为什么氯酸钾的化合价是KClO₃而不是K₃Clo?

用它和水搅拌在一起喷洒也是有一定保险作用的，许多人都是用的这个做法，只不过不能太多，不然会影响口味。

氯酸钾制取氧气的如下：一、氯酸钾氯酸钾，是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。二、氧气氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。三、氯酸钾用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。

2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑ 有三条意义： 1.氯酸钾在MnO2作催化剂、加热的条件下反应生成氯化钾和氧气. 2.2个氯酸钾分子MnO2作催化剂、加热的条件下生成2个氯化钾分子和3个氧气分子. 3.245g氯酸钾在MnO2作催化剂、加热的条件下反应生成149g氯化钾和96g氧气.

氯的化合价有 -1：KCl 氯化钾， HCl 盐酸0：Cl2 氯气+1：KClO 次氯酸钾， HClO 次氯酸+3：KClO2 亚氯酸钾， HClO2 亚氯酸+5：KClO3 氯酸钾， HClO3 氯酸+7：KClO4 高氯酸钾， HClO4 高氯酸（最强的酸）

CH2OH CHO丨 丨CHOH + KClO3→ CHOH +KClO2+H2O丨 丨CH2OH CH2OH氯酸钾为氧化剂遇到甘油应该直接爆炸，可能因为量的关系，加热时偏氯酸钾迅速分解爆炸。（个人看法）

化合反应 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高 温 2CO 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点 燃 2NaCl 分解反应 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电 2H2↑ + O2 ↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高 温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 置换反应 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑ 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高 温 H2 + CO 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑ 其他 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：上面有 （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰 二．几个氧化还原反应： 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高 温 3Fe + 4CO2 三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 四．其它反应： 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 五、化学方程式 反应现象 应用 2Mg + O2点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹 2Hg + O2点 燃 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu + O2点 燃 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al + 3O2点 燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe + 2O2点 燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C + O2 点 燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S + O2 点 燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 + O2 点 燃2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料 4P + 5O2 点 燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气 2HgO △ 2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑ 父亲正痒 Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 2C +O2点 燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 C + CuO 高 温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属 CuO +CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4u20225H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2 无机化学部分 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1． 氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考） 2． 还原性 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O PX3+X2===PX5 C+CO2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3．（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用） 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 2．氧化性： NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O（冷）===2HPO3 P2O5+3H2O（热）===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2．还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3．酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑ H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体) 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙） 3． 不稳定性： 2HClO===2HCl+O2↑ 碱 1．低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2．与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3u2022H2O Al(OH)3+NH4Cl （或NH3u2022H2O不溶解） 3．不稳定性: 盐 1．氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓ FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2．还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3．与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3u2022H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3u2022H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3u2022H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl 4． 与酸性物质的作用: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na

这个并不是其中有臭氧，是氯酸钾的分子式里面有三个氧原子，它的整体的形势应该是kclo3这代表氯酸钾这个物质。

　　氯化钾是无法制备氧气的，通常用来制备氧气的原材料，是氯酸钾（KClO3，MnO2催化)和高锰酸钾（KMnO4）。　　二者制氧的化学反应式如下：　　二者的区别在于：　　第一，氯酸钾制氧需要催化剂，高锰酸钾则不需要。　　第二，二者的原材料不同，氯酸钾跟高锰酸钾是不同的物质。　　第三，生成物不同，氯酸钾制氧的副产品是氯化钾，高锰酸钾制氧的副产品是二氧化锰和锰酸钾。

