当氯酸钾与二氧化锰混合质量为25g时加热产生氧气9.6g，原混合物中氯酸钾质量多少？（要过程）

氯酸钾:500g/AR22.70元高锰酸钾:500g/AR21.10元、500g/CP17.80元

氯化钾价格，约2700元/吨。氯化钾，在农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。氯化钾在农业生产中是一种普通且常用的肥料氯化钾的肥效比较快，能直接施用于田地中直接使用，并且能够快速被农作物直接吸收。氯化钾能够使土壤中的水分上升，对作物的抗旱起到非常明显的作用。氯化钾中的钾元素能够使农作物的茎干更加粗壮，防止作物出现倒伏等现象；而且氯化钾中的氯离子有促进光合作用和促进作物纤维素生长的作用，对于棉麻类作物的作用非常明显。但是氯化钾不能使用在盐碱地和有些忌氯作物上面。像土豆、红薯、烟草等，包括水果之类的，都建议不要使用氯化钾补充钾肥。氯化钾在工业上的使用氯化钾在工业上的应用同样不少，主要用于无机工业，是制作各种钾盐的基本原料。像制作硫酸钾、如氯酸钾、氢氧化钾、硝酸钾、红矾钾都需要使用氯化钾为原材料。在染料工业方面，氯化钾可以和其它染料混合使用，作为活性染料等。 氯化钾在食品上的使用氯化钾同样可以在食品中使用。在食品中使用的氯化钾叫做食用氯化钾，可以用作食品营养增补剂、调味剂、增香剂等；而且氯化钾在发酵食品中也可以当作发酵营养剂使用；农产品中也能应用到食品级氯化钾，像农产品、水产品、发酵品、罐头、方便食品中的调味剂都会用到食用氯化钾。一、氯化钾肥的正确使用方法1、因作物施用氯化钾适合用于水稻、小麦、棉花、麻类、玉米、高粱、豆科作物等大田作物，使用时要注意，果树、烟草、甜菜、甘蔗、马铃薯等对氯敏感的作物不要使用氯化钾，可以选择硫酸钾较好。2、提早施用（1）氯化钾不管是用作基肥还是用作追肥，都一定要提前施用，这样方便通过雨水或利用灌溉水，将氯离子淋洗到土壤下层，减轻氯离子对作物的危害。（2）作基肥使用时可以在播种或移栽前7至10天施入，这样方便土壤吸附，氯离子被淋失，降低作物根层受氯害。3、适量施用（1）一定要掌握钾肥经济效益时的施用量，一般每亩施用量控制在7.5至10千克左右。（2）对于保肥、保水能力比较差的砂性土，必须要遵循少量多次施用的原则。4、适当深施（1）作物的根系一般集中分布在10至25cm土层内，因此将氯化钾作基肥使用时一定要在8至12cm以下，做追肥施用也不得浅于8cm。（2）水稻田一般在水层掩盖下，通气性能比较差，水稻吸收钾肥需要在有氧条件下进行，因此，在稻田使用氯化钾水层不能过深。（3）作基肥使用时施在8cm土层内即可，一定要控制薄水层，施后1周不得进出水，防止钾素流失，影响肥效。二、氯化钾构成1、氯化钾是由氯离子和钾离子构成。使用时要注意，有些化肥是酸性的，但有些化肥是碱性的，碱性土壤一定要使用酸性化肥，酸性土壤可以使用碱性化肥，中性化肥能施用于任何土壤。所以酸性土壤一定不能使用氯化钾，如果要施用，必须要配合石灰和有机肥一起使用。2、提高肥料利用率的途径比较大，主要有以下3点。根据土壤各种养分的稀缺情况进行合理施肥；根据不同作物对养分的不同需求进行合理施肥；一定要改进施肥技术，使肥料的损失减少到最低。3、肥料要根据情况进行深施，这样可以减少肥料挥发、随水流失、硝化脱氮等方面的损失，深施还有利于根系生长，使根系深扎，扩大营养面积的作用。一定要根据作物的目标产量和土壤的营养，确定肥料的使用量，并且合理掌握底肥、追肥的比例以及施用时期。同时还要根据具体作物决定，并与灌溉、耕作等农艺措施相结合。

