初三化学复习公式、化学方程式。

2024-04-28 20:13:56
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雨落烟波起

化学总复习资料

基本概念:

1、化学变化:生成了其它物质的变化

2、物理变化:没有生成其它物质的变化

3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物:由一种物质组成

6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

10、单质:由同种元素组成的纯净物

11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子:带有电荷的原子或原子团

注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型:

①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如:A + B = AB

②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如:AB = A + B

③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

如:A + BC = AC + B

④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

如:AB + CD = AD + CB

19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)

23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如:HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如:KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如:KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论:

1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80

一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)

(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)

5、化学式和化合价:

(1)化学式的意义:

①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;

②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成;

③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的:

a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;

b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式:臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注:元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

9、金属活动性顺序表:

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

b.化学式:本知识点的第5点第(1)小点

c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。

d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

b.分子的表示方法:用化学式表示

c.离子的表示方法:用离子符号表示

d.化合价的表示方法:用化合价符号表示

注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:

气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)

药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

[固+液]

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置 P36 图2-17(如14的A)

或P111. 图6-10(14的B或C) P111. 图6-10

(如14的B或C) P111. 图6-10

(如14的B或C)

检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集)

验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满

放置 正放 倒放 正放

注意事项 ①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)

物质 物理性质

(通常状况下) 化学性质 用途

氧气

(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)

1、 供呼吸

2、 炼钢

3、 气焊

(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)

②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量

氢气

(H2) 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。 ① 可燃性:

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小)

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)

② 还原性:

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

二氧化碳(CO2) 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)

1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

*氧化性:CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)

一氧化碳(CO) 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体

(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料) 1、 作燃料

2、 冶炼金属

①可燃性:2CO + O2 == 2CO2

②还原性:

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)

解题技巧和说明:

一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。

1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色:

黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色:CuSO4u20225H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2(淡蓝色)

红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色:FeSO4u20227H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味:H2S

3、 常见一些变化的判断:

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。

(二)、实验注意的地方:

①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在

通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。

(三)、常见意外事故的处理:

①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上:

Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;

Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。

(六)、自设计实验

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题:

计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

(一)、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

(三)、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

(四)、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

(五)、解题技巧

1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤:

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式,求解

⑤答。

初中化学知识小辑

一:化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

永节芜贱买断之之耻

一:化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

二:概念

1、 构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Feu2082Ou2083、(3) Feu2083Ou2084。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Feu2082Ou2083);(2)磁铁矿(Feu2083Ou2084);(3)菱铁矿(FeCOu2083)。

13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成:球形漏斗、容器、导气管。

29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4u20225Hu2082O):蓝色固体

碱式碳酸铜(铜绿):绿色固体 黑色固体:碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体:无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色:高锰酸钾 浅绿色溶液:硫酸亚铁(FeSO4)

32、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

33、由双原子构成分子的气体:Hu2082、Ou2082、Nu2082、Clu2082、Fu2082

34、下列由原子结构中哪部分决定:①、元素的种类由质子数决定、

②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物:CHu2084(甲烷)、Cu2082Hu2085OH(酒精、乙醇)、CHu2083OH(甲醇)、CHu2083COOH(醋酸、乙酸)

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:

(1)五个不改变:认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;

(2)两个一定改变:认宏观看物质种类一定改变,从微观看分子种类一定改变;

(3)一个可能改变:分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质:石墨、金刚石(形成的原因:碳原子的排列不同)。

三:方程式

1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4u20225H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O

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一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4u20225H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O

余辉

九 年 级 化 学 方 程 式

化 学 反 应 化 学 方 程 式

1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5

2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2

3 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3

4 碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO2

5 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4

6 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑

7 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑

8 水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑

9 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑

10 铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu

11 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO

12 氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O

13 镁和氧化铜反应 Mg + CuO △Cu + MgO

14 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O

15 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4

16 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑

17 用石灰石制生石灰 CaCO3高温 CaO + CO2↑

18 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO

19 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑

20 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑

21 碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O

22 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

23 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3

24 二氧化碳和石灰水反应(检验CO2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

25 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2

26 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO加热Cu + CO2

27 甲烷(沼气)在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O

28 酒精(乙醇)在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O

29 镁和盐酸反应 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑

30 镁和硫酸反应 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑

31 锌和盐酸反应 Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑

32 实验室制氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑

33 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑

34 铁和硫酸反应 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

35 铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu

36 铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2 Ag

37 一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2

38

铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38

铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

39 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

40 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2

41 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

42 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

43 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O

44 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

45 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

46 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

47 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

48 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH

49 碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应 CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)2

50 碳酸氢钙遇热或减压分解 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑

常用的相对分子质量

H2 O2 H2O CO2 CO HCl NaCl H2SO4 FeSO4 CuSO4

2 16 18 44 28 36.5 58.5 98 152 160

CaCO3 Fe2O3 CuO KMnO4 AgNO3 BaSO4 AgCl NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2

100 160 80 158 170 233 143.5 40 74 98

重要的酸、碱、盐的检验

物 质 检验用的药品 现 象 实 际 例 子

酸 紫色石蕊溶液(或蓝色石蕊试纸) 变红

碱 ①紫色石蕊试纸(或红色石蕊试纸)②酚酞 ①变蓝色

②变红色

盐酸或可溶性盐酸盐 AgNO3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

硫酸或可溶性硫酸盐 BaCl2溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

碳酸盐 ① 盐酸和澄清的石灰水

② BaCl2溶液和盐酸 ①生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体

②生成的白色沉淀能溶于盐酸且有气泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑

铵盐 NaOH溶液和红色石蕊试纸 混合加热后,生成有刺激性气味的气体,该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 + H2O

左迁

G=mg

密度=mg

浮力公式:密度*排开水的体积*g

水的压强=密度*g*深度

W=FS=GH P=W/T=F*V

I=U/R U=IR R=U/I

Q=mq=cm*(t-t)

速度V(m/S) v= S:路程/t:时间

重力G

(N) G=mg m:质量

g:9.8N/kg或者10N/kg

密度ρ

(kg/m3) ρ=

m:质量

V:体积

合力F合

(N) 方向相同:F合=F1+F2

方向相反:F合=F1—F2 方向相反时,F1>F2

浮力F浮

(N) F浮=G物—G视 G视:物体在液体的重力

浮力F浮

(N) F浮=G物 此公式只适用

物体漂浮或悬浮

浮力F浮

(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排:排开液体的重力

m排:排开液体的质量

ρ液:液体的密度

V排:排开液体的体积

(即浸入液体中的体积)

杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2 F1:动力 L1:动力臂

F2:阻力 L2:阻力臂

定滑轮 F=G物

S=h F:绳子自由端受到的拉力

G物:物体的重力

S:绳子自由端移动的距离

h:物体升高的距离

动滑轮 F= (G物+G轮)

S=2 h G物:物体的重力

G轮:动滑轮的重力

滑轮组 F= (G物+G轮)

S=n h n:通过动滑轮绳子的段数

机械功W

(J) W=Fs F:力

s:在力的方向上移动的距离

有用功W有

总功W总 W有=G物h

W总=Fs 适用滑轮组竖直放置时

机械效率 η= ×100%

功率P

(w) P=

W:功

t:时间

压强p

(Pa) P=

F:压力

S:受力面积

液体压强p

(Pa) P=ρgh ρ:液体的密度

h:深度(从液面到所求点

的竖直距离)

热量Q

(J) Q=cm△t c:物质的比热容 m:质量

△t:温度的变化值

燃料燃烧放出

的热量Q(J) Q=mq m:质量

q:热值

串联电路

电流I(A) I=I1=I2=…… 电流处处相等

串联电路

电压U(V) U=U1+U2+…… 串联电路起

分压作用

串联电路

电阻R(Ω) R=R1+R2+……

并联电路

电流I(A) I=I1+I2+…… 干路电流等于各

支路电流之和(分流)

并联电路

电压U(V) U=U1=U2=……

并联电路

电阻R(Ω) = + +……

欧姆定律 I=

电路中的电流与电压

成正比,与电阻成反比

电流定义式 I=

Q:电荷量(库仑)

t:时间(S)

电功W

(J) W=UIt=Pt U:电压 I:电流

t:时间 P:电功率

电功率 P=UI=I2R=U2/R U:电压 I:电流

二分好久没看

学习往往不要想走捷径,有时最古老的方法反而是最有效的方法,对于初三刚刚接触化学,最主要要从简单的记忆开始积累。从元素到化合价再到化学式最后是化学方程式当记忆达到一定阶段才能懂原理。化学是实验学科很多成果是实验得出的结论。

对于化学现象初三比较简单可以试从以下几方面入手:

化合:发光、发热现象

分解:重点注意气体的产生

复分解:注意溶液的颜色变化

.................

