相对原子质量计算公式

相对论中，物体的质量不再是绝对量，而与物体的运动紧密联系在一起。经典力学中的“绝对质量”称为静止质量，用m0表示。 当测量相对于观测者有高速运动的物体时，得到的质量称为相对论质量，用m表示。 基本介绍 中文名 ：相对质量 符号表示 ：m 所属 ：相对论 特点 ：物体的质量与物体的运动紧密联系 质速关系式,相关资料,注意事项,推导公式, 质速关系式 相对论质量与静止质量的关系为 m=m0/sqrt(1-(v/c)^2) 上式称为质速关系式。 相对论动量的表达式与经典力学中形式上一致，有 p矢量=mu矢量 但动量在数量上不一定与速率成正比，因为质量不再是常量。 根据狭义相对论基本原理，所有物理规律在所有惯性系中形式相同，则力与动量的关系为 F矢量=dP矢量/dt=mdu矢量/dt=u矢量dm/dt 说明，恒力作用下，物体不再有恒定的加速度。 相关资料 《国际原子量委员会采用中国科学院院士张青莲主持并测定铟的相对原子质量为新的标准》。 化学元素的相对原子质量是重要的自然常数。两个世纪以来，标准相对原子质量的确定皆为先进国家所贡献。 我国化学家张青莲与中国科学院肖应凯合作用质谱法精密地测定了铟（In）的相对原子质量，被国际原子量委员会于1991年8月汉堡会议上确定为新的标准相对原子质量。 注意事项 相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。 　相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。 计算题 一、求相对分子质量 格式为： 　解： 　XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果 　初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。 例题 　例1：计算H2O的相对分子质量。 　解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O) 　例2：计算H2SO4的相对分子质量。 　解：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98 二、计算组成物质的各元素的质量比 格式为： 　XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量) 例1：求二氧化碳碳氧元素质量比 　CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8 三、计算物质中某元素的质量分数 格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100% 　这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。 例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33%，求氧化镁质量分数 　解：设MgO质量分数X 　( X·Mg + ( 1 - X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 - X )·MgSO4 )=33% 　解出X即为氧化镁质量分数 推导公式 由"原子的质量主要集中在原子核上" 可以得到计算相对原子质量的推导公式: 相对原子质量 =某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12) =原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC ≈原子核质量/(1/12)mC =质子的质量+中子的质量/(1/12)mC =[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC =[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC =质子数+中子数 注释: ①:质量:m ②:碳原子元素符号:C ③:质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式. ④相对原子质量≈质子数+中子数(不能作为计算公式)。 ⑤符号:Ar(r为下角标，小写)概念与元素“氩”不能混淆。

原子的相对质量的求法如下：方法一：相对原子质量约等于中子数加质子数，例如氧原子有八个质子，八个中子，那么它的相对原子质量为16。方法二：相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的（1/12），例如氢原子质量为1.007，碳原子质量为12.0107，那么氢的相对原子质...方法三：一个原子的质量/（1/12*一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。注意：相对原子质量没有小数，只有整数。一、定义相对原子质量，是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。二、特点当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1”，而摩尔质量的单位是g/mol。

原子相对于标准参考原子通常是碳-12原子的质量如下：1、相对原子质量是通过对原子的实际质量和碳-12原子质量的十二分之一进行比较得出的。具体来说，原子的相对质量等于其实际质量和碳-12原子质量的十二分之一的比值。这个比值通常会用一个科学记数法来表示。2、相对原子质量在许多科学领域都有广泛的应用。例如，在化学中，相对原子质量是确定元素和化合物性质的重要参数之一。在生物学中，相对原子质量可以帮助人们理解生物分子的结构和功能。在环境科学中，相对原子质量可以帮助人们评估污染物的毒性和环境影响。3、相对原子质量不是一个固定不变的数值。它随着原子核中质子和中子数量的变化而变化。此外，由于原子核中的质子和中子之间存在相互作用，因此相对原子质量还会受到原子核内部结构的影响。4、相对原子质量是一个重要的物理量，它帮助人们更好地理解和描述原子的性质和行为。在科学研究和实际应用中，相对原子质量都扮演着不可或缺的角色。原子相关内容1、原子是构成化学物质的基本单元，它由原子核和核外电子组成。原子核由质子和中子组成，其中质子带正电荷，中子不带电荷。核外电子是围绕原子核运动的带负电荷的粒子。2、原子的化学性质是由价电子决定的。价电子是指在化学反应中参与化学键形成的电子。原子的价电子数通常与原子序数相同，但也有例外，如氧元素的价电子数是6，而不是8。3、原子在化学反应中是不可再分的最小粒子。化学反应是指分子破裂成原子，然后原子重新组合形成新的分子的过程。在这个过程中，原子的种类和数量是不变的，只是分子的种类和数量发生了变化。4、原子也是构成化学键的基本单元。化学键是指分子中的原子之间通过相互作用形成的结合力。不同类型的化学键由不同的原子通过不同的方式相互作用形成。