217001 铝片 250g 瓶 19.28 1 19.28 217002 铝箔 250g 瓶 25.00 1 25.00 217003 锌粒 AR500g 瓶 21.00 4 84.00 217004 还原铁粉 AR500g 瓶 65.00 2 130.00 217008 锌片 500g 瓶 49.00 1 49.00 217021 碘 AR250g 瓶 1 217022 活性炭 (颗粒状) CP1000g 瓶 15.00 2 30.00 217032 二氧化锰 AR500g 瓶 38.00 4 152.00 217033 三氧化二铁 AR500g 瓶 44.00 1 44.00 217034 氧化铜 AR500g 瓶 58.00 4 232.00 217035* 二氧化硅 AR500g 瓶 13.60 3 40.80 217041 氯化钾 AR500g 瓶 18.00 1 18.00 217042 氯化钠 AR500g 瓶 8.00 1 8.00 217043 氯化钠 工业 瓶 1.50 29 43.50 217044 氯化钙（无水） AR500g 瓶 12.00 1 12.00 217046 氯化镁 AR500g 瓶 28.00 0 0.00 217047 三氯化铁 AR500g 瓶 14.00 0 0.00 217048 氯化铜 AR500g 瓶 38.00 1 38.00 217049 氯化铵 AR500g 瓶 9.50 4 38.00 217062 溴化钠 AR500g 瓶 45.00 1 45.00 217065 碘化钾 AR500g 瓶 148.00 1 148.00 217066 碘化钠 AR500g 瓶 38.00 2 76.00 217075 无水亚硫酸钠 AR500g 瓶 13.50 1 13.50 217081 硫酸钠（无水） AR500g 瓶 11.00 5 55.00 217082 硫酸镁(结晶） AR500g 瓶 12.00 2 24.00 217083 硫酸铝 AR500g 瓶 15.00 2 30.00 217084 硫酸亚铁 AR500g 瓶 10.00 1 10.00 217085 硫酸铜 AR500g 瓶 20.00 7 140.00 217087 硫酸铵 AR500g 瓶 13.00 2 26.00 217088 硫酸铝钾（明矾） AR500g 瓶 13.00 3 39.00 217089 硫酸亚铁铵 AR500g 瓶 16.00 2 32.00 217101 碳酸钾(无水) AR500g 瓶 22.00 3 66.00 217102 碳酸钠(无水) AR500g 瓶 10.50 3 31.50 217103 碳酸氢钠 AR500g 瓶 11.00 4 44.00 217104 大理石 500g 瓶 10.00 10 100.00 217104 碳酸钙 AR500g 瓶 29.26 1 29.26 217105 碳酸氢铵 AR500g 瓶 13.00 4 52.00 217106 碱式碳酸铜 AR500g 瓶 55.00 1 55.00 217121 硅酸钠(水玻璃 ） AR500g 瓶 14.00 2 28.00 217125 硫代硫酸钠(海波）AR500g 瓶 11.00 4 44.00 217131 硫氰化钾 AR500g 瓶 38.00 0 0.00 217132 硫氰化铵 AR500g 瓶 48.00 1 48.00 217133 铁氰化钾 AR500g 瓶 56.00 0 0.00 217134 亚铁氰化钾 AR500g 瓶 35.00 1 35.00 217201 无水乙酸钠 AR500g 瓶 21.00 1 21.00 217202 醋酸钙 AR250g 瓶 35.00 0 0.00 217211 硬脂酸 CP250g 瓶 28.00 1 28.00 217212 石蜡(液体) CP500ml 瓶 10.00 3 30.00 217214* 变色硅胶 500g 瓶 8.60 4 34.40 217221 葡萄糖 AR500g 瓶 13.00 3 39.00 217222 蔗糖 AR500g 瓶 22.00 2 44.00 217223 可溶性淀粉 AR500g 瓶 15.00 0 0.00 217224 植物油 瓶 38.00 1 38.00 217251 石蕊 25g 瓶 26.00 0 0.00 217252 酚酞 25g 瓶 8.00 0 0.00 217253 甲基橙 25g 瓶 11.00 1 11.00 217254 品红(碱性) BS10g 瓶 28.00 0 0.00 217258* 二苯胺 AR100g 瓶 13.00 1 13.00 217261 pH广范围试纸 本 1.80 99 178.20 217262 蓝石蕊试纸 本 5.30 50 265.00 217263 红石蕊试纸 本 5.30 50 265.00 217264 淀粉碘化钾试纸 本 4.80 46 220.80 217266* 醋酸铅试纸 本 5.00 20 100.00 217291-1 定性滤纸 9cm 盒 6.50 45 292.50 217302 二硫化碳 AR500ml 瓶 23.00 1 23.00 217304 乙醛 AR500ml 瓶 20.00 1 20.00 217305 丙酮 AR500ml 瓶 14.50 12 174.00 217306 乙醚 500ml 瓶 12.00 0 0.00 217311 苯 AR500ml 瓶 14.50 2 29.00 217312 乙酸乙酯 AR500ml 瓶 19.00 1 19.00 217313 甲苯 AR500ml 瓶 11.80 1 11.80 217314 无水乙醇 AR500ml 瓶 8.80 7 61.60 217315 工业酒精 瓶 4.50 28 126.00 217316 1，2--二氯乙烷 AR500ml 瓶 18.00 1 18.00 217321 二甲苯 AR500ml 瓶 12.00 0 0.00 217325* 凡土林 500g 瓶 12.00 1 12.00 217351 红(赤)磷 AR500g 瓶 73.00 1 73.00 217361 硫粉 CP500g 瓶 21.00 1 21.00 217362 镁条 25g 包 22.00 2 44.00 217363 铝粉 CP500g 瓶 48.00 1 48.00 217401 黄(白)磷 CP200g 瓶 33.00 2 66.00 217451 钾 98％ 200g 瓶 98.00 2 196.00 217452 钠 CP250g 瓶 36.00 2 72.00 217461 碳化钙（电石） 500g 瓶 13.50 1 13.50 217501 过氧化钠 AR500g 瓶 29.00 1 29.00 217502 氯酸钾 AR500g 瓶 24.00 4 96.00 217503 高锰酸钾 AR500g 瓶 17.00 9 153.00 217504 硝酸铵 AR500g 瓶 13.00 4 52.00 217505 硝酸钾 AR500g 瓶 13.50 1 13.50 217512 重铬酸钾 AR500g 瓶 25.00 1 25.00 217514 硝酸银 AR100g 瓶 1 217561 四氯化碳 AR500ml 瓶 9 217601 硝酸 AR500ml 瓶 13 217603 硫酸 AR500ml 瓶 5.60 7 39.20 217605 过氧化氢 30％ AR500ml 瓶 8.00 1 8.00 217606 溴 AR500ml 瓶 38.00 1 38.00 217607 三氯化铝 AR500g 瓶 14.00 2 28.00 217611 盐酸 AR500ml 瓶 4.80 25 120.00 217613 磷酸 AR500ml 瓶 12.00 1 12.00 217621 甲酸 88％ AR500ml 瓶 16.00 1 16.00 217625 冰乙酸 AR500ml 瓶 15.80 3 47.40 217626 乙酸 36％ AR500ml 瓶 8.20 1 8.20 217631 氢氧化钾 AR500g 瓶 8.00 1 8.00 217632 氢氧化钠 AR500g 瓶 7.00 8 56.00 217634 氨水 AR500ml 瓶 4.40 4 17.60 217635 氧化钙（生石灰） AR500g 瓶 14.80 4 59.20 217636 硫化钠 CP500g 瓶 13.00 1 13.00 217637 氢氧化钙（熟石灰）AR500g 瓶 16.50 1 16.50 217638 碱石灰 500g 瓶 8.00 1 8.00 217651 苯酚 AR500g 瓶 15.00 3 45.00 217652 甲醛 AR500ml 瓶 8.50 1 8.50 编外 氯化钡 AR500g 瓶 12.00 2 24.00 编外 磷酸钠 AR500g 瓶 15.00 6 90.00 编外 石英砂 AR500g 瓶 13.60 6 81.60 编外 醋酸洋红 AR500g 瓶 209.70 1 209.70 编外 蛋白质粉 AR500g 包 38.00 1 38.00

