元素相对原子质量的计算公式

39.0983。钾是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。元素符号K，原子序数为19，位于元素周期表第四周期IA族，属于碱金属元素。单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低。

39.0983。钾是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。元素符号K，原子序数为19，位于元素周期表第四周期IA族，属于碱金属元素。单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低。

39.0983。钾是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。元素符号K，原子序数为19，位于元素周期表第四周期IA族，属于碱金属元素。单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低。

钾的相对原子质量为39。钾的介绍：钾是一种化学元素，其化学符号为K，原子序数为19。它是周期表中的第四周期元素，属于碱金属。钾的相对原子质量为39。相对原子质量是指一个元素的原子质量相对于碳-12同位素的质量的比值。钾是一种银白色金属，在常温下具有柔软的质地。它的密度为0.86克/立方厘米，熔点为63.4摄氏度，沸点为759摄氏度。钾是一种高反应性金属，容易与水反应生成氢气并放出大量热量。因此，钾在储存和处理时需要特别小心。钾的作用：钾在自然界中主要存在于矿石中，如钾长石和钾盐。它是人体中必需的元素之一，对维持身体正常功能起着重要作用。钾在细胞内起着调节细胞内电位和维持酸碱平衡的作用。它参与了神经传递、肌肉收缩和心脏跳动等生理过程。钾的应用：1.农业钾是植物生长发育的关键元素之一，它参与了植物的光合作用、水分调节和营养运输等生理过程。通过提供充足的钾肥，可以促进植物的生长和发育，增加产量和品质。适量的钾可以增强作物的抗逆性，使其更能适应各种环境条件。钾能够调节植物的水分平衡，增强植物的抗旱、抗寒、抗病能力，提高作物的抗逆性。2.玻璃制造钾可以降低玻璃的熔点，提高玻璃的抗热震性能和光学性能，因此常用于玻璃制造工业。3.化学工业钾化合物（如氢氧化钾和硝酸钾）常用于制备其他化学品，如肥料、洗涤剂、肥皂、火药和烟火等。4.电池钾离子电池是一种可再充电的电池，具有高能量密度和长寿命的特点，因此在电动汽车和可再充电设备中有广泛应用。

k的相对分子质量是：39.0983。钾（PotassiumKalium）是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。是ⅠA族的元素之一，属于碱金属。相对分子质量（Relativemolecularmass），是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为Hu2082O。

原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2） 45 铑 Rh 102.905 50（2） 46 钯 Pd 106.42（1） 47 银 Ag 107.868 2（2） 48 镉 Cd 112.411（8） 49 铟 In 114.818（3） 50 锡 Sn 118.710（7） 51 锑 Sb 121.760（1） 52 碲 Te 127.60（3） 53 碘 I 126.904 47（3） 54 氙 Xe 131.293（6） 55 铯 Cs 132.905 451 9（2） 56 钡 Ba 137.327（7） 57 镧 La 138.905 47（7） 58 铈 Ce 140.116（1） 59 镨 Pr 140.907 65（2） 60 钕 Nd 144.242（3） 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2） 63 铕 Eu 151.964（1） 64 钆 Gd 157.25（3） 65 铽 Tb 158.925 35（2） 66 镝 Dy 162.500（1） 67 钬 Ho 164.930 32（2） 68 铒 Er 167.259（3） 69 铥 Tm 168.934 21（2） 70 镱 Yb 173.04（3） 71 镥 Lu 174.967（1） 72 铪 Hf 178.49（2） 73 钽 Ta 180.947 88（2） 74 钨 W 183.84（1） 75 铼 Re 186.207（1） 76 锇 Os 190.23（3） 77 铱 Ir 192.217（3） 78 铂 Pt 195.084（9） 79 金 Au 196.966 569（4） 80 汞 Hg 200.59（2） 81 铊 Tl 204.383 3（2） 82 铅 Pb 207.2（1） 83 铋 Bi 208.980 40（1） 84 钋 Po [208.982 4] 85 砹 At [209.987 1] 86 氡 Rn [222.017 6] 87 钫 Fr [223] 88 镭 Re [226] 89 锕 Ac [227] 90 钍 Th 232.038 06（2） 91 镤 Pa 231.035 88（2） 92 铀 U 238.028 91（3） 93 镎 Np [237] 94 钚 Pu [244] 95 镅 Am [243] 96 锔 Cm [247] 97 锫 Bk [247] 98 锎 Cf [251] 99 锿 Es [252] 100 镄 Fm [257] 101 钔 Md [258] 102 锘 No [259] 103 铹 Lr [262] 104 钅卢 Rf [261] 105 钅杜 Db [262] 106 钅喜 Sg [266] 107 钅波 Bh [264] 108 钅黑 Hs [277] 109 钅麦 Mt [268] 110 钅达 Ds [271] 111 錀 Rg [272] 112 Uub [285] 113 Uut [284] 114 Uuq [289] 115 Uup [288] 116 Uuh [292] 117 Uus [291] 118 Uuo [293] 其他相关详细内容请点下面的网址: http://baike.baidu.com/view/1297328.html

常用的H:1; He:4; C:12; N:14; O:16; Na:23; Mg:24; Al:27; Si:28; P:31; S:32; K:39; Ca:40; Mn:55; Fe:56; Cu:64; Zn:65; Ag:108; Ba:137等

① 知识点定义来源和讲解：钾（K）是化学元素，它的原子序数为19。相对原子质量是用来表示一个元素原子相对质量的数值，相对于碳-12同位素的质量。因为相对原子质量是基于质子和中子的质量之和，钾的相对原子质量就是包括其核心中所含有的质子和中子的总质量。② 知识点运用：钾的相对原子质量是39.10 g/mol可以用于以下方面：- 在化学方程式中，用它来计算化学反应中钾的质量和物质的量。- 在计算化学反应时，可以用它来确定钾化合物的相对分子质量或摩尔质量。- 在化学实验中，可以用它来计算所用钾的质量和所形成的化合物的质量。

39.0983?1.K的相对原子质量为39.0983。?2.钾是一种银白色的软质金属,蜡状,可用小刀切割,熔沸点低,密度比水小,化学性质极度活泼(比钠还活泼)。

相对原子质量是39.10。相对原子质量指该原子相对和C12原子的十二分之一的质量，即这个原子的实际质量与某一个标准的比值。通常相对原子质量等于中子数加质子数，其中质子数等于电子数。钾，元素符号K，原子序数为19，位于元素周期表第四周期IA族，属于碱金属元素。扩展资料：生产金属钠用的是电解法，但在生产金属钾中却不能用此法，因为钾太容易溶解在熔化的KCl中，无法分离收集。金属钾的生产方法采用金属钠与氯化钾在高温下的反应：Na+KCl=K↑+NaCl。钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99%。由于钾比钠贵， 在一般情况下都用钠代替钾，钾盐的用途就比较少，但由于钾盐的吸湿性弱于钠盐，所以分析化学中常用钾盐做标准试剂。