林下阿希

个人觉得。。看书不找那些好的多

本人初中虽然说不上物理化学很好 起码来说

都没有下过95 。。。。

书是所有考题的根本

并不是要看什么 资料那些。

自己认真总结

把你认为重要的用笔记本记下

不懂的问老师或同学

那比你单单的背公式好多了

七秒真人

重点是制取的化学方程式 列如:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 等

阿啵呲嘚

大哥,那好多啊,你还不如看下书,多做几道题

小菜G的建站之路

自己看书

西柚不是西游

上面的人太很了

我自叹不如

敬岭

厉害啊!写这么多啊

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氯酸钾的颜色

氯酸钾是无色或白色结晶性粉末。根据查询百度百科显示,氯酸钾是无色或白色结晶性粉末。氯酸钾化学式是KClO3,常温下稳定,在400℃以上则分解并放出氧气,与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,如混有一定杂质,有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。
2024-04-28 00:02:291

氯酸钾什么颜色

无色或白色。氯酸钾是一种无机化合物,通常是无色透明的结晶或者白色的粉末,能够溶解于水中,但不溶于酒精。氯酸钾是一种强氧化剂,常温下稳定,可与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末等混合后可形成爆炸性混合物,快速加热时可发生爆炸。氯酸钾如果混有一定杂质,有时候甚至会在日光照射下发生自爆。如果遇到浓硫酸也会发生爆炸。
2024-04-28 00:02:371

氯酸钾什么颜色

KClO3固体为白色的
2024-04-28 00:02:453

初三化学1氯化钾,氯酸钾的颜色

1.氯化钾外观呈白色或浅黄色结晶,有时含有铁盐呈红色. 氯酸钾是无色透明结晶或白色粉末.2.氯酸钾白色,高锰酸钾黑紫色
2024-04-28 00:02:542

在表中的空格内填写各物质在通常状况下的颜色和状态 物质名称 氯酸钾 二氧化硫 四氧化三铁 五

氯酸钾是一种白色固体;二氧化硫常温下是无色有刺激性气味的气体;四氧化三铁是黑色固体;磷燃烧生成五氧化二磷,现象是产生大量的白烟,烟是固体颗粒,所以五氧化二磷是白色固体;高锰酸钾是紫黑色固体溶于水溶液呈现红色;硫是黄色固体.故答案为: 物质名称 氯酸钾 二氧化硫 四氧化三铁 五氧化二磷 高锰酸钾 硫 颜色、状态 白色固体 无色气体 黑色固体 白色固体 紫黑色固体 黄色固体
2024-04-28 00:03:121

怎么区分高锰酸钾和氯酸钾

颜色去判断,高锰酸钾是紫黑色的,氯酸钾是白色的碳酸钠 粉状CaCO3 碳酸氢钠
2024-04-28 00:03:191

氯酸钾加热为什么会显红色

理论上是不会出现红色的,因为氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末,分解后产生的氯化钾也是无色细长菱形或立方晶体,或白色结晶小颗粒粉末,你说他是融化状态,那么就是说它还是氯酸钾,在一般条件下氯化钾不会融化,除非你的药品被污染了,或者加热时所用的容器不干净。
2024-04-28 00:03:271

如何鉴别高锰酸钾和氯酸钾。

氯酸钾是白色固体 分别加热,产生氧气最快的是高锰酸钾,其次是氯酸钾
2024-04-28 00:03:343

二氧化锰和氯酸钾是什么颜色的?

二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在)。物理性状:黑色无定形粉末,或黑色斜方晶体。溶解性:难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸,加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。氯酸钾化学式为KClOu2083,为无色片状结晶或白色颗粒粉末,味咸而凉,强氧化剂。常温下稳定,在400℃ 以上则分解并放出氧气,与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,如混有一定杂质,有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂,在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气,因为会形成易爆的二氧化氯,也根本不能得到纯净的氯气。有光泽结晶或白色颗粒或粉末。温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾,而几乎不放出氧气,温度更高时,高氯酸钾才分解放出氧气。1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油,几乎不溶于乙醇。相对密度2.32,熔点356℃。与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的氯酸与二氧化氯,与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨,能引起燃烧和爆炸。
2024-04-28 00:03:445

氯酸钾久置变色

会。1、当氯酸钾久置容易受热或受到冲击,它可能会分解,产生氧气和氯化钾,这会导致氯酸钾的颜色发生变化。2、氯酸钾是一种白色固体,有时也可以呈现出淡黄色或淡灰色。它是一种重要的化学物质,广泛用于化工、医药和农业等领域。
2024-04-28 00:04:001

一些化学物质的颜色

锰酸钾(黑色粉末)、二氧化锰(黑色粉末)、五氧化二磷(白色固体)、氯酸钾(白色固体)、氢氧化钙(白色粉末)、碳酸钠(白色粉末,带结晶水的晶体为白色固体)、氯化钠(白色晶体)。祝你学习愉快!
2024-04-28 00:04:074

氯酸钾固体是什么颜色的

氯酸钾性状: 无色透明结晶或白色粉未。强氧化剂。与糖、硫磺和其它可燃物质磨擦和撞击,能引起燃烧或爆炸。溶于水和甘油;不溶于醇。熔点:368℃。密封保存。
2024-04-28 00:04:297

加热氯酸钾生成物的颜色

从初中化学范围来说: 催化剂不是反应物; 氯酸钾和氯化钾都是白色的,并且氯酸钾加热后生成的氯化钾是固态(因为它的熔点770度左右,酒精灯外焰温度约300到400度)
2024-04-28 00:04:461

氯酸钾,氯化钾,二氧化锰,高锰酸钾,铁,氢氧化铜各是什么颜色的?

