求中考化学计算题汇总

氯化钾相对分子质量为：74.5。相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。分子是有原子构成的，因此相对分子质量等于所有原子质量的总和。氯化钾的化学式为KCl。因此其相对分子质量为：39.1+35.45=74.55。氯化钾的理化性质：1、物理性质：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。2、化学性质：氯化钾的化学性质基本同氯化钠，高温下可以进行分解，能与浓硫酸发生反应生成硫酸氢钾和氯化氢。氯化钾的主要用途：1、主要用于无机工业，是制造各种钾盐的基本原料。2、医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。3、农业上则是一种钾肥，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用。4、氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂，以降低高血压的可能性。此外，还可用于医药，科学应用，食品加工等。

氯化钾的相对分子质量74.5，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对原子质量是35.5，所以相对分子质量为74.5。 物理性质 无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。 化学性质 1.可被熔点高的金属在熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑ 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑ 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸） 氯化钾用途 1.钾肥 2.食盐（NaCl+KCl） 3.生产金属钾的原料 4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料 5.医用输液（调节体液离子平衡） 6.电解质

氯化钾的相对分子质量为74.55。化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。氯化钾的外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。 氯化钾主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。

氯化钾相对分子质量为74.55，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。下面我整理了相关内容，仅供参考。 氯化钾的相对分子质量 氯化钾的相对分子质量为39+35.5=74.5。 氯化钾化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。 氯化钾的物理性质 外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。 稳定性：稳定。与强氧化剂不相容，强酸。防潮。吸湿性。 氯化钾的主要用途 主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。 染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。 氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。用于治疗和预防各种原因（进食不足、呕吐、严重腹泻、应用排钾利尿药或长期应用糖皮质刺激素和肾上腺皮质刺激素、失钾性肾病、Bartter综合症等）引起的低钾血症，亦可用于心、肾性水肿以及洋地黄等强心甙中毒引起的频发性、多源性早搏或快速心率失常。

1、氯化钾相对分子质量：74.55。2、化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。3、中文名称：氯化钾，中文别名：缓释钾；补达秀，英文名称：Potassiumchloride。4、CAS号：7447-40-7，分子式：KCl，分子量：74.55130，精确质量：73.93260。更多关于氯化钾分子量是多少，进入：https://m.abcgonglue.com/ask/6df4291616107681.html?zd查看更多内容

KClO3相对分子质量为39+35.5+16*3=122.5如果你认可我的回答，请及时点击【采纳为满意回答】按钮 手机提问者在客户端右上角评价点【满意】即可 你的采纳是我前进的动力 如还有新的问题，请另外向我求助，答题不易，敬请谅解O(∩_∩)O，记得好评和采纳，互相帮助

35.5(cl)+39(k)=74.5

氯化钾的相对分子质量为什么是74.5？用K的相对原子质量39和Cl的相对原子质量35.5相加得到的，由于K没有天然同位素，K的相对原子是用一个K原子的质量和一个C-12原子质量的十二分之一的比值求得的（其实39是近似值），由于Cl有天然同位素Cl-35和Cl-37，所以Cl的相对原子质量是用二者在天然所占的丰度而求得的平均值（35.5也是近似值） 由于摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量，所以KCl的摩尔质量是74.5g/mol

　　“2KCl”表示2个氯化钾分子，只能计算相对分子质量。其相对分子质量为149，运算步骤如下： 　　1、化学式中各个原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。氯化钾的相对分子质量等于钾的相对原子质量加上氯的相对原子质量，钾的相对原子质量为39，氯的相对原子质量为35、5，所以氯化钾的相对分子质量等于74、5。 　　2、“2KCl”的相对分子质量等于2乘以74、5等于149。 　　即2KCl的相对分子质量是149。

K:39 Cl:35.5=74.5

kCl:75，kcl03:123

2kcl的相对原子质量74.5乘以2=149。KCl的相对分子质量=39+35.5=74.5。2KCl的相对分子质量=74.5乘以2=149。2KCl表示2个氯化钾分子，只能计算相对分子质量。

KCl由一个钾离子和一个氯离子构成的。KCl的相对分子量为74.5，钾元素占总的52.35%，氯元素占47.65%。即100%纯的氯化钾100g中钾元素的质量为52.35g，氯元素质量为47.65g

化学式 FeCl3分子量 162.204氯化铁是一种共价无机化合物，化学式FeCl3。是一种共价化合物。为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点316℃[1]，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl3·6H2O，六水合氯化铁是橘黄色的晶体。氯化铁是一种很重要的铁盐。制备固体产品采用氯化法，低共熔混合物反应法和四氯化钛副产法，液体产品采用盐酸法和一步氯化法。将含铁酸洗液或废盐酸置于反应釜装置中，同时加入铁粉或铁屑，酸与铁发生放热反应产生的热能对物料预加热，然后加入催化剂并通入氧气，再开启循环泵，使反应液循环3－5小时，待聚合反应完全；将反应液转入沉淀槽沉淀或以过滤方式对产品进行分离和富集。采用含铁酸洗液或废盐酸生产聚合氯化铁的方法降低生产成本，实现废物的资源综合利用。1.氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。2.低共熔混合物反应法（熔融法）在一个带有耐酸衬里的反应器中，令铁屑和干燥氯气在氯化亚铁与氯化钾或氯化钠的低共熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）内进行反应。成氯化铁，升华被收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。3.氯化铁溶液的合成方法将铁屑溶于盐酸中，先生成氯化亚铁，再通往氯气氧化成氯化铁。冷却氯化铁浓溶液，便产生氯化铁的六水物结晶4.复分解法用氧化铁与盐酸反应结晶得氯化铁成品。用途主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻，对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点，但带来水色泛黄的缺点。也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。建筑工业用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。也能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂，无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。印染工业用作媒染剂。冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。氯化铁的另外一个重要用途就是五金蚀刻，蚀刻产品如：眼镜架，钟表，电子元件，标牌铭牌。