原子序数元素名称元素符号相对原子质量1~56号元素原子序数 元素名称 元素符号相对原子质量元素周期表1 氢 H 1.007 94（1）2 氦 He 4.002 602（2）3 锂 Li 6.941（2）4 铍 Be 9.012 182（3）5 硼 B 10.811（7）6 碳 C 12.0107（8）7 氮 N 14.006 7（2）8 氧 O 15.999 4（3）9 氟 F 18.998 403 2（5）10 氖 Ne 20.179 7（6）11 钠 Na 22.989 769 28（2）12 镁 Mg 24.305 0（6）13 铝 Al 26.981 538 6（8）14 硅 Si 28.085 5（3）15 磷 P 30.973 762（2）16 硫 S 32.065（5）17 氯 Cl 35.453（2）18 氩 Ar 39.948（1）19 钾 K 39.098 3（1）20 钙 Ca 40.078（4）21 钪 Sc 44.955 912（6）22 钛 Ti 47.867（1）23 钒 V 50.941 5（1）24 铬 Cr 51.996 1（6）25 锰 Mn 54.938 045（5）26 铁 Fe 55.845（2）27 钴 Co 58.933 195（5）28 镍 Ni 58.693 4（2）29 铜 Cu 63.546（3）30 锌 Zn 65.39（4）31 镓 Ga 69.723（1）32 锗 Ge 72.64（1）33 砷 As 74.921 60（2）34 硒 Se 78.96（3）35 溴 Br 79.904（1）36 氪 Kr 83.798（2）37 铷 Rb 85.467 8（3）38 锶 Sr 87.62（1）39 钇 Y 88.905 85（2）40 锆 Zr 91.224（2)41 铌 Nb 92.906 38（2）42 钼 Mo 95.94（2）43 锝 Tc [97.9072]44 钌 Ru 101.07（2）45 铑 Rh 102.905 50（2）46 钯 Pd 106.42（1）47 银 Ag 107.868 2（2）48 镉 Cd 112.411（8）49 铟 In 114.818（3）50 锡 Sn 118.710（7）51 锑 Sb 121.760（1）52 碲 Te 127.60（3）53 碘 I 126.904 47（3）54 氙 Xe 131.293（6）55 铯 Cs 132.905 451 9（2）56 钡 Ba 137.327（7）57~71号元素（镧系）原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量57 镧 La 138.905 47（7）58 铈 Ce 140.116（1）59 镨 Pr 140.907 65（2）60 钕 Nd 144.242（3）61 钷 Pm [145]62 钐 Sm 150.36（2）63 铕 Eu 151.964（1）64 钆 Gd 157.25（3）65 铽 Tb 158.925 35（2）66 镝 Dy 162.500（1）67 钬 Ho 164.930 32（2）68 铒 Er 167.259（3）69 铥 Tm 168.934 21（2）70 镱 Yb 173.04（3）71 镥 Lu 174.967（1）72~88号元素原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量72 铪 Hf 178.49（2）73 钽 Ta 180.947 88（2）74 钨 W 183.84（1）75 铼 Re 186.207（1）76 锇 Os 190.23（3）77 铱 Ir 192.217（3）78 铂 Pt 195.084（9）79 金 Au 196.966 569（4）80 汞 Hg 200.59（2）81 铊 Tl 204.383 3（2）82 铅 Pb 207.2（1）83 铋 Bi 208.980 40（1）84 钋 Po [208.982 4]85 砹 At [209.987 1]86 氡 Rn [222.017 6]87 钫 Fr [223]88 镭 Ra [226]89~103号元素（锕系）原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量89 锕 Ac [227]90 钍 Th 232.038 06（2）91 镤 Pa 231.035 88（2）92 铀 U 238.028 91（3）93 镎 Np 238.848694 钚 Pu 242.879895 镅 Am 244.859496 锔 Cm 246.91197 锫 Bk 248.926698 锎 Cf 252.957899 锿 Es 253.9656100 镄 Fm 259.0046101 钔 Md 260.0124102 锘 No 261.0202103 铹 Lr 264.0436104~118号元素（注*的是人造元素）原子序数 元素名称元素符号 相对原子质量104 钅卢* Rf 269.0826105钅杜* Db 270.0904106钅喜* Sg 273.1138107钅波* Bh 274.1216108钅黑* Hs 272.106109钅麦* Mt 278.1528110 鐽* Ds283.1918111 錀* Rg 282.184112 鎶* Cn 287.223113 暂无 Uut 286.2152114 暂无 Fl 291.1964115 暂无 Uup 290.1888116 暂无 Lv 295.2268117 暂无 Uus 293.2116118 暂无 Uuo 299.2572

前20个必记。由1到20分别为H-1，He-4，Li-7，Be-9，B-11，C-12，N-14，O-16，F-19，Ne-20，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，Ar-40，K-39，Ca-40。还有锰55，铁56，铜64，锌65，溴80，银108，碘127，钡137，铂195，金197。

钾元素的相对原子质量是39.10。相对原子质量是指原子质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。钾元素的相对原子质量可以通过实验测量得到。在原子核物理学中，相对原子质量可以通过测量质子和中子的质量以及质子数和中子数来计算。钾元素的相对原子质量是39.10。这个值是通过实验测量得到的，它反映了钾原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。这个值对于钾元素的化学反应和生物学作用的研究非常重要。钾元素在化学中是一种活泼的金属元素，它可以与许多非金属元素形成化合物。钾元素的相对原子质量较高，这使得钾的化合物具有较高的活泼性和反应能力。在生物学中，钾元素是一种重要的矿物质，它在维持人体正常生理功能中扮演着关键角色。钾元素的相对原子质量对于研究其在生物学中的作用也非常重要。钾元素的化学性质：1、钾的还原性：钾原子最外层电子数为1，具有强烈的失去一个电子的倾向，因此具有很强的还原性。钾原子在化学反应中可以失去电子，形成阳离子（K+）。这种还原性使得钾在化学反应中表现出高度的活泼性，能够与许多元素和化合物发生反应。2、钾与非金属元素的反应：钾原子可以与非金属元素形成化合物。例如，钾可以与氯、硫、氧等非金属元素形成离子化合物。这些化合物在日常生活和工业中都有广泛的应用，如漂白粉、火柴等。钾与非金属元素的反应通常比较剧烈，生成相应的钾盐。3、钾与其他金属元素的反应：钾原子还可以与其他金属元素形成合金，这些合金具有优良的物理和化学性质。例如，钾钠合金是一种良好的低温流动性和导热性材料，广泛应用于制冷和能源领域。钾与其他金属元素的反应还可以生成相应的金属钾合金，这些合金在工业和实验室中都有广泛的应用。

一个碳原子质量的1/12等于（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16；钾的相对原子质量=一个钾原子的质量/1.667e-27）=39(约)