2KClO3=2KCl+3O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ↑氯元素的化合价+5价变为-1价

氯的化合价常有的是-1，+1，+3，+5，+7。氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点u2212101.0℃，沸点u221234.4℃，有强烈的刺激性气味。化合物无机（括号内为化合价）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸盐（+1）、亚氯酸（+3）、亚氯酸盐（+3）、氯酸（+5）、氯酸盐（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸盐（+7）有机氯化合物。/iknow-pic.cdn.bcebos.com/810a19d8bc3eb13519cef51aab1ea8d3fd1f4401"target="_blank"title="点击查看大图"class="ikqb_img_alink">/iknow-pic.cdn.bcebos.com/810a19d8bc3eb13519cef51aab1ea8d3fd1f4401?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc="https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/810a19d8bc3eb13519cef51aab1ea8d3fd1f4401"/>扩展资料：化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。参考资料来源：/baike.baidu.com/item/%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7"target="_blank"title="百度百科-化合价">百度百科-化合价

可以用化学方程式来计算。氯酸钾（Potassium Chlorate）是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，与二氧化锰共热，到400℃ 以上则分解，并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由钾离子和氯酸根离子构成。在制氧气的时候，氯酸钾中的氯酸根离子发生了变化。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。无色或白色结晶性粉末，微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。希望我能帮助你解疑释惑。

氯+5 钾+1 氧-6

发烟剂另一种原料——氯酸钾，如果到市场上购买，价格昂贵，而且还要进行加工，碾成细粉，才能使用。其工艺过程具有一定危险性。到哪里去买到既经济又安全的氯酸钾呢？科研人员从平时使用的火柴上找到了灵感。火柴厂大量使用氯酸钾，其规格能满足发烟剂使用要求，同时考虑到点燃发烟剂使用的擦火棒，就是扩大了的巨型火柴，因而从技术上完全可借鉴日常用的火柴。于是，科研人员去火柴厂学习。

