- 左迁
-
圆 C 的方程化成标准格式为:
(x + D/2)^2 + (y + E/2)^2 = 1/4*(D^2 + E^2) - 3 = R^2
就如楼主所说,圆心坐标为:(-D/2, -E/2)
因为圆心在第二象限,所以有:D<0,E>0 (1)
因为半径为 √2,所以有:R^2 = 2 = 1/4*(D^2 + E^2) - 3
即 D^2 + E^2 = 20 (2)
另外圆心在直线上,所以有:x + y = 1,(-D/2) + (-E/2) = 1
即 D + E = -2 (3)
公式(3)两边取平方,得到:D^2 + E^2 + 2DE = 20 + 2DE = 4 (4)
把公式(2) 和 (3) 代入公式(4),得到:
2DE = -16 = 2*D*(-D-2) = -2*(D^2 + 2D)
所以,D^2 + 2D -8 = (D+4)(D-2) = 0
可以得到 D=-4
所以,E= -D -2 = 2
所以,圆 C 的一般方程为:
(x -2)^2 + (y+1)^2 = 2
- 你这是干啥嘛
-
联立方程组有D=2,E=-4,原方程为x^2 + Y^2 + 2x - 4y + 3 = 0
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原子半径的变化规律是什么?
原子半径的规律:1、除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;2、同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表,此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有:短式表(以门捷列夫为代表)、长式表(维尔纳式为代表)、特长表(以波尔塔式为代表);平面螺线表和圆形表(以达姆开夫式为代表);立体周期表(以莱西的圆锥柱立体表为代表)等。扩展资料元素周期表的发展历程:现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的,他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一列,制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系,被称为化学发展的重要里程碑之一。参考资料来源:百度百科——元素周期表2023-11-18 14:03:401
原子半径变化规律
1、除第1周期外,其他周期元素5261(稀有4102气体元素除外)的原子半径随原子序数的递1653增而减小;2、同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。扩展资料影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩),则原子半径越小;当电子层数相同时,其原子半径随核电荷数的增加而减小;二是最外层电子数,最外层电子数越多半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关),电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时,质子数越大,半径越小。2023-11-18 14:03:572
原子半径变化规律
核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩),则原子半径越小;当电子层数相同时,其原子半径随核电荷数的增加而减小;最外层电子数越多半径越大。原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法,原子半径的定义不同,常见的有轨道半径,范德华半径(也称范式半径),共价半径,金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大,所以比较不同原子的相对大小时,取用的数据来源必须一致。 影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩),则原子半径越小;当电子层数相同时,其原子半径随核电荷数的增加而减小;二是最外层电子数,最外层电子数越多半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关),电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时,质子数越大,半径越小。2023-11-18 14:04:311
元素周期表的原子半径有什么规律啊。
主族元素:同主族的,从上到下,半径逐渐变大; 同周期的,从左到右,半径逐渐变小。副族元素半径变化没有规律。2023-11-18 14:04:415
什么是原子半径的递变规律. 如上.
同周期,从左到右,原子半径随着原子序数的递增,半径逐渐减小,但到零族元素又变大.这是因为原子半径的测定方法不是完全相同的.如果讲到D区元素,则同一周期原子半径变化的规律是随着原子序数的递增,半径逐渐减小的程度更小,这是因为电子的递增,总是先增到次外层或倒数第三层.D亚层或F亚层总是要达全充满或半充满的壮态. 同主族,从上到下,原子半径随着原子序数的递增,半径逐渐增大.2023-11-18 14:04:551
元素周期表原子半径变化规律
元素周期表原子半径变化规律:1、除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;2、同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说,电子层数越多,核电荷数越小,原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。2023-11-18 14:05:051
元素周期表每一周期从左至右的原子半径为什么逐渐变小?