这有部分元素相对原子质量 　原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 　　1 氢 H 1.007 94（7） 　　2 氦 He 4.002 602（2） 　　3 锂 Li 6.941（2） 　　4 铍 Be 9.012 182（3） 　　5 硼 B 10.811（7） 　　6 碳 C 12.017（8） 　　7 氮 N 14.006 7（2） 　　8 氧 O 15.999 4（3） 　　9 氟 F 18.998 403 2（5） 　　10 氖 Ne 20.179 7（6） 　　11 钠 Na 22.989 769 28（2） 　　12 镁 Mg 24.305 0（6） 　　13 铝 Al 26.981 538 6（8） 　　14 硅 Si 28.085 5（3） 　　15 磷 P 30.973 762（2） 　　16 硫 S 32.065（5） 　　17 氯 Cl 35.453（2） 　　18 氩 Ar 39.948（1） 　　19 钾 K 39.098 3（1） 　　20 钙 Ca 40.078（4） 　　21 钪 Sc 44.955 912（6） 　　22 钛 Ti 47.867（1） 　　23 钒 V 50.941 5（1） 　　24 铬 Cr 51.996 1（6） 　　25 锰 Mn 54.938 045（5） 　　26 铁 Fe 55.845（2） 　　27 钴 Co 58.933 195（5） 　　28 镍 Ni 58.693 4（2） 　　29 铜 Cu 63.546（3） 　　30 锌 Zn 65.409（4） 　　31 镓 Ga 69.723（1） 　　32 锗 Ge 72.64（1） 　　33 砷 As 74.921 60（2） 　　34 硒 Se 78.96（3） 　　35 溴 Br 79.904（1） 　　36 氪 Kr 83.798（2） 　　37 铷 Rb 85.467 8（3） 　　38 锶 Sr 87.62（1） 　　39 钇 Y 88.905 85（2） 　　40 锆 Zr 91.224（2) 　　41 铌 Nb 92.906 38（2） 　　42 钼 Mo 95.94（2） 　　43 锝 Tc [97.9072] 　　44 钌 Ru 101.07（2） 　　45 铑 Rh 102.905 50（2） 　　46 钯 Pd 106.42（1） 　　47 银 Ag 107.868 2（2） 　　48 镉 Cd 112.411（8） 　　49 铟 In 114.818（3） 　　50 锡 Sn 118.710（7） 　　51 锑 Sb 121.760（1） 　　52 碲 Te 127.60（3） 　　53 碘 I 126.904 47（3） 　　54 氙 Xe 131.293（6） 　　55 铯 Cs 132.905 451 9（2） 　　56 钡 Ba 137.327（7） [编辑本段]——（57-71La-Lu 镧系）—— 　　原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量　　57 镧 La 138.905 47（7） 　　58 铈 Ce 140.116（1） 　　59 镨 Pr 140.907 65（2） 　　60 钕 Nd 144.242（3） 　　61 钷 Pm [145] 　　62 钐 Sm 150.36（2） 　　63 铕 Eu 151.964（1） 　　64 钆 Gd 157.25（3） 　　65 铽 Tb 158.925 35（2） 　　66 镝 Dy 162.500（1） 　　67 钬 Ho 164.930 32（2） 　　68 铒 Er 167.259（3） 　　69 铥 Tm 168.934 21（2） 　　70 镱 Yb 173.04（3） 　　71 镥 Lu 174.967（1） [编辑本段]——（72-88 Hf-Re）—— 　　原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量　　72 铪 Hf 178.49（2） 　　73 钽 Ta 180.947 88（2） 　　74 钨 W 183.84（1） 　　75 铼 Re 186.207（1） 　　76 锇 Os 190.23（3） 　　77 铱 Ir 192.217（3） 　　78 铂 Pt 195.084（9） 　　79 金 Au 196.966 569（4） 　　80 汞 Hg 200.59（2） 　　81 铊 Tl 204.383 3（2） 　　82 铅 Pb 207.2（1） 　　83 铋 Bi 208.980 40（1） 　　84 钋 Po [208.982 4] 　　85 砹 At [209.987 1] 　　86 氡 Rn [222.017 6] 　　87 钫 Fr [223] 　　88 镭 Re [226] [编辑本段]——（89-103 Ac-Lr 锕系）—— 　　原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量　　89 锕 Ac [227] 　　90 钍 Th 232.038 06（2） 　　91 镤 Pa 231.035 88（2） 　　92 铀 U 238.028 91（3） 　　93 镎 Np [237] 　　94 钚 Pu [244] 　　95 镅 Am [243] 　　96 锔 Cm [247] 　　97 锫 Bk [247] 　　98 锎 Cf [251] 　　99 锿 Es [252] 　　100 镄 Fm [257] 　　101 钔 Md [258] 　　102 锘 No [259] 　　103 铹 Lr [262] 　　——（104-111 Rf-Rg）——（注*的是人造元素）　　原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量　　104 钅卢* Rf [261] 　　105 钅杜* Db [262] 　　106 钅喜* Sg [266] 　　107 钅波* Bh [264] 　　108 钅黑* Hs [277] 　　109 钅麦* Mt [268] 　　110 * Uun [281] 　　111 * Uuu [272] [编辑本段]——不确定—— 　　原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量　　112 暂无 Uub [285] 　　113 暂无 Uut [284] 　　114 暂无 Uuq [289] 　　115 暂无 Uup [288] 　　116 暂无 Uuh [292] 　　117 暂无 Uus [291] 　　118 暂无 Uuo [293]

2：1（超氧化钾KO2，过氧化钾K2O2）设含K2O2的物质的量为m，含KO2的物质的量为n K的相对原子质量为39，O的相对原子质量为16 据题意，K2O2和KO2的混合物中。K的质量分数为78/126 则(2m*39 + 39n) / [(2m*39 + 39n)+(2m*16 + 2n*16) ]= 78/126 m：n = 1：2即 K2O2：KO2 = 1：2所以答案超氧离子和过氧离子的物质的量之比 2：1

以下是初中常用的相对原子质量表（仅供参考）：氢 H (1)、碳C(12)、氮N(14)、氧O(16)、钠Na(23)、镁Mg(24)、铝Al(27)、硅Si(28)、磷P(31)、硫S(32)、氯Cl(35.5)、钾K(39)、钙Ca(40)、锰Mn(55)、铁Fe(56)、铜Cu(63.5)、锌Zn(65)、银Ag(108)、钡Ba(137)、碘I(127)。这里所列的相对原子质量是常见的数值，具体的数值可能因为不同的实验和测量方法而有所不同。在使用这些数值时，请注意参考具体的文献和数据来源，以确保准确性和可靠性。

k和cl的相对原子质量分别是39，35.5。氯是一种非金属元素，元素符号Cl，原子序数为17，位于第三周期，VII A族，是卤族元素之一。氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2。气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯，氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。简介：氯对气孔的开张和关闭有调节作用，当某些植物叶片气孔开张时，K+流入是由有机酸阴离子（主要是苹果酸根）作为陪伴离子，这些离子在代谢过程中是靠消耗淀粉产生的。但是对某些淀粉含量不多的作物（如洋葱），当K+流入保卫细胞时，由于缺少苹果酸根则需由Cl-作为陪伴离子。缺氯时，洋葱的气孔就不能自如地开关，而导致水分过多地损失。由于氯在维持细胞膨压、调节气孔运动方面的明显作用，从而能增强植物的抗旱能力。

钾化学符号（K） ,原子序数:19,原子量：39.0983,化学性质活泼!