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比. 由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是： 1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。

原子的相对原子质量是用原子质量比上C-12质量的1/12得出的比值，如氧原子的相对原子质量为16相对分子质量也可以这么理解，是个原子相对原子质量之和。元素的相对原子质量是该元素各种不同原子相对质量的平均值如C元素相对原子质量是C-12C-13C-14取的平均值。

空气的相对分子质量是28.959。一般算法：主要气体氧气32 占21%，氮气28 占78%，32*21%+28*78%≈29。空气是多种气体的混合物。它的恒定组成部分为氧气、氮气、氩气和氖气等稀有气体，可变组成部分为二氧化碳和水蒸气，它们在空气中的含量随地理位置和温度不同在很小限度的范围内会微有变动。至于空气中的不定组成部分，则随不同地区变化而有不同，例如，靠近冶金工厂的地方会含有二氧化硫，靠近氯碱工厂的地方会含有氯等等。此外空气中还有微量的氢气、臭氧、氧化二氮、甲烷以及或多或少的尘埃。

在标准状况下，空气密度约为1.29千克每立方米，故一立方米的空气的相对质量为1.29千克。 空气是指地球大气层中的气体混合。主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他物质组合而成。其中氮气的体积分数约为百分之78，氧气的体积分数约为百分之21，稀有气体的体积分数约为百分之0.934，二氧化碳的体积分数约为百分之0.04，其他物质的体积分数约为百分之0.002。空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。 空气的相对分子质量是29。在常温下是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。

相对质量就是规定一个“标准”--一种碳原子质量的1/12，与它对照的结果就是相对质量。打个比方，火车买半票的“标准”是多高，超过它的则买全票，低于它的则半票。

一个质子的相对质量为1、007 ，约等于1。 一种元素的相对原子质量是以碳十二质量的十二分之一作为标准，其原子质量与之相比较后所得到的。1摩尔碳十二的质量为0.012千克，即0.012千克是6、02乘以10的23次幂个碳十二的质量。利用1摩尔任何粒子集体中都含有相同数目的粒子，可以推知1摩尔任何粒子的质量。例如，1个碳十二与1个氢的质量比约为12比1，因此，1摩尔l碳十二与1摩尔氢的质量比也约为12比1，由于1摩尔碳十二的质量为0.012千克，所以，1摩尔氢的质量为0.001千克，由此可以算出一个氢的质量，即一个质子的相对质量为1、007，约为1。而中子的相对质量为1、008。

那是事实。

相对分子质量是把分子式中所有的原子的相对质量相加得到，如CO2，碳是12，氧是16，那么二氧化碳分子的相当分子质量就是12＋16×2＝44。原子的相对原子质量是拿一个原子的实际质量设为m 克的话，相对原子质量就是拿m与一个碳12（碳12是碳原子的一种）质量的1/12的一个比值

相对原子质量是一个原子实际质量与c-12原子质量的1/12的比值。相对原子质量考试时都会给出，常用的可以记住。分子的相对质量就是把分子中各种原子的相对原子质量与个数乘积再相加的和。例如：h2o，h的相对原子质量是1，o的相对原子质量是是16，h2o的相对分子质量就是1*2+16=18.