氯酸钾,氯化钾,二氧化锰,高锰酸钾,铁,氢氧化铜依次为白 白 黑 紫 红褐 蓝
2024-04-28 00:04:531

写出下列物质常温下的颜色,状态并化学符号表示

硫:黄色 固体 S铁:银白色 固体 Fe木炭:黑色 固体 C二氧化硫:无色气体 SO2氯化钾:白色固体 KCl氯酸钾:白色固体 KClO3高锰酸钾:紫黑色 固体 KMnO4过氧化氢:无色粘稠液体 H2O2
2024-04-28 00:05:001

氯酸钾和二氧化锰制取氧气的注意事项

实验室 制氧气氧气的实验室制法 ——07电子信息科学与技术专业 夏俊丽 李艳 2009-12-04 实验室 制氧气 氧气的实验室制法 退出讲稿 有关氧气的基本理论知识 实验仪器使用的注意事项 氯酸钾(KCLO3)制氧气 用高锰酸钾(KMnO4)制氧气基础 实验 测试 补充 返回首页有关氧气的基本理论知识实验室通常利用某些含氧化合物制取氧气。常用方法:加热氯酸钾或高锰酸钾。实验原料的颜色和状态:高锰酸钾:紫黑色粉末。氯酸钾:白色粉末。二氧化锰:黑色粉末。检验有氧气产生的方法:用带火星的木条插入试管口,如果木条复燃,就有氧气产生。 氧气的助燃性收集方法:向上排空气法,排水法。 返回首页 实验时仪器使用的注意事项 试管架的夹子应夹在试管的1/3的位置 要用酒精灯外焰加热 棉花,防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管 先撤导管后撤酒精灯,防止倒流试管口要略向下倾斜,防止生成的水冷凝倒流 导气管不要伸到试管内部,要刚伸出胶塞 实验室 制氧气实验一、加热氯酸钾 返回首页实验步骤:1.把少量氯酸钾放在试管中加热几分钟,可以看到氯酸钾熔化后才缓慢地放出气泡。2.用带火星的木条插入试管口检验。观察现象,木条复燃。实验结论: 加热氯酸钾可缓慢地放出氧气,但需要的温度较高,实验所需的时间较长。 演示 如何能够在较短的时间内,不太高的温度下使氯酸钾放出氧气呢? 实验室 制氧气 实验二、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 返回首页 实验步骤:1.把少量氯酸钾放在试管中加热片刻,将带火星的木条插入试管口, 观察现象。2.把试管移离火焰迅速向试管里加入少量二氧化锰,再将带火星的木 条插入试管口,观察现象。 实验结论: 演示 加入少量二氧化锰后,不需要加热到氯酸钾完全熔化就有氧气迅速放 出。 实验室 制氧气实验三、加热二氧化锰 返回首页 实验步骤:1.将少量二氧化锰放在试管中加热,用带火星的木条插入试管口,观察现象。2.继续加热,观察现象。 实验结论: 二氧化锰在通常加热的情况下,不放出氧气。 演示 实验室 制氧气 返回首页通过其他实验:1.将一定量的氯化钾和一定量的二氧化锰混合均匀,装入试管中试管 中加热,片刻之后,将带火星的木条插入管口时能复燃证明有氧 气生成;2.继续加热,直至带火星的木条不能复燃,表明氯酸钾已全部分解;3.待试管冷却后,向其中加入蒸馏水,振荡,然后将试管中物质全部 倒出,经过滤、洗涤、烘干,收集得到二氧化锰,冷却后称其质 量,结果它的质量和反应前加入二氧化锰的质量相等。所以,证明: 二氧化锰在反应中只是改变了氯酸钾放出氧气的速率,而本身的质量和 化学性质在反应前后都没有改变。所以,二氧化锰在氯酸钾分解 放出氧气这个反应中,作 催化剂。 在化学反应中,能改变其他物质的反应速率,而本身的质量 和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 实验室 制氧气实验四:加热高锰酸钾 返回首页 高锰酸钾稍微加热就有氧气放出。 试管 试管架 导气管 集气瓶 酒精灯 水槽用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的化学反应都属于分解反应。由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 目标检测 返回首页一、下面的选择是否正确,不对的请选出正确答案。 1.下列哪种物质中含有氧气 显示答案 A 氯酸钾 B 二氧化锰 C 空气 D 氧化汞 2.在氯酸钾里加入少量高锰酸钾后,加热制取氧气的反应速增 大,主要原因是哪个 显示答案 A 高锰酸钾比氯酸钾容易分解 B 高锰酸钾是催化剂 C 高锰酸钾受热分解,使产生氧气的量增多。 D 高锰酸钾受热分解,产物中的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂。 目标检测 返回首页二、实验室常用加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 。 用化学式写出这两个化学反应的表达式,说明它们有什么相同 点,并指明它们属于哪类化学反应。 1.加热氯酸钾: 2.加热高锰酸钾: 由一种物质生成两种或两 正确答案: 种以上其他物质的反应。 MnO2 2KCLO3 2 KCL 3O2 (分解反应) 2KMnO4 K 2 MnO4 MnO2 O2 (分解反应) 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反 应。 补充知识 返回首页 氧气的性质物理性质: 氧气通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体,密度为 1.429g/L微溶于水。化学性质: 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能跟许多物质发生化学 反应。 氧气的用途1.支持支持燃烧;2.供给呼吸;3.乙炔在氧气中燃烧时,能产生3000度以上高温的火焰,这种火焰叫做炔氧 焰
2024-04-28 00:05:083

高锰酸钾、锰酸钾、氯酸钾、氯化钾的物理性质是什么?(颜色、状态、气味)

高锰酸钾:紫黑色固体,易溶于水 锰酸钾:墨绿色固体,易溶于水 氯酸钾:白色固体,易溶于水 氯化钾:白色固体,易溶于水 (固体一般不讲气味)
2024-04-28 00:05:171

氯化钠和氯酸钾如何鉴别?

用焰色反应鉴别:分别用铂丝蘸取灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察到蓝色火焰的是氯酸钾.另一种是氯化钠加硝酸银产生白色沉淀,再滴硝酸,不溶解的是氯化钠,另一种是氯酸钾.
2024-04-28 00:05:265

氯酸钾溶于水是什么颜色的U0001f64f

无色透明的。
2024-04-28 00:05:552

下列各组物质的鉴别方法正确的是(  ) 选项 待测物质 鉴别方法 A 二氧化锰、氯酸钾 尝味道 B 酒精、

A、二氧化锰是黑色固体,氯酸钾是白色固体,可以通过观察颜色鉴别二氧化锰和氯酸钾,不能通过尝味道鉴别,该选项方法不正确;手、酒精有特殊的芳香醇气味,白醋有刺激性气味,可以通过闻气味鉴别酒精和白醋,该选项方法正确;C、白糖和食盐都是白色固体,不能通过看颜色鉴别白糖和食盐,该选项方法不正确;D、氧气和氮气都是无色、无味的气体,不能通过闻气味鉴别氧气和氮气,该选项方法不正确.故选:手.
2024-04-28 00:06:021

氯酸钾和高锰酸钾分解图像的区别

产物不同、产物颜色不同。1、产物不同。氯酸钾分解产生氯化钾和氧气;高锰酸钾分解产生亚锰酸钾、二氧化锰和氧气。2、产物颜色不同。氯酸钾分解后没有显著的颜色变化;高锰酸钾分解产物为绿色或黑色。
2024-04-28 00:06:091

求初中所有的化学反应和颜色变化

硫酸钡,白色沉淀,不溶于碱,硝酸,硫酸,硫酸碳酸钡,白的沉淀,溶于酸碳酸钙,白色沉淀,溶于酸氢氧化铜,蓝色沉淀,溶于酸氢氧化铝,白色沉淀,溶于酸也溶于碱氢氧化铁,红褐色沉淀,溶于酸氢氧化亚铁,白色沉淀,在空气中迅速变成灰色,然后浅绿色,最后红褐色,溶于酸一:常用固体药品颜色:红:氧化铜.铜片(粉).红P蓝:硫酸铜晶体.硝酸铜白:氯酸钾.氯化钾.氢氧化钠.氧化钙.氢氧化钙.碳酸钠.无水硫酸铜.氧化镁.五氧化二磷.氯化钠.银白:绝大多金属(极细铁粉黑色)黑:碳粉.二氧化锰.四氧化三铁.紫黑:高锰酸钾.绿:碱式碳酸铜浅黄:硫粉二:常见溶液:黄:+3价铁的可溶性盐.蓝:+2价铜的可溶性盐.浅绿:+2价铁的可溶性盐.紫:高锰酸钾溶液三:常见沉淀:白:碳酸(钡.银.钙).硫酸钡.氯化银.注意.硫酸钡.氯化银为不溶于稀硝酸的白色沉淀.蓝:碳酸铜.氢氧化铜红褐色:氢氧化铁.
2024-04-28 00:06:181

高锰酸钾和氯化钾溶液颜色不同的原因

因为高锰酸根离子在溶液中呈紫红色,钾离子在溶液中是无色的,高锰酸钾溶液的颜色实际上就是高锰酸根在溶液中的颜色。另外,锰酸根离子在溶液中呈深绿色,锰酸钾溶液的颜色实际上是锰酸根在溶液中的颜色。
2024-04-28 00:06:263

氯酸钾制氧气生成的氯化钾是什么颜色的状态是什么

氯化钾是白色固体。
2024-04-28 00:06:355

初中化学常见物质的颜色、状态!