同一个元素不同原子质量是不相同的，元素周期表中元素的相对原子质量是同一元素的不同原子的相对质量按一定比例的平均值。同一个元素原子的质量有些相同，有些不同这得看中子个数。扩展资料：元素性质口诀我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，电子穷，我和本族大不同；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钪，耐温广，高温合金我来帮；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是钒，酸碱烦，如虎添翼钢加钒；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态广，七氧化物爆炸猛；我是铁，多用也，不锈钢喊我叫爷；我是钴，蓝色母，癌症要用六十钴；繁体中文元素周期表我是镍，无锈铁，镍钛合金能记忆；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是锌，人必需，体内我立大功勋；我是镓，易熔化，六十七镓是奇葩；我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是硒，补人体，口服液里有玄机；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是氪，很耐克，通电就显橘红色；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是锶，天青石，八十七锶帮医师；我是钇，难分离，我在特种合金里；我是锆，熔点高，石头里面很多锆；我是铌，能吸气，网络让我当NB；我是钼，像石墨，提高再结晶温度；我是锝，能放射，地壳里面我没得；我是钌，量很少，王水我也应得了；我是铑，光泽好，抗腐蚀性我很好；我是钯，把氢拉，吸氢我就破裂啦；我是银，不是人，只有硝酸氟化溶；我是镉，污染的，当年日本痛痛得；我是铟，软如金，轻微放射宜小心；我是锡，五金里，与铅熔合成焊锡；我是锑，非Sb，虽说锑锅那是铝；我是碲，毒性低，又是金属又非金；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是氙，很陌生，人造太阳我来填；我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；我是钡，硫酸钡，可以用来检查胃；我们是镧系，个个都很稀；镧！铈！镨！工业维生素；钕能用来造磁铁；钷有放射性；钐！铕！钆！铽！合金很奇特；还有镝钬铒铥镱镥；我是铪，笑哈哈，我和锆矿是一家；我是钽，能抗酸，我遇强酸比金懒；我是钨，高温度，其他金属早呜呼；我是铼，催化爱，我把氢气吸过来；我是锇，和铱合，保持百年很耐磨；我是铱，做钢笔，只有千万分之一；我是铂，很贵重，含量比金还淡薄；我是金，很稳定，扔进王水影无形；我是汞，吸入痛，温度高低我能懂；我是铊，能脱发，它是有毒的东西；我是铅，能储电，子弹头里也出现；我是铋，半衰期，大于宇宙的年纪；我是钋，核能破，α粒子我有很多；我是砹，极少在，要找到我很难哎；我是氡，放射中，三天我就造真空；我是钫，人造上，廿三分钟我就亡；我是镭，千年累，我把癌细胞变没；我们是锕系，个个会放粒；锕！钍！镤！航飞做热源；铀造原子弹很牛；镎也造炸弹；钚！镅！锔！锫！做核反应堆；还有锎锿镄钔锘铹；再加上我们，我们都超重；U0002cb3b，U0002cb4a，U0002cb73，U0002cb5b，U0002cb76，u9fcf，U0002b7fc，U0002cb2d，鎶，鉨，U0002b4e7，镆，鉝，石田，气奥。主族元素顺口溜氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭 ——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊 ——碰女嫁音他碳硅锗锡铅 ——探归者西迁氮磷砷锑铋 ——蛋临身体闭氧硫硒碲钋 ——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡 ——害耐亚克先动参考资料来源：百度百科-元素周期表

1 氢 H 1.007 94（1） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2） 45 铑 Rh 102.905 50（2） 46 钯 Pd 106.42（1） 47 银 Ag 107.868 2（2） 48 镉 Cd 112.411（8） 49 铟 In 114.818（3） 50 锡 Sn 118.710（7） 51 锑 Sb 121.760（1） 52 碲 Te 127.60（3） 53 碘 I 126.904 47（3） 54 氙 Xe 131.293（6） 55 铯 Cs 132.905 451 9（2） 56 钡 Ba 137.327（7） 57 镧 La 138.905 47（7） 58 铈 Ce 140.116（1） 59 镨 Pr 140.907 65（2） 60 钕 Nd 144.242（3） 61钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2） 63 铕 Eu 151.964（1） 64 钆 Gd 157.25（3） 65 铽 Tb 158.925 35（2） 66 镝 Dy 162.500（1） 67 钬 Ho 164.930 32（2） 68 铒 Er 167.259（3） 69 铥 Tm 168.934 21（2） 70 镱 Yb 173.04（3） 71 镥 Lu 174.967（1） 72 铪 Hf 178.49（2） 73 钽 Ta 180.947 88（2） 74 钨 W 183.84（1） 75 铼 Re 186.207（1） 76 锇 Os 190.23（3） 77 铱 Ir 192.217（3） 78 铂 Pt 195.084（9） 79 金 Au 196.966 569（4） 80 汞 Hg 200.59（2） 81 铊 Tl 204.383 3（2） 82 铅 Pb 207.2（1） 83 铋 Bi 208.980 40（1） 84 钋 Po [208.982 4] 85 砹 At [209.987 1] 86 氡 Rn [222.017 6] 87 钫 Fr [223] 88 镭 Re [226] 89 锕 Ac [227] 90钍 Th 232.038 06（2） 91 镤 Pa 231.035 88（2） 92 铀 U 238.028 91（3） 93 镎 Np [237] 94 钚 Pu [244] 95 镅 Am [243] 96 锔 Cm [247] 97 锫 Bk [247] 98 锎 Cf [251] 99 锿 Es [252] 100 镄 Fm [257] 101钔 Md [258] 102 锘 No [259] 103 铹 Lr [262] 104钅卢 Rf [261] 105钅杜 Db [262] 106 钅喜 Sg [266] 107 钅波 Bh [264] 108 钅黑 Hs [277] 109 钅麦 Mt [268] 110 钅达 Ds [271] 111錀 Rg [272] 112Cn [277] 113Uut [284] 114 Uuq [289] 115Uup [288] 116 Uuh [292] 117 Uus [291] 118 Uuo [293]

原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2） 45 铑 Rh 102.905 50（2） 46 钯 Pd 106.42（1） 47 银 Ag 107.868 2（2） 48 镉 Cd 112.411（8） 49 铟 In 114.818（3） 50 锡 Sn 118.710（7） 51 锑 Sb 121.760（1） 52 碲 Te 127.60（3） 53 碘 I 126.904 47（3） 54 氙 Xe 131.293（6） 55 铯 Cs 132.905 451 9（2） 56 钡 Ba 137.327（7）（57-71La-Lu 镧系）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 57 镧 La 138.905 47（7） 58 铈 Ce 140.116（1） 59 镨 Pr 140.907 65（2） 60 钕 Nd 144.242（3） 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2） 63 铕 Eu 151.964（1） 64 钆 Gd 157.25（3） 65 铽 Tb 158.925 35（2） 66 镝 Dy 162.500（1） 67 钬 Ho 164.930 32（2） 68 铒 Er 167.259（3） 69 铥 Tm 168.934 21（2） 70 镱 Yb 173.04（3） 71 镥 Lu 174.967（1）（72-88 Hf-Re）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 72 铪 Hf 178.49（2） 73 钽 Ta 180.947 88（2） 74 钨 W 183.84（1） 75 铼 Re 186.207（1） 76 锇 Os 190.23（3） 77 铱 Ir 192.217（3） 78 铂 Pt 195.084（9） 79 金 Au 196.966 569（4） 80 汞 Hg 200.59（2） 81 铊 Tl 204.383 3（2） 82 铅 Pb 207.2（1） 83 铋 Bi 208.980 40（1） 84 钋 Po [208.982 4] 85 砹 At [209.987 1] 86 氡 Rn [222.017 6] 87 钫 Fr [223] 88 镭 Re [226]89-103 Ac-Lr 锕系）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 89 锕 Ac [227] 90 钍 Th 232.038 06（2） 91 镤 Pa 231.035 88（2） 92 铀 U 238.028 91（3） 93 镎 Np [237] 94 钚 Pu [244] 95 镅 Am [243] 96 锔 Cm [247] 97 锫 Bk [247] 98 锎 Cf [251] 99 锿 Es [252] 100 镄 Fm [257] 101 钔 Md [258] 102 锘 No [259] 103 铹 Lr [262](104-111 Rf-Rg）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 104 钅卢 Rf [261] 105 钅杜 Db [262] 106 钅喜 Sg [266] 107 钅波 Bh [264] 108 钅黑 Hs [277] 109 钅麦 Mt [268] 110 钅达 Ds [271] 111 錀 Rg [272]

