氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气。

氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是什么？

KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂￪+KCl+3H₂O

2024-04-27 21:45:041

浓盐酸和氯酸钾反应是部分氧化还原反应吗

KCLO3+6HCL（浓）=KCL+3CL2+H2O氧化剂：氯酸钾还原剂：浓盐酸氧化剂：还原剂=1:5氧化产物：还原产物=5:11molKCLO3中的CL5+得到HCL中CL-5mol电子即电子的转化方向是浓盐酸中的负一价的氯离子传到KCLO3中正五价的氯离子

2024-04-27 21:45:251

氯酸钾与浓盐酸反应制氯气

氯酸钾与浓盐酸反应制氯气如下：氯酸钾与浓盐酸反应方程式：2KClOu2083+4HCl（浓）═2KCl+2ClOu2082↑+Clu2082↑+2Hu2082OKClOu2083中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e-。HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。氯酸钾：氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。浓盐酸：浓盐酸，为氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色。浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。

2024-04-27 21:45:331

kclo3与浓盐酸反应方程式

KCLO3+6HCl(浓）=3Cl2↑+3H2O+KCl。在这个反应中，氯酸钾被浓盐酸还原，产生氯气（Cl2）和水（H2O），同时生成氯化钾（KCl）。氯酸钾是一种强氧化剂，在酸性环境中容易发生反应。在这个反应中，氯酸根离子（ClO3-）被浓盐酸中的氢离子（H+）还原为氯离子（Cl-），同时释放出氯气。氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性的气味。氯化钾则是反应的副产品，是一种无色的晶体，通常用作肥料。化学方程式(ChemicalEquation)，也称为化学反应方程式，是用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

2024-04-27 21:46:061

氯酸钾和浓盐酸反应方程式

2KClO3（3为下标）+4HCl=2KCl+2ClO2（生成气体，2为小标）+Cl2（生成气体，2为小标）+2H2O（2为下标）；KClO3（3为下标）+6HCl=KCl+3Cl2（生成气体，2为下标）+3H2O（2为下标）。氯酸钾化学式为KClO3（3为下标），是一种无色片状结晶或白色颗粒粉末的无机化合物，属于强氧化剂，与还原剂、有机物、硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸，主要用于炸药、烟花、医药、摄影药剂及火箭、导弹推进剂等。浓盐酸是指氯化氢质量分数超过20%的盐酸，化学式是HCl，为无色液体，在空气中会产生白雾，具有强酸性、挥发性和还原性，是无机化工中常说的“三酸”之一。氯酸钾和浓盐酸在，盐酸浓度不太浓时，主反应会生成氧化氯，其反应方程式为2KClO3（3为下标）+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2（生成气体，2为小标）+Cl2（生成气体，2为下标）+2H2O（2为下标），该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，发生还原反应的是KClO3（3为下标），氧化产物是Cl2（生成气体，2为下标），其中的二氧化氯是危险的易爆物。在实验室中，用浓盐酸跟氯酸钾固体共热制取氯气，此时的盐酸非常高，会发生副反应，其反应方程式为KClO3（3为下标）+6HCl（浓）=KCl+3Cl2（生成气体，2为下标）+3H2O（2为下标），在该反应中，HCl在反应中被氧化，氯酸钾被还原，生成了氯酸钾、氯气和水。

2024-04-27 21:46:141

在氯酸钾与浓盐酸反应中,电子转移总数为什么是5个？

化学反应方程式KCLO3 + 6HCL = KCL + 3CL2 + 3H2OKCLO3中的+5价氯变成0价的氯气，转移了5个电子

2024-04-27 21:46:211

kclo3与Hcl 的反映 和 把他们用双线桥 表示出来。。。 急急急急急急

2024-04-27 21:46:281

氯酸钾浓盐酸,氧化产物

氧化的还原产物都是氯气

2024-04-27 21:46:482

氯酸钾和盐酸反应的配平

KClO3+HCl---HCl+Cl2+H2O 氯酸钾中的氯从+5价降到0价,盐酸中的氯从-1价升到0价,所以氯酸钾前配1,盐酸有一部分形成氯化钾,化合价没有变化,所以盐酸先暂时不配平,氯气应该配3,氯化钾是1,所以盐酸配6,水配3最后得到KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3+HCl---KCl+ClO2+Cl2+H2O氧化剂是氯酸钾,还原产物是二氧化氯,降低1价还原剂是盐酸,氧化产物是氯气,升高1价所以二氧化氯前配2,氯气配1,所以氯酸钾配2,氯化钾配2,所以盐酸配4,水配2最后得到2KClO3+4HCl==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