2024-04-28 00:07:051

氯酸钾的颜色

该化合物的颜色是无色或白色。氯酸钾是一种无机化合物,为无色或白色结晶性粉末,味咸而凉,强氧化剂。氯酸钾是一种无机化合物,为无色或白色结晶性粉末,味咸而凉,强氧化剂。常温下稳定,在400摄氏度以上则分解并放出氧气,与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,如混有一定杂质,有时候甚至会在日光照射下自爆。
2024-04-28 00:07:391

氯酸钾什么颜色的?

无色或白色。氯酸钾是强氧化剂,为无色或白色结晶性粉末,常温下稳定,在400℃以上则分解并放出氧气,与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气,因为会形成易爆的二氧化氯,也根本不能得到纯净的氯。
2024-04-28 00:07:461

氯酸钾什么颜色

氯酸钾为无色或白色结晶性粉末。常温下稳定,在400℃以上则分解并放出氧气,与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,如混有一定杂质,有时候甚至会在日光照射下自爆,遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂,在加热条件下反应生成氧气,由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气,因为会形成易爆的二氧化氯,也根本不能得到纯净的氯气。被列入《易制爆危险化学品名录》,并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控。氯酸钾的用途氯酸钾用途较广,用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快,燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂,分析试剂,氧化剂等。氯酸钾在加热的条件下,以二氧化锰为催化剂,可以生成氯化钾和氧气,化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气(氧气不纯且危险)。小量泄漏用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏用塑料布、帆布覆盖,减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。以上内容参考:百度百科—氯酸钾
2024-04-28 00:07:551

氯酸钾的颜色和状态

1、氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末,味咸而凉,强氧化剂。2、常温下稳定,在400℃ 以上则分解并放出氧气,与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,如混有一定杂质,有时候甚至会在日光照射下自爆。3、遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂,在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气,因为会形成易爆的二氧化氯,也根本不能得到纯净的氯气。
2024-04-28 00:08:121

氯化钾和氯酸钾的颜色是

氯化钾外观呈白色或浅黄色结晶,有时含有铁盐呈红色. 氯酸钾是 无色透明结晶或白色粉未.
2024-04-28 00:08:321

氯化钾 和 氯酸钾 分别是什么颜色(`ω)ゞ

都是白色
2024-04-28 00:08:391

氯酸钾溶于水是什么颜色?氯酸钾多少天内完全溶于水?

浅蓝色
2024-04-28 00:08:481

九年级科学中哪些物质反应产生沉淀什么颜色

中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、黑色固体(5种):木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,铁粉 2、红色固体:铜——紫红色,氧化铁Fe2O3——红(棕)色 3、蓝色晶体:硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀:氢氧化铜5、红褐色沉淀:氢氧化铁6、白色沉淀(6种):碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;氢氧化镁; 硫酸钡,氯化银。 7、白色固体:无水硫酸铜,氧化钙,氧化镁,氯酸钾,氯化钾.8、绿色固体:碱式碳酸铜9、紫黑色固体:高锰酸钾 (二)、液体的颜色 10、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液11、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 12、黄色溶液: 含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、紫红色溶液:高锰酸钾溶液15、紫色溶液:石蕊溶液(三)、常见气体16、无色气体:单质——氧气,氢气,氮气。 化合物:二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氢,二氧化硫。中化学常见物质沉淀化学反应方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
2024-04-28 00:08:551

氧化铜 氢氧化铜 氯酸钾 氧化铁 是什么颜色的

氧化铜黑色,氢氧化铜黑色,氯酸铜固体是白色,氧化铁黑色
2024-04-28 00:09:022

谁可以帮忙找一下初中化学有颜色的的物质

唔这是基础要强记啊(如果单是金属我还能少打点字啊........)固体:白色固体:氧化镁MGO 五氧化二磷P2O5 氧化钙CAO 氢氧化钙 碳酸钠 碳酸钙氯酸钾氯化钾氢氧化钠 无水硫酸铜黄色固体:硫粉S红色固体:红磷 氧化铁铜(纯)蓝色固体:水合硫酸铜(就是硫酸铜溶于水)黑色固体:木炭C氧化铜二氧化锰 四氧化三铁生铁(含炭量大于2%)绿色固体:碱式碳酸铜(铜绿)黯紫色固体:高锰酸钾无色固体:冰干冰水金刚石银白色固体:银铁镁铝汞等金属(大多金属为银白色)此外白色沉淀如氯化银硫酸钡氢氧化镁碳酸钙碳酸钡红褐色沉淀:氢氧化铁蓝色沉淀:氢氧化铜溶液颜色:蓝色二价铜 黄色:三价铁 浅绿色:二价铁 无色:水 双氧水紫红色:高锰酸钾溶液紫色溶液:石蕊溶液哎呀呀累死我了打字半天了
2024-04-28 00:09:092

向碘化钾中加入氯酸钾的实验现象 再加入硫酸酸化后有什么现象 继续滴加氯酸钾会有什么现象

实验现象应该是先由无色变成黄色,再变成紫黑色,最后变成无色。(原溶液无色)在低酸度的情况下氯酸钾与碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于碘化钾溶液(I2+I﹣=I3-)I3-离子显黄色,继续滴入(1:1)硫酸,讲碘化钾全部氧化成碘单质所以显紫黑色(中间由于碘逐渐增多有一系列颜色变化),最后随着酸性增强,氯酸钾氧化性增强,讲碘氧化成碘酸根离子,溶液显无色。
2024-04-28 00:09:161

氯酸钾重铬酸钾是否有氧化性?

氯酸钾和重铬酸钾在酸性介质中具有氧化性,可以通过以下实验来验证:实验材料:氯酸钾、重铬酸钾、稀硫酸、苯酚溶液、玻璃棒、滴管、白色瓷盘。实验步骤:在瓷盘中加入少量苯酚溶液;在另一个瓷盘中混合一定量的氯酸钾和重铬酸钾;向混合物中加入少量稀硫酸,观察颜色变化;用玻璃棒将混合物取出,滴入苯酚溶液中。实验结果:混合物加入稀硫酸后会变成橙色,加入苯酚溶液后苯酚的颜色会变成深棕色,说明氯酸钾和重铬酸钾在酸性介质中可以将苯酚氧化为深棕色的产物。因此,这个实验证明了氯酸钾和重铬酸钾在酸性介质中具有氧化性。
2024-04-28 00:09:421

如何用实验证明氯酸钾重铬酸钾在酸性介质中才有氧化性?