初中各元素的相对原子质量表如下：氢H：1；氦He：4；锂Li：7；铍Be：9；硼B：10.81；碳C：12；氮N：14；氧O：1；氟F：19；氖Ne：20.18；钠Na：23；镁Mg：24.31；铝Al：26.98；硅Si：28.09；磷P：30.97；硫S：32.06；氯Cl：35.45；氩Ar：39.96；钾K：39.10；钙Ca：40.07。以上数字单位是质量数。化学元素周期表是按照原子序数排序的，原子序数=核内质子数。而相对原子质量=核子数+中子数，故会有些差额。了解相对原子质量的数值即可，无需深究精确数值。通过学习元素周期表，学生可以了解到不同元素的性质和用途，为后续化学学习打下基础。此外，在初中化学学习中，学生还会接触到元素周期表中的一些特殊元素，如铁、铜、锌等微量元素和金、银等贵金属元素，这些元素在生活和生产中都有广泛的应用。通过对这些元素的了解，学生可以更好地掌握化学基础知识，并为后续学习做好准备。各元素的相对原子质量在化学中起着非常重要的作用。首先，相对原子质量是表示原子质量相对与一个已知的碳-12原子质量的倍数的表示。它可以帮助我们精确地测定其他原子的质量，从而进行各种化学和物理研究。各元素的相对原子质量的作用首先，相对原子质量是元素周期表的基础。元素周期表是按照原子序数（核内质子数）对元素进行排序的。而相对原子质量通常接近或等于原子序数，因此相对原子质量在理解元素周期表的结构和性质上起着重要的作用。其次，相对原子质量在化学反应中扮演关键角色。在化学反应中，原子的电子变化会导致反应的发生。而相对原子质量是决定原子碰撞能量和反应可能性的一种重要因素。此外，相对原子质量也是决定反应速率的重要因素之一。再者，相对原子质量在物质鉴别中也起着重要作用。在日常生活中，我们常常需要区分不同的物质。通过相对原子质量的帮助，我们可以根据化学反应的速率、能量变化、以及反应产物等信息来鉴别不同的物质。此外，相对原子质量在核物理研究中也有重要的应用。在核物理中，我们需要测量和控制核反应的能量和产物，以了解核子的性质和行为。相对原子质量是核物理实验中常用的一个参数。最后，元素的相对原子质量在科学研究和工业生产中也发挥着重要作用。在许多领域，如材料科学、能源科学、生物科学等，元素的相对原子质量都是一个重要的参数，因为它决定了物质的性质和行为。

硝酸钾中钾、氮、氧元素的质量比=39:14:48

钾的相对原子质量是39

39.0983。钾是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。元素符号K，原子序数为19，位于元素周期表第四周期IA族，属于碱金属元素。单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低。

39.0983。钾是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。元素符号K，原子序数为19，位于元素周期表第四周期IA族，属于碱金属元素。单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低。39.0983。钾是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。元素符号K，原子序数为19，位于元素周期表第四周期IA族，属于碱金属元素。单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低。

39x0dx0a x0dx0a钾x0dx0a一种化学元素 。化学符号（K） ，原子序数 19，相对原子质量为39.0983，属周期系ⅠA族，为碱金属的成员。元素的英文名称来源于potash一词，含义是木灰碱。钾在地壳中的含量为2.59%，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位 。

钾的相对原子质量zhidao是39.098。钾的原子量是39.0983，是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼。是IA族的元素之一，属于碱金属。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。中国科学家在命名回此元素时，因其活泼性在当时已知的金属中居首位，故用“金”字旁加上表示首位的“甲”字而造出“钾”这个字。更多信息可以参考钾的相对原子质量

　　k的相对分子质量是：39.0983。钾（PotassiumKalium）是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。是ⅠA族的元素之一，属于碱金属。 　　相对分子质量（Relativemolecularmass），是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为Hu2082O。

钾相对原子质量是39.0983。钾元素钾（Kalium），元素符号K，对预防高血压等慢性病具有重要作用。原子序数为19，位于元素周期表第四周期IA族，属于碱金属元素。单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。物理性质钾为银白色立方体结构金属，理化性质和钠非常相似。钾质软而轻可用小刀切割，新切面有银白色光泽。钾的密度0.862g/cm3（293K），熔点336K（63℃），沸点1032K（759℃）。钾是热和电的良导体，具有较好的导磁性，质量分数77.2%的钾和22.8%的钠形成的钾钠合金熔点只有12℃，是核反应堆导热剂。钾单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。已发现的钾的同位素共有28种，包括从32K至55K，其中在自然界中存在的只有39K、40K和41K，其他同位素都是由人工制造。40K有放射性，是岩石和土壤中天然放射性本底的重要来源之一。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。化学性质钾的化学性质比钠还要活泼，仅比铯、铷活动性弱。暴露在空气中，表面迅速覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽（表面显蓝紫色），因此金属钾应保存在液体石蜡或氩气中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾和超氧化钾的混合物。金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，可导电，实验证明其中含氨合电子，钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶液与氧气作用，生成超氧化钾，臭氧作用，生成橘红色的臭氧化钾。钾与水剧烈反应，甚至在冰上也能着火，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。钾不与氮气作用。与氨作用，生成氨基钾，并放出氢气，钾与汞形成钾汞齐（化学式：K+Hg=K[Hg]），是还原剂，与水反应不剧烈。钾和汞作用时会发生强烈的放热反应。钾的氧化态为+1，只形成+1价的化合物。

氢H---1, 氦He---4, 锂Li---7, 铍Be---9, 硼B---10, 碳C---12, 氮N---14, 氧O---16, 氟F---19, 氖Ne---20,纳Na---23, 镁Mg---24, 铝Al---27, 硅Si---28, 磷P---31,硫S---32, 氯Cl---35.5, 氩Ar---40, 钾K---39, 钙Ca---40.

