化学电源正极得电子负极失电子，但在物理上为什么会存在非静电力重新把正电荷从负极移向正极。求解析

规定正电荷的移动方向是电流方向，所以电子从电源负极流向正极。原电池中电子从负极流出所以负极失电子；电解池中阳极失电子流向电源正极。电极的含义是电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质中输入或导出电流的两个端。 电极介绍 铈钨电极 是在钨基中添加稀土氧化铈经过粉末冶金和压延磨抛工序制作而成的钨电极产品，是中国最早生产的无放射性钨电极产品，该产品的特点是在低电流条件下有着优良的起弧性能，维弧电流较小。因此，它常用于管道，不锈钢制品和细小精密部件的焊接。在低电流直流条件下或电极直径在2.0mm以下，铈钨电极是钍钨电极的首选替代品。 镧钨电极 是欧洲国家在八十年代推出的企望替代钍钨产品的改良品种，一经推出，以其优良的焊接性能在国际焊接界倍受关注并非常流行，尤其受到欧洲焊接学院派的追捧，因为这个原因，镧钨电极的出口量仅次于钍钨，而在国内市场认知度并不高。其特点是导电性能最接近2%钍钨电极，耐用电流高而烧损率最小。

　　规定正电荷的移动方向是电流方向，所以电子从电源负极流向正极。 　　负极和正极的介绍： 　　1、负极指电源中电势较低的一端。在原电池中，是指起氧化作用的电极，电池反应中写在左边。在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，负极是电路中电子流出的一极。 　　2、正极指电源中电势较高的一端，与负极相对。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子。在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子。

规定正电荷的移动方向是电流方向，所以电子从电源负极流向正极。 负极和正极的介绍： 1、负极指电源中电势较低的一端。在原电池中，是指起氧化作用的电极，电池反应中写在左边。在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，负极是电路中电子流出的一极。 2、正极指电源中电势较高的一端，与负极相对。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子。在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子。

原电池：正极得电子，负极失电子电解池：阳极失电子，阴极得电子不要搞混了额~

关于阴阳极，在发生电化学反应的溶液内部，电极上失去电子的叫阳极，得到电子的时阴极，不论是电解池还是原电池都一样。本质上，阴阳极是对于溶液里的电极来说的，阴阳极是电化学中的概念。而正负极，是对于发生电化学反应的溶液的外部而言的，即正负极是物理电路上的概念。也可以这么看：发生电化学反应的内部就是阴阳极，和电化学反应无关的电路上就是正负极。即阴阳极是对内的角度，正负极是对外的角度。对于电解池，外部电源的正极是需要从电路中得到电子的，而正极是连接电极柱的，所以外部电源要从电极柱得到电子。此时对于电极柱来说，是失去电子，因此电解池的情况下外部电源的正极连接的是电解池的阳极。同理负极连接阴极。而对于原电池，阳极失去电子，这个失去的电子是最终流到原电池外部的电路中的，对于外部电路来说，流出电子的这个就是负极。所以原电池的情况下阳极连接的是外部电路的负极 。同理阴极连接正极。

原电池中，负极失电子，正极得电子，所以电子经外部电路由负极移向正极。而电路是一个回路，所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极，外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反，内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化反应，正极为还原反应。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。扩展资料电极判断：负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。参考资料：百度百科-原电池

对于电解池，外部电源的正极是需要从电路中得到电子的，而正极是连接电极柱的，所以外部电源要从电极柱得到电子。此时对于电极柱来说，是失去电子，因此电解池的情况下外部电源的正极连接的是电解池的阳极。同理负极连接阴极。而对于原电池，阳极失去电子，这个失去的电子是最终流到原电池外部的电路中的，对于外部电路来说，流出电子的这个就是负极。所以原电池的情况下阳极连接的是外部电路的负极 。同理阴极连接正极。

阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子注：失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-阴极：溶液中阳离子得电子注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）

不一定如CH4酸性燃料电池正：CH4 - 8e- + 2H2O== CO2 + 8H+负：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-但从总量上看是一样的。

是失去电子。对于电解池，外部电源的正极是需要从电路中得到电子的，而正极是连接电极柱的，所以外部电源要从电极柱得到电子。此时对于电极柱来说，是失去电子，因此电解池的情况下外部电源的正极连接的是电解池的阳极，同理负极连接阴极。而对于原电池，阳极失去电子，这个失去的电子是最终流到原电池外部的电路中的，对于外部电路来说，流出电子的这个就是负极。所以原电池的情况下阳极连接的是外部电路的负极 ，同理阴极连接正极。蓄电池正负极的辨别方法一:在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。方法二:借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。