一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol12C的质量为0.012kg，即0.012kg是6.02×1023个12C的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol12C的质量为0.012kg，所以，1molH的质量也就为0.001kg。一个质子的相对质量1.007中子的相对质量1.008

一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol12C的质量为0.012kg，即0.012kg是6.02×1023个12C的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol12C的质量为0.012kg，所以，1molH的质量也就为0.001kg。 一个质子的相对质量1.007 中子的相对质量1.008o(∩_∩)o 如果我的回答对您有帮助，记得采纳哦，感激不尽。

1、方法一：相对原子质量约等于中子数加质子数，例如氧原子有八个质子，八个中子，那么它的相对原子质量为16。 2、方法二：相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的（1/12），例如氢原子质量为1.007，碳原子质量为12.0107，那么氢的相对原子质量为1.001/（12.0107/12）=1。 3、方法三：一个原子的质量/（1/12*一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。 4、注意：相对原子质量没有小数，只有整数。

一个质子的相对质量1.007 中子的相对质量1.008

相对分子质量，即是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，用符号Mr表示，单位是1。相对分子质量计算公式为Mr=Ar+Arasz。1、相对分子质量＝各元素的相对原子。质量×原子个数。2、计算物质组成元素的质量。比＝各元素的相对原子质量×原子个数。3、计算物质中某元素的质量分数。物质中某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量。设某化合物化学式为AmBn。1、相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。例：乙醇（C2H5OH），它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。2、A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。例：CO2中，m(C)：m(O)=12:(6×2)=3：8。3、A元素的质量分数ω＝A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。例：CaCO3的相对分子质量＝40+12+16×3=100。CaCO3中钙元素的质量分数为（40/100）×100％＝40％。以上内容参考：百度百科-相对分子质量

（1）不同点：相对原子质量：是指某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。质量数：是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1，所以质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。（2）相同点：质量数和相对原子质量实质上都表示原子的质量（相对质量）。因为原子质量取决原子核的质量（电子质量非常小，可以忽略不计），原子核质量取决于质子和中子的质量。由于一个质子和一个中子的相对质量取近似整数时均为1，所以相对原子质量取整数时，在数值上等于质子数加中子数，即等于质量数。在计算中往往将相对原子质量和质量数等同起来，但它们是完全不同的两个概念，使用时应注意区分。扩展资料由“原子的质量主要集中在原子核上”可以得到计算相对原子质量的推导公式：相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC≈原子核质量/（1/12）mC=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC=质子数+中子数

质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值.由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1,所以质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）. 相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量.　　质量数与相对原子质量的区别在于： 　　同种元素的质子数相同,而中子数可能不同,即核素.同种元素的核素互称同位素. 　　而质量数指的是核素中质子质量与中子质量的和,相同元素的不同核素的质量数不同. 　　相对原子质量为各核素的平均相对质量.同种元素的相对原子质量只有一个数值. 　　近似的相对原子质量也能用质子数+中子数的和来计算.