2024-04-27 21:47:034

KClO3和HCl反应的双线桥怎么写？

KClO3和HCl反应方程式的双线桥表示法为：Cl：+5e→0，被还原。Cl：0→-1e，被氧化。详细内容如下：KClO3和HCl不反应，只有ClO3分子共存于水溶液时发生分解反应，产生的化学反应方程式为ClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。关于学习化学的建议1、建立基础知识体系：化学的基础知识包括基本概念、元素周期表、分子结构、化学反应等。建立坚实的基础知识体系是学好化学的关键。2、重视基础知识的学习。从初中开始，就应重视基础知识的学习，如基本概念、元素周期表和分子结构等。这些基础知识是后续学习的基础。3、建立知识网络。在学习化学的过程中，要建立知识网络，将知识点串联起来，形成完整的知识体系。可以通过绘制思维导图等方式，将知识点联系起来，形成清晰的知识结构。4、重视实验和实践：化学是一门以实验为基础的自然科学，实验和实践是学习化学的重要方式。认真听讲实验课。实验课是学习化学的重要环节，要认真听讲，掌握实验的基本操作、实验步骤和注意事项。5、自己动手做实验。只有自己动手做实验，才能真正掌握实验技能，加深对化学知识的理解。可以通过参加化学实验课程或者购买实验器材等方式，自己动手做一些简单的实验。6、关注生活中的化学。生活中的化学无处不在，关注身边的化学现象，思考化学原理，将所学知识应用到实际生活中，加深对化学知识的理解和记忆。7、学会归纳和总结：学习化学的过程中，要学会归纳和总结，将所学知识进行整理和归纳，使知识更加系统化、条理化。8、整理笔记。笔记是学习化学的重要工具，要将知识点整理成笔记，方便复习和查阅。可以通过制作笔记卡片等方式，将知识点整理成清晰明了的笔记。9、归纳总结知识点。在学习过程中，要及时归纳总结知识点，将它们联系起来形成知识体系。可以通过绘制思维导图等方式，将知识点进行归纳总结。10、多练习和多思考：学习化学需要多练习和多思考，只有通过不断的练习和思考才能真正掌握化学知识。多做练习题。练习是巩固知识的重要手段，要针对性地做一些练习题，及时查漏补缺和纠正错误。可以参考教材的配套练习题或者购买相关练习册进行练习。11、多思考和提问。在学习过程中，要积极思考问题并提问，通过思考和提问加深对知识的理解和记忆。可以向老师或者同学请教问题，或者通过自己的思考提出新的问题。

2024-04-27 21:47:111

浓盐酸与氯酸钾的氧化还原反应，双线桥怎么快速判断？

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OKClO3中的氯从+5价变成0价，化合价降低5，得到5电子HCl中的氯从-1价变成0价，化合价升高1，失去1个电子，有5个Cl发生变化，所以失去5个电子。