从80年代开始，氯酸钾取代硝酸钾作为花炮行业生产的主要原材料之一，用于配制烟火剂。长年累月的生产使花炮企业较好地掌握其生产技术。特别是氯酸钾优越的经济性和独特的烟火效应更是成为花炮生产首选的材料。随着国务院办公厅2002年《关于加强民用爆炸物品管理的通知》以及《烟花爆竹安全与质量》（GB10631-2004）出台，明确了不能使用氯酸钾配制烟火剂生产烟花爆竹，意味着氯酸钾将退出花炮行业生产的历史舞台。 氯酸钾的出现确实给花炮行业带来了生机，但是，我们也不能否认氯酸钾给花炮行业带来了不幸。据不完全统计情况表明，花炮行业安全事故80%出于药物爆炸，而与氯酸钾独特的烟火效应有着紧密的联系。因此，简单的说禁用氯酸钾是为了更好的实现花炮行业安全生产，是要推进花炮技术的革新，更大程度地提高安全生产系数，避免和减少对人民群众的危害和不必要的损失。 为了更好地理解烟花爆竹生产禁用氯酸钾的问题，我们从氯酸钾的性能进一步分析。氯酸钾独特的烟火效应主要表现在四个方面： 一、氯酸钾与其它大多数氧化剂不同，在分解过程中同时放出热量，而不需要从外部吸收热量。在有催化剂（MnO2）存在时，在较低温度下即分解放出氧。因此这一特性让氯酸钾具备了爆炸的基本条件，并且低温分解放出氧更是让爆炸提供了有利条件。 二、在酸性介质中有强氧化作用，与碳、硫、磷及有机物还原剂混合，受机械力时，易发生燃烧和爆炸。在烟花爆竹配制烟火剂中氯酸钾与硫磺配制最为普遍。因此，生产过程中因摩擦撞击发生的事故也是较为常见，这也说明这样的配制方案对职工操作提出了极其严格的要求。 三、强击时单体也会发爆炸。从这点可以说明氯酸钾的机械感度高。有试验证明，用氯酸钾配制的鞭炮响药冲击感度、摩擦感度都是100%，这无疑给安全管理提出重大挑战。 四、氯酸钾受日光照射容易分解，生成极不稳定和吸湿性很强次氯酸钾，与酸类硫化物和有机物混合，几乎立即自燃自炸。氯酸钾与铵盐混合会发生分解反应，生成带有自爆性的氯酸铵。因此可以看出氯酸钾在日常情况下，特别是高温下存在活性强的特点，极易引发爆炸事故，为企业安全生产提出更高要求。 因此，要保证烟花爆竹行业安全生产，从源头上控制安全事故发生，寻找更加稳定、更安全的原材料替代氯酸钾是一个重要途径。上栗作为花炮发祥地，继承和发扬千余年的花炮文化。我们有责任传承良好的生产技术，更有责任完善和提高生产技术，解决安全管理瓶颈问题。过去花炮作坊生产是为了生存，那么今天实行禁用氯酸钾，实现生产技术革新是为了更好的发展，为了能更好地带给人类美好、开心、快乐的精神享受，而绝非是给人留下痛苦和终止无辜者的生命。

（1）磷显+5价，氧显-2价，所以化学式为：P 2 O 5 ，磷燃烧产生大量白烟，烟是固体颗粒，所以五氧化二磷是白色固体； （2）钾显+1价，氯酸根显-1价，所以化学式为：KClO 3 ；氯酸钾是白色固体； （3）钾显+1价，高锰酸根显-1价，所以化学式是：KMnO 4 ，高锰酸钾是紫黑色固体； （4）四氧化三铁中铁的化合价很特殊，可以根据化学式的读法来写：从右向左读，由四氧化三铁可知氧的原子个数是4，铁原子个数是3，所以化学式是：Fe 3 O 4 ；四氧化三铁是黑色固体． 故答案为：P 2 O 5 ；白色；（2）KClO 3 ；白色；（3）KMnO 4 ；紫黑色；（4）Fe 3 O 4 ；黑色．

分解。三氧化二铁作为一种催化剂，可以让氯酸钾分解成氯化钾和氧气，三氧化二铁与氯酸钾一起发生分解反应。三氧化二铁和氯化钾是应该不反应的.和浓盐酸,方程式如下 .MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，呈红色或深红色无定形粉末。

解；氯酸钾的化学式为；KClO 3 ． 二氧化锰的化学式为；MnO 2 ． 氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为KCl． 四氧化三铁的化学式为；Fe 3 O 4 ． 故答案为；KClO 3 ；MnO 2 ；KCl；Fe 3 O 4 ．