同一个元素不同原子质量是不相同的，元素周期表中元素的相对原子质量是同一元素的不同原子的相对质量按一定比例的平均值。同一个元素原子的质量有些相同，有些不同这得看中子个数。扩展资料：元素性质口诀我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，电子穷，我和本族大不同；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钪，耐温广，高温合金我来帮；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是钒，酸碱烦，如虎添翼钢加钒；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态广，七氧化物爆炸猛；我是铁，多用也，不锈钢喊我叫爷；我是钴，蓝色母，癌症要用六十钴；繁体中文元素周期表我是镍，无锈铁，镍钛合金能记忆；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是锌，人必需，体内我立大功勋；我是镓，易熔化，六十七镓是奇葩；我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是硒，补人体，口服液里有玄机；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是氪，很耐克，通电就显橘红色；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是锶，天青石，八十七锶帮医师；我是钇，难分离，我在特种合金里；我是锆，熔点高，石头里面很多锆；我是铌，能吸气，网络让我当NB；我是钼，像石墨，提高再结晶温度；我是锝，能放射，地壳里面我没得；我是钌，量很少，王水我也应得了；我是铑，光泽好，抗腐蚀性我很好；我是钯，把氢拉，吸氢我就破裂啦；我是银，不是人，只有硝酸氟化溶；我是镉，污染的，当年日本痛痛得；我是铟，软如金，轻微放射宜小心；我是锡，五金里，与铅熔合成焊锡；我是锑，非Sb，虽说锑锅那是铝；我是碲，毒性低，又是金属又非金；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是氙，很陌生，人造太阳我来填；我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；我是钡，硫酸钡，可以用来检查胃；我们是镧系，个个都很稀；镧！铈！镨！工业维生素；钕能用来造磁铁；钷有放射性；钐！铕！钆！铽！合金很奇特；还有镝钬铒铥镱镥；我是铪，笑哈哈，我和锆矿是一家；我是钽，能抗酸，我遇强酸比金懒；我是钨，高温度，其他金属早呜呼；我是铼，催化爱，我把氢气吸过来；我是锇，和铱合，保持百年很耐磨；我是铱，做钢笔，只有千万分之一；我是铂，很贵重，含量比金还淡薄；我是金，很稳定，扔进王水影无形；我是汞，吸入痛，温度高低我能懂；我是铊，能脱发，它是有毒的东西；我是铅，能储电，子弹头里也出现；我是铋，半衰期，大于宇宙的年纪；我是钋，核能破，α粒子我有很多；我是砹，极少在，要找到我很难哎；我是氡，放射中，三天我就造真空；我是钫，人造上，廿三分钟我就亡；我是镭，千年累，我把癌细胞变没；我们是锕系，个个会放粒；锕！钍！镤！航飞做热源；铀造原子弹很牛；镎也造炸弹；钚！镅！锔！锫！做核反应堆；还有锎锿镄钔锘铹；再加上我们，我们都超重；U0002cb3b，U0002cb4a，U0002cb73，U0002cb5b，U0002cb76，u9fcf，U0002b7fc，U0002cb2d，鎶，鉨，U0002b4e7，镆，鉝，石田，气奥。主族元素顺口溜氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭 ——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊 ——碰女嫁音他碳硅锗锡铅 ——探归者西迁氮磷砷锑铋 ——蛋临身体闭氧硫硒碲钋 ——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡 ——害耐亚克先动参考资料来源：百度百科-元素周期表

相对论的质量和速度公式是m=m0/(v/u-1)=m0/√(1-v^2/c^2)。质量与速度关系式推导：S"系(其中静止一小球a"，质量m0)相对S系(其中静止一小球a，质量m0)沿x轴正向以速度v运动，设a"相对S系的质量为m，根据系统的对称性，a相对S"系的质量也为m。假设两小球碰撞后合为一体，相对S"系速度为u"，相对S系速度为u，在两参照系中动量守恒定律都成立，S系:mv=(m+m0)u，S"系:-mv=(m+m0)u"。由速度合成公式，u"=(u-v)/(1-uv/c^2)，而根据系统的对称性，u"=-u，可得:(v/u)^2-2v/u+(v/c)^2=0。解得:v/u=1±√(1-v^2/c^2)，由于v>u，故取v/u=1+√(1-v^2/c^2)。所以m=m0/(v/u-1)=m0/√(1-v^2/c^2)。扩展资料：由质能关系和质速关系可知，如果静质量不为零的物体以光速c运动，则它的能量为无穷大。也就是说，把这样的物体加速到光速需要做的功为无穷大，但这是不可能的。因此，通常物体的速度只能接近而不可能达到真空光速，即光速c是物质的极限速度。按照狭义相对论，静质量为正实数的通常物质其运动速度一定小于光速c，这类物质称为亚光速物质（或亚光速粒子），它们的全体称为亚光速世界。狭义相对论也允许超光速世界的存在，其中所有物质的速度都超过光速c，这类物质（或粒子）称为快子，其静质量是虚数（其平方小于零）。物理学家曾经设计过许多实验，但都没有发现快子的踪迹。如果在亚光速世界里能够出现快子，就会有违反因果律的现象发生：考虑在某一给定惯性系中的第一点发生了第一个物理事件，同时有一个超光速信号把这个信息传送到第二点而触发了第二个事件.我们说这两个事件具有因果联系且满足因果律：“原因”（第一个事件）在“结果”（第二个事件）之前发生。但按照洛伦兹变换，总能找到另外一些惯性系，在这些惯性系中“结果”是在“原因”之前出现的。因此，在狭义相对论中因果律排除了超光速信号的存在。参考资料来源：百度百科——狭义相对论