氯酸钾和重铬酸钾在酸性介质中具有氧化性,可以通过以下实验来验证:实验材料:氯酸钾、重铬酸钾、稀硫酸、苯酚溶液、玻璃棒、滴管、白色瓷盘。实验步骤:在瓷盘中加入少量苯酚溶液;在另一个瓷盘中混合一定量的氯酸钾和重铬酸钾;向混合物中加入少量稀硫酸,观察颜色变化;用玻璃棒将混合物取出,滴入苯酚溶液中。实验结果:混合物加入稀硫酸后会变成橙色,加入苯酚溶液后苯酚的颜色会变成深棕色,说明氯酸钾和重铬酸钾在酸性介质中可以将苯酚氧化为深棕色的产物。因此,这个实验证明了氯酸钾和重铬酸钾在酸性介质中具有氧化性。
2024-04-28 00:09:561

救命,二氧化锰与氯酸钾氢氧化钾固体共热得什么颜色固体?溶于水变成什么颜色

如果共热温度不高,发生的只是氯酸钾分解,那么最后得到的是氯化钾和二氧化锰以及碱的混合物,应该是黑的,溶于水溶液部分无色
2024-04-28 00:10:051

碘化钾溶液中加入4滴饱和高氯酸钾,在逐滴加入硫酸(1+1) 溶液颜色怎么变化 方程式 谢谢哈

溶液变成黄褐色,方程式最好用离子方程式表示(不知是不是次氯酸钾,高氯酸钾不太常用的)  8I- + ClO4- + 8 H+ =4I2+ Cl- + 4 H2O若是次氯酸钾,离子方程式为  2I- + ClO- +2H+ =I2 +Cl- +H2O
2024-04-28 00:10:142

氯酸钾+稀硝酸,加热,生成了黄绿色气体,会不会有二氧化氯

氯酸钾与稀硝酸不反应,因为他们都是强氧化剂,氯酸钾可以与稀盐酸反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 二氧化氯是红黄色气体,氯气是黄绿色气体,所以这个反应应该没有二氧化氯生成但氯酸钾一定条件下可以与稀盐酸反应生成ClO29ClO3- +5Cl- +14H+=7H2O+2Cl2+10ClO2
2024-04-28 00:10:223

人教版初三化学式及物质

(一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验(一) 、气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。5、物质组成与构成的三种说法:(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料:N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)19、三种黑色金属:铁,锰,铬。20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它 的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。注:金属顺序表为:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
2024-04-28 00:10:385

氯酸钾制取氧气的表达式

氯酸钾制取氧气的表达式为:2KClOu2083=2KCl+3Ou2082↑(条件为MnOu2082和加热)。在这个反应中,氯酸钾通过加热被分解为氯化钾和氧气。氯化钾是一种无机化合物,化学式为KCl,它是氯酸钾分解后的产物之一。氧气是一种气体,化学式为O2,是氯酸钾分解后的另一种产物。该反应是一种热分解反应,需要加热才能使反应进行。加热时,氯酸钾分子吸收热量,分子内的化学键断裂,产生氯化钾和氧气。这个反应是一个放热反应,即反应过程中会释放热量。实验室中常用氯酸钾制取氧气,因为氯酸钾分解产生的氧气比较纯净,而且反应条件比较温和,只需要加热即可。反应的装置可以使用试管或烧瓶等容器,加入适量的氯酸钾并加热,当反应开始后可以看到气泡产生,这就是氧气。反应过程中需要注意控制温度,避免反应过于剧烈导致爆炸或氧气纯度下降。氯酸钾制取氧气的注意事项:1、实验前准备:在进行实验前,需要先准备好所需的实验器材和药品,包括氯酸钾、二氧化锰、试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶等。同时,需要检查实验器材是否完好,药品是否纯净。2、实验操作规范:在实验中,需要严格遵守实验操作规范,按照规定的步骤进行操作。在加热氯酸钾时,需要先均匀预热试管,然后再集中加热,以防止试管破裂。同时,需要注意观察实验现象,如产生气体的速度、颜色等,以判断实验是否成功。3、气体收集和处理:在收集氧气时,需要使用干燥的集气瓶,并在瓶口放置一块湿润的蓝色石蕊试纸,以检验氧气是否收集满。收集满后,需要及时将集气瓶取出,并正放在桌面上,以防止气体逸出。同时,需要注意在处理氧气时,要轻拿轻放,避免气体受到冲击而爆炸。4、实验后清理:在实验结束后,需要及时清理实验器材和药品,将试管、导管等器材清洗干净,并将药品放回原处。同时,需要注意观察实验器材是否有损坏或磨损,及时进行维修或更换。
2024-04-28 00:10:591

初中化学反应有哪些物质带有颜色?是什么颜色?都有哪些反应现象?(气泡,沉淀)

带色的一般有:黑色:CuO MnO2 Fe3O4 C红色的:Cu Fe2O3 Fe(OH)3蓝色的:CuSO4*5H2O Cu(OH)2离子在溶液中的颜色:铜离子-蓝色, 铁离子-黄色,亚铁离子-浅绿色,高锰酸钾-红色反应现象:气泡:碳酸盐和酸反应、比较活泼金属与酸反应、电解水、过氧化氢分解沉淀:二氧化碳和石灰水、可溶性碳酸盐和石灰水、可溶性铜盐和可溶性碱、硝酸银和氯离子、钡离子和硫酸根离子
2024-04-28 00:12:101

锰酸钾,高锰酸钾,二氧化锰,氯酸钾,氯化钾的溶解性如何?

锰酸钾,高锰酸钾,氯酸钾,氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶
2024-04-28 00:12:293