2024-04-27 21:47:432

氯酸钾和浓盐酸的反应化学方程式

氯酸钾和浓盐酸的化学反应方程式一、氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2 1+2H2O。二、氯酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为:2CIO3(-)+4H(+)+2CI(-)=2CIO2+CI2+2H2O，这个反应会生成易爆炸的二氧化氯，有较大危险一般来说，如果一种物质与另一种物质反应其中的元素化合价降低则说明体现了该物质的氧化性，化合价升高则说明体现该物质的还原性，如果一种酸与另一种物质反应生成了包含该酸根离子的盐则说明体现该酸的酸性。比如氯酸钾和浓盐酸的反应中，氯酸钾中的氯元素全部反应生成氯气，化合价降低，体现氯酸钾的氧化性；浓盐酸中的氯元素一部分变成氯气，化合价升高，一部分变成氯化钾，体现了浓盐酸的还原性和酸性。该反应在生产中的实际应用情况二氧化氯最早是由汉费菜戴维先生于1811年发现的，但未进行识别。1843年米隆用盐酸酸化氯酸钾获得一种红黄色气体，但也未能识别出其中的成分，直到1871年Garzarall—Thurnlackh才鉴别出这种气体是二氧化氯和氯气的混合物。在之后的一百多年里，二氧化氯作为一种新型杀菌漂白剂，在欧美等发达国家已得到了广泛的应用。二氧化氯的产生方法有化学法和电解法两种。化学法生产二氧化氯经过多年发展已开发出几十种方法。基本上都是通过在强酸性介质存在下还原氯酸盐这一途径制得，其中以盐酸还原氯酸钠的开斯汀法在欧洲应用较为普遍。该方法的工业化生产中实际反应温度为20~80℃。该反应的原理为：主反应：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+H2O副反应：NaClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+NaCl+3H2O由于反应吸热，反应釜内温度为50℃时，原料转化率为50%，71℃时原料转化率可达到86%，但当温度为80℃时反应速率过快、以副反应为主，产物中Cl2量大于ClO2量。

2024-04-27 21:48:021

将浓盐酸与KClO3溶液混合的化学方程式?

KClO3十6HCl（浓）=3H2O+KCl+3Cl2↑

2024-04-27 21:49:071

用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气对不对？

用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气是不对的。化学反应方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O如此制取氯气并不需要加热。有些教师选用KClO3和浓盐酸反应制取Cl2主要是认为此法不需加热,反应快,制得的Cl2“浓度大,颜色深,演示效果好”。经过对某些实验的研究,我们又从理论上做了探讨,结论是:用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低。所以尽量不要用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气

2024-04-27 21:49:291

氯酸钾与浓盐酸 电子转移数目

5e ———— ↓ ↑KClO3+6HCl(浓）=3Cl2↑+3H2O+KCl转移电子数目是5mol

2024-04-27 21:49:383

氯酸钾与盐酸反应的化学方程式双线桥表示

2024-04-27 21:49:451

高中化学KCLO3和浓盐酸反应问题

kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o氯酸钾是氧化剂盐酸是还原剂氯气是氧化产物也是还原产物盐酸是发生氧化反应盐酸中有5个cl去cl21个去kcl1mol氯酸钾生成3mol氯气

2024-04-27 21:49:581

氯酸钾和浓盐酸的反应中，浓盐酸的作用是体现了还原性和酸性，请问为何体现酸性?希望可以具体说明，谢谢

一般来说，如果一种物质与另一种物质反应其中的元素化合价降低则说明体现了该物质的氧化性，化合价升高则说明体现该物质的还原性，如果一种酸与另一种物质反应生成了包含该酸根离子的盐则说明体现该酸的酸性。比如氯酸钾和浓盐酸的反应中，氯酸钾中的氯元素全部反应生成氯气，化合价降低，体现氯酸钾的氧化性；浓盐酸中的氯元素一部分变成氯气，化合价升高，一部分变成氯化钾，体现了浓盐酸的还原性和酸性。Cu与浓硫酸反应，即生成了硫元素化合价降低的二氧化硫，又有包含硫酸根离子的CuSO4生成，所以体现了浓硫酸的氧化性和酸性；在C与浓硫酸反应时，只生成硫元素化合价降低的二氧化硫，而没有相应的盐生成，所以只体现了浓硫酸的氧化性。

2024-04-27 21:50:196

氯酸钾可以和稀盐酸制取氯气吗？

用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气是不对的。化学反应方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O如此制取氯气并不需要加热。有些教师选用KClO3和浓盐酸反应制取Cl2主要是认为此法不需加热,反应快,制得的Cl2“浓度大,颜色深,演示效果好”。经过对某些实验的研究,我们又从理论上做了探讨,结论是:用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低。所以尽量不要用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气

2024-04-27 21:50:341

KClO3与HCl的反应方程式

就一个方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3中一个Cl从+5价变为0价，得5e-6HCl中5个Cl从-1价变为0价，失5e-Cl2中的Cl既有被氧化的又有被还原的，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物归中反应的规律是反应物中的同一种元素分别从高价和低价转至中间价态。在这里就是Cl从+5价和-1价转至中间价态0价。你再看看百科。

2024-04-27 21:50:425

求实验室制氯气的几种化学方程式(二氧化锰,高锰酸钾,重铬酸钾,KCIO3)