1、定义不同。相对原子质量（Relative atomic mass）：是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。相对分子质量（Relative molecular mass）：是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。可以理解为：相对分子质量是分子中各个原子的相对分子质量之和，即相对分子质量和相对分子质量之间的区别是整体与部分的区别。2、描述对象不同。相对原子质量描述的对象是单个原子，包括单个金属原子和单个非金属原子。相对分子质量描述的对象是由两个或两个以上原子组成的分子。可以是非金属原子和非金属原子的组合，金属原子和非金属原子的组合，也可以是金属原子和金属原子的组合。3、计算方法不同。相对原子质量=质子数+中子数相对分子质量=分子中各个原子的相对分子质量之和参考资料来源：百度百科—相对原子质量百度百科—相对分子质量

没有相对分子质量的概念。1、在化学中，分子，是最乱的概念。 几十年前的分子概念，跟现在不同； 分子运动论里的分子，跟一般化学中的分子概念不同； 中国人的物质观跟世界不同，我们认为物质由分子组成； 即使是化学中，即使是天天以教化学安身立命的化学教师，也是此一时彼一时， 没有一个准时，没有一个准性，没有一个准则： 一会儿分子是化合物；一会儿离子化合物不是分子；一会儿金属的单原子也是分子； 一会儿化学式，一会儿分子式；一会儿、、、、、它们天天语无伦次，却浑然不觉！2、在目前的化学定义中， 分子只是指共价键化合物的最小单元。 在这样的前提下， A、分子质量，是指一个分子的质量，有多少克？多少千克？ B、分子量，只是一个没有单位的数字！ a、在一个分子时，这个数字指分子内有多少个核子； b、在一摩尔这种分子时，这个数字指它们有多少克。 这就是分子量的含义。 由于当初发现最普遍的元素---碳的一种同位素，名字是碳12，一摩尔这种碳分子 非常非常接近12克。这样摩尔的地位得到认可，得到了巩固，得到了发扬光大！ 由此而来的其他元素的原子量就确立了，确立的过程的核心是摩尔概念！确立时 是借用了C12而使得mole至尊至贵。 相对的意思，就是相对于C12。

与原子的相对原子质量一样的算法 1个质子的质量与1个碳-12原子质量的十二分之一的比值. 具体数字好像是1.007 约为1

相对原子质量（符号Ar）=一种原子的质量/碳原子质量的十二分之一也可以约等于质子数+中子数比如氧的相对原子质量是氧原子质量/碳原子质量的十二分之一=16

元素的相对质量是各种同位素的相对原子质量乘以它的丰度所得到的和比如氯元素有两种同位素，Cl35和Cl37Cl35约占3/4，Cl37占1/4所以氯元素的相对质量就是35.5

空气近似于氧气21％，氮气79％，则32×0.21＋28×0.79＝28.84,所以说空气的相对质量是29

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10___千克，一个氧原子的质量为2.657×10___千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10___千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。定义：相对原子质量(Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。特点：当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

原子相对质量计算方式如下：方法一：相对原子质量约等于中子数加质子数，例如氧原子有八个质子，八个中子，那么它的相对原子质量为16。方法二：相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的（1/12），例如氢原子质量为1.007，碳原子质量为12.0107，那么氢的相对原子质量为1.001/（12.0107/12）=1。方法三：一个原子的质量/（1/12一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。

相对质量是某个微粒的质量与C-12一个原子质量的1/12的比值。1.原子的相对原子质量=某一个原子的质量/(C-12一个原子质量的1/12)2.元素的相对原子质量=各核素原子的相对原子质量乘以其原子百分比之和。原子百分比就是原子个数百分比.如氯元素中Cl-35的原子百分比为75%,是指自然界中每100氯原子中在75个是氯-35原子。氯元素的相对原子质量=35*75%+37*25%=35.5(35,37分别是氯35和氯37的近似相对原子质量)。