聚合硫酸铁的制备主要有直接氧化法法和催化氧化法。大多数PFS的制备采用直接氧化法，此法工艺路线较简单，用于工业生产可以减少设备投资和生产环节，降低设备成本，但这种生产工艺必须依赖于氧化剂，如：H2O2、KClO3、HNO3等无机氧化剂。催化氧化法一般是选用一种催化剂，利用氧气或空气氧化制备聚合硫酸铁。以下是制备聚合硫酸铁的具体操作方法：（1）双氧水氧化法：双氧水(H2O2)在酸性环境中是一种强氧化剂,可以将亚铁氧化成三价铁从而制得聚合硫酸铁:2FeSO4 + H2O2+ (1-n/2)H2SO4—→Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+ (2-n)H2O制备过程中,按照生产量和所需要的盐基度,在反应釜中加入硫酸亚铁、水和硫酸混合,当温度升高到30~45℃时,在搅拌过程中,通过加料管在釜底缓慢加入H2O2。H2O2很快将亚铁氧化成三价铁,取样分析待亚铁浓度降至规定浓度时,停止反应。利用本法生产聚合硫酸铁,具有设备简单、生产周期短、反应不用催化剂、产品不含杂质、稳定性高等特点。但反应过程中, 有H2O2在分解时形成O2气放出在无催化剂时,起不到氧化作用。要减少O2的产生,需要控制H2O2的投加速度制备工艺为间歇式操作,影响生产效率。H2O2成本比较高,它增加了聚合硫酸铁的生产成本,不利于工业化生产。（2）氯酸钾(钠)氧化法：氯酸钾是广泛应用于炸药和火柴工业的强氧化剂,同样可以将亚铁氧化成三价铁:6FeSO4 + KClO3 + 3(1-n/2)H2SO4 —→ 3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+ 3(1-n)H2O + KCl制备时,将硫酸、硫酸亚铁和水按比例加入反应釜中,在常温或稍微高温度下,搅拌中加入氯酸钾。检验亚铁离子减少到规定浓度即可结束。该法生产工艺简单,设备投资少,产品稳定性好,反应效率高,无空气污染。产品中含有氯酸盐,可兼作混凝与杀菌剂。但制品中残留有较高的氯离子和氯酸根离子,不宜于饮用水处理。同时,由于氯酸钾价格昂贵,产品成本高。（3）次氯酸钠氧化法：次氯酸钠属于碱性氧化剂,其氧化还原电位较高,理论上能将亚铁氧化成三价铁:2NaClO + 2H2SO4—→K2SO4+ 2H2O + Cl2生产的氯气仍为氧化剂,可以将亚铁氧化成三价铁。但氯气会有少量以气体形式逸出而浪费掉,不能充分利用。同时也会造成环境污染,曾加后处理工序。次氯酸钠是碱性氧化剂,制备聚合硫酸铁时,为了降低pH值, H2SO4的用量较高。用该法制备的聚合硫酸铁稳定性差,不宜长期保存。（4）硝酸氧化法：硝酸为中强氧化剂,与亚铁反应如下:FeSO4 +HNO3 —→ Fe(OH)SO4+ NO2反应生成的NO2又可以起到氧化作用,因而HNO3的氧化效率高。该法是以工业硫酸亚铁为原料,采用工业硫酸氧化后以工业浓硝酸氧化。FeSO4:HNO3为1:(0.20~0.30):(0.10~0.32),加入水量小于以上三者总量的20%,于0.1~0.2MPa下，搅拌中通入充足的空气或氧气,于50~70℃氧化,102~103℃水解聚合而成。反映周期控制在30~60min以内。用HNO3氧化时,成本比较低,反应周期短。所得产品浓度高,易于制成固体产品。若选用工业一级品原料,所得产品可用于饮用水处理。但反应中生成的NO2,会造成环境污染,需增加专门吸收装置予以处理。综上所述,直接氧化法虽然工艺简单,操作简便,但存在氧化剂用量大,成本高,氧化剂引入的离子需分离出去,反应中产生的有害气体需专门设备吸收处理等问题,因而难于在工业化生产中普及和应用。但实验研究中需要少量的聚合硫酸铁时采用此类方法制备简单易行。（5）催化氧化法:聚合硫酸铁在工业生产中多采用催化氧化法。即以硫酸亚铁及硫酸为原料,借助催化剂(NaNO2)的作用,利用氧化剂使硫酸亚铁在酸性介质中被氧化成三价铁离子。然后用氢氧化钠中和,调整碱化度进行水解,聚合反应制得聚合硫酸铁。

截止2020年1月8日，二氧化锰的价格是一吨2万。二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性,和浓HCl作用以制取氯气。的形态是二氧化锰黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。扩展资料：二氧化锰的用途用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气。与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。参考资料：百度百科---二氧化锰

5吨。高氯酸钾，是一种无机化合物，被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控，民用爆炸物品原材料中高氯酸钾的临界量确定为5吨，易燃液体、易燃固体、氧化性物质原材料，生产过程中的非爆炸性半成品或在制品，其临界量按WJ/T9093确定。

2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2(气体) 245 149 96 x y 6.4g 245/96=x/6.4g 149/96=y/6.4g x=16.33g y=9.93g所以若需要氧气的质量为6.4克，则需要氯酸钾的质量为16.33克、同时会产生氯化钾9.93克。