你好！用一克乘以钾在氯化钾中相对分子质量的比率，也就是1*39/(39+35.5)=0.523g如有疑问，请追问。

一、解：Mr【NH4HCO3】=14×2+1×4+1+12+16×3=93Mr【CuSO4·5H2O】=64+32+16×4+5×18=250Mr【CO(NH2)2】=12+16+（14+1×2）×2=60Mr【KClO3】=39+35.5+16×3=122.5Mr【C6H12O6】=12×6+1×12+16×6=180Mr【KCl】=39+35.5=74.5二、解：m(H):m(O)=1×2:16=1:8m(H):m(S):m(O)=1×2：32：16×4=1：16：32m(N):m(H):m(O)=14×2：1×4：16×3=7：1：12三、解：画出部分没有画出来，无法回答。四、1、解：6.4×56×2/（56×2+16×3）=4.48克2、解：224/[56×2/（56×2+16×3）]=320吨五、解设氮的氧化物为NxOy14x:16y=7:12x:y=2:3则氮的氧化物的化学式是N2O3请采纳。

最后溶质为KCI得100克溶质质量分数为7.45%的溶液可知：KCI质量7.45g2KCl03 == 2KCl + 302 245.。。。。149.。。96 x 7.45g.。。y（1）y=4.8g（2）x=12.25g 15.5g-12.25g=3.25g答：1）产生02的质量4.8g。 （2）原混合物中Mn02的质量3.25g。

氯化钾的摩尔质量和分子量为74.55 g/mol。计算氯化钾的分子量，可以根据化学式KCl，将元素K和Cl的摩尔质量相加得到。K的原子量为39.10 g/mol，Cl的原子量为35.45 g/mol，因此氯化钾的分子量为39.10 + 35.45 = 74.55 g/mol。在实际应用中，氯化钾常被用作肥料、工业原料和医药品等。例如，在医药领域，氯化钾被用于治疗低钾血症等疾病。而在农业领域，则可以通过控制氯化钾的施用量和方式，促进植物的养分吸收和生长发育。

高中化学中常见物质的相对分子质量 注：下划线的建议记下来（计算题经常要用到）。 Na 2 O 62 Na 2 O 2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na 2 CO 3 106 NaHCO 3 84 Na 2 S 78 Na 2 SO 4 142 NaNO 3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K 2 CO 3 138 KHCO 3 100 K 2 SO 4 174 KNO 3 101 MgO 40 Mg(OH) 2 58 MgCl 2 95 MgCO 3 84 MgSO 4 120 CaO 56 Ca(OH) 2 74 CaCl 2 111 CaCO 3 100 Ca(HCO 3 ) 2 162 CaSO 4 136 Ca(ClO) 2 143 Ba(OH) 2 171 BaCl 2 208 BaCO 3 197 BaSO 4 233 Ba(NO 3 ) 2 164 Al 2 O 3 102 Al(OH) 3 78 AlCl 3 133.5 Al 2 (SO 4 ) 3 342 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 474 NaAlO 2 82 SiO 2 60 H 2 SiO 3 78 Na 2 SiO 3 122 SiCl 4 170 NH 3 17 N 2 H 4 32 NO 30 NO 2 46 HNO 3 63 NH 4 Cl 53.5 (NH 4 ) 2 CO 3 94 NH 4 HCO 3 79 (NH 4 ) 2 SO 4 132 NH 4 NO 3 80 CO(NH 2 ) 2 （尿素）60 P 2 O 5 142 H 3 PO 4 98 Na 3 PO 4 164 Ca 3 (PO 4 ) 2 310 H 2 O 18 H 2 O 2 34 H 2 S 34 SO 2 64 SO 3 80 H 2 SO 4 98 HF 20 CaF 2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128 MnO 2 87 KMnO 4 158 K 2 Cr 2 O 7 294 FeO 72 Fe 2 O 3 160 Fe 3 O 4 232 Fe(OH) 3 107 FeCl 2 127 FeCl 3 162.5 FeS 88 FeS 2 120 FeSO 4 152 Fe 2 (SO 4 ) 3 400 CuO 80 Cu 2 O 144 Cu(OH) 2 98 CuCl 2 135 CuS 96 Cu 2 S 160 CuSO 4 160 CuSO 4 ·5H 2 O 250 Cu(NO 3 ) 2 188 AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag 2 SO 4 312 Ag 2 CO 3 276 CO 28 CO 2 44 CH 4 16 C 2 H 6 30 C 2 H 4 28 C 2 H 2 26 C n H 2n+2 14n+2 C n H 2n 14n C 6 H 6 78 C 7 H 8 （甲苯）92 CH 3 OH 32 C 2 H 5 OH 46 C 2 H 6 O 2 （乙二醇）62 C 3 H 8 O 3 （甘油）92 C 6 H 5 OH 94 HCHO 30 CH 3 CHO 44 HCOOH 46 CH 3 COOH 60 H 2 C 2 O 4 （草酸）90 C 4 H 8 O 2 （乙酸乙酯等）88 C 6 H 12 O 6 （葡萄糖）180 相对分子质量相同的情况 CO、N 2 、C 2 H 4 ：28 C 2 H 6 、HCHO、NO：30 O 2 、S、N 2 H 4 、CH 3 OH：32 H 2 O 2 、H 2 S：34 CO 2 、CH 3 CHO：44 NO 2 、C 2 H 6 OH、HCOOH：46 Fe、CaO、KOH：56 SiO 2 、CO(NH 2 ) 2 ：60 Cu、SO 2 ：64 Na 2 O 2 、Na 2 S、Al(OH) 3 、H 2 SiO 3 、CaF 2 、C 6 H 6 ：78（78是高中化学里的一个很邪门的数字……） H 2 SO 4 、H 3 PO 4 、Cu(OH) 2 ：98 CaCO 3 、KHCO 3 ：100 MgSO 4 、FeS 2 ：120 Br 2 、Fe 2 O 3 、CuSO 4 ：160

氯化钾(Potassium Chloride简称MOP) 化学分子式 KCI 相对分子质量74.55 氧化钾理论含量63.17% 纯氯化钾为白色立方晶体。工业生产中水溶液结晶出的氯化钾和天然石钾盐大多呈乳白色、粉红色或浅灰色。密度(20℃)1987kg/m3，熔点1413℃，莫氏硬度2～2.5。氯化钾的堆密度1140～l200kg/m3，休止角31.0氯化钾稍微吸湿，其临界相对湿度随温度的升高而降低，见表2-30。 氰化钾易溶于水，微溶于乙醇，稍溶于甘油，不溶于浓盐酸、己醚和丙酮。在标准大气压下饱和溶液(143.2mol/lOOOmolH20)的沸点温度为108.6℃。

氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的化学物质，化学式为CaCl 2 。氯化钙的相对分子质量为111。 氯化钙的化学式 氯化钙的化学式为CaCl 2 ，无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。微毒、无臭、味微苦。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。易溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。它是典型的离子型卤化物。 什么是卤化物 在含有卤素的二元化合物中，卤素呈负价的化合物称为卤化物。包括氟化物、氯化物、溴化物、碘化物以及某些卤素互化物。按组成卤化物元素的属性分为金属卤化物和非金属卤化物。卤化物矿物通常质软，多呈立方对称晶体，比重偏小。 氯化钙的化学方程式 3CaCl 2 (aq)+2K 3 PO 4 (aq)→Ca 3 (PO 4 ) 2 (s)+6KCl(aq) CaCl 2 (aq)+K 2 SO 4( aq)→CaSO 4 (s)+2KCl(aq) CaCl 2 (aq)+2KOH(aq)→Ca(OH) 2 (s)+2KCl(aq) CaCl 2 (aq)+K2CO 3 (aq)→CaCO 3 (s)+2KCl(aq) CaCl 2 (aq)+2KF(aq)→CaF 2 (s)+2KCl(aq)

Na2O 62 Na2O2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na2CO3 106 NaHCO3 84 Na2S 78 Na2SO4 142 NaNO3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K2CO3 138 KHCO3 100 K2SO4 174 KNO3 101 MgO 40 Mg(OH)2 58 MgCl2 95 MgCO3 84 MgSO4 120 CaO 56 Ca(OH)2 74 CaCl2 111 CaCO3 100 Ca(HCO3)2 162 CaSO4 136 Ca(ClO)2 143 Ba(OH)2 171 BaCl2 208 BaCO3 197 BaSO4 233 Ba(NO3)2 164 Al2O3 102 Al(OH)3 78 AlCl3 133.5 Al2(SO4)3 342 KAl(SO4)2·12H2O 474 NaAlO2 82 SiO2 60 H2SiO3 78 Na2SiO3 122 SiCl4 170 NH3 17 N2H4 32 NO 30 NO2 46 HNO3 63 NH4Cl 53.5 (NH4)2CO3 94 NH4HCO3 79 (NH4)2SO4 132 NH4NO3 80 CO(NH2)2（尿素）60 P2O5 142 H3PO4 98 Na3PO4 164 Ca3(PO4)2 310 H2O 18 H2O2 34 H2S 34 SO2 64 SO3 80 H2SO4 98 HF 20 CaF2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128 MnO2 87 KMnO4 158 K2Cr2O7 294 FeO 72 Fe2O3 160 Fe3O4 232 Fe(OH)3 107 FeCl2 127 FeCl3 162.5 FeS 88 FeS2 120 FeSO4 152 Fe2(SO4)3 400 CuO 80 Cu2O 144 Cu(OH)2 98 CuCl2 135 CuS 96 Cu2S 160 CuSO4 160 CuSO4·5H2O 250 Cu(NO3)2 188 AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag2SO4 312 Ag2CO3 276 CO 28 CO2 44 CH4 16 C2H6 30 C2H4 28 C2H2 26 CnH2n+2 14n+2 CnH2n 14n C6H6 78 C7H8（甲苯）92 CH3OH 32 C2H5OH 46 C2H6O2（乙二醇）62 C3H8O3（甘油）92 C6H5OH 94 HCHO 30 CH3CHO 44 HCOOH 46 CH3COOH 60 H2C2O4（草酸）90 C4H8O2（乙酸乙酯等）88 C6H12O6（葡萄糖）180 相对分子质量相同的情况 CO、N2、C2H4：28 C2H6、HCHO、NO：30 O2、S、N2H4、CH3OH：32 H2O2、H2S：34 CO2、CH3CHO：44 NO2、C2H6OH、HCOOH：46 Fe、CaO、KOH：56 SiO2、CO(NH2)2：60 Cu、SO2：64 Na2O2、Na2S、Al(OH)3、H2SiO3、CaF2、C6H6：78（78是高中化学里的一个很邪门的数字……） H2SO4、H3PO4、Cu(OH)2：98 CaCO3、KHCO3：100 MgSO4、FeS2：120 Br2、Fe2O3、CuSO4：160,2,这个高中化学物质没人能给你归纳 归纳了你也记不住 只能在平时学习时多积累 相对分子质量这个不需要你记 平时常用的你肯定能记住 不常用的 考试需要时也会告诉你的 所以不需要做什么归纳 个人意见哈 要是需要可以自己归纳 翻开元素周期表 从氢元素开始 自己想 能像多少是多少...,2,高中化学中常见物质的相对分子质量 Na2O 62 Na2O2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na2CO3 106 NaHCO3 84 Na2S 78 Na2SO4 142 NaNO3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K2CO3 138 KHCO3 100 K2SO4 174 KNO3 101 M...,2,比较常用的有： 氯化钠58.5 碳酸钙100 碳酸钠106 碳酸氢钠84 偏铝酸钠（事实上水溶液中不存在）82,1,

是cacl2；kcl；fecl2；fecl3；因为氯化钙和氯化钾都是离子晶体，氯化铁和氯化亚铁都是分子晶体！离子晶体的熔点要比分子晶体的高。对于氯化钙和氯化钾来说，钙离子的电荷量比钾离子的电荷量大，而且钙离子半径比钾离子半径小，所以氯化钙离子晶体中的离子键更强，熔点更高。三氯化铁的相对分子质量比氯化亚铁的相对分子质量大，所以氯化铁的熔点更高。因为离子化合物，所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度，离子键强度高，熔点高，反之，则低；离子键强度的决定因素：离子化合物，氯化钡中离子键键能比氯化亚铁强，所以其熔点更高离子带电荷越大。扩展资料：1、钛和氯化钙高温下的反应，都是固体，大约升温到1100℃钙的金属活动性强于钛，所以在高温下钛也不会置换氯化钙中的钙；高温下，这两种物质也不能化合。2、“焦亚硫酸钠”跟“无水氯化钙”一起投放在水里产生的那种刺鼻的气体放出的气体是SO2。不管有没有无水氯化钙，焦亚硫酸钠本身就具备刺激性气味，溶于水后由于水解的原因，也会释放出少量SO2。其本身和氯化钙不发生化学反应，除非是两固体混合，加入极少量的水。这样一方面焦亚硫酸钠水解，另一方面CaCl2和水结合形成晶体，这样才有可能放出更多的SO2。如果彼此都是稀溶液的状态混合，那么影响不大。3、固体氯化钙与氧气反应生成物固体氯化钙与氧气不反应 所以不能生成任何其他物质 固体氯化钙、液态氯化钙或气态氯化钙（如果它存在这些状态）与氧气都不反应。参考资料来源：百度百科-氯化钙