以下是氯酸钾和红磷混合的步骤：1. 将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。2. 取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。3. 用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿。4. 然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。5. 等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。注意：这个过程需要在没有明火的环境中进行，避免发生危险。

我来用亲身经历来告诉你吧！上初三时候作死，在教室把这俩分别研成粉状（实验室偷出来的），在玻璃瓶（早些时候注射用青霉素粉剂玻璃瓶）里混合了。总量估计有3g左右。发现有一颗红磷颗粒比较大，用笔去压，记忆里的景象就是，清晰的视野瞬间变成全灰色，最后一眼透过烟雾瞟见瓶身位置的一次暗淡闪光，耳朵瞬间听不见……当时粉尘迷了眼睛，后来听说我右面的墙上全是血，还有玻璃渣打出来的小坑，还有一部分玻璃渣穿透前方距离两米左右的教室门后嵌在墙面，木质课桌的桌面清晰印有平底的图案，凹进去了……后来去医院清洗伤口时被震麻的神经开始恢复知觉，痛得生不如死，清洗之后做手术，用了一下午时间把能找到的玻璃渣一个一个从左手里摘出来。后来才知道，左手拇指指尖骨头也被震裂。如今十几年过去了，左手还能摸到残留的碎玻璃颗粒。很庆幸没有对手部韧带造成什么损伤，面部也幸免于难，只有嘴角的两针。没有后遗症那是骗人，但是康复的相当好，左手功能没受影响。在此奉劝，不仅仅是这俩，所有的强氧化剂和强还原剂都是危险物品，切勿混合切勿混合切勿混合！重要的事情说三遍！

注意事项1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。7、（1）用排水法．．．收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。（2）用向上排空气法．．．收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。9、用氯酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。10、盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散

为安全起见最好不放在家保存。因为 氯酸钾以前作为火药的添加剂使用,起到增强氧化能力和加快反应速度的效果,现在已经禁止在烟花鞭炮使用的火药中添加氯酸钾,每次取三、四克以内做微量反应即可,反应体系小些安全性就会高一些

氯酸钾制取氧气的剩余物如何处理如下：沉淀干燥后可用焙烧法处理,使其与煤渣一起焙烧,处理后可填埋。含重金属废液-集中收集于固定之容器中,定期由专人或委托有执照之代清除代处理业处理之。一般无机化合物溶液-可经由大量清水稀释后,由下水道排放。拓展资料如下：KClO3由两个字母组成的化学元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，都是这样的，由三个字母组成的化学元素符号仅首字母大写，第二个第三个均为小写。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。常温下稳定，在400℃以上可分解。氯酸钾由钾、氯和氧元素组成，化学式为KClO3。它在室温时是无色晶体或白色粉末，而且是一种强氧化剂，可溶于水和甘油，不溶于醇。其折光率为1.5167。有毒，口服5～10克可致死。氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾。

2kclo3=2kcl＋3o2（mno4在等号的上方，等号下方有一个三角符号）意思是，两个氯酸钾，在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成两个氯化钾和三倍氧气

2KClO3====2KCl+3O2氯酸钾里的氯是+5价的，到氯化钾里的氯是-1价的，共走了六个电子；氯酸钾里的氧是-2价的，到氧气是0价的，因为氧气是二元的，所以走了两个电子。取6和2的最小公倍数6，二乘三，所以氧气前是三，再根据元素守恒给氯酸钾和氯化钾配2就行了。（化学方程式应该没错吧，太久没见到这么简单的方程了，有点忘……要是不对，大概就是找价态变了的元素，考虑走了几个电子，找最小公倍数乘一下就好了。一定要考虑是几元的。）

双线桥法的书写过程一. 标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。二. 连双线：将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)。三. 标得失：1.标电子转移或偏离数：明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”。2. 标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等。3.标出元素反应类型：一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确。4. 检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