原电池是完整的直流电路：其中两极、电解质构成内电路－为化学电源－连接在两极板上的导线和电流表等负载构成外电路：电流在外电路从正极流向负极－在内电路从负极流向正极：据此可以由电流方向判断正负极（金属导体上的电子流向和电流方向相反－也可以用来判断）：事实上－这正是正负极的一个定义。

原电池是完整的直流电路：其中两极、电解质构成内电路－为化学电源－连接在两极板上的导线和电流表等负载构成外电路：电流在外电路从正极流向负极－在内电路从负极流向正极：据此可以由电流方向判断正负极（金属导体上的电子流向和电流方向相反－也可以用来判断）：事实上－这正是正负极的一个定义。

电流方向是正到负，电子是负电，为此电子流动方向是从负到正，所以阴极得到电子，阳极失去电子。电解槽的阳极与阴极并不对应正极与负极，电流是正电荷的定向移动，即从正极流向负极，而电子带负电，故与电流方向相反。电极插入电解质溶液后，因为单个金属不会形成电极，在此金属和溶液界面形成双电层，因此阳电极"失去电子，实际可看作"阴电极"，得到了电子，即形成了回路（内电路<闭塞电池>或外电路）。扩展资料：电极由电源连接确定，阳极与正极相连，正极电流流出，电子流进，即电子由阳极流向正极，阳极是失电子。如果是原电池，它有正负极之分，正极上面发生还原反应，溶液中的离子在上面得到电子而富集于其上，负极上面发生氧化反应，电极元素失去电子而溶解。通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。电解饱和食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。即：NaCl=Na++Cl-，H2Ou21ccH++OH-（可逆），在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。参考资料来源：搜狗百科-电解

原电池是完整的直流电路：其中两极、电解质构成内电路－为化学电源－连接在两极板上的导线和电流表等负载构成外电路：电流在外电路从正极流向负极－在内电路从负极流向正极：据此可以由电流方向判断正负极（金属导体上的电子流向和电流方向相反－也可以用来判断）：事实上－这正是正负极的一个定义。

电荷分正、负电荷。正电荷不会移动，会动的只有负电荷，即电子。导线原本呈中性，正、负电荷平衡。因为电源两侧有电势差，所以产生了电压，造成电子定向移动。电流的产生正是因为电子的定向移动，其方向为电子移动的反方向。我们说的正电荷从正极流向负极，其实就是说电子在由负极移动到正极。

记住电解池是阴得（阴德，要积阴德，我以前就是这样记的）阳失，那么原电池就反过来记就是了，正得负失（一般认为正对阳，负对阴，得失电子就可理解为反过来。科学的记的话，就只要把握物质的氧化还原性顺序就是了，氧化性强则电势高作正极（物理里面电势高的是正极没错吧），而一般它显的是高化合价，那么反应中必然就要得电子降低化合价，所以原电池正得负失，电解池是原电池的逆反应必然就反过来！所以阴得阳失。

导致负极失电子阳离子进入电解质溶液中是因为负极的阳离子更不强劲,不能有效的俘获电子,而正极刚好相反,因此负极板上留下电子,而正极则因为负极阳离子的加入失去电子带上正电,此时已经形成一定的电压,如果接通正负极就会有电子从负极流向正极而形成电流.

负极失电子还是得电子如下：是失去电子。对于电解池，外部电源的正极是需要从电路中得到电子的，而正极是连接电极柱的，所以外部电源要从电极柱得到电子。此时对于电极柱来说，是失去电子，因此电解池的情况下外部电源的正极连接的是电解池的阳极，同理负极连接阴极。而对于原电池，阳极失去电子，这个失去的电子是最终流到原电池外部的电路中的，对于外部电路来说，流出电子的这个就是负极。所以原电池的情况下阳极连接的是外部电路的负极 ，同理阴极连接正极。蓄电池正负极的辨别方法一:在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。方法二:借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。

在没有外力作用下，电子总是从电势低的地方移向电势高的地方，电池内部却从电势高的地方移向电势低的地方。即，外电路，电流从正极流向负极，内电路是负极流向正极。同理，无论原电池还是电解池，为了形成闭合回路。原电池中，负电荷移向负极，正电荷移向正极；电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极

原电池的负极多是活泼金属,正极是惰性电极,溶液中的阳离子（H＋、Cu2+、Ag＋等）得电子.