【答案】：熔点：①由于二氧化硫是分子晶体，熔点最低，而氧化钙和氧化镁均为离子晶体，钙和镁离子的电荷相同，但钙离子半径大于镁离子半径，故氧化钙晶格焓小于氧化镁的晶格焓，氧化镁的熔点高于氧化钙，所以它们熔点由高到低的顺序为MgO，CaO，SO2。②由于BaCl2是典型的离子晶体，故熔点最高，而CCl4是分子晶体，熔点最低，而氯化铝和氯化铁已具有部分共价型分子晶体。分子晶体的熔点随相对分子质量的增大而增高，氯化铁比氯化铝相对分子质量大，故氯化铁的熔点高于氯化铝，所以②熔点由低至高的顺序为：CCl4，AlCl3，FeCl3，BaCl2。③由于SiC是原子晶体，故熔点最高，而KCl是离子晶体，熔点较高。SnCl4和AlCl3具有部分共价型晶体，而SnCl4比AlCl3相对分子质量大，同上述理由，SnCl4比AlCl3熔点高，所以③熔点由低至高的顺序为：AlCl3，SnCl4，KCl，SiC。$硬度：SiO2(原子晶体)＞MnO2(离子晶体)＞CO2(分子晶体)。$溶解度：Zn，Cd，Hg同属第二副族，同为18电子层构型，极化力和变形性均大，半径越大变形性越大，它们同与易变形的S2-随Zn，Cd，Hg次序的半径增大而相互极化增强，故形成的硫化物共价性依次增大，溶解性依次渐减，故溶解度ZnS＞CdS＞HgS。$热稳定性：同种酸及其盐的热稳定性：酸小于酸式盐，酸式盐小于正盐，正盐电荷相同，又随正离子半径的增大，离子的反极化作用小，正离子热稳定性增大，故H2CO3＜Mg(HCO3)2＜MgCO3＜BaCO3。

1. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n，用来表示物质所含粒子的多少，其单位是摩尔（mol）。物质的量（n）和它的单位（mol）把宏观的质量、体积与微观粒子联系起来，这大大方便了计算和粒子的计数。 2. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol或kg/mol。将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。 3. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号是 ，常用的单位是L/mol或m3/mol，知道了气体摩尔体积，可以计算气体体积或气体物质的量，三者存在下列关系： ，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。 4. 物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，用公式表示为： ，它常用的单位是mol/L或mol/m3。公式中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；若已知溶液的密度，可与溶质的质量分数相互换算。即 5. 配制一定物质的量浓度的溶液，一般分为以下几步：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶上标有体积（mL）和温度（℃），是比较精密的仪器，它的容积是在指定温度下测量出来的，故一定在指定温度下使用。 二. 二个无关 物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关），即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。 三. 三个规律 1. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律表现出三不变：反应前后元素种类不变；反应前后原子个数不变；反应前后质量不变。 2. 阿伏加德罗定律是指同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，又称之为“四同定律”。注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积。根据阿伏加德罗定律及条件可推出各种推论，但要注意使用条件： 推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 （特例：在0℃，1atm时，1mol气体体积为22.4L） 推论2：同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比，即 。 推论3：同温同压下，同体积的任何气体在质量之比，等于摩尔质量之比，等于其密度比，即 。 推论4：同温同压下，同质量的气体体积比等于摩尔质量之反比，即 。 推论5：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比，即 。 推论6：同温同体积下，等质量的任何气体，它们的压强比等于其摩尔质量的倒数比，即 。 推论7：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成正比，即 。 3. 稀释定律是指稀释前后溶质的质量、物质的量等保持不变。据此可以进行溶液稀释的计算。 四. 六个关系 1. 物质的量与摩尔的关系 物质的量和长度、质量、时间、电流强度等概念一样，是一个物理量的整体名词。“物质的量”不得化简或增添任何字，它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量。摩尔是物质的量的单位。 中含有阿伏加德罗常数个碳原子，把这么多的 原子确定为1mol。如果某种物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子，则该物质的物质的量就是1mol。因为阿伏加德罗常数数字庞大，所以摩尔是计算数目庞大的微观粒子的一种单位。使用摩尔时应具体指明粒子的名称，这些粒子可以是分子、离子、原子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合（如空气），只有这样才有完整明确的意义。 2. 阿伏加德罗常数与 的关系 有的同学认为阿伏加德罗常数就是 ，这种认识是不对的。阿伏加德罗常数的定义值是指 中所含的原子数。 这个数字是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数字上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是 ，最新测定的数据是 。这好比 与3.14一样。因此，在叙述摩尔概念时，不能说含 个粒子的物质的物质的量为1mol；而只能说含阿伏加德罗常数个结构粒子的物质的物质的量是1mol（即每摩物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子） 3. 摩尔质量与化学式式量的关系 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，“单位物质的量”具体指1mol。 摩尔质量在数字上等于1mol物质的质量，即阿伏加德罗常数个结构粒子的总质量。它的单位如果用克/摩，则摩尔质量与粒子的式量（如相对原子质量，相对分子质量等）在数值上相等，但二者在概念上是完全不同的，单位也不一样。如 的摩尔质量是 。 4. 物质的量与物质的质量的关系 不能把物质的量理解为物质的质量。物质的质量在物理学上是早已明确了的物理量，其单位为千克。虽然两者的意义不同，但它们之间可以通过物质的摩尔质量联系起来：物质的量（mol） ，即 。 5. 摩尔质量（M）和阿伏加德罗常数（ ）的关系 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量在数字上即为摩尔质量。关系式为： （ 为每一粒子的真实质量），这是一个联系宏观物质和微观粒子的基本公式。 6. 物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系 物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的换算关系如下： 利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可以进行三者之间的相互换算。这是联系微观粒子数目和宏观物质质量的重要公式，同学们务必要熟练掌握，一、选择题1.在标准状况下，1.6 L氮气中含m个分子，则阿伏加德罗常数为 ( ) A.14m B.28m C. D.7m答案：A[提示：由阿伏加德罗常数的定义可得NA＝ ×m=14m]2.下列说法中，正确的是 ( ) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒 B.硫酸的摩尔质量是98g C.等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等 D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等答案：D[提示：A项中微粒不明确，如1 mol NaCl含有2×6.02×1023个离子，故A项不正确；摩尔质量的单位为g/mol，故B项不正确；等质量的SO2和SO3的物质的量不相等，故所含S原子数也不相等，故C项不正确；O2、O3均是只由O原子构成的分子，故等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等]3.下列气体中，含原子数最多的是 ( ) A.标准状况下11.2 L N2 B.通常状况下11.2 L O2 C.0.4 mol SO2 D.5.3 g NH3答案：D[提示：先求出分子的物质的量，再换算成原子的物质的量，比较可得]4.实验室用MnO2与浓盐酸加热的方法制取氯气.若制得的氯气在标准状况下的体积为2.24 L，则被氧化的氯离子是 ( ) A.0.2 mol B.0.4 mol C.1 mol D.2 mol答案：A[提示：由反应的化学方程式可知，Cl-被氧化生成Cl2，其物质的量为 ＝0.1 mol，则生成Cl2时需氧化0.2 mol Cl-]5.某Al2(SO4)3溶液VmL中含a g Al3+，取出mL溶液稀释成4V mL后，溶液中SO2-4的物质的量浓度为 ( )A. B. C. D. 答案：B[提示：V mL溶液中n(Al3+)= mol，所以 mL溶液中Al3+的物质的量为 mol，稀释成4V mL溶液后，Al3+物质的量浓度为 mol/L，所以c(SO2-4)＝ mol/L＝ mol/L]6.2 g AO2-3中，核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为( ) A.12 B.32 C.60 D.80答案：B[提示：因为每个AO2-3中，核外电子数比质子数多2个，所以有AO2-3电子数比质子数多(M为AO2-3的摩尔质量)M 2mol2g 得M= 故A的相对原子质量为80-3×16＝32]7.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，不正确的是 ( ) A.4℃时，5.4 mL水中所含水分子数为0.3NA B.2 L 1 mol/L硫酸钾溶液中钾离子的总数为3NA C.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔的混合物中所含的分子数为NA D.1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等答案：B[提示：因4℃时水的密度ρ＝1 g/cm3，所以5.4 mL水的质量为5.4 g，物质的量为0.3mol，故A项正确；2 L 1 mol/L K2SO4溶液中K2SO4的物质的量为2mol，故钾离子的总数为4 mol，故B项不正确；由气体摩尔体积及摩尔质量的定义可知，C、D两项是正确的]8.在同温、同压下，气体A的质量与气体B的质量相等，但气体A的体积小于气体B的体积，则气体A的相对分子质量和气体B的相对分子质量的关系是 ( ) A.M(A)>M(B) B.M(B)>M(A) C.M(B)；M(A) D.无法比较答案：A[提示；由题意知ρA>ρB，故由阿伏加德罗定律的推论可知A项正确]9.在标准状况下，560体积的氨气溶于1体积的水中，测得氨水的密度为0.9 g/cm3，则氨水的物质的量浓度为 ( ) A.1.58 mol/L B.31.6 mol/L C.15.8 mol/L D.18 mol/L答案： C[提示：由物质的量浓度定义可得 ]10.配制0.5 mol/L NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒； ③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为 ( ) A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨答案：C[提示：由用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的实验操作可知，C项正确]11.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的12 g混合物与足量的盐酸反应，产生的H2在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( ) A.锌 B.铁 C.镁 D.铝答案：D[提示：由平均值法可知，产生11.2 L H2时，消耗金属质量大于12 g的有两种Zn、Fe，而消耗金属质量小于12g的只有Al，故D项正确]12.将0.1mol/L K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO2-4的浓度分别为0.1 mol/L，0.1 mol/L，0.2 mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比是 ( ) A.1：1：1 B.2：2：1 C.1：1：2 D.2：1：1 答案：D[提示：由题意知，V(K2SO4)＝ V(总)，V[Al2(SO4)3]= V(总)，故只有 D项符合]13.两份体积相同的某植物营养液，其配方如下表所示，则两份营养液的成分 ( ) 含量 成分编 号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2① 0.3mol 0.2mol 0.1mol —② 0.1mol 0.3mol — 0.1mol A.仅c(K+)相同 A.仅c(Cl-)相同 C.完全相同 D.完全不同答案：C[提示：由n1+n2+…＝n(总)可知，两份营养液中各离子的物质的量均相等]14.空气和二氧化碳按体积比5:1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其他成分，且气体体积都在同温、同压下测定，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数为 ( ) A.20％ B.43％ C.50％ D.100％答案：C[提示：混合气体的变化过程为： 故选C项]15.血红蛋白的相对分子质量为68000，已知其中含铁0.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁的原子数为 ( ) A.5 B.4 C.3 D.2.408×1024答案：B 16.测得某溶液中含Cu2+、K+、SO2-4、Cl-四种离子，且阳离子的物质的量之比为n(Cu2+):n(K+)=3:4，则SO2-4与Cl-的个数比可能是 ( )A.3：2 B.1：4 C.1：8 D.2：5答案：C[提示：设n(Cu2+)＝3mol，则n(K+)＝4 mol，SO2-4、Cl-的物质的量分别为 x mol，y mol，由电荷守恒有2x+y＝3×2+4×1，讨论x，y的取值并与选项对比可知，只有C项符合题意]二、填空题 1.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到小烧杯，其作用分别是______和_____；两次用到玻璃棒，其作用分别是_____和______.若在滤纸上称量后进行溶解及以后操作，则所配溶液浓度 (填“偏高” “偏低”或“无影响”，下同)；溶解后迅速转入容量瓶后进行以后操作，则所配溶液浓度______；NaOH在空气中放置时间过长，则所配溶液浓度______.答案：称量；溶解；搅拌加快溶解；引流；偏低；偏高；偏低 2.用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为_______.取5mL该溶液，其物质的量浓度为________.再加水稀释到100 mL，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为_______，其中含NaOH的质量为______.该100 mL溶液可以跟H+浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液_____mL完全中和，生成正盐.答案：2 mol/L；2 mol/L；0.1 mol/L；0.4 g；1003.在标准状况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6 g，若装满N2，则质量为66 g，则此容器的容积为______.答案：4.48L[提示：因为n＝ =0.2mol，V=0.2 mol× 22.4 L/mol＝4.48 L]三、计算题 1.通常状况下，CO和O2的混合气体mL用电火花引燃后体积变为n L(反应前后条件相同). (1)试确定混合气体中CO和O2的体积[用V(CO)和V(O2)表示]；（2）在相同条件下，若反应后气体的密度为H2密度的15倍，试确定反应后混合气体的成分. 答案：解：(1)由反应的化学方程式：2CO+O2 2CO2可知，反应前后气体体积的变化量等于消耗的O2量，所以消耗的V(O2)＝(m-n)L，消耗的V(CO) 2= (m-n)L，因为m，n不确定，故分别讨论： 若O2不足，则V(O2)=(m-n)L，V(CO)=m L-(m-n)L=n L； 若O2过量，则V(CO)=2(m-n)L，V(O2)＝m L-2(m-n)L＝(2n-m)L. (2)由阿伏加德罗定律的推论可知 =15×2=30，所以反应后的混合气体中一定有一种气体的式量小于30，故混合气体为CO2和CO. 答：略.2.将Na2O2和NaHCO3的混合物分成等质量的两份，其中一份加100 mL稀盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出气体2.24 L，将气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016 L.求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及盐酸溶液的物质的量浓度.(气体体积均在标准状况下测定)答案：解：发生的反应为：2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，产生O2和CO2的物质的量为 = 0.1 mol.生成的CO2和O2通入另一份Na2O2与NaHCO3的混合物中，只发生反应：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，反应后气体的物质的量变为 ＝0.09mol，导致此变化有两种可能： (1)Na2O2过量，最后剩余气体全部为O2，则： 2CO2 ～ O2 △V 2 1 x (0.1-0.09)mol 得x＝0.02 mol，故原0.1 mol混合气体中含n(O2)＝0.08 mol，所以每一份混合物中含n(NaHCO3)=n(CO2)＝0.02 mol，含n(Na2O2)＝0.08 mol×2＝0.16 mol，得n(Na2O2):n(NaHCO3)＝0.16 mol:0.02 mol＝8:1，则此时 c(HCl)= =3.4mol/L. (2)若Na2O2不足，则产生的气体为CO2与O2的混合物，则： 2Na2O2～2CO2～O2 △V 2 1 y (0.1-0.09)mol y=0.02 mol. 此时每一份混合物中含n(Na2O2)=0.02mol，生成m(O2)= ×0.02mol=0.01 mol，故产生CO2为0.1 mol-0.01 mol=0.09 mol，故含n(NaHCO3)＝0.09 mol，所以n(Na2O2):n(NaHCO3)＝0.02:0.09=2:9，此时c(HCl)= =1.3mol/L. 答：略.