相对质量就是规定一个“标准”--一种碳原子质量的1/12，与它对照的结果就是相对质量。质量比就是两者质量的比值。

氢 H （1）；碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）；钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；硫S（32）；氯Cl（35.5）； 钾K（39）；钙Ca（40）；锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；碘I（127）。

相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10-27千克，一个氧原子的质量为2.657×10-26千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。定义相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。特点当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。相对原子质量与原子的质量区别原子的质量是原子的实际存在的物质的多少，是实际质量或称为真实质量，相对原子质量是以C原子质量的1/12为标准来表示物质质量多少的相对质量.原子质量的单位是kg，相对原子质量的单位是1.原子的质量主要集中在原子核上.构成原子的三种粒子中，1个质子和1个中子的质量跟相对原子质量的标准(即一个碳12原子质量的1/12)相比，均约等于1，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上，因此：相对原子质量≈质子数+中子数.

相对原子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol。相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦。例如一个氢原子的实际质量为1.674*10___千克。kDa（简称：为kD），人们为了纪念道尔顿，以他的名字作为原子质量单位。在生物化学、分子生物学和蛋白组学中经常用D或KD，定义为碳12原子质量的1/12，1D=1/Ng，N为阿伏加德罗常数。

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10___千克，一个氧原子的质量为2.657×10___千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10___千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。定义：相对原子质量(Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。特点：当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

1、相对质量是该原子实际质量跟碳12原子质量的十二分之一的比。2、物质的质量比是两种物质真是质量的比值。相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。物质的质量比：分子式中一种元素的总质量与另一种或多种元素的总质量之比。

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)。=原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC。≈原子核质量/(1/12)mC。=质子的质量+中子的质量/(1/12)mC。=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC。=[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC。=质子数+中子数。原子质量分为绝对原子质量和相对原子质量。绝对质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫做原子的绝对质量。相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。为准确计量微小分子的重量，国际通用是采用一个原子的质量单位为基准，定义为碳12元素原子质量的1/12为一个原子质量单位。原子质量单位（amu或u）有时称统一原子质量单位，或道尔顿（Dalton，Da，D）是用来衡量原子或分子质量的单位，它被定义为碳12原子质量的1/12。

1、相对原子质量=u2002某元素一个原子的质量u2002/u2002一个碳原子质量的1/12u2002u20022、设某化合物化学式为AmBnu2002①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量xm：B的相对原子质量xn③A元素的质量分数u＝A的相对原子质量xm／AmBn的相对分子质量3、混合物中含某物质的质量分数（纯度）＝纯物质的质量／混合物的总质量x1004、标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)u20025、纯度＝纯物质的质量／混合物的总质量×100％＝纯物质的质量（纯物质的质量十杂质的质量）×100％1－杂质的质量分数6、溶质的质量分数＝溶质质量／溶液质量×100％溶质质量（溶质质量十溶剂质量）×100％7、溶液的稀释与浓缩M浓×a％G浓＝M稀×b希＝（M浓＋增加的溶剂质量）×b％稀

所有的相对原子质量：本表数据源自2007年IUPAC元素周期表（IUPAC2007standardatomicweights），以12C＝12为标准。本表 [ ] 内的原子质量为放射性元素（钨、铋、钍、镤、铀除外，因为虽然这些元素没有穏定同位素，但是有天然放射性同位素W-180，W-182，W-183，W-184，W-186，Bi-209，Th-232，Pa-231，U-235，U238，故标准原子量仍然可以给予）的半衰期最长的同位素质量数。相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的（）内，比如8号氧元素的相对原子质量15．9994（3）是15．9994±0．0003的简写。113－118号元素数据未被IUPAC确定。扩展资料：注意事项：1、相对原子质量是一个物理量。依据SI（国际单位制）及ISO、GB的规范：物理量是物体或现象可定性区别并能定量测定的属性，一个物理量A可以表示为一个数值（纯数）{A}和一个单位[A]的乘积。2、相对原子质量是单位为1的物理量。根据SI规定并已被ISO、GB采纳：相对原子质量是量纲一，单位一、符号为1（略写）的物理量。因此认为只是一个比值、没有单位的观点已经过时。3、同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的碳原子质量的1／12的比值，通常不是整数。参考资料：百度百科-相对原子质量