原来氯酸钾的钾与铝之比为39:48，现为13:12，即39:36，则已分解的占原来的为（48-36）/48=1/4

硫酸亚铁和氯酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应。化学方程式：6 FeSO4 + 3 H2SO4 + KClO3 = KCl + 3 H2O + 3 Fe2(SO4)3离子方程式：6 Fe2+ + 6 H+ + ClO3- = Cl- + 3 H2O + 6 Fe3+现象：亚铁离子被氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为棕黄色。

化学性质决定的。实验室制法1．加热高锰酸钾：加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异2．二氧化锰与氯酸钾共热： （制得的氧气中含有少量Cl2、O3和微量ClO2；部分教材已经删掉该制取方法；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ）。3．过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）： 。化学：氧气的制取实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。解释：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。3、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。[1][2]化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。

二氧化锰可以代替四氧化三铁和三氧化二铁。楼上，二氧化锰在反应中不是催化剂，而是氧化剂。氯酸钾最好不用硝酸钾替换，当然，可以凑合

MnO2是催化剂，所以反应前后的实际质量是不变的，质量分数增大是因为kclo3分解减少了。化学反应方程式是：2kclo3==Mno2（催化剂）==2kcl + 3o2245 149 96原来MnO2的占混合物的质量分数为20% ，也就是1/5，这时KCLO3占4/5。.后来MnO2占25%，也就是1/4.所以混合物总的减少的质量是原来5份中的1份，剩4份时二氧化锰才能占1/4,。这个减少是氧气的质量，也就是说方程式中的96对应的是原来5份中的“1份”，那么发生分解的氯酸钾的质量就是245/96份，原来氯酸钾一共是4份，所以分解率是：（245/96份）/4份=63.8%这是用“份”来求的，你看看。当然也可以用方程的方法。 楼上的方法是可以的，但是有错误，质量的减少不是指的是氯酸钾，而是氧气，也就是氧气是0.2m

方法一：取样配成溶液，加少量氢离子，再加品红，退色就有氯酸钾，不退色就只有高氯酸钾。（氯元素价态越高氧化性越弱，高氯酸根常温下无氧化性） 缺点，无法鉴定是否是混合物 方法二：加热，收集产生的氧气，计算氧气的量，推导物质的含氧量，分析成分。缺点：麻烦复杂方法三：配置浓溶液，加入大量氢离子（可以用浓硝酸），如果爆炸就有氯酸钾。氯酸浓度在超过40％时发生分解，并剧烈爆炸：8HClO3＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2＋2Cl2缺点：危险，无法鉴定是否是混合物

2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O三价铁被氧化到正6价，正一价氯被还原为负一价氧化还原反应

氯酸钾，氯化钾都是固体，初三有氯酸钾分解得到氧气和氯化钾的实验

氯酸钾硫磺7比三，有条件混一点点柴油和铝粉。

你问的应该是在硫酸酸化条件下砷化氢和氯酸钾反应吧？砷化氢AsH3具有还原性，而氯酸钾KClO3具有氧化性，可以把砷由-3价氧化成+5价。（As和P、N同一主族，有-3、0、+3、+5四个价态，氯酸钾是强氧化剂，可以将它氧化到+5价）3AsH3+4KClO3==3H3AsO4+4KCl (等号上写H+，即氢离子催化条件下)

锰离子为什么能作mno2和HCL反应的催化剂A、MnO2还可以作为氯酸钾分解的催化剂，故A错误；B、氧化铁、二氧化锰都可以催化过氧化氢的分解，故B正确；C、催化剂是改变反应速率，可以加快化学反应的速率，也可以减慢反应的速率，故C错误；D、二氧化锰可以催化过氧化氢分解，也是高锰酸钾分解的生成物，故D错误．

NaClO4室温溶解度205g，极易溶于水。KClO4室温溶解度2.08g，可算易溶于水NH4ClO4 15°C溶解度18.5g，易溶于水Ca(ClO4)2 20°C溶解度188g，极易溶于水室温是指25°C。头两个数据来自 David R. Lide 的化学手册，第三个数据来自维基，最后一个来自小木虫论坛，没有确切原始来源。总之，都是易溶于水的。