这反应中，氯酸钾做反应物，二氧化锰做催化剂，不反应的方程式：2KClO3=3O2+2KCl(条件打不出来，应该是加热和加二氧化锰，生成氧气还有箭头）反应后剩下的固体为：二氧化锰，氯化钾，杂质总质量为：0.77/20%=3.85g所以生成氧气质量为：5g+0.77g-3.85g=1.92g 2KClO3=3O2+2KCl相对分子质量 245 96实际质量 m 1.92g解得m=4.9g所以质量分数=氯酸钾质量/总质量*100%=98%

Na2O 62 Na2O2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na2CO3 106 NaHCO3 84 Na2S 78 Na2SO4 142 NaNO3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K2CO3 138 KHCO3 100 K2SO4 174 KNO3 101MgO 40 Mg(OH)2 58 MgCl2 95 MgCO3 84 MgSO4 120 CaO 56 Ca(OH)2 74 CaCl2 111 CaCO3 100 Ca(HCO3)2 162 CaSO4 136 Ca(ClO)2 143Ba(OH)2 171 BaCl2 208 BaCO3 197 BaSO4 233 Ba(NO3)2 164Al2O3 102 Al(OH)3 78 AlCl3 133.5 Al2(SO4)3 342 KAl(SO4)2·12H2O 474 NaAlO2 82SiO2 60 H2SiO3 78 Na2SiO3 122 SiCl4 170NH3 17 N2H4 32 NO 30 NO2 46 HNO3 63 NH4Cl 53.5 (NH4)2CO3 94 NH4HCO3 79 (NH4)2SO4 132 NH4NO3 80 CO(NH2)2（尿素）60P2O5 142 H3PO4 98 Na3PO4 164 Ca3(PO4)2 310H2O 18 H2O2 34H2S 34 SO2 64 SO3 80 H2SO4 98HF 20 CaF2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128MnO2 87 KMnO4 158 K2Cr2O7 294FeO 72 Fe2O3 160 Fe3O4 232 Fe(OH)3 107 FeCl2 127 FeCl3 162.5 FeS 88 FeS2 120FeSO4 152 Fe2(SO4)3 400 CuO 80 Cu2O 144 Cu(OH)2 98 CuCl2 135 CuS 96 Cu2S 160 CuSO4 160CuSO4·5H2O 250 Cu(NO3)2 188 AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag2SO4 312 Ag2CO3 276CO 28 CO2 44 CH4 16 C2H6 30 C2H4 28 C2H2 26 CnH2n+2 14n+2 CnH2n 14nC6H6 78 C7H8（甲苯）92 CH3OH 32 C2H5OH 46 C2H6O2（乙二醇）62 C3H8O3（甘油）92 C6H5OH 94HCHO 30 CH3CHO 44 HCOOH 46 CH3COOH 60 H2C2O4（草酸）90 C4H8O2（乙酸乙酯等）88 C6H12O6（葡萄糖）180相对分子质量相同的情况CO、N2、C2H4：28 C2H6、HCHO、NO：30 O2、S、N2H4、CH3OH：32H2O2、H2S：34 CO2、CH3CHO：44 NO2、C2H6OH、HCOOH：46Fe、CaO、KOH：56 SiO2、CO(NH2)2：60 Cu、SO2：64Na2O2、Na2S、Al(OH)3、H2SiO3、CaF2、C6H6：78（78是高中化学里的一个很邪门的数字……）H2SO4、H3PO4、Cu(OH)2：98 CaCO3、KHCO3：100 MgSO4、FeS2：120Br2、Fe2O3、CuSO4：160