碱金属的硬度,密度,熔点,状态,颜色,化学性质各是啥???!急急急~~~~

碱金属(alkali metal)指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素,目前共计锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种,前五种存在于自然界,钫只能由核反应产生。碱金属是金属性很强的元素,其单质也是典型的金属,表现出较强的导电、导热性。碱金属的单质反应活性高,在自然状态下只以盐类存在,钾、钠是海洋中的常量元素,在生物体中也有重要作用;其余的则属于轻稀有金属元素,在地壳中的含量十分稀少  碱金属是指在元素周期表中属于第IA族的六个金属元素。   碱金属除铯以外都是银白色的(Cs略带金色光泽),质软的,化学性质活泼的金属,密度小,熔点和沸点都比较低。他们生成化合物的几乎都是正一价阳离子(在碱化物中,碱金属会以负一价阴离子的方式出现)。碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子,但锂离子最外层只有2个电子。电子构型通式为ns1。   因为碱金属最外层只有1个电子,所以碱金属都能和水发生激烈的反应,生成强碱性的氢氧化物,并随相对原子质量增大反应能力越强。在氢气中,碱金属都生成白色粉末状的氢化物。碱金属都可在氯气中燃烧。由于碱金属化学性质都很活泼,为了防止与空气中的水发生反应,一般将他们放在煤油或石蜡中保存。   氢虽然是第1族元素,但它在普通状况下是双原子气体,不会呈金属状态,也不属于碱金属。只有在极端情况下(1.4兆大气压力),电子可在不同氢原子之间流动,变成金属氢。有些在液氨中会形成电子盐。地壳  下表为碱金属元素在地壳中(不含海洋、大气)的质量克拉克值,取自《无机化学(第五版)》,2008[1].371   元素 锂 钠 钾 铷 铯 w(%) 0.006% 2.64% 2.60% 0.03% 0.0006% 由表可见,碱金属中,钾、钠的丰度较大,为常量元素,锂、铷、铯丰度很小,为微量元素。而海水中,钠的质量克拉克为1.062%,钾的质量克拉克为0.038%,钾、钠同样是海水中的常量元素。[2]   矿物学   碱金属在自然界的矿物是多种多样的,常见的如下   ·锂:锂辉石、锂云母、透锂长石   ·钠:氯化钠、碳酸钠、硝酸钠、芒硝   ·钾:光卤石、氯化钾、钾长石   ·铷:红云母、铷铯矿   ·铯:铷铯矿、铯榴石人体  碱金属在人体中以离子形式存在于体液中,也参与蛋白质的形成。   碱金属在人体中的质量分数(%)数据来源:《无机化学(第五版)》,2008.371   元素 锂 钠 钾 铷 铯 鲜重 极微量 0.15% 0.35% 极微量 — 注:数据可能存在较大差异,以下数据可供核对:氧65%、碳18%、氢10%   人体中元素与地壳元素丰度呈正相关,这是生物链的传递结果。动物胚胎中钾与钠的质量分数相近,有学者认为这是动物源于海生有机体的证据之一。   作用   ·锂离子:锂在人脑有特殊作用,研究表明,锂离子可以引起肾上腺素及神经末梢的胺量降低,能明显影响神经递质的量,因为锂离子具体的作用机理尚不清楚,故锂中毒也没有特效解药,但碳酸锂目前被广泛用于狂躁型抑郁症的治疗(口服:600mg~800mg╱天)。[1]   ·钠离子:人体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节,钠离子的另一个重要作用是调节神经元轴突膜内外的电荷,钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础,世界卫生组织建议每人每日摄入(1~2)克钠盐,中国营养学会建议不要超过5克。[1]   ·钾离子:钾也参与调节渗透压与轴突膜内外的电荷,人体中心脏、肝脏、脾脏等器官中钾比较富集。[1]   ·铷元素:铷元素的生理作用目前还在研究中,有多种迹象表明铷与生命过程有关,疑似为微量元素。[3]编辑本段元素性质  元素 3 Li(锂) 11Na (钠) 19K(钾) 37Rb(铷) 55Cs(铯) 87Fr(钫) 熔点/℃ 180.5 97.81 63.65 38.89 28.84 27 沸点/℃ 1347 822.9 774 688 678.4 677 熔沸点变化 降低趋势 密度(25℃)/g·cm^-3 0.534 0.971 0.856 1.532 1.8785 1.870 密度变化 升高趋势 反常 导电性 导 体 导 体 导 体 导 体 导 体 导 体 颜 色 银白色 银白色 银白色 银白色 略带黄色 红色 形 态 固 体 固 体 固 体 固 体 固 体 固 体 金属or非金属性 金属性 金属性 金属性 金属性 金属性 金属性 价 态 +1 +1 +1 +1 +1 +1 主要氧化物 Li2O Na2O Na2O2 K2O K2O2 复杂 复杂 复杂 氧化物对应的水化物 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH FrOH 气态氢化物 LiH NaH KH RbH CsH FrH 气态氢化物的稳定性 不稳定 不稳定 不稳定 不稳定 不稳定 不稳定 周期律性质  主条目:元素周期律   碱金属位于ⅠA族,其周期律性质主要表现为   ·自上而下,碱金属元素的金属性逐渐增强   ·每一种碱金属元素都是同周期元素中金属性最强的元素锂的特殊性  锂的反常性   ⅠA族的周期性十分明显,但锂还是和同族的其它碱金属元素有很大不同,这种不同主要表现在锂化合物的共价性,这是由锂的原子半径过小导致的。   锂-镁对角线规则   主条目:对角线规则   元素周期表中,碱金属锂与位于其对角线位置的碱土金属镁(Mg)存在一定的相似性,这里体现了元素周期表中局部存在的“对角线规则”。锂与镁的相似性表现在:   ·单质与氧气作用生成正常氧化物   ·单质可以与氮气直接化和(和锂同族的其它碱金属单质无此性质)   ·氢氧化物为中强碱,溶解度小,加热易分解   ·氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水   ·碳酸盐受热易分解   ·氯化物能溶于有机溶剂中(共价性)   ·锂离子、镁离子的水合能力强   究其原因,锂-镁对角线规则可以用周期表中离子半径的变化来说明,同一周期从左到右,离子半径因有效电荷的增加而减少,同族元素自上而下离子半径因电子层数的增加而增大,锂与镁因为处于对角线处,镁正好在锂的“右下方”,其离子半径因周期的递变规律而减小,又因族的递变规律而增大,二者抵消后就出现了相似性。[3]编辑本段单质与离子物理性质   碱金属元素单质(左~右为锂~铯)碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属,但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降,呈现灰色,碱金属单质的密度小于2g·cm^-3,是典型的轻金属,锂、钠、钾能浮在水上,锂甚至能浮在煤油中;碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积,堆积密度小,莫氏硬度小于2,质软,导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞(Hg)形成合金(汞齐)。[1]化学性质  碱金属单质的标准电极电势很小,具有很强的反应活性,能直接与很多非金属元素形成离子化合物,与水反应生成氢气,能还原许多盐类(比如四氯化钛),除锂外,所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。   与水反应   2Li+2H2O==2LiOH+H2(g)   2Na+2H2O==2NaOH+H2(g)   2K+2H2O==2KOH+H2(g)   与氧气反应   4Li(s)+Ou2082(g)——→2Li2O(s)   2Na(s)+Ou2082(g)——→Na2Ou2082(s)   M(s)+Ou2082(g)——→M2O(s)M=K、Rb、Cs   与卤素(X)反应   2M(s)+Xu2082(g)——→2MX(s)   与氢气(Hu2082)反应   2M(s)+Hu2082(g)——→2MH(s)   与硫反应   M(s)+S(s)——→M2S(s)   与磷反应   M(s)+P(s)——→M3P(s)   锂与氮气反应   6Li(s)+N2(s)——→2Li3N(s)   焰色反应   碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色,这可以用来鉴定碱金属离子的存在,锂、铷、铯也是这样被化学家发现的,电子跃迁可以解释焰色反应,碱金属离子的吸收光谱落在可见光区,因而出现了标志性颜色。   除了鉴定外,焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。   