96克。计算方法：245克氯酸钾中氧元素的质量为245g×16×3122.516×3122.5×百分100就等于96克，氯酸钾的相对分子质量为122.5，氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比为78：71：96，245克氯酸钾中氧元素96g。

2KClO₃ ~3 O₂m : 9.6g245 : 96m=24.5g制取9.6克氧气需要24.5克氯酸钾。

KClO3式量122.5g/mol，氯元素质量分数为（35.5/122.5）100%=28.98%，2KClO3=加热=2KCl+3O2气体符号，245/122.5x2=a/32x3，解得a=96g即最多制得96g氧气

设需要氯酸钾的质量为x,同时可收集的氯化钾质量是y. 2 KClO3的相对分子质量总和为：39+35.5+16×3=245 2KClO3=2KCl + 3O2↑ 245 149 96 x y 4.8 x=12.25g y=7.45g 答：需要氯酸钾的质量为12.25g,同时可收集的氯化钾质量是7.45g.

高氯酸钾铝粉三氧化二铁比例是70：30或65：35。一般情况下，氯酸钾铝粉和三氧化二铁的比例为70：30或65：35，即高氯酸钾铝粉的比例为65%—70%，三氧化二铁的比例为30%—35%。高氯酸钾铝粉和三氧化二铁的混合物称为热释剂，并用于打火工业、火箭燃料等方面。

49g氯酸钾中含氧质量=49×48/122.5=19.2gm过氧化氢=19.2÷（32/34）=20.4g

解：已知氧气的密度是1.429g/L,所以需要制取的氧气的质量是1.429g。 设需要x克氯酸钾，依题意得： 2 KClO3 3O2 ↑ + 2KCl245 96 xg 1.429g245/96=x/1.429解得：x≈3.65g答：需要氯酸钾的质量约为3.65g。希望我的答案能给你帮助。

KClO3+6HCl(浓）=3Cl2↑+3H2O+KCl 根据上述反应可知，生成3摩尔氯气有5摩尔电子转移，那么生成0.5摩尔氯气转移的电子的物质的量为，0.5*5/3=0.8333mol

2KClO3+MnO2→2KCl+MnO2+3O2↑（加热条件下）由上述公式可知：当 每生成1mol氧气时，消耗2mol氯酸钾 同时也生成2mol氯化钾另外：在实验室中标况下 1L（O2）=（1/22.4）mol一般空气中可用PV=nRT（P：压强 V:体积，T：温度 R：系数 n：物质的量）求得一般试验性实验室采用标况条件故3.36L(O2)=0.3mol(O2)即可得知消耗氯酸钾0.2mol 生成氯化钾0.2mol根据氯酸钾和氯化钾的质量分数可得消耗氯酸钾24.5g（质量分数122.5）氯化钾14.9g(质量分数74.5)以上仅是分析过程 作业格式这里就不写了

说现在的食盐中用的是碘酸钾，实际上是因为其价格比碘化钾便宜，碘化钾的效果要好的多。查阅众多资料，发现其看法有误。碘酸钾化学式为KIO3,碘化钾化学式为KI.KIO3应与KClO3类似,具有较强的氧化性,碘盐中最开始添加KI,后因它味涩且易氧化,改为添加KIO3. 贵州省卫生防疫站对麻江县河坝乡和轻病区凤岗县何坝乡的3 802名学龄儿童的甲状腺肿大率、尿碘水平及盐碘含量进行对比调查分析。结果　盐碘含量、尿碘水平和甲状腺肿大率呈负相关，食盐的含碘量和尿碘值呈正相关。显示1/2万碘酸钾食盐对IDD的防治效果明显优于1/5万碘化钾食盐。该调查也不能说明碘酸钾对甲状腺肿大的防治效果就优于碘化钾，毕竟两者的含量不同，但至少可以说明碘酸钾对甲状腺肿大有较好的防治效果。碘酸钾当前的价格是360 元/千克，而碘化钾的价格则从240-960元/千克不等（价格悬殊原因是其纯度不同，贵的为药用），由此可见碘酸钾的价格并不一定比碘化钾低，且用量甚少，我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.06—0.08克之间，不会对生产成本产生大的影响。碘酸钾的熔点560℃，当温度达500℃才部分分解,。当有催化剂时分解为碘化钾和氧气。，碘化钾很容易被氧化，在空气中易游离出碘即呈黄色。因为在食盐中，没有合适的催化剂，所以其分解是按氯酸钾无催化剂的分解，既分解成高氯酸颊和氯化钾（4KIO3 = 3KI +KIO4） 。而油锅的温度能否达到碘酸钾分解的500摄氏度呢？一般来说油温都用“成”来表示，一成油温约为23℃左右，常用的油温可分为3类：温油锅，俗称三四成热，温度为90℃至130℃，一般油面情况为无青烟，无响声，油面较平静，当原料下锅时，原料周围出现少量气泡。热油锅，俗称五六成热，温度为130℃至170℃，油面情况为微有青烟，油从四周向中间翻动，当原料下锅时，原料周围出现大量气泡，无爆声。旺油锅，俗称七八成热，温度为170℃至230℃，油面情况为有青烟大量上升，油面较平静，用手勺搅动时有响声，当原料下锅时，出现大量气泡并带有轻微的爆炸声。从以上材料不难看出油锅一般不足以让碘酸钾分解。真正原因还在两者的稳定性以前食盐中加碘化钾，一年碘流失92%，现在加碘酸钾，只流失7%，这才是真正的原因。