原子的相对质量的求法如下：方法一：相对原子质量约等于中子数加质子数，例如氧原子有八个质子，八个中子，那么它的相对原子质量为16。方法二：相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的（1/12），例如氢原子质量为1.007，碳原子质量为12.0107，那么氢的相对原子质...方法三：一个原子的质量/（1/12*一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。注意：相对原子质量没有小数，只有整数。一、定义相对原子质量，是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。二、特点当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1”，而摩尔质量的单位是g/mol。

相对原子质量就是某个元素的一个原子质量鱼一个碳12原子质量之比。常见的原子的相对原子质量是要记住的，比如H的相对原子质量为 1，O的相对原子质量为16。相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的(1/12)，例如H的原子质量为1.007，C原子质量为12.0107，那么H的相对原子质量为1.007/(12.0107/12)=1，注意相对原子质量没有小数，只有整数。扩展资料：注意事项：1、相对原子质量是一个物理量。依据SI（国际单位制）及ISO、GB的规范：物理量是物体或现象可定性区别并能定量测定的属性，一个物理量A可以表示为一个数值（纯数）{A}和一个单位[A]的乘积。2、相对原子质量是单位为1的物理量。根据SI规定并已被ISO、GB采纳：相对原子质量是量纲一，单位一、符号为1（略写）的物理量。因此认为只是一个比值、没有单位的观点已经过时。3、同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的碳原子质量的1/12的比值，通常不是整数。参考资料来源：百度百科-相对原子质量

氢：1铝：27铁：56氦：4硅：28铜：63.5碳：12磷：31锌：65氮：14硫：32银：108氧：16氯：35.5钡：137氟:19氩：40铂：195氖：20钾：39金：197钠：23钙：40汞：201镁：24锰：55碘：127这些是很常见的望楼主采纳--

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10___千克，一个氧原子的质量为2.657×10___千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10___千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。定义：相对原子质量(Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。特点：当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

（1）不同点：相对原子质量：是指某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。质量数：是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1，所以质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。（2）相同点：质量数和相对原子质量实质上都表示原子的质量（相对质量）。因为原子质量取决原子核的质量（电子质量非常小，可以忽略不计），原子核质量取决于质子和中子的质量。由于一个质子和一个中子的相对质量取近似整数时均为1，所以相对原子质量取整数时，在数值上等于质子数加中子数，即等于质量数。在计算中往往将相对原子质量和质量数等同起来，但它们是完全不同的两个概念，使用时应注意区分。扩展资料由“原子的质量主要集中在原子核上”可以得到计算相对原子质量的推导公式：相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC≈原子核质量/（1/12）mC=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC=质子数+中子数

原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2） 45 铑 Rh 102.905 50（2） 46 钯 Pd 106.42（1） 47 银 Ag 107.868 2（2） 48 镉 Cd 112.411（8） 49 铟 In 114.818（3） 50 锡 Sn 118.710（7） 51 锑 Sb 121.760（1） 52 碲 Te 127.60（3） 53 碘 I 126.904 47（3） 54 氙 Xe 131.293（6） 55 铯 Cs 132.905 451 9（2） 56 钡 Ba 137.327（7） ——（57-71La-Lu 镧系）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 57 镧 La 138.905 47（7） 58 铈 Ce 140.116（1） 59 镨 Pr 140.907 65（2） 60 钕 Nd 144.242（3） 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2） 63 铕 Eu 151.964（1） 64 钆 Gd 157.25（3） 65 铽 Tb 158.925 35（2） 66 镝 Dy 162.500（1） 67 钬 Ho 164.930 32（2） 68 铒 Er 167.259（3） 69 铥 Tm 168.934 21（2） 70 镱 Yb 173.04（3） 71 镥 Lu 174.967（1） （72-88 Hf-Re）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 72 铪 Hf 178.49（2） 73 钽 Ta 180.947 88（2） 74 钨 W 183.84（1） 75 铼 Re 186.207（1） 76 锇 Os 190.23（3） 77 铱 Ir 192.217（3） 78 铂 Pt 195.084（9） 79 金 Au 196.966 569（4） 80 汞 Hg 200.59（2） 81 铊 Tl 204.383 3（2） 82 铅 Pb 207.2（1） 83 铋 Bi 208.980 40（1） 84 钋 Po [208.982 4] 85 砹 At [209.987 1] 86 氡 Rn [222.017 6] 87 钫 Fr [223] 88 镭 Re [226] ——（89-103 Ac-Lr 锕系）—— 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 89 锕 Ac [227] 90 钍 Th 232.038 06（2） 91 镤 Pa 231.035 88（2） 92 铀 U 238.028 91（3） 93 镎 Np [237] 94 钚 Pu [244] 95 镅 Am [243] 96 锔 Cm [247] 97 锫 Bk [247] 98 锎 Cf [251] 99 锿 Es [252] 100 镄 Fm [257] 101 钔 Md [258] 102 锘 No [259] 103 铹 Lr [262] -----原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 104 钅卢 Rf [261] 105 钅杜 Db [262] 106 钅喜 Sg [266] 107 钅波 Bh [264] 108 钅黑 Hs [277] 109 钅麦 Mt [268] 110 钅达 Ds [271] 111 錀 Rg [272]