设生成X克氯化钾2KClO3=△=2KCl+3O2↑245 14912.25 X245/12.25=149/X X=7.45(g)t°C时生成物饱和溶液中溶质的质量分数=100%×7.45÷(7.45+25.0)=22.96%

2KClO3=2KCl+3O2（条件是加热，MnO2为催化剂）

铝热反应.2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3.按理论上的计算,应是54克铝和160克三氧化二铁(不是二氧化三铁,也叫氧化铁)恰好完全反应.将两粉末混匀,表面加一些氯酸钾(助燃),上面插一段镁带,点燃镁带后即剧烈反应,一定注意安全,该反应非常剧烈,也有可能溅出高温铁水.

4.8g就是氧气的质量设KClO3 x克 KCl y克2KClO3=2KCl+3O22*122.5 2*74.5 96x y 4.8x=12.25g y=7.45gMnO2=7.75g剩余固体含有KCl 7.45g，MnO2 7.75g望采纳 有不懂的还可以问

1、因为你制取的是气体氧气，不检查装置气密性那么如果装置漏气的话，氧气会跑掉。达不到制氧气的目的。2、一开始装置中还有空气存在，要把空气赶出去才能制得纯的氧气。3、为了防止倒吸。因为如果熄灭酒精灯，试管变冷，试管内压强变低，外边的压强大，将水压入试管中，使试管爆炸。4、防止爆炸。

KCLO3 分子量是122.5克 245克氯酸钾是二分子氯酸钾 39+35.5+48=122.5克含三个氧原子48克 二分子氯酸钾含氧96克

粗盐溶于水，先后加氢氧化钙去除镁离子、加碳酸钠去除钙离子（用工业精盐不用），过滤后加热到60度，电解得到高氯酸钠，加氯化钾复分解得到高氯酸钾。

双线桥法的书写过程一. 标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。二. 连双线：将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)。三. 标得失：1.标电子转移或偏离数：明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”。2. 标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等。3.标出元素反应类型：一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确。4. 检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

2kclo3＝2kcl+3o2气体符号，等号上加个mno2底下加个三角形

没有，Ca（ClO）2没有漂白性有漂白性的是它分解产生的H(ClO），所以往漂白粉中加入一些酸效果会更好

次氯酸钙的漂白性次氯酸钙可以漂白，是因为和二氧化碳反应生成的次氯酸还是次氯酸根水解生成的次氯酸？次氯酸是弱酸，强氧化性，有漂白性，但不稳定易分解，所以制成较稳定的次氯酸钙，用时只要在酸性条件下，就会产生次氯酸。

CLO-有漂白性漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等杂质。 次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应。 Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO 当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 漂白粉的质量是按它的“有效氯”以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反应的化学方程式是： Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O Cl2+2HI=2HCl+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI这个希望能帮助你。。

次氯酸钠是漂白液的主要成分，次氯酸钙是漂白粉的主要成分，次氯酸，这三者都具有漂白性，其漂白的本质都是次氯酸，次氯酸钙与次氯酸钠和水和二氧化碳会反应生成次氯酸，这次是漂白原理

看情况了，如果只有Ca（ClO）2的话，是没有的Ca（ClO）2是漂白粉和漂粉精的主要成分，他的漂白作用主要是基于次氯酸的氧化性，漂白粉的Ca（ClO）2可以说只是潜在的强氧化剂，使用时必须加酸或者加水，使之转变成次氯酸，才可发挥其漂白作用。

公式是：2KClO3=2KCl+3O2。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。氯酸钾制取氧气步骤：查、装、定、点、收、离、熄查，检查装置的气密性。

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑。二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。氯酸钾主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=2KCl+3O2，氯酸钾常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，所以需要在加热条件下反应，且需要MnO2作为催化剂。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下爆，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。

氯酸钾制取氧气的化学方程式如下：2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：加热）