K 39Cl 35.5 O 16KClO3 的相对原子质量为 39 + 35.5 + 16X3 = 122.5

你好！氯酸钾:500g/AR22.70元高锰酸钾:500g/AR21.10元、500g/CP17.80元我的回答你还满意吗~~

据题意，得关系式：KClO3--------3O122.5 48 x 24g122.5/48=x/24g x=61.25g所以61.25克氯酸钾(KClO3)中含有24g氧元素。

氯酸钾(KClO3)相对分子质量是122.559.6 = a * 3*16/122.55 a = 24.5 g

122,5

12.25g氯酸钾与14.2g高锰酸钾的钾元素相等KClO3中钾元素含量为39/(39+35.5+48)=39/122.5所以12.25gKClO3含有钾元素为：12.25x39/122.5=3.9gKMnO4中钾元素含量为39/(39+55+48)=39/142所以设为XgKMnO4含有钾元素为3.9g求得X=14.2g

2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2 245 96 x 32 x=81.67g 需要氯酸钾质量是81.67g. u2764您的问题已经被解答~(>^ω^

2 KClO3==2 KCl+3 O2 2×122.5：3×32 X ：4.8 X=12.25克 答：要氯酸钾12.25克 1摩尔二氧化碳44克,0.1摩尔就是4.4克 CaCO3+ HCl==CaCl2+ H2O+ CO2 100 :44 x :4.4 x=10克 答：要碳酸钙10克

你好，氯酸钾的相对分子质量为122.5,0.1mol的氯酸钾是12.25g。希望可以帮到你。

加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物，完全反应之后，剩余固体质量为20.4g。求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各自的质量?有质量守恒和知 生成氧气为30-20.4=9.6克 2KCLO3=（加热 MnO2）=2KCL+3O2 245 96 X 9.6 X=24.5克 剩余固体是KCL和MnO2 MnO2是催化剂质量不变30-24.5=5.5克 KCL 20.4-5.5=14.9克 答案 氯酸钾：24.5克， 二氧化锰：5.5克

解：设得到氧气为x，生成氯化钾的质量为y ；2KClO3 = 2KCl + 3O2↑(MNO2作催化剂加热) 245 149 96 5 y x 列式：245/5=149/y=96/x 解得：y=3.04g，x=1.96g ；生成氯化钾的质量为3.04g；生成的氧气标准状况下体积V=nVm=(m/M)Vm=(1.96/32)×22.4=1.372L；