因为原电池中发生的反应都是自发的氧化还原反应，负极自愿失电子，通过导线传递给盐桥，盐桥中离子（定向移动），电荷被转移到正极，正极得电子发生还原反应。关键在“自发”

电流方向是正到负，电子是负电，为此电子流动方向是从负到正，所以阴极得到电子，阳极失去电子。电解槽的阳极与阴极并不对应正极与负极，电流是正电荷的定向移动，即从正极流向负极，而电子带负电，故与电流方向相反。电极插入电解质溶液后，因为单个金属不会形成电极，在此金属和溶液界面形成双电层，因此阳电极"失去电子，实际可看作"阴电极"，得到了电子，即形成了回路（内电路<闭塞电池>或外电路）。扩展资料：电极由电源连接确定，阳极与正极相连，正极电流流出，电子流进，即电子由阳极流向正极，阳极是失电子。如果是原电池，它有正负极之分，正极上面发生还原反应，溶液中的离子在上面得到电子而富集于其上，负极上面发生氧化反应，电极元素失去电子而溶解。通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。电解饱和食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。即：NaCl=Na++Cl-，H2Ou21cc H++OH-（可逆），在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。参考资料来源：百度百科-电解

原电池应该是负极失电子，正极得电子，电子是从负极经过导线流入正极的，而电流是从正极到负极的。电解质中应该是离子

原电池负极失电子，发生氧化反应，电解池才是阳极失电子，与正极相连。你是记反了吧，一般相对活泼金属都是失电子。而水果电池形成的是原电池 记得负氧正还，阳氧阴还，氧化都是失电子

要形成一个回路，导线与溶液都必须有电流，溶液中靠的是离子的定向移动，导线中靠的就是电子的移动电池负极是电子流出的方向，得电子的物质就在阴极处聚集正极就是电子流回的方向，失电子的物质就在阳极处聚集，而且必须有电子在阳极失去电子这个装置才会起作用而且电解池是强迫性的氧化还原反应，让不能够自发的反应自发与电源正极相连的阳极是电流流出电子流进的地方，强迫性的让它失去电子，也必须失去电子，这就是阳极不懂请追问！