因为在同一周期中,从左往右的原子的核电荷数越大,其对电子的作用力越强,使得电子向原核收缩。在元素周期表中的同一周期,核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩),则原子半径越小;当电子层数相同时,其原子半径随核电荷数的增加而减小。例如,比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向缩小,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。因此,同周期元素的原子从左到右逐渐减小(稀有气体除外)。扩展资料影响原子半径的因素有三个:1、核电荷数,核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩),则原子半径越小;当电子层数相同时,其原子半径随核电荷数的增加而减小;2、最外层电子数,最外层电子数越多半径越大;3、电子层数(电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关),电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时,质子数越大,半径越小。参考资料来源:百度百科-原子半径2023-11-18 14:05:233
化学元素周期表规律
1、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减,其中0族元素除外。2、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数也会随之递增,元素金属性递增,非金属性则递减。 元素周期表规律 1、原子半径的规律 (1)除了第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随着电子层数增多,原子的半径也会随之增大。 2、元素化合价的规律 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点规律 (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性规律 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。 5、最高价氧化物和水化物的酸碱性规律 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物规律 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7、单质的氧化性、还原性规律 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。 8、热稳定性规律 同一周期自左向右依次增加,同一族自上而下减少,与非金属元素电负性变化规律一样。2023-11-18 14:06:061
第二周期原子半径变化
元素周期表中第一至第三周期元素原子半径变化规律: 从左往右,原子半径逐渐减小. 从上到下,原子半径逐渐变大.2023-11-18 14:06:191
高一化学 N、P、S的原子半径怎么比较
不同原子半径大小的变化规律。一.同周期原子半径大小规律。例如,比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向缩小,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。实验证明,钠的原子半径大于镁,这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。因此,同周期元素的原子从左到右逐渐减小,右端惰性原子半径应该最小。二.相邻周期元素原子半径大小比较。实验结果钾原子半径>钠原子半径,这说明从钠到钾,增加的八个电子和增加的一个电子层对原子半径的增大作用>增加的八个核电荷对原子半径的缩小作用。所以,同主族元素的原子半径从上到下逐渐增加。氖到钠核电荷增加1个,核外电子和电子层均增加一个,由此推断,钠的半径>氖的半径,即:增加的一个电子和一个电子层对原子半径的增加作用>增加的一个核电荷对原子半径的缩小作用。值得注意的是,并不是电子层多的原子半径就一定大,如:锂原子半径>铝原子半径。这是因为当核电荷增加到大于八以后,其核对半径的缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用。三.某原子及其阴离子或阳离子半径大小比较。例如,氯原子和氯离子半径大小比较。两者核电荷相同而氯离子多一个电子,这一电子运动要占据一定的空间,所以氯离子半径>氯原子半径。原子及其阳离子半径正好与上述相反。例如:钠离子半径<钠原子半径。四.电子层结构相同而核电荷不同的粒子半径大小比较。例如,钠离子,镁离子,氧离子,氟离子半径大小比较。因其核外电子层结构相同,显然核电荷越多核对核外电子引力越大则粒子半径越小。所以其粒子半径大小是:镁离子<钠离子<氟离子<氧离子。2023-11-18 14:06:471