聚合硫酸铁的制备主要有直接氧化法法和催化氧化法。大多数PFS的制备采用直接氧化法，此法工艺路线较简单，用于工业生产可以减少设备投资和生产环节，降低设备成本，但这种生产工艺必须依赖于氧化剂，如：H2O2、KClO3、HNO3等无机氧化剂。催化氧化法一般是选用一种催化剂，利用氧气或空气氧化制备聚合硫酸铁。以下是制备聚合硫酸铁的具体操作方法： 双氧水(H2O2)在酸性环境中是一种强氧化剂,可以将亚铁氧化成三价铁从而制得聚合硫酸铁:2FeSO4 + H2O2+ (1-n/2)H2SO4—→Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+ (2-n)H2O制备过程中,按照生产量和所需要的盐基度,在反应釜中加入硫酸亚铁、水和硫酸混合,当温度升高到30~45℃时,在搅拌过程中,通过加料管在釜底缓慢加入H2O2。H2O2很快将亚铁氧化成三价铁,取样分析待亚铁浓度降至规定浓度时,停止反应。利用本法生产聚合硫酸铁,具有设备简单、生产周期短、反应不用催化剂、产品不含杂质、稳定性高等特点。但反应过程中, 有H2O2在分解时形成O2气放出在无催化剂时,起不到氧化作用。要减少O2的产生,需要控制H2O2的投加速度制备工艺为间歇式操作,影响生产效率。H2O2成本比较高,它增加了聚合硫酸铁的生产成本,不利于工业化生产。 氯酸钾是广泛应用于炸药和火柴工业的强氧化剂,同样可以将亚铁氧化成三价铁:6FeSO4 + KClO3 + 3(1-n/2)H2SO4 —→ 3[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+ 3(1-n)H2O + KCl制备时,将硫酸、硫酸亚铁和水按比例加入反应釜中,在常温或稍微高温度下,搅拌中加入氯酸钾。检验亚铁离子减少到规定浓度即可结束。该法生产工艺简单,设备投资少,产品稳定性好,反应效率高,无空气污染。产品中含有氯酸盐,可兼作混凝与杀菌剂。但制品中残留有较高的氯离子和氯酸根离子,不宜于饮用水处理。同时,由于氯酸钾价格昂贵,产品成本高。 次氯酸钠属于碱性氧化剂,其氧化还原电位较高,理论上能将亚铁氧化成三价铁:2NaClO + 2H2SO4—→K2SO4+ 2H2O + Cl2生产的氯气仍为氧化剂,可以将亚铁氧化成三价铁。但氯气会有少量以气体形式逸出而浪费掉,不能充分利用。同时也会造成环境污染,曾加后处理工序。次氯酸钠是碱性氧化剂,制备聚合硫酸铁时,为了降低pH值, H2SO4的用量较高。用该法制备的聚合硫酸铁稳定性差,不宜长期保存。 硝酸为中强氧化剂,与亚铁反应如下:FeSO4 +HNO3 —→ Fe(OH)SO4+ NO2反应生成的NO2又可以起到氧化作用,因而HNO3的氧化效率高。该法是以工业硫酸亚铁为原料,采用工业硫酸氧化后以工业浓硝酸氧化。FeSO4:HNO3为1:(0.20~0.30):(0.10~0.32),加入水量小于以上三者总量的20%,于0.1~0.2MPa下，搅拌中通入充足的空气或氧气,于50~70℃氧化,102~103℃水解聚合而成。反映周期控制在30~60min以内。用HNO3氧化时,成本比较低,反应周期短。所得产品浓度高,易于制成固体产品。若选用工业一级品原料,所得产品可用于饮用水处理。但反应中生成的NO2,会造成环境污染,需增加专门吸收装置予以处理。综上所述,直接氧化法虽然工艺简单,操作简便,但存在氧化剂用量大,成本高,氧化剂引入的离子需分离出去,反应中产生的有害气体需专门设备吸收处理等问题,因而难于在工业化生产中普及和应用。但实验研究中需要少量的聚合硫酸铁时采用此类方法制备简单易行。 聚合硫酸铁在工业生产中多采用催化氧化法。即以硫酸亚铁及硫酸为原料,借助催化剂(NaNO2)的作用,利用氧化剂使硫酸亚铁在酸性介质中被氧化成三价铁离子。然后用氢氧化钠中和,调整碱化度进行水解,聚合反应制得聚合硫酸铁。

KClO3氧的质量分数是16*3/(39+35.5+16*3)≈39.2%10克氯酸钾加热时最多能放出氧气2KClO3=2KCl+3O22*122.5---9610---Xx=96*10/(2*122.5)=960/245≈3.92g

KClO3 氯酸钾原子质量是122.5

制得标况下氧气658.56L，氯化钾19.6mol。氯酸钾的物质的量是n=m/M=2405/122.5=19.6mol2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑ 2 2 319.6mol n(KCl) n(O2)n(KCl)=19.6moln(O2)=29.4molO2在标况下的体积是V=n*Vm=29.4*22.4=658.56L

0.125mol，0.2g氧气， 2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O22摩氯酸钾反应可产生3摩氧气 12.25氯酸钾的物质的量为12.25g/(122.5g/mol)=0.1mol 所以生成0.125mol氧气同时产生0.1mol氯化钾。

2kclo3~3o2即245~96一克制96除以245克氧气。。。

2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2 245 96 x 32x=81.67g需要氯酸钾质量是81.67g.u2764您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ

有关系其实该反应首先是氯酸钾熔融，然后和二氧化锰充分接触，在再催化条件下反应举个数字例子：当二氧化锰的质量占1/10时，在200°C时，氯酸钾还没有熔化，接触少，所以产生氧气的量很少。加热到3632°C时，由于氯酸钾熔化，广泛接触二氧化锰，所以产生氧气较多，但是，并不是，二氧化锰越多越好，当打倒2/3时，MnO2导热性差，内部粉末升温较慢，反而不利于氯酸钾的熔化，产生氧气的速度也会大幅减慢。

高锰酸钾中的锰为+7价比氯酸钾中+5价的cl的样化性药强！故先分解的应该是高锰酸钾，而高锰酸钾的产物mno2有可以做为氯酸钾的催化剂，会促进它的分解，于是所产生的氧气就会比原来的要多，至于多多少就要看高锰酸钾的量了！题中是少量的，就说明高锰酸钾产生的氧气对氧气总量影响并不大！所以选C

你好~由于氯酸钾的化学式为kLo3 氯化钙CaCL2可知1摩的氯酸钾中氯原子数和0.5mol氯化钙中氯离子数相等0.5mol氯化钙的质量＝0.5＊111＝55.5克1摩的氯酸钾中氯原子数和55.5克氯化钙中氯离子数相等 。。或是和0.5mol氯化钙相等。