为什么电池的电会从正极出来 首先，人们定义电流的方向是正电荷移动的方向。所以外电路导通后，电会从正极流向负极 电路中，真正流动的是电子，电子带负电，从负极流向正极。因为两者负电荷从负极流向正极与正电荷从正极流向负极是等价的，所以现在还是用从正极流向负极。 第二点，电荷之所以能移动是因为正极电势高而负极电势低。就像水从高处流向地处一样，因为低处比高处势能低。物体总是会向势能低的方向前进。而外电路提供了这样一条途径，就像水坝平时水流不出来，但当开闸放水时，会给水一个通路。 电池内部，依靠化学反应的能量，把负极的正电荷移动到正极，等于把负极低势能的电荷移动到高势能来，而化学能补充了那一部分的势能。就像水泵一样，水泵需要消耗电能，但会把低处的水移动到高处来。 为什么电池正极要突出来 这是为了几节电池串联时，一个接一个，能够接触良好。 为什么电解池的阳极连原电池的正极？ 因为电源正极相连的电解池中的那个叫阳极。这么记就可以了。 为什么原电池的正极是阴极，电解池的正极是阳极 原电池只讲正负极,电解池只讲阴阳极. 在讲之前你要先了解什么叫做阴阳极,什么叫做正负极.正负极很简单,正极是电流流出,负极是电流流入.而我们知道电子运动方向与电流是相反的,所以正极就是电子流入,也就是得电子的一极.负极是电子流出,也就是失电子的一极. 而阴阳极是针对电势而言的.阴极电势低因此聚集了负电荷,也就是电子流入得电子.阳极电势高所以聚集了正电荷,而正电荷是通过失去电子来体现的. 整理一下,原电池里面正极得电子,发生还原反应.负极失电子,发生氧化反应.电解池里面阳极失电子被氧化,阴极得电子被还原. 电解池是需要有外界电源的,所以阴极的电子就是从电源那里来.然后通过吸引溶液中的阳离子放电,阳极吸引阴离子放电,这样溶液中也有离子的移动.最后阳极失去电子再转移到电源,这就构成了回路. 为什么电池分正极和负极 电池是直流电，两端的电压极性不变，一端是发出电子，另一端是接收电子。如果两个1.5V的电池串联再接一个小灯泡，电池不分正负极时灯泡两端的电压可能是1.5V+1.5V=3V，也可能是1.5V-1.5V=0V。 原电池的正极为什么电子流入，电流流出 电学上约定电流方向是正电荷从电源的正极流到负极，所以作为原电池，按此约定，电流从正极流出经外部电路回到负极，也就是正电荷移动的路线；但是，导体中实际移动的是带负电的电子，电流有电子的运动构成，带负电的电子从负极移动到正极，即负电荷从电源负极流向正极，相当于正电荷从正极流向负极，所以，电池工作时，外部电路中电子移动到正极而电流从正极流出。 为什么充电时电池的正极与电源的正极相连 镍镉电池的电化学原理是什么? 镍镉电池采用Ni(OH)2作为正极，CdO作为负极，碱液（主要为KOH）作为电解液，镍镉电池充电时，正极发生如下反应 Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O 负极发生的反应： Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH- 总反应为：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiOOH+ Cd+ 2H2O 放电时，反应逆向进行NiOOH + H2O + e→ Ni(OH)2 + OH- Cd + 2OH- + 2e→ Cd(OH)2 充电时，随着NiOOH浓度的增大，Ni(OH)2浓度的减小，正极的电势逐渐上升，而随着Cd的增多，Cd(OH)2的减小，负极的电势逐渐降低，当电池充满电时，正极、负极电位均达到一个平衡值，二者电势之差即为电池之充电电压。 镍氢电池的电化学原理是什么？ 镍氢电池采用与镍镉电池相同的Ni氧化物作为正极，储氢金属作为负极，碱液（主要为KOH）作为电解液，镍氢电池充电时，正极发生反应如下： Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O 负极反应：MHn + ne → M + n/2H2 放电时，正极：NiOOH + H2O + e → Ni(OH)2 + OH- 负极：M + n/2H2 → MHn + ne 锂离子电池的电化学原理是什么？ 锂离子电池正极主要成分为LiCoO2负极主要为C充电时 正极反应：LiCoO2 Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- 负极反应：C + xLi+ + xe- CLix 电池总反应：LiCoO2 + C Li1-xCoO2 + CLix 放电时发生上述反应的逆反应。 上面是他们反应的原理。用通俗的话就是楼上那位说的。 请问将A电池的正极接到B电池的正极,A电池的负极接到B电池的负极,会造成电池损耗吗? 不会，因为没有形成闭合电路，即没有用电器。 为什么一般电池的正极要突起？ 在有电子的物体上，头尖的一角附近的电子密度大。 A电池的正极接到B电池的负极，B电池的正级接到A电池的负极，会有什么现象？ 没有电阻，直接就短路了。

原电池中失电子的电极是负极，得电子的电极是正极。阴阳极只是针对与外电源相连时而言的，与外电源正极相连的电极叫做阳极，与外电源负极相连的电极叫做阴极。

氯化氢溶液吧，就是盐酸“Zn/HCI溶液/Sn”中，锌是负极失去电子，锡作为正极，本身不会得到电子的，只是将电子传送过来给溶液里的氢离子，锡是金属，金属原子可以导电但不能得电子，只有金属阳离子可以得电子被还原

　　对于电解池，外部电源的正极是需要从电路中得到电子的，而正极是连接电极柱的，所以外部电源要从电极柱得到电子，此时对于电极柱来说，是失去电子。 　　因此电解池的情况下，外部电源的正极连接的是电解池的阳极，同理负极连接阴极。 　　而对于原电池，阳极失去电子，这个失去的电子是最终流到原电池外部的电路中的，对于外部电路来说，流出电子的这个就是负极，所以原电池的情况下阳极连接的是外部电路的负极，同理阴极连接正极。

品牌型号：联想拯救者Y9000P 系统：Windows 11负极是失电子。负极指电源中电位（电势）较低的一端。在原电池中，是指起氧化作用的电极，电池反应中写在左边。在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。 在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。 负极查看三种方法： 1、在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。 2、借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。 3、借助高频放电器和有极性标志的蓄电池来判断不明极性的蓄电池正负极。 用高频放电器来检测对比两个蓄电池，有相同反应的一端极性相同。不过该招要求有已知极性的蓄电池和较为专业的放电器。

有六种方法。方法一：根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；方法二：根据电极现象判断。一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；方法三：根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；方法六：根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。