高中华学课本上的实验室制取氯气应该用二氧化锰和浓盐酸【二氧化锰】MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O或2NaCl + MnO2 + 2H2SO4(浓) === MnSO4 + 2H2O + Na2SO4 + Cl2↑【电解饱和食盐水法】2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑0 + H2↑【重铬酸钾】K2Cr2O7 + 14HCl ＝ 2KCl + 2CrCl3 ＋ 7H2O ＋ 3Cl2↑【高锰酸钾】2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋2MnCl2 ＋ 8H2O ＋5Cl2↑【氯酸钾】KClO3 ＋ 6HCl ＝ KCl＋3H2O＋3Cl2↑Ca(ClO)2 + 4HCl)＝CaCl2 ＋2H2O＋2Cl2↑

2024-04-27 21:50:584

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应为：2KClO3＋4HCl（浓）→2KCl＋2ClO

此题不应该让初中生做，因为以下知识初中生不懂：1、ClO2用作消毒剂时，氯元素变为Cl-，化合价从+4价降低到-1价，一个分子降低了5价；2、Cl2用作消毒剂时，氯元素变为Cl-，化合价从0价降低到-1价，一个分子一共降低了2价；3、元素的化合价降低一价，就是每个原子得到一个电子；4、“以单位质量得到的电子数表示”就是说，比较的数值应该是“一个分子得到的电子数÷分子量”的值。所以：ClO2 5÷（35.5＋16×2）＝0.0741 Cl2 2÷71＝0.02820.0741÷0.0282=2.6277（倍）

2024-04-27 21:51:451

kclo3制取氯气化学方程式

KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯化氢 ----------------3*71-----------------5*36.5 ----------------71--------------------X 注意氯化氢中有5mol化合价变化了,一摩尔没有变化,转化为氯化钾了 专家提供： 回答者：金太阳团队 - 高考教育 11-9 21:34 KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O 根据方程式参加反应的HCL因是6/3*36.5=73 但是被氧化的氯化氢只占5/6,其中的一份产物是kcl 没参加氧化还原反应（KCL中的CL也来自HCL.电子转移守恒）

2024-04-27 21:52:081

浓盐酸 和 HClO3 反应离子方程式 急！

5Cl- + ClO3- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O

2024-04-27 21:52:281

盐酸苯胺与氯酸钾的反应方程式

C6H5NH2.HCL+KCLO3------ 生成邻苯醌和对苯醌+NH4Cl+KCl + H2O(无法用分子结构式表示)主要物质苯醌的性质如下:苯醌:分子式C6H4O2。有邻苯醌和对苯醌两种。对苯醌较重要，苯醌通常指对苯醌。对苯醌为金黄色棱晶；熔点115～117℃，密度1.318克／厘米（20℃），能升华并能随水气蒸馏；溶于热水、乙醇和乙醚中。邻苯醌为红色片状或棱晶；在60～70℃分解；溶于乙醚、丙酮和苯。苯醌具有回复成苯环结构的强烈趋势，具氧化作用，能从碘化钾的酸性溶液中夺取碘，本身还原成对苯二酚。对苯醌可由氯酸钠和硫酸氧化对苯二酚制备；工业上可由苯胺或苯酚氧化制得；苯直接电解氧化也可制得苯醌。邻苯醌可由氧化银氧化邻苯二酚制得。苯醌是有机合成工业的原料，其还原产物对苯二酚是还原剂，可作底片的显影剂和聚合反应的阻聚剂。苯醌的蒸气对眼角膜和粘膜有刺激作用。按正常情况下,应该是生成苯醌,但不能排除苯醌再与盐酸苯胺脱水反应,醌上的氧原子为氮原子所取代,生成颜色更深的含氮有机物质。最好通过红外检验一下。

2024-04-27 21:53:131

氯酸钾与稀盐酸反应生成什么

氯酸钾要和浓盐酸才发生反应：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O实验室利用这个反应快速制备少量的氯气！！