从你的问题看，你对化学方程式表示的意义不明白。首先，化学方程式表示的意义有质的方面：表示反应物、生成物和反应条件（即客观存在的事实）；量的方面：各物质间反应时微粒个数比；各物质间反应时的质量比。 2KClO3 =（催化剂、加热）= 2KCl + 3O2↑ 2*127.5 2*74.5 3*32 245 149 96质的方面：在催化剂、加热条件下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。量的方面：每2个KClO3 在催化剂、加热条件下，生成2个2KCl 微粒和3个氧气分子； 每245份质量的KClO3 能生成149份质量的 KCl和96份质量的 O2。（这些质量之间都是对应成比例的，不论生成物之间、反应物之间还是生成物和反应物之间）另外：用相当分子质量表示质量守恒定律时，是针对已经配平的化学方程式，因此每一种物质的 分子质量的综合=分子质量*系数。 KClO3的系数为2，所以 2*127.5 。不知你明白了没有？不明白再Hi我。

氯化钾相对分子质量为：74.5。相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。分子是有原子构成的，因此相对分子质量等于所有原子质量的总和。氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。物理性质：外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。性质基本同氯化钠，氯化钾可以做工业制备金属钾的原料（用金属钠在850℃高温条件下置换：KCl+Nau2194K+NaCl，这是个可逆反应，从热力学性质上来讲有利于可逆反应的进行的，因为钾达到沸点温度774℃时变成钾蒸汽溢出，有利于反应方向右移。）主要用途：主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。

氯化钾相对分子质量为：74.5。相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。分子是有原子构成的，因此相对分子质量等于所有原子质量的总和。氯化钾的化学式为KCl。因此其相对分子质量为：39.1+35.45=74.55。氯化钾的理化性质：1、物理性质：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。2、化学性质：氯化钾的化学性质基本同氯化钠，高温下可以进行分解，能与浓硫酸发生反应生成硫酸氢钾和氯化氢。氯化钾的主要用途：1、主要用于无机工业，是制造各种钾盐的基本原料。2、医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。3、农业上则是一种钾肥，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用。4、氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂，以降低高血压的可能性。此外，还可用于医药，科学应用，食品加工等。

氯化钾的相对分子质量74.5。因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对原子质量是35.5，所以相对分子质量为74.5。相对分子质量相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol；而相对分子质量最小的氧化物的化学式为Hu2082O。常见物质的相对分子质量：硫酸铜：160；氢氧化钠：40；硫酸：98；氯化银：143.5；盐酸：36.5；二氧化碳：44；氢氧化钙：74；磷酸：98；氨气：17；氯化钠：58.5。

74.5。因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对原子质量是35.5，所以相对分子质量为74.5。物理性质：无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。

1、氯化钾相对分子质量：74.55。 2、化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。 3、中文名称：氯化钾，中文别名：缓释钾；补达秀，英文名称：Potassium chloride。 4、CAS号：7447-40-7，分子式：KCl，分子量：74.55130，精确质量：73.93260。

1、氯化钾相对分子质量：74.55。 2、化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。 3、中文名称：氯化钾，中文别名：缓释钾;补达秀，英文名称：Potassium chloride。 4、CAS号：7447-40-7，分子式：KCl，分子量：74.55130，精确质量：73.93260。

氯化钾相对分子质量是74.55。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。 氯化钾的相对分子质量 氯化钾相对分子质量是74.55。氯化钾化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块;在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。 氯化钾的化学性质 氯化钾可以做工业制备金属钾的原料(用金属钠在850℃高温条件下置换：KCI+Na==K+NaCI，这是个可逆反应，从热力学性质上来讲有利于可逆反应的进行的，因为钾达到沸点温度774℃时变成钾蒸汽溢出，有利于反应方向右移。) 电解氯化钾溶液制备苛性钾、可以被银离子沉淀氯离子、被四苯硼钠沉淀钾离子。氯化钾与浓硫酸反应生成硫酸氢钾和氯化氢(H2SO4+KCI==KHSO4+HCI)，还可以用作有机反应。工作基准氯化钾用于标定硝酸银标准液。

氯化钾相对分子质量是74.55，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。下面和我具体了解一下吧，供大家参考。 氯化钾是什么 氯化钾化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。 氯化钾的相对分子质量 氯化钾的相对分子质量是74.55。 据相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和可知：氯酸钾（KClO3）相对分子质量的计算式=39×1+35.5×1+16×3。 氯化钾的性质 1.物理性质 外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。 2.化学性质 性质基本同氯化钠，氯化钾可以做工业制备金属钾的原料（用金属钠在850℃高温条件下置换：KCI+Na==K+NaCI，，这是个可逆反应，从热力学性质上来讲有利于可逆反应的进行的，因为钾达到沸点温度774℃时变成钾蒸汽溢出，有利于反应方向右移。） 电解氯化钾溶液制备苛性钾、可以被银离子沉淀氯离子、被四苯硼钠沉淀钾离子。氯化钾与浓硫酸反应生成硫酸氢钾和氯化氢（H 2 SO 4 +KCI==KHSO 4 +HCI），还可以用作有机反应。工作基准氯化钾用于标定硝酸银标准液。

氯化钾的相对分子质量是74.55。相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。 氯化钾相对分子质量 氯化钾的相对分子质量是74.55。相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和。 氯酸钾（KClO3）相对分子质量的计算式=39×1+35.5×1+16×3。 氯化钾化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块;在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。 氯化钾的主要用途 主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。 染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。 氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。用于治疗和预防各种原因（进食不足、呕吐、严重腹泻、应用排钾利尿药或长期应用糖皮质刺激素和肾上腺皮质刺激素、失钾性肾病、Bartter综合症等）引起的低钾血症，亦可用于心、肾性水肿以及洋地黄等强心甙中毒引起的频发性、多源性早搏或快速心率失常。