离子放电顺序及电解产物的判断:（1）阳极:还原性物质放电（失电子）能力：活泼金属阳极（金属活动顺序表中银或银以前的金属）>S2-＞I -＞Br-＞Cl-＞OH－＞高价含氧酸根(水溶液中不放电) ＞F－ 阳极上氧化产物：金属阳离子、S 、 I2 、 Br2 、 Cl2 、 H2O和O2（2）阴极：无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+＞Hg2+ ＞Fe3 + ＞Cu2+ ＞H+ [浓度较大时] ＞Pb2+ ＞ Sn2+ ＞ Fe2+ ＞ Zn2+ ＞ H+ [浓度很小时] ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+阴极上还原产物：金属阳离子放电，得到的是金属单质（Fe3+放电得到Fe2+）;H+放电得到H2 ;当氧化能力强的离子反应完，则溶液中剩余的氧化能力最强的离子继续放电。 希望对你能有帮助！

负极是失电子。负极失电子，发生氧化反应，外电路电子流出的一极。负极指电源中电位（电势）较低的一端。在原电池中，是指起氧化作用的电极，电池反应中写在左边。在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。方法一:在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。方法二:借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。方法三:借助高频放电器和有极性标志的蓄电池来判断不明极性的蓄电池正负极。 用高频放电器来检测对比两个蓄电池，有相同反应的一端极性相同。不过该招要求有已知极性的蓄电池和较为专业的放电器。

原子核内质子带正电,质子越多吸引力越强;和价层结构有关,如果达到稳定状态了,轨道全满或半充满,就很难得失电子,如稀有气体,过渡金属.此外,最外层电子越多,就越容易得电子,反之易失去.原子半径越小,易得电子,反之易失去.扩展资料：电子排布规律1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。它是1926年奥地利学者薛定谔在德布罗伊关系式的基础上，对电子的运动做了适当的数学处理，提出了二阶偏微分的著名的薛定谔方程式。这个方程式的解，如果用三维坐标以图形表示的话，就是电子云。参考资料来源：百度百科-电子

正极：电势较高的电极。负极：电势较低的电极。阳极：发生氧化反应的电极。阴极：发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。原电池中正极等于阴极，负极等于阳极。电解池中正极等于阳极，负极等于阴极。在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。扩展资料：同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此，电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件。充电时，电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的，才能保证反方向传质与传电过程的正常进行。参考资料来源：百度百科--电池

负极失去电子（一般是负极材料）正极得到电子（一般是溶液中氧化性最强的阳离子）

原电池是完整的直流电路：其中两极、电解质构成内电路－为化学电源－连接在两极板上的导线和电流表等负载构成外电路：电流在外电路从正极流向负极－在内电路从负极流向正极：据此可以由电流方向判断正负极（金属导体上的电子流向和电流方向相反－也可以用来判断）：事实上－这正是正负极的一个定义。

以Cu-Zn(稀H2SO4)为例说明:Zn失去电子后变成锌离子溶解，氢离子要克服锌离子的斥力才能接触锌片，很困难;氢离子在铜片表面得电子的过程中没有阻力，很容易。至于电子为什么会从锌片到铜片，那是因为锌的活泼性强。

你说错了吧！是何时氢氧根失电子变为氧气，氢离子得电子变为氢气！电解池中只有阴离子只有氢氧根和复杂原子团！阴离子失电子强弱关系是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-,原电池则是自发进行的氢前金属失电子溶液中氢离子得电子前提是溶液中没有氢后金属阳离子！

原电池中是以氧化还原反应为基本原理设计而成的，所以，根据氧化还原反应的相关原理来分析。在氢氧化钠溶液中金属铝溶解，失电子做负极，生成铝离子，铝离子又与氢氧根反应生成偏铝酸根离子，所以铝是失去三个电子。B选项中生成氢氧化铝是错的，强碱性溶液中它会继续反应生成偏铝酸根。

原电池的原理就是负极失去电子通过导线传到正极呀，负极失电子化合价升高，正极得电子化合价降低。

还原正极得电子 化合价升高 被还原 发生氧化反应 负极失电子 化合价降低 被氧化 发生还原反应 记忆就是得高氧 失低还~偶们当年老师讲的-.- 重复两次随意随意就记住了 其实主要是理解 负极的材料有较强的还原性 容易失去电子 正极得电子 跟你物理中电流的方向是正电荷方向相反 离子是负电荷 就是从负极流向正极 记住这点 然后失去电子就是还原反应 得到电子就是氧化反应