2024-04-27 21:53:556

哪位仙人能 以次氯酸钾与浓盐酸的反应方程式讲解一下氯元素的角色和其中的电子转移情况？！

KClO+2HCl=Cl2+KCl+H2O 次氯酸钾中的氯是+1价，到氯气中的0价，化合价降低1，转移一个电子。盐酸中的氯-1价到氯气中的0价，化合价升高1，转移1个电子。盐酸既做了还原剂，也体现了酸性。+1价的氯不会到-1价，化合价要不交叉，你照这个写：-1 0 +1 画一下就知道了。

2024-04-27 21:54:561

氯酸钾和稀盐酸反应的化学方程式是什么？

氯酸钾和稀盐酸的反应：1、4HCl＋2KClO₃=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2KCl＋2H₂O2、3HCl＋KClO₃=HClO₂↑+Cl₂↑＋KCl＋H₂O3、5HCl＋KClO₃=HClO↑＋2Cl₂↑＋KCl＋2H₂O4、6HCl＋KClO₃=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O氯酸钾是一种强氧化剂。如果催化剂存在，它们可以在较低的温度下分解并强烈释放氧气。尤其是氯酸钾分解释放氧气是放热反应。在酸性溶液中有较强的氧化性。当与碳、磷、有机物或可燃物混合时，易发生燃烧爆炸。稀盐酸与酸碱指示剂反应，稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸是酸性的，酸能使石蕊变红，无色酚酞不变色。扩展资料：氯酸钾广泛应用于炸药、烟花爆竹、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。同一系列推进剂中，氯酸钾推进剂的燃烧速度快于氯酸铵推进剂。最低燃烧压力越高，燃烧速率指数越高。也可用作解热利尿药。氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，可生产氯化钾和氧气。加热氯酸钾制氧的方法在化学实验室中很少使用。参考资料来源：百度百科-氯酸钾参考资料来源：百度百科-稀盐酸

2024-04-27 21:55:171

氯酸钾和稀盐酸反应的化学方程式是什么？

氯酸钾和稀盐酸的反应：1、4HCl＋2KClO₃=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2KCl＋2H₂O2、3HCl＋KClO₃=HClO₂↑+Cl₂↑＋KCl＋H₂O3、5HCl＋KClO₃=HClO↑＋2Cl₂↑＋KCl＋2H₂O4、6HCl＋KClO₃=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O氯酸钾是一种强氧化剂。如果催化剂存在，它们可以在较低的温度下分解并强烈释放氧气。尤其是氯酸钾分解释放氧气是放热反应。在酸性溶液中有较强的氧化性。当与碳、磷、有机物或可燃物混合时，易发生燃烧爆炸。稀盐酸与酸碱指示剂反应，稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸是酸性的，酸能使石蕊变红，无色酚酞不变色。扩展资料：氯酸钾广泛应用于炸药、烟花爆竹、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。同一系列推进剂中，氯酸钾推进剂的燃烧速度快于氯酸铵推进剂。最低燃烧压力越高，燃烧速率指数越高。也可用作解热利尿药。氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，可生产氯化钾和氧气。加热氯酸钾制氧的方法在化学实验室中很少使用。参考资料来源：百度百科-氯酸钾参考资料来源：百度百科-稀盐酸

2024-04-27 21:55:501

氯酸钾、浓盐酸与碘三者在一起生成那些物质？

如果I2过量，主产物为碘酸： 3I2 + 5ClO3(-) + 3H2O = 6IO3(-) + 5Cl(-) + 6H(+)如果I2不足，除生成碘酸外，还有氯气生成： ClO3(-) + 5Cl(-) + 6H(+) = 3Cl2 + 3H2O

2024-04-27 21:56:481

氯酸钾与稀盐酸反应的化学方程式是什么？

氯酸钾和稀盐酸的反应：1、4HCl＋2KClO₃=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2KCl＋2H₂O2、3HCl＋KClO₃=HClO₂↑+Cl₂↑＋KCl＋H₂O3、5HCl＋KClO₃=HClO↑＋2Cl₂↑＋KCl＋2H₂O4、6HCl＋KClO₃=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O氯酸钾是一种强氧化剂。如果催化剂存在，它们可以在较低的温度下分解并强烈释放氧气。尤其是氯酸钾分解释放氧气是放热反应。在酸性溶液中有较强的氧化性。当与碳、磷、有机物或可燃物混合时，易发生燃烧爆炸。稀盐酸与酸碱指示剂反应，稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸是酸性的，酸能使石蕊变红，无色酚酞不变色。扩展资料：氯酸钾广泛应用于炸药、烟花爆竹、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。同一系列推进剂中，氯酸钾推进剂的燃烧速度快于氯酸铵推进剂。最低燃烧压力越高，燃烧速率指数越高。也可用作解热利尿药。氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，可生产氯化钾和氧气。加热氯酸钾制氧的方法在化学实验室中很少使用。参考资料来源：百度百科-氯酸钾参考资料来源：百度百科-稀盐酸