相对原子质量是39。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。中国科学家在命名此元素时，因其活泼性在当时已知的金属中居首位，故用“金”字旁加上表示首位的“甲”字而造出“钾”这个字。扩展资料：相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol或g·mol-1。核素的相对原子质量。核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素的相对原子质量即原子的相对原子质量。原子的相对原子质量是科学上为了便于对微观粒子的定量研究而规定的一个衡量标准。原子的相对原子质量的基本含义是：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。参考资料来源：百度百科-相对质量

钾的相对原子质量zhidao是39.098。钾的原子量是39.0983，是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼。是IA族的元素之一，属于碱金属。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。中国科学家在命名回此元素时，因其活泼性在当时已知的金属中居首位，故用“金”字旁加上表示首位的“甲”字而造出“钾”这个字。更多信息可以参考钾的相对原子质量

① 知识点定义来源和讲解：钾（K）是化学元素，它的原子序数为19。相对原子质量是用来表示一个元素原子相对质量的数值，相对于碳-12同位素的质量。因为相对原子质量是基于质子和中子的质量之和，钾的相对原子质量就是包括其核心中所含有的质子和中子的总质量。② 知识点运用：钾的相对原子质量是39.10 g/mol可以用于以下方面：- 在化学方程式中，用它来计算化学反应中钾的质量和物质的量。- 在计算化学反应时，可以用它来确定钾化合物的相对分子质量或摩尔质量。- 在化学实验中，可以用它来计算所用钾的质量和所形成的化合物的质量。

k和cl的相对原子质量：39，35.5。相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量，相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内，原子量加方括号的为放射性元素的半衰期最长的同位素的质量数。特点当计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。

钾的相对原子质量zhidao是39.098。钾的原子量是39.0983，是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼。是IA族的元素之一，属于碱金属。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。中国科学家在命名回此元素时，因其活泼性在当时已知的金属中居首位，故用“金”字旁加上表示首位的“甲”字而造出“钾”这个字。更多信息可以参考钾的相对原子质量

碘化钾：K(39) I(127) 39+127=166 望采纳o,亲!

34.969×0.7577+36.966 ×0.2423=35.453各种化学元素的相对原子质量=某原子质量/一种碳原子的1/12 M甲/M乙=Ar甲/Ar乙　本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights），以C12=12为标准。本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。112-118号元素数据未被IUPAC确定。1 氢H 1.007 94⑴2 氦He 4.002 602⑵3 锂Li 6.941⑵4 铍Be 9.012 182⑶5 硼B 10.811⑺6 碳 C 12.0107⑿7 氮N 14.006 7⒁8 氧O 15.999 4⒃9 氟F 18.998 403 2⑸10 氖Ne 20.179 7⑹11钠Na 22.989 769 28⑵12 镁Mg 24.305 0⑹13 铝Al 26.981 538 6⑻14 硅Si 28.085 5⑶15 磷P 30.973 762⑵16 硫S 32.065⑸17 氯Cl 35.453⑵18 氩Ar 39.948⑴19 钾K 39.098 3⑴20 钙Ca 40.078⑷21 钪Sc 44.955 912⑹22 钛Ti 47.867⑴23 钒V 50.941 5⑴24 铬Cr 51.996 1⑹25 锰Mn 54.938 045⑸26 铁Fe 55.845⑵27 钴Co 58.933 195⑸28 镍Ni 58.693 4⑵29 铜Cu 63.546⑶30 锌Zn 65.409⑷31 镓Ga 69.723⑴32 锗Ge 72.64⑴33 砷As 74.921 60⑵34 硒Se 78.96⑶35溴Br 79.904⑴36 氪Kr 83.798⑵37 铷Rb 85.467 8⑶38 锶Sr 87.62⑴39 钇Y 88.905 85⑵40 锆Zr 91.224⑵41 铌Nb 92.906 38⑵42 钼Mo 95.94⑵43 锝Tc [97.9072]44 钌Ru 101.07⑵45 铑Rh 102.905 50⑵46 钯Pd 106.42⑴47 银Ag 107.868 2⑵48 镉Cd 112.411⑻49 铟In 114.818⑶50 锡Sn 118.710⑺51 锑Sb 121.760⑴52 碲Te 127.60⑶53 碘I 126.904 47⑶54 氙Xe 131.293⑹55 铯Cs 132.905 451 9⑵56 钡Ba 137.327⑺57 镧La 138.905 47⑺58 铈Ce 140.116⑴59 镨Pr 140.907 65⑵60 钕Nd 144.242⑶61钷Pm [147]62 钐Sm 150.36⑵63 铕Eu 151.964⑴64 钆Gd 157.25⑶65 铽Tb 158.925 35⑵66 镝Dy 162.500⑴67 钬Ho 164.930 32⑵68 铒Er 167.259⑶69 铥Tm 168.934 21⑵70 镱Yb 173.04⑶71 镥Lu 174.967⑴72 铪Hf 178.49⑵73 钽Ta 180.947 88⑵74 钨W 183.84⑴75 铼Re 186.207⑴76 锇Os 190.23⑶77 铱Ir 192.217⑶78 铂Pt 195.084⑼79 金Au 196.966 569⑷80 汞Hg 200.59⑵81 铊Tl 204.383 3⑵82 铅Pb 207.2⑴83 铋Bi 208.980 40⑴84 钋Po [208.982 4]85 砹At [209.987 1]86 氡 Rn [222.017 6]87 钫 Fr [223]88 镭Ra [226.0254]89 锕Ac [2270278]90钍Th 232.038 06⑵91 镤 Pa 231.035 88⑵92 铀U 238.028 91⑶93 镎Np [237.0482]94 钚Pu [244]95 镅Am [243]96 锔Cm [247]97 锫Bk [247]98 锎Cf [251]99 锿Es [252]100 镄Fm [257]101钔 Md [258]102 锘 No [259]103 铹Lr [260]104钅卢Rf [261]105钅杜Db [262]106 钅喜Sg [266]107 钅波Bh [264]108 钅黑Hs [277]109 钅麦Mt [268]110 钅达Ds [271]111錀Rg [272]112Cn[277]113Uut[284]114 Uuq[289]115Uup[288]116 Uuh[292]117 Uus[291]118 Uuo[293]通常初中和高中所用到的都是整数或最多一位小数点附下表：核 电 荷 数 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 1 氢 H 1 2 氦 He 4 6 碳 C 12 7 氮 N 14 8 氧 O 16 9 氟 F 19 10 氖 Ne 20 11 钠 Na 23 12 镁 Mg 24 13 铝 Al 27 14 硅 Si 28 15 磷 P 31 16 硫 S 32 17 氯 Cl 35.5 18 氩 Ar 40 19 钾 K 39 20 钙 Ca 40 25 锰 Mn 55 26 铁 Fe 56 29 铜 Cu 64 30 锌 Zn 65 47 银 Ag 108 53 碘 I 127 56 钡 Ba 137 78 铂 Pt 195 79 金 Au 197 80 汞 Hg 201

相对原子质量，并不是用我们的质量单位来进行衡量的。而是相对于碳原子进行比较的原子质量。相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。就像氢原子的，相对原子质量是1。那就是说氢原子的质量就相当于一个碳原子质量的1/12。常见元素的相对原子质量如下：氢H: 1，氧O: 16，碳C: 12，氮N: 14，钠Na: 23，镁Mg: 24，铁Fe: 56，硅Si: 28，磷P: 31，钾K: 39，锌Zn: 65，锰Mn: 55，溴Br: 80，碘I: 127，钡Ba: 137等4。

① 知识点定义来源和讲解：钾（K）是化学元素，它的原子序数为19。相对原子质量是用来表示一个元素原子相对质量的数值，相对于碳-12同位素的质量。因为相对原子质量是基于质子和中子的质量之和，钾的相对原子质量就是包括其核心中所含有的质子和中子的总质量。② 知识点运用：钾的相对原子质量是39.10 g/mol可以用于以下方面：- 在化学方程式中，用它来计算化学反应中钾的质量和物质的量。- 在计算化学反应时，可以用它来确定钾化合物的相对分子质量或摩尔质量。- 在化学实验中，可以用它来计算所用钾的质量和所形成的化合物的质量。