下表给出碱金属离子的焰色反应相关表格,波长数据取自《无机化学(第五版)》,2008[1]380    类别 锂离子 钠离子 钾离子 铷离子 铯离子 颜色 紫红 黄 淡紫 紫 蓝 波长/nm 670.8 589.2 766.5 780.0 455.5 热力学及电化学性质  碱金属的相关热力学及电化学数据见下   数据取自《无机化学(第五版)》,2008[1].375   电子亲和能数据取自《化学-物质结构与性质(选修)》,2007年[4].24   单位均为标准单位   类别 锂 钠 钾 铷 铯 标准摩尔升华焓 159.37 107.32 89.24 80.88 76.065 标准摩尔水合焓 -535.27 -420.48 -337.64 -312.27 -287.24 离子标准摩尔生成焓(aq) 150.51 188.88 176.62 177.83 170.72 第一电离能(I) 526.41 502.04 425.02 409.22 381.90 电子亲和能(E) 59.6 52.9 48.4 46.9 45.5 标准电极电势E⊕ -3.040 -2.714 -2.936 -2.943 -3.027   由表中可以看出碱金属的标准电极电势都在-3.000V左右,表明其单质很容易失去电子,电离能不断增加,电子亲和能不断递减,表明其单质的还原性不断增强,锂的标准摩尔水合焓最大,但事实上锂与水最不易反应,这是因为锂的标准摩尔升华焓太大,且锂与水的反应产物氢氧化锂不溶于水,覆盖在锂上,影响了反应。[1]编辑本段化合物  在碱金属元素形成的各类化合物中,碱金属阳离子是没有特别性质的,碱金属化合物的性质在绝大多数情况下体现为阴离子的性质。氧化物  碱金属单质与氧气能生成各种复杂的氧化物   正常氧化物   碱金属中,只有锂可以直接生成氧化物,其它碱金属单质的氧化物可以被继续氧化   4Li(s)+Ou2082(g)——→2Li2O(s)   碱金属的正常氧化物是反磁性物质,都能与水反应生成对应的氢氧化物   M2O(s)+H2O(l)——→MOH(aq)   碱金属正常氧化物的相关性质见下,取自《无机化学(第五版)》,2008[1].383   单位均为标准热力学单位   类别 氧化锂 氧化钠 氧化钾 氧化铷 氧化铯 颜色 白 白 淡黄 亮黄 橙红 熔点/K 1743.15 1093.15 ~523.15(分解) ~573.15(分解) ~663.15(分解) 标准摩尔生成焓 -597.9 -414.22 -361.5 -339 -345.77 过氧化物   所有碱金属都能形成过氧化物,除锂外,其它碱金属可以直接化合得到过氧化物,碱金属的过氧化物呈淡黄色   2M(s)+Ou2082(g)——→M2Ou2082(s)   过氧化物中的氧元素以过氧阴离子的形式存在,过氧根离子的键级为1。过氧化物是强碱(质子碱),能与水反应生成碱性更弱的氢氧化物和过氧化氢,由于反应大量放热,生成的过氧化氢会迅速分解产生氧气。   2M2Ou2082(s)+2H2O(l)——→4MOH(aq)+H2Ou2082(aq)   2H2Ou2082(aq)——→2H2O(l)+Ou2082(g)   过氧化物可与酸性氧化物反应生成对应的正盐,若与之反应的酸性氧化物有较强还原性,则有被氧化的可能   M2Ou2082(s)+2COu2082(g)——→2M2COu2083(s)+Ou2082(g)   M2Ou2082(s)+2SOu2082(g)——→2M2SOu2084(s)   过氧化物在熔融状态下可与某些铂系元素形成含氧酸盐   Ru(s)+3M2Ou2082(l)——→M2RuOu2084(s)+2M2O(l)   过氧化物中常见的是过氧化钠(Na2Ou2082)和过氧化钾(K2Ou2082),它们可用于漂白,熔矿,生氧。   超氧化物   除锂外,所有碱金属元素都有对应的超氧化物,钾、铷、铯能在空气中直接化和得到超氧化物,超氧化钾为淡黄~橙黄色,超氧化铷为棕色,超氧化铯为深黄色。   M(s)+Ou2082(g)——→MOu2082(s)   超氧化物中存在超氧离子,分子轨道表明超氧离子存在一个σ键和一个3电子π键,键级为3/2,有顺磁性。   超氧化物能与水反应生成对应氢氧化物,氧气和过氧化氢,反应大量放热,过氧化氢分解   2MOu2082(s)+2H2O(l)——→2MOH(aq)+H2Ou2082(l)+Ou2082(g)   2H2Ou2082(aq)——→2H2O(l)+Ou2082(g)   超氧化物能与酸性氧化物反应,类似过氧化物,其中,超氧化钾与二氧化碳的反应被应用于急救空气背包中   4MOu2082(s)+2COu2082(g)——→2M2COu2083(s)+3Ou2082(g)   超氧化钾是最为常见的超氧化物   臭氧化物   除锂外,干燥的碱金属氢氧化物固体与臭氧(Ou2083)反应,产物在液氨中重结晶可得到臭氧化物晶体   6MOH(s)+4Ou2083(g)——→4MOu2083(s)+2MOH·H2O(s)+Ou2082(g)   臭氧化物在放置过程中缓慢分解   2MOu2083(s)——→2MOu2082(s)+Ou2082(g)   臭氧化物中存在臭氧离子,V型结构,键级为1/3,极不稳定,具有顺磁性   臭氧化物的其他性质与超氧化物类似,不再赘述。氢化物  碱金属单质在氢气流中加热就可获得对应的氢化物   2M(s)+Hu2082(g)——→2MH(s)   碱金属氢化物中以氢化锂(LiH)最为稳定,850℃分解   碱金属氢化物属于离子型氢化物,熔沸点高,晶体结构为氯化钠型,碱金属氢化物中存在氢负离子,电解溶于氯化锂的氢化锂可以在阳极得到氢气,这可以证明氢负离子的存在。   碱金属氢化物与水剧烈反应放出氢气   MH(s)+H2O(l)——→MOH(aq)+Hu2082(g)氢氧化物  碱金属元素的氢氧化物常温下为白色固体,可溶或易溶于水,溶于水放出大量热,在空气中会发生潮解并吸收酸性气体;除氢氧化锂外其余的碱金属氢氧化物都属于强碱,在水中完全电离。   2MOH(s)+COu2082(g)——→M2COu2083(s)+H2O(l)   2MOH(aq)+2Al(s)+2H2O(l)——→2MAlOu2082(aq)+3Hu2082(g)   2MOH(aq)+Al2Ou2083(s)——→2MAlOu2082(aq)+H2O(l)   3MOH(aq)+FeClu2083(aq)——→Fe(OH)u2083(s)+3MCl(l)   碱金属氢氧化物中以氢氧化钠和氢氧化钾最为常见,可用作干燥剂。有机金属化合物  碱金属的有机金属化合物在有机合成上有重要应用,以下对常见物种简要介绍其中   烃(烷)基锂   烃基锂中存在桥键(LI-C-Li),以四聚体的形式存在,烃基锂中碳-锂键具有共价键的特征,其中丁基锂具有挥发性,并能进行减压蒸馏就是一个例子。[5]烃基锂是强亲核试剂,亲核能力优于格氏试剂,能引发后者的所有加成反应,并有更高的产率,但立体选择性差;烃基锂位阻小,反应时受空间效应的影响小,因此可用烃基锂合成位阻较大的醇,此外,烃基锂与铜(Ⅰ)卤化物可形成二烃基铜锂,在有机合成上也有重要应用。烃基锂容易与水反应,制备时要彻底干燥。[6]   炔基钠   1-炔烃可与钠在液氨中生成炔基钠,炔基钠是亲核试剂,可与卤代烃反应备制炔的衍生物或增长碳链,此外,也可以与酰卤反应备制炔基酮,但在有机合成中应用较少,其替代品为炔基铜(Ⅰ)化合物。[6]络合物  冠醚络合物   冠醚的中央存在一个特定大小的空腔,可与碱金属离子络合形成络合物,常见的有   锂离子:12-冠-4   钠离子:15-冠-5   钾离子:18-冠-6    钾离子与[2.2.2]穴醚形成的络合物穴醚络合物   碱金属离子也可与穴醚络合,生成的络合物比冠醚络合物稳定,常见的有   钾离子:[2.2.2]穴醚   应用   ·表面活性剂(surfactant)   ·相转移催化剂(Phase transfer catatysis PTC)   ·分离对应的碱金属离子盐  碱金属的盐类大多为离子晶体,而且大部分可溶于水,其中不溶的盐类有   ·锂盐:氟化锂、碳酸锂、磷酸锂[1]   ·钠盐:六亚硝酸合钴(Ⅲ)酸钠钾、醋酸铀酰钠、六羟基合锡(Ⅳ)酸钠[1]、三钛酸钠、铋酸钠   ·钾盐:六亚硝酸合钴(Ⅲ)酸钠钾、高氯酸钾、四苯基硼(Ⅲ)酸钾[1]   碱金属的盐类熔沸点较高,下表即为碱金属盐类的熔点,本表取自《无机化学(第五版)》,2008[1].387   单位:m.p./℃    锂 钠 钾 铷 铯 氯化物 613 801 771 715 646 硫酸盐 859 880 1069 1050 1005 硝酸盐 ~225 307 333 305 414 碳酸盐 720 858 901 837 792 从表中还可以观察到:锂盐的沸点明显偏低,表明锂盐表现出一定的共价性   卤化物   碱金属卤化物中常见的是氯化钠和氯化钾,它们大量存在于海水中,电解饱和氯化钠可以得到氯气,氢气和氢氧化钠,这是工业制取氢氧化钠和氯气的方法。   阳极:2Cl--2e- ——→Clu2082↑   阴极:2H++2e- ——→Hu2082↑   总反应:2NaCl+2H2O——→2NaOH+Hu2082↑+Clu2082↑   硫酸盐   碱金属硫酸盐中以硫酸钠最为常见,十水合硫酸钠俗称芒硝,用于相变储热,无水硫酸钠俗称元明粉,用于玻璃、陶瓷工业及制取其它盐类。[1]   硝酸盐   碱金属的硝酸盐在加强热时分解为亚硝酸盐   2MNOu2083(s)——→2MNOu2082(s)+Ou2082(g)   硝酸钾(KNOu2083)和硝酸钠(NaNOu2083)是常见的硝酸盐,可用作氧化剂   碳酸盐   碱金属的碳酸盐中,碳酸锂可由含锂矿物与碳酸钠反应得到,是制取其它锂盐的原料,还可用于狂躁型抑郁症的治疗;碳酸钠俗名纯碱,是重要的工业原料,主要由侯氏制碱法生产。[1]   NHu2083(g)+H2O(l)+COu2082(g)——→NH4HCOu2083(aq)   NH4HCOu2083(aq)+NaCl(s)——→NH4Cl(aq)+NaHCOu2083(s)   2NaHCOu2083(s)—△→Na2COu2083(s)+H2O(l)+COu2082↑(g)
2024-04-28 00:12:392