35.5(cl)+39(k)=74.5

74.5

氯化钾的分子量74.551。氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。性质基本同氯化钠，氯化钾可以做工业制备金属钾的原料（用金属钠在850℃高温条件下置换：这是个可逆反应，从热力学性质上来讲有利于可逆反应的进行的，因为钾达到沸点温度774℃时变成钾蒸汽溢出，有利于反应方向右移。）口服过量氯化钾有毒；半数致死量约为2500 mg/kg（与普通盐毒性近似）。静脉注射的半数致死量约为100 mg/kg，但是它对心肌的严重的副作用值得注意，高剂量会导致心脏停跳和猝死。注射死刑就是利用氯化钾过量静脉注射会导致心脏停跳的原理。

相对原子质量——Na:23K:39Cl:35.5NaCl的相对分子质量为58.5KCl的相对分子质量为74.5由于溶液的体积相同，所以水的质量相同又因为NaCl和KCl的质量分数相同，所以NaCl的物质的量比KCl的物质的量大因此，NaCl的物质的量浓度大于KCl的物质的量浓度打的真辛苦，希望楼主采纳！

作业君找到的参考例题: 【问题】:KOH，HKL,H2O,KCL的相对原子质量是多少？ 【答案】:应该是相对分子质量吧 KOH：56 HKL，是不是HCl，36.5 H2O：18 KCl：74.5

.（1）可得A是碳酸钾,B是二氧化碳 所以阴：阳=1：2 （2）K2CO3相对分子质量=39*2+60=138 （3）原固体中K2CO3质量=10g*69%=6.9g 原固体中KCl质量＝10g-6.9g=3.1g 设生成KCl质量是x,生成CO2质量是y K2CO3～2KCl～CO2 1...

高中化学中常见物质的相对分子质量 注：下划线的建议记下来（计算题经常要用到）.Na 2 O 62 Na 2 O 2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na 2 CO 3 106 NaHCO 3 84 Na 2 S 78 Na 2 SO 4 142 NaNO 3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K 2 CO 3 138 KHCO 3 100 K 2 SO 4 174 KNO 3 101 MgO 40 Mg(OH) 2 58 MgCl 2 95 MgCO 3 84 MgSO 4 120 CaO 56 Ca(OH) 2 74 CaCl 2 111 CaCO 3 100 Ca(HCO 3 ) 2 162 CaSO 4 136 Ca(ClO) 2 143 Ba(OH) 2 171 BaCl 2 208 BaCO 3 197 BaSO 4 233 Ba(NO 3 ) 2 164 Al 2 O 3 102 Al(OH) 3 78 AlCl 3 133.5 Al 2 (SO 4 ) 3 342 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 474 NaAlO 2 82 SiO 2 60 H 2 SiO 3 78 Na 2 SiO 3 122 SiCl 4 170 NH 3 17 N 2 H 4 32 NO 30 NO 2 46 HNO 3 63 NH 4 Cl 53.5 (NH 4 ) 2 CO 3 94 NH 4 HCO 3 79 (NH 4 ) 2 SO 4 132 NH 4 NO 3 80 CO(NH 2 ) 2 （尿素）60 P 2 O 5 142 H 3 PO 4 98 Na 3 PO 4 164 Ca 3 (PO 4 ) 2 310 H 2 O 18 H 2 O 2 34 H 2 S 34 SO 2 64 SO 3 80 H 2 SO 4 98 HF 20 CaF 2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128 MnO 2 87 KMnO 4 158 K 2 Cr 2 O 7 294 FeO 72 Fe 2 O 3 160 Fe 3 O 4 232 Fe(OH) 3 107 FeCl 2 127 FeCl 3 162.5 FeS 88 FeS 2 120 FeSO 4 152 Fe 2 (SO 4 ) 3 400 CuO 80 Cu 2 O 144 Cu(OH) 2 98 CuCl 2 135 CuS 96 Cu 2 S 160 CuSO 4 160 CuSO 4 ·5H 2 O 250 Cu(NO 3 ) 2 188 AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag 2 SO 4 312 Ag 2 CO 3 276 CO 28 CO 2 44 CH 4 16 C 2 H 6 30 C 2 H 4 28 C 2 H 2 26 C n H 2n+2 14n+2 C n H 2n 14n C 6 H 6 78 C 7 H 8 （甲苯）92 CH 3 OH 32 C 2 H 5 OH 46 C 2 H 6 O 2 （乙二醇）62 C 3 H 8 O 3 （甘油）92 C 6 H 5 OH 94 HCHO 30 CH 3 CHO 44 HCOOH 46 CH 3 COOH 60 H 2 C 2 O 4 （草酸）90 C 4 H 8 O 2 （乙酸乙酯等）88 C 6 H 12 O 6 （葡萄糖）180 相对分子质量相同的情况 CO、N 2 、C 2 H 4 ：28 C 2 H 6 、HCHO、NO：30 O 2 、S、N 2 H 4 、CH 3 OH：32 H 2 O 2 、H 2 S：34 CO 2 、CH 3 CHO：44 NO 2 、C 2 H 6 OH、HCOOH：46 Fe、CaO、KOH：56 SiO 2 、CO(NH 2 ) 2 ：60 Cu、SO 2 ：64 Na 2 O 2 、Na 2 S、Al(OH) 3 、H 2 SiO 3 、CaF 2 、C 6 H 6 ：78（78是高中化学里的一个很邪门的数字……） H 2 SO 4 、H 3 PO 4 、Cu(OH) 2 ：98 CaCO 3 、KHCO 3 ：100 MgSO 4 、FeS 2 ：120 Br 2 、Fe 2 O 3 、CuSO 4 ：160,9,

2kcl的相对分子质量是149氯化钾的相对分子质量等于钾的相对原子质量加上氯的相对原子质量，钾的相对原子质量为39，氯的相对原子质量为35、5，所以氯化钾的相对分子质量等于74、5。“2KCl”的相对分子质量等于2乘以74、5等于149。

KCl的相对分子质量 = 39+35.5 = 74.5 2 KCl 的相对分子质量 = 74.5 * 2 = 149

比如你要配置1L吧那么需要KCl的物质的量就是1mol/L*1L=1molKCl的相对分子质量是74.5，那么1mol质量就是74.5g因此需要74.5gKCl

KCl的相对分子质量 = 39+35.5 = 74.52 KCl 的相对分子质量 = 74.5 * 2 = 149

在氯化钾中氯和钾都以离子形式存在，所以是盐