解：根据质量守恒，氧气的质量=10g-8.08g=1.92g设氯酸钾的质量为x 2 KClO3 =MnO2，加热=2KCl+3O2 245 96 x 1.92g245/96=x /1.92gx=4.9g二氧化锰的质量=10g-4.9g=5.1g由于二氧化锰是作催化剂,因此质量不变剩余固体中KCl的质量=8.08g-5.1g=2.98g反应前混合物中KClO3的质量分数=4.9g/10g *100%=49%答:氯酸钾质量为4.9g 2,剩余固体中各物质质量为氯化钾质量为2.98g,二氧化锰的质量为5.1g 3，反应前混合物中KClO3的质量分数是49%

反应方程为：2KClO3——2KCl+3O2 KCLO3的分子量为39+35.5+16×3=122.5245 96245 X设可产生X克氧气则：245/96=245/xX=96克

氯酸钾分解具有如下特点：（1）为加快化学反应速率，反应条件除加热外，还需要固体催化剂二氧化锰，而二氧化锰在反应前后质量不变；（2）氯酸钾的分解产物一种是固体，另一种是气体；（3）氯酸钾分解时其中所含氧元素全部转化为氧气。现根据上述特点，列出有关氯酸钾分解的几类计算题。一. 氧元素没有全部转化例1. 现有氯酸钾49g，加热使其完全分解，当其中所含氧元素有50%转化为氧气，停止加热。计算生成多少克氧气？分析：由化学方程式可知，氯酸钾分解后其中所含氧元素全部转化为单质氧气。因此，题目中氧元素的转化率就是氯酸钾分解的百分率，用氯酸钾的质量乘以50%代入计算即可求出生成氧气的质量。解：设生成氧气的质量为x，依题意得：答：生成氧气的质量为9.6g。注：此题可不列化学方程式，而用求得氧元素的质量，然后根据质量守恒定律，求得反应后生成氧气的质量也为。二. 反应前后有固体质量差例2. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物60g，加热至质量不再减少时，剩余物质的质量为40.8g。计算：（1）生成氧气多少克？（2）原混合物中有多少克氯酸钾？（3）剩余固体中氯化钾的质量分数？分析：我们知道，根据化学方程式计算时应该用纯净物的质量代入计算，在此题中60g是氯酸钾和二氧化锰的质量，是混合物的质量，40.8g的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，也是混合物的质量，而反应后有气体生成，根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量就是生成氧气的质量，用氧气的质量代入计算即可求出氯酸钾的质量，至于氯化钾，可以直接设未知数求解，也可求反应前二氧化锰的质量，再根据反应前后催化剂本身的质量不变，用剩余物质40.8g减去二氧化锰的质量即可求出氯化钾的质量。解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，依题意得：（3）剩余固体中氯化钾的质量分数为：答：（1）生成了19.2g氧气；（2）原混合物中氯酸钾的质量为49g；（3）剩余固体混合物中氯化钾约占73.0%。三. 反应前后二氧化锰的质量分数发生变化例3. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰质量分数为12.5%，加热使氯酸钾全部分解后，剩余固体中二氧化锰的质量分数为多少？分析：二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后质量不变，设混合物质量为x，则二氧化锰的质量为12.5%x，氯酸钾的质量为，生成氧气的质量m，反应后固体中二氧化锰的质量分数为，所以只要求m的x表达式即可求出反应后二氧化锰的质量分数。解：设混合物质量为x，则二氧化锰的质量为12.5%x，氯酸钾的质量为，生成氧气的质量m，依题意得：反应后固体中二氧化锰的质量分数为：答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为19.0%。注：本题可设混合物的质量为100g，则二氧化锰的质量为12.5g，其它步骤以此类推。四. 氯酸钾多次分解例4. 现有一定质量的氯酸钾和0.1g二氧化锰组成的混合物，将其加热制取氧气至刚好得到所需的氧气量为止，此时剩余的固体为4.04g；再次给这些固体加热至不再产生气体为止，又得到氧气0.96g，求混合物中氯酸钾第一次分解的百分率。分析：可设第一次分解产生的氧气的质量为x，则原混合物中共有氯酸钾的质量为，全部分解产生氧气的质量为。解：设第一次分解产生的氧气的质量为x，依题意得：由于两次分解所得氧气质量相等，故氯酸钾两次分解的质量也相等，即第一次分解率为：答：混合物中氯酸钾第一次分解的百分率为50%。解法2：设第二次分解的氯酸钾的质量为x，依题意得：则第一次分解后剩余物中氯化钾的质量为：设第一次分解氯酸钾的质量为y，依题意得：所以第一次氯酸钾分解的百分率为：答：混合物中氯酸钾第一次分解的百分率为50%。习题：将氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入试管，加热使其充分反应，冷却后称量，得到固体剩余物为20.4g，则：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）固体剩余物中氯化钾的质量分数是多少？（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？