2024-04-27 21:57:091

次氯酸钾和盐酸的化学方程式

次氯酸钾和盐酸的化学方程式:2KClO3+4HCl=2ClO2+Cl2（气体）+2KCl+2H2O次氯酸钾，（KClO）无机化合物，强氧化剂，白色粉末，有极强的氯臭。其溶液为黄绿色半透明液体。在空气中极不稳定，受热后迅速自行分解。极易溶于冷水，遇热水则分解。主要用作氧化剂，漂白剂，消毒剂，杀菌剂。盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

2024-04-27 21:58:014

氯酸钾与稀盐酸反应的化学方程式

氯酸钾和稀盐酸的反应：1、4HCl＋2KClO₃=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2KCl＋2H₂O2、3HCl＋KClO₃=HClO₂↑+Cl₂↑＋KCl＋H₂O3、5HCl＋KClO₃=HClO↑＋2Cl₂↑＋KCl＋2H₂O4、6HCl＋KClO₃=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O氯酸钾是一种强氧化剂。如果催化剂存在，它们可以在较低的温度下分解并强烈释放氧气。尤其是氯酸钾分解释放氧气是放热反应。在酸性溶液中有较强的氧化性。当与碳、磷、有机物或可燃物混合时，易发生燃烧爆炸。稀盐酸与酸碱指示剂反应，稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸是酸性的，酸能使石蕊变红，无色酚酞不变色。扩展资料：氯酸钾广泛应用于炸药、烟花爆竹、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。同一系列推进剂中，氯酸钾推进剂的燃烧速度快于氯酸铵推进剂。最低燃烧压力越高，燃烧速率指数越高。也可用作解热利尿药。氯酸钾在加热条件下，以二氧化锰为催化剂，可生产氯化钾和氧气。加热氯酸钾制氧的方法在化学实验室中很少使用。参考资料来源：百度百科-氯酸钾参考资料来源：百度百科-稀盐酸

2024-04-27 21:58:181

次氯酸钙与盐酸反应化学方程式

次氯酸钙与盐酸反应====次氯酸+氯化钙

2024-04-27 21:58:511

次氯酸钙与盐酸反应的方程式是什么？

次氯酸钙和次氯酸钠与盐酸反应的生成物不同，主要是因为它们在与盐酸反应时所生成的产物不同。首先，次氯酸钙和盐酸反应，生成氯酸钙和氢氧化钙。化学方程式为：2Ca(ClO3)2 + 4HCl(浓) + 2H2O == 2CaCl2 + 2ClO3H2O + H2O。其次，次氯酸钠和盐酸反应，生成氯化钠和次氯酸。化学方程式为：NaClO + HCl = NaCl + HClO。此外，氯酸根离子不能形成单质氯气，所以无法通过这两种方法得到氯气。

2024-04-27 21:58:582

求ca(clo)2和盐酸反应的方程式（是个氧化还原反应）

楼上的简直是误人子弟！！！次氯酸钙与盐酸的反应，永远都是氧化还原。还分情况，貌似很科学，其实大错特错。楼主听我的：Ca（CIO）2+4HCl=Cl2+CaCl2+2H2O。

2024-04-27 21:59:151

次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式

次氯酸钙和盐酸反应的方程式应该是这样的，次氯酸钙加盐酸等于氯气加氯化钙加水。CA(CLO)2+4HCL=CL2+2H2O+CACL2

2024-04-27 21:59:311

次氯酸钙与盐酸反应

　　次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+Cl2↑+H2O。分为Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO、HClO+HCl=Cl2+H2O两个步骤。 　　次氯酸钙又叫做漂白精，化学式为Ca(ClO)2，分子量为142.99，具有强氧化性和腐蚀性，在工业中常用于漂白过程。盐酸是一种无色透明液体，具有刺鼻的气味，化学式为HCl，分子量为36.5，具有强酸性和强腐蚀性。