39.0983。钾是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。元素符号K，原子序数为19，位于元素周期表第四周期IA族，属于碱金属元素。单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低。

1氢H1.00794（7） 2氦He4.002602（2） 3锂Li6.941（2） 4铍Be9.012182（3）5硼B10.811（7） 6碳C12.017（8） 7氮N14.0067（2） 8氧O15.9994（3） 9氟F18.9984032（5） 10氖Ne20.1797（6） 11钠Na22.98976928（2） 12镁Mg24.3050（6） 13铝Al26.9815386（8） 14硅Si28.0855（3） 15磷P30.973762（2） 16硫S32.065（5） 17氯Cl35.453（2） 18氩Ar39.948（1） 19钾K39.0983（1） 20钙Ca40.078（4） 21钪Sc44.955912（6） 22钛Ti47.867（1） 23钒V50.9415（1） 24铬Cr51.9961（6） 25锰Mn54.938045（5） 26铁Fe55.845（2） 27钴Co58.933195（5） 28镍Ni58.6934（2） 29铜Cu63.546（3） 30锌Zn65.409（4） 31镓Ga69.723（1） 32锗Ge72.64（1） 33砷As74.92160（2） 34硒Se78.96（3） 35溴Br79.904（1） 36氪Kr83.798（2） 37铷Rb85.4678（3） 38锶Sr87.62（1） 39钇Y88.90585（2） 40锆Zr91.224（2) 41铌Nb92.90638（2） 42钼Mo95.94（2） 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07（2） 45铑Rh102.90550（2） 46钯Pd106.42（1） 47银Ag107.8682（2） 48镉Cd112.411（8） 49铟In114.818（3） 50锡Sn118.710（7） 51锑Sb121.760（1） 52碲Te127.60（3） 53碘I126.90447（3） 54氙Xe131.293（6） 55铯Cs132.9054519（2） 56钡Ba137.327（7） 57镧La138.90547（7） 58铈Ce140.116（1） 59镨Pr140.90765（2） 60钕Nd144.242（3） 61钷Pm[145] 62钐Sm150.36（2） 63铕Eu151.964（1） 64钆Gd157.25（3） 65铽Tb158.92535（2） 66镝Dy162.500（1） 67钬Ho164.93032（2） 68铒Er167.259（3） 69铥Tm168.93421（2） 70镱Yb173.04（3） 71镥Lu174.967（1） 72铪Hf178.49（2） 73钽Ta180.94788（2） 74钨W183.84（1） 75铼Re186.207（1） 76锇Os190.23（3） 77铱Ir192.217（3） 78铂Pt195.084（9） 79金Au196.966569（4） 80汞Hg200.59（2） 81铊Tl204.3833（2） 82铅Pb207.2（1） 83铋Bi208.98040（1） 84钋Po[208.9824] 85砹At[209.9871] 86氡Rn[222.0176] 87钫Fr[223] 88镭Re[226] 89锕Ac[227] 90钍Th232.03806（2） 91镤Pa231.03588（2） 92铀U238.02891（3） 93镎Np[237] 94钚Pu[244] 95镅Am[243] 96锔Cm[247] 97锫Bk[247] 98锎Cf[251] 99锿Es[252] 100镄Fm[257] 101钔Md[258] 102锘No[259] 103铹Lr[262] 104钅卢Rf[261] 105钅杜Db[262] 106钅喜Sg[266] 107钅波Bh[264] 108钅黑Hs[277] 109钅麦Mt[268] 110钅达Ds[271] 111錀Rg[272] 112Uub[285] 113Uut[284] 114Uuq[289] 115Uup[288] 116Uuh[292] 117Uus[291] 118Uuo[293] 相对原子质量=一个原子的实际质量/一个碳原子实际质量的1/12 相对原子质量≈质子+中子(不能作为计算公式) 符号：Ar（r在右下角）

原子序数元素名称元素符号相对原子质量1~56号元素原子序数 元素名称 元素符号相对原子质量元素周期表1 氢 H 1.007 94（1）2 氦 He 4.002 602（2）3 锂 Li 6.941（2）4 铍 Be 9.012 182（3）5 硼 B 10.811（7）6 碳 C 12.0107（8）7 氮 N 14.006 7（2）8 氧 O 15.999 4（3）9 氟 F 18.998 403 2（5）10 氖 Ne 20.179 7（6）11 钠 Na 22.989 769 28（2）12 镁 Mg 24.305 0（6）13 铝 Al 26.981 538 6（8）14 硅 Si 28.085 5（3）15 磷 P 30.973 762（2）16 硫 S 32.065（5）17 氯 Cl 35.453（2）18 氩 Ar 39.948（1）19 钾 K 39.098 3（1）20 钙 Ca 40.078（4）21 钪 Sc 44.955 912（6）22 钛 Ti 47.867（1）23 钒 V 50.941 5（1）24 铬 Cr 51.996 1（6）25 锰 Mn 54.938 045（5）26 铁 Fe 55.845（2）27 钴 Co 58.933 195（5）28 镍 Ni 58.693 4（2）29 铜 Cu 63.546（3）30 锌 Zn 65.39（4）31 镓 Ga 69.723（1）32 锗 Ge 72.64（1）33 砷 As 74.921 60（2）34 硒 Se 78.96（3）35 溴 Br 79.904（1）36 氪 Kr 83.798（2）37 铷 Rb 85.467 8（3）38 锶 Sr 87.62（1）39 钇 Y 88.905 85（2）40 锆 Zr 91.224（2)41 铌 Nb 92.906 38（2）42 钼 Mo 95.94（2）43 锝 Tc [97.9072]44 钌 Ru 101.07（2）45 铑 Rh 102.905 50（2）46 钯 Pd 106.42（1）47 银 Ag 107.868 2（2）48 镉 Cd 112.411（8）49 铟 In 114.818（3）50 锡 Sn 118.710（7）51 锑 Sb 121.760（1）52 碲 Te 127.60（3）53 碘 I 126.904 47（3）54 氙 Xe 131.293（6）55 铯 Cs 132.905 451 9（2）56 钡 Ba 137.327（7）57~71号元素（镧系）原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量57 镧 La 138.905 47（7）58 铈 Ce 140.116（1）59 镨 Pr 140.907 65（2）60 钕 Nd 144.242（3）61 钷 Pm [145]62 钐 Sm 150.36（2）63 铕 Eu 151.964（1）64 钆 Gd 157.25（3）65 铽 Tb 158.925 35（2）66 镝 Dy 162.500（1）67 钬 Ho 164.930 32（2）68 铒 Er 167.259（3）69 铥 Tm 168.934 21（2）70 镱 Yb 173.04（3）71 镥 Lu 174.967（1）72~88号元素原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量72 铪 Hf 178.49（2）73 钽 Ta 180.947 88（2）74 钨 W 183.84（1）75 铼 Re 186.207（1）76 锇 Os 190.23（3）77 铱 Ir 192.217（3）78 铂 Pt 195.084（9）79 金 Au 196.966 569（4）80 汞 Hg 200.59（2）81 铊 Tl 204.383 3（2）82 铅 Pb 207.2（1）83 铋 Bi 208.980 40（1）84 钋 Po [208.982 4]85 砹 At [209.987 1]86 氡 Rn [222.017 6]87 钫 Fr [223]88 镭 Ra [226]89~103号元素（锕系）原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量89 锕 Ac [227]90 钍 Th 232.038 06（2）91 镤 Pa 231.035 88（2）92 铀 U 238.028 91（3）93 镎 Np 238.848694 钚 Pu 242.879895 镅 Am 244.859496 锔 Cm 246.91197 锫 Bk 248.926698 锎 Cf 252.957899 锿 Es 253.9656100 镄 Fm 259.0046101 钔 Md 260.0124102 锘 No 261.0202103 铹 Lr 264.0436104~118号元素（注*的是人造元素）原子序数 元素名称元素符号 相对原子质量104 钅卢* Rf 269.0826105钅杜* Db 270.0904106钅喜* Sg 273.1138107钅波* Bh 274.1216108钅黑* Hs 272.106109钅麦* Mt 278.1528110 鐽* Ds283.1918111 錀* Rg 282.184112 鎶* Cn 287.223113 暂无 Uut 286.2152114 暂无 Fl 291.1964115 暂无 Uup 290.1888116 暂无 Lv 295.2268117 暂无 Uus 293.2116118 暂无 Uuo 299.2572