失去电子。因为原子里的核内质子数（带正电）和核外电子数（带负电）相等，正负电荷抵消，整个原子不带电，当失去电子后，离子核内质子数比核外电子数多，因而带正电荷。

原电池是完整的直流电路。其中两极、电解质构成内电路，为化学电源，连接在两极板上的导线和电流表等负载构成外电路。电流在外电路从正极流向负极，在内电路从负极流向正极。据此可以由电流方向判断正负极（金属导体上的电子流向和电流方向相反，也可以用来判断）。事实上，这正是正负极的一个定义。若不知道电流方向，则可以观察哪一极失电子，哪一极得电子，然后标出电子流向（一般是在外电路上，内电路上得载流子是自由离子而不是自由电子），同样可以判断。原电池得两极中，失电子被氧化的一极是阳极，得电子被还原的一极是阴极。一般原电池内的阳极也是负极，阴极是正极。但要注意阴阳极和正负极是不同的概念，前者在原电池中用得比较少，主要描述电解池。如果不知道哪极氧化，哪极还原，则可以试写电极反应式，看是否没有矛盾。但此方法一般比较复杂。所以一般可以如下判断：若电极参与反应（被氧化），则此电极是负极；惰性电极（石墨、铂等）不参与反应，是正极；燃料电池以及其它一些氧化还原反应中，两电极均不参与反应，则氧化剂（o2等）一端在反应中得电子，是正极。

品牌型号：联想拯救者Y9000P 系统：Windows 11 负极是失电子。负极指电源中电位（电势）较低的一端。在原电池中，是指起氧化作用的电极，电池反应中写在左边。在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。 在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。 负极查看三种方法： 1、在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。 2、借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。 3、借助高频放电器和有极性标志的蓄电池来判断不明极性的蓄电池正负极。 用高频放电器来检测对比两个蓄电池，有相同反应的一端极性相同。不过该招要求有已知极性的蓄电池和较为专业的放电器。

锌和硫酸锌确实不反应，但是在电池中，和锌反应的不是硫酸锌，而是水，所以和硫酸锌是无关的。当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。此外，在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。扩展资料：原电池工作原理原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。参考资料来源：百度百科-原电池

阳极是电解池中的说法。连接着电源的正极，电流流出的一极。而电子的流向恰好与电流相反，就是从阳极极棒流向电源的正极，意思就是流出电子，即失去电子！

首先你要知道，电流是正负电子的定向移动产生的。通常情况下正电是由原子核产生，负电由电子产生。充电就是把电子搬到阴极。这时候阴极全是电子（负电）阳极全是正电。就是充满了。用的时候电子通过电器跑到正极。正负抵消达到平衡就没电了。然后充电再把电子搬回负极。

简单说来，求中间那个矩阵的特征值，排除所有零，剩下的特征值个数就是正负惯性指数和。而如果特征值出现零，证明该矩阵的行列式等于零，而很明显行列式不为零，所以正负惯性指数之和就是3。所谓负惯性指数，简称负惯数，是线性代数里矩阵的负的特征值个数，也即是规范型里的系数"-1"的个数。正惯性指数，属于数学学科，简称正惯数，是线性代数里矩阵的正的特征值个数，也即是规范型里的系数"1"的个数。实二次型的标准形中，系数为正的平方项的个数为二次型的正惯性指数。扩展资料：相关定理1、两个二次型可以用可逆线性变量替换互相转化的充分必要条件为它们的正，负惯性指数都相等。(即两个实对称矩阵合同的充分必要条件为它们的正，负惯性指数都相等)；2、实对称矩阵A的正(负)惯性指数就是它的正(负)特征值的个数；3、推论：两个实对称矩阵合同的充分必要条件是它们的正(负)特征值的个数都相等。参考资料：百度百科-正惯性指数参考资料：百度百科-负惯性指数

没有给出任何条件。若正三棱锥P-ABC，底棱正三角形棱长为a,侧棱长为b,则顶点P在底面射影O是正三角形外心（重心、内心、垂心），OA=(√3/2)a*(2/3)=√3a/3,根据勾股定理，高OP=√(PA^2-OA^2)=√（b^2-a^2/3)=(1/3)√（9b^2-3a^2). 注意这不是正四面体，侧棱和底棱不一样长，根据重心性质，重心至顶点距离为中线长的2/3。