2024-04-27 21:59:391

Ca（ClO） 2 与浓盐酸反应会生成Cl 2 ，该反应的化学方程式为：Ca（ClO） 2 +4HCl（浓）=CaCl 2 +2Cl 2

（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故选B；（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl 2 ，则转移的电子的物质的量为0.3mol，故答案为：0.3mol；（3）该反应中，次氯酸钙得电子作氧化剂，盐酸失电子作还原剂，其对应的产物都是氯气，得失电子数相等时，生成氧化产物和还原产物的氯气的物质的量相等，所以其质量之比是1：1，故答案为1：1；（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2， ，故答案为： ．

2024-04-27 21:59:461

次氯酸钙溶液中通入HCl气体的化学方程式及相应的离子方程式

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOClO- + H+=HClO

2024-04-27 22:00:063

次氯酸钙和浓盐酸混合可以制氯气？反应的方程？

Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOHClO + HCl = Cl2 + H2O_____________________________合并两个方程式得：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） = 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O

2024-04-27 22:00:144

次氯酸钙+浓盐酸====氯化钙+氯气+水 生成1mol氯气转移多少电子

1个Cl2是：1个-1价的Cl，与1个+1价Cl，发生归中反应，归中到0价。所以，生成1个Cl2，转移1个电子。答案为1mol 电子。

2024-04-27 22:00:342

氯酸钾的主要成分是什么

氯离子、钾离子

2024-04-27 21:42:491

氯酸钾制氧气的符号表达方式是什么?

氯酸钾制氧气的符号表达方式：2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑。1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。实验室制取氧气方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

2024-04-27 21:42:311

氯酸钾的化学式是什么??谢谢!!!!

KClO3

2024-04-27 21:42:242

氯酸钾分子式是什么

KCLO3

2024-04-27 21:42:154

什么的主要成分是氯酸钾呢？

(1) CI2与热的KOH反应主要成分是氯酸钾，氯化钾！(2) 3CI2 + 6KOH = 5KCI + KCIO3 + 3H2O

2024-04-27 21:41:531

医用氯酸钾有什么用？

氯酸钾加热分解生成O2C2H5OH可以点燃、消毒、氧化、催化、裂化、脂化反应氯化钠-电解其水溶液可制取NaOH、Cl2、H2甲醛-配制福尔马林高锰酸钾-实验室制氧气、氯气氯化铜-制取铜时常用的电解液。

2024-04-27 21:41:461

氯酸钾的化学式是什么？

KClO3

2024-04-27 21:41:335

氯酸钾的结构氯酸钾的结构是什么

氯酸钾的结构是：氯(半包围结构)酸(左右结构)钾(左右结构)。 氯酸钾的结构是：氯(半包围结构)酸(左右结构)钾(左右结构)。 拼音是：lǜ suān jiǎ。 注音是：ㄌㄩ_ㄙㄨㄢㄐ一ㄚˇ。氯酸钾的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、词语解释【点此查看计划详细内容】氯酸钾（PotassiumChlorate）是一种无机化合物，化学式为KClO_。关于氯酸钾的成语惨雨酸风尖酸刻薄透骨酸心拈酸吃醋甜酸苦辣狗恶酒酸拈酸泼醋关于氯酸钾的词语攻苦茹酸透骨酸心尖酸刻薄狗猛酒酸拈酸泼醋穷酸饿醋惨雨酸风尖酸克薄狗恶酒酸寒心酸鼻关于氯酸钾的造句1、氯酸钾、蔗糖与硝酸锶燃烧，硝酸锶使焰色变红。2、氯酸钾是钾、氯、氧的结合，常用作消毒剂，用于烟火与炸药中。3、在氧气充足的环境下融化氯酸钾，把一些糖果扔进将融化的氯酸钾里，绚丽的烟花出现了。4、所谓西药基本都是化学品，如高锰酸钾、氯酸钾、军工硝、铝镁合金、铝渣、硝酸钡、硝酸钾等。5、实验结果表明，高压脉冲水射流冲击氯酸钾炸药符合无约束凝聚炸药的冲击起爆判据。点此查看更多关于氯酸钾的详细信息

2024-04-27 21:41:011