氢 H 1 氦 He 4 锂 Li 7 铍 Be 9 硼 B 11 碳 C 12 氮 N 14 氧 O 16 氟 F 19 氖 Ne 20 钠 Na 23 镁 Mg 24铝 Al 27硅 Si 28磷 P 31 硫 S 32氯 Cl 35.5氩 Ar 40 钾 K 40钙 Ca 40

相对分子质量计算即化学式中各个原子的相对原子质量的总和。K2CO3中，K的相对原子质量为39，C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16。所以K2CO3的相对分子质量=39*2+12+16*3=138。

1 氢 H 1.007 94（1）　　2 氦 He 4.002 602（2）　　3 锂 Li 6.941（2）　　4 铍 Be 9.012 182（3）　　5 硼 B 10.811（7）　　6 碳C 12.0107（8）　　7 氮 N 14.006 7（2）　　8 氧 O 15.999 4（16）　　9 氟 F 18.998 403 2（5）　　10 氖 Ne 20.179 7（6）　　11钠 Na 22.989 769 28（2）　　12 镁 Mg 24.305 0（6）　　13 铝 Al 26.981 538 6（8）　　14 硅 Si 28.085 5（3）　　15 磷 P 30.973 762（2）　　16 硫 S 32.065（5）　　17 氯 Cl 35.453（2）　　18 氩 Ar 39.948（1）　　19 钾 K 39.098 3（1）　　20 钙 Ca 40.078（4）　　21 钪 Sc 44.955 912（6）　　22 钛 Ti 47.867（1）　　23 钒 V 50.941 5（1）　　24 铬 Cr 51.996 1（6）　　25 锰 Mn 54.938 045（5）　　26 铁 Fe 55.845（2）　　27 钴 Co 58.933 195（5）　　28 镍 Ni 58.693 4（2）　　29 铜 Cu 63.546（3）　　30 锌 Zn 65.409（4）　　31 镓 Ga 69.723（1）　　32 锗 Ge 72.64（1）　　33 砷 As 74.921 60（2）　　34 硒 Se 78.96（3）　　35溴 Br 79.904（1）　　36 氪 Kr 83.798（2）　　37 铷 Rb 85.467 8（3）　　38 锶 Sr 87.62（1）　　39 钇 Y 88.905 85（2）　　40 锆 Zr 91.224（2)　　41 铌 Nb 92.906 38（2）　　42 钼 Mo 95.94（2）　　43 锝 Tc [97.9072]　　44 钌 Ru 101.07（2）　　45 铑 Rh 102.905 50（2）　　46 钯 Pd 106.42（1）　　47 银 Ag 107.868 2（2）　　48 镉 Cd 112.411（8）　　49 铟 In 114.818（3）　　50 锡 Sn 118.710（7）　　51 锑 Sb 121.760（1）　　52 碲Te 127.60（3）　　53 碘 I 126.904 47（3）　　54 氙 Xe 131.293（6）　　55 铯 Cs 132.905 451 9（2）　　56 钡 Ba 137.327（7）　　57 镧 La 138.905 47（7）　　58 铈 Ce 140.116（1）　　59 镨 Pr 140.907 65（2）　　60 钕 Nd 144.242（3）　　61钷 Pm [145]　　62 钐 Sm 150.36（2）　　63 铕Eu 151.964（1）　　64 钆 Gd 157.25（3）　　65 铽 Tb 158.925 35（2）　　66 镝 Dy 162.500（1）　　67 钬 Ho 164.930 32（2）　　68 铒 Er 167.259（3）　　69 铥 Tm 168.934 21（2）　　70 镱 Yb 173.04（3）　　71 镥 Lu 174.967（1）　　72 铪 Hf 178.49（2）　　73 钽 Ta 180.947 88（2）　　74 钨 W 183.84（1）　　75 铼 Re 186.207（1）　　76 锇Os 190.23（3）　　77 铱Ir 192.217（3）　　78 铂 Pt 195.084（9）　　79 金 Au 196.966 569（4）　　80 汞 Hg 200.59（2）　　81 铊Tl 204.383 3（2）　　82 铅 Pb 207.2（1）　　83 铋 Bi 208.980 40（1）　　84 钋 Po [208.982 4]　　85 砹 At [209.987 1]　　86 氡Rn [222.017 6]　　87 钫Fr [223]　　88 镭 Ra [226]　　89 锕 Ac [227]　　90钍 Th 232.038 06（2）　　91 镤Pa 231.035 88（2）　　92 铀 U 238.028 91（3）　　93 镎 Np [237]　　94 钚 Pu [244]　　95 镅 Am [243]　　96 锔 Cm [247]　　97 锫 Bk [247]　　98 锎 Cf [251]　　99 锿 Es [252]　　100 镄 Fm [257]　　101钔Md [258]　　102 锘No [259]　　103 铹 Lr [262]　　104钅卢 Rf [261]　　105钅杜 Db [262]　　106 钅喜 Sg [266]　　107 钅波 Bh [264]　　108 钅黑Hs [277]　　109 钅麦 Mt [268]　　110 钅达Ds [271]　　111錀Rg [272]　　112Cn[277]　　113Uut[284]　　114 Uuq [289]　　115Uup[288]　　116 Uuh [292]　　117 Uus[291]　　118 Uuo [293]

一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金，正四硅。H-1 Al-27 Fe-56He-4 Si-28 Cu-63.5C-12 P-31 Zn-65N-14 S-32 Ag-108O-16 Cl-35.5 Ba-137F-19 Ar-40 Pt-195Ne-20 K-39 Au-197Na-23 Ca-40 Hg-201Mg-24 Mn-55 I-127 化学方程式大全 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物 低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱 低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2 高中化学方程式总结 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4

氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙1 4 7 9 10 12 14 16 19 20 23 24 27 28 31 32 35.5 40 39 40扩展资料：化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）元素的金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。最高价氧化物的水化物酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。（F和O除外）参考资料：百度百科-元素周期表