1。相对原子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol。 相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的"话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10千克。原子质量分为绝对原子质量和相对原子质量。绝对质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫做原子的绝对质量。相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。

1、方法一：相对原子质量约等于中子数加质子数，例如氧原子有八个质子，八个中子，那么它的相对原子质量为16。 2、方法二：相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的（1/12），例如氢原子质量为1.007，碳原子质量为12.0107，那么氢的相对原子质量为1.001/（12.0107/12）=1。 3、方法三：一个原子的质量/（1/12*一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。 4、注意：相对原子质量没有小数，只有整数。

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC≈原子核质量/（1/12）mC=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC=质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量/（1/12）mC=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC=质子数+中子数注释：①：质量②：碳原子元素符号③：质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式.相对原子质量≈质子数+中子数（不能作为计算公式）。符号：Ar（r为下脚标，小写）概念与元素氩不能混淆。相似算法：相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）

空气相对分子质量：28.959。一般算法：主要气体氧气32 占21%，氮气28 占78%，32*21%+28*78%≈29。空气是多种气体的混合物。它的恒定组成部分为氧气、氮气、氩气和氖气等稀有气体，可变组成部分为二氧化碳和水蒸气，它们在空气中的含量随地理位置和温度不同在很小限度的范围内会微有变动。至于空气中的不定组成部分，则随不同地区变化而有不同，例如，靠近冶金工厂的地方会含有二氧化硫，靠近氯碱工厂的地方会含有氯等等。此外空气中还有微量的氢气、臭氧、氧化二氮、甲烷以及或多或少的尘埃。扩展资料相对分子质量与分子质量区别相对分子质量也叫分子量，指组成分子的所有原子的原子量的总和，分子量的符号为Mr。定义为物质分子或特定单元的平均质量与12C质量的1/12之比值。由于是相对值，所以为无量纲量，单位为1。尽管分子量一般指相对分子质量，但是字面上常与分子质量这一概念混淆。分子质量指分子的实际质量，而非比值。国际单位制中的单位为kg，但由于分子质量很小，所以常用道尔顿（Dalton，Da, D）或原子质量单位（amu，u）或亚佛加厥常数（6×1023）作为原子或分子质量的单位，大分子（如蛋白质）的分子质量通常使用kDa。参考资料来源：百度百科-空气

原子序数 、元素名bai称 、元素符号、 相对原子质量 1 氢 H 1 ；2 氦 He 4 ；3 锂 Li 7 ；4 铍 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 钠 Na 23 ；12 镁 Mg 24；13 铝 Al 27 ；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ；17 氯 Cl 35.5 ；18 氩 Ar 40；19 钾 K 39 ；20 钙 Ca 4026 铁 Fe 56 ；29 铜 Cu 64 ；30 锌 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 银 Ag 108；56 钡 Ba 137；78 铂 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 铅 Pb 207