焰色反应中的氯酸钾能用高锰酸钾替代么

可以。因为高锰酸钾中的锰为+7价,焰色反应是无色的。不会对钾离子形成干扰。焰色反应,也称作焰色测试及焰色试验,是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。以一条清洁且对化学惰性的金属线(例如铂或镍铬合金)盛载样本,再放到无光焰(蓝色火焰)中。在化学上,常用来测试某种金属是否存在在于化合物。同时利用焰色反应,人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。焰色反应是物理变化。它并未生成新物质,焰色反应是物质原子内部电子能级的改变,通俗的说是原子中的电子能量的变化,不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。进行焰色反应应使用铂丝(镍丝)。把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后,(这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发;若用硫酸,由于生成的硫酸盐的沸点很高,少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色)放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯,因为它的火焰颜色浅、温度高,若无的话用酒精喷灯也可以)里灼烧,直到跟原来的火焰的颜色一样时,再用铂丝蘸被检验溶液,然后放在火焰上,这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。
2024-04-28 00:12:471

高中化学常见液体与水的密度比较,气体与空气比较。固体和水比较,气体的水溶性。还有沉淀及其颜色,

(1)试剂瓶选用原则:药品状态定口径—— 固体广口、液体细口瓶塞取决酸碱性(注意:盛放液)避光存放棕色瓶保存方法原因物质广口瓶或细口瓶便于取用溴水、NaCl瓶塞用橡皮塞防腐蚀不能放HNO3、液Br2用玻璃塞防粘不能放NaOH、Na2CO3、Na2S塑料瓶SiO2与HF反应NH4F、HF棕色瓶见光分解HNO3、氯水、液封水封防氧化、挥发P4、液Br2煤油封防氧化Na、K石蜡油封防氧化Li密封防挥发HCl、HNO3、NH3.H2O防氧化Na2SO3、H2S、Fe2+、防吸水、CO2漂白粉、碱石灰防吸水CaC2、CaCl2、P2O5、浓H2SO41.空气中易变质的试剂:这类试剂应隔绝空气或密封保存,有些试剂的保存还要采取特殊的措施。被氧化的试剂:亚铁盐,活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3等。易吸收CO2的试剂:CaO,NaOH, Ca(OH)2,Na2O2等。 易吸湿的试剂:P2O5、CaC2、CaO、NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4、FeCl3·6H2O等。易风化的试剂:Na2CO3·10H2O、Na2SO4·10H2O等。2.见光或受热易分解的试剂:应用棕色瓶盛放且置于冷、暗处。如氨水,双氧水,AgNO3、HNO3等。3.易挥发或升华的试剂:这类试剂应置于冷,暗处密封保存。 易挥发的试剂:浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽油等。易升华的试剂:碘、萘等。4.危险品:这类试剂应分类存放并远离火源。易燃试剂:遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有:高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。易爆试剂:有硝酸纤维、硝酸铵等。 剧毒试剂:氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。强腐蚀性试剂:强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等。5.有些试剂不宜长久防置,应随用随配。如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液等。
2024-04-28 00:12:543

九年级化学复习提纲,急用

初三化学上册复习提纲第一单元走进化学世界复习提纲化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则 1、安全原则:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。 2、节约原则:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,"一斜二放三慢竖" 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。"一横二送三直立" 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴") 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗) 2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意: 量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。 C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。四、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器: 1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。 2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。六、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究:P7-P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10-P12七、绿色化学的特点:P6第二单元:我们周围的空气复习提纲一、基本概念 1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征:生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物:只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 7、单质:由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B 12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分 1、空气含氧量的测定--过量红磷的燃烧实验P23 问题:(1)为什么红磷必须过量? (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷? 2、空气的成分: N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03% 3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途:P24 5、稀有气体的性质和用途:P25 6、空气的污染:(空气质量日报、预报) (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 (2) 污染物:主要是粉尘和气体。如:SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧气的性质 1、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。 (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。 (2)氧气与一些物质的反应:(硫 铝箔 碳 铁丝 磷 ) 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式四、氧气的实验室制法 1、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理: (1)过氧化氢 --水+氧气 (2)高锰酸钾 --锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花) (3)氯酸钾 --氯化钾+氧气 3、实验装置P34、P35 4、收集方法: 密度比空气大--向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应--排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤: 查:检查装置的气密性。如P37 装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定:将试管固定在铁架台上 点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收:用排水法收集氧气 撤:收集完毕后,先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。 6、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法: (1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。 (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。 8、注意事项: (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。 (2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。 (3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。 (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。 (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。 (6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。 (7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。 (8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂) (9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片。 (10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法--分离液态空气法 在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。第三单元:自然界的水复习提纲一、水的组成 1、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。 2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1:2。负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃。 水--- 氧气+氢气(分解反应) H2O O2 H2 3、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4、水的性质 (1)物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。 (2)化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。二、氢气 1、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质--可燃性。 在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水。注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯。(验纯的方法:收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯。)三、分子 1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特征: (1)分子很小,质量和体积都很小 (2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。 (3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩) 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:: a:路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味? b:在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味? c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d:糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e:半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
2024-04-28 00:13:054

二氧化锰是什么颜色的?

二氧化锰的颜色是黑色,通常为粉末状态或晶体。二氧化锰通常以软锰矿的形式存在于自然界中,通常难溶于水和硝酸,分解温度为535℃,相对密度(水=1)为5.03。二氧化锰的结构是八面体,其中氧原子在八面体的角顶上,而锰原子在八面体的内部。二氧化锰在玻璃行业中,二氧化锰是一种非常好的脱色剂,电子工业中可以用做制造锰锌铁磁性材料,炼钢中可以用作制造铁锰合金,防毒面具中可以用于吸收一氧化碳,化学工业中可以用作氧化剂,有机合成催化剂等。扩展资料二氧化锰的制备方法:一、化学二氧化锰化学二氧化锰主要分为活性二氧化锰和化学活化二氧化锰。活性二氧化锰制备技术分为两个阶段,即活化二氧化锰和活性二氧化锰。活化二氧化锰的生产工艺包括二氧化锰原矿的还原焙烧、歧化活化、过滤、水洗中和和干燥。活性二氧化锰的生产则是在活化二氧化锰的基础上进行的,在歧化活化后,用氧化剂(进行化学氧化制得。二、电解二氧化锰电解二氧化锰的原材料多为菱锰矿,也可以采用含Mn量较高的天然二氧化锰。电解二氧化锰生产,是将菱锰矿用硫酸溶解,制备硫酸锰溶液。或者在1000℃下对天然二氧化锰进行煅烧,再用硫酸进行溶解,以制备获得硫酸锰溶液。经过除杂的硫酸锰溶液采用电解法在阳极制备获得MnO2。参考资料来源:百度百科-二氧化锰
2024-04-28 00:13:2112

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