第三周期第四周期原子半径由大到小的顺序是什么元素
第三周期:除0族外,原子半径按原子序数依次减小由钠至氯,没有例外。Ar的原子半径约等于钠原子半径第四周期:原子半径由钾到镍,依次递减;由镍到镓,又依次递升;由镓到溴,再递减。Kr的原子半径在钙和钪之间2023-11-18 14:07:091
同周期元素的原子半径为什么从左到右依次减小
原子半径主要决定于电子云的体积大小,学校老师应该讲过原子核的体积在整个院子里所占比重几乎可以忽略.同一周期的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层(或两层、三层……)电子,且从左到右原子序数递增.随着原子序数的递增,核对电子云的引力渐强,而电子云体积的增大不明显,所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近,电子云体积减少,所以原子半径就越来越小了.2023-11-18 14:07:243
圆的一般式方程半径公式D、E、F、
一般方程是x2+y2+Dx+Ey+F=0,也可以写成:(x+D/2)2+(y+E/2)2=E2/4+D2/4+F半径就是E2/4+D2/4+F的开方2023-11-18 13:45:451
圆的一般方程式怎么求半径
圆是数学中的基本图形之一,其一般方程式为:$$(x-a)^2 + (y-b)^2 = r^2$$其中,$(a,b)$为圆心坐标,$r$为圆的半径。如果已知圆的一般方程式,如何求出圆的半径呢?首先,将一般方程式展开:$$x^2-2ax+a^2+y^2-2by+b^2=r^2$$然后将常数项移到等号右边,得到:$$x^2-2ax+y^2-2by=r^2-a^2-b^2$$这个式子看起来很像标准形式的圆方程式:$$x^2+y^2=r^2$$所以我们可以尝试将一般方程式化为标准形式。将两边同时减去$a^2$和$b^2$,得到:$$(x-a)^2 + (y-b)^2 = r^2-a^2-b^2$$这个式子的左边显然是圆的标准形式,右边是一个常数。设$C=r^2-a^2-b^2$,则原方程变成:$$(x-a)^2 + (y-b)^2 = C$$这个式子表示以$(a,b)$为圆心,$C$为半径的圆。因此,圆的半径$R$为$sqrt$,即:$$R=sqrt$$如果已知圆的一般方程式,可以按照上述方法求出圆的半径。反之,如果已知圆的半径和圆心坐标,也可以用一般方程式表示圆。2023-11-18 13:45:361
圆的标准方程与圆的一般式的转换
其实圆的一般方程转化为圆的标准方程,其实是让圆的圆心,圆的半径明朗化。转化过程:圆的一般方程:X^2+Y^2-2X-3=0将其移动则X^2-2X+Y^2=3,再看整个等式要试着将含有X的项转化为(X-a)^2,所以则等式两边加1(凑平方且等式左右相等),则有X^2-2X+1+Y^2=4,即(X-1)^2+Y^2=2^2(x-a)^2+(y-b)^2=r^2与x^2+y^2+Dx+Ey+F=0转化,前者转化到后者,仅需展开再移项即可;后者到前者可以这样:x^2+y^2+Dx+(D/2)^2+EY+(E/2)^2+F=(D/2)^2+(E/2)^2转化既有:(X+D/2)^2+(Y+Y/2)^2=(((D/2)^2+(E/2)^2-F)^0.5)^2希望对你有所帮助,有什么问题可以在再问哈!2023-11-18 13:44:393
圆的标准方程。
解:设圆的标准方程为(x-a)^2+(y+3a/2)^2=r^2由题得:(-2-a)^2+(9/4)*a^2=r^2(6-a)^2+(9/4)*a^2=r^2联立解得:a=2,r=5所以,圆的标准方程为:(x-2)^2+(y+3)^2=25圆上一点的切线方程:如果在平面直角坐标系中还可以直接将直线方程与圆的方程联立得出:若△>0 则该方程有两个根,即直线与圆有两个交点,相交;若△=0 则该方程有一个根,即直线与圆有一个交点,相切;若△<0 则该方程有零个根,即直线与圆有零个交点,相离。2023-11-18 13:43:181
高中数学 圆的一般式怎么配方?
2023-11-18 13:43:011
圆的方程有几种表达方法有一般式,标准式
X(X-X0)+Y(Y-Y0)=02023-11-18 13:42:521
圆的一般式怎么变成标准方程
2023-11-18 13:42:312
圆的一般方程如何化为标准方程 求详细配方步骤
仔细看看就可以发现规律。2023-11-18 13:41:463
已知圆的一般式方程,怎么求圆的半径
您好!对于圆的一般式方程经过配方,把方程转化为圆的表追方程,所以,圆的半径为如有错误,请多原谅。2023-11-18 13:41:052
圆的一般方程怎么配方?
按照(x-a)^2+(y-b)^2=r^2的原则进行计算。2023-11-18 13:39:511
圆的方程式(例如:标准方程,一般方程等)都有哪些?分别怎么写?
2023-11-18 13:39:421