氧化氯处理过的水中不会产生有毒的三卤甲烷。此外，亚氯酸钠可用于对纤维、纸张、织物等的漂白。有机合成中，亚氯酸钠可将醛氧化为羧酸。类似的氧化剂还有氧化银、重铬酸吡啶盐（PDC）